Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej i Lista alfabetyczna pierwiastki chemiczne Spis treści 1 Symbole stosowane w ten moment... Wikipedii

    Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według symboli i Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych. Jest to lista pierwiastków chemicznych ułożona w kolejności rosnącej liczby atomowej. Tabela pokazuje nazwę elementu, symbolu, grupy i okresu w... ...Wikipedii

    - (ISO 4217) Kody reprezentacji walut i funduszy (angielski) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia

    Najprostsza forma materii, jaką można zidentyfikować metody chemiczne. Są to elementy proste i substancje złożone, reprezentujący zbiór atomów o tym samym ładunku jądrowym. Ładunek jądra atomowego zależy od liczby protonów w... Encyklopedia Colliera

    Spis treści 1 Epoka paleolitu 2 X tysiąclecie p.n.e. mi. 3 IX tysiąclecie p.n.e ech... Wikipedia

    Spis treści 1 Epoka paleolitu 2 X tysiąclecie p.n.e. mi. 3 IX tysiąclecie p.n.e ech... Wikipedia

    Termin ten ma inne znaczenia, patrz rosyjski (znaczenia). Rosjanie... Wikipedia

    Terminologia 1: : dw Numer dnia tygodnia. „1” odpowiada poniedziałkowi. Definicje terminu z różnych dokumentów: dw DUT Różnica między czasem moskiewskim a czasem UTC, wyrażona jako całkowita liczba godzin. Definicje terminu z ... ... Słownik-podręcznik terminów dokumentacji normatywnej i technicznej

„Pierwiastek chemiczny – siarka” – Naturalny przerost rodzimych kryształów siarki. Możliwe są cząsteczki z łańcuchami zamkniętymi (S4, S6) i łańcuchami otwartymi. Rudy siarki wydobywa się różnymi sposobami, w zależności od warunków ich występowania. Naturalne minerały siarkowe. Nie wolno nam zapominać o możliwości samozapłonu. Odkrywkowe wydobycie rudy. Koparki kroczące usuwają warstwy skał, pod którymi leży ruda.

„Pytania o pierwiastki chemiczne” – mogą być stabilne i radioaktywne, naturalne i sztuczne. Związany ze zmianą liczby poziomów energii w głównych podgrupach. 8. Który pierwiastek nie ma trwałej „rejestracji” w układzie okresowym? Są w ciągłym ruchu. Tellur, 2) selen, 3) osm, 4) german. Gdzie gromadzi się arsen?

„H2O i H2S” - Jon siarczanowy. Y =? K K2 = 1,23 · 10 x 13 mol/l. Przygotowanie: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, roztwór wodny). W roztwór wodny: +Hcl (eter). Witriole MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Kwas Siarkowy H2SO4. Struktura anionów SO32– i HSO3–. = y. Cząsteczka SO3 jest niepolarna i diamagnetyczna. ? . Jon wodorosiarczynowy: tautomeryzm.

„Układ okresowy pierwiastków chemicznych” - 8. Ile elektronów może znajdować się maksymalnie w trzeciej poziom energii? Ułóż elementy w kolejności rosnącej właściwości metaliczne. Nazwa kraju: „Chemical Elementary”. Wiersze Stepana Szczepaczowa. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Ile elektronów kręci się wokół jądra w atomie fluoru?

„Wapń Ca” – związki Ca. Właściwości chemiczne Ca. Właściwości fizyczne Ca. Wapń jest jednym z powszechnych pierwiastków. Aplikacja. Produkcja wapnia w przemyśle. Wapń Ca. Opisać właściwości fizyczne Ok. Będąc w naturze. Zadanie rewizyjne. Wapń Ca jest srebrzystobiałym i dość twardym metalem, lekkim.

„Pierwiastek fosfor” – Fosfor jest dwunastym pierwiastkiem występującym najczęściej w przyrodzie. Oddziaływanie z substancjami prostymi - niemetalami. Interakcja z metalami. Dodawany jest piasek kwarcowy, który wiąże związki wapnia. Gdy biały fosfor jest podgrzewany w roztworze alkalicznym, staje się nieproporcjonalny. Fosfor. Czarny fosfor.

W sumie dostępnych jest 46 prezentacji na ten temat

Jak korzystać z układu okresowego? Dla niewtajemniczonej osoby czytanie układu okresowego jest takie samo, jak dla gnoma przeglądającego starożytne runy elfów. A układ okresowy może wiele powiedzieć o świecie.

Oprócz tego, że dobrze posłuży na egzaminie, jest także po prostu niezastąpiony przy rozwiązywaniu ogromnej liczby zadań chemicznych i problemy fizyczne. Ale jak to przeczytać? Na szczęście dziś każdy może nauczyć się tej sztuki. W tym artykule dowiemy się, jak rozumieć układ okresowy.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych (tablica Mendelejewa) to klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która ustala zależność różnych właściwości pierwiastków od ładunku jądra atomowego.

