Węgiel

W stanie wolnym węgiel tworzy 3 modyfikacje alotropowe: diament, grafit i sztucznie wytwarzany karbin.

W krysztale diamentu każdy atom węgla jest połączony silnymi wiązaniami kowalencyjnymi z czterema innymi, umieszczonymi wokół niego w równych odległościach.

Wszystkie atomy węgla są w stanie hybrydyzacji sp 3. Atomowa sieć krystaliczna diamentu ma strukturę czworościenną.

Diament jest bezbarwną, przezroczystą substancją silnie załamującą światło. Ma największą twardość spośród wszystkich znanych substancji. Diament jest kruchy, ogniotrwały, słabo przewodzi ciepło i Elektryczność. Niewielkie odległości pomiędzy sąsiednimi atomami węgla (0,154 nm) decydują o dość dużej gęstości diamentu (3,5 g/cm3).

W sieci krystalicznej grafitu każdy atom węgla znajduje się w stanie hybrydyzacji sp 2 i tworzy trzy silne wiązania kowalencyjne z atomami węgla znajdującymi się w tej samej warstwie. W tworzeniu tych wiązań uczestniczą trzy elektrony każdego atomu węgla, natomiast czwarte elektrony walencyjne tworzą wiązania n i są stosunkowo swobodne (ruchliwe). Określają przewodność elektryczną i cieplną grafitu.

Długość wiązania kowalencyjnego między sąsiadującymi atomami węgla w tej samej płaszczyźnie wynosi 0,152 nm, a odległość między atomami C w różnych warstwach jest 2,5 razy większa, więc wiązania między nimi są słabe.

Grafit to nieprzezroczysta, miękka, tłusta w dotyku substancja o szaro-czarnym kolorze z metalicznym połyskiem; dobrze przewodzi ciepło i prąd. Grafit ma mniejszą gęstość w porównaniu do diamentu i łatwo dzieli się na cienkie płatki.

U podstaw tej struktury leży nieuporządkowana struktura drobnokrystalicznego grafitu różne formy węgiel amorficzny, z których najważniejsze to koks, węgiel brunatny i czarny, sadza, węgiel aktywny (aktywny).

Tę alotropową modyfikację węgla uzyskuje się przez katalityczne utlenianie (dehydropolikondensację) acetylenu. Carbyne to polimer łańcuchowy występujący w dwóch postaciach:

С=С-С=С-... i...=С=С=С=

Carbyne ma właściwości półprzewodnikowe.

W zwykłych temperaturach obie modyfikacje węgla (diament i grafit) są chemicznie obojętne. Drobnokrystaliczne formy grafitu - koks, sadza, węgiel aktywny - są bardziej reaktywne, ale z reguły po podgrzaniu do wysokiej temperatury.

1. Interakcja z tlenem

C + O 2 = CO 2 + 393,5 kJ (nadmiar O 2)

2C + O 2 = 2CO + 221 kJ (przy braku O 2)

Spalanie węgla jest jednym z najważniejszych źródeł energii.

2. Oddziaływanie z fluorem i siarką.

C + 2F 2 = tetrafluorek węgla CF 4

C + 2S = dwusiarczek węgla CS2

3. Koks jest jednym z najważniejszych środków redukujących stosowanych w przemyśle. W hutnictwie wykorzystuje się go do otrzymywania metali z tlenków np.:

ZS + Fe2O3 = 2Fe + ZSO

C + ZnO = Zn + CO

4. Kiedy węgiel oddziałuje z tlenkami metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, zredukowany metal łączy się z węglem, tworząc węglik. Na przykład: 3S + CaO = CaC 2 + CO węglik wapnia

5. Do produkcji krzemu wykorzystuje się także koks:

2C + SiO 2 = Si + 2СО

6. W przypadku nadmiaru koksu tworzy się węglik krzemu (karborund) SiC.

Produkcja „gazu wodnego” (gazyfikacja paliwa stałego)

Przepuszczając parę wodną przez rozżarzony węgiel, otrzymuje się palną mieszaninę CO i H2, zwaną gazem wodnym:

C + H 2 O = CO + H 2

7. Reakcje z kwasami utleniającymi.

Węgiel aktywowany lub węgiel drzewny po podgrzaniu redukuje aniony NO 3 - i SO 4 2- z stężone kwasy:

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2H 2 O

8. Reakcje ze stopionymi azotanami metale alkaliczne

W stopionym KNO 3 i NaNO 3 kruszony węgiel spala się intensywnie, tworząc olśniewający płomień:

5C + 4KNO 3 = 2K 2 CO 3 + ZCO 2 + 2N 2

1. Tworzenie się węglików solnych metale aktywne.

Znaczące osłabienie niemetalicznych właściwości węgla wyraża się w tym, że jego funkcje utleniające ujawniają się w znacznie mniejszym stopniu niż redukujące.

