Niezależna praca nad chemią Speed reakcje chemiczne(katalizatory) dla uczniów klasy IX. Samodzielna praca składa się z 3 opcji, każda z 4 zadaniami i ma na celu sprawdzenie wiedzy na dany temat ogólna charakterystyka pierwiastki chemiczne i reakcje.
1 opcja
1.
3Uzupełnij schematy reakcji:
a) Zn + HCl (p-p) → …;
b) KOH (roztwór) + H 2 SO 4 (p-p) → …;
c) N 2 + N 2 → ….
2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Uzasadnij swoje wnioski.
3.
Do probówek z granulkami Zn, Fe i Mg wlano 10% roztwór kwasu solnego. W której probówce szybkość reakcji będzie wynosić:
a) maksimum;
b) minimalne?
Wyjaśnij swoją odpowiedź.
4. Co można zaobserwować w działaniu nadtlenku wodoru na mięso surowe i gotowane? Jak wytłumaczyć te zjawiska?
Opcja 2
1.
Uzupełnij schematy reakcji:
a) CH 4 + O 2 → …;
b) NaCl
→ … ;
c) CaCO3 + HCl
→ … .
Wskaż, które z podanych reakcji są heterogeniczne, a które jednorodne.
2.
Zaproponuj sposoby na zwiększenie szybkości reakcji
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
Uzasadnij swoje wnioski.
3.
Do trzech probówek zawierających granulki cynku wlano odpowiednio 10%, 20% i 30% roztwór kwasu solnego. W której probówce szybkość reakcji będzie wynosić:
a) maksimum;
b) minimalne?
Wyjaśnij swoją odpowiedź.
4. Jeśli do mieszaniny jodu i glinu doda się wodę, niemal natychmiast obserwuje się uwolnienie fioletowych oparów, a następnie pojawia się płomień. Jaką rolę w tym procesie odgrywa woda?
Opcja 3
1.
Uzupełnij schematy reakcji:
a) H 2 S + O 2 → …;
b) CuS + O 2 → …;
c) FeS + HCl → … .
Wskaż, które z podanych reakcji są heterogeniczne, a które jednorodne.
2.
Zaproponuj sposoby na zwiększenie szybkości reakcji
2SO2 + O2 = 2SO3
Uzasadnij swoje wnioski.
3.
Granulki Mg i Zn umieszczono w dwóch probówkach i do każdej wlano 10% roztwór kwasu fluorowodorowego. Te same granulki Mg i Zn umieszczono w dwóch innych probówkach i dodano 10% roztwór kwasu solnego. W której probówce szybkość reakcji będzie wynosić:
a) maksimum;
b) minimalne.
Wyjaśnij swoją odpowiedź.
4. Dlaczego detergenty do prania zawierające enzymy nie usuwają plam po ugotowaniu? Jakiego rodzaju katalizatory są najprawdopodobniej?
Odpowiedzi na niezależna praca w chemii Szybkości reakcji chemicznych
Opcja 1.
1.
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 heterogeniczny,
b) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - jednorodny,
c) N2 + 3H2 = 2NH3 - jednorodny.
2. Zmiel FeS 2, zwiększ stężenie O 2, jego ciśnienie i zwiększ temperaturę.
3.
a) z Mg;
b) z Fe.
Prędkość zależy od rodzaju metalu i jego położenia szereg elektrochemiczny naprężenia metali.
4. Na surowym mięsie reakcja przebiega znacznie szybciej, ponieważ istnieją enzymy - katalizatory biologiczne.
Opcja 2.
1.
a) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - jednorodny;
b) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - jednorodny;
c) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - niejednorodny.
2. Prędkość wzrośnie, jeśli Fe ulegnie rozdrobnieniu, zwiększy się stężenie H 2 SO 4 i wzrośnie temperatura.
3.
a) z 30% roztworem;
b) za pomocą 10% roztworu.
4. H 2 O - katalizator.
Opcja 3.
1.
a) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - jednorodny,
b) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - niejednorodny,
c) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - niejednorodny.
2. Zwiększ ciśnienie, zwiększ temperaturę, zastosuj katalizator.
3.
a) Mg i HCl;
b) Zn i HF.
