Stopień utlenienia jest umowną wartością stosowaną do rejestrowania reakcji redoks. Aby określić stopień utlenienia, stosuje się tabelę utleniania pierwiastków chemicznych.

Oznaczający

Stopień utlenienia podstawowych pierwiastków chemicznych opiera się na ich elektroujemności. Wartość jest równa liczbie elektronów przesuniętych w związkach.

Stopień utlenienia uważa się za dodatni, jeśli elektrony zostaną wyparte z atomu, tj. pierwiastek oddaje elektrony w związku i jest środkiem redukującym. Pierwiastki te obejmują metale, ich stopień utlenienia jest zawsze dodatni.

Kiedy elektron jest przemieszczany w kierunku atomu, wartość uważa się za ujemną, a pierwiastek uważa się za środek utleniający. Atom przyjmuje elektrony aż do osiągnięcia zewnętrznego poziomu energii. Większość niemetali to utleniacze.

Proste substancje, które nie reagują, zawsze mają zerowy stopień utlenienia.

Ryż. 1. Tabela stopni utlenienia.

W związku atom niemetalu o niższej elektroujemności ma dodatni stopień utlenienia.

Definicja

Możesz określić maksymalny i minimalny stopień utlenienia (ile elektronów może oddać i przyjąć atom) za pomocą układu okresowego.

Maksymalny stopień jest równy numerowi grupy, w której znajduje się pierwiastek, lub liczbie elektronów walencyjnych. Wartość minimalną określa wzór:

Liczba (grupy) – 8.

Ryż. 2. Układ okresowy.

Węgiel należy do czwartej grupy, dlatego jego najwyższy stopień utlenienia wynosi +4, a najniższy -4. Maksymalny stopień utlenienia siarki wynosi +6, minimalny to -2. Większość niemetali zawsze ma zmienny – dodatni i ujemny – stopień utlenienia. Wyjątkiem jest fluor. Jego stopień utlenienia wynosi zawsze -1.

Należy pamiętać, że zasada ta nie dotyczy metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych odpowiednio z grup I i ​​II. Metale te mają stały dodatni stopień utlenienia - lit Li +1, sód Na +1, potas K +1, beryl Be +2, magnez Mg +2, wapń Ca +2, stront Sr +2, bar Ba +2. Inne metale mogą wykazywać różny stopień utlenienia. Wyjątkiem jest aluminium. Pomimo przynależności do grupy III, jego stopień utlenienia wynosi zawsze +3.

Ryż. 3. Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych.

Z grupy VIII jedynie ruten i osm mogą wykazywać najwyższy stopień utlenienia +8. Złoto i miedź z grupy I wykazują stopnie utlenienia odpowiednio +3 i +2.

Nagrywać

Aby poprawnie zarejestrować stopień utlenienia należy pamiętać o kilku zasadach:

  • gazy obojętne nie reagują, więc ich stopień utlenienia jest zawsze zerowy;
  • w związkach zmienny stopień utlenienia zależy od zmiennej wartościowości i interakcji z innymi pierwiastkami;
  • wodór w związkach z metalami wykazuje ujemny stopień utlenienia - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
  • tlen zawsze ma stopień utlenienia -2, z wyjątkiem fluorku tlenu i nadtlenku - O +2 F 2-1, H 2 +1 O 2 -1.

Czego się nauczyliśmy?

Stopień utlenienia to wartość warunkowa pokazująca, ile elektronów przyjął lub oddał atom pierwiastka w związku. Wartość zależy od liczby elektronów walencyjnych. Metale w związkach zawsze mają dodatni stopień utlenienia, tj. są środkami redukującymi. W przypadku metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych stopień utlenienia jest zawsze taki sam. Niemetale, z wyjątkiem fluoru, mogą przyjmować dodatnie i ujemne stopnie utlenienia.

Testuj w temacie

Ocena raportu

Średnia ocena: 4,5. Łączna liczba otrzymanych ocen: 247.

