Reakcje jakościowe w chemii. Jakościowe reakcje na substancje nieorganiczne. Różnorodność materii organicznej

1. Wszystkie azotany są rozpuszczalne.
2. Prawie wszystkie sole potasowe, sodowe i amonowe są rozpuszczalne.
3. Wszystkie chlorki, bromki i jodki są rozpuszczalne, z wyjątkiem halogenków srebra, rtęci (I) i ołowiu (II).
4. Wszystkie siarczany są rozpuszczalne, z wyjątkiem siarczanów baru, strontu i ołowiu (II), które są nierozpuszczalne, oraz siarczanów wapnia i srebra, które są umiarkowanie rozpuszczalne.
5. Wszystkie węglany, siarczyny i fosforany są nierozpuszczalne, z wyjątkiem węglanów, siarczynów i fosforanów potasu, sodu i amonu.
6. Wszystkie siarczki są nierozpuszczalne, z wyjątkiem siarczków metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych i amon.
7. Wszystkie wodorotlenki są nierozpuszczalne, z wyjątkiem wodorotlenków metali alkalicznych. Wodorotlenki strontu, wapnia i baru są umiarkowanie rozpuszczalne.

Reakcje jakościowe substancji organicznych

Jakościowe reakcje substancji nieorganicznych na kationy, aniony, na gazy i metale alkaliczne

Jakościowe reakcje na kationy

Jakościowe reakcje na aniony

Reakcje jakościowe gazów

Reakcje jakościowe metali alkalicznych

Wszystkie związki metali alkalicznych są określane na podstawie koloru płomienia.

Jony i kationy umożliwiają określenie obecności różnych związków przy pomocy dostępnych, w większości przypadków prostych, metod. Można je prowadzić za pomocą wskaźników, wodorotlenków i tlenków. Nauka badająca właściwości i strukturę różne substancje, zwaną „chemią”. Reakcje jakościowe są częścią część praktyczna tej nauki.

Klasyfikacja substancji nieorganicznych

Wszystkie substancje dzielą się na organiczne i nieorganiczne. Do pierwszych zalicza się klasy związków takie jak sole, wodorotlenki (zasady, kwasy i amfoteryczne) i tlenki, a także związki proste (CI2, I2, H2 i inne składające się z jednego pierwiastka).

Sole składają się z kationu metalu i anionu reszty kwasowej. Skład cząsteczek kwasu obejmuje kationy H+ i aniony reszt kwasowych. Wodorotlenki składają się z kationów i anionów metali w postaci grupy hydroksylowej OH-. Skład cząsteczek tlenku obejmuje atomy dwóch pierwiastków chemicznych, z których jednym jest koniecznie tlen. Mogą być kwaśne, zasadowe lub amfoteryczne. Jak sama nazwa wskazuje, podczas pewnych reakcji mogą tworzyć różne klasy substancji. Zatem tlenki kwasowe reagują z wodą tworząc kwasy, a zasadowe tworzą zasady. Amfoteryczny, w zależności od warunków, może wykazywać właściwości obu rodzajów tlenków. Należą do nich beryl, aluminium, cyna, chrom i ołów. Ich wodorotlenki są również amfoteryczne. Aby określić obecność różnych substancji nieorganicznych w roztworze, stosuje się reakcje jakościowe na jony.

Różnorodność materii organicznej

Do tej grupy zalicza się związki chemiczne, których cząsteczki koniecznie obejmują węgiel i wodór. Mogą zawierać także atomy tlenu, azotu, siarki i wielu innych pierwiastków.

Dzieli się je na następujące główne klasy: alkany, alkeny, alkiny, kwasy organiczne (nukleinowe, tłuszczowe, nasycone, aminokwasy i inne), aldehydy, białka, tłuszcze, węglowodany. Wiele jakościowych reakcji na materia organiczna przeprowadza się przy użyciu różnych wodorotlenków. Można do tego również zastosować odczynniki, takie jak nadmanganian potasu, kwasy i tlenki.

