Baryshova I.V. GOU srednja škola br. 1980. Moskva grad.
Ciljevi učenja. Razvijati znanje o znakovima i uslovima njegovog nastanka hemijske reakcije, na osnovu toga poboljšati sposobnost razlikovanja fizičkih procesa od hemijskih.
Razvojni zadaci. Poboljšati sposobnost objašnjavanja zavisnosti hemijskih reakcija od spoljašnjih uslova.
Eksperimentiraj. Topljenje parafina, ugljenisanje šećera, gorenje baklje, interakcija bakar sulfata sa amonijakom, interakcija bakar (II) sulfata i natrijum hidroksida, interakcija rastvora natrijum karbonata i hlorovodonične kiseline, interakcija natrijum tiosulfata sa sumpornom kiselinom. Izrada modela molekula.
Planirani ishodi učenja. Učenici treba da budu osposobljeni da na primerima specifičnih hemijskih reakcija ukažu na uslove za njihov nastanak i dalje odvijanje, kao i na znakove reakcija.
Planirani rezultati razvoja. Učenici treba da budu u stanju da objasne odnos između uslova i mogućnosti nastanka hemijskih reakcija.
Tokom nastave.
Sve promjene koje se događaju sa supstancama u prirodi nazivaju se fenomeni. U prirodi se javljaju biološki, hemijski i fizički fenomeni. Ali danas ćemo uporediti hemijske i fizičke pojave
U procesu demonstriranja eksperimenata (drobljenje komada šećera i ugljenisanje šećera) otkrivamo suštinu fenomena koji se dešavaju i sastavljamo tabelu.
Navedite vlastite primjere fizičkih i hemijskih pojava.
Hemijske pojave se nazivaju hemijske reakcije. Modelirajmo hemijsku reakciju razgradnje vode na atomsko-molekularnom nivou.
Izrada molekula vode i demonstracija hemijskog fenomena (rad sa modelima).
Za konsolidaciju znanja vodimo razgovor sa učenicima i odgovaramo na pitanja.
Zlatni listovi su se kovitlali
U ružičastoj vodi ribnjaka.
Kao lagano jato leptira sa
Smrznuto leti ka zvezdi...
(S. Jesenjin).
Pitanja za nastavnike:
1. O kojoj se pojavi u životu biljaka govori u pjesmama S. Jesenjina?
2. Da li je opadanje lišća fizički ili hemijski fenomen?
3. Šta je razlog za promjenu boje lišća drveća u jesen, koje fizičke ili hemijske pojave se pri tome dešavaju?
4. Koji pigment uzrokuje zelenu boju listova biljaka?
Da bismo kod učenika razvili vještine samokontrole znanja, provodimo provjerenu kontrolu.
1. Hemijske pojave (za razliku od fizičkih) uključuju:
Sagorevanje benzina u motoru automobila
Kiselo mleko
Topljenje snega
Formiranje mraza na drveću.
Kiša
Vulkanska erupcija
Truleći biljni ostaci
Ledeni drift na rijeci.
Formiranje sedimenta
Promjena agregatnog stanja
Ispuštanje gasa
Mljevenje materije.
Spaljivanje uglja
Pravljenje praha od komada krede
Formiranje rđe
Sjaj volframove niti u sijalici.
Zašto moramo znati uslove za nastanak i uslove za nastanak hemijskih reakcija?
Da bismo kontrolisali tok hemijskih reakcija, ponekad se hemijska reakcija mora zaustaviti, na primer, u požaru, nastojimo da zaustavimo reakciju sagorevanja.
O reakciji sagorevanja ćemo govoriti u sledećoj lekciji.
Lekcija se završava fazom refleksije-evaluacije.
Demonstracija zabavnog iskustva “Vulkan”
Tokom ove lekcije naučili smo da radimo sa hemijskim staklenim posuđem, kreiramo modele molekula, razlikujemo hemijske i fizičke pojave, poznajemo uslove za nastanak i nastanak reakcija i izvodimo zaključke.
Hemijske reakcije se otkrivaju raznim popratnim pojavama.
Zagrijavanje mješavine tvari, žarenje, svjetlosni bljeskovi, eksplozije. Nije teško shvatiti da je sve to rezultat oslobađanja energije. Hemijske reakcije treba provoditi s velikom pažnjom, prvenstveno štiteći oči, držeći posude sa supstancama što dalje od lica. Ako rezultat reakcije nije poznat unaprijed, onda se eksperimenti izvode s vrlo malim količinama tvari. Rad sa isparljivim, otrovnim ili mirisnim supstancama ne može se obavljati u zatvorenim prostorima bez dobre ispušne ventilacije (promaje).
ISKUSTVO 2.1. Malo broma Br 2 (teška crveno-smeđa tečnost oštrog mirisa) i aluminijumske strugotine stavljaju se u epruvetu sa debelim zidovima (slika 2.1). Epruveta je zatvorena čepom sa dugačkom epruvetom. Reakcija je u početku spora i promjene se ne primjećuju. Postepeno se ubrzava i završava jakim bljeskom. Smjesa se zagrijava, a para neizreagiranog viška broma diže se visoko u cijev. Jednačina reakcije:
Promjena boje. Sasvim je prirodno da se početne tvari i produkti reakcije odlikuju različitim svojstvima, uključujući da mogu imati potpuno različite boje. Promjene boje mogu se demonstrirati brojnim zanimljivim eksperimentima.
