Formuła wodna h2o. Cząsteczka wody. Skład wody i budowa molekularna

Wzory na wiązania kowalencyjne zasadniczo różnią się od wzorów wiązania jonowe. Faktem jest, że związki kowalencyjne mogą powstawać na różne sposoby, zatem w wyniku reakcji mogą powstawać różne związki.

1. Wzór empiryczny

Wzór empiryczny określa elementy tworzące cząsteczkę w ich najmniejszych stosunkach liczb całkowitych.

Na przykład C 2 H 6 O - związek zawiera dwa atomy węgla, sześć atomów wodoru i jeden atom tlenu.

2. Wzór cząsteczkowy

Wzór cząsteczkowy wskazuje, z jakich atomów składa się związek i w jakich ilościach te atomy są w nim obecne.

Na przykład dla związku C2H6O wzory cząsteczkowe mogą wyglądać następująco: C4H12O2; C6H18O3...

Dla pełny opis wzór cząsteczkowy związku kowalencyjnego nie wystarczy:

Jak widać oba połączenia mają to samo formuła molekularna- C 2 H 6 O, ale są to zupełnie różne substancje:

• eter dimetylowy stosuje się w urządzeniach chłodniczych;
• alkohol etylowy jest podstawą napojów alkoholowych.

3. Wzór strukturalny

Służy do tego wzór strukturalny precyzyjna definicja związek kowalencyjny, bo oprócz pierwiastków w związku i liczbie atomów też to pokazuje Schemat podłączenia znajomości.

Stosowany jest wzór strukturalny wzór kropki elektronowej I Formuła Lewisa.

4. Wzór strukturalny wody (H 2 O)

Rozważmy procedurę konstruowania wzoru strukturalnego na przykładzie cząsteczki wody.

I Budowa ramy łączącej

Atomy związku są rozmieszczone wokół atomu centralnego. Atomy centralne to zazwyczaj: węgiel, krzem, azot, fosfor, tlen, siarka.

II Znajdź sumę elektronów walencyjnych wszystkich atomów związku

Dla wody: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Atom wodoru ma jeden elektron walencyjny, a atom tlenu 6. Ponieważ w związku są dwa atomy wodoru, całkowita liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce wody wyniesie 8.

III Określ liczbę wiązań kowalencyjnych w cząsteczce wody

Określone według wzoru: S = N - A, Gdzie

S- liczba elektronów wspólnych w cząsteczce;

N- suma elektronów walencyjnych odpowiadająca zakończonemu zewnętrznie poziom energii atomy w związku:

N=2- dla atomu wodoru;

N=8- dla atomów innych pierwiastków

A- suma elektronów walencyjnych wszystkich atomów związku.

N = 2 2 + 8 = 12

ZA = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

W cząsteczce wody znajdują się 4 wspólne elektrony.Ponieważ wiązanie kowalencyjne składa się z pary elektronów, otrzymujemy dwa wiązania kowalencyjne.

IV Rozdzielanie wspólnych elektronów

Musi istnieć co najmniej jedno wiązanie pomiędzy atomem centralnym a otaczającymi go atomami. W przypadku cząsteczki wody będą dwa takie wiązania dla każdego atomu wodoru:

V Rozprowadź pozostałe elektrony

Z ośmiu elektronów walencyjnych cztery zostały już rozłożone. Gdzie „umieścić” pozostałe cztery elektrony?

Każdy atom w związku musi mieć pełny oktet elektronów. W przypadku wodoru są to dwa elektrony; dla tlenu - 8.

Nazywa się wspólne elektrony złączony.

Wzór kropki elektronowej i wzór Lewisa jasno opisują strukturę wiązanie kowalencyjne ale są nieporęczne i zajmują dużo miejsca. Tych wad można uniknąć stosując sprężony formuła strukturalna , który wskazuje jedynie kolejność połączeń.

Przykład skróconego wzoru strukturalnego:

• eter dimetylowy - CH 3 OCH 3
• alkohol etylowy - C 2 H 5 OH

DEFINICJA

Woda (tlenek wodoru)– binarny związek nieorganiczny.

Wzór chemiczny: H2O

Formuła strukturalna:

Masa cząsteczkowa: 18,01528 g/mol.

Alternatywne nazwy: tlenek, wodorotlenek, kwas hydroksylowy, monotlenek diwodoru, oksydan, dihydromonotlenek.

