Во супстанциите, атомите се поврзани едни со други во одредена низа, а помеѓу паровите атоми (помеѓу хемиските врски) има одредени агли. Сето ова е неопходно за да се карактеризираат супстанциите, бидејќи нивните физички и хемиски својства зависат од тоа. Информациите за геометријата на врските во супстанциите делумно (понекогаш целосно) се рефлектираат во структурните формули.

Во структурните формули, врската помеѓу атомите е претставена со линија. На пример:

Хемиската формула на водата е H2O, а структурната формула е H-O-H,

Хемиската формула на натриум пероксид е Na2O2, а структурната формула е Na-O-O-Na,

Хемиска формула азотна киселина HNO2, и структурни H-O-N=O.

Кога прикажуваат структурни формули, цртичките обично ја покажуваат стехиометриската валентност на елементите. Понекогаш се нарекуваат структурни формули засновани на стехиометриски валенции графички.Ваквите структурни формули носат информации за составот и распоредот на атомите, но не содржат точни информации за хемиските врски меѓу атомите.

Структурна формула - ова е графичка слика хемиска структурамолекули на супстанција, што го покажува редоследот на врските меѓу атомите и нивниот геометриски распоред. Покрај тоа, јасно ја покажува валентноста на атомите вклучени во неговиот состав.

За правилно да ја напишете структурната формула на хемиската супстанција, мора добро да знаете и да разберете каква е способноста на атомите да формираат одреден број електронски парови со други атоми. На крајот на краиштата, валентноста е таа што ќе ви помогне да цртате хемиски врски. На пример, со оглед на молекуларната формула на амонијак NH3. Мора да ја напишете структурната формула. Имајте на ум дека водородот е секогаш едновалентен, така што неговите атоми не можат да се поврзат едни со други, затоа, тие ќе бидат поврзани со азот.

Правилно да пишува структурни формули органски соединенија, повторете ги главните одредби од теоријата на А.М. Батлеров, според кој постојат изомери - супстанции со ист елементарен состав, но со различни хемиски својства. На пример, изобутан и бутан. Молекуларна формулаго имаат истото: C4H10, но структурните се различни.

Во линеарна формула, секој атом е напишан посебно, така што таквата слика зазема многу простор. Меѓутоа, кога пишувате структурна формула, можете да го наведете вкупниот број на атоми на водород на секој јаглероден атом. И помеѓу соседните јаглероди, нацртајте хемиски врски во форма на линии.

Започнете да пишувате изомери со јаглеводород со нормална структура, односно со неразгранет ланец на јаглеродни атоми. Потоа скратете го за еден јаглероден атом, кој го прикачувате на друг, внатрешен јаглерод. Откако ќе ги исцрпите сите правописи за изомери со дадена должина на синџирот, скратете го за уште еден јаглероден атом. И повторно прикачете го на внатрешниот јаглероден атом на ланецот. На пример, структурните формули на n-пентан, изопентан, тетраметилметан. Така, јаглеводород со молекуларна формула C5H12 има три изомери. Дознајте повеќе за феномените на изомеризам и хомологија во следните статии!


Врз основа на овие идеи, А. М. Батлеров разви принципи за изградба на графички формули хемиски супстанции. За да го направите ова, треба да ја знаете валентноста на секој елемент, што е прикажано на сликата како соодветен број на линии. Користејќи го ова правило, лесно е да се утврди дали постоењето на супстанција со одредена формула е можно или невозможно. Значи, постои врска наречена метаноти има формула CH 4. Соединението со формулата CH 5 е невозможно, бидејќи јаглеродот повеќе нема слободна валентност за петтиот водород.

Прво, да ги разгледаме принципите на структурата на наједноставно структурираните органски соединенија. Тие се нарекуваат јаглеводороди, бидејќи содржат само атоми на јаглерод и водород (сл. 138). Наједноставниот од нив е гореспоменатиот метан, кој има само еден јаглероден атом. Ајде да му додадеме уште еден сличен атом и да видиме како се нарекува молекулата на супстанцијата етанСекој јаглероден атом има една валентност окупирана од неговиот друг јаглероден атом. Сега треба да ги пополниме преостанатите валентни со водород. Секој атом има три слободни валентни врски, на кои ќе додадеме по еден водороден атом. Добиената супстанција ја има формулата C 2 H 6 . Ајде да додадеме уште еден јаглероден атом на него.


Ориз. 138. Целосни и скратени структурни формули на органски соединенија

Сега гледаме дека на просечниот атом му остануваат само две слободни валентни. На нив ќе додадеме атом на водород. И на надворешните јаглеродни атоми ќе додадеме, како и досега, три атоми на водород. Добиваме пропан– соединение со формула C 3 H 8. Овој синџир може да се продолжи, добивајќи се повеќе и повеќе нови јаглеводороди.

Но, атомите на јаглеродот не мора нужно да бидат распоредени во линеарен редослед во молекулата. Да речеме дека сакаме да додадеме уште еден јаглероден атом на пропан. Излегува дека тоа може да се направи на два начина: прикачете го или на најоддалечениот или на средниот јаглероден атом на пропан. Во првиот случај добиваме бутансо формулата C 4 H 10. Во вториот случај, генералниот, т.н емпириски, формула ќе биде иста, но сликата на сликата, наречена структурна формула, ќе изгледа поинаку. И името на супстанцијата ќе биде малку поинакво: не бутан, туку изобутан

Се нарекуваат супстанции кои имаат исти емпириски, но различни структурни формули изомери, а способноста на супстанцијата да постои во форма на различни изомери е изомеризам. На пример, јадеме разни материи, со иста формула C 6 H 12 O 6, но тие имаат различни структурни формули и имаат различни имиња: гликоза, фруктоза или галактоза.

Јаглеводородите што ги разгледавме се нарекуваат заситени јаглеводороди. Сите јаглеродни атоми во нив се поврзани едни со други единечна обврзница. Но, бидејќи јаглеродниот атом е четиривалентен и има четири валентни електрони, теоретски може да формира двојни, тројни, па дури и четирикратни врски. Четирикратни врски меѓу јаглеродните атоми не постојат во природата, тројните врски се ретки, но двојните врски се присутни во многу органски материи, вклучувајќи ги и јаглеводородите. Се нарекуваат соединенијата во кои има двојни или тројни врски помеѓу јаглеродните атоми неограничено или незаситени јаглеводороди. Повторно да земеме молекула на јаглеводород што содржи два јаглеродни атоми, но да ги поврземе со двојна врска (види Сл. 138). Гледаме дека сега секој јаглероден атом има две слободни врски, на секоја од нив може да прикачи по еден атом на водород. Добиеното соединение има формула C 2 H 4 и се нарекува етилен.Етилен, за разлика од етанот, има помалку атоми на водород за ист број јаглеродни атоми. Затоа, јаглеводородите кои имаат двојна врска се нарекуваат незаситени во смисла дека не се заситени со водород.

