Резултат на унифициран државен испитпо хемија не помал од минималниот утврден број на бодови дава право за влез на универзитети во специјалитети каде што во списокот приемни испитиима предмет хемија.
Универзитетите немаат право да поставуваат минимален праг за хемија под 36 поени. Престижните универзитети имаат тенденција да го постават својот минимален праг многу повисок. Затоа што за да студираат таму, студентите од прва година мора да имаат многу добро знаење.
На официјалната веб-страница на ФИПИ, секоја година се објавуваат верзии на Единствениот државен испит по хемија: демонстрација, ран период. Токму овие опции даваат идеја за структурата на идниот испит и нивото на тежина на задачите и се извори на веродостојни информации при подготовката за обединет државен испит.
Рана верзија на Единствениот државен испит по хемија 2017 година
| година | Преземете ја раната верзија |
| 2017 | варијанта по хими |
| 2016 | преземете |
Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија 2017 од FIPI
| Варијанта на задачи + одговори | Преземете ја демо верзијата |
| Спецификација | демо варијанта химија еге |
| Кодификатор | кодификатор |
ВО Опции за обединет државен испитво хемијата во 2017 година има промени во однос на СММ од претходната 2016 година, па затоа е препорачливо да се спроведе обука според сегашната верзија, а за разновиден развој на дипломирани студенти да се користат верзиите од претходните години.
Дополнителни материјали и опрема
За секоја опција за испит Работа на унифициран државен испитво хемијата се прикачени следниве материјали:
− периодичен систем хемиски елементиДИ. Менделеев;
− табела на растворливост на соли, киселини и бази во вода;
− електрохемиски серии на метални напони.
За време на траење испитен трудДозволено е користење на непрограмабилен калкулатор. Списокот на дополнителни уреди и материјали, чија употреба е дозволена за обединет државен испит, е одобрен по налог на руското Министерство за образование и наука.
За оние кои сакаат да го продолжат своето образование на универзитет, изборот на предмети треба да зависи од списокот на приемни тестови за избраната специјалност
(насока на обука).
Списокот на приемни испити на универзитетите за сите специјалности (области на обука) се одредува по налог на руското Министерство за образование и наука. Секој универзитет избира од оваа листа одредени предмети што ги наведува во правилата за прием. Треба да се запознаете со овие информации на веб-страниците на избраните универзитети пред да аплицирате за учество на Единствениот државен испит со список на избрани предмети.
Показни верзии на Единствениот државен испит по хемија за 11 одделениесе состои од два дела. Првиот дел вклучува задачи за кои треба да дадете краток одговор. За задачите од вториот дел мора да дадете детален одговор.
Сите демо верзии на Единствениот државен испит по хемијасодржи точни одговори на сите задачи и критериуми за оценување на задачи со детален одговор.
Нема промени во споредба со.
Демо верзии на Единствениот државен испит по хемија
Забележи го тоа опции за демонстрација во хемијатасе претставени во pdf формат, а за да ги видите мора да го имате, на пример, бесплатниот софтверски пакет Adobe Reader инсталиран на вашиот компјутер.
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2002 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2004 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2005 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2006 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2008 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2009 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2010 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2011 година |
| Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2012 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2013 година |
| Показна верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2014 година |
| Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2015 година |
| Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2016 година |
| Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2017 година |
| Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2018 година |
| Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија за 2019 година |
Промени во демо верзиите на Единствениот државен испит по хемија
Показни верзии на Единствениот државен испит по хемија за 11 одделение за 2002 - 2014 годинасе состоеше од три дела. Првиот дел вклучуваше задачи во кои треба да изберете еден од предложените одговори. Задачите од вториот дел бараа краток одговор. За задачите од третиот дел беше потребно да се даде детален одговор.
Во 2014 година во демо верзија на Единствениот државен испит по хемијабеа воведени следните промени:
- сите пресметковни задачи, чија имплементација беше проценета на 1 поен, беа поставени во дел 1 од делото (А26–А28),
- предмет „Редокс реакции“тестирани со помош на задачи НА 2И C1;
- предмет „Хидролиза на соли“се проверуваше само со помош на задачата НА 4;
- вклучена е нова задача(на позиција НА 6) за проверка на темите“ квалитативни реакциина неоргански материии јони“, „квалитативни реакции органски соединенија»
- вкупен број на задачиво секоја верзија стана 42 (наместо 43 во работата од 2013 година).
Во 2015 година имаше направени се фундаментални промени:
- Променет е системот за оценување задачи за наоѓање на молекуларната формула на супстанцијата. Максималниот резултат за пополнување е 4 (наместо 3поени во 2014 година).
Опцијата стана се состои од два дела(дел 1 - задачи со кратки одговори, дел 2 - задачи со долги одговори).
Нумерирањезадачи станаа прекуниз целата опција без ознаки на буквиА, Б, Ц.
Беше Формата на запишување на одговорот во задачи со избор на одговори е променета:Одговорот сега треба да се запише на број со бројот на точниот одговор (наместо означен со крст).
Беше бројот на задачи на основно ниво на тежина е намален од 28 на 26 задачи.
Максимален резултат за завршување на сите задачи од испитниот труд 2015 стана 64 (наместо 65 поени во 2014 година).
ВО 2016 година во показна верзија во хемијатанаправени се значителни промениво однос на претходната 2015 година :
Во дел 1 го смени форматот на задачите 6, 11, 18, 24, 25 и 26основно ниво на тежина со краток одговор.
