Klasyfikacja amin jest zróżnicowana i zależy od tego, która cecha strukturalna jest brana za podstawę.

W zależności od liczby grup organicznych związanych z atomem azotu wyróżnia się:

aminy pierwszorzędowe jedna grupa organiczna na azocie RNH2

aminy drugorzędowe dwie grupy organiczne na azocie R2NH, grupy organiczne mogą być różne R „R” NH

aminy trzeciorzędowe trzy grupy organiczne na azocie R3N lub R"R"R""N

W zależności od rodzaju grupy organicznej związanej z azotem rozróżnia się alifatyczne CH 3 N6H 5 N

Na podstawie liczby grup aminowych w cząsteczce aminy dzielą się na monoaminy CH 3 NH 2, diaminy H 2 N(CH 2) 2 NH 2, triaminy itp.

Nazewnictwo amin.

do nazwy grup organicznych związanych z azotem dodaje się słowo „amina”, a grupy są wymienione w kolejności alfabetycznej, na przykład CH 3 NHC 3 H 7 metylopropyloamina, CH 3 N (C 6 H 5) 2 metylodifenyloamina. Reguły dopuszczają także złożenie nazwy w oparciu o węglowodór, w którym grupa aminowa jest traktowana jako podstawnik. W tym przypadku jego położenie wskazuje się za pomocą indeksu liczbowego: C 5 H 3 C 4 H 2 C 3 H(NH 2) C 2 H 2 C 1 H 3 3-aminopentan (górne niebieskie wskaźniki liczbowe wskazują kolejność numeracji atomy C). Dla niektórych amin zachowano trywialne (uproszczone) nazwy: C 6 H 5 NH 2 anilina (nazwa zgodnie z zasadami nazewnictwa to fenyloamina).

W niektórych przypadkach stosuje się nazwy ustalone, które są zniekształconymi nazwami poprawnymi: H 2 NCH 2 CH 2 OH monoetanoloamina (poprawnie 2-aminoetanol); (OHCH 2 CH 2) 2NH dietanoloamina, prawidłowa nazwa to bis(2-hydroksyetylo)amina. Nazwy trywialne, zniekształcone i systematyczne (ułożone według zasad nomenklatury) dość często współistnieją w chemii.

Właściwości fizyczne amin.

Pierwszymi przedstawicielami szeregu amin są metyloamina CH 3 NH 2, dimetyloamina (CH 3) 2 NH, trimetyloamina (CH 3) 3 N i etyloamina C 2 H 5 NH 2 w temperatura pokojowa gazowy, następnie wraz ze wzrostem liczby atomów w R aminy stają się cieczami, a wraz ze wzrostem długości łańcucha R do 10 atomów C substancje krystaliczne. Rozpuszczalność amin w wodzie maleje wraz ze wzrostem długości łańcucha R i wzrostem liczby grup organicznych związanych z azotem (przejście do amin drugorzędowych i trzeciorzędowych). Zapach amin przypomina zapach amoniaku, wyższe (z dużym R) aminy są praktycznie bezwonne.

Właściwości chemiczne amin.

Charakterystyczna zdolność amin do dodawania cząsteczek obojętnych (na przykład halogenowodorów HHal, z tworzeniem soli organoamoniowych, podobnych do soli amonowych w chemia nieorganiczna. Aby utworzyć nowe wiązanie, azot zapewnia samotną parę elektronów, działając jako donor. Proton H+ biorący udział w tworzeniu wiązania (z halogenowodoru) pełni rolę akceptora (odbiorcy), takie wiązanie nazywa się donor-akceptor (rys. 1). Powstałe kowalencyjne wiązanie NH jest całkowicie równoważne wiązaniom NH obecnym w aminie.

Aminy trzeciorzędowe również dodają HCl, ale gdy powstałą sól ogrzewa się w roztworze kwasu, rozkłada się, a R zostaje odszczepiony od atomu N:

(C2H5) 3 N+ HCl ® [(C 2 H 5) 3 N H]Cl

[(C2H5) 3 N H]Cl® (C2H5) 2 N H + C2H5Cl

Porównując te dwie reakcje, jasne jest, że grupa C2H5 i H wydają się zmieniać miejsca, w wyniku czego z aminy trzeciorzędowej powstaje amina drugorzędowa.

Rozpuszczając się w wodzie aminy w ten sam sposób wychwytują proton, w wyniku czego w roztworze pojawiają się jony OH, co odpowiada tworzeniu się środowiska zasadowego, które można wykryć za pomocą konwencjonalnych wskaźników.

C2H5 N H2 + H2O® + + OH

Z edukacją wiązanie dawca-akceptor aminy mogą dodawać nie tylko HCl, ale także haloalkil RCl, tworząc w ten sposób nowe połączenie NR, który jest również odpowiednikiem istniejących. Jeśli jako materiał wyjściowy przyjmiemy aminę trzeciorzędową, otrzymamy sól tetraalkiloamoniową (cztery grupy R na jednym atomie N):

(C2H5) 3 N+ C 2 H 5 I ® [(C 2 H 5) 4 N]I

Sole te rozpuszczając się w wodzie i niektórych rozpuszczalnikach organicznych, dysocjują (rozpadają się), tworząc jony:

[(C2H5) 4 N]I ® [(C 2 H 5) 4 N] + + I

Takie roztwory, jak wszystkie roztwory zawierające jony, przeprowadzają Elektryczność. W solach tetraalkiloamoniowych halogen można zastąpić grupą HO:

[(CH3) 4 N]Cl + AgOH® [(CH3) 4 N]OH + AgCl

Powstały wodorotlenek tetrametyloamoniowy jest mocną zasadą o właściwościach podobnych do zasad.

Aminy pierwszorzędowe i drugorzędowe oddziałują z kwas azotowy HON=O, jednak reagują na różne sposoby. Z aminy pierwszorzędowe Powstają alkohole pierwszorzędowe:

C2H5 N H2+H N O 2 ® C 2 H 5 OH + N 2+H2O

W przeciwieństwie do amin pierwszorzędowych, aminy drugorzędowe tworzą z kwasem azotawym żółte, słabo rozpuszczalne nitrozoaminy – związki zawierające fragment >NN = O:

(C2H5) 2 N H+H N O 2 ® (C 2 H 5) 2 N– N=O + H2O

Aminy trzeciorzędowe nie reagują z kwasem azotawym w zwykłych temperaturach, dlatego kwas azotawy jest odczynnikiem, który pozwala rozróżnić aminy pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe.

Kiedy aminy kondensują z kwasy karboksylowe amidy kwasowe tworzą związki z fragmentem C(O)N

Kondensacja amin z aldehydami i ketonami prowadzi do powstania tzw. zasad Schiffa – związków zawierających fragment N=C2.

Kiedy aminy pierwszorzędowe oddziałują z fosgenem Cl 2 C=O, powstają związki z grupą N=C=O, zwane izocyjanianami (Rys. 2D, wytwarzanie związku z dwiema grupami izocyjanianowymi).

Wśród amin aromatycznych najbardziej znana jest anilina (fenyloamina) C 6 H 5 NH 2. Jego właściwości są podobne do amin alifatycznych, jednak zasadowość jest mniej wyraźna, w roztworach wodnych nie tworzy środowiska zasadowego. Podobnie jak aminy alifatyczne może tworzyć sole amonowe [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl z mocnymi kwasami mineralnymi. W reakcji aniliny z kwasem azotawym (w obecności HCl) powstaje związek diazowy zawierający fragment RN=N, który otrzymuje się w postaci soli jonowej zwanej solą diazoniową (rys. 3A). Tym samym oddziaływanie z kwasem azotawym nie przebiega w taki sam sposób, jak w przypadku amin alifatycznych. Pierścień benzenowy w anilinie ma reaktywność, Charakterystyka związki aromatyczne (cm. AROMATYCZNOŚĆ), podczas halogenowania, atomy wodoru orto- I para-pozycje grupy aminowej są zastępowane, w wyniku czego powstają chloroaniliny o różnym stopniu podstawienia (ryc. 3B). Działanie kwasu siarkowego prowadzi do sulfonowania para- pozycji względem grupy aminowej powstaje tzw. kwas sulfanilowy (ryc. 3B).

Wytwarzanie amin.

Kiedy amoniak reaguje z haloalkilami, takimi jak RCl, powstaje mieszanina amin pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych. Powstały produkt uboczny HCl łączy się z aminami, tworząc sól amonową, ale jeśli występuje nadmiar amoniaku, sól rozkłada się, umożliwiając przejście procesu do tworzenia czwartorzędowych soli amoniowych (ryc. 4A). W przeciwieństwie do alifatycznych halogenków alkilu, halogenki arylu, na przykład C 6 H 5 Cl, z wielkim trudem reagują z amoniakiem, synteza jest możliwa tylko z katalizatorami zawierającymi miedź. W przemyśle aminy alifatyczne otrzymuje się w wyniku katalitycznego oddziaływania alkoholi z NH3 w temperaturze 300-500 ° C i pod ciśnieniem 1-20 MPa, w wyniku czego powstaje mieszanina amin pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych (ryc. 4B).

Kiedy aldehydy i ketony oddziałują z solą amonową kwas mrówkowy HCOONH 4 wytwarza aminy pierwszorzędowe (rys. 4B), a reakcja aldehydów i ketonów z aminami pierwszorzędowymi (w obecności kwasu mrówkowego HCOOH) prowadzi do amin drugorzędowych (rys. 4D).

Związki nitrowe (zawierające grupę NO 2) po redukcji tworzą aminy pierwszorzędowe. Metoda ta, zaproponowana przez N.N. Zinina, jest rzadko stosowana w przypadku związków alifatycznych, ale jest ważna dla produkcji amin aromatycznych i stanowiła podstawę do przemysłowej produkcji aniliny (ryc. 4D).

Aminy są rzadko stosowane jako pojedyncze związki, na przykład polietylenopoliamina [-C 2 H 4 NH-] jest stosowana w życiu codziennym. N(nazwa handlowa PEPA) jako utwardzacz do żywic epoksydowych. Głównym zastosowaniem amin jest produkty pośrednie po otrzymaniu różnych materia organiczna. Wiodącą rolę odgrywa anilina, na bazie której wytwarzana jest szeroka gama barwników anilinowych, a „specjalizacja” kolorystyczna ustalana jest już na etapie otrzymywania samej aniliny. Ultraczysta anilina bez homologów nazywana jest w branży „aniliną na błękit” (co oznacza kolor przyszłego barwnika). „Anilina na czerwono” musi zawierać oprócz aniliny mieszaninę orto- I para-toluidyna (CH3C6H4NH2).

Diaminy alifatyczne są związkami wyjściowymi do produkcji poliamidów, np. nylonu (rys. 2), który jest szeroko stosowany do produkcji włókien, folii polimerowych, a także komponentów i części w budowie maszyn (przekładnie poliamidowe).

Z alifatycznych diizocyjanianów (rys. 2) otrzymuje się poliuretany, które posiadają kompleks ważnych technicznie właściwości: wysoką wytrzymałość połączoną z elastycznością i bardzo dużą odpornością na ścieranie (podeszwy butów z poliuretanu), a także dobrą przyczepność do szerokiej gamy materiałów (poliuretan kleje). Szeroko stosowane są także w formie spienionej (pianki poliuretanowe).

Sulfonamidy leków przeciwzapalnych syntetyzowane są na bazie kwasu sulfanilowego (ryc. 3).

Sole diazoniowe (ryc. 2) stosowane są w światłoczułych materiałach do kserokopiarek, co pozwala na uzyskanie obrazu omijającego konwencjonalną fotografię z halogenkiem srebra ( cm. KOPIOWANIE CZARNE).

Michaił Lewicki

Aminy- organiczne pochodne amoniaku, w cząsteczce których jeden, dwa lub wszystkie trzy atomy wodoru zastąpiono resztą węgla.

Zwykle izolowany trzy rodzaje amin:

Nazywa się aminy, w których grupa aminowa jest związana bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym aminy aromatyczne.

Najprostszym przedstawicielem tych związków jest aminobenzen, czyli anilina:

Podstawowy osobliwość struktura elektroniczna aminy to obecność atomu azotu zawartego w Grupa funkcyjna, bez pary. Powoduje to, że aminy wykazują właściwości zasad.

Istnieją jony, które są produktem formalnego zastąpienia wszystkich atomów wodoru w jonie amonowym rodnikiem węglowodorowym:

Jony te występują w solach podobnych do soli amonowych. Nazywa się je czwartorzędowymi solami amoniowymi.

Izomeria i nazewnictwo

1. Aminy charakteryzują się izomeria strukturalna:

A) Izomeria szkieletu węglowego:

B) Izomeria pozycji grup funkcyjnych:

2. Aminy pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe są względem siebie izomeryczne ( izomeria międzyklasowa):

Jak widać z podanych przykładów, aby nazwać aminę, wymienia się podstawniki związane z atomem azotu (w kolejności pierwszeństwa) i dodaje przyrostek -amina.

Właściwości fizyczne amin

Najprostsze aminy(metyloamina, dimetyloamina, trimetyloamina) – substancje gazowe. Reszta niższe aminy- płyny dobrze rozpuszczające się w wodzie. Mają charakterystyczny zapach przypominający amoniak.

Mogą tworzyć się aminy pierwszorzędowe i drugorzędowe wiązania wodorowe. Prowadzi to do zauważalnego wzrostu ich temperatury wrzenia w porównaniu do związków, które mają tę samą masę cząsteczkową, ale nie są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych.

Anilina jest oleistą cieczą, trudno rozpuszczalną w wodzie, wrzącą w temperaturze 184°C.

Anilina

Właściwości chemiczne amin określa się w głównie ze względu na obecność wolnej pary elektronów na atomie azotu.

Aminy jako zasady. Atom azotu grupy aminowej, podobnie jak atom azotu w cząsteczce amoniaku, z powodu samotna para elektronów może uformować się wiązanie kowalencyjne zgodnie z mechanizmem dawca-akceptor, pełniąc rolę dawcy. Pod tym względem aminy, podobnie jak amoniak, mogą przyłączać kation wodoru, tj. działać jako zasada:

1. Reakcja amiionów z wodą prowadzi do powstania jonów wodorotlenkowych:

Roztwór aminy w wodzie ma odczyn zasadowy.

2. Reakcja z kwasami. Amoniak reaguje z kwasami tworząc sole amonowe. Aminy mogą również reagować z kwasami:

Podstawowe właściwości amin alifatycznych są bardziej wyraźne niż w przypadku amoniaku. Wynika to z obecności jednego lub więcej donorowych podstawników alkilowych, których dodatni efekt indukcyjny zwiększa gęstość elektronową na atomie azotu. Wzrost gęstości elektronowej powoduje, że azot staje się silniejszym donorem par elektronów, co poprawia jego podstawowe właściwości:

Spalanie amiionów. Aminy spalają się w powietrzu, tworząc dwutlenek węgla, wodę i azot:

Właściwości chemiczne amin – podsumowanie

Zastosowanie amin

Aminy są szeroko stosowane do otrzymywania leki, materiały polimerowe . Anilina - połączenie krytyczne tej klasy, który stosowany jest do produkcji barwników anilinowych, leków (leków sulfonamidowych), materiałów polimerowych (żywic anilinowo-formaldehydowych).

Materiał referencyjny do przystąpienia do testu:

Tablica Mendelejewa

Tabela rozpuszczalności

Aminy- organiczne pochodne amoniaku, w cząsteczce których jeden, dwa lub wszystkie trzy atomy wodoru zastąpiono resztą węgla.

Zwykle wyróżnia się trzy rodzaje amin:

Aminy, w których grupa aminowa jest związana bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym, nazywane są aminami aromatycznymi.

Najprostszym przedstawicielem tych związków jest aminobenzen, czyli anilina:

Główną cechą wyróżniającą strukturę elektronową amin jest obecność wolnej pary elektronów przy atomie azotu wchodzącego w skład grupy funkcyjnej. Powoduje to, że aminy wykazują właściwości zasad.

Istnieją jony, które są produktem formalnego zastąpienia wszystkich atomów wodoru w jonie amonowym rodnikiem węglowodorowym:

Jony te występują w solach podobnych do soli amonowych. Nazywa się je czwartorzędowymi solami amoniowymi.

Izomeria i nazewnictwo amin

1. Aminy charakteryzują się izomerią strukturalną:

A) Izomeria szkieletu węglowego:

B) izomeria pozycji grupy funkcyjnej:

2. Aminy pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe są względem siebie izomeryczne (izomeria międzyklasowa):

Jak widać z podanych przykładów, aby nazwać aminę, wymienia się podstawniki związane z atomem azotu (w kolejności pierwszeństwa) i dodaje przyrostek - amina.

Właściwości fizyczne amin

Najprostsze aminy (metyloamina, dimetyloamina, trimetyloamina) to substancje gazowe. Pozostałe niższe aminy to ciecze, które dobrze rozpuszczają się w wodzie. Mają charakterystyczny zapach przypominający amoniak.

Aminy pierwszorzędowe i drugorzędowe są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych. Prowadzi to do zauważalnego wzrostu ich temperatury wrzenia w porównaniu do związków, które mają tę samą masę cząsteczkową, ale nie są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych.

Anilina jest oleistą cieczą, trudno rozpuszczalną w wodzie, wrzącą w temperaturze 184°C.

Właściwości chemiczne amin

O właściwościach chemicznych amin decyduje przede wszystkim obecność wolnej pary elektronów na atomie azotu.

Aminy jako zasady. Atom azotu grupy aminowej, podobnie jak atom azotu w cząsteczce amoniaku, dzięki wolnej parze elektronów może tworzyć wiązanie kowalencyjne zgodnie z mechanizmem donor-akceptor, pełniąc rolę donora. Pod tym względem aminy, podobnie jak amoniak, mogą przyłączać kation wodoru, tj. działać jako zasada:

1. Reakcja amiionów z wodą prowadzi do powstania jonów wodorotlenkowych:

2. Reakcja z kwasami. Amoniak reaguje z kwasami tworząc sole amonowe. Aminy mogą również reagować z kwasami:

Podstawowe właściwości amin alifatycznych są wyraźniejsze niż amoniaku. Wynika to z obecności jednego lub więcej donorowych podstawników alkilowych, których dodatni efekt indukcyjny zwiększa gęstość elektronową na atomie azotu. Wzrost gęstości elektronowej powoduje, że azot staje się silniejszym donorem par elektronów, co poprawia jego podstawowe właściwości:

Spalanie amionu. Aminy spalają się w powietrzu, tworząc dwutlenek węgla, wodę i azot:

Zastosowanie amin

Aminy są szeroko stosowane do produkcji leków i materiałów polimerowych. Anilina jest najważniejszym związkiem tej klasy, wykorzystywanym do produkcji barwników anilinowych, leków (leki sulfonamidowe) i materiałów polimerowych (żywice anilinowo-formaldehydowe).


Aminy to jedyna klasa związków organicznych, które są zauważalnie zasadowe. Jednakże aminy są słabymi zasadami. Teraz przyda się powrót do stołu. 12-1, aby przypomnieć trzy definicje kwasów i zasad. Zgodnie z trzema definicjami zasadowości można wyróżnić trzy aspekty chemicznego zachowania amin.

1. Aminy reagują z kwasami, pełniąc funkcję akceptorów protonów:

Dlatego aminy są zasadami Bronsteda. 2. Aminy są donorami par elektronów (zasady Lewisa):

3. Wodne roztwory amin, dlatego aminy wchodząc w interakcję z wodą są w stanie wytwarzać aniony wodorotlenkowe

Dlatego aminy są zasadami Arrheniusa. Chociaż wszystkie aminy są słabymi zasadami, ich zasadowość zależy od rodzaju i liczby rodników węglowodorowych przyłączonych do atomu azotu. Alkiloaminy są znacznie bardziej zasadowe niż aminy aromatyczne. Wśród alkiloamin najbardziej zasadowe są aminy drugorzędowe, nieco mniej zasadowe są aminy pierwszorzędowe, następnie aminy trzeciorzędowe i amoniak. Ogólnie zasadowość maleje w kolejności:

Miarą zasadowości substancji jest stała zasadowości, która jest stałą równowagi oddziaływania aminy z wodą (patrz definicja zasadowości Arrheniusa powyżej). Ponieważ woda występuje w dużym nadmiarze, jej stężenie nie pojawia się w wyrażeniu stałej zasadowości:

Im mocniejsza baza, tym większa liczba protony zostaną oderwane od cząsteczek wody i tym większe będzie stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze. W ten sposób charakteryzują się silniejsze zasady

duże wartości K Wartości dla niektórych amin podano poniżej:

Wartości te ilustrują związek pomiędzy zasadowością amin a ich budową, co omówiono powyżej. Najsilniejszą zasadą jest drugorzędowa dimetyloamina, a najsłabszą amina aromatyczna anilina.

Aminy aromatyczne są bardzo słabymi zasadami, ponieważ samotna para elektronów atomu azotu (która decyduje o podstawowych właściwościach amin) oddziałuje z chmurą elektronów jądra aromatycznego i dlatego jest mniej dostępna dla protonu (lub innego kwasu). Wyższą zasadowość amin drugorzędowych w porównaniu do amin pierwszorzędowych tłumaczy się faktem, że grupy alkilowe, dzięki swojemu dodatniemu działaniu indukcyjnemu, dostarczają elektrony poprzez wiązania - do atomu azotu, co ułatwia dzielenie wolnej pary elektronów. Dwie grupy alkilowe dostarczają elektrony do atomu azotu silniej niż jedna, więc aminy drugorzędowe są silniejszymi zasadami. Na tej podstawie można by oczekiwać, że aminy trzeciorzędowe są jeszcze silniejszymi zasadami niż aminy drugorzędowe. Założenie to jest jednak uzasadnione tylko dla fazy gazowej i in roztwór wodny zasadowość amin trzeciorzędowych nie jest tak wysoka. Jest to prawdopodobnie spowodowane efektem solwatacji.

Aminy są słabymi zasadami organicznymi. O ich zasadowości decyduje liczba i charakter podstawników organicznych połączonych z atomem azotu. Obecność pierścienia aromatycznego gwałtownie zmniejsza zasadowość (wartość amin. Aminy drugorzędowe są silniejszymi zasadami niż pierwszorzędowe i trzeciorzędowe.

Aminy- Ten związki organiczne, w którym atom wodoru (może więcej niż jeden) zastępuje się rodnikiem węglowodorowym. Wszystkie aminy dzielą się na:

  • aminy pierwszorzędowe;
  • aminy drugorzędowe;
  • aminy trzeciorzędowe.

Istnieją również analogi soli amonowych - sole czwartorzędowe, takie jak [ R 4 N] + kl - .

W zależności od rodzaju rodnika aminy może być:

  • aminy alifatyczne;
  • aminy aromatyczne (mieszane).

Alifatyczne aminy nasycone.

Ogólna formuła CnH 2 N +3 N.

Struktura amin.

Atom azotu znajduje się w hybrydyzacji sp 3. Czwarty orbital niehybrydowy zawiera samotną parę elektronów, która określa podstawowe właściwości amin:

Podstawniki będące donorami elektronów zwiększają gęstość elektronów na atomie azotu i poprawiają podstawowe właściwości amin, dlatego aminy drugorzędowe są silniejszymi zasadami niż pierwszorzędowe, ponieważ 2 rodniki na atomie azotu tworzą większą gęstość elektronową niż 1.

W atomach trzeciorzędowych ważną rolę odgrywa czynnik przestrzenny: ponieważ 3 rodniki zasłaniają samotną parę azotu, do której inne odczynniki trudno „zbliżyć się”; zasadowość takich amin jest mniejsza niż pierwszorzędowa lub drugorzędna.

Izomeria amin.

Aminy charakteryzują się izomerią szkieletu węglowego i izomerią pozycji grupy aminowej:

Jak nazywają się aminy?

Nazwa zwykle wymienia rodniki węglowodorowe (w kolejności alfabetycznej) i dodaje końcówkę -amine:

Właściwości fizyczne amin.

Pierwsze 3 aminy to gazy, środkowe człony szeregu alifatycznego to ciecze, a wyższe to ciała stałe. Temperatura wrzenia amin jest wyższa niż odpowiednich węglowodorów, ponieważ w fazie ciekłej w cząsteczce powstają wiązania wodorowe.

Aminy są dobrze rozpuszczalne w wodzie; wraz ze wzrostem rodnika węglowodorowego rozpuszczalność maleje.

Wytwarzanie amin.

1. Alkilowanie amoniaku (metoda główna), które zachodzi podczas ogrzewania halogenku alkilu amoniakiem:

Jeśli halogenek alkilu jest w nadmiarze, amina pierwszorzędowa może ulec reakcji alkilowania, stając się aminą drugorzędową lub trzeciorzędową:

2. Redukcja związków nitrowych:

Stosuje się siarczek amonu ( Reakcja Zinina), cynk lub żelazo w środowisku kwaśnym, aluminium w środowisku zasadowym lub wodór w fazie gazowej.

3. Redukcja nitryli. Używać LiAlH4:

4. Enzymatyczna dekarboksylacja aminokwasów:

Właściwości chemiczne amin.

Wszystko aminy- mocne zasady i alifatyczne są silniejsze niż amoniak.

Roztwory wodne mają charakter zasadowy.