Па, за да го комплетираме нашето запознавање со алкохолите, ќе ја дадам и формулата на друга добро позната супстанција - холестерол. Не секој знае дека тоа е монохидричен алкохол!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Ја означив хидроксилната група во неа со црвено.

Карбоксилни киселини

Секој производител на вино знае дека виното треба да се чува без пристап до воздух. Во спротивно ќе се закисели. Но, хемичарите ја знаат причината - ако додадете уште еден атом на кислород во алкохолот, добивате киселина.
Ајде да ги погледнеме формулите на киселини кои се добиваат од алкохоли кои веќе ни се познати:
Супстанција Скелетна формула Бруто формула
Метанска киселина
(мравја киселина)		 H/C`|O|\OH HCOOH O//\OH
Етаноична киселина
(оцетна киселина)		 H-C-C\O-H; H|#C|H CH3-COOH /`|О|\OH
Пропанска киселина
(метилоцетна киселина)		 H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H CH3-CH2-COOH \/`|О|\OH
Бутаноична киселина
(бутерна киселина)		 H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H CH3-CH2-CH2-COOH /\/`|O|\OH
Генерализирана формула (R)-C\ О-Х (R)-COOH или (R)-CO2H (R)/`|O|\OH

Карактеристична карактеристика на органските киселини е присуството на карбоксилна група (COOH), која на таквите супстанции им дава кисели својства.

Секој што пробал оцет знае дека е многу кисел. Причината за ова е присуството во него оцетна киселина. Вообичаено, трпезниот оцет содржи помеѓу 3 и 15% оцетна киселина, а остатокот (најчесто) вода. Потрошувачката на оцетна киселина во неразредена форма претставува опасност по животот.

Карбоксилните киселини можат да имаат повеќе карбоксилни групи. Во овој случај тие се нарекуваат: двоосновен, триосновниитн...

Прехранбените производи содржат многу други органски киселини. Еве само неколку од нив:

Името на овие киселини одговара на прехранбените производи во кои се содржани. Патем, имајте предвид дека тука има киселини кои исто така имаат хидроксилна група, карактеристична за алкохолите. Таквите супстанции се нарекуваат хидроксикарбоксилни киселини(или хидрокси киселини).
Подолу, под секоја од киселините, има знак кој го наведува името на групата органски материи на кои припаѓа.

Радикали

Радикалите се уште еден концепт што влијаел на хемиските формули. Самиот збор веројатно им е познат на сите, но во хемијата радикалите немаат ништо заедничко со политичарите, бунтовниците и другите граѓани со активна позиција.
Овде ова се само фрагменти од молекули. И сега ќе откриеме што ги прави посебни и ќе се запознаеме со нов начин на пишување хемиски формули.

Во текстот веќе неколку пати се споменати генерализирани формули: алкохоли - (R)-OH и карбоксилни киселини - (R)-COOH. Да ве потсетам дека -OH и -COOH се функционални групи. Но, Р е радикал. Не е за ништо што тој е прикажан како буквата Р.

Да бидеме поконкретни, едновалентен радикал е дел од молекула на која му недостасува еден атом на водород. Па, ако одземете два атоми на водород, ќе добиете двовалентен радикал.

Радикалите во хемијата добија свои имиња. Некои од нив дури добија латински ознаки слични на ознаките на елементите. И покрај тоа, понекогаш во формулите радикалите може да се наведат во скратена форма, што повеќе потсетува на бруто формули.
Сето ова е прикажано во следната табела.

Име Структурна формула Означување Кратка формула Пример за алкохол
Метил CH3-() Јас CH3 (Јас)-ОХ CH3OH
Етил CH3-CH2-() Et C2H5 (Et)-OH C2H5OH
пресеков CH3-CH2-CH2-() Пр C3H7 (Пр)-ОХ C3H7OH
Изопропил H3C\CH(*`/H3C*)-() i-Pr C3H7 (i-Pr)-OH (CH3)2CHOH
Фенил `/`=`\//-\\-{} д-р C6H5 (Ph)-OH C6H5OH

Мислам дека се е јасно овде. Само сакам да ви го свртам вниманието на колумната каде се дадени примери на алкохоли. Некои радикали се напишани во форма што наликува на бруто формулата, но функционалната група е напишана одделно. На пример, CH3-CH2-OH се претвора во C2H5OH.
И за разгранети синџири како изопропил, се користат структури со загради.

Постои и таков феномен како слободни радикали. Тоа се радикали кои поради некоја причина се одвоиле од функционалните групи. Во овој случај, едно од правилата со кои почнавме да ги проучуваме формулите е прекршено: бројот на хемиски врски повеќе не одговара на валентноста на еден од атомите. Па, или можеме да кажеме дека една од врските станува отворена на едниот крај. Слободните радикали обично живеат кратко време бидејќи молекулите имаат тенденција да се вратат во стабилна состојба.

Вовед во азот. Амини

Предлагам да се запознаам со уште еден елемент кој е дел од многу органски соединенија. Ова азот.
Се означува со латинската буква Ни има валентност од три.

Ајде да видиме кои супстанции се добиваат ако се додаде азот на познатите јаглеводороди:

Супстанција Проширена структурна формула Поедноставена структурна формула Скелетна формула Бруто формула
Аминометан
(метиламин)		 H-C-N\H;H|#C|H CH3-NH2 \NH2
Аминоетан
(етиламин)		 H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H CH3-CH2-NH2 /\NH2
Диметиламин H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 /Н<_(y-.5)H>\
Аминобензен
(Анилин)		 H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ NH2|\|`/`\`|/_o
Триетиламин $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 \/N<`|/>\|

Како што веројатно веќе погодивте од имињата, сите овие супстанции се обединети под општото име амини. Се нарекува функционалната група ()-NH2 амино група. Еве неколку општи формули на амини:

Во принцип, тука нема посебни иновации. Ако овие формули ви се јасни, тогаш можете безбедно да се вклучите во понатамошно проучување на органската хемија користејќи учебник или Интернет.
Но, би сакал да зборувам и за формулите во неорганска хемија. Ќе видите колку лесно ќе ги разберете откако ќе ја проучувате структурата на органските молекули.

Рационални формули

Не треба да се заклучува дека органска хемијаполесно од органско. Се разбира, неорганските молекули имаат тенденција да изгледаат многу поедноставни, бидејќи тие немаат тенденција да формираат сложени структури како јаглеводороди. Но, тогаш треба да проучиме повеќе од сто елементи што го сочинуваат периодниот систем. И овие елементи имаат тенденција да се комбинираат според нивните хемиски својства, но со бројни исклучоци.

