Przelicznik długości i odległości Przelicznik masy Przelicznik miar objętości produktów sypkich i produktów spożywczych Przelicznik powierzchni Przelicznik objętości i jednostek miar w przepisach kulinarnych Przelicznik temperatury Przelicznik ciśnienia, naprężenia mechanicznego, modułu Younga Przelicznik energii i pracy Przelicznik mocy Przelicznik siły Przelicznik czasu Liniowy konwerter prędkości Konwerter kąta płaskiego Efektywność cieplna i zużycie paliwa Liczba Konwerter na różne systemy notacja Przelicznik jednostek miary ilości informacji Kursy wymiany Wymiary Ubrania Damskie i obuwia Rozmiary odzieży i obuwia męskiego Przelicznik prędkości kątowej i prędkości obrotowej Przelicznik przyspieszenia Przelicznik przyspieszenia kątowego Przelicznik gęstości Przelicznik objętości właściwej Przelicznik momentu bezwładności Przelicznik momentu obrotowego Przelicznik momentu Przelicznik Ciepło właściwe spalania (w masie) Przelicznik gęstości energii i ciepła właściwego spalania paliwa (masowo) Przelicznik różnicy temperatur Przelicznik współczynnika rozszerzalności cieplnej Przelicznik oporu cieplnego Przelicznik przewodności cieplnej Przetwornik pojemności cieplnej Przelicznik ekspozycji na energię i mocy promieniowania cieplnego Przelicznik gęstości strumienia ciepła Przelicznik współczynnika przenikania ciepła Przelicznik objętościowego natężenia przepływu Przelicznik masowego natężenia przepływu Przelicznik molowego natężenia przepływu Przelicznik gęstości przepływu masowego Przelicznik stężenia molowego Przelicznik masy Stężenie w roztworze Przelicznik lepkości dynamicznej (absolutnej) Przelicznik lepkości kinematycznej Przelicznik napięcie powierzchniowe Przetwornik przepuszczalności pary Przelicznik gęstości strumienia pary wodnej Przelicznik poziomu dźwięku Przetwornik czułości mikrofonu Przetwornik poziomu ciśnienia akustycznego (SPL) Przetwornik poziomu ciśnienia akustycznego z wybieralnym ciśnieniem odniesienia Przetwornik jasności Przetwornik światłości Przetwornik natężenia oświetlenia Przetwornik rozdzielczości grafiki komputerowej Przetwornik częstotliwości i długości fali Moc optyczna w dioptriach i ogniskowej długość Moc optyczna w dioptriach i powiększenie soczewki (×) Przetwornik ładunku elektrycznego Przetwornik liniowej gęstości ładunku Przetwornik gęstości ładunku powierzchniowego Przetwornik objętościowej gęstości ładunku Przetwornik prąd elektryczny Liniowy przetwornik gęstości prądu Powierzchniowy przetwornik gęstości prądu Przetwornik napięcia pole elektryczne Przetwornik potencjału elektrostatycznego i napięcia opór elektryczny Konwerter rezystywności elektrycznej Konwerter przewodności elektrycznej Konwerter przewodności elektrycznej Pojemność elektryczna Konwerter indukcyjności Amerykański konwerter grubości drutu Poziomy w dBm (dBm lub dBmW), dBV (dBV), watach i innych jednostkach Przetwornik siły magnetomotorycznej Przetwornik napięcia pole magnetyczne Przetwornik strumień magnetyczny Przetwornik indukcji magnetycznej Promieniowanie. Przetwornik mocy dawki pochłoniętej promieniowanie jonizujące Radioaktywność. Konwerter rozpadu promieniotwórczego Promieniowanie. Przelicznik dawki ekspozycji Promieniowanie. Konwerter dawki pochłoniętej Konwerter przedrostków dziesiętnych Przenoszenie danych Konwerter typografii i obrazowania Konwerter jednostek objętości drewna Obliczanie masy molowej Układ okresowy pierwiastki chemiczne DI Mendelejew

Wzór chemiczny

Masa cząsteczkowa H2O, woda 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Ułamki masowe pierwiastków w związku

Korzystanie z kalkulatora masy molowej

  • We wzorach chemicznych należy wprowadzać wielkość liter z uwzględnieniem wielkości liter
  • Indeksy dolne są wprowadzane jako zwykłe liczby
  • Wskazują na linia środkowa(znak mnożenia), stosowany np. we wzorach hydratów krystalicznych, zastępuje się zwykłą kropką.
  • Przykład: zamiast CuSO₄·5H₂O w przeliczniku, dla ułatwienia zapisu, stosuje się pisownię CuSO4,5H2O.