Го смени форматот на задачите 34 и 35повисоко нивотешкотии : овие задачи сега бараат совпаѓање наместо избор на повеќе точни одговори од дадена листа.
Распределбата на задачите по ниво на тежина и типови на тестирани вештини е променета.
Во 2017 година во споредба со демо верзија 2016 година во хемијасе случија значајни промени.Структурата на испитниот труд е оптимизирана:
Беше структурата на првиот дел е сменетадемо верзија: задачите со избор на еден одговор беа исклучени од него; задачите беа групирани во посебни тематски блокови, од кои секој почна да содржи задачи од основни и напредни нивоа на сложеност.
Беше вкупниот број на задачи е намалендо 34.
Беше скалата за оценување се смени(од 1 до 2 поени) исполнување задачи од основно ниво на сложеност со кои се тестира асимилацијата на знаењата за генетската поврзаност на неорганските и органските материи (9 и 17).
Максимален резултатза пополнување на сите задачи од испитниот труд беше намалена на 60 поени.
Во 2018 година во демо верзија на Единствениот државен испит по хемијаво споредба со демо верзија 2017 година во хемијасе случи следново промени:
Беше додадена задача 30 високо нивотешкотии со детален одговор,
Максимален резултатза завршување на сите задачи од испитната работа остана без променасо промена на скалата за оценување за задачите во Дел 1.
ВО демо верзија на Единствениот државен испит по хемија 2019 годинаво споредба со демо верзија 2018 во хемијанемаше промени.
На нашата веб-страница можете да се запознаете и со едукативни материјали за подготовка за Единствен државен испит по математика подготвени од наставници од нашиот центар за обука „Ресолвента“.
За ученици од 10 и 11 одделение кои сакаат добро да се подготват и да положат Единствен државен испит по математика или руски јазикна висок резултат, Едукативниот центар„Резолвента“ спроведува
Организираме и за ученици
Совети за подготовка за Единствениот државен испит по хемија на веб-страницата на веб-страницата
Како компетентно да го положите обединетиот државен испит (и единствениот државен испит) по хемија? Ако имате само 2 месеци и сè уште не сте подготвени? И немој да се дружиш со хемијата...
Нуди тестови со одговори за секоја тема и задача, со полагање на кои можете да ги проучите основните принципи, обрасци и теорија кои се наоѓаат на Единствениот државен испит по хемија. Нашите тестови ви дозволуваат да најдете одговори на повеќето прашања што се среќаваат на Единствениот државен испит по хемија, а нашите тестови ви дозволуваат да го консолидирате материјалот, да пронајдете слаби точки и да работите на материјалот.
Се што ви треба е интернет, канцелариски материјал, време и веб-страница. Најдобро е да имате посебна тетратка за формули/решенија/белешки и речник на тривијални имиња на соединенија.
- Од самиот почеток, треба да го процените вашето моментално ниво и бројот на поени што ви се потребни, за ова вреди да се помине. Ако сè е многу лошо и ви требаат одлични перформанси, честитки, дури и сега сè не е изгубено. Обучете се за успешно завршувањеМожете да го направите тоа без помош на учител.
Одлучете се за минимална количинапоени што сакате да ги постигнете, ова ќе ви овозможи да разберете колку задачи треба точно да решите за да го добиете резултатот што ви треба.
Нормално, земете во предвид дека можеби сè нема да оди така лесно и решете го најдобро што можете. поголем бројзадачи, или уште подобро, сè. Минимумот што сте го одредиле за себе - мора да одлучите идеално. - Да преминеме на практичниот дел - обука за решението.
Повеќето ефективен метод- следно. Изберете го само испитот што ве интересира и решете го соодветниот тест. Околу 20 решени задачи гарантираат дека ќе ги исполните сите видови проблеми. Штом почнете да чувствувате дека знаете како да ја решите секоја задача што ја гледате од почеток до крај, преминете на следната задача. Ако не знаете како да решите задача, користете го пребарувањето на нашата веб-страница. Речиси секогаш има решение на нашата веб-страница, инаку само пишете му на учителот со кликнување на иконата во долниот лев агол - тоа е бесплатно. - Во исто време, ја повторуваме третата точка за сите на нашата веб-страница, почнувајќи од.
- Кога првиот дел ќе ви биде даден барем на просечно ниво, почнувате да одлучувате. Ако една од задачите е тешка, а сте згрешиле кога ја завршивте, тогаш вратете се на тестовите за оваа задача или на соодветната тема со тестови.
- Дел 2. Ако имате учител, фокусирајте се на проучување на овој дел со него. (под услов да сте во можност да го решите остатокот најмалку 70%). Ако го започнавте дел 2, тогаш треба да постигнете преодна оценка без никакви проблеми 100% од времето. Ако тоа не се случи, подобро е да останеме на првиот дел засега. Кога ќе бидете подготвени за дел 2, ви препорачуваме да земете посебна тетратка каде што ќе ги запишете само решенијата за дел 2. Клучот за успехот е да решите што повеќе задачи, исто како во првиот дел.
Возбудената состојба на атомот одговара на електронска конфигурација
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Одговор: 3
Објаснување:
Енергијата на поднивото 3s е помала од енергијата на поднивото 3p, но поднивото 3s, кое треба да содржи 2 електрони, не е целосно исполнето. Следствено, таквата електронска конфигурација одговара на возбудената состојба на атомот (алуминиум).
Четвртата опција не е одговор поради фактот што, иако 3d нивото не е пополнето, неговата енергија е повисока од поднивото 4s, т.е. во овој случај се пополнува последен.
