"Reakcje chemiczne. Znaki i warunki ich występowania”

Baryszowa I.V. Gimnazjum nr GOU 1980. Moskwa.

Cele kształcenia. Pogłębienie wiedzy na temat oznak i warunków jego wystąpienia reakcje chemiczne na tej podstawie doskonalą umiejętność odróżniania procesów fizycznych od chemicznych.

Zadania rozwojowe. Doskonalenie umiejętności wyjaśniania zależności reakcji chemicznych od warunków zewnętrznych.

Eksperyment. Topienie parafiny, zwęglanie cukru, palenie pochodni, oddziaływanie siarczanu miedzi z amoniakiem, oddziaływanie siarczanu miedzi (II) i wodorotlenku sodu, oddziaływanie roztworów węglanu sodu i kwasu solnego, oddziaływanie tiosiarczanu sodu z kwasem siarkowym. Tworzenie modeli cząsteczek.

Planowane efekty kształcenia. Studenci powinni potrafić na przykładach konkretnych reakcji chemicznych wskazać warunki ich zachodzenia i dalszego występowania oraz oznaki reakcji.

Planowane rezultaty rozwoju. Studenci powinni potrafić wyjaśnić związek pomiędzy warunkami a możliwością wystąpienia reakcji chemicznych.

Podczas zajęć.

Nazywa się wszystkie zmiany zachodzące w substancjach w przyrodzie zjawiska. W przyrodzie zachodzą zjawiska biologiczne, chemiczne i fizyczne. Ale dzisiaj porównamy zjawiska chemiczne i fizyczne

W procesie eksperymentów demonstracyjnych (kruszenie kawałka cukru i zwęglenie cukru) dowiadujemy się o istocie zachodzących zjawisk i sporządzamy tabelę.

Podaj własne przykłady zjawisk fizycznych i chemicznych.

Zjawiska chemiczne nazywane są reakcjami chemicznymi. Modelujmy reakcję chemiczną rozkładu wody na poziomie atomowo-molekularnym.

Tworzenie cząsteczek wody i demonstracja zjawiska chemicznego (praca z modelami).

Aby utrwalić wiedzę, prowadzimy rozmowę ze studentami i odpowiadamy na pytania.

Złote liście wirowały
W różowawej wodzie stawu.
Jak lekkie stado motyli
Frozen leci w stronę gwiazdy...

(S. Jesienin).

Pytania nauczyciela:

1. O jakim zjawisku w życiu roślin mówią wiersze S. Jesienina?
2. Czy opadanie liści jest zjawiskiem fizycznym czy chemicznym?
3. Jaka jest przyczyna zmiany koloru liści drzew jesienią, jakie zjawiska fizyczne lub chemiczne zachodzą podczas tego zjawiska?
4. Jaki pigment powoduje zieloną barwę liści roślin?

Aby rozwijać u uczniów umiejętność samokontroli wiedzy, przeprowadzamy kontrolę testową.

1. Zjawiska chemiczne (w przeciwieństwie do fizycznych) obejmują:


  1. Spalanie benzyny w silniku samochodu

  2. Zakwaszanie mleka

  3. Topnienie śniegu

  4. Tworzenie się szronu na drzewach.
2. Który z nich Zjawiska naturalne towarzyszą reakcjom chemicznym?

  1. Opad deszczu

  2. Erupcja wulkanu

  3. Gnijące pozostałości roślin

  4. Dryf lodu na rzece.
3. Jakie znaki są charakterystyczne dla reakcji chemicznych?

  1. Tworzenie się osadu

  2. Zmiana stanu skupienia

  3. Uwolnienie gazu

  4. Mielenie materii.
4. Do zjawisk fizycznych zalicza się:

  1. Spalanie węgla

  2. Robienie proszku z kawałka kredy

  3. Tworzenie się rdzy

  4. Blask żarnika wolframowego w żarówce.
Następnie, korzystając z wiedzy uczniów na temat reakcji chemicznych, na podstawie przeprowadzonych eksperymentów demonstracyjnych (oddziaływanie tiosiarczanu sodu z kwasem siarkowym w różnych temperaturach), sporządzamy tabelę „Warunki zachodzenia i występowania reakcji chemicznych”

Dlaczego musimy znać warunki zachodzenia i warunki zachodzenia reakcji chemicznych?

Aby zapanować nad przebiegiem reakcji chemicznych, czasem trzeba przerwać reakcję chemiczną, np. w przypadku pożaru staramy się zatrzymać reakcję spalania.

O reakcji spalania porozmawiamy na następnej lekcji.

Lekcja kończy się etapem refleksji i oceny.

Pokaz zabawy „Wulkan”

Podczas tej lekcji nauczyliśmy się pracować ze szkłem chemicznym, tworzyć modele cząsteczek, rozróżniać zjawiska chemiczne od fizycznych, znać warunki zachodzenia i zachodzenia reakcji oraz wyciągać wnioski.

Reakcje chemiczne wykrywa się za pomocą różnych zjawisk towarzyszących.

Ogrzewanie mieszaniny substancji, świecenie, błyski światła, eksplozje. Nietrudno zrozumieć, że wszystko to jest wynikiem uwolnienia energii. Reakcje chemiczne należy przeprowadzać z dużą ostrożnością, chroniąc przede wszystkim oczy, utrzymując naczynia z substancjami jak najdalej od twarzy. Jeśli wynik reakcji nie jest z góry znany, eksperymenty przeprowadza się z bardzo małymi ilościami substancji. Pracy z substancjami lotnymi, toksycznymi lub silnie pachnącymi nie można wykonywać w pomieszczeniach zamkniętych bez dobrej wentylacji wyciągowej (przeciągu).