Значи, нема да ви кажам ништо од ова. Темата на мојата статија е хемиски формули. И со нив сè е релативно едноставно.
Најчесто се користи во неорганската хемија рационални формули. И сега ќе откриеме како тие се разликуваат од оние што веќе ни се познати.

Прво, да се запознаеме со уште еден елемент - калциум. Ова е исто така многу чест елемент.
Таа е назначена Caи има валентност од два. Ајде да видиме какви соединенија формира со јаглеродот, кислородот и водородот што ги знаеме.

Супстанција Структурна формула Рационална формула Бруто формула
Калциум оксид Ca=O CaO
Калциум хидроксид H-O-Ca-O-H Ca(OH)2
Калциум карбонат $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 CaCO3
Калциум бикарбонат HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH Ca(HCO3)2
Јаглеродна киселина H|O\C|O`|/O`|H H2CO3

На прв поглед, може да се види дека рационалната формула е нешто помеѓу структурна и бруто формула. Но, сè уште не е многу јасно како се добиваат. За да го разберете значењето на овие формули, треба да ги земете предвид хемиските реакции во кои учествуваат супстанциите.

Калциумот во својата чиста форма е мек бел метал. Тоа не се јавува во природата. Но, сосема е можно да се купи во продавница за хемикалии. Обично се чува во посебни тегли без пристап до воздух. Бидејќи во воздухот реагира со кислород. Всушност, затоа не се појавува во природата.
Значи, реакцијата на калциум со кислород:

2Ca + O2 -> 2CaO

Бројот 2 пред формулата на супстанцијата значи дека во реакцијата се вклучени 2 молекули.
Калциумот и кислородот произведуваат калциум оксид. Оваа супстанца исто така не се појавува во природата бидејќи реагира со вода:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Резултатот е калциум хидроксид. Ако внимателно ја погледнете неговата структурна формула (во претходната табела), можете да видите дека ја формираат еден атом на калциум и две хидроксилни групи, со кои веќе сме запознаени.
Ова се законите на хемијата: ако се додаде хидроксилна група на органска супстанција, се добива алкохол, а ако се додаде на метал, се добива хидроксид.

Но, калциум хидроксид не се јавува во природата поради присуството на јаглерод диоксид во воздухот. Мислам дека сите слушнале за овој гас. Се формира при дишење на луѓе и животни, согорување на јаглен и нафтени продукти, при пожари и вулкански ерупции. Затоа, секогаш е присутен во воздухот. Но, исто така, доста добро се раствора во вода, формирајќи јаглеродна киселина:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Потпишете<=>покажува дека реакцијата може да продолжи во двете насоки под исти услови.

Така, калциум хидроксид, растворен во вода, реагира со јаглеродна киселина и се претвора во малку растворлив калциум карбонат:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

Стрелката надолу значи дека како резултат на реакцијата супстанцијата преципитира.
Со понатамошен контакт на калциум карбонат со јаглерод диоксид во присуство на вода, се јавува реверзибилна реакција на формирање кисела сол- калциум бикарбонат, кој е многу растворлив во вода

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Овој процес влијае на тврдоста на водата. Кога температурата се зголемува, бикарбонатот повторно се претвора во карбонат. Затоа, во региони со тврда вода, бигорот се формира во котлиња.

Креда, варовник, мермер, туф и многу други минерали во голема мера се составени од калциум карбонат. Го има и во коралите, школките од мекотели, животинските коски итн...
Но, ако калциум карбонатот се загрее на многу висока топлина, тој ќе се претвори во калциум оксид и јаглерод диоксид.

Ова кратка приказназа циклусот на калциум во природата треба да објасни зошто се потребни рационални формули. Значи, рационалните формули се напишани така што функционалните групи се видливи. Во нашиот случај тоа е:

Покрај тоа, поединечните елементи - Ca, H, O (во оксиди) - се исто така независни групи.

Јони

Мислам дека е време да се запознаеме со јоните. Овој збор веројатно им е познат на сите. И по проучувањето на функционалните групи, не нè чини ништо да откриеме што се овие јони.

Општо земено, природата на хемиските врски обично е дека некои елементи се откажуваат од електрони додека други ги добиваат. Електроните се честички со негативен полнеж. Елемент со целосен комплемент електрони има нула полнеж. Ако даде електрон, тогаш неговиот полнеж станува позитивен, а ако го прифати, тогаш станува негативен. На пример, водородот има само еден електрон, од кој лесно се откажува, претворајќи се во позитивен јон. Постои посебен запис за ова во хемиските формули:

H2O<=>H^+ + OH^-

Овде го гледаме тоа како резултат електролитичка дисоцијација водата се распаѓа на позитивно наелектризиран водороден јон и негативно наелектризирана OH група. Се нарекува јонот OH^- хидроксид јон. Не треба да се меша со хидроксилната група, која не е јон, туку дел од некаква молекула. Знакот + или - во горниот десен агол го покажува полнењето на јонот.
Но, јаглеродната киселина никогаш не постои како независна супстанција. Всушност, тоа е мешавина од водородни јони и карбонатни јони (или бикарбонатни јони):

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

Карбонатниот јон има полнеж од 2-. Тоа значи дека на него се додадени два електрони.

Негативно наелектризираните јони се нарекуваат анјони. Обично тие вклучуваат киселински остатоци.
Позитивно наелектризирани јони - катјони. Најчесто тоа се водород и метали.

И тука веројатно можете целосно да го разберете значењето на рационалните формули. Во нив прво се запишува катјонот, а потоа анјонот. Дури и ако формулата не содржи никакви обвиненија.

Веројатно веќе претпоставувате дека јоните можат да се опишат не само со рационални формули. Еве ја скелетната формула на бикарбонатниот анјон:

Овде полнењето е означено директно до атомот на кислород, кој добил дополнителен електрон и затоа изгубил една линија. Едноставно кажано, секој дополнителен електрон го намалува бројот на хемиски врски прикажани во структурната формула. Од друга страна, ако некој јазол од структурната формула има знак +, тогаш има дополнителен стап. Како и секогаш, овој факт треба да се докаже со пример. Но, меѓу супстанциите познати на нас не постои ниту еден катјон кој се состои од неколку атоми.
И таква супстанција е амонијак. Неговиот воден растворчесто се нарекува амонијаки е вклучен во секој комплет за прва помош. Амонијак е соединение на водород и азот и има рационална формула NH3. Размислете за хемиската реакција што се случува кога амонијакот се раствора во вода:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Истото, но користејќи структурни формули:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