Kalkulator masy molowej

Kret

Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. W chemii ważne jest dokładne zmierzenie masy substancji, które reagują i powstają w rezultacie. Z definicji mol jest jednostką ilości substancji w układzie SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ cząstki elementarne. Wartość ta jest liczbowo równa stałej Avogadra N A wyrażonej w jednostkach mol⁻¹ i nazywana jest liczbą Avogadro. Ilość substancji (symbol N) systemu jest miarą liczby elementów konstrukcyjnych. Element konstrukcyjny może być atomem, cząsteczką, jonem, elektronem lub dowolną cząstką lub grupą cząstek.

Stała Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Liczba Avogadro to 6,02214076×10²³.

Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie tej ilości masy atomowe atomy i cząsteczki substancji pomnożone przez liczbę Avogadro. Jednostka ilości substancji, mol, jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek układu SI i jest symbolizowana przez mol. Ponieważ nazwa jednostki i jej symbol pokrywają się, należy zauważyć, że symbol nie jest odrzucony, w przeciwieństwie do nazwy jednostki, którą można odmówić zgodnie ze zwykłymi zasadami języka rosyjskiego. Jeden mol czystego węgla-12 równa się dokładnie 12 g.

Masa cząsteczkowa

Masa cząsteczkowa - własność fizyczna substancji, definiowany jako stosunek masy tej substancji do ilości substancji w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola substancji. Jednostką masy molowej w układzie SI jest kilogram/mol (kg/mol). Jednakże chemicy są przyzwyczajeni do używania wygodniejszej jednostki g/mol.

masa molowa = g/mol

Masa molowa pierwiastków i związków

Związki to substancje składające się z różne atomy, które są ze sobą powiązane chemicznie. Przykładowo, związkami chemicznymi są następujące substancje, które można znaleźć w kuchni każdej gospodyni domowej:

  • sól (chlorek sodu) NaCl
  • cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
  • ocet (roztwór kwas octowy) CH₃COOH

Masa molowa pierwiastka chemicznego w gramach na mol jest liczbowo taka sama jak masa atomów pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej (lub daltonach). Masa molowa związków jest równa sumie mas molowych pierwiastków tworzących związek, biorąc pod uwagę liczbę atomów w związku. Na przykład masa molowa wody (H₂O) wynosi w przybliżeniu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa cząsteczkowa

Masa cząsteczkowa (stara nazwa to masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczona jako suma mas każdego atomu tworzącego cząsteczkę, pomnożona przez liczbę atomów w tej cząsteczce. Masa cząsteczkowa jest bezwymiarowy wielkość fizyczna, liczbowo równa masie molowej. Oznacza to, że masa cząsteczkowa różni się od masy molowej wymiarem. Chociaż masa cząsteczkowa jest bezwymiarowa, nadal ma wartość zwaną jednostką masy atomowej (amu) lub daltonem (Da), która jest w przybliżeniu równa masie jednego protonu lub neutronu. Jednostka masy atomowej jest również liczbowo równa 1 g/mol.

Obliczanie masy molowej

Masę molową oblicza się w następujący sposób:

  • wyznaczać masy atomowe pierwiastków według układu okresowego;
    • Zadaj pytanie w TCTerms a w ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.