ISKUSTVO 2.2. Dodajte 3-5 kapi rastvora bakar sulfata CuS0 4 u epruvetu sa razblaženim rastvorom amonijaka. Intenzivna ljubičasta boja pojavljuje se zbog stvaranja nove tvari:
Ispuštanje gasa. Plinovite tvari kao produkti reakcije mogu se osloboditi iz otopina, kao i iz rastopljenih i čvrstih smjesa. Mnogi mjehurići plina izdižu se na površinu tekućine. Dolazi do prskanja tečnosti, što treba izbegavati. Ponekad se stvara pjena. Prilikom izvođenja takvih eksperimenata posude ne bi trebale biti čvrsto zatvorene.
ISKUSTVO 2.3. Kristalni natrijum nitrat NaNOg stavlja se u epruvetu sa slojem od oko 5 mm. Pažljivo zagrijati na plamenu plinskog plamenika dok se ne otopi (308°C). Počinje oslobađanje mjehurića plina, u kojem tinjajuća krhotina svijetli. To dokazuje da je oslobođeni plin kisik. Više od 60 cm 3 kiseonika oslobađa se iz 0,5 g NaN0 3:
Rice. 2.1. Uređaj za provođenje reakcije aluminija sa bromom
Rice. 2.2. Uređaj za proizvodnju gasa
Za prikupljanje plina u obliku pojedinačne tvari koriste se različiti uređaji, od kojih je jedan prikazan na sl. 2.2. Formiranje ili apsorpcija plinovitih tvari povezana je s pojavom i nestankom mirisa. Takođe je praktičan važan znak pojava hemijskih reakcija.
iskustvo 2 .4. U porculanskom malteru samljeti prah kalcijum hidroksida Ca(OH) 2 sa amonijum hloridom NH 4 C1. Pojavljuje se miris amonijaka:
Formiranje padavina. Hemijske reakcije u otopinama često dovode do stvaranja tvari koje su netopive u vodi ili drugim tekućinama. Obično se razmatraju reakcije u vodenim rastvorima.
iskustvo 2.5. Žuti rastvor kalijum hromata K 2 Cr0 4 dodaje se u rastvor olovnog nitrata Pb(N0 3) 2. Pojavljuje se nerastvorljiva svijetložuta tvar, olovni kromat PbCr04, koja se taloži na dno posude. Ova supstanca se koristi kao pigment - žuta kruna.
zadatak 2 .1. Koji uslovi olakšavaju nastanak hemijskih reakcija? Za odgovor koristite podatke iz navedenih primjera, kao i svoja zapažanja i pretpostavke.
zadatak 2.2. U dvije epruvete koje su sadržavale otopinu olovnog nitrata bez mjerenja zapremine dodavan je rastvor kalijum hromata. Nakon što se olovni hromat slegne na dno, rastvor u jednoj od epruveta se pokazao žutim, au drugoj bezbojnim. Šta će se uočiti kada se rastvor kalijum hromata ponovo doda u epruvete?
Klasifikacija hemijskih reakcija
Razmotrimo klasifikaciju kemijskih reakcija prema promjenama u broju i sastavu polaznih supstanci i produkta reakcije.
Složene reakcije. Jedan proizvod se može formirati od dvije polazne tvari. Ova vrsta transformacije se zove reakcija veze.
Mješavina sivog cinka u prahu i žuti prah Kada se dovoljno zagrije, sumpor na željeznoj ploči počinje da se zagrijava do svijetlocrvenog sjaja. Dio sumpora isparava. Nakon što se reakcija završi, proizvod se hladi i pretvara u bijelu masu cink sulfida ZnS:
Reakcije ovog tipa moguće su između jednostavnih i složenih supstanci. Bijeli kalcijev oksid u prahu, ili živo vapno CaO, kada se pomiješa s vodom, zagrije se, pretvarajući se u labavu bijelu masu - kalcijum hidroksid Ca(OH) 2, ili gašeno vapno:
Reakcije razgradnje. Kada se uslovi promene, supstanca se može transformisati u dve ili više novih supstanci. Odgovarajuće reakcije se nazivaju reakcije raspadanja.
Plavi prah bakrenog hidroksida Cu(OH) 2 ili talog ove supstance u epruveti sa rastvorom kada se lagano zagrije (70-90 ° C) postaje crn, pretvarajući se u bakrov oksid CuO:
Postoje i vrlo nestabilne tvari koje se razgrađuju uz najmanje zagrijavanje, a postoje i samo na niskim temperaturama.