На десната страна гледаме два јона. Тие се формирани како резултат на движење на еден водороден атом од молекула на вода во молекула на амонијак. Но, овој атом се движеше без својот електрон. Анјонот веќе ни е познат - тоа е јон на хидроксид. И катјонот се нарекува амониум. Покажува својства слични на металите. На пример, може да се комбинира со кисел остаток. Супстанцијата формирана со комбинирање на амониум со карбонат анјон се нарекува амониум карбонат: (NH4)2CO3.
Еве ја реакционата равенка за интеракцијата на амониум со карбонат анјон, напишана во форма на структурни формули:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H

Но, во оваа форма, равенката на реакцијата е дадена за демонстративни цели. Обично равенките користат рационални формули:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Ридски систем

Значи, можеме да претпоставиме дека веќе сме ги проучувале структурните и рационалните формули. Но, постои уште едно прашање што вреди да се разгледа подетално. Како бруто формулите се разликуваат од рационалните?
Знаеме зошто рационалната формула јаглеродна киселинасе пишува како H2CO3 а не на друг начин. (Двата водородни катјони се на прво место, а потоа карбонатниот анјон.) Но, зошто бруто формулата е напишана CH2O3?

Во принцип, рационалната формула на јаглеродна киселина може да се смета за вистинска формула, бидејќи нема елементи што се повторуваат. За разлика од NH4OH или Ca(OH)2.
Но, дополнително правило многу често се применува на бруто формули, што го одредува редоследот на елементите. Правилото е прилично едноставно: прво се става јаглеродот, потоа водородот, а потоа останатите елементи по азбучен ред.
Така излегува CH2O3 - јаглерод, водород, кислород. Ова се нарекува систем Хил. Се користи во скоро сите хемиски референтни книги. И во оваа статија исто така.

Малку за системот easyChem

Наместо заклучок, би сакал да зборувам за системот easyChem. Тој е дизајниран така што сите формули за кои разговаравме овде може лесно да се вметнат во текстот. Всушност, сите формули во оваа статија се нацртани со помош на easyChem.

Зошто воопшто ни е потребен некаков систем за изведување формули? Работата е дека стандардниот начин за прикажување информации во интернет прелистувачите е јазикот за означување на хипертекст (HTML). Тој е фокусиран на обработка на текстуални информации.

Рационалните и бруто формули може да се прикажат со користење на текст. Дури и некои поедноставени структурни формули може да се напишат во текст, на пример алкохол CH3-CH2-OH. Иако за ова ќе треба да го користите следниов запис во HTML: CH 3- CH 2-Ох.
Ова секако создава некои тешкотии, но можете да живеете со нив. Но, како да се прикаже структурната формула? Во принцип, можете да користите monospace фонт:

H H | | H-C-C-O-H | | H H Се разбира дека не изгледа многу убаво, но исто така е изводливо.

Вистинскиот проблем доаѓа кога се обидувате да нацртате бензенски прстени и кога користите скелетни формули. Нема друг начин освен поврзување растерска слика. Растерите се чуваат во посебни датотеки. Прелистувачите може да вклучуваат слики во формат gif, png или jpeg.
За да креирате такви датотеки, потребен е графички уредувач. На пример, Photoshop. Но, јас сум запознаен со Photoshop повеќе од 10 години и со сигурност можам да кажам дека е многу слабо прилагоден за прикажување хемиски формули.
Молекуларните уредници многу подобро се справуваат со оваа задача. Но кога големи количиниформули, од кои секоја е зачувана во посебна датотека, лесно е да се збуни во нив.
На пример, бројот на формули во оваа статија е . Тие се прикажани во форма на графички слики (останатите со помош на HTML алатки).

Системот easyChem ви овозможува да ги зачувате сите формули директно во HTML документ во текстуална форма. Според мое мислење, ова е многу погодно.
Покрај тоа, бруто формулите во овој член се пресметуваат автоматски. Бидејќи easyChem работи во два чекори: прво се претвора описот на текстот во информациска структура(графикон), а потоа можете да правите разни работи со оваа структура. Меѓу нив, може да се забележат следните функции: пресметка на молекуларна тежина, претворање во бруто формула, проверка на можноста за излез како текст, графички и текст.

Така, за да ја подготвам оваа статија користев само уредувач на текст. Освен тоа, не требаше да размислувам која од формулите ќе биде графичка, а која текст.

Еве неколку примери кои ја откриваат тајната на подготвувањето на текстот на статијата: Описите од левата колона автоматски се претвораат во формули во втората колона.
Во првата линија, описот на рационалната формула е многу сличен на прикажаниот резултат. Единствената разлика е во тоа што нумеричките коефициенти се прикажуваат интерлинеарно.
Во вториот ред, проширената формула е дадена во форма на три посебни синџири одделени со симбол; Мислам дека е лесно да се види дека текстуалниот опис на многу начини потсетува на дејствата што би биле потребни за да се прикаже формулата со молив на хартија.
Третата линија ја демонстрира употребата на коси линии користејќи ги симболите \ и /. Знакот ` (backtick) значи дека линијата е повлечена од десно кон лево (или оддолу кон горе).

Овде има многу подетална документација за користење на системот easyChem.

Дозволете ми да ја завршам оваа статија и да ви посакам среќа во изучувањето на хемијата.

Краток објаснувачки речник на термини користени во статијата

Јаглеводороди Супстанции кои се состојат од јаглерод и водород. Тие се разликуваат едни од други по структурата на нивните молекули. Структурните формули се шематски слики на молекулите, каде што атомите се означуваат со латински букви, а хемиските врски со цртички. Структурните формули се проширени, поедноставени и скелетни. Проширените структурни формули се структурни формули каде што секој атом е претставен како посебен јазол. Поедноставени структурни формули се оние структурни формули каде што атоми на водород се запишани покрај елементот со кој се поврзани. И ако повеќе од еден водород е прикачен на еден атом, тогаш количината се запишува како број. Можеме да кажеме и дека групите делуваат како јазли во поедноставените формули. Скелетните формули се структурни формули каде атомите на јаглерод се прикажани како празни јазли. Бројот на водородни атоми поврзани со секој јаглероден атом е еднаков на 4 минус бројот на врски што се спојуваат на локацијата. За јазли формирани не од јаглерод, важат правилата за поедноставени формули. Бруто формула (ака вистинска формула) - список на сите хемиски елементи, кои се дел од молекулата, означувајќи го бројот на атоми во форма на број (ако има еден атом, тогаш единицата не е напишана) Системот Хил е правило кое го одредува редоследот на атомите во бруто формулата: прво се става јаглеродот, потоа водородот, а потоа останатите елементи по азбучен ред. Ова е систем кој се користи многу често. И сите бруто формули во оваа статија се напишани според системот Хил. Функционални групи Стабилни комбинации на атоми кои се зачувани во текот на процесот хемиски реакции. Често функционалните групи имаат свои имиња и влијаат на хемиските својства и научното име на супстанцијата

Ајде да ја направиме обратната задача. Ајде да го составиме името на органското соединение врз основа на неговата структурна формула. (Прочитајте ги правилата за именување на органски соединенија. Направете име на органско соединение користејќи ја структурната формула.)

