OS.GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

ZACZNIJ W CHEMII

7. klasa

Kontynuacja. Na początek patrz nr 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Rozdział 3.
Zjawiska zachodzące z substancjami

(kończący się)

§18. Reakcje chemiczne.
Warunki przepływu i zakończenia
reakcje chemiczne

Wszystkie omówione wcześniej metody rozdzielania mieszanin opierają się na różnicach we właściwościach fizycznych substancji tworzących mieszaniny i odnoszą się do zjawisk fizycznych. Istnieją jednak również zjawiska chemiczne. Zjawiskom takim towarzyszy przemiana substancji, tzw reakcje chemiczne.

Porównajmy zjawiska fizyczne leżące u podstaw rozdziału mieszanin oraz reakcje chemiczne prowadzące do wytworzenia nowych związków chemicznych na przykładzie mieszaniny proszków żelaza i siarki.

Dokładnie wymieszać opiłki żelaza i proszek siarki (stosunek wagowy 7:4). Okazało się, że jest to mieszanka dwóch proste substancje, w którym każdy zachowuje swoje właściwości (zaproponuj sposoby rozdzielenia powstałej mieszaniny).
Mieszaninę przenosi się do probówki i ogrzewa w płomieniu lampy alkoholowej. Rozpoczyna się reakcja chemiczna żelaza z siarką, w wyniku której powstaje nowa substancja - siarczek żelaza. Produkt reakcji – mieszanina, którego właściwości różnią się od właściwości żelaza i siarki. Nie przyciąga go np. magnes, tonie w wodzie, nie rdzewieje i nie pali się (ryc. 78).

Opiszmy słownie przebieg reakcji chemicznej:

żelazo + siarka = siarczek żelaza

i wzory chemiczne:

Aby ten proces chemiczny mógł nastąpić potrzebne były dwa warunki: kontakt substancji reagujących oraz wstępne dostarczenie ciepła (ogrzewanie).

Pierwszy warunek jest obowiązkowy w przypadku wszystkich procesów chemicznych, w których zaangażowane są dwie lub więcej substancji. To drugie nie zawsze jest wymagane.

Eksperyment demonstracyjny. Umieść mały kawałek marmuru w probówce i dodaj roztwór kwasu solnego. Następuje szybkie wydzielanie gazu (ryc. 79).

Probówkę zamyka się korkiem z rurką wylotową gazu, a jej końcówkę zanurza się w drugiej probówce z wodą wapienną. O tym, że zachodzi reakcja chemiczna, można przekonać się po pojawieniu się białego osadu – zmętnienia wody wapiennej (ryc. 80).

Jaki gaz uwolnił się w pierwszym eksperymencie? Jaki jest odczynnik dla tego gazu w drugim doświadczeniu?
Obie reakcje nie wymagały ogrzewania.

Możesz opisać zachodzące reakcje, używając nazw substancji:

marmur + kwas solny, chlorek wapnia + dwutlenek węgla + woda,

dwutlenek węgla + woda wapienna węglan wapnia + woda.

Jednak chemicy używają zamiast słów wzory chemiczne:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Aby doszło do niektórych reakcji, nie wystarczy kontakt substancji lub ich podgrzanie. Jeżeli takie reakcje zachodzą, to przebiegają bardzo powoli. Aby przyspieszyć ten proces, stosuje się specjalne substancje zwane katalizatorami.

Katalizatory to substancje, które przyspieszają reakcje chemiczne, ale po zakończeniu reakcji pozostają niezmienione jakościowo i ilościowo.

Katalizatory biologiczne o charakterze białkowym nazywane są enzymy, Lub enzymy.

Zademonstrujmy działanie katalizatorów za pomocą następującego eksperymentu.

Eksperyment demonstracyjny. Niewielką objętość roztworu nadtlenku wodoru (dokładniej nadtlenku) wlewa się do dużej probówki. Do roztworu dodaje się kilka ziaren proszku dwutlenku manganu, który działa jak katalizator. Rozpoczyna się gwałtowne uwalnianie gazu – tlenu, o czym świadczy błysk tlącej się drzazgi umieszczonej w górnej części probówki (ryc. 81).