Во која серија се распоредени хемиските елементи по редослед на намалување на атомскиот радиус?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Одговор: 1
Објаснување:
Атомскиот радиус на елементите се намалува како што се намалува бројот електронски обвивки(бројот на електронски обвивки одговара на бројот на периодот Периодичен системхемиски елементи) и за време на транзицијата кон неметали (т.е., кога бројот на електрони се зголемува за надворешно ниво). Затоа, во табелата со хемиски елементи, атомскиот радиус на елементите се намалува од дното кон врвот и од лево кон десно.
Се формира хемиска врска помеѓу атомите со иста релативна електронегативност
2) ковалентна поларна
3) ковалентна неполарна
Одговор: 3
Објаснување:
Помеѓу атомите со иста релативна електронегативност се формира ковалентна врска. неполарна врска, бидејќи нема поместување во густината на електроните.
Оксидационите состојби на сулфур и азот во (NH 4) 2 SO 3 се соодветно еднакви
1) +4 и -3 2) -2 и +5 3) +6 и +3 4) -2 и +4
Одговор: 1
Објаснување:
(NH 4) 2 SO 3 (амониум сулфит) е сол формирана од сулфурна киселина и амонијак, затоа, оксидационите состојби на сулфур и азот се +4 и -3, соодветно (оксидационата состојба на сулфурот во сулфурна киселина е +4 , оксидационата состојба на азотот во амонијакот е - 3).
Атомски кристална решеткаТоа има
1) бел фосфор
3) силициум
Одговор: 3
Објаснување:
Белиот фосфор има молекуларна кристална решетка, формулата на молекулата на белиот фосфор е P4.
Двете алотропни модификации на сулфур (орторомбични и моноклинични) имаат молекуларни кристални решетки, на чии јазли има циклични S 8 молекули во облик на круна.
Оловото е метал и има метална кристална решетка.
Силиконот има кристална решетка од типот на дијамант, меѓутоа, поради подолгата должина на врската Si-Si, споредба C-Cинфериорен во однос на дијамантот по цврстина.
Од наведените супстанции изберете три супстанции кои се однесуваат на амфотерни хидроксиди.
Одговор: 245
Објаснување:
Амфотерските метали вклучуваат Be, Zn, Al (може да се сетите на „BeZnAl“), како и Fe III и Cr III. Следствено, од предложените опции за одговор, амфотерните хидроксиди вклучуваат Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.
Соединението Al(OH) 2 Br е главната сол.
Дали се вистинити? следните пресудиза својствата на азот?
A. Во нормални услови, азотот реагира со среброто.
Б. Азот во нормални услови во отсуство на катализатор не реагира со водород.
1) само А е точно
2) само Б е точен
3) двете пресуди се точни
Одговор: 2
Објаснување:
Азотот е многу инертен гас и не реагира со други метали освен литиум во нормални услови.
Интеракцијата на азот со водород се однесува на индустриско производствоамонијак. Процесот е егзотермичен, реверзибилен и се јавува само во присуство на катализатори.
Јаглерод моноксид (IV) реагира со секоја од двете супстанции:
1) кислород и вода
2) вода и калциум оксид
3) калиум сулфат и натриум хидроксид
4) силициум оксид (IV) и водород
Одговор: 2
Објаснување:
Јаглерод (IV) моноксид (јаглерод диоксид) е кисел оксид и затоа реагира со вода за да формира нестабилна јаглеродна киселина, алкали и оксиди на алкални и земноалкални метали со формирање на соли:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Секој од двете реагира со раствор на натриум хидроксид
3) H 2 O и P 2 O 5
Одговор: 4
Објаснување:
NaOH е алкали (има основни својства), затоа, можна е интеракција со кисел оксид - SO 2 и амфотеричен метал хидроксид - Al(OH) 3:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Калциум карбонат реагира со раствор
1) натриум хидроксид
2) водород хлорид
3) бариум хлорид
Одговор: 2
Објаснување:
Калциум карбонат е нерастворлива сол во вода и затоа не реагира со соли и бази. Калциум карбонатот се раствора во силни киселини за да формира соли и да ослободи јаглерод диоксид:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Во шемата за трансформација
1) железо (II) оксид
2) железо (III) хидроксид
3) железо (II) хидроксид
4) железо (II) хлорид
Одговор: X-5; Y-2
Објаснување:
Хлорот е силно оксидирачко средство (оксидативната способност на халогените се зголемува од I 2 до F 2), го оксидира железото до Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Железото (III) хлорид е растворлива сол и влегува во реакции на размена со алкали за да формира талог - железо (III) хидроксид:
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Хомолози се
1) глицерин и етилен гликол
2) метанол и бутанол-1
3) пропин и етилен
Одговор: 2
Објаснување:
Хомолозите се супстанции кои припаѓаат на иста класа на органски соединенија и се разликуваат по една или повеќе CH 2 групи.
Глицеролот и етилен гликолот се трихидрични и дихидрични алкохоли, соодветно, тие се разликуваат по бројот на атоми на кислород, затоа тие не се ниту изомери ниту хомолози.
Метанолот и бутанол-1 се примарни алкохоли со неразгранет скелет, тие се разликуваат во две CH 2 групи и затоа се хомолоиди.
Пропин и етилен припаѓаат на класите на алкини и алкени, соодветно, кои содржат различни количиниСпоред тоа, атомите на јаглерод и водород не се ниту хомолози ниту изомери.
Пропанонот и пропаналот припаѓаат на различни класиоргански соединенија, но содржат 3 атоми на јаглерод, 6 атоми на водород и 1 атом на кислород, според тоа, тие се изомери според функционалната група.