Wartościowość (łac. valere – mieć wartość) to miara „zdolności łączenia” pierwiastka chemicznego, równa liczbie pojedynczych wiązań chemicznych, jakie może utworzyć jeden atom.

Wartościowość zależy od liczby wiązań, jakie tworzy jeden atom z innymi. Rozważmy na przykład cząsteczkę

Aby określić wartościowość, musisz dobrze rozumieć wzory graficzne substancji. W tym artykule zobaczysz wiele formuł. Informuję również o pierwiastkach chemicznych o stałej wartościowości, które są bardzo przydatne.


W teorii elektroniki uważa się, że wartościowość wiązania jest określona przez liczbę niesparowanych (walencyjnych) elektronów w stanie podstawowym lub wzbudzonym. Poruszyliśmy temat elektronów walencyjnych i stanu wzbudzonego atomu. Na przykładzie fosforu połączmy te dwa tematy, aby uzyskać pełne zrozumienie.


Zdecydowana większość pierwiastków chemicznych ma zmienną wartość wartościowości. Zmienna wartościowość jest charakterystyczna dla miedzi, żelaza, fosforu, chromu i siarki.

Poniżej zobaczysz pierwiastki o zmiennej wartościowości i ich związki. Należy zauważyć, że inne pierwiastki o stałej wartościowości pomagają nam określić ich niestabilną wartościowość.


Pamiętaj, że dla niektórych prostych substancji wartościowość przyjmuje następujące wartości: III - dla azotu, II - dla tlenu. Podsumujmy wiedzę zdobytą pisząc wzory graficzne na azot, tlen, dwutlenek węgla i tlenek węgla, węglan sodu, fosforan litu, siarczan żelaza(II) i octan potasu.


Jak zauważyłeś, wartościowości są oznaczone cyframi rzymskimi: I, II, III itd. W przedstawionych wzorach wartościowości substancji są równe:

  • N-III
  • O-II
  • H, Na, K, li - I
  • S-VI
  • C - II (w tlenku węgla CO), IV (w dwutlenku węgla CO 2 i węglanie sodu Na 2 CO 3
  • Fe-II

Stopień utlenienia (CO) to warunkowy wskaźnik charakteryzujący ładunek atomu w związku i jego zachowanie w ORR (reakcja redoks). W substancjach prostych CO zawsze wynosi zero, w substancjach złożonych określa się go na podstawie stałych stopni utlenienia niektórych pierwiastków.

Liczbowo stopień utlenienia jest równy konwencjonalnemu ładunkowi, jaki można przypisać atomowi, kierując się założeniem, że wszystkie elektrony tworzące wiązania przeszły do ​​pierwiastka bardziej elektroujemnego.

Określając stopień utlenienia, niektórym pierwiastkom przypisujemy umowny ładunek „+”, a innym „-”. Wynika to z elektroujemności - zdolności atomu do przyciągania elektronów do siebie. Znak „+” oznacza brak elektronów, a znak „-” oznacza nadmiar. Powtarzam, CO to pojęcie względne.


Suma wszystkich stopni utlenienia w cząsteczce wynosi zero - należy o tym pamiętać przy samodzielnym testowaniu.

Znajomość zmian elektroujemności w okresach i grupach układu okresowego D.I. Mendelejewa, możemy stwierdzić, który element przyjmuje „+”, a który minus. W tej kwestii pomagają również pierwiastki o stałym stopniu utlenienia.

Ten, kto jest bardziej elektroujemny, silniej przyciąga do siebie elektrony i „wchodzi w minus”. Ci, którzy oddają swoje elektrony, a doświadczają ich braku, otrzymują znak „+”.


Niezależnie określ stopnie utlenienia atomów w następujących substancjach: RbOH, NaCl, BaO, NaClO 3, SO 2 Cl 2, KMnO 4, Li 2 SO 3, O 2, NaH 2 PO 4. Poniżej znajdziesz rozwiązanie tego problemu.