Powtórzmy podobny eksperyment, tyle że zamiast dwutlenku manganu do probówki z nadtlenkiem wodoru wsypujemy odrobinę kleiku ze świeżo posiekanych ziemniaków zawierającego enzym. Obserwujemy szybkie uwalnianie tlenu.

Zachodzącą reakcję chemiczną można przedstawić za pomocą nazw substancji:

lub ich wzory:

Zatem warunkiem koniecznym zajścia reakcji chemicznych jest kontakt reagujących substancji. W niektórych przypadkach wymagane jest ogrzewanie lub zastosowanie katalizatorów.

Znajomość warunków zachodzenia reakcji pozwala na ich kontrolowanie: przyspieszanie, zwalnianie lub całkowite zatrzymanie. Ta ostatnia okoliczność jest bardzo ważna na przykład dla zatrzymania reakcji spalania podczas gaszenia pożarów.

Jak wiadomo, spalanie to interakcja substancji z tlenem zawartym w powietrzu. Dlatego, aby ugasić pożar, należy uniemożliwić dostęp tlenu do płonących przedmiotów. Osiąga się to poprzez napełnienie ich wodą, różnymi piankami, piaskiem, wrzucenie grubej tkaniny lub użycie specjalnych urządzeń - gaśnic (ryc. 82).

1. Jakie warunki są niezbędne, aby zaszły reakcje chemiczne?

2. Podaj przykłady reakcji Życie codzienne, które nie wymagają wstępnego ogrzewania.

3. Co to są katalizatory? Co to są enzymy?

4. Wymień znane Ci metody gaszenia pożarów.

5. Z pomocą nauczyciela lub specjalnej literatury przejrzyj projekt gaśnicy na dwutlenek węgla. Jaka jest zasada jego działania?

6. Zapoznaj się z instrukcją stosowania wysokiej jakości proszków do prania – syntetycznych detergentów (SDC) z dodatkiem enzymów (enzymów). Jakie są zalety SMS zawierającego enzymy w porównaniu ze zwykłym SMS-em?

7. Po co gasicie wodą pożary lub spalanie drewnianych budynków? Jaką rolę w tym procesie odgrywa woda?

8. Dlaczego nie można ugasić płonącego oleju wodą?

9. Dlaczego nie można gasić płonących urządzeń elektrycznych lub przewodów elektrycznych wodą?

§19. Oznaki reakcji chemicznych

Wiesz już, że istotą reakcji chemicznych jest przemiana jednej substancji w drugą. Często takim przekształceniom towarzyszą efekty zewnętrzne, które są odbierane zmysłami. Tak to nazywają oznaki reakcji chemicznych.

Znaki zewnętrzne można rozważyć reakcje chemiczne: tworzenie się osadu (ryc. 83, A, cm.
Z. 10), uwolnienie gazu (ryc. 83, B), zapach, zmiana koloru (ryc. 83, V), uwalnianie lub pochłanianie ciepła.

W poprzednim akapicie zapoznałeś się już z pewnymi oznakami reakcji. Tak więc, gdy opiłki żelaza wchodziły w interakcję z proszkiem siarki, zmieniał się kolor mieszaniny i wydzielało się ciepło (patrz.
Ryż. 78, B). Kiedy marmur wszedł w interakcję z kwasem solnym, zaobserwowano wydzielanie się gazu (patrz ryc. 79). Kiedy dwutlenek węgla przereagował z wodą wapienną, pojawił się osad (patrz ryc. 80). Migotanie tlącej się drzazgi w obecności tlenu jest również oznaką zachodzącej reakcji (patrz ryc. 81).

Zilustrujmy te oznaki reakcji chemicznych za pomocą demonstracji i eksperymentów studenckich.

Eksperyment demonstracyjny. Zlewka zawiera bezbarwny roztwór zasady. Można go wykryć za pomocą specjalnych substancji - wskaźników (od łac. indyk– zaznaczam). Wskaźnikiem alkaliów jest bezbarwny alkoholowy roztwór fenoloftaleiny.
Jeśli do zawartości szklanki dodasz kilka kropli roztworu fenoloftaleiny, ciecz zmieni kolor na szkarłatny, „sygnalizując” obecność w szkle roztworu alkalicznego.
Następnie do zawartości szklanki dodaje się roztwór kwasu, aż do zniknięcia szkarłatnego koloru. Jaki znak reakcji chemicznej obserwujesz?

