Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 15 zadataka osnovnog nivoa složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ...15) i 4 zadatka viši nivo složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Unatoč svim razlikama, zadaci u ovom dijelu su slični po tome što je odgovor na svaki od njih ukratko napisan u obliku jednog broja ili niza brojeva (dva ili tri). Niz brojeva se ispisuje na obrascu za odgovore bez razmaka ili drugih dodatnih znakova.

Drugi dio, ovisno o CMM modelu, sadrži 3 ili 4 zadatka visokog stepena složenosti, sa detaljnim odgovorom. Razlika između modela ispita 1 i 2 leži u sadržaju i pristupima ispunjavanju posljednjih zadataka ispitnih opcija:

Ispitni model 1 sadrži zadatak 22, koji uključuje izvođenje “misaonog eksperimenta”;

Ispitni model 2 sadrži zadatke 22 i 23 koji podrazumijevaju ispunjavanje laboratorijski rad(pravi hemijski eksperiment).

Skala za pretvaranje bodova u ocjene:

"2"– od 0 do 8

"3"– od 9 do 17 časova

"4"– od 18 do 26 časova

"5"– od 27 do 34

Sistem za ocjenjivanje izvođenja pojedinačnih zadataka i ispitnog rada u cjelini

Tačno izvršenje svakog od zadataka 1–15 boduje se 1 bodom. Tačno izvršenje svakog od zadataka 16–19 ocjenjuje se sa najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se tačno obavljenim ako su u svakom od njih pravilno odabrane dvije opcije odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva odgovora je tačno imenovan ili se imenuju tri odgovora, od kojih su dva tačna - daje se 1 bod. Preostale opcije odgovora smatraju se netačnim i boduju se 0 bodova. Zadaci 18 i 19 smatraju se tačno obavljenim ako su tri korespondencije tačno utvrđene. Odgovor u kojem su utvrđena dva od tri podudaranja smatra se djelimično tačnim; vrijedi 1 bod. Preostale opcije se smatraju netačnim odgovorom i boduju se 0 bodova.

Zadatke iz 2. dijela (20–23) provjerava predmetna komisija. Maksimalan broj bodova za tačno obavljen zadatak: za zadatke 20 i 21 - po 3 boda; u modelu 1 za zadatak 22 – 5 bodova; u modelu 2 za zadatak 22 - 4 boda, za zadatak 23 - 5 bodova.

Za završetak ispitnog rada po modelu 1, predviđeno je 120 minuta; prema modelu 2 – 140 minuta

Pokrećemo poseban projekat za učenike devetih razreda, gde će deca koja su prošla kroz sve teškoće pričati svoje priče o prolazeći OGE i dati savjet na šta treba obratiti pažnju prilikom pripreme.

Mikhail Sveshnikov: “Počeli smo sa pripremama u novembru, rješavanjem zadataka, s obzirom na strukturu ispita. Do maja je bilo dosta vremena i nisam se previše brinuo. Obično smo radili jedan zadatak na različitim testovima (ovo stvarno pomaže) i radili zadatke iz drugog dijela. Imali smo oko 15-20 rješenja za ispit.

Meni je najteže bilo odrediti formulu supstance iz opisa i napisati reakciju – posljednji zadatak. Nisam to uvijek rješavao ispravno tokom testnih OGE testova. Dan ranije sam pokušao da ponovim sve što je više moguće. Na dan ispita nisam bio mnogo zabrinut, jer je bio poslednji i nije uticao na sertifikat, ali nisam hteo da pišem loše.

Kada su mi dali CMM, bio sam zbunjen jer se ta opcija pokazala jako teškom, ali sam odmah počeo da obavljam zadatke koje sam znao. Taj posljednji zadatak nije bilo moguće riješiti.

Čini mi se da bi se trebalo početi pripremati tri do četiri mjeseca prije OGE (nećete puno zaboraviti), riješiti više zadataka iz drugog dijela, jer je prvi dio po pravilu lakši nego u priručnicima. I na kraju, trebali biste biti sigurni u sebe.”

Ulyana Kis: “Dosta sam se pripremao za ispit. Učio sam svaki predmet, radio sve domaće zadatke, išao na izborne predmete, gdje smo rješavali mnoge testove i uzorke.

Naravno, bilo je i brige, jer je svaki nastavnik govorio da će biti jako teško, treba se pripremati dan i noć, treba ići kod nastavnika. Ali ja sam samostalan, a sve što mi nije bilo jasno sam proučavao kod kuće, uz pomoć video tutorijala i raznih sajtova.

