Lekcja o związkach tlenu i azotu. Podsumowanie lekcji na temat: Związki tlenu i azotu. Metody i techniki nauczania

Tlenek azotu (I) N 2 O N 2 O – tlenek azotu (I), podtlenek azotu, czyli „gaz rozweselający”, działa pobudzająco na system nerwowy u ludzi, stosowany jest w medycynie jako środek znieczulający. Właściwości fizyczne: gaz, bezbarwny i bezwonny. Wykazuje właściwości utleniające i łatwo ulega rozkładowi. Tlenek nie tworzący soli. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Tlenek azotu (III) N 2 O 3 – tlenek azotu (III) jest ciemnoniebieską cieczą, niestabilną termicznie, o temperaturze wrzenia = 3,5 0C, czyli występuje w stanie ciekłym dopiero po ochłodzeniu, w normalnych warunkach przechodzi w stan gazowy. Tlenek kwasowy, który reaguje z wodą tworząc kwas azotawy. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H. 2 O =

Kwas azotowy. HNO 3 Kwas azotowy jest bezbarwną, higroskopijną cieczą, ma ostry zapach, „dymi” w powietrzu, jest nieokreślony rozpuszczalny w wodzie, temperatura wrzenia = C. Roztwory kwasu azotowego przechowuje się w ciemnym szklanym słoju, tj. rozkłada się pod wpływem światła: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Temat lekcji: Związki tlenu i azotu.

Cel lekcji : 1. Monitorowanie i ocena przyswojenia przez studentów studiowanego materiału.

2. Promuj rozwój logiczne myślenie studenci.

3. Przyczyniaj się do kształtowania umiejętności komunikacyjnych podczas pracy

Do grupy.

4. Zapewnienie sprzyjającego klimatu w grupie badanej.

Sprzęt: materiały do ​​studiowania i opanowania tematu, schematy, rysunki,

Tablice, kartki papieru A4, papier kolorowy, klej, nożyczki,

Markery.

PODCZAS ZAJĘĆ:

1. Nauczyciel opowiada o tym, jakie związki tlenu i siarki występują w przyrodzie.
2. Nauczyciel rysuje mapę technologiczną bada związki tlenowe azotu i rozszyfrowuje oznaczenia numeryczne:

1. Bycie na łonie natury

2. Właściwości fizyczne

3. Właściwości chemiczne

4. Metody otrzymywania

5. Otrzymywanie kwasu azotowego

6. Aplikacje

7. Kwasy tlenków azotu

8. Sole tych kwasów.

Klasa podzielona jest na 2 grupy (w tym przypadku na podstawie dat urodzenia – 1 grupa urodzona w okresie styczeń-maj; 2 grupa urodzona w czerwcu-grudniu).

1. Relaks.

Wybierz emotikonę w kolorze pasującym do Twojego aktualnego nastroju:

Fioletowy - nudzi mi się

Niebieski - jestem w złym humorze

Pomarańczowy - Jestem w świetnym nastroju

4. Korzystając z techniki Kwiatu Słonecznika, opisz, gdzie w przyrodzie występują związki azotowo-tlenowe. Musisz wyciąć płatki słonecznika z kolorowego papieru i napisać jedną odpowiedź na każdym płatku.

5. Korzystanie z tabeli „Właściwości fizyczne tlenków azotu”

6. Korzystając z techniki „szkielet rybny”, opisz właściwości chemiczne tych związków.

7. Ćwiczenia fizyczne.

8. Korzystając z techniki Kwiatu Słonecznika, opisz metody otrzymywania tych związków.

9. Opisz otrzymywanie kwasu azotowego - uczniowie zapisują na tablicy równania reakcji

10. Korzystając z techniki Kwiatu Słonecznika, opisz zastosowanie tych związków

11. Korzystając z tabeli „Kwasy tlenków azotu” opisz ich właściwości

„Kwasy tlenków azotu”

12. Korzystając z techniki „Kwiatu Słonecznika”, napisz wzory soli tych kwasów.

1. Grupy prezentujące swoje prezentacje.
2. D\z poz. 36, problem, hipotezy, zadanie 1-4 do wyboru.
3. Ocena działań każdego członka grupy.

16. Refleksja – wybierz buźkę w kolorze odpowiadającym Twojemu aktualnemu nastrojowi

Żółty - nadal się nudzę

Zielony – po lekcji mój humor się pogorszył

Czerwony – po lekcji poczułem się lepiej

17. Wniosek: z twojego nastroju widzę -

18.Dziękuję za lekcję.

Lekcja 1

Cel lekcji dla uczniów: poznać tlenki azotu, ich właściwości i zastosowanie; rozważ właściwości rozcieńczonego kwasu azotowego jako elektrolitu.

Powielanie podstawowej wiedzy.

• Jakie stopnie utlenienia wykazuje azot w połączeniu z tlenem?
• Zapisz wzory możliwych tlenków azotu.
• Co oznacza termin „tlenek nie tworzący soli”?
• Które tlenki azotu nie tworzą soli?
• Które tlenki azotu są kwaśne?