За бутен-2 невозможно реакција
1) дехидрација
2) полимеризација
3) халогенација
Одговор: 1
Објаснување:
Бутен-2 спаѓа во класата на алкени и се подложува на реакции на додавање со халогени, водородни халиди, вода и водород. Покрај тоа, незаситените јаглеводороди се полимеризираат.
Реакција на дехидрација е реакција која вклучува елиминација на молекула на вода. Бидејќи бутен-2 е јаглеводород, т.е. не содржи хетероатоми, невозможна е елиминација на водата.
Фенолот не комуницира со
1) азотна киселина
2) натриум хидроксид
3) бромна вода
Одговор: 4
Објаснување:
Азотна киселина и бром вода реагираат со фенол во реакција на електрофилна супституција на бензенскиот прстен, што резултира со формирање на нитрофенол и бромофенол, соодветно.
Фенол, кој има слаб кисели својства, реагира со алкали за да формира фенолати. Во овој случај, се формира натриум фенолат.
Алканите не реагираат со фенол.
Метил естер на оцетна киселина реагира со
1) NaCl 2) Br 2 (раствор) 3) Cu (OH) 2 4) NaOH (раствор)
Одговор: 4
Објаснување:
Метил оцетна киселина (метил ацетат) припаѓа на класата естри, се подложува на кисела и алкална хидролиза. Во услови на кисела хидролиза, метил ацетатот се претвора во оцетна киселина и метанол, а во услови на алкална хидролиза со натриум хидроксид - натриум ацетат и метанол.
Бутен-2 може да се добие со дехидрација
1) бутанон 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) бутанал
Одговор: 3
Објаснување:
Еден од начините за добивање на алкени е реакцијата на интрамолекуларна дехидрација на примарните и секундарните алкохоли, која настанува во присуство на безводна сулфурна киселина и на температури над 140 o C. Елиминацијата на молекулата на водата од молекулата на алкохолот се одвива според Заицев правило: атом на водород и хидроксилна група се елиминираат од соседните јаглеродни атоми. Покрај тоа, водородот се одвојува од јаглеродниот атом во кој се наоѓа најмалиот број на атоми на водород. Така, интрамолекуларната дехидрација на примарниот алкохол, бутанол-1, доведува до формирање на бутен-1, а интрамолекуларната дехидрација на секундарниот алкохол, бутанол-2, доведува до формирање на бутен-2.
Метиламинот може да реагира со (в)
1) алкалии и алкохоли
2) алкали и киселини
3) кислород и алкалии
4) киселини и кислород
Одговор: 4
Објаснување:
Метиламинот припаѓа на класата на амини и поради присуството на осамен електронски пар на азотниот атом, има основни својства. Покрај тоа, основните својства на метиламинот се поизразени од оние на амонијакот поради присуството на метил група, која има позитивно индуктивно дејство. Така, имајќи основни својства, метиламинот реагира со киселини за да формира соли. Во атмосфера на кислород, метиламинот согорува до јаглерод диоксид, азот и вода.
Во дадена шема на трансформација
супстанциите X и Y се соодветно
1) етандиол-1,2
3) ацетилен
4) диетил етер
Одговор: X-2; Y-5
Објаснување:
Бромоетанот во воден раствор на алкали се подложува на реакција на нуклеофилна супституција за да формира етанол:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Во услови на концентрирана сулфурна киселина на температури над 140 0 C, се јавува интрамолекуларна дехидрација со формирање на етилен и вода:
Сите алкени лесно реагираат со бром:
CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Реакциите на замена ја вклучуваат интеракцијата
1) ацетилен и водород бромид
2) пропан и хлор
3) етен и хлор
4) етилен и водород хлорид
Одговор: 2
Објаснување:
Реакциите на додавање вклучуваат интеракција на незаситени јаглеводороди (алкени, алкини, алкадиени) со халогени, водородни халиди, водород и вода. Ацетилен (етилен) и етилен припаѓаат на класите на алкини и алкени, соодветно, и затоа се подложени на реакции на додавање со водород бромид, водород хлорид и хлор.
Алканите се подложени на реакции на супституција со халогени на светлина или на покачени температури. Реакцијата се одвива со верижен механизам со учество на слободни радикали - честички со еден неспарен електрон:
За брзина хемиска реакција
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
не обезбедува влијание
1) зголемување на притисокот
2) зголемување на температурата
3) промена на концентрацијата на HCOOCH 3
4) употреба на катализатор
Одговор: 1
Објаснување:
Брзината на реакцијата е под влијание на промените во температурата и концентрациите на почетните реагенси, како и употребата на катализатор. Според правилото на Ван'т Хоф, со секое зголемување на температурата за 10 степени, константата на брзината на хомогена реакција се зголемува за 2-4 пати.
Употребата на катализатор исто така ги забрзува реакциите, но катализаторот не е вклучен во производите.
Почетните материјали и производите на реакцијата се во течна фаза, затоа, промените во притисокот не влијаат на брзината на оваа реакција.
Скратена јонска равенка
Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓
одговара на равенката на молекуларната реакција
1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Одговор: 1
Објаснување:
Во воден раствор, јоните се дисоцираат растворливи соли, алкали и силни киселини, нерастворливи бази, нерастворливи соли, слаби киселини, гасови и едноставни материи се запишани во молекуларна форма.
Условот за растворливост на солите и базите одговара на првата равенка, во која солта влегува во реакција на размена со алкали за да формира нерастворлива основаи друга растворлива сол.
