ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΑΠΟΔΟΣΗΣ ΤΟΥ ΠΡΟΪΟΝΤΟΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΩΣ ΠΟΣΟΣΤΟ ΤΟΥ ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΠΙΘΑΝΟΥ ΑΝ ΕΙΝΑΙ ΓΝΩΣΤΗ Η ΜΑΖΑ ΤΗΣ ΕΝΑΡΚΗΣ ΟΥΣΙΑΣ ΚΑΙ ΤΟΥ ΠΡΟΪΟΝΤΟΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ

Εργασία 1.Διοξείδιο του άνθρακα διήλθε μέσω ασβεστόνερου που περιείχε 3,7 g υδροξειδίου του ασβεστίου. Το ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε, ξηράνθηκε και ζυγίστηκε. Η μάζα του αποδείχθηκε ότι είναι 4,75 g. Υπολογίστε την απόδοση του προϊόντος αντίδρασης (σε ποσοστό) του θεωρητικά πιθανού.

Δεδομένος:

Μέθοδος Ι

Ας προσδιορίσουμε τις ποσότητες των ουσιών που δίνονται στη δήλωση προβλήματος:
v = m / Μ = 3,7 g / 74 g/mol = 0,05 mol;
v = 0,05 mol
v(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ) / M(CaCO 3 ) = 4,75 γρ / 100 g/mol = 0,0475 mol;
v(CaCO 3 ) = 0,0475 mol

Ας γράψουμε την εξίσωση χημική αντίδραση:

Ca(OH)2

Από την εξίσωση της χημικής αντίδρασης προκύπτει ότι από 1 mol Ca(OH) 2 Σχηματίζεται 1 mol CaCO 3 , που σημαίνει από 0,05 mol Ca(OH) 2 θεωρητικά θα πρέπει να πάρεις την ίδια ποσότητα, δηλαδή 0,05 mol CaCO 3 . Πρακτικά, ελήφθησαν 0,0475 mol CaCO 3 , η οποία θα είναι:
w έξοδος(CaCO 3 ) = 0,0475 mol * 100 % / 0,05 mol = 95%
w έξοδος(CaCO 3 ) = 95 %

μέθοδος II.

Λαμβάνουμε υπόψη τη μάζα της αρχικής ουσίας (υδροξείδιο του ασβεστίου) και την εξίσωση της χημικής αντίδρασης:

Ca(OH)2

Χρησιμοποιώντας την εξίσωση αντίδρασης, υπολογίζουμε πόσο ανθρακικό ασβέστιο σχηματίζεται θεωρητικά.

Από 74 g Ca(OH) 2

Επομένως x = 3,7 g* 100 γρ/ 74 g = 5 g, m(CaCO 3 ) = 5 γρ

Αυτό σημαίνει ότι από τα δεδομένα σύμφωνα με τις προβληματικές συνθήκες 3,7 g υδροξειδίου του ασβεστίου, θεωρητικά (από υπολογισμούς) θα ήταν δυνατό να ληφθούν 5 g ανθρακικού ασβεστίου, αλλά στην πράξη ελήφθησαν μόνο 4,75 g του προϊόντος της αντίδρασης. Από αυτά τα δεδομένα προσδιορίζουμε την απόδοση ανθρακικού ασβεστίου (σε%) των θεωρητικά δυνατών:

5 g CaCO 3 αντιπροσωπεύουν 100% απόδοση
4,75 g CaCO 3 είναι x%

x = 4,75 mol* 100 % / 5 g = 95%;
w έξοδος (CaCO 3 ) = 95 %

Απάντηση: η απόδοση σε ανθρακικό ασβέστιο είναι 95% της θεωρητικά δυνατής.

Εργασία 2.Όταν το μαγνήσιο βάρους 36 g αλληλεπιδρά με περίσσεια χλωρίου, λαμβάνονται 128,25 g χλωριούχου μαγνησίου. Προσδιορίστε την απόδοση του προϊόντος αντίδρασης ως ποσοστό της θεωρητικά πιθανής.

Δεδομένος: Ας εξετάσουμε δύο τρόπους για να λύσουμε αυτό το πρόβλημα: χρησιμοποιώντας την ποσότητα ποσότητα ουσίαςΚαι μάζα ύλης.

Μέθοδος Ι

Από τα δεδομένα σύμφωνα με τις προβληματικές συνθήκες, τις τιμές μάζας του μαγνησίου και του χλωριούχου μαγνησίου, υπολογίζουμε τις ποσότητες αυτών των ουσιών:
v(Mg) = m(Mg) / Μ(Mg) = 36 g / 24 g/mol = 1,5 mol; v(Mg) = 1,5 mol
v(MgCl 2 ) = m(MgCl 2 )/ Μ(MgCl 2 ) = 128,25 γρ / 95 g/mol = 1,35 mol;
v(MgCl 2 ) = 1,35 mol

Ας δημιουργήσουμε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση:

Mg

Ας χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης. Από αυτή την εξίσωση προκύπτει ότι από 1 mole μαγνησίου μπορείτε να πάρετε 1 mole χλωριούχου μαγνησίου, που σημαίνει ότι από τα δεδομένα 1,5 mole μαγνησίου μπορείτε να πάρετε θεωρητικά την ίδια ποσότητα, δηλαδή 1,5 mole χλωριούχου μαγνησίου. Αλλά πρακτικά ελήφθησαν μόνο 1,35 mol. Επομένως, η απόδοση σε χλωριούχο μαγνήσιο (σε%) από το θεωρητικά δυνατό θα είναι:

1,5 mol MgCl 2

x = 1,35 mol * 100%/ 1,5 mol = 90%, δηλ. w έξοδος (MgCl 2 ) = 90%

μέθοδος II.

Εξετάστε την εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης:

Mg

Πρώτα απ 'όλα, χρησιμοποιώντας την εξίσωση της χημικής αντίδρασης, θα προσδιορίσουμε πόσα γραμμάρια χλωριούχου μαγνησίου μπορούν να ληφθούν από τα δεδομένα σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος: 36 g μαγνησίου.

Από 24 g Mg 2

Ως εκ τούτου x = 36 g * 95 g/ 24 g = 142,5 g; m(MgCl 2 ) = 142,5 γρ

Αυτό σημαίνει ότι από μια δεδομένη ποσότητα μαγνησίου, θα μπορούσαν να ληφθούν 142,5 g χλωριούχου μαγνησίου (θεωρητική απόδοση 100%). Και ελήφθησαν μόνο 128,25 g χλωριούχου μαγνησίου (πρακτική απόδοση).
Ας εξετάσουμε τώρα ποιο ποσοστό είναι το πρακτικό αποτέλεσμα από το θεωρητικά δυνατό:

142,5 g MgCl 2

x = 128,25 g * 100% / 142,5 g = 90%, δηλαδή w έξοδος (MgCl 2 ) = 90%

Απάντηση: η απόδοση σε χλωριούχο μαγνήσιο είναι 90% της θεωρητικά δυνατής.

Εργασία 3.Μέταλλο καλίου βάρους 3,9 g τοποθετήθηκε σε 50 ml απεσταγμένου νερού. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, ελήφθησαν 53,8 g διαλύματος υδροξειδίου του καλίου με κλάσμα μάζας της ουσίας ίσο με 10%. Υπολογίστε την απόδοση του καυστικού καλίου (σε ποσοστό) από το θεωρητικά δυνατό.

Δεδομένος:

2Κ

Με βάση αυτή την εξίσωση χημικής αντίδρασης, θα κάνουμε υπολογισμούς.
Αρχικά, ας προσδιορίσουμε τη μάζα του υδροξειδίου του καλίου, η οποία θα μπορούσε θεωρητικά να ληφθεί από τη μάζα του καλίου που δίνεται από τις συνθήκες του προβλήματος.

