ขึ้นอยู่กับว่า H + หรือ OH ไอออนตั้งอยู่ในสารละลายน้ำเกินประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่น (ตัวอักษร) ของสื่อสื่อ:
1) เปรี้ยว
2) อัลคาไลน์
3) เป็นกลาง
สำหรับ สภาพแวดล้อมของตัวละครกรด การแก้ปัญหาประกอบด้วยส่วนเกินของไฮโดรเจน Cations H + และความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์อยู่ใกล้กับศูนย์
สำหรับ สภาพแวดล้อมธรรมชาติอัลคาไลน์ธรรมชาติ ในการแก้ปัญหาของไอออนไฮดรอกไซด์ส่วนเกินโอ้ - และความเข้มข้นของ H + Cations ใกล้เคียงกับศูนย์
สำหรับ สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง การแก้ปัญหาของความเข้มข้นของ H + และ OH ไอออนนั้นเท่ากับซึ่งกันและกันและเป็นศูนย์แทบ (0.0000001 Mol / L)
มีบางอย่าง สารอินทรีย์สีที่แตกต่างกันไปตามลักษณะของสภาพแวดล้อม ปรากฏการณ์นี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในเคมี ตัวบ่งชี้ที่พบมากที่สุดบางส่วนคือ Lacmus, Phenolphthalein และ Methyl Orange (Methylovo) สีชนิดใดที่มีสารเหล่านี้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสื่อนำเสนอในตารางต่อไปนี้:
ตัวบ่งชี้ภาพวาด |
|||
ตัวบ่งชี้ |
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง |
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด |
ในสภาพแวดล้อมอัลคาไลน์ |
| สีน้ำเงิน | สีม่วง | แดง
|
สีน้ำเงิน
|
| phenolphthalein | ไม่มีสี | ไม่มีสี | สีแดงเข้ม
|
| เมทิลส้ม (Methylorant) |
ส้ม
|
สีชมพู
|
สีเหลือง
|
ดังที่เห็นคุณสมบัติเฉพาะของ Phenolphthalein คือตัวบ่งชี้นี้ไม่อนุญาตให้แยกความแตกต่างระหว่างสื่อกลางและเป็นกรด - และในสื่ออื่น ๆ ที่ไม่ได้ทาสี สถานที่ให้บริการนี้ไม่ต้องสงสัยเลยว่ามีข้อเสียเปรียบ แต่ Phenolphthalein ใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากความไวที่ยอดเยี่ยมสำหรับไอออนที่มากเกินไป
เห็นได้ชัดว่าด้วยความช่วยเหลือของตัวบ่งชี้, กรด, ด่างและน้ำกลั่นจากกันและกันสามารถโดดเด่น อย่างไรก็ตามควรจำไว้ว่าสื่อที่เป็นกรดอัลคาไลน์และเป็นกลางสามารถสังเกตได้ไม่เพียง แต่ในการแก้ปัญหาของกรดอัลคาลิสและน้ำกลั่น โซลูชันขนาดกลางสามารถแตกต่างกันในโซลูชัน Salts ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของการไฮโดรไลซิส
ตัวอย่างเช่นวิธีการแก้ปัญหาของโซเดียมซัลไฟต์จากโซลูชันโซเดียมซัลเฟตสามารถแตกต่างจาก Phenolphthalein โซเดียมซัลไฟต์เป็นเกลือที่เกิดจากฐานที่แข็งแกร่งและกรดอ่อนดังนั้นวิธีแก้ปัญหาจะมีปฏิกิริยาปานกลางอัลคาไลน์ Phenolphthalein ทาสีในครกในสีราสเบอร์รี่ โซเดียมซัลเฟตเกิดขึ้นจากฐานที่แข็งแกร่งและกรดรุนแรง I. การไฮโดรไลซิสไม่ได้สัมผัสและมัน สารละลายน้ำ จะมีปฏิกิริยากลางที่เป็นกลาง ในกรณีของโซลูชันโซเดียมซัลเฟต Phenolphthalein จะยังคงไม่มีสี
ในงานของ 18 oge ในเคมีเราแสดงให้เห็นถึงความรู้เกี่ยวกับตัวบ่งชี้และค่า pH เช่นเดียวกับปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อไอออนในการแก้ปัญหา
ทฤษฎีสำหรับงาน№18 oge ในเคมี
ตัวบ่งชี้
ตัวบ่งชี้ - สารเคมีการเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับค่า pH ของสื่อ
ตัวชี้วัดที่มีชื่อเสียงที่สุดคือ Phenolphthalein, Methylovan, Lactium และตัวบ่งชี้สากล สีของพวกเขาขึ้นอยู่กับสื่อในภาพด้านล่าง:
และที่นี่ยังคงเป็นตัวบ่งชี้สีในรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับตัวอย่างชีวิต:
ด้วยตัวบ่งชี้เราคิดออกเราหันไปใช้ปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อไอออน
ปฏิกิริยาคุณภาพต่อไอออน
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ ไอออนบวกจะนำเสนอในตารางด้านล่าง
วิธีรับมือกับงานที่เหมาะสม 18 ในการทดสอบ Oge ในเคมี?
ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องเลือกปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อหนึ่งในตัวเลือกที่ให้ไว้และจะช่วยให้แน่ใจว่ารีเอเจนต์นี้ไม่ตอบสนองต่อสารที่สอง
การวิเคราะห์ตัวเลือกทั่วไปของงาน№18 oge ในเคมี
งานรุ่นแรก
ตั้งค่าการติดต่อระหว่างสารทั้งสองและรีเอเจนต์ที่สารเหล่านี้สามารถแยกแยะได้
สาร:
a) NA2CO3 และ NA2SIO3
b) K2CO3 และ LI2CO3
c) na2so4 และ naoh
น้ำยา:
1) cucl2
4) K3PO4
พิจารณาทุกกรณี
NA2CO3 และ NA2SIO3
- ด้วยคอปเปอร์คลอไรด์ปฏิกิริยาไม่ได้ไปในทั้งสองกรณีเนื่องจากคาร์บอเนตและทองแดงสลายตัวสลายตัวในสารละลายน้ำ
- ด้วยกรดไฮโดรคลอริกในกรณีของโซเดียมคาร์บอเนตก๊าซมีความโดดเด่นและในกรณีของซิลิเกตซึ่งตกตะกอนตก - นี้ ปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อซิลิสซ
- ด้วยฟอสเฟตยังไม่มีปฏิกิริยาที่มีคุณภาพสูงต่อโซเดียม
K2CO3 และ LI2CO3
- ด้วยคลอไรด์ทองแดงสารเหล่านี้ไม่ตอบสนอง (ในความเป็นจริงการตกตะกอนของน้ำตกไฮดรอกไซด์ทองแดง แต่ปฏิกิริยานี้ไม่ได้แยกความแตกต่างสองรีเอเจนต์)
- ทั้งกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
- ด้วยแมกนีเซียมออกไซด์สารเหล่านี้ไม่ตอบสนองและแมกนีเซียมออกไซด์ไม่ได้เข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน
- กับฟอสเฟต หยดลิเธียมในรูปแบบของฟอสเฟต , และโพแทสเซียมไม่
เราออกจากตัวเลือกสุดท้าย - นี่คือคลอไรด์ทองแดง อันที่จริงโซเดียมไฮดรอกไซฟอลส์ทองแดงไฮดรอกไซด์และปฏิกิริยาไม่ได้ไปกับซัลเฟต
ทางเคมีของโซลูชันสามารถกำหนดได้ด้วยความช่วยเหลือของตัวบ่งชี้ฐานกรด
ตัวบ่งชี้การคุ้มกันและหลักเป็นสารอินทรีย์ที่ภาพวาดขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของสื่อ
ตัวชี้วัดที่พบมากที่สุดคือ Lacmus, Methyl Orange, Phenolphthalene Lacmus ในสื่อที่เป็นกรดถูกทาสีสีแดงในอัลคาไลน์ - สีน้ำเงิน Phenolphthalein ในสื่อที่เป็นกรดไม่มีสีอัลคาไลน์ถูกทาสีในสีแดงเข้ม เมธิลส้มในสื่อที่เป็นกรดทาสีสีแดงและในอัลคาไลน์ - สีเหลือง
ในการปฏิบัติในห้องปฏิบัติการมีตัวบ่งชี้จำนวนหนึ่งมักจะผสมในลักษณะที่สีผสมแตกต่างกันไปในค่า pH ที่หลากหลาย ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขาเป็นไปได้ที่จะกำหนดค่า pH ของการแก้ปัญหาด้วยความแม่นยำของหน่วย ส่วนผสมเหล่านี้เรียกว่า ตัวชี้วัดสากล.