Целосната јонска равенка е напишана на следниов начин:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Кој од наведените гасови е токсичен и има лут мирис?
1) водород
2) јаглерод моноксид (II)
Одговор: 3
Објаснување:
Водородот и јаглерод диоксидот се нетоксични и гасови без мирис. Јаглерод моноксидот и хлорот се токсични, но за разлика од CO, хлорот има силен мирис.
Реакцијата на полимеризација вклучува
1) фенол 2) бензен 3) толуен 4) стирен
Одговор: 4
Објаснување:
Сите супстанции од предложените опции се ароматични јаглеводороди, но реакциите на полимеризација не се типични за ароматични системи. Молекулата на стирен содржи винил радикал, кој е фрагмент од молекулата на етилен, кој се карактеризира со реакции на полимеризација. Така, стиренот се полимеризира и формира полистирен.
На 240 g раствор со масена фракција на сол од 10%, се додадени 160 ml вода. Дефинирај масен уделсоли во добиениот раствор. (Напишете го бројот до најблискиот цел број.)
Одговор: 6%Објаснување:
Масовниот удел на сол во растворот се пресметува со формулата:
Врз основа на оваа формула, ја пресметуваме масата на сол во оригиналниот раствор:
m(in-va) = ω(in-va во оригиналното решение) . m(оригинален раствор)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g
Кога ќе се додаде вода во растворот, масата на добиениот раствор ќе биде 160 g + 240 g = 400 g (густина на водата 1 g/ml).
Масовниот удел на сол во добиениот раствор ќе биде:
Пресметајте колкав волумен на азот (n.s.) се формира при целосно согорување на 67,2 литри (n.s.) амонијак. (Напишете го бројот до најблиската десетина.)
Одговор: 33,6 l
Објаснување:
Целосното согорување на амонијак во кислород е опишано со равенката:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Последица на законот на Авогадро е дека волумените на гасовите под исти услови се поврзани еден со друг на ист начин како и бројот на молови од овие гасови. Така, според равенката на реакцијата
ν(N 2) = 1/2ν (NH 3),
затоа, волумените на амонијак и азот се поврзани едни со други на точно ист начин:
V(N 2) = 1/2V (NH 3)
V(N 2) = 1/2V (NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l
Колкав волумен (во литри во нормални услови) кислород се формира при разградување на 4 mol водород пероксид? (Напиши го бројот со точност од десетина).
Одговор: 44,8 l
Објаснување:
Во присуство на катализатор - манган диоксид, пероксидот се распаѓа за да формира кислород и вода:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Според равенката на реакцијата, количината на произведен кислород е два пати помала од количината на водород пероксид:
ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), затоа, ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.
Волуменот на гасови се пресметува со формулата:
V = V m ν , каде V m е моларниот волумен на гасовите во нормални услови, еднаков на 22,4 l/mol
Волуменот на кислород формиран за време на распаѓањето на пероксид е еднаков на:
V(O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l
Воспоставете кореспонденција помеѓу класите на соединенија и тривијалното име на супстанцијата што е нејзин претставник.
Одговор: А-3; Б-2; ВО 1; Г-5
Објаснување:
Алкохолите се органски супстанции кои содржат една или повеќе хидроксилни групи (-OH) директно поврзани со заситен јаглероден атом. Етилен гликол е дихидричен алкохол кој содржи две хидроксилни групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.
Јаглехидратите се органски материи кои содржат карбонилни и неколку хидроксилни групи; општата формула на јаглехидратите е напишана како C n (H 2 O) m (каде m, n > 3). Од предложените опции, јаглехидратите вклучуваат скроб - полисахарид, високомолекуларен јаглехидрат кој се состои од голем бројостатоци од моносахариди, чија формула е напишана како (C 6 H 10 O 5) n.
Јаглеводородите се органски материи кои содржат само два елементи - јаглерод и водород. Јаглеводороди од предложените опции вклучуваат толуен - ароматично соединение, кој се состои само од атоми на јаглерод и водород и не содржи функционални груписо хетероатоми.
Карбоксилните киселини се органски материи чии молекули содржат карбоксилна група, која се состои од меѓусебно поврзани карбонилни и хидроксилни групи. До класот карбоксилни киселинисе однесува на маслен киселина – C 3 H 7 COOH.
Воспоставете кореспонденција помеѓу равенката на реакцијата и промената на оксидациската состојба на оксидирачкиот агенс во неа.
| РАВЕНКА НА РЕАКЦИЈА
А) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Б) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 Б) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O Г) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO |
ПРОМЕНА НА ОКСИДАЦИОНАТА СОСТОЈБА НА ОКСИДИРАТОРОТ |
Одговор: А-1; Б-4; НА 6; Г-3
Објаснување:
Оксидирачко средство е супстанца која содржи атоми кои се способни да додаваат електрони за време на хемиска реакција и со тоа да ја намалат оксидациската состојба.
Редуцирачки агенс е супстанца која содржи атоми кои се способни да донираат електрони за време на хемиска реакција и со тоа да ја зголемат состојбата на оксидација.
А) Оксидацијата на амонијакот со кислород во присуство на катализатор доведува до формирање на азот моноксид и вода. Оксидирачко средство е молекуларниот кислород, кој првично има оксидациона состојба од 0, која со додавање на електрони се намалува до состојба на оксидација од -2 во соединенијата NO и H 2 O.
