Pytania „Z czego składa się materia?”, „Jaka jest natura materii?” zawsze zajmowały ludzkość. Od czasów starożytnych filozofowie i naukowcy poszukiwali odpowiedzi na te pytania, tworząc zarówno realistyczne, jak i całkowicie niesamowite oraz fantastyczne teorie i hipotezy. Jednak dosłownie sto lat temu ludzkość była jak najbliżej rozwiązania tej tajemnicy, odkrywając atomową strukturę materii. Ale jaki jest skład jądra atomu? Z czego wszystko się składa?

Od teorii do rzeczywistości

Na początku XX wieku budowa atomu nie była już tylko hipotezą, ale absolutnym faktem. Okazało się, że skład jądra atomu jest bardzo złożoną koncepcją. Jego skład obejmuje. Ale pojawiło się pytanie: skład atomu obejmuje różne ilości te opłaty czy nie?

Model planetarny

Początkowo wyobrażali sobie, że atom jest zbudowany bardzo podobnie do naszego Układ Słoneczny. Szybko jednak okazało się, że pomysł ten nie do końca był prawdziwy. Problem czysto mechanicznego przeniesienia skali astronomicznej obrazu na obszar zajmujący milionowe części milimetra pociągnął za sobą znaczącą i dramatyczną zmianę właściwości i jakości zjawisk. Główną różnicą były znacznie bardziej rygorystyczne prawa i zasady, według których zbudowano atom.

Wady modelu planetarnego

Po pierwsze, ponieważ atomy tego samego rodzaju i pierwiastka muszą być całkowicie identyczne pod względem parametrów i właściwości, wówczas orbity elektronów tych atomów również muszą być takie same. Jednak prawa ruchu ciał astronomicznych nie mogły dać odpowiedzi na te pytania. Drugą sprzecznością jest to, że ruch elektronu na swojej orbicie jest dobrze zbadany prawa fizyczne, musi koniecznie towarzyszyć ciągłemu uwalnianiu energii. W rezultacie proces ten doprowadziłby do wyczerpania się elektronu, który ostatecznie rozpadłby się, a nawet wpadłby do jądra.

Struktura falowa matki I

W 1924 roku młody arystokrata Louis de Broglie wysunął pomysł, który zrewolucjonizował sposób rozumienia przez społeczność naukową takich zagadnień, jak skład jąder atomowych. Pomysł był taki, że elektron to nie tylko poruszająca się kula, która obraca się wokół jądra. To rozmyta substancja, która porusza się według praw przypominających rozchodzenie się fal w przestrzeni. Dość szybko pomysł ten został rozszerzony na ruch dowolnego ciała jako całości, wyjaśniając, że zauważamy tylko jedną stronę tego ruchu, ale druga w rzeczywistości się nie pojawia. Widzimy rozchodzenie się fal i nie zauważamy ruchu cząstki lub odwrotnie. Tak naprawdę obie te strony ruchu istnieją zawsze, a obrót elektronu na orbicie to nie tylko ruch samego ładunku, ale także rozchodzenie się fal. Podejście to radykalnie różni się od wcześniej przyjętego modelu planetarnego.

Podstawa elementarna

Jądro atomu jest centrum. Wokół niego krążą elektrony. Właściwości jądra determinują wszystko inne. Należy porozmawiać o takiej koncepcji, jak skład jądra atomu od najważniejszego punktu - od ładunku. W składzie atomu znajdują się pewne pierwiastki, które niosą ładunek ujemny. Samo jądro ma ładunek dodatni. Z tego możemy wyciągnąć pewne wnioski:

  1. Jądro jest cząstką naładowaną dodatnio.
  2. Wokół jądra panuje pulsująca atmosfera, którą tworzą ładunki.
  3. To jądro i jego cechy decydują o liczbie elektronów w atomie.

