Што значат хемиски знак и симбол? Што значат „хемиски знаци“? Етимологија на некои елементи

Веќе ги знаете симболите на некои хемиски елементи.
Што покажува хемиски симбол?
1) Означува хемиски елемент (наведете име);
2) еден атом од овој елемент;
3) со симболот можете да го одредите местото на елементот во периодниот систем D.I. Менделеев;
4) користејќи го периодниот систем, можете да ја одредите релативната атомска маса на елементот.

Ајде да погледнеме на пример.

Симбол на хемиски елемент - Cu
1) Хемиски елемент - бакар.
2) еден бакар атом;
3) Бакарот е во периодниот систем на елементи во период 4, група 1, сериски број - 29.
4) Ar(Cu)=64

Да ги сумираме информациите што ни се познати што ги содржи хемиската формула.

Табела. Информации содржани во хемиска формула.
Пример: HNO3 - азотна киселина

Сумирајќи

Честитки, го положивте тестот до крај!

Сега кликнете на копчето Земете тест за конечно да ги зачувате вашите одговори и да го добиете вашиот резултат.
Внимание! Откако ќе кликнете на копчето, нема да можете да правите промени.

Клучни зборови од апстрактот: Хемиски елементи, знаци на хемиски елементи.

Во хемијата многу важен концепт е „хемиски елемент“(зборот „елемент“ на грчки значи „компонента“). За да ја разберете нејзината суштина, запомнете како се разликуваат мешавините и хемиските соединенија.

На пример, железото и сулфурот ги задржуваат своите својства во смесата. Затоа, може да се тврди дека мешавината на железо во прав и сулфур во прав се состои од две едноставни супстанции - железо и сулфур. Бидејќи хемиското соединение железо сулфид е формирано од едноставни материи - железо и сулфур, би сакал да тврдам дека и железниот сулфид се состои од железо и сулфур. Но, откако се запознавме со својствата на железо сулфид, разбираме дека тоа не може да се каже. Ова, формирано како резултат на хемиска интеракција, има сосема различни својства од оригиналните супстанции. Бидејќи составот на сложени супстанции не вклучува едноставни материи, но атоми од одреден тип.

ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТ е специфичен тип на атом.

Така, на пример, сите атоми на кислород, без разлика дали се дел од молекули на кислород или молекули на вода, се хемискиот елемент кислород. Сите атоми на водород, железо, сулфур се, соодветно, хемиските елементи водород, железо, сулфур итн.

Во моментов се познати 118 различни видови атоми, т.е. 118 хемиски елементи. Од атомите на овој релативно мал број елементи се формира огромна разновидност на супстанции. (Концептот на „хемиски елемент“ ќе биде разјаснет и проширен во понатамошни белешки).

Користејќи го концептот „хемиски елемент“, можеме да ги разјасниме дефинициите: Едноставните супстанции се супстанции што се состојат од атоми на еден хемиски елемент. КОМПЛЕКСНИ супстанции се супстанции кои се состојат од атоми на различни хемиски елементи.

Неопходно е да се направи разлика помеѓу концептите „едноставна работа“ И „хемиски елемент“ , иако нивните имиња во повеќето случаи се исти. Затоа, секогаш кога ќе наидеме на зборовите „кислород“, „водород“, „железо“, „сулфур“ итн., треба да разбереме за што зборуваме - едноставна супстанција или хемиски елемент. Ако, на пример, велат: „Рибите дишат кислород растворен во вода“, „Железото е метал што го привлекува магнет“, тоа значи дека зборуваме за едноставни супстанции - кислород и железо. Ако велат дека кислородот или железото е дел од супстанцијата, тогаш тие значат кислород и железо како хемиски елементи.

Хемиските елементи и едноставните супстанции што ги формираат може да се поделат во две големи групи: метали и неметали. Примери за метали се железото, алуминиумот, бакарот, златото, среброто итн. Металите се еластични, имаат метален сјај и добро спроведуваат електрична енергија. Примери за неметали се сулфур, фосфор, водород, кислород, азот итн. Својствата на неметалите се различни.

Знаци на хемиски елемент

Секој хемиски елемент има свое име. За поедноставено означување на хемиски елементи, користете хемиска симболика. Хемискиот елемент се означува со почетната или почетната и една од следните букви од латинското име на овој елемент. Така, водородот (лат. hydrogenium - hydrogenium) е означен со буквата Н, жива (лат. hydrargyrum - hydrargyrum) - букви Хгитн. Современата хемиска симболика беше предложена од шведскиот хемичар J. J. Berzelius во 1814 година.

Скратено ознаки на буквихемиски елементи се знаци(или симболи) хемиски елементи. Хемиски симбол (хемиски знак) значи еден атом од даден хемиски елемент .

Хемијата, како и секоја наука, бара прецизност. Системот за прикажување податоци од оваа област на знаење се развива со векови, а сегашниот стандард е оптимизирана структура која ги содржи сите потребни информации за понатамошна теоретска работа со секој специфичен елемент.

Кога пишувате формули и равенки, крајно е незгодно да се користат цели броеви, а денес за оваа намена се користат една или две букви - хемиски симболиелементи.

Приказна

Во античкиот свет, како и во средниот век, научниците користеле симболични слики за да претставуваат различни елементи, но овие знаци не биле стандардизирани. Само до 13 век беа направени обиди да се систематизираат симболите на супстанциите и елементите, а од 15 век, новооткриените метали почнаа да се означуваат со првите букви од нивните имиња. Слична стратегија за именување се користи во хемијата до ден-денес.

Тековна состојба на системот за именување

Денес се познати повеќе од сто и дваесет хемиски елементи, од кои некои се исклучително тешко да се најдат во природата. Не е чудно што уште во средината на 19 век, науката знаела за постоењето на само 63 од нив, а немало ниту единствен систем за именување, ниту интегрален систем за прикажување хемиски податоци.

Последниот проблем беше решен во втората половина на истиот век од страна на рускиот научник Д.И. Менделеев, потпирајќи се на неуспешните обиди на неговите претходници. Процесот на именување продолжува и денес - има неколку елементи со броеви од 119 и повисоки, конвенционално означени во табелата со латинската кратенка на нивниот сериски број. Изговорот на симболите на хемиските елементи од оваа категорија се врши според латинските правила за читање бројки: 119 - ununenniy (буквално „сто и деветнаесетти“), 120 - unbiniliy („сто дваесетти“) и така натаму .

Повеќето од елементите имаат свои имиња, изведени од латински, грчки, арапски и германски корени, во некои случаи одразувајќи ги објективните карактеристики на супстанциите, а во други делуваат како немотивирани симболи.

Етимологија на некои елементи

Како што споменавме погоре, некои имиња и симболи на хемиски елементи се засноваат на објективно забележливи карактеристики.

Името фосфор сјае во темно доаѓа од грчката фраза „да донесе светлина“. Кога се преведуваат на руски, се откриваат доста „кажувачки“ имиња: хлор - „зеленикаст“, ​​бром - „непријатен мирис“, рубидиум - „темно црвен“, индиум - „индиго боја“. Бидејќи хемиските симболи на елементите се дадени со латински букви, директната врска на името со супстанцијата за руски говорник обично останува незабележана.

Постојат и посуптилни асоцијации за именување. Така, името селен доаѓа од грчкиот збор што значи „Месечина“. Ова се случи затоа што во природата овој елемент е сателит на телуриум, чие име на грчки значи и „Земја“.

Ниобиумот е исто така именуван на сличен начин. Според античката грчка митологија, Ниобе е ќерка на Тантал. Хемискиот елемент тантал беше откриен порано и неговите својства се слични на ниобиумот - така, логичката врска „татко-ќерка“ беше проектирана на „односите“ на хемиските елементи.

Покрај тоа, не случајно танталот го доби своето име во чест на познатиот митолошки лик. Факт е дека добивањето на овој елемент во неговата чиста форма беше полн со големи тешкотии, поради што научниците се свртеа кон фразеолошката единица „Танталово брашно“.

Уште еден љубопитен историски факте тоа што името платина буквално се преведува како „сребро“, односно нешто слично, но не толку вредно како среброто. Причината е што овој метал се топи многу потешко од среброто и затоа долго време не најде употреба и не беше од особена вредност.

Општ принцип за именување на елементи

Кога гледате во периодниот систем, првото нешто што ви привлекува внимание се имињата и симболите на хемиските елементи. Секогаш е една или две латински букви, од кои првата е голема. Изборот на буквите се одредува според латинското име на елементот. И покрај фактот дека корените на зборовите доаѓаат од старогрчки, латински и други јазици, според стандардот за именување, на нив се додаваат латински завршетоци.

Интересно е што повеќето од симболите ќе бидат интуитивни за рускиот говорител: алуминиум, цинк, калциум или магнезиум може лесно да се запамети од студентот прв пат. Ситуацијата е посложена со оние имиња што се разликуваат во руската и латинската верзија. Можеби ќе му треба долго време на ученикот да запомни дека силициумот е силициум, а живата е хидраргирум. Сепак, ќе мора да го запомните ова - графичка сликасекој елемент е фокусиран на латинското име на супстанцијата, кое во хемиските формули и реакции ќе се појави како Si и Hg, соодветно.

За да ги запомнат таквите имиња, корисно е учениците да прават вежби како: „Поврзете го симболот на хемискиот елемент и неговото име“.

Други методи за именување

Имињата на некои елементи доаѓаат од арапскии биле „стилизирани“ како латински. На пример, натриумот го добил своето име од коренското стебло што значи „материја што клокоти“. Арапските корени може да се следат и во имињата на калиум и циркониум.

Свое влијание имаше и германскиот јазик. Од него доаѓаат имињата на елементи како манган, кобалт, никел, цинк, волфрам. Логичната врска не е секогаш очигледна: на пример, никел е кратенка за зборот што значи „бакарен ѓавол“.

Во ретки случаи, имињата беа преведени на руски во форма на хартија за следење: хидрогениум (буквално „раѓа вода“) се претвори во водород, а карбонеум во јаглерод.

Имиња и имиња на места

Повеќе од десетина елементи се именувани по различни научници, вклучувајќи ги Алберт Ајнштајн, Дмитри Менделеев, Енрико Ферми, Ернест Радерфорд, Нилс Бор, Марија Кири и други.

Некои имиња доаѓаат од други сопствени имиња: имиња на градови, држави, земји. На пример: московиум, дубниум, европиум, тенесин. Не сите топоними ќе му изгледаат познати на мајчин руски јазик: малку е веројатно дека личноста без културна подготовка ќе го препознае во зборот нихониум самоимето на Јапонија - Нихон (лат.: Земја на изгрејсонцето), а во хафнија - латинската верзија на Копенхаген. Да се ​​дознае дури и името на вашата родна земја во зборот рутениум не е најмногу едноставна задача. Сепак, Русија на латински се нарекува Рутенија, а 44-от хемиски елемент е именуван по неа.

Во периодниот систем се појавуваат и имињата на космичките тела: планетите Уран, Нептун, Плутон, Церера.Покрај имињата на ликовите од старогрчката митологија (Танталум, ниобиум), има и скандинавски: ториум, ванадиум.

Периодичен систем

Во периодичната табела што ни е позната денес, именувана по Дмитриј Иванович Менделеев, елементите се претставени во редови и периоди. Во секоја ќелија, хемиски елемент е означен со хемиски симбол, до кој се претставени други податоци: неговото целосно име, сериски број, дистрибуција на електрони низ слоевите, релативна атомска маса. Секоја ќелија има своја боја, која зависи од тоа дали е означен елементот s-, p-, d- или f-.

Принципи на снимање

Кога се пишуваат изотопи и изобари, масовниот број се става горе лево од симболот на елементот - вкупниот број на протони и неутрони во јадрото. Во овој случај, атомскиот број, што е бројот на протони, се става на долниот лев агол.

Наполнетоста на јонот е напишано горе десно, а на истата страна под бројот на атоми е означен. Симболите за хемиските елементи секогаш започнуваат со голема буква.

Национални опции за снимање

Азиско-пацифичкиот регион има свои варијанти на пишување симболи за хемиски елементи, врз основа на локални методи на пишување. Кинескиот систем за нотација користи радикални знаци проследени со знаци во нивното фонетско значење. На симболите за метали им претходи знакот „метал“ или „злато“, гасовите - со радикалната „пареа“, неметалите - со хиероглифот „камен“.

Во европските земји, исто така, има ситуации каде знаците на елементите кога се евидентираат се разликуваат од оние забележани во меѓународните табели. На пример, во Франција, азот, волфрам и берилиум имаат свои имиња на националниот јазик и се означени со соодветни симболи.

Конечно

Кога студирате на училиште или дури и на високообразовна институција, воопшто не е неопходно да се запаметат содржините на целиот периодичен систем. Треба да ги имате на ум хемиските симболи на елементите кои најчесто се наоѓаат во формулите и равенките и одвреме-навреме да барате поретко користени на Интернет или во учебник.

Меѓутоа, за да избегнете грешки и забуни, треба да знаете како се структурирани податоците во табелата, во кој извор да ги најдете потребните податоци и јасно да запомните кои имиња на елементи се разликуваат во руската и латинската верзија. Во спротивно, може случајно да го помешате Mg за манган, а N за натриум.

За да вежбате во почетната фаза, направете ги вежбите. На пример, дајте ги симболите на хемискиот елемент за случајна низа на имиња од периодниот систем. Како што стекнувате искуство, сè ќе си дојде на свое место и прашањето за меморирање на овие основни информации ќе исчезне само по себе.

хемиски знаци

ХЕМИСКИ ЗНАЦИ (хемиски симболи) ознаки на букви на хемиски елементи. Се состои од првата или првата и една од следните букви од латинското име на елементот, на пример, јаглерод - C (Carboneum), калциум - Ca (Калциум), кадмиум - Cd (Кадмиум). За да се назначат нуклиди, масен број се додава на нивните хемиски знаци горе лево, а понекогаш и атомски број долу лево, на пример. Хемиските симболи се користат за пишување хемиски формули.