Przelicznik długości i odległości Przelicznik masy Przelicznik miar objętości produktów sypkich i produktów spożywczych Przelicznik powierzchni Przelicznik objętości i jednostek miar w przepisach kulinarnych Przelicznik temperatury Przelicznik ciśnienia, naprężenia mechanicznego, modułu Younga Przelicznik energii i pracy Przelicznik mocy Przelicznik siły Przelicznik czasu Przelicznik prędkości liniowej Przelicznik kąta płaskiego Przelicznik sprawności cieplnej i zużycia paliwa Przelicznik liczb w różnych systemach liczbowych Przelicznik jednostek miary ilości informacji Kursy walut Rozmiary odzieży i obuwia damskiego Rozmiary odzieży i obuwia męskiego Przetwornik prędkości kątowej i częstotliwości obrotu Przetwornik przyspieszenia Przelicznik przyspieszenia kątowego Przelicznik gęstości Przelicznik objętości właściwej Przelicznik momentu bezwładności Przelicznik momentu siły Przelicznik momentu obrotowego Przelicznik ciepła właściwego spalania (masowo) Przelicznik gęstości energii i ciepła właściwego spalania (objętościowo) Przelicznik różnicy temperatur Przelicznik współczynnika rozszerzalności cieplnej Przelicznik oporu cieplnego Przetwornik przewodności cieplnej Przelicznik pojemności cieplnej Przelicznik ekspozycji na energię i mocy promieniowania cieplnego Przelicznik gęstości strumienia ciepła Przelicznik współczynnika przenikania ciepła Przelicznik objętościowego natężenia przepływu Przelicznik masowego natężenia przepływu Przelicznik molowego natężenia przepływu Przelicznik masowego natężenia przepływu Przelicznik stężenia molowego Przelicznik stężenia masowego w roztworze Dynamiczny (absolutny) przelicznik lepkości Przelicznik lepkości kinematycznej Przelicznik napięcia powierzchniowego Przelicznik przepuszczalności pary Przelicznik gęstości przepływu pary wodnej Przelicznik poziomu dźwięku Przelicznik czułości mikrofonu Przelicznik poziomu ciśnienia akustycznego (SPL) Przelicznik poziomu ciśnienia akustycznego z możliwością wyboru ciśnienia odniesienia Przelicznik luminancji Przelicznik natężenia światła Przelicznik natężenia oświetlenia Przelicznik rozdzielczości grafiki komputerowej Przetwornik częstotliwości i Przetwornik długości fali Moc dioptrii i ogniskowa Moc dioptrii i powiększenie obiektywu (×) Ładunek elektryczny konwertera Przetwornik gęstości ładunku liniowego Przetwornik gęstości ładunku powierzchniowego Przetwornik gęstości ładunku objętościowego Przetwornik prądu elektrycznego Przetwornik gęstości prądu liniowego Przetwornik gęstości prądu powierzchniowego Przetwornik natężenia pola elektrycznego Przetwornik potencjału elektrostatycznego i napięcia Konwerter rezystancji elektrycznej Konwerter oporności elektrycznej Konwerter przewodności elektrycznej Konwerter przewodności elektrycznej Konwerter pojemności elektrycznej Konwerter indukcyjności przewodu amerykańskiego Konwerter miernika drutu Poziomy w dBm (dBm lub dBm), dBV (dBV), watach itp. jednostki Przetwornik siły magnetomotorycznej Przetwornik natężenia pola magnetycznego Przetwornik strumienia magnetycznego Przetwornik indukcji magnetycznej Promieniowanie. Przelicznik dawki promieniowania jonizującego pochłoniętego Radioaktywność. Konwerter rozpadu promieniotwórczego Promieniowanie. Przelicznik dawki ekspozycji Promieniowanie. Przelicznik dawki pochłoniętej Konwerter przedrostków dziesiętnych Przesyłanie danych Konwerter jednostek typografii i przetwarzania obrazu Przelicznik jednostek objętości drewna Obliczanie masy molowej Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa

Wzór chemiczny

Masa molowa H2O, woda 18.01528 g/mol

1,00794 2+15,9994

Ułamki masowe pierwiastków w związku

Korzystanie z kalkulatora masy molowej

  • We wzorach chemicznych należy wprowadzać wielkość liter z uwzględnieniem wielkości liter
  • Indeksy dolne są wprowadzane jako zwykłe liczby
  • Kropkę na linii środkowej (znak mnożenia), stosowaną np. we wzorach hydratów krystalicznych, zastępuje się zwykłą kropką.
  • Przykład: zamiast CuSO₄·5H₂O w przeliczniku, dla ułatwienia zapisu, stosuje się pisownię CuSO4,5H2O.