Από 78 g K

Ως εκ τούτου: x = 3,9 g * 112 γρ / 78 g = 5,6 g m(KOH) = 5,6 g

Από αυτόν τον τύπο εκφράζουμε το m σε:
m νερό = m διάλυμα * w in-va / 100%

Ας προσδιορίσουμε τη μάζα του υδροξειδίου του καλίου που περιέχεται σε 53,8 g του διαλύματος 10% του:
m(KOH) = m διάλυμα * w(KOH) / 100% = 53,8 γρ * 10% / 100% = 5,38 γρ
m(KOH) = 5,38 g

Τέλος, υπολογίζουμε την απόδοση του καυστικού καλίου ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού:
w έξω (KOH) = 5,38 γρ / 5,6 γρ * 100% = 96%
w έξοδος (CON) = 96%

Απάντηση: Η απόδοση σε καυστικό κάλιο είναι 96% της θεωρητικά δυνατής.

Τα άτομα και τα μόρια είναι τα μικρότερα σωματίδια ύλης, επομένως μπορείτε να επιλέξετε τη μάζα ενός από τα άτομα ως μονάδα μέτρησης και να εκφράσετε τις μάζες άλλων ατόμων σε σχέση με το επιλεγμένο. Τι είναι λοιπόν η μοριακή μάζα και ποια είναι η διάστασή της;

Τι είναι η μοριακή μάζα;

Ο ιδρυτής της θεωρίας των ατομικών μαζών ήταν ο επιστήμονας Dalton, ο οποίος συνέταξε έναν πίνακα ατομικών μαζών και έλαβε τη μάζα του ατόμου του υδρογόνου ως μία.

Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας. Ένα mole, με τη σειρά του, είναι μια ποσότητα ουσίας που περιέχει έναν ορισμένο αριθμό μικροσκοπικών σωματιδίων που συμμετέχουν σε χημικές διεργασίες. Ο αριθμός των μορίων που περιέχονται σε ένα mole ονομάζεται αριθμός Avogadro. Αυτή η τιμή είναι σταθερή και δεν αλλάζει.

Ρύζι. 1. Φόρμουλα για τον αριθμό του Avogadro.

Έτσι, η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός mole, που περιέχει 6,02 * 10^23 στοιχειώδη σωματίδια.

Ο αριθμός του Avogadro πήρε το όνομά του προς τιμή του Ιταλού επιστήμονα Amedeo Avagadro, ο οποίος απέδειξε ότι ο αριθμός των μορίων σε ίσους όγκους αερίων είναι πάντα ο ίδιος

Μοριακή μάζα σε Διεθνές σύστημαΤο SI μετριέται σε kg/mol, αν και αυτή η τιμή εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια/mol. Αυτή η τιμή ορίζεται Αγγλική επιστολή M και ο τύπος μοριακής μάζας είναι ο ακόλουθος:

όπου m είναι η μάζα της ουσίας και v είναι η ποσότητα της ουσίας.

Ρύζι. 2. Υπολογισμός μοριακής μάζας.

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας;

Υπολογίζω μοριακή μάζαΟ πίνακας του D.I. Mendeleev θα σας βοηθήσει να προσδιορίσετε εάν υπάρχει αυτή ή εκείνη η ουσία. Ας πάρουμε οποιαδήποτε ουσία, για παράδειγμα, το θειικό οξύ.Ο τύπος του είναι ο εξής: H 2 SO 4. Ας πάμε τώρα στον πίνακα και ας δούμε ποια είναι η ατομική μάζα καθενός από τα στοιχεία που περιλαμβάνονται στο οξύ. Θειικό οξύαποτελείται από τρία στοιχεία - υδρογόνο, θείο, οξυγόνο. Η ατομική μάζα αυτών των στοιχείων είναι αντίστοιχα 1, 32, 16.

Αποδεικνύεται ότι η συνολική μοριακή μάζα είναι ίση με 98 μονάδες ατομικής μάζας (1*2+32+16*4). Έτσι, ανακαλύψαμε ότι ένα mole θειικού οξέος ζυγίζει 98 γραμμάρια.

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μοριακή μάζα αν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι μόρια. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί επίσης να είναι ίση με τη σχετική ατομική μάζα εάν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι άτομα.

Μέχρι το 1961, ένα άτομο οξυγόνου λαμβανόταν ως μονάδα ατομικής μάζας, αλλά όχι ένα ολόκληρο άτομο, αλλά το 1/16 του. Ταυτόχρονα, χημικά και φυσικές μονάδεςοι μάζες δεν ήταν ίδιες. Το χημικό ήταν 0,03% περισσότερο από το φυσικό.

Επί του παρόντος αποδεκτό στη φυσική και τη χημεία ένα σύστημαΜετρήσεις. Ως τυπικό e.a.m. Επιλέγεται το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.

Ρύζι. 3. Τύπος μονάδας ατομική μάζαάνθρακας.

Η μοριακή μάζα οποιουδήποτε αερίου ή ατμού είναι πολύ εύκολο να μετρηθεί. Αρκεί να χρησιμοποιήσετε τον έλεγχο. Ο ίδιος όγκος μιας αέριας ουσίας είναι ίσος σε ποσότητα με μια άλλη στην ίδια θερμοκρασία. Με γνωστό τρόποΗ μέτρηση του όγκου του ατμού είναι ο προσδιορισμός της ποσότητας του αέρα που μετατοπίζεται. Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας έναν πλευρικό κλάδο που οδηγεί σε μια συσκευή μέτρησης.

Η έννοια της μοριακής μάζας είναι πολύ σημαντική για τη χημεία. Ο υπολογισμός του είναι απαραίτητος για τη δημιουργία συμπλοκών πολυμερών και πολλών άλλων αντιδράσεων. Στα φαρμακευτικά προϊόντα, η συγκέντρωση μιας δεδομένης ουσίας σε μια ουσία προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας μοριακή μάζα. Επίσης η μοριακή μάζα είναι σημαντική στην πρόνοια βιοχημική έρευνα(διαδικασία ανταλλαγής στο στοιχείο).

Στις μέρες μας, χάρη στην ανάπτυξη της επιστήμης, είναι γνωστές οι μοριακές μάζες σχεδόν όλων των συστατικών του αίματος, συμπεριλαμβανομένης της αιμοσφαιρίνης.

Πρακτικές εργασίες.

1. Υπολογίστε τον όγκο της αμμωνίας που μπορεί να ληφθεί με θέρμανση 20 g χλωριούχου αμμωνίου με περίσσεια υδροξειδίου του ασβεστίου εάν το κλάσμα όγκου απόδοσης αμμωνίας είναι 98%.

2NH4Cl + Ca(OH) 2 = 2NH3 + H2O; Mr(NH4Cl) =53,5

NH 4 Cl + 0,5 Ca(OH) 2 = NH 3 + 0,5 H 2 O

1) Υπολογίστε το θεωρητικό αποτέλεσμα

20/53,5=X/22,4; X = 8,37 l (αυτή είναι μια θεωρητική έξοδος)

2) Υπολογίστε το πρακτικό αποτέλεσμα

V (πρακτικό)=V (θεωρητικό)/απόδοση προϊόντος*100%

V (πρακτικό) = 8,37 l * 98% / (διαίρεση με) 100% = 8,2 l

Απάντηση: 8,2 l N NZ

2. Από 320 g θειούχου πυρίτη που περιείχε 45% θείο, ελήφθησαν 405 g θειικού οξέος (υπολογισμένα για άνυδρο οξύ). Υπολογίστε το κλάσμα μάζας της απόδοσης θειικού οξέος.

Ας συντάξουμε ένα σχέδιο για την παραγωγή θειικού οξέος

320g 45% 405g, ή-?

