Klasyfikacja, zakres i podstawowe wymagania dotyczące połączeń elementów prądu stałego. Elementy sztuczne Sztuczne połączenie elementów treści

„Sztuczne satelity Ziemi” – czy Ziemia ma naturalnego satelitę? Wieczór. Połącz dwa koła za pomocą pręta. Monitorują stan lasów, pól i pożarów. Uzyskane wyniki zapisuje się w notesie. Satelity obserwacyjne. Wzajemne przyciąganie Słońca i Ziemi. Ludzie nauczyli się umieszczać satelity na orbicie. Jaki jest temat lekcji? Satelity badawcze.

„Wełna organiczna” - Rozmiary: wzrost 44, wcześniak, niska waga wzrost 50, 0-3 miesiące. Wzrost 86, 1-2 lata Czapka i kask. Zapewnij dziecku wygodę i ciepło, nie ograniczając ruchów. Koperta na fotelik samochodowy. Wzrost 44, wcześniak, małe żyły. Wzrost 50, 0-3 miesiące. Zewnętrzny szew nie podrażnia skóry dziecka. Energia wełny jest podobna do energii matki.

„Połączenia tonowe” - Oczy i oczodoły wykonuje się za pomocą dłut i dłut. Kołki służą do wzmacniania połączeń. Zaznacz czopki i oczka po obu stronach przedmiotu obrabianego. Spośród połączeń klejonych najczęstsze są połączenia czopowe. Średnica wiertła musi być równa średnicy kołka. Części i kołki są tam wykonywane przez operatorów maszyn, a montowane przez monterów.

„Substancje organiczne” - Przedmiot chemii organicznej. Porównaj tę koncepcję z koncepcją „stanu utlenienia”. Strukturę cząsteczki propanu C3 H8 odzwierciedlają wzory: Podaj konkretne przykłady. Wartościowość. Przykładowo budowa chemiczna metanu: 3. Teoria budowy chemicznej. 4. Pytania i zadania. Formuła strukturalna. Skrócony wzór strukturalny.

„Rozwój chemii organicznej” - Azimov A.N. Krótka historia chemii. Wykłady. Prześledź ewolucję idei i koncepcji chemicznych od prehistorii do współczesności. Kierunki rozwoju chemii organicznej. Prezentacja. Zapoznaj się z osiągnięciami, stanem obecnym i perspektywami rozwoju chemii. Rzemiosło chemiczne: browarnictwo, winiarstwo, wytwarzanie leków, barwniki.

„Sztuczna selekcja Darwin” - Hodowla 150 ras gołębi, wielu ras psów, odmian kapusty przez hodowców... Doktryna sztucznej selekcji Karola Darwina. Metody selekcji. Praca laboratoryjna „Porównanie ras zwierząt”. Badania Karola Darwina na temat angielskich praktyk rolniczych. Dobór sztuczny to proces tworzenia nowych ras zwierząt i odmian roślin uprawnych poprzez systematyczną selekcję i reprodukcję osobników o określonych cechach i właściwościach, które są cenne dla człowieka.

Wszystkie substancje zawierające atom węgla, inne niż węglany, węgliki, cyjanki, tiocyjaniany i kwas węglowy, są związkami organicznymi. Oznacza to, że mogą być tworzone przez żywe organizmy z atomów węgla w drodze reakcji enzymatycznych lub innych. Obecnie wiele substancji organicznych można syntetyzować sztucznie, co pozwala na rozwój medycyny i farmakologii, a także tworzenie wysokowytrzymałych materiałów polimerowych i kompozytowych.

Klasyfikacja związków organicznych

Związki organiczne są najliczniejszą klasą substancji. Jest tu około 20 rodzajów substancji. Różnią się właściwościami chemicznymi i różnią się właściwościami fizycznymi. Różnią się także ich temperatura topnienia, masa, lotność i rozpuszczalność, a także stan skupienia w normalnych warunkach. Pomiędzy nimi:

węglowodory (alkany, alkiny, alkeny, alkadieny, cykloalkany, węglowodory aromatyczne);
aldehydy;
ketony;
alkohole (dwuwodorotlenowe, jednowodorotlenowe, wielowodorotlenowe);
etery;
estry;
kwasy karboksylowe;
aminy;
aminokwasy;
węglowodany;
tłuszcze;
białka;
biopolimery i polimery syntetyczne.

Klasyfikacja ta odzwierciedla cechy struktury chemicznej i obecność określonych grup atomowych, które określają różnicę we właściwościach konkretnej substancji. Generalnie inaczej wygląda klasyfikacja, która opiera się na konfiguracji szkieletu węglowego i nie uwzględnia charakterystyki oddziaływań chemicznych. Zgodnie z jej przepisami związki organiczne dzielą się na:

związki alifatyczne;
aromaty;
substancje heterocykliczne.

Te klasy związków organicznych mogą mieć izomery w różnych grupach substancji. Właściwości izomerów są różne, chociaż ich skład atomowy może być taki sam. Wynika to z zapisów A.M. Butlerowa. Również teoria struktury związków organicznych jest podstawą wszystkich badań w chemii organicznej. Jest umieszczone na tym samym poziomie, co Prawo Okresowości Mendelejewa.

Samo pojęcie struktury chemicznej wprowadził A.M. Butlerov. W historii chemii pojawiła się 19 września 1861 roku. Wcześniej w nauce panowały różne opinie, a niektórzy naukowcy całkowicie zaprzeczali istnieniu cząsteczek i atomów. Dlatego w chemii organicznej i nieorganicznej nie było porządku. Co więcej, nie istniały wzorce, według których można by ocenić właściwości konkretnych substancji. Jednocześnie istniały związki, które przy tym samym składzie wykazywały różne właściwości.

Wypowiedzi A.M. Butlerowa w dużej mierze skierowały rozwój chemii we właściwym kierunku i stworzyły dla niej bardzo solidne podstawy. Dzięki niemu możliwe było usystematyzowanie zgromadzonych faktów, a mianowicie właściwości chemicznych lub fizycznych niektórych substancji, wzorców ich wchodzenia w reakcje itp. Dzięki tej teorii możliwe stało się nawet przewidywanie sposobów otrzymywania związków i występowania pewnych ogólnych właściwości. A co najważniejsze, A.M. Butlerov wykazał, że strukturę cząsteczki substancji można wyjaśnić z punktu widzenia oddziaływań elektrycznych.

Logika teorii budowy substancji organicznych

Ponieważ przed 1861 rokiem wielu chemików odrzucało istnienie atomu lub cząsteczki, teoria związków organicznych stała się rewolucyjną propozycją dla świata nauki. A ponieważ sam A. M. Butlerov wychodzi wyłącznie z wniosków materialistycznych, udało mu się obalić filozoficzne idee dotyczące materii organicznej.

Udało mu się wykazać, że strukturę molekularną można rozpoznać eksperymentalnie poprzez reakcje chemiczne. Na przykład skład dowolnego węglowodanu można określić spalając jego określoną ilość i licząc powstałą wodę i dwutlenek węgla. Ilość azotu w cząsteczce aminy oblicza się również podczas spalania, mierząc objętość gazów i wyodrębniając chemiczną ilość azotu cząsteczkowego.

Jeśli spojrzymy na sądy Butlerowa dotyczące struktury chemicznej zależnej od struktury w przeciwnym kierunku, nasuwa się nowy wniosek. Mianowicie: znając budowę chemiczną i skład substancji, można empirycznie założyć jej właściwości. Ale co najważniejsze, Butlerov wyjaśnił, że w materii organicznej znajduje się ogromna liczba substancji, które wykazują różne właściwości, ale mają ten sam skład.