Wpływ ma charakter metalu i siła kwasu.
4. Enzymy są katalizatorami biologicznymi, działają tylko w temperaturach do 40°.
Analiza zadań egzaminu Unified State Exam w tym temacie:„Szybkość reakcji chemicznej”.
Tumanova Elena Borysowna , nauczyciel chemii, Gimnazjum nr 806 GBOU,
Moskwa
Itpoprzeprowadzono pod koniec lat 90-tych. XX wiek analiza stanu System rosyjski edukacji ujawniło niezadowolenie środowiska zawodowego i społeczeństwa z obecnej praktyki egzaminów maturalnychow I Egzaminy wstępne w szkołach wyższych i średnich kształcenie zawodowe. Tradycyjny system kontrola końcowa nie dostarczyła wiarygodnych informacji o jakości ogólne wykształcenie niezbędne do podejmowania świadomych decyzji w systemie zarządzaniaoEdukacja.
Dla pozwiększenie obiektywizmu końcowej certyfikacji absolwentów instytucje edukacyjne oraz zapewnienie przez Rząd równych szans w zdobyciu wykształcenia średniego i wyższego zawodowego Federacja Rosyjska postawiono przed sobą zadanie zmiany dotychczasowego systemu stopniowania i stopniowania egzaminy wstępne biorąc pod uwagę wyniki eksperymentu dotyczącego wprowadzenia jednolitego egzaminu państwowego (USE).
ByłoCele wprowadzenia Unified State Exam są określone:
Zwiększenie dostępności kształcenia zawodowego, przede wszystkim dla zdolnej młodzieży pochodzącej z rodzin o niskich dochodach i miejsc zamieszkania oddalonych od ośrodków uniwersyteckich;
Zapewnienie ciągłości kształcenia ogólnego i zawodowego;
Zapewnienie krajowej kontroli i zarządzania jakością kształcenia w oparciu o niezależną ocenę kształcenia absolwentów.
Przez lata eksperymentu z wprowadzeniem Jednolitego Egzaminu Państwowego powstały ramy prawne przeprowadzania egzaminu w nowej formie, opracowano technologię przeprowadzania egzaminu oraz procedurę tworzenia kontrolno-pomiarowych materiałów (CMM).
Za ostatnie lata widać tendencję do stabilizacji Wyniki jednolitego egzaminu państwowego. Jednak nadal ujawnia powtarzające się z roku na rok wzorce. typowe błędy zdających podczas wykonywania zadań o tej samej tematyce. Należy zaznaczyć, że zadania dotyczą szybkości reakcji chemicznych we wszystkich latach przeprowadzenie Jednolitego Egzaminu Państwowego przysporzyły większości absolwentom pewnych trudności. Studenci formalnie, bez uwzględnienia specyficznych warunków zadania, wykorzystują wiedzę o szybkości reakcji chemicznej i czynnikach wpływających na jej zmianę. Ponadto istnieje „pomieszanie” pojęć „czynników wpływających na zmiany szybkości reakcji chemicznej” i „czynników wpływających na wypieranie równowaga chemiczna" Najwyraźniej temu tematowi nie poświęcono wystarczającej uwagi kurs szkolny. W tej pracy chcę przeanalizować główne błędy popełniane przez uczniów podczas wykonywania zadań USE w bloku A na temat „Szybkość reakcji chemicznej”.
Typowe zadania:
Przykład 1.
Szybkość reakcji do przodu
N 2 + 3 H 2 ↔ 2 N.H. 3 + Q
wzrasta wraz z:
rosnące stężenie azotu
zmniejszenie stężenia azotu
zwiększenie stężenia amoniaku
zmniejszenie stężenia amoniaku
Pamiętajmy, że zgodnie z prawem działania mas Gulberga i Waage'a szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do stężenia reagentów. W związku z tym odpowiedzi 3 i 4 od razu wypadają z rozważań, wymagając zmiany stężenia nie reagentów, ale produktu reakcji. Zmiana (zwiększanie lub zmniejszanie) stężenia amoniaku nie będzie miała żadnego wpływu na szybkość reakcji. Z
dla pozostałych dwóch wybieramy pierwszą odpowiedź - to wzrost stężenia jednego z odczynników (w tym przypadku azotu) doprowadzi do zwiększenia szybkości reakcji bezpośredniej. Prawidłowa odpowiedź 1.