มีอุปกรณ์พิเศษ - PH เมตรที่มีค่า pH ของโซลูชันสามารถกำหนดได้ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 ด้วยความแม่นยำ 0.01 pH
ไฮโดรไลซิสของเกลือ
ในการละลายของเกลือบางชนิดในน้ำความสมดุลของกระบวนการแยกตัวของน้ำถูกรบกวนและดังนั้นค่า pH ของการเปลี่ยนแปลงปานกลาง นี่คือความจริงที่ว่าเกลือตอบสนองด้วยน้ำ
ไฮโดรไลซิสของเกลือ – การแลกเปลี่ยนทางเคมีของไอออนของเกลือน้ำที่ละลายซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์มวลอ่อนอ่อน (โมเลกุลของกรดอ่อนหรือฐาน, ไอแอนซินของเกลือที่เป็นกรดหรือ cations ของเกลือหลัก) และมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสื่อ
พิจารณากระบวนการไฮโดรไลซิสขึ้นอยู่กับลักษณะของฐานและกรดที่ก่อให้เกิดเกลือ
เกลือที่เกิดจากกรดแก่และฐานที่แข็งแกร่ง (NACL, KNO3, NA2SO4, ฯลฯ )
สมมติในฐานะที่เป็นปฏิสัมพันธ์ของโซเดียมคลอไรด์ด้วยน้ำไฮโดรไลซิสกำลังทำปฏิกิริยากับการก่อตัวของกรดและฐาน:
NACL + H 2 O ↔ Naoh + HCL
สำหรับแนวคิดที่ถูกต้องของธรรมชาติของการมีปฏิสัมพันธ์นี้เราจะเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบไอออนเนื่องจากสารประกอบเพียงอย่างเดียวในระบบนี้คือน้ำ:
na + + cl - + hoh ↔ na + + โอ้ - + h + + cl -
ด้วยการลดไอออนเดียวกันในส่วนด้านซ้ายและด้านขวาของสมการสมการที่ไม่สอดคล้องกันยังคงอยู่:
H 2 O ↔ H + + +
ดังที่เห็นได้ไม่มีไอออนส่วนเกินของ H + หรือมัน - เปรียบเทียบกับเนื้อหาในน้ำ นอกจากนี้ยังไม่มีสารประกอบที่อ่อนแอหรือละลายได้ยากอื่น ๆ จากที่นี่เราสรุปได้ว่า เกลือที่เกิดจากกรดแก่และฐานของการไฮโดรไลซิสไม่ได้อยู่ภายใต้การตอบสนองของการแก้ปัญหาของเกลือเหล่านี้ก็เหมือนกับในน้ำ, เป็นกลาง (ph \u003d 7)
ในการเตรียมสมการโมเลกุลของไอออนของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเป็นสิ่งจำเป็น:
1) เขียนสมการการแยกเกลือ;
2) กำหนดลักษณะของไอออนบวกและไอออน (ค้นหาไอออนบวกของฐานที่อ่อนแอหรือไอออนของกรดอ่อน);
3) เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลของไอออนที่ระบุว่าน้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและจำนวนค่าใช้จ่ายควรจะเหมือนกันในทั้งสองส่วนของสมการ
เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและฐานที่แข็งแกร่ง
(na. 2 บริษัท 3 เค. 2 s, ch 3 โคโลนา. และ ดร. .)
พิจารณาปฏิกิริยาการย่อยสลายของโซเดียมอะซิเตท เกลือนี้ในการแก้ปัญหาสลายตัวบนไอออน: CH 3 Coona ↔ CH 3 COO - + NA +;
Na + -Calion ของฐานที่แข็งแกร่ง CH 3 COO - - ไอออนของกรดอ่อน
NA + Cations ไม่สามารถผูกไอออนน้ำได้เนื่องจาก Naon เป็นฐานที่แข็งแกร่ง - สลายตัวอย่างเต็มที่โดยไอออน กรดอะซิติกที่อ่อนแอกรด CH 3 COO - ผูกไอออนไฮโดรเจนเพื่อสร้างกรดอะซิติกย่อยต่ำ:
CH 3 COO - + Non ↔ Ch 3 COO + ON -
มันสามารถเห็นได้ว่าเนื่องจากการไฮโดรไลซิส CH 3 Coona ส่วนเกินของไอออนไฮดรอกไซด์นั้นเกิดขึ้นในการแก้ปัญหาและปฏิกิริยาปานกลางเป็นอัลคาไลน์ (PH\u003e 7)
ดังนั้นจึงสามารถสรุปได้ว่า เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและฐานที่แข็งแกร่งจะถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออน ( . น. - . ในเวลาเดียวกัน, เกลือทิวเนอร์ผูกไอออน n + และไอออนสะสมในการแก้ปัญหา - สิ่งที่ทำให้สภาพแวดล้อมอัลคาไลน์ (ph\u003e 7):
N - + HOH ↔ฮัน (N -1) - + โอ้ -, (ไม่มี n \u003d 1, ฮันก่อตัวขึ้น - กรดอ่อน)
ไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากกรดที่อ่อนแอสองและสามแกนและฐานที่แข็งแกร่งไหล
พิจารณาการไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์ k 2 s dissociates ในการแก้ปัญหา:
ถึง 2 s ↔ 2k + + s 2-;
k + - cation ของฐานที่แข็งแกร่ง, S 2 - ไอออนของกรดอ่อน
ไพโพสเซียมไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการไฮโดรไลซิสโต้ตอบกับน้ำเพียงประจุนฤตยชของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอเท่านั้น ในปฏิกิริยานี้ในขั้นตอนแรกการก่อตัวของไอออนที่ละลายเล็กน้อย HS - ในขั้นตอนที่สอง - การก่อตัวของกรดอ่อน H 2 S:
ขั้นตอนที่ 1: S 2- + hoh ↔ hs - + โอ้ -;
2 ขั้นตอน: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.