Właściwości jądra

Miedź, szkło, żelazo, drewno mają te same elektrony. Atom może stracić kilka elektronów lub nawet wszystkie. Jeśli jądro pozostaje naładowane dodatnio, jest w stanie przyciągnąć wymaganą ilość ujemnie naładowanych cząstek z innych ciał, co pozwoli mu przetrwać. Jeśli atom straci pewną liczbę elektronów, wówczas ładunek dodatni na jądrze będzie większy niż pozostała część ładunków ujemnych. W takim przypadku cały atom uzyska nadmiar ładunku i można go nazwać jonem dodatnim. W niektórych przypadkach atom może przyciągnąć więcej elektronów, powodując jego ładunek ujemny. Dlatego można go nazwać jonem ujemnym.

Ile waży atom? ?

Masę atomu określa głównie jądro. Elektrony tworzące atom i jądro atomowe ważą mniej niż jedną tysięczną całkowitej masy. Ponieważ masę uważa się za miarę rezerwy energii, jaką posiada substancja, fakt ten uważa się za niezwykle ważny przy badaniu takiego zagadnienia, jak skład jądra atomu.

Radioaktywność

Najtrudniejsze pytania pojawiły się po odkryciu pierwiastków promieniotwórczych emitujących fale alfa, beta i gamma. Ale takie promieniowanie musi mieć źródło. Rutherford wykazał w 1902 roku, że takim źródłem jest sam atom, a dokładniej jądro. Natomiast radioaktywność to nie tylko emisja promieni, ale także przemiana jednego pierwiastka w inny, o zupełnie nowych właściwościach chemicznych i fizycznych. Oznacza to, że radioaktywność jest zmianą w jądrze.

Co wiemy o strukturze jądra?

Prawie sto lat temu fizyk Prout wysunął pogląd, że pierwiastki układ okresowy nie są formami niespójnymi, ale reprezentują kombinacje, dlatego można się spodziewać, że zarówno ładunki, jak i masy jąder będą wyrażone w kategoriach ładunków całkowitych i wielokrotnych samego wodoru. Jednak nie jest to do końca prawdą. Badając właściwości jąder atomowych za pomocą pól elektromagnetycznych, fizyk Aston odkrył, że pierwiastki, których masy atomowe nie są liczbami całkowitymi, a wielokrotnościami, są w rzeczywistości kombinacją różne atomy, a nie tylko jedną substancję. We wszystkich przypadkach, gdy masa atomowa nie jest liczbą całkowitą, obserwujemy mieszaninę różnych izotopów. Co to jest? Jeśli mówimy o składzie jądra atomu, izotopami są atomy o tych samych ładunkach, ale o różnych masach.

Einstein i jądro atomu

Teoria względności mówi, że masa nie jest miarą, według której określa się ilość materii, ale miarą energii, jaką ma materia. W związku z tym materię można mierzyć nie masą, ale ładunkiem tworzącym tę materię i energią ładunku. Kiedy identyczny ładunek zbliża się do innego, podobnego, energia wzrasta, w przeciwnym razie maleje. Z całą pewnością nie oznacza to zmiany materii. Odpowiednio z tej pozycji jądro atomu nie jest źródłem energii, ale raczej pozostałością po jej uwolnieniu. Oznacza to, że istnieje pewien rodzaj sprzeczności.

Neutrony

Curie, bombardując beryl cząsteczkami alfa, odkryli dziwne promienie, które zderzając się z jądrem atomu, odpychają je z ogromną siłą. Są jednak w stanie przejść przez dużą grubość materii. Sprzeczność tę rozwiązano przez fakt, że cząstka ta znalazła się w stanie neutralnym ładunek elektryczny. W związku z tym nazwano go neutronem. Dzięki dalszym badaniom okazało się, że jest ona prawie taka sama jak protonu. Ogólnie rzecz biorąc, neutron i proton są niezwykle podobne. Biorąc pod uwagę to odkrycie, z pewnością udało się ustalić, że jądro atomu zawiera zarówno protony, jak i neutrony, i to w równych ilościach. Wszystko stopniowo układało się na swoim miejscu. Liczba protonów to liczba atomowa. Masa atomowa to suma mas neutronów i protonów. Izotop można nazwać pierwiastkiem, w którym liczba neutronów i protonów nie jest sobie równa. Jak wspomniano powyżej, w takim przypadku, mimo że element pozostaje w zasadzie taki sam, jego właściwości mogą znacząco się zmienić.