FeS 2 → μικρό → H2SO4

1) Υπολογίστε την αναλογία του θείου στους πυρίτες

2) Να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση του θειικού οξέος

3) Υπολογίστε την απόδοση του προϊόντος ως ποσοστό

Η. Υπολογίστε τη μάζα του φωσφόρου που απαιτείται για να ληφθούν 200 kg φωσφορικό οξύ, Αν κλάσμα μάζαςη απόδοση του προϊόντος είναι 90%.

Ας συντάξουμε ένα σχέδιο για την παραγωγή φωσφορικού οξέος

X 200kg,ή=90%

Π → H3PO4

1) Να υπολογίσετε τη μάζα της θεωρητικής απόδοσης του φωσφορικού οξέος

m t =

2) Να υπολογίσετε τη μάζα του φωσφόρου

Απάντηση: 70, Zkg

4. Κατά τη διάρκεια ενός κύκλου μαθήματος, ένας νεαρός χημικός αποφάσισε να αποκτήσει νιτρικό οξύ με μια αντίδραση ανταλλαγής μεταξύ νιτρικού καλίου και πυκνού θειικού οξέος. Υπολογίστε τη μάζα νιτρικό οξύ, το οποίο έλαβε από 20,2 g νιτρικού καλίου, εάν το κλάσμα μάζας της απόδοσης οξέος ήταν 0,98

5. Όταν το νιτρώδες αμμώνιο N H 4 NO 2 θερμαίνεται, σχηματίζεται άζωτο και νερό. Υπολογίστε τον όγκο του αζώτου (n.y) που μπορεί να ληφθεί από την αποσύνθεση 6,4 g νιτρώδους αμμωνίου εάν το κλάσμα όγκου της απόδοσης αζώτου είναι 89%.

6. Υπολογίστε τον όγκο του οξειδίου του αζώτου (II) που μπορεί να ληφθεί από την καταλυτική οξείδωση 5,6 λίτρων αμμωνίας στο εργαστήριο εάν το κλάσμα όγκου της απόδοσης οξειδίου του αζώτου (II) είναι 90%.

7. Το μέταλλο βαρίου λαμβάνεται με αναγωγή του οξειδίου του με μέταλλο αλουμινίου για να σχηματιστεί οξείδιο του αργιλίου και βάριο. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας της απόδοσης βαρίου εάν ελήφθησαν 3,8 kg βαρίου από 4,59 kg οξειδίου του βαρίου.

Απάντηση: 92,5%

8. Προσδιορίστε ποια μάζα χαλκού θα χρειαστεί για να αντιδράσει με περίσσεια πυκνού νιτρικού οξέος για να ληφθούν 2,1 λίτρα (N. y) μονοξειδίου του αζώτου (IV), εάν το κλάσμα όγκου της απόδοσης του μονοξειδίου του αζώτου (IV) είναι 94 %.

Απάντηση: 3.19

9. Ποιος όγκος οξειδίου του θείου (IV) πρέπει να ληφθεί για την αντίδραση οξείδωσης με οξυγόνο για να ληφθεί οξείδιο του θείου (VI) βάρους 20 g. εάν η απόδοση του προϊόντος είναι 80% (όχι).

2SO 2 + O 2 = 2SO 3; V.(SO 2) = 22,4 l; Mr(SO 3 ) =80

1) Υπολογίστε το θεωρητικό αποτέλεσμα

m (θεωρία) =

2) Υπολογίστε τη μάζα του SO 2

10. Κατά τη θέρμανση ενός μίγματος οξειδίου του ασβεστίου βάρους 19,6 g με οπτάνθρακα βάρους 20 g, ελήφθη καρβίδιο ασβεστίου βάρους 16 g. Προσδιορίστε την απόδοση του καρβιδίου του ασβεστίου εάν το κλάσμα μάζας του άνθρακα στο κοκ είναι 90%.

Απάντηση: 71,4%

11. Η περίσσεια χλωρίου διήλθε μέσω ενός διαλύματος βάρους 50 g με κλάσμα μάζας ιωδιούχου νατρίου 15%, απελευθερώθηκε ιώδιο βάρους 5,6 g. Προσδιορίστε την απόδοση του προϊόντος αντίδρασης από τη θεωρητικά δυνατή σε %.

Απάντηση: 88,2%.

12. Προσδιορίστε την απόδοση πυριτικού νατρίου σε % της θεωρητικής, εάν ληφθούν 12,2 kg πυριτικού νατρίου με σύντηξη 10 kg υδροξειδίου του νατρίου με οξείδιο του πυριτίου (IV). Απάντηση 80%

13. Από 4 κιλά οξειδίου του αλουμινίου είναι δυνατή η τήξη 2 κιλών αλουμινίου. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας της απόδοσης αλουμινίου από το θεωρητικά δυνατό.

Απάντηση: 94,3%

14. Υπολογίστε τον όγκο της αμμωνίας που λαμβάνεται με θέρμανση ενός μείγματος χλωριούχου αμμωνίου βάρους 160,5 g και υδροξειδίου του ασβεστίου, εάν το κλάσμα όγκου της απόδοσης αμμωνίας από το θεωρητικά δυνατό είναι 78%.

Απάντηση: 52,4l

15.Τι ποσότητα αμμωνίας θα απαιτηθεί για την παραγωγή 8 τόνων νιτρικού αμμωνίου εάν η απόδοση του προϊόντος είναι 80% της θεωρητικά δυνατής;

Απάντηση: 2,IZt

16. Ποια ποσότητα ακεταλδεΰδης μπορεί να ληφθεί με την αντίδραση του Kucherov εάν 83,6 λίτρα ακετυλίνης εισέρχονταν στην αντίδραση και η πρακτική απόδοση ήταν 80% της θεωρητικά δυνατής;

Απάντηση: 131,З6г

17. Ποια ποσότητα βενζολίου θα απαιτηθεί για να ληφθούν 738 g νιτροβενζολίου, εάν η πρακτική απόδοση είναι 92% της θεωρητικής;

Απάντηση 508,75 γρ

1 8. Κατά τη νίτρωση 46,8 βενζολίου, ελήφθησαν 66,42 g νιτροβενζολίου. Προσδιορίστε την πρακτική απόδοση του νιτροβενζολίου ως ποσοστό της θεωρητικά πιθανής.

19. Πόσα γραμμάρια βενζολίου μπορούν να ληφθούν από 22,4 λίτρα ακετυλενίου, εάν η πρακτική απόδοση σε βενζόλιο είναι 40%.;

20.Τι όγκος βενζολίου (ρ=0,9 g/cm 3) θα απαιτηθεί για να ληφθούν 30,75 g νιτροβενζολίου εάν η απόδοση από τη νίτρωση είναι 90% της θεωρητικά δυνατής;

21. Από 32 g αιθυλενίου ελήφθησαν 44 g αλκοόλης. Υπολογίστε την πρακτική απόδοση του προϊόντος ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής.

22.Πόσα γραμμάρια εθυλική αλκοόλημπορεί να ληφθεί από 1 m 3 φυσικού αερίου που περιέχει 6% αιθυλένιο, εάν η πρακτική απόδοση είναι 80%;

23. Τι ποσότητα οξέος και αλκοόλης χρειάζεται για να ληφθούν 29,6 g οξικού μεθυλεστέρα, αν η απόδοσή του είναι 80% της θεωρητικά δυνατής;

24. Όταν υδρολύονται 500 kg ξύλου που περιέχει 50% κυτταρίνη, λαμβάνονται 70 kg γλυκόζης. Υπολογίστε την πρακτική του απόδοση ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής.