4. Разновидност на органски соединенија.

Секој ден, бројот на органски материи што ги екстрахираат и опишуваат хемичарите се зголемува за речиси илјада. Сега се познати околу 20 милиони од нив (има десетици пати помалку неоргански соединенија).
Причината за разновидноста на органските соединенија е уникатноста на атомите на јаглеродот, имено:
- прилично висока валентност - 4;

Способност за креирање единечни, двојни и трокреветни ковалентни врски;

Способност да се комбинираат едни со други;

Можноста за формирање на линеарни, разгранети и затворени синџири, кои се нарекуваат циклуси.

Меѓу органските материи, најголеми соединенија се Јаглеродот и Водородот; тие се нарекуваат јаглеводороди. Ова име доаѓа од старите имиња на елементите - „јаглерод“ и „водород“.

Современата класификација на органските соединенија се заснова на теоријата на хемиската структура. Класификацијата се заснова на структурните карактеристики на јаглеродниот синџир на јаглеводороди, бидејќи тие се едноставни по состав и во повеќето познати органски супстанции, јаглеводородните радикали го сочинуваат главниот дел од молекулата.
5. Класификација на заситените јаглеводороди.
Органските соединенија може да се класифицираат:
1) според структурата на нивната јаглеродна рамка. Оваа класификација се заснова на четири главни класи на органски соединенија (алифатични соединенија, алициклични соединенија, ароматични соединенијаи хетероциклични соединенија);

2) по функционални групи.



Ациклични (нецикличните, верижни) соединенија се нарекуваат и масни или алифатични. Овие имиња се должат на фактот дека едно од првите добро проучени соединенија од овој тип биле природните масти.

Меѓу разновидноста на органски соединенија, може да се разликуваат групи на супстанции кои се слични по нивните својства и се разликуваат едни од други по група - CH 2.

Ø Соединенијата кои се слични по хемиски својства и чиј состав се разликува еден од друг по група - CH 2, се нарекуваат хомологи.

Ø Формираат хомологи, распоредени по зголемен редослед на нивната релативна молекуларна тежина хомологни серии.

Ø Група - CH2 2, наречена хомолошка разлика.

Пример за хомологна серија може да биде серија заситени јаглеводороди (алкани). Неговиот наједноставен претставник е метанот CH 4. Завршува - mkкарактеристика на имињата на заситените јаглеводороди. Следува етан C 2 H 6, пропан C 3 H 8, бутан C 4 H 10. Почнувајќи од петтиот јаглеводород, името е формирано од грчкиот број што го означува бројот на јаглеродни атоми во молекулата и крајот -ан. Тоа се пентан C 5 H 12, хексан C 6 H 14, хептан C 7 H 16, октан C 8 H 18, нонан CdH 20, декан C 10 H 22 итн.
Формулата на кој било следен хомолог може да се добие со додавање на хомологна разлика во формулата на претходниот јаглеводород.
Четири S-N врски, на пример, во метанот, се еквивалентни и се наоѓаат симетрично (тетраедарски) под агол од 109 0 28 еден во однос на друг. Тоа е затоа што една 2s и три 2p орбитали се комбинираат за да формираат четири нови (идентични) орбитали кои можат да формираат посилни врски. Овие орбитали се насочени кон темињата на тетраедарот - таков распоред кога орбиталите се колку што е можно подалеку една од друга. Овие нови орбитали се нарекуваат сп 3 – хибридизирани атомски орбитали.

Најпогодна номенклатура, која овозможува да се именуваат какви било соединенија, есистематскиI номенклатура на органски соединенија.
Најчесто, систематските имиња се засноваат на принципот на супституција, односно секое соединение се смета за неразгранет јаглеводород - ацикличен или цикличен, во молекулата од која еден или повеќе атоми на водород се заменуваат со други атоми и групи, вклучувајќи ги и остатоците од јаглеводород. . Со развојот на органската хемија, систематската номенклатура постојано се подобрува и дополнува, а тоа го следи номенклатурната комисија на Меѓународната унија за чиста и применета хемија (IUPAC).

Номенклатура на алкани и нивните изведени имињавеќе се дадени првите десет членови од серијата заситени јаглеводороди. За да се нагласи дека алканот имал директен јаглероден синџир, зборот нормално (n-) често се додава на името, на пример:

Кога атом на водород се отстранува од молекула на алкан, се формираат едновалентни честички, кои се нарекуваат јаглеводородни радикали(скратено како Р.

Имињата на едновалентни радикали доаѓаат од имињата на соодветните јаглеводороди со заменет завршеток - mkна -ил (-ил).Еве релевантни примери:

Контрола на знаење:

1. Што изучува органската хемија?
2. Како да се разликуваат органските материи од неорганските?
3. Дали елементот е одговорен за органските соединенија?
4. Видови на повлекување органски реакции.
5. Запиши ги изомерите на бутанот.

6. Кои соединенија се нарекуваат заситени?
7. Кои номенклатури ги знаете? Која е нивната суштина?
8. Што се изомери? Наведи примери.
9. Која е структурната формула?
10. Запиши го шестиот претставник на алканите.
11. Како се класифицираат органските соединенија?
12. Кои методи за прекинување на врската ги знаете?

13. Повлекување видови на органски реакции.

ДОМАШНА РАБОТА

Работете преку: L1. Страна 4-6 L1. Страници 8-12, прераскажување на белешки за предавање бр. 8.

Предавање бр.9.

Тема: Алкани:хомологни серии, изомеризам и номенклатура на алканите. Хемиски својстваалкани (користејќи го примерот на метан и етан): согорување, супституција, распаѓање и дехидрогенизација. Примени на алкани врз основа на својства.

алкани, хомологни серии на алкани, пукање, хомолози, хомологна разлика, структура на алкани: тип на хибридизација - сп 3.

План за проучување на тема

1. Заситени јаглеводороди: состав, структура, номенклатура.

2. Видови хемиски реакции карактеристични за органските соединенија.

3.Физички својства(користејќи метан како пример).

4. Добивање на заситени јаглеводороди.

5. Хемиски својства.

6.Употреба на алкани.

1. Заситени јаглеводороди: состав, структура, номенклатура.
Јаглеводороди- наједноставните органски соединенија кои се состојат од два елементи: јаглерод и водород.

