Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy substancji nieorganicznych. Przeprowadzanie reakcji potwierdzających skład jakościowy substancji nieorganicznych Reakcje potwierdzające skład kwasu siarkowego

Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego Kwas Siarkowy. Napisz równania reakcji.

W probówce umieścić 1-2 granulki cynku i wlać do niej około 1 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego. Co obserwujesz? Zapisz równanie reakcji i rozważ procesy redoks.

Do dwóch probówek wlej roztwór siarczku sodu. Do jednego z nich wlej wodę chlorowaną, a do drugiego wodę bromową. Co obserwujesz? Wyjaśnij swoje obserwacje. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Woda chlorowa i bromowa są środkami utleniającymi, dlatego w obu probówkach siarczek utleni się do siarki.

Roztwory odbarwiają się.

Otrzymałeś trzy probówki z roztworami. Określ, który zawiera kwas solny, kwas siarkowy i wodorotlenek sodu. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Ustal, czy sól kuchenna zawiera siarczany. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Korzystając z charakterystycznych reakcji, określ, czy podana Ci sól to siarczan, jodek czy chlorek. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Wychodząc z tlenku miedzi (II), otrzymać roztwór siarczanu miedzi (II) i wyizolować z niego krystaliczny siarczan miedzi. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Praca praktyczna nr 4
Zadania eksperymentalne na temat „Podgrupa tlenu”

Problem 1

Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego kwasu siarkowego. Napisz równania reakcji.

Problem 2

W probówce umieścić 1-2 granulki cynku i wlać do niej około 1 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego. Co obserwujesz? Zapisz równanie reakcji i rozważ procesy redoks.

Problem 3

Do dwóch probówek wlać 1-2 ml roztworu siarczku sodu. Do jednego z nich wlej taką samą objętość wody chlorowanej, a do drugiego wody bromowej. Co obserwujesz? Wyjaśnij swoje obserwacje. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 4

Dostajesz trzy probówki z roztworami. Określ, który zawiera kwas solny, kwas siarkowy i wodorotlenek sodu. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 5

Ustal, czy sól kuchenna zawiera siarczany. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 6

Korzystając z charakterystycznych reakcji, określ, czy podana Ci sól to siarczan, jodek czy chlorek. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 7

Wychodząc z tlenku miedzi (II), otrzymać roztwór siarczanu miedzi (II) i wyizolować z niego krystaliczny siarczan miedzi. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 8

Dostajesz trzy probówki z roztworami siarczanu sodu, siarczynu i siarczku sodu. Używając tylko jednego odczynnika, określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Praca praktyczna nr 5
Zadania eksperymentalne na temat „Podgrupy azotu i węgla”

Problem 1

Przeprowadź reakcje, które pozwolą udowodnić, że substancja podawana Ci w zamkniętych pojemnikach jest:

a) chlorek amonu;
b) węglan sodu;
c) azotan amonu;
d) amoniak;
e) węglan wapnia;
e) krzemian sodu.

Problem 2

Udowodnij doświadczalnie, że siarczanu amonu i saletry amonowej nie można mieszać z wapnem przed zastosowaniem tych nawozów do gleby i wyjaśnij dlaczego. Napisz równania reakcji.

Problem 3

Udowodnij doświadczalnie, że:

Zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 4

Otrzymuj amoniak z następujących soli:

a) chlorek amonu;
b) siarczan amonu;
c) azotan amonu.

Zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.

Problem 5

Przeprowadź reakcje wyrażone skróconymi równaniami jonowymi:

Zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.

Podaje się go w czterech probówkach substancje krystaliczne: siarczan sodu, chlorek cynku, węglan potasu, krzemian sodu. Określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.

Praca praktyczna nr 6
Odbiór, gromadzenie i rozpoznawanie gazów

opcja 1

Doświadczenie 1.
Produkcja, zbieranie i rozpoznawanie wodoru

Zmontować urządzenie do pozyskiwania gazów i sprawdzić je pod kątem wycieków. Umieść 1-2 granulki cynku w probówce i wlej do niej 1-2 ml kwasu solnego. Zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu (patrz rys. 76) i na końcówkę probówki umieścić kolejną probówkę. Poczekaj chwilę, aż probówka napełni się uwolnionym gazem.