Ogólne postanowienia teorii

Rozważając i badając związki organiczne, A. M. Butlerov wyprowadził niektóre z najważniejszych zasad. Połączył je w teorię wyjaśniającą budowę substancji chemicznych pochodzenia organicznego. Teoria jest następująca:

w cząsteczkach substancji organicznych atomy są połączone ze sobą w ściśle określonej kolejności, która zależy od wartościowości;
struktura chemiczna to bezpośredni porządek, według którego połączone są atomy w cząsteczkach organicznych;
budowa chemiczna determinuje obecność właściwości związku organicznego;
w zależności od budowy cząsteczek o tym samym składzie ilościowym mogą pojawić się różne właściwości substancji;
wszystkie grupy atomowe biorące udział w tworzeniu związku chemicznego oddziałują na siebie wzajemnie.

Wszystkie klasy związków organicznych zbudowane są zgodnie z zasadami tej teorii. Położywszy podwaliny, A. M. Butlerov był w stanie rozszerzyć chemię jako dziedzinę nauki. Wyjaśnił, że w związku z tym, że w substancjach organicznych węgiel wykazuje wartościowość równą cztery, określa się różnorodność tych związków. Obecność wielu aktywnych grup atomowych decyduje o tym, czy substancja należy do określonej klasy. I właśnie dzięki obecności określonych grup atomowych (rodników) pojawiają się właściwości fizyczne i chemiczne.

Węglowodory i ich pochodne

Te organiczne związki węgla i wodoru mają najprostszy skład spośród wszystkich substancji z tej grupy. Są one reprezentowane przez podklasę alkanów i cykloalkanów (węglowodory nasycone), alkeny, alkadieny i alkatrieny, alkiny (węglowodory nienasycone), a także podklasę substancji aromatycznych. W alkanach wszystkie atomy węgla są połączone tylko pojedynczym wiązaniem CC, dlatego do składu węglowodorowego nie można włączyć ani jednego atomu H.

W węglowodorach nienasyconych wodór można włączyć w miejscu podwójnego wiązania C=C. Ponadto wiązanie CC może być potrójne (alkiny). Dzięki temu substancje te mogą wchodzić w wiele reakcji polegających na redukcji lub addycji rodników. Dla wygody badania ich zdolności do reagowania wszystkie inne substancje uważa się za pochodne jednej z klas węglowodorów.

Alkohole

Alkohole to organiczne związki chemiczne, które są bardziej złożone niż węglowodory. Są syntetyzowane w wyniku reakcji enzymatycznych zachodzących w żywych komórkach. Najbardziej typowym przykładem jest synteza etanolu z glukozy w wyniku fermentacji.

W przemyśle alkohole otrzymuje się z halogenowych pochodnych węglowodorów. W wyniku zastąpienia atomu halogenu grupą hydroksylową powstają alkohole. Alkohole jednowodorotlenowe zawierają tylko jedną grupę hydroksylową, alkohole wielowodorotlenowe zawierają dwie lub więcej. Przykładem alkoholu dwuwodorotlenowego jest glikol etylenowy. Alkohol wielowodorotlenowy to gliceryna. Ogólny wzór alkoholi to R-OH (R oznacza łańcuch węglowy).

Aldehydy i ketony

Po wejściu alkoholi w reakcje związków organicznych związane z oderwaniem wodoru od grupy alkoholowej (hydroksylowej), następuje zamknięcie podwójnego wiązania pomiędzy tlenem i węglem. Jeżeli reakcja ta przebiega poprzez grupę alkoholową zlokalizowaną przy końcowym atomie węgla, wówczas powstaje aldehyd. Jeżeli atom węgla z alkoholem nie znajduje się na końcu łańcucha węglowego, wówczas w wyniku reakcji odwodnienia powstaje keton. Ogólny wzór ketonów to R-CO-R, aldehydy R-COH (R jest rodnikiem węglowodorowym łańcucha).

Estry (proste i złożone)

Budowa chemiczna związków organicznych tej klasy jest skomplikowana. Etery są uważane za produkty reakcji pomiędzy dwiema cząsteczkami alkoholu. Po usunięciu z nich wody powstaje związek o wzorze R-O-R. Mechanizm reakcji: odebranie protonu wodoru z jednego alkoholu i grupy hydroksylowej z innego alkoholu.

Estry są produktami reakcji alkoholu z organicznym kwasem karboksylowym. Mechanizm reakcji: eliminacja wody z grupy alkoholowej i węglowej obu cząsteczek. Wodór oddziela się od kwasu (przy grupie hydroksylowej), a sama grupa OH oddziela się od alkoholu. Powstały związek jest opisywany jako R-CO-O-R, gdzie buk R oznacza rodniki - pozostałe części łańcucha węglowego.

Kwasy karboksylowe i aminy

Kwasy karboksylowe to specjalne substancje, które odgrywają ważną rolę w funkcjonowaniu komórki. Budowa chemiczna związków organicznych jest następująca: rodnik węglowodorowy (R) z przyłączoną do niego grupą karboksylową (-COOH). Grupa karboksylowa może znajdować się tylko na najbardziej zewnętrznym atomie węgla, ponieważ wartościowość C w grupie (-COOH) wynosi 4.

Aminy to prostsze związki będące pochodnymi węglowodorów. Tutaj przy dowolnym atomie węgla znajduje się rodnik aminowy (-NH2). Istnieją aminy pierwszorzędowe, w których grupa (-NH2) jest przyłączona do jednego węgla (wzór ogólny R-NH2). W aminach drugorzędowych azot łączy się z dwoma atomami węgla (wzór R-NH-R). W aminach trzeciorzędowych azot jest połączony z trzema atomami węgla (R3N), gdzie p oznacza rodnik, łańcuch węglowy.

Aminokwasy

Aminokwasy to złożone związki, które wykazują właściwości zarówno amin, jak i kwasów pochodzenia organicznego. Wyróżnia się ich kilka rodzajów, w zależności od umiejscowienia grupy aminowej w stosunku do grupy karboksylowej. Najważniejsze są alfa-aminokwasy. Tutaj grupa aminowa znajduje się przy atomie węgla, do którego przyłączona jest grupa karboksylowa. Umożliwia to utworzenie wiązania peptydowego i syntezę białek.

Węglowodany i tłuszcze

Węglowodany to alkohole aldehydowe lub alkohole ketonowe. Są to związki o strukturze liniowej lub cyklicznej, a także polimery (skrobia, celuloza i inne). Ich najważniejsza rola w komórce ma charakter strukturalny i energetyczny. Tłuszcze, a właściwie lipidy, pełnią te same funkcje, tyle że uczestniczą w innych procesach biochemicznych. Z punktu widzenia budowy chemicznej tłuszcz jest estrem kwasów organicznych i gliceryny.

d-ELEMENTY I ICH POŁĄCZENIA

1. Ogólna charakterystyka pierwiastków d

Blok d obejmuje 32 elementy układu okresowego. d-Elementy są zawarte w 4-7 głównych okresach. Atomy grupy IIIB mają pierwszy elektron na orbicie d. W kolejnych grupach B podpoziom d jest wypełniony aż 10 elektronami (stąd nazwa pierwiastków d). Strukturę zewnętrznych powłok elektronowych atomów bloku d opisuje wzór ogólny (n-1)d A ns B , gdzie a = 1-10, b = 1-2.

Cechą pierwiastków tych okresów jest nieproporcjonalnie powolny wzrost promienia atomowego wraz ze wzrostem liczby elektronów. Tę stosunkowo powolną zmianę promieni tłumaczy się tzw. kompresją lantanowców w wyniku przenikania elektronów ns pod warstwę elektronów d. W rezultacie następuje niewielka zmiana właściwości atomowych i chemicznych pierwiastków d wraz ze wzrostem liczby atomowej. Podobieństwo właściwości chemicznych objawia się charakterystyczną cechą d-pierwiastków tworzenia złożonych związków z różnymi ligandami.