Kalkulator masy molowej

Kret

Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. W chemii ważne jest dokładne zmierzenie masy substancji, które reagują i powstają w rezultacie. Z definicji mol jest jednostką ilości substancji w układzie SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ cząstek elementarnych. Wartość ta jest liczbowo równa stałej Avogadra N A wyrażonej w jednostkach mol⁻¹ i nazywana jest liczbą Avogadro. Ilość substancji (symbol N) systemu jest miarą liczby elementów konstrukcyjnych. Elementem strukturalnym może być atom, cząsteczka, jon, elektron lub dowolna cząstka lub grupa cząstek.

Stała Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Liczba Avogadro to 6,02214076×10²³.

Innymi słowy, mol to ilość substancji równa masie sumie mas atomowych atomów i cząsteczek substancji pomnożonej przez liczbę Avogadra. Jednostka ilości substancji, mol, jest jedną z siedmiu podstawowych jednostek układu SI i jest symbolizowana przez mol. Ponieważ nazwa jednostki i jej symbol są takie same, należy zauważyć, że symbol nie jest odmowny, w przeciwieństwie do nazwy jednostki, którą można odmówić zgodnie ze zwykłymi zasadami języka rosyjskiego. Jeden mol czystego węgla-12 równa się dokładnie 12 g.

Masa cząsteczkowa

Masa molowa to właściwość fizyczna substancji, definiowana jako stosunek masy tej substancji do ilości substancji w molach. Innymi słowy, jest to masa jednego mola substancji. Jednostką masy molowej w układzie SI jest kilogram/mol (kg/mol). Jednakże chemicy są przyzwyczajeni do używania wygodniejszej jednostki g/mol.

masa molowa = g/mol

Masa molowa pierwiastków i związków

Związki to substancje składające się z różnych atomów, które są ze sobą połączone chemicznie. Przykładowo, związkami chemicznymi są następujące substancje, które można znaleźć w kuchni każdej gospodyni domowej:

  • sól (chlorek sodu) NaCl
  • cukier (sacharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
  • ocet (roztwór kwasu octowego) CH₃COOH

Masa molowa pierwiastka chemicznego w gramach na mol jest liczbowo taka sama jak masa atomów pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej (lub daltonach). Masa molowa związków jest równa sumie mas molowych pierwiastków tworzących związek, biorąc pod uwagę liczbę atomów w związku. Na przykład masa molowa wody (H₂O) wynosi w przybliżeniu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa cząsteczkowa

Masa cząsteczkowa (stara nazwa to masa cząsteczkowa) to masa cząsteczki obliczona jako suma mas każdego atomu tworzącego cząsteczkę, pomnożona przez liczbę atomów w tej cząsteczce. Masa cząsteczkowa jest bezwymiarowy wielkość fizyczna liczbowo równa masie molowej. Oznacza to, że masa cząsteczkowa różni się od masy molowej wymiarem. Chociaż masa cząsteczkowa jest bezwymiarowa, nadal ma wartość zwaną jednostką masy atomowej (amu) lub daltonem (Da), która jest w przybliżeniu równa masie jednego protonu lub neutronu. Jednostka masy atomowej jest również liczbowo równa 1 g/mol.

Obliczanie masy molowej

Masę molową oblicza się w następujący sposób:

  • wyznaczać masy atomowe pierwiastków według układu okresowego;
  • określić liczbę atomów każdego pierwiastka we wzorze złożonym;
  • określić masę molową, dodając masy atomowe pierwiastków wchodzących w skład związku, pomnożone przez ich liczbę.

Na przykład obliczmy masę molową kwasu octowego

Składa się ona z:

  • dwa atomy węgla
  • cztery atomy wodoru
  • dwa atomy tlenu
  • węgiel C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
  • wodór H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
  • tlen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
  • masa molowa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nasz kalkulator wykonuje dokładnie takie obliczenia. Można do niego wpisać wzór kwasu octowego i sprawdzić co się stanie.