W cząsteczce wody atom tlenu znajduje się w stanie hybrydyzacji sp 3, ponieważ w tworzeniu orbitali hybrydowych biorą udział nie tylko elektrony walencyjne, ale także wolne pary elektronów. Orbitale hybrydowe są skierowane w stronę wierzchołków czworościanu:

Ze względu na dużą różnicę elektroujemności tlenu i wodoru wiązania w cząsteczce są silnie spolaryzowane, a elektron jest przesunięty w stronę . Cząsteczka wody ma duży moment dipolowy, ponieważ wiązania polarne umiejscowione asymetrycznie.

Silna polaryzacja wiązania O–H wiąże się z powstawaniem wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami wody. Każda cząsteczka wody może utworzyć aż cztery wiązania wodorowe – dwa z nich tworzą atom tlenu, a dwa kolejne – atomy wodoru:

Tworzenie wiązań wodorowych determinuje wyższą temperaturę wrzenia, lepkość i napięcie powierzchniowe wody w porównaniu do wodorków analogów (selenu i telluru).

Izotopowe modyfikacje wody

W zależności od rodzaju izotopów wodoru wchodzących w skład cząsteczki wyróżnia się: izotopowe modyfikacje wody:

Biorąc pod uwagę fakt, że tlen posiada trzy stabilne izotopy (16 O, 17 O i 18 O), możliwe jest stworzenie 18 wzorów na cząsteczki wody różniących się składem izotopowym. Zazwyczaj naturalna woda zawiera wszystkie tego typu cząsteczki.

Przykłady rozwiązywania problemów na temat „formuła wody”

PRZYKŁAD 1

PRZYKŁAD 2

Wzór na podstawę życia – wodę – jest dobrze znany. Jego cząsteczka składa się z dwóch atomów wodoru i jednego tlenu, który jest zapisywany jako H2O. Jeśli tlenu będzie dwa razy więcej, otrzymamy zupełnie inną substancję - H2O2. Co to jest i czym uzyskana substancja będzie się różnić od swojej „względnej” wody?

H2O2 – co to za substancja?

Przyjrzyjmy się temu bardziej szczegółowo. H2O2 to wzór nadtlenku wodoru, tak, tego samego, który stosuje się do leczenia zadrapań, biały. Nadtlenek wodoru H2O2 - naukowy.

Do dezynfekcji stosować trzyprocentowy roztwór nadtlenku. W postaci czystej lub skoncentrowanej powoduje oparzenia chemiczne skóry. Trzydziestoprocentowy roztwór nadtlenku nazywany jest inaczej perhydrolem; Wcześniej był używany przez fryzjerów do rozjaśniania włosów. Spalona przez niego skóra również staje się biała.

Właściwości chemiczne H2O2

Nadtlenek wodoru jest bezbarwną cieczą o „metalicznym” smaku. Jest dobrym rozpuszczalnikiem i łatwo rozpuszcza się w wodzie, eterze i alkoholach.

Trzy- i sześcioprocentowe roztwory nadtlenku zwykle przygotowuje się przez rozcieńczenie trzydziestoprocentowego roztworu. Podczas przechowywania stężonego H2O2 substancja rozkłada się z wydzieleniem tlenu, dlatego nie należy jej przechowywać w szczelnie zamkniętych pojemnikach, aby uniknąć wybuchu. Wraz ze spadkiem stężenia nadtlenku wzrasta jego stabilność. Ponadto, aby spowolnić rozkład H2O2, można do niego dodać różne substancje, na przykład kwas fosforowy lub salicylowy. Do przechowywania roztworów o wysokim stężeniu (ponad 90 procent) dodaje się pirofosforan sodu do nadtlenku, który stabilizuje stan substancji, a także stosuje się naczynia aluminiowe.

H2O2 w reakcje chemiczne może być zarówno środkiem utleniającym, jak i środkiem redukującym. Częściej jednak nadtlenek wykazuje właściwości utleniające. Nadtlenek jest uważany za kwas, ale bardzo słaby; sole nadtlenku wodoru nazywane są nadtlenkami.

jako metoda wytwarzania tlenu

Reakcja rozkładu H2O2 zachodzi, gdy substancja zostanie wystawiona na działanie wysokiej temperatury (ponad 150 stopni Celsjusza). W rezultacie powstaje woda i tlen.