Ważną właściwością pierwiastków d jest zmienna wartościowość i odpowiednio różne stopnie utlenienia. Cecha ta związana jest głównie z niekompletnością przedzewnętrznej warstwy d-elektronowej (z wyjątkiem elementów z grup IB i IIB). Możliwość występowania pierwiastków d na różnych stopniach utlenienia determinuje szeroki zakres właściwości redoks pierwiastków. Na niższych stopniach utlenienia pierwiastki d wykazują właściwości metali. Wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupach B właściwości metaliczne w naturalny sposób maleją.

W roztworach zawierające tlen aniony pierwiastków d o najwyższym stopniu utlenienia wykazują właściwości kwasowe i utleniające. Formy kationowe o niższych stopniach utlenienia charakteryzują się właściwościami zasadowymi i redukującymi.

pierwiastki d na pośrednich stopniach utlenienia wykazują właściwości amfoteryczne. Wzorce te można rozważyć na przykładzie związków molibdenu:

Wraz ze zmianą właściwości zmienia się kolor kompleksów molibdenu na różnych stopniach utlenienia (VI - II):

W okresie wraz ze wzrostem ładunku jądrowego obserwuje się spadek stabilności związków pierwiastków na wyższych stopniach utlenienia. Równolegle wzrastają potencjały redoks tych związków. Największą zdolność utleniającą wykazują jony żelaza i nadmanganianu. Należy zauważyć, że w pierwiastkach d, wraz ze wzrostem względnej elektroujemności, zwiększają się właściwości kwasowe i niemetaliczne.

Wraz ze wzrostem stabilności związków podczas przemieszczania się z góry na dół w grupach B, ich właściwości utleniające jednocześnie maleją.

Można przypuszczać, że w trakcie ewolucji biologicznej wyselekcjonowano związki pierwiastków na pośrednich stopniach utlenienia, które charakteryzują się łagodnymi właściwościami redoks. Zalety takiej selekcji są oczywiste: przyczyniają się do płynnego przebiegu reakcji biochemicznych. Spadek potencjału RH stwarza warunki do bardziej subtelnej „regulacji” procesów biologicznych, co zapewnia przyrost energii. Funkcjonowanie organizmu staje się mniej energochłonne, a przez to bardziej oszczędne w spożywaniu pożywienia.

Z punktu widzenia ewolucji istnienie pierwiastków D na niższych stopniach utlenienia staje się dla organizmu uzasadnione. Wiadomo, że jony Mn 2+, Fe 2+, Co 2+w warunkach fizjologicznych nie są silnymi reduktorami, natomiast jony Cu 2+i Fe 2+praktycznie nie wykazują właściwości regeneracyjnych w organizmie. Dodatkowy spadek reaktywności następuje, gdy jony te oddziałują z ligandami bioorganicznymi.

Powyższe może wydawać się sprzeczne z istotną rolą bioorganicznych kompleksów molibdenu(V) i (VI) w różnych organizmach. Jednak to również jest zgodne z ogólnym schematem. Pomimo wysokiego stopnia utlenienia związki takie wykazują słabe właściwości utleniające.

Należy zwrócić uwagę na wysokie zdolności kompleksujące pierwiastków d, które są zwykle znacznie wyższe niż pierwiastków s i p. Wyjaśnia to przede wszystkim zdolność pierwiastków d do bycia zarówno donorami, jak i akceptorami pary elektronów tworzących związek koordynacyjny.

W przypadku hydroksykompleksu chromu [Cr(OH) 6]3-Jon metalu jest akceptorem pary elektronów. Hybrydyzacja 3d 24sp 3-orbitale chromu zapewniają bardziej stabilny stan energetyczny niż wtedy, gdy elektrony chromu znajdują się na orbitali grup hydroksylowych.

Związek [СrСl 4]2-wręcz przeciwnie, powstaje w wyniku faktu, że samotne d-elektrony metalu zajmują wolne orbitale d ligandów, ponieważ w tym przypadku energia tych orbitali jest niższa.

Właściwości kationu Cr 3+pokazać zmienność liczb koordynacyjnych d-elementów. Najczęściej są to liczby parzyste od 4 do 8, rzadziej liczby 10 i 12. Należy zauważyć, że istnieją nie tylko kompleksy jednojądrzaste. Znanych jest wiele dwu-, trój- i czterojądrowych związków koordynacyjnych pierwiastków d.

Przykładem jest dwupierścieniowy kompleks kobaltu [Co 2(NN 3)10(O 2)](NIE 3)5, który może służyć jako model nośnika tlenu.

Ponad 1/3 wszystkich mikroelementów w organizmie to pierwiastki D. W organizmach występują w postaci związków kompleksowych lub uwodnionych jonów o średnim czasie wymiany powłoki hydratacyjnej wynoszącym 10 -1do 10 -10Z. Można zatem postawić tezę, że w organizmie nie występują „wolne” jony metali: są albo ich hydratami, albo produktami hydrolizy.

W reakcjach biochemicznych pierwiastki d najczęściej objawiają się jako metale kompleksujące. Ligandami są w tym przypadku substancje biologicznie czynne, najczęściej o charakterze organicznym lub aniony kwasów nieorganicznych.

Cząsteczki białek tworzą kompleksy bionieorganiczne z pierwiastkami D - klastry lub bioklastry. Jon metalu (czynnik kompleksujący metal) znajduje się wewnątrz wnęki klastra, oddziałując z elektroujemnymi atomami grup wiążących białka: grupami hydroksylową (-OH), sulfhydrylową (-SH), karboksylową (-COOH) i aminową białek (H 2N -). Aby jon metalu mógł przeniknąć do wnęki klastra, konieczne jest, aby średnica jonu była proporcjonalna do wielkości wnęki. W ten sposób natura reguluje powstawanie bioklastrów z jonami pierwiastków d o określonych rozmiarach.

Najbardziej znane metaloenzymy: anhydraza węglanowa, oksydaza ksantynowa, dehydrogenaza bursztynianowa, cytochromy, rubredoksyna. Są to bioklastry, których wnęki tworzą centra wiązania substratów z jonami metali.

Bioklastry (kompleksy białkowe) pełnią różne funkcje.

Kompleksy białek transportowych dostarczają do narządów tlen i niezbędne pierwiastki. Koordynacja metali zachodzi poprzez tlen grup karboksylowych i azot grup aminowych białka. W tym przypadku tworzy się stabilny związek chelatowy.

Pierwiastki D (kobalt, nikiel, żelazo) pełnią rolę metali koordynujących. Przykładem kompleksu białek transportowych zawierających żelazo jest transferyna.

Inne bioklastry mogą pełnić rolę baterii (magazynowania) - są to białka zawierające żelazo: hemoglobina, mioglobina, ferrytyna. Zostaną one uwzględnione przy opisywaniu właściwości grupy VIIIB.

Pierwiastki Zn, Fe, Co, Mo, Cu są niezwykle ważne i wchodzą w skład metaloenzymów. Katalizują reakcje, które można podzielić na trzy grupy:

Oddziaływania kwasowo-zasadowe. Zaangażowany jon cynku jest częścią enzymu anhydrazy węglanowej, który katalizuje odwracalne uwodnienie CO 2 w biosystemach.
Interakcje redoks. W grę wchodzą jony Fe, Co, Cr, Mo. Żelazo jest częścią cytochromu, podczas tego procesu następuje przeniesienie elektronów:

Fe 3+→ Fe 2++ mi -

3.Transfer tlenu. Fe, Cu są zaangażowane. Żelazo jest częścią hemoglobiny, miedź jest częścią hemocyjaniny. Zakłada się, że pierwiastki te wiążą się z tlenem, ale nie są przez niego utleniane.

Związki pierwiastka D selektywnie absorbują światło o różnych długościach fal. Prowadzi to do pojawienia się koloru. Teoria kwantowa wyjaśnia selektywność absorpcji poprzez rozszczepienie podpoziomów d jonów metali pod wpływem pola ligandu.