Czy tłumaczenie jednostek miar z jednego języka na drugi sprawia Ci trudność? Koledzy są gotowi Ci pomóc. Zadaj pytanie w TCTerms a w ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.

Jedną z podstawowych jednostek Międzynarodowego Układu Jednostek (SI) jest Jednostką ilości substancji jest mol.

Kret – jest to ilość substancji, która zawiera tyle jednostek strukturalnych danej substancji (cząsteczek, atomów, jonów itp.), ile atomów węgla znajduje się w 0,012 kg (12 g) izotopu węgla 12 Z .

Biorąc pod uwagę, że wartość bezwzględnej masy atomowej węgla jest równa M(C) = 1,99 · 10  26 kg, można obliczyć liczbę atomów węgla N A, zawarty w 0,012 kg węgla.

Mol dowolnej substancji zawiera taką samą liczbę cząstek tej substancji (jednostek strukturalnych). Liczba jednostek strukturalnych zawartych w substancji w ilości jednego mola wynosi 6,02 · 10 23 i nazywa się Liczba Avogadra (N A ).

Na przykład jeden mol miedzi zawiera 6,02 · 10 23 atomów miedzi (Cu), a jeden mol wodoru (H 2) zawiera 6,02 · 10 23 cząsteczek wodoru.

Masa cząsteczkowa(M) to masa substancji wzięta w ilości 1 mola.

Masa molowa oznaczona jest literą M i ma wymiar [g/mol]. W fizyce używa się jednostki [kg/kmol].

W ogólnym przypadku wartość liczbowa masy molowej substancji pokrywa się liczbowo z wartością jej względnej masy cząsteczkowej (względnej atomowej).

Na przykład względna masa cząsteczkowa wody wynosi:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 rano

Masa molowa wody ma tę samą wartość, ale wyrażana jest w g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Zatem mol wody zawierający 6,02 10 23 cząsteczek wody (odpowiednio 2 6,02 10 23 atomów wodoru i 6,02 10 23 atomów tlenu) ma masę 18 gramów. Woda w ilości 1 mola substancji zawiera 2 mole atomów wodoru i jeden mol atomów tlenu.

1.3.4. Związek między masą substancji a jej ilością

Znając masę substancji i jej wzór chemiczny, a co za tym idzie wartość jej masy molowej, można określić ilość substancji i odwrotnie, znając ilość substancji, można określić jej masę. Do takich obliczeń należy skorzystać ze wzorów:

gdzie ν jest ilością substancji, [mol]; M– masa substancji, [g] lub [kg]; M – masa molowa substancji, [g/mol] lub [kg/kmol].

Na przykład, aby znaleźć masę siarczanu sodu (Na 2 SO 4) w ilości 5 moli, znajdujemy:

1) wartość względnej masy cząsteczkowej Na 2 SO 4, która jest sumą zaokrąglonych wartości względnych mas atomowych:

Мr(Na 2 SO 4) = 2 Аr(Na) + Аr(S) + 4 Аr(O) = 142,

2) liczbowo równa wartość masy molowej substancji:

M(Na2SO4) = 142 g/mol,

3) i na koniec masa 5 moli siarczanu sodu:

m = ν M = 5 moli · 142 g/mol = 710 g.

Odpowiedź: 710.

1.3.5. Związek między objętością substancji a jej ilością

W normalnych warunkach (n.s.), tj. pod ciśnieniem R równy 101325 Pa (760 mm Hg) i temperatura T, równy 273,15 K (0 С), jeden mol różnych gazów i par zajmuje tę samą objętość równą 22,4 l.

Nazywa się objętość zajmowaną przez 1 mol gazu lub pary na poziomie gruntu objętość molowagazu i ma wymiar litr na mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Znając ilość substancji gazowej (ν ) I wartość objętości molowej (V mol) możesz obliczyć jego objętość (V) w normalnych warunkach:

V = ν V mol,

gdzie ν jest ilością substancji [mol]; V – objętość substancji gazowej [l]; V mol = 22,4 l/mol.