Wzór reakcji - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Stopień utlenienia H w H 2 O 2 i H 2 O = +1.
Stan utlenienia O: w H 2 O 2 = -1, w H 2 O = -2, w O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Rozkład nadtlenku wodoru może również nastąpić, gdy temperatura pokojowa, jeśli używasz katalizatora ( Substancja chemiczna, przyspieszając reakcję).

W laboratoriach jedna z metod otrzymywania tlenu wraz z rozkładem sól bertholetowa lub nadmanganian potasu, jest reakcją rozkładu nadtlenku. W tym przypadku jako katalizator stosuje się tlenek manganu (IV). Inne substancje przyspieszające rozkład H2O2 to miedź, platyna i wodorotlenek sodu.

Historia odkrycia nadtlenku

Pierwsze kroki w kierunku odkrycia nadtlenku podjął w 1790 roku Niemiec Aleksander Humboldt, kiedy odkrył przemianę tlenku baru w nadtlenek pod wpływem ogrzewania. Procesowi temu towarzyszyło pobieranie tlenu z powietrza. Dwanaście lat później naukowcy Tenard i Gay-Lussac przeprowadzili eksperyment dotyczący spalania metale alkaliczne z nadmiarem tlenu, w wyniku czego powstaje nadtlenek sodu. Ale nadtlenek wodoru otrzymano później, dopiero w 1818 r., kiedy Louis Thénard badał wpływ kwasów na metale; do ich stabilnego oddziaływania potrzebna była niewielka ilość tlenu. Przeprowadzając potwierdzający eksperyment z nadtlenkiem baru i kwasem siarkowym, naukowiec dodał do nich wodę, chlorowodór i lód. Po krótkim czasie Tenar odkryła na ściankach pojemnika z nadtlenkiem baru małe zamarznięte kropelki. Stało się jasne, że był to H2O2. Następnie nadali powstałemu H2O2 nazwę „woda utleniona”. Był to nadtlenek wodoru – bezbarwna, bezwonna, trudna do odparowania ciecz, która dobrze rozpuszcza inne substancje. Wynikiem oddziaływania H2O2 i H2O2 jest reakcja dysocjacji, nadtlenek jest rozpuszczalny w wodzie.

Ciekawostką jest to, że szybko odkryto właściwości nowej substancji, co pozwoliło na wykorzystanie jej w pracach restauratorskich. Sam Tenar za pomocą nadtlenku odrestaurował obraz Rafaela, który z biegiem czasu pociemniał.

Nadtlenek wodoru w XX wieku

Po dokładnym zbadaniu powstałej substancji zaczęto ją produkować na skalę przemysłową. Na początku XX wieku wprowadzono elektrochemiczną technologię wytwarzania nadtlenku, opartą na procesie elektrolizy. Ale okres trwałości substancji uzyskanej tą metodą był krótki, około kilku tygodni. Czysty nadtlenek jest niestabilny i w większości wytwarzany był w stężeniu trzydziestoprocentowym do wybielania tkanin oraz w stężeniu trzy–sześcioprocentowym na potrzeby gospodarstwa domowego.

Naukowcy faszystowskie Niemcy wykorzystał nadtlenek do stworzenia silnika rakietowego na paliwo ciekłe, który służył do celów obronnych podczas II wojny światowej. W wyniku oddziaływania H2O2 i metanolu/hydrazyny otrzymano mocne paliwo, na którym samolot osiągał prędkość ponad 950 km/h.

Gdzie obecnie wykorzystuje się H2O2?

• w medycynie - do leczenia ran;
• w przemyśle celulozowo-papierniczym wykorzystuje się właściwości wybielające substancji;
• w przemyśle tekstylnym tkaniny naturalne i syntetyczne, futra i wełnę wybiela się nadtlenkiem;
• jako paliwo rakietowe lub jego utleniacz;
• w chemii – do produkcji tlenu, jako środek spieniający do produkcji materiałów porowatych, jako katalizator lub środek uwodorniający;
• do produkcji środków dezynfekcyjnych lub czyszczących, wybielaczy;
• do rozjaśniania włosów (jest to przestarzała metoda, ponieważ nadtlenek powoduje poważne uszkodzenie włosów);