Historia powstania Tabeli

Dmitrij Iwanowicz Mendelejew nie był prostym chemikiem, jeśli ktoś tak sądzi. Był chemikiem, fizykiem, geologiem, metrologiem, ekologiem, ekonomistą, naftowcem, aeronautą, konstruktorem instrumentów i nauczycielem. W ciągu swojego życia naukowcowi udało się przeprowadzić wiele podstawowych badań z różnych dziedzin wiedzy. Na przykład powszechnie uważa się, że to Mendelejew obliczył idealną moc wódki - 40 stopni.

Nie wiemy, co Mendelejew myślał o wódce, ale wiemy na pewno, że jego rozprawa na temat „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą” nie miała nic wspólnego z wódką i uwzględniała stężenia alkoholu od 70 stopni. Ze wszystkimi zasługami naukowca, odkrycie prawo okresowe pierwiastki chemiczne - jedno z podstawowych praw natury, przyniosło mu najszerszą sławę.


Istnieje legenda, według której układ okresowy marzył o naukowcu, po którym musiał jedynie udoskonalić pomysł, który się pojawił. Ale gdyby wszystko było takie proste.. Ta wersja stworzenia układu okresowego najwyraźniej jest niczym więcej niż legendą. Na pytanie, jak otwarto stół, sam Dmitrij Iwanowicz odpowiedział: „ Myślałem o tym może od dwudziestu lat, a ty myślisz: siedziałem i nagle… gotowe”.

W połowie XIX wieku próby uporządkowania znanych pierwiastków chemicznych (znanych było 63 pierwiastki) podejmowało równolegle kilku naukowców. Na przykład w 1862 roku Alexandre Emile Chancourtois umieścił pierwiastki wzdłuż helisy i zauważył cykliczne powtarzanie się właściwości chemicznych.

Chemik i muzyk John Alexander Newlands zaproponował swoją wersję układu okresowego w 1866 roku. Ciekawostką jest to, że naukowiec próbował odkryć jakąś mistyczną harmonię muzyczną w układzie elementów. Była między innymi próba Mendelejewa, która zakończyła się sukcesem.


W 1869 roku opublikowano pierwszy diagram tablicowy, a za dzień otwarcia prawa okresowego uważa się 1 marca 1869 roku. Istotą odkrycia Mendelejewa było to, że właściwości pierwiastków wraz ze wzrostem masy atomowej nie zmieniają się monotonicznie, ale okresowo.

Pierwsza wersja tabeli zawierała tylko 63 elementy, ale Mendelejew podjął szereg bardzo niekonwencjonalnych decyzji. Domyślił się więc, aby zostawić miejsce w tabeli na wciąż nieodkryte pierwiastki, a także zmienił masy atomowe niektórych pierwiastków. Zasadnicza poprawność prawa wyprowadzonego przez Mendelejewa została potwierdzona bardzo szybko, po odkryciu galu, skandu i germanu, których istnienie przepowiadał uczony.

Współczesne spojrzenie na układ okresowy

Poniżej znajduje się sama tabela

Obecnie zamiast masy atomowej (masy atomowej) do porządkowania pierwiastków używa się pojęcia liczby atomowej (liczby protonów w jądrze). Tabela zawiera 120 elementów, które ułożone są od lewej do prawej w kolejności rosnącej liczby atomowej (liczby protonów)

Kolumny tabeli reprezentują tzw. grupy, a wiersze reprezentują okresy. Tabela ma 18 grup i 8 okresów.

  1. Właściwości metaliczne pierwiastków zmniejszają się podczas poruszania się wzdłuż okresu od lewej do prawej i do środka odwrotny kierunek- zwiększyć.
  2. Rozmiary atomów zmniejszają się podczas przesuwania się od lewej do prawej wzdłuż okresów.
  3. W miarę przemieszczania się od góry do dołu w grupie właściwości redukujące metalu rosną.
  4. Właściwości utleniające i niemetaliczne rosną w miarę przesuwania się okresu od lewej do prawej.

Czego dowiadujemy się o elemencie z tabeli? Weźmy na przykład trzeci pierwiastek w tabeli - lit i rozważmy go szczegółowo.

Przede wszystkim widzimy sam symbol elementu i jego nazwę pod nim. W lewym górnym rogu znajduje się liczba atomowa pierwiastka, w jakiej kolejności ułożone są pierwiastki w tabeli. Liczba atomowa, jak już wspomniano, jest równa liczbie protonów w jądrze. Liczba dodatnich protonów jest zwykle równa liczbie ujemnych elektronów w atomie (z wyjątkiem izotopów).

Masa atomowa jest podana pod liczbą atomową (w tej wersji tabeli). Jeśli zaokrąglimy masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, otrzymamy tak zwaną liczbę masową. Różnica między liczbą masową a liczbą atomową daje liczbę neutronów w jądrze. Zatem liczba neutronów w jądrze helu wynosi dwa, a w litu cztery.