25. Πόση γλυκόζη λαμβάνεται από 250 κιλά πριονίδι που περιέχει 40% γλυκόζη. Ποια ποσότητα αλκοόλης μπορεί να ληφθεί από αυτή την ποσότητα γλυκόζης με πρακτική απόδοση 85%;

Απάντηση: 43,43 γρ

26. Πόσα γραμμάρια νιτροβενζολίου πρέπει να ληφθούν για να ληφθούν 186 g ανιλίνης με αναγωγή, η απόδοση της οποίας είναι 92% της θεωρητικής 27. Υπολογίστε τη μάζα αστήρ, το οποίο ελήφθη από 460γρ φορμικό οξύκαι 460γρ αιθυλικής αλκοόλης. Η απόδοση αιθέρα από το θεωρητικά δυνατό είναι 80%.

28. Κατά την επεξεργασία 1 τόνου φωσφορικού που περιέχει 62% φωσφορικό ασβέστιο με θειικό οξύ, ελήφθησαν 910,8 kg υπερφωσφορικού. Προσδιορίστε την απόδοση του υπερφωσφορικού σε % σε σχέση με τη θεωρητική.

Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 S 0 4 = Ca (H 2 P0 4) 2 + 2CaS 0 4

Ζ0. Για να ληφθεί νιτρικό ασβέστιο, 1 τόνος κιμωλίας υποβλήθηκε σε επεξεργασία με αραιό νιτρικό οξύ. Ταυτόχρονα, η απόδοση σε νιτρικό ασβέστιο ήταν 85% σε σχέση με τη θεωρητική. Πόσο αλάτι προέκυψε;

Απάντηση: 1394 κιλά

31. Από 56 κιλά αζώτου συντέθηκαν 48 κιλά αμμωνίας. Ποια είναι η απόδοση της αμμωνίας ως ποσοστό της θεωρητικής;

Απάντηση: 70,5%

32. 34 kg αμμωνίας πέρασαν από διάλυμα θειικού οξέος. Η απόδοση θειικού αμμωνίου ήταν 90% της θεωρητικής. Πόσα κιλά θειικού αμμωνίου ελήφθησαν;

Απάντηση: 118,8 κιλά

3. Κατά την οξείδωση 34 κιλών αμμωνίας προέκυψαν 54 κιλά οξειδίου του αζώτου (ΙΙ) Υπολογίστε την απόδοση του μονοξειδίου του αζώτου σε% σε σχέση με τη θεωρητική.

34. Στο εργαστήριο, η αμμωνία λαμβάνεται με αντίδραση χλωριούχου αμμωνίου με σβησμένο ασβέστη. Πόσα γραμμάρια αμμωνίας λήφθηκαν εάν καταναλωθούν 107 g χλωριούχου αμμωνίου και η απόδοση αμμωνίας ήταν 90% της θεωρητικής;

Απάντηση: 30,6 γρ

35. Από 60 κιλά υδρογόνου και την αντίστοιχη ποσότητα αζώτου, συντέθηκαν 272 κιλά αμμωνίας. Ποια είναι η απόδοση της αμμωνίας ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής;

36. Από 86,7 g νιτρικού νατρίου που περιέχει 2% ακαθαρσίες, λαμβάνονται 56,7 g νιτρικού οξέος, ποια είναι η απόδοση νιτρικού οξέος ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής;

Απάντηση: 90%.

37. Όταν η αμμωνία διήλθε μέσω 63 kg διαλύματος νιτρικού οξέος 50%, ελήφθησαν 38 kg νιτρικού αμμωνίου. Ποια είναι η παραγωγή του ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού;

38. Για να ληφθεί φωσφορικό οξύ, καταναλώθηκαν 314 kg φωσφορίτη που περιείχε 50% φωσφορικό ασβέστιο. Η απόδοση του φωσφορικού οξέος ήταν 95%.Πόσο οξύ προέκυψε;

Απάντηση: 94, Zkg

39. 49 kg διαλύματος θειικού οξέος 50% εξουδετερώθηκαν με σβησμένο άσβεστο, καταλήγοντας σε 30,6 kg θειικού ασβεστίου. Προσδιορίστε την απόδοση του προϊόντος σε % της θεωρητικής.

40. Ο φώσφορος λαμβάνεται στην τεχνολογία χρησιμοποιώντας την εξίσωση αντίδρασης.

Саз (Р0 4) 2 + 3SiО 2 +5С →ЗСaSi О 3 + 2Р +5СО

Ποια είναι η απόδοση φωσφόρου σε % της θεωρητικής αν ήταν 12,4 kg από 77 kg φωσφορικού ασβεστίου;

Απάντηση: 80,5%

41. Να υπολογίσετε την απόδοση του καρβιδίου του ασβεστίου σε % της θεωρητικής, αν 15,2 kg από αυτό

ελήφθησαν από 14kg οξειδίου του ασβεστίου.

42. Το ακετυλένιο λαμβάνεται με την αντίδραση του καρβιδίου του ασβεστίου με το νερό

CaC 2 + 2H 2 0 = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Πόσα γραμμάρια ακετυλενίου θα ληφθούν εάν καταναλωθούν 33,7 g καρβιδίου του ασβεστίου που περιέχει 5% ακαθαρσίες και η απόδοση σε ακετυλένιο είναι 90% της θεωρητικής;

Απάντηση: 11,7 γρ

43.Όταν σε δράση υδροχλωρικού οξέος 50 g κιμωλίας αποδίδουν 20 g διοξειδίου του άνθρακα. Ποια είναι η απόδοσή του σε % της θεωρητικής;

Απάντηση: 90,9%

44. Κατά την καύση 1 τόνου ασβεστόλιθου που περιέχει 10% ακαθαρσίες, η απόδοση διοξειδίου του άνθρακα ήταν 95%. Πόσα κιλά διοξειδίου του άνθρακα παρήχθησαν;

Απάντηση: 376,2 κιλά.

45. Προσδιορίστε την απόδοση πυριτικού νατρίου σε % της θεωρητικής, εάν ληφθούν 12,2 kg πυριτικού νατρίου με σύντηξη 10 kg καυστικής σόδας με άμμο.

στοιχείο).

Εκφράστε την τιμή μάζας από τον τύπο για το κλάσμα μάζας μιας ουσίας: w = m(x)*100%/m, όπου w είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας, m(x) είναι η μάζα της ουσίας, m είναι τη μάζα του διαλύματος στο οποίο διαλύεται αυτή η ουσία. Για να βρείτε τη μάζα μιας ουσίας χρειάζεστε: m(x) = w*m/100%.

Από τον τύπο απόδοσης προϊόντος, υπολογίστε τη μάζα που χρειάζεστε: απόδοση προϊόντος = mp(x)*100%/m(x), όπου mp(x) είναι η μάζα του προϊόντος x που λαμβάνεται στην πραγματική διαδικασία, m(x) είναι η υπολογιζόμενη μάζα της ουσίας x. Έξοδος: mp(x) = απόδοση προϊόντος* m(x)/100% ή m(x) = mp(x)*100%/απόδοση προϊόντος. Δεδομένης της απόδοσης του προϊόντος που δίνεται στις προβληματικές συνθήκες, αυτός ο τύπος θα είναι απαραίτητος. Εάν η απόδοση του προϊόντος δεν δίνεται, τότε θα πρέπει να θεωρηθεί ότι είναι 100%.