Przykład 2.
Reakcja przebiega najszybciej w normalnych warunkach
2 Ba+O 2 = 2BaO
Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Ba+2H + = Ba 2+ +H 2
Ba + S = BaS
Jest to problematyczne zadanie. Często słyszymy, że uczniowie nigdy nie widzieli baru i nie wiedzą, jak szybko reaguje on z tlenem lub siarką. Faktem jest, że studiując chemię, nie trzeba szczegółowo zapoznawać się z właściwościami wszystkich 118 pierwiastków chemicznych, wystarczy przestudiować właściwości najbardziej typowych z nich. A potem - użyj mocy prawo okresowe i studiował teorie chemiczne, aby przewidzieć właściwości nieznanych substancji i wzorce reakcji.
Przeanalizujmy proponowane odpowiedzi. Najpierw porównajmy odpowiedzi 1 i 4. Bar jest jednym z najbardziej znanych metale aktywne, który jest nawet przechowywany pod warstwą oleju mineralnego lub nafty, aby zapobiec utlenianiu przez tlen atmosferyczny. Reakcja z tlenem przebiega dość szybko, bar podgrzany na powietrzu spala się skutecznie, łącząc się z tlenem, ale w każdym razie nie jest to najszybsza reakcja. Bar będzie reagował z siarką znacznie wolniej w porównaniu z tlenem.
Nie ma wątpliwości, że bar reaguje bardzo gwałtownie z roztworem kwasu (odpowiedź 3). Ale czy nie ma jeszcze szybszej reakcji? Istnieje – jest reakcją pomiędzy roztwory wodne bar i kwas węglowy. Każdy, kto przeprowadził ten lub podobny eksperyment w laboratorium, zauważył, że osad węglanu baru wytrąca się natychmiast. I nie jest to tylko cecha soli baru. Ustalono, że z największą szybkością zachodzą reakcje w roztworach elektrolitów - reakcje zobojętniania, wytrącanie i tym podobne.
Zatem prawidłowa odpowiedź to 2.
Przykład 3.
Zn (TELEWIZJA) + 2 H + (sol) → Zn 2+ + H 2 +154 kJ
niezbędny:
zmniejszyć stężenie jonów cynku
zwiększyć stężenie jonów wodorowych
obniżyć temperaturę
zwiększyć stężenie jonów cynku
Pamiętaj, że szybkość reakcji chemicznych zależy od
Charakter reagentów
Temperatury
Stężenia reagentów,
Stopień rozdrobnienia ciał stałych (w oparciu o powierzchnię styku w przypadku reakcji heterogenicznych),
Obecność katalizatora (inhibitora).
To oczywiste
zmiana stężenia jonów cynku (zwiększanie lub zmniejszanie) nie wpłynie w żaden sposób na szybkość reakcji, ponieważ jony cynku nie są odczynnikami, ale produktami reakcji;
spadek temperatury zawsze prowadzi do zmniejszenia szybkości reakcji chemicznej.
Dlatego dopiero wzrost stężenia jonów wodorowych (czyli reagentów) spowoduje przyspieszenie reakcji chemicznej. Zatem prawidłowa odpowiedź to 2.
Przykład 4.
Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
Fe (TELEWIZJA) + 2 H + (sol) → Fe 2+ + H 2
niezbędny:
1) dodać kilka kawałków żelaza,
2) zwiększyć stężenie jonów żelaza,
3) obniżyć temperaturę,
4) zmielić wzięte żelazo.