Dobrze znane są następujące reakcje barwne na pierwiastki d:

Mn 2++S 2-= МnS↓ (osad w kolorze cielistym)

Ng 2++ 2I -= НgI 2↓(żółty lub czerwony osad)

DO 2Kr 2O 7+ N 2WIĘC 4(stęż.) = K 2WIĘC 4+ N 2O + 2СrО 3↓

(pomarańczowe kryształki)

Powyższe reakcje są stosowane w chemii analitycznej do jakościowego oznaczania odpowiednich jonów. Równanie reakcji z dwuchromianem pokazuje, co dzieje się podczas przygotowywania „mieszanki chromu” do mycia naczyń chemicznych. Mieszanka ta jest niezbędna do usuwania osadów nieorganicznych i organicznych z powierzchni butelek chemicznych. Na przykład tłuste plamy, które zawsze pozostają na szkle po dotknięciu palcami.

Należy zwrócić uwagę na fakt, że pierwiastki D w organizmie zapewniają uruchomienie większości procesów biochemicznych zapewniających normalne życie.

Ogólna charakterystyka pierwiastków d grupy VIB

Grupę VIB tworzą pierwiastki (metale przejściowe) – chrom, molibden i wolfram. Te rzadkie metale występują w przyrodzie w małych ilościach. Jednakże ze względu na szereg przydatnych właściwości chemicznych i fizycznych, znajdują one szerokie zastosowanie nie tylko w budowie maszyn i technologii chemicznej, ale także w praktyce medycznej (stop Cr-Co-Mo stosowany jest w chirurgii i stomatologii, molibden i jego stopy są stosowane jako części lamp rentgenowskich, wolframowe anody do lamp rentgenowskich, stopy wolframu - podstawa ekranów chroniących przed γ -promienie).

Konfiguracja elektronów walencyjnych Cr i Mo - (n-1)d 5ns 1, W - 5d 46s 2. Suma elektronów walencyjnych chromu, molibdenu i wolframu wynosi 6, co określa ich położenie w grupie VIB. W Cr i Mo ostatnią warstwę elektronów zajmuje 13 elektronów, w W - 12. Podobnie jak większość pierwiastków d, warstwa ta jest niestabilna. Dlatego wartościowość chromu, molibdenu i wolframu nie jest stała. Z tego samego powodu związki metali grupy VIB charakteryzują się zestawem stopni utlenienia od +2 do +6.

W grupie pierwiastków d występuje ogólna tendencja: wraz ze wzrostem liczby atomowej wzrasta stabilność związków o najwyższym stopniu utlenienia. Najsilniejszy utleniacz w stanie E 6+jest chrom. „Granica” Mo 6+wykazuje słabe właściwości utleniające. Jon molibdenianowy MoO 42-wraca do zdrowia tylko do Mo 6O 17(„błękit molibdenowy”), w którym część atomów molibdenu ma stopień utlenienia +5. Reakcję tę wykorzystuje się w chemii analitycznej do oznaczeń fotometrycznych.

W stanach o niższej wartościowości, zgodnie z tą samą tendencją, Cr wykazuje silniejsze właściwości redukujące 2+. Dla jonów Mo 2+i W 2+Wzrost energii jonizacji prowadzi do zmniejszenia właściwości redukcyjnych i metalicznych.

Złożone związki tej grupy pierwiastków mają najczęściej liczbę koordynacyjną 6 i hybrydyzację typu sp 3D 2, który w przestrzeni opisuje ośmiościan.

Cechą charakterystyczną związków tej grupy jest tendencja do polimeryzacji (kondensacji) form tlenowych pierwiastków grupy VI. Ta właściwość jest ulepszona podczas poruszania się po grupie od góry do dołu. W tym przypadku powstają związki typu M 6O 2412-, złożony z ośmiościanów MoO 4i W.O. 4. Te ośmiościany tworzą kryształy polimeru. Tlenek chromu (VI) wykazuje zdolność polimeryzacji, ale słabą. Dlatego tlenki molibdenu i wolframu mają wyższy stopień polimeryzacji.

Ze względu na budowę powłoki elektronowej atomów z niewypełnionym d-orbitalem, połączenie właściwości fizycznych i chemicznych oraz tendencję do tworzenia jonów elektrododatnich i związków koordynacyjnych, pierwiastki grupy VI zaliczają się do metali przejściowych.

Właściwości chemiczne związków chromu. Większość związków chromu ma jaskrawe kolory w różnych kolorach. Nazwa pochodzi z języka greckiego. chromos - kolor, kolorowanie.

Związki chromu trójwartościowego (w przeciwieństwie do związków molibdenu i dla wolframu stopień utlenienia +3 nie są w ogóle charakterystyczny) są chemicznie obojętne.

W naturze chrom występuje w formie trójwartościowej (spinel – podwójny tlenek MnСrO 4- magnochromit) i stan sześciowartościowy (PbСrO 4- krokot). Tworzy tlenki o charakterze zasadowym, amfoterycznym i kwaśnym.

Tlenek chromu (II) CrO - czerwone (czerwono-brązowe) kryształy lub czarny proszek piroforyczny, nierozpuszczalny w wodzie. Odpowiada wodorotlenkowi Cr(OH) 2. Wodorotlenek jest żółty (mokry) lub brązowy. Po podgrzaniu na powietrzu zamienia się w Cr 2O 3(Zielony kolor):

Cr(OH) 2+ 0,5O 2= Kr 2O 3+ 2H 2O

Kation Cr 2+- bezbarwny, jego bezwodne sole są białe, a jego sole wodne są niebieskie. Sole chromu dwuwartościowego są energetycznymi środkami redukującymi. Wodny roztwór chlorku chromu (II) stosuje się w analizie gazów do ilościowej absorpcji tlenu:

2СrСl 2+ 2НgО + 3Н 2O+0,5O 2= 2НgСl 2+ 2Cr(OH) 3↓

(brudna, zielona pozostałość)

Wodorotlenek chromu(III) ma właściwości amfoteryczne. Łatwo przechodzi w stan koloidalny. Rozpuszczając się w kwasach i zasadach, tworzy kompleksy wodne lub hydroksylowe:

Cr(OH) 3+ 3H 3O += [Cr(H 2O) 6]3+(roztwór niebiesko-fioletowy)

Cr(OH) 3+ 3OH -= [Cr(OH) 6]3-(szmaragdowozielony roztwór)

Związki chromu trójwartościowego, podobnie jak chrom dwuwartościowy, wykazują właściwości redukujące:

Kr 2(WIĘC 4)z+KS1O 3+ 10KON = 2K 2СrO 4 + 3 tys 2WIĘC 4 + KCI + 5H 2O

Związki chromu(VI) są zazwyczaj kompleksami chromu zawierającymi tlen. Sześciowartościowy tlenek chromu odpowiada kwasom chromowym.

Kwasy chromowe powstają, gdy CrO rozpuszcza się w wodzie 3. Są to silnie toksyczne roztwory o barwie żółtej, pomarańczowej i czerwonej, posiadające właściwości utleniające. CrO 3tworzy kwasy polichromowe o składzie H 2Kr N O (3n+1) : nCrО 3+ N 2O → N 2Kr N O (3n+1) . Takich powiązań może być kilka: H 2CrO 4, N 2Kr 2O 7, N 2

8. Przyciąga dodatkowy materiał. 2 punkty.

9. Wykracza poza zakres pytania, podając dodatkowe informacje o artyście i historii dzieła. Maksymalnie 4 punkty.

10. Tekst ma jedność i logikę konstrukcji. 2 punkty.

11. Umiejętność czytania i pisania. 2 punkty. (Za każdy błąd odejmuje się 1 punkt, za błąd w pisowni imienia lub tytułu - 2 punkty).

klasa 10

Zadanie drugiego typu.Opcja 2

Zadanie 2.2. Weźmy pod uwagę obraz B.M. Niemenski, analizując go, opisz go i sformułuj swoje rozumowanie w formie tekstu literackiego.