Porównaj wartość elektroujemności według układu okresowego i oczywiście kieruj się intuicją :) Jednak studiując chemię, dokładna znajomość stopni utlenienia powinna zastąpić nawet najbardziej rozwiniętą intuicję ;-)


Szczególnie chcę podkreślić temat jonów. Jon to atom lub grupa atomów, która w wyniku utraty lub nabycia jednego lub większej liczby elektronów uzyskała ładunek dodatni lub ujemny.

Określając CO atomów w jonie, nie należy dążyć do doprowadzenia całkowitego ładunku jonu do „0”, jak w cząsteczce. Jony są podane w tabeli rozpuszczalności, mają różne ładunki - jest to ładunek, do jakiego jon należy w sumie doprowadzić. Wyjaśnię na przykładzie.


© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Ten artykuł został napisany przez Jurija Siergiejewicza Bellewicza i stanowi jego własność intelektualną. Kopiowanie, rozpowszechnianie (w tym kopiowanie do innych witryn i zasobów w Internecie) lub jakiekolwiek inne wykorzystanie informacji i obiektów bez uprzedniej zgody właściciela praw autorskich jest karalne. W celu uzyskania materiałów do artykułu i zgody na ich wykorzystanie prosimy o kontakt

Stopień utlenienia to warunkowy ładunek atomów pierwiastka chemicznego w związku, obliczony przy założeniu, że wszystkie wiązania są typu jonowego. Stany utlenienia mogą mieć wartość dodatnią, ujemną lub zerową, dlatego algebraiczna suma stopni utlenienia pierwiastków w cząsteczce, biorąc pod uwagę liczbę ich atomów, jest równa 0, a w jonie - ładunek jonu .

Ta lista stopni utlenienia pokazuje wszystkie znane stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych układu okresowego. Lista opiera się na tabeli Greenwooda ze wszystkimi dodatkami. Linie zaznaczone kolorem zawierają gazy obojętne, których stopień utlenienia wynosi zero.

1 −1 H +1
2 On
3 Li +1
4 -3 Być +1 +2
5 −1 B +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 O +1 +2
9 −1 F +1
10 Nie
11 −1 Nie +1
12 Mg +1 +2
13 Glin +3
14 −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 kl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 Ar
19 K +1
20 Ok +2
21 sc +1 +2 +3
22 −1 Ti +2 +3 +4
23 −1 V +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 Kr +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 Współ +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 Ni +1 +2 +3 +4
29 Cu +1 +2 +3 +4
30 Zn +2
31 Ga +1 +2 +3
32 −4 Ge +1 +2 +3 +4
33 −3 Jak +2 +3 +5
34 −2 Se +2 +4 +6
35 −1 br +1 +3 +4 +5 +7
36 Kr +2
37 Rb +1
38 senior +2
39 Y +1 +2 +3
40 Zr +1 +2 +3 +4
41 −1 Uwaga +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 Pon +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 Pd +2 +4
47 Ag +1 +2 +3
48 Płyta CD +2
49 W +1 +2 +3
50 −4 sen +2 +4
51 −3 Sb +3 +5
52 −2 Te +2 +4 +5 +6
53 −1 I +1 +3 +5 +7
54 Xe +2 +4 +6 +8
55 Cs +1
56 Ba +2
57 La +2 +3
58 Ce +2 +3 +4
59 Pr +2 +3 +4
60 Nd +2 +3
61 Po południu +3
62 sm +2 +3
63 UE +2 +3
64 Bg +1 +2 +3
65 Tb +1 +3 +4
66 Dy +2 +3
67 Ho +3
68 Er +3
69 Tm +2 +3
70 Yb +2 +3
71 Lu +3
72 Hf +2 +3 +4
73 −1 Ta +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 Odnośnie +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 Pt +2 +4 +5 +6
79 −1 Au +1 +2 +3 +5
80 Hg +1 +2 +4
81 Tł +1 +3
82 −4 Pb +2 +4
83 −3 Bi +3 +5
84 −2 Po +2 +4 +6
85 −1 Na +1 +3 +5
86 Rn +2 +4 +6
87 ks +1
88 Ra +2
89 Ac +3
90 Cz +2 +3 +4
91 Rocznie +3 +4 +5
92 U +3 +4 +5 +6
93 Np +3 +4 +5 +6 +7
94 Pu +3 +4 +5 +6 +7
95 Jestem +2 +3 +4 +5 +6
96 Cm +3 +4
97 Bk +3 +4
98 Por +2 +3 +4
99 Ez +2 +3
100 FM +2 +3
101 lekarz medycyny +2 +3
102 NIE +2 +3
103 Lr +3
104 Rf +4
105 śr +5
106 sierż +6
107 Bh +7
108 Hs +8

Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka odpowiada numerowi grupy układu okresowego, w którym pierwiastek się znajduje (wyjątkami są: Au+3 (grupa I), Cu+2 (II), z grupy VIII stopień utlenienia +8 można go znaleźć tylko w osmie Os i rutenie Ru.

Stany utlenienia metali w związkach

Stopnie utlenienia metali w związkach są zawsze dodatnie, ale jeśli mówimy o niemetalach, to ich stopień utlenienia zależy od atomu, z którym pierwiastek jest połączony:

  • jeśli z atomem niemetalu, stopień utlenienia może być dodatni lub ujemny. Zależy to od elektroujemności atomów pierwiastka;
  • jeśli z atomem metalu, wówczas stopień utlenienia jest ujemny.

Ujemny stopień utlenienia niemetali

Najwyższy ujemny stopień utlenienia niemetali można wyznaczyć odejmując od 8 numer grupy, w której znajduje się pierwiastek chemiczny, tj. najwyższy dodatni stopień utlenienia jest równy liczbie elektronów w warstwie zewnętrznej, co odpowiada numerowi grupy.

Należy pamiętać, że stopnie utlenienia prostych substancji wynoszą 0, niezależnie od tego, czy jest to metal, czy niemetal.

Źródła:

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemia pierwiastków - wyd. 2. - Oksford: Butterworth-Heinemann, 1997
  • Zielone stabilne związki magnezu(I) z wiązaniami Mg-Mg / Jones C.; Staś A.. - Magazyn Nauka, 2007. - grudzień (nr 318 (nr 5857)
  • Magazyn naukowy, 1970. - tom. 3929. - nr 168. - s. 362.
  • Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - s. 760b-761.
  • Irving Langmuir Układ elektronów w atomach i cząsteczkach. - Magazyn J.Am Chem. Soc., 1919. - Wydanie. 41.

Pierwiastek chemiczny w związku, obliczony przy założeniu, że wszystkie wiązania są jonowe.

Stany utlenienia mogą mieć wartość dodatnią, ujemną lub zerową, dlatego algebraiczna suma stopni utlenienia pierwiastków w cząsteczce, biorąc pod uwagę liczbę ich atomów, jest równa 0, a w jonie - ładunek jonu .

1. Stopnie utlenienia metali w związkach są zawsze dodatnie.

2. Najwyższy stopień utlenienia odpowiada numerowi grupy układu okresowego, w której znajduje się pierwiastek (wyjątkami są: Au +3(grupuję), Cu +2(II), z grupy VIII stopień utlenienia +8 występuje tylko w osmie Os i ruten Ru.

3. Stopnie utlenienia niemetali zależą od atomu, z którym są one połączone:

  • jeśli z atomem metalu, wówczas stopień utlenienia jest ujemny;
  • jeśli z atomem niemetalu, stopień utlenienia może być dodatni lub ujemny. Zależy to od elektroujemności atomów pierwiastków.

4. Najwyższy ujemny stopień utlenienia niemetali można wyznaczyć odejmując od 8 numer grupy, w której znajduje się pierwiastek, tj. najwyższy dodatni stopień utlenienia jest równy liczbie elektronów w warstwie zewnętrznej, co odpowiada numerowi grupy.