A sada se približavao baš taj dan. Imali smo četvorosatne konsultacije, na kojima nam je mozak bio u punom zamahu, možda i zato što je bilo leto. Sve zadatke smo prošli deset puta i bili smo jako zabrinuti.

Na dan OGE smo otišli da ga odnesemo u drugu školu, svi smo drhtali od straha, došli smo, pokazali pasoš, prijavili se, raspoređeni smo u učionice, otvorili su nam zadatke i podijelili i. .. Sve se pokazalo tako jednostavno. Ovo niko nije očekivao. Naišli smo na zadatke koje smo učili u prva tri izborna predmeta. Sve je bilo elementarno, a sa nama su bili kustosi koji nisu pratili svaki tvoj pokret, kao što se dešavalo na drugim ispitima.

Najvažnije je da budete smireni i samouvereni, da ne slušate one koji žele da vas zastraše.

Savjetujem vam da se pripremite sami, bez tutora, kojima morate platiti velike sume.

Za ispit možete napisati ostrugu - mali komad papira s najvažnijim stvarima, na primjer, formulama. Ako odlučite da ga koristite, možete otići do toaleta, pogledati i zapamtiti šta ste zaboravili.

Za one koji se ne žele pripremati ili ništa ne razumiju, odgovori se objavljuju na raznim web stranicama iu grupama na dan ispita. Da biste bili sigurni, možete ih ponijeti sa sobom.”

Artem Gurov: „Nisam se mnogo trudio na pripremama - sat sedmično dodatnih časova hemije, od kojih pola nisam dolazio. Aktivno sam se počeo pripremati u posljednjem trenutku, dva-tri dana prije ispita. Ne mogu reći da sam bila jako zabrinuta, jer je postojalo neobjašnjivo unutrašnje samopouzdanje.

Počeo sam da osećam neke emocije sat vremena pre ispita i tada sam počeo da shvatam šta bi se moglo desiti ako ga ne položim. Strah me napustio pola sata nakon početka ispita, kada je prošla neka “euforija”.

Jedina stvar koju mogu savjetovati devetacima je da se pripreme unaprijed. Nažalost, ne možete bez ovoga.”

OGE iz hemije polaže se samo po izboru učenika, ovaj test nije uvršten u listu obaveznih. Hemiju biraju učenici koji nakon 9. razreda planiraju upis u specijaliziranu 10. razred ili specijaliziranu školu ili tehničku školu. Za prijem u medicinska škola Potrebno je polagati ne samo hemiju, već i biologiju. Ispit podrazumijeva orijentaciju u teoriji i uspješnu primjenu iste u praksi. Polaznik testa treba da riješi mnogo zadataka različitih nivoa težine iz širokog spektra tema. Da biste odlučili na koje teme obratiti pažnju, pročitajte program pripreme OGE iz hemije.


Ispit se sastoji od zadataka koji su podijeljeni u dva logička bloka:

  • Prvi dio uključuje zadatke o poznavanju teorije: ovdje treba dati kratak odgovor - broj, niz brojeva, riječ.
  • U drugom dijelu nalazi se nekoliko pitanja na koja trebate dati detaljne, potpune odgovore, provesti laboratorijski eksperiment, napisati zaključke i izvršiti proračune. Izuzetno je važno znati koristiti specijalnu opremu i koristiti algoritme za rješavanje problema različitog nivoa složenosti.
U 2018. godini minimalni prag bio je 9 bodova - ovo je minimum koji će vam omogućiti da dobijete minimalnu ocjenu i certifikat.
U toku ispita polaznik ima savete: tabele rastvorljivosti soli, kiselina, baza u vodi, periodni sistem Mendeljejeva, tablice napona metala. Pod uslovom da znate kako koristiti ove materijale, bez poteškoća možete riješiti mnoge zadatke.

