Zadanie nr 1
Sód ogrzewano w atmosferze wodoru. Po dodaniu wody do powstałej substancji zaobserwowano wydzielanie się gazu i utworzenie klarownego roztworu. Przez ten roztwór przepuszczono brunatny gaz, który otrzymano w wyniku oddziaływania miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Podczas ogrzewania sodu w atmosferze wodoru (T = 250-400 o C) powstaje wodorek sodu:
2Na + H2 = 2NaH
2) Po dodaniu wody do wodorku sodu powstaje zasadowy NaOH i uwalnia się wodór:
NaH + H2O = NaOH + H2
3) Podczas reakcji miedzi ze stężonym roztworem kwasu azotowego wydziela się brązowy gaz - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (stęż.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Kiedy brązowy gaz NO 2 przepuszcza się przez roztwór alkaliczny, zachodzi reakcja dysproporcjonowania - azot N +4 jest jednocześnie utleniany i redukowany do N +5 i N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(reakcja dysproporcjonowania 2N +4 → N +5 + N +3).
Zadanie nr 2
Kamień żelazny rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór wodorotlenku sodu. Powstały osad oddzielono i kalcynowano. Powstałą stałą pozostałość stopiono z żelazem. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
Wzór skali żelaza to Fe 3 O 4.
Kiedy kamień żelazowy wchodzi w interakcję ze stężonym kwasem azotowym, tworzy się azotan żelaza i uwalnia się tlenek azotu NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (stęż.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Kiedy azotan żelaza reaguje z wodorotlenkiem sodu, uwalnia się osad - wodorotlenek żelaza (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 – wodorotlenek amfoteryczny, nierozpuszczalny w wodzie, pod wpływem ogrzewania rozkłada się na tlenek żelaza (III) i wodę:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Kiedy tlenek żelaza(III) łączy się z żelazem, powstaje tlenek żelaza(II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Zadanie nr 3
Sód spalano w powietrzu. Otrzymaną substancję po ogrzaniu potraktowano chlorowodorem. Powstała prosta żółto-zielona substancja po podgrzaniu przereagowała z tlenkiem chromu (III) w obecności wodorotlenku potasu. Gdy roztwór jednej z powstałych soli potraktowano chlorkiem baru, utworzył się żółty osad. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Podczas spalania sodu w powietrzu powstaje nadtlenek sodu:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Gdy nadtlenek sodu reaguje po podgrzaniu z chlorowodorem, uwalnia się gazowy Cl2:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) W środowisku zasadowym chlor reaguje po podgrzaniu tlenek amfoteryczny chrom w tworzeniu chromianu i chlorku potasu:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - utlenianie
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - powrót do zdrowia
4) W wyniku oddziaływania chromianu potasu i chlorku baru powstaje żółty osad (BaCrO 4):
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zadanie nr 4
Cynk całkowicie rozpuszcza się w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Otrzymany klarowny roztwór odparowano i następnie kalcynowano. Stałą pozostałość rozpuszczono w wymaganej ilości kwasu solnego. Do powstałego klarownego roztworu dodano siarczek amonu i zaobserwowano tworzenie się białego osadu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Cynk reaguje z wodorotlenkiem potasu, tworząc tetrahydrokscynian potasu (Al i Be zachowują się podobnie):
2) Po kalcynacji tetrahydroksozinian potasu traci wodę i zamienia się w cynkan potasu:
3) Cynkian potasu w reakcji z kwasem solnym tworzy chlorek cynku, chlorek potasu i wodę:
4) Chlorek cynku w wyniku interakcji z siarczkiem amonu zamienia się w nierozpuszczalny siarczek cynku - biały osad:
Zadanie nr 5
Kwas jodowodorowy zobojętniono wodorowęglanem potasu. Powstała sól przereagowała z roztworem zawierającym dwuchromian potasu i kwas siarkowy. Kiedy wynikowy prosta substancja z aluminium otrzymaliśmy sól. Sól tę rozpuszczono w wodzie i zmieszano z roztworem siarczku potasu, co spowodowało wytrącenie się osadu i uwolnienie gazu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Kwas jodowodorowy neutralizuje się za pomocą słabej soli kwasowej kwas węglowy w wyniku czego wydziela się dwutlenek węgla i powstaje NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Jodek potasu wchodzi w reakcję redoks z dichromianem potasu w kwaśnym środowisku, podczas gdy Cr +6 ulega redukcji do Cr +3, I - utlenia się do molekularnego I 2, co wytrąca się:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → Ja 2 │ 3
3) Kiedy jod cząsteczkowy reaguje z glinem, powstaje jodek glinu:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Gdy jodek glinu reaguje z roztworem siarczku potasu, wytrąca się Al(OH) 3 i uwalnia się H 2 S. Tworzenie się Al 2 S 3 nie następuje z powodu całkowitej hydrolizy soli w roztworze wodnym:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Zadanie nr 6
Węglik glinu całkowicie rozpuszczono w kwasie bromowodorowym. Do powstałego roztworu dodano roztwór siarczynu potasu i zaobserwowano tworzenie się białego osadu oraz wydzielanie się bezbarwnego gazu. Gaz zaabsorbowano roztworem dwuchromianu potasu w obecności kwasu siarkowego. Otrzymaną sól chromu wyodrębniono i dodano do roztworu azotanu baru, po czym zaobserwowano utworzenie się osadu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Gdy węglik glinu rozpuszcza się w kwasie bromowodorowym, powstaje sól - bromek glinu i uwalnia się metan:
Al 4C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Gdy bromek glinu reaguje z roztworem siarczynu potasu, Al(OH) 3 wytrąca się i uwalnia się dwutlenek siarki - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Przepuszczając dwutlenek siarki przez zakwaszony roztwór dwuchromianu potasu, Cr +6 redukuje się do Cr +3, S +4 utlenia się do S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Kiedy siarczan chromu (III) reaguje z roztworem azotanu baru, powstaje azotan chromu (III) i wytrąca się biały siarczan baru:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Zadanie nr 7
Do roztworu wodorotlenku sodu dodano proszek glinu. Nadmiar dwutlenku węgla przepuszczono przez roztwór powstałej substancji. Powstały osad oddzielono i kalcynowano. Powstały produkt stopiono z węglanem sodu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Aluminium, a także beryl i cynk mogą podczas stapiania reagować zarówno z wodnymi roztworami zasad, jak i bezwodnymi zasadami. Podczas obróbki aluminium roztwór wodny wodorotlenek sodu wytwarza tetrahydroksyglinian sodu i wodór:
2) Gdy dwutlenek węgla przepuszcza się przez wodny roztwór tetrahydroksoglinianu sodu, wytrąca się krystaliczny wodorotlenek glinu. Ponieważ zgodnie z warunkiem przez roztwór przepuszcza się nadmiar dwutlenku węgla, nie tworzy się węglan, ale wodorowęglan sodu:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Wodorotlenek glinu jest nierozpuszczalnym wodorotlenkiem metalu, dlatego po podgrzaniu rozkłada się na odpowiedni tlenek metalu i wodę:
