Прашања „Од што се состои материјата?“, „Каква е природата на материјата?“ отсекогаш го окупирале човештвото. Од античко време, филозофите и научниците бараат одговори на овие прашања, создавајќи и реални и целосно неверојатни и фантастични теории и хипотези. Сепак, буквално пред еден век, човештвото се приближи што е можно поблиску до решавање на оваа мистерија, откривајќи ја атомската структура на материјата. Но, каков е составот на јадрото на атомот? Од што се состои сè?

Од теорија до реалност

До почетокот на дваесеттиот век, атомската структура повеќе не беше само хипотеза, туку апсолутен факт. Се покажа дека составот на јадрото на атомот е многу сложен концепт. Неговиот состав вклучува Но, се појави прашањето: составот на атомот вклучува различни количиниовие обвиненија или не?

Планетарен модел

Првично, тие замислија дека атомот е изграден многу сличен на нашиот сончев систем. Сепак, брзо се покажа дека оваа идеја не е целосно вистинита. Проблемот со чисто механичко пренесување на астрономска скала на слика во област што зафаќа милионити дел од милиметарот повлекува значајна и драматична промена во својствата и квалитетите на појавите. Главната разлика биле многу построгите закони и правила со кои бил изграден атомот.

Недостатоци на планетарниот модел

Прво, бидејќи атомите од ист вид и елемент мора да бидат целосно идентични по параметри и својства, тогаш и орбитите на електроните на овие атоми мора да бидат исти. Меѓутоа, законите за движење на астрономските тела не можеа да дадат одговори на овие прашања. Втората контрадикција е дека движењето на електронот во неговата орбита, ако примениме добро проучено физичките закони, нужно мора да биде придружена со трајно ослободување на енергија. Како резултат на тоа, овој процес ќе доведе до исцрпување на електронот, кој на крајот ќе се распадне, па дури и ќе падне во јадрото.

Бранова структура на мајката И

Во 1924 година, младиот аристократ Луј де Брољи изнесе идеја која го револуционизираше разбирањето на научната заедница за прашања како што е составот на атомските јадра. Идејата беше дека електронот не е само подвижна топка која ротира околу јадрото. Ова е матна супстанца која се движи според законите кои потсетуваат на ширењето на брановите во вселената. Доста брзо, оваа идеја беше проширена на движењето на кое било тело како целина, објаснувајќи дека ја забележуваме само едната страна од ова движење, но втората всушност не се појавува. Можеме да го видиме ширењето на брановите и да не забележиме движење на честичка, или обратно. Всушност, и двете од овие страни на движење секогаш постојат, а ротацијата на електронот во орбитата не е само движење на самиот полнеж, туку и ширење на брановите. Овој пристап е радикално различен од претходно прифатениот планетарен модел.

Елементарна основа

Јадрото на атомот е центарот. Електроните се вртат околу него. Својствата на јадрото одредуваат сè друго. Неопходно е да се зборува за таков концепт како составот на јадрото на атомот од најважната точка - од полнежот. Во составот на атомот има одредени елементи кои носат негативен полнеж. Самото јадро има позитивен полнеж. Од ова можеме да извлечеме одредени заклучоци:

  1. Јадрото е позитивно наелектризирана честичка.
  2. Околу јадрото има пулсирачка атмосфера создадена од полнежите.
  3. Јадрото и неговите карактеристики го одредуваат бројот на електрони во атомот.

Својства на јадрото

Бакар, стакло, железо, дрво ги имаат истите електрони. Атомот може да изгуби неколку електрони или дури и сите. Ако јадрото остане позитивно наелектризирано, тогаш е способно да го привлече потребното количество негативно наелектризирани честички од други тела, што ќе му овозможи да преживее. Ако атомот изгуби одреден број електрони, тогаш позитивниот полнеж на јадрото ќе биде поголем од остатокот од негативните полнежи. Во овој случај, целиот атом ќе добие вишок полнеж и може да се нарече позитивен јон. Во некои случаи, атомот може да привлече повеќе електрони, предизвикувајќи тој да стане негативно наелектризиран. Затоа, може да се нарече негативен јон.

Колку тежи еден атом? ?