Nasz kurs „Układ okresowy dla opornych” dobiegł końca. Podsumowując, zapraszamy do obejrzenia filmu tematycznego i mamy nadzieję, że pytanie, jak korzystać z układu okresowego Mendelejewa, stało się dla Ciebie jaśniejsze. Przypominamy, że zawsze skuteczniej jest uczyć się nowego przedmiotu nie w pojedynkę, ale z pomocą doświadczonego mentora. Dlatego nigdy nie należy zapominać o obsłudze studenckiej, która chętnie podzieli się z Tobą swoją wiedzą i doświadczeniem.

Jeśli uważasz, że układ okresowy jest dla Ciebie trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, wiedza, jak z niego korzystać, pomoże ci się uczyć nauki przyrodnicze. Najpierw przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji możesz się z niej dowiedzieć o każdym pierwiastku chemicznym. Następnie możesz zacząć badać właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego, możesz określić liczbę neutronów w atomie określonego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

Struktura tabeli

    Układ okresowy, czyli układ okresowy pierwiastków chemicznych, zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego wiersza układu (prawy dolny róg). Pierwiastki w tabeli ułożone są od lewej do prawej, w kolejności rosnącej według ich liczby atomowej. Liczba atomowa pokazuje, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej wzrasta również masa atomowa. Zatem na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

  1. Jak widać, każdy kolejny element zawiera o jeden proton więcej niż element go poprzedzający. Jest to oczywiste, gdy spojrzymy na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki tabeli pozostają puste.

    • Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się one jednak na przeciwległych krawędziach, ponieważ należą do różnych grup.

  2. Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy znajdują się w odpowiedniej kolumnie pionowej. Zazwyczaj są one identyfikowane tym samym kolorem, co pomaga zidentyfikować pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidzieć ich zachowanie. Wszystkie pierwiastki danej grupy mają tę samą liczbę elektronów na swojej powłoce zewnętrznej.

    • Wodór można sklasyfikować zarówno jako metale alkaliczne, jak i halogeny. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
    • W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a liczby umieszczane są na górze lub na dole tabeli. Liczby można podawać cyframi rzymskimi (np. IA) lub arabskimi (np. 1A lub 1).
    • Mówi się, że poruszając się po kolumnie od góry do dołu, „przeglądasz grupę”.

  3. Dowiedz się, dlaczego w tabeli są puste komórki. Pierwiastki uporządkowane są nie tylko według liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Dzięki temu łatwiej jest zrozumieć jak zachowuje się dany element. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej nie zawsze można znaleźć elementy należące do odpowiedniej grupy, dlatego w tabeli pozostają puste komórki.

    • Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe występują tylko o liczbie atomowej 21.
    • Pierwiastki o liczbach atomowych od 57 do 102 są klasyfikowane jako pierwiastki ziem rzadkich i zwykle są umieszczane w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.

  4. Każdy wiersz tabeli reprezentuje kropkę. Wszystkie pierwiastki tego samego okresu mają tę samą liczbę orbitali atomowych, na których znajdują się elektrony w atomach. Liczba orbitali odpowiada numerowi okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.

    • Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
    • Z reguły okresy są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
    • Mówi się, że przesuwając się wzdłuż linii od lewej do prawej, „przeglądasz kropkę”.

  5. Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli potrafisz określić, jaki to jest typ. Dla wygody w większości tabel metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

    Część 2

    Oznaczenia elementów

    1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły symbol elementu jest wyświetlany dużymi literami pośrodku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równania chemiczne Symbole elementów są powszechnie używane, dlatego warto je zapamiętać.

      • Zazwyczaj symbole elementów są skrótami ich nazw łacińskich, chociaż w przypadku niektórych, szczególnie niedawno odkrytych elementów, wywodzą się one od nazwy zwyczajowej. Na przykład hel jest reprezentowany przez symbol He, który jest zbliżony do nazwy zwyczajowej w większości języków. Jednocześnie żelazo oznacza się jako Fe, co jest skrótem od jego łacińskiej nazwy.

    2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest ona podana w tabeli. Ten element „nazwa” jest używany w zwykłych tekstach. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zazwyczaj, choć nie zawsze, pełne nazwy pierwiastki są wskazane pod ich symbolami chemicznymi.

      • Czasami tabela nie wskazuje nazw pierwiastków, a jedynie podaje ich symbole chemiczne.

    3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, pośrodku lub w rogu. Może również pojawić się pod symbolem lub nazwą elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.

      • Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.

    4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają tę samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W przeciwnym razie otrzymasz inny pierwiastek chemiczny!

      • Liczba atomowa pierwiastka może również określać liczbę elektronów i neutronów w atomie.