4) Tlenek glinu, który jest tlenkiem amfoterycznym, po stopieniu z węglanami wypiera z nich dwutlenek węgla, tworząc gliniany (nie mylić z tetrahydroksoglinianami!):
Zadanie nr 8
Glin przereagował z roztworem wodorotlenku sodu. Uwolniony gaz przepuszczono przez ogrzany proszek tlenku miedzi (II). Otrzymaną prostą substancję rozpuszczono przez ogrzewanie w stężonym kwasie siarkowym. Powstałą sól wyodrębniono i dodano do roztworu jodku potasu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Aluminium (także beryl i cynk) po stopieniu reaguje zarówno z wodnymi roztworami zasad, jak i bezwodnymi zasadami. Kiedy aluminium traktuje się wodnym roztworem wodorotlenku sodu, powstaje tetrahydroksyglinian sodu i wodór:
2NaOH + 2Al + 6H 2O → 2Na + 3H 2
2) Kiedy wodór przepuszcza się przez ogrzany proszek tlenku miedzi (II), Cu +2 redukuje się do Cu 0: kolor proszku zmienia się z czarnego (CuO) na czerwony (Cu):
3) Miedź rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym, tworząc siarczan miedzi (II). Ponadto wydziela się dwutlenek siarki:
4) Po dodaniu siarczanu miedzi do roztworu jodku potasu następuje reakcja utleniania i redukcji: Cu +2 ulega redukcji do Cu +1, I - utlenia się do I 2 (wytrąca się jod cząsteczkowy):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Zadanie nr 9
Przeprowadziliśmy elektrolizę roztworu chlorku sodu. Do powstałego roztworu dodano chlorek żelaza (III). Powstały osad odsączono i kalcynowano. Stałą pozostałość rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Elektroliza roztworu chlorku sodu:
Katoda: 2H 2O + 2e → H 2 + 2OH -
Anoda: 2Cl − − 2e → Cl 2
Zatem w wyniku elektrolizy z roztworu chlorku sodu uwalniają się gazowe H2 i Cl2, a jony Na + i OH - pozostają w roztworze. Ogólnie równanie zapisuje się w następujący sposób:
2H 2 O + 2 NaCl → H 2 + 2 NaOH + Cl 2
2) Po dodaniu chlorku żelaza (III) do roztworu alkalicznego zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się Fe(OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Podczas kalcynowania wodorotlenku żelaza (III) powstaje tlenek żelaza (III) i woda:
4) Gdy tlenek żelaza (III) rozpuszcza się w kwasie jodowodorowym, powstaje FeI 2, podczas gdy I 2 wytrąca się:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → Ja 2 │1
Zadanie nr 10
Chloran potasu ogrzewano w obecności katalizatora, uwalniając bezbarwny gaz. W wyniku spalania żelaza w atmosferze tego gazu otrzymywano tlenek żelaza. Rozpuszczono go w nadmiarze kwasu solnego. Do powstałego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas solny.
1) Gdy chloran potasu ogrzewa się w obecności katalizatora (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO itp.), powstaje chlorek potasu i uwalnia się tlen:
2) Podczas spalania żelaza w atmosferze tlenu powstaje kamień żelazny, którego wzór to Fe 3 O 4 (kamień żelazny to mieszany tlenek Fe 2 O 3 i FeO):
3) Po rozpuszczeniu kamienia żelaznego w nadmiarze kwasu solnego powstaje mieszanina chlorków żelaza (II) i (III):
4) W obecności silnego utleniacza - dwuchromianu sodu, Fe +2 utlenia się do Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Zadanie nr 11
Amoniak przepuszczono przez kwas bromowodorowy. Do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. Powstały osad oddzielono i ogrzewano ze sproszkowanym cynkiem. Powstały podczas reakcji metal poddano działaniu stężonego roztworu kwasu siarkowego, który uwolnił gaz o ostrym zapachu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Kiedy amoniak przechodzi przez kwas bromowodorowy, powstaje bromek amonu (reakcja neutralizacji):
NH3 + HBr → NH4Br
2) Po połączeniu roztworów bromku amonu i azotanu srebra zachodzi reakcja wymiany pomiędzy dwiema solami, w wyniku której powstaje jasnożółty osad - bromek srebra:
NH 4Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4NO 3
3) Podczas ogrzewania bromku srebra z proszkiem cynku zachodzi reakcja substytucji - uwalnia się srebro:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Gdy stężony kwas siarkowy działa na metal, powstaje siarczan srebra i wydziela się gaz o nieprzyjemnym zapachu - dwutlenek siarki:
2Ag + 2H 2 SO 4 (stęż.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Zadanie nr 12
9С278С
Tlenek chromu(VI) reaguje z wodorotlenkiem potasu. Otrzymaną substancję potraktowano kwasem siarkowym i z powstałego roztworu wyizolowano pomarańczową sól. Sól tę potraktowano kwasem bromowodorowym. Powstała prosta substancja przereagowała z siarkowodorem. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Tlenek chromu (VI) CrO 3 jest tlenkiem kwasowym, dlatego reaguje z zasadami tworząc sól - chromian potasu:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Chromian potasu w środowisku kwaśnym przekształca się bez zmiany stopnia utlenienia chromu w dichromian K 2 Cr 2 O 7 - pomarańczową sól:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Podczas traktowania dichromianu potasu kwasem bromowodorowym Cr +6 redukuje się do Cr +3 i uwalnia się brom cząsteczkowy:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Brom jako silniejszy utleniacz wypiera siarkę ze związku wodorowego:
Br2 + H2S → 2HBr + S↓
Zadanie nr 13
Proszek magnezu ogrzewano w atmosferze azotu. Kiedy powstała substancja weszła w interakcję z wodą, uwolnił się gaz. Gaz przepuszczono przez wodny roztwór siarczanu chromu(III), w wyniku czego utworzył się szary osad. Osad oddzielono i poddano ogrzewaniu z roztworem zawierającym nadtlenek wodoru i wodorotlenek potasu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Podczas ogrzewania proszku magnezu w atmosferze azotu powstaje azotek magnezu:
2) Azotek magnezu ulega całkowitej hydrolizie, tworząc wodorotlenek magnezu i amoniak:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amoniak ma podstawowe właściwości ze względu na obecność wolnej pary elektronów na atomie azotu i jako zasada wchodzi w reakcję wymiany z siarczanem chromu (III), w wyniku czego wydziela się szary osad - Cr( o) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Nadtlenek wodoru w środowisku zasadowym utlenia Cr +3 do Cr +6, w wyniku czego powstaje chromian potasu:
2Cr(OH) 3 + 3H 2O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Zadanie nr 14
Kiedy tlenek glinu przereagował z kwasem azotowym, utworzyła się sól. Sól suszono i kalcynowano. Stałą pozostałość powstałą podczas kalcynacji poddano elektrolizie w stopionym kriolicie. Metal otrzymany w wyniku elektrolizy podgrzano ze stężonym roztworem zawierającym azotan potasu i wodorotlenek potasu i uwolnił się gaz o ostrym zapachu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Kiedy amfoteryczny Al 2 O 3 oddziałuje z kwasem azotowym, powstaje sól - azotan glinu (reakcja wymiany):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Podczas kalcynacji azotanu glinu powstaje tlenek glinu, a także uwalnia się dwutlenek azotu i tlen (glin należy do grupy metali (w szeregu aktywności od metali ziem alkalicznych do Cu włącznie), których azotany rozkładają się do tlenków metali , NO 2 i O 2):
3) Metaliczne aluminium powstaje podczas elektrolizy Al 2 O 3 w stopionym kriolicie Na 2 AlF 6 w temperaturze 960-970 o C.