Jakościowe reakcje na substancje organiczne

Obecność alkanów określa się głównie poprzez wykluczenie. Jeśli dodasz nadmanganian potasu, nie odbarwi się. Substancje te palą się jasnoniebieskim płomieniem. Alkeny można zidentyfikować przez dodanie nadmanganianu potasu. Obie te substancje ulegają odbarwieniu w wyniku interakcji z nimi. Obecność fenolu można również oznaczyć dodając roztwór bromu. W takim przypadku ulegnie odbarwieniu i wytrąci się osad. Ponadto obecność tej substancji można wykryć za pomocą roztworu chlorku żelaza, który po reakcji z nim da fioletowo-brązowy kolor. Jakościowe reakcje na substancje organiczne z grupy alkoholi polegają na dodaniu do nich sodu. W takim przypadku zostanie uwolniony wodór. Spaleniu alkoholi towarzyszy jasnoniebieski płomień.

Glicerol można wykryć za pomocą wodorotlenku miedzi. W tym przypadku powstają gliceryny, które nadają roztworowi chabrowy kolor. Obecność aldehydów można oznaczyć za pomocą tlenku argentu. W wyniku tej reakcji wydziela się czysty argent, który wytrąca się.

Istnieje również jakościowa reakcja na aldehydy, którą przeprowadza się za pomocą. Aby ją przeprowadzić, konieczne jest ogrzanie roztworu. Jednocześnie powinien zmienić kolor najpierw z niebieskiego na żółty, a następnie na czerwony. Białka można wykryć za pomocą kwasu azotanowego. W rezultacie tworzy się żółty osad. Jeśli dodasz wodorotlenek miedzi, zmieni on kolor na fioletowy. Jakościowe reakcje na substancje organiczne klasy kwasowej przeprowadza się za pomocą lakmusu lub W obu przypadkach roztwór zmienia kolor na czerwony. Jeśli dodasz węglan sodu, uwolni się dwutlenek węgla.

Jakościowe reakcje na kationy

Za ich pomocą można określić obecność dowolnych jonów metali w roztworze. Jakościowe reakcje na kwasy polegają na identyfikacji kationu H+ wchodzącego w skład ich składu. Można to zrobić na dwa sposoby: za pomocą lakmusu lub oranżu metylowego. Pierwszy w środowisku kwaśnym zmienia kolor na czerwony, drugi na różowy.

Kationy litu, sodu i potasu można rozróżnić po płomieniu. Pierwsze płoną czerwonym płomieniem, drugie żółtym, a trzecie fioletowym. Jony wapnia wykrywa się przez dodanie roztworów węglanów, w wyniku czego powstaje biały osad.

Jakościowe reakcje na aniony

Najczęstszym z nich jest wykrywanie OH-, w wyniku którego można dowiedzieć się, czy w roztworze znajdują się zasady. Do tego potrzebne są wskaźniki. Są to fenoloftaleina, oranż metylowy, lakmus. Pierwszy w takim środowisku nabywa drugi - żółty, trzeci - niebieski.