Przyjrzyj się innym reakcjom obejmującym zmianę koloru roztworów.

Eksperyment demonstracyjny. W dwóch zlewkach znajdują się wielokolorowe roztwory: fioletowo-różowy (nadmanganian potasu w środowisku zasadowym) i pomarańczowy (zakwaszony roztwór dwuchromianu potasu). Do obu szkieł dodaje się bezbarwny roztwór siarczynu sodu. Co wskazuje na występowanie reakcji chemicznych w okularach (ryc. 84)?

Eksperyment studencki. Rozpuść kilka kryształków nadmanganianu potasu (dosłownie dwa lub trzy!) w szklance wody (poczekaj, aż substancja całkowicie się rozpuści). Zanurz tabletkę kwasu askorbinowego w powstałym roztworze. Jakie zmiany wskazują, że zachodzi reakcja chemiczna?

Eksperyment studencki. W zapalniczce gazowej z przezroczystym korpusem widzisz bezbarwną ciecz. Jest to mieszanina dwóch gazów, których nazwy można przeczytać na stacjach benzynowych lub butlach domowych – propanu i butanu. Jakie to gazy, jeśli zawierają ciecz? stan skupienia? Faktem jest, że wewnątrz zbiornika panuje zwiększone ciśnienie. Wciśnij zawór bez zapalania gazu. Czy słyszysz syczenie? Propan i butan wybuchły, przybierając stan gazowy znany z normalnego ciśnienia.
Zapal zapalniczkę. Zachodzi reakcja spalania chemicznego propanu i butanu (ryc. 85). Doprowadzić płomień na krótko do szyby okiennej. Wyjaśnij zaobserwowane zjawisko.

Porównaj kolor płomienia zapalniczki z płomieniem kuchenki gazowej i świecy. Jaki rodzaj płomienia dymi? Prześledź związek pomiędzy blaskiem płomienia a jego dymnymi właściwościami.
Przejście propanu i butanu ze stanu ciekłego wewnątrz zapalniczki do stanu gazowego na zewnątrz jest zjawiskiem fizycznym. A spalanie tych gazów jest reakcją chemiczną.

Niektórym reakcjom towarzyszy powstawanie trudno rozpuszczalnych substancji, które wytrącają się.

Eksperyment demonstracyjny. Do dwóch zlewek zawierających bezbarwny roztwór wodorotlenku sodu i żółtawy roztwór żółtej soli krwi dodaje się roztwór chlorku żelaza (ryc. 86). Co wskazuje na zjawiska chemiczne?

Nie tylko powstanie osadu, ale także jego rozpuszczenie jest oznaką zajścia reakcji chemicznej.

Eksperyment demonstracyjny. W szklance z tym, w czym otrzymano poprzednie doświadczenie dodaje się brązowy osad kwas chlorowodorowy. Co wskazuje, że zachodzi reakcja chemiczna?

Dzięki edukacji substancja nierozpuszczalna– węglan wapnia (pamiętajcie: jest to zarówno kreda, jak i marmur) w wyniku naturalnych reakcji chemicznych, w jaskiniach „rosną” kamienne „sople” – stalaktyty i stalagmity.

Kolumny stalaktytowe powstają przez tysiące lat. Możesz zasymulować fragment tego procesu w domu (zadanie 9 na końcu tego akapitu). Oczywiste jest, że zamiast stalaktytu otrzymasz po prostu osad węglanu wapnia.

1. Jaka jest różnica zjawiska chemiczne od fizycznych?

2. Jakie zjawiska sklasyfikowałbyś palenie świecy i „palenie” żarówki elektrycznej?

3. Podaj przykłady reakcji znanych z życia codziennego, którym towarzyszy zmiana koloru, uwolnienie gazu lub utworzenie się osadu.