Jądro atomu składa się z nukleonów, które dzielą się na protony i neutrony.

Symboliczne oznaczenie jądra atomu:

A to liczba nukleonów, tj. protony + neutrony (lub masa atomowa)
Z- liczba protonów (równa liczbie elektronów)
N to liczba neutronów (lub liczba atomowa)

SIŁY JĄDROWE

Działaj pomiędzy wszystkimi nukleonami w jądrze;
- siły przyciągania;
- krótko działający

Nukleony przyciągają się wzajemnie pod wpływem sił jądrowych, zupełnie odmiennych od sił grawitacyjnych czy elektrostatycznych. . Siły jądrowe zanikają bardzo szybko wraz z odległością. Ich promień działania wynosi około 0,000 000 000 000 001 metrów.
Dla tej bardzo małej długości, charakteryzującej wielkość jąder atomowych, wprowadzono specjalne oznaczenie - 1 fm (na cześć włoskiego fizyka E. Fermiego, 1901–1954). Wszystkie jądra mają wielkość kilku Fermiego. Promień siły nuklearne równy rozmiarowi nukleonu, zatem jądra są skupiskami bardzo gęstej materii. Być może najgęstszy w warunkach lądowych.
Siły jądrowe są oddziaływaniami silnymi. Są one wielokrotnie większe niż siła Coulomba (w tej samej odległości). Działania krótkiego zasięgu ograniczają wpływ sił nuklearnych. Wraz ze wzrostem liczby nukleonów jądra stają się niestabilne i dlatego większość ciężkich jąder jest radioaktywna, a bardzo ciężkie jądra w ogóle nie mogą istnieć.
Ostateczny numer pierwiastków w przyrodzie jest konsekwencją sił nuklearnych krótkiego zasięgu.



Struktura atomu - Fajna fizyka

Czy wiedziałeś?

W połowie XX wieku teoria nuklearna przewidywała istnienie stabilnych pierwiastków o liczbach atomowych Z = 110 -114.
W Dubnej uzyskano 114. pierwiastek o masie atomowej A = 289, który „żył” zaledwie 30 sekund, czyli niewiarygodnie długo jak na atom o jądrze tej wielkości.
Dziś teoretycy dyskutują już o właściwościach superciężkich jąder o masie 300, a nawet 500.

Atomy o tej samej liczbie atomowej nazywane są izotopami: w układzie okresowym
znajdują się w tej samej komórce (po grecku isos - równość, topos - miejsce).
Właściwości chemiczne izotopów są prawie identyczne.
Jeśli w przyrodzie jest około 100 pierwiastków, to izotopów jest ponad 2000. Wiele z nich jest niestabilnych, to znaczy radioaktywnych i rozpadających się, emitując różne rodzaje promieniowania.
Izotopy tego samego pierwiastka różnią się składem jedynie liczbą neutronów w jądrze.


Izotopy wodoru.

Jeśli usuniesz przestrzeń ze wszystkich atomów ludzkiego ciała, to to, co pozostanie, zmieści się w uchu igielnym.


Dla ciekawskich

Planowanie samochodów

Jeśli podczas jazdy samochodem po mokrej drodze z dużą prędkością gwałtownie zahamujesz, samochód będzie zachowywał się jak szybowiec; jego opony zaczną się ślizgać po cienkiej warstwie wody, praktycznie nie dotykając drogi. Dlaczego to się dzieje? Dlaczego samochód nie ślizga się zawsze na mokrej drodze, nawet jeśli nie jest zaciągnięty hamulec? Czy istnieje wzór bieżnika, który zmniejsza ten efekt?