Алкани или заситени јаглеводороди (меѓународно име) се јаглеводороди во чии молекули јаглеродните атоми се поврзани едни со други со едноставни (единечни) врски, а валентностите на јаглеродните атоми кои не учествуваат во нивната меѓусебна комбинација формираат врски со атоми на водород.

Алканите формираат хомологна серија на соединенија што одговараат на општата формула C n H 2n+2, Каде: П - број на јаглеродни атоми.
Во молекулите на заситените јаглеводороди, јаглеродните атоми се поврзани едни со други со едноставна (единечна) врска, а останатите валенции се заситени со атоми на водород. Алканите се нарекуваат и парафини.

За именување на заситени јаглеводороди, тие главно се користат систематски и рационални номенклатура.

Правила за систематска номенклатура.

Општото (генеричко) име за заситените јаглеводороди е алкани. Имињата на првите четири членови од хомологната серија на метан се тривијални: метан, етан, пропан, бутан. Почнувајќи од петтото, имињата се изведени од грчки цифри со додавање на суфиксот –an (ова ја нагласува сличноста на сите заситени јаглеводороди со предокот на оваа серија - метанот). За наједноставните јаглеводороди со изоструктура, нивните несистематски имиња се задржани: изобутан, изопентан, неопентад.

Од страна на рационална номенклатура Алканите се сметаат за деривати на наједноставниот јаглеводород - метанот, во чија молекула еден или повеќе атоми на водород се заменуваат со радикали. Овие супституенти (радикали) се именувани според нивниот стаж (од помалку сложени до посложени). Ако овие супституенти се исти, тогаш нивниот број е означен. Името се заснова на зборот „метан“:

Тие имаат и своја номенклатура радикали(јаглеводородни радикали). Моновалентни радикали се нарекуваат алкили и се означува со буквата Рили Алк.
Нивните општа формула C n H 2n+ 1 .

Имињата на радикалите се составени од имињата на соодветните јаглеводороди со замена на суфиксот -андо суфикс -ил(метан - метил, етан - етил, пропан - пропил итн.).

Дивалентни радикали се именуваат со замена на суфиксот -анна -илиден (исклучок - метиленски радикал ==CH 2).

Тривалентни радикали имаат суфикс -илидин (исклучок - радикал на метин ==CH).

Табелата ги прикажува имињата на првите пет јаглеводороди, нивните радикали, можните изомери и нивните соодветни формули.

Формула Име
јаглеводород радикална јаглеводород радикална
метанот метил
етан етил
пропан пропил изопропил
n-бутан метилпропан (изо-бутан) n-бутил метилпропил (изо-бутил) терц-бутил
n-пентан n-пентил
метилбутан (изопентан) метилбутил (изопентил)
диметилпропан (неопентан) диметилпропил (неопентил)

2.Видови хемиски реакции карактеристични за органските соединенија
1) Реакции на оксидација (согорување):

Ваквите реакции се типични за сите претставници на хомологната серија 2) Реакции на замена:

Ваквите реакции се типични за алкани, арени (под одредени услови), а можни се и за претставници на други хомологни серии.

3) Реакции на елиминација: Ваквите реакции се можни за алканите и алкените.

4) Реакции на додавање:

Ваквите реакции се можни за алкени, алкини и арени.

Наједноставниот органска материја - метанот- ја има молекуларната формула CH 4. Структурна формула на метан:


Електронска формула на метан:

Молекулата на метанот има форма на тетраедар: во центарот има атом на јаглерод, на темињата има атоми на водород, соединенијата се насочени кон темињата на тетраедарот под агол.

3. Физички својства на метанот . Гасот е безбоен и без мирис, полесен од воздухот, малку растворлив во вода. Во природата, метанот се формира кога растителните остатоци гнијат без пристап до воздух.

Метанот е главниот составен делприроден гас.

Алканите се практично нерастворливи во вода бидејќи нивните молекули се нискополарни и не комуницираат со молекулите на водата, но тие добро се раствораат во неполарни органски растворувачи како што се бензен и јаглерод тетрахлорид. Течните алкани лесно се мешаат едни со други.

4.Производство на метан.

1) Со натриум ацетат:

2) Синтеза од јаглерод и водород (400-500 и висок притисок):

3) Со алуминиум карбид (во лабораториски услови):

4) Хидрогенизација (додавање на водород) на незаситени јаглеводороди:

5) Вурцова реакција, која служи за зголемување на јаглеродниот синџир:

5. Хемиски својства на метанот:

1) Тие не подлежат на реакции на додавање.
2) осветли:

3) Се распаѓа кога се загрева:

4) Тие реагираат халогенација (реакции на замена):

5) Кога се загрева и под влијание на катализатори, пукање- хемолитична руптура C-C врски. Во овој случај, се формираат алкани и пониски алкани, на пример:

6) Кога метанот и етиленот се дехидрогенизираат, се формира ацетилен:

7) Согорување: - со доволна количина на кислород се формира јаглерод диоксид и вода:

- кога нема доволно кислород, се формира јаглерод моноксид и вода:

- или јаглерод и вода:

Мешавина од метан и воздух е експлозивна.
8) Термичко распаѓање без пристап на кислород во јаглерод и водород:

6. Примена на алкани:

Метанот се троши во големи количини како гориво. Од него се добиваат водород, ацетилен и саѓи. Се користи во органски синтези, особено за производство на формалдехид, метанол, мравја киселинаи други синтетички производи.

Во нормални услови, првите четири членови од хомологната серија на алкани се гасови.

Нормалните алкани од пентан до хептадекан се течности, од и горе се цврсти материи. Како што се зголемува бројот на атоми во синџирот, т.е. Како што се зголемува релативната молекуларна тежина, точките на вриење и топење на алканите се зголемуваат.

Долните членови на хомологната серија се користат за добивање на соодветните незаситени соединенија со реакција на дехидрогенизација. Мешавина од пропан и бутан се користи како гориво за домаќинството. Средните членови на хомологната серија се користат како растворувачи и моторни горива.
Од големо индустриско значење е оксидацијата на повисоките заситени јаглеводороди - парафини со број на јаглеродни атоми од 20-25. На овој начин се добиваат синтетички масни киселини со различна должина на синџирот, кои се користат за производство на сапуни, разни детергенти, лубриканти, лакови и емајли.

Течните јаглеводороди се користат како гориво (тие се дел од бензинот и керозинот). Алканите се широко користени во органската синтеза.

Контрола на знаење:

1. Кои соединенија се нарекуваат заситени?
2. Кои номенклатури ги знаете? Која е нивната суштина?
3. Што се изомери? Наведи примери.
4. Која е структурната формула?
5. Запиши го шестиот претставник на алканите.
6. Што е хомолошка серија и хомолошка разлика.
7. Наведете ги правилата што се користат при именување соединенија.
8. Определи ја формулата на парафинот, од кои 5,6 g (бр.) имаат маса од 11 g.