Εάν η συνθήκη περιέχει μια εξίσωση αντίδρασης, τότε λύστε το πρόβλημα χρησιμοποιώντας την. Για να γίνει αυτό, συνθέστε πρώτα μια εξίσωση αντίδρασης, στη συνέχεια υπολογίστε από αυτήν την ποσότητα της ουσίας που ελήφθη ή δαπανήθηκε για αυτήν την αντίδραση και αντικαταστήστε αυτήν την ποσότητα ουσίας στους απαραίτητους τύπους. Για παράδειγμα, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Είναι γνωστό ότι η μάζα του BaCl2 είναι 10,4 g· πρέπει να βρούμε τη μάζα του NaCl. Να υπολογίσετε την ποσότητα του χλωριούχου βαρίου: n = m/M. Μ (BaCl2) = 208 g/mol. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 mol. Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι από 1 mol BaCl2 σχηματίζονται 2 mol NaCl. Υπολογίστε πόση ουσία σχηματίζεται από 0,05 mol BaCl2. n(NaCl) = 0,05*2/1 = 0,1 mol. Το πρόβλημα απαιτούσε την εύρεση της μάζας του χλωριούχου νατρίου· βρείτε το υπολογίζοντας πρώτα τη μοριακή μάζα του χλωριούχου νατρίου. Μ(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 g/mol. m(NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 g. Το πρόβλημα λύθηκε.

Σημείωση

Οι μονάδες μάζας μπορεί να είναι χιλιοστόγραμμα, γραμμάρια, κιλά.

Πηγές:

• «Εγχειρίδιο Χημείας», Γ.Π. Khomchenko, 2005.

Η μάζα ενός σώματος είναι ένα από τα πιο σημαντικά φυσικά χαρακτηριστικά του, το οποίο δείχνει τις βαρυτικές του ιδιότητες. Γνωρίζοντας τον όγκο μιας ουσίας, καθώς και την πυκνότητά της, μπορεί κανείς εύκολα να υπολογίσει τη μάζα του σώματος, η οποία βασίζεται σε αυτήν την ουσία.

Θα χρειαστείτε

• Ο όγκος της ουσίας είναι V, η πυκνότητά της p.

Οδηγίες

Ας μας δοθεί ένα ανομοιογενές αντικείμενο με μάζα V και μάζα m. Στη συνέχεια, μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο:
p = m/V.
Από αυτό προκύπτει ότι για να υπολογίσετε τη μάζα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη συνέπειά της:
m = p*V. Σκεφτείτε: Ας μας δώσουν μια ράβδο πλατίνας. Ο όγκος του είναι 6 κυβικά μέτρα. Ας βρούμε τη μάζα του.
Το πρόβλημα λύνεται σε 2 βήματα:
1) Σύμφωνα με τον πίνακα πυκνοτήτων διαφόρων ουσιών, η πυκνότητα της πλατίνας είναι 21500 kg/κυβικό. μέτρα.
2) Στη συνέχεια, γνωρίζοντας την πυκνότητα και τον όγκο αυτής της ουσίας, υπολογίζουμε τη μάζα της:
6*21500 = 129000 κιλά, ή 129 τόνοι.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Το νερό, όπως κάθε υγρό, δεν μπορεί πάντα να ζυγίζεται σε ζυγαριά. Μάθετε όμως πολλά νερόΜπορεί να είναι απαραίτητο τόσο σε ορισμένες βιομηχανίες όσο και σε συνηθισμένες καθημερινές καταστάσεις, από τον υπολογισμό των δεξαμενών μέχρι να αποφασίσετε πόσο νερό μπορείτε να πάρετε μαζί σας σε ένα καγιάκ ή λαστιχένια βάρκα. Για να υπολογίσετε τη μάζα του νερού ή οποιουδήποτε υγρού που τοποθετείται σε έναν συγκεκριμένο όγκο, πρέπει πρώτα να γνωρίζετε την πυκνότητά του.

Θα χρειαστείτε

• Εργαλεία μέτρησης
• Χάρακας, μεζούρα ή οποιαδήποτε άλλη συσκευή μέτρησης
• Σκάφος για την έκχυση νερού

Οδηγίες

Εάν πρέπει να υπολογίσετε τη μάζα του νερού σε ένα μικρό δοχείο, μπορείτε να το κάνετε χρησιμοποιώντας μια κανονική κλίμακα. Πρώτα ζυγίστε το δοχείο μαζί με. Στη συνέχεια, ρίξτε το νερό σε ένα άλλο δοχείο. Μετά από αυτό, ζυγίστε το άδειο δοχείο. Αφαιρέστε τη μάζα του άδειου δοχείου από το γεμάτο δοχείο. Αυτό θα είναι το νερό που περιέχεται στο δοχείο. Με αυτόν τον τρόπο, μπορείτε να έχετε πολλές όχι μόνο υγρές, αλλά και χύδην ουσίες, εάν είναι δυνατόν να τις ρίξετε σε άλλο δοχείο. Αυτή η μέθοδος μερικές φορές μπορεί ακόμα να παρατηρηθεί σε ορισμένα καταστήματα όπου δεν υπάρχει σύγχρονο εξοπλισμό. Ο πωλητής πρώτα ζυγίζει το άδειο βάζο ή το μπουκάλι, μετά το γεμίζει με κρέμα γάλακτος, το ζυγίζει ξανά, καθορίζει το βάρος της κρέμας γάλακτος και μόνο μετά υπολογίζει το κόστος της.

Για να προσδιορίσετε τη μάζα του νερού σε ένα δοχείο που δεν μπορεί να ζυγιστεί, πρέπει να γνωρίζετε δύο παραμέτρους - την πυκνότητα του νερού (ή οποιουδήποτε άλλου υγρού) και τον όγκο του δοχείου. Η πυκνότητα του νερού είναι 1 g/ml. Η πυκνότητα ενός άλλου υγρού μπορεί να βρεθεί σε έναν ειδικό πίνακα, ο οποίος βρίσκεται συνήθως σε βιβλία αναφοράς χημείας.

Εάν δεν υπάρχει μεζούρα στο οποίο μπορείτε να ρίξετε το νερό, υπολογίστε τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται. Ο όγκος είναι πάντα ίσος με το γινόμενο του εμβαδού της βάσης και του ύψους και με αγγεία σταθερού σχήματος συνήθως δεν υπάρχουν προβλήματα. Ο όγκος του νερού στο βάζο θα είναι ίσο με εμβαδόνστρογγυλή βάση σε ύψος γεμάτη με νερό. Πολλαπλασιάζοντας την πυκνότητα; για τον όγκο του νερού V, παίρνετε τη μάζα του νερού m: m=?*V.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Σημείωση

Μπορείτε να προσδιορίσετε τη μάζα γνωρίζοντας την ποσότητα του νερού και τη μοριακή του μάζα. Η μοριακή μάζα του νερού είναι 18 γιατί αποτελείται από τις μοριακές μάζες 2 ατόμων υδρογόνου και 1 ατόμου οξυγόνου. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, όπου m η μάζα του νερού, n η ποσότητα, M η μοριακή μάζα.

Η πυκνότητα είναι ο λόγος της μάζας προς τον όγκο που καταλαμβάνει - για τα στερεά, και ο λόγος της μοριακής μάζας προς τον μοριακό όγκο - για τα αέρια. Στην πιο γενική του μορφή, ο όγκος (ή μοριακός όγκος) θα είναι ο λόγος της μάζας (ή της μοριακής μάζας) προς την πυκνότητά του. Η πυκνότητα είναι γνωστή. Τι να κάνω? Προσδιορίστε πρώτα τη μάζα, στη συνέχεια υπολογίστε τον όγκο και μετά κάντε τις απαραίτητες διορθώσεις.

Οδηγίες

Όγκος αερίου ίσο με την αναλογίαπροϊόν πολλαπλασιασμένο με αυτό - στην ήδη γνωστή πυκνότητα. Διαφορετικά, ακόμη και γνωρίζοντας, είναι απαραίτητο να γνωρίζετε τη μοριακή μάζα του αερίου και την ποσότητα, δηλαδή πόσα mol αερίου έχετε. Κατ 'αρχήν, γνωρίζοντας πόσα mol αερίου έχετε, μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του χωρίς να γνωρίζετε καν την πυκνότητά του - σύμφωνα με το νόμο του Avogadro, ένα mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρων. Εάν είναι απαραίτητο να υπολογίσετε τον όγκο μέσω της πυκνότητας, τότε θα πρέπει να μάθετε τη μάζα του αερίου σε έναν ακόμη άγνωστο όγκο.