Ćwiczenia. Sprawdź swoje odpowiedzi, korzystając ze slajdu prezentacji.

Zapisz nowe informacje w swoim notatniku.

Tlenki azotu

+ 1 N 2 O

+ 2 NIE

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NIE 2

+ 5 N 2 O 5

Tlenki nietworzące soli

Tlenki tworzące sól

Właściwości tlenków.

Ćwiczenia. Badanie właściwości tlenków. Zapisz informacje, które są dla Ciebie nowe.

N 2 O Bezbarwny gaz o słabym zapachu i słodkawym smaku, rozpuszczalny w wodzie.

NIE Gaz bezbarwny, bezwonny. Słabo rozpuszczalny w wodzie. Szybko utlenia się na powietrzu. Trujący !

N 2 O 3 Ciemnoniebieska ciecz, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Połączenie nie jest mocne.

NIE 2 Gaz ma barwę brązową i jest specyficzny

zapach. Rozpuśćmy się dobrze w wodzie. I Dovit !

N 2 O 5 Biały substancja krystaliczna. Rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas azotowy.

Tlenki kwasowe

Tlenek azotu (III) N 2 O 3 i tlenek azotu (V) N 2 O 5 rozpuścić w wodzie, tworząc odpowiednie kwasy.

N 2 O 3 +H 2 O=2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Nazwij kwasy i sole odpowiadające tym kwasom.

Kwas azotowy → azotyny

Kwas azotowy → azotany

Właściwości tlenku azotu ( IV)

Tlenek azotu (IV) NO 2 jest tlenkiem mieszanym. Kiedy wchodzi w interakcję z wodą, powstają dwa kwasy.

2NIE 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Kiedy NO 2 reaguje z wodą w obecności tlenu, powstaje tylko kwas azotowy.

4 NIE 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Kiedy tlenek rozpuszcza się w zasadach, tworzą się dwie sole.

2NIE 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Zastosowanie tlenków .

Tlenek azotu (II) NIE i tlenek azotu (IV) NIE 2 wykorzystywane do produkcji kwasu azotowego.

W przemyśle NIE otrzymywany przez katalityczne utlenianie amoniaku : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O

NIE 2 w przemyśle otrzymuje się go przez utlenianie tlenku azotu (II) tlenem: 2 NIE+ O 2 → 2 NIE 2

Tlenek azotu (I) N 2 O zmieszany z tlenem stosowany jest w medycynie do znieczulenia („gaz rozweselający”).

N 2 O otrzymywany przez rozkład azotanu amonu:

N.H. 4 NIE 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Bezbarwna ciecz parująca w powietrzu.

Mocny kwas. Pod wpływem światła rozkłada się na tlenek azotu (IV), wodę i tlen.

Właściwości chemiczne kwasu azotowego

tlenek metalu → sól + woda

HNO 3 zasada → sól + woda

sól → sól + kwas

metal → sól + woda + X

Lekcja 2

Cel lekcji dla uczniów: badać właściwości kwasu azotowego jako środka utleniającego; zapoznać się z cechami rozkładu azotanów i ich zastosowaniem.

HNO 3

- silny środek utleniający.

HNO 3 + metal → sól + woda + X

Stężony

Rozcieńczony

Pasywuje: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Z metalami ciężkimi - NIE 2

Z metalami ciężkimi - NIE

Z metale aktywne – N 2 O

Z aktywnymi metalami – N N 3 , N 2

Sole kwasu azotowego są silnymi utleniaczami.

Po podgrzaniu azotany rozkładają się uwalniając tlen.

Rozkład azotanów

W lewo Mg → azotyn + O 2

JA NIE 3 Mg – Cu → tlenek metalu + NIE 2 +O 2

W prawo Cu → metal + NIE 2 +O 2

N.H. 4 NIE 3 →H 2 O+N 2 O

Zastosowanie związków azotu.

Odbiór, lakiery, folie , azot nawozy, substancje lecznicze - HNO 3

A setki mi nawozy - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NIE 3

Przemysł włókienniczy - Cu(NIE 3 ) 2 , Fe(NIE 3 ) 2

Medycyna - AgNO 3

Pirotechnika - Ba(NIE 3 ) 2 , Pb(NIE 3 ) 2

Produkcja materiały wybuchowe - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NIE 3

Podsumowanie lekcji na temat: „Związki tlenu z azotem”. 9. klasa

Cel lekcji: zbadanie właściwości tlenków azotu.

Zadania:

edukacyjne: rozważ tlenki azotu i na ich przykładzie powtórz klasyfikację i podstawowe właściwości tlenków;

edukacyjne: formacyjne obraz naukowy pokój;

rozwijanie: rozwój logicznego myślenia, umiejętność pracy z dodatkową literaturą, umiejętność uogólniania i systematyzowania.

Podczas zajęć.

Organizowanie czasu.

Powtórzenie poznanego materiału.