สามารถวัดได้ในขั้นตอนแรกของการไฮโดรไลซิสของไอออนมันช่วยลดโอกาสในการย่อยสลายในระยะต่อไปอย่างมีนัยสำคัญ เป็นผลให้ความสำคัญในทางปฏิบัติมักจะเป็นกระบวนการที่จะเกิดขึ้นในขั้นตอนแรกซึ่งมักจะ จำกัด การประเมินการย่อยสลายเกลือภายใต้สภาวะปกติ
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: พื้นฐาน, amphoteric, กรด
ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสอง องค์ประกอบทางเคมีหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนที่มีระดับออกซิเดชัน ($ -2 $)
สูตรทั่วไปของออกไซด์: $ e_ (m) o_n $ ที่ $ m $ คือจำนวนอะตอมขององค์ประกอบ $ e $ e $ e $ e $ e $ E $ และ $ n $ คือจำนวนอะตอมออกซิเจน ออกไซด์สามารถ ของแข็ง ($ SIO_2 ทรายพันธุ์ควอตซ์) ของเหลว (ไฮโดรเจนออกไซด์ $ h_2o $), เป็นแก๊ส (คาร์บอนออกไซด์: คาร์บอนไดออกไซด์ $ co_2 $ และตัดก๊าซ $ $ $) ด้วยคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์แบ่งออกเป็นเกลือขึ้นรูปและการไม่ขึ้นรูป
ไม่ใช่การขึ้นรูป ออกไซด์เหล่านี้เรียกว่าซึ่งไม่โต้ตอบกับอัลคาลิสหรือกรดและไม่ได้สร้างเกลือ มีบางส่วนของพวกเขาประกอบด้วยโลหะที่ไม่ใช่โลหะ
การก่อตัวเป็นเกลือ ออกไซด์เหล่านี้เรียกว่าซึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับกรดหรือฐานและเกลือและน้ำในรูปแบบ
ท่ามกลางออกไซด์ที่ขึ้นรูปเกลือแยกออกไซด์ออกไซด์ main, Acid, Amphoteric
ออกไซด์หลัก - สิ่งเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกับฐาน ตัวอย่างเช่น: $ cao $ สอดคล้องกับ $ ca (oh) _2, na_2o - naoh $
ปฏิกิริยาทั่วไปของออกไซด์หลัก:
1. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด→เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน):
$ cao + 2hno_3 \u003d ca (no_3) _2 + h_2o $
2. ออกไซด์ + กรดออกไซด์→เกลือ (ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ):
$ MGO + SIO_2 (→) ↖ (t) mgsio_3 $
3. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ→อัลคาไล (ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ):
$ k_2o + h_2o \u003d 2koh $
กรดออกไซด์ - สิ่งเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรด เหล่านี้เป็นออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ:
N2O5 สอดคล้องกับ $ hno_3, so_3 - h_2so_4, co_2 - h_2co_3, p_2o_5 - h_3po_4 $ รวมถึงโลหะออกไซด์ที่มีค่าใหญ่ของการเกิดออกซิเดชัน: $ (cr) ↖ (+6) o_3 $ catrorss ไปที่ $ h_2cro_4, (mn_2) ) ↖ (+7) o_7 - \u200b\u200bhmno_4 $
ปฏิกิริยากรดออกไซด์ทั่วไป:
1. กรดออกไซด์ + ฐาน→เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน):
$ SO_2 + 2NAOH \u003d NA_2SO_3 + H_2O $
2. กรดออกไซด์ + ออกไซด์หลัก→เกลือ (ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ):
$ cao + co_2 \u003d caco_3 $
3. กรดออกไซด์ + น้ำ→กรด (ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ):
$ n_2o_5 + h_2o \u003d 2 nhno_3 $
ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นไปได้เฉพาะเมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดละลายในน้ำ
aphomoteric เรียกว่าออกไซด์ซึ่งขึ้นอยู่กับเงื่อนไขแสดงพื้นฐานหรือ คุณสมบัติของกรด. นี่คือ $ zno, al_2o_3, cr_2o_3, v_2o_5 $ amphoteric ออกไซด์ที่มีน้ำไม่ได้เชื่อมต่อโดยตรง
ปฏิกิริยาทั่วไปของ amphoteric ออกไซด์:
1. amphoteric ออกไซด์ + กรด→เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน):
$ zno + 2hcl \u003d zncl_2 + h_2o $
2. amphoteric ออกไซด์ + ฐาน→เกลือ + น้ำหรือสารประกอบที่ครอบคลุม:
$ al_2o_3 + 2naoh + 3h_2o (\u003d 2na,) ↙ (\\ text "tetrahydroxaluminate โซเดียม") $
$ al_2o_3 + 2naoh \u003d (2naalo_2) ↙ (\\ text "โซเดียม aluminate") + H_2O $
หัวข้อบทเรียน: งานสร้างสรรค์ในสายพันธุ์ของ GIA
สถานที่ของบทเรียน: บทเรียนทั่วไปในเกรด 9 (เมื่อเตรียมตัวสำหรับ Gia ในเคมี)
ระยะเวลาของบทเรียน: (60 นาที)
เนื้อหาบทเรียน:
บทเรียนแบ่งเป็นโครงสร้างเป็น 3 ส่วนที่สอดคล้องกับปัญหาใน GIA Variants
การได้รับสารก๊าซ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย) (14)
การกำหนดลักษณะของการแก้ปัญหาของกรดโซลูชั่นและด่างโดยใช้ตัวบ่งชี้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในโซลูชัน (คลอไรด์, ซัลเฟต, ไอออนคาร์บอเนต, แอมโมเนียมไอออน) (14)
คุณสมบัติทางเคมี สารง่าย ๆ คุณสมบัติทางเคมีของสารที่ซับซ้อน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในการแก้ปัญหา (คลอไรด์, ซัลเฟต, ไอออนคาร์บอเนต, แอมโมเนียมไอออน) การได้รับสารก๊าซ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์) (c 3)
ในระหว่างบทเรียนครูใช้งานนำเสนอมัลติมีเดีย: "งานสร้างสรรค์ในสายพันธุ์ของ GIA", "ช่างเทคนิคความปลอดภัยในบทเรียนเคมี", "งานสร้างสรรค์ในสายพันธุ์ของ GIA" เป็นส่วนที่ 3 ของบทเรียน
