Експеримент 1. Откривање на сулфатни јони
Во едната епрувета истурете 1-2 ml раствор на натриум сулфат, а во другата 1-2 ml раствор на калиум сулфат. Додадете раствор на бариум хлорид капка по капка во двете епрувети. Објаснете што сте забележале.
Составете равенки електролитичка дисоцијацијаземени соли и равенката на реакцијата на размена. Запишете ги целосните и скратените јонски равенки за реакцијата.
Кои соединенија можат да послужат како реагенс за бариум јони Ba 2+?
Која е суштината на откривање на јони со помош на реагенс?
Експеримент 2. Откривање на јони на хлорид Cl -
Користејќи ја табелата за растворливост, дознајте кои соли што го содржат хлоридниот јон Cl - се нерастворливи (малку растворливи). Користејќи ги реагенсите што ги имате, докажете дека во растворот на натриум хлорид се присутни хлоридни јони.
Составете равенки за дисоцијација на соли, реакции на размена и целосни и скратени јонски равенки за извршените реакции.
Експеримент 3. Откривање на сулфатни јони и хлоридни јони Cl -
Две епрувети содржат раствори на калиум хлорид и магнезиум сулфат. Со кои реакции може да се докаже дека едната епрувета содржи раствор од калиум хлорид, а другата раствор од магнезиум сулфат?
Растворот од првата епрувета се дели на половина и се истура во две епрувети. Истурете раствор од олово (II) нитрат во едната епрувета и раствор од бариум хлорид во другата. Во која епрувета настанал талогот? Која сол - KCl или MgSO 4 - се содржи во првата епрувета?
Испитувајте го растворот од втората епрувета за присуство на анјон што не е пронајден во првата епрувета. За да го направите ова, додадете раствор од олово (II) нитрат во растворот за испитување. Објаснете што сте забележале.
Создадете равенки за размена на реакциите што сте ги извршиле и пополнете и скратете јонски равенки за реакции за детекција на јони.
Искуство 4
Спроведете реакции за да потврдите висококвалитетен составследните супстанции: а) бариум хлорид; б) магнезиум сулфат; в) амониум карбонат. Користете ја табелата 12 за да го извршите овој експеримент.
Табела 12
Определување на јони
Да ја замислиме оваа ситуација:
Вие работите во лабораторија и одлучивте да спроведете експеримент. За да го направите ова, го отворивте кабинетот со реагенси и одеднаш ја видовте следната слика на една од полиците. На две тегли со реагенси им беа излупени етикетите и безбедно останаа да лежат во близина. Во исто време, веќе не може точно да се одреди која тегла на која етикета одговара, а надворешните знаци на супстанците по кои може да се разликуваат се исти.
Во овој случај, проблемот може да се реши со користење на т.н квалитативни реакции.
Квалитативни реакцииТоа се реакции кои овозможуваат да се разликува една супстанција од друга, како и да се дознае квалитативниот состав на непознатите супстанции.
На пример, познато е дека катјоните на некои метали, кога нивните соли се додаваат на пламенот на пламеникот, го обојат во одредена боја:
Овој метод може да работи само ако супстанциите што се разликуваат ја менуваат бојата на пламенот поинаку, или една од нив воопшто не ја менува бојата.
Но, да речеме, како среќа, супстанциите што се одредуваат не го бојат пламенот или го бојат во иста боја.
Во овие случаи, ќе биде неопходно да се разликуваат супстанции кои користат други реагенси.
Во кој случај можеме да разликуваме една супстанција од друга користејќи каков било реагенс?
Постојат две опции:
- Една супстанција реагира со додадениот реагенс, но втората не. Во овој случај, мора да биде јасно видливо дека реакцијата на една од почетните супстанции со додадениот реагенс навистина се случила, односно се забележува некој надворешен знак за тоа - се формирал талог, се ослободил гас, настанала промена на бојата. , итн.