Kilku uczniów pracuje nad kartkami, u pozostałych przeprowadzana jest frontalna ankieta na poprzedni temat.

Karta obrazkowa nr 1

a) Napisz wzory następujących substancji: amoniak, amoniak, amoniak

Reakcja jakościowa dla kationu amonowego;

Reakcja siarczanu amonu z chlorkiem baru.

Karta obrazkowa nr 2

a) Zapisz wzory następujących substancji: dwuchromian amonu, amoniak, siarczan amonu.

b) Napisz następujące równania reakcji:

Reakcja chlorku amonu z azotanem srebra;

Reakcja węglanu amonu z kwasem solnym.

Badanie czołowe:

1) Co to jest „alkohol amoniakalny”? Do czego jest to używane?

2) Jakie właściwości amoniaku leżą u podstaw jego zastosowania w urządzeniach chłodniczych?

3) Jak należy zbierać amoniak? Dlaczego? Jak rozpoznać amoniak?

5) Co to jest amoniak? Do czego jest to używane?

6) Jakie są zastosowania węglanu i wodorowęglanu amonu?

3. Aktualizowanie wiedzy.

Uporządkuj stopnie utlenienia tlenków azotu:

N 2 O NIE N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Nauka nowego materiału.

Nauczyciel przekazuje temat, cel i plan lekcji.

Plan:

Klasyfikacja tlenków azotu.

Wiadomość studencka na temat: „Historia odkrycia tlenku azotu (I).”

Właściwości fizyczne tlenków azotu ( niezależna praca z tekstem podręcznika).

Właściwości chemiczne, produkcja i zastosowanie tlenków azotu (historia i wyjaśnienia nauczyciela).

Klasyfikacja tlenków azotu. Uczniowie wraz z nauczycielem wypełniają tabelę.

O Tlenki azotu

Nie tworzy soli. Tworzy sól

N 2 O NIE N 2 O 3 → HNO 2

nie wchodzą w interakcję z kwasami, N 2 O 5 →HNO 3

ani z zasadami i nie tworzą soli NO 2 → HNO 2 i HNO 3

Wiadomość studencka na temat: „Historia odkrycia tlenku azotu (I)».

Gaz rozweselający.

Amerykański chemik w 1800 roku badał oddziaływanie siarki z ogrzanym roztworem azotynu sodu NaNO 2 w formamidzie HCONH 2. Nagle rozpoczęła się gwałtowna reakcja w postaci uwolnienia gazu o słabym przyjemnym zapachu. Wodehouse nagle poczuł się wesoły i zaczął tańczyć, śpiewając piosenki. Następnego dnia, wracając do laboratorium, w kolbie, w której odbywało się doświadczenie, odkrył kryształy tiosiarczanu sodu Na 2 S 2 O 3. Niemal w tym samym czasie angielski chemik Humphry Davy przeprowadził termiczny rozkład azotanu amonu NH 4 NO 3. Jak później wspominał, asystent nachylił się zbyt blisko instalacji i kilkakrotnie zaciągnął się przyjemnie pachnącym gazem wydobywającym się z retorty. Nagle asystent wybuchnął nieuzasadnionym śmiechem, po czym opadł w kąt pokoju i natychmiast zasnął.

Naukowcy uzyskali ten sam gaz - tlenek azotu (I) N 2 O.

Formuła tlenkowa

Właściwości fizyczne

Właściwości chemiczne

Odbiór i użycie

N2O

bezbarwny, niepalny i przyjemnie słodki.

2N 2O → 2N 2 + O 2

NH 4NO 3 →N 2 O + 2H 2 O

Niskie stężenia podtlenku azotu powodują zapalenie płuc(stąd nazwa „gaz rozweselający”). Podczas wdychania czystego gazu szybko rozwija się stan odurzenia i senności. Podtlenek azotu ma słabe działanie narkotyczne, dlatego w medycynie stosowany jest w dużych stężeniach.

bezbarwny gaz, słabo rozpuszczalny w wodzie.

2NO + O2 →2NO2

4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O

Produkcja NO jest jednym z etapów produkcji.

NIE 2

Trujący gaz o barwie czerwonobrązowej, o charakterystycznym ostrym zapachu lub żółtawej cieczy. Ogon lisa.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 →4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

W produkcjiIjako środek utleniający w cieczyi mieszane materiały wybuchowe.Wysoce toksyczny. Działa drażniąco na drogi oddechowe, a w dużych stężeniach powodujeNIE + NIE 2 = N 2 O 3

Używany w laboratorium do uzyskania kwas azotowy i jego sole. Wysoce toksyczny. Działanie na organizm jest porównywalne z dymiącym kwasem azotowym i powoduje poważne oparzenia skóry.

N2O5

bezbarwne, bardzo lotne kryształy. Niezwykle niestabilny.

N2O5 + H2O = 2HNO3

N 2 O 5 + CaO = Ca(NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

N 2 O 5 jest toksyczny.

4. Mocowanie. Ćwiczenie 6

5. Refleksja, podsumowanie. Oceny.

6. Praca domowa§26.