Olovo (IV) hlorid RbS1 4 at sobnoj temperaturi je žuta tečnost. Kada se lagano zagrije, eksplozivno se raspada, pretvarajući se u olovni hlorid (P):
Reakcije supstitucije. Atomi ili grupe atoma koji čine jedan od reaktanata mogu zamijeniti neke od atoma u drugom reaktantu. Ova interakcija supstanci se naziva reakcija supstitucije.
iskustvo 2.6. Gvožđe u obliku piljevine ili malog proizvoda (ekser, spajalica), umočeno u hlorovodoničnu kiselinu (rastvor hlorovodonika HC1 u vodi), zamenjuje vodonik, formirajući blijedozeleni rastvor gvožđe(I) hlorida:
Oslobođeni vodonik može se prikupiti pomoću uređaja prikazanog na sl. 2.2, ali zamjenjujući veliku tikvicu epruvetom. Kada se upaljena šibica približi epruveti, vodonik trenutno gori i čuje se karakterističan zvuk zvižduka.
Kada se smjesa sode Na 2 C0 3 s bijelim kvarcnim pijeskom Si0 2 jako zagrije, CO 2 grupa koja se oslobađa u obliku ugljičnog dioksida zamjenjuje se grupom Si0 2:
Nakon kalcinacije ostaje bijeli natrijum silikat.
Reakcije razmjene. Reaktanti mogu razmjenjivati atome ili grupe atoma, a ova interakcija se naziva reakcija razmene.
Odvajanje precipitata iz rastvora se često dešava kao rezultat razmene. Kada se pomešaju bezbojni rastvori barijum hlorida BaCl 2 i magnezijum sulfata MgS0 4, nastaje bijela suspenzija (suspenzija) u vodi nerastvorljivog barijum sulfata BaS0 4, koja
postepeno se taloži na dno epruvete. Iznad taloga je bezbojni rastvor magnezijum hlorida:
Reakcija stvaranja barijum sulfata se često koristi za analizu (testiranje) rastvora na prisustvo jedinjenja hemijski element barijum
vježbe 2 .3. Odredite kakav je tip reakcije između olovnog nitrata i kalijum hromata (str. 45).
vježbe 2.4. Pronađite druge primjere reakcija razmjene u materijalu koji ste proučavali.
Transfer reakcije. Postoje kemijske reakcije koje karakterizira činjenica da se atom ili grupa atoma kreće od strukturne jedinice jedne tvari do strukturne jedinice druge tvari. Oni se zovu transfer reakcije.
ISKUSTVO 2.7. Bezbojni rastvor kalaj(II) hlorida SnCl 2 dodaje se belom prahu srebrnog hlorida AgCl nerastvorljivom u vodi. Smjesa postaje crna zbog stvaranja malih zrnaca srebra. Atomi hlora prelaze od srebrnog hlorida do kalajnog hlorida:
Reakcija prijenosa može se odvijati kao pravi transport čestica iz jedne tvari u drugu. Ako je u posebnoj posudi eksikator(Sl. 2.3) u otvorene čaše stavite plave kristale bakar sulfata CuS0 4 5H 2 0 i prah bijelog fosfornog oksida P 2 0 5, zatim nakon nekoliko dana kristali pobijele, gube vodu, a fosfor oksid
Rice. 2.3. Eksikator sa supstancama koje učestvuju u prenosu vode
pa reaguje s njim, pretvarajući se u metafosfornu kiselinu:
Voda se transportuje kao para kroz vazdušni prostor u eksikatoru.
PITANJA I VJEŽBE
1. Donesite vlastitim primjerima reakcije praćene karakterističnim pojavama.
2. Koje vrste reakcija se razmatraju u odjeljku 2.1?
3. Amonijum karbonat (NH 4) 2 C0 3, bijeli prah, ima slab miris amonijaka. Na otvorenom, tvar postepeno nestaje, razlažući se u plinovite tvari. Napišite jednačinu reakcije.
4. Koje vrste reakcija su sljedeće:
DEFINICIJA
Hemijska reakcija nazivaju se transformacije tvari u kojima dolazi do promjene njihovog sastava i (ili) strukture.
Najčešće se pod kemijskim reakcijama podrazumijeva proces pretvaranja polaznih supstanci (reagensa) u finalne supstance(proizvodi).
Hemijske reakcije se pišu pomoću hemijskih jednadžbi koje sadrže formule polaznih supstanci i produkta reakcije. Prema zakonu održanja mase, broj atoma svakog elementa na lijevoj i desnoj strani hemijske jednačine je isti. Obično su formule početnih supstanci napisane na lijevoj strani jednadžbe, a formule proizvoda na desnoj. Jednakost broja atoma svakog elementa na lijevoj i desnoj strani jednadžbe postiže se postavljanjem cjelobrojnih stehiometrijskih koeficijenata ispred formula supstanci.
Hemijske jednadžbe može sadržavati dodatne informacije o karakteristikama reakcije: temperatura, pritisak, zračenje, itd., što je označeno odgovarajućim simbolom iznad (ili „ispod“) znaka jednakosti.
Sve hemijske reakcije mogu se grupisati u nekoliko klasa, koje imaju određene karakteristike.
Klasifikacija hemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i rezultirajućih supstanci
Prema ovoj klasifikaciji, hemijske reakcije se dele na reakcije povezivanja, razlaganja, supstitucije i razmene.