1. 1. Reakcje jakościowe chemii nieorganicznej. Każdy chemik, zarówno doświadczony, jak i początkujący, choć raz słyszał to określenie. W chemii bardzo ważne są reakcje jakościowe, z którymi ściśle związana jest jedna z gałęzi chemii – chemia analityczna. Dlatego w tym artykule opiszę reakcje jakościowe, takie jak kurs szkolny, i trochę „niestandardowe”. Cóż, zaczynajmy! Reakcje jakościowe są określane przez kationy, aniony, a czasami całe związki. 1. Jakościowe reakcje na kationy. 1.1.1 Reakcje jakościowe na kationy metali alkalicznych (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+). Kationy metali alkalicznych można przeprowadzić tylko za pomocą suchych soli, ponieważ Prawie wszystkie sole metali alkalicznych są rozpuszczalne. Można je wykryć dodając niewielką ilość soli do płomienia palnika. Ten lub inny kation barwi płomień na odpowiedni kolor: Li+ - ciemny róż. Na+ - żółty. K+ - fioletowy. Rb+ - czerwony. Cs+ - niebieski. Kationy można również wykryć za pomocą reakcji chemicznych. Kiedy roztwór soli litu łączy się z fosforanami, powstaje substancja nierozpuszczalna w wodzie, ale rozpuszczalna w stężeniu. kwas azotowy, fosforan litu: 3Li+ + PO43- = Li3PO4↓ Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4 Kation K+ można usunąć za pomocą anionu wodorowinianu HC4H4O6 - - Anion kwasu winowego: K+ + HC4H4O6 - = KHC4H4O6↓ Można zidentyfikować kationy K+ i Rb+ dodając do roztworów ich sole kwasu fluorokrzemowego H2 lub jego soli - heksafluorokrzemiany: 2Me+ + 2- = Me2↓ (Me = K, Rb) One i Cs+ wytrącają się z roztworów po dodaniu anionów nadchloranowych: Me+ + ClO4 - = MeClO4↓ ( Me = K, Rb, Cs). 1.1.2 Reakcje jakościowe na kationy metali ziem alkalicznych (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+). Kationy metali ziem alkalicznych można wykryć na dwa sposoby: w roztworze i na podstawie koloru płomienia. Nawiasem mówiąc, minerały ziem alkalicznych obejmują wapń, stront, bar i rad. Do tej grupy nie można zaliczyć berylu i magnezu, jak to lubią robić w Internecie. Kolor płomienia: Ca2+ - ceglasty. Sr2+ - karminowa czerwień. Ba2+ - żółto-zielony. Ra2+ - ciemnoczerwony. Reakcje w roztworach. Kationy omawianych metali mają wspólną cechę: ich węglany i siarczany są nierozpuszczalne. Kation Ca2+ korzystnie jest wykrywany przez anion węglanowy CO3 2-: Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Który łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym z wydzieleniem dwutlenku węgla: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 Ba2+, Sr2+ i kationy Ra2+ wolą być wykrywane przez anion siarczanowy z utworzeniem siarczanów nierozpuszczalnych w kwasach: Sr2+ + SO4 2- = SrSO4↓ Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ Ra2+ + SO4 2- = RaSO4↓ 1.1.3. Jakościowe reakcje na kationy ołowiu (II) Pb2+, srebra (I) Ag+, rtęci (I) Hg2+, rtęci (II) Hg2+. Przyjrzyjmy się im na przykładzie ołowiu i srebra. Ta grupa kationów jest zjednoczona przez jeden cecha ogólna: Tworzą nierozpuszczalne chlorki. Ale kationy ołowiu i srebra można również wykryć za pomocą innych halogenków.
2. 2. Jakościowa reakcja na kation ołowiu - powstanie chlorku ołowiu (biały osad) lub powstanie jodku ołowiu (jasnożółty osad): Pb2+ + 2I- = PbI2↓ Jakościowa reakcja na kation srebra - utworzenie się białego tandetny osad chlorku srebra, żółtawo-biały osad bromku srebra, powstawanie żółtego osadu jodku srebra: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br- = AgBr↓ Ag+ + I- = AgI↓ Jak widać z powyższych reakcji halogenki srebra (z wyjątkiem fluoru) są nierozpuszczalne, a bromek i jodek mają nawet kolor. Ale cecha wyróżniająca nie ma ich w tym. Związki te pod wpływem światła rozkładają się na srebro i odpowiadający mu halogen, co również ułatwia ich identyfikację. Dlatego pojemniki zawierające te sole często wydzielają zapachy. Ponadto, gdy do tych osadów doda się tiosiarczan sodu, następuje rozpuszczenie: AgHal + 2Na2S2O3 = Na3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I). To samo stanie się po dodaniu ciekłego amoniaku lub jego stęż. rozwiązanie. Rozpuszcza się tylko AgCl. AgBr i AgI są praktycznie nierozpuszczalne w amoniaku: AgCl + 2NH3 = Cl Istnieje również inna reakcja jakościowa na kation srebra - powstawanie czarnego tlenku srebra po dodaniu zasady: 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O Dzieje się tak na skutek faktem, że wodorotlenek srebra nie występuje w normalnych warunkach i natychmiast rozkłada się na tlenek i wodę. 1.1.4. Jakościowa reakcja na kationy glinu Al3+, chromu (III) Cr3+, cynku Zn2+, cyny (II) Sn2+. Kationy te łączą się, tworząc nierozpuszczalne zasady, łatwo przekształcający się w złożone związki. Odczynnik grupowy - alkaliczny. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3OH- = 3- Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3OH- = 3- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2OH- = 2 - Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ + 2OH- = 2- Należy pamiętać, że zasady kationów Al3+, Cr3+ i Sn2+ nie przekształcają się w związek złożony pod wpływem hydratu amoniaku. Służy do całkowitego wytrącenia kationów. Zn2+ po dodaniu stęż. roztwór amoniaku tworzy najpierw Zn(OH)2, a w nadmiarze amoniak sprzyja rozpuszczeniu osadu: Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2 Roztwór zawierający 3-, po dodaniu wody chlorowanej lub bromowej w środowisku zasadowym , zmienia kolor na żółty w wyniku utworzenia anionu chromianowego CrO4 2-: 23- + 3Br2 + 4OH- = 2CrO4 2- + 6Br- + 8H2O 1.1.5. Jakościowa reakcja na kationy żelaza (II) i (III) Fe2+, Fe3+. Kationy te tworzą również nierozpuszczalne zasady. Jon Fe2+ odpowiada wodorotlenkowi żelaza (II) Fe(OH)2 - biały osad. W powietrzu natychmiast pokrywa się zieloną powłoką, dzięki czemu otrzymuje się czysty Fe(OH)2 w atmosferze gazów obojętnych lub azotu N2. Kation Fe3+ odpowiada metawodorotlenkowi żelaza(III) FeO(OH) o barwie brązowej. Uwaga: związki o składzie Fe(OH)3 nie są znane (nie otrzymano). Mimo to większość stosuje zapis Fe(OH)3. Jakościowa reakcja na Fe2+: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe(OH)2, będący związkiem żelaza dwuwartościowego w powietrzu, jest niestabilny i stopniowo przechodzi w wodorotlenek żelaza(III): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe( OH)3 Jakościowa reakcja na Fe3+: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Kolejną jakościową reakcją na Fe3+ jest oddziaływanie z anionem tiocyjanianowym SCN-, w wyniku którego powstaje tiocyjanian żelaza(III) Fe(SCN) 3, roztwór barwiący w kolorze ciemnoczerwonym (efekt „krwi”): Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Rodanek żelaza (III) łatwo „zniszczyć” przez dodanie fluorków metali alkalicznych:
3. 3. 6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN Roztwór staje się bezbarwny. Bardzo czuła reakcja na Fe3+, pomaga wykryć nawet bardzo małe ślady tego kationu. 1.1.6. Jakościowa reakcja na kation manganu (II) Mn2+. Reakcja ta opiera się na silnym utlenianiu manganu w środowisku kwaśnym ze zmianą stopnia utlenienia z +2 na +7. W tym przypadku roztwór zmienia kolor na ciemnofioletowy ze względu na pojawienie się anionu nadmanganianu. Spójrzmy na przykład azotanu manganu: 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O 1.1.7. Jakościowa reakcja na kationy miedzi (II) Cu2+, kobaltu (II) Co2+ i niklu (II) Ni2+. Osobliwością tych kationów jest tworzenie złożonych soli z cząsteczkami amoniaku - amoniak: Cu2+ + 4NH3 = 2+ Roztwory barwiące amoniak w jasnych kolorach. Na przykład amoniak miedzi barwi roztwór na jasnoniebieski. 1.1.8. Jakościowe reakcje na kation amonowy NH4+. Oddziaływanie soli amonowych z zasadami podczas wrzenia: NH4 + + OH- =t= NH3 + H2O Po wydobyciu na powierzchnię mokry papierek lakmusowy zmieni kolor na niebieski. 1.1.9. Jakościowa reakcja na kation ceru (III) Ce3+. Oddziaływanie soli ceru(III) z zasadowym roztworem nadtlenku wodoru: Ce3+ + 3OH- = Ce(OH)3↓ 2Ce(OH)3 + 3H2O2 = 2Ce(OH)3(OOH)↓ + 2H2O Nadtlenowodorotlenek ceru (IV) ma czerwono-brązową barwę. 1.2.1. Jakościowa reakcja na kation bizmutu (III) Bi3+. Powstawanie jasnożółtego roztworu tetrajodobismutanu (III) K po wystawieniu roztworu zawierającego Bi3+ na działanie nadmiaru KI: Bi(NO3)3 + 4KI = K + 3KNO3 Dzieje się tak dlatego, że najpierw tworzy się nierozpuszczalny BiI3, który jest następnie związany z I - do kompleksu. Na tym zakończę opis identyfikacji kationów. Przyjrzyjmy się teraz jakościowym reakcjom na niektóre aniony. 2. Jakościowe reakcje na aniony. 2.1.1. Reakcje jakościowe na anion siarczkowy S2-. Spośród siarczków rozpuszczalne są tylko siarczki metali alkalicznych i amonu. Nierozpuszczalne siarczki mają specyficzny kolor, dzięki któremu można zidentyfikować jeden lub drugi siarczek. Kolor: MnS - cielisty (różowy). ZnS - biały. PbS - czarny. Ag2S - czarny. CdS - cytrynowożółty. SnS – czekolada. HgS (metacinnabar) - czarny. HgS (cynober) - czerwony. Sb2S3 - pomarańczowy. Bi2S3 - czarny. Niektóre siarczki w reakcji z kwasami nieutleniającymi tworzą toksyczny gazowy siarkowodór H2S o nieprzyjemnym zapachu (zgniłe jaja): Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S S2- + 2H+ = H2S A niektóre są odporne na rozcieńczone roztwory HCl, HBr , HI, H2SO4, HCOOH, CH3COOH - np. CuS, Cu2S, Ag2S, HgS, PbS, CdS, Sb2S3, SnS i inne. Ale są one przenoszone do stężonego roztworu. kwas azotowy podczas wrzenia (Sb2S3 i HgS są najtrudniejsze do rozpuszczenia, a ten ostatni jest znacznie bardziej