จุดประสงค์ของบทเรียน: เตรียมนักเรียนเกรด 9 ให้กับ GIA ในวิชาเคมีในประเด็นที่เฉพาะเจาะจง วัตถุประสงค์: รักษาความปลอดภัยความรู้เกี่ยวกับอสังหาริมทรัพย์ การเชื่อมต่ออนินทรีย์ คลาสที่แตกต่างกันเกี่ยวกับปฏิกิริยาไอออนคุณภาพสูงเพื่อให้ความรู้แก่นักเรียนอย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้นในวิชาเคมีการพัฒนาความสนใจในเรื่อง
บทเรียนงาน :
- ลึกลงไปจัดทำเป็นระบบและรวมความรู้เกี่ยวกับวิธีการที่ได้รับรวบรวมและสรรพคุณของก๊าซต่างๆ
พัฒนาความสามารถในการวิเคราะห์เปรียบเทียบเปรียบเทียบเพื่อสร้างความสัมพันธ์เชิงสาเหตุ
แนะนำวิธีการสำหรับการปฏิบัติงานของตัวเลือก GIA ในหัวข้อนี้
พัฒนาทักษะและทักษะในการทำงานกับสารเคมีรีเอเจนต์และอุปกรณ์เคมี
ส่งเสริมการพัฒนาทักษะเพื่อใช้ความรู้ในสถานการณ์ที่เฉพาะเจาะจง
การขยายขอบเขตของนักเรียนเพิ่มแรงจูงใจในการเรียนรู้นักเรียนเข้าสังคมผ่านกิจกรรมอิสระ
ช่วยให้นักเรียนได้รับประสบการณ์ที่แท้จริงในการแก้ปัญหาที่ไม่ได้มาตรฐาน
พัฒนาทักษะการศึกษาและการสื่อสาร
ส่งเสริมการพัฒนาในเด็กของทักษะเพื่อดำเนินการให้ความภาคภูมิใจในตนเองและควบคุมกิจกรรมของพวกเขา
ช่วยนักเรียนในการเตรียมการสำหรับการเข้าเรียนในโรงเรียนมัธยมศึกษา
งานสำหรับนักเรียน:
ทำความคุ้นเคยกับการปฏิบัติงานของงานสร้างสรรค์ในสายพันธุ์ของ GIA (A-14, C3);
เรียนรู้การแก้ปัญหางานสร้างสรรค์ที่ไม่ได้มาตรฐาน
ใช้การควบคุมและการควบคุมตนเองของกิจกรรม
(อ่านนักเรียน)
ประเภทของบทเรียน:
บทเรียนสำหรับการปรับปรุงความรู้ทักษะและทักษะ (บทเรียนสำหรับการก่อตัวของทักษะและทักษะการใช้เป้าหมายของการเรียนรู้ในสายพันธุ์ของ GIA)
บทเรียนของการวางนัยทั่วไปและการจัดระบบความรู้
รวมกัน
รูปแบบของการทำงาน:
หน้าผากกลุ่มบุคคลรวม
วิธีการและเครื่องมือการเรียนรู้: งานอิสระ นักเรียนที่พวกเขาแสดงที่บ้านในชั้นเรียน การทำงานส่วนบุคคลทำงานเป็นกลุ่มประสบการณ์ห้องปฏิบัติการทำงานที่คณะกรรมการโดยใช้ ICT, เอกสารประกอบคำบรรยายและวัตถุของโลกที่เป็นนามธรรม
บทเรียนที่มีประสิทธิภาพ:
ในระหว่างบทเรียนครูสร้างเงื่อนไขสำหรับกิจกรรมที่ใช้งานของนักเรียนรวมถึงความคิดสร้างสรรค์
อุปกรณ์: ลูกโป่ง, ฟองสบู่, การ์ดแต่ละใบ, การ์ดที่มีงาน, งานสำหรับงานที่ใช้งานได้จริง, การ์ดที่มีการบ้าน, แผ่นงานที่มีการสะท้อนการทดสอบ "ฉันคิดว่าวัสดุได้อย่างไร",คอมพิวเตอร์, โปรเจคเตอร์, หน้าจอ, การนำเสนอ ตาราง: การละลาย, ตัวบ่งชี้ภาพวาด, นิยามของไอออน ตารางที่บอร์ด
รีเอเจนต์: โซเดียมคาร์บอเนตโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต กรดไฮโดรคลอริก, เงินไนเตรต, แบเรียมคลอไรด์แคลเซียมคาร์บอเนต, น้ำ, แอมโมเนียมคลอไรด์ ตัวชี้วัด: Metylorange, Phenolphthalein, Lactium)
ทดสอบ "อารมณ์ของเรา"
( ก่อนที่จะมีอาชีพนักเรียนจะได้รับเชิญให้รับสีใด ๆ ที่เด็ก ๆ จะต้องการใช้):
สีแดง - กระฉับกระเฉง (ปรับแต่งให้ทำงาน)
สีเหลือง - สีของความสุขอารมณ์ดี
สีน้ำเงิน - สีของความสงบสมดุล
สีเขียว - เบื่อ แต่ฉันหวังว่าอารมณ์นี้จะเปลี่ยนไป
สีน้ำตาล - ปิด
ดำ - มืดมน
คำขวัญของบทเรียน: คำที่ Goethe: "ไม่จำเป็นต้องรู้และนำไปใช้
ต้องการเพียงเล็กน้อยคุณต้องทำ "
ระหว่างชั้นเรียน:
ออกกำลังกาย:
ผู้ก่อตั้งทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (Arrhenius)
กระบวนการของการสลายตัวของอิเล็กโทรไลต์บนไอออนเรียกว่า? (เอ็ด)
สารอะไรที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์? สารละลายสารหรือละลายซึ่งดำเนินการโดยกระแสไฟฟ้า)
ไอออนที่เรียกเก็บในเชิงบวกถูกเรียก (cations)
ไอออนที่มีประจุลบถูกเรียก (ประจุลบ)
ระหว่างการแยกตัวของอัลคาลิสไอออนเกิดขึ้น (ไฮดรอกไซด์ - ยอน)
แสดงรายการเงื่อนไขสำหรับการไหลของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน (ปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนไอออนจะดำเนินการไปยังจุดสิ้นสุดในสามกรณี: 1. อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการตกตะกอนเกิดขึ้น 2. สารที่ไม่เหมาะสมหรือน้ำ; 3. สารก๊าซที่เกิดขึ้น) (การตอบสนองของนักเรียน)
ในระหว่างการแยกตัวของกรดไอออน (ไฮโดรเจนไอออน) เกิดขึ้น
ส่วนแรกของบทเรียน
การได้รับสารก๊าซ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับสารก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)
คุณต้องรู้:
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของก๊าซ (ไฮโดรเจน, ออกซิเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)
วิธีการเก็บก๊าซ
ชื่อและการทำงานของก๊าซสำหรับก๊าซ
วิธีหลักในการผลิตก๊าซในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ
การระบุก๊าซ ( ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ) .
1. ก๊าซที่แตกต่างกัน แจกจ่ายก๊าซที่รู้จักกันในกลุ่มของคุณโดยกลุ่ม (การทำงานส่วนบุคคล - นักเรียนปฏิบัติงานบนแผ่นพับแยกต่างหากคำตอบที่ได้รับการแก้ไขบนหน้าจอการทดสอบร่วมกันการประเมินผลการประเมินของนักเรียน
สูตรของสารก๊าซถูกพิมพ์บนแผ่นงานและวางไว้ล่วงหน้าบนกระดาน:
O. 2 , co, h 2 ไม่ไม่. 2 , บริษัท 2 , N. 2 , nh 3 , H. 2 s, ci 2 , hci
1) ก๊าซเป็นสารที่เรียบง่าย
2) ก๊าซ - ออกไซด์;
3) ก๊าซทาสี;
4) ก๊าซที่มีกลิ่นลักษณะ;
คำตอบ: 1) สารง่าย ๆ : n 2 O. 2 , H. 2 , cl 2 .