Kao rezultat složene reakcije od dvije ili više (složenih ili jednostavnih) supstanci nastaje jedna nova supstanca. IN opšti pogled Jednačina za takvu hemijsku reakciju će izgledati ovako:
Na primjer:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2Mg + O 2 = 2MgO.
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
Reakcije spoja su u većini slučajeva egzotermne, tj. nastaviti sa oslobađanjem toplote. Ako reakcija uključuje jednostavne supstance, onda su takve reakcije najčešće redoks reakcije (ORR), tj. nastaju s promjenama u oksidacijskim stanjima elemenata. Nemoguće je jednoznačno reći hoće li se reakcija spoja između složenih supstanci klasificirati kao ORR.
Reakcije koje rezultiraju stvaranjem nekoliko drugih novih tvari (složenih ili jednostavnih) iz jedne složene tvari klasificiraju se kao reakcije raspadanja. Generalno, jednadžba za hemijsku reakciju raspadanja će izgledati ovako:
Na primjer:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)
Većina reakcija raspadanja nastaje kada se zagrije (1,4,5). Moguće raspadanje zbog izlaganja električna struja(2). Razgradnja kristalnih hidrata, kiselina, baza i soli kiseline koje sadrže kiseonik(1, 3, 4, 5, 7) nastaje bez promjene oksidacijskih stanja elemenata, tj. ove reakcije nisu povezane sa ODD. ORR reakcije raspadanja uključuju razgradnju oksida, kiselina i soli koje formiraju elementi u višim stepenima oksidacija (6).
Reakcije razgradnje se također javljaju u organska hemija, ali pod drugim nazivima - kreking (8), dehidrogenacija (9):
C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)
At supstitucijske reakcije jednostavna supstanca stupa u interakciju sa složenom, formirajući novu jednostavnu i novu spoj. Općenito, jednadžba za reakciju kemijske supstitucije će izgledati ovako:
Na primjer:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnSl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)
2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Sl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3SaSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)
Većina reakcija supstitucije je redoks (1 – 4, 7). Malo je primjera reakcija raspadanja u kojima ne dolazi do promjene oksidacijskih stanja (5, 6).
Reakcije razmjene su reakcije koje se odvijaju između složenih supstanci u kojima one razmjenjuju svoje komponente. Obično se ovaj izraz koristi za reakcije koje uključuju ione koji se nalaze u vodeni rastvor. Općenito, jednadžba za reakciju kemijske izmjene će izgledati ovako:
AB + CD = AD + CB
Na primjer:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
Reakcije razmjene nisu redoks. Poseban slučaj ove reakcije izmjene su reakcije neutralizacije (reakcije između kiselina i lužina) (2). Reakcije razmjene se odvijaju u smjeru gdje se barem jedna od tvari uklanja iz reakcione sfere u obliku plinovite tvari (3), taloga (4, 5) ili slabo disocirajućeg spoja, najčešće vode (1, 2). ).
Klasifikacija hemijskih reakcija prema promenama oksidacionih stanja
U zavisnosti od promene oksidacionih stanja elemenata koji čine reagense i produkte reakcije, sve hemijske reakcije se dele na redoks reakcije (1, 2) i one koje se odvijaju bez promene oksidacionog stanja (3, 4).
2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 – 2e = Mg 2+ (reduktor)
C 4+ + 4e = C 0 (oksidant)
FeS 2 + 8HNO 3 (konc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (redukcioni agens)
N 5+ +3e = N 2+ (oksidant)
AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
Klasifikacija hemijskih reakcija prema termičkom efektu
U zavisnosti od toga da li se tokom reakcije oslobađa ili apsorbuje toplota (energija), sve hemijske reakcije se konvencionalno dele na egzotermne (1, 2) i endotermne (3), respektivno. Količina toplote (energije) koja se oslobađa ili apsorbuje tokom reakcije naziva se toplotnim efektom reakcije. Ako jednadžba pokazuje količinu topline koja se oslobađa ili apsorbira, tada se takve jednadžbe nazivaju termohemijske.
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)
2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)
N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 kJ (3)
Klasifikacija hemijskih reakcija prema smjeru reakcije
Na osnovu smjera reakcije razlikuju se reverzibilni (hemijski procesi čiji su proizvodi sposobni međusobno reagirati pod istim uvjetima u kojima su dobiveni da tvore polazne tvari) i ireverzibilni (hemijski procesi čiji proizvodi nisu sposobne da reaguju jedna na drugu i formiraju polazne supstance).
Za reverzibilne reakcije, jednadžba se u općem obliku obično piše na sljedeći način:
A + B ↔ AB
Na primjer:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Primjeri ireverzibilne reakcije Sljedeće reakcije mogu poslužiti:
2KlO 3 → 2Kl + ZO 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
Dokaz nepovratnosti reakcije može biti oslobađanje plinovite tvari, taloga ili slabo disocirajućeg spoja, najčešće vode, kao produkta reakcije.
Klasifikacija hemijskih reakcija prema prisustvu katalizatora
Sa ove tačke gledišta, razlikuju se katalitičke i nekatalitičke reakcije.