4. 4. szybciej rozpuszcza się w wodzie królewskiej): CuS + 8HNO3 =t= CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Ponadto anion siarczkowy można zidentyfikować dodając roztwór siarczkowy do wody bromowej: S2- + Br2 = S↓ + 2Br- Powstała siarka wytrąca się. 2.1.2. Jakościowa reakcja na anion siarczanowy SO4 2-. Anion siarczanowy jest zwykle wytrącany przez kation ołowiu lub baru: Pb2+ + SO4 2- = PbSO4↓ Osad siarczanu ołowiu jest biały. 2.1.3. Jakościowa reakcja na anion krzemianowy SiO3 2-. Anion krzemianowy łatwo wytrąca się z roztworu w postaci szklistej masy po dodaniu mocnych kwasów: SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓ (SiO2 * nH2O) 2.1.4. Jakościowe reakcje na anion chlorkowy Cl-, anion bromkowy Br-, anion jodkowy I-, patrz akapit „Jakościowe reakcje na kation srebra Ag+”. 2.1.5. Jakościowa reakcja na anion siarczynowy SO3 2-. Po dodaniu do roztworu mocnych kwasów powstaje dwutlenek siarki SO2 - gaz o ostrym zapachu (zapach zapalonej zapałki): SO3 2- + 2H+ = SO2 + H2O 2.1.6. Jakościowa reakcja na anion węglanowy CO3 2-. Po dodaniu mocnych kwasów do roztworu węglanu powstaje dwutlenek węgla CO2, który gasi płonącą drzazgę: CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O 2.1.7. Jakościowa reakcja na anion tiosiarczanowy S2O3 2-. Po dodaniu roztworu kwasu siarkowego lub solnego do roztworu tiosiarczanu powstaje dwutlenek siarki SO2 i wytrąca się siarka elementarna S: S2O3 2- + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O 2.1.8. Jakościowa reakcja na anion chromianowy CrO4 2-. Po dodaniu roztworu soli baru do roztworu chromianu wytrąca się żółty osad chromianu baru BaCrO4, który rozkłada się w silnie kwaśnym środowisku: Ba2+ + CrO4 2- = BaCrO4↓ Roztwory chromianów zabarwiają się na żółto. Po zakwaszeniu roztwór zmienia barwę na pomarańczową, co odpowiada anionowi dichromianowemu Cr2O7 2-: 2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O Ponadto chromiany są utleniaczami w środowiskach zasadowych i obojętnych (zdolności utleniające są gorsze niż dichromiany): S2- + CrO4 2- + H2O = S + Cr(OH)3 + OH- 2.1.9. Jakościowa reakcja na anion dwuchromianowy Cr2O7 2-. Po dodaniu roztworu soli srebra do roztworu dwuchromianu powstaje pomarańczowy osad Ag2Cr2O7: 2Ag+ + Cr2O7 2- = Ag2Cr2O7↓ Roztwory dwuchromianów zabarwiają się kolor pomarańczowy. Po zalkalizowaniu roztworu barwa zmienia się na żółtą, co odpowiada anionowi chromianowemu CrO4 2-: Cr2O7 2- + 2OH- = 2CrO4 2- + H2O Ponadto dichromiany są silnymi utleniaczami w środowisku kwaśnym. Po dodaniu jakiegokolwiek środka redukującego do zakwaszonego roztworu dwuchromianu barwa roztworu zmieni się z pomarańczowej na zieloną, co odpowiada kationowi chromu(III) Cr3+ (anion bromkowy jako środek redukujący): 6Br- + Cr2O7 2- + 14H+ = 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Efektywna jakościowa reakcja na sześciowartościowy chrom - ciemnoniebieski kolor roztworu po dodaniu stęż. nadtlenek wodoru w eterze. Tworzy się nadtlenek chromu o składzie CrO5. 2.2.0. Jakościowa reakcja na anion nadmanganianowy MnO4 -. Anion nadmanganianowy „oddaje” roztwór ciemnofioletowy. Ponadto nadmanganiany są najsilniejszymi utleniaczami, w środowisku kwaśnym ulegają redukcji do Mn2+ (zanika fioletowa barwa), w środowisku obojętnym – do Mn+4 (zanika barwa, wytrąca się brązowy osad dwutlenku manganu MnO2) oraz w środowisku zasadowym - do MnO4 2- (kolor roztworu zmienia się na ciemnozielony): 5SO3 2- + 2MnO4 - + 6H+ = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 3H2O 3SO3 2- + 2MnO4 - + H2O = 3SO4 2- + 2MnO2↓ + 2OH- SO3 2- + 2MnO4 - + 2OH- = SO4 2- + 2MnO4 2- + H2O