    5. Zwykle liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Wyjątkiem jest przypadek, gdy atom jest zjonizowany. Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ponieważ atomy są zwykle obojętne, zawierają tę samą liczbę elektronów i protonów. Jednakże atom może zyskać lub stracić elektrony, w takim przypadku ulega jonizacji.

      • Jony mają ładunek elektryczny. Jeśli jon ma więcej protonów, ma ładunek dodatni i w takim przypadku po symbolu pierwiastka umieszcza się znak plus. Jeśli jon zawiera więcej elektronów, ma ładunek ujemny, oznaczony znakiem minus.
      • Znaki plus i minus nie są używane, jeśli atom nie jest jonem.

Starożytni greccy mędrcy jako pierwsi użyli słowa „element” i stało się to pięć wieków przed naszą erą. To prawda, że ​​​​starożytni Grecy za „elementy” uważali ziemię, wodę, powietrze i ogień, a nie żelazo, tlen, wodór, azot i inne pierwiastki współczesnych chemików.

W średniowieczu naukowcy już to wiedzieli dziesięć pierwiastków chemicznych- siedem metale(złoto, srebro, miedź, żelazo, cyna, ołów i rtęć) i trzy niemetalowe(siarka, węgiel i antymon).

Zobacz, co oznacza „rtęć” w innych słownikach

Bardzo twardy materiał w organizmie człowieka - szkliwo zębów. Musi to być trudne, aby nasze zęby mogły nam służyć przez całe życie gryzienia i żucia; Tak czy inaczej, szkliwo zębów jest podatne na ataki chemiczne. Kwasy znajdujące się w niektórych produktach spożywczych lub wytwarzane przez bakterie żywiące się resztkami jedzenia na zębach mogą rozpuszczać szkliwo. Ząb niechroniony szkliwem zacznie się rozkładać, powodując ubytki i inne problemy stomatologiczne.

Po kilku latach badań odkryto, że przyczyną obu tych efektów jest nadmiar związków fluoru w wodzie pitnej. Ochronne działanie fluoru ma proste wyjaśnienie chemiczne. Szkliwo zębów składa się głównie z minerału zwanego hydroksyapatytem, ​​który składa się z wapnia, fosforu, tlenu i wodoru. Obecnie wiemy, że fluor łączy się z hydroksyapatytem, ​​tworząc fluoroapatyt, który jest bardziej odporny na rozkład kwasowy niż hydroksyapatyt. Ta celowa fluoryzacja w połączeniu ze stosowaniem past z fluorem i poprawą higieny jamy ustnej zaowocowała 60% redukcją próchnicy u dzieci.

Alchemikom zajęło to bardzo dużo czasu bez wzorów chemicznych. Używano dziwnych symboli, a prawie każdy chemik stosował własny system notacji substancji. A opisy przemian chemicznych przypominały baśnie i legendy.
Tak np. alchemicy opisali reakcję tlenku rtęci (czerwonej substancji) z kwasem solnym (chlorowodorowym):

Za największe osiągnięcie uznano ogólnokrajową redukcję próchnicy zębów zdrowie publiczne w historii. Tak jak język ma alfabet, z którego zbudowane są słowa, tak chemia ma alfabet, za pomocą którego opisana jest materia. Jednak alfabet chemiczny jest większy niż ten, którego używamy do pisania. Być może już zdałeś sobie sprawę, że alfabet chemiczny składa się z pierwiastków chemicznych. Ich rola jest kluczowa dla chemii, ponieważ łączą się w miliony znanych związków.

Pierwiastek jest podstawowym chemicznym elementem budulcowym materii; To najprostsza substancja chemiczna. Symbole chemiczne są przydatne do krótkiego przedstawiania pierwiastków występujących w substancji.

  • Wskaż pierwiastek chemiczny i podaj przykłady liczebności różnych pierwiastków.
  • Reprezentuj pierwiastek chemiczny za pomocą symbolu chemicznego.
  • Sód rtęć fosfor potas jod.
  • Który pierwiastek jest reprezentowany przez każdy symbol chemiczny?
  • Podaj kilka przykładów zmian liczby elementów.
  • Dlaczego symbole chemiczne są tak przydatne?
  • Jakie jest źródło litery symbolu chemicznego?
  • Pierwiastki stanowią od małego do ponad 30% otaczających nas atomów.
  • Litery zazwyczaj pochodzą od nazwy elementu.
  • Cała materia składa się z elementów.
  • Pierwiastki chemiczne są reprezentowane przez jedno- lub dwuliterowe symbole.
  • Woda sodowa, skroplony azot.
Które z poniższych substancji są pierwiastkami?