Wyjmij probówkę z rurki wylotowej gazu i nie przewracając jej lekko przechyl, przyłóż ją otworem do płonącej lampy alkoholowej. Jeśli w probówce znajduje się czysty wodór, słychać głuchy trzask, jeśli słychać „szczekanie”, wodór gromadzi się w mieszaninie z powietrzem, tj. W probówce zbiera się „gaz wybuchowy”.

Pytania i zadania:

1. Co się dzieje, gdy cynk reaguje z kwasem solnym? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Opisać właściwości fizyczne wodór, zaobserwowany bezpośrednio podczas eksperymentu.
3. Opisz, jak można rozpoznać wodór.

Doświadczenie 2.
Produkcja, zbieranie i rozpoznawanie amoniaku

Zmontuj urządzenie zgodnie z rysunkiem 168 i sprawdź, czy nie ma wycieków.

Ryż. 168.
Produkcja amoniaku i jego zbieranie metodą wyporu powietrza

Do porcelanowego kubka wsyp jedną łyżkę chlorku amonu i wodorotlenku wapnia, aby spalić substancje. Mieszać mieszaninę szklaną laską i wlać do suchej probówki. Zamknij ją korkiem i zabezpiecz w nodze statywu (zwróć uwagę na nachylenie probówki względem otworu!). Umieścić rurkę zbierającą suchy amoniak na rurze wylotowej gazu.

Najpierw podgrzej całą probówkę mieszaniną chlorku amonu i wodorotlenku wapnia 2-3 ruchami płomienia, a następnie podgrzej tylko w miejscu, w którym znajduje się mieszanina.

Aby wykryć amoniak, należy przyłożyć zwilżony papier fenoloftaleinowy do otworu probówki odwróconej do góry nogami.

Przestań podgrzewać mieszaninę. Wyjmij probówkę, w której zbiera się amoniak, z rurki wylotowej gazu. Natychmiast przykryj koniec rury wylotowej gazu kawałkiem mokrej waty.

Natychmiast zamknij kciukiem otwór wyjętej probówki, zanurz probówkę otworem do dołu w pojemniku z wodą i zwolnij otwór probówki. Co obserwujesz? Dlaczego woda w probówce podniosła się? Zamknij palcem otwór probówki pod wodą i wyjmij ją z naczynia. Odwrócić probówkę i dodać 2-3 krople roztworu fenoloftaleiny. Co obserwujesz?

Przeprowadzić podobną reakcję między roztworami zasady i soli amonowej po podgrzaniu. Nałóż mokry papierek wskaźnikowy na otwór probówki. Co obserwujesz?

Pytania i zadania:

1. Co się stanie, gdy chlorek amonu i wodorotlenek wapnia zareagują? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Opisać właściwości fizyczne amoniaku, które można bezpośrednio zaobserwować eksperymentalnie.
3. Opisz przynajmniej dwa sposoby rozpoznawania amoniaku.

Opcja 2

Doświadczenie 1.
Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie tlenu

Zmontuj urządzenie zgodnie z rysunkiem 109 i sprawdź, czy nie ma wycieków. Napełnij probówkę do około 1/4 objętości nadmanganianem potasu KMnO4, przy otworze probówki umieść luźny kłębek waty. Zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu. Zamocuj probówkę w nodze stojaka tak, aby koniec rurki wylotowej gazu sięgał prawie do dna naczynia do gromadzenia tlenu.

Najpierw podgrzej całą probówkę KMnO4 2-3 ruchami płomienia, a następnie podgrzej tylko w miejscu, w którym znajduje się substancja.

Sprawdź obecność tlenu w naczyniu za pomocą tlącej się drzazgi.

Pytania i zadania:

1. Co się stanie, gdy nadmanganian potasu zostanie podgrzany? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważ zarejestrowaną reakcję w kontekście procesów utleniania i redukcji.
3. Opisz właściwości fizyczne tlenu zaobserwowane bezpośrednio w doświadczeniu.
4. Opisz, jak rozpoznałeś tlen.