Okazało się...
Zaoferowano kilka wzorów bieżnika, aby zmniejszyć prawdopodobieństwo aquaplaningu. Przykładowo rowek może skierować wodę na tylny punkt styku bieżnika z jezdnią, gdzie woda zostanie wyrzucona na zewnątrz. Inne, mniejsze rowki mogą odprowadzać wodę na boki. Wreszcie niewielkie wgłębienia na bieżniku mogą niejako „zwilżyć” warstwę wody znajdującą się na jezdni, dotykając jej tuż przed obszarem głównego kontaktu bieżnika z nawierzchnią drogi. We wszystkich przypadkach celem jest jak najszybsze usunięcie wody ze strefy kontaktu i zapobieganie aquaplaningowi.

Bukmacher Fonbet zajmuje wiodącą pozycję w świadczeniu tych usług. Cieszy się dobrą reputacją i jest rozpoznawalna, ponieważ jako pierwsza zaakceptowała zakłady online. Największy portal gier ma inne oficjalne zasoby. Użytkownicy będą mogli zawierać zakłady sportowe, nawet jeśli strona jest zablokowana.

Idź do lustra

Co to jest lustro, jak zarejestrować się na lustrze

BC Fonbet dysponuje zasobami pod każdym względem zgodnymi z normami prawnymi. Dla użytkowników chcących, tak jak poprzednio, mieć dostęp do konta osobistego w domenie com, firma stworzyła wszystkie niezbędne warunki zapewniające dostęp do serwisu. To znacznie upraszcza pracę ze względu na dostępne konto osobiste pieniądze na koncie. Nie zostaną one utracone w wyniku zablokowania witryny.

Jeśli użytkownik napotka trudności z dostępem do witryny, musi udać się do lustra. Ta opcja jest pożądana, jak pokazuje praktyka. Działające lustro Fonbet jest częstym żądaniem w lokalizacjach internetowych poświęconych obstawianiu zakładów w Rosji.

Dlaczego strona główna została zablokowana?

Wynika to z problemów legislacyjnych w przestrzeni informacyjnej. W związku z tym Roskomnadzor blokuje zasoby urzędu. Z tych powodów domena okresowo znika, ale dzięki lustrze pojawia się ponownie. Dzięki temu portal prezentuje się przyzwoicie na tle innych.

Użytkownik może łatwo znaleźć alternatywny adres. Można to zrobić, jeśli wejdziesz na dowolne forum poświęcone działalności bukmachera i zdecydujesz o aktualnej opcji dostępu do lustra. Kontaktując się z obsługą techniczną, klient szybko otrzymuje zmiany niezbędne do wejścia na portal. Jednocześnie ich funkcjonalność jest identyczna, co zapewnia klientowi wszystkie kluczowe narzędzia do prognozowania wyników zawodów sportowych. Lustro Fonbet umożliwia pracę w dostępnych trybach.

Użytkownik może wykonywać czynności także on-line. Za pomocą zakładów na żywo poszerzane są elementy taktyczne prognosty. Dzięki temu możesz dostosowywać zakłady w trakcie meczu zgodnie z analizą przebiegu meczu.

Jak zarejestrować się na lustrze

Procedura rejestracji jest dość prosta. Podstawowym warunkiem jest ukończone 18 lat. Ważnym punktem jest dokładne wypełnienie wszystkich pól innych niż pole „Kod promocyjny”. Pozwoli to uniknąć trudności w przypadku konieczności przywrócenia konta.

Podczas rejestracji należy zwrócić szczególną uwagę na następujące kluczowe punkty:

  • Dane. Muszą być wprowadzone dokładnie, aby uniknąć problemów z witryną.
  • Waluta. Dostępne do wyboru klienta różne warianty: dolar amerykański, rubel białoruski. Warto zdecydować się na walutę, która pozwoli Ci wygodnie uzupełnić depozyt.
  • Zarejestruj konto przez telefon. Aby się zarejestrować, możesz zadzwonić pod numer telefonu podany na stronie internetowej. To znacznie uprości procedurę dla użytkownika.

Z usługi Fonbet możesz korzystać za pomocą smartfona. Wersja mobilna pozwala na łatwe korzystanie z działającego lustra Fonbet, które jest identyczne z oficjalnym zasobem. Korzystając z wersji mobilnej, użytkownik ma zapewniony komfortowy rytm gry.

Jądro atomowe- Ten Środkowa część atom, składający się z protonów i neutronów (razem tzw nukleony).