4. Jaki proces zachodzi, gdy leki takie jak tabletki musujące aspirynę UPSA lub witamina C rozpuszczają się w wodzie?

5. Który reakcje jakościowe służy do rozróżnienia tlenu i dwutlenku węgla?

6. Marmurowe rzeźby niszczone są przez tzw. kwaśne deszcze. Jakie zjawisko zachodzi w tym przypadku?

7. Do głębokiego talerza wsyp stos suchego piasku rzecznego. Namocz piasek w alkoholu. Zrób małe wgłębienie na górze rożka i umieść w nim mieszaninę dokładnie wymieszanych 2 g sody oczyszczonej i 13 g cukru pudru. Pozostaje tylko podpalić mieszaninę i obserwować wystąpienie kilku reakcji chemicznych jednocześnie: spalanie alkoholu, zwęglenie cukru, rozkład sody po podgrzaniu.

8. Do litrowego słoika wlej pół szklanki wody i wrzuć porcję musującej tabletki aspiryny wielkości groszku. Co obserwuje się w tym przypadku? Aby określić, jaki gaz wydziela się w wyniku reakcji chemicznej, wrzuć tlący się drzazgę do słoika (nie dotykając cieczy).

9. Zalać pół szklanki przegotowanej wody i wymieszać z połową łyżeczki wapna gaszonego (dostępne w sklepach z narzędziami). Cały proszek nie rozpuści się, ale nie stanowi to problemu. Pozostawić mieszaninę do osadzenia i wlać klarowny roztwór z osadu do czystej szklanki.

Za pomocą słomki do soku (uważaj, aby nie rozpryskać się!) przedmuchaj wydychane powietrze przez roztwór. Wkrótce zrobi się pochmurno: utworzy się biały osad. Wyciągnij wniosek na temat wystąpienia reakcji chemicznej w szkle.

PRACA PRAKTYCZNA nr 6.
Badanie procesu korozji żelaza
(eksperyment domowy)

Prawdopodobnie znasz proces korozji (rdzewienia) żelaza. Pod wpływem warunków zewnętrznych na metalu tworzy się rdza. W tej pracy dowiesz się, jak warunki zewnętrzne wpływają na szybkość korozji żelaza.

Do przeprowadzenia eksperymentu potrzebne będą:

Trzy plastikowe butelki z nakrętkami o pojemności 250–500 ml;

Trzy duże gwoździe o długości 5–10 cm;

Papier ścierny do usuwania paznokci;

Gotowana woda;

Woda z kranu;

Sól.

Paznokcie należy umyć mydłem, aby usunąć warstwę olejku chroniącą je przed rdzą. Gdy paznokcie wyschną, przeszlifuj ich powierzchnię papierem ściernym i spłucz przegotowaną wodą.

Pierwszą butelkę napełnij całkowicie zimną przegotowaną wodą, wbij w nią gwóźdź i szczelnie zamknij pokrywkę.

Napełnij drugą butelkę do połowy zimną wodą z kranu i wbij w nią gwóźdź. Nie ma potrzeby zamykania butelki pokrywką.

Najpierw dodaj dwie łyżki soli kuchennej do trzeciej butelki. Napełnij do połowy zimną wodą z kranu, zamknij pokrywkę i dobrze wymieszaj. Gdy cała sól się rozpuści, włóż trzeci i ostatni gwóźdź do butelki. Nie ma potrzeby zamykania butelki pokrywką.

Aby uniknąć nieporozumień, ponumeruj każdą butelkę flamastrem.

Umieść butelki w odosobnionym miejscu. Jeśli woda z drugiej i trzeciej butelki wyparuje, wystarczy dolać do nich wody z kranu.

Po tygodniu na paznokciach pojawi się rdza. Spójrz, gdzie jest więcej, a gdzie mniej.

Zapisz swoje obserwacje, umieszczając numery butelek obok odpowiednich opisów, na przykład:

Powstała niewielka ilość rdzy lub prawie żadna -...;

Rdza jest wyraźnie widoczna, mocno przylega do paznokcia -...;

Rdzy jest tak dużo, że nie przykleja się do paznokcia, odpada z niego i tworzy na dnie butelki brązowy osad - ....

Wyciągnij wnioski dotyczące wpływu składu roztworu i dostępu powietrza na proces korozji.