Co czuje?

Co ja wiem?

Co widzę?

Co artysta chciał powiedzieć?

„Ojcowie żołnierze” B.M. Niemenski.

Jeden z głównych tematów, do którego B.M. nieustannie powraca w swojej twórczości. Nemensky'ego - temat ojcostwa: „Niepewność, łatwowierność, otwartość dzieciństwa - oraz moc, prawy i najtrudniejszy obowiązek ojca, aby decydować i odpowiadać”. Wspomnienie uczuć wraca do pierwszych dni wojny, kiedy w zamarzniętym mieście, praktycznie zmiecionym z powierzchni ziemi przez wycofujących się faszystów, żołnierze odnaleźli cudem ocalałą dziewczynę. Była pokryta zmarszczkami jak stara kobieta i nie mogła nawet płakać. „Pamiętam, ile troski i bólu było we wszystkich działaniach żołnierzy wobec dziewczynki. Tyle niezręcznej czułości... i ledwo powstrzymywanej nienawiści: sprawcy katastrofy byli tuż za rogiem” – pisze artysta w swoich wspomnieniach. W filmie prawdziwa historia nabiera symbolicznego znaczenia: żołnierz jest zbawicielem życia, uczucia żołnierza są jak uczucia ojca – chęć ochrony. Na tle zniszczonych pieców i lejów po bombach maleńka dziewczynka otoczona przez żołnierzy, niczym światełko ocalonego życia w ciasnym ochronnym pierścieniu. Światło pochodzi od małej postaci, rozświetlającej twarze żołnierzy, to właśnie on „rozgrzewa ich serca, daje siłę do kontynuowania misji”.

Analiza odpowiedzi. Stopień.

1. Uczestnik oddaje nastrój pracy. 2 punkty.

4. Uczestnik prawidłowo odsłania znaczenie dzieła sztuki. Maksymalnie 4 punkty.

5. Głębokość ujawnienia idei dzieła. Maksymalnie 4 punkty.

6. Uczestnik posługuje się językiem figuratywnym i ekspresyjnym, aby oddać sens i nastrój pracy. Maksymalnie 4 punkty.

7. Odpowiedź zawiera osobistą ocenę emocjonalną. 2 punkty.

Maksymalny wynik 30 punktów.

Klasa 11

Zadanie drugiego typu.Opcja 2.

Zadanie 2.2. Weźmy pod uwagę obraz B.M. Niemenskiego (1945), analizuje go i formułuje rozumowanie w formie tekstu literackiego.

Przykładowe pytania do analizy dzieła sztuki:

Co czuje?

Jakie wrażenie wywołuje dzieło sztuki? Jakich wrażeń może doświadczyć widz? W jaki sposób skala, format i zastosowanie określonych kształtów i kolorów wpływają na emocjonalne wrażenie dzieła?

Co ja wiem?

Czy film ma fabułę? Co jest pokazane? W jakim środowisku znajdują się przedstawione postacie i przedmioty? Wniosek dotyczący gatunku dzieła.

Co widzę?

Jak rozmieszczone są przedmioty w pracy (kompozycja tematyczna)? Jak porównywane są kolory w pracy (kompozycja kolorystyczna)? Czy w pracy znajdują się przedmioty, które coś symbolizują? Czy kompozycja dzieła i jego główne elementy mają charakter symboliczny?

Kto jest głównym bohaterem dzieła?

Podkreśl najważniejszą rzecz z tego, co widzisz. Wyjaśnij, dlaczego wydaje Ci się to najważniejsze? W jaki sposób artysta to podkreślił?

Co artysta chciał powiedzieć?

Jaki jest tytuł dzieła? Jak to się ma do fabuły i symboliki? Jak myślisz, co autor dzieła chciał przekazać ludziom? Czy Twoje pierwsze wrażenia z pracy i wnioski są takie same?

Sugerowana odpowiedź:„Matka” (1945). B.M. Niemenski.

Obraz ten od razu nie pozostawił nikogo obojętnym, ani krytyków, ani widzów, emanujących tęsknotą za domem, cichą czułością do matki i synów rozdzielonych wojną. Częsty motyw tamtych czasów: żołnierze śpiący na podłodze w chłopskiej chacie. Ale pod pędzlem młodego artysty zabrzmiało to nowością. Chęć namalowania obrazu o zwykłych Rosjankach, które w każdej wsi, w każdym mieście po macierzyńsku witały żołnierzy, chęć napisania o swojej matce, która w swoim moskiewskim mieszkaniu opiekowała się także greckimi artystami przed lub po wyjazdach na front, zaowocowała wyraz wdzięczności dla kobiety-matki, „wielka wdzięczność dla zwykłych Rosjanek, które ogrzały nas matczyną miłością, kobiet, których smutku i których zasług dla Ojczyzny nie da się zmierzyć ani nagrodzić”. To nie przypadek, że rysy autora można dopatrzyć się w wizerunku młodego żołnierza, starannie okrytego ciepłą chustą. Obraz wystawiony na Wystawie Ogólnounijnej natychmiast zyskał sławę i został zakupiony przez Galerię Trietiakowską.

Na przykład. Prace B.M. Niemenskiego to obrazy-myśli wypełnione treścią polifoniczną. Proces ich tworzenia jest zawsze długi, nie oznacza to jednak, że malowanie samego płótna zajmuje dużo czasu; artysta stara się „malować szybko, na jednym tchu”. To proces złożony i czasami bolesny – od powstania pomysłu aż do jego dojrzewania: liczne szkice, szkice, szkice, wątpliwości.

Analiza odpowiedzi. Stopień.

1. Uczestnik oddaje nastrój pracy. 2 punkty.

2. Uczestnik podaje gatunek utworu. 2 punkty.

3. Uczestnik dokonuje analizy kompozycji utworu. 2 punkty.

4. Uczestnik prawidłowo odsłania znaczenie dzieła sztuki. Maksymalnie 4 punkty.

5. Głębokość ujawnienia idei dzieła. Maksymalnie 4 punkty.

6. Uczestnik posługuje się językiem figuratywnym i ekspresyjnym, aby oddać sens i nastrój pracy. Maksymalnie 4 punkty.

7. Odpowiedź zawiera osobistą ocenę emocjonalną. 2 punkty.

8. Przyciąga dodatkowy materiał. Za każde przedłużenie 2 punkty. Maksymalnie 4 punkty.

9. Wykracza poza zakres pytania, podając dodatkowe informacje o artyście i historii dzieła. Maksymalnie 4 punkty.

10. Umiejętność czytania i pisania. 2 punkty. (Za każdy błąd odejmuje się 1 punkt, za błąd w pisowni imienia lub tytułu - 2 punkty).

Maksymalny wynik 30 punktów.

Zadania trzeciego typu

9. klasa

Zadanie trzeciego typu.opcja 1

Zadanie 3.1.

3. Jaką część kompozycji zajmuje prezentowany fragment?

4. Opisz ogólną kompozycję dzieła i wskaż liczbę przedstawionych na nim postaci, wymień istotne szczegóły zapadające w pamięć.