Schemat elektrolizy Al 2 O 3:
Dysocjacja tlenku glinu zachodzi w stopie:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Ogólne równanie procesu:
Ciekłe aluminium gromadzi się na dnie elektrolizera.
4) Gdy aluminium traktuje się stężonym roztworem zasadowym zawierającym azotan potasu, uwalnia się amoniak i tworzy się również tetrahydroksyglinian potasu (środowisko zasadowe):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2O → 3NH3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Zadanie nr 15
8AAA8C
Część siarczku żelaza(II) podzielono na dwie części. Jeden z nich został potraktowany kwasem solnym, a drugi wypalony na powietrzu. Kiedy uwolnione gazy oddziaływały, utworzyła się prosta żółta substancja. Otrzymaną substancję ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym i uwolnił się brązowy gaz. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Gdy siarczek żelaza (II) traktuje się kwasem solnym, powstaje chlorek żelaza (II) i uwalnia się siarkowodór (reakcja wymiany):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Podczas spalania siarczku żelaza (II) żelazo utlenia się do stopnia utlenienia +3 (powstaje Fe 2 O 3) i uwalnia się dwutlenek siarki:
3) Kiedy oddziałują dwa związki zawierające siarkę SO 2 i H 2 S, następuje reakcja utleniania i redukcji (koproporcjonowanie), w wyniku której uwalniana jest siarka:
2H 2S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Gdy siarka jest podgrzewana ze stężonym kwasem azotowym, tworzy się Kwas Siarkowy i dwutlenek azotu (reakcja redoks):
S + 6HNO 3 (stęż.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + mi → N +4 │6
Zadanie nr 16
Gaz otrzymany przez traktowanie azotku wapnia wodą przepuszczono przez gorący proszek tlenku miedzi (II). Wynikowy solidny rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym, roztwór odparowano, a otrzymaną stałą pozostałość kalcynowano. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Azotek wapnia reaguje z wodą, tworząc zasady i amoniak:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Przepuszczenie amoniaku przez gorący proszek tlenku miedzi (II) powoduje redukcję miedzi w tlenku do postaci metalicznej i uwolnienie azotu (jako środki redukujące stosuje się również wodór, węgiel, tlenek węgla itp.):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Miedź, znajdująca się w szeregu aktywności metali po wodorze, reaguje ze stężonym kwasem azotowym, tworząc azotan miedzi i dwutlenek azotu:
Cu + 4HNO 3(stęż.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Podczas kalcynacji azotanu miedzi powstaje tlenek miedzi, a także uwalnia się dwutlenek azotu i tlen (miedź należy do grupy metali (w szeregu aktywności od ziem alkalicznych do Cu włącznie), których azotany rozkładają się do tlenków metali , NO 2 i O 2):
Zadanie nr 17
Krzem spalano w atmosferze chloru. Powstały chlorek potraktowano wodą. Uwolniony osad kalcynowano. Następnie stopiony z fosforanem wapnia i węglem. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
1) Reakcja krzemu z chlorem zachodzi w temperaturze 340-420 o C w strumieniu argonu z utworzeniem chlorku krzemu (IV):
2) Chlorek krzemu (IV) ulega całkowitej hydrolizie, w wyniku czego powstaje kwas solny i wytrąca się kwas krzemowy:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Podczas kalcynowania kwas krzemowy rozkłada się na tlenek krzemu (IV) i wodę:
4) Kiedy dwutlenek krzemu łączy się z węglem i fosforanem wapnia, zachodzi reakcja utleniania i redukcji, w wyniku której powstaje krzemian wapnia, fosfor i uwalnia się tlenek węgla:
Do 0 - 2e → Do +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Zadanie nr 18
Notatka! Ten format zadań jest przestarzały, niemniej jednak zadania tego typu zasługują na uwagę, ponieważ w rzeczywistości wymagają zapisania tych samych równań, które znajdują się w Ujednolicony egzamin państwowy KIMakh nowy format.
Podaje się następujące substancje: żelazo, kamień żelazny, rozcieńczony kwas solny i stężony kwas azotowy. Napisz równania czterech możliwych reakcji pomiędzy wszystkimi zaproponowanymi substancjami, bez powtarzania par reagentów.
1) Kwas solny reaguje z żelazem, utleniając je do stopnia utlenienia +2 i wydziela się wodór (reakcja podstawienia):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Stężony kwas azotowy pasywuje żelazo (tj. na jego powierzchni tworzy się silny ochronny film tlenkowy), natomiast pod wpływem wysokiej temperatury żelazo utlenia się stężonym kwasem azotowym do stopnia utlenienia +3:
3) Wzór skali żelaza to Fe 3 O 4 (mieszanina tlenków żelaza FeO i Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 wchodzi w reakcję wymiany z kwasem chlorowodorowym, w wyniku czego powstaje mieszanina dwóch chlorków żelaza (II) i (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Ponadto kamień żelazny wchodzi w reakcję redoks ze stężonym kwasem azotowym, a zawarte w nim Fe +2 utlenia się do Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (stęż.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Zgorzelina i żelazo po spiekaniu wchodzą w reakcję komparacji (ten sam środek utleniający i redukujący pierwiastek chemiczny):
Zadanie nr 19
Podaje się następujące substancje: fosfor, chlor, wodne roztwory kwasu siarkowego i wodorotlenku potasu. Napisz równania czterech możliwych reakcji pomiędzy wszystkimi zaproponowanymi substancjami, bez powtarzania par reagentów.