Nadtlenek wodoru można z powodzeniem stosować do rozwiązywania różnych problemów domowych. Ale do tych celów można użyć tylko trzyprocentowego nadtlenku wodoru. Oto kilka sposobów:

• Aby oczyścić powierzchnie, należy wlać nadtlenek do pojemnika z butelką ze sprayem i spryskać zanieczyszczone miejsca.
• Aby zdezynfekować przedmioty, należy je przetrzeć nierozcieńczonym roztworem H2O2. Pomoże to oczyścić je ze szkodliwych mikroorganizmów. Gąbki myjące można namoczyć w wodzie z dodatkiem nadtlenku (w proporcji 1:1).
• Aby wybielić tkaniny, podczas prania białych rzeczy dodaj szklankę nadtlenku. Białe tkaniny można także wypłukać w wodzie zmieszanej ze szklanką H2O2. Metoda ta przywraca biel, chroni tkaniny przed żółknięciem i pomaga usunąć uporczywe plamy.
• Aby zwalczyć pleśń, zmieszaj nadtlenek i wodę w stosunku 1:2 w pojemniku z butelką ze spryskiwaczem. Powstałą mieszaninę spryskaj zanieczyszczone powierzchnie i po 10 minutach wyczyść je pędzlem lub gąbką.
• Możesz odnowić przyciemnioną fugę w płytkach, spryskując wybrane miejsca nadtlenkiem. Po 30 minutach należy je dokładnie przetrzeć sztywną szczoteczką.
• Aby umyć naczynia, dodaj pół szklanki H2O2 do pełnej miski z wodą (lub zlewu z zamkniętym odpływem). Filiżanki i talerze umyte w tym roztworze będą lśnić czystością.
• Aby oczyścić szczoteczkę do zębów, należy zanurzyć ją w nierozcieńczonym trzyprocentowym roztworze nadtlenku. Następnie spłucz pod mocną bieżącą wodą. Ta metoda dobrze dezynfekuje przedmioty higieniczne.
• Aby zdezynfekować zakupione warzywa i owoce, należy spryskać je roztworem składającym się z 1 części nadtlenku i 1 części wody, a następnie dokładnie spłukać wodą (może być zimna).
• W swoim domku letniskowym za pomocą H2O2 możesz walczyć z chorobami roślin. Należy spryskać je roztworem nadtlenku lub namoczyć nasiona na krótko przed sadzeniem w 4,5 litra wody zmieszanej z 30 ml czterdziestoprocentowego nadtlenku wodoru.
• Aby ożywić ryby akwariowe, jeśli zostały zatrute amoniakiem, udusiły się po wyłączeniu napowietrzania lub z innego powodu, można spróbować umieścić je w wodzie z nadtlenkiem wodoru. Należy zmieszać trzyprocentowy nadtlenek z wodą w ilości 30 ml na 100 litrów i umieścić martwe ryby w powstałej mieszaninie na 15-20 minut. Jeśli w tym czasie nie ożyją, lekarstwo nie pomogło.

Nawet w wyniku energicznego potrząsania butelką z wodą powstaje w niej pewna ilość nadtlenku, ponieważ podczas tego działania woda jest nasycona tlenem.

Świeże owoce i warzywa również zawierają H2O2, dopóki nie zostaną ugotowane. Po podgrzaniu, gotowaniu, smażeniu i innych procesach z towarzyszącą wysoką temperaturą ulega zniszczeniu. duża liczba tlen. Dlatego też gotowane potrawy uważane są za niezbyt zdrowe, mimo że zawierają w sobie pewne witaminy. Świeżo wyciskane soki czy koktajle tlenowe podawane w sanatoriach są przydatne z tego samego powodu – ze względu na nasycenie tlenem, który dodaje organizmowi nowych sił i oczyszcza go.

Niebezpieczeństwo wystąpienia nadtlenku w przypadku połknięcia

Po powyższym może się wydawać, że nadtlenek można przyjmować doustnie, co przyniesie korzyści organizmowi. Ale to wcale nie jest prawdą. W wodzie lub sokach związek znajduje się w minimalne ilości i jest ściśle powiązany z innymi substancjami. Przyjmowanie doustnie „nienaturalnego” nadtlenku wodoru (a każdego nadtlenku zakupionego w sklepie lub wyprodukowanego w wyniku samodzielnych eksperymentów chemicznych nie można uznać za naturalny, a ponadto ma zbyt duże stężenie w porównaniu do naturalnego) może prowadzić do zagrożeń dla zdrowia i życia. Aby zrozumieć dlaczego, musimy ponownie zwrócić się do chemii.