DOŚWIADCZENIE 2.1. Do grubościennej probówki umieszcza się odrobinę bromu Br 2 (ciężka czerwonobrązowa ciecz o ostrym zapachu) i wióry aluminiowe (ryc. 2.1). Probówka zamknięta jest korkiem z długą rurką. Reakcja jest początkowo powolna, a zmiany nie są zauważalne. Stopniowo przyspiesza i kończy się jasnym błyskiem. Mieszanina nagrzewa się, a para nieprzereagowanego nadmiaru bromu unosi się wysoko w górę rurki. Równanie reakcji:

Zmień kolor. Jest rzeczą zupełnie naturalną, że substancje wyjściowe i produkty reakcji charakteryzują się różnymi właściwościami, w tym mogą mieć zupełnie inną barwę. Zmiany koloru można wykazać wieloma ciekawymi eksperymentami.

DOŚWIADCZENIE 2.2. Do probówki z rozcieńczonym roztworem amoniaku dodaj 3-5 kropli roztworu siarczanu miedzi CuS0 4. Intensywny fioletowy kolor pojawia się w wyniku powstania nowej substancji:

Uwolnienie gazu. Substancje gazowe jako produkty reakcji mogą wydzielać się z roztworów, a także z mieszanin stopionych i stałych. Wiele pęcherzyków gazu unosi się na powierzchnię cieczy. Występuje rozpryskiwanie cieczy, czego należy unikać. Czasami tworzy się piana. Podczas wykonywania takich doświadczeń naczynia nie powinny być szczelnie zamknięte.

DOŚWIADCZENIE 2.3. Krystaliczny azotan sodu NaNOg umieszcza się w probówce z warstwą około 5 mm. Ostrożnie podgrzać w płomieniu palnika gazowego aż do roztopienia (308°C). Rozpoczyna się wydzielanie pęcherzyków gazu, w wyniku których zapala się tląca się drzazga. Dowodzi to, że uwolniony gaz to tlen. Z 0,5 g NaN0 3 uwalnia się ponad 60 cm 3 tlenu:

Ryż. 2.1. Urządzenie do przeprowadzania reakcji aluminium z bromem

Ryż. 2.2. Urządzenie do wytwarzania gazu

Aby zebrać gaz w postaci pojedynczej substancji, stosuje się różne urządzenia, z których jedno pokazano na ryc. 2.2. Tworzenie się lub wchłanianie substancji gazowych wiąże się z pojawianiem się i zanikaniem zapachu. Jest to również praktyczne ważny znak występowanie reakcji chemicznych.

doświadczenie 2 .4. W moździerzu porcelanowym zmiel proszek wodorotlenku wapnia Ca(OH) 2 z chlorkiem amonu NH 4 C1. Pojawia się zapach amoniaku:

Powstawanie opadów. Reakcje chemiczne zachodzące w roztworach często prowadzą do powstania substancji nierozpuszczalnych w wodzie lub innych cieczach. Zwykle rozważa się reakcje w roztworach wodnych.

doświadczenie 2.5. Roztwór chromianu potasu K 2 Cr0 4 dodaje się do roztworu azotanu ołowiu Pb(N0 3) 2 żółty kolor. Pojawia się nierozpuszczalna, jasnożółta substancja, chromian ołowiu PbCr04, która osadza się na dnie naczynia. Substancja ta stosowana jest jako pigment - żółty koronowy.

zadanie 2 .1. Jakie warunki sprzyjają zachodzeniu reakcji chemicznych? Aby odpowiedzieć, wykorzystaj dane z podanych przykładów, a także swoje obserwacje i założenia.

zadanie 2.2. Do dwóch probówek zawierających roztwór azotanu ołowiu dodano bez pomiaru objętości roztwór chromianu potasu. Po opadnięciu chromianu ołowiu na dno roztwór w jednej z probówek okazał się żółty, a w drugiej bezbarwny. Co zostanie zaobserwowane po ponownym dodaniu do probówek roztworu chromianu potasu?

Klasyfikacja reakcji chemicznych

Rozważmy klasyfikację reakcji chemicznych ze względu na zmiany liczby i składu substancji wyjściowych i produktów reakcji.

Reakcje złożone. Z dwóch substancji wyjściowych można utworzyć jeden produkt. Ten rodzaj transformacji nazywa się reakcja połączenia.

Po wystarczającym podgrzaniu na żelaznej płycie mieszanina szarego proszku cynku i żółtego proszku siarki zaczyna się nagrzewać do jasnoczerwonego blasku. Część siarki odparowuje. Po zakończeniu reakcji produkt ochładza się i zamienia w białą masę siarczku cynku ZnS:

Reakcje tego typu są możliwe zarówno pomiędzy substancjami prostymi, jak i złożonymi. Biały proszek tlenku wapnia, czyli wapno palone CaO, po zmieszaniu z wodą nagrzewa się, zamieniając się w luźną białą masę - wodorotlenek wapnia Ca(OH) 2, czyli wapno gaszone:

Reakcje rozkładu. Kiedy warunki się zmieniają, substancja może przekształcić się w dwie lub więcej nowych substancji. Odpowiednie reakcje nazywane są reakcje rozkładu.