Хемиски знаци

хемиски симболи, скратени букви ознаки на хемиски елементи. Модерен Z. x. (види табела) се состои од првата буква или првата и една од следните букви од латинското име на елементите. Во хемиските формули и хемиски равенки, секој Z. x. изразува, покрај името на елементот, и релативна маса еднаква на неговата атомска маса. Да се ​​назначат изобари и изотопи на нивните Z. x. масовен број се доделува од горе лево (понекогаш надесно); Атомскиот број е напишан долу лево. Ако сакаат да назначат не неутрален атом, туку јон, тогаш полнењето на јонот е поставено горе десно. Бројот на атоми на даден елемент во молекулата е означен долу десно. Примери: ═≈ јон на хлор изотоп единечно наелектризиран (атомски број 17, масен број 35); ═≈ диатомска молекула од истиот изотоп. Изобарите на аргон и калциум се означени како ═i, соодветно. Дадени во табелата Z. x. се меѓународни, но заедно со нив во некои земји се користат и знаци кои произлегуваат од националните имиња на елементите. На пример, во Франција, наместо Z. x. азот N, берилиум Be и волфрам W се земени Az (Азоти), Gl (Глуциниум) и Tu (Tungstène). Во САД, Cb (Колумбиум) често се користи наместо симболот на ниобиум Nb. Имињата и симболите на елементите со атомски броеви 102 и 103 („нобелиум“ и „лавренциум“) не се општо прифатени. Историска референца. Хемичарите од античкиот свет и средниот век користеле симболични слики, кратенки на буквите, како и комбинации на двете за да назначат супстанции, хемиски операции и инструменти (види. оризот.). Седумте метали од антиката биле прикажани со астрономските знаци на седумте небесни тела: Сонцето (злато), Месечината (сребро), Јупитер (калај), Венера (бакар), Сатурн (олово), Меркур (жива), Марс. (железо). Металите откриени во 15-18 век - бизмут, цинк, кобалт - биле означени со првите букви од нивните имиња. Знакот за вински дух (латински spiritus vini) се состои од буквите S и V. Знаците за силна вотка (латински aqua fortis, азотна киселина) и златна вотка (латински aqua regis, aqua regia, мешавина од хлороводородна и азотна киселини) се составени од знакот за вода Ñ и големи букви F, соодветно R. Стаклениот знак (латински vitrum) е формиран од две букви V ≈ прави и превртени. Обиди да се организира антички З. x. продолжил до крајот на 18 век. На почетокот на 19 век. Англискиот хемичар Ј. Англиски имињаметали и др. Z. x. Далтон се здоби со одредена популарност во Велика Британија и во Западна Европа , но наскоро беа заменети со чисто буквата Z. kh., која шведскиот хемичар I. Ya. Berzelius ја предложи во 1814 година. Принципите на составување Z. kh. изразени од него. ја задржаа својата сила до ден-денес; тие се наведени на почетокот на статијата. Во Русија, првата печатена порака за Z. x. Берзелиус е направен во 1824 година од московскиот лекар И. Ја. Зацепин. Знаци, имиња, атомски броеви и атомски маси на хемиски елементи Знак* Латинско име Руско име Атомски број Атомска маса** Знак* Латинско име Руско име Атомски број Атомска маса** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24,305 Ag Argentum Сребро 47 107,8680 Mn Манган Манган 25 54,9380 Ал Алуминиум Алуминиум 13 26,98154 Мо Молебден Молибден 42 95,94 Америциум Америциум 95 N Азот Азот 0894 71 Натриум 11 22 ,98977 Како Арсеник Арсен 33 74,9216 Nb Ниобиум Ниобиум 41 92,9064 Во Астатиум Астатин 85 Nd Неодимиум Неодимиум 60 144,24 Ау Аурум Злато 79 196,9665 Неонум Неон 10 20,179 Б Борум Борон 5 10,810 Ни Николум 58121 (Бр. 58121) Nobelium) (Nobelium) 102 Be Beryllium Beryllium 4 9,01218 Np Нептуниум Нептуниум 93 237,0482 Би Бизмут Бизмут 83 208,9804 О Кислород Кислород 8 15,9994 Бк Беркелиум Беркли th 97 Осмиум Осмиум Пх. фор Фосфор 15 30,97376 C Carboneum Carbon 6 12,011 Pa Протактиниум Протактиниум 91 231,0359 Ca Калциум Калциум 20 40,08 Pb Plumbum олово 82 207 ,2 Cd кадмиум кадмиум 48 112 ,40 Pd паладиум паладиум 46 106,4 цериум цериум цериум 58 140,12 р. 35,453 Pr Прасеодимиум Прасеодимиум 59 140,9077 См Куриум Куриум 96 Pt платинум платина 78 195, 09 кобалтум кобалт 27 58,9332 Pu плутониум плутониум 94 Cr хром хром 24 51,996 Ra радиум радиум 88 226,0254 Cs 2594 цезиум. 5,4678 Cu Cuprum бакар 29 63,546 Re Rhen ium Rhenium 75 186,2 Dysprosium Dysprosium 66,162,50 Rh Rhodium Rhodium 45,102,9055 Er Erbium Erbium 68,167,26 Rn Radonum Radon 86 Es Einsteinium Einsteinium 99 Ruthenium Ruthenium.4015 Euro крзно 16 32,06 F флуорум флуор 9 18,99840 Sb стибиум антимон 51 121,75 Fe ферум железо 26 55,847 ск скандиум Скандиум 21 44,9559 Fm Фермиум Фермиум 100 Селен Селен Селен 34 78,96 С. Франциум Франциум 87 Си Силициум Силициум 14 28,086 Га Галиум Галиум 31 69,72 См Самариум Самариум, Галиум 645, ГАдолин 645, nnum Калај 50,118,69 Ge Германиум Германиум 32 72,59 Sr Стронциум Стронциум 38 87,62 H Водород Водород 1 1,0079 Татантал Тантал 73,180,949 Хелиум Хелиум 2 4,00260 Tb Тербиум Тербиум 65 158,9254 Hf Хафниум Хафниум 72 178,49 Tc Технециум Хелиум 2980рг0 59 Tellurium Tellurium 52 127,60 Ho holmium Holmium 6 7 164,9304 Thorium Thorium 90 232,0381 I IODUM IOD 53 126.9045 TITANIUM Titan 22 47.90 in Indium India 49 114.82 TLLIUM Талиум 81 204.37 IRIDIUM IRIDIM 77 192.22 TM Тулиум Tulia 69 114.82 TLLIUM Талиум 81 204.37 IRIDIUM IRIDIM 77 192.22 TM Тулиум Tulia 69 114.82 кал. аниум 92,238,029 Кр Криптонум Криптон 36 83,80 V Ванадиум Ванадиум 23 50,94 Ку Куршчатовим Курчатовим 104 В Волфрам волфрам 74,183,85 Ла лантан лантан 57 138,9055 Xe ксенон ксенон 5 4,131,30 литиум литиум 3 6,941 јтриум итриум 39 88,9059 (1070 биум б) 3,04 Лу Лутециум Лутетиум 71 174,97 Zn Цинк Цинк 30 65,38 Md Менделевиум Менделевиум 101 Зр Циркониум Циркониум 40 91, 22 * ​​Во загради се дадени невообичаени знаци и имиња на елементите со атомски броеви 102 и 103. ** Атомските маси се дадени на јаглеродната скала (атомската маса на јаглеродниот изотоп 12C е точно 12) и одговара на меѓународната табела 197

Масовните броеви на најдолговечните изотопи на радиоактивни елементи се дадени во квадратни загради.

Лит.: Ломоносов М.В., Целосно. собирање соч., том 2, M. ≈ L., 1951, стр. 706≈709; Јуа М., Историја на хемијата, превод. од италијански, М., 1966; Crosland M. P., Историски студии на јазикот на хемијата, Л., 196

Речник на Ушаков

Хемија

хи мија, хемија, pl.Не, сопругите (грчкихемија). Наука за составот, структурата, промените и трансформациите, како и формирањето на нови едноставни и сложени супстанции. Хемијата, вели Енгелс, може да се нарече наука за квалитативните промени во телата кои настануваат под влијание на промените во квантитативниот состав. Органска хемија. Неорганска хемија. Применета хемија. Теоретска хемија. Курс по хемија.

| што.Хемиски својства на нешто научни). Хемија на нафта.

енциклопедиски речник

Хемија

(најверојатно од грчкиот Хемија - Хемија, едно од најстарите имиња на Египет), наука која ги проучува трансформациите на супстанциите, придружени со промени во нивниот состав и (или) структура. Хемиските процеси (добивање метали од руди, боење ткаенини, облекување кожа итн.) беа користени од човештвото веќе во зората на неговиот културен живот. Во 3-4 век. Се појави алхемија, чија задача беше да ги трансформира основните метали во благородни. Од ренесансата, хемиските истражувања се повеќе се користат за практични цели (металургија, производство на стакло, производство на керамика, бои); Се појави и посебна медицинска гранка на алхемијата - јатрохемија. Во 2. полувреме. 17 век Р. Бојл ја даде првата научна дефиниција на концептот „хемиски елемент“. Периодот на трансформација на хемијата во вистинска наука заврши во второто полувреме. 18 век, кога бил формулиран законот за зачувување на масата при хемиски реакции (види и М.В. Ломоносов, А. Лавоазие). Во почетокот. 19ти век Џ. Далтон ги постави темелите на хемискиот атомизам, А. Авогардо го воведе концептот "молекула". Овие атомско-молекуларни концепти беа воспоставени дури во 60-тите години. 19ти век Во исто време, А. М. Батлеров ја создаде теоријата за структурата на хемиските соединенија, а Д. И. Менделеев го откри периодичниот закон (види периодична табела на елементи на Менделеев). Од крајот 19 - почеток 20 век Најважната област на хемијата беше проучувањето на законите на хемиските процеси. Во современата хемија, нејзините поединечни области се неорганска хемија, органската хемија, физичката хемија, аналитичката хемија и полимерната хемија станаа главно независни науки. На пресекот на хемијата и другите области на знаење, на пример, се појавија биохемија, агрохемија и геохемија. Овие закони се засноваат на законите на хемијата Техничка наука, Како хемиска технологија, металургија.

Речник на Ожегов

X ИМВР,И, и.

1. Наука за составот, структурата, својствата на супстанциите и нивните трансформации. Неоргански x. Органски x. Физички x. (базирано на општи принципифизика).

2. што.Самиот состав, својствата на супстанциите и нивните трансформации. X. јаглехидрати. X. масло.

3. собраниХемикалии. Домаќинство x.

4. Начин да се влијае на некого. користење хемикалии (колоквијален). Направете хемија (виткање со користење на такви средства). Земете курс по хемија (т.е. курс на лекување со користење на такви лекови, хемотерапија). Насади третирани со хемикалии (хемикалии).

| adj. хемиски,ох, ох.

Речник на Ефремова

Хемија

1. и.
   1. :
      1. Научна дисциплина која ги проучува супстанциите, нивниот состав, структура, својства и меѓусебни трансформации.
      2. Едукативен предмет кој ги содржи теоретските основи на оваа наука.
      3. распаѓање Учебник кој ја поставува содржината на даден академски предмет.
   2. Практична примена на оваа наука и нејзините законитости во производството, индустријата итн.
   3. Квалитативен состав на smth.
   4. распаѓање Препарати, хемикалии, раствори и сл., кои се користат во производството и секојдневниот живот.
   5. распаѓање Прехранбени производи кои речиси и да не содржат природни состојки.
   6. транс. распаѓање Перм.