Większość zdających wybrała na to pytanie błędną odpowiedź, czyli odpowiedź 1. Rzeczywiście, jeśli do probówki z kwasem włoży się nie jedną, ale dwie lub trzy kawałki żelaza, ilość wydzielanego wodoru znacznie wzrośnie. Ale czy to zwiększy szybkość reakcji? Oczywiście nie! I własnie dlatego. Szybkość reakcji heterogenicznej jest równa ilości substancji będącej produktem reakcji utworzonej na jednostkę powierzchni kontaktu reagentów (na przykład na centymetr kwadratowy). Niezależnie od tego, ile kawałków metalu zostanie pobranych do eksperymentu, z jednostkowej powierzchni każdego z nich (od 1 cm 2 ) zostanie uwolniona ta sama stała ilość wodoru. Ponieważ powierzchnia trzech kawałków metalu jest większa niż powierzchnia jednego kawałka, uwolni się więcej wodoru, chociaż szybkość reakcji nie zmieni się od tego - będzie stała. Prawidłowa odpowiedź to 4, ponieważ szybkość reakcji heterogenicznej zależy od powierzchni kontaktu odczynników (im bardziej rozdrobniona jest substancja, tym większa jest powierzchnia kontaktu).
Przykład 5.
O szybkości reakcji kwasu octowego z etanolemnie ma wpływu :
katalizator
temperatura reakcji
stężenie substancji wyjściowych
ciśnienie.
Rozumowanie jest bardzo proste. Kwas octowy i etanol są cieczami. Dlatego też zmiany ciśnienia nie wpływają na szybkość reakcji pomiędzy tymi substancjami. Prawidłowa odpowiedź to 4.
Przykład 6.
Najszybciej reaguje z wodorem
chlor
fluor
siarka
węgiel
Aby odpowiedzieć na pytanie, przypomnijmy porównawczą aktywność chemiczną niemetali wskazanych w zadaniu. Węgiel i siarka są niskoaktywnymi niemetalami. Po podgrzaniu ich aktywność zauważalnie wzrasta, ale w wysokich temperaturach gazowy wodór będzie oddziaływać ze stałą siarką (temperatura topnienia siarki 444 0 C) i węgiel stały. Oraz szybkość reakcji między gazem i ciała stałe z reguły mniej niż przy udziale wyłącznie substancji gazowych. Aktywność chemiczna halogenów jest znacznie większa niż innych niemetali (przy wszystkich innych czynnikach niezmiennych). Najbardziej aktywnym spośród halogenów jest fluor. Jak wiadomo, nawet stabilne substancje, takie jak woda i włókno szklane, spalają się w atmosferze fluoru. Rzeczywiście, wodór i chlor oddziałują ze sobą po podgrzaniu lub w jasnym świetle, a fluor i wodór eksplodują w każdych warunkach (nawet bardzo niskie temperatury). Prawidłowa odpowiedź 2.
Przykład 7.
Aby zwiększyć szybkość reakcji
2CO + O 2 = 2СО 2 + Pytanie
niezbędny:
zwiększyć stężenie CO
zmniejszyć stężenie O 2
niższe ciśnienie krwi
obniżyć temperaturę
Wiadomo, że szybkość reakcji chemicznej zależy od następujących czynników:
Charakter substancji reagujących (przy innych czynnikach takich samych, więcej substancje czynne reaguj szybciej);
Stężenia reagentów (im wyższe stężenie, tym większa szybkość reakcji);
Temperatura (wzrost temperatury prowadzi do szybszej reakcji);
Obecność katalizatora (katalizator przyspiesza proces, inhibitor go spowalnia);
Ciśnienie (w przypadku reakcji z udziałem gazów wzrost ciśnienia jest równoznaczny ze wzrostem stężenia, dlatego szybkość reakcji rośnie wraz ze wzrostem ciśnienia);
Stopnie rozdrobnienia ciał stałych9 im większy stopień rozdrobnienia, tym większa powierzchnia kontaktu stałych odczynników i większa szybkość reakcji).
Biorąc te czynniki pod uwagę, przeanalizujmy proponowane odpowiedzi:
1) Wzrost stężenia CO (substancji wyjściowej) rzeczywiście doprowadzi do wzrostu szybkości reakcji chemicznej.
2) Spadek stężenia O 2 nie spowoduje wzrostu, ale zmniejszenie szybkości reakcji.
3) Spadek ciśnienia jest zasadniczo taki sam, jak spadek stężenia odczynników, dlatego też szybkość reakcji również spadnie.
4) Spadek temperatury zawsze prowadzi do zmniejszenia szybkości reakcji chemicznej.
Zatem odpowiedź brzmi 1.
Przykład 8.