2. Dopiero w reakcjach z metalami aktywnymi atomy węgla przekształcają się w ujemnie naładowane jony C -4 i (C=C) 2-, tworząc węgliki o charakterze soli:

ZS + 4Al = węglik glinu Al 4 C 3

2C + Ca = CaC2 węglik wapnia

3. Węgliki jonowe są związkami bardzo niestabilnymi, łatwo rozkładają się pod wpływem kwasów i wody, co świadczy o niestabilności ujemnie naładowanych anionów węgla:

Al 4 C 3 + 12H 2 O = ZSN 4 + 4Al(OH) 3

CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2

4. Tworzenie związków kowalencyjnych z metalami

W stopach mieszanin węgla z metale przejściowe węgliki powstają głównie z typ kowalencyjny komunikacja. Ich cząsteczki mają zmienny skład, a substancje jako całość są zbliżone do stopów. Takie węgliki są bardzo stabilne, są chemicznie obojętne w stosunku do wody, kwasów, zasad i wielu innych odczynników.

5. Oddziaływanie z wodorem

Przy wysokich T i P, w obecności katalizatora niklowego, węgiel łączy się z wodorem:

C + 2H 2 → CH 4

Reakcja jest wysoce odwracalna i nie ma praktycznego znaczenia.

Tlenek węgla(II).– KO

(tlenek węgla, tlenek węgla, tlenek węgla)

Właściwości fizyczne: bezbarwny, trujący gaz, bez smaku i zapachu, pali się niebieskawym płomieniem, lżejszy od powietrza, słabo rozpuszczalny w wodzie. Stężenie tlenku węgla w powietrzu wynosi 12,5-74% wybuchowe.

Paragon:

1) W przemyśle

C + O 2 = CO 2 + 402 kJ

CO 2 + C = 2CO – 175 kJ

W generatorach gazu para wodna jest czasami wdmuchiwana przez rozżarzony węgiel:

C + H 2 O = CO + H 2 – Q,

mieszanina CO + H2 nazywana jest gazem syntezowym.

2) W laboratorium- rozkład termiczny kwasu mrówkowego lub szczawiowego w obecności H 2 SO 4 (stęż.):

HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O+CO

H2C2O4 t˚C,H2SO4 → CO + CO 2 + H 2 O

Właściwości chemiczne:

W normalnych warunkach CO jest obojętny; po podgrzaniu - środek redukujący;

CO - tlenek nie tworzący soli.

1) z tlenem

2C +2 O + O 2 t ˚ C → 2C +4 O 2

2) z tlenkami metali CO + Me x O y = CO 2 + Me

C +2 O + CuO t ˚ C → Сu + C +4 O 2

3) chlorem (w świetle)

CO + Cl 2 lekki → COCl 2 (fosgen - trujący gaz)

4)* reaguje ze stopionymi alkaliami (pod ciśnieniem)

CO + NaOH P → HCOONa (mrówczan sodu)

Wpływ tlenku węgla na organizmy żywe:

Tlenek węgla jest niebezpieczny, ponieważ uniemożliwia krwi przenoszenie tlenu do ważnych narządów, takich jak serce i mózg. Tlenek węgla łączy się z hemoglobiną, która przenosi tlen do komórek organizmu, przez co organizm nie nadaje się do transportu tlenu. W zależności od ilości wdychanej ilości tlenek węgla upośledza koordynację, zaostrza choroby układu krążenia oraz powoduje zmęczenie, bóle głowy i osłabienie.Wpływ tlenku węgla na zdrowie człowieka zależy od jego stężenia i czasu narażenia na działanie organizmu. Stężenie tlenku węgla w powietrzu większe niż 0,1% prowadzi do śmierci w ciągu godziny, a stężenie powyżej 1,2% w ciągu trzech minut.