Енциклопедија на Брокхаус и Ефрон

Хемија

Првобитното значење и потеклото на овој збор е непознато; можно е тоа да е едноставно старо име за северен Египет, во кој случај хемиската наука значи египетска наука; но бидејќи Хеми, покрај Египет, значеше и црна боја, а μελάνοσις (оцрнување) се сметаше за операција неизбежна во трансформацијата на металите, можеби τέχνη τής χημείας - Olympiodorus е уметност на подготовка на оваа супстанца за зацрнување (сп. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6, и M. Berthelot, "Introduction a l "é tude de la chimie des anciens et du moyen bge", 1889). "Од повеќето други науки X. во својот развој се разликува по тоа што неговата цел била различно сфатена во различни времиња... Додека во другите области на духовната активност, каков и да бил односот кон нив во другите периоди, целта секогаш била јасно препознаена, и постојано се мислела, во историјата на X. тоа воопшто не се забележува. Оваа наука го менува не само изборот на помошните средства и примени, туку и целата задача и условите на нејзиното постоење (сп. Алхемија, Јатрохемичари, Флогистон)... Во сегашно време, продолжува Г. Коп („Geschichte der Chemie ”, I , 1843, 5), задачата на X., преземена сама по себе (an und f ü r sich), е разградување на соединенијата на нивните составни делови и формирање на компоненти повторно соединенија [Оваа дефиниција датира од средината на 17 век, кога Лемери, во неговата „Cours de Chymie“, вели дека „La Chymie est un art, qui enseigne a s é parer les differentes супстанции qui se rencontrent dans un mixte“ (Кор. „Geschich.“ II, 8), а челикот на ова додаде „и уметноста на повторно формирање мешавини од составните делови“ (Corr., l. стр.). Концептот на компонентите на мешавините е променет; модерното веќе беше оцртано од Бојл, но беше општо прифатено само по Лавоазие (види Лавоазие и Флогистон).]. Затоа, задачата е да се знае составот на сите тела и точно како тие се формирани и како тие можат да се формираат. -историска наука, чијшто непосреден предмет е „проучување на хомогени материи, од чиј состав се составени сите тела на светот, нивните трансформации и појавите што ги придружуваат таквите трансформации.“ Според W. Ostwald, „Grundlinien der anorg. Ch.“, 1900, 1), „овие трансформации можат да се поделат на две големи, не сосема строго одделни групи. Понекогаш трансформациите се однесуваат само на една или неколку односи и својства на телото што се проучува; понекогаш тие се такви што телото што се проучува исчезнува како такво, а на негово место се појавуваат нови тела со нови својства. Појавите од првиот вид се вклучени во областа на физиката, вториот - во областа на X.", и, како пример, Оствалд ја разгледува врската на сулфурот со механичките удари (релативната положба на телото се менува, но бојата, тежината и сл., т.н., не се менуваат.неговите физички својства), до слабо загревање (температура, специфична тежина и промена на волуменот, притисок на пареа, други (?) својства остануваат непроменети), до електрификација и открива дека појавите од овој вид треба да се смета за физички.Но, „ако донесеме (л. стр., 2) парче сулфур дојде во допир со оган, се пали и гори со син пламен. Во исто време, се чувствува добро познатиот мирис на запален сулфур, а откако горењето ќе продолжи некое време, сулфурот како таков исчезнува: изгорел. Во текот на овој процес, не само што се менуваат поединечните својства на сулфурот, туку... наместо него, се формирало нешто друго; За ова можеме да судиме по мирисот кој се појавил истовремено со почетокот на феноменот, но претходно не бил забележлив. Во овој случај, сулфурот учествувал во хемискиот процес... Науката за X. има задача да ги воспостави законите на сите такви трансформации.“ Во другите учебници физичките трансформации се дефинирани како оние во кои својствата на материјата остануваат непроменети. додека неговата првобитна состојба е обновена; за време на процесот, исто така, невозможно е да се подели даден хомоген дел од системот за трансформирање на хетерогени на кој било механички начин, барем ако тргнеме од физички хомогено тело; така, на пример. , загревањето на мразот, неговото топење, трансформацијата на добиената течна вода во пареа за време на вриење се физички процеси, бидејќи кога ќе се врати првобитната температура (и притисок), мразот се појавува во иста количина со сите физички својства својствени за него. под дадените услови. својства; и иако на температура на топење на мразот можеме да ја имаме супстанцијата на водата истовремено во три состојби - цврста (мраз), течна (вода) и гасовита (пареа) и можеме механички да ги одвоиме (мразот, на пример, може да се филтрира од течна вода), но ниту мразот, ниту водата, ниту пареата веќе не можат да се одвојат на физички различни супстанции со какви било механички средства што ни се познати. Ако мразот се испари и добиената пареа се загрее на температура од 1500° - 2000°, тогаш со механички процес (со помош на дифузија, види Дисоцијација) можно е да се изолира од масата на прегреаните пареи гас различен од нив во својства (мешавина на водород со кислород). Со повторно ладење, непроменетата вода сама по себе ќе се претвори во мраз, а гасовито тело, собрано посебно и брзо ладено, ќе ја задржи својата гасовита природа; затоа ова ќе биде пример за хемиска трансформација на мразот. И покрај фактот што е лесно да се најдат уште многу слични примери во учебниците, и покрај фактот што поделбата на трансформациите на материјата на физички и хемиски е осветена од времето, таа несомнено е остро еднострана и затоа е неточна. Оствалд греши едноставно затоа што во неговиот пример споредува сосема неспоредливи трансформации. Може да се остават настрана промените во својствата на сулфурот што се случуваат во него кога се менува неговата „енергија на позицијата“; теоретски тие се неопходни, но, во секој случај, толку безначајни што се недофатливи не само со помош на нашите сетила, туку и со помош на сетилата софистицирани од најчувствителните современи инструменти. Кога слабо загреваме сулфур, се справуваме со следните појави. Системот што се проучува, кој Оствалд го нарекува сулфур, треба да се смета дека е составен од две независни компоненти (види Фаза правило): сулфур и воздушен кислород [Азот и сите други гасовити компоненти од него земаат премалку учество во трансформацијата, со можен исклучок на траги влажност - види Контакт феномени - и затоа нивното присуство може да се игнорира]; тоа е во такви температурни услови (супер ладење) кога, благодарение на пасивниот отпор, интеракцијата меѓу овие тела е речиси невозможна, или, ако се случи, тогаш со толку незначителна брзина, блиску до нула, што целосно не можеме да ја фатиме. Затоа, можеме да го сметаме целиот систем како во состојба на лажна рамнотежа (faux equilibre) на Духем, инаку нестабилен (сп. А. Горбов, „Закон на фази“, во „Физичко-математички годишник“, II), способен за менување на условите за рамнотежа до целосна трансформација; сулфур, разгледуван одделно, т.е., занемарувајќи ја неговата бескрајно бавна реакција со кислородот, можеме да го сметаме како моноваријантен систем од еден член (цврст сулфур + пареа во присуство на два надворешни фактори на рамнотежа: температура и притисок), а познато е дека законите на кои подлежи таков систем (види Фаза Правило, л. стр.) не се разликуваат од законите на кои подлежи секој моноваријантен систем со кој било број независни поими, систем на комбинирање CaO + CO 2 (или дисоцирање на CaCO 3), на пример.; во механичка смисла, цврстиот сулфур со неговите пареи формираат рамнодушно стабилен систем. Но, ајде да загрееме сулфур + кислород до приближно 500 °; сега нивната интеракција започнува долж површината на контактот, придружена со појава на светлина и топлина (системот беше супер ладен): сулфурот, како што обично велат, гори, но кислородот подеднакво гори при средба со сулфурна пареа; и за двата поими, мерката на стабилност во меѓусебниот контакт е надмината со загревање, а системот стана нестабилен и очигледно е дека е незаконски да се спои рамнодушно стабилната состојба на сулфур со нестабилната состојба на сопствениот + кислород; и додека сулфурот остана во рамнодушно стабилна состојба, тогаш, повторуваме уште еднаш, физичките промени во неговите својства го почитуваа истиот закон како и „хемиската“ трансформација во системот CaO + CO 2. Со многу мала промена, она што е кажано е применливо и за загреан систем: мраз, течна вода и нејзината пареа. Сè додека мразот и течната вода се загреваат сами, за даден волумен на системот е можно (при цел опсег на температури и притисоци) за коегзистенција на две фази: мраз + пареа, мраз + течна вода, течна вода + пареа; сите овие се моноваријантни системи и, како такви, не се разликуваат од дисоцирачката креда, од добиениот (дисоцирачки) јод трихлорид (види Фаза Правило, л.п.), т.е. од системи за кои обично се претпоставува дека она што се случува во Нивните трансформации не се од физичка, но од хемиска природа. Но, ние ја прегреавме водената пареа користејќи специјална техника (дифузија) [На овој начин се воведува нов фактор во условите на рамнотежата на системот, имено, капиларната напнатост, и многу е можно тоа да ја промени природата на рамнотежата ( сп. следната забелешка).] успеавме да издвоиме дел од таков систем, а ние претпоставуваме дека преостанатата, неодвоена маса на пареа се разликува по физичките својства од одвоениот дел, дека од обичната пареа се разликува само по друга, повисока енергетска содржина; но, очигледно, ова е само претпоставка, иако можеби наједноставна и најверојатна; Што се однесува до суперладената „експлозивна смеса“, таа не може да се спореди со вода, бидејќи таквата споредба би била неуспешна како и споредбата на суперладената вода со мраз со иста температура; едниот систем (супер ладената вода) е нестабилен, со пасивни отпори (според Гибс), другиот е рамнодушно стабилен, барем во присуство на два надворешни фактори на рамнотежа: температура и притисок [Ќе изградиме гасна батерија Grove од водород, кислород и вода, т.е. ќе внесеме неколку дополнителни фактори на рамнотежа во неа, и таа ќе стане рамнотежа, а нејзините трансформации ќе бидат реверзибилни дури и при обична температура.]. Сумирајќи го претходното, доаѓаме до заклучок дека вообичаените дефиниции за X. се донекаде тесни, а поопштата е оваа: X. е егзактна природно-историска наука која ги проучува законите на промените во состојбата на материјата [На во исто време, прашањето за единството или сложеноста на оваа материја воопшто не е предодредено.] ; ги класифицира околу „хемиски“ соединенија, а овие последни околу посебни, постојани сорти на материја наречени „елементи“ (за значењето на изразите „хемиско соединение“ и „елемент“ види подолу законот за постојаност на составот). Можно е, во оваа студија, реверзибилните промени во состојбата на материјата да се наречат физички и да се разликуваат од оние „хемиски“ трансформации кои, во наши услови, се неповратни и се одвиваат еднострано, но мораме да запомниме дека до неодамна, и помеѓу овие трансформации, некои беа препознаени како физички, како на пример. , премин на суперладени течности во цврста состојба, кристализација на презаситени раствори [Ако таквите раствори се сметаат не од гледна точка на концентрација на независни поими, но од гледна точка на влијанието на температурата врз нив, како надворешен фактор на рамнотежа, тогаш тие треба да се препознаат и како суперладени системи.], иако тие не се ништо не се разликуваат од „хемиските“ појави, како што се: експлозија на течен водороден пероксид, течен озон, експлозивна смеса (водород со кислород, хлор со водород [Набљудувањата покажаа дека мешавината на кислород со водород е исто така под влијание на светлината, забрзувајќи ја трансформацијата.]), итн. итн. над гледна точка, јасно е дека информациите што вообичаено се известуваат во хемијата се еднострани и фрагментарни и дека мора да бидат дополнети со бројни податоци обично вклучени во курсевите по физика, курсеви за кристалографија итн. итн., а кои дури неодамна станаа дел од таканаречените прирачници. физичка хемија. Предвидената еволуција започна релативно неодамна, и невозможно е да се предвиди волуменот на X. дури и во блиска иднина, но до одреден степен Мах е во право кога вели дека „во модерните времиња, многу односи меѓу физиката и X. Откриено.Старата идеја дека X. може да се смета како применета физика, особено применета механика, доби ново охрабрување од ова... Во отсуство на однапред смислено гледиште, се чини поверојатно дека X. на иднината ќе ја прифати физиката. а не обратно“ („Prinzipien der Wärmelehre“, 1900, 5, 354); Несомнено е дека и двете науки ќе имаат корист од хомогеноста ако сите оние одделенија во кои се проучуваат промените во состојбата на материјата, во зависност од промените во снабдувањето со нејзината енергија, се пренесат од физиката на Х.

Закони и хипотези X. Основните закони на X. можат да се поделат на општи квалитативни и општи квантитативни. Квалитативни закони.

I. Помеѓу нив во преден план треба да се стави Гибсов фазен закон; тоа е веќе наведено порано (види Фаза Правило, л. стр.) и овде можеме да се ограничиме да укажеме дека неговиот најопшт израз е:

v = n + e - r,

Каде v- бројот на независни варијации на надворешните и внатрешните фактори на рамнотежа на системот или бројот на неговите степени на слобода; n- бројот на неговите независни членови (фактори на внатрешна рамнотежа), или бројот на оние тела чија концентрација може независно да се менува; д- бројот на надворешни фактори на рамнотежа (како што се: температура, притисок, капиларна напнатост, електрична сила на возбудување, различни гравитациони напони итн.); р- бројот на фази, односно физички различни состојби на материјата, разделени (р - 1) број на интерфејси. Овој израз произлегува од написите на самиот Гибс, но прв го напишал Валд („Zeitschrift f. Ph. Ch.“ 18, 1895, 346), и затоа, со зборови (сп. А. Горбов, „Законот на фазите ,“ „Физ. Мат. . Годишно“, II), дека секое ново тело што влегува во системот и секој нов надворешен фактор на неговата рамнотежа, го зголемува за еден степенот на слобода на системот (бројот на можни фази, можни независни варијации на температурата, притисокот итн.), и Секоја нова фаза или новоформиран интерфејс го намалува овој степен на слобода за 1. Законот за фази е неценета водечка нишка во проучувањето на трансформациите на материјата.

II. Вториот општ квалитативен закон кој ја одредува насоката на трансформацијата е Законот Гибс-Ле Шателје , кој вели дека „секоја промена во кој било фактор на рамнотежа повлекува трансформација во системот, што има тенденција да предизвика кај овој фактор промена во знакот спротивна на оној што му е даден“. Овој закон исто така беше наведен порано (види Реверзибилност на хемиски реакции).

Квантитативни, тежински закони.

Јас. Закон за зачувување на масата на материјата изразено од Лавоазие во априори форма: „Можеме да прифатиме како аксиома“, вели тој, „дека во сите трансформации, и вештачки и природни, ништо повторно не се создава: истото количество материја постои пред и по експериментот [Дебус („U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc.“, 1894, 6) го смета Демокрит од Абдера за основач на ова верување, кој учел дека ништо не може да дојде само од ништо и ништо што постои не може да се претвори во ништо; цитиран од Аристотел во неговата Физика (I, 4)]. На овој принцип почива можноста за какви било хемиски експерименти, и благодарение на него ние сме принудени секогаш да очекуваме вистински идентитет, или еднаквост, помеѓу суштините на телата што се проучуваат и оние што може да се извлечат од нив со анализа“ (Lavoisier, "Oeuvres etc." I , 101); сепак, нема сомнеж дека оваа позиција е резултат на бројните експериментални набљудувања на Лавоазие (види Флогистон, формули и хемиска номенклатура). Бидејќи за дадена точка на земјината топка масите на која било телата се строго пропорционални со нивните тежини, можеме да кажеме дека, според законот на Лавоазие: за време на секоја трансформација, тежината на телата кои се трансформираат е строго еднаква на тежината на добиените, и лесно е да се види дека оваа „хемикалија“ правото претставува посебен случај на друг, поопшт, на кој подлежат сите движења на материјата и кој се состои во тоа што секој пат кога масата на дадено тело се менува (се зголемува или намалува), тогаш масата на едно или повеќе околни тела претрпува симултана промена, еднаква по големина, но со спротивен знак (се намалува или зголемува).[Gautier и Charpy "Le ç ons de Chimie", 1900, 14] [Законот за зачувување на масата на материјата е целосно паралелен со законот за зачувување на енергијата во физиката (cf. V. Stevarta. P. G. Tait, "Unseen Universe “, 1890).]. Кога Стас синтетизирал сребро јодид и бромид од суспендирани количини сребро, јод и бром, тежината на халогените соединенија, сепак, се покажа дека е нешто помала од среброто и јод, сребро и бром, измерени одделно; дополнително, Л. Мејер („Moderne Theorien d. Ch.“, 1884, 135) ја истакна можноста честичките од нашата тешка материја да се поврзани со поголема или помала количина на нецелосно бестежински лесен етер, чија количина можеби промени со хемиски трансформации; Со оглед на тоа, најпрво Ландолт, а по него и Хајдвајлер, го подложија законот на Лавоазие на внимателно експериментално тестирање; и двајцата ги проучувале промените во тежината на различни системи затворени во запечатени стаклени садови. Ландолт открил дека тежината на системот: воден раствор од сребро сулфат + раствор од железен сулфат закиселена со сулфурна киселина се намалува со реакцијата:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

на 0,130 mg - 0,167 mg; ова намалување е 6 до 12 пати поголемо од грешката при мерење, но е непропорционално со масите што реагираат, бидејќи беше = 0,130 mg на 171,3 g и 0,167 mg на 114,2 g од системот за реакција; во реакцијата на јодна киселина. со водород јодид во присуство на сулфурна киселина:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ = 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

беше забележано и намалување на тежината, но разликата (0,011 mg - 0,047 mg) беше во рамките на експерименталната грешка; кога јодот реагира со воден раствор на натриум сулфурна сол (интеракцијата може да оди во две насоки:

J 2 + 2Na 2 SO 3 = 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο = 2HJ + Na 2 SO 4,

хлорал хидрат со калиум хидроксид

[CCl 3 .CH(OH) 2 + KOH = CCl 3 H + CHCO 2 + H 2 O]

и кога хлорал хидратот бил растворен во вода, не биле забележани промени во тежината кои не биле во границите на експерименталната грешка. Хајдвајлер ги проучувал следните трансформации: поместување на бакар со железо во кисели, базни (?) и неутрални раствори на бакар сулфат, растворање на бакар сулфат во вода, растворање на закиселена бакар сулфат во вода и неутрален раствор во сулфурна киселина, таложење на бакар оксид хидрат со калиум хидроксид од бакарен раствор витриол, интеракцијата на амонијак со оцетна киселина и таложење на бариум хлорид со сулфурна киселина. Со вкупен број на тела кои реагираат од околу 200 g (160 - 280) и со грешка при мерење што не надминува 0,04 mg, во два случаи забележал зголемување на тежината од 0,014 и 0,019, а во останатите 21 намалување на тежината; во 13 експерименти беше поголема од можната грешка и еднаш достигна 0,217 mg; намалувањето несомнено беше воспоставено при таложење на бакар во кисел и алкален раствор (но не и во неутрален раствор), при растворање на закиселениот бакар сулфат во вода и за време на таложење на бакар оксид хидрат [Во 2 експерименти, сепак, беше забележано намалување кое беше премногу незначително, имено 0,037 и 0,032 mg]. Хајдвајлер не можел да ја дознае причината за промената на тежината, а освен тоа, слабеењето не било пропорционално со масата на телата кои реагираат. Така, излегува дека, за време на одредени трансформации, масата на трансформираната материја се чини дека се намалува, а тоа намалување лежи надвор од границите на грешките во мерењето; не може да се објасни (Ландолт) со различни напони универзална гравитацијаво однос на еднакви маси на различни тела, бидејќи експериментите на Бесел со нишала направени од разни метали и минерали и на Eötvös (E ötvö s) со торзиони ваги покажаа дека таквата разлика не може да се сфати; од друга страна, како што може да се види, повлекувањата не се пропорционални со масите што реагираат, и тоа прави некоја случајна грешка веројатна; Засега, се чини, можеме да продолжиме да го сметаме законот на Лавоазие, во границите на точноста на современите методи на набљудување, за целосно точен. Во секој случај, грешките како оние наведени погоре не можат да се земат предвид во обичните експерименти [За да може системот од основен бакар сулфат со железо да изгуби 1 фут тежина по реакцијата, потребно е, судејќи според податоците на Хајдвајлер, да земете во најповолниот случај нешто повеќе од 1.000.000 пуди. мешавини. Неодамна, Heidweiler објави (Physikalische Zeitschiift, 1902) дека тежината на радиумот во запечатена цевка се намалува за 0,02 mg на ден, и забележливо е што резултирачкото намалување на потенцијалната енергија (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, Каде Кбрзо., Ммаса на земја r-неговиот радиус, Δtпромена на масата на тело привлечено од Земјата) = 0.02.600000000 mg cm = прибл. 12,10 ergs, т.е. точно емитираната енергија, според Бекерел, од радиум дневно. Пораката на Хајдвајлер е прелиминарна.]