„Chemia. 8 klasa”. OS Gabrieljan (GDZ)

Praca praktyczna nr 4 (4) | Oznaki reakcji chemicznych. Reakcje wymiany

Doświadczenie 1. „Palcynacja drutu miedzianego i oddziaływanie tlenku miedzi (II) z kwasem siarkowym”
Zakończenie pracy:
W płomień palnika wprowadzamy drut miedziany, miedź nagrzewa się i utlenia w powietrzu:

Zaszła reakcja chemiczna (wytrącił się osad), w wyniku której utworzyła się czarna powłoka – tlenek miedzi(II).
Usuń wszelkie osady, które utworzyły się na kartce papieru. Powtórzmy eksperyment kilka razy. Umieść powstałą płytkę w probówce i wlej do niej roztwór kwasu siarkowego, podgrzej mieszaninę. Cały proszek się rozpuści, roztwór zmieni kolor na niebieski:

Zaszła reakcja chemiczna (rozpuszczenie osadu, zmiana barwy układu) i utworzenie się siarczanu miedzi(II).

Eksperyment 2. „Oddziaływanie marmuru z kwasem”
Zakończenie pracy:
Umieścili kawałek marmuru w zlewce i wlali do zlewki kwas solny, tak aby zakrył kawałek; Obserwujemy uwalnianie się pęcherzyków gazu:

Zaszła reakcja chemiczna (wydzielił się gaz), marmur rozpuścił się i uwolnił się CO2. Wbili w szybę zapaloną drzazgę i zgasła, bo CO 2 nie podtrzymuje spalania.

Doświadczenie 3. „Oddziaływanie chlorku żelaza(III) z tiocyjanianem potasu.”
Zakończenie pracy:
Do probówki wlano 2 ml roztworu chlorku żelaza, a następnie kilka kropli roztworu tiocyjanianu potasu, roztwór stał się jaskrawoczerwony:

Nastąpiła reakcja chemiczna (zmieniła się barwa). systemy).

Doświadczenie 4. „Oddziaływanie siarczanu sodu z chlorkiem baru”.
Zakończenie pracy:
Do probówki wlano 2 ml roztworu siarczanu sodu, następnie dodano kilka kropli chlorku baru. Obserwujemy wytrącanie się białego, drobnokrystalicznego osadu:

Zaszła reakcja chemiczna (powstaje osad).

Wniosek: Oznaki reakcji wymiany: 1) zmiana koloru układu reakcyjnego; 2) opady w układ reakcji; 3) uwolnienie gazu doukład reakcji.

Marmur (z greckiego μάρμαρο - „lśniący kamień”) to popularna skała metamorficzna, zwykle składająca się z pojedynczego minerału, kalcytu. Marmury są produktami metamorfozy wapienia - marmur kalcytowy; oraz produkty metamorfozy dolomitu – marmury dolomitowe.

Struktura jest gruboziarnista, średnioziarnista, drobnoziarnista, drobnoziarnista. Składa się z kalcytu. Pod wpływem rozcieńczonego kwasu solnego wrze gwałtownie. Nie pozostawia rys na szkle. Powierzchnie słojów są gładkie (idealna łupliwość). Ciężar właściwy 2,7 ​​g/cm3. Twardość w skali Mohsa 3-4.

Marmur ma różne kolory. Często jest kolorowy i ma skomplikowany wzór. Rasa zachwyca niepowtarzalnymi wzorami i kolorami. Czarny kolor marmuru wynika z domieszki grafitu, zielonego – chlorytu, czerwonego i żółtego – tlenków i wodorotlenków żelaza.

Cechy. Marmur charakteryzuje się ziarnistą strukturą, zawartością kalcytu, niską twardością (nie pozostawia rys na szkle), gładką powierzchnią słojów (idealna łupliwość), reakcją pod działaniem rozcieńczonego kwasu solnego. Marmur można pomylić z twardszymi skałami – kwarcytem i jaspisem. Różnica polega na tym, że kwarcyt i jaspis nie reagują z rozcieńczonym kwasem solnym. Ponadto marmur nie rysuje szkła.

Skład i zdjęcie marmuru

Skład mineralogiczny: kalcyt CaCO 3 do 99%, domieszki grafitu i magnetytu w ilości do 1%.

Skład chemiczny . Marmur kalcytowy ma skład: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 do 4%, śladowe ilości tlenków żelaza Fe 2 O 3 i krzemionki SiO 2. Marmur dolomitowy składa się z 50% kalcytu CaCO 3, 35-40% dolomitu MgCO 3, zawartość SiO 2 sięga do 25%.