Jądro zostało odkryte przez E. Rutherforda w 1911 roku podczas badań transmisji α -cząstki przez materię. Okazało się, że prawie cała masa atomu (99,95%) skupiona jest w jądrze. Rozmiar jądra atomowego jest rzędu wielkości 10 -1 3 -10 - 12 cm, czyli 10 000 razy mniejszy niż rozmiar powłoka elektronowa.

Planetarny model atomu zaproponowany przez E. Rutherforda i jego eksperymentalne obserwacje jąder wodoru poniosły porażkę α -cząstki z jąder innych pierwiastków (1919-1920), doprowadziły naukowca do idei proton. Termin proton został wprowadzony na początku lat dwudziestych XX wieku.

Proton (z greckiego. protony- po pierwsze, symbol P) - stabilny cząstka elementarna, jądro atomu wodoru.

Proton- cząstka naładowana dodatnio, której ładunek wynosi całkowita wartość równy ładunkowi elektronu mi= 1,6 · 10 -1 9 Kl. Masa protonu 1836 razy więcej masy elektron. Masa spoczynkowa protonu Pan= 1,6726231 · 10 -27 kg = 1,007276470 amu

Druga cząstka zawarta w jądrze to neutron.

Neutron (od łac. neutralny- ani jeden, ani drugi symbol N) jest cząstką elementarną, która nie ma ładunku, czyli jest neutralna.

Masa neutronu jest 1839 razy większa niż masa elektronu. Masa neutronu jest prawie równa (nieco większa) masie protonu: masa spoczynkowa swobodnego neutronu m n= 1,6749286 · 10 -27 kg = 1,0008664902 a.m.u. i przekracza masę protonu 2,5 razy masę elektronu. Neutron wraz z protonem pod ogólną nazwą nukleon jest częścią jąder atomowych.

Neutron został odkryty w 1932 roku przez ucznia E. Rutherforda D. Chadwiga podczas bombardowania berylem α -cząstki. Powstałe promieniowanie o dużej zdolności penetracji (pokonało barierę złożoną z płyty ołowianej o grubości 10-20 cm) przy przejściu przez płytę parafinową nasilało swoje działanie (patrz rysunek). Ocena energii tych cząstek ze śladów w komorze chmurowej dokonana przez parę Joliot-Curie oraz dodatkowe obserwacje pozwoliły wykluczyć początkowe założenie, że jest to γ -kwanty. Większą zdolność penetracji nowych cząstek, zwanych neutronami, wyjaśniono ich obojętnością elektryczną. Przecież naładowane cząstki aktywnie oddziałują z materią i szybko tracą energię. Istnienie neutronów przepowiedział E. Rutherford na 10 lat przed eksperymentami D. Chadwiga. Kiedy trafiony α -cząstki do jąder berylu zachodzi następująca reakcja:

Oto symbol neutronu; jego ładunek wynosi zero, a jego względna masa atomowa jest w przybliżeniu równa jedności. Neutron jest cząstką niestabilną: neutron wolny w czasie ~15 minut. rozpada się na proton, elektron i neutrino – cząstkę pozbawioną masy spoczynkowej.

Po odkryciu neutronu przez J. Chadwicka w 1932 r. D. Ivanenko i V. Heisenberg niezależnie zaproponowali model jądra protonowo-neutronowego (nukleonowego).. Według tego modelu jądro składa się z protonów i neutronów. Liczba protonów Z pokrywa się z numerem porządkowym elementu w tabeli D.I. Mendelejewa.

Opłata za rdzeń Q określana przez liczbę protonów Z, zawarty w jądrze i jest wielokrotnością wartości bezwzględnej ładunku elektronu mi:

Q = + Ze.

Numer Z zwany liczba ładunków jądra Lub Liczba atomowa.

Liczba masowa jądra A to całkowita liczba zawartych w nim nukleonów, czyli protonów i neutronów. Liczbę neutronów w jądrze oznaczono literą N. Zatem liczba masowa wynosi:

A = Z + N.