II. Закон за постојаност на составот на хемиските соединенија што може да се формулира вака: маси на тела кои со нивното поврзување формираат ново тело кое поседува даден збир на физички и хемиски својства, се во постојана врска едни со други и со масата на формираното тело, обично се смета за најкарактеристично за хемијата; дури понекогаш се дефинира како наука која го проучува составот и трансформациите само на хомогени тела, односно на оние кои се карактеризираат со константност на составот, кои претставуваат вистински хемиски поединци и на кои им е дадено името на одредени хемиски соединенија, во контраст на механички мешавини и неопределени хемиски (?) соединенија (види Тихвински, „Метод и систем на модерната хемија“, Санкт Петербург, 1900, 3 и 6). Од друга страна, може да се најде коментар за овој закон (Gautier et Charpy, l. стр., стр. 14) дека „тоа не е ништо повеќе од тавтологија. Всушност, не постои можност да се има друга дефиниција за „дефинитивно“ соединение, освен она што е изведено од овој таканаречен закон. Физичките својства не се доволни за да се карактеризира соединението, затоа, забележуваме сосема одредени својства за мешавина од вода и алкохол, земени во одреден сооднос (по тежина), иако никој досега не ја погледнал оваа смеса изгледа како комбинација.Овде, значи, нема вистински закон, туку констатација на еден факт, сепак, многу извонреден. Имено, многу елементи можат да формираат сложени тела само со комбинирање во одредени пропорции, кои остануваат непроменети, без разлика на начинот на добивање на сложено тело; ако еден од елементите е во вишок, тој ќе остане таков и по чинот на соединување“. Валд вели уште поостро ("Zeitsch. f. ph. Ch.", 1897, 22, 256): "Законот за постојаност на составот треба да се смета како емпириски закон. Но, ова не е сосема точно. Треба само да се запрашајте се што ќе направи хемичарот, ако некоја супстанција, која се сметаше за хемиско соединение - а тоа не се случува толку ретко - се покаже дека го менува својот состав со променливи услови? Дали тој ќе се сомнева во исправноста на законот? Очигледно не; само пречкртајте ја супстанцијата од списокот на хемиски соединенија... Поентата е дека не постојат други знаци за да се препознае супстанцијата како хемиско соединение... Значи, од искуство е научено дека некои сложени тела имаат постојан состав. Признавањето дека сите такви супстанции, и само тие, треба да се сметаат за хемиски соединенија е произволно. Следствено ", хемиските соединенија имаат постојан состав по дефиниција, а по дефиниција, оние тела што не ја задоволуваат оваа состојба не се препознаваат како хемиски соединенија“. Се чини, со оглед на горенаведеното, интересно е да се открие во каква врска е законот за постојаност на составот со законот на Лавоазие, историјата на неговото потекло и она што во моментов треба да го сметаме за механичка мешавина, неопределени и дефинитивни хемиски соединенија. . Законот на Лавоазие бара масата на телата кои реагираат да биде еднаква на масата на новото тело формирано од нив, но воопшто не ги предодредува количините на телата кои реагираат; сите нивни количини, се додека се поголеми од нула, го задоволуваат; Законот на Лавоазие не го прејудицира прашањето дали телата не можат да реагираат на безброј начини; законот за постојаност на составот вели дека реакцијата е можна само за одреден специфичен сооднос на масите што реагираат, но исто така не дава упатства за бројот на можни соединенија. Впечатливо е што долго време хемичарите инстинктивно се уверуваа во постојаноста на составот на телата што ги проучувале; доволно е да се укаже дека определувањето на составот на солите го извршил: Бергман (помеѓу 1775-1784); Венцел (1777), Кирван и Рихтер (1790-1800); дека Lavoisier, откако го утврди составот на јаглерод диоксид и вода, почна да го проучува составот органски соединенија , кои ги согорувал за таа цел, ја собрал добиената вода и јаглерод диоксид и врз основа на нивното количество ја пресметал содржината на јаглерод и водород во изгорената материја итн.; и ова, очигледно, би било невозможно доколку тој признае дека составот на водата и јаглерод диоксидот може да се промени. Така, верувањето во постојаноста на составот на сложените тела постоеше долго време, поточно, никој не се сомневаше во можноста за нешто друго, но „законот“ остана неизразен. Неговиот одлучувачки противник бил Бертоле („Recherches sur les lois de l“afпnnt é“, 1801 и 1802 и „Essai de statique chimique“, 1803). Тој бил убеден дека телата понекогаш можат да се комбинираат во сите видови односи, понекогаш во одредени граници; тој ја виде причината за ова ограничување во фактот дека силата со која составните делови се држат во сложено тело треба да падне со зголемување на масата на едно од телата кои реагираат (како што се приближува до состојба на заситеност и релативно намалување на масата на другиот), и второ, во влијанието на температурата врз адхезијата и врз природната еластичност на телата кои реагираат. доби многу поддржувачи, особено затоа што аналитичките податоци достапни во тоа време беа на многу начини директна потврда за исправноста на таквите ставови. Противник на идеите на Бертоле беше Пруст (види ја соодветната статија) [Во оваа статија, Пруст е заслужен за идејата за потеклото на хемиските елементи од една примарна материја, имено водородот, но оваа идеја беше изразена од англискиот лекар Проут (види) и атомите Вес (види).]; во голем број дела (1801-1808) покажал дека формирањето на оксиди, сулфурни соединенија и соли, воопшто, е поврзано со одредени и постојани односи меѓу масите на елементите кои се наоѓаат во нив, но она што е видливо само ако прави разлика помеѓу механички и други физички и хемиски хетерогени мешавини на хемиски соединенија. Законот за постојаност на составот на второто, имено оксидите, го изразил Проулкс во 1801 година со следните зборови (Corr, „Geschichte d. Ch.“, II, 368): „Секогаш непроменетите пропорции, овие постојани атрибути, ги карактеризираат реални соединенија, и вештачки и природни, со еден збор, овој pondus naturae, што толку јасно го гледа Стал; сето ова, велам, не е повеќе во моќта на хемичарот отколку селективниот закон на кој подлежат сите соединенија. " „Одредени“ соединенија, според Проулкс, можат да се мешаат едни со други во неопределени. односи, но производот од таквото мешање не е хемиско соединение, туку раствор. Бертоле сметал (во неговиот „Statique chimique“) дека гледиштата на Проулкс биле слабо основани и меѓу нив избил спор, кој завршил во 1808 година, кога мнозинството современици се наклониле кон Проулкс, по што започнало интензивното проучување на одредени хемиски соединенија. Во моментов, нема сомнеж дека прашањето треба повторно да се преиспита. За да дадеме идеја за модерната гледна точка, да се задржиме на наједноставниот случај на интеракција на две тела кои не формираат меѓу себе она што се нарекува дефинитивна врска, но се способни под одредени услови да формираат течни и хомогени. системи во сите правци. Како што е познато (сп. Фазно правило, легури, фракционирано испарување), додавање на телото ВОна телото А А,и додавање на телото Ана телото ВОпредизвикува намалување на температурата. тело што се топи ВО,и затоа, при примена на сите можни мешавини формирани од овие две тела на дијаграм на температури и концентрации, добиваме две криви кои се сечат на евтектичката точка, кои произлегуваат од точката на топење АИ ВО(види слика):

Деталното испитување на дијаграмот го покажува следново. Над кривините SEИ ЕДимаме регион на течни системи, обично наречен раствор ВОВ А (Асе топи многу пониско Б),но кои, очигледно, се и решенија АВ ВО.Над хоризонталната точкаста линија почнувајќи од точката Д,двете тела се мешаат како течност во сите погледи (од 100% Адо 100% ВО);помеѓу оваа линија и хоризонталната точкаста линија почнувајќи од точката СО,тело А,течност под овие услови може да се додаде во растворот во неопределено количество без да се наруши неговата хомогеност и да се додаде тело ВОограничен со кривата на растворливост ДЕ;Благодарение на ова, решението е, како што беше, еднострано. Под хоризонталната точкаста линија со почеток во СО,и двете цврсти материино имаат ограничена способност да се топат едни со други; решението е симетрично. Под испрекината линија abдвете тела може да се земат во каква било врска, но немаат влијание едно врз друго; тие се апсолутно рамнодушни дури и при дополнително намалување на температурата и не можеме да ги доведеме во интеракција под овие услови (надворешните фактори на рамнотежа на системот се претпоставуваат дека се температурата и притисокот на пареата А + Б).Во триаголник CaEвишокот цврст талог во цврста состојба А,во контакт и рамнотежа со телото заситено со него А,решение; во триаголник DbEтелото испаѓа во цврста состојба Б,исто така во контакт и рамнотежа со растворот заситен со него. Што лежи во правоаголникот АаБбние обично се јавуваме механичка мешавина, иако, всушност, овде нема мешање на земените тела [Со негирање на мешањето на телата, мислиме на нивниот рамнодушен однос еден кон друг и нивната целосна просторна изолација. Несомнено е дека некој еутектички метален конгломерат (види Легури) дава впечаток на хомогено тело на голо око со микроскоп.]; тие се мешани како да се во посебни уреди; затоа, поправилно е да се нарече таква „механичка“ мешавина, заедно со B. Rooseboom (види Стереоизомеризам), конгломерат; составните делови на конгломератот можат да се одвојат еден од друг со различни методи и, меѓу другото, со помош на тешки течности (метод на црква и Туле во минералогијата). Составот на таков конгломерат може да варира од речиси 100% Адо 100% Б,но очигледно е дека за која било дадена смеса таа ќе остане константна при голем број температурни промени; и дали ќе го сметаме за дефинитивно соединение или не, ќе зависи од поголемата или помалата леснотија со која можеме да ја докажеме неговата физичка хетерогеност на различни точки во системот и од поголемата или помалата пристапност до нас на евтектичката точка Е,над кој појасно ќе се појави хетерогеноста на конгломератот (во цврста состојба тие ќе бидат тело Аили тело ВО),освен ако неговата концентрација случајно одговара на еутектичката точка, кога и над неа супстанцијата ќе се третира како целосно хомогена, за која еутектичката температура ќе биде точка на топење [Дека таков конгломерат се топи на евтектичка температура во хомогена течност е докажано со експериментите на Галок (1888), кој открил дека конгломерат од струготини од кадмиум (1 дел), калај (1 дел), олово (2 дела) и бизмут (4 дела), што одговараат во составот на легурата на Вуд, се топат во водена бања (со доволно долго загревање), т.е. под 100°, додека поединечните метали се топат: Cd на 320°, Sn на 32°, Pb на 320° и Bi на 269,2°; Тој, исто така, откри дека е доволно да се притиснат калиум (точка на топење на 62,5 °) и натриум (точка на топење на 97,6 °) еден против друг со свежи површини за да се добијат течни на обични температури. темпо. и легура слична на жива (раствор).]. Потоа телата АИ ВО,испаѓањето од растворот во цврста форма исто така ќе има непроменет состав, бидејќи се претпоставува дека тие можат да се стопат без распаѓање (промена на составот) и, дополнително, се претпоставува дека имаме случај на нивна интеракција кога, кога влегуваме во раствор, само нивната концентрација се менува по единица волумен, но не и составот [Всушност, таков идеален случај всушност не се случува: и кристалите на телото А,и телесни кристали ВОпадне, навлажнета со заситен раствор, чиј состав се менува со температурата и може дури и да се разликува, поради капиларноста, во составот од остатокот од течноста. Ваквото решение, сепак, релативно лесно се отстранува, и затоа е причината за презентацијата претставена во текстот. Дека ледените кристали паѓаат од „слабите“ водени раствори, не претставуваат цврсти раствори е јасно од податоците на Регно за парниот притисок на таквите раствори и од некои набљудувања на Рудорф на слаби водени раствори на плеохроични соли.]. Конечно, растворот ќе има променлива концентрација се додека неговиот состав одговара на површината што лежи над линиите SEИ Е.Д.и се додека еден од надворешните фактори на рамнотежа, температура (при постојан притисок) или притисок (при константна температура), системот ќе се менува; но колку брзо имаме решение кое одговара на една од граничните криви Г.Е.или Е.Д.т.е., еден од двата можни моноваријантни системи, а вредноста на температурата или притисокот на системот е дадена однапред, или што е можно поскоро за решенијата што се наоѓаат над SEИ ЕДи претставувајќи диваријантни системи, вредностите на температурата и притисокот се фиксирани, така што составите на таквите раствори се целосно фиксирани, дефинирани, а одамна е познато дека составот на заситените раствори се одредува според температурата и природата и состојбата на цврстото тело во контакт со нив, и дека за да има незаситен раствор на некои тела, кои на дадена температура имаат одреден парен притисок, саканата и можната специфична тежина, саканиот индекс на рефракција, итн., дека за сето ова телата кои реагираат мора да се земаат во строго дефиниран „сооднос на постојана тежина“. Така, доаѓаме до заклучок дека сите непроменливи (неваријантни) системи имаат одреден состав [Разудувањето применето во текстот за систем со две тела лесно може да се прошири на систем од секаква сложеност. Конгломерат кој лежи под еутектичката температура нема секогаш да се состои од чисти тела АИ ВО; вториот случај се јавува кога АИ ВОдајте врски. Но, не е тешко да се разберат таквите случаи, водени од горенаведеното и знаејќи го соодветниот дијаграм; види, на пример, дијаграмот на растворливост на Fe 2 Cl 4 даден од V. Rooseboom во чл. Фракционирано испарување.]; Според тоа, неговата постојаност не ја претставува привилегијата на „одредени, хемиски“ соединенија и затоа е итно неопходно да се најдат „одредени, хемиски“ соединенија, чиј опис досега ја сочинува речиси целата содржина на X. некој друг знак освен постојаноста на составот, што би овозможило да се карактеризираат. Овој знак го дал Волд, кој дефинирал трајно хемиско соединение како фаза на непроменет состав во едноваријантен систем. Во случајот дискутиран погоре, овие фази се цврсти АИ ВОво контакт со нивните заситени раствори: со зголемување на температурата на вторите, со промена на нивниот притисок, составот на растворот постојано се менува, а цврстата фаза, иако постојано се менува во количина [Масата на целиот систем се претпоставува константно.], но го задржува својот непроменет состав, својата индивидуалност. Нема сомнение дека знакот наведен од Валд им бил одамна познат на хемичарите и тие постојано го користеле при откривањето на „постојани, хемиски“ соединенија, но пред Валд никој не го формулирал јасно, а дефиницијата за „ хемиските“ соединенија во учебниците затоа беа нецелосни. Во експериментот, за да се утврди „хомогеноста“ на супстанцијата, секогаш било неопходно да се кристализира од различни „растворувачи“ и на различни температури, т.е. да се принуди да игра улога на тело. ВОнашиот пример; мораше да го одреди ударот. тежината на неговата пареа и споредете го составот на пареата со составот на течното (цврсто) тело итн. Што објаснува или, поточно, што значи фактот дека телата АИ ВОго задржуваат својот состав непроменет при голем број промени во температурата и притисокот? Поентата е дека ако телата АИ ВОсе егзотермни, тие го задржуваат својот состав сè додека ги проучуваме на температури под оние температури на кои може да започнат реакциите на дисоцијација во нив Ана А 1 И А 2, Вна б 1И b 2 ;ако АИ ВОво експериментални услови, соединенијата се ендотермични, а потоа ја задржуваат својата индивидуалност сè додека ги доведеме во меѓусебен контакт над одредена ограничувачка температура, под која тие тешко можат да егзистираат, подготвени да се распаднат на нивните составни делови [Во такви услови, сите Обично се наоѓаат „ендотермични“ соединенија, од кои некои се наведени погоре. Да потсетиме дека водород пероксид, „ендотермично соединение“, се формира во пламен од детонирачки гас, дека Si 2 Cl 6 (Troost и Hautefeuille) се формира од SiCl 4 и Si над 1300 °:

почнува да се распаѓа под оваа температура и целосно се дисоцира веќе на 800°. Но, ако гасот загреан на 1300° одеднаш се олади, резултатот е течност што врие. на 140° и почнува да се распаѓа само околу 350°C; Под него е зачувано благодарение на пасивните отпори. ср. Фосфор - за истражувањето на Таман за условите на трансформациите на суперладените (ендотермични) системи.] Потоа тие ја задржуваат својата индивидуалност додека ги доведуваме во интеракција при притисоци поголеми од притисоците на дисоцијација карактеристични за нивните реакции на распаѓање; или, конечно, со ендотермични системи, кога ги проучуваме на таков степен на суперладење што трансформацијата што се случува во нив (ако само се случи) е практично незабележлива за нас. Следствено, постојаноста на составот се утврдува со избраните експериментални услови. Но, зошто соединенијата не се формираат во сите можни размери, туку во најголем дел (сп. Јаглеводороди) во многу ограничен број од нив? Валд одговара на ова со укажување на ограничената меѓусебна растворливост на цврстите материи [За да се разбере ова, доволно е да се проучат кривите на растворливост на хидратите на калциум хлорид (види Фаза правило l.c.) или железен хлорид (види Фракционирано испарување l.c.) , каде што тој јасно е дека растворливоста на водата во земените халогени соли во цврста состојба одговара токму на многу ограничен број пропорции.] па дури и законот за повеќекратни соодноси (види подолу) го заклучува (l.s.) од оваа позиција (види подолу), но несомнено е дека, освен тоа, ограничениот број на соединенија се должи и на таканаречената хемиска природа на телата, што го прави, на пример, дека за водородот со кислородот единственото стабилно (егзотермично) соединение во наши услови е само вода, а останатите системи (H 2 O 2, H 2 O 4 ?), кои содржат повеќе кислород на нашите температури и притисоци, се слабо стабилни (суперладени) и тешко можат да се сочуваат за кратко време. Потоа, како што може да се види од штотуку дадените примери, ова ограничување е очигледно, предизвикано од случајно ограничени („обични“) услови под кои ги проучуваме интеракциите на различни тела. Но, ако се забележат случаи на ограничена растворливост, тогаш треба да се очекува и спротивен феномен, т.е., треба да се очекуваат случаи на целосно мешање на тела во цврста состојба во сите можни аспекти, во спротивно, формирање на такви системи кои имаат вообичаено карактеристиките на „хемиските“ соединенија, ќе се разликуваат од нив со целосна неизвесност на составот. Некои од појавите поврзани со ова обично се опишуваат како изоморфни мешавини (види. одн. член), некои се општо опишани под името на цврсти раствори (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann). Имајќи го предвид погоре заемното дејство на телата АИ ВООд гледна точка на законот за фази, не го решивме прашањето дали овие тела претставуваат елементи или дали се „хемиски“ сложени. Факт е дека законот не прави никаква разлика помеѓу елементите и нивните соединенија и е подеднакво применлив и за феноменот на растворање на хидрати на калциум хлорид во вода (види Фаза Правило) и за интеракцијата на два елементи, хлор и јод. (л. со .). Единствената досега позната разлика помеѓу елементите и сложените тела е тоа што тие не биле тактилно распаднати на никакви форми на материја различни од нив, и затоа, ние сè уште се придржуваме до дефиницијата на Лавоазие (види Хемиска номенклатура); единствената разлика е во тоа што со оглед на законот на Дулонг и Петит (види Топлина) и периодичниот закон на Д.И. Менделеев (види Периодичен закон на хемиски елементи), можеме со висок степен на веројатност да тврдиме дека сите модерни елементи, ако се сложени , дали нивната сложеност е од ист ред [„Ние ја трансформираме материјата секој ден на секој можен начин. Но, во исто време, прецизно ги дефиниравме границите каде запираат таквите трансформации: тие никогаш не преминале толку далеку од ... хемиските елементи Оваа граница не ни ја посочи ниту една филозофска теорија, ова е вистинска пречка која ние со нашите методи на спроведување експерименти не можевме да ја надминеме... Дали ова сепак значи дека ментално гледаме овде конечната граница. Не, без сомнение; всушност, хемичарите отсекогаш гледале на оваа граница како на неоспорен факт, но секогаш со надеж дека ќе ја преминат“. M. Berthelot, "Les origines de l"Alchimie" (1885).] Неодамна, многумина веќе изразија верување дека поедноставувањето на нашите елементи е постигнато; на пример, J. J. Thomson верува дека само оваа претпоставка може да биде забележаниот феномен при минување на катодните зраци во ретки гасови се објаснуваат: „Бидејќи катодните зраци носат негативни полнежи; се отфрлаат електростатички силикако да се негативно наелектризирани; послушајте го дејството на магнетната сила на ист начин како оваа сила да дејствува на негативно наелектризирано тело што се движи по патеката на овие зраци, тогаш не гледам начин да избегам од заклучокот дека тие претставуваат негативни електрични полнежи што ги носат честичките на материјата. . Прашањето е што се овие честички? Дали тие претставуваат атоми, молекули или материја во состојба на големо одвојување? За да фрлам малку светлина на оваа околност, направив серија мерења на односот на масата на овие честички со полнежот што го носат; како резултат на тоа, се покажа дека m/e (м- Тежина, д- полнеж) не зависи од природата на гасот и е многу мал (= 10 -7) во споредба со најмалата досега позната слична вредност, имено - 10 -4, која одговараше на водородниот јон при електролиза на водени киселински раствори , поради што Томсон заклучил дека во катодни услови „ние се занимаваме со нова состојба на материјата, состојба во која нејзината поделба е многу понапредна отколку во гасовита состојба; состојба во која различни видови материја, т.е. оние што потекнуваат од водород, кислород итн., стануваат идентични“, итн. И покрај бројните работи во оваа област, прашањето релативно малку напредуваше поради експерименталните тешкотии; Затоа, соодветно е само да се изнесе овде и да се наведе, патем, освртот на Оствалд, според кој „основниот закон за електролиза, законот Фарадеј, се покажа како целосно неприменлив за материјата или телата што носат струја во гасовите. Оваа контрадикторност се изразува во таква форма што, наводно, со истражување на спроводливоста на гасовите, тие докажале постоење на материјални честички неколку стотици пати помали од молекула на водород (200 пати); но хипотетичката природа на таквиот заклучок е очигледна, а Името на јоните за овие појави, кои следат сосема различни закони, е несоодветно“ (1901). Останува да почекаме за дополнително експериментално разјаснување на темата.

III. Закон за еквиваленти (сп. Унитарен систем). Бергман веќе забележал дека при мешање раствори на две неутрални соли не се нарушува неутралноста на растворот, но не обрнал доволно внимание на оваа околност. Првиот што презеде темелно проучување на феноменот беше Венцел (1740-43), кој ја постави основата за стехиометријата со својот есеј „Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Körper“ (1777). Откако ја потврди точноста на Бергмановите набљудувања, Венцел даде објаснување за нив, кое се состоеше во фактот дека различни количини на различни алкалии и земји, неутрализирајќи иста количина на која било киселина, треба да неутрализираат еднакви количини на која било друга киселина; со други зборови, односот помеѓу масите на две земји кои неутрализираат дадена количина на одредена киселина останува константен кога ги неутрализираат сите други киселини, и тоа овозможи да се проверат анализите, па дури и да се пресмета количината на која било база неопходна за формирање просечна сол со дадена киселина, ако е познато количеството на само една база потребна за оваа намена; Самиот Венцел, сепак, не придаваше особено значење на оваа околност, а неговата работа не беше ценета од неговите современици, иако беше многу точна за тоа време. Најблискиот следбеник на Венцел, Рихтер, не бил посреќен. Рихтер започнал (1789-1802) со подредување во серија на релативните тежински количини во кои киселините се комбинираат со базите за да формираат неутрални соли. Количините на бази потребни за неутрализирање на 1000 делови од сулфурна киселина ги нарекол неутрална серија на бази; на ист начин, тој ја определил неутралната серија на различни киселини неопходни за неутрализирање на дадени количини на различни бази. И покрај релативно ниската точност на неговите бројки, Рихтер забележал дека броевите на неутралните серии на бази се пропорционални еден на друг и дека истото важи и за неутралните серии на киселини. Во врска со овие дела, постои уште едно „откритие“ на Рихтер, имено, тој направи опширни набљудувања на количините во кои металите се поместуваат (види Поместување) едни со други од неутрални соли, т.е., одредување на количините во кои се комбинираат со константна количина на кислород и во случај кога металите се поместени од соли на една киселина, и оние количини во кои тие, во форма на оксиди, се комбинираат со константна количина киселински анхидрид [За да биде јасно, доволно е да се замисли бакар сулфат во форма на соединение бакар оксид со сулфурен анхидрид и да се напише равенката за поместување на бакар со железо:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

покажува: од 16 wt. единици кислороден комбинат 63 wt. единици бакар и 56 wt. единици железо (Cu = 63 и Fe = 56 во кружни броеви), и тоа (63 + 16) wt. единици бакар оксид и (56 + 16) тежина. единици црните оксиди се комбинираат со 80 wt. единици сулфурен анхидрид (S = 32 во круг броеви)]. Претходно, Бергман го проучувал меѓусебното поместување на металите и ги објавил своите набљудувања во написот: „De div e rsa phlogisti quantitate in metallis“. Тој откри дека за да се измести среброто од неговата нитратна сол, потребни се сосема одредени и константни количини на други метали; потоа го проучувал меѓусебното поместување на металите од другите соли; Забележани се големи разлики во количествата на метали кои таложат, но тие биле предмет на постојани закони. Како поддржувач на теоријата на флогистон, Бергман ги гледал неговите фигури на следниов начин: секој метал, кога се раствора, се претвора во „вар“, односно го губи флогистонот што го содржи (види); и бидејќи, кога ќе се таложи од друг метал, се таложи во метална состојба, нема сомнение дека е обновен, рекомбиниран со количината на флогистон неопходна за него, за сметка на металот што го таложи, а Бергман, врз основа на неговата експерименти, заклучи дека различни метали 1) се поврзани со различни количества флогистон и 2) дека бројките што ги добил ги даваат оние количини на метали кои содржат еднакви количества флогистон. 20 декември 1783 Лавоазие на академијата и ги претстави мемоарите „Sur la précipitation des substances mé talliques les unes par les autres“ („Oeuvres etc.“, II, 528), каде што, укажувајќи на резултатите на Бергман, тој вели дека „според негово мислење, отсуството или присуството на флогистон во металите не е ништо повеќе од претпоставка. Во реалноста, а со ваги и мерки во рака може да се дознае дека при секое калцинирање на метал, без разлика дали се случува сув или влажен, со помош на воздух, вода или киселини, забележано е зголемување на тежината на металот предизвикано од додавање на него ... на кислород (princip e oxygè ne) ... и затоа, ако 31 фунти бакар се доволни за да се таложат 100 фунти сребро во метална состојба [Вистинската бројка е 29,46 тежински единици. бакар на 100 тежински единици сребро; експериментите на Бергман во овој случај беа погрешни за околу 4%.], што значи дека оваа количина на бакар може целосно да се комбинира со сите кислородот содржан во 100 килограми сребро... во состојба на вар “; понатаму, Лавоазие не ја зема предвид точната забелешка штотуку дадена и, базирајќи ги своите пресметки на неточните податоци на Бергман, доаѓа до целосно неточни заклучоци. Неколку години подоцна, делото на Рихтер се појавува со попрецизни податоци и со објаснување лишено од противречностите на мемоарите на Лавоазие. Рихтер, патем, утврдува дека живата и железото формираат неколку дефинитивни соединенија со кислородот, но резултатите од неговата работа ги прикажува на многу сложен јазик, покрај тоа, тие содржат бројни пресметки поврзани со голем број имагинарни закони кои Рихтер мислел дека ги отворил. Речиси целата оваа работа останува незабележана, а еднаквоста на количината на кислород потоа повторно ја откри Геј-Лусак (во 1808 година), а постоењето на различни постојани состави на железо и живи оксиди од Проулкс за време на неговиот спор (види го соодветниот член) со Бертоле. Во 1782 година, Фишер го привлече вниманието на работата на Рихтер и откри дека сите негови табели со неутрални серии може да се комбинираат во една, составена од две серии: едната ги содржи количините на бази изразени во бројки, а другата количините киселини неопходни за формирање. на неутрални соли со наведените броеви на бази. „Овие бројки ги изразија, според тоа, односите на неутралност помеѓу базите и киселините, а табелата што ги содржеше го сумираше во визуелна и удобна форма составот на голем број неутрални соли“. Благодарение на Фишер, резултатите од работата на Рихтер станаа општо познати, но сепак нивното влијание беше многу незначително, а она што тој го најде потоа беше повторно откриено. Во меѓувреме, Венцел и Рихтер го открија фактот дека ако две тела се поврзани со трето во некој поглед А: Б,тогаш, во истиот однос, тие можат да се заменат едни со други во цела низа сложени тела, а во одреден случај тие можат, следствено, во истиот однос или во множител од него (види подолу) да се поврзат едно со друго. Овие карактеристични броеви биле повикани од Воластон - еквиваленти; во модерната учебниците ги дефинираат еквивалентите како (пропорционални) бројки кои покажуваат во колкави тежински количини елементите се комбинирани во една тежина. единици водород или заменете го.