Масата на атомот главно се одредува од јадрото. Електроните што го сочинуваат атомот и атомското јадро тежат помалку од една илјадити дел од вкупната маса. Бидејќи масата се смета за мерка за енергетската резерва што ја поседува супстанцијата, овој факт се смета за неверојатно важен кога се проучува прашање како што е составот на јадрото на атомот.

Радиоактивност

Најтешките прашања се појавија по откривањето на радиоактивните елементи кои емитуваат алфа, бета и гама бранови. Но, таквото зрачење мора да има извор. Радерфорд во 1902 година покажал дека таков извор е самиот атом или поточно јадрото. Од друга страна, радиоактивноста не е само емисија на зраци, туку и трансформација на еден елемент во друг, со сосема нови хемиски и физички својства. Односно, радиоактивноста е промена во јадрото.

Што знаеме за нуклеарната структура?

Пред речиси сто години, физичарот Проут ја изнесе идејата дека елементите во периодниот системне се некохерентни форми, туку претставуваат комбинации.Затоа, може да се очекува дека и полнежите и масите на јадрата ќе бидат изразени во однос на цели и повеќекратни полнежи на самиот водород. Сепак, ова не е сосема точно. Со проучување на својствата на атомските јадра со помош на електромагнетни полиња, физичарот Астон открил дека елементите чии атомски тежини не се цели броеви и множители се всушност комбинација различни атоми, а не само една супстанција. Во сите случаи кога атомската тежина не е цел број, набљудуваме мешавина од различни изотопи. Што е тоа? Ако зборуваме за составот на јадрото на атомот, изотопите се атоми со исти полнежи, но со различни маси.

Ајнштајн и јадрото на атомот

Теоријата на релативност вели дека масата не е мерка со која се одредува количината на материјата, туку мерка за енергијата што ја има материјата. Според тоа, материјата може да се мери не по маса, туку со полнежот што ја сочинува оваа материја и енергијата на полнежот. Кога идентичен полнеж се приближува до друг сличен, енергијата ќе се зголеми, во спротивно ќе се намали. Ова секако не значи промена во материјата. Според тоа, од оваа позиција, јадрото на атомот не е извор на енергија, туку остаток по неговото ослободување. Ова значи дека постои некаква противречност.

Неутрони

Куриите, кога го бомбардираат берилиумот со алфа честички, откриле некои чудни зраци кои, кога се судираат со јадрото на атомот, го одбиваат со огромна сила. Сепак, тие се способни да поминат низ голема дебелина на материја. Оваа контрадикција беше решена со фактот што оваа честичка се најде со неутрална Електрично полнење. Според тоа, тој беше наречен неутрон. Благодарение на понатамошните истражувања, се покажа дека е речиси иста како онаа на протонот. Општо земено, неутронот и протонот се неверојатно слични. Земајќи го предвид ова откритие, дефинитивно беше можно да се утврди дека јадрото на атомот содржи и протони и неутрони, и тоа во еднакви количини. Сè постепено си дојде на свое место. Бројот на протони е атомски број. Атомската тежина е збир на масите на неутроните и протоните. Изотоп може да се нарече елемент во кој бројот на неутрони и протони не е еднаков еден на друг. Како што беше дискутирано погоре, во таков случај, иако елементот останува суштински ист, неговите својства може значително да се променат.

Јадрото на атомот се состои од нуклеони, кои се поделени на протони и неутрони.

Симболично означување на јадрото на атомот:

А е бројот на нуклеони, т.е. протони + неутрони (или атомска маса)
Z- број на протони (еднаков на бројот на електрони)
N е бројот на неутрони (или атомски број)

НУКЛЕАРНИ СИЛИ

Дејствува помеѓу сите нуклеони во јадрото;
- сили на привлекување;
- кратко дејство

Нуклеоните се привлекуваат едни кон други со нуклеарни сили, кои се целосно за разлика од гравитационите или електростатските сили. . Нуклеарните сили се распаѓаат многу брзо со растојанието. Нивниот радиус на дејство е околу 0.000 000 000 000 001 метар.
За оваа ултра мала должина, која ја карактеризира големината на атомските јадра, беше воведена посебна ознака - 1 fm (во чест на италијанскиот физичар Е. Ферми, 1901-1954). Сите јадра се со големина на неколку Ферми. Радиус нуклеарни силиеднаква на големината на нуклеон, така што јадрата се купчиња од многу густа материја. Можеби најгусто во копнени услови.
Нуклеарните сили се силни интеракции. Тие се многу пати поголеми од Кулоновата сила (на исто растојание). Акцијата со краток дострел го ограничува ефектот на нуклеарните сили. Како што се зголемува бројот на нуклеоните, јадрата стануваат нестабилни и затоа повеќето тешки јадра се радиоактивни, а многу тешките воопшто не можат да постојат.
Краен бројелементите во природата се последица на нуклеарните сили со краток дострел.