Niebieski proszek wodorotlenku miedzi Cu(OH) 2 lub osad tej substancji w probówce z roztworem po lekkim podgrzaniu (70-90 ° C) staje się czarny, zamieniając się w tlenek miedzi CuO:

Istnieją również bardzo niestabilne substancje, które rozkładają się przy najmniejszym ogrzewaniu, a także istnieją tylko w niskich temperaturach.

Chlorek ołowiu (IV) РbС1 4 at temperatura pokojowa jest żółtą cieczą. Po lekkim podgrzaniu rozkłada się wybuchowo, zamieniając się w chlorek ołowiu (P):

Reakcje podstawienia. Atomy lub grupy atomów tworzące jeden z reagentów mogą zastąpić niektóre atomy innego reagenta. To oddziaływanie substancji nazywa się reakcja substytucji.

eksperyment 2.6. Żelazo w postaci trocin lub drobnego produktu (gwóźdź, spinacz) zamoczone w kwasie solnym (roztwór chlorowodoru H1 w wodzie) zastępuje wodór, tworząc bladozielony roztwór chlorku żelaza(I):

Uwolniony wodór można zebrać za pomocą urządzenia pokazanego na rys. 2.2, ale zastępując dużą kolbę probówką. Kiedy zapalona zapałka zbliża się do probówki, wodór natychmiast się pali i słychać charakterystyczny gwiżdżący dźwięk.

Kiedy mieszanina sody Na 2 C0 3 z białym piaskiem kwarcowym Si0 2 jest mocno podgrzewana, grupa CO 2 uwalniana w postaci dwutlenku węgla zostaje zastąpiona grupą Si0 2:

Po kalcynacji pozostaje biały krzemian sodu.

Reakcje wymiany. Reagenty mogą wymieniać atomy lub grupy atomów i ta interakcja nazywa się reakcja wymiany.

Bardzo często następuje oddzielenie osadu od roztworu w wyniku wymiany. Po zmieszaniu bezbarwnych roztworów chlorku baru BaCl 2 i siarczanu magnezu MgS0 4 powstaje biała zawiesina (zawiesina) nierozpuszczalnego w wodzie siarczanu baru BaS0 4, która

stopniowo osiada na dnie probówki. Nad osadem znajduje się bezbarwny roztwór chlorku magnezu:

Reakcję tworzenia siarczanu baru często wykorzystuje się do analizy (badania) roztworów na obecność związków pierwiastek chemiczny bar

ćwiczenia 2 .3. Określ, jaki jest typ reakcji pomiędzy azotanem ołowiu i chromianem potasu (s. 45).

ćwiczenia 2.4. Znajdź inne przykłady reakcji wymiany w przestudiowanym materiale.

Reakcje przeniesienia. Istnieją reakcje chemiczne charakteryzujące się tym, że atom lub grupa atomów przemieszcza się z jednostki strukturalnej jednej substancji do jednostki strukturalnej innej substancji. Nazywają się reakcje przeniesienia.

DOŚWIADCZENIE 2.7. Do nierozpuszczalnego w wodzie białego proszku chlorku srebra AgCl2 dodaje się bezbarwny roztwór chlorku cyny(II) SnCl2. Mieszanina staje się czarna w wyniku tworzenia się małych ziaren srebra. Atomy chloru przechodzą z chlorku srebra do chlorku cyny:

Reakcja przeniesienia może przebiegać jako rzeczywisty transport cząstek z jednej substancji do drugiej. Jeśli w specjalnym naczyniu eksykator(Rys. 2.3) w otwartych naczyniach umieścić niebieskie kryształki siarczanu miedzi CuS0 4 5H 2 0 i sproszkowanego białego tlenku fosforu P 2 0 5, następnie po kilku dniach kryształy stają się białe, tracąc wodę i tlenek fosforu

Ryż. 2.3. Eksykator z substancjami biorącymi udział w transporcie wody

pa reaguje z nim, zamieniając się w kwas metafosforowy:

Woda transportowana jest w postaci pary przez przestrzeń powietrzną w eksykatorze.

PYTANIA I ĆWICZENIA

1. Przynieś własne przykłady reakcje, którym towarzyszą charakterystyczne zjawiska.

2. Jakie rodzaje reakcji omówiono w sekcji 2.1?

3. Węglan amonu (NH 4) 2 CO 3, biały proszek, ma słaby zapach amoniaku. Na świeżym powietrzu substancja stopniowo znika, rozkładając się na substancje gazowe. Zapisz równanie reakcji.

4. Jakiego rodzaju reakcje są następujące:

DEFINICJA

Reakcja chemiczna nazywane są przemianami substancji, w których następuje zmiana ich składu i (lub) struktury.

Najczęściej reakcje chemiczne rozumiane są jako proces przekształcania substancji wyjściowych (odczynników) w substancje końcowe (produkty).

Reakcje chemiczne zapisuje się za pomocą równań chemicznych zawierających wzory substancji wyjściowych i produktów reakcji. Zgodnie z prawem zachowania masy liczba atomów każdego pierwiastka po lewej i prawej stronie równania chemicznego jest taka sama. Zwykle wzory substancji wyjściowych zapisuje się po lewej stronie równania, a wzory produktów po prawej. Równość liczby atomów każdego pierwiastka po lewej i prawej stronie równania osiąga się poprzez umieszczenie przed wzorami substancji całkowitych współczynników stechiometrycznych.

Równania chemiczne może zawierać dodatkowe informacje o charakterystyce reakcji: temperaturze, ciśnieniu, promieniowaniu itp., co jest oznaczone odpowiednim symbolem powyżej (lub „poniżej”) znaku równości.