Aby zwiększyć szybkość interakcji żelaza z kwasem solnym, powinieneś
1) dodać inhibitor
2) obniżyć temperaturę
3) zwiększyć ciśnienie krwi
4) zwiększyć stężenie NSL
Na początek napiszmy równanie oddziaływania żelaza z kwasem solnym:
Fe (TELEWIZJA) + 2 HCl (rr) = FeCl 2(r-r) + H 2(g)
Analizując proponowane opcje odpowiedzi zauważamy, że dodatek inhibitora zmniejsza szybkość reakcji, a spadek temperatury ma podobny efekt. Ciśnienie nie wpływa na szybkość tej reakcji (ponieważ wśród odczynników nie ma substancji gazowych). Dlatego, aby zwiększyć szybkość reakcji, należy zwiększyć stężenie jednego z odczynników, a mianowicieHCl. Odpowiedź 4.
W areszcie
Doświadczenia prowadzenia Unified State Exam pokazują, że generalnie absolwenci radzą sobie całkiem dobrze z nową formą egzaminów. Aby jednak zwiększyć obiektywność wyników, konieczne jest specjalne przygotowanie studentów do końcowej certyfikacji, np. rozwinięcie umiejętności pracy z różne rodzaje zadania testowe. Wprowadzić do praktyki pedagogicznej szersze formy testowe oceniania osiągnięć edukacyjnych, obok tradycyjnych metod i form. Wskazane jest organizowanie powtarzania przerabianego materiału, zwłaszcza w trakcie zajęć w szkole podstawowej, poprzez wydzielenie na to specjalnego czasu w procesie edukacyjnym. Należy zwrócić uwagę nauczycieli, autorów podręczników i twórców podręczników podręczniki metodyczne o potrzebie poprawy proces edukacyjny biorąc pod uwagę wyniki Unified State Exam.
Używane książki
Miedwiediew Yu.N., Kaverina A.A., Koroshchenko A.S. Pojedynczy Egzamin państwowy 2007. Chemia. Materiały edukacyjno-szkoleniowe do przygotowania uczniów / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007
AA Kaverina, D.Yu. Dobrotin, A.S. Koroshchenko, Yu.N. Miedwiediew, M.G. Przybory. Zdajemy egzamin państwowy. Chemia - M.: Drop, 2008
Kaverina A.A., Koroshchenko A.S., Miedwiediew Yu.N., Yashukova A.V. Jednolity egzamin państwowy 2009. Chemia. Uniwersalne materiały do przygotowania uczniów / FIPI. – M.: Intellect-Centrum, 2009
AA Kaverina, Yu.N. Miedwiediew, D.Yu. Dobrotin. Jednolity egzamin państwowy 2010. Chemia: zbiór zadania egzaminacyjne– M.: Eksmo, 2009 (Ujednolicony egzamin państwowy. Federalny bank materiałów egzaminacyjnych.
Temat: chemia
Stopień 9
Temat: Szybkość reakcji chemicznych
Cel lekcji : tworzenie warunków świadomości i zrozumienia wiedzy na temat „Szybkość reakcji chemicznych. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych”
Cele Lekcji:
Aspekt edukacyjny:
uformować pojęcie „szybkości reakcji chemicznych”, w wyniku obserwacji, analizy, porównania, uogólnienia, doprowadzić uczniów do zrozumienia zależności szybkości reakcji chemicznych od różne czynniki;
kształtowanie umiejętności działalność badawcza studenci.
Aspekt rozwojowy:
przyczyniają się do kształtowania ogólnych umiejętności edukacyjnych:
edukacyjne i intelektualne (analiza faktów, ustalanie związków przyczynowo-skutkowych, wyciąganie wniosków);
edukacyjno-informacyjne (praca z testami);
edukacyjno-organizacyjnych (rozumieć sens zadania, przeznaczać czas na wykonanie zadań testowych i ich sprawdzenie);
edukacyjne i komunikacyjne (umiejętność prowadzenia dialogu, wyrażania swojego punktu widzenia);
przyczyniać się do rozwoju horyzontów uczniów.
Aspekt edukacyjny:
promować dokładność, uważność i ostrożność podczas pracy ze sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami.