  • Glavni savjet koji je relevantan za svaki ispit je da planirate svoje učenje. Bez jasnog plana nećete moći postići visok nivo obuke. Kako bi vaše planiranje bilo što efikasnije, provjerite– označava teme i odjeljke na koje treba obratiti posebnu pažnju.
  • Procijenite svoje prednosti: najlakši način je online testiranje. Nakon što položite test, dobijate rezultat i možete procijeniti koje vrste zadataka i tema vam izazivaju najveće poteškoće.
  • Nakon što ste identificirali problematične teme, posvetite im više pažnje od ostalih. Za obuku uzmite udžbenike i priručnike.
  • Obavezno riješite probleme! Što više zadataka riješite za pripremu, to će vam biti lakše na ispitu.
  • Postavljajte pitanja: pronađite stručnjaka koji vam može pomoći u problematičnim situacijama. Ovo može biti tutor ili školski učitelj. Samo vam stručnjak može pomoći da analizirate svoje greške i da ih više ne ponavljate.
  • Naučite koristiti savjete - one tabele koje možete ponijeti sa sobom na ispit.
  • Proučavanje teorije nije dovoljno, vrlo je važno vježbati izvođenje testova. Ovaj oblik provjere znanja mnogima stvara poteškoće, posebno ako se nije koristio u nastavi. Riješite više test zadataka različite vrste tako da tokom ispita ne izazivaju strah i nerazumijevanje.
  • “Rješavanje OGE iz hemije” će vam pomoći da se pripremite za ispit i uspješno ga položite, racionalno i bez stresa koristeći predviđeno vrijeme.

■ Postoji li garancija da ćemo nakon nastave sa vama položiti OGE iz hemije sa traženim rezultatom?

Više od 80% devetog razreda koji je prošao kroz mene puni kurs pripremajući se za OGE i redovno radeći domaće zadatke, odlično su položili ovaj ispit! I to unatoč činjenici da se čak 7-8 mjeseci prije ispita mnogi od njih nisu mogli sjetiti formule sumporne kiseline i pobrkali su tablicu rastvorljivosti sa periodnim sistemom!

■ Januar je već, znanje iz hemije je na nuli. Da li je prekasno ili još uvijek postoji šansa za polaganje OGE?

Šansa postoji, ali samo pod uslovom da je student spreman za ozbiljan rad! Nisam šokiran nultim nivoom znanja. Štaviše, većina učenika devetog razreda priprema se za Jedinstveni državni ispit. Ali morate shvatiti da se čuda ne dešavaju. Bez aktivan rad Učenik neće dobiti znanje „samo od sebe“ u svojoj glavi.

■ Da li je priprema za OGE iz hemije veoma teška?

Prije svega, vrlo je zanimljivo! OGE iz hemije ne mogu nazvati teškim ispitom: ponuđeni zadaci su prilično standardni, raspon tema je poznat, kriterijumi ocjenjivanja su „transparentni“ i logični.

■ Kako radi OGE ispit u hemiji?

Postoje dva verzija OGE: sa i bez eksperimentalnog dijela. U prvoj verziji, školarcima se nudi 23 zadatka, od kojih se dva odnose na praktičan rad. Za završetak posla je predviđeno 140 minuta. U drugoj opciji, 22 problema se moraju riješiti za 120 minuta. 19 zadataka zahtijevaju samo kratak odgovor, ostali zahtijevaju detaljno rješenje.

■ Kako (tehnički) mogu da se prijavim za vaše časove?

Veoma jednostavno!

  1. nazovi me na: 8-903-280-81-91 . Možete zvati svaki dan do 23.00.
  2. Dogovorit ćemo prvi sastanak radi preliminarnog testiranja i utvrđivanja nivoa grupe.
  3. Vi birate vrijeme nastave i veličinu grupe koja vam odgovara (individualni časovi, časovi u paru, mini-grupe).
  4. To je to, posao počinje u dogovoreno vrijeme.

Sretno!

Ili ga jednostavno možete koristiti na ovoj stranici.

■ Koji je najbolji način pripreme: u grupi ili individualno?

Obje opcije imaju svoje prednosti i nedostatke. Nastava u grupama je optimalna u odnosu cijene i kvaliteta. Individualni časovi omogućavaju fleksibilniji raspored i finije „podešavanje“ kursa prema potrebama određenog studenta. Nakon preliminarnog testiranja preporučit ću Vas najbolja opcija, ali konačni izbor je vaš!

■ Idete li kod učenika?

Da, odlazim. U bilo koji okrug Moskve (uključujući područja izvan Moskovskog obilaznog puta) i u blisku oblast Moskve. Ne samo individualni, već i grupni časovi mogu se izvoditi u domovima učenika.

■ A živimo daleko od Moskve. sta da radim?

