Баришова И.В. СОУ ГОУ бр.1980 г. Московски град.
Цели на учење.Да се развие знаење за знаците и условите на неговото појавување хемиски реакции, врз основа на тоа, ја подобруваат способноста да се разликуваат физичките процеси од хемиските.
Развојни задачи.Подобрете ја способноста за објаснување на зависноста на хемиските реакции од надворешните услови.
Експериментирајте.Топење на парафин, јагленисување на шеќер, палење на факел, интеракција на бакар сулфат со амонијак, интеракција на бакар (II) сулфат и натриум хидроксид, интеракција на раствори на натриум карбонат и хлороводородна киселина, интеракција на натриум тиосулфат со сулфурна киселина. Изготвување модели на молекули.
Планирани резултати од учењето.Учениците треба да бидат способни да користат примери на специфични хемиски реакции за да ги наведат условите за нивно појавување и понатамошно појавување, како и знаци на реакции.
Планирани развојни резултати.Учениците треба да бидат способни да ја објаснат врската помеѓу условите и можноста за појава на хемиски реакции.
За време на часовите.
Сите промени кои настануваат со супстанциите во природата се нарекуваат феномени. Во природата се случуваат биолошки, хемиски и физички феномени. Но, денес ќе ги споредиме хемиските и физичките феномени
Во процесот на демонстрација на експерименти (дробење парче шеќер и јагленисување шеќер), ја дознаваме суштината на појавите што се случуваат и составуваме табела.
Наведете свои примери за физички и хемиски феномени.
Хемиските појави се нарекуваат хемиски реакции. Да ја моделираме хемиската реакција на распаѓање на водата на атомско-молекуларно ниво.
Изработка на молекули на вода и демонстрација на хемиски феномен (работа со модели).
За да го консолидираме знаењето, водиме разговор со учениците и одговараме на прашања.
Се вртеа златни лисја
Во розовата вода на езерцето.
Како светло јато пеперутки со
Замрзнато лета кон ѕвезда...
(С. Есенин).
Прашања за наставникот:
1. За кој феномен во животот на растенијата се зборува во песните на С. Есенин?
2. Дали паѓањето на листовите е физичка или хемиска појава?
3. Која е причината за промената на бојата на лисјата на дрвјата во есен, какви физички или хемиски феномени се случуваат при ова?
4. Кој пигмент ја предизвикува зелената боја на листовите на растенијата?
За да ги развиеме вештините на учениците за само-следење на знаењето, спроведуваме тестирана контрола.
1. Хемиските феномени (за разлика од физичките) вклучуваат:
Согорување на бензин во автомобилски мотор
Закиселување на млекото
Топење на снегот
Формирање мраз на дрвјата.
Врнежи од дожд
Вулканска ерупција
Расипани остатоци од растенија
Ледениот лебдат на реката.
Формирање на седимент
Промена на состојбата на агрегација
Ослободување на гас
Мелење на материјата.
Согорување на јаглен
Правење прашок од парче креда
Формирање на 'рѓа
Сјајот на волфрамово влакно во сијалица.
Зошто треба да ги знаеме условите за настанување и условите за појава на хемиски реакции?
За да се контролира напредокот на хемиските реакции, понекогаш мора да се запре хемиската реакција, на пример, во пожар, ние се стремиме да ја запреме реакцијата на согорување.
Ќе зборуваме за реакцијата на согорување во следната лекција.
Часот завршува со фаза на размислување-евалуација.
Демонстрација на забавното искуство „Вулкан“
Во текот на овој час научивме како да работиме со хемиски стакларија, да создаваме модели на молекули, да правиме разлика помеѓу хемиски и физички феномени, да ги знаеме условите за појава и појава на реакции и да донесуваме заклучоци.
Хемиските реакции се детектираат со различни придружни појави.
Греење мешавина од супстанции, блескав, светлосни трепкања, експлозии.Не е тешко да се разбере дека сето тоа е резултат на ослободување на енергија. Хемиските реакции треба да се вршат со големо внимание, првенствено да се заштитат очите, да се држат садовите со супстанции што подалеку од лицето. Ако резултатот од реакцијата не е однапред познат, тогаш се вршат експерименти со многу мали количини на супстанции. Работата со испарливи, токсични или супстанции со силен мирис не може да се врши во затворени простори без добра издувна вентилација (нацрт).