5. 5. 2.2.1. Jakościowa reakcja na anion manganianowy MnO4 2-. Po zakwaszeniu roztworu manganianu kolor ciemnozielony zmienia się na ciemnofioletowy, co odpowiada anionowi nadmanganianu MnO4 -: 3K2MnO4(sol.) + 4HCl(rozcieńczony) = MnO2↓ + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O 2.2.2. Jakościowa reakcja na anion fosforanowy PO4 3-. Po dodaniu roztworu soli srebra do roztworu fosforanu wytrąca się żółtawy osad fosforanu srebra (I) Ag3PO4: 3Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4↓ Reakcja dla anionu diwodorofosforanowego H2PO4 - jest podobna. 2.2.3. Jakościowa reakcja na anion żelazianowy FeO4 2-. Wytrącanie czerwonego nadżelazianu baru z roztworu (reakcja prowadzona jest w środowisku zasadowym): Ba2+ + FeO4 2- =OH- = BaFeO4↓ Żelazany są najsilniejszymi utleniaczami (silniejszymi od nadmanganianów). Trwały w środowisku zasadowym, niestabilny w środowisku kwaśnym: 4FeO4 2- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O 2.2.4. Jakościowa reakcja na anion azotanowy NO3 -. Azotany w roztworze nie wykazują właściwości utleniających. Ale gdy roztwór zostanie zakwaszony, mogą utlenić np. miedź (roztwór zakwasza się zwykle rozcieńczonym H2SO4): 3Cu + 2NO3 - + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2.2.5. Jakościowa reakcja na jony heksacyjanożelazianu (II) i (III) 4- i 3-. Po dodaniu roztworów zawierających Fe2+ powstaje ciemnoniebieski osad (błękit Turnboole'a, błękit pruski): K3 + FeCl2 = KFe + 2KCl (w tym przypadku osad składa się z mieszaniny KFe(II), KFe(III), Fe32 , Fe43). 2.2.6. Jakościowa reakcja na anion arsenianowy AsO4 3-. Powstawanie nierozpuszczalnego w wodzie arsenianu srebra (I) Ag3AsO4, który ma kolor cafe-au-lait: 3Ag+ + AsO4 3- = Ag3AsO4↓ Oto główne reakcje jakościowe na aniony. Następnie przyjrzymy się jakościowym reakcjom na proste i substancje złożone. 3. Reakcje jakościowe na substancje proste i złożone. Niektóre proste i złożone substancje, takie jak jony, są wykrywane w reakcjach jakościowych. Poniżej opiszę reakcje jakościowe na niektóre substancje. 3.1.1. Jakościowa reakcja na wodór H2. Szczekający trzask, gdy przykładasz płonącą drzazgę do źródła wodoru. 3.1.2. Jakościowa reakcja na azot N2. Gaszenie płonącej drzazgi w atmosferze azotu. Po wprowadzeniu Ca(OH)2 do roztworu nie wytrąca się osad. 3.1.3. Jakościowa reakcja na tlen O2. Jasny zapłon tlącej się drzazgi w atmosferze tlenu. 3.1.4. Jakościowa reakcja na ozon O3. Oddziaływanie ozonu z roztworem jodków z wytrącaniem krystalicznego jodu I2: 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2 W przeciwieństwie do ozonu, tlen nie bierze udziału w tej reakcji. Opiera się na 3.1.5. Jakościowa reakcja na chlor Cl2. Chlor jest żółto-zielonym gazem o bardzo nieprzyjemnym zapachu.Gdy brak chloru wchodzi w interakcję z roztworami jodków, wytrąca się pierwiastkowy jod I2: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ Nadmiar chloru doprowadzi do utlenienia powstałego jodu: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 3.1.6. Jakościowe reakcje na amoniak NH3. Uwaga: reakcje te nie są podawane na zajęciach szkolnych. Są to jednak najbardziej niezawodne reakcje jakościowe na amoniak. Czernienie kartki papieru nasączonej roztworem soli rtęci (I) Hg2 + : Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl Papier czernieje w wyniku uwolnienia drobno zdyspergowanej rtęci.
6. 6. Reakcja amoniaku z alkalicznym roztworem tetrajodomerkuranu (II) potasu K2 (odczynnik Nesslera): 2K2 + NH3 + 3KOH = I · H2O↓ + 7KI + 2H2O Kompleks I · H2O o barwie brązowej (kolor rdzy). Dwie ostatnie reakcje są najbardziej niezawodne w przypadku amoniaku. Reakcja amoniaku z chlorowodorem („dym” bez ognia): NH3 + HCl = NH4Cl 3.1.7. Jakościowa reakcja na fosgen (chlorek węgla, chlorek karbonylu) COCl2. Emisja białego „dymu” z kartki papieru nasączonej roztworem amoniaku: COCl2 + 4NH3 = (NH2)2CO + 2NH4Cl 3.1.8. Jakościowa reakcja na tlenek węgla (tlenek węgla) CO. Zmętnienie roztworu po przejściu tlenku węgla do roztworu chlorku palladu (II): PdCl2 + CO + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓ 3.1.9. Jakościowa reakcja na dwutlenek węgla (dwutlenek węgla) CO2. Gaszenie tlącej się drzazgi w atmosferze dwutlenku węgla. Przepuszczanie dwutlenku węgla do roztworu wapna gaszonego Ca(OH)2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Dalsze przepuszczanie doprowadzi do rozpuszczenia osadu: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3,2 .1. Jakościowa reakcja na tlenek azotu (II) NO. Tlenek azotu (II) jest bardzo wrażliwy na tlen atmosferyczny, dlatego w powietrzu brązowieje, utleniając się do tlenku azotu (IV) NO2: 2NO + O2 = 2NO2