Učite na daljinu. Skype je naš najbolji pomagac. Časovi na daljinu se ne razlikuju od časova licem u lice: ista metodologija, ista edukativni materijali. Moja prijava: repetitor2000. Kontaktiraj nas! Hajde da uradimo probnu lekciju i vidimo koliko je to jednostavno!

■ Kada može početi nastava?

Uglavnom, bilo kada. Idealna opcija je godinu dana prije ispita. Ali čak i ako je ostalo nekoliko mjeseci do OGE, kontaktirajte nas! Možda ima još slobodnih mjesta i mogu vam ponuditi intenzivni kurs. Pozovite: 8-903-280-81-91!

■ Dobro priprema za OGE garanciju uspješan završetak Jedinstveni državni ispit iz hemije u jedanaestom razredu?

Ne garantuje, ali u velikoj meri doprinosi tome. Temelji hemije postavljeni su upravo u 8-9 razredima. Ako učenik dobro savlada osnovne dijelove hemije, bit će mu mnogo lakše studirati u srednjoj školi i pripremati se za Jedinstveni državni ispit. Ako planirate upisati fakultet sa visoki nivo zahtjevi iz hemije (MSU, vodeći medicinskih univerziteta), priprema bi trebala početi ne godinu dana prije ispita, već već u 8-9 razredima!

■ Koliko će se OGE-2019 u hemiji razlikovati od OGE-2018?

Nisu planirane nikakve promjene. Postoje dvije opcije za ispit: sa praktičnim dijelom ili bez njega. Broj zadataka, njihove teme i sistem ocjenjivanja ostaju isti kao i 2018. godine.

Teorijski materijal za OGE zadaci u hemiji

1.

Struktura atoma. Struktura elektronske školjke atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejev

Serijski broj element je numerički jednak naboju jezgra njegovog atoma, broju protona u jezgruNi ukupan broj elektrona u atomu.

Broj elektrona u posljednjem (vanjskom) sloju određen je brojem grupe hemijski element.

Broj elektronskih slojeva u atomu jednak je broju perioda.

Maseni broj atomaA(jednako relativnom atomska masa, zaokruženo na najbliži cijeli broj) je ukupan broj protona i neutrona.

Broj neutronaNodređena razlikom između masenog broja A i broja protonaZ.

Izotopi su atomi istog hemijskog elementa koji imaju isti broj protona u jezgru, ali različit broj neutrona, tj. isti nuklearni naboj, ali različita atomska masa.

2.

Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Po periodu

(s lijeva na desno → )

Po grupi

(od vrha do dna↓)

Core charge

Broj elektronskih slojeva

Broj valentnih elektrona

Povećanje

Ne menja se

Povećanje

Povećanje

Povećanje

Ne menja se

    Atomski radijusi

    Metalna svojstva

    Restorativna svojstva

    Osnovna svojstva oksida i hidroksida

Smanjenje

Povećavaju se

    Elektronegativnost

    Nemetalna svojstva

    Oksidativna svojstva

    Kisela svojstva oksida i hidroksida

Povećavaju se

Smanjenje


3.

Struktura molekula.

hemijska veza:

kovalentni (polarni i nepolarni), jonski, metalni

Kovalentno nepolarno formira se veza između identičnih nemetalnih atoma (to jest, sa istom vrijednošću elektronegativnosti).

Kovalentno polarni veze se formiraju između atoma različitih nemetala (s drugačije značenje elektronegativnost).

Jonska veza nastaje između atoma tipičnih metala i nemetala i u amonijevim solima! (N.H. 4 Cl, N.H. 4 NO 3, itd.)

Metalni priključak - u metalima i legurama.

Dužina veze definirano:

    poluprečnik atoma elemenata: što su radijusi atoma veći, to je veća dužina veze;

    višestrukost veza (jednostruka je duža od dvostruke)

4.

Valencija hemijskih elemenata. Oksidacijsko stanje hemijskih elemenata

Oksidacijsko stanje – uslovni naboj atoma u molekulu, izračunat na osnovu pretpostavke da su sve veze u molekulu jonske.

Oksidator prihvata elektrone i dolazi do procesa redukcije.

Redukciono sredstvo otpušta elektrone i dolazi do procesa oksidacije.

Valence imenovati broj hemijskih veza koje atom formira u hemijskom spoju. Često se vrijednost valencije numerički podudara sa vrijednošću oksidacijskog stanja.