Wszystkie reakcje chemiczne można podzielić na kilka klas, które mają pewne cechy.

Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na liczbę i skład substancji wyjściowych i powstałych

Zgodnie z tą klasyfikacją reakcje chemiczne dzielą się na reakcje łączenia, rozkładu, podstawienia i wymiany.

W rezultacie reakcje złożone z dwóch lub więcej (złożonych lub prostych) substancji powstaje jedna nowa substancja. Ogólnie równanie takiej reakcji chemicznej będzie wyglądać następująco:

Na przykład:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Reakcje związku są w większości przypadków egzotermiczne, tj. kontynuować uwalnianie ciepła. Jeśli reakcja dotyczy proste substancje, wówczas takimi reakcjami są najczęściej reakcje redoks (ORR), tj. występują wraz ze zmianami stopni utlenienia pierwiastków. Nie da się jednoznacznie stwierdzić, czy reakcja związku pomiędzy substancjami złożonymi będzie klasyfikowana jako ORR.

Reakcje, w wyniku których powstaje kilka innych nowych substancji (złożonych lub prostych) z jednej substancji złożonej, klasyfikuje się jako reakcje rozkładu. Ogólnie równanie reakcji chemicznej rozkładu będzie wyglądać następująco:

Na przykład:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

Większość reakcji rozkładu zachodzi po podgrzaniu (1,4,5). Możliwy rozkład w wyniku narażenia prąd elektryczny(2). Rozkład krystalicznych hydratów, kwasów, zasad i soli kwasy zawierające tlen(1, 3, 4, 5, 7) zachodzi bez zmiany stopni utlenienia pierwiastków, tj. reakcje te nie są związane z ODD. Reakcje rozkładu ORR obejmują rozkład tlenków, kwasów i soli utworzonych przez pierwiastki wyższe stopnie utlenianie (6).

Reakcje rozkładu zachodzą także w Chemia organiczna, ale pod innymi nazwami - kraking (8), odwodornienie (9):

do 18 godz. 38 = do 9 godz. 18 + do 9 godz. 20 (8)

do 4 H. 10 = do 4 H. 6 + 2H 2 (9)

Na reakcje substytucji substancja prosta oddziałuje ze złożoną, tworząc nową prostą i nową mieszanina. Ogólnie równanie reakcji podstawienia chemicznego będzie wyglądać następująco:

Na przykład:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 (3)

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

Większość reakcji podstawienia to reakcje redoks (1 – 4, 7). Przykłady reakcji rozkładu, w których nie następuje zmiana stopnia utlenienia, są nieliczne (5, 6).

Reakcje wymiany to reakcje zachodzące pomiędzy substancjami złożonymi, podczas których wymieniają się one swoimi składniki. Zazwyczaj termin ten jest używany do określenia reakcji z udziałem jonów występujących w roztwór wodny. Ogólnie równanie reakcji wymiany chemicznej będzie wyglądać następująco:

AB + CD = AD + CB

Na przykład:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Reakcje wymiany nie są redoks. Szczególny przypadek te reakcje wymiany to reakcje zobojętniania (reakcje między kwasami i zasadami) (2). Reakcje wymiany przebiegają w kierunku, w którym co najmniej jedna z substancji zostaje usunięta ze sfery reakcyjnej w postaci substancji gazowej (3), osadu (4, 5) lub słabo dysocjującego związku, najczęściej wody (1, 2) ).

Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na zmiany stopni utlenienia

W zależności od zmiany stopnia utlenienia pierwiastków tworzących odczynniki i produkty reakcji, wszystkie reakcje chemiczne dzielą się na reakcje redoks (1, 2) i te, które zachodzą bez zmiany stopnia utlenienia (3, 4).

2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (reduktor)

C 4+ + 4e = C 0 (utleniacz)

FeS 2 + 8HNO 3 (stęż.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (reduktor)

N 5+ +3e = N 2+ (utleniacz)

AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na efekt termiczny

W zależności od tego, czy podczas reakcji wydziela się, czy pochłania ciepło (energia), wszystkie reakcje chemiczne umownie dzieli się na odpowiednio egzotermiczne (1, 2) i endotermiczne (3). Ilość ciepła (energii) uwolnionego lub pochłoniętego podczas reakcji nazywa się efektem termicznym reakcji. Jeżeli równanie wskazuje ilość ciepła uwolnionego lub pochłoniętego, wówczas takie równania nazywane są termochemicznymi.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 kJ (3)

Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na kierunek reakcji

Ze względu na kierunek reakcji rozróżnia się procesy odwracalne (procesy chemiczne, których produkty mogą reagować ze sobą w takich samych warunkach, w jakich powstały, tworząc substancje wyjściowe) i nieodwracalne (procesy chemiczne, których produkty nie są zdolne do wzajemnej reakcji, tworząc substancje wyjściowe).

W przypadku reakcji odwracalnych równanie w ogólnej formie zwykle zapisuje się w następujący sposób:

A + B ↔ AB

Na przykład:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Przykłady nieodwracalne reakcje Mogą służyć następujące reakcje:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Dowodem nieodwracalności reakcji może być uwolnienie jako produktów reakcji substancji gazowej, osadu lub słabo dysocjującego związku, najczęściej wody.

Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na obecność katalizatora

Z tego punktu widzenia rozróżnia się reakcje katalityczne i niekatalityczne.