Sprzęt:
do pracy laboratoryjnej: zestaw odczynników: roztwór HCl, Zn w tabletkach i proszku, Fe, Mg; lampy alkoholowe, zapałki, uchwyty, probówki;
na biurku nauczyciela: HCl (stężony), sól litowa, kostka cukru, lampa alkoholowa, zapałki, szczypce do tygli;
Pokaz sprzętu komputerowego.
Rodzaj sesji szkoleniowej: lekcja „odkrywania” nowej wiedzy z elementami badań
Forma organizacji: frontalna, praca w parach
Stosowanie technologie pedagogiczne:
technologia uczenia się oparta na problemach;
technologia interakcji zbiorowej;
technologia krytycznego myślenia
uczenie się w oparciu o sytuacje edukacyjne
Metody i techniki nauczania:
dialog problematyczny;
stymulowanie dialogu;
prowadzenie dialogu;
metoda porównawcza;
badanie
Podczas zajęć
Działalność nauczyciela
Działalność studencka
I. Etap motywacyjno-docelowy.
1. Aktualizowanie wiedzy (3 minuty)
Dziś mamy nietypową lekcję. Powiedz mi proszę, czy lubisz sok?
Po otwarciu opakowania zaleca się natychmiastowe spożycie soku. Ale zdarza się, że pozostaje przez 2-3 dni. W rezultacie sok zaczyna fermentować i nabiera nieprzyjemnego zapachu.
Co to oznacza (pod względem chemicznym)? Jakie oznaki reakcji chemicznych obserwuje się w tym przypadku?
Oznacza to, że nawet w życiu codziennym nieustannie mamy do czynienia z reakcjami chemicznymi. A dzisiaj porozmawiamy o reakcjach.
2. Wyznaczanie celów (3 minuty)
Co zmieniło się w zepsutym soku z chemicznego punktu widzenia?
Ale zdarza się, że sok może stać niezmieniony i nie ma oznak zepsucia.
Czy to oznacza, że reakcje chemiczne nie zachodzą?
Oznacza to, że reakcje chemiczne zachodzą z różną szybkością. A dzisiaj musimy zapoznać się z pojęciem „szybkości reakcji chemicznej” i określić, od jakich czynników ona zależy. Reakcje chemiczne – procesy, w wyniku których stare ulegają zniszczeniu wiązania chemiczne i powstają nowe.
Zapisz temat lekcji.
II. Etap proceduralny. Wspólne odkrywanie nowej wiedzy.
1. Pojęcie szybkości reakcji chemicznej. (10 min.) - zmiana reagentów w jednostce czasu.
2. Minuta wychowania fizycznego (2 minuty.)
Znów mamy zajęcia z wychowania fizycznego
Pochylmy się, dalej, dalej!
Wyprostowany, rozciągnięty,
A teraz pochylili się do tyłu.
Moja głowa też jest zmęczona
Więc pomóżmy jej
Prawo i lewo, raz i dwa
Myśl, myśl, głowa.
Mimo że opłata jest krótka,
Trochę odpoczęliśmy.
3. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych (20 minut.)
Wróćmy do naszego przykładu.
Co możemy zrobić, aby zachować sok jak najdłużej?
Prawidłowy. Zatem pierwszy czynnik:
1) charakter substancji reagujących - charakter jakiego odczynnika wpływa na szybkość oddziaływania kwasu z metalem?Istota reakcji metali z kwasem polega na tym, że atomy metali oddają elektrony (tj. ulegają utlenieniu, są reduktorami) protonom wodoru (tj. ulegają redukcji, są utleniaczami). Ale metale mają różne zdolności redukujące, zdolność ta charakteryzuje się standardem potencjał elektrody, dla cynku wynosi -0,76 V, dla żelaza -0,037 V, dla wodoru 0.
2) stężenie substancji reagujących – im wyższe stężenie, tym większa prędkość
3) powierzchnia kontaktu reagujących substancji.Im większa powierzchnia kontaktu, tym większa prędkość reakcji chemicznej.
4) Temperatura
Im wyższa temperatura, tym większa szybkość reakcji chemicznych; im niższa temperatura, tym wolniejsza szybkość reakcji chemicznych.
Dowiedzieliśmy się więc, jaka jest szybkość reakcji chemicznej i od czego ona zależy.