Jak już wspomniano, w pewnych warunkach nadtlenek wodoru rozkłada się i uwalnia tlen, który jest aktywnym środkiem utleniającym. może wystąpić, gdy H2O2 zderza się z peroksydazą, enzymem wewnątrzkomórkowym. Zastosowanie nadtlenku do dezynfekcji opiera się na jego właściwościach utleniających. Tak więc, gdy rana jest leczona H2O2, uwolniony tlen niszczy żywe mikroorganizmy chorobotwórcze, które do niej dostały się. Ma taki sam wpływ na inne żywe komórki. Jeśli potraktujesz nieuszkodzoną skórę nadtlenkiem, a następnie przetrzesz leczony obszar alkoholem, poczujesz pieczenie, co potwierdza obecność mikroskopijnych uszkodzeń po nadtlenku. Ale gdy nadtlenek o niskim stężeniu zostanie zastosowany zewnętrznie, nie będzie zauważalnej szkody dla organizmu.

To inna sprawa, jeśli spróbujesz wziąć to doustnie. Substancja ta, która może uszkodzić od zewnątrz nawet stosunkowo grubą skórę, trafia na błony śluzowe przewodu pokarmowego. Oznacza to, że dochodzi do minioparzeń chemicznych. Oczywiście uwolniony środek utleniający – tlen – może również zabić szkodliwe drobnoustroje. Ale ten sam proces będzie miał miejsce w przypadku komórek przewodu pokarmowego. Jeśli powtarzają się oparzenia w wyniku działania środka utleniającego, możliwa jest atrofia błon śluzowych, co jest pierwszym krokiem na drodze do raka. Śmierć komórek jelitowych prowadzi do niezdolności organizmu do wchłaniania składniki odżywcze, wyjaśnia to na przykład utratę wagi i ustąpienie zaparć u niektórych osób stosujących „leczenie” nadtlenkiem.

Osobno należy powiedzieć o tej metodzie stosowania nadtlenku, takiej jak zastrzyki dożylne. Nawet jeśli z jakiegoś powodu zostały przepisane przez lekarza (można to uzasadnić tylko w przypadku zatrucia krwi, gdy nie ma innych odpowiednich leków), to pod nadzorem lekarza i przy ścisłym obliczeniu dawkowania nadal istnieje ryzyko. Ale w tak ekstremalnej sytuacji będzie to szansa na wyzdrowienie. W żadnym wypadku nie należy przepisywać sobie zastrzyków z nadtlenku wodoru. H2O2 stanowi ogromne zagrożenie dla krwinek – czerwonych krwinek i płytek krwi, ponieważ niszczy je, gdy dostanie się do krwioobiegu. Ponadto może wystąpić śmiertelne zablokowanie naczyń krwionośnych przez uwolniony tlen – zator gazowy.

Środki ostrożności przy obchodzeniu się z H2O2

• Przechowywać w miejscu niedostępnym dla dzieci i osób niepełnosprawnych. Brak zapachu i wyraźnego smaku sprawia, że ​​nadtlenek jest dla nich szczególnie niebezpieczny, ponieważ można przyjmować duże dawki. Jeśli rozwiązanie dostanie się do środka, konsekwencje użycia mogą być nieprzewidywalne. Należy natychmiast skonsultować się z lekarzem.
• Roztwory nadtlenków o stężeniu większym niż trzy procent powodują oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą. Miejsce oparzenia należy przemyć dużą ilością wody.

• Nie dopuść, aby roztwór nadtlenku dostał się do oczu, ponieważ może to spowodować obrzęk, zaczerwienienie, podrażnienie, a czasami ból. Pierwsza pomoc przed skontaktowaniem się z lekarzem polega na obfitym przemyciu oczu wodą.
• Substancję przechowuj w taki sposób, aby było jasne, że jest to H2O2, czyli w pojemniku z naklejką, aby uniknąć przypadkowego użycia do innych celów.
• Warunki przechowywania przedłużające jego żywotność to ciemne, suche i chłodne miejsce.
• Nadtlenku wodoru nie należy mieszać z innymi płynami niż czysta woda, w tym chlorowana woda kranowa.
• Wszystko to dotyczy nie tylko H2O2, ale także wszystkich preparatów ją zawierających.