Zastosowania tlenku węgla:

Tlenek węgla stosowany jest głównie jako gaz palny zmieszany z azotem, tzw. gaz generatorowy lub powietrzny, lub gaz wodny zmieszany z wodorem. W metalurgii do odzyskiwania metali z rud. Aby otrzymać metale o wysokiej czystości w wyniku rozkładu karbonylków.

Tlenek węgla (IV) CO2 – dwutlenek węgla

Właściwości fizyczne: Dwutlenek węgla, bezbarwny, bezwonny, rozpuszczalność w wodzie - 0,9 V CO 2 rozpuszcza się w 1 V H 2 O (przy normalne warunki); cięższe niż powietrze; t°pl. = -78,5°C (stały CO 2 nazywany jest „suchym lodem”); nie wspomaga spalania.

Struktura cząsteczki:

Dwutlenek węgla ma następujące właściwości elektroniczne i formuła strukturalna -

3. Spalanie substancji zawierających węgiel:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

4. Kiedy powolne utlenianie w procesach biochemicznych (oddychanie, rozkład, fermentacja)

Właściwości chemiczne:

  • Oznaczenie - C (węgiel);
  • Okres - II;
  • Grupa - 14 (IVa);
  • Masa atomowa - 12,011;
  • liczba atomowa - 6;
  • Promień atomowy = 77 pm;
  • Promień kowalencyjny = 77 pm;
  • Rozkład elektronów - 1s 2 2s 2 2p 2 ;
  • temperatura topnienia = 3550°C;
  • temperatura wrzenia = 4827°C;
  • Elektroujemność (wg Paulinga/wg Alpreda i Rochowa) = 2,55/2,50;
  • Stan utlenienia: +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4;
  • Gęstość (nr.) = 2,25 g/cm 3 (grafit);
  • Objętość molowa = 5,3 cm3/mol.
Związki węgla:

Węgiel jako węgiel drzewny znany człowiekowi od niepamiętnych czasów, dlatego nie ma sensu mówić o dacie jego odkrycia. Właściwie „węgiel” otrzymał swoją nazwę w 1787 r., kiedy ukazała się książka „Metoda nomenklatura chemiczna", w którym zamiast Imię francuskie„czysty węgiel” (charbone pur) pojawiło się określenie „węgiel” (węgiel).

Węgiel ma wyjątkową zdolność tworzenia łańcuchów polimerowych o nieograniczonej długości, dając w ten sposób początek ogromnej klasie związków, których badaniem zajmuje się odrębna gałąź chemii - Chemia organiczna. Związki organiczne węgiel jest podstawą życia na lądzie, dlatego o znaczeniu węgla, w jaki sposób pierwiastek chemiczny, nie ma sensu mówić - to podstawa życia na Ziemi.

Spójrzmy teraz na węgiel z punktu widzenia chemii nieorganicznej.


Ryż. Struktura atomu węgla.

Konfiguracja elektronowa węgla to 1s 2 2s 2 2p 2 (patrz Elektronowa struktura atomów). Na zewnątrz poziom energii Węgiel ma 4 elektrony: 2 sparowane na podpoziomie s + 2 niesparowane na orbitali p. Kiedy atom węgla przechodzi w stan wzbudzony (wymaga wydatku energetycznego), jeden elektron z podpoziomu s „opuszcza” swoją parę i przenosi się na podpoziom p, gdzie znajduje się jeden wolny orbital. Zatem w stanie podniecenia elektroniczna Konfiguracja atom węgla przyjmuje następującą postać: 1s 2 2s 1 2p 3.


Ryż. Przejście atomu węgla do stanu wzbudzonego.

To „roszada” znacznie rozszerza możliwości wartościowe atomów węgla, które mogą przyjmować stopień utlenienia od +4 (w związkach z aktywnymi niemetalami) do -4 (w związkach z metalami).

W stanie niewzbudnym atom węgla w związkach ma wartościowość 2, na przykład CO(II), a w stanie wzbudzonym ma wartościowość 4: CO2 (IV).

„Wyjątkowość” atomu węgla polega na tym, że na jego zewnętrznym poziomie energii znajdują się 4 elektrony, zatem aby ukończyć poziom (do którego w rzeczywistości dążą atomy dowolnego pierwiastka chemicznego), może on z równym „sukces”, zarówno dają, jak i dodają elektrony wraz z formacją wiązania kowalencyjne(Patrz wiązanie kowalencyjne).