На пример, невозможно е да се разликува вода од раствор на натриум хидроксид користејќи хлороводородна киселина, и покрај фактот што алкалите добро реагираат со киселини:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ова се должи на недостаток на било кој надворешни знациреакции. Чист, безбоен раствор на хлороводородна киселина кога се меша со безбоен раствор на хидроксид го формира истиот бистар раствор:
Но, тогаш, можете да пиете вода од воден растворалкалите може да се разликуваат, на пример, со користење на раствор од магнезиум хлорид - во оваа реакција се формира бел талог:
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) супстанциите исто така може да се разликуваат една од друга ако и двете реагираат со додадениот реагенс, но тоа го прават на различни начини.
На пример, можете да разликувате раствор на натриум карбонат од раствор на сребро нитрат користејќи раствор на хлороводородна киселина.
со натриум карбонат хлороводородна киселинареагира со ослободување на безбоен, без мирис гас - јаглерод диоксид (CO 2):
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
и со сребро нитрат да се формира бел вулгарен талог AgCl
HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓
Табелите подолу прикажуваат различни опции за откривање специфични јони:
Квалитативни реакции на катјони
| Катјон | Реагенс | Знак на реакција |
| Ба 2+ | SO 4 2- |
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| Cu 2+ | 1) Врнежи сина боја:
Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Црн талог: Cu 2+ + S 2- = CuS↓ |
|
| Pb 2+ | S 2 - | Црн талог: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Аг+ | Cl − |
Таложење на бел талог, нерастворлив во HNO 3, но растворлив во амонијак NH 3 · H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe 2+ |
2) калиум хексацијаноферат (III) (црвена крвна сол) K 3 |
1) Врнеж од бел талог што позелени во воздухот: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Врнежите на синиот талог (Turnboole blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe 3+ |
2) калиум хексацијаноферат (II) (жолта крвна сол) К4 3) Роданид јон SCN − |
1) кафеав талог: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Врнежите на синиот талог (пруско сино): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Појавата на интензивно црвено (крваво црвено) боење: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3 |
| Ал 3+ | Алкали ( амфотерични својствахидроксид) |
Таложење на бел талог од алуминиум хидроксид при додавање на мала количина на алкали: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 и негово растворање при дополнително истурање: Al(OH) 3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH − , греење | Емисија на гас со лут мирис: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Сино вртење на влажна лакмусова хартија |
| H+ (кисела средина) |
Индикатори: − лакмус − метил портокал |
Црвено боење |
Квалитативни реакции на анјони
| Анјон | Удар или реагенс | Знак на реакција. Равенка за реакција |
| SO 4 2- | Ба 2+ |
Таложење на бел талог, нерастворлив во киселини: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ |
| БР 3 - |
1) Додадете H 2 SO 4 (конк.) и Cu, загрејте 2) Мешавина од H 2 SO 4 + FeSO 4 |
1) Формирање на син раствор кој содржи јони Cu 2+, ослободување на кафеав гас (NO 2) 2) Појавата на боја на нитрозо-железен (II) сулфат 2+. Бојата се движи од виолетова до кафена (реакција на кафеав прстен) |
| PO 4 3- | Аг+ |
Врнеж на светло жолт талог во неутрална средина: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ |
| CrO 4 2- | Ба 2+ |
Формирање на жолт талог, нерастворлив во оцетна киселина, но растворлив во HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓ |
| S 2 - | Pb 2+ |
Црн талог: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| CO 3 2- |
1) Таложење на бел талог, растворлив во киселини: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Ослободување на безбоен гас („врие“), што предизвикува заматување на варната вода: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O |
|
| CO2 | Варовна вода Ca(OH) 2 |
Таложење на бел талог и негово растворање со понатамошен премин на CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 |
| SO 3 2- | H+ |
Емисија на гас SO 2 со карактеристичен лут мирис (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2 |
| F − | Ca2+ |
Бел талог: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓ |
| Cl − | Аг+ |
Таложење на бел вулгарен талог, нерастворлив во HNO 3, но растворлив во NH 3 · H 2 O (конк.): Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 · H 2 O) = )  Публикации
|