Woda zgodnie ze swoim wzorem - H2O powinna składać się wyłącznie z mieszaniny dwóch gazów - wodór i tlen jest to jednak nic innego jak standard laboratoryjny. Tak naprawdę jest to mieszanka jak najbardziej różne substancje, znajdujące się w różnorodnych stanach fizycznych i chemicznych. Skład chemiczny naturalnej wody jest bardzo, bardzo różnorodny.

Czynniki wpływające na kształtowanie się składu chemicznego

Analiza chemiczna wody przeprowadzona w laboratorium pozwala określić skład wszystkich zanieczyszczeń pochodzenia organicznego i mineralnego występujących w cieczy w postaci cząsteczek, jonów, zawiesin, koloidów i emulsji. NA skład chemiczny Zarówno na wody powierzchniowe, jak i podziemne istotny wpływ ma położenie geograficzne, budowa geologiczna i warunki klimatyczne obszaru, na którym się znajdują.

💦 Przyjrzyjmy się pokrótce składowi chemicznemu wody naturalnej, która jest dość złożonym układem dyspersyjnym, w którym ośrodkiem rozproszonym jest woda, a fazą rozproszoną są substancje organiczne, mineralne, gazy i żywe mikroorganizmy.

Około 90 do 95 procent składników rozpuszczonych w wodzie to sole, które występują tam w postaci jonów. Woda naturalna zawsze zawiera „zestaw” trzech anionów i czterech kationów (HCO3-, SO42-, Cl-, Ca2+, Mg2+, Na+, K+), które zwykle nazywane są jonami głównymi.

Niektóre z nich są bez smaku, inne nadają płynowi gorzki i słony smak. Przedostają się do wody głównie z gleby, skał i minerałów. Niektóre z tych jonów pochodzą z działalności produkcyjnej człowieka. Te makroskładniki występują w wodzie w różnych stężeniach.

Woda naturalna oprócz głównych jonów zawiera także różne gazy, oczywiście w postaci rozpuszczonej. Jednym z najważniejszych jest tlen, który nadaje płynowi świeży smak. Gaz ten może znajdować się w wodzie różne ilości, wszystko zależy od naturalne warunki. Woda oprócz tlenu zawiera gazy takie jak azot i metan, które nie mają smaku ani zapachu, a także toksyczny siarkowodór, który nadaje cieczy niezwykle nieprzyjemny zapach. Stężenie tych gazów w wodzie zależy głównie od jej temperatury.

Ponadto woda zawiera składniki odżywcze, które stanowią większość wszystkich istniejących żywych organizmów. Należą do nich głównie związki fosforu i azotu. Azot może występować w wodzie naturalnej zarówno w postaci organicznej, jak i nieorganicznej. Stężenie składników odżywczych w takiej cieczy może mieścić się w bardzo różnych granicach - od śladowych do 10 miligramów na litr. Głównymi źródłami tych substancji są opady atmosferyczne, spływy powierzchniowe oraz ścieki rolnicze, przemysłowe i bytowe.

Integralnymi składnikami wody są mikroelementy, których zawartość w cieczy wynosi mniej niż jeden miligram na litr. Należą do nich praktycznie wszystkie znane metale, z wyjątkiem żelaza i głównych jonów oraz niektórych niemetali. Bardzo ważne z nich są fluor i jod, które zapewniają prawidłowe funkcjonowanie organizmu człowieka.

Woda zawiera między innymi substancje rozpuszczone materia organiczna. Są to zasadniczo organiczne formy składników odżywczych wymienionych powyżej. Należą do nich: węglowodany, kwasy organiczne, fenole, aldehydy, alkohole, związki aromatyczne, etery i tak dalej.

W składzie chemicznym wody, oprócz wymienionych, znajdują się także związki i substancje toksyczne – produkty naftowe, metale ciężkie, środki powierzchniowo czynne, pestycydy chloroorganiczne, fenole i tak dalej.

Woda naturalna ze względu na obecność w niej duża liczba pęcherzyki gazu i różne zawieszone cząstki uważa się za ośrodek niejednorodny.