Katalizator je tvar koja ubrzava tok kemijske reakcije. Reakcije koje se javljaju uz učešće katalizatora nazivaju se katalitičkim. Neke reakcije se uopće ne mogu odvijati bez prisustva katalizatora:
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizator)
Često jedan od produkta reakcije služi kao katalizator koji ubrzava ovu reakciju (autokatalitičke reakcije):
MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, gdje je Me metal.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
Tema lekcije. Praktični rad br. 4 “Znaci hemijskih reakcija”
obrazovna svrha:
Unaprijediti znanje o znakovima hemijskih reakcija;
Poboljšajte eksperimentalne vještine:
Odrediti svrhu rada;
Koristite uputstva i laboratorijsku opremu;
Sprovesti reakcije;
Posmatrajte i zabilježite zapažanja;
Napisati jednadžbe reakcije prema eksperimentu;
Izvoditi zaključke na osnovu zapažanja u skladu sa ciljem;
Pridržavajte se pravila sigurnog ponašanja Razvojni cilj:
Razvijati vještine samostalan rad, komunikacijske vještine. obrazovna svrha:
Negovanje tačnosti i doslednosti u radu, brižnog odnosa prema školskoj imovini, svom zdravlju i zdravlju drugih.
Na učeničkim stolovima.
reagensi: bakar(II) oksid sumporna kiselina, kreda, hlorovodonična kiselina, gvožđe (III) hlorid, kalijum tiocijanat, natrijum karbonat, kalcijum hlorid.
Oprema: laboratorijski stalak, epruvete, alkoholna lampa, šibice
Didaktički materijali: kartice s uputama, testne i testne listove za odgovore.
Epigraf za lekciju"Da biste spoznali nevidljivo, pažljivo pogledajte vidljivo" Drevna mudrost
Stage | Aktivnost | Oblici rada |
||
nastavnici | studenti |
|||
Motivacija, postavljanje ciljeva | Pozivamo učenike da zapišu temu časa i izraze ideje o ciljevima koje ćemo postići na času. Zatim, ohrabrujemo učenike da govore. sopstveno mišljenje u vezi sa značenjem sadržanim u epigrafu lekcije, te ih navesti na ideju da je pri izvođenju praktičnog rada vještina zapažanja vrlo važna, jer se na osnovu zapažanja izvodi osnovni dio eksperimenta, odnosno zaključak . | Oni izražavaju vlastitu poentu tačku gledišta i opravdati je. Određuje se u odnosu na ciljeve časa. Izrazite svoje gledište o ideji epigrafa. |
Ažuriranje ZUN-a | Hemijski reakcije, prepoznavanje hemijski hemijski jednačine koeficijent, | Pozivamo studente da polažu test. Organizujemo aktivnu diskusiju o rezultatima testa i korekciju znanja. Sa učenicima razgovaramo o mjerama sigurnosti pri radu sa opremom i reagensima: Rad sa staklom; Pravila za rad sa alkoholnom lampom; Rukovanje kiselinama kao i oksidima i solima | Uradite test, samotestiranje i ispravite znanje. Slušajte i odgovorite na pitanja nastavnika. | |
Izvođenje eksperimenta | Opservacija razne znakovi hemijski reakcije kada izvođenje | Predlažemo da to uradite praktičan rad prema uputama. Pratimo tok radova i po potrebi pomažemo ili savjetujemo. | Izvode praktičan rad, dokumentuju rezultate rada i predaju rad nastavniku. | |
Refleksija | Rezultat i aktivnost | Pozivamo studente da iznesu svoje mišljenje o postignutim rezultatima | Po želji odgovorite na pitanje, izražavajući mišljenje o postignutom rezultatu i šta je doprinijelo njegovom postizanju (ili spriječilo postizanje više). | |
Ponoviti materijal §24. With. 124-128 | Predloženo za zadaća materijal je neophodan za obavljanje poslova pripreme rastvora sa određenim maseni udio supstance | Postavite pitanja za pojašnjenje |
Testirajte za ažuriranje znanja i vještina
Test se može ponuditi kao kontrolni i dopunski test na datoj lekciji ili na sledećoj. Odgovori se unose u poseban formular, rezultati rada se prikupljaju za nekoliko minuta, a nakon toga pozivamo učenike da implementiraju i koriguju svoja znanja. Rezultat ispitivanja se uzima u obzir pri ocjenjivanju rada ili kao posebna vrsta rada sa posebnom ocjenom
Test Pažnja!
Opcija 1.
1 . Hemijski fenomeni su transformacije supstanci kada
a) promjene stanje agregacije i oblik;
b) mijenja se sastav supstance;
c) promjene veličine i mase;
d) promjene boje;
2. Hemijski fenomeni se mogu konvencionalno zapisati upotrebom
a) fizičke formule;
b) matematičke jednačine;
c) hemijske jednačine;
d) hemijski znaci
3. Koeficijent- Ovo
a) hemijski znak;
c) hemijska formula:
4. Navedite znakove hemijske reakcije
a) promjena boje:
b) promjena oblika i veličine;
c) oslobađanje toplote (ili svetlosti);
d) formiranje sedimenta i gasa
5. Reakcija između jednostavne i složene supstance je obično reakcija
a) veze; b) zamjena;
c) raspadanje; d) razmjena
Test Pažnja! Može postojati nekoliko tačnih odgovora.