I odwrotnie, znając objętość ( V) substancji gazowej w normalnych warunkach, można obliczyć jej ilość (ν). :

Woda jest substancją występującą najczęściej w przyrodzie. Jest to związek stabilny termodynamicznie, który może znajdować się w trzech stanach jednocześnie. stany skupienia: ciecz, ciało stałe (lód) i gaz (para wodna), z których każdy zależy od temperatury i ciśnienia (ryc. 1).

Ryż. 1. Schemat stanu wody.

Krzywa AO odpowiada równowadze w układzie lód-para, DO równowadze w układzie woda-para przechłodzona, krzywa OC równowadze w układzie woda-para, a krzywa OB równowadze w układzie woda-lód. W punkcie O wszystkie krzywe przecinają się. Punkt ten nazywany jest punktem potrójnym i odpowiada równowadze w układzie lód-woda-para.

Ogólny wzór wody to H 2 O. Jak wiadomo, masa cząsteczkowa cząsteczki jest równa sumie względnych mas atomowych atomów tworzących cząsteczkę (wartości względnych mas atomowych wzięte z Układ okresowy D.I. Mendelejewa zaokrągla się do liczb całkowitych).

Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H 2 O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINICJA

Masa molowa (M) jest masą 1 mola substancji.

Łatwo wykazać, że wartości liczbowe masy molowej M i względnej masy cząsteczkowej M r są równe, jednak pierwsza wielkość ma wymiar [M] = g/mol, a druga jest bezwymiarowa:

M = N A × m (1 cząsteczka) = N A × M r × 1 amu = (NA ×1 amu) × M r = × M r .

To znaczy, że masa molowa wody wynosi 18 g/mol.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

Ćwiczenia Oblicz udział masowy pierwiastków w cząsteczkach: a) woda (H 2 O); b) kwas siarkowy (H 2 SO 4).
Odpowiedź

Obliczmy ułamki masowe każdego z pierwiastków tworzących wskazane związki.

a) Znajdź masę cząsteczkową wody:

Mr (H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr (H2O) = 2x1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(H 2 O) = 32,2529 g/mol. Wtedy ułamki masowe tlenu i wodoru będą równe:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 18,0159× 100% = 11,19%.

ω (O) = Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω(O) = 15,9994 / 18,0159× 100% = 88,81%.

b) Znajdź cząsteczkowy kwas siarkowy:

Mr (H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr (H2SO4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Pan (H2SO4) = 98,079.

Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(H 2 SO 4) = 98,079 g/mol. Wtedy ułamki masowe tlenu, siarki i wodoru będą równe:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 98,079× 100% = 2,06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H2SO4) × 100%;

ω(S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%.

ω (O) = 4×Ar (O) / M (H2SO4) × 100%;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

PRZYKŁAD 2

Ćwiczenia Oblicz, w którym ze związków udział masowy (w %) pierwiastka wodoru jest większy: w metanie (CH 4) czy w siarkowodorze (H 2 S)?
Rozwiązanie Ułamek masowy pierwiastek X w cząsteczce o składzie HX oblicza się za pomocą następującego wzoru:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Obliczmy ułamek masowy każdego pierwiastka wodoru w każdym z proponowanych związków (zaokrąglimy do liczb całkowitych wartości względnych mas atomowych wziętych z układu okresowego D.I. Mendelejewa).

Znajdźmy masę cząsteczkową metanu:

Mr (CH4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

Pan (CH 4) = 4×1+ 12 = 4 + 12 = 16.

Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(CH 4) = 16 g/mol. Następnie udział masowy wodoru w metanie będzie równy:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω(H) = 4 × 1 / 16 × 100%;

ω(H) = 4/16 × 100% = 25%.

Znajdźmy masę cząsteczkową siarkowodoru:

Mr (H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

Pan (H 2 S) = 2×1+ 32 = 2 + 32 = 34.

Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(H2S) = 34 g/mol. Następnie udział masowy wodoru w siarkowodorze będzie równy:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;

ω(H) = 2 × 1 / 34 × 100%;

ω (H) =2/ 34 × 100% = 5,88%.