ИСКУСТВО 2.1. Малку бром Br 2 (тешка црвено-кафена течност со лут мирис) и алуминиумски струготини се ставаат во епрувета со дебел ѕид (сл. 2.1). Епрувета е затворена со затворач со долга цевка. Реакцијата на почетокот е бавна и промените не се забележуваат. Постепено се забрзува и завршува со силен блиц. Смесата се загрева, а пареата на нереагиран вишок бром се крева високо на цевката. Равенка на реакција:
Промена на бојата.Сосема е природно што почетните супстанции и производите на реакцијата се карактеризираат со различни својства, вклучително и дека тие можат да имаат сосема различни бои. Промените на бојата може да се покажат со многу интересни експерименти.
ИСКУСТВО 2.2. Додадете 3-5 капки раствор на бакар сулфат CuS0 4 во епрувета со разреден раствор на амонијак. Се појавува интензивна виолетова боја поради формирање на нова супстанција:
Ослободување на гас.Гасовитите материи како реакциони продукти можат да се ослободат од раствори, како и од стопени и цврсти смеси. Многу меурчиња со гас се издигнуваат на површината на течноста. Се јавува прскање на течност, што треба да се избегнува. Понекогаш се формира пена. При изведување на такви експерименти, садовите не треба да бидат цврсто затворени.
ИСКУСТВО 2.3. Кристалниот натриум нитрат NaNOg се става во епрувета со слој од околу 5 mm. Внимателно загрејте во пламенот на гас режач додека не се стопи (308 ° C). Започнува ослободувањето на меурчиња од гас, во кои се пали тлеењето. Ова докажува дека ослободениот гас е кислород. Повеќе од 60 cm 3 кислород се ослободува од 0,5 g NaN0 3:
Ориз. 2.1. Уред за спроведување на реакција на алуминиум со бром
Ориз. 2.2. Уред за производство на гас
За да се собере гас во форма на индивидуална супстанција, се користат различни уреди, од кои еден е прикажан на сл. 2.2. Формирањето или апсорпцијата на гасовити материи е поврзано со појавата и исчезнувањето на мирисот. Тоа е исто така практично важен знакпојавата на хемиски реакции.
искуство 2 .4. Во порцелански малтер, се меле калциум хидроксид во прав Ca(OH) 2 со амониум хлорид NH 4 C1. Се појавува мирис на амонијак:
Формирање на врнежи.Хемиските реакции во растворите често доведуваат до формирање на супстанции кои се нерастворливи во вода или други течности. Обично се разгледуваат реакции во водени раствори.
искуство 2.5. Раствор од калиум хромат K 2 Cr0 4 се додава во раствор од олово нитрат Pb(N0 3) 2 жолта боја. Нерастворлива светло жолта супстанца, оловниот хромат PbCr04, се појавува и се таложи на дното на садот. Оваа супстанца се користи како пигмент - жолта круна.
задача 2 .1. Кои услови го олеснуваат појавувањето на хемиски реакции? За да одговорите, користете ги податоците од дадените примери, како и вашите набљудувања и претпоставки.
задача 2.2. Раствор од калиум хромат беше додаден во две епрувети кои содржат раствор од олово нитрат без мерење на волуменот. Откако оловниот хромат се среди на дното, растворот во едната епрувета се покажа дека е жолт, а во другата безбоен. Што ќе се забележи кога растворот на калиум хромат повторно ќе се додаде во епруветите?
Класификација на хемиски реакции
Да ја разгледаме класификацијата на хемиските реакции според промените во бројот и составот на почетните супстанции и производите на реакцијата.
Сложени реакции.Еден производ може да се формира од две почетни супстанции. Овој тип на трансформација се нарекува реакција на поврзување.
Кога доволно ќе се загрее на железна плоча, мешавината од сив цинк во прав и жолт сулфурен прав почнува да се загрева до светло црвен сјај. Дел од сулфурот испарува. По завршувањето на реакцијата, производот се лади и се претвора во бела маса на цинк сулфид ZnS:
Реакции од овој тип се можни и помеѓу едноставни и сложени супстанции. Белиот калциум оксид во прав или живиот вар CaO, кога се меша со вода, се загрева, претворајќи се во лабава бела маса - калциум хидроксид Ca(OH) 2 или гасена вар:
Реакции на распаѓање.Кога условите се менуваат, супстанцијата може да се трансформира во две или повеќе нови супстанции. Се нарекуваат соодветните реакции реакции на распаѓање.