III. Autotest. Korekta uzyskanych wyników. (3 minuty)
Proponuję przystąpić do testu i ocenić zdobytą wiedzę. Wybierz prawidłowe opcje odpowiedzi.
Autotest: odpowiedzi: 1. B); 2.B); 3.G); 4.B); 5.D).
IV. Odbicie. (2 minuty.)
Mam nadzieję, że podczas naszej lekcji nauczyłeś się wielu nowych i ważnych rzeczy, które mogą ci się przydać w życiu.
Teraz ci zaoferuję mały test. Daj plusy za wypowiedzi.
Dowiedziałem się wielu nowych rzeczy.
Będzie mi to potrzebne w życiu.
Podczas zajęć było o czym myśleć.
Otrzymałem odpowiedzi na wszystkie nurtujące mnie pytania.
Na zajęciach pracowałem sumiennie.
Policz liczbę plusów. Ich liczba informuje Cię, jak poradziłeś sobie na lekcji.
V. Praca domowa. (slajd 15) (2 minuty.)
1. Rozwiąż zadanie: Określ szybkość reakcji chemicznej H2 +Br2 = 2HBr, jeśli początkowe stężenie wodoru wynosiło 1 mol/l, a po 30 s wynosiło 0,8 mol/l. (Zadanie jest drukowane na kartkach papieru)
2. Podaj przykłady wpływu różnych czynników na szybkość reakcji chemicznych, które przeprowadzasz w domu, w życiu codziennym.
Odpowiedź(zwykle tak )
Odpowiedź:
- Zachodzi reakcja chemiczna
- Emisja gazu, pojawienie się zapachu
Szybkość reakcji chemicznej i jej zależność od różnych czynników
1. Szybkość jednorodnej reakcji chemicznej jest proporcjonalna do zmiany
1) stężenie substancji w jednostce czasu
2) ilość substancji na jednostkę objętości
3) masa substancji na jednostkę objętości
4) objętość substancji podczas reakcji
2. W normalnych warunkach interakcja zachodzi przy najniższej prędkości pomiędzy
1) żelazo i tlen
2) magnez i 10% roztwór kwasu solnego
3) miedź i tlen
4) cynk i 10% roztwór
3. Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
2СО+O2=2CO + Q konieczne
1) zwiększyć stężenie tlenku węgla (II)
2) zmniejszyć stężenie tlenu
3) obniżyć ciśnienie
4) obniżyć temperaturę
4. Kiedy temperatura pokojowa Reakcja zachodzi najszybciej pomiędzy
1) Zn i HCl (1% roztwór)
2) Zn i HCl (roztwór 30%)
3) Zn i HCl (roztwór 10%)
4) ZnCl2 (roztwór) i AgNO3 (roztwór)