Nukleonom (protonowi i neutronowi) przypisuje się liczbę masową równą jeden, a elektronowi liczbę masową równą zero.

Odkrycie ułatwiło także koncepcję składu jądra izotopy.

Izotopy (z greckiego. izo- równe, identyczne i topoa- miejsce) to odmiany atomów tego samego pierwiastka chemicznego, których jądra atomowe mają tę samą liczbę protonów ( Z) i różną liczbę neutronów ( N).

Jądra takich atomów nazywane są również izotopami. Izotopy są nuklidy jeden element. Nuklid (od łac. jądro- jądro) - dowolne jądro atomowe (odpowiednio atom) o podanych liczbach Z I N. Ogólne oznaczenie nuklidów to…. Gdzie X- symbol pierwiastka chemicznego, A = Z + N- Liczba masowa.

Izotopy zajmują to samo miejsce w układzie okresowym pierwiastków, stąd wzięła się ich nazwa. Izotopy z reguły różnią się znacznie właściwościami jądrowymi (na przykład zdolnością do wchodzenia w reakcje jądrowe). Właściwości chemiczne (i prawie w tym samym stopniu fizyczne) izotopów są takie same. Wyjaśnia to Właściwości chemiczne pierwiastki są określone przez ładunek jądra, ponieważ to on wpływa na strukturę powłoki elektronowej atomu.

Wyjątkiem są izotopy lekkich pierwiastków. Izotopy wodoru 1 N — protium, 2 N— deuter, 3 N — tryt różnią się tak bardzo masą, że ich właściwości fizyczne i chemiczne są różne. Deuter jest stabilny (tj. nie jest radioaktywny) i występuje jako małe zanieczyszczenie (1:4500) w zwykłym wodorze. Kiedy deuter łączy się z tlenem, powstaje ciężka woda. Pod normalnym ciśnieniem atmosferycznym wrze w temperaturze 101,2°C i zamarza w temperaturze +3,8°C. Tryt β -radioaktywny z okresem półtrwania około 12 lat.

Wszystkie pierwiastki chemiczne mają izotopy. Niektóre pierwiastki mają tylko niestabilne (radioaktywne) izotopy. Izotopy promieniotwórcze dla wszystkich pierwiastków uzyskano sztucznie.

Izotopy uranu. Pierwiastek uran ma dwa izotopy - o liczbach masowych 235 i 238. Izotop stanowi tylko 1/140 bardziej powszechnego.

Jak już wspomniano, atom składa się z trzech rodzajów cząstek elementarnych: protonów, neutronów i elektronów. Jądro atomowe jest centralną częścią atomu, składającą się z protonów i neutronów. Protony i neutrony mają wspólną nazwę nukleon; mogą one przekształcać się w siebie w jądrze. Jądro najprostszego atomu - atomu wodoru - składa się z jednej cząstki elementarnej - protonu.

Średnica jądra atomu wynosi około 10–13–10–12 cm i stanowi 0,0001 średnicy atomu. Jednak prawie cała masa atomu (99,95 - 99,98%) jest skoncentrowana w jądrze. Gdyby udało się uzyskać 1 cm 3 czystej materii jądrowej, jej masa wynosiłaby 100–200 milionów ton. Masa jądra atomu jest kilka tysięcy razy większa niż masa wszystkich elektronów tworzących atom.

Proton– cząstka elementarna, jądro atomu wodoru. Masa protonu wynosi 1,6721x10 -27 kg, czyli jest 1836 razy większa od masy elektronu. Ładunek elektryczny jest dodatni i równy 1,66x10 -19 C. Kulomb to jednostka ładunku elektrycznego równa ilości prądu przepływającego przez przekrój poprzeczny przewodnika w czasie 1 s przy stałym prądzie o natężeniu 1 A (ampera).

Każdy atom dowolnego pierwiastka zawiera pewną liczbę protonów w jądrze. Liczba ta jest stała dla danego pierwiastka i określa jego właściwości fizykochemiczne. Oznacza to, że liczba protonów określa, z czym pierwiastek chemiczny robimy interesy. Na przykład, jeśli w jądrze znajduje się jeden proton, jest to wodór, jeśli jest 26 protonów, jest to żelazo. Liczba protonów w jądrze atomowym określa ładunek jądra (liczba ładunku Z) i numer seryjny element układu okresowego pierwiastków D.I. Mendelejew (liczba atomowa pierwiastka).