Структура на атомот - Кул физика

Дали знаеше?

Во средината на 20 век, нуклеарната теорија предвиде постоење на стабилни елементи со атомски броеви Z = 110 -114.
Во Дубна е добиен 114-тиот елемент со атомска маса А = 289, кој „живеел“ само 30 секунди, што е неверојатно долго за атом со јадро со оваа големина.
Денес, теоретичарите веќе разговараат за својствата на супертешките јадра со тежина од 300, па дури и 500.

Атомите со исти атомски броеви се нарекуваат изотопи: во периодниот систем
тие се наоѓаат во иста ќелија (на грчки isos - еднакво, топос - место).
Хемиските својства на изотопите се речиси идентични.
Ако во природата има околу 100 елементи, тогаш има повеќе од 2000 изотопи.Многу од нив се нестабилни, односно радиоактивни и се распаѓаат, испуштајќи различни видови на зрачење.
Изотопите на истиот елемент се разликуваат во составот само по бројот на неутрони во јадрото.


Изотопи на водород.

Ако го отстраните просторот од сите атоми на човечкото тело, тогаш она што останува може да се вклопи низ окото на иглата.


За љубопитните

Планирање на автомобили

Ако додека возите автомобил на влажен пат со голема брзина, нагло сопирате, автомобилот ќе се однесува како едрилица; неговите гуми ќе почнат да се лизгаат на тенок слој од вода, практично без да го допираат патот. Зошто се случува ова? Зошто автомобилот секогаш не се лизга по влажен пат, дури и ако не е затегната сопирачката? Дали постои шема на шарите што го намалува овој ефект?

Излегува...
Беа понудени неколку модели на шари за да се намали веројатноста за хидропланирање. На пример, жлебот може да ја насочи водата до задната контактна точка на шарата со патот, каде што водата ќе се исфрли. Други, помали жлебови можат да ја исцедат водата на страните. Конечно, малите вдлабнатини на шарата може, како што беше, да го „навлажнат“ водениот слој на патот, допирајќи го непосредно пред областа на главниот контакт на шарата со површината на патот. Во сите случаи, целта е да се отстрани водата од контактната зона што е можно побрзо и да се спречи хидропланирање.

Букмејкерот Fonbet зазема водечка позиција во обезбедувањето на овие услуги. Има добра репутација и е препознатлива бидејќи прва прифатила онлајн облози. Најголемиот портал за игри има и други официјални ресурси. Корисниците ќе можат да ставаат спортски облози дури и ако страницата е блокирана.

Оди во огледало

Што е огледало како да се регистрирате на огледало

BC Fonbet има ресурс во сите погледи што е во согласност со законските норми. За корисниците кои сакаат, како и досега, да имаат пристап до лична сметка во доменот com, компанијата ги создаде сите потребни услови кои овозможуваат пристап до страницата. Ова во голема мера ја поедноставува работата поради достапното лична сметкапари на сметката. Тие нема да бидат изгубени поради блокирање на страницата.

Ако корисникот наиде на потешкотии при пристапот до страницата, тогаш тој треба да оди до огледалото. Оваа опција е на побарувачката, како што покажува практиката. Работното огледало на Fonbet е вообичаено барање на интернет локациите кои се посветени на обложување во Русија.

Зошто главниот сајт беше блокиран?

Ова се должи на проблеми со законодавството во информативниот простор. Во овој поглед, Роскомнадзор го блокира ресурсот на канцеларијата. Поради овие причини, доменот периодично исчезнува, но благодарение на огледалото повторно се појавува. Поради ова, порталот изгледа пристојно во споредба со другите.