Opcija-2
1. Hemijski fenomeni- Ovo
a) sagorevanje gasa; b) isparavanje vode;
c) truljenje listova;
d) destilacija ulja;
2. Hemijske jednačine su napravljene na osnovu
a) periodični zakon;
b) J. Prustov zakon konstantnosti kompozicije;
c) zakon održanja mase supstanci;
d) Avogadrov zakon
3. Indeks- Ovo
a) hemijski znak;
b) broj koji prethodi formuli ili hemijskom znaku;
c) hemijska formula;
d) broj pored hemijski znak dole desno
4. Formiranje sedimenta, mirisa, oslobađanja toplote, svetlosti, gasa, promena boje- Ovo
a) transformacija supstanci:
b) svojstva supstanci;
c) znakove hemijskih reakcija;
d) fizičke pojave:
5. Reakcija u kojoj od nekoliko supstanci nastaje nova, složenija tvar naziva se reakcija
a) veze;
b) raspadanje;
c) razmjena;
d) zamjena;
Faze rada | Izvođenje eksperimenta | Zapažanja | Jednačine reakcija, nazivi proizvoda | |
|
Interakcija bakar(II) oksida sa sumpornom kiselinom | ||||
|
Interakcija kalcijum karbonata (krede) sa hlorovodonične kiseline | CaCO3 i HC1 | Posmatrajte boju, sediment, gas, miris, svetlost ili toplotu. | Navedite uočene znakove ove reakcije i njen tip. |
|
|
Reakcija gvožđe (III) hlorida sa kalijum tiocijanatom | Posmatrajte boju, sediment, gas. miris, svetlost ili toplota. | Navedite uočene znakove ove reakcije i njen tip. |
||
|
Interakcija karbonat hlorid | Na 2C03 i CaCl2 | Posmatrajte boju, sediment, gas. miris. stvaranje svjetlosti ili topline. | Navedite uočene znakove ove reakcije i njen tip. |
A. Nacrtajte malog čovjeka na jednoj od stepenica ljestvica - sebe, ovisno o vašem aktivan rad na lekciji:
https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3
B. Postavite kvačicu pored jedne od ikona u prvoj koloni:
Na času je sve jasno |
|
Postojao je osjećaj da nije sve jasno |
|
Sve je bilo jasno, mogao bih i sam provoditi eksperimente i promatrati znakove koji ih prate. |
IN. Odaberite početak rečenice koja vam se sviđa i dovršite je
1.Danas sam saznao da mogu -----
2. Smatram da je to korisno
3. Svidelo mi se -
4. Bilo mi je teško
5. Sada bih želio znati više-------
Domaći zadatak: ponoviti materijal §24. With. 124-128
Obrazac za odgovore
Klasa F.I Zbir bodova Ocjena |
|||||
Pažnja! Administracija sajta nije odgovorna za sadržaj metodološki razvoj, kao i za usklađenost sa razvojem Federalnog državnog obrazovnog standarda.
Pobjednik konkursa „Elektronski udžbenik u učionici“.
7. razred
Svrha lekcije:
- proučavanje i primarna svijest o hemijskim pojavama; utvrđivanje znakova i uslova hemijskih reakcija;
- poboljšanje sposobnosti razlikovanja fizičkih procesa od hemijskih; formiranje praktičnih vještina pri radu sa hemijskim reagensima i laboratorijskom opremom.
Ciljevi lekcije:
edukativni:
- učvrstiti znanja učenika o fizičkim i hemijskim pojavama;
- doprinose formiranju znanja učenika o znacima i uslovima hemijskih reakcija;
razvijanje:
- razvijati sposobnost postavljanja i rješavanja problema, uspostavljanja interdisciplinarnih veza;
- razvijaju praktične vještine za rad sa laboratorijskom opremom i reagensima u skladu sa sigurnosnim propisima;
- nastaviti razvijati vještine formaliziranja rezultata obrazovnog eksperimenta;
- razviti sposobnost samokontrole i međusobne kontrole.
edukativni:
- njeguju kulturu komunikacije kroz rad u parovima;
- nastaviti formirati ideje o pozitivnoj ulozi hemije u objašnjavanju tekućih procesa u prirodi i ljudskom tijelu.
Vrsta lekcije:čas učenja i primarno učvršćivanje znanja.
Nastavne metode: razgovor, priča nastavnika, demonstracijski eksperiment, demonstracija video klipova , upotreba EFU.
Oprema: PC, medijski projektor, kompleti za laboratorijski rad, radna sveska.
Sredstva obrazovanja: multimedijalna prezentacija.
Koraci lekcije
- Aktivnosti nastavnika
- Aktivnost učenika
- Bilješka
Tokom nastave
I. Organizacioni trenutak – 1 min.
Tokom lekcije ćete raditi sa elektronskim aplikacijama, nadam se da će vam lekcija biti zanimljiva i korisna.