Синиот прав од бакар хидроксид Cu(OH) 2 или талог од оваа супстанца во епрувета со раствор кога малку ќе се загрее (70-90 ° C) поцрнува, претворајќи се во бакар оксид CuO:
Има и многу нестабилни материи кои се распаѓаат со најмало загревање, а исто така постојат само при ниски температури.
Олово (IV) хлорид РbС1 4 при собна температурае жолта течност. Кога малку се загрева, се распаѓа експлозивно, претворајќи се во олово хлорид (P):
Реакции на замена.Атоми или групи на атоми кои сочинуваат еден од реактантите може да заменат некои од атомите во друг реактант. Оваа интеракција на супстанции се нарекува реакција на замена.
искуство 2.6. Железото во форма на струготини или мал производ (шајка, клип за хартија), потопено во хлороводородна киселина (раствор на водород хлорид HC1 во вода), го заменува водородот, формирајќи бледо зелен раствор на железо(I) хлорид:
Ослободениот водород може да се собере со помош на уредот прикажан на сл. 2.2, но заменувајќи ја големата колба со епрувета. Кога запалено кибритче се приближува до епрувета, водородот веднаш гори и се слуша карактеристичен звук на свиркање.
Кога мешавина од Na 2 C0 3 сода со бел кварцен песок Si0 2 е силно загреана, групата CO 2 ослободена во форма на јаглерод диоксид се заменува со групата Si0 2:
По калцинирањето останува бел натриум силикат.
Реакции на размена.Реактантите можат да разменуваат атоми или групи на атоми, и оваа интеракција се нарекува реакција на размена.
Одвојувањето на талог од раствор многу често се случува како резултат на размена. Кога се мешаат безбојни раствори на бариум хлорид BaCl 2 и магнезиум сулфат MgS0 4, се формира бела суспензија (суспензија) од нерастворлив во вода бариум сулфат BaS0 4, која
постепено се таложи на дното на епрувета. Над талогот е безбоен раствор на магнезиум хлорид:
Реакцијата на формирање на бариум сулфат често се користи за да се анализираат (тестираат) растворите за присуство на соединенија хемиски елементбариум
вежбање 2 .3. Определете каков тип на реакција помеѓу оловниот нитрат и калиум хроматот е (стр. 45).
вежбање 2.4. Најдете други примери на реакции на размена во материјалот што сте го проучувале.
Трансфер реакции.Постојат хемиски реакции кои се карактеризираат со фактот дека атом или група на атоми се движат од структурна единица на една супстанција до структурна единица на друга супстанција. Тие се повикани преносни реакции.
ИСКУСТВО 2.7. Безбоен раствор на калај (II) хлорид SnCl 2 се додава во бел прав од сребро хлорид AgCl нерастворлив во вода. Смесата поцрнува поради формирањето на ситни зрна сребро. Атомите на хлор се движат од сребро хлорид до калај хлорид:
Реакцијата на пренос може да продолжи како вистински транспорт на честички од една супстанција во друга. Ако во посебен сад исушувач(сл. 2.3) во отворени чаши ставете сини кристали од бакар сулфат CuS0 4 5H 2 0 и бел фосфор оксид во прав P 2 0 5, а потоа по неколку дена кристалите стануваат бели, губат вода и фосфор оксид
Ориз. 2.3. Десикатор со супстанции вклучени во пренос на вода
Па реагира со него, претворајќи се во метафосфорна киселина:
Водата се транспортира како пареа низ воздушниот простор во сушачот.
ПРАШАЊА И ВЕЖБИ
1. Донеси сопствени примериреакции придружени со карактеристични појави.
2. Кои видови реакции се разгледани во делот 2.1?
3. Амониум карбонат (NH 4) 2 C0 3, бел прав, има слаб мирис на амонијак. На отворено, супстанцијата постепено исчезнува, се распаѓа во гасовити материи. Напишете ја равенