Podstawa jest jednorodna- – naturalny podkład składający się z jednego rodzaju skały. [Słownik terminologiczny konstrukcji w 12 językach (VNIIIS Gosstroy ZSRR)] Nagłówek terminu: Nagłówki encyklopedii skał: Sprzęt ścierny, Materiały ścierne, ... ...

Baza- – powierzchnia, na którą przyklejana jest okładzina ścienna, np. ściana lub sufit. [GOST R 52805 2007] Nagłówek terminu: Nagłówki encyklopedii tapet: Sprzęt ścierny, Materiały ścierne, Drogi, Sprzęt samochodowy... Encyklopedia terminów, definicji i objaśnień materiałów budowlanych

Nauka o metodach oznaczania skład chemiczny Substancje. Analiza chemiczna dosłownie przenika całe nasze życie. Jego metody służą do dokładnego testowania leków. W rolnictwo służy do określenia kwasowości gleb.... ... Encyklopedia Colliera

Kharko, Charków (Khariton) mityczna postać kozacka Kharko, Kharkov Imię urodzenia: prawdopodobnie Khariton ... Wikipedia

Chemia nieorganiczna to dział chemii zajmujący się badaniem struktury, reaktywność i właściwości wszystkiego pierwiastki chemiczne i oni związki nieorganiczne. Ten obszar obejmuje wszystko związki chemiczne, z wyjątkiem organicznych... ...Wikipedii

Nauka chemii w Rosji formalnie datuje się na jej założenie w 1725 roku w Petersburgu. Akademia Nauk. W 1727 roku na zaproszenie jako przyrodnika i chemika zaproszono syna aptekarza z Tybingi, Johanna Georga Gmelina, który niemal cały swój pobyt spędził w ... słownik encyklopedyczny F. Brockhausa i I.A. Efron

W Wikisłowniku znajduje się artykuł „chemia organiczna” Chemia organiczna to dziedzina chemii zajmująca się badaniem... Wikipedia

Powody – substancje złożone, składający się z atomu metalu i jednej lub więcej grup hydroksylowych. Ogólny wzór zasad Ja(OH) N . Powody (z punktu widzenia teorii dysocjacja elektrolityczna) to elektrolity, które po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują, tworząc kationy metali i jony wodorotlenkowe OH – .

Klasyfikacja. Zasady dzielimy ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie alkalia(zasady rozpuszczalne w wodzie) i zasady nierozpuszczalne w wodzie . Alkalia tworzą metale alkaliczne i ziem alkalicznych, a także niektóre inne pierwiastki metalowe. Na podstawie kwasowości (liczby jonów ОН– powstałych podczas całkowitej dysocjacji lub liczby etapów dysocjacji) zasady dzielą się na monokwas (przy całkowitej dysocjacji otrzymuje się jeden jon OH – jeden etap dysocjacji) i polikwas (przy całkowitej dysocjacji otrzymuje się więcej niż jeden jon OH; więcej niż jeden etap dysocjacji). Wśród zasad polikwasowych znajdują się dwukwas(na przykład Sn(OH) 2 ), trikwas(Fe(OH)3) i tetrakwas (Th(OH)4). Na przykład zasadą KOH jest zasada monokwasowa.

Istnieje grupa wodorotlenków wykazujących dualizm chemiczny. Oddziałują zarówno z zasadami, jak i kwasami. Ten wodorotlenki amfoteryczne ( cm. Tabela 1).

Tabela 1 - Wodorotlenki amfoteryczne

Wodorotlenek amfoteryczny (postać zasadowa i kwasowa)	Pozostałość kwasowa i jej wartościowość	Cera
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2	ZnO2(II)	2–
Al(OH)3 / HALO2	AlO2(I)	– , 3–
Be(OH)2/H2BeO2	BeO2(II)	2–
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2	SnO2(II)	2–
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2	PbO2(II)	2–
Fe(OH)3 / HFeO2	FeO2(I)	– , 3–
Cr(OH)3/HCrO2	CrO2(I)	– , 3–

Właściwości fizyczne. Zasady to ciała stałe o różnej barwie i różnej rozpuszczalności w wodzie.

Właściwości chemiczne zasad

1) Dysocjacja: KON + N H2OK + × M H2O + OH – × D H2O lub w skrócie: KOH K + + OH – .

Zasady polikwasowe dysocjują w kilku etapach (przeważnie dysocjacja zachodzi w pierwszym etapie). Na przykład zasada dwukwasowa Fe(OH) 2 dysocjuje w dwóch etapach:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (I etap);

FeOH + Fe 2+ + OH – (II etap).

2) Interakcja ze wskaźnikami(zasady zmieniają kolor na fioletowy lakmusowy, metylowo-pomarańczowy żółty, a fenoloftaleina szkarłatna):

wskaźnik + OH – ( alkalia)kolorowa mieszanka.

3 ) Rozkład z utworzeniem tlenku i wody (patrz. Tabela 2). Wodorotlenki metale alkaliczne są odporne na ciepło (topią się bez rozkładu). Wodorotlenki ziem alkalicznych i metale ciężkie zwykle łatwo się rozkładają. Wyjątkiem jest Ba(OH) 2, dla którego T różnica jest dość duża (około 1000° C).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.

Tabela 2 – Temperatury rozkładu niektórych wodorotlenków metali

Wodorotlenek	T Razl, °C	Wodorotlenek	T Razl, °C	Wodorotlenek	T Razl, °C
LiOH	925	Cd(OH)2	130	Au(OH)3	150
Być(OH)2	130	Pb(OH)2	145	Al(OH)3	>300
Ca(OH)2	580	Fe(OH)2	150	Fe(OH) 3	500
Sr(OH)2	535	Zn(OH)2	125	Bi(OH)3	100
Ba(OH)2	1000	Ni(OH)2	230	W(OH)3	150

4 ) Oddziaływanie zasad z niektórymi metalami(na przykład Al i Zn):

W roztworze: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2.

Po stopieniu: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Oddziaływanie zasad z niemetalami:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Oddziaływanie zasad z kwasami i tlenki amfoteryczne :

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O.

W roztworze: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2–.

Po skondensowaniu z tlenkiem amfoterycznym: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Oddziaływanie zasad z kwasami:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Oddziaływanie zasad z wodorotlenkami amfoterycznymi(cm. Tabela 1):

W roztworze: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Do stopienia: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Oddziaływanie zasad z solami. W reakcji biorą udział sole odpowiadające zasadzie nierozpuszczalnej w wodzie :

CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ .

Paragon. Zasady nierozpuszczalne w wodzie otrzymany w reakcji odpowiedniej soli z zasadą:

2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 ¯ .

Alkalia otrzymują:

1) Oddziaływanie tlenku metalu z wodą:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2.

2) Oddziaływanie metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych z wodą:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 .

3) Elektroliza roztworów soli:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

4 ) Wymień oddziaływanie wodorotlenków metali ziem alkalicznych z określonymi solami. W reakcji musi koniecznie powstać nierozpuszczalna sól. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 – ® BaCO 3 ¯ .

LA. Jakowiszin

3. Wodorotlenki

Wśród związków wieloelementowych ważna grupa tworzą wodorotlenki. Niektóre z nich wykazują właściwości zasad (zasadowych wodorotlenków) - NaOH, Ba(OH ) 2 itd.; inne wykazują właściwości kwasów (wodorotlenków kwasowych) - HNO3, H3PO4 i inni. Istnieją również wodorotlenki amfoteryczne, które w zależności od warunków mogą wykazywać zarówno właściwości zasad, jak i właściwości kwasów - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 itp.

3.1. Klasyfikacja, otrzymywanie i właściwości zasad

Z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej zasadami (zasadowymi wodorotlenkami) są substancje, które w roztworach dysocjują tworząc jony wodorotlenkowe OH - .

Według współczesnej nomenklatury nazywa się je zwykle wodorotlenkami pierwiastków, wskazując w razie potrzeby wartościowość pierwiastka (w nawiasie cyframi rzymskimi): KOH - wodorotlenek potasu, wodorotlenek sodu NaOH , wodorotlenek wapnia Ca(OH ) 2, wodorotlenek chromu ( II)-Cr(OH ) 2, wodorotlenek chromu ( III) - Cr (OH) 3.

Wodorotlenki metali zwykle dzieli się na dwie grupy: rozpuszczalne w wodzie(utworzony przez metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba i dlatego nazywane alkaliami) i nierozpuszczalne w wodzie. Główną różnicą między nimi jest stężenie jonów OH - w roztworach alkalicznych jest dość wysoki, ale dla nierozpuszczalnych zasad zależy od rozpuszczalności substancji i zwykle jest bardzo mały. Jednakże małe stężenia równowagowe jonu OH - nawet w roztworach nierozpuszczalnych zasad określa się właściwości tej klasy związków.

Według liczby grup hydroksylowych (kwasowość) , które można zastąpić resztą kwasową, wyróżnia się:

Zasady monokwasowe - KOH, NaOH;

Zasady dikwasowe - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Zasady trikwasowe - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Zdobycie podstaw

1. Ogólną metodą wytwarzania zasad jest reakcja wymiany, za pomocą której można otrzymać zarówno zasady nierozpuszczalne, jak i rozpuszczalne:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Gdy tą metodą otrzymuje się rozpuszczalne zasady, wytrąca się nierozpuszczalna sól.

Przygotowując zasady nierozpuszczalne w wodzie o właściwościach amfoterycznych należy unikać nadmiaru zasad, gdyż może nastąpić rozpuszczenie zasady amfoterycznej np.

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,

Al(OH)3 + KOH = K.

W takich przypadkach wodorotlenek amonu służy do otrzymywania wodorotlenków, w których tlenki amfoteryczne nie rozpuszczają się:

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl.

Wodorotlenki srebra i rtęci rozkładają się tak łatwo, że przy próbie ich otrzymania w reakcji wymiany zamiast wodorotlenków wytrącają się tlenki:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkalia w technologii otrzymywane są zwykle poprzez elektrolizę wodnych roztworów chlorków:

2NaCl + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 + Cl 2.

(całkowita reakcja elektrolizy)

Alkalia można również otrzymać w reakcji zasad i metale ziem alkalicznych lub ich tlenki z wodą:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Właściwości chemiczne zasad

1. Wszystkie zasady nierozpuszczalne w wodzie rozkładają się po podgrzaniu, tworząc tlenki:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Najbardziej charakterystyczną reakcją zasad jest ich oddziaływanie z kwasami – reakcja zobojętniania. Zarówno zasady, jak i nierozpuszczalne zasady:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Zasady oddziałują z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O.

4. Zasady mogą reagować z solami kwasowymi:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO3 + 2H 2O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Należy szczególnie podkreślić zdolność roztworów alkalicznych do reagowania z niektórymi niemetalami (halogeny, siarka, biały fosfor, krzem):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (na zimno),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (po podgrzaniu),

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

3KOH + 4P + 3H 2O = PH 3 + 3KH 2PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Ponadto stężone roztwory zasad po podgrzaniu są również zdolne do rozpuszczania niektórych metali (tych, których związki mają właściwości amfoteryczne):

2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Roztwory alkaliczne mają pH> 7 (środowisko zasadowe), zmień kolor wskaźników (lakmus - niebieski, fenoloftaleina - fioletowy).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

DEFINICJA

Powody nazywane są elektrolitami, po dysocjacji których z jonów ujemnych powstają tylko jony OH -:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH - .

Wszystkie zasady nieorganiczne dzielą się na rozpuszczalne w wodzie (zasady) - NaOH, KOH i nierozpuszczalne w wodzie (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). W zależności od wykazanych właściwości chemicznych wśród zasad wyróżnia się wodorotlenki amfoteryczne.

Właściwości chemiczne zasad

Kiedy wskaźniki działają na roztwory zasad nieorganicznych, zmienia się ich kolor, więc gdy zasada dostanie się do roztworu, lakmus staje się niebieski, oranż metylowy staje się żółty, a fenoloftaleina staje się szkarłatna.

Zasady nieorganiczne mogą reagować z kwasami tworząc sól i wodę, natomiast zasady nierozpuszczalne w wodzie reagują tylko z kwasami rozpuszczalnymi w wodzie:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Zasady nierozpuszczalne w wodzie są niestabilne termicznie, tj. po podgrzaniu ulegają rozkładowi tworząc tlenki:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

Alkalia (zasady rozpuszczalne w wodzie) reagują z tlenkami kwasowymi, tworząc sole:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Alkalia mogą również wchodzić w reakcje interakcji (ORR) z niektórymi niemetalami:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Niektóre zasady wchodzą w reakcje wymiany z solami:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 ↓.

Wodorotlenki amfoteryczne (zasady) wykazują również właściwości słabych kwasów i reagują z zasadami:

Al(OH)3 + NaOH = Na.

Zasady amfoteryczne obejmują wodorotlenki glinu i cynku. chrom (III) itp.

Właściwości fizyczne zasad

Większość zasad to ciała stałe charakteryzujące się różna rozpuszczalność w wodzie. Alkalia to zasady rozpuszczalne w wodzie, które najczęściej są białymi substancjami stałymi. Zasady nierozpuszczalne w wodzie mogą mieć różne kolory, na przykład wodorotlenek żelaza (III) - solidny koloru brązowego, wodorotlenek glinu jest białą substancją stałą, a wodorotlenek miedzi (II) jest niebieską substancją stałą.

Zdobycie podstaw

Zasady wytwarza się na różne sposoby, na przykład w reakcji:

- giełda

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

— oddziaływania metali aktywnych lub ich tlenków z wodą

2Li + 2H 2O → 2LiOH + H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

— elektroliza wodnych roztworów soli

2NaCl + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 + Cl 2.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Ćwiczenia	Oblicz praktyczną masę tlenku glinu (wydajność docelowego produktu wynosi 92%) z reakcji rozkładu wodorotlenku glinu o masie 23,4 g.
Rozwiązanie	Zapiszmy równanie reakcji: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Masa molowa wodorotlenku glinu, obliczona na podstawie tabeli pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew – 78 g/mol. Znajdźmy ilość wodorotlenku glinu: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v(Al(OH)3) = 23,4/78 = 0,3 mol. Zgodnie z równaniem reakcji v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1 zatem ilość substancji tlenku glinu będzie wynosić: v(Al2O3) = 0,5 × v(Al(OH)3); v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Masa molowa tlenku glinu obliczona na podstawie tabeli pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew – 102 g/mol. Znajdźmy teoretyczną masę tlenku glinu: m(Al 2 O 3) th = 0,15×102 = 15,3 g. Zatem praktyczna masa tlenku glinu wynosi: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 g.
Odpowiedź	Masa tlenku glinu - 14 g.

PRZYKŁAD 2

Ćwiczenia

Przeprowadź serię przekształceń: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

2. PODSTAWY

Powody – są to złożone substancje składające się z atomów metali i jednej lub więcej grup hydroksylowych (OH -).

Z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej są to elektrolity (substancje, których roztwory lub stopy przewodzą Elektryczność), rozdzielając się na roztwory wodne dla kationów i anionów metali tylko jony wodorotlenkowe OH -.

Zasady rozpuszczalne w wodzie nazywane są zasadami. Należą do nich zasady utworzone przez metale z 1. grupy głównej podgrupy (LiOH, NaOHi inne) oraz metale ziem alkalicznych (C A(OH) 2,senior(OH) 2, Ba(OH)2). Zasady utworzone przez metale innych grup układ okresowy praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Zasady w wodzie dysocjują całkowicie:

NaOH® Na + + OH - .

PolikwasZasady w wodzie dysocjują stopniowo:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C tępy kształtdysocjacja zasad wyjaśnia powstawanie soli zasadowych.

Nazewnictwo podstaw.

Zasady nazywane są w następujący sposób: najpierw wymawiaj słowo „wodorotlenek”, a następnie metal, który go tworzy. Jeśli metal ma zmienną wartościowość, jest to wskazane w nazwie.

KOH – wodorotlenek potasu;

Ca( OH ) 2 – wodorotlenek wapnia;

Fe( OH ) 2 – wodorotlenek żelaza ( II);

Fe( OH ) 3 – wodorotlenek żelaza ( III);

Podczas sporządzania wzorów zasad załóżmy, że cząsteczka elektrycznie neutralny. Jon wodorotlenkowy zawsze ma ładunek (–1). W cząsteczce podstawowej o ich liczbie decyduje dodatni ładunek kationu metalu. Hydrogrupę ujęto w nawiasy, a wskaźnik wyrównywania ładunku umieszczono w prawym dolnym rogu poza nawiasami:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( Och) 3 - .

zgodnie z następującymi cechami:

1. Według kwasowości (według liczby grup OH w cząsteczce zasadowej): monokwas –NaOH, KOH , polikwas – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Według rozpuszczalności: rozpuszczalny (zasada) –LiOH, KOH , nierozpuszczalny – Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Według siły (według stopnia dysocjacji):

silny ( α = 100%) – wszystkie zasady rozpuszczalneNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , lekko rozpuszczalny Ca(OH)2.

b) słaby ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 i rozpuszczalny NH 4 OH.

4. Według właściwości chemicznych: główne – C A(OH) 2, Nie ON; amfoteryczny – Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Powody

Są to wodorotlenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych (oraz magnezu), a także metale na minimalnym stopniu utlenienia (jeśli ma on wartość zmienną).

Na przykład: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Paragon

1. Interakcja aktywny metal z wodą:

2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O Mg ( OH) 2 + H 2

2. Oddziaływanie tlenków zasadowych z wodą (tylko dla metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Przemysłową metodą wytwarzania zasad jest elektroliza roztworów soli:

2NaCI + 4H 2O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Oddziaływanie soli rozpuszczalnych z zasadami, a dla zasad nierozpuszczalnych jest jedynym sposobem uzyskania:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Właściwości fizyczne

Wszystkie zasady są ciałami stałymi. Nierozpuszczalny w wodzie, z wyjątkiem zasad. Alkalia są białe substancje krystaliczne, mydlany w dotyku, powodujący poważne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą. Dlatego nazywane są „żrącymi”. Podczas pracy z alkaliami należy przestrzegać określonych zasad i stosować środki ochrony osobistej (okulary, rękawice gumowe, pęseta itp.).

W przypadku dostania się alkaliów na skórę należy przemyć to miejsce dużą ilością wody do momentu zniknięcia mydła, a następnie zneutralizować je roztworem kwasu borowego.

Właściwości chemiczne

Właściwości chemiczne zasad z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej określa obecność w ich roztworach nadmiaru wolnych wodorotlenków -

Och, jony - .

1. Zmiana koloru wskaźników:

fenoloftaleina – malina

lakmus - niebieski

oranż metylowy – żółty

2. Reakcja z kwasami, w wyniku której powstaje sól i woda (reakcja neutralizacji):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Rozpuszczalny

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCI 2 + 2H 2O.

Nierozpuszczalny

3. Interakcja z tlenkami kwasowymi:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interakcja z amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami:

a) podczas topienia:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H2O.

b) w roztworze:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na [ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Interakcja z niektórymi proste substancje(metale amfoteryczne, krzem i inne):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interakcja z rozpuszczalne sole z powstawaniem opadów:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Słabo rozpuszczalne i nierozpuszczalne zasady rozkładają się po podgrzaniu:

Ca( o) 2 CaO + H2O,

Cu( o) 2 CuO + H2O.

kolor niebieski kolor czarny

Wodorotlenki amfoteryczne

Są to wodorotlenki metali ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) i metale na pośrednim stopniu utlenienia (CR(OH) 3, Mn(OH) 4).

Paragon

Wodorotlenki amfoteryczne otrzymuje się w reakcji rozpuszczalnych soli z alkaliami pobranymi w niedoborze lub w równoważnych ilościach, ponieważ w nadmiarze rozpuszczają się:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3+3NaCI.

Właściwości fizyczne

Są to substancje stałe, praktycznie nierozpuszczalne w wodzie.Zn( OH) 2 – biały, Fe (OH) 3 – kolor brązowy.

Właściwości chemiczne

Amfoteryczny wodorotlenki wykazują właściwości zasad i kwasów, dlatego oddziałują zarówno z kwasami, jak i zasadami.

1. Reakcja z kwasami, w wyniku której powstaje sól i woda:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Oddziaływanie z roztworami i stopami zasad z tworzeniem się soli i wody:

sztuczna inteligencja( O) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Praca laboratoryjna nr 2

Odbiór i Właściwości chemiczne powodów

Cel pracy: zapoznać się z właściwościami chemicznymi zasad i metodami ich otrzymywania.

Wyroby szklane i odczynniki: probówki, lampa alkoholowa. Zestaw wskaźników, taśma magnezowa, roztwory soli aluminium, żelaza, miedzi, magnezu; alkalia( NaOH, KOH), woda destylowana.

Doświadczenie nr 1. Oddziaływanie metali z wodą.

Do probówki wlej 3–5 cm 3 wody i wrzuć do niej kilka kawałków drobno posiekanej taśmy magnezowej. Ogrzewaj na lampie alkoholowej przez 3–5 minut, ostudź i dodaj 1–2 krople roztworu fenoloftaleiny. Jak zmienił się kolor wskaźnika? Porównaj z punktem 1 na s. 27. Zapisz równanie reakcji. Jakie metale reagują z wodą?

Doświadczenie nr 2. Otrzymywanie i właściwości substancji nierozpuszczalnych

powodów

W probówkach z rozcieńczonymi roztworami soli MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 kropli) dodać 6–8 kropli rozcieńczonego roztworu alkalicznego NaOH zanim utworzą się opady. Zwróć uwagę na ich kolor. Zapisz równania reakcji.

Powstały niebieski osad Cu(OH)2 podzielić do dwóch probówek. Do jednego z nich dodaj 2-3 krople rozcieńczonego roztworu kwasu, a do drugiego taką samą ilość zasady. W której probówce rozpuszczono osad? Zapisz równanie reakcji.

Powtórz to doświadczenie z dwoma innymi wodorotlenkami otrzymanymi w reakcjach wymiany. Zanotuj zaobserwowane zjawiska, zapisz równania reakcji. Wyciągnij ogólny wniosek na temat zdolności zasad do interakcji z kwasami i zasadami.

Doświadczenie nr. 3. Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków amfoterycznych

Powtórz poprzednie doświadczenie z roztworem soli glinu ( AICI 3 lub AI 2 (SO 4 ) 3). Obserwuj powstawanie białego, tandetnego osadu wodorotlenku glinu i jego rozpuszczanie po dodaniu zarówno kwasu, jak i zasady. Zapisz równania reakcji. Dlaczego wodorotlenek glinu ma właściwości zarówno kwasu, jak i zasady? Jakie inne wodorotlenki amfoteryczne znasz?