Б) Бакар нитрат Cu(NO 3) 2 – сол што содржи киселински остаток на азотна киселина. Оксидационите состојби на азот и кислород во нитратниот анјон се +5 и -2, соодветно. За време на реакцијата, нитратниот анјон се претвора во азот диоксид NO 2 (со состојба на оксидација на азот +4) и кислород O 2 (со состојба на оксидација 0). Затоа, азотот е оксидирачки агенс, бидејќи ја намалува оксидациската состојба од +5 во нитратниот јон на +4 во азот диоксид.
Б) Во оваа редокс реакција, оксидирачкиот агенс е азотна киселина, која, претворајќи се во амониум нитрат, ја намалува оксидационата состојба на азот од +5 (до азотна киселина) до -3 (во амониум катјон). Степенот на оксидација на азот во киселинските остатоци на амониум нитрат и цинк нитрат останува непроменет, т.е. исто како онаа на азот во HNO 3.
Г) Во оваа реакција, азотот во диоксидот е непропорционален, т.е. истовремено ја зголемува (од N +4 во NO 2 на N +5 во HNO 3) и ја намалува (од N +4 во NO 2 на N +2 во NO) неговата оксидациска состојба.
Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и производите од електролиза на нејзиниот воден раствор, кои беа ослободени на инертните електроди.
Одговор: А-4; Б-3; НА 2; Г-5
Објаснување:
Електролизата е редокс процес кој се јавува на електродите за време на минување на константа електрична струјапреку раствор или стопен електролит. На катодата, доминантно се јавува редукција на оние катјони кои имаат најголема оксидативна активност. На анодата прво се оксидираат оние анјони кои имаат најголема редуцирачка способност.
Електролиза на воден раствор
1) Процес на електролиза водени растворина катодата не зависи од катодниот материјал, туку зависи од положбата на металниот катјон во електрохемиски сериистрес.
За катјони во серија
Процес на редукција на Li + − Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 се ослободува на катодата)
Процес на редукција на Zn 2+ − Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 и Me се ослободуваат на катодата)
Cu 2+ − Au 3+ процес на редукција Me n + + ne → Me 0 (Me се ослободува на катодата)
2) Процесот на електролиза на водени раствори на анодата зависи од материјалот на анодата и природата на анјонот. Ако анодата е нерастворлива, т.е. инертен (платина, злато, јаглен, графит), тогаш процесот ќе зависи само од природата на анјоните.
За анјони F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес на оксидација:
4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (кислородот се ослободува на анодата)
халидни јони (освен F −) процес на оксидација 2Hal − − 2e → Hal 2 (се ослободуваат слободни халогени)
процес на оксидација на органска киселина:
2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2
Целокупната равенка за електролиза е:
А) Раствор на Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (на катодата) + O 2 (на анодата)
Б) Раствор на Cu(NO 3) 2:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катодата) + 4HNO 3 + O 2 (на анодата)
Б) Раствор на AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au (на катодата) + 3Cl 2 (на анодата)
Г) раствор BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катодата) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на анодата)
Поврзете го името на солта со односот на оваа сол и хидролизата.
Одговор: А-2; Б-3; НА 2; Г-1
Објаснување:
Хидролизата на солите е интеракција на солите со вода, што доведува до додавање на водородниот катјон H + молекулата на водата во анјонот на киселинскиот остаток и (или) хидроксилната група OH − молекулата на водата во металниот катјон. Солите формирани од катјони што одговараат на слаби бази и анјони што одговараат на слаби киселини се подложени на хидролиза.
А) Натриум стеарат е сол формирана од стеаринска киселина (слаба монобазна карбоксилна киселина од алифатичната серија) и натриум хидроксид (алкали - силна база), поради што се подложува на хидролиза во анјонот.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -
C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (формирање на слабо дисоцирачка карбоксилна киселина)
Околина за алкален раствор (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
Б) Амониум фосфат е сол формирана од слаба ортофосфорна киселина и амонијак (слаба база), затоа, тој се подложува на хидролиза и на катјонот и на анјонот.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (формирање на слабо дисоцирачки водород фосфат јон)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (формирање на амонијак растворен во вода)
Околината на растворот е блиску до неутрална (pH ~ 7).
В) Натриум сулфид е сол формирана од слаба хидросулфидна киселина и натриум хидроксид (алкали - силна база), затоа, се подложува на хидролиза на анјонот.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (формирање на слабо дисоцирачки хидросулфиден јон)
Околина за алкален раствор (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
Г) Берилиум сулфат е сол формирана од силна сулфурна киселина и берилиум хидроксид (слаба база), поради што се подложува на хидролиза во катјонот.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (формирање на слабо дисоцирачки Be(OH) + катјон)
Средината на растворот е кисела (рН< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Воспоставете кореспонденција помеѓу методот на влијание врз системот за рамнотежа
MgO (сол.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (сол.) + Q
и промена на хемиската рамнотежа како резултат на овој ефект
Одговор: А-1; Б-2; НА 2; Г-3Објаснување:
Оваа реакција е во хемиска рамнотежа, т.е. во состојба каде што брзината на напредната реакција е еднаква на брзината на обратната реакција. Поместувањето на рамнотежата во саканата насока се постигнува со менување на условите за реакција.
Принципот на Ле Шателје: ако врз системот за рамнотежа е под влијание однадвор, менувајќи го некој од факторите што ја одредуваат рамнотежната положба, тогаш насоката на процесот во системот што го ослабува ова влијание ќе се зголеми.