Katalizator to substancja przyspieszająca przebieg reakcji chemicznej. Reakcje zachodzące z udziałem katalizatorów nazywane są katalitycznymi. Niektóre reakcje w ogóle nie mogą zachodzić bez obecności katalizatora:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (katalizator MnO 2)

Często jeden z produktów reakcji służy jako katalizator przyspieszający tę reakcję (reakcje autokatalityczne):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, gdzie Me oznacza metal.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Temat lekcji. Praca praktyczna nr 4 „Oznaki reakcji chemicznych”

Cel edukacyjny:

Poszerzyć wiedzę na temat oznak reakcji chemicznych;

Popraw umiejętności eksperymentalne:

Określ cel pracy;

Instrukcje użytkowania i sprzęt laboratoryjny;

Przeprowadź reakcje;

Obserwuj i zapisuj obserwacje;

Napisz równania reakcji zgodnie z doświadczeniem;

Wyciągaj wnioski na podstawie obserwacji zgodnie z celem;

Przestrzegaj zasad bezpiecznego zachowania Cel rozwojowy:

Rozwijanie umiejętności niezależna praca, umiejętności komunikacyjne. Cel edukacyjny:

Kształtowanie dokładności i konsekwencji w pracy, troskliwego stosunku do mienia szkoły, zdrowia własnego i innych.

Na biurkach uczniów.

Odczynniki: tlenek miedzi(II). Kwas Siarkowy, kreda, kwas solny, chlorek żelaza (III), tiocyjanian potasu, węglan sodu, chlorek wapnia.

Sprzęt: stojak laboratoryjny, probówki, lampa alkoholowa, zapałki

Materiały dydaktyczne: karty instruktażowe, testy i arkusze odpowiedzi na testy.

Epigraf na lekcję„Aby poznać niewidzialne, przyjrzyj się uważnie widzialnemu” Starożytna mądrość

Scena

Działalność

Formy pracy

nauczyciele

studenci

Motywacja, wyznaczanie celów

Zachęcamy uczniów do zapisania tematu lekcji i wyrażenia pomysłów na temat celów, które osiągniemy na lekcji. Następnie zachęcamy uczniów do wypowiadania się. własna opinia dotyczące znaczenia zawartego w motto lekcji i wprowadź ich w przekonanie, że podczas wykonywania pracy praktycznej umiejętność obserwacji jest bardzo ważna, ponieważ na podstawie obserwacji przeprowadzana jest zasadnicza część eksperymentu, a mianowicie zakończenie .

Wyrażają własny punkt punktu widzenia i uzasadnij go. Ustalane w powiązaniu z celami lekcji. Wyraź swój punkt widzenia na temat idei motto.

Aktualizacja ZUN-a

Chemiczny

reakcje, rozpoznanie

chemiczny

chemiczny

równania

współczynnik,

Zapraszamy uczniów do wzięcia udziału w teście. Organizujemy aktywną dyskusję na temat wyników testów i korygowanie wiedzy.

Rozmawiamy z uczniami o środkach bezpieczeństwa podczas pracy

z wyposażeniem i odczynnikami:

Praca ze szkłem;

Zasady pracy z lampą alkoholową;

Postępowanie z kwasami, a także tlenkami i solami

Wykonaj test, autotest i popraw wiedzę.

Słuchaj i odpowiadaj na pytania nauczyciela.

Przeprowadzanie eksperymentu

Obserwacja

różny

oznaki

chemiczny

reakcje kiedy

przeprowadzanie

Sugerujemy, abyś to zrobił praktyczna praca zgodnie z instrukcjami. Monitorujemy postęp prac i w razie potrzeby pomagamy lub doradzamy.

Wykonują pracę praktyczną, dokumentują wyniki pracy i przekazują ją nauczycielowi.

Odbicie

Wynik i aktywność

Zachęcamy studentów do wyrażenia swojej opinii na temat uzyskanych wyników

Jeśli chcesz, odpowiedz na pytanie, wyrażając opinię na temat osiągniętego wyniku i tego, co przyczyniło się do jego osiągnięcia (lub przeszkodziło w osiągnięciu więcej).

Praca domowa

Powtórz materiał

§24. Z. 124-128

Sugerowane dla Praca domowa materiał jest niezbędny do wykonania pracy polegającej na przygotowaniu rozwiązania z pewnym ułamek masowy Substancje

Zadawaj pytania w celu wyjaśnienia

Test aktualizujący wiedzę i umiejętności

Sprawdzian może mieć charakter kontrolny i aktualizacyjny na danej lekcji lub na kolejnej. Odpowiedzi wpisuje się do specjalnego formularza, wyniki pracy zbierane są w ciągu kilku minut, po czym zapraszamy uczniów do wdrażania i poprawiania swojej wiedzy. Wynik sprawdzianu uwzględnia się przy ocenie pracy lub jako odrębny rodzaj pracy z odrębną oceną

Test Uwaga!

Opcja 1.

1. Zjawiska chemiczne to przemiany substancji, gdy

a) zmiany stan skupienia i kształt;

b) zmienia się skład substancji;

c) zmiany rozmiaru i masy;

d) zmiany koloru;

2. Zjawiska chemiczne można konwencjonalnie zapisać za pomocą

a) wzory fizyczne;

b) równania matematyczne;

c) równania chemiczne;

d) znaki chemiczne

3. Współczynnik- Ten

a) znak chemiczny;

c) wzór chemiczny:

4. Wskaż oznaki reakcji chemicznej

a) zmiana koloru:

b) zmiana kształtu i rozmiaru;

c) wydzielanie ciepła (lub światła);

d) tworzenie się osadu i gazu

5. Reakcja pomiędzy substancją prostą i złożoną jest zwykle reakcją

a) połączenia; b) substytucja;

c) rozkład; d) wymiana

Uwaga testowa! Prawidłowych odpowiedzi może być kilka.