Węgiel jako substancja prosta

Jako prosta substancja węgiel można znaleźć w postaci kilku modyfikacji alotropowych:

  • Diament
  • Grafit
  • Fuleren
  • Karabin

Diament


Ryż. Komórka kryształowa diament

Właściwości diamentu:


Ryż. Diamentowy czworościan.

Wyjątkową twardość diamentu tłumaczy się budową jego sieci krystalicznej, która ma kształt czworościanu – w środku czworościanu znajduje się atom węgla, który jest połączony równie silnymi wiązaniami z czterema sąsiednimi atomami tworzącymi wierzchołki czworościanu (patrz rysunek powyżej). Ta „konstrukcja” jest z kolei połączona z sąsiednimi czworościanami.

Grafit


Ryż. Grafitowa sieć krystaliczna.

Właściwości grafitu:

  • miękka krystaliczna substancja o szarym kolorze i warstwowej strukturze;
  • ma metaliczny połysk;
  • dobrze przewodzi prąd.

W graficie atomy węgla tworzą regularne sześciokąty leżące w tej samej płaszczyźnie, zorganizowane w nieskończone warstwy.

W graficie wiązania chemiczne między sąsiednimi atomami węgla są utworzone przez trzy elektrony walencyjne każdego atomu (pokazane na niebiesko na rysunku poniżej), przy czym czwarty elektron (pokazany na czerwono) każdego atomu węgla znajduje się na orbicie p leżącej prostopadle do płaszczyzny warstwy grafitu, nie uczestniczy w tworzeniu wiązań kowalencyjnych w płaszczyźnie warstwy. Jego „cel” jest inny – wchodząc w interakcję ze swoim „bratem” leżącym w sąsiedniej warstwie, zapewnia połączenie pomiędzy warstwami grafitu, a wysoka ruchliwość p-elektronów decyduje o dobrym przewodnictwie elektrycznym grafitu.


Ryż. Rozkład orbitali atomów węgla w graficie.

Fuleren


Ryż. Sieć krystaliczna fulerenu.

Właściwości fulerenów:

  • cząsteczka fulerenu to zbiór atomów węgla zamkniętych w pustych kulach przypominających piłkę nożną;
  • jest substancją drobnokrystaliczną o żółto-pomarańczowej barwie;
  • temperatura topnienia = 500-600°C;
  • półprzewodnik;
  • jest częścią minerału szungitowego.

Karabin

Właściwości Carbyne'a:

  • czarna substancja obojętna;
  • składa się z liniowych cząsteczek polimeru, w których atomy są połączone naprzemiennymi wiązaniami pojedynczymi i potrójnymi;
  • półprzewodnik.

Właściwości chemiczne węgla

W normalnych warunkach węgiel jest substancją obojętną, ale po podgrzaniu może reagować z różnymi prostymi i złożonymi substancjami.

Mówiono już powyżej, że na poziomie energii zewnętrznej węgla znajdują się 4 elektrony (ani tu, ani tam), zatem węgiel może zarówno oddawać elektrony, jak i je przyjmować, wykazując w niektórych związkach właściwości redukujące, a w innych utleniające.

Węgiel jest Środek redukujący w reakcjach z tlenem i innymi pierwiastkami o wyższej elektroujemności (patrz tabela elektroujemności pierwiastków):

  • po podgrzaniu na powietrzu pali się (z nadmiarem tlenu z utworzeniem dwutlenku węgla; z jego niedoborem - tlenek węgla (II)):
    C + O2 = CO2;
    2C + O2 = 2CO.
  • reaguje w wysokich temperaturach z parami siarki, łatwo wchodzi w interakcję z chlorem, fluorem:
    C + 2S = CS 2
    C + 2Cl2 = CCl4
    2F 2 + C = CF 4
  • Po podgrzaniu redukuje wiele metali i niemetali z tlenków:
    C0 + Cu +2 O = Cu 0 + C +2 O;
    C 0 +C +4 O 2 = 2C +2 O
  • w temperaturze 1000°C reaguje z wodą (proces zgazowania), tworząc gaz wodny:
    C + H2O = CO + H2;

Węgiel wykazuje właściwości utleniające w reakcjach z metalami i wodorem:

  • reaguje z metalami tworząc węgliki:
    Ca + 2C = CaC2
  • oddziałując z wodorem, węgiel tworzy metan:
    C + 2H 2 = CH 4

Węgiel otrzymywany jest poprzez termiczny rozkład jego związków lub pirolizę metanu (w wysokiej temperaturze):
CH 4 = C + 2H 2.