„Pojawił się czerwony lew – i był on oblubieńcem,
I w ciepłej cieczy ukoronowali go
Z piękną lilią i ogrzał ich ogniem,
I przenoszono ich z naczynia na naczynie…”
(J.V. Goethe, „Faust”)

Alchemicy wierzyli, że pierwiastki chemiczne są kojarzone z gwiazdami i planetami i przypisywali im symbole astrologiczne. Złoto nazywano Słońcem i oznaczano je kółkiem z kropką; miedź - Wenus, symbolem tego metalu było „lustro Wenus”, a żelazo - Mars; Jak przystało na boga wojny, oznaczenie tego metalu obejmowało tarczę i włócznię:

Papier do betonu węglowego. . Zapisz symbol chemiczny każdego pierwiastka. Element nie jest elementem, nie jest elementem, nie jest elementem. . Zgodnie z konwencją druga litera symbolu elementu jest zawsze mała.

  • Wyjaśnij, jak cała materia zbudowana jest z atomów.
  • Opisz współczesną teorię atomową.
Masz teraz dwa mniejsze kawałki folii aluminiowej. Jeden z kawałków przekrój na pół. Przetnij jeden z tych mniejszych kawałków na pół. Kontynuuj cięcie, tworząc coraz mniejsze kawałki folii aluminiowej.

Powinno być oczywiste, że kawałki są nadal folią aluminiową; po prostu stają się coraz mniejsze. Ale jak daleko możesz posunąć się w tym ćwiczeniu, przynajmniej w teorii? Czy możesz w nieskończoność przecinać folię aluminiową na pół, tworząc coraz mniejsze kawałki? A może jest jakiś limit, jakiś absolutnie najmniejszy kawałek folii aluminiowej?

W XVIII wieku zakorzenił się system oznaczania elementów (których było już znanych wówczas trzydzieści lat) w postaci kształtów geometrycznych – kół, półkoli, trójkątów, kwadratów. Tę metodę przedstawiania substancji chemicznych wymyślił angielski naukowiec, fizyk i chemik John Dalton.

Jednak rozróżnienie symboli chemicznych różne elementy w książkach i czasopismach naukowych było to dość trudne. Jak wyglądała praca zecera w ówczesnych drukarniach! Jak mogli odróżnić znak wodoru, czyli trzy koncentryczne okręgi narysowane linią ciągłą i z kropką w środku, od znaku tlenu – także trzy koncentryczne okręgi, z których jedno było kropkowane i bez kropki?
Oto symbole Daltona używane dla tlenu, siarki, wodoru i azotu:

Zawód zawodowy: Chemik kliniczny

Rysunek 11 Trendy w układzie okresowym.

Względne rozmiary atomów wykazują kilka trendów dotyczących struktury układu okresowego. Atomy stają się większe w dół kolumny i mniej przemieszczają się w okresie. Chemia kliniczna to dział chemii zajmujący się analizą płynów ustrojowych w celu określenia stanu zdrowia organizmu człowieka. Chemicy kliniczni dokonują pomiaru różnych substancji, począwszy od proste elementy, takie jak sód i potas, do złożonych cząsteczek, takich jak białka i enzymy, we krwi, moczu i innych płynach ustrojowych.

Wreszcie w 1814 roku pojawiły się symbole i nazwy pierwiastków chemicznych, którymi chemicy posługują się do dziś. Szwedzki chemik Jons-Jakob Berzelius zaproponował oznaczanie pierwiastków chemicznych pierwszą literą (lub pierwszą i jedną z kolejnych liter) łacińskiej nazwy pierwiastka.
Na przykład, wodór(po łacinie „wodór”, Wodór) - N (czytaj „popiół”), węgiel(po łacinie „carboneum”, Węgiel) - C, (po łacinie „aurum”, Aurum) - Au (czytaj także „aurum”).

Brak lub obecność lub nienormalnie małe lub duże ilości substancji mogą być oznaką jakiejś choroby lub oznaką zdrowia. Używa go wielu chemików klinicznych złożona technologia i złożone reakcje chemiczne w swojej pracy, więc muszą nie tylko rozumieć podstawy chemii, ale także znać specjalne instrumenty i sposób interpretacji wyników testów.

Elementy są uporządkowane według liczby atomowej. w lewych trzech czwartych układu okresowego prawa ćwiartka układu okresowego przedostatnia kolumna układu okresowego to środkowa część układu okresowego. W miarę poruszania się po układzie okresowym promienie atomów maleją; w miarę przesuwania się w dół układu okresowego, promienie atomowe rosną.

Rosyjskie nazwy wielu pierwiastków brzmią zupełnie inaczej niż łacińskie, ale cóż zrobić - symbole chemiczne trzeba uczyć się na pamięć, tak jak studenci medycyny i przyszli lekarze zapamiętują terminy łacińskie.