2) ออกไซด์: co, co 2 ไม่ไม่. 2 .
3) ก๊าซทาสี: CL 2 ไม่ไม่. 2 .
4) ก๊าซที่มีกลิ่น: CL 2 ไม่ไม่. 2 , nh 3 , H. 2 S, HCL
2. กำหนดว่าก๊าซที่เต็มไปด้วยลูกบอลอะไร ในการทำเช่นนี้: คำนวณความหนาแน่นของอากาศที่ออกให้คุณ
บนกระดานลูกโป่งแขวนของสีที่แตกต่างกันตั้งอยู่ที่ความสูงที่แตกต่างกัน เป็นเวลา 5 นาทีนักเรียนจะต้องกำหนดว่าก๊าซจากสิ่งที่มีสูตรอยู่ด้านล่างแต่ละลูกจะถูกเติม: nn 3 , S. 2 , N. 2 เกี่ยวกับ 2 .
สร้างกลุ่ม แต่ละกลุ่มได้รับก๊าซ (ลูกบอลสีที่แตกต่างกันสอดคล้องกับสีของกระบอกสูบที่มีการขนส่งก๊าซเหลวตัวอย่างเช่นออกซิเจน: ลูก - สีฟ้า) ซึ่งเป็นกลุ่มคุณสมบัติที่จะกำหนดกลุ่ม - n 2 , 2 กลุ่ม - เกี่ยวกับ 2 , 3 กลุ่ม - ด้วย 2 , 4 กลุ่ม - Nn 3 . นักเรียนยังให้คำตอบ: ทำไมลูกบอลถึงสูงที่แตกต่างกัน?
3. ประสบการณ์ : ทำไมฟองอากาศถึงบินลง? ปืนฉีดน้ำ) เด็ก ๆ ให้คำตอบ
การทำงานเป็นกลุ่ม:
4. ชื่อ สมบัติทางกายภาพ ก๊าซที่ออกให้คุณ สั้น ๆ (การทำงานเป็นกลุ่ม).
ออกซิเจน -
ไฮโดรเจน -
แอมโมเนีย -
คาร์บอนไดออกไซด์ -
5. อำเภอในคำถาม: วิธีการของก๊าซเกษตรที่คุณรู้จักคืออะไร? หันไปที่สไลด์:
อุปกรณ์เก็บก๊าซ2) ก๊าซชนิดใดที่สามารถรวบรวมได้ในรูปที่ 1 และ 2?
ซึ่งง่ายขึ้นอากาศ 1, หนักกว่า - 2.
3) อุปกรณ์ใดที่อุปกรณ์สามารถรวบรวมได้ในรูปที่ 3?
ก๊าซที่ไม่ละลายในน้ำ
4) อุปกรณ์ภายใต้หมายเลขที่จะถูกรวบรวม
1 กลุ่ม - ไฮโดรเจน? 2- ออกซิเจน?
เกี่ยวกับ 
เรามีความสนใจในคำถามนี้เกี่ยวกับงานของ GIA:
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน
c) คาร์บอนไดออกไซด์ G) ไฮโดรเจนซัลไฟด์
ก๊าซชนิดใดที่แสดงในรูป?
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน
c) ไฮโดรเจนก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ G)
6 . เราออกกำลังกายห้องปฏิบัติการ I. วิธีการอุตสาหกรรม รับก๊าซในประเด็นของ GIA: (บนโต๊ะเอกสารตัด 1)
ถึง 
แก๊ส AKA ได้รับ?
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน
c) ไฮโดรเจนก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ G)
แก๊สอะไรที่ได้รับ?
ก) แอมโมเนีย
b) ออกซิเจน
c) ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
d) ไฮโดรเจน
แก๊สอะไรที่ได้รับ?
ก) แอมโมเนีย
b) ออกซิเจน
c) ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
d) ไฮโดรเจน
แก๊สอะไรที่ได้รับ?
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน C) ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ G) ไฮโดรเจน
แก๊สอะไรที่ได้รับ?
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน
c) ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ d) ไฮโดรเจน
7 . จะแยกแยะก๊าซจากกันได้อย่างไร?
ก๊าซอะไรถูกกำหนด?
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน
c) ไฮโดรเจนก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ G)
ก๊าซที่เต็มไปด้วยแก๊ส?
a) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ B) ออกซิเจน
c) ไฮโดรเจนก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ G)
ก๊าซชนิดใดที่ถูกถ่าย?
A) แอมโมเนีย B) ออกซิเจน
c) ไฮโดรเจนก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ G)
คุณสมบัติที่โดดเด่นของงาน A14 2012 เป็นคำถามเกี่ยวกับภาพวาด
ดังนั้นในภารกิจของ GIA คำถามต่อไปนี้พบได้ในภาพวาด:
แก๊สอะไรที่รวบรวม? (วิธีการรวบรวม)
แก๊สอะไรที่ได้รับ? (วิธีการรับ)
ก๊าซอะไรถูกกำหนด? (บัตรประจำตัว)
การนำเสนอ
2. ส่วนอินเทอร์เน็ตของบทเรียน
การกำหนดลักษณะของการแก้ปัญหาของกรดโซลูชั่นและด่างโดยใช้ตัวบ่งชี้
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในการแก้ปัญหา (คลอไรด์, ซัลเฟต, ไอออนคาร์บอเนต, แอมโมเนียมไอออน
กฎระเบียบด้านความปลอดภัย (งานนำเสนอ)
1. ประสบการณ์เชิงอาตา
เทคนิคความปลอดภัยในบทเรียนเคมี (การนำเสนอมัลติมีเดีย)
ในกลุ่มระบุสารที่ออกให้คุณ
กลุ่มที่ 1.
HCI), อัลคาไล (naoh) และน้ำ (เอช. 2 O.. การใช้สารที่ออก (MethyLovory) กำหนดว่าหลอดใดเป็นสารแต่ละชนิด
กลุ่มที่ 2.
กลุ่มที่ 3.
ภาคผนวก 1,2 (สำหรับกลุ่ม 1-3)
การทำงานที่ใช้งานได้จริง 1
วัตถุประสงค์:
อุปกรณ์: กระดาน, ชอล์ก, ตาราง "การกำหนดลักษณะของสารละลายกรดกรดและด่างโดยใช้ตัวบ่งชี้", "ตารางละลายของกรด, ฐาน, เกลือในน้ำ", ขาตั้งกล้องกับหลอดทดลอง, แอลกอฮอล์, การแข่งขัน, ผู้ถือสำหรับการทดสอบ หลอด
รีเอเจนต์: โซลูชั่น: โซเดียมไฮดรอกไซด์, กรดไฮโดรคลอริก, น้ำ, ตัวบ่งชี้ - methylorange
กลุ่มที่ 1.
ในสามหลอดทดสอบภายใต้ตัวเลขมีโซลูชั่น: กรด (HCI), อัลคาไล (naoh) และน้ำ (เอช. 2 O.. การใช้สารที่ออกตัวบ่งชี้ (Methylovant, Phenolphthalein, Lactium) กำหนดหลอดใดของสารแต่ละชนิด
คำแนะนำสำหรับการทำงาน
ภารกิจ: ในหลอดทดสอบสามหมายเลข (1, 2, 3) มีสาร: กรด (HCI), อัลคาไล (naoh) และน้ำ (เอช. 2 O.).
ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาเฉพาะยอมรับว่าสารเหล่านี้อยู่ในหลอดทดสอบ
ทำการทดลอง 1, 2, 3
ในหมายเลขหลอด 1 เทวิธีการแก้ปัญหา 2 - 3 มล. และเพิ่มสารละลาย Methylorange, Lacmus, Phenolphthalene, วิธีการแก้ปัญหามีการเปลี่ยนแปลงอย่างไร
ในหลอดทดลองหมายเลข 2 เทวิธีการแก้ปัญหาของ Methylorange ตัวบ่งชี้ Lacmus, Phenolphthalene
คุณกำลังดูอะไร?
ในหลอดทดลองหมายเลข 3 เทสารละลายของเมธิลอรนจ์ตัวบ่งชี้ Lacmus, Phenolphthalene
คุณกำลังดูอะไร?
3. เติมในตาราง
ทำรายการที่จำเป็นในสมุดบันทึกเอาท์พุท - เปล่งออกมา (นักเรียนคนหนึ่งมาจากกลุ่ม) ดู appendix วัสดุกระจาย 1.2
เปลี่ยนสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
เปลี่ยนสีในสื่ออัลคาไลน์
การทำงานที่ใช้งานได้จริง 1
หัวข้อ: ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออน
วัตถุประสงค์: ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาลักษณะการยอมรับสารอนินทรีย์
พัฒนาทักษะการทดลองทางเคมี
วิธีการปฏิบัติเพื่อยืนยันเงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนไอออน
วัตถุประสงค์:
การศึกษา: ด้วยความช่วยเหลือของการทดลองทางเคมีรวมความรู้ทักษะและทักษะของนักเรียนภายใต้หัวข้อ "ทฤษฎีการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์" (ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะกับสารอนินทรีย์)
การพัฒนา: เพื่อส่งเสริมการพัฒนาความคิด (วิเคราะห์เปรียบเทียบจัดสรรสิ่งสำคัญในการสร้างความสัมพันธ์เชิงสาเหตุ) การพัฒนาความสนใจทางปัญญา
การศึกษา: มีส่วนร่วมในการก่อตัวของคุณสมบัติส่วนบุคคล (ความรับผิดชอบ, การรวมกลุ่ม, ความคิดริเริ่ม)
ประเภทของชั้นเรียน: การประยุกต์ใช้ความรู้ทักษะและทักษะในการปฏิบัติ
ประเภทของชั้นเรียน: งานจริง
วิธีการฝึกอบรม: การวิเคราะห์เปรียบเทียบทั่วไปการจำแนกประเภท
กลุ่มที่ 2.
ในสามหลอดทดสอบภายใต้ตัวเลขมีโซลูชั่น: โซเดียมคาร์บอเนตโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต การใช้สารออก (กรดไฮโดรคลอริก, ซิลเวอร์ไนเตรต, แบเรียมคลอไรด์) กำหนดว่าหลอดแต่ละชนิดเป็นสารแต่ละชนิด
คำแนะนำสำหรับการทำงาน
ในการทำประสบการณ์นี้เนื้อหาของแต่ละหลอดหมายเลขจะแบ่งออกเป็นสามตัวอย่าง
ความคืบหน้า:
ตารางสำหรับการบันทึกประสิทธิภาพในแบบฟอร์ม:
คุณกำลังดูอะไร?
คุณกำลังดูอะไร?
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุล, ไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
3. เติมในตาราง
4. ทำข้อสรุปทั่วไป ผลลัพธ์ของการทดลองส่วนหนึ่งของงานจะถูกบันทึกไว้ในตารางรายงาน เมื่อวาดรายงานให้ใช้§§ 2,3,4
ทำรายการที่จำเป็น
การทำงานที่ใช้งานได้จริง 1
หัวข้อ: ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออน
วัตถุประสงค์: ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาลักษณะการยอมรับสารอนินทรีย์
พัฒนาทักษะการทดลองทางเคมี
วิธีการปฏิบัติเพื่อยืนยันเงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนไอออน
วัตถุประสงค์:
การศึกษา: ด้วยความช่วยเหลือของการทดลองทางเคมีรวมความรู้ทักษะและทักษะของนักเรียนภายใต้หัวข้อ: "ทฤษฎีการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์" (ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะกับสารอนินทรีย์)
การพัฒนา: เพื่อส่งเสริมการพัฒนาความคิด (วิเคราะห์เปรียบเทียบจัดสรรสิ่งสำคัญในการสร้างความสัมพันธ์เชิงสาเหตุ) การพัฒนาความสนใจทางปัญญา
การศึกษา: มีส่วนร่วมในการก่อตัวของคุณสมบัติส่วนบุคคล (ความรับผิดชอบ, การรวมกลุ่ม, ความคิดริเริ่ม)
ประเภทของชั้นเรียน: การประยุกต์ใช้ความรู้ทักษะและทักษะในการปฏิบัติ
ประเภทของชั้นเรียน: งานจริง
วิธีการฝึกอบรม: การวิเคราะห์เปรียบเทียบทั่วไปการจำแนกประเภท
อุปกรณ์: คณะกรรมการ, ชอล์ก, กรดตารางการละลาย, ฐาน, เกลือในน้ำ, ขาตั้งกล้องกับหลอดทดสอบแอลกอฮอล์, การแข่งขัน, ผู้ถือสำหรับหลอดทดสอบ
รีเอเจนต์: โซลูชั่น: กรดไฮโดรคลอริก, น้ำ, ตัวบ่งชี้ - ซิลเวอร์ไนเตรต, แคลเซียมคาร์บอเนต, โซเดียมคาร์บอเนตและโซเดียมคลอไรด์, กรดไฮโดรคลอริก, แอมโมเนียมคลอไรด์
กลุ่มที่ 3.