Biały marmur. © Beatrice Murch Szary marmur Czarny marmur swój kolor zawdzięcza domieszkom grafitowym Zielony kolor marmur dzięki wtrąceniom chlorynu Czerwony kolor marmuru dzięki tlenkom żelaza

Pochodzenie

Struktura wapieni i dolomitów ulega zmianom pod wpływem określonych warunków geologicznych (ciśnienie, temperatura), w wyniku czego powstaje marmur.

Zastosowanie marmuru

Marmur jest doskonałym materiałem okładzinowym, dekoracyjnym i rzeźbiarskim, który wykorzystałem w swoich pracach znany rzeźbiarz Michał Anioł Buonarroti. Marmur wykorzystywany jest do dekoracji budynków, holi, podziemnych hal metra, jako wypełniacz do kolorowego betonu, a także do produkcji płyt, wanien, umywalek i pomników. Marmur o różnych odcieniach to jeden z głównych kamieni wykorzystywanych do tworzenia niezwykle pięknych mozaik florenckich.

Dawid, Michał Anioł Buonarroti. Fot. Jörg Bittner Unna Rzeźba Barana wykonana z białego marmuru

Z marmuru powstają eleganckie kostki, lampy i oryginalne zastawy stołowe. Marmur wykorzystywany jest w hutnictwie żelaza do budowy pieców martenowskich, w przemyśle elektrycznym i szklarskim. Jest również używany jako materiał budowlany w budownictwie drogowym oraz jako nawóz rolnictwo i do spalania wapna. Piękne mozaikowe panele i płytki wykonane są z kawałków marmuru.

Odlewany marmur, z którego wykonane są łazienki i blaty, jedynie imituje wygląd, dzięki czemu przedmioty wyglądają jak naturalny marmur i inne naturalne kamienie dekoracyjne i minerały. A cena jest znacznie tańsza niż kamień naturalny, co w pewnym stopniu czyni go popularnym. Proces wytwarzania lanego marmuru polega na zmieszaniu żywicy poliestrowej i piasku kwarcowego.

Złoża marmuru

Największym złożem marmuru w Rosji jest Kibik-Kordonskoye ( Obwód Krasnojarski), gdzie wydobywa się około dwudziestu odmian marmuru o różnych kolorach od białego do zielonkawo-szarego. Na Uralu znajdują się duże złoża marmuru - złoża białego marmuru Aydyrlinskoye i Koelginskoye, położone w Orenburgu i Obwód Czelabińska odpowiednio.

Czarny marmur wydobywany jest w złożu Pershinsky, żółty w kamieniołomie Oktyabrsky, a liliowy w złożu Gramatushinsky w Obwód Swierdłowska.

Marmur z Karelii (okolice wsi Tivdia), o delikatnym płowym kolorze z różowymi żyłkami, jako pierwszy w Rosji został użyty do dekoracyjnego wykończenia, wykorzystano go do dekoracji wnętrz soborów św. Izaaka i Kazańskiej w Petersburgu .

Kamień znajduje się na Bajkale (czerwonawo-różowy kamień z Burowszczyny), w Ałtaju (złoże Orokotoyskoe), na Daleki Wschód(zielony marmur). Wydobywa się go także w Armenii, Gruzji (czerwony marmur z Nowego Shroshi), Uzbekistanie (gazańskie złoże kremu i czarnego kamienia), Azerbejdżanie, Tadżykistanie, Kirgistanie i Grecji (wyspa Paros).

Rzeźbiarski marmur o twardości 3, który dobrze nadaje się do obróbki, wydobywany jest we Włoszech (Carrara). Słynne na całym świecie rzeźby Michała Anioła Buonarrotiego „Dawid”, „Pieta”, „Mojżesz” wykonane są z włoskiego marmuru ze złoża Carrara.

Praca praktyczna nr 4. Chemia 8 klasa (do podręcznika Gabrielyana O.S.)