Razlike u oksidacionom stanju i vrijednostima valencije

Oksidacijsko stanje

Valence

Jednostavne supstance

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2

O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2

Jedinjenja dušika

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(u amonijum jonu)

5.

Jednostavan i složene supstance. Glavne klase

neorganske supstance. Nomenklatura neorganska jedinjenja

Kompleksne supstance – supstance koje sadrže atome različitih hemijskih elemenata.

Kiseline- složene supstance, koje obično sadrže atome vodonik koji se može zamijeniti atomi metala i kiseli ostaci: HCl, H 3 R O 4

Razlozi – složene tvari koje sadrže ione metala i OH hidroksid ione - : NaOH, Ca(OH) 2

soli srednje složene supstance koje se sastoje od metalnih kationa i anjona kiselih ostataka (CaCO 3 ) . Uključeno kisele soli postoji i atom(i) vodonika ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Glavne soli sadrže hidroksid ione ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Oksidi – složene supstance koje sadrže atome dva elementa, od kojih je jedan nužno kiseonik u oksidacionom stanju (-2). Oksidi su klasifikovani kao bazični, kiseli, amfoterni i ne-soli.

metali sa oksidacionim stanjima +3, +4 i

Zn +2 , Budi +2

    nemetali

    metali sa oksidacionim stanjima +5, +6, +7

Oksidi CO, NO, N 2 O– ne stvaraju soli.

6.

Hemijska reakcija. Stanja i znakovi pojave hemijske reakcije. Hemijske jednadžbe. Očuvanje mase supstanci tokom hemijskih reakcija. Klasifikacija hemijskih reakcija prema različitim kriterijumima: broju i sastavu početnih i nastalih supstanci, promenama oksidacionog stanja hemijskih elemenata, apsorpciji i oslobađanju energije

Hemijske reakcije - pojave u kojima se iz jedne supstance formiraju druge supstance.

Znakovi hemijske reakcije su oslobađanje svjetlosti i topline, stvaranje sedimenta, plina, pojava mirisa i promjena boje.

Očuvanje mase supstanci tokom hemijskih reakcija.

Zbir koeficijenata u jednadžbi reakcije:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Klasifikacija hemijskih reakcija

Prema broju i sastavu polaznih i rezultirajućih supstanci razlikuju se reakcije:

Veze A+B = AB

Ekspanzija AB = A+ B

Zamjene A + BC = AC + B

Razmjena AB + C D = AD + C.B.

Reakcije razmjene između kiselina i baza su reakcije neutralizacije.

Promjenom oksidacionog stanja hemijskih elemenata:

Oksidaciono-redukcione reakcije (ORR), tokom kojih se menjaju oksidaciona stanja hemijskih elemenata.

Ako je jednostavna supstanca uključena u reakciju, to je uvijek ORR

Reakcije supstitucije su uvijek ORR.

Ne-redox reakcije, tokom kojih se ne mijenjaju oksidacijska stanja hemijskih elemenata. !Reakcije razmjene uvijek nisu OVR.

Apsorpcijom i oslobađanjem energije:

    egzotermne reakcije nastaju oslobađanjem toplote (sve su to reakcije sagorevanja, razmene, supstitucije, većina složenih reakcija);

    endotermne reakcije nastaju uz apsorpciju topline (reakcije razgradnje)

Po smjeru procesa : reverzibilan i nepovratan.

Prema prisustvu katalizatora : katalitički i nekatalitički.

7.

Elektroliti i neelektroliti. Kationi i anioni.

Elektrolitička disocijacija kiseline, baze i soli (prosječno)

Elektroliti - supstance koje su vodeni rastvori a taline se raspadaju na ione, zbog čega njihove vodene otopine ili taline provode električnu struju.

Kiseline – elektroliti, pri čijoj disocijaciji u vodenim rastvorima nastaju samo H katjoni kao katjoni +

Razlozi – elektroliti, pri čijoj disocijaciji kao anjoni nastaju samo hidroksidni anjoni OH -

soli medij - elektroliti, pri čijoj disocijaciji nastaju metalni kationi i anioni kiselinskog ostatka.

Kationi imaju pozitivan naboj; anjoni – negativni

8.

Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju

Reakcije ionske izmjene nastavljaju se do završetka ako se formira talog, plin ili voda (ili druga supstanca koja slabo disocira).

U ionskim jednačinama formule neelektrolita, nerastvorljivih supstanci, slabih elektrolita i plinova moraju ostati nepromijenjene.