1) Chlor jest trującym gazem o wysokiej zawartości aktywność chemiczna, reaguje szczególnie energicznie z czerwonym fosforem. W atmosferze chloru fosfor samozapala się i pali słabym zielonkawym płomieniem. W zależności od stosunku reagentów można otrzymać chlorek fosforu (III) lub chlorek fosforu (V):
2P (czerwony) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (czerwony) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Jeśli chlor przepuszcza się przez gorący stężony roztwór alkaliczny, chlor cząsteczkowy ulega dysproporcjonowaniu na Cl +5 i Cl -1, co powoduje utworzenie odpowiednio chloranu i chlorku:
3) W wyniku oddziaływania wodnych roztworów zasady i kwasu siarkowego powstaje kwaśna lub średnia sól kwasu siarkowego (w zależności od stężenia odczynników):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reakcja neutralizacji)
4) Silne utleniacze, takie jak kwas siarkowy, przekształcają fosfor w Kwas fosforowy:
2P + 5H 2SO 4 → 2H 3PO 4 + 5SO 2 + 2H 2O
Zadanie nr 20
Podane substancje to: tlenek azotu (IV), miedź, roztwór wodorotlenku potasu i stężony kwas siarkowy. Napisz równania czterech możliwych reakcji pomiędzy wszystkimi zaproponowanymi substancjami, bez powtarzania par reagentów.
1) Miedź, znajdująca się w szeregu aktywności metali na prawo od wodoru, jest zdolna do utleniania przez silne kwasy utleniające (H 2 SO 4 (stęż.), HNO 3 itp.):
Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) W wyniku oddziaływania roztworu KOH ze stężonym kwasem siarkowym powstaje sól kwasowa - wodorosiarczan potasu:
KOH + H 2 SO 4 (stęż.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Podczas przepuszczania gazu brunatnego NO 2 N +4 ulega dysproporcjonowaniu na N +5 i N +3, co powoduje utworzenie odpowiednio azotanu i azotynu potasu:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kiedy brązowy gaz przepuszcza się przez stężony roztwór kwasu siarkowego, N +4 utlenia się do N +5 i uwalnia się dwutlenek siarki:
2NO 2 + H 2 SO 4 (stęż.) → 2HNO 3 + SO 2
Zadanie nr 21
Podawane są następujące substancje: chlor, wodorosiarczek sodu, wodorotlenek potasu (roztwór), żelazo. Napisz równania czterech możliwych reakcji pomiędzy wszystkimi zaproponowanymi substancjami, bez powtarzania par reagentów.
1) Chlor, będąc silnym utleniaczem, reaguje z żelazem, utleniając je do Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Kiedy chlor przepuszcza się przez zimny stężony roztwór alkaliczny, powstają chlorki i podchloryn (chlor cząsteczkowy jest nieproporcjonalny do Cl +1 i Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Jeśli chlor przepuszcza się przez gorący stężony roztwór alkaliczny, chlor cząsteczkowy dysproporcjonuje się do Cl +5 i Cl -1, co powoduje utworzenie odpowiednio chloranu i chlorku:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) Chlor, który ma silniejsze właściwości utleniające, jest w stanie utlenić siarkę zawartą w kwaśnej soli:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Sól kwasowa– wodorosiarczek sodu w środowisku zasadowym zamienia się w siarczek:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 . W rezultacie sód spala się w nadmiarze tlenu substancja krystaliczna umieszczono w szklanej rurce i przepuszczono przez nią dwutlenek węgla. Gaz wydobywający się z rury zbierano, a w jego atmosferze spalano fosfor. Otrzymaną substancję zobojętniono nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2 Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Węglik glinu potraktowano kwasem solnym. Uwolniony gaz spalono, produkty spalania przepuszczono przez wodę wapienną aż do powstania białego osadu, dalsze przepuszczanie produktów spalania do powstałej zawiesiny doprowadziło do rozpuszczenia osadu.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. Piryt wypalono, a powstały gaz o ostrym zapachu przepuszczono przez kwas siarkowodoru. Powstały żółtawy osad odsączono, wysuszono, zmieszano ze stężonym kwasem azotowym i ogrzano. Powstały roztwór daje osad zawierający azotan baru.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3 S + 2 H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Miedź umieszczono w stężonym kwasie azotowym, powstałą sól wyodrębniono z roztworu, wysuszono i kalcynowano. Stały produkt reakcji zmieszano z wiórami miedziowymi i kalcynowano w atmosferze gazu obojętnego. Otrzymaną substancję rozpuszczono w wodzie amoniakalnej.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH
5 . Opiłki żelaza rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym i otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały osad odsączono i pozostawiono na powietrzu aż do uzyskania brązowego koloru. Brązową substancję kalcynowano do stałej masy.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Siarczek cynku został kalcynowany. Powstałe ciało stałe całkowicie przereagowało z roztworem wodorotlenku potasu. Przez powstały roztwór przepuszczano dwutlenek węgla aż do wytrącenia się osadu. Osad rozpuszczono w kwasie solnym.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Gaz uwolniony podczas reakcji cynku z kwasem solnym zmieszano z chlorem i eksplodował. Powstały produkt gazowy rozpuszczono w wodzie i poddano działaniu dwutlenku manganu. Powstały gaz przepuszczono przez gorący roztwór wodorotlenku potasu.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2
2) Cl2 + H2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
8. Fosforek wapnia potraktowano kwasem solnym. Uwolniony gaz spalono w zamkniętym naczyniu, a produkt spalania całkowicie zobojętniono roztworem wodorotlenku potasu. Do powstałego roztworu dodano roztwór azotanu srebra.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Dwuchromian amonu rozkłada się pod wpływem ogrzewania. Stały produkt rozkładu rozpuszczono w kwasie siarkowym. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór wodorotlenku sodu aż do wytrącenia osadu. Po dalszym dodaniu wodorotlenku sodu do osadu rozpuścił się on.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . Ortofosforan wapnia kalcynowano węglem i piaskiem rzecznym. Powstałą białą, świecącą w ciemności substancję spalono w atmosferze chloru. Produkt tej reakcji rozpuszczono w nadmiarze wodorotlenku potasu. Do otrzymanej mieszaniny dodano roztwór wodorotlenku baru.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
4) 2K 3PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Proszek aluminiowy zmieszano z siarką i ogrzano. Otrzymaną substancję umieszczono w wodzie. Powstały osad podzielono na dwie części. Do jednej części dodano kwas solny, a do drugiej roztwór wodorotlenku sodu, aż do całkowitego rozpuszczenia osadu.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al(OH)3 + NaOH = Na
12 . Krzem umieszczono w roztworze wodorotlenku potasu, a po zakończeniu reakcji do powstałego roztworu dodano nadmiar kwasu solnego. Powstały osad odsączono, osuszono i kalcynowano. Stały produkt kalcynacji reaguje z fluorowodorem.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Zadania do samodzielnego rozwiązania.
1. W wyniku termicznego rozkładu dwuchromianu amonu otrzymano gaz, który przepuszczono nad ogrzanym magnezem. Otrzymaną substancję umieszczono w wodzie. Powstały gaz przepuszczono przez świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II). Zapisz równania opisanych reakcji.
2. Do roztworu otrzymanego w wyniku reakcji nadtlenku sodu z wodą dodano roztwór kwasu chlorowodorowego, ogrzewając aż do zakończenia reakcji. Roztwór powstałej soli poddano elektrolizie za pomocą elektrod obojętnych. Gaz powstały w wyniku elektrolizy na anodzie przepuszczono przez zawiesinę wodorotlenku wapnia. Zapisz równania opisanych reakcji.
3. Osad powstały w wyniku oddziaływania roztworu siarczanu żelaza(II) i wodorotlenku sodu odsączono i kalcynowano. Stałą pozostałość całkowicie rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do otrzymanego roztworu dodano wióry miedziowe. Zapisz równania opisanych reakcji.
4. Gaz powstały w wyniku prażenia pirytu przereagował z siarkowodorem. Otrzymaną w wyniku reakcji żółtą substancję zadano podczas ogrzewania stężonym kwasem azotowym. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku baru. Zapisz równania opisanych reakcji.
5. Gaz otrzymany w reakcji opiłków żelaza z roztworem kwasu solnego przepuszczano nad ogrzanym tlenkiem miedzi (II) aż do całkowitej redukcji metalu. Powstały metal rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Powstały roztwór poddano elektrolizie za pomocą elektrod obojętnych. Zapisz równania opisanych reakcji.
6. Gaz uwalniający się na anodzie podczas elektrolizy azotanu rtęci(II) wykorzystano do katalitycznego utleniania amoniaku. Powstały bezbarwny gaz natychmiast zareagował z tlenem w powietrzu. Powstały brązowy gaz przepuszczono przez wodę barytową. Zapisz równania opisanych reakcji.
7. Jod umieszczono w probówce ze stężonym gorącym kwasem azotowym. Uwolniony gaz przepuszczono przez wodę w obecności tlenu. Do otrzymanego roztworu dodano wodorotlenek miedzi(II). Powstały roztwór odparowano i suchą stałą pozostałość kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.
8. Gdy roztwór siarczanu glinu przereagował z roztworem siarczku potasu, uwolnił się gaz, który przepuszczono przez roztwór heksahydroksyglinianu potasu. Powstały osad odsączono, przemyto, wysuszono i ogrzano. Stałą pozostałość stopiono z sodą kaustyczną. Zapisz równania opisanych reakcji.
9. Dwutlenek siarki przepuszczano przez roztwór wodorotlenku sodu aż do utworzenia średniej soli. Do powstałego roztworu dodano wodny roztwór nadmanganianu potasu. Powstały osad oddzielono i potraktowano kwasem solnym. Uwolniony gaz przepuszczono przez zimny roztwór wodorotlenku potasu. Zapisz równania opisanych reakcji.
10. Kalcynowano mieszaninę tlenku krzemu(IV) i metalicznego magnezu. Otrzymaną w wyniku reakcji prostą substancję potraktowano stężonym roztworem wodorotlenku sodu. Uwolniony gaz przepuszczono nad ogrzanym sodem. Otrzymaną substancję umieszczono w wodzie. Zapisz równania opisanych reakcji.
Temat 7. Właściwości chemiczne i odbieranie materia organiczna w zadaniach C3. Reakcje, które powodują największe trudności u dzieci w wieku szkolnym, wykraczające poza zakres zajęć szkolnych.
Aby rozwiązać zadania C3, uczniowie muszą znać cały kurs Chemia organiczna na poziomie profilu.
1) Azotan miedzi kalcynowano, powstały stały osad rozpuszczono w kwasie siarkowym. Przez roztwór przepuszczono siarkowodór, powstały czarny osad wypalono, a stałą pozostałość rozpuszczono przez ogrzewanie w stężonym kwasie azotowym.
2) Fosforan wapnia stopiono z węglem i piaskiem, następnie powstałą prostą substancję spalono w nadmiarze tlenu, produkt spalania rozpuszczono w nadmiarze sody kaustycznej. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku baru. Powstały osad potraktowano nadmiarem kwasu fosforowego.
| Pokazywać | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 lub Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym, powstały gaz zmieszano z tlenem i rozpuszczono w wodzie. W otrzymanym roztworze rozpuszczono tlenek cynku, po czym do roztworu dodano duży nadmiar roztworu wodorotlenku sodu.
4) Suchy chlorek sodu potraktowano stężonym kwasem siarkowym przy niskim ogrzewaniu, powstały gaz przepuszczono do roztworu wodorotlenku baru. Do otrzymanego roztworu dodano roztwór siarczanu potasu. Powstały osad stopiono z węglem. Otrzymaną substancję potraktowano kwasem solnym.
5) Próbkę siarczku glinu potraktowano kwasem solnym. Jednocześnie wydzielił się gaz i powstał bezbarwny roztwór. Do powstałego roztworu dodano roztwór amoniaku i gaz przepuszczono przez roztwór azotanu ołowiu. Powstały osad potraktowano roztworem nadtlenku wodoru.
| Pokazywać | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Proszek aluminiowy zmieszano z proszkiem siarki, mieszaninę ogrzano, otrzymaną substancję zadano wodą, uwolnił się gaz i utworzył się osad, do którego dodano nadmiar roztworu wodorotlenku potasu aż do całkowitego rozpuszczenia. Roztwór ten odparowano i kalcynowano. Do powstałego ciała stałego dodano nadmiar roztworu kwasu chlorowodorowego.
7) Roztwór jodku potasu potraktowano roztworem chloru. Powstały osad potraktowano roztworem siarczynu sodu. Do powstałego roztworu najpierw dodano roztwór chlorku baru, a po oddzieleniu osadu dodano roztwór azotanu srebra.
8) Szarozielony proszek tlenku chromu (III) stopiono z nadmiarem zasady, powstałą substancję rozpuszczono w wodzie, otrzymując ciemnozielony roztwór. Do powstałego alkalicznego roztworu dodano nadtlenek wodoru. Rezultatem jest żółty roztwór, który po dodaniu kwasu siarkowego staje się kolor pomarańczowy. Kiedy siarkowodór przepuszcza się przez powstały zakwaszony pomarańczowy roztwór, staje się mętny i ponownie zmienia kolor na zielony.
| Pokazywać | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Glin rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Przez powstały roztwór przepuszczano dwutlenek węgla aż do ustania wytrącania. Osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną stałą pozostałość stopiono z węglanem sodu.
10) Krzem rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku potasu. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar kwasu solnego. Mętny roztwór ogrzano. Powstały osad przesączono i kalcynowano węglanem wapnia. Zapisz równania opisanych reakcji.
11) Tlenek miedzi(II) ogrzewano w strumieniu tlenku węgla. Powstałą substancję spalono w atmosferze chloru. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Powstały roztwór podzielono na dwie części. Do jednej części dodano roztwór jodku potasu, a do drugiej roztwór azotanu srebra. W obu przypadkach zaobserwowano wytrącenie się osadu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
12) Azotan miedzi kalcynowano, a otrzymaną substancję stałą rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym. Roztwór powstałej soli poddano elektrolizie. Substancję uwolnioną na katodzie rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Rozpuszczanie przebiegało z uwolnieniem brunatnego gazu. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
13) Żelazo spalano w atmosferze chloru. Otrzymaną substancję potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Wytrącił się brązowy osad, który odsączono i kalcynowano. Pozostałość po kalcynacji rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
14) Proszek glinowo-metalowy zmieszano ze stałym jodem i dodano kilka kropli wody. Do otrzymanej soli dodano roztwór wodorotlenku sodu aż do wytrącenia się osadu. Powstały osad rozpuszczono w kwasie solnym. Po kolejnym dodaniu roztworu węglanu sodu ponownie zaobserwowano wytrącanie. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
15) W wyniku niecałkowitego spalania węgla otrzymano gaz, w którego strumieniu nagrzewał się tlenek żelaza(III). Otrzymaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Powstały roztwór soli poddano elektrolizie. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
16) Pewną ilość siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich został potraktowany kwasem azotowym, a drugi wypalony w powietrzu. Kiedy uwolnione gazy oddziaływały, powstała prosta substancja. Substancję tę ogrzano ze stężonym kwasem azotowym i uwolnił się brązowy gaz. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
17) Chloran potasu ogrzewano w obecności katalizatora i uwolnił się bezbarwny gaz. W wyniku spalania żelaza w atmosferze tego gazu otrzymywano tlenek żelaza. Rozpuszczono go w nadmiarze kwasu solnego. Do powstałego roztworu dodano roztwór zawierający dichromian sodu i kwas solny.
| Pokazywać | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Żelazo spalono w chlorze. Otrzymaną sól dodano do roztworu węglanu sodu i utworzył się brązowy osad. Osad ten odsączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję rozpuszczono w kwasie jodowodorowym. Zapisz równania czterech opisanych reakcji. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3Fe 2O 3 + 3H 2O 4) Fe 2O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Roztwór jodku potasu potraktowano nadmiarem wody chlorowanej i najpierw zaobserwowano utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Powstały kwas zawierający jod wyizolowano z roztworu, wysuszono i ostrożnie ogrzano. Powstały tlenek przereagował z tlenkiem węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.
20) Proszek siarczku chromu(III) rozpuszczono w kwasie siarkowym. Jednocześnie uwolnił się gaz i utworzył się barwny roztwór. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku i gaz przepuszczono przez azotan ołowiu. Powstały czarny osad stał się biały po potraktowaniu nadtlenkiem wodoru. Zapisz równania opisanych reakcji.
21) Proszek aluminiowy ogrzewano z proszkiem siarki, a powstałą substancję traktowano wodą. Powstały osad traktowano nadmiarem stężonego roztworu wodorotlenku potasu aż do jego całkowitego rozpuszczenia. Do powstałego roztworu dodano roztwór chlorku glinu i ponownie zaobserwowano tworzenie się białego osadu. Zapisz równania opisanych reakcji.
22) Azotan potasu ogrzewano ze sproszkowanym ołowiem aż do ustania reakcji. Mieszaninę produktów potraktowano wodą, a następnie powstały roztwór przesączono. Przesącz zakwaszono kwasem siarkowym i potraktowano jodkiem potasu. Wyodrębnioną prostą substancję ogrzewano ze stężonym kwasem azotowym. W atmosferze powstałego brązowego gazu spalono czerwony fosfor. Zapisz równania opisanych reakcji.
23) Miedź rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie i utworzenie ciemnoniebieskiego roztworu. Powstały roztwór traktowano kwasem siarkowym aż do pojawienia się charakterystycznego niebieskiego koloru soli miedzi. Zapisz równania opisanych reakcji.
| Pokazywać | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O → Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnez rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym i nie zaobserwowano wydzielania się gazu. Otrzymany roztwór podczas ogrzewania dodano nadmiaru roztworu wodorotlenku potasu. Uwolniony gaz został spalony w tlenie. Zapisz równania opisanych reakcji.
25) Mieszaninę proszków azotynu potasu i chlorku amonu rozpuszczono w wodzie i roztwór delikatnie ogrzano. Uwolniony gaz przereagował z magnezem. Produkt reakcji dodano do nadmiaru roztworu kwasu chlorowodorowego i nie zaobserwowano wydzielania się gazu. Otrzymaną sól magnezu w roztworze potraktowano węglanem sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.
26) Tlenek glinu stopiono z wodorotlenkiem sodu. Produkt reakcji dodano do roztworu chlorku amonu. Uwolniony gaz o ostrym zapachu jest absorbowany przez kwas siarkowy. Powstałą średnią sól kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.
27) Chlor przereagował z gorącym roztworem wodorotlenku potasu. Gdy roztwór ostygł, wytrąciły się kryształy sól bertholetowa. Powstałe kryształy dodano do roztworu kwasu solnego. Powstała prosta substancja przereagowała z metalicznym żelazem. Produkt reakcji ogrzewano z nową porcją żelaza. Zapisz równania opisanych reakcji.
28) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie. Otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem kwasu solnego. Zapisz równania opisanych reakcji.
29) Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Powstałą substancję stopiono z żelazem. Zapisz równania czterech opisanych reakcji.