Oznaki reakcji chemicznych

Cel: badać oznaki reakcji chemicznych, utrwalać wiedzę na temat rodzajów reakcji chemicznych.
Sprzęt : probówki, stojak na probówki, podgrzewacz, zapałki, uchwyt na probówki, zlewka 50 ml, szczypce do tygli, drut miedziany, drzazga, kartka papieru, szpatułka.
Odczynniki: roztwory kwasu siarkowego, chlorku żelaza (III), tiocyjanianu potasu, węglanu potasu, chlorku wapnia; marmur, kwas solny.

Doświadczenie 1.
Kalcynacja drutu miedzianego i oddziaływanie tlenku miedzi(II) z kwasem siarkowym.

Porządek pracy:

1) Zapal grzejnik
Za pomocą szczypiec do tygla weź miedziany drut i włóż go do płomienia.
Po pewnym czasie zdejmij drut z płomienia i usuń na kartce papieru ewentualne czarne osady, które się na nim utworzyły.
Eksperyment powtarzamy kilka razy.
Zaobserwowane zjawiska: W procesie nagrzewania czerwony drut miedziany zostaje pokryty czarną powłoką, tj. powstaje nowa substancja.
Równanie reakcji:
2Cu + O2 = 2CuO
Jest to reakcja złożona.
Wniosek:

2) Umieść powstałą czarną powłokę w probówce.
Dodaj do niego roztwór kwasu siarkowego i ostrożnie podgrzej.
Zaobserwowane zjawiska: Czarny proszek rozpuszcza się, roztwór zmienia kolor na zielonkawo-niebieski, tj. powstają nowe substancje.
Równanie reakcji:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
To jest reakcja wymiany.
Wniosek: zmiana koloru jest oznaką reakcji chemicznej.

Doświadczenie 2.
Oddziaływanie marmuru z kwasem.

Do szklanki włóż 1-2 kawałki marmuru.
Dodaj kwas solny do szkła, tak aby kawałki były nim pokryte.
Zaobserwowane zjawiska: następuje szybkie uwolnienie bezbarwnego gazu, „wrzenie” roztworu.
Zapalamy pochodnię i wkładamy ją do szklanki.
Zaobserwowane zjawiska: światło gaśnie.
Oznacza to, że nowo utworzoną substancją jest dwutlenek węgla.
Równanie reakcji:

To jest reakcja wymiany.
Wniosek: Uwolnienie się gazu jest oznaką reakcji chemicznej.

Doświadczenie 3.

Do probówki wlać 2 ml roztworu chlorku żelaza(III) FeCl 3, a następnie kilka kropli roztworu tiocyjanianu potasu KSCN.
Zaobserwowane zjawiska: roztwór zmienia kolor na krwistoczerwony.
Równanie reakcji:

To jest reakcja wymiany.
Wniosek: zmiana koloru jest oznaką reakcji chemicznej.

Doświadczenie 4.
Reakcja węglanu sodu z chlorkiem wapnia.

Porządek pracy:

Do probówki wlać 2 ml roztworu węglanu sodu Na 2 CO 3.
Dodać kilka kropli roztworu chlorku wapnia CaCl2.
Zaobserwowane zjawiska: tworzy się biały osad.
Równanie reakcji:

To jest reakcja wymiany.
Wniosek: Opady są oznaką reakcji chemicznej.

Ogólny wniosek dotyczący pracy: wykonując praktyczna praca badano oznaki reakcji chemicznych, ugruntowano wiedzę na temat rodzajów reakcji chemicznych.

Avak Avakyan

Zgłaszam chemiczne „nowości”. Moi przeciwnicy, próbując stworzyć „niszczycielskie zaprzeczenia” moich odkryć geologicznych w Drokinie, stwierdzali w swoich opusach, że skupiali Kwas Siarkowy podobno nie reaguje z wapieniami i marmurami, a ja w związku z tym jestem na tyle „niewykształcony” i „ogólnie szalony”, że „pozornie” nie znam tej „powszechnie znanej Prawdy”. Jako uzasadnienie podają pogląd, że rzekomo kwas siarkowy tworzy gips, który jako związek nierozpuszczalny pokrywa wapień lub marmur filmem, który chroni go przed dalszym działaniem kwasu i w związku z tym „natychmiast blokuje” tę reakcję. Tę „perłę” po raz pierwszy wyraził Dmitrij Lwowicz Bryzgałow (nauczyciel świetlicy w przedszkolu; w Internecie anonimowo pisze do mnie „slop”); następnie ten sam pomysł opublikował Borys Michajłowicz Łobastow (student geologii w Krasnojarsku), formułując go ze szczególnym patosem: „w geologii badania na obecność węglanów prowadzi się za pomocą kwasu solnego, którego stężenie nie przekracza 10%. Dlaczego nie zastosować kwasu siarkowego, zwłaszcza w wysokim stężeniu, ponieważ jest silniejszy? Rzecz w tym, że w wyniku reakcji kwasu siarkowego i kalcytu (węglanu wapnia) powstaje bardzo słabo rozpuszczalny związek - siarczan wapnia (czyli gips), który natychmiast całkowicie pokrywa powierzchnię węglanów i przystanki stąd reakcja.” (słowo " przystanki– podkreślił pogrubioną czcionką).