1.000 g/cm3 (3,98°C), temperatura topnienia 0°C, temperatura wrzenia 100°C; Po zamrożeniu tworzy lód. Jeden z najpowszechniejszych związków w przyrodzie (ilość wody na powierzchni Ziemi wynosi 1,39–1018 ton, w atmosferze 1,3–1013 ton); znane są gatunki izotopowe (patrz Ciężka woda). Woda jest składnikiem wielu minerałów i skał, wszystkich organizmów żywych (45 - 98%, w tym około 60% masy ciała człowieka) i występuje w glebie. Niezbędny element niemal każdego procesy technologiczne w przemyśle i rolnictwie. Woda o wysokiej czystości potrzebna jest w produkcji żywności, półprzewodników, luminoforów, technologii nuklearnej, Analiza chemiczna itp. W jaki sposób stosuje się leczenie lecznicze? wody naturalne, zawierający zwiększone ilości soli mineralnych, gazów, niektórych pierwiastki chemiczne(patrz Wody mineralne).

Nowoczesna encyklopedia. 2000 .

Zobacz, co oznacza „WODA, H2O” w innych słownikach:

Woda - zdobądź aktualny kod promocyjny na zniżkę Perekrestok na Akademice lub kup wodę ze zniżką na wyprzedaży w Perekrestok

H2O: Wystarczy dodać wodę... Wikipedia

Woda- WODA, H2O, ciecz bezwonna, pozbawiona smaku i bezbarwna; gęstość 1,000 g/cm3 (3,98°C), temperatura topnienia 0°C, temperatura wrzenia 100°C; Po zamrożeniu tworzy lód. Jeden z najpowszechniejszych związków w przyrodzie (ilość wody na powierzchni Ziemi wynosi 1,39´1018 ton, w atmosferze... Ilustrowany słownik encyklopedyczny

woda- woda, H2O, bezwonna, pozbawiona smaku, bezbarwna ciecz (niebieskawa w grubych warstwach). Najprostszy stabilny związek wodoru i tlenu (11,19% H i 88,81% masowych O). Gęstość 1000 g/cm3 (3,98°C), temperatura topnienia 0°C, temperatura wrzenia 100°C. Najczęstszą substancją... Rolnictwo. Duży słownik encyklopedyczny

Spis treści 1 Odcinki 2 Przegląd sezonów 3 Lista odcinków 3.1… Wikipedia

Chem. związek wodoru i tlenu. Jego skład wagowy: 11,19% H i 88,81% O. Masa cząsteczkowa 18,0153. W cząsteczce tlenu znajduje się 10 elektronów (5 par): jedna para elektronów wewnętrznych znajduje się w pobliżu jądra tlenu, dwie pary elektronów zewnętrznych... ... Encyklopedia geologiczna

WODA- woda, tlenek wodoru, H2O, najprostszy stabilny w normalnych warunkach związek chemiczny wodór z tlenem (11,19% H i 88,81% masowych O). Masa cząsteczkowa 18,0160, temperatura krzepnięcia 0°C (przy 1 atm), temperatura wrzenia 100°C (przy 1 atm), gęstość w... ... Weterynaryjny słownik encyklopedyczny

woda (substancja)- - PL woda (substancja) Zwykła ciecz (H2O), z której powstają deszcze, rzeki, morze itp. i która stanowi dużą część ciał organizmów. (Źródło: PHC)… … Przewodnik tłumacza technicznego

woda jest adsorbowana- woda adsorpcyjna woda adsorpcyjna Adsorpcjawasser Cząsteczki H2O, które są przyciągane przez minerały pod wpływem napływu energii powierzchniowej... Słownik encyklopedyczny Girnichy

WODA- H2O, bezwonna, pozbawiona smaku, bezbarwna ciecz (niebieskawa w grubych warstwach). Najprostszy stabilny związek wodoru i tlenu (11,19% H i 88,81% masowych O). Tratwa. 1000 g/cm3 (3,98°C), temperatura topnienia 0°C, temperatura wrzenia 100°C. Najczęstszą rzeczą w przyrodzie... Słownik encyklopedyczny rolnictwa

Tlenek wodoru, H20, najprostszy związek chemiczny wodoru i tlenu, trwały w normalnych warunkach (m/m 11,19% wodoru i 88,81% tlenu), masa cząsteczkowa 18,0160; bezbarwna ciecz, bezwonna i pozbawiona smaku (w grubych warstwach... ... Wielka encyklopedia radziecka