Doświadczenie 2.
Produkcja, zbieranie i rozpoznawanie tlenku węgla (IV)

Do probówki włóż kilka kawałków kredy lub marmuru i dodaj 1-2 ml rozcieńczonego kwasu solnego. Szybko zamknij rurkę korkiem i rurką wylotową gazu. Umieścić koniec probówki w drugiej probówce z 2-3 ml wody wapiennej.

Obserwuj przez kilka minut, jak pęcherzyki gazu przechodzą przez wodę wapienną.

Pytania i zadania:

1. Co się stanie, gdy kreda lub marmur zareagują z kwasem solnym? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważmy reakcję przeprowadzoną w świetle teorii dysocjacji elektrolitycznej.
3. Opisać właściwości fizyczne tlenku węgla(IV), które można bezpośrednio zaobserwować doświadczalnie.
4. Opisz, jak rozpoznałeś tlenek węgla (IV).

Lekcja - Praca praktyczna nr 4 (klasa 9)

Typ lekcji: lekcja- ćwiczyćkorzystania z technologii informacyjno-komunikacyjnych.

Temat: Rozwiązanie zadania eksperymentalne na temat: „Podgrupa tlenu”.

Cele Lekcji:

I . utworzenie UUD

1. Osobisty UUD – możliwość samostanowienia w pracy praktycznej w oparciu o możliwości intelektualne (organizator bierze arkusz, oceniając swoje umiejętności i możliwości).

2. Kontrola zarządzania regulacyjnego – kształtowanie celów, planowanie i organizacja działań, prognozowanie, kontrola, korekta, ocena.

3. Kognitywne działania edukacyjne - działania badawcze (zastosowanie wiedzy w konkretnej sytuacji, rozwiązywanie problemów eksperymentalnych, jako element edukacji logiczne myślenie)

4 Komunikatywny UUD – organizowanie i planowanie pracy w grupie, umiejętność negocjacji i znajdowania wspólnego rozwiązania, budowanie relacji interpersonalnych.

II. Wykorzystując wiedzę na temat jakościowych reakcji na jony, nauczysz się eksperymentalnie rozpoznawać substancje chemiczne;

III. Rozwijać aktywność poznawcza uczniowie podczas eksperymentu;

IV. Pielęgnuj dokładność i ostrożne podejście podczas używania odczynników chemicznych;

V. Wzmocnienie umiejętności pracy z wirtualnym laboratorium.

Podczas zajęć

Moment organizacyjny.

Cześć chłopaki. Dziś na naszej lekcji gościmy gości, są to nauczyciele chemii ze szkół z naszego regionu. Odwróć się i przywitaj ich. Niesamowity. Usiądź. Mam nadzieję, że wszyscy przygotowali zeszyty, długopisy i ołówki na lekcję. Zatem zacznijmy.

Motywacja:: dodaj słowo do frazy

CHEMICZNY

Zwróć uwagę na tablicę. Napisałem tylko jedno słowo „CHEMIKA”, dodałem słowa, aby utworzyć frazy (EKSPERYMENTY, REAKCJE, ZJAWISKA, PROCESY itp.)

Powiedz mi, czy jest coś, co może połączyć wszystkie te frazy? (Praktyczna praca).

Prawidłowy. A dzisiaj na lekcji będziemy występować praktyczna praca. Pracujemy jak zwykle w grupach. Otwórz zeszyty, zapisz datę i temat pracy „Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych na temat „Podgrupa tlenowa”.

W domu przygotowywaliście się do dzisiejszej lekcji, przeglądaliście zadania ze stron 146-147 swoich podręczników i zastanawialiście się nad celem. Jak Twoim zdaniem powinno to brzmieć?

zastosować wiedzę zdobytą podczas studiowania tematu „Podgrupa tlenu” w eksperymentalnym rozwiązywaniu problemów;

utrwalić umiejętności przeprowadzania eksperymentu chemicznego.

OK, napiszmy w zeszycie cel pracy.

Co jest potrzebne, aby praca przebiegała pomyślnie i bez konsekwencji zdrowotnych?

Przestrzegać przepisów bezpieczeństwa i zasad pracy w grupach.

Powtarzamy zasady T.B. (powtarzamy zgodnie z tabelą, w której pozostały tylko zdjęcia)

ZASADY PRACY W GRUPACH:

Przestrzeganie wszystkich przepisów bezpieczeństwa

Zachowaj ciszę, nie przeszkadzaj innym, oni też działają

Wyrażaj swoje myśli, nie krytykuj innych

Naucz się negocjować i znajdować wspólne rozwiązanie.