Cilj: stvaranje pozitivnog emocionalnog raspoloženja za učenje edukativni materijal, formulisanje ciljeva i zadataka časa, očekivani rezultati.
II. Provjera domaćeg zadatka – 5 min
– Ljudi, koji se fenomeni mogu dogoditi u našim životima?
– Koje od ovih pojava bi, po Vašem mišljenju, trebalo da proučava fizika, a koje hemija?
– Formulisati definicije fizičkih i hemijskih pojava.
– Hemija je jedna od nauka koja pomaže da se razumeju tajne prirode. Ali ovo morate naučiti. Jedna od potrebnih vještina je sposobnost promatranja pojava, razlikovanja i utvrđivanja da li neka pojava pripada određenoj grupi. Na ekranu će biti prikazane slike fizičkih i hemijskih pojava.
Fizički fenomen - ovo je pojava u kojoj se mijenja stanje agregacije tvari ili oblik tijela koje ona formira, ali sama supstanca ostaje nepromijenjena.
hemijski fenomen je pojava u kojoj se jedna supstanca pretvara u drugu.
III. Motivacija za otkrivanje novih znanja – 2 min
Recite mi, možete li sada razlikovati fizičku pojavu od kemijske reakcije?
– Da li je vaše znanje dovoljno za ovo?
– Koja je glavna karakteristika hemijske reakcije?
– Milioni hemijskih reakcija odvijaju se u svetu svake minute – u našem stomaku kada jedemo, u kolaču koji se peče ili u motoru automobila. Ali kako možemo odrediti da li se hemijska reakcija dešava ili ne?
Tokom hemijskih procesa, neke supstance se pretvaraju u druge, koje imaju nova svojstva koja originalne supstance nisu imale. Ove transformacije su praćene svijetlim i vizualnim promjenama. Ove vizuelne promene se nazivaju znakovi.
– Šta još trebate znati o hemijskim reakcijama da biste ih precizno razlikovali od fizičkih pojava?
– Pa koju temu ćemo danas učiti na času?
- Mora da je nešto veoma primetno
– Poznavati znakove hemijskih pojava (reakcija)
– Znakovi hemijskih reakcija
Target : priprema za svjesnu percepciju gradiva, podsticanje kognitivnog interesa.
IV. Ažuriranje subjektivnog iskustva učenika – 3 min
“Ni na koji način nije moguće naučiti hemiju bez uvida u samu praksu i bez preuzimanja hemijskih operacija.”
M.V. Lomonosov
– Kako razumete ove reči?
– Šta biste želeli da znate i naučite tokom lekcije:
- identificirati – (znakove hemijskih reakcija)
- odrediti – (razlike između hemijskih i fizičkih pojava)
- upoznati – (sa uslovima reakcija)
- provesti – (hemijski eksperiment)
- napomena – (značenje hemijskih reakcija)
Glavna karakteristika kemijske reakcije je stvaranje novih tvari s novim svojstvima. Poznajete mnoge supstance, ali vaše znanje će biti nepotpuno ako ne proučavamo fenomene koji se s njima dešavaju. Zato bi trebalo danas na času ponašanje razne reakcije i saznajte njihove glavne karakteristike.
– Da biste sproveli eksperimente, morate znati koje supstance treba uzeti za reakciju.
(učenici formiraju ciljeve časa)
Cilj: aktivacija lično iskustvo svakog učenika i njihovo korišćenje u nastavi, priprema za percepciju novog gradiva, procena nastavnika stepena pripremljenosti učenika.
V. Otkrivanje novih znanja, proučavanje novog materijala (laboratorijski eksperiment) – 12 min
– Tokom istraživanja glumićete mladi eksperimentalni hemičari. Moramo raditi s reagensima, uključujući kiseline i alkalije. Zapamtite sigurnosna pravila koja morate znati kada radite s ovim supstancama.
– Kada analizirate laboratorijski eksperiment, ne zaboravite da zabilježite svoja zapažanja radna sveska i izvući zaključke. Možete koristiti svoje oči, ruke, pamćenje, erudiciju, sigurnosna pravila i reagense.
– Koji su eksperimenti izvedeni i koji su znaci uočeni?
– Šta mislite, koji uslovi moraju biti ispunjeni da bi došlo do hemijske reakcije?
(momci navode sigurnosna pravila)
Uslovi za hemijske reakcije: kontakt supstanci, zagrevanje
Cilj: formiranje novih znanja o hemijskim reakcijama, karakteristikama, uslovima reakcije i klasifikaciji reakcija prema toplotnom efektu.
VI. Učvršćivanje naučenog – 5 min
Koristeći elektronske aplikacije, djeca konsoliduju naučeno gradivo.
– Pročitaj opis pojava i naznači koji dio teksta govori o fizičkoj pojavi, a koji dio o kemijskoj reakciji . Navedite znakove hemijske reakcije.
1) Kada svijeća gori, vosak se prvo topi i navlaži fitilj, a zatim sagorijeva stvarajući ugljični dioksid i vodenu paru. Sagorevanje je praćeno stvaranjem plamena.