Jest całkowicie jasne, że zapamiętanie wszystkich symboli i nazw elementów na raz (a obecnie znanych jest 114) jest zadaniem niemożliwym. Dlatego na początek możemy ograniczyć się do najczęstszych:

Niektóre cechy pierwiastków są związane z ich położeniem w układzie okresowym. Które pierwiastki mają właściwości chemiczne podobne do magnezu? sód, fluor, wapń, bar, selen. Pierwiastki chemiczne ułożone są na schemacie zwanym układem okresowym. . Które pierwiastki mają właściwości chemiczne podobne do litu?

Sód, wapń, beryl, bar, potas. . Które pierwiastki mają właściwości chemiczne podobne do chloru? Aby pomóc Ci zrozumieć materiał zawarty w tym rozdziale, powinieneś przejrzeć znaczenie następujących pogrubionych terminów i zadać sobie pytanie, jaki mają one związek z tematami zawartymi w tym rozdziale.

Imię rosyjskie Symbol chemiczny i liczba atomowa pierwiastka łacina
Nazwa		 Wymowa symbolu
Azot 7 N Azot pl
Aluminium 13 Al Aluminium aluminium
Brom 35 br Brom brom
Wodór 1H Wodór popiół
Hel 2 On Hel hel
Żelazo 26Fe Ferrum żelazo
Złoto 79 sierpnia Aurum aur
Jod 53 ja Jodu jod
Potas 19 tys Kalium potas
Wapń 20 ok Wapń wapń
Tlen 8 o Tlen O
Krzem 14 Si Krzem krzem
Magnez 12 Mg Magnez magnez
Miedź 29 Cu Cuprum kuprum
Sód 11 Nie Sód sód
Cyna 50 sn Stannum stan
Ołów 82 str Śliwnik śliwka
Siarka 16 S Siarka es
Srebro 47 Ag Argentum Argentum
Węgiel 6 C Węgiel Ten
Fosfor 15P Fosfor pe
Fluor 9F Fluor fluor
Chlor 17 kl Chlor chlor
Chrom 24 kr Chrom chrom
Cynk 30 Zn Cynk cynk

Nazwy i symbole pierwiastków chemicznych



§ 4. Znaki i wzory chemiczne

Modele symboliczne w chemii obejmują znaki lub symbole pierwiastków chemicznych, wzory substancji i równania reakcji chemicznych, które stanowią podstawę „pisarstwa chemicznego”. Jej założycielem jest szwedzki chemik Jens Jakob Berzelius. Pisma Berzeliusa opierają się na najważniejszym z pojęć chemicznych – „pierwiastku chemicznym”. Pierwiastek chemiczny to rodzaj identycznych atomów.

Pierwiastek to substancja, której nie można rozłożyć na prostsze substancje chemiczne. Znanych jest tylko około 90 naturalnych pierwiastków. Występują w różnej ilości na Ziemi i w ciele. Każdy pierwiastek ma jedno- lub dwuliterowy symbol chemiczny. Nowoczesny teoria atomowa stwierdza, że ​​najmniejszą częścią pierwiastka jest atom. Poszczególne atomy są niezwykle małe, mają średnicę rzędu 10–10 m. Większość pierwiastków istnieje w czystej postaci jako pojedyncze atomy, ale niektóre istnieją jako cząsteczki dwuatomowe.

Same atomy składają się z cząstek subatomowych. Elektron jest malutki cząstka subatomowa z ładunkiem ujemnym. Proton ma ładunek dodatni i chociaż jest mały, jest znacznie większy od elektronu. Neutron jest również znacznie większy niż elektron, ale nie ma ładunku elektrycznego.

Berzelius zaproponował oznaczanie pierwiastków chemicznych pierwszą literą ich nazw łacińskich. I tak symbolem tlenu stała się pierwsza litera jego łacińskiej nazwy: tlen – O (czytaj „o”, bo łacińska nazwa tego pierwiastka tlen). W związku z tym wodór otrzymał symbol H (czytaj „popiół”, ponieważ łacińska nazwa tego pierwiastka to wodorotlenek), węgiel – C (czytaj „ce”, bo łacińska nazwa tego pierwiastka węgiel). Jednakże łacińskie nazwy chromu ( chrom), chlor ( chlor) i miedź ( kuprum) podobnie jak węgiel, zacznij od „C”. Jak być? Berzelius zaproponował genialne rozwiązanie: zapisz takie symbole pierwszą i jedną z kolejnych liter, najczęściej drugą. Zatem chrom jest oznaczony jako Cr (czytaj „chrom”), chlor to Cl (czytaj „chlor”), miedź to Cu (czytaj „cuprum”).

Protony, neutrony i elektrony mają specyficzne ułożenie w atomie. Proton i neutrony znajdują się w centrum atomu i są zgrupowane w jądrze. Elektrony znajdują się w rozmytych obłokach wokół jądra. Każdy pierwiastek ma charakterystyczną liczbę protonów w swoim jądrze. Ta liczba protonów jest liczbą atomową pierwiastka. Przedmiot może mieć inna ilość neutrony w jądrach jego atomów; takie atomy nazywane są izotopami. Dwa izotopy wodoru to deuter z protonem i neutronem w jądrze oraz tryt z protonem i dwoma neutronami w jądrze.