Фактори кои ја одредуваат позицијата на рамнотежа:
— притисок: зголемувањето на притисокот ја поместува рамнотежата кон реакција што доведува до намалување на волуменот (напротив, намалувањето на притисокот ја поместува рамнотежата кон реакција што доведува до зголемување на волуменот)
— температура: зголемувањето на температурата ја поместува рамнотежата кон ендотермна реакција (напротив, намалувањето на температурата ја поместува рамнотежата кон егзотермна реакција)
— концентрации на почетни материи и производи на реакција: зголемувањето на концентрацијата на почетните супстанции и отстранувањето на производите од реакциската сфера ја поместува рамнотежата кон напредната реакција (напротив, намалувањето на концентрацијата на почетните супстанции и зголемувањето на производите на реакцијата ја поместува рамнотежата кон обратна реакција)
— катализаторите не влијаат на промената на рамнотежата, туку само го забрзуваат неговото постигнување.
Така,
А) бидејќи реакцијата за производство на магнезиум карбонат е егзотермна, намалувањето на температурата ќе помогне да се префрли рамнотежата кон директната реакција;
Б) јаглерод диоксидот е почетна супстанција во производството на магнезиум карбонат, затоа, намалувањето на неговата концентрација ќе доведе до поместување на рамнотежата кон почетните супстанции, бидејќи кон спротивната реакција;
В) Магнезиум оксид и магнезиум карбонат се цврсти материи, единствениот гас е CO 2, така што неговата концентрација ќе влијае на притисокот во системот. Како што се намалува концентрацијата на јаглерод диоксид, притисокот се намалува, па затоа рамнотежата на реакцијата се поместува кон почетните супстанции (обратна реакција).
Г) воведувањето на катализатор не влијае на поместувањето на рамнотежата.
Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и реагенсите со секој од кои оваа супстанца може да комуницира.
| ФОРМУЛА НА СУПСТАНЦИЈАТА | РЕАГЕНСИ
1) H2O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H2O, CO2, HCl |
Одговор: А-4; Б-4; НА 2; Г-3
Објаснување:
А) Сулфурот е едноставна супстанца која може да изгори во кислород и да формира сулфур диоксид:
S + O 2 → SO 2
Сулфурот (како халогените) е непропорционален во алкалните раствори, што резултира со формирање на сулфиди и сулфити:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Концентрирана азотна киселина го оксидира сулфурот до S +6, намалувајќи го до азот диоксид:
S + 6HNO 3 (конк.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Б) Порцеланскиот (III) оксид е кисел оксид, затоа, реагира со алкали за да формира фосфити:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Покрај тоа, фосфорот (III) оксид се оксидира со атмосферски кислород и азотна киселина:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
Б) Железен (III) оксид - амфотеричен оксид, бидејќи покажува и кисели и базни својства (реагира со киселини и алкалии):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (фузија)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (распуштање)
Fe 2 O 3 влегува во реакција на усогласување со железо за да формира железен (II) оксид:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Г) Cu(OH) 2 – нерастворлива база во вода, се раствора силни киселини, претворајќи се во соодветните соли:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 ги оксидира алдехидите до карбоксилни киселини (слично на реакцијата на „сребрено огледало“):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите и реагенсот што може да се користи за да се разликуваат едни од други.
Одговор: А-3; Б-1; НА 3; Г-5
Објаснување:
А) Двете растворливи соли CaCl 2 и KCl може да се разликуваат со помош на раствор од калиум карбонат. Калциум хлоридот влегува во реакција на размена со него, како резултат на што се таложи калциум карбонат:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2 KCl
Б) Растворите на сулфит и натриум сулфат може да се разликуваат со индикатор - фенолфталеин.
Натриум сулфит е сол формирана од слаба нестабилна сулфурна киселина и натриум хидроксид (алкали - силна база), поради што се подложува на хидролиза во анјонот.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (формирање на хидросулфитен јон со ниска дисоцијација)
Растворниот медиум е алкален (pH > 7), бојата на индикаторот за фенолфталеин во алкална средина е темноцрвена.
Натриум сулфат е сол формирана од силна сулфурна киселина и натриум хидроксид (алкали - силна база) и не се хидролизира. Медиумот на растворот е неутрален (pH = 7), бојата на индикаторот за фенолфталеин во неутрален медиум е бледо розова.
В) Солите Na 2 SO 4 и ZnSO 4 исто така може да се разликуваат со помош на раствор од калиум карбонат. Цинк сулфат влегува во реакција на размена со калиум карбонат, како резултат на што се таложи цинк карбонат:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
Г) Соли FeCl 2 и Zn(NO 3) 2 може да се разликуваат со раствор од олово нитрат. Кога комуницира со железен хлорид, се формира малку растворлива супстанција PbCl 2:
FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2
Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите што реагираат и производите што содржат јаглерод од нивната интеракција.
| РЕАГИРАЊЕ НА СУПСТАНЦИИ
А) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → Б) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → Б) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → Г) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
ИНТЕРАКЦИЈА НА ПРОИЗВОДИТЕ
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH и CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Одговор: А-3; Б-2; НА 4; Г-6
Објаснување:
А) Пропин додава водород, претворајќи се во пропан во неговиот вишок:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
Б) Додавањето вода (хидратација) на алкини во присуство на двовалентни живи соли, што резултира со формирање на карбонилни соединенија, е реакција на М.Г. Кучерова. Хидратацијата на пропин доведува до формирање на ацетон:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
В) Оксидација на пропин со калиум перманганат во кисела средина доведува до расцепување на тројната врска во алкинот, што резултира со формирање оцетна киселинаи јаглерод диоксид:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
Г) Сребрениот пропинид се формира и таложи кога пропин се пропушта низ раствор на амонијак од сребрен оксид. Оваа реакција служи за откривање на алкини со тројна врска на крајот од синџирот.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Поврзете ги реактантите со органската супстанција што е производ на реакцијата.