Ενταση ΗΧΟΥ στερεόςμπορεί να προσδιοριστεί ακόμη και χωρίς να γνωρίζουμε την πυκνότητα, απλά μετρώντας την, και στην περίπτωση πολύπλοκων και πολύ ακανόνιστο σχήμαο όγκος καθορίζεται, για παράδειγμα, από τον όγκο του υγρού που μετατοπίζεται από ένα στερεό σώμα. Ωστόσο, εάν είναι απαραίτητο να υπολογιστεί ο όγκος ειδικά μέσω της πυκνότητας, τότε ο όγκος ενός στερεού σώματος είναι ο λόγος της μάζας του σώματος προς την πυκνότητά του και η μάζα συνήθως προσδιορίζεται με απλή ζύγιση. Εάν είναι αδύνατο να ζυγίσετε το σώμα για κάποιο λόγο (για παράδειγμα, είναι πολύ μεγάλο ή κινείται), τότε θα πρέπει να καταφύγετε σε μάλλον περίπλοκους έμμεσους υπολογισμούς. Για παράδειγμα, για ένα κινούμενο σώμα, η μάζα είναι ο λόγος της διπλάσιας της κινητικής ενέργειας προς το τετράγωνο της ταχύτητάς του ή ο λόγος της δύναμης που εφαρμόζεται στο σώμα προς την επιτάχυνσή του. Για ένα πολύ μεγάλο σώμα σε ηρεμία, θα πρέπει να καταφύγει κανείς σε υπολογισμούς σε σχέση με τη μάζα της Γης, χρησιμοποιώντας τη σταθερά της βαρύτητας και τη ροπή. Ή - μέσω του υπολογισμού της ειδικής θερμοχωρητικότητας μιας ουσίας. Σε κάθε περίπτωση, η γνώση της πυκνότητας από μόνη της δεν θα είναι αρκετή για τον υπολογισμό του όγκου.

Έχοντας υπολογίσει τη μάζα ενός στερεού, μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο - απλή διαίρεσημάζα σε πυκνότητα.

Σημείωση

1. Οι παραπάνω μέθοδοι εφαρμόζονται λίγο πολύ μόνο στην περίπτωση ομοιογένειας της ουσίας από την οποία αποτελείται το στερεό
2. Οι παραπάνω μέθοδοι είναι περισσότερο ή λιγότερο εφαρμόσιμες σε ένα σχετικά στενό εύρος θερμοκρασίας - από μείον 25 έως συν 25 βαθμούς Κελσίου. Όταν αλλάζει κατάσταση συνάθροισηςη πυκνότητα μιας ουσίας μπορεί να αλλάξει απότομα. σε αυτήν την περίπτωση, οι τύποι και οι μέθοδοι υπολογισμού θα είναι εντελώς διαφορετικοί.

Η μάζα ως φυσικό μέγεθος είναι μια παράμετρος που χαρακτηρίζει τη δύναμη της επίδρασης ενός σώματος στη βαρύτητα. Για να υπολογίσετε τη μάζα ενός σώματος στη φυσική, πρέπει να γνωρίζετε δύο από τις ποσότητες του: την πυκνότητα του υλικού του σώματος και τον όγκο του.

Οδηγίες

Έστω ένα ορισμένο σώμα όγκου V και p. Τότε υπολογίζεται ως εξής:
m = p*V. Για λόγους σαφήνειας, εδώ είναι το εξής:
Ας δοθεί όγκος αλουμινίου 5 κυβικών μέτρων. μέτρα. Η πυκνότητα του αλουμινίου είναι 2700 kg/κυβικό. μετρητής. Σε αυτήν την περίπτωση, η μάζα του μπλοκ θα είναι:
m = 2700/5 = 540 kg.

Σημείωση

Η έννοια της μάζας συχνά συγχέεται με μια άλλη, όχι λιγότερο σπάνια, φυσική ποσότητα - το βάρος. Το βάρος μετριέται σε n/m³ και χαρακτηρίζει τη δύναμη που δρα στο υπομόχλιο. Η μάζα, από τη φύση της, δεν έχει κανένα σημείο στήριξης και, όπως σημειώθηκε, επηρεάζει μόνο τη βαρύτητα της Γης.

Συμβουλή 6: Πώς να βρείτε τη μάζα εάν είναι γνωστοί ο όγκος και η πυκνότητα

Η μάζα οποιουδήποτε σώματος είναι το πιο σημαντικό του φυσικά χαρακτηριστικά. Στη σύγχρονη φυσική επιστήμη, υπάρχει μια διάκριση μεταξύ της έννοιας της «μάζας»: η βαρυτική μάζα (ως ο βαθμός επιρροής ενός σώματος στη βαρύτητα της γης) και η αδρανειακή μάζα (πόση προσπάθεια απαιτείται για να βγει το σώμα από μια κατάσταση αδράνεια). Σε κάθε περίπτωση, είναι πολύ εύκολο να βρεθεί η μάζα αν είναι γνωστά η πυκνότητα και ο όγκος του σώματος.

Οδηγίες

Για λόγους σαφήνειας, μπορούμε να αναφέρουμε. Πρέπει να βρείτε τη μάζα μιας πλάκας σκυροδέματος της οποίας ο όγκος είναι 15 m³.
Λύση: η μάζα μιας πλάκας σκυροδέματος απαιτεί να γνωρίζουμε μόνο την πυκνότητά της. Για να μάθετε αυτές τις πληροφορίες, πρέπει να χρησιμοποιήσετε έναν πίνακα με τις πυκνότητες διαφόρων ουσιών.

Σύμφωνα με αυτόν τον πίνακα, η πυκνότητα του σκυροδέματος είναι 2300 kg/m³. Στη συνέχεια, για να βρείτε τη μάζα της πλάκας σκυροδέματος, θα χρειαστεί να εκτελέσετε μια απλή αλγεβρική πράξη: m = 15 * 2300 = 34500 kg, ή 34,5 τόνοι. Απάντηση: η μάζα της πλάκας σκυροδέματος είναι 34,5 τόνοι

Η μάζα μετράται με τον παραδοσιακό τρόπο χρησιμοποιώντας ένα από τα παλαιότερα όργανα της ανθρωπότητας - χρησιμοποιώντας ζυγαριά. Αυτό συμβαίνει συγκρίνοντας το σωματικό βάρος με τη βοήθεια ενός βάρους αναφοράς - βαρών.

Σημείωση

Κατά την εκτέλεση του υπολογισμού χρησιμοποιώντας τον παραπάνω τύπο, είναι απαραίτητο να συνειδητοποιήσουμε ότι με αυτόν τον τρόπο προσδιορίζεται η μάζα ηρεμίας ενός δεδομένου σώματος. Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι πολλά στοιχειώδη σωματίδια έχουν μια ταλαντούμενη μάζα, η οποία εξαρτάται από την ταχύτητα της κίνησής τους. Αν στοιχειώδες σωματίδιοκινείται με την ταχύτητα του σώματος, τότε αυτό το σωματίδιο είναι χωρίς μάζα (για παράδειγμα, ένα φωτόνιο). Εάν η ταχύτητα ενός σωματιδίου είναι μικρότερη από την ταχύτητα του φωτός, τότε ένα τέτοιο σωματίδιο ονομάζεται μαζικό.