Kurs wideo „Zdobądź piątkę” zawiera wszystkie potrzebne tematy pomyślne Jednolity egzamin państwowy z matematyki na 60-65 punktów. Kompletnie wszystkie zadania 1-13 Profil Ujednolicony egzamin państwowy matematyka. Nadaje się również do zdania podstawowego jednolitego egzaminu państwowego z matematyki. Jeśli chcesz zdać Unified State Exam z 90-100 punktami, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowawczy do Jednolitego Egzaminu Państwowego dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz, aby rozwiązać część 1 egzaminu państwowego Unified State Exam z matematyki (pierwsze 12 zadań) i zadanie 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na egzaminie Unified State Exam i ani 100-punktowy student, ani student nauk humanistycznych nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie sposoby rozwiązania, pułapki i tajemnice Unified State Exam. Przeanalizowano wszystkie aktualne zadania części 1 z Banku Zadań FIPI. Kurs w pełni odpowiada wymogom Unified State Exam 2018.

Kurs zawiera 5 dużych tematów, każdy po 2,5 godziny. Każdy temat jest podany od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań z egzaminu Unified State Exam. Zadania tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiały referencyjne, analiza wszystkich typów zadań Unified State Examation. Stereometria. Podstępne rozwiązania, przydatne ściągawki, rozwój wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Jasne wyjaśnienia skomplikowanych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Podstawa rozwiązania złożone zadania 2 części jednolitego egzaminu państwowego.