IV. Закон за множители му припаѓа на Далтон; историјата на неговото потекло сега не може да се реконструира со точност; Обично, тој е формулиран на следниов начин: ако две тела А и Б се поврзани во неколку соодноси, тогаш масите на телото Б по иста маса на телото А се во едноставни повеќекратни односи едни со други и истовремено во едноставен и повеќекратен однос со еквивалент на телото Б. ;поопшта формулација му припаѓа на Духем (Duhem, „Le mixte et la combinaison chimique“, 1902, 73): „Нека C 1 , C 2 , C 3 ...ќе има различни елементи; за секој од нив можеме да избереме број карактеристичен за него, наречен пропорционален број („атомска“ тежина) и да добиеме, на следниов начин, табела со пропорционални броеви („атомски“ тежини): стр 1 , стр 2 , стр 3 ...Доколку телата C 1 , C 2 , C 3 ...поврзете се едни со други, тогаш масите на сврзувачките тела се во врска: λр l , мр m , νр n ... Каде λ, μ, ν се цели броеви... Далтон и неговите современици не би се задоволиле со изразот „цели броеви“, туку би кажале „цели прости броеви“; но ова ограничување, точно кога се појави хемијата, станува сè помалку вистинито како што се развива; особено, успесите на органската хемија принудени во многу случаи да се припишат на цели броеви λ, μ, ν... големи вредности; карактерот на едноставноста што во почетокот им се припишуваше исчезна благодарение на тоа; како, на пример, да се најде во формулата на парафин, каде што масите на комбинираниот јаглерод и водород се поврзани како λ пати поголема од пропорционалната („атомска“) тежина на јаглеродот и μ пати поголема од пропорционалната тежина на водородот и каде λ И μ имаат значења: λ = 27, μ = 56?" Навистина, обичната формулација на законот не е применлива не само за парафините (види), каде што односот помеѓу индикаторите што се наоѓаат во формулите на „пропорционалните тежини“ на водород и јаглерод се изразува како фракција 2 + 2/n,но генерално за сите незаситени серии на јаглеводороди, почнувајќи од серијата ацетилен, бидејќи таа е постојано еднаква на: 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n итн., каде n- цели броеви. Но, мора да обрнеме внимание на фактот дека во ваквите споредби го применуваме „законот“ на случаи кои не одговараат на примерите од кои е изведен, а неговото несогласување со набљудувањето тогаш не е изненадувачки. „Законот“ е воспоставен од Далтон кога се споредува гасот од мочуриште со етилен и во проучувањето на азотни оксиди, а треба само да се обрне внимание на современите формули на овие соединенија за да се види дека се споредуваат соединенија од различни серии и различни состојби на оксидација. со еден збор - различни крајности, но со константа масата на еден од елементите содржани во нив; и со ова ограничување, „законот“ сè уште важи, како што може да се види дури и во формулите за јаглеводороди, кога се споредуваат едни со други, сериите: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 ... , CH4, C2H4, C3H4 ..., C2H6, C3H6, C4H6 ... итн.; Со оваа споредба наоѓаме релативно едноставни цели броеви и правилото дека „телесни маси ВО,по константна телесна тежина А, се во повеќе соодноси еден со друг“, изразени како сооднос на цели броеви; истите овие примери можат да послужат и за илустрација на околноста што особено го привлече вниманието на Далтон и која е дека „хемиските“ соединенија се појавуваат во скокови; навистина, јасно е дека во H 2 има маса на јаглерод еднаква на 24, 36, 48, H 4 има 12, 24, 36..., H 6 има 24, 36, 48 итн., т.е. многу мал број броеви се повторуваат и таму За да го објасни ова, Далтон ја предложил својата „атомска“ хипотеза [Види „Alembic Club Reprints“, бр. 2, 1893, „Основи на атомската теорија“ од Ј. s "Klassiker etc.", бр. 3,1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. В. Х. Воластон (1803-08). ср. во прилог чл. Debus"a (l.c.) Dahem"a (l.c.) and A. Hannequin, "Essai critique sur l"hypothese des atomes dans la Science contemporaine" (стр. 1899)]. Концептот на атомската структура на материјата е несомнено многу античко потекло (види Супстанција); Далтон очигледно го има (Roscoe a. Harden, „A New View of the Origin of Daltons Atomic Theory“, 1896; на пр., исто така во „Zeit. f. Ch.“, 1896 година), развиен под влијанието на Њутн, кому му беа потребни атоми за да ја изгради својата теорија за одливот на светлината. Њутн го развил своето гледиште за работите со кои завршува неговата Оптика; Така, во прашањето ХХХI, Њутн прашува: „Дали најмалите честички на телата немаат познати својства, способности или сили кои им овозможуваат да влијаат на далечина не само на зраците на светлината за да ги рефлектираат, прекршуваат и отклонуваат, туку и врз едни со други и на тој начин предизвикуваат повеќето природни појави“? Кога се поврзуваат две тела, Њутн ја смета врската како последица на меѓусебното привлекување на најмалите честички на двете тела на кратки растојанија. „Кога поташата се шири, зарем тоа не се должи на взаемната привлечност помеѓу нејзините честички и честичките вода што лебдат над нив во форма на пареа? И нели затоа обичната сол, шалитра, витриол се помалку нејасни од поташата, бидејќи тие имаат помала привлечност во однос на честичките вода“? Непосредна причина за усвојувањето на атомските ставови за Далтон беше, се чини, (погрешното, како што сега знаеме) набљудувањето дека азотен оксид може целосно да реагира со кислородот во воздухот или во сооднос од 36 вол. НЕ на 100 вртежи во минута воздух, или во однос на 72 вол. НЕ на истите 100 вртежи во минута. воздух, а во првиот случај, се формира азотна киселина, а во вториот, азотна киселина; „Овие факти“, вели тој, „јасно укажуваат на теоријата на процесот: елементите на кислородот може да се комбинираат со одредена количина на азотен оксид или со двојно, но без средна количина“. Тој беше доведен до атомски погледи со проучување на растворливоста на различни гасови во течности и притисок на гас во мешавини. Барем гледаме дека не повеќе од една година по споменатиот експеримент (6 септември 1803 година), тој бил зафатен со „набљудувања на крајните честички на телата и нивната комбинација“ и со неговата порака „За апсорпцијата на гасовите од водата и други течности“, се читаше на 21 октомври. 1803 година („За апсорпцијата на гасови од вода и други течности“, препечатена во „Класикер“ на Оствал, види погоре) ја прикачи првата табела на релативни тежини (многу неточна), со наслов: „Табела на релативните тежини на крајните честички на гас и други тела“; во него се наведени елементите: водород, азот, јаглерод, кислород, фосфор, сулфур прошарани со разни соединенија, меѓу кои има и некои органски материи, а со секое име е дадена релативна тежинска бројка за крајните честички без објаснувајќи како авторот го дошол. објавено во 1807 година. Следниве пасуси ги карактеризираат најзначајните точки од гледиштата на Далтон. „Таквите набљудувања (зборуваме за набљудување на трите состојби на телата: гасовити, течни и цврсти) ги наведоа сите до премолчен договор дека телата со значителна големина, без разлика дали се течни или цврсти, се состојат од огромен број невообичаено мали честички. , или атоми, материја која се држи заедно со сила на привлекување, повеќе или помалку значајна, во зависност од околностите; ние ја нарекуваме кохезија кога го спречува одвојувањето на честичките или ... афинитет кога ги собира од дисперзирана состојба (за на пример, кога пареата се претвора во вода) ... Прилично важно прашање е дали последните (последни) честички на дадена супстанција, на пример вода, се исти, т.е. имаат ист изглед, иста тежина итн. на фактот дека знаеме, немаме причина да претпоставуваме каква било разлика меѓу нив;... тешко е можно да се замисли дека агрегатите на неидентични честички би можеле да бидат толку хомогени. , и ако случајно некои процентот на оваа течност се состоел претежно од (? ) од нив, тогаш тоа треба да влијае на специфичната тежина на водата, која не беше забележана. Истите размислувања важат и за други тела. Затоа, мораме да заклучиме дека завршните честички на секое хомогено тело се целосно идентични една со друга во однос на нивната тежина, форма итн. Со други зборови, секоја честичка вода е идентична со секоја друга честичка од неа, секоја честичка од водородот е целосно идентичен со друга честичка на водород итн.“ „Една од главните цели на оваа работа е да се укаже на важноста и користа од одредувањето на релативната тежина на крајните честички, и едноставни и сложени тела, бројот на едноставни честички на елемент вклучени во составот на сложена честичка ...Ако се дадени две тела, АИ Б,склони кон поврзување, тогаш можни се следните комбинации, почнувајќи од наједноставните, имено:

1 тело атом А+ 1 атом Б= 1 атом СО,бинарни

1 атом А+ 2 атоми ВО= 1 атом Д,тројно

2 атоми А+ 1 атом Б= 1 атом Е,тројно

1 атом А+ 3 атоми ВО= 1 атом F,четирикратен

3 атоми А+ 1 атом ВО= 1 атом Г,четирикратен

итн. Следниве општи правила може да се земат како упатства во студиите кои се однесуваат на хемиската синтеза. 1) Ако може да се добие само едно соединение за две тела кои реагираат, тогаш мора да се претпостави дека е бинарно, освен ако некоја причина не го принуди да го изрази спротивното мислење. 2) Ако се забележани две соединенија (за 2 елементи), тогаш мора да се мисли дека едното од нив е бинарно, а другото тројно. 3) Кога се познати три соединенија, треба да очекуваме дека едно од нив е бинарно, а две од нив се тројни. 4) Кога се познати четири соединенија, тогаш треба да очекуваме дека едното од нив е бинарно, две се тројни, едното кватернерно итн. 6) Тројно соединение мора да биде специфично потешко од мешавината на двојно соединение и едноставно соединение, кое може, кога се комбинира, да формира сложено соединение итн. 7) Наведените правила и забелешки се подеднакво применливи кога таквите тела како СОИ Д, ДИ Е... Од примената на овие правила ги извлекуваме следните заклучоци: 1) дека водата е бинарно соединение на водород и кислород, и дека релативните тежини на двата елементарни атоми се приближно 1:7; 2) дека амонијакот е бинарно соединение на водород и азот, и дека релативните тежини на двата елементарни атоми се приближно 1:5 едни на други; 3) дека азотен оксид е бинарно соединение на азот и кислород, чии атоми тежат соодветно 5:7... Во сите случаи, тежините се изразуваат во атоми на водород, од кои секој е еднаков на еден... Поради на новитетот, како и важноста, развиена во идеите во ова поглавје, се најде соодветно да се дадат табели кои го илустрираат методот на поврзување во некои од наједноставните случаи... Елементите, или атомите, на таквите тела, кои се моментално се сметаат за елементарни, се означени со мали кругови со некои конвенционални знаци (види Формули); врската се состои од спојување на две или повеќеатоми "... Во моментов, целосната произволност на овие водечки правила неволно го привлекува окото. Очигледно, составот на соединението на кој било начин не зависи од околностите, без разлика дали ги знаеме или не условите за формирање на неколку соединенија со два елементи, а нашето несогласување во овој поглед со Далтон најдобро се илустрира со тоа што формулата H 2 O ја даваме на водата, а H 3 N на амонијак, односно првото го сметаме не за бинарна, туку за тројна. тело, а второто - четирикратно - зошто, ако има две соединенија, едното треба да биде бинарно, а другото тројно; додека за водородот со кислород со сигурност се познати две соединенија, но сега сметаме дека едно тројно - H 2 O, и другиот кватернерен - H 2 O 2 (водороден пероксид, исто така, нема сомнеж дека позицијата 5 е во остро несогласување со сите реакции на „замена“ и, на пример, со класичната реакција на формирање на водород хлорид:

H 2 + Cl 2 = 2 HCl,

кога, како што е познато, уд. тежината на мешавината на водород и хлор е, во границите на точноста на набљудувањето, сп. тежината на водород хлоридот итн. Во меѓувреме, влијанието на ставовите на Далтон врз развојот на X. беше огромно и продолжува до денес; се поставува прашањето, што го предизвикало тоа, кога самата идеја за атомската структура на материјата не му припаѓала на Далтон? Колку што може да се процени, ова влијание се должи на следните околности: 1) Дисконтинуитетот на материјата што не опкружува, недостатокот на континуитет во неа толку многу нè погодува што не можеме фигуративно да ја замислиме како континуирана, и сите обиди во оваа насоката досега се покажала како невообичаено тешко разбирлива и неефикасна; Очигледно е дека поради истите околности се појавиле атомски идеи кај античките. 2) Далтон ја покажа практичната применливост на атомските погледи во хемискиот инженеринг; прифаќајќи дека атомите на различни елементи се разликуваат по релативна тежина [Во овој поглед, тој не се согласува со Хигинс (1790), кој верувал дека основните атоми се идентични еден со друг, и ги припишува сите забележани разлики во материјата на поголеми или помали кластери од нив Ставовите на Хигинс „а беа воскреснати прво од Прау т“, а сега од Џ. Џеј Томсон]; тој даде невообичаено едноставна и лесно достапна шема, во која постоењето на двете соединенија со постојан состав и соединенија кои подлежат на законот за „повеќе соодноси“ се вклопуваат со неверојатна леснотија. Јасноста и применливоста на шемата во очите на неколку генерации хемичари дури послужи како „објаснување“ на овие закони, и дури сега станува јасно дека „константноста на составот“ е можна многу почесто отколку што се мислеше, дека факторот Тоа го одредува познатиот однос помеѓу сè уште недефинираните тела кои реагираат на „природата“, видот на надворешната енергија што дејствува на системот и достапните физички хетерогени комплекси (фази) од кои тој е составен. Што се однесува до законот за „повеќе стапки“, тој сè уште нема општоприфатено објаснување; Споредбата на Валд со законот за рационални параметри во кристалографијата е незадоволителна поради неговата нејасност и недоволна јасност на главните одредби; Н.С. Курнаков, исто така, се согласува со ставот на Валд во неговиот извештај „За фузибилноста на металните легури“, XI Конгрес за природни науки. и вр. во Санкт Петербург во 1901 година; во паралелизмот на двете позиции тешко може да се сомневаме; но, ако во кристалографијата именуваниот закон има дури и математички доказ, кој се чини дека се заснова на неможноста за постоење на сферични кристали, тогаш сè уште е нејасно која паралелна позиција треба да ја прифати X. Од друга страна, Духем вели: „Очигледно е дека одговорот ( атомска теорија за феноменот на повеќекратни соодноси) е задоволителен и дури може да се смета за победа на атомската теорија, победа уште позабележителна бидејќи ова објаснување на законот за повеќекратни соодноси не беше приспособено последователно, дека, напротив, тоа е иста возраст како законот, а можеби дури и му претходеше на неговото откривање. Дали оваа победа е конечна? За да биде така, потребно е не само објаснувањето на повеќекратните соодноси што ги дава атомската теорија да биде веројатна струја, туку и единствено можно.Но, кој ќе се осмели да ја преземе на себе гаранцијата за ова толкување и се осмелуваш да тврдиш дека никогаш нема да биде можно да се најде друг? Можете да одите понатаму; ако се земе предвид со каква леснотија, со каква јасност сите принципи на современиот X. се вклопуваат во изложба од која е исфрлен не само зборот, туку и самата идеја за атомите [Духем значи изложбата дадена од него во цитираното дело („Le mixte et la comb. chim.“, 1902).]; а од друга страна, ако се обрне внимание на противречностите кои веднаш се појавуваат штом ги објасниме овие принципи од атомска гледна точка [Сп. Стало, „La Mati ère et la Physique moderne.“], тешко е да се одбрани од мислата дека единствениот успех на атомската теорија претставува привидна победа за која утре не е загарантирана; дека оваа теорија не воведува во вистинската, објективна причина за законот за повеќекратни соодноси; дека оваа причина сè уште мора да се открие и конечно, дека современиот X. не зборува во корист на доктрината на Епикур. и сметаше дека овие појави произлегуваат од атомските идеи, бидејќи одговараат на наједноставните можни комбинации на атоми; сега знаеме огромен број системи со неопределен состав, и тоа не само во гасовита и течна состојба, како што беше случајот во Далтоновата време, но и во цврстото (од изоморфните мешавини на Мичерлих до цврстиот Фант Хофовиот раствор); Не може да се каже дека овие појави директно се контрадикторни со атомската структура на материјата, но бараат објаснување зошто не се набљудуваат постојано, и очигледно е дека повеќе не можеме да се потпираме на „едноставноста“ во ова објаснување. 3) Конечно, со законот за повеќекратни соодноси, Далтон им дал на хемичарите лесно достапен критериум за да проценат дали имаат работа со едно поединечно тело или со сложен систем формиран од интеракцијата на две или повеќе тела стабилни во експериментални услови. Оваа страна на темата не беше јасно формулирана од современиците, но важноста на самиот закон не го избегна нивното внимание, а Томсон наскоро (јан. 1808) открива дека во киселата оксална-калиумова сол киселината е содржана во речиси двојно поголема количина во споредба со просечната сол, а Воластон открива (28 јануари 1808 г.) едноставни, повеќекратни односи за некои кисели, јаглеродни и оксално-киселински соли , а потоа Берзелиус го презеде одредувањето на атомските тежини и им посвети неколку години упорна и невообичаено темелна работа [Cp. Ostwald's, "Klassiker", бр. 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - 1818-1819 година ова главно дело му го даде неколку дополнителни подоцна; Статии.] Не е место да се задржиме на тешкотиите со кои се соочиле хемичарите при утврдувањето на атомските тежини, и како правилата на Далтон постепено биле елиминирани, а Берзелиус ги довел до ова законите за топлинска способност на цврстите елементи, Дулонг и Петит, изоморфизмот на Мичерлих ( 1819); Да се ​​ограничиме на тоа да истакнеме дека сето ова се покажа како недоволно, а модерните атомски тежини беа воспоставени дури откако таканаречената „молекуларна теорија“ на Авогадро-Ампер стана општо прифатена.