Χρήσιμες συμβουλές

Κατά τη μέτρηση της μάζας, δεν πρέπει ποτέ να ξεχνάτε σε ποιο σύστημα θα δοθεί το τελικό αποτέλεσμα. Αυτό σημαίνει ότι στο σύστημα SI η μάζα μετριέται σε κιλά, ενώ στο σύστημα CGS η μάζα μετριέται σε γραμμάρια. Η μάζα μετριέται επίσης σε τόνους, centners, καράτια, λίβρες, ουγγιές, poods και πολλές άλλες μονάδες ανάλογα με τη χώρα και τον πολιτισμό. Στη χώρα μας, για παράδειγμα, από την αρχαιότητα η μάζα μετρούνταν σε poods, berkovets, zolotniks.

Πηγές:

• βάρος πλάκας σκυροδέματος

Όλες οι ουσίες έχουν μια ορισμένη πυκνότητα. Ανάλογα με τον κατειλημμένο όγκο και τη δεδομένη μάζα, υπολογίζεται η πυκνότητα. Βρίσκεται βάσει πειραματικών δεδομένων και αριθμητικών μετασχηματισμών. Επιπλέον, η πυκνότητα εξαρτάται από το σετ διάφορους παράγοντες, λόγω του οποίου αλλάζει η σταθερή του τιμή.

Οδηγίες

Φανταστείτε ότι σας δίνουν ένα δοχείο γεμάτο μέχρι το χείλος με νερό. Το πρόβλημα απαιτεί την εύρεση της πυκνότητας του νερού χωρίς να γνωρίζουμε ούτε τη μάζα ούτε τον όγκο. Για να υπολογιστεί η πυκνότητα, πρέπει να βρεθούν και οι δύο παράμετροι πειραματικά. Ξεκινήστε προσδιορίζοντας τη μάζα.
Πάρτε το δοχείο και τοποθετήστε το στη ζυγαριά. Στη συνέχεια, ρίξτε το νερό από αυτό και, στη συνέχεια, τοποθετήστε το δοχείο ξανά στην ίδια ζυγαριά. Συγκρίνετε τα αποτελέσματα των μετρήσεων και λάβετε έναν τύπο για την εύρεση της μάζας του νερού:
κινητ.- mс.=mв., όπου κιν. - μάζα του δοχείου με νερό (ολική μάζα), mс - μάζα του δοχείου χωρίς νερό.
Το δεύτερο πράγμα που πρέπει να βρείτε είναι το νερό. Ρίξτε το νερό σε ένα δοχείο μέτρησης και, στη συνέχεια, χρησιμοποιήστε την κλίμακα πάνω του για να προσδιορίσετε τον όγκο του νερού που περιέχεται στο δοχείο. Μόνο μετά από αυτό, χρησιμοποιήστε τον τύπο για να βρείτε την πυκνότητα του νερού:
ρ=m/V
Αυτό το πείραμα μπορεί να προσδιορίσει μόνο κατά προσέγγιση την πυκνότητα του νερού. Ωστόσο, υπό την επίδραση ορισμένων παραγόντων μπορεί. Εξοικειωθείτε με τους πιο σημαντικούς από αυτούς τους παράγοντες.

Σε θερμοκρασία νερού t=4 °C, το νερό έχει πυκνότητα ρ=1000 kg/m^3 ή 1 g/cm^3. Καθώς αλλάζει, αλλάζει και η πυκνότητα. Επιπλέον, παράγοντες που επηρεάζουν την πυκνότητα περιλαμβάνουν την πίεση, την αλατότητα και την αλατότητα του νερού. Η πιο έντονη επίδραση στην πυκνότητα είναι η θερμοκρασία.
Θυμηθείτε ότι η πυκνότητα αλλάζει παραβολικά υπό την επίδραση της θερμοκρασίας. Η τιμή t=4 °C είναι κρίσιμο σημείοδεδομένη παραβολή, στην οποία φτάνει η πυκνότητα του νερού υψηλότερη τιμή. Οποιαδήποτε θερμοκρασία πάνω ή κάτω από αυτήν την τιμή θα έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση της πυκνότητας. Σε θερμοκρασία 0 °C, η πυκνότητα του νερού μειώνεται σημαντικά.

Η αλατότητα και η πίεση έχουν την ίδια επίδραση στην πυκνότητα του νερού. Καθώς αυξάνονται, αυξάνεται η πυκνότητα. Επίσης, η αξιοσημείωτη πυκνότητα του νερού είναι ευθέως ανάλογη με τη συγκέντρωση του αλατιού σε αυτό.
Υπάρχουν και άλλοι παράγοντες από τους οποίους εξαρτάται η πυκνότητα του νερού, αλλά η επιρροή τους είναι πολύ πιο αδύναμη από αυτούς που αναφέρθηκαν παραπάνω.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Η μάζα μιας ουσίας είναι το μέτρο με το οποίο ένα σώμα δρα στο στήριγμα του. Μετριέται σε κιλά (kg), γραμμάρια (g), τόνους (t). Η εύρεση της μάζας μιας ουσίας αν είναι γνωστός ο όγκος της είναι πολύ εύκολη.

Πίσω μπροστά

Προσοχή! Οι προεπισκοπήσεις διαφανειών είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύουν όλα τα χαρακτηριστικά της παρουσίασης. Εάν ενδιαφέρεστε για αυτό το έργο, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Όταν διδάσκουν τους μαθητές να λύνουν προβλήματα υπολογισμού στη χημεία, οι δάσκαλοι αντιμετωπίζουν μια σειρά προβλημάτων

• όταν λύνουν ένα πρόβλημα, οι μαθητές δεν κατανοούν την ουσία των προβλημάτων και τη διαδικασία επίλυσής τους.
• μην αναλύετε το περιεχόμενο της εργασίας.
• μην καθορίζετε τη σειρά των ενεργειών.
• εσφαλμένη χρήση χημικής γλώσσας, μαθηματικών πράξεων και σημειογραφίας φυσικές ποσότητεςκαι τα λοιπά.;

Η υπέρβαση αυτών των ελλείψεων είναι ένας από τους κύριους στόχους που θέτει ένας δάσκαλος στον εαυτό του όταν αρχίζει να διδάσκει επίλυση προβλημάτων υπολογισμού.

Καθήκον του δασκάλου είναι να διδάξει τους μαθητές να αναλύουν τις συνθήκες των προβλημάτων συντάσσοντας ένα λογικό διάγραμμα για την επίλυση ενός συγκεκριμένου προβλήματος. Η σύνταξη ενός λογικού διαγράμματος ενός προβλήματος αποτρέπει πολλά από τα λάθη που κάνουν οι μαθητές.

Στόχοι μαθήματος:

• ανάπτυξη της ικανότητας ανάλυσης των προβλημάτων.
• ανάπτυξη της ικανότητας προσδιορισμού του τύπου του προβλήματος υπολογισμού και της διαδικασίας επίλυσής του.
• ανάπτυξη γνωστικών, πνευματικών και δημιουργικών ικανοτήτων.

Στόχοι μαθήματος:

• κατακτήστε τις μεθόδους επίλυσης χημικά προβλήματαχρησιμοποιώντας την έννοια του «κλάσματος μάζας της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από τη θεωρητική»·
• να αναπτύξουν δεξιότητες στην επίλυση προβλημάτων υπολογισμού·
• προώθηση της αφομοίωσης υλικού που σχετίζεται με τις διαδικασίες παραγωγής·
• τόνωση σε βάθος μελέτηθεωρητικά ζητήματα, ενδιαφέρον για την επίλυση δημιουργικών προβλημάτων.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Καθορίζουμε την αιτία και την ουσία της κατάστασης, οι οποίες περιγράφονται στις εργασίες "σχετικά με την απόδοση ενός προϊόντος από το θεωρητικό".