Na stołach znajduje się teczka z instrukcjami wykonania pracy. (20 minut)

Rozdzielanie ról

A) organizator (pracuje z kartą instruktażową, dowiaduje się, co ma robić, wydaje instrukcje wykonawcy)

B) performer - praktyk (przeprowadza reakcje)

B) kontroler-analityk (analizuje obserwacje i koryguje pracę organizatora)

Pierwszy problem (zadanie nr 4 na stronie 147) rozwiążemy za pomocą wirtualnego laboratorium. Zapraszam tutaj po jednej osobie z każdej grupy. Chłopaki, szybko rozdzielcie role. Czy zdecydowałeś? Zaczynać. Przypominam chłopakom w grupach o sporządzeniu tabeli raportowania.

Dziękuję. Możecie usiąść i kontynuować pracę w swoich grupach, ale w różnych rolach.

Wniosek : Jakie wnioski wysnułeś na podstawie wyników swojej pracy? Poprawmy to.

Kochani, nasza lekcja dobiega końca. Co możesz powiedzieć o dzisiejszej pracy?

- Najbardziej udało mi się......

-Mogę się pochwalić....

- Mogę pochwalić moich kolegów z klasy....

- Byłem zaskoczony......

- Moim zdaniem nie było to możliwe….., ponieważ….

-Na przyszłość wezmę pod uwagę……….

OK, teraz

Wszyscy zabierają tace i zeszyty na stół demonstracyjny nauczyciela i sprzątają Miejsce pracy

Część końcowa.

Dziękuję wszystkim za waszą pracę,Wyniki poznasz na następnej lekcji. W domu powtórz skład powietrza i pomyśl o kolejnym zadaniu.

DOMOWE DOŚWIADCZENIA

Z sugerowanych materiałów: 50 ml, 9% kwas octowy, 1 łyżka.NaHCO3 3 (C oda), 100ml. H2O, 1 łyżka. łyżka detergent, sok z buraków, ciasto solne lub plastelina. oferują instrukcję przeprowadzenia eksperymentu chemicznego, który może służyć jako pomoc wizualna na lekcji geografii w klasie szóstej

Sekcje: Chemia

Forma lekcji: praca praktyczna.

Cele Lekcji:

• Edukacyjny:

Powtórz i utrwal praktyczne umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych, obchodzenia się z odczynnikami i przestrzegania przepisów bezpieczeństwa;
- nauczyć się dobierać odczynniki niezbędne do pracy, zakładać zaobserwowane zjawiska i wyciągać wnioski;
- utrwalić umiejętności sporządzania równań reakcji wymiany jonowej, sporządzania równań dysocjacji, równań jonowych pełnych i skróconych.

• Rozwojowy:
kontynuować rozwijanie umiejętności samokształcenia – praca z pomocami dydaktycznymi i literaturą dodatkową.

• Edukacyjny:

Kontynuuj tworzenie ideologicznych koncepcji dotyczących poznawalności natury, związku przyczynowo-skutkowego między składem, strukturą i właściwościami substancji;
- uczniowie muszą umieć pracować ostrożnie i świadomie przestrzegać ustalonych zasad (np. środków bezpieczeństwa).

Wyposażenie: rzutnik graficzny z filmami kodowymi, tablica rozpuszczalności, telewizor, programowane pomoce dydaktyczne, tabele do wypełniania protokołu pracy i tabele referencyjne ( Aneks 1), stojaki z probówkami, tackami, butelkami na odpady, klepsydra, wskaźniki - fenoloftaleina i lakmus, roztwory chlorku baru, siarczanu żelaza (II), węglanu sodu, kwasu siarkowego, azotanu srebra, soli czerwonej krwi, wodorotlenku sodu, chlorku wapnia, siarczanu miedzi (II), wodorotlenku wapnia, kwasu solnego. Aby rozwiązać problemy rozpoznawania substancji, uczniowie otrzymują w ponumerowanych butelkach roztwory kwasu siarkowego, wodorotlenku wapnia i chlorku wapnia.