Корисникот може лесно да најде алтернативна адреса. Ова може да се направи ако отидете на кој било форум што ги покрива активностите на обложувалницата и одлучите за моменталната опција за пристап до огледалото. При контактирање на услугата за техничка поддршка, клиентот брзо ги добива потребните варијации за да влезе во порталот. Во исто време, нивната функционалност е идентична, што на клиентот му ги обезбедува сите клучни алатки за да направи прогноза за исходот од спортските натпревари. Огледалото Fonbet му овозможува на корисникот да работи во достапни режими.

Корисникот може да врши активности и онлајн. Со помош на обложување во живо се прошируваат тактичките компоненти за прогнозерот. Ова ви овозможува да ги прилагодите облозите за време на натпреварот во согласност со анализата на текот на натпреварот.

Како да се регистрирате на огледалото

Постапката за регистрација е прилично едноставна. Главен услов е да имате над 18 години. Важна точка е прецизно да ги пополните сите полиња освен полето „Промотивен код“. Ова ќе ви овозможи да избегнете потешкотии ако треба да ја вратите вашата сметка.

Кога се регистрирате, мора да обрнете големо внимание на следниве клучни точки:

  • Податоци. Тие мора да се внесат точно за да се избегнат проблеми со страницата.
  • Валута. Достапно по избор на клиентот различни варијанти: американски долар, белоруска рубља. Вреди да се одлучите за валута која ќе ви овозможи удобно да го надополнувате вашиот депозит.
  • Регистрирајте сметка по телефон. За да се регистрирате, можете да се јавите на телефонскиот број наведен на веб-страницата. Ова во голема мера ќе ја поедностави постапката за корисникот.

Можете да ја користите услугата Fonbet користејќи го вашиот паметен телефон. Мобилната верзија ви овозможува лесно да го користите работното огледало Fonbet, кое е идентично со официјалниот ресурс. Користејќи ја мобилната верзија, на корисникот му се обезбедува удобен ритам за играње.

Атомско јадро- Ова централен делатом, составен од протони и неутрони (заедно наречени нуклеони).

Јадрото беше откриено од Е. Радерфорд во 1911 година додека го проучуваше преносот α -честички низ материјата. Се покажа дека речиси целата маса на атомот (99,95%) е концентрирана во јадрото. Големината на атомското јадро е од редот на величина 10 -1 3 -10 - 12 cm, што е 10.000 пати помала од големината електронска обвивка.

Планетарниот модел на атомот предложен од Е. Радерфорд и неговото експериментално набљудување на јадрата на водород исфрлени α -честичките од јадрата на другите елементи (1919-1920), го доведоа научникот до идејата за протон. Терминот протон е воведен во раните 20-ти години на XX век.

Протон (од грчки. протони- прво, симбол стр) - стабилно елементарна честичка, јадрото на атом на водород.

Протон- позитивно наелектризирана честичка чиј полнеж е абсолутна вредностеднаков на полнежот на електронот д= 1,6 · 10 -1 9 Cl. Протонска маса 1836 пати поголема масаелектрон. Протонска маса за одмор m r= 1,6726231 · 10 -27 kg = 1,007276470 amu

Втората честичка вклучена во јадрото е неутрон.

Неутрон (од лат. неутрален- ниту едниот ниту другиот симбол n) е елементарна честичка која нема полнеж, односно неутрална.

Масата на неутронот е 1839 пати поголема од масата на електронот. Масата на неутронот е речиси еднаква (малку поголема) на масата на протонот: останатата маса на слободен неутрон m n= 1,6749286 · 10 -27 kg = 1,0008664902 а.м.в. и ја надминува масата на протонот за 2,5 пати поголема од масата на електрон. Неутрон, заедно со протонот под општото име нуклеоне дел од атомските јадра.

Неутронот бил откриен во 1932 година од студентот на Е. Радерфорд, Д. Чадвиг за време на бомбардирањето на берилиумот α - честички. Добиеното зрачење со голема продорна способност (надмина бариера направена од оловна плоча дебела 10-20 cm) го засили своето дејство при минување низ парафинска плоча (види слика). Проценката на енергијата на овие честички од трагите во комората за облаци направена од двојката Џолиот-Кири и дополнителните набљудувања овозможија да се исклучи првичната претпоставка дека ова γ - кванти. Поголемата продорна способност на новите честички, наречени неутрони, беше објаснета со нивната електрична неутралност. На крајот на краиштата, наелектризираните честички активно комуницираат со материјата и брзо ја губат својата енергија. Постоењето на неутрони било предвидено од Е. Радерфорд 10 години пред експериментите на Д. Чадвиг. Кога ќе се удри α - честички во јадрата на берилиумот се јавува следната реакција:

Еве го симболот за неутронот; неговиот полнеж е нула, а неговата релативна атомска маса е приближно еднаква на единството. Неутронот е нестабилна честичка: слободен неутрон за време од ~ 15 минути. се распаѓа во протон, електрон и неутрино - честичка без маса на мирување.

По откривањето на неутронот од страна на J. Chadwick во 1932 година, D. Ivanenko и V. Heisenberg независно предложиле протон-неутронски (нуклеонски) модел на јадрото. Според овој модел, јадрото се состои од протони и неутрони. Број на протони Зсе совпаѓа со редниот број на елементот во табелата на Д.И. Менделеев.

Основно полнење Попределен со бројот на протони З, вклучено во јадрото и е множител на апсолутната вредност на полнежот на електронот д:

Q = +Ze.

Број Зповикани број на полнење на јадротоили атомски број.

Масен број на јадрото Ае вкупниот број на нуклеони, односно протони и неутрони содржани во него. Бројот на неутрони во јадрото е означен со буквата Н. Значи масовниот број е:

A = Z + N.

На нуклеоните (протон и неутрон) им се доделува масен број еднаков на еден, а на електронот му се доделува масен број нула.

Идејата за составот на јадрото беше олеснета и со откритието изотопи.

Изотопи (од грчки. isos- еднакви, идентични и топоа- место) се сорти на атоми од ист хемиски елемент, чии атомски јадра имаат ист број на протони ( З) и различен број на неутрони ( Н).

Јадрата на таквите атоми се нарекуваат и изотопи. Изотопи се нуклидиеден елемент. Нуклид (од лат. јадро- јадро) - секое атомско јадро (соодветно, атом) со дадени броеви ЗИ Н. Општата ознака на нуклиди е……. Каде X- симбол на хемиски елемент, A = Z + N- масен број.

Изотопите го заземаат истото место во Периодниот систем на елементи, од каде доаѓа нивното име. Изотопите, по правило, значително се разликуваат во нивните нуклеарни својства (на пример, во нивната способност да влезат во нуклеарни реакции). Хемиските (и речиси во иста мера физички) својства на изотопите се исти. Ова се објаснува со Хемиски својстваелементите се одредуваат со полнењето на јадрото, бидејќи токму тоа влијае на структурата на електронската обвивка на атомот.

Исклучок се изотопите на лесните елементи. Изотопи на водород 1 Н — протиум, 2 Н— деутериум, 3 Н — тритиумтолку многу се разликуваат по маса што нивните физички и хемиски својства се различни. Деутериумот е стабилен (т.е. не е радиоактивен) и е вклучен како мала нечистотија (1: 4500) во обичниот водород. Кога деутериумот се комбинира со кислород, се формира тешка вода. При нормален атмосферски притисок врие на 101,2 °C и замрзнува на +3,8 °C. Тритиум β -радиоактивен со полуживот од околу 12 години.

Сите хемиски елементи имаат изотопи. Некои елементи имаат само нестабилни (радиоактивни) изотопи. За сите елементи вештачки се добиени радиоактивни изотопи.

Изотопи на ураниум.Елементот ураниум има два изотопи - со масени броеви 235 и 238. Изотопот е само 1/140 од почестиот.

Како што веќе беше забележано, атомот се состои од три вида елементарни честички: протони, неутрони и електрони. Атомското јадро е централниот дел на атомот, кој се состои од протони и неутрони. Протоните и неутроните го имаат заедничкото име нуклеон; тие можат да се трансформираат едни во други во јадрото. Јадрото на наједноставниот атом - водородниот атом - се состои од една елементарна честичка - протон.

Дијаметарот на јадрото на атомот е приближно 10 -13 – 10 -12 cm и е 0,0001 од дијаметарот на атомот. Сепак, речиси целата маса на атомот (99,95 - 99,98%) е концентрирана во јадрото. Кога би било можно да се добие 1 cm 3 чиста нуклеарна материја, нејзината маса би била 100 - 200 милиони тони. Масата на јадрото на атомот е неколку илјади пати поголема од масата на сите електрони што го сочинуваат атомот.