5. Sformułuj i zapisz temat oraz ideę pracy.

6. Wskaż słynne dzieła tego samego artysty.

„Bogatyrs” V.M. Wasnetsow, autor „Alyonushki”, „Iwana Carewicza o Szarym Wilku”. Płótno przedstawia trzech najsłynniejszych epickich bohaterów - Dobrynyę Nikiticha, Ilyę Muromets i Alyosha Popovich na patrolu. Fragment przedstawia lewą stronę płótna - Dobrynya Nikitich na białym koniu. Wyjmuje miecz z pochwy. Pośrodku, na czarnym koniu, przedstawiony jest najpotężniejszy z nich, Ilya Muromets. Patrzy w dal spod dłoni, trzymając w jednej ręce włócznię, a w drugiej maczugę adamaszkową. Po prawej stronie, na gniadym koniu, Alosza Popowicz trzyma w rękach łuk i strzały. W porównaniu do swoich towarzyszy jest młody i szczupły. Alosza Popowicz ma u boku harfę. Trzej bohaterowie stoją na szerokiej równinie przechodzącej w niskie wzgórza, pośrodku zwiędłej trawy i okazjonalnie małych jodeł. Niebo jest pochmurne i niepokojące. Praca przekazuje pogląd, że Ruś ma niezawodnych obrońców.

Analiza odpowiedzi. Stopień.

Uczestnik poprawnie rozpoznaje nazwisko artysty. 2 punkty.

2. Uczestnik poprawnie podaje nazwę obrazu 2 pkt.

3. Poprawnie określa miejsce fragmentu w kompozycji. 2 punkty.

4. Prawidłowo nazywa 12 innych obiektów i ich położenie kompozycyjne. Za tę część zadania maksymalnie 12 punktów.

5. Opisuje ogólną kompozycję utworu. 2 punkty.

6. Poprawnie wskazuje liczbę cyfr. 2 punkty.

7. Nazywa temat pracy. 2 punkty.

8. Ujawnia ideę dzieła. 2 punkty.

9. Kompetentnie i spójnie przedstawia odpowiedź. 2 punkty.

10. Wykracza poza pytanie i oddaje nastrój obrazu, jego ładunek semantyczny. 2 punkty.

Maksymalny wynik 30 punktów.

Maksymalny wynik za trzeci rodzaj zadania wynosi 30 punktów.

klasa 10

Zadanie trzeciego typu.opcja 1

Zadanie 3.1.Identyfikuj dzieła według fragmentów:

1. Napisz tytuły trzech dzieł.

3. Napisz po jakich charakterystycznych cechach stylu pisania rozpoznajesz autora.

4. Napisz ogólną charakterystykę artystyczną trzech nadesłanych prac.

5. Wskaż słynne dzieła tego samego artysty.

6. Podaj czas pracy artysty.

7. Wymień cechy charakterystyczne dla tego okresu rozwoju sztuki.

Sugerowana odpowiedź.

Prezentowane są fragmenty dzieł M. Vrubela „Demon”, „Pan”, „Portret Savvy Mamontowa”. Styl artystyczny Vrubela można rozpoznać po dużych i odważnych pociągnięciach charakterystycznych dla tego artysty, którymi przekazuje on objętość i fakturę tego, co jest przedstawione, a także raczej ciemną kolorystykę. Obie cechy można odczytać we wszystkich trzech dziełach. Twórczość artysty kojarzona jest z końcem XIX wieku, który charakteryzował się nastrojem przepowiedni końca świata i poszukiwania nowych sposobów reprezentacji. Inne znane dzieła Vrubela to „Księżniczka łabędzi”, „Liliowy”, „Wróżka”, „Perła”, „Sen księżniczki”.

Analiza odpowiedzi. Stopień.

2. Podaje dokładny tytuł każdej pracy - 2 punkty (za tytuł niedokładny przyznaje się 1 punkt) = 6 punktów.

3. Poprawnie wskazuje 2 cechy stylu pisania - za każdą 2 punkty = 4 punkty.

4. Poprawnie odnajduje nazwane cechy w trzech prezentowanych pracach – 2 pkt.

5. Dodatkowo wskazuje funkcję jednej z cech – 2 punkty.

6. Prawidłowo wskazuje czas twórczy artysty – 2 pkt.

7. Poprawnie wskazuje dwie cechy charakterystyczne dla tego okresu rozwoju sztuki - za każdą po 2 punkty = 4 punkty.

8. Poprawnie nazywa znane dzieło artysty – 2 punkty.

9. Kompetentnie przygotowuje pracę – 2 pkt.

Komentarz: Już w zadaniu etapu szkolnego uczestnik może wykazać się większą świadomością niż zapewnia program i uzyskać wyższą punktację.

Klasa 11

Zadanie trzeciego typu.opcja 1

Zadanie 3.1.Zidentyfikuj płótno artystyczne według fragmentu:

1. Napisz, co jest na nim pokazane.

3. Jaką część kompozycji zajmuje prezentowany fragment?

4.Opisać ogólną kompozycję dzieła i wskazać liczbę przedstawionych na nim postaci.

5. Wymień istotne i zapadające w pamięć szczegóły.

6. Podaj główny gatunek, w którym pracował artysta.

7.Wskaż słynne dzieła tego samego artysty.

Sugerowana odpowiedź.

Na pierwszym planie obrazu (odm. il. 1) znajduje się fragment słynnego dzieła Walentina Serowa „Dziewczyna z brzoskwiniami”, który przedstawia dziewczynę w delikatnie różowej bluzce, kontrastującej z ciemną karnacją, siedzącą przy zakrytym stole z białym obrusem, na którym kładzie nóż i brzoskwinie bez przyborów, tuż na liściach, co stwarza wrażenie świeżości i czystości, wzmocnione światłem słonecznym wpadającym z okna za dziewczyną. Jedna z brzoskwiń znajduje się w rękach dziewczynki, co sprawia, że widz pamięta aksamitne uczucie dotykania powierzchni tego owocu. Inne znane dzieła mistrza to „Gwałt Europy”, „Portret M.N. Ermołowa”, „Portret Chaliapina”. Serow był genialnym portrecistą.

Analiza odpowiedzi. Stopień.

1. Uczestnik poprawnie identyfikuje nazwisko artysty. 2 punkty.

2. Uczestnik poprawnie podaje nazwę obrazu 2 pkt.

3. Poprawnie określa miejsce fragmentu w kompozycji. 2 punkty.

4. Poprawnie nazywa detale, ich znaczenie kompozycyjne i położenie. Maksymalnie 8 punktów za tę część zadania.

5. Opisuje ogólną kompozycję utworu. 2 punkty.

6. Poprawnie wskazuje liczbę cyfr. 2 punkty.

7. Wymienia główny gatunek, w którym tworzy artysta. 2 punkty.

8.Wymień 3 słynne dzieła artysty. 2 punkty za każde = 6 punktów.

9. Kompetentnie i spójnie przedstawia odpowiedź. 2 punkty.

10. Wykracza poza problematykę i poddaje analizie kompozycję obrazu. 2 punkty.

Maksymalny wynik 30 punktów.

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

Zadania czwartego typu

9. klasa

Zadanie czwartego typu.opcja 1

Zadanie 4.1. Co lub kto jest dziwny w rzędzie? Podkreśl dodatkowe słowo, zapisz je w tabeli i krótko uzasadnij swój wybór.

1. Ajschylos, Sofokles, Eurypides, Arystofanes.

2. Jambiczny, sonet, amfibrachium, trochęe, anapest.

3. Malarstwo, grafika, rzeźba, muzyka, architektura.

4. Hieroglif, litera, runa, grafika, liczba.

5. Filigran, witraż, batik, mozaika, pejzaż.

6. Surdut, buty, toga, tunika, chiton.

Odpowiedź:

Numer wiersza	Zbyteczne słowo	Krótkie uzasadnienie wyboru
	Arystofanes	Komik, a nie tragik
		Gatunek poetycki, nie metr.
		Raczej czasowa niż przestrzenna forma sztuki.
		Forma sztuki, a nie znak.
		Gatunek, nie technika.
	Kozaki za kolano	Buty, nie ubrania

Analiza odpowiedzi. Stopień.