5. Stopnie utlenienia prostych substancji wynoszą 0, niezależnie od tego, czy jest to metal, czy niemetal.

Pierwiastki o stałych stopniach utlenienia.

Element

Charakterystyczny stopień utlenienia

Wyjątki

Wodorki metali: LIH -1

Stan utlenienia nazywany warunkowym ładunkiem cząstki przy założeniu, że wiązanie jest całkowicie zerwane (ma charakter jonowy).

H- kl = H + + kl - ,

Wiązanie w kwasie solnym jest kowalencyjne polarne. Para elektronów jest bardziej przesunięta w stronę atomu kl - , ponieważ jest to element bardziej elektroujemny.

Jak określić stopień utlenienia?

Elektroujemność to zdolność atomów do przyciągania elektronów z innych pierwiastków.

Stopień utlenienia jest wskazany nad pierwiastkiem: br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + kl - itp.

Może być negatywny i pozytywny.

Stopień utlenienia substancji prostej (stan niezwiązany, wolny) wynosi zero.

Stopień utlenienia tlenu dla większości związków wynosi -2 (wyjątkiem są nadtlenki H2O2, gdzie jest równe -1 i związki z fluorem - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ).

- Stan utlenienia prostego jonu jednoatomowego jest równy jego ładunkowi: Nie + , Ok +2 .

Wodór w swoich związkach ma stopień utlenienia +1 (wyjątkami są wodorki - Nie + H - i wpisz połączenia C +4 H 4 -1 ).

W wiązaniach metal-niemetal ujemnym stopniem utlenienia jest ten atom, który ma większą elektroujemność (dane o elektroujemności podano w skali Paulinga): H + F - , Cu + br - , Ok +2 (NIE 3 ) - itp.

Zasady określania stopnia utlenienia związków chemicznych.

Weźmy połączenie KMnO 4 , konieczne jest określenie stopnia utlenienia atomu manganu.

Rozumowanie:

  1. Potas jest metalem alkalicznym z I grupy układu okresowego, dlatego ma tylko dodatni stopień utlenienia +1.
  2. Jak wiadomo, tlen w większości swoich związków ma stopień utlenienia -2. Substancja ta nie jest nadtlenkiem, co oznacza, że ​​nie jest wyjątkiem.
  3. Układa równanie:

K+Mn X O 4 -2

Pozwalać X- nieznany nam stopień utlenienia manganu.

Liczba atomów potasu wynosi 1, manganu - 1, tlenu - 4.

Udowodniono, że cząsteczka jako całość jest elektrycznie obojętna, więc jej całkowity ładunek musi wynosić zero.

1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0,

X = +7,

Oznacza to, że stopień utlenienia manganu w nadmanganianie potasu = +7.

Weźmy inny przykład tlenku Fe2O3.

Konieczne jest określenie stopnia utlenienia atomu żelaza.

Rozumowanie:

  1. Żelazo jest metalem, tlen jest niemetalem, co oznacza, że ​​tlen będzie utleniaczem i będzie miał ładunek ujemny. Wiemy, że tlen ma stopień utlenienia -2.
  2. Liczymy liczbę atomów: żelazo - 2 atomy, tlen - 3.
  3. Tworzymy równanie gdzie X- stopień utlenienia atomu żelaza:

2*(X) + 3*(-2) = 0,

Wniosek: stopień utlenienia żelaza w tym tlenku wynosi +3.

Przykłady. Określ stopień utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce.

1. K2Cr2O7.

Stan utlenienia K +1, tlen O-2.

Dane indeksy: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2).

Ponieważ suma algebraiczna stopni utlenienia pierwiastków w cząsteczce, biorąc pod uwagę liczbę ich atomów, jest równa 0, wówczas liczba dodatnich stopni utlenienia jest równa liczbie ujemnych. Stany utlenienia K+O=(-14)+(+2)=(-12).