Pravila za sastavljanje ionskih jednačina:

    napišite molekularnu jednačinu za reakciju;

    provjerite mogućnost da dođe do reakcije;

    označiti tvari (podvući) koje će biti zapisane u molekularnom obliku (jednostavne tvari, oksidi, plinovi, nerastvorljive supstance, slabi elektroliti);

    zapisati kompletnu ionsku jednačinu za reakciju;

    precrtati identične ione s lijeve i desne strane;

    prepisati skraćenu ionsku jednačinu.

9.

Hemijska svojstva jednostavne supstance: metali i nemetali

Samo metali koji su lijevo od vodonika u nizu aktivnosti reagiraju s kiselinama. One. Ne aktivni metali Cu, Hg, Ag, Au, Ptne reaguju sa kiselinama.

ali: Cu , Hg , Ag reagovati saHNO 3 konc., dil. , H 2 SO 4conc.

Meh ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 konc.

→ Meh NO 3 + NO 2 + H 2 O

HNO 3 razrijeđen

→ Meh NO 3 + NO + H 2 O

H 2 SO 4conc.

→ Meh SO 4 + SO 2 + H 2 O

!!! HNO 3 konc. , H 2 SO 4conc. pasiviratiFe, Al, WITHr(na br.))

Oksidirajuća svojstva halogena povećavaju se u grupi odozdo prema gore.

Nemetali reaguju sa metalima i međusobno.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NO

S + O 2 → SO 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 ili2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Halogeni

1) reaguju sa alkalijama:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(u hladnom rastvoru)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(u vrućem rastvoru)

2) aktivniji halogen (veći u grupi osim fluora, jer reaguje sa vodom) istiskuje manje aktivne halogene iz njihovih halogenida. zamjenjuje nizvodni halogen iz halogenida.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, AliBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (kiseonik fluorid)

4) Zapamtite: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 IFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

Svojstva metala

Srednja aktivnost

Neaktivan

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ Ja* OH + H 2 (Pa.)

2.+ nemetali

(!2 N / A+ O 2 → N / A 2 O 2 - peroksid)

3.+ kiseline

1.+ N 2 O (t 0 ) → MeO + H 2

2.+ nemetali (osimN 2 )

3. +kiseline

4. + sol (rješenje),

5. Ja 1 +Ja 2 O (ako Ja 1 =Mg, Al)

1. (samoCu, Hg)

+ O 2 (kodt 0 )

2. (samoCu, Hg) + Cl 2 (kodt 0 )

3. + sol (rješenje),ako je Me aktivniji nego u soli

10.

Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli

Hemijska svojstva oksida

Označimo aktivne metale (Ja*): Li, N / A, K, Rb, Cs, o, Ca, Sr, Ba, Ra.

Formiranje metala amfoterna jedinjenja, označava Me A(Zn, Budi, Al)

1.+ N 2 O

2. + kiseline (HC.I.i sl.)

3.+EO

4.+ Ja AO

5.+ Ja AON

1. + kiseline (HC.I.i sl.)

2. +redukcioni agensi:

C, CO, N 2 , Al

3. MgO+ EO

1.+ kiseline (HC.I.i sl.)

2.+ Ja* O

3.+ Ja* ON

4. +redukcioni agensi:

C, CO, N 2 , Al

5. ZnO+ EO

1.+ N 2 O

2. +Me*O

+MgO

+ZnO

3.+ Me*ON

4. EO neisparljiv+ Sol → EO volatile+ sol

Neke karakteristike: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(fluorna kiselina „topi“ staklo)

11.

Hemijska svojstva kiselina i baza

Hemijska svojstva KISELINA:

  1. Interakcijasa glavnim i amfoterni oksidi sa stvaranjem soli i vode: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(BR 3 ) 2 +H 2 O

    2. Interakcijasa razlozima i amfoterni hidroksidi sa stvaranjem soli i vode (reakcija neutralizacije):

NaOH + HCl(razd.) = NaCl + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

    Interakcijasa solima

A) ako dođe do padavina ili se oslobodi plin:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 S

B) jake kiseline istisnuti slabije iz njihovih soli (ako su u reakcioni sistem malo vode):

2KNO 3tv.+ H 2 SO 4conc.=K 2 SO 4 + 2 HNO 3

    sa metalima:

A) metali koji su u nizu aktivnosti prije nego ga vodik istiskuju iz kiselog rastvora (osim dušične kiseline HNO 3 bilo koje koncentracije i koncentrovane sumporne kiselineH 2 SO 4 )

B) sa azotne kiseline i koncentrirane sumporne kiseline, reakcija se odvija drugačije (vidi svojstva metala)

12.