Całe zamieszanie wynika z tego, że do badania skał Drokino na obecność węglanów (głównie kalcytu) użyłem kwasu siarkowego o stężeniu 93% („kwasu akumulatorowego”), chociaż „zgodnie z instrukcją” oficjalni geolodzy „przepisują” » Do tego testu użyj 10% kwasu solnego. Widząc, że robię testy z niewłaściwym kwasem, krytycy mnie zaatakowali, próbując udowodnić, że kwas, którego użyłem, rzekomo nie reaguje z kalcytem i dlatego jestem ignorantem, a wszystkie moje wyniki geologiczne w okolicach Drokina - bzdura szarlatana.

Z reguły jestem po prostu zbyt leniwy, aby odpowiadać na tego rodzaju „perły”: w końcu nie mówimy o skomplikowanych egzotykach chemicznych, ale o banalnych podstawach z podręcznik szkolny. Ale ponieważ moi nieszczęśni krytycy zaczęli żarliwie mnożyć tę „perłę” i namiętnie ją „przemieszczać” w celu zdyskredytowania całej mojej pracy we wszystkich obszarach, znalazłem czas, ZŁAPANY ta reakcja chemiczna WIDEO i opublikował to WIDEO na kilku serwerach; tutaj kliknij wybór (na pierwszym linku - POBIERAĆ ):

Czas trwania: nieco ponad trzy minuty. Najpierw pokazano wariant tej reakcji poprzez pipetowanie kwasu na wypolerowaną powierzchnię marmuru; następnie tę samą reakcję pokazano w probówce (kawałek tej kulki umieszcza się w probówce z kwasem). Za marmur - DZIĘKI dla Igora Juriewicza Tabakajewa (to jest bitwa, czyli fragment z cmentarza Badalyk; nie bójcie się: nikt nie dopuścił się wandalizmu na cmentarzu, to jest właśnie bitwa). Marmur (prawdziwy, cmentarny) jest najbardziej obojętną formą kalcytu (w przypadku kredy reakcja ta przebiega jeszcze szybciej). A więc - oto fakt wideo: ta reakcja nadchodzi (pomimo Bryzgalowa i Łobastowa)! Tyle, że moi rzekomo „wysoko wykształceni” przeciwnicy „bez ogródek” nie wiedzą, że po pierwsze, gips jest, choć słabo, zauważalnie rozpuszczalny w czystej wodzie; i po drugie, może reagować z kwasem siarkowym, tworząc najpierw WODOROSIARCZAN wapnia Ca(HSO 4) 2, a następnie towarzyszący CaSO 4 × 3H 2 SO 4, przy czym oba te związki są ROZPUSZCZALNE (patrz np. „Chemia analityczna wapń; strona 11”; lub „Kurs chemia analityczna. Tom pierwszy. Analiza jakościowa; F.P. Treadwell, W.T. Goll; 1946; str. 292”) i tworzą się tym łatwiej, im wyższe jest stężenie kwasu. Zatem w nadmiarze stężonego kwasu siarkowego NIE zobaczysz CaSO 4: otrzymasz przezroczysty roztwór Ca(HSO 4) 2 i CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

P.S. Zaskakująca jest „watość” zarówno takich krytyków, jak i zgadzających się z nimi czytelników. No właśnie, czy naprawdę tak trudno to wziąć i sprawdzić? W końcu ani marmur, ani kwas siarkowy 93% nie są produktami deficytowymi lub zabronionymi.