Zatem udział masowy wodoru jest większy w metanie, ponieważ 25 > 5,88.
Odpowiedź Udział masowy wodoru jest wyższy w metanie (25%)
W szczelnym naczyniu o pojemności V = 62,3 litra i ciśnieniu p = 4 * 10 ^ 5 Pa znajduje się gaz o masie m = 12 g. Stała molowa gazu wynosi R =

8.31. Temperatura gazu T = 500K. Jaka jest masa molowa gazu?

Ode mnie: k=1,38*10^-23
Na=6,022*10^23

Rozwiązałem, rozwiązałem i zgubiłem się) gdzieś w obliczeniach popełniłem błąd i odpowiedź wyszła błędna.

Średnia prędkość kwadratowa cząsteczek jakiegoś gazu doskonałego o gęstości ρ=1,8 kg/m3 wynosi 500 m/s. Jakie jest ciśnienie gazu:

1) wzrasta

2) maleje

3) zwiększa się lub zmniejsza w zależności od zmian głośności

4) nie ulega zmianie

Jakie jest ciśnienie sprężania powietrza o masie 12 kg w butli o pojemności 20 l w temperaturze 17°C?

Jakie jest ciśnienie azotu o gęstości 2,8 kg/m3, jeśli jego temperatura w naczyniu wynosi 400 K?

Jaka jest masa molowa gazu o masie 0,017 g, znajdującego się w naczyniu o pojemności 10 litrów pod ciśnieniem 2,105 Pa i w temperaturze 400 K?

1) 0,028 KG/MOL

2) 0,136 KG/MOL

3) 2,4 KG/MOL

4) 40 KG/MOL

Jaka ilość gazu znajduje się w naczyniu o objętości 8,31 m3 pod ciśnieniem 105 Pa i w temperaturze 100 K?

1) 1000 moli

Znajdź średnią energię kinetyczną ruch do przodu cząsteczki gazu doskonałego w normalnych warunkach.

1) 6,2 ,10-21J

2) 12,4 ,10-21J

3) 3,5,10-21J

4) 5,65 ,10-21J

Jaka jest średnia prędkość kwadratowa cząsteczek o masie 3,10-26 kg każda, jeśli wytwarzają one ciśnienie 105 Pa, a ich stężenie wynosi 10 · 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Jaka jest stała molowa gazu R, jeśli gęstość nasyconej pary wodnej w temperaturze 100°C i pod normalnym ciśnieniem wynosi 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Jaka jest temperatura gazu w stopniach Celsjusza, jeśli wynosi 273 K w Kelwinach?

Masa molowa neonu wynosi 0,02 kg/mol, masa atomu argonu jest 2 razy większa niż masa atomu neonu. Na podstawie tych danych określ masę molową

1) nie da się obliczyć

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

1. Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi. Które stwierdzenia są prawdziwe?

A. Ciecz paruje w dowolnej temperaturze
B. Szybkość dyfuzji nie zależy od temperatury
B. Układ cząsteczek cieczy charakteryzuje się ścisłym porządkiem
D. Nie można mówić o ciśnieniu jednej cząsteczki gazu
D. Jednostką masy molowej w układzie SI jest kilogram
MI. ciała stałe zachowują kształt, ale zachowują objętość.

2. Zaznacz jedną, Twoim zdaniem, poprawną odpowiedź.
Jaka jest masa molowa kwasu solnego?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (minus trzecia część) kg/mol
G. 36 x 10 (minus trzecia część) kg/mol

3. Ciśnienie gazu doskonałego zostało izochorycznie podwojone, a następnie izotermicznie obniżone dwukrotnie. Narysuj wykresy opisanych procesów. (Zobacz załącznik)

4. Rozwiąż problem.

Roztwór wlano do cylindra opryskiwacza o pojemności 12 litrów i wpompowano powietrze o objętości 7 litrów do ciśnienia 3 x 10 (do piątej potęgi) Pa. Jakie będzie powietrze w butli po zużyciu całego roztworu?