Nneutron– cząstka obojętna elektrycznie o masie 1,6749 x 10 -27 kg, czyli 1839 razy większa od masy elektronu. Neuron w stanie wolnym jest cząstką niestabilną, samodzielnie zamienia się w proton wraz z emisją elektronu i antyneutrina. Okres półtrwania neutronów (czas, w którym rozpada się połowa pierwotnej liczby neutronów) wynosi około 12 minut. Jednak w stanie związanym wewnątrz stabilnych jąder atomowych jest stabilny. Całkowita liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze nazywana jest liczbą masową (masa atomowa - A). Liczba neutronów zawartych w jądrze jest równa różnicy między liczbą masy i ładunku: N = A – Z.

Elektron– cząstka elementarna, nośnik o najmniejszej masie – 0,91095x10 -27 g i najmniejszym ładunku elektrycznym – 1,6021x10 -19 C. Jest to cząstka naładowana ujemnie. Liczba elektronów w atomie jest równa liczbie protonów w jądrze, tj. atom jest elektrycznie obojętny.

Pozyton– cząstka elementarna o dodatnim ładunku elektrycznym, antycząstka w stosunku do elektronu. Masy elektronu i pozytonu są równe, a ładunki elektryczne są równe w wartości bezwzględnej, ale mają przeciwny znak.

Różne typy jąder nazywane są nuklidami. Nuklid to rodzaj atomu o określonej liczbie protonów i neutronów. W przyrodzie występują atomy tego samego pierwiastka o różnych masach atomowych (liczbach masowych): 17 35 Cl, 17 37 Cl itd. Jądra tych atomów zawierają tę samą liczbę protonów, ale różną liczbę neutronów. Nazywa się odmiany atomów tego samego pierwiastka, które mają ten sam ładunek jądrowy, ale różne liczby masowe izotopy . Mając tę ​​samą liczbę protonów, ale różniąc się liczbą neutronów, izotopy mają tę samą strukturę powłok elektronowych, tj. bardzo podobne właściwości chemiczne i zajmują to samo miejsce w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.

Izotopy oznaczane są symbolem odpowiedniego pierwiastka chemicznego z indeksem A umieszczonym w lewym górnym rogu – w lewym dolnym rogu podana jest także liczba masowa, czasami liczba protonów (Z). Na przykład radioaktywne izotopy fosforu oznaczono odpowiednio jako 32 P, 33 P lub 15 32 P i 15 33 P. Przy wyznaczaniu izotopu bez wskazania symbolu pierwiastka liczbę masową podaje się po oznaczeniu pierwiastka, na przykład fosfor - 32, fosfor - 33.

Większość pierwiastków chemicznych ma kilka izotopów. Oprócz izotopu wodoru znany jest 1H-prot, ciężki wodór 2H-deuter i superciężki wodór 3H-tryt. Uran ma 11 izotopów, w związkach naturalnych są ich trzy (uran 238, uran 235, uran 233). Mają odpowiednio 92 protony oraz 146 143 i 141 neutronów.

Obecnie znanych jest ponad 1900 izotopów 108 pierwiastków chemicznych. Spośród nich do izotopów naturalnych zaliczają się wszystkie izotopy stabilne (około 280 z nich) i naturalne izotopy należące do rodzin radioaktywnych (46 z nich). Pozostałe są klasyfikowane jako sztuczne, otrzymywane są sztucznie w wyniku różnych reakcji jądrowych.

Terminu „izotopy” należy używać tylko wtedy, gdy mówimy o atomach tego samego pierwiastka, na przykład izotopach węgla 12 C i 14 C. Jeśli mamy na myśli atomy różnych pierwiastków chemicznych, zaleca się użycie terminu „ nuklidy”, na przykład radionuklidy 90 Sr, 131 J, 137 Cs.