ในสามหลอดทดสอบภายใต้ตัวเลขตั้งอยู่ ของแข็ง: แคลเซียมคาร์บอเนต, แอมโมเนียมคลอไรด์และโซเดียมคลอไรด์ การใช้สารที่ออก (กรดไฮโดรคลอริก, ไนเตรตสีเงิน, โซเดียมไฮดรอกไซด์) กำหนดหลอดใดที่เป็นสารแต่ละชนิด
คำแนะนำสำหรับการทำงาน
ในการทำประสบการณ์นี้เนื้อหาของแต่ละหลอดหมายเลขจะแบ่งออกเป็นสามตัวอย่าง
ความคืบหน้า:
1.Tube สำหรับการบันทึกประสิทธิภาพในแบบฟอร์ม:
2. เติมการทดลอง 1, 2, 3ในหลอดหมายเลข 1 เทวิธีการแก้ปัญหาของไนเตรตสีเงิน
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุล, ไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
ในหลอดหมายเลข 2 เทวิธีการแก้ปัญหาของกรดไฮโดรคลอริก
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุล, ไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
ในหลอดทดลองหมายเลข 3 เทโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุล, ไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
3. เติมตาราง
4. ทำข้อสรุปทั่วไป ผลลัพธ์ของการทดลองส่วนหนึ่งของงานจะถูกบันทึกไว้ในตารางรายงาน เมื่อวาดรายงานให้ใช้§§ 2,3,4
ทำรายการที่จำเป็นในสมุดบันทึกข้อสรุปจะถูกเปล่งออกมา (นักเรียนคนหนึ่งจากกลุ่มดำเนินการ) ดู appendix วัสดุกระจาย 1.2
3. การตัดหญ้าส่วนหนึ่งของบทเรียน
คุณสมบัติทางเคมีของสารง่าย ๆ คุณสมบัติทางเคมีของสารที่ซับซ้อน
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในการแก้ปัญหา (คลอไรด์, ซัลเฟต, ไอออนคาร์บอเนต, แอมโมเนียมไอออน)
การได้รับสารก๊าซ
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับสารก๊าซ (ออกซิเจน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนไดออกไซด์, แอมโมเนีย)
ความท้าทายที่สร้างสรรค์งานด้วย 3, งานมีความซับซ้อน
3. แต่ละกลุ่มมีการเสนอเพื่อแก้ปัญหาหนึ่งรวมกัน กลุ่มตัดสินด้วยกัน โซลูชันถูกบันทึกไว้บนกระดาน
3.1 : ในเทพนิยายของ Pavel Bazhov "ผู้เป็นที่รักของภูเขาทองแดง" กล่าวถึงหิน Ditcher ที่สวยงาม - Malachite ซึ่งแจกัน, Caskets, เครื่องประดับผลิตขึ้น สูตรเคมีของมรกต (cuoh) 2 บริษัท 3 . ด้วยการสลายตัวด้วยความร้อนของมรกตที่เกิดขึ้นสาม สารที่ซับซ้อน: หนึ่งสีดำแข็งและสองก๊าซ เมื่อหนึ่งในสารก๊าซที่เกิดขึ้นผ่านน้ำมะนาวมันตั้งข้อสังเกตความขุ่นเนื่องจากการก่อตัวของการตกตะกอน
เขียนลงไป สูตรเคมี และชื่อของตะกอนที่ได้รับ ทำสมการปฏิกิริยาโมเลกุลสองอันที่ดำเนินการ
ตอบ:ต. 0
(Cuoh) 2 บริษัท 3 → 2cuo + co 2 + H. 2 O.
มลายู
บริษัท 2 + แคลิฟอร์เนีย (โอ้) 2 → Caco 3 ↓ + H. 2 O.
ปฏิกิริยานี้ใช้ในการตรวจจับคาร์บอนออกไซด์ (iv).
3.2: x สาร 1 รับการโต้ตอบอลูมิเนียมด้วยผงสีเหลือง ภายใต้การกระทำของน้ำบน x 1 มันโดดเด่นด้วยก๊าซพิษที่มีกลิ่นของไข่ที่เน่าเสีย ก๊าซนี้กำลังไหม้ก่อให้เกิดสาร x 2 ด้วยกลิ่นที่คมชัด ตรวจสอบ X. 1 พวกเขา 2. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น ระบุมวลกรามของสาร x 2.
ตอบ:
2AL + 3S →อัล 2 S. 3
อัล 2 S. 3 + 6 น. 2 เกี่ยวกับ → 3h 2 S + 2AL (OH) 3
2 เอช. 2 S. + 3 O. 2 → 2 ดังนั้น. 2 + 2n 2 เกี่ยวกับ
อัล 2 S. 3 - H. 1 , ดังนั้น. 2 - H. 2 m (ดังนั้น. 2 ) \u003d 64 g / mol
การทดลองทั้งหมดที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์จะดำเนินการในตู้ไอเสีย!
3.3: เพื่อตรวจสอบองค์ประกอบที่มีคุณภาพของสารนักเรียนได้รับเกลือโลหะ 1 กิโลกรัมซึ่งในปี 1854 มีค่าใช้จ่ายมากกว่าเงิน 270 เท่าและอยู่ตรงกลางxx ศตวรรษได้แพร่หลายในการผลิตโครงสร้างโลหะแสงแล้ว หลังจากละลายผลึกของเกลือที่ออกในน้ำเด็กนักเรียนได้รับสารละลายที่ชัดเจนถูกเทลงในสองท่อ
หนึ่งในนั้นถูกเพิ่มโซลูชันโซเดียมไฮดรอกไซด์สองสามหยดในขณะที่เกิดการตกตะกอนสีขาวคล้ายเจล หยดเล็ก ๆ ของสารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเพิ่มเข้าไปในหลอดทดลองอื่นด้วยสารละลายเกลือในขณะที่ตะกอนสีขาวเกิดขึ้น
บันทึกสูตรทางเคมีและชื่อของเกลือที่ออก ทำปฏิกิริยาสองสมการที่ดำเนินการในกระบวนการของการรับรู้
ตอบ:
อัล 2 (ดังนั้น. 4 ) 3 + 6naoh → 3NA 2 ดังนั้น. 4 + 2AL (โอ้) 3 ↓ รูป geleสีขาวตะกอน
อัล 2 ( ดังนั้น. 4 ) 3 + 3 bacl 2 → 3 Baso 4 ↓+ 2 alcl 3
ตะกอนสีขาว
สรุปบทเรียน การสะท้อน. การประมาณค่า
การประเมินผลบล็อกสะท้อนกลับ
ลองวิเคราะห์งานของคุณเป็นกลุ่ม คำนี้มีให้แก่ผู้อาวุโสของแต่ละกลุ่ม
เราพิจารณาคำถามอะไรในบทเรียนวันนี้?
คำถามใดที่ดูเหมือนว่าคุณจะยากที่สุด?
ทดสอบ ภาคผนวก 3.
ฉันคิดว่าวัสดุได้อย่างไร
การบ้าน (งานที่พิมพ์นักเรียนแต่ละคน)
หมายเลขงาน 1
สำหรับการทดลองนักวิจัยได้ออกสารซึ่งไม่ละลายในน้ำของคริสตัลสีเหลือง เป็นที่ทราบกันดีว่าสารนี้ใช้ในการผลิตการแข่งขันและการเคลื่อนย้ายยางพารา อันเป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์ของสารที่ออกมีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นออกไซด์และน้ำที่มีอยู่ในระหว่างการให้ความร้อน และเมื่อออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านทางโซลูชันไฮดรอกไซด์แบเรียมจะลดลงการตกตะกอนด้วยการส่งก๊าซต่อไป
บันทึกสูตรทางเคมีและตั้งชื่อเกลือที่ได้รับเป็นผลมาจากประสบการณ์ที่สอง ทำสมการตอบสนองโมเลกุลสองอันที่สอดคล้องกับการทดลองที่นักเรียนดำเนินการในกระบวนการวิจัยเกลือ
ต. 0
S + 2H 2 ดังนั้น. 4 \u003d 3so 2 + 2h 2 O.
ดังนั้น. 2 + BA (โอ้) 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2H 2 O.
แบเรียมซัลเฟต
(ในตอนท้ายของชั้นเรียนนักเรียนที่ต้องการเปลี่ยนสี่เหลี่ยมจัตุรัสบนสี่เหลี่ยมจัตุรัสของสีอื่นเพื่อเสนอ ทดสอบ "อารมณ์ของเรา")
ภาคผนวก 1.