ДОМАШНА РАБОТА:

Работете преку: L1. Страница 25-34, прераскажување на белешки за предавање бр.9.

Предавање бр.10.

Тема: Алкени. Етилен, негова подготовка (дехидрогенизација на етанот и дехидрација на етанол). Хемиски својства на етилен: согорување, квалитативни реакции (обезбојување на бром вода и раствор на калиум перманганат), хидратација, полимеризација. Полиетилен , неговите својства и примена. Примени на етиленврз основа на својства.

Алкини. Ацетилен, неговото производство со пиролиза на метан и методот на карбид. Хемиски својства на ацетилен: согорување, промена на бојата на бромната вода, додавање на водород хлорид и хидратација. Примена на ацетилен врз основа на својства. Реакција полимеризација на винил хлорид. Поливинил хлорид и неговата примена.

Основни поими и термини на темата:алкени и алкини, хомологни серии, пукање, хомолози, хомологна разлика, структура на алкени и алкини: тип на хибридизација.

План за проучување на тема

(список на прашања потребни за учење):

1Незаситени јаглеводороди: состав.

2. Физички својства на етилен и ацетилен.

3.Зграда.

4.Изомеризам на алкени и алкини.

5. Добивање на незаситени јаглеводороди.

6. Хемиски својства.

1.Незаситени јаглеводороди: состав:

Јаглеводороди со општата формула СnH 2 n и СnH 2 n -2, во молекулите на кои постои двојна или тројна врска помеѓу јаглеродните атоми се нарекуваат незаситени. Јаглеводородите со двојна врска припаѓаат на незаситената серија на етилен (наречена етилен јаглеводороди, или алкени), од серијата троен ацетилен.

2. Физички својства на етилен и ацетилен:

Етилен и ацетилен се безбојни гасови. Тие слабо се раствораат во вода, но добро во бензин, етер и други неполарни растворувачи. Колку е поголема нивната молекуларна тежина, толку е поголема нивната точка на вриење. Во споредба со алканите, алкините имаат повисоки точки на вриење. Густината на алкините е помала од густината на водата.

3.Структура на незаситени јаглеводороди:

Дозволете ни да ја прикажеме структурата на молекулите на етилен и ацетилен структурно. Ако јаглеродот се смета за четиривалентен, тогаш врз основа на молекуларната формула на етилен, не се потребни сите валентни, додека ацетиленот има четири врски кои се излишни. Ајде да прикажеме структурни формули овие молекули:

Јаглеродниот атом троши два електрони за да формира двојна врска, а три електрони за да формира тројна врска. Во формулата ова е означено со две или три точки. Секоја цртичка е пар електрони.


електронска формула.

Експериментално е докажано дека во молекула со двојна врска, една од нив релативно лесно се раскинува; соодветно, со тројна врска лесно се раскинуваат две врски. Ова можеме да го покажеме експериментално.

Демонстрација на искуство:

1. Загрејте мешавина од алкохол и H 2 SO 4 во епрувета со песок. Плинот го поминуваме низ растворот KMnO 4, па го запалиме.

Промената на бојата на растворот се јавува поради додавање на атоми на местото каде што се прекинуваат повеќе врски.

3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O → 2MnO 2 +3C 2 H 4 (OH) 2 +2KOH

Електроните што формираат повеќе врски се спаруваат во моментот на интеракција со KMnO 4, се формираат неспарени електрони, кои лесно комуницираат со други атоми со неспарени електрони.

Етилен и ацетилен се први во хомологни серииалкени и алкини.

Етен. На рамна хоризонтална површина, која ја покажува рамнината на преклопување на хибридните облаци (σ-врски), има 5 σ-врски. Нехибридните P-облаци лежат нормално на оваа површина; тие формираат една π-врска.

Етин. Оваа молекула има два π -врски кои лежат во рамнина нормална на рамнината на σ-врската и меѓусебно нормални една на друга. π-врските се кревки, бидејќи имаат мала површина на преклопување.

4.Изомеризам на алкени и алкини.

Во незаситените јаглеводороди освен изомеризамОд страна на јаглероден скелетсе појавува новиот видизомеризам - изомеризам со позиција на повеќекратна врска. Позицијата на повеќекратната врска е означена со бројот на крајот од името на јаглеводороди.

На пример:
бутен-1;
бутин-2.

Атомите на јаглеродот се бројат на другата страна на која повеќекратната врска е поблиска.

На пример:
4-метилпентен-1

За алкените и алкините, изомеризмот зависи од положбата на повеќекратната врска и структурата на јаглеродниот синџир. Затоа, во името, положбата на страничните синџири и положбата на повеќекратната врска треба да бидат означени со број.

изомеризам на повеќекратни врски: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
бутен-1 бутен-2
Незаситените јаглеводороди се карактеризираат со просторна или стереоизомерност. Се нарекува цис-транс изомеризам.

Размислете кое од овие соединенија може да има изомер.

Цистранс изомеризмот се јавува само ако секој јаглероден атом во повеќекратна врска е поврзан со различни атомиили групи на атоми. Затоа, во молекулата на хлороетенот (1), без разлика како го ротираме атомот на хлор, молекулата ќе биде иста. Ситуацијата е различна во молекулата на дихлороетанот (2), каде што положбата на атомите на хлор во однос на повеќекратната врска може да биде различна.

Физичките својства на јаглеводородот не зависат само од квантитативниот состав на молекулата, туку и од неговата структура.

Така, cis изомерот од 2 бутен има точка на топење од 138ºС, а неговиот транс изомер е 105,5ºС.

Етен и етин: индустриските методи за нивно производство се поврзани со дехидрогенизација на заситените јаглеводороди.

5.Добивање на незаситени јаглеводороди:

1. Пукање на нафтени продукти . При термичко пукање на заситените јаглеводороди, заедно со формирањето на алканите, се јавува и формирање на алкени.

2.Дехидрогенизација заситени јаглеводороди. Кога алканите се пренесуваат преку катализатор на високи температури (400-600 °C), водородната молекула се елиминира и се формира алкен:

3. Дехидрација Со пирти (отстранување на вода). Ефектот на средствата за отстранување вода (H2804, Al203) на монохидричните алкохоли на високи температури доведува до елиминација на молекулата на водата и формирање на двојна врска:

Оваа реакција се нарекува интрамолекуларна дехидрација (за разлика од интермолекуларната дехидрација, што доведува до формирање на етери)

4.Дехидрохалогенацијад(елиминација на водород халид).