| ИНТЕРАКЦИЈА НА ПРОИЗВОДИТЕ
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Одговор: А-4; Б-6; ВО 1; Г-6
Објаснување:
А) За време на оксидацијата етил алкохолбакар (II) оксид формира ацеталдехид, а оксидот се редуцира на метал:
Б) Кога алкохолот е изложен на концентрирана сулфурна киселина на температури над 140 0 C, се јавува реакција на интрамолекуларна дехидрација - елиминација на молекула на вода, што доведува до формирање на етилен:
В) Алкохолите бурно реагираат со алкални и земноалкални метали. Активен металго заменува водородот во хидроксилната група на алкохол:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
Г) Во алкохолен алкален раствор, алкохолите се подложени на реакција на елиминација (расцепување). Во случај на етанол, етилен се формира:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (алкохол) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O
Употреба на метод електронски биланс, напишете ја равенката на реакцијата:
Во оваа реакција, перхлорината киселина е оксидирачки агенс бидејќи хлорот што го содржи ја намалува состојбата на оксидација од +5 на -1 во HCl. Следствено, редукционото средство е киселиот оксид на фосфор (III), каде што фосфорот ја зголемува оксидациската состојба од +3 до максимум +5, претворајќи се во ортофосфорна киселина.
Ајде да ги составиме полуреакциите на оксидација и редукција:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Равенката на редокс реакцијата ја пишуваме во форма:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Бакарот се раствора во концентрирана азотна киселина. Ослободениот гас беше префрлен преку загреан цинк во прав. Како резултат на солиднасе додава во растворот на натриум хидроксид. Вишокот на јаглерод диоксид беше пролеан низ добиениот раствор и беше забележано формирање на талог.
Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога бакарот се раствора во концентрирана азотна киселина, бакарот се оксидира до Cu +2 и се ослободува кафеав гас:
Cu + 4HNO 3 (конк.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Кога кафеавиот гас се пренесува преку загреан цинк во прав, цинкот се оксидира, а азот диоксидот се намалува до молекуларен азот (како што претпоставуваат многумина, во врска со Википедија, цинк нитрат не се формира кога се загрева, бидејќи е термички нестабилен):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO е амфотеричен оксид, се раствора во алкален раствор, претворајќи се во тетрахидроксозинкат:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Кога вишокот на јаглерод диоксид се поминува низ раствор на натриум тетрахидроксозинкат, се формира кисела сол - натриум бикарбонат и се таложи цинк хидроксид:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Напишете ги равенките на реакцијата што може да се користат за да се извршат следните трансформации:
Кога пишувате равенки за реакција, користете ги структурните формули на органските материи.
1) Најкарактеристичните реакции за алканите се реакциите на супституција на слободните радикали, при кои водородниот атом се заменува со атом на халоген. Во реакцијата на бутанот со бром, водородниот атом претежно се заменува кај секундарниот јаглероден атом, што резултира со формирање на 2-бромобутан. Ова се должи на фактот дека радикалот со неспарен електрон на секундарниот јаглероден атом е постабилен во споредба со слободниот радикал со неспарен електрон во примарниот јаглероден атом:
2) Кога 2-бромобутан е во интеракција со алкали во раствор на алкохол, се формира двојна врска како резултат на елиминација на молекула на водород бромид (правило на Заицев: кога водород халидот се елиминира од секундарните и терцијарните халоалкани, водороден атом е елиминирани од најмалку хидрогенизираниот јаглероден атом):
3) Интеракцијата на бутен-2 со бром вода или раствор од бром во органски растворувач доведува до брзо обезбојување на овие раствори како резултат на додавање на молекула на бром во бутен-2 и формирање на 2 ,3-дибромобутан:
CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) При реакција со дибромо дериват, во кој атоми на халогени се наоѓаат на соседните јаглеродни атоми (или на истиот атом), со алкохолен раствор на алкали, се елиминираат две молекули на водород халид (дехидрохалогенација) и се формира тројна врска :
5) Во присуство на двовалентни соли на жива, алкините додаваат вода (хидратација) за да формираат карбонилни соединенија:
Мешавина од железо и цинк во прав реагира со 153 ml од 10% раствор на хлороводородна киселина(ρ = 1,05 g/ml). За интеракција со иста маса на смесата, потребни се 40 ml од 20% раствор на натриум хидроксид (ρ = 1,10 g/ml). Одредете го масениот удел на железо во смесата.
Во вашиот одговор, запишете ги равенките на реакцијата што се наведени во изјавата за проблемот и наведете ги сите потребни пресметки.
Одговор: 46,28%
Согорување 2,65 гр органска материјадобил 4,48 литри јаглерод диоксид (н.с.) и 2,25 гр вода.
Познато е дека кога оваа супстанца се оксидира со раствор на сулфурна киселина од калиум перманганат, се формира монобазна киселина и се ослободува јаглерод диоксид.
Врз основа на податоците за условите на задачата:
1) направи пресметки неопходни за утврдување на молекуларната формула на органска супстанција;
2) запишете молекуларна формулаизвор на органска материја;
3) шминка структурна формулаоваа супстанца, која уникатно го рефлектира редоследот на врските на атомите во нејзината молекула;
4) напишете ја равенката за реакцијата на оксидација на оваа супстанца со сулфат раствор на калиум перманганат.
Одговор:
1) C x H y; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C6H5-CH2-CH3 - етилбензен
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