Opcja 2

1. Zjawiska chemiczne- Ten

a) spalanie gazu; b) odparowanie wody;

c) gnicie liści;

d) destylacja oleju;

2. Równania chemiczne tworzone są na podstawie

a) prawo okresowe;

b) Prawo stałości składu J. Prousta;

c) prawo zachowania masy substancji;

d) Prawo Avogadro

3. Indeks- Ten

a) znak chemiczny;

b) liczbę poprzedzającą wzór lub znak chemiczny;

c) wzór chemiczny;

d) numer obok symbol chemiczny prawy dolny

4. Tworzenie się osadu, zapachu, wydzielanie ciepła, światła, gazu, zmiana koloru- Ten

a) przemiana substancji:

b) właściwości substancji;

c) oznaki reakcji chemicznych;

d) zjawiska fizyczne:

5. Reakcja, podczas której z kilku substancji powstaje nowa, bardziej złożona substancja, nazywa się reakcją

a) połączenia;

b) rozkład;

c) wymiana;

d) substytucja;


Etapy pracy

Wykonanie eksperymentu

Obserwacje

Równania reakcji, nazwy produktów

Oddziaływanie tlenku miedzi(II) z kwasem siarkowym

Interakcja węglanu wapnia (kredy) z kwas chlorowodorowy

CaCO3 i HC1

Obserwuj kolor, osad, gaz, zapach, światło lub ciepło.

Wskaż zaobserwowane objawy tej reakcji i jej rodzaj.

Reakcja chlorku żelaza (III) z tiocyjanianem potasu

Obserwuj kolor, osad, gaz. zapach, światło lub ciepło.

Wskaż zaobserwowane objawy tej reakcji i jej rodzaj.

Interakcja

węglan

chlorek

Na2C03 i CaCl2

Obserwuj kolor, osad, gaz. zapach. wytwarzanie światła lub ciepła.

Wskaż zaobserwowane objawy tej reakcji i jej rodzaj.

A. Narysuj małego człowieka na jednym ze stopni drabiny - siebie, w zależności od twojego aktywna praca na lekcji:

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

B. Umieść znacznik wyboru obok jednej z ikon w pierwszej kolumnie:

Na zajęciach wszystko jest jasne

Można było odnieść wrażenie, że nie wszystko jest jasne

Wszystko było jasne, będę mógł sam przeprowadzać eksperymenty i obserwować towarzyszące im znaki.

W. Wybierz początek zdania, które Ci się podoba i uzupełnij je
1.Dziś dowiedziałem się, że mogę -----

2. Uważam to za przydatne

3. Podobało mi się -

4. To było dla mnie trudne

5. Teraz chciałbym wiedzieć więcej -------

Praca domowa: powtórzenie materiału §24. Z. 124-128

Formularz odpowiedzi

Klasa FI

Suma punktów

Stopień

Uwaga! Administracja serwisu nie ponosi odpowiedzialności za treść rozwoju metodologicznego, a także za zgodność z rozwojem Federalnego Państwowego Standardu Edukacyjnego.

Laureat konkursu „Elektroniczny podręcznik w klasie”.

7. klasa

Cel lekcji:

  • badanie i pierwotna świadomość zjawisk chemicznych; rozpoznawanie oznak i warunków reakcji chemicznych;
  • doskonalenie umiejętności odróżniania procesów fizycznych od chemicznych; kształtowanie praktycznych umiejętności pracy z odczynnikami chemicznymi i sprzętem laboratoryjnym.

Cele Lekcji:

edukacyjny:

  • utrwalić wiedzę uczniów na temat zjawisk fizycznych i chemicznych;
  • przyczyniać się do kształtowania wiedzy uczniów na temat znaków i warunków reakcji chemicznych;

rozwijanie:

  • rozwijać umiejętność stawiania problemów i ich rozwiązywania, nawiązywania powiązań interdyscyplinarnych;
  • rozwijać praktyczne umiejętności pracy ze sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami zgodnie z przepisami bezpieczeństwa;
  • dalsze rozwijanie umiejętności formalizowania wyników eksperymentu edukacyjnego;
  • rozwijać umiejętność samokontroli i wzajemnej kontroli.

edukacyjny:

  • kultywować kulturę komunikacji poprzez pracę w parach;
  • nadal formułują pomysły na temat pozytywnej roli chemii w wyjaśnianiu procesów zachodzących w przyrodzie i w organizmie człowieka.

Typ lekcji: lekcja nauki i pierwotne utrwalenie wiedzy.

Metody nauczania: rozmowa, opowieść nauczyciela, eksperyment demonstracyjny, demonstracja klipów wideo , użycie EFU.

Sprzęt: PC, projektor multimedialny, zestawy do Praca laboratoryjna, zeszyt ćwiczeń.

Środki edukacji: prezentacja multimedialna.

Kroki lekcji

  • Działalność nauczyciela
  • Aktywność studencka
  • Notatka

Podczas zajęć

I. Moment organizacyjny – 1 min.

Podczas lekcji będziesz pracować z aplikacjami elektronicznymi, mam nadzieję, że lekcja będzie dla Ciebie interesująca i przydatna.

Cel: tworzenie pozytywnego nastroju emocjonalnego do nauki materiał edukacyjny, formułowanie celów i założeń lekcji, oczekiwanych rezultatów.