โต๊ะ. นิยามของไอออน
ปฏิกิริยาผล
เอช. +
ตัวบ่งชี้
เปลี่ยนสี
AG +.
cl. -
ตะกอนสีขาว
ด้วยยู. 2+
โอ้. -
S. 2-
ตะกอนสีฟ้า
ตะกอนสีดำ
ระบายสีเปลวไฟในสีฟ้าเขียว
fe 2+
โอ้. -
ตะกอนสีเขียวซึ่งจะกวาดใจเมื่อเวลาผ่านไป
fe 3+
โอ้. -
การตกตะกอนของสีน้ำตาล
zn. 2+
โอ้. -
S. 2-
ตะกอนสีขาวที่มีส่วนเกินโอ้. - ละลาย
ตะกอนสีขาว
อัล 3+
โอ้. -
ตะกอนเยลลี่สีขาวซึ่งเกินโอ้. - ละลาย
nh 4 +
โอ้. -
กลิ่นของแอมโมเนีย
ba 2+
ดังนั้น. 4 2-
ตะกอนสีขาว
ระบายสีเปลวไฟในสีเหลืองสีเขียว
แคลิฟอร์เนีย 2+
บริษัท 3 2-
ตะกอนสีขาว
ภาพวาดเปลวไฟในอิฐ - แดง
นา. +
สีเหลืองเปลวไฟ
เค. +
Flame Color Purple (ผ่านกระจกโคบอลต์)
cl. -
เอจี +
ตะกอนสีขาว
เอช. 2 ดังนั้น. 4 *
การเลือกก๊าซไม่มีสีด้วยกลิ่นที่คมชัด (hcl)
br. -
เอจี +
เอช. 2 ดังนั้น. 4 *
ตะกอนสีเหลือง
การเลือกดังนั้น. 2 และbr. 2 (สีน้ำตาล)
ผม. -
เอจี +
เอช. 2 ดังนั้น. 4 +
ตะกอนสีเหลือง
การเลือกเอช. 2 S. และผม. 2 (สีม่วง)
ดังนั้น. 3 2-
เอช. +
การเลือกดังนั้น. 2 - แก๊สที่มีกลิ่นที่คมชัด, การเปลี่ยนสีของหมึก fuchsin และหมึกสีม่วง
บริษัท 3 2-
เอช. +
ปล่อยก๊าซโดยไม่มีกลิ่นที่ก่อให้เกิดเลานจ์
Ch 3 COO. -
เอช. 2 ดังนั้น. 4
ลักษณะที่ปรากฏของกลิ่นของกรดอะซิติก
เลขที่ 3 -
เอช. 2 ดังนั้น. 4 (Conc.) และcu.
การเลือกก๊าซสีน้ำตาล
ดังนั้น. 4 2-
ba 2+
ตะกอนสีขาว
ปูล 4 3-
เอจี +
ตะกอนสีเหลือง
โอ้. -
ตัวบ่งชี้
เปลี่ยนตัวบ่งชี้การระบายสี
ภาคผนวก 2.
การทำงานที่ใช้งานได้จริง 1
หัวข้อ: ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออน
วัตถุประสงค์: ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาลักษณะการยอมรับสารอนินทรีย์
พัฒนาทักษะการทดลองทางเคมี
วิธีการปฏิบัติเพื่อยืนยันเงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาของการแลกเปลี่ยนไอออน
วัตถุประสงค์:
การศึกษา: ด้วยความช่วยเหลือของการทดลองทางเคมีรวมความรู้ทักษะและทักษะของนักเรียนภายใต้หัวข้อ "ทฤษฎีการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์" (ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะกับสารอนินทรีย์)
การพัฒนา: เพื่อส่งเสริมการพัฒนาความคิด (วิเคราะห์เปรียบเทียบจัดสรรสิ่งสำคัญในการสร้างความสัมพันธ์เชิงสาเหตุ) การพัฒนาความสนใจทางปัญญา
การศึกษา: มีส่วนร่วมในการก่อตัวของคุณสมบัติส่วนบุคคล (ความรับผิดชอบ, การรวมกลุ่ม, ความคิดริเริ่ม)
ประเภทของชั้นเรียน: การประยุกต์ใช้ความรู้ทักษะและทักษะในการปฏิบัติ
ประเภทของชั้นเรียน: งานจริง
วิธีการฝึกอบรม: การวิเคราะห์เปรียบเทียบทั่วไปการจำแนกประเภท
อุปกรณ์: คณะกรรมการ, ชอล์ก, กรดตารางการละลาย, ฐาน, เกลือในน้ำ, ขาตั้งกล้องกับหลอดทดสอบแอลกอฮอล์, การแข่งขัน, ผู้ถือสำหรับหลอดทดสอบ
รีเอเจนต์: โซเดียมคาร์บอเนต, โซเดียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต, กรดไฮโดรคลอริก, ไนเตรตสีเงิน, แบเรียมคลอไรด์
กลุ่มที่ 2.
ในสามหลอดทดสอบภายใต้ตัวเลขมีโซลูชั่น: โซเดียมคาร์บอเนตโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต การใช้สารออก (กรดไฮโดรคลอริก, ซิลเวอร์ไนเตรต, แบเรียมคลอไรด์) กำหนดว่าหลอดแต่ละชนิดเป็นสารแต่ละชนิด
คำแนะนำสำหรับการทำงาน
ในการทำประสบการณ์นี้เนื้อหาของแต่ละหลอดหมายเลขจะแบ่งออกเป็นสามตัวอย่าง
ความคืบหน้า:
ตารางสำหรับการบันทึกประสิทธิภาพในแบบฟอร์ม:
ในหลอดทดลองหมายเลข 1 เทวิธีการแก้ปัญหาของแบเรียมคลอไรด์
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุลไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
ในหลอดหมายเลข 2 เทวิธีการแก้ปัญหาของกรดไฮโดรคลอริก
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุล, ไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
ในการทดสอบหมายเลขหลอด 3 เทวิธีการแก้ปัญหาของเงินไนเตรต
คุณกำลังดูอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในโมเลกุล, ไอออนที่สมบูรณ์แบบฟอร์มไอออนย่อ
3. เติมในตาราง
4. ทำข้อสรุปทั่วไป ผลลัพธ์ของการทดลองส่วนหนึ่งของงานจะถูกบันทึกไว้ในตารางรายงาน เมื่อวาดรายงานให้ใช้§§ 2,3,4
ทำรายการที่จำเป็น ในสมุดบันทึกข้อสรุปจะถูกเปล่งออกมา (นักเรียนคนหนึ่งจากกลุ่มดำเนินการ)
ภาคผนวก 3.
ทดสอบ
ฉันคิดว่าวัสดุได้อย่างไร
1. ได้รับความรู้ที่แข็งแกร่งเรียนรู้เนื้อหาทั้งหมดของ 9-10 คะแนน
2. ช่วยให้วัสดุบางส่วน 7-8 คะแนน
3. ไม่เพียงพอที่ฉันเข้าใจคุณต้องทำงาน 4-6 คะแนน
4. การประเมินผลอะไรที่คุณจะมีส่วนร่วมในการทำงานของกลุ่ม? (ใส่การประเมินนี้ด้วยตัวเองที่นี่)