Wynika z tego, że atom chromu ma 12 dodatnich mocy, ale w cząsteczce są 2 atomy, co oznacza, że ​​na atom przypada (+12): 2 = (+6). Odpowiedź: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2.

2.(AsO4) 3-.

W tym przypadku suma stopni utlenienia nie będzie już równa zeru, ale ładunkowi jonu, tj. - 3. Zróbmy równanie: x+4×(- 2)= - 3 .

Odpowiedź: (Jako +5O4-2) 3-.

Definiując to pojęcie, tradycyjnie zakłada się, że elektrony wiążące (walencyjne) przemieszczają się do atomów bardziej elektroujemnych (patrz Elektroujemność), a zatem związki składają się z jonów naładowanych dodatnio i ujemnie. Stopień utlenienia może mieć wartości zerowe, ujemne i dodatnie, które zwykle umieszcza się nad symbolem pierwiastka na górze.

Zerowy stopień utlenienia przypisany jest atomom pierwiastków w stanie wolnym, np.: Cu, H2, N2, P4, S6. Atomy, w stronę których przesuwa się łącząca chmura elektronów (para elektronów), mają ujemną wartość stopnia utlenienia. Dla fluoru we wszystkich jego związkach jest on równy -1. Atomy oddające elektrony walencyjne innym atomom mają dodatni stopień utlenienia. Na przykład dla metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych wynosi odpowiednio +1 i +2. W prostych jonach, takich jak Cl−, S2−, K+, Cu2+, Al3+, jest on równy ładunkowi jonu. W większości związków stopień utlenienia atomów wodoru wynosi +1, ale w wodorkach metali (ich związkach z wodorem) - NaH, CaH2 i innych - wynosi -1. Tlen charakteryzuje się stopniem utlenienia –2, ale np. w połączeniu z fluorem OF2 będzie to +2, a w związkach nadtlenkowych (BaO2 itp.) –1. W niektórych przypadkach wartość tę można wyrazić jako ułamek: dla żelaza w tlenku żelaza (II, III) Fe 3 O 4 jest ona równa +8/3.

Suma algebraiczna stopni utlenienia atomów w związku wynosi zero, a w jonie zespolonym jest to ładunek jonu. Korzystając z tej reguły, obliczamy na przykład stopień utlenienia fosforu w kwasie ortofosforowym H 3 PO 4. Oznaczając to przez x i mnożąc stopień utlenienia wodoru (+1) i tlenu (−2) przez liczbę ich atomów w związku, otrzymujemy równanie: (+1) 3+x+(−2) 4=0 , skąd x=+5 . Podobnie obliczamy stopień utlenienia chromu w jonie Cr 2 O 7 2−: 2x+(−2) 7=−2; x=+6. W związkach MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMnO 4 stopień utlenienia manganu będzie wynosić +2, +3, +4, +8/3, +6, Odpowiednio +7.

Najwyższy stopień utlenienia jest jego największą wartością dodatnią. W przypadku większości pierwiastków jest on równy numerowi grupy w układzie okresowym i jest ważną cechą ilościową pierwiastka w jego związkach. Najniższą wartość stopnia utlenienia pierwiastka występującą w jego związkach nazywa się zwykle najniższym stopniem utlenienia; wszystkie inne są pośrednie. Zatem dla siarki najwyższy stopień utlenienia to +6, najniższy to -2, a półprodukt to +4.

Zmiana stopni utlenienia pierwiastków według grup układu okresowego odzwierciedla okresowość zmian ich właściwości chemicznych wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Pojęcie stopnia utlenienia pierwiastków wykorzystuje się w klasyfikacji substancji, opisie ich właściwości, zestawieniu wzorów związków i ich nazw międzynarodowych. Ale jest szczególnie szeroko stosowany w badaniu reakcji redoks. W chemii nieorganicznej często stosuje się pojęcie „stanu utlenienia” zamiast pojęcia „wartościowości” (patrz.