Σε πραγματικές χημικές αντιδράσεις, η μάζα του προϊόντος αποδεικνύεται πάντα μικρότερη από την υπολογιζόμενη. Γιατί;

• Πολλές χημικές αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και δεν ολοκληρώνονται.
• Κατά την αλληλεπίδραση οργανική ύληΣυχνά σχηματίζονται υποπροϊόντα.
• Σε ετερογενείς αντιδράσεις, οι ουσίες δεν αναμειγνύονται καλά και ορισμένες ουσίες απλά δεν αντιδρούν.
• Ορισμένες αέριες ουσίες μπορεί να εξατμιστούν.
• Όταν σημειωθεί καθίζηση, μέρος της ουσίας μπορεί να παραμείνει σε διάλυμα.

Συμπέρασμα:

• Η θεωρητική μάζα είναι πάντα μεγαλύτερη από την πρακτική μάζα.
• Ο θεωρητικός όγκος είναι πάντα μεγαλύτερος από τον πρακτικό όγκο.

Η θεωρητική απόδοση είναι 100%, η πρακτική απόδοση είναι πάντα μικρότερη από 100%.

Η ποσότητα του προϊόντος που υπολογίζεται από την εξίσωση αντίδρασης είναι η θεωρητική απόδοση, που αντιστοιχεί σε 100%.

Κλάσμα απόδοσης προϊόντος αντίδρασης (- «etta») - αυτός είναι ο λόγος της μάζας της προκύπτουσας ουσίας προς τη μάζα που θα έπρεπε να είχε ληφθεί σύμφωνα με τον υπολογισμό χρησιμοποιώντας την εξίσωση αντίδρασης.

Τρεις τύποι προβλημάτων με την έννοια της «παραγωγής προϊόντος»:

1. Δίνονται Λειτουργίες υλικό έναρξηςΚαι προϊόν αντίδρασης. Προσδιορίστε την απόδοση του προϊόντος.

2. Δεδομένες μάζες υλικό έναρξηςκαι έξοδος προϊόν αντίδρασης.Προσδιορίστε τη μάζα του προϊόντος.

3. Δεδομένες μάζες προϊόνκαι έξοδος προϊόν.Προσδιορίστε τη μάζα της αρχικής ουσίας.

Καθήκοντα.

1. Όταν ο σίδηρος κάηκε σε δοχείο που περιείχε 21,3 g χλωρίου, ελήφθησαν 24,3 g χλωριούχου σιδήρου (III). Υπολογίστε την απόδοση του προϊόντος αντίδρασης.

2. Το υδρογόνο πέρασε πάνω από 16 g θείου κατά τη θέρμανση. Προσδιορίστε τον όγκο (αριθ.) του παραγόμενου υδρόθειου εάν η απόδοση του προϊόντος αντίδρασης είναι 85% της θεωρητικά δυνατής.

3. Ποιος όγκος οξειδίου του άνθρακα (II) λήφθηκε για την αναγωγή του οξειδίου του σιδήρου (III) εάν ελήφθησαν 11,2 g σιδήρου με απόδοση 80% της θεωρητικά δυνατής.

Ανάλυση εργασιών.

Κάθε πρόβλημα αποτελείται από ένα σύνολο δεδομένων (γνωστές ουσίες) - τις συνθήκες του προβλήματος («απόδοση» κ.λπ.) - και μια ερώτηση (ουσίες των οποίων οι παράμετροι πρέπει να βρεθούν). Επιπλέον, διαθέτει ένα σύστημα εξαρτήσεων που συνδέουν αυτό που ψάχνετε με τα δεδομένα και τα δεδομένα μεταξύ τους.

Εργασίες ανάλυσης:

1) Προσδιορίστε όλα τα δεδομένα.

2) προσδιορίζει τις εξαρτήσεις μεταξύ δεδομένων και συνθηκών.

3) προσδιορίζει τις εξαρτήσεις μεταξύ του δεδομένου και του αναζητούμενου.

Λοιπόν, ας μάθουμε:

1. Για ποιες ουσίες μιλάμε;

2. Ποιες αλλαγές έχουν συμβεί στις ουσίες;

3. Ποιες ποσότητες ονομάζονται στη δήλωση προβλήματος;

4. Ποια δεδομένα –πρακτικά ή θεωρητικά– αναφέρονται στη δήλωση προβλήματος;

5. Ποια δεδομένα μπορούν να χρησιμοποιηθούν απευθείας για υπολογισμούς χρησιμοποιώντας εξισώσεις αντίδρασης και ποια πρέπει να μετατραπούν χρησιμοποιώντας το κλάσμα μάζας της εξόδου;

Αλγόριθμοι για την επίλυση προβλημάτων τριών τύπων:

Προσδιορισμός της απόδοσης προϊόντος σε % του θεωρητικά δυνατού.

1. Να γράψετε την εξίσωση της χημικής αντίδρασης και να τακτοποιήσετε τους συντελεστές.

2. Κάτω από τους τύπους των ουσιών να γράψετε την ποσότητα της ουσίας σύμφωνα με τους συντελεστές.

3. Η πρακτικά ληφθείσα μάζα είναι γνωστή.

4. Προσδιορίστε τη θεωρητική μάζα.

5. Προσδιορίστε την απόδοση του προϊόντος αντίδρασης (%), παραπέμποντας την πρακτική μάζα στη θεωρητική και πολλαπλασιάζοντας επί 100%.

6. Γράψτε την απάντηση.

Υπολογισμός της μάζας του προϊόντος αντίδρασης εάν είναι γνωστή η απόδοση του προϊόντος.

1. Γράψτε «δομένο» και «βρείτε», γράψτε την εξίσωση, τακτοποιήστε τους συντελεστές.

2. Να βρείτε τη θεωρητική ποσότητα ουσίας για τις αρχικές ουσίες. n=

3. Να βρείτε τη θεωρητική ποσότητα ουσίας του προϊόντος της αντίδρασης, σύμφωνα με τους συντελεστές.

4. Υπολογίστε τη θεωρητική μάζα ή όγκο του προϊόντος της αντίδρασης.

m = M * n ή V = V m * n

5. Υπολογίστε την πρακτική μάζα ή όγκο του προϊόντος αντίδρασης (πολλαπλασιάστε τη θεωρητική μάζα ή τον θεωρητικό όγκο με το κλάσμα της απόδοσης).

Υπολογισμός της μάζας της αρχικής ουσίας εάν είναι γνωστές η μάζα του προϊόντος της αντίδρασης και η απόδοση του προϊόντος.

1. Με δεδομένο έναν γνωστό πρακτικό όγκο ή μάζα, βρείτε τον θεωρητικό όγκο ή μάζα (χρησιμοποιώντας το κλάσμα απόδοσης του προϊόντος).

2. Βρείτε τη θεωρητική ποσότητα ουσίας για το προϊόν.

3. Να βρείτε τη θεωρητική ποσότητα ουσίας για την αρχική ουσία, σύμφωνα με τους συντελεστές.

4. Χρησιμοποιώντας τη θεωρητική ποσότητα μιας ουσίας, βρείτε τη μάζα ή τον όγκο των πρώτων υλών στην αντίδραση.

Εργασία για το σπίτι.

Λύνω προβλήματα:

1. Για την οξείδωση του οξειδίου του θείου (IV), πήραμε 112 l (n.s.) οξυγόνου και λάβαμε 760 g οξειδίου του θείου (VI). Ποια είναι η απόδοση του προϊόντος ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής;

2. Η αλληλεπίδραση αζώτου και υδρογόνου παρήγαγε 95 g αμμωνίας NH 3 με απόδοση 35%. Ποιοι όγκοι αζώτου και υδρογόνου ελήφθησαν για την αντίδραση;

3. 64,8 g οξειδίου ψευδαργύρου ανήχθησαν με περίσσεια άνθρακα. Προσδιορίστε τη μάζα του μετάλλου που σχηματίζεται εάν η απόδοση του προϊόντος αντίδρασης είναι 65%.