Struktura lekcji:

• Organizowanie czasu. 1 minuta.
• Motywacja. 1 minuta.
• Powtórzenie metod oznaczania kationów i anionów w roztworach. 2 minuty.
• Komunikat dotyczący trybu wykonywania doświadczeń i oceny pracy. 2 minuty.
• Przypomnienie o strukturze zaprogramowanego podręcznik metodyczny. 1 minuta.
• Realizacja zadań z wykorzystaniem zaprogramowanej pomocy dydaktycznej. 35 minut
• Zreasumowanie. 3 minuty

Motywacja. Rozpoznawaniem substancji i potwierdzaniem ich składu zajmuje się cała nauka. chemia analityczna. Zatrudnia więcej ludzi niż przy produkcji chemicznej.

Powtórzenie. Przypomnijmy sobie metody oznaczania kationów i anionów w roztworach (można skorzystać z dostarczonych materiałów referencyjnych):

• zabarwienie płomienia (jedyny sposób na wykrycie sodu). Nauczyciel pokazuje fragment filmu wideo;
• reakcje strącania (małe i substancje nierozpuszczalne– osady białe lub kolorowe);
• reakcje barwne - zwykle zmiana koloru wskaźników w roztworach kwaśnych i zasadowych;
• reakcje uwalniające gazy, takie jak dwutlenek węgla. Nauczyciel przeprowadza eksperymenty demonstracyjne.

Musisz samodzielnie wykonać 4 doświadczenia. Każdy z pierwszych trzech zajmuje 7 minut. Jeżeli wymagany czas jest dłuższy, trzeciego doświadczenia nie można przeprowadzić. Użyj klepsydry, aby kontrolować czas. Na koniec lekcji przekazujesz nauczycielowi odpowiedź na zadanie rozpoznania substancji (eksperyment 4) w formie dwóch wypełnionych tabel. Na koniec lekcji otrzymujesz dwie oceny: za wykonanie eksperymentu testowego i za wykonanie całej pracy.

Kolejność pracy z zaprogramowany przewodnik(Tabela 1). Czytasz pierwsze zadanie, wydrukowane na lewej stronie podręcznika rozłożonego na górze i zapisujesz na tej stronie brakujące słowo, sformułowaną odpowiedź i równanie reakcji. Po lewej stronie prawej strony rozkładówki, oddzielone pionową linią, znajdują się niezbędne wyjaśnienia i rysunki, które pomogą Ci w uzyskaniu prawidłowej odpowiedzi. Po wykonaniu zadania przewróć stronę i po prawej stronie kolejnej rozkładówki znajdź odpowiedź i połącz to, co zapisałeś, z właściwą, wydrukowaną pod tym samym numerem.

Po otrzymaniu potwierdzenia, że ​​Twoja odpowiedź jest prawidłowa, możesz przejść do kolejnego zadania, które jest wydrukowane na górze lewej strony kolejnej rozkładówki i opatrzone numerem o jeden większym od poprzedniego.

Przed przystąpieniem do eksperymentów należy zapoznać się z przepisami bezpieczeństwa.

• Substancji nie należy dotykać ręcznie ani badać pod kątem smaku i zapachu.
• Nie mieszaj substancji, których nie znasz, chyba że zaleci to nauczyciel.
• Podczas przeprowadzania eksperymentów należy stosować małe dawki substancji.
• Ostrożnie obchodź się z kwasami i zasadami.
• Jeżeli roztwory dostaną się na ręce lub ubranie, należy je natychmiast zmyć dużą ilością wody.
• Po pracy umyj ręce mydłem.
• Używaj wyłącznie czystego szkła laboratoryjnego.
• Nie wylewaj pozostałych substancji i nie wsypuj ich z powrotem do pojemnika z czystymi substancjami.

Zapoznałem się z zasadami bezpieczeństwa (a) ………………… (podpis)

Tabela 1

Zaprogramowana pomoc

Praca domowa. Oprócz skróconych równań jonowych z arkusza doświadczenia 4, zapisz w swoim zeszycie równania molekularne i pełne równania jonowe.

Tabela 2

Wyniki rozwiązania problemu rozpoznawania

Tabela 3

Sprawozdanie z wykonania zadania rozpoznawczego (eksperyment 4)