Hemijska svojstva soli

Hemijska svojstva SOLI :

    Sol sol.+ Sol sol.→ ako se formira ↓

    Sol sol.+ baza sol.→ ako ↓ili (N.H. 3 )

    Sol . + kiselina . → ako se formira ↓or

    Sol sol.+ Ja → ako sam ja aktivniji nego u soli, ali ne i ja*

    Karbonati i sulfiti formiraju kisele soli

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. Neke soli se raspadaju kada se zagrijavaju:
1. Karbonati, sulfiti i silikati (osim alkalni metali) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Nitrati (različiti metali se različito razlažu)

t o

MENO 3 → MENO 2 + O 2

Li , srednje aktivni metali,Cu

MENO 3 → MeO + NO 2 + O 2

neaktivni metali, osimCu

MENO 3 → Ja + NO 2 + O 2

N.H. 4 NO 3 → N 2 O+2H 2 O
N.H. 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Čiste supstance i smeše. Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Čovjek u svijetu tvari, materijala i kemijskih reakcija. Problemi bezbedne upotrebe supstanci.

Čiste supstance i smeše

Čista supstanca ima određenu konstantuspoj ilistruktura (sol, šećer).
Smjese su fizičke kombinacije čistih supstanci.
Smjese mogu biti homogene (čestice tvari se ne mogu otkriti)i heterogena.

Smjese se mogu odvojiti pomoću fizička svojstva:

    Gvožđe i čelik privlače magnet, druge supstance ne.

    Pijesak, itd. su nerastvorljivi u vodi

    Zdrobljeni sumpor i piljevina isplivaju na površinu vode

    Tečnosti koje se ne mešaju mogu se odvojiti pomoću levka za odvajanje

Neka pravila za bezbedan rad u laboratoriji:

    Nosite rukavice kada radite sa kaustičnim supstancama

    Dobijanje gasova kao nprSO 2 , Cl 2 , NO 2 , mora se izvoditi samo pod vučom

    Ne zagrijavajte zapaljive tvari na otvorenoj vatri

    Prilikom zagrijavanja tekućine u epruveti, prvo morate zagrijati cijelu epruvetu i držati je pod uglom od 30-45 0

14.

Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina sa

koristeći indikatore. Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonatni joni, amonijum jon). Dobijanje gasovitih materija. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak)

Dobijanje gasova

Jednačina proizvodne reakcije

Ispitivanje

Kako prikupiti

O 2

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O(t 0 )

Postaje plavomokrolakmusov testkomad papira

Napomena: N 2 O(+) plin se može prikupiti metodom istiskivanja vode,

N 2 O(-) se ne može prikupiti istiskivanjem vode

Lakmus

Metil narandža

Fenolftalein

Crveni

Pink

Bezbojna

Violet

Narandžasta

Bezbojna

Plava

Žuta

Crimson

One. ne može se koristiti za određivanje kiselih uslovafenolftalein!!!

Tablica definicije jona

Ag + (AgNO 3 )

Formira se sirasti bijeli talog, nerastvorljiv u dušičnoj kiselini.

Br -

Formiranožućkasti sediment

I -

Formira se žuti talog

P.O. 4 3-

Formira se žuti talog

SO 4 2-

Ba 2+ (Ba(BR 3 ) 2 )

Formira se mlečnobeli talog, nerastvorljiv. ni u kiselinama ni u alkalijama

CO 3 2-

H + (HCl)

Nasilno oslobađanje CO gasa 2

N.H. 4 +

OH - (NaOH)

Pojavljuje se mirisN.H. 3

Fe 2+

Zelenkasti sediment↓, smećkast

Fe 3+

Smeđi sediment↓

Cu 2+

Plava ↓gelasta

Al 3+

Bijela ↓ gelasta, rastvara se u višku lužine

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (N / A 2 CO 3 )

Bijeli sedimentCaCO 3

15.

Proračun masenog udjela kemijskog elementa u tvari

Maseni udio hemijskog elementa u ukupnoj masi jedinjenja jednak je omjeru mase ovog elementa i mase cijelog spoja (izraženo u dijelovima jedinice ili u postocima)

ω = nAr(heh)/gospodin(supstance)(×100%)