Nazwy rosyjskie i łacińskie, znaki 20 pierwiastków chemicznych oraz ich wymowę podano w tabeli. 2.

Nasz stół pomieści tylko 20 elementów. Aby zobaczyć wszystkie 110 znanych dziś pierwiastków, należy spojrzeć na tabelę pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa.

Tabela 2

Nazwy i symbole niektórych pierwiastków chemicznych

Imię rosyjskie

Suma liczby protonów i neutronów w jądrze nazywana jest liczbą masową i służy do oddzielania izotopów od siebie. Masy poszczególnych atomów mierzy się w jednostkach masy atomowej. Ponieważ różne izotopy pierwiastka mają różne masy, masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną masy wszystkich naturalnie występujących izotopów pierwiastka.

Współczesna teoria zachowania elektronów nazywa się mechaniką kwantową. Zgodnie z tą teorią elektrony w atomach mogą mieć jedynie określone lub skwantowane energie. Elektrony są pogrupowane w ogólne obszary zwane powłokami, a w ich obrębie w bardziej szczegółowe obszary zwane podpowłokami. Istnieją cztery typy podpowłok, a każdy typ może pomieścić maksymalną liczbę elektronów. Rozkład elektronów na powłoki i podpowłoki jest elektroniczna Konfiguracja atom. Chemia zwykle powstaje w wyniku interakcji między elektronami na najbardziej zewnętrznej powłoce różne atomy, zwane elektronami powłoki walencyjnej.

Znak chemiczny

Wymowa

Nazwa łacińska

Aluminium

Elektrony znajdujące się na powłokach wewnętrznych nazywane są elektronami rdzeniowymi. Pierwiastki są pogrupowane według podobnych właściwości chemicznych na schemacie zwanym układem okresowym. Pionowe kolumny elementów nazywane są grupami lub rodzinami. Niektóre grupy elementów mają nazwy takie jak metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, halogeny i gazy szlachetne. Poziomy rząd elementów nazywany jest kropką. Okresy i grupy mają różną liczbę elementów. Układ okresowy dzieli pierwiastki na metale, niemetale i półmetale.

Aluminium

Hydrargyrum

Układ okresowy jest również podzielony na pierwiastki z głównych grup, metale przejściowe, pierwiastki lantanowce i pierwiastki aktynowce. Elementy lantanowce i aktynowce są również nazywane pierwiastkami wewnętrznymi metal przejściowy. Kształt układu okresowego odzwierciedla sekwencyjne zapełnianie powłok i podpowłok w atomach.

Układ okresowy pomaga nam zrozumieć trendy w niektórych właściwościach atomów. Jedną z takich właściwości jest promień atomowy atomów. Od góry do dołu układu okresowego atomy stają się większe, ponieważ elektrony zajmują coraz większe powłoki. Od lewej do prawej strony układu okresowego elektrony wypełniają tę samą powłokę, ale są przyciągane przez rosnący ładunek dodatni z jądra, w wyniku czego atomy stają się mniejsze.

Argentum

Najczęściej substancje zawierają atomy kilku pierwiastków chemicznych. Możesz przedstawić najmniejszą cząsteczkę substancji, na przykład cząsteczkę, używając modeli kulowych, tak jak to robiłeś w poprzedniej lekcji. Na ryc. 33 przedstawia trójwymiarowe modele cząsteczek wody (A), dwutlenek siarki (B), metan (W) i dwutlenek węgla (G).

Jaka jest masa elektronu w atomowych jednostkach masy? W przypisie w tym rozdziale cząstkę alfa zdefiniowano jako cząstkę zawierającą 2 protony i 2 neutrony. Jaka jest masa w gramach cząstki alfa? Jaka jest masa atomowa mitycznego świata? Ponieważ rozkład izotopów jest różny na różnych planetach Układ Słoneczny, średnia masa atomowa dowolnego pierwiastka różni się w zależności od planety. Jaka jest masa atomowa wodoru na Merkurym? Jakie inne pierwiastki chemiczne istnieją?

I choć odpowiedź na to pytanie była łatwa do wypowiedzenia, pojawiają się jeszcze ciekawsze pytania: czy możemy odkryć lub stworzyć nieskończoną liczbę pierwiastków chemicznych?, Do czego będą nam one służyć? Jak wybierane są ich nazwy i symbole? substancje chemiczne?