Протон– елементарна честичка, јадро на атом на водород. Масата на протонот е 1,6721x10 -27 kg, што е 1836 пати поголема од масата на електрон. Електричниот полнеж е позитивен и еднаков на 1,66x10 -19 C. Кулон е единица за електричен полнеж еднаква на количината на електрична енергија што минува низ пресекот на проводникот во време од 1 s при постојана струја од 1А (ампер).

Секој атом од кој било елемент содржи одреден број на протони во јадрото. Овој број е константен за даден елемент и ги одредува неговите физички и хемиски својства. Односно, бројот на протони одредува со што хемиски елементние се занимаваме. На пример, ако има еден протон во јадрото, тоа е водород, ако има 26 протони, тоа е железо. Бројот на протони во атомското јадро го одредува полнежот на јадрото (обвинение број Z) и сериски бројелемент во периодниот систем на елементи D.I. Менделеев (атомски број на елементот).

Ннеутрон– електрично неутрална честичка со маса од 1,6749 x10 -27 kg, 1839 пати поголема од масата на електрон. Невронот во слободна состојба е нестабилна честичка; таа независно се претвора во протон со емисија на електрон и антинеутрино. Полуживотот на неутроните (времето во кое се распаѓа половина од првичниот број на неутрони) е приближно 12 минути. Меѓутоа, во врзана состојба во стабилни атомски јадра, тој е стабилен. Вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото се нарекува масен број (атомска маса - А). Бројот на неутрони вклучени во јадрото е еднаков на разликата помеѓу масата и бројот на полнежот: N = A – Z.

Електрон– елементарна честичка, носител на најмала маса – 0,91095x10 -27 g и најмал електричен полнеж – 1,6021x10 -19 C. Ова е негативно наелектризирана честичка. Бројот на електрони во атомот е еднаков на бројот на протони во јадрото, т.е. атомот е електрично неутрален.

Позитрон– елементарна честичка со позитивен електричен полнеж, античестичка во однос на електронот. Масата на електронот и позитронот се еднакви, а електричните полнежи се еднакви по апсолутна вредност, но спротивни по знак.

Различните типови на јадра се нарекуваат нуклиди. Нуклидот е тип на атом со даден број на протони и неутрони. Во природата, постојат атоми од ист елемент со различни атомски маси (масени броеви): 17 35 Cl, 17 37 Cl, итн. Јадрата на овие атоми содржат ист број на протони, но различен број на неутрони. Се нарекуваат сорти на атоми од ист елемент кои имаат ист нуклеарен полнеж, но различен масен број изотопи . Имајќи ист број на протони, но се разликуваат по бројот на неутрони, изотопите имаат иста структура на електронски обвивки, т.е. многу слични хемиски својства и заземаат исто место во периодниот систем на хемиски елементи.

Изотопите се означени со симболот на соодветниот хемиски елемент со индекс А лоциран горе лево - масениот број, понекогаш бројот на протони (Z) е исто така даден долу лево. На пример, радиоактивните изотопи на фосфор се означени како 32 P, 33 P или 15 32 P и 15 33 P, соодветно. При означување на изотоп без означување на симболот на елементот, масениот број се дава по означувањето на елементот, на пример, фосфор - 32, фосфор - 33.

Повеќето хемиски елементи имаат неколку изотопи. Покрај водородниот изотоп 1H-протиум, познати се тешкиот водород 2H-деутериум и супертешкиот водород 3H-тритиум. Ураниум има 11 изотопи; во природните соединенија има три (ураниум 238, ураниум 235, ураниум 233). Тие имаат 92 протони и 146.143 и 141 неутрони, соодветно.

Во моментов се познати повеќе од 1900 изотопи од 108 хемиски елементи. Од нив, природните изотопи ги вклучуваат сите стабилни (околу 280 од нив) и природни изотопи кои се дел од радиоактивни семејства (46 од нив). Останатите се класифицирани како вештачки; тие се добиени вештачки како резултат на различни нуклеарни реакции.

Терминот „изотопи“ треба да се користи само кога зборуваме за атоми на ист елемент, на пример, изотопи на јаглерод 12 C и 14 C. Ако се мисли на атоми на различни хемиски елементи, се препорачува да се користи терминот „ нуклиди“, на пример, радионуклиди 90 Sr, 131 J, 137 Cs.