2) U procesu topljenja sirovog gvožđa iz rude nastaje metal. Vruće lijevano željezo se sipa u kalupe, u kojima se postepeno hladi i stvrdnjava.
3) Za pripremu limunade kristali limunske kiseline se sipaju u vodu. Postepeno se rastvaraju. Zatim se u kiselu vodu dodaje soda. Kao rezultat, pojavljuju se mjehurići plina.
4) Kada se voda zagrije, ona isparava, a kada na nju djeluje električna struja, voda se razlaže na dvije jednostavne plinovite tvari: kisik i vodonik.
5) Prilikom dugog žvakanja crnog hljeba on se zgnječi. Tada ćete osjetiti slatkast okus jer hljeb počinje da se vari pod utjecajem pljuvačke.
6) Za pripremu testa prvo rastvorite kvasac u vodi. Zatim se dodaju ostalim sastojcima za tijesto. Kao rezultat, pojavljuju se mjehurići plina koji tijesto čine prozračnim.
– Dakle, hajde da zapišemo znakove i uslove za reakcije u radnu svesku.
Topljenje voska- fizički fenomen, jer njegovo agregatno stanje se menja, a sagorevanje je hemijsko;
Pretvaranje rude u gvožđe– proces je hemijski, a hlađenje i stvrdnjavanje livenog gvožđa je fizičko.
Otapanje kristala limunske kiseline– fizički fenomen, jer mijenja se veličina čestica tvari. Nakon dodavanja sode, došlo je do hemijske reakcije - kao da se pojavljuju mjehurići neke nove tvari.
Isparavanje vode- fizička pojava, jer se agregatno stanje neke supstance menja, a raspadanje pod uticajem struje je hemijsko, jer nastaju nove supstance.
Mljevenje kruha- fizički fenomen. Varenje pod uticajem pljuvačke je hemijsko.
Djeca se 1-2 minute upoznaju sa tekstom i diskutuju o njemu. Učitelj vodi diskusiju o odgovorima svake grupe sa ostalom djecom.
Uključite ekran.
VII. Primena naučenog – 3 min
- Bravo momci! U praksi ste naučili o nekim od znakova hemijskih reakcija. Ali... da li su sve informacije sada date? Kako misliš?
- Apsolutno u pravu! Nismo ništa rekli Gdje covek u svom Svakodnevni život može naići na hemijske reakcije i uočiti njihove znakove, koji hemijski reakcije se dešavaju u prirodi i šta znakovi oni su u pratnji. Možete li dati primjere?
- Verovatno ne svi!
– Vulkanske erupcije. Ogromna količina (oslobađanje energije u obliku topline i svjetlosti)
– Ljeti je lišće na drveću zeleno, a u jesen žuto i crveno
– Formiranje pećina, jer da li minerali kao što je krečnjak stupaju u interakciju s vodom i ugljičnim dioksidom, uzrokujući njihovo rastvaranje?
VIII. Kontrola i samokontrola – 5 min
1. Utakmica
Fenomeni: 1). Otapanje soli u vodi; 2). topljenje olova; 3). truljenje proteina; 4). Pocrnjenje srebrne kašike.
Naziv fenomena: A). Fizički fenomen; b) Hemijski fenomen.
(1a; 2a; 3b; 4b).
2. Navedite karakteristike sljedećih hemijskih reakcija
Naziv hemijske reakcije.
Hemijski znak reakcije.
- Kiselo mleko.
- Gori benzin.
- Razgradnja šećera.
- Formiranje kamenca u kotliću.
- Otvaranje flaše gazirane vode
-Vaše vreme je isteklo. Provjerite svoje odgovore i ocijenite sebe. .
Cilj: reproduktivna rekonstrukcija proučenog gradiva, sistematizacija i generalizacija, izrada zadataka na proučenu temu, početno testiranje asimilacije i razumijevanja gradiva .
IX. Domaća zadaća – 1 min
Navedite poslovice koje govore o pojavama. Odredite grupu pojava: fizičke ili hemijske
Cilj: pojašnjenje, postavljanje domaćeg zadatka .
X. Sumiranje. Refleksija – 2 min
– Tokom lekcije pokušali ste da savladate najvažniju stvar u procesu spoznaje – sposobnost da se uz pomoć dokaza pronađe istina, odnosno da se sprovede istraživanje. Mnogi naučnici prošlih vekova oslanjali su se u svojim istraživanjima samo na intuiciju i kao rezultat toga često su pravili greške. Uz pomoć eksperimenata otkrili ste svoju istinu.
Bez hemijskih reakcija nemogući su život i sva raznolikost supstanci. A zadatak osobe, koja je proučavala ovaj svijet, je da pokuša stečeno znanje iskoristiti za dobro.
Nastavite rečenicu:
- Sada znam da...
- Sad znam kako...
- Sada mogu...
- Bio sam iznenađen...
– Izrazite svoje mišljenje o lekciji odabirom emotikona.
– Šta još želite da znate o hemijskim reakcijama?
– U zaključku želim da kažem da je hemija neverovatna nauka, tek počinjete da je učite. Hvala vam na saradnji.