Волуметриски закони на Геј-Лусак. Лавоазие („Oeuvres etc.“, I, 73 и 75) забележал дека за кислородот, комбинирајќи се со водородот, да формира вода, потребно е да се земе двојно поголем волумен на водород по волумен; оваа околност беше оспорена подоцна (Далтон, на пример, сметаше дека за 185 делови од водород треба да има 100 волумени кислород), и затоа беше важно А. Ф. Хумболт и Геј-Лусак, со исклучително темелни експерименти за тоа време, да воспостават [ „Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la пропорција на принципите конституанти од l“atmosphè re“, 1805; види Оствалд, „Класикер“ бр. 42.] дека Лавоазие бил во право и дека, навистина, 200 за . водородот потребен за формирање на вода е 100 вол. кислород. Во тоа време, веќе имаше спор меѓу Проулкс и Бертоле за постојаноста на составот на хемиските соединенија; од друга страна, Далтон во неговиот „Нов систем на хемиска филозофија“ зборуваше во корист на непроменетиот атомски состав на „хемиските“ соединенија, а со тоа и Геј-Лусак во 1808 година ( мемоари „Sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres“ [Види Ostw. „Klas.“ бр. 42.] презеде долга студија за интеракцијата на различни гасови; резултатите биле поволни за ставовите на Проулкс и Далтон, имено, Геј-Лусак открил „дека комбинациите на гасовити тела едни со други секогаш се случуваат во многу едноставни соодноси, така што со еден волумен од еден гас 1, 2 и, најмногу, Се соединуваат 3 волумени на друг.Овие волуметриски соодноси не се забележани за течни и цврсти тела, туку се еднакви, така и за тежините на телата кои реагираат, што претставува нов доказ дека само во гасовита состојба телата се во иста околности и се предмет на правилни закони. , а тоа е карактеристично и за гасовитата состојба“. Обично во модерни учебнициНабљудувањата на Геј-Лусак се сумирани во два закони: 1) Волуменот на телата кои реагираат во состојби на гас и пареа се или еднакви или во едноставни соодноси, изразени како однос на едноставни мали цели броевии 2) Волуменот на добиеното тело во гасовита или пареа состојба е секогаш во едноставен однос со волуменот (гас-пареа) на секој од составните делови вклучени во него. Експериментите на Геј-Лусак очигледно ставија крај на спорот помеѓу Бертоле и Проулкс. Колку и да изгледа чудно на прв поглед, Далтон реагираше негативно на нив, имено, во прилог на неговиот „Нов систем на хемиска филозофија“ тој ги критикува набљудувањата на Геј-Лусак за интеракцијата на азотен оксид и кислород (навистина, погрешни) и додава : „Всушност, она што тој го тврди за волумените е аналогно на она што го кажувам за атомите; и ако може да се докаже дека сите гасови (еластични течности) содржат во еднакви волумени еднаков број атоми, или броеви поврзани со 1, 2. , 3, итн., тогаш и двете хипотези би се совпаднале со исклучок дека мојата е универзална, а неговата е применлива само за гасовите. се однесува на местото во неговата книга каде што вели дека некогаш имал нејасно верување, споделено од него заедно со многу други, дека во еднакви волумени на кој било гас (едноставен и хемиски сложен) има еднаков број атоми, но тој треба да го напуштиле, прво, врз основа на набљудувањата на интеракцијата на кислородот со азотен оксид, кога мешавина од еднакви волумени на гасови понекогаш се намалува за половина, што покажува дека конечното тело има помалку атоми по единица волумен од почетните (оваа опсервација е неточна) , и второ, затоа што ритамот. тежината на водената пареа е помала од ударот. тежина на кислородот што го формира, што би било невозможно ако се формира со комбинација од 2 атоми на водород (2 вол.) со 1 атом на кислород (1 том.)], но тој ја воскресна оваа идеја, а јас ќе направам неколку нештата во врска со тоа забележуваат, иако не се сомневам дека тој самиот наскоро ќе ја види недоследноста на неговиот став.“ Далтон завршува вака: „Вистината, убеден сум, е дека гасовите никогаш не се комбинираат во еднакви или едноставни... волумени; никаде нема поблиско приближување до математичката точност, како во случајот со водородот со кислородот, а сепак, најточните од моите експерименти покажуваат: овде на 1,97 вол. водородот изнесува 1 вол. кислород.“ Сега знаеме дека Геј-Лусак несомнено бил поблиску до вистината од Далтон, а во случајот со водородот и кислородот Морли и Скот покажале дека реалниот сооднос е 2.002 спрема 1.

Позицијата на Авогадро. Во јуни 1811 година, италијанскиот физичар А. Авогадро ја презеде задачата да ги усогласи гледиштата на Далтон со набљудувањата на Геј-Лусак во написот со наслов: „Essai d“une mani ère de terminer les masses relatives des molecules éléps, correets des пропорции selon lesquelles elles entrent dans le s combinaison" [Номенклатурата што ја следи Авогардо во оваа статија се разликува од нашата; како што забележува Џ. Вокер, неговата молекула = атом, молекула (рамнодушен), mol écule inté grante = молекула (најчесто сложени тела) , mol é cule constituante - молекула на елементарно тело и mol écule élé mentaire - атом на елементарно тело, но едно од местата во статијата тера да помислиме дека mol écule inté grante значи и атом (сп. Оствалдовиот, „Класикер“, бр. 8).]. „Геј-Лусак покажа во интересни мемоари“, пишува Авогадро, „дека комбинациите на гасовити тела секогаш се појавуваат во многу едноставни волуметриски соодноси и дека, во случај на гасовита реакција производ, неговиот волумен е исто така во едноставни сооднос на волумените на телата кои реагираат. Но, односите помеѓу масите составни делови во соединението може да изгледаат како да зависат само од релативниот број на молекули кои реагираат (и нивните маси) и од бројот на формирани сложени молекули. Следствено, мора да се заклучи дека постојат многу едноставни врски помеѓу волумените на гасовитите тела и бројот на молекулите што ги сочинуваат Прво и, очигледно, единствената прифатлива хипотеза треба да се препознае како фактот дека бројот на молекули на кој било гас е ист во еднакви волумени или е секогаш пропорционален Навистина, ако за различни гасови во еднакви волумени бројот на молекулите бил различен, би било тешко да се разбере дека законот што го регулира растојанието на молекулите води во сите случаи до толку едноставна врска како онаа. наведено погоре, што сме принудени да ги препознаеме помеѓу волуменот и бројот на молекулите... Врз основа на оваа хипотеза, очигледно имаме средство за лесно одредување на релативните маси на молекули за тела способни да постојат во гасовита состојба, како и како релативен број на молекули неопходни за реакцијата; имено, соодносите на масите на молекулите според оваа претпоставка се исти со односот помеѓу специфичната тежина на различни гасови (при еднакви температури и притисоци), а релативниот број на молекули кои реагираат е директно даден со односот на волумените на гасовите што се формираат оваа врска. На пример, бидејќи броевите 1,10359 и 0,07321 ја изразуваат специфичната тежина на гасовите кислород и водород (тежината на еднаков волумен на воздух = единица специфична тежина [Овие бројки се неточни.], тогаш нивниот сооднос, во спротивно, односот помеѓу еднакви волуменските маси на двата гаса, според нашата хипотеза, го претставува односот помеѓу масите на нивните молекули, од кој произлегува дека молекулата на кислород е речиси 15 пати потешка од молекулата на водородот, или, поточно, тие се во сооднос од 15,074 спрема 1... [Односот даден овде е неточен (види Хемија на формули). За да го разбереме расудувањето на Авогадро, да ја означиме тежината на молекулата на кислород со М, тежината на молекула на водород низ 1, тогаш тежината на одреден волумен на кислород ќе биде - xM,Каде xбројот на молекули на кислород во овој волумен и тежината на истиот волумен на водород = x 1(по позиција). Познати отчукувања. тежините на двата гаса во однос. за воздух, т.е. количини: (xM)/стрИ (x 1)/p,Каде Р -тежина на еднаков волумен на воздух; очигледно е дека [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, т.е., еднаков на односот помеѓу тежините на молекулите на кислород и водород, од кои второто е прифатено како конвенционална мерна единица.]. Од друга страна, бидејќи знаеме дека односот помеѓу волумените на водород и кислород за време на формирањето на водата = 2:1, тогаш, според тоа, знаеме дека водата се формира од интеракцијата на секоја молекула на кислород со две молекули на водород. .. Но, постои размислување, кое, на прв поглед, зборува против претпоставката на нашата хипотеза за сложени тела. Се чини дека е неопходно сложена молекула формирана од интеракцијата на две или повеќе молекули на едноставни тела да има маса еднаква на збирот на масите на овие вториве; или особено, кога сложено тело се добива со интеракција на 1 mol. едно тело со 2 или неколку молови. друго тело, така што бројот на сложени столбови. остана еднаков на бројот на мол. првото тело. На јазикот на нашата хипотеза, ова е еквивалентно на фактот дека, кога гасот се комбинира со два или повеќе волумени на друг гас, волуменот на соединението во гасовита состојба мора да биде еднаков на волуменот на првиот гас. Во меѓувреме, во огромен број случаи тоа не е забележано. На пример, волуменот на водата во гасовита состојба, како што покажа Геј-Лусак, е двојно поголем од волуменот на кислородот што се користи за да се формира, или, што е исто, еднаков на волуменот на водородот, наместо да биде еднаков на волуменот на кислород. Но, се прикажува и начинот на толкување на овие факти во согласност со нашата хипотеза; имено, претпоставуваме: 1) дека молекулите на било кои елементарни тела... не се формирани од поединечни елементарни молекули (атоми), туку се составени од одреден број од нив, обединети заедно со взаемна привлечност, и 2) дека кога молекулите на друго тело се комбинираат со молекулите на првото, формирајќи сложена молекула, потоа интегралната молекула што треба да се формира се распаѓа на два или повеќе дела формирани од половина, четвртина итн. бројот на молекулите на првото тело што влегува во врската, поврзана со половина, четвртина од молекулите на второто тело..., така што бројот на крајните молекули станува двојно, четирикратен, итн., во споредба со она што би било без распаѓање, и исто како на пр. се бара од набљудуваниот волуменски однос на добиениот гас [„Така, на пример, конечната молекула на вода мора да биде составена од половина молекула кислород поврзана со една молекула или две полумолекули на водород“ (прибл. Авогадро). Чин на поврзување 2 вол. водород со 1 вол. Авогадро го замислува кислородот како соединение 2xтие велат водород со 1 xтие велат кислород со формирање првично 1xкомплексни столбови вода, секоја содржи 2 mol. водород и 1 мол. кислород, но потоа се распаѓа во 2xпоедноставен мол., чија маса е веќе еднаква

(2x mol. водород + x mol. киселина)/2x = (2 mol. водород)/2 + (mol. киселина)/2 = mol. водород + (мол киселина)/2;

секој волумен на водена пареа содржи 2 пати помалку кислород од еднаков волумен на кислороден гас, а вториот содржи xтие велат кисела, а еднаков волумен на пареа содржи

x mol. вода = x (мол. водород + мол. киселина./2).].

Разгледувајќи различни, најдобро проучени, гасовити соединенија, наоѓам само примери за удвојување на волуменот на еден од поимите, поврзување со два или повеќе волумени на друго тело [Изразот е неточен, но, за жал, често се користи. Нема сомнеж дека овде не се забележува удвојување на волуменот, напротив се намалува; Авогадро зборува за удвојување поради фактот што, според неговата претпоставка, првично волуменот на телата кои реагираат се намалува на еден волумен. Во денешно време е можно да се даде многу повеќе сложени примерии равенката за формирање на водород сулфид при темп. Точка на вриење на сулфур:

S 8 + 8H 2 = 8SH 2

Авогадро би требало да го објасни формирањето на првично сложената молекула S 8 Η 16 и последователното зголемување на нејзиниот волумен: S 8 H 16 = 8SH 2.]. Ова веќе го видовме за вода. Исто така, знаеме дека волуменот на амонијакот е двојно поголем од волуменот на (слободниот) азот што го содржи. Но, можно е во други случаи молекулите да се поделат на 4, 8 итн. Можноста за таква поделба треба да се очекува априори... Која вистинска идеја би можеле самите да формулираме за вистинската комбинација на две гасовити тела заемодејствувајќи во еднакви услови? тежината на азотен оксид е дадена во формулата NO, чиешто формирање од азот и кислород може да биде претставено само со равенката

N 2 + O 2 = 2 NO.

Всушност, оваа реакција се уште не е спроведена. Добри примериРеакциите можат да послужат:

H 2 + Cl 2 = 2 HCl,

H 2 + Br 2 = 2HBr,

кои се јавуваат без промена на волуменот.]. Со хипотезата за деливост на молекулите, лесно е да се види дека врската всушност претвора два вида молекули во една и дека би требало да има намалување на барем волуменот на еден од гасовите ако секоја сложена молекула (види забелешка погоре) не беа поделени на две други, идентични по природа... Врз основа на произволни претпоставки за најверојатниот број на молекули (атоми) во соединенијата, Далтон се обиде да воспостави односи меѓу молекулите на едноставни тела. Нашата хипотеза... ни овозможува да ги исправиме неговите податоци... Така, на пример, Далтон претпоставува дека водата се формира со комбинација на водород и кислород, молекула по молекула (атом по атом). Врз основа на ова и врз основа на релативните тежини на двете тела содржани во водата, следува дека масата на молекулата на кислородот мора да биде поврзана со масата на молекулата на водород приближно 7½ до 1, или, според сопствената проценка на Далтон , како 6 спрема 1. Според нашата хипотеза, овој сооднос е само двојно поголем, имено = 15:1. Што се однесува до молекулата на водата, таа треба да биде еднаква по кружни броеви на 15 + 2 = 17 (земајќи ја молекулата на водородот како 1), ако не е делива со 2; но поради оваа поделба станува половина од големината, т.е. 8½, или поточно 8.537, како што може директно да се најде со делење на ритамот. тежина на водена пареа, т.е. 0,625 (Gay-Lussac; специфичната тежина е дадена во однос на воздухот) по специфична тежина. тежината на водородот е 0,0732. Оваа маса се разликува од 7, припишан од Далтон на молекулата на водата, само поради разликата во бројките што ги прифатил Далтон за составот на водата“, итн. Тоа што ставовите на Авогадро биле малку ценети од неговите современици не е изненадувачки. Далтон не можел се согласувам со нив затоа што тој генерално се сомневаше во исправноста на набљудувањата на Геј-Лусак, а освен тоа, ставовите на Авогадро беа во спротивност со неговите верувања за неделивоста на атомите; уште почудно е што статијата на Авогадро последователно остана целосно заборавена и дека дури и сега многу недоразбирања за ова може да се најде во аргументите во учебниците Потребно е јасно да се види дека позицијата на Авогадро: „Еднакви волумени на кои било гасови на еднакви температури и притисоци содржат еднаков број на молекули“ или обратно: „Еднакви волумени одговараат на еднаков број молекули на гасови земени на еднакви температури и притисоци“, строго кажано, не претставува „хипотеза“, туку чисто условна дефиниција и ништо повеќе [Оствалд во неговиот „Grundlinien“ го нарекува постулат на Авогадро.]; Прифаќајќи го, се согласуваме да ги претставуваме нашите соединенија на таков начин што нивните реакции ги почитуваат законите на Геј-Лусак, т.е. односно, така што секоја формула одговара во гасовита состојба на некој конвенционален нормален волумен во нормални услови, и јасно е дека на тој начин можеме да ги изразиме сите трансформации со кои се занимава X., бидејќи сите тие може да се замислат дека се случуваат во гасовита состојба ; дека нашите формули се спојуваат со реалноста не само на температура и експериментален притисок, туку и на други, едноставно произлегува од релативно широката применливост на законите Бојл-Мариот и Чарлс-Геј-Лусак (види Гасови). Кога го направија експерименталните податоци во врска со ритамот. тежините на дадената пареа не се согласуваат со формулата што ја очекувавме, тогаш обично бараме температура и притисок на кој се забележува таквото усогласување или целосно ги игнорираме експерименталните податоци и пишуваме „молекуларни“ формули кои не одговараат на „Законот“ на Авогадро; Така, во секој органски X. може да се открие дека молекула на оцетна киселина. ја има формулата: C 2 H 3 O (OH), дека постоењето на 3 атоми на водород во оцетна киселина, не во форма на воден остаток, е очигледно од фактот дека, кога делуваме на киселината со хлор, можеме да сукцесивно заменете 1/3, 2/3 и конечно 3/3, т.е. целиот водород е хлор; а во меѓувреме, нема сомнеж дека при темп. кога врие, формулата на пареа на оцетна киселина одговара тесно - C 4 H 8 O 4, а формулата на монохлороцетна киселина е поблиску до C 4 H 6 Cl 2 O 4 отколку до C 2 H 3 ClO 2. Може да се наведат многу повеќе такви примери, но веќе дадениот јасно покажува дека не се работи со „законот на Авогадро“, т.е. не со нумерички однос кој е објективен и кој не зависи од нашата самоволие, туку со начин на изразување , пресметување на експериментални податоци. Можно е тоа реален бројмолекулите содржани во даден волумен на кој било гас (освен ако молекулите ја претставуваат нашата фикција) немаат врска со бројот на молекули утврдени со предлогот на Авогадро, и може да се замисли дека во еднакви волумени на два гаса (при еднакви температури и притисоци) постои всушност, сосема поинаков број од нив [Од законот на Бојл и Чарлс - PV = RTне е математички точен, тогаш дури и ако се земе предвид позицијата на Авогадро дека строго одговара на реалноста, мораме да признаеме дека математичката еднаквост на молекулите во еднакви волумени на два гаса е можна само во одредена температурна точка и при одреден притисок (или при одреден и вештачки соодноси помеѓу масите на гасовите и волумените зафатени од нив).]; Законите на Геј-Лусак, кои беа пронајдени експериментално и се целосно независни од нашите идеи за структурата на материјата, воопшто нема да бидат засегнати од таквата претпоставка: тие ќе останат исто толку необјасниви како „законот на повеќекратни“ односи што тие го претставуваат. за гасовити тела, е необјасниво. Многу е жално затоа што во некои од учебниците на Х. може да се најде математички доказ за точноста на „законот“, а згора на тоа, доказ инициран од Максвел („Теорија на топлината“, Л., 1894, 325 „Закон на геј-Лусак“). „Размислете“, вели тој, „случајот кога два гаса се во топлинска рамнотежа. Веќе покажавме дека ако Μ 1 и М 2 ги претставуваат масите на поединечните молекули на овие гасови, а В 1, и В 2 соодветни брзини на агитација, потребно е според равенката (1) при топлинска рамнотежа

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

Ако притисоците на двата гаса стр 1 и стр 2 и бројот на молекули по единица волумен Н 1 и N 2,тогаш според равенката (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

Р 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2 ;

ако притисоците се еднакви, тогаш

M 1 N 1 V 1 2 = M 2 N 2 V 2 2,

а ако температурите се еднакви, тогаш

Μ 1 V 1 2 = Μ 2 V 2 2;

делејќи ги последните две равенки член по член, откриваме дека Ν 1 = N 2(6), или дека кога два гаса се на иста температура и ист притисок, тогаш бројот на молекули по единица волумен е ист за двата гаса.“ На писателот му се чини очигледно дека дури и кога притисоците на два различни гасови се еднакви , се на температурна рамнотежа, изрази за Р 1 И Р 2 не може да се изедначи додека не се докаже дека тоа мора да значи еднакви волумени на двата гаса; ова го претпоставува Максвел, бидејќи Н 1 и Н 2 тие се однесуваат на „единици за волумен“, но потребата за таква претпоставка не може да се смета за очигледна, бидејќи притисокот на гасот, откако ќе се воспостави, нема никаква врска со волуменот окупиран од гасот. Благодарение на овој произволен избор, самиот неодреден проблем стана дефинитивна одлука. Клаузиус (1857) бил повнимателен во овој поглед; тој претпоставил дека еднакви волумени на гасови содржат еднаков број на молекули, и од ова заклучил, користејќи ја кинетичката теорија на гасовите, дека нивните живи сили треба да бидат еднакви. Така, не можеме да имаме доказ за позицијата на Авогадро, но нема сомнеж дека откако ќе ја прифатиме неговата дефиниција, можеме лесно да ги утврдиме релативните тежини на молекулите (релативните тежини на еднакви волумени на гасови); целата работа се сведува на две дефиниции за бит. тежините на споредените гасови и, како што видовме погоре, сосема е рамнодушно во однос на кој гас се одредуваат ударите. Тежина. Авогадро сметал дека молекулата на водородот е единица за молекуларна тежина (види погоре); Сега многу често таква единица се смета за атом на водород. Следното прашање е колку атоми на водород има во неговата молекула и каква дефиниција за зборот „атом“ може да се даде, следејќи ја терминологијата на Авогадро. Со искуство е откриено дека за време на хемиската интеракција на гасовити тела, често едно од нив по трансформацијата се содржи во поголем волумен отколку пред експериментот; така, на пример, погоре е наведено дека дадена маса на кислород во форма на водена пареа зафаќа двојно поголем волумен од истата маса на чист кислород земена под исти услови на температура и притисок; заедно со Авогадро тоа го изразуваме со тоа што велиме дека при формирањето на водата молекулата на кислородот се дели на две апсолутно идентични половини и затоа признаваме дека хемиски реакцииможе да биде придружена со молекуларна фисија; искуството покажува дека оваа поделба често оди толку далеку што ни е недостапна на кој било друг начин; така, на пример, ако останеме со штотуку споменатиот пример, при колку високи температури и да ја споредуваме водената пареа со кислород, даден волумен на кислороден гас секогаш ќе содржи двојно повеќе од него по тежина отколку што ќе биде содржано во еднаков волумен на водена пареа. Од друга страна, зборот „атом“, кој доаѓа од гр. sl. лицеς - неделива, нè принудува да означиме со неа таква маса на материја што можеме да ја препознаеме како неспособна за дополнително поедноставување со делење. Оттука и модерната дефиниција за атом: тоа е - најмалата маса на даден елемент со која е вклучен во хемиски сложени молекули, односно молекули на такви тела во кои покрај овој елемент има барем уште еден елемент. За да се реши прашањето поставено погоре, потребно е, следно, да се одреди ударот. водородните тежини на различни водородни соединенија, со анализа определете колкав дел од овие отчукувања. тежините изразени во молекули на водород паѓаат на водородот и најмалата се зема како негов атом; Според законот на Геј-Лусак, односот помеѓу пронајдената маса и масата на молекулата на водородот треба да се изрази како едноставен, т.е. релативно мал цел број. Можете да го направите поинаку; можете да ги споредите волумените на гасовити соединенија со волуменот на водородот содржан во нив; односот изразен со најголемиот цел број ни дава мерка за деливоста на молекулата на водородот. За појаснување, да ги земеме, како примери, водородни соединенија: мочуришен гас (соединение од јаглерод и водород), амонијак (соединение од азот и водород), вода (соединение од кислород и водород) и водород хлорид (елементарен состав се дава со самото име); победи водородна тежина на првата = 8, т.е. тежина xтие велат мочуришен гас: тежина xтие велат водород = 8, од каде мол. мочуришен гас = по тежина 8 мол. водород; анализата покажува дека ¼ од оваа количина е водород, трага, мол. мочуришниот гас се состои од јаглерод (со тежина од 6 мол. водород) и 2 мол. водород; победи тежина на амонијак = 8½ и 1½, тежина. единици од оваа количина се водород; следно, расудувајќи на претходниот начин, доаѓаме до заклучок дека 1 мол. амонијакот се состои од азот (со тежина од 7 mol. водород) и 1½ = 3/2 mol. водород; составот на молекулата на водата - кислород (во квантитет = 8 мол. водород) и 1 mol. водород; конечно, победи. тежина на водород хлорид = 18,25, од кои само 0,5 е водород; потоа, молекулата на водород хлорид се состои од хлор (= 17,75 mol. водород) и ½ mol. водород; последната вредност е најмалата што ја најдовме; Затоа, можеме да претпоставиме дека молекулата на водородот е делива на половина, а оваа половина може привремено да се земе како „атомска тежина“ на водородот. Очигледно, разгледувањето на овие соединенија од перспектива на нивниот волуметриски состав води до истиот заклучок; Бројките дадени погоре точно кажуваат дека 1 вол. мочуришниот гас е еднаков на ½ вол. водород содржан во него, 1 вол. амонијак = 2/3 вол. водород содржан во него, 1 вол. водена пареа = 1 вол. водород содржан во него, и конечно, 1 вол. водород хлоридот е двојно поголем од волуменот на водородот содржан во него; најголемото зголемување се случило во формирањето на водород хлорид и, според Авогадро, мора да препознаеме дека молекулата на водородот е делива на два. Бројни определби на составот на широк спектар на соединенија покажаа дека не постојат хемиски сложени соединенија чија молекула содржи помалку од половина молекула на водород; Затоа, конечно можеме да ја наречеме оваа количина атом на водород [Сп., сепак, експериментите на Џ. Џ. Томсон.] и, означувајќи ја со буквата H,запишете ја молекулата на водород H 2. Со цел да се најде уд. тежината на гасот во однос на водородот, мора да го земеме односот помеѓу тежините на еднакви волумени на гас и водород (при одредена температура и притисок), кои содржат, по дефиниција, еднаков број молекули, а со тоа и овој удар. Тежина

D = (xM)/(xH 2),

Каде x-непознат за нас број на молекули на двата гаса, Ме тежината на молекулата на даден гас и Х 2 - тежината на молекула на водород, или со зборови: молекуларната тежина на гасот е Дпати поголема од молекуларната тежина на водородот; кога ќе го изразиме во атоми на водород (во половина молекула на водород), тогаш е еднаков на 2Dпати поголема од атомската тежина на водородот. Обично второто се зема како мерна единица; Потоа

М = 2Д,

но мора да се запомни дека во овој израз Де апстрактен број, а 2 е именуван, бидејќи стои наместо 2 атоми на водород, и веќе беше наведено претходно (види формули) дека во случај кога ќе го земеме предвид кислородот = 16, тогаш атомската тежина на водородот = 1,008, итн., Потоа

М" = 2·1.008D,

Каде М"претставува формула во која сите атомски тежини се доделуваат на O = 16, a Дпобеди тежина на пареа (гас) од водород. За волуменот на грам молекули на H 2 = 2 и O 2 = 32, видете Хемиски формули. Како заклучок, треба да се истакне дека, покрај Авогадро, за истото прашање напишале: Ampere („Ann. de chim.“ 90, 1814, германски превод, во „Класик.“ на Оствалд, бр. 8). , Годин (Gandin , "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis итн." [Написот е напишан со неверојатна јасност, но не беше разбран од современиците и беше потоа заборавен; патем, Гаудин прикажал еднакви волумени на гасови на еднакви квадрати - мнемонички уред што подоцна го вовел Гофман.], Жерар (види Унитарен систем) и, особено, Канизаро (Св. Каницаро, „Нуово Цименто“, 7, 1858: „Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova“; на германски во „Класикер“ на Оствалд, бр. 30), кој повторно го открил Авогадро. „Закон, Авогадро“ овде. Доволно е, како пример за недоразбирања, да се посочи дека специфичната тежина на пареата на амонијак во однос на водородот се покажа дека е еднаква не на половина од формулата, туку на една четвртина од неа, т.е.

NH 4 Cl/4 = NH 4 Cl/2H 2,

од што произлегува дека молекулата на водородот одговара

NH4Cl/2 = N/2 + H4/2 + Cl/2;

бидејќи во услови на испарување на NH 4 Cl беше невозможно да се дозволи фисија на „атомите“ на азот и хлор, т.е. промени во овие елементи, G. Saint-Claire Deville ја разгледа абнормалната густина на пареата NH 4 Cl на биде доказ за неточноста на „законот на Авогадро“. S. Cannizzaro прво [Сре. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 и "Gesamm. Abhandl.".] посочи дека несогласувањето може да се објасни со распаѓање на NH 4 Cl на NH 3 и HCl, кои треба да зафаќаат волумен од 2 водородни „молекули“. Директното искуство на Пебал подоцна го потврди ова размислување. Треба да се напомене дека во многу случаи на абнормален ритам. тежината на пареата сè уште нема експериментална студија за формираните производи, и затоа може да се случи сега прифатеното толкување последователно да се покаже како неточно. Така, на пример, намалување на температурата на отчукување со зголемување на температурата. тежината на пареата на оцетна киселина, достигнувајќи C 4 H 8 O 4 / 2H 2, обично се објаснува со изразот:

но следнава реакција е исто така замислива:

(оцетен анхидрид) + H 2 O, итн. Сите модерни атомски тежини се изведени во согласност со дефиницијата на Авогадро, а со тоа и сите модерни хемикалии. изедначување. (особено за гасовити тела) може да послужи како илустрација на волуметриските закони на Геј-Лусак.

Други закони кои служат за одредување на тежините на молекулите, атомите и еквивалентите. Не сите соединенија и елементи се способни да преминат во гасовита состојба. Ние сме лишени од можноста во такви случаи да ја утврдиме релативната тежина на молекулата по удар. тежината на пареата (види Определување густина на пареа) и затоа не можеме директно да ја одредиме атомската (најмалата) тежина со која даден елемент е вклучен во молекулите на овие тела. Сепак, последната вредност може да се утврди во такви случаи индиректно, користејќи некои својства на растворите (види Решенија, криоскопија и ебулиоскопија) или врз основа на изоморфизам (види); можеме да ја утврдиме вредноста на атомската тежина користејќи го законот на Дулонг и Петит или периодичниот закон на Д. И. Менделеев (види Периодичен закон и Тежини на атомите); конечно, еквивалентната вредност може да се утврди со користење на Фарадејовиот електролитски закон (види Електролиза и Електролитичка дисоцијација). - За квантитативните закони што ги регулираат хемиските трансформации, законот за масовно дејство и Хофовиот закон - видете Хемиски афинитет, Хемиска рамнотежа, Реверзибилност на хемиски реакции.

Историјата на развојот на хемиските погледи, покрај овој напис, многупати е допрена во овој Речник. Види: Алхемија, Материја, Воздух, Атомски тежини, Гликоли, Глицерин, Дуализам, Супституција, Изомеризам, Киселини, Метали и Металоиди, Млечна киселина., Хемиска реверзибилност. реакции, парафини, периодичност на хемиски елементи, заситени органски киселини, псевдомеризам, радикали, сол, стереохемија, термохемија, оцетна киселина. (структура), Унитарен систем, Флогистон, Хемиски формули, Хемиска номенклатура, Хемиска структура, Хемиски афинитет, Теорија на хемиски типови, Електрохемија, Електролиза, Електролитичка дисоцијација, Етил, Теорија на етерен, Нуклеарна теорија и биографии на сите истакнати хемичари. Историски информации за елементите и најважните хемиски соединенија - видете ги специјалните написи посветени на нив.

A. I. Горбов. Δ.

Речници на руски јазик