1. Uczestnik poprawnie identyfikuje 6 nazw i pojęć. Za każdy poprawny wybór jeden punkt. 6 punktów.

2. Uczestnik prawidłowo uzasadnia swój wybór. Za każde poprawne uzasadnienie 2 punkty. 12 punktów.

3. Uczestnik zapisuje odpowiedź poprawnie i dokładnie. 2 punkty.

klasa 10

Zadanie czwartego typu.opcja 1

Zadanie 4.1. Co lub kto jest dziwny w rzędzie? Podkreśl dodatkowe słowo, zapisz je w tabeli i krótko uzasadnij swój wybór.

1. Klasycyzm, romantyzm, psychologizm, modernizm, sentymentalizm.

2. Kopuły pięciokopułowe, jednokopułowe, bulwiaste i hełmowe, iglica, namiot.

3. Vivaldi, Bach, Haydn, Verdi, Mozart, Handel.

4. Schena, orkiestra, buskins, bohater, reflektory.

5. „Wesele Figara”, „Cyrulik Sewilski”, „Don Juan”, „Czarodziejski flet”.

Odpowiedź:

Numer wiersza	Zbyteczne słowo	Krótkie uzasadnienie wyboru
	Psychologizm	nie jest stylem artystycznym
		nie jest detalem architektonicznym rosyjskiej architektury świątynnej
		kompozytor XIX, a nie XVIII wieku
		nie były używane w teatrze starożytnym
	„Cyrulik sewilski”	opera Rossiniego, a nie Mozarta

Analiza odpowiedzi. Stopień.

1. Uczestnik poprawnie identyfikuje 5 nazw i pojęć. Za każdy poprawny wybór dwa punkty. 10 punktów.

2. Uczestnik prawidłowo uzasadnia swój wybór. Za każde uzasadnienie 2 punkty 10 punktów.

Maksymalny wynik 20 punktów.

Klasa 11

Zadanie czwartego typu.Opcja 2

Zadanie 4.1. Połącz pojęcie z jego definicją. Wpisz odpowiednie litery do tabeli. Zdefiniuj pozostałe pojęcia.

1 - Adagio. 2 - Wysoka ulga. 3 - Życie. 4 - Impasto. 5 - Podpora. 6 - Metafora. 7 - Wydajność. 8 - Plener. 9 - Omdlenie. 10 - Eklektyzm.

A. przesunięcie wsparcia rytmicznego w muzyce z taktu mocnego na takt słaby, czyli rozbieżność pomiędzy akcentami rytmicznymi i metrycznymi.

B. gęste, bogate nałożenie farb, często stosowanych w malarstwie olejnym, zwłaszcza w celu wzmocnienia efektu świetlnego.

W. dodatkowe podparcie, które przejmuje ciężar sufitu. Podpora pionowa wewnątrz lub na zewnątrz budynku.

G. wolne tempo; utwór muzyczny lub jego część wykonywana w tym tempie jest zwykle jedną ze środkowych części symfonii, kwartetu, sonaty itp.

D. malarska technika przedstawiania obiektów w świetle naturalnym i w warunkach naturalnych.

MI. gatunek literatury kościelnej opisujący życie i czyny świętych.

I. rodzaj tropu artystycznego (gr. tropos - „zwrot”), jedna z metod formacji artystycznej, która polega na łączeniu i łączeniu w całość pojedynczych obrazów, które w prawdziwym życiu nie są ze sobą powiązane.

Z. forma sztuki współczesnej, w której na dzieło składają się działania artysty lub grupy w określonym miejscu i czasie.

I. sztuczne połączenie elementów treści i formy o różnym pochodzeniu.

Odpowiedź:



2. Wysoki relief – rodzaj rzeźby, w której wypukły obraz wystaje ponad płaszczyznę tła o ponad połowę objętości.

Analiza reakcji, ocena.

1. Uczestnik poprawnie koreluje 9 pojęć z definicjami. Za każdą poprawną korelację 2 punkty. 18 punktów.

2. Uczestnik podaje poprawną definicję pozostałego pojęcia. 2 punkty.

Maksymalny wynik 20 punktów.

Maksymalny wynik w pierwszej rundzie to 124 punkty.

**************************************************************************************************************************************************************************************************

PRZYKŁADOWE TEMATY ZADAŃ II RUNDY

9. klasa

1. Przedstawić w formie prezentacji plan audycji telewizyjnej poświęconej 115-leciu Państwowego Muzeum Rosyjskiego (otwartego dla zwiedzających w 1898 r.). Zaproponuj, w jaki sposób możesz popularyzować informacje o jego kolekcji za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

2. Przedstaw w formie prezentacji scenariusz wieczoru poświęconego 200. rocznicy urodzin A. S. Dargomyżskiego (1813-1869). Określ skalę wydarzenia: czy ten wieczór będzie miał charakter szkolny, czy ogólnomiejski.

3. Przedstawić w formie prezentacji koncepcję wystawy poświęconej 135. rocznicy urodzin B. Kustodiewa (1878-1927). Zaproponuj, w jaki sposób możemy popularyzować informacje o jego twórczości za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

4. Przedstawić w formie prezentacji program wieczornego koncertu poświęconego 140. rocznicy urodzin S.V. Rachmaninow. Użyj plików audio. Zaproponuj, w jaki sposób możesz popularyzować informacje o jego twórczości za pomocą reprodukcji i plików audio w środowisku miejskim.

klasa 10

Przedstaw w formie prezentacji plan ekspozycji muzealnej poświęconej pierwszym drukom:

Z okazji 450. rocznicy założenia pierwszej rosyjskiej drukarni Iwana Fiodorowa i Piotra Mścisławca w Moskwie (1563);

Do 435. rocznicy powstania „ABC” Iwana Fiodorowa (1578) - pierwszej książki do celów doczesnych (rosyjski elementarz „ABC”);

Z okazji 310. rocznicy powstania „Arytmetyki” Leonty’ego Magnitskiego, który jako pierwszy zastąpił litery cyframi arabskimi (1703);

Na 50-lecie Państwowej Publicznej Biblioteki Historycznej w Moskwie (1863).

Odkryj główne etapy historii ilustracji książkowej. Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

Przedstaw w formie prezentacji cechy architektoniczne pierwszych budynków, w których mieściła się Rosyjska Akademia Nauk:

Do 230. rocznicy powstania Akademii Rosyjskiej (1783);

Do 270. rocznicy urodzin księżniczki Jekateriny Romanownej Daszkowej (1743–1810).

Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

7. Przedstaw w formie prezentacji plan wystawy poświęconej 165. rocznicy urodzin V.I. Surikow (1848-1916). Wyjaśnij wybór obrazów i logikę ich układu. Zaproponuj, w jaki sposób możesz popularyzować informacje o jego życiu i twórczości za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

8. Zrób film (prezentację) o F.I. Chaliapina (w 140. rocznicę jego urodzin). Zaproponuj, w jaki sposób możesz popularyzować informacje o jego twórczości za pomocą reprodukcji i plików audio w środowisku miejskim.

9. Przedstaw w formie prezentacji plan wycieczki po Rezerwacie Przyrody Michajłowskie. Opowiedz nam o kulturze ogrodniczej i charakterze budynków (na 110. rocznicę urodzin S.S. Geichenko). Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

Klasa 11

10. Przedstawienie w formie materiału prezentacyjnego na temat historii powstania i pierwszych lat działalności Moskiewskiego Teatru Artystycznego. Ujawnienie zasad artystycznych, które wyróżniają nowy teatr od innych (w 150. rocznicę urodzin K.S. Stanisławskiego). Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji, fragmentów filmowych i plików audio w środowisku miejskim.

11. Zaprezentowania w formie prezentacji programu telewizyjnego poświęconego Teatrowi Małemu:

W 190. rocznicę urodzin A.N. Ostrowski (1823-1886);

Do 85. rocznicy urodzin Eliny Bystrickiej (1928).

Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji, fragmentów filmowych i plików audio w środowisku miejskim.

12. Ułóż i przedstaw w formie prezentacji quiz dotyczący historii teatru rosyjskiego. Przemyśl i wyobraź sobie formę jego realizacji w skali Twojej miejscowości oraz sposób wyłonienia zwycięzców.

13. Przedstaw w formie prezentacji opowieść o działalności S.M. Eisensteina (1898-1948) (w 115. rocznicę urodzin). Zakończ prezentację quizem opartym na zawartych w niej materiałach. Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji, fragmentów filmowych i plików audio w środowisku miejskim.

14. Przedstaw w formie prezentacji opowieść o oryginalności artystycznej twórczości AA. Plastova (1893-1972) (w 120. rocznicę urodzin). Zakończ prezentację kreatywnymi zadaniami. Zaproponuj, w jaki sposób możesz spopularyzować zebrane informacje za pomocą reprodukcji w środowisku miejskim.

Kryteria oceny w drugiej turze (praca domowa)

Umiejętność sformułowania tematu, problemu i celu wypowiedzi – 4 punkty.

2. Znajomość historii zagadnienia, wykorzystanie materiałów z zakresu historii kultury i sztuki – 4 punkty za każdy cytat lub przedstawienie punktu widzenia krytyka lub historyka sztuki (nie więcej niż 16 punktów).

3. Rozsądnie atrakcyjne ilustracje – 1 punkt za każdą (nie więcej niż 18 punktów);

4. Oryginalność podejścia do strukturyzacji materiału – 2 punkty.

5. Znaczące i logiczne wykorzystanie materiału ilustracyjnego – 2 punkty.

6. Kompetentna wypowiedź – 2 punkty.

7. Przekonująca prezentacja – 2 punkty.

8. Przejrzystość prezentacji – 2 punkty.

9. Swoboda prezentacji – 2 punkty.

10. Samodzielność rozwoju – 2 punkty.

11. Umiejętność rozumienia zadawanych pytań, znajdowania odpowiedzi i prowadzenia dyskusji 4 punkty.

12. Cechy silnej woli (chęć dialogu, życzliwość, kontakt) 4 punkty.

Zadania Dokument

... KL dotyczyło analizy struktur gramatycznych teksty, Który zostały rozważone Jak...Dake zaprezentował się absolutnie rozpoznawalny cechy, Który można znaleźć w języku rosyjskim... kogo ideologie są włączane do komunikacji społecznej i tym samym sposób pomoc ...

Blok d obejmuje 32 elementy układu okresowego. Elementy d są zawarte w okresach głównych od 4 do 7. Atomy grupy IIIB mają pierwszy elektron na orbicie d. W kolejnych grupach B podpoziom d jest wypełniony aż 10 elektronami (stąd nazwa pierwiastków d). Strukturę zewnętrznych powłok elektronowych atomów bloku d opisuje ogólny wzór (n-1)d a ns b, gdzie a = 1--10, b = 1--2.

pierwiastki d na pośrednich stopniach utlenienia wykazują właściwości amfoteryczne. Wzorce te można rozważyć na przykładzie związków molibdenu:

Wraz ze zmianą właściwości zmienia się kolor kompleksów molibdenu na różnych stopniach utlenienia (VI - II):

Wraz ze wzrostem stabilności związków podczas przemieszczania się z góry na dół w grupach B, ich właściwości utleniające jednocześnie maleją.

Z punktu widzenia ewolucji istnienie pierwiastków D na niższych stopniach utlenienia staje się dla organizmu uzasadnione. Wiadomo, że jony Mn 2+, Fe 2+, Co 2+ w warunkach fizjologicznych nie są silnymi reduktorami, a jony Cu 2+ i Fe 2+ praktycznie nie wykazują właściwości redukujących w organizmie. Dodatkowy spadek reaktywności następuje, gdy jony te oddziałują z ligandami bioorganicznymi.

W przypadku hydroksykompleksu chromu [Cr(OH) 6 ] jon 3-metalu jest akceptorem pary elektronów. Hybrydyzacja orbitali 3d 2 4sp 3 chromu zapewnia bardziej stabilny stan energetyczny niż wtedy, gdy elektrony chromu znajdują się na orbitali grup hydroksylowych.

Natomiast związek [CrCl 4 ] 2- powstaje w wyniku tego, że niewspółdzielone d-elektrony metalu zajmują wolne orbitale d ligandów, ponieważ w tym przypadku energia tych orbitali wynosi niżej.

Właściwości kationu Cr 3+ wskazują na zmienność liczb koordynacyjnych d-pierwiastków. Najczęściej są to liczby parzyste od 4 do 8, rzadziej liczby 10 i 12. Należy zauważyć, że istnieją nie tylko kompleksy jednojądrzaste. Znanych jest wiele dwu-, trój- i czterojądrowych związków koordynacyjnych pierwiastków d.

Przykładem jest dwupierścieniowy kompleks kobaltu [Co 2 (NH 3) 10 (O 2)] (NO 3) 5, który może służyć jako model nośnika tlenu.

Ponad 1/3 wszystkich mikroelementów w organizmie to pierwiastki D. W organizmach występują w postaci związków kompleksowych lub uwodnionych jonów, których średni czas wymiany powłoki hydratacyjnej wynosi od 10 -1 do 10 -10 s. Można zatem postawić tezę, że w organizmie nie występują „wolne” jony metali: są albo ich hydratami, albo produktami hydrolizy.

Cząsteczki białek tworzą kompleksy bionieorganiczne z pierwiastkami D - klastry lub bioklastry. Jon metalu (czynnik kompleksujący metal) znajduje się wewnątrz wnęki klastra i oddziałuje z elektroujemnymi atomami grup wiążących białka: hydroksylową (--OH), sulfhydrylową (--SH), karboksylową (--COOH) i grupy aminowe białek (H2N - ). Aby jon metalu mógł przeniknąć do wnęki klastra, konieczne jest, aby średnica jonu była proporcjonalna do wielkości wnęki. W ten sposób natura reguluje powstawanie bioklastrów z jonami pierwiastków d o określonych rozmiarach.

Bioklastry (kompleksy białkowe) pełnią różne funkcje.

Pierwiastki D (kobalt, nikiel, żelazo) pełnią rolę metali koordynujących. Przykładem kompleksu białek transportowych zawierających żelazo jest transferyna.

Pierwiastki Zn, Fe, Co, Mo, Cu są niezwykle ważne i wchodzą w skład metaloenzymów. Katalizują reakcje, które można podzielić na trzy grupy:

Oddziaływania kwasowo-zasadowe. Zaangażowany jon cynku jest częścią enzymu anhydrazy węglanowej, który katalizuje odwracalne uwodnienie CO2 w układach biologicznych.

Interakcje redoks. W grę wchodzą jony Fe, Co, Cr, Mo. Żelazo jest częścią cytochromu, podczas tego procesu następuje przeniesienie elektronów:

Fe 3+ > Fe 2+ + e -

3. Transfer tlenu. Fe, Cu są zaangażowane. Żelazo jest częścią hemoglobiny, miedź jest częścią hemocyjaniny. Zakłada się, że pierwiastki te wiążą się z tlenem, ale nie są przez niego utleniane.

Dobrze znane są następujące reakcje barwne na pierwiastki d:

Mn 2+ + S 2- = MnSv (osad w kolorze cielistym)

Нg 2+ + 2I - = НgI 2 v (żółty lub czerwony osad)

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (stęż.) = K 2 SO 4 + H 2 O + 2CrO 3 v

(pomarańczowe kryształki)

Należy zwrócić uwagę na fakt, że pierwiastki D w organizmie zapewniają uruchomienie większości procesów biochemicznych zapewniających normalne życie.