II. Sprawdzanie zadań domowych – 5 min

– Kochani, jakie zjawiska mogą wystąpić w naszym życiu?

– Twoim zdaniem, które z tych zjawisk powinno być badane przez fizykę, a które przez chemię?

– Formułuje definicje zjawisk fizycznych i chemicznych.

– Chemia to jedna z nauk, która pomaga zrozumieć tajemnice natury. Ale musisz się tego nauczyć. Jedną z niezbędnych umiejętności jest umiejętność obserwacji zjawisk, rozróżnienia i określenia, czy dane zjawisko należy do określonej grupy. Na ekranie prezentowane będą obrazy zjawisk fizycznych i chemicznych.

Zjawisko fizyczne - jest to zjawisko, w którym zmienia się stan skupienia substancji lub kształt utworzonego przez nią ciała, ale sama substancja pozostaje niezmieniona.

zjawisko chemiczne jest zjawiskiem polegającym na przemianie jednej substancji w inną.

III. Motywacja do odkrywania nowej wiedzy – 2 min

Powiedz mi, czy potrafisz teraz odróżnić zjawisko fizyczne od reakcji chemicznej?

– Czy twoja wiedza jest na to wystarczająca?

– Jaka jest główna cecha wyróżniająca reakcję chemiczną?

– W każdej minucie na świecie zachodzą miliony reakcji chemicznych – w naszym żołądku, kiedy jemy, podczas pieczenia ciasta czy w silniku samochodu. Ale jak możemy ustalić, czy zachodzi reakcja chemiczna, czy nie?

Podczas procesów chemicznych niektóre substancje ulegają przemianie w inne, które posiadają nowe właściwości, których nie posiadały substancje pierwotne. Przemianom tym towarzyszą jasne i wizualne zmiany. Te zmiany wizualne nazywane są oznaki.

– Co jeszcze trzeba wiedzieć o reakcjach chemicznych, aby trafnie odróżnić je od zjawisk fizycznych?

– Jaki więc temat będziemy dzisiaj studiować na zajęciach?

- Musi być coś bardzo zauważalnego

– Zna oznaki zjawisk chemicznych (reakcji)

– Oznaki reakcji chemicznych

Cel : przygotowanie do świadomego postrzegania materiału, pobudzenie zainteresowań poznawczych.

IV. Aktualizacja subiektywnych doświadczeń studentów – 3 min

„Nie jest możliwe nauczenie się chemii bez zobaczenia samej praktyki i bez wykonywania operacji chemicznych”.

M.V. Łomonosow

– Jak rozumiesz te słowa?

– Czego chciałbyś się dowiedzieć i nauczyć na lekcji:

  • zidentyfikować – (oznaki reakcji chemicznych)
  • określić – (różnice między zjawiskami chemicznymi i fizycznymi)
  • zapoznaj się - (z warunkami reakcji)
  • prowadzić – (eksperyment chemiczny)
  • uwaga – (znaczenie reakcji chemicznych)

Główną cechą reakcji chemicznej jest powstawanie nowych substancji o nowych właściwościach. Znasz wiele substancji, ale Twoja wiedza będzie niepełna, jeśli nie będziemy badać zjawisk z nimi zachodzących. Dlatego dzisiaj na zajęciach powinieneś prowadzić różne reakcje i poznaj ich główne cechy.

– Aby przeprowadzić eksperymenty, trzeba wiedzieć, jakie substancje należy pobrać do reakcji.

(uczniowie tworzą cele lekcji)

Cel: aktywacja osobiste doświadczenie każdego ucznia i ich wykorzystanie w nauczaniu, przygotowanie do percepcji nowego materiału, ocena przez nauczyciela poziomu przygotowania uczniów.

V. Odkrywanie nowej wiedzy, badanie nowego materiału (eksperyment laboratoryjny) – 12 min

– Podczas badań wcielicie się w młodych chemików eksperymentalnych. Musimy pracować z odczynnikami, w tym kwasami i zasadami. Pamiętaj o zasadach bezpieczeństwa, które musisz znać pracując z tymi substancjami.

– Analizując eksperyment laboratoryjny, nie zapomnij zapisać swoich obserwacji zeszyt ćwiczeń i wyciągnąć wnioski. Można wykorzystać oczy, ręce, pamięć, erudycję, zasady bezpieczeństwa i odczynniki.

– Jakie doświadczenia przeprowadzono i jakie zaobserwowano objawy?

– Jakie warunki Twoim zdaniem muszą zostać spełnione, aby zaszła reakcja chemiczna?

(chłopaki wymieniają zasady bezpieczeństwa)

Warunki reakcji chemicznych: kontakt substancji, ogrzewanie

Cel: kształtowanie nowej wiedzy na temat reakcji chemicznych, charakterystyki, warunków reakcji oraz klasyfikacji reakcji ze względu na efekt termiczny.

VI. Utrwalenie zdobytej wiedzy – 5 min

Korzystając z aplikacji elektronicznych, dzieci utrwalają zdobyty materiał.

– Przeczytaj opis zjawisk i wskaż, która część tekstu mówi o zjawisku fizycznym, a która o reakcji chemicznej . Nazwij oznaki reakcji chemicznej.

1) Kiedy świeca się pali, wosk najpierw topi się i zwilża knot, a następnie spala się, tworząc dwutlenek węgla i parę wodną. Spaleniu towarzyszy powstawanie płomienia.