Zastosowanie węgla

Związki węgla znalazły najszersze zastosowanie w gospodarka narodowa, nie sposób wymienić wszystkich, wskażemy tylko kilka:

  • grafit stosowany jest do produkcji przewodów ołówkowych, elektrod, tygli do topienia, jako moderator neutronów w reaktorach jądrowych oraz jako środek smarny;
  • Diamenty są używane w biżuterii, jako narzędzie tnące, w sprzęcie wiertniczym i jako materiał ścierny;
  • Węgiel stosowany jest jako środek redukujący do produkcji niektórych metali i niemetali (żelazo, krzem);
  • węgiel stanowi większość węgla aktywnego, który znalazł szerokie zastosowanie zarówno w życiu codziennym (np. jako adsorbent do oczyszczania powietrza i roztworów), jak i w medycynie (tabletki z węglem aktywnym) i przemyśle (jako nośnik katalizatorów dodatki, katalizator polimeryzacji itp.).

Tlenek węgla (IV), kwas węglowy i ich sole

Kompleksowy cel modułu: znać metody wytwarzania tlenku i wodorotlenku węgla(IV); Opisz ich właściwości fizyczne; znać charakterystykę właściwości kwasowo-zasadowych; scharakteryzować właściwości redoks.

Wszystkie pierwiastki podgrupy węgla tworzą tlenki o ogólnym wzorze EO 2. Wystawa CO 2 i SiO 2 właściwości kwasowe, GeО 2 , SnО 2 , PbО 2 eksponat właściwości amfoteryczne z przewagą kwaśnych, a w podgrupie od góry do dołu właściwości kwasowe słabną.

Stopień utlenienia (+4) węgla i krzemu jest bardzo stabilny, więc właściwości utleniające związku są bardzo trudne do wykazania. W podgrupie germanu właściwości utleniające związków (+4) zwiększają się w wyniku destabilizacji najwyższy stopień utlenianie.

Tlenek węgla (IV), kwas węglowy i ich sole

Dwutlenek węgla CO 2 (dwutlenek węgla) - w normalnych warunkach jest to gaz bezbarwny i bezwonny, o lekko kwaśnym smaku, około 1,5 razy cięższy od powietrza, rozpuszczalny w wodzie, dość łatwo upłynniający się - w temperaturze pokojowej może przejść w ciecz pod ciśnieniem około 60 10 5 Pa. Po ochłodzeniu do temperatury > 56,2°C ciekły dwutlenek węgla krzepnie i zamienia się w masę przypominającą śnieg.

We wszystkim stany skupienia składa się z niepolarnych cząsteczek liniowych. Struktura chemiczna CO 2 określa się przez hybrydyzację sp centralnego atomu węgla i utworzenie dodatkowego p połączenia r-r: O = C = O

Pewna część CO 2 rozpuszczonego w woli oddziałuje z nią tworząc kwas węglowy

CO 2 + H 2 O - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3.

Dwutlenek węgla jest bardzo łatwo wchłaniany przez roztwory alkaliczne, tworząc węglany i wodorowęglany:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

CO2 + NaOH = NaHCO3.

Cząsteczki CO 2 są bardzo stabilne termicznie, rozkład rozpoczyna się dopiero w temperaturze 2000°C. Dlatego dwutlenek węgla nie pali się i nie wspomaga spalania paliwa konwencjonalnego. Ale w jego atmosferze niektóre płoną proste substancje, których atomy wykazują duże powinowactwo do tlenu, na przykład magnez zapala się po podgrzaniu w atmosferze CO2.

Kwas węglowy i jego sole

Kwas węglowy H 2 CO 3 jest związkiem słabym i występuje tylko w roztworach wodnych. Większość dwutlenku węgla rozpuszczonego w wodzie ma postać uwodnionych cząsteczek CO 2, mniejsza część tworzy kwas węglowy.

Roztwory wodne w równowadze z atmosferycznym CO2 mają odczyn kwasowy: = 0,04 M i pH? 4.

Kwas węglowy jest dwuzasadowy, należy do słabych elektrolitów, dysocjuje stopniowo (K1 = 4,4 · 10–7; K2 = 4,8 · 10–11). Kiedy CO 2 rozpuszcza się w wodzie, ustala się następująca równowaga dynamiczna:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO 3 ?