Кога халоалкан реагира со алкали во раствор на алкохол, се формира двојна врска како резултат на елиминација на молекула на водород халид. Реакцијата се јавува во присуство на катализатори (платина или никел) и при загревање. Во зависност од степенот на дехидрогенизација, може да се добијат алкени или алкини, како и премин од алкени во алкини:

Забележете дека оваа реакција произведува претежно бутен-2 наместо бутен-1, што одговара на Правило на Заицев: Водородот во реакциите на распаѓање се одвојува од јаглеродниот атом кој има најмал број на атоми на водород:


(Водородот се дели од, но не и од).
5. Дехалогенација. Кога цинкот делува на дибромо дериват на алкан, халогените атоми лоцирани на соседните јаглеродни атоми се елиминираат и се формира двојна врска:

6. Во индустријата главно се произведува ацетилен термичко распаѓање на метанот:

6.Хемиски својства.

Хемиските својства на незаситените јаглеводороди се примарно поврзани со присуството на π врски во молекулата. Областа на преклопување на облакот во оваа врска е мала, така што лесно се крши, а јаглеводородите се заситени со други атоми. Незаситените јаглеводороди се карактеризираат со реакции на додавање.

Етилен и неговите хомолози се карактеризираат со реакции кои вклучуваат руптура на едно од двојните соединенија и додавање на атоми на местото на руптурата, односно реакции на адиција.
1) Согорување (во доволно кислород или воздух):


2) Хидрогенизација (додавање на водород):


3) Халогенација (додавање на халогени):



4) Хидрохалогенација (додавање на водородни халиди):


Квалитативна реакција на незаситени јаглеводороди:

1) се обезбојување на бромната вода или 2) раствор на калиум перманганат.

Кога бромната вода е во интеракција со незаситените јаглеводороди, бромот се спојува на местото каде што се прекинуваат повеќе врски и, соодветно, бојата исчезнува, што е предизвикано од растворениот бром:

Правило на Марковников : Водородот се прикачува на јаглеродниот атом со кој е поврзан голем бројАтоми на водород. Ова правило може да се докаже во реакциите на хидратација на несиметрични алкени и хидрохалогенизација:

2-хлоропропан

Кога водородните халиди се во интеракција со алкините, додавањето на втора халогенирана молекула се одвива во согласност со правилото на Марковников:


Реакциите на полимеризација се карактеристични за незаситените соединенија.

Полимеризацијае секвенцијална комбинација на молекули на супстанција со мала молекуларна тежина за да се формира супстанција со висока молекуларна тежина. Во овој случај, поврзувањето на молекулите се случува на местото каде што се прекинуваат двојните врски. На пример, полимеризација на етен:

Производот на полимеризација се нарекува полимер, а почетниот материјал што реагира се нарекува мономер; Групите кои се повторуваат во полимер се нарекуваат структурниили елементарни врски; се нарекува бројот на елементарни единици во макромолекула степен на полимеризација.
Името на полимерот се состои од името на мономерот и префиксот поли-,на пример полиетилен, поливинил хлорид, полистирен. Во зависност од степенот на полимеризација на истите мономери, може да се добијат супстанции со различни својства. На пример, полиетилен со краток синџир е течност која има својства за подмачкување. Полиетилен со должина на синџир од 1500-2000 врски е тврд, но флексибилен пластичен материјал кој се користи во производството на филмови, садови и шишиња. Полиетилен со должина на синџир од 5-6 илјади врски е солидна, од кои можете да подготвите лиени производи и цевки. Во стопена состојба, на полиетилен може да му се даде каква било форма што останува по стврднувањето. Овој имот се нарекува термопластичност.

Контрола на знаење:

1. Кои соединенија се нарекуваат незаситени?

2. Нацртај ги сите можни изомери за јаглеводород со двојна врска со состав C 6 H 12 и C 6 H 10. Дајте им имиња. Напишете равенка за реакцијата на согорување на пентен и пентин.

3. Решете ја задачата: Определете го волуменот на ацетилен што може да се добие од калциум карбид со тежина од 100 g, масен удел 0,96 ако приносот е 80%?

ДОМАШНА РАБОТА:

Работете преку: L1. Страница 43-47,49-53, L1. Страница 60-65, прераскажување на белешки за предавање бр.10.

Предавање бр.11.

Тема:Единство на хемиската организација на живите организми. Хемиски состав на живи организми. Алкохоли.Производство на етанол со ферментација на гликоза и хидратација на етилен. Хидроксилна група како функционална група. Концептот на водородни врски. Хемиски својства на етанол : согорување, интеракција со натриум, формирање на едноставни и естри, оксидација во алдехид. Примена на етанол врз основа на својства. Штетните ефекти на алкохолот врз човечкото тело.Концептот на граница полихидрични алкохоли . Глицерол како претставник на полихидричните алкохоли. Квалитативна реакцијана полихидрични алкохоли . Примена на глицерин.

Алдехиди.Подготовка на алдехиди со оксидација на соодветните алкохоли. Хемиски својства на алдехидите: оксидација до соодветната киселина и редукција до соодветниот алкохол. Примени на формалдехид и ацеталдехидврз основа на својства.

Основни поими и поими

ДЕФИНИЦИЈА

Структурна формулае хемиска формула која рефлектира како атомите се поврзани во молекулата.

Има две сорти: рамни (2D) и просторни (3D) (сл. 1). Кога се прикажува структурна формула, интрамолекуларните врски обично се означуваат со цртички (прости броеви).

Ориз. 1. Структурна формула етил алкохол: а) рамнина; б) просторни.

Рамни структурни формули може да се прикажат на различни начини. Истакнете краток графичка формула, во кои врските на атомите со водород не се означени:

CH 3 - CH 2 - OH

скелетна графичка формула, која најчесто се користи при прикажување на структурата на органските соединенија; не само што не ги означува врските на јаглеродот со водородот, туку и не ги означува врските што ги поврзуваат атомите на јаглерод едни со други и други атоми:

за органски соединенија од ароматичната серија, се користат специјални структурни формули, кои го прикажуваат бензенскиот прстен во форма на шестоаголник:

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Вежбајте Наведете ги молекуларните и структурните формули на магнезиум сулфат и пресметајте ја молекуларната маса на ова соединение.
Одговори Молекуларната формула на магнезиум сулфат е MgSO 4. Тоа покажува дека составот на оваа молекула вклучува еден атом на магнезиум (Ar = 24 amu), еден атом на сулфур (Ar = 32 amu) и четири атоми на кислород (Ar = 16 amu. m.). Од страна на хемиска формулаМожете да ја пресметате молекуларната тежина на магнезиум сулфат:

Mr(MgSO4) = Ar(Mg) + Ar(S) + 4×Ar(O);