5. O szybkości reakcji chemicznej pomiędzy roztworem kwasu siarkowego i żelaza Nie zapewnia wpływ
1) stężenie kwasu
2) szlifowanie żelaza
3) temperatura reakcji
4) wzrost ciśnienia
6. Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
FeO(stałe) + CO(g)? Fe(s) + CO2 (g) + 17 kJ
Niezbędny
1) zwiększyć stężenie CO2
2) zmniejszyć stężenie CO2
3) obniżyć temperaturę
4) zwiększyć stopień rozdrobnienia FeO
7. Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
2CuS(s) + 3O2(g) = 2CuO(s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ
Niezbędny
1) zwiększyć stężenie SO2
2) zmniejszyć stężenie SO2
3) obniżyć temperaturę
4) zwiększyć stopień rozdrobnienia CuS
8. Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
Zn(sol) + 2H+? Zn2+ + H2 (g) + 154 kJ
Niezbędny
1) zmniejszyć stężenie jonów cynku
3) obniżyć temperaturę
4) zwiększyć stężenie jonów cynku
9. Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
Mg(s) + 2H+? Mg2+ + H2(g) + 462 kJ
Niezbędny
1) zmniejszyć stężenie jonów wodorowych
2) zwiększyć stężenie jonów wodorowych
3) obniżyć temperaturę
4) zwiększyć ciśnienie krwi
10. Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej
Zn(s) + 2HCl(g) = ZnCl2(s) + H2(g) + 231 kJ
Niezbędny
1) zwiększyć stężenie wodoru
2) zwiększyć ilość cynku
3) obniżyć temperaturę
4) zwiększyć stężenie chlorowodoru
11. Powinieneś zwiększyć szybkość interakcji żelaza z kwasem solnym
1) dodać inhibitor
2) obniżyć temperaturę
3) zwiększyć ciśnienie krwi
4) zwiększyć stężenie kwasu solnego HCl
12. Aby zwiększyć szybkość uwalniania dwutlenku węgla, gdy kwas solny działa na marmur, potrzebujesz
1) rozcieńczyć kwas
2) kruszyć marmur
3) dodać wskaźnik
4) przeprowadzić reakcję w atmosferze gazu obojętnego
13. W normalnych warunkach oddziałują z największą prędkością
1) azot i wodór
2) magnez i woda
3) roztwór wodorotlenku sodu i kwas solny
4) siarka i żelazo
14. W normalnych warunkach oddziałują z największą prędkością
1) cynk i kwas solny
2) sód i woda
3) magnez i woda
A. Po podgrzaniu szybkość niektórych reakcji wzrasta, podczas gdy szybkość innych maleje.
B. Powodem wzrostu szybkości reakcji po podgrzaniu jest wzrost częstotliwości zderzeń cząstek.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
16. Reaguje z wodorem z największą prędkością
A. Katalizator to substancja, która zwiększa szybkość reakcji chemicznej bez zużywania się.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
18. Aby zwiększyć szybkość reakcji wodoru z azotem
1) ochłodzić mieszaninę azotu i wodoru
2) zmniejszyć ciśnienie w układzie
3) użyj katalizatora
4) zastosować obieg mieszaniny azotu i wodoru
19. Wraz ze wzrostem ciśnienia wzrasta szybkość reakcji
1) tlen z dwutlenkiem siarki
2) cynk z kwasem siarkowym
3) siarka z żelazem
4) wodorotlenek sodu z chlorkiem miedzi (II).
20. Do przeprowadzenia reakcji potrzebny jest katalizator.
1) chlorowanie alkanów
2) neutralizacja kwasu fosforowego
3) piroliza metanu
4) estryfikacja kwasu octowego
21. W normalnych warunkach oddziałują z największą prędkością
1) amoniak i chlorowodór
2) azot i wodór
3) azot i tlen
A. Po podgrzaniu szybkość wielu reakcji maleje.
B. Katalizator to substancja, która zwiększa szybkość reakcji chemicznej, ale sama w sobie nie jest zużywana
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
23. Ciśnienie wpływa na szybkość reakcji pomiędzy
1) wodorotlenek cynku i kwas azotowy
2) cynk i kwas siarkowy
3) amoniak i tlen
4) siarka i glin
24. Reakcja, której równanie wynosi
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
Możesz to przyspieszyć, jeśli
1) podnieść ciśnienie krwi
2) obniżyć ciśnienie
3) zwiększyć temperaturę
4) obniżyć temperaturę
25. Szybkość reakcji
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Zmniejszy się o godz
1) wzrost temperatury
2) spadek ciśnienia
3) zwiększone ciśnienie
4) rozcieńczanie roztworu kwasu
26. Szybkość reakcji proste substancje z kwasem solnym maleje w szeregu
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
A. Katalizator zwiększa szybkość reakcji, ale nie powoduje zmiany równowagi chemicznej.
B. Wzrost ciśnienia reagujących gazów prowadzi do wzrostu szybkości reakcji.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
28. Szybkość reakcji
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Wzrośnie z
1) spadek temperatury
2) zmniejszenie stężenia NH3
3) rozcieńczenie mieszaniny argonem
4) użycie katalizatora
29. Który metal reaguje z kwasem siarkowym szybciej niż inne?
30. Reakcja, której szybkość zależy od pola powierzchni kontaktu reagujących substancji, to
1) zobojętnianie kwasu siarkowego roztworem wodorotlenku sodu
2) spalanie wodoru w tlenie
3) oddziaływanie roztworów chlorku miedzi i wodorotlenku potasu
4) spalanie aluminium w tlenie
Odpowiedź: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