Po podgrzaniu roztwór wodny dwutlenek węgla, rozpuszczalność gazu maleje, z roztworu uwalnia się CO 2 i równowaga przesuwa się w lewo.

Sole kwasu węglowego

Będąc dwuzasadowym, kwas węglowy tworzy dwie serie soli: sole średnie (węglany) i sole kwaśne (wodorowęglany). Większość soli kwasu węglowego jest bezbarwna. Spośród węglanów tylko sole metali alkalicznych i amonowe są rozpuszczalne w wodzie.

W wodzie węglany ulegają hydrolizie, dlatego ich roztwory mają odczyn zasadowy:

Na2CO3 + H2O - NaHCO3 + NaOH.

Dalsza hydroliza z utworzeniem kwasu węglowego praktycznie nie zachodzi w normalnych warunkach.

Rozpuszczaniu węglowodorów w wodzie towarzyszy również hydroliza, ale w znacznie mniejszym stopniu, a środowisko tworzy się lekko zasadowe (pH 8).

Węglan amonu (NH 4) 2 CO 3 jest bardzo lotny w podwyższonych, a nawet normalnych temperaturach, szczególnie w obecności pary wodnej, co powoduje silną hydrolizę

Kwasy mocne, a nawet słabe kwas octowy wypierać kwas węglowy z węglanów:

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ^.

W przeciwieństwie do większości węglanów, wszystkie wodorowęglany są rozpuszczalne w wodzie. Są mniej stabilne niż węglany tych samych metali, a po podgrzaniu łatwo rozkładają się, zamieniając się w odpowiednie węglany:

2KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ^.

Silne kwasy węglowodory rozkładają się jak węglany:

KHCO 3 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O + CO 2

Z soli kwasu węglowego najwyższa wartość zawierają: węglan sodu (soda), węglan potasu (potaż), węglan wapnia (kreda, marmur, wapień), wodorowęglan sodu (soda oczyszczona) i zasadowy węglan miedzi (CuOH) 2 CO 3 (malachit).

Zasadowe sole kwasu węglowego są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie i łatwo rozkładają się po podgrzaniu:

(CuOH) 2CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Ogólnie stabilność termiczna węglanów zależy od właściwości polaryzacyjnych jonów tworzących węglan. Im bardziej polaryzuje kation na jonie węglanowym, tym niższa jest temperatura rozkładu soli. Jeśli kation można łatwo odkształcić, wówczas sam jon węglanowy będzie również miał działanie polaryzujące na kation, co doprowadzi do gwałtownego spadku temperatury rozkładu soli.

Węglany sodu i potasu topią się bez rozkładu, a większość innych węglanów pod wpływem ogrzewania rozkłada się na tlenek metalu i dwutlenek węgla.

(IV) (CO2, dwutlenek węgla, dwutlenek węgla) to bezbarwny, pozbawiony smaku i zapachu gaz, cięższy od powietrza i rozpuszczalny w wodzie.

W normalnych warunkach stały dwutlenek węgla przechodzi bezpośrednio do stanu gazowego, omijając stan ciekły.

Na duże ilości tlenek węgla, ludzie zaczynają się dusić. Stężenia powyżej 3% prowadzą do przyspieszonego oddychania, a powyżej 10% do utraty przytomności i śmierci.

Właściwości chemiczne tlenku węgla.

Tlenek węgla - to jest bezwodnik węgla H2CO3.

Jeśli tlenek węgla przepuści się przez wodorotlenek wapnia (wodę wapienną), powstaje biały osad:

Ok(OH) 2 + WSPÓŁ 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O,

Jeśli dwutlenek węgla zostanie pobrany w nadmiarze, obserwuje się tworzenie się wodorowęglanów, które rozpuszczają się w wodzie:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2,

Które następnie rozpadają się po podgrzaniu:

2KNCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Zastosowanie tlenku węgla.

Dwutlenek węgla wykorzystywany jest w różnych gałęziach przemysłu. W produkcja chemiczna- jako czynnik chłodniczy.

W Przemysł spożywczy jest stosowany jako środek konserwujący E290. Choć sklasyfikowano go jako „warunkowo bezpiecznego”, w rzeczywistości tak nie jest. Lekarze udowodnili, że częste spożywanie E290 prowadzi do akumulacji toksycznego związku. Dlatego należy uważniej czytać etykiety produktów.