2) W procesie wytapiania surówki z rudy powstaje metal. Gorące żeliwo wlewa się do form, w których stopniowo ochładza się i twardnieje.

3) Aby przygotować lemoniadę, do wody wlewa się kryształki kwasu cytrynowego. Stopniowo się rozpuszczają. Następnie do kwaśnej wody dodaje się sodę. W rezultacie pojawiają się pęcherzyki gazu.

4) Woda podgrzana paruje, a pod wpływem prądu elektrycznego woda rozkłada się na dwie proste substancje gazowe: tlen i wodór.

5) Podczas długiego żucia czarnego chleba ulega on zmiażdżeniu. Poczujesz wtedy słodkawy smak, gdy chleb zacznie się trawić pod wpływem śliny.

6) Aby przygotować ciasto, najpierw rozpuść drożdże w wodzie. Następnie dodaje się je do pozostałych składników ciasta. W efekcie powstają pęcherzyki gazu, które sprawiają, że ciasto staje się puszyste.

– Zapiszmy zatem w zeszycie ćwiczeń znaki i warunki reakcji.

Topienie wosku- zjawisko fizyczne, ponieważ zmienia się jego stan skupienia, a spalanie ma charakter chemiczny, tekst mówi o powstaniu dwóch nowych substancji.

Zamiana rudy w żelazo– proces jest chemiczny, a chłodzenie i krzepnięcie żeliwa ma charakter fizyczny.

Rozpuszczanie kryształów kwasu cytrynowego– zjawisko fizyczne, ponieważ zmienia się wielkość cząstek substancji. Po dodaniu sody nastąpiła reakcja chemiczna - pojawiły się bąbelki jakiejś nowej substancji.

Odparowanie wody- zjawisko fizyczne, ponieważ zmienia się stan skupienia substancji, a rozkład pod wpływem prądu ma charakter chemiczny, ponieważ powstają nowe substancje.

Mielenie chleba- zjawisko fizyczne. Trawienie pod wpływem śliny ma charakter chemiczny.

Przez 1-2 minuty dzieci zapoznają się z tekstem i dyskutują o nim. Nauczyciel prowadzi dyskusję na temat odpowiedzi każdej grupy z resztą dzieci.

Włącz ekran.

VII. Zastosowanie tego, czego się nauczyłeś – 3 min

- Brawo chłopcy! W praktyce poznałeś niektóre oznaki reakcji chemicznych. Ale... czy wszystkie informacje zostały już podane? Jak myślisz?

- Całkowita racja! Nie mówiliśmy nic o Gdzie mężczyzna w swoim Życie codzienne potrafi spotkać się z reakcjami chemicznymi i zaobserwować ich objawy, Który chemiczny reakcje się dzieje w naturze i co oznaki towarzyszą im. Czy możesz podać przykłady?

- Pewnie nie wszyscy!

- Erupcje wulkaniczne. Ogromna ilość (uwalnianie energii w postaci ciepła i światła)

– Latem liście na drzewach są zielone, a jesienią żółto-czerwone

– Powstawanie jaskiń, ponieważ czy minerały takie jak wapień oddziałują z wodą i dwutlenkiem węgla, powodując ich rozpuszczenie?

VIII. Kontrola i samokontrola – 5 min

1. Mecz

Zjawiska: 1). Rozpuszczanie soli w wodzie; 2). Topienie ołowiu; 3). gnicie białka; 4). Czernienie srebrnej łyżki.

Nazwa zjawiska: A). Zjawisko fizyczne; b) Zjawisko chemiczne.

(1a; 2a; 3b; 4b).

2. Wskaż charakterystykę poniższych reakcji chemicznych

Nazwa reakcji chemicznej.

Znak chemiczny reakcje.

  1. Zakwaszanie mleka.
  2. Spalanie benzyny.
  3. Rozkład cukru.
  4. Tworzenie się kamienia w czajniku.
  5. Otwieranie butelki wody gazowanej

-Twój czas się skończył. Sprawdź swoje odpowiedzi i oceń siebie. .

Cel: rekonstrukcja reprodukcyjna badanego materiału, systematyzacja i uogólnianie, realizacja zadań z badanego tematu, wstępne sprawdzenie asymilacji i zrozumienia materiału .

IX. Praca domowa – 1 min

Podaj przysłowia mówiące o zjawiskach. Określ grupę zjawisk: fizyczne lub chemiczne

Cel: wyjaśnienia, zadawanie zadań domowych .

X. Podsumowując. Refleksja – 2 min

– Na lekcji próbowałeś opanować najważniejszą rzecz w procesie poznania – umiejętność dochodzenia do prawdy za pomocą dowodów, czyli prowadzenia badań. Wielu naukowców minionych stuleci w swoich badaniach polegało wyłącznie na intuicji i w rezultacie często popełniało błędy. Za pomocą eksperymentów odkryłeś swoją prawdę.

Bez reakcji chemicznych życie i cała różnorodność substancji są niemożliwe. A zadaniem człowieka po przestudiowaniu tego świata jest próba wykorzystania zdobytej wiedzy w dobrym celu.

Kontynuuj zdanie:

  • Teraz wiem, że...
  • Teraz wiem jak...
  • Teraz mogę...
  • Byłem zaskoczony...

– Wyraź swoją opinię na temat lekcji, wybierając emotikonę.

– Co jeszcze chciałbyś wiedzieć o reakcjach chemicznych?

– Na zakończenie chcę powiedzieć, że chemia to niesamowita nauka, dopiero zaczyna się ją poznawać. Dziękuję za współpracę.