30) W wyniku niecałkowitego spalania węgla otrzymano gaz, w którego strumieniu nagrzewał się tlenek żelaza(III). Otrzymaną substancję rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Powstały roztwór soli potraktowano nadmiarem roztworu siarczku potasu.
31) Pewną ilość siarczku cynku podzielono na dwie części. Jeden z nich został potraktowany kwasem solnym, a drugi wypalony na powietrzu. Kiedy uwolnione gazy oddziaływały, powstała prosta substancja. Substancję tę ogrzano ze stężonym kwasem azotowym i uwolnił się brązowy gaz.
32) Siarkę stopiono z żelazem. Produkt reakcji potraktowano kwasem solnym. Uwolniony gaz spalono w nadmiarze tlenu. Produkty spalania absorbowano wodnym roztworem siarczanu żelaza(III).
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H2O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Podczas mieszania roztworów hydroliza zachodzi zarówno przy kationie słabej zasady, jak i anionie słabego kwasu:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Miedź i jej związki.
1) Stała Elektryczność. Produkt elektrolizy uwolniony na katodzie rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Powstały gaz zebrano i przepuszczono przez roztwór wodorotlenku sodu. Gazowy produkt elektrolizy uwolniony na anodzie przepuszczono przez gorący roztwór wodorotlenku sodu. Zapisz równania opisanych reakcji.
2) Substancja otrzymana na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku miedzi (II) reaguje z siarką. Powstały produkt potraktowano stężonym kwasem azotowym, a uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór wodorotlenku baru. Zapisz równania opisanych reakcji.
3) Nieznana sól jest bezbarwna i zabarwia płomień żółty. Po lekkim ogrzaniu tej soli ze stężonym kwasem siarkowym oddestylowuje się ciecz, w której rozpuszcza się miedź; tej ostatniej przemianie towarzyszy uwolnienie brunatnego gazu i utworzenie soli miedzi. Podczas rozkładu termicznego obu soli jednym z produktów rozkładu jest tlen. Zapisz równania opisanych reakcji.
4) Po reakcji roztworu soli A z zasadą otrzymano galaretowatą substancję nierozpuszczalną w wodzie niebieski kolor, który rozpuszczono w bezbarwnej cieczy B, tworząc niebieski roztwór. Stały produkt pozostały po ostrożnym odparowaniu roztworu kalcynowano; w tym przypadku uwolniono dwa gazy, z których jeden ma kolor brązowy, a drugi jest częścią powietrze atmosferyczne, a pozostaje czarne ciało stałe, które rozpuszcza się w cieczy B, tworząc substancję A. Zapisz równania opisanych reakcji.
5) Wiórki miedzi rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie azotowym i roztwór zobojętnia się żrącym potasem. Uwolnioną niebieską substancję oddzielono, kalcynowano (kolor substancji zmienił się na czarny), mieszano z koksem i ponownie kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.
6) Do roztworu azotanu rtęci(II) dodano wióry miedziowe. Po zakończeniu reakcji roztwór przesączono, a przesącz wkroplono do roztworu zawierającego wodorotlenek sodu i wodorotlenek amonu. W tym przypadku zaobserwowano krótkotrwałe wytrącenie się osadu, który rozpuścił się tworząc jasnoniebieski roztwór. Gdy do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu kwasu siarkowego, nastąpiła zmiana koloru. Zapisz równania opisanych reakcji.
7) Tlenek miedzi (I) potraktowano stężonym kwasem azotowym, roztwór ostrożnie odparowano, a stałą pozostałość kalcynowano. Gazowe produkty reakcji przepuszczono duża liczba Do powstałego roztworu dodano wodę i wióry magnezu, co spowodowało uwolnienie gazu stosowanego w medycynie. Zapisz równania opisanych reakcji.
8) Ciało stałe utworzone podczas ogrzewania malachitu ogrzewano w atmosferze wodoru. Produkt reakcji potraktowano stężonym kwasem siarkowym i dodano do roztworu chlorku sodu zawierającego opiłki miedzi, w wyniku czego wytrącił się osad. Zapisz równania opisanych reakcji.
9) Sól otrzymaną w wyniku rozpuszczenia miedzi w rozcieńczonym kwasie azotowym poddano elektrolizie przy użyciu elektrod grafitowych. Substancję uwolnioną na anodzie poddano reakcji z sodem, a powstały produkt reakcji umieszczono w naczyniu z dwutlenkiem węgla. Zapisz równania opisanych reakcji.
10) Stały produkt rozkładu termicznego malachitu rozpuszczono przez ogrzewanie w stężonym kwasie azotowym. Roztwór ostrożnie odparowano, a stałą pozostałość kalcynowano, otrzymując czarną substancję, którą ogrzano w nadmiarze amoniaku (gazu). Zapisz równania opisanych reakcji.
11) Do czarnej sproszkowanej substancji dodano roztwór rozcieńczonego kwasu siarkowego i ogrzano. Do powstałego niebieskiego roztworu dodano roztwór sody kaustycznej aż do ustania wytrącania. Osad odsączono i ogrzano. Produkt reakcji ogrzewano w atmosferze wodoru, w wyniku czego otrzymano czerwoną substancję. Zapisz równania opisanych reakcji.
12) Nieznaną czerwoną substancję ogrzewano w chlorze, a produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Do powstałego roztworu dodano alkalia, powstały niebieski osad odsączono i kalcynowano. Po ogrzaniu produktu kalcynacji o czarnym zabarwieniu z koksem otrzymano czerwony materiał wyjściowy. Zapisz równania opisanych reakcji.
13) Roztwór otrzymany w reakcji miedzi ze stężonym kwasem azotowym odparowano, a osad kalcynowano. Produkty gazowe są całkowicie absorbowane przez wodę, a wodór przepuszcza się przez stałą pozostałość. Zapisz równania opisanych reakcji.
14) Czarny proszek, który powstał w wyniku spalania czerwonego metalu w nadmiarze powietrza, rozpuszczono w 10% kwasie siarkowym. Do powstałego roztworu dodano alkalia i powstały niebieski osad oddzielono i rozpuszczono w nadmiarze roztworu amoniaku. Zapisz równania opisanych reakcji.
15) Czarną substancję otrzymano poprzez kalcynację osadu powstałego w wyniku oddziaływania wodorotlenku sodu i siarczanu miedzi (II). Po podgrzaniu tej substancji z węglem otrzymuje się czerwony metal, który rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym. Zapisz równania opisanych reakcji.
16) Miedź metaliczną potraktowano jodem przez ogrzewanie. Powstały produkt rozpuszczono w stężonym kwasie siarkowym podczas ogrzewania. Otrzymany roztwór potraktowano roztworem wodorotlenku potasu. Powstały osad kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.
17) Nadmiar roztworu sody dodano do roztworu chlorku miedzi(II). Powstały osad kalcynowano, a otrzymany produkt ogrzewano w atmosferze wodoru. Powstały proszek rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym. Zapisz równania opisanych reakcji.
18) Miedź rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie i utworzenie ciemnoniebieskiego roztworu. Powstały roztwór traktowano kwasem siarkowym aż do pojawienia się charakterystycznego niebieskiego koloru soli miedzi. Zapisz równania opisanych reakcji.
19) Miedź rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Do powstałego roztworu dodano nadmiar roztworu amoniaku, obserwując najpierw utworzenie się osadu, a następnie jego całkowite rozpuszczenie i utworzenie ciemnoniebieskiego roztworu. Otrzymany roztwór potraktowano nadmiarem kwasu solnego. Zapisz równania opisanych reakcji.
20) Gaz otrzymany w reakcji opiłków żelaza z roztworem kwasu solnego przepuszczano nad ogrzanym tlenkiem miedzi (II) aż do całkowitej redukcji metalu. powstały metal rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Powstały roztwór poddano elektrolizie za pomocą elektrod obojętnych. Zapisz równania opisanych reakcji.
21) Jod umieszczono w probówce ze stężonym gorącym kwasem azotowym. Uwolniony gaz przepuszczono przez wodę w obecności tlenu. Do otrzymanego roztworu dodano wodorotlenek miedzi(II). Powstały roztwór odparowano i suchą stałą pozostałość kalcynowano. Zapisz równania opisanych reakcji.
22) Pomarańczowy tlenek miedzi umieszczono w stężonym kwasie siarkowym i ogrzano. Do powstałego niebieskiego roztworu dodano nadmiar roztworu wodorotlenku potasu. powstały niebieski osad odsączono, wysuszono i kalcynowano. Powstałą stałą czarną substancję umieszczono w szklanej rurce, ogrzano i przepuszczono przez nią amoniak. Zapisz równania opisanych reakcji.
23) Tlenek miedzi (II) potraktowano roztworem kwasu siarkowego. Podczas elektrolizy powstałego roztworu na obojętnej anodzie wydziela się gaz. Gaz zmieszano z tlenkiem azotu (IV) i zaabsorbowano wodą. Do rozcieńczonego roztworu powstałego kwasu dodano magnez, w wyniku czego w roztworze utworzyły się dwie sole, ale nie uwolnił się żaden produkt gazowy. Zapisz równania opisanych reakcji.
24) Tlenek miedzi(II) ogrzewano w strumieniu tlenku węgla. Powstałą substancję spalono w atmosferze chloru. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie. Powstały roztwór podzielono na dwie części. Do jednej części dodano roztwór jodku potasu, a do drugiej roztwór azotanu srebra. W obu przypadkach zaobserwowano wytrącenie się osadu. Zapisz równania opisanych reakcji.
25) Azotan miedzi(II) kalcynowano i otrzymaną substancję stałą rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie siarkowym. Roztwór powstałej soli poddano elektrolizie. Substancję uwolnioną na katodzie rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Rozpuszczanie przebiega z wydzieleniem brunatnego gazu. Zapisz równania opisanych reakcji.
26) Kwas szczawiowy ogrzewano z małą ilością stężonego kwasu siarkowego. Uwolniony gaz przepuszczono przez roztwór wodorotlenku wapnia. W którym spadł osad. Część gazu nie została zaabsorbowana, przepuszczono go przez czarną substancję stałą otrzymaną w wyniku kalcynacji azotanu miedzi(II). Rezultatem było ciemnoczerwone ciało stałe. Zapisz równania opisanych reakcji.
27) Stężony kwas siarkowy poddany reakcji z miedzią. Uwolniony w procesie gaz został całkowicie wchłonięty przez nadmiar roztworu wodorotlenku potasu. Produkt utleniania miedzi mieszano z obliczoną ilością wodorotlenku sodu aż do ustania wytrącania. Ten ostatni rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego. Zapisz równania opisanych reakcji.
Miedź. Związki miedzi.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
na katodzie na anodzie
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
na katodzie na anodzie
CuS + 8HNO 3 (stężony poziom) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
lub CuS + 10HNO 3 (stęż.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (stęż.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3(stęż.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(rozcieńczony) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (stęż.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
9. 3Cu + 8HNO 3(rozcieńczony) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
na katodzie na anodzie
2Na + O2 = Na2O2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (stęż.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3(rozcieńczony) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3(rozcieńczony) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3(stęż.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO 3(stęż.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) Ja 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3(stęż.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Mangan. Związki manganu.
I. Mangan.
W powietrzu mangan pokrywa się warstwą tlenku, która chroni go przed dalszym utlenianiem nawet po podgrzaniu, ale w stanie drobno rozdrobnionym (proszek) dość łatwo się utlenia. Mangan oddziałuje z siarką, halogenami, azotem, fosforem, węglem, krzemem, borem, tworząc związki o stopniu +2:
3Mn + 2P = Mn3P2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl2 = MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
W reakcji z tlenem mangan tworzy tlenek manganu (IV):
Mn + O2 = MnO2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O2 = 2MnO
Po podgrzaniu mangan reaguje z wodą:
Mn+ 2H 2 O (para wodna) Mn(OH) 2 + H 2
W szereg elektrochemiczny mangan stresowy występuje przed wodorem, dlatego łatwo rozpuszcza się w kwasach, tworząc sole manganu(II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mangan reaguje ze stężonym kwasem siarkowym po podgrzaniu:
Mn + 2H 2 SO 4 (stęż.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Z kwasem azotowym w normalnych warunkach:
Mn + 4HNO 3 (stęż.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (rozcień..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Roztwory alkaliczne praktycznie nie mają wpływu na mangan, ale reagują z alkalicznymi stopami środków utleniających, tworząc manganiany (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangan może redukować tlenki wielu metali.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2O 5 = 5MnO + 2Nb
II. Związki manganu (II, IV, VII)
1) Tlenki.
Mangan tworzy szereg tlenków, których właściwości kwasowo-zasadowe zależą od stopnia utlenienia manganu.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
zasadowy kwas amfoteryczny
Tlenek manganu(II).
Tlenek manganu (II) otrzymuje się poprzez redukcję innych tlenków manganu wodorem lub tlenkiem węgla (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO2 + CO MnO + CO2
Główne właściwości tlenku manganu (II) przejawiają się w ich oddziaływaniu z kwasami i tlenkami kwasowymi:
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H2 = Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2O