Chemicy do oznaczania substancji częściej używają modeli symbolicznych niż materialnych. Wzory substancji zapisuje się za pomocą symboli pierwiastków chemicznych i indeksów. Indeks pokazuje, ile atomów danego pierwiastka znajduje się w cząsteczce substancji. Jest on zapisany w prawym dolnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego. Na przykład wzory wyżej wymienionych substancji są zapisane w następujący sposób: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Wzór chemiczny jest głównym modelem symbolicznym w naszej nauce. Zawiera informacje bardzo ważne dla chemika. Wzór chemiczny pokazuje: konkretną substancję; jedna cząsteczka tej substancji, na przykład jedna cząsteczka; wysokiej jakości skład substancje, tj. atomy, których pierwiastki wchodzą w skład tej substancji; skład ilościowy, tj. ile atomów każdego pierwiastka znajduje się w cząsteczce substancji.

Formuła substancji może również określić, czy jest ona prosta, czy złożona.

Substancje proste to substancje składające się z atomów jednego pierwiastka. Substancje złożone składają się z atomów dwóch lub więcej różnych pierwiastków.

Na przykład wodór H2, żelazo Fe, tlen O2 są substancjami prostymi, a woda H2O, dwutlenek węgla CO2 i kwas siarkowy H2SO4 są substancjami złożonymi.

1. Które pierwiastki chemiczne mają w swoich symbolach wielką literę C? Zapisz je i powiedz.

2. Ze stołu 2. Zapisz oddzielnie znaki elementów metalowych i niemetalowych. Powiedz ich imiona.

3. Co to jest wzór chemiczny? Zapisz wzory następujących substancji:

a) kwas siarkowy, jeżeli wiadomo, że jego cząsteczka zawiera dwa atomy wodoru, jeden atom siarki i cztery atomy tlenu;

b) siarkowodór, którego cząsteczka składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu siarki;

c) dwutlenek siarki, którego cząsteczka zawiera jeden atom siarki i dwa atomy tlenu.

4. Co łączy wszystkie te substancje?

Wykonaj z plasteliny trójwymiarowe modele cząsteczek następujących substancji:

a) amoniak, którego cząsteczka zawiera jeden atom azotu i trzy atomy wodoru;

b) chlorowodór, którego cząsteczka składa się z jednego atomu wodoru i jednego atomu chloru;

c) chlor, którego cząsteczka składa się z dwóch atomów chloru.

Zapisz wzory tych substancji i przeczytaj je.

5. Podaj przykłady przemian, gdy woda wapienna jest substancją zdeterminowaną, a gdy jest odczynnikiem.

6. Przeprowadź domowy eksperyment, aby określić zawartość skrobi w żywności. Jakiego odczynnika użyłeś do tego?

7. Na ryc. Rysunek 33 przedstawia modele cząsteczek czterech substancji chemicznych. Z ilu pierwiastków chemicznych tworzą się te substancje? Zapisz ich symbole i podaj ich nazwy.

8. Weź plastelinę w czterech kolorach. Rzuć najmniejsze białe kulki - są to modele atomów wodoru, większe niebieskie kulki to modele atomów tlenu, czarne kulki to modele atomów węgla i wreszcie największe żółte kulki to modele atomów siarki. (Oczywiście, dla przejrzystości, wybraliśmy kolor atomów arbitralnie.) Używając atomów kulowych, utwórz trójwymiarowe modele cząsteczek pokazanych na ryc. 33.

; 2) 9 Klasa. Pierwsza część kurs...z wysokości początek ze wsparciem...

  • Główny program edukacyjny podstawowego kształcenia ogólnego Miejskiej Budżetowej Placówki Oświatowej „Szkoła Średnia nr 7”

    Główny program edukacyjny

    ... : fizycy, chemia, biologia, geografia... początek, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 1000 m biegu Nie licząc czasu 2 KLASA...programu kurs Język angielski w materiałach dydaktycznych „Enjoy English” Dla uczniowie 2 – 9 zajęcia ogólne wykształcenie instytucje. ...

  • Raport publiczny państwowej budżetowej instytucji edukacyjnej regionu Samara (1)

    Raport publiczny

    ... . Chemia 8-11 klasa. Program kurs chemia Dla 8-11 zajęcia ogólne wykształcenie instytucje./autor E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Drop, 2008. Chemia.Poradnik 8 klasa..., wędrówki przyrodnicze, „Wesołych zaczyna", gry sportowe na świeżym powietrzu, które...

  • Zalecenia metodyczne dla kursu „Matematyka. 2. klasa” / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Wydawnictwo „Literatura edukacyjna”: Wydawnictwo „Fedorov”, 2012. 336 s. (Programy i planowanie) Egzemplarze: łącznie: 2 egzemplarze3 (2)

    Wytyczne

    Zalecenia do zeszytu ćwiczeń „Szkoła początek". Diagnostyka pedagogiczna gotowości startowej dla... A.O. Soroko-Tsyupa. 27. Gabrielyan O.S. Program kurs chemia Dla 8-11 zajęcia ogólne wykształcenie instytucje/ Gabrielyan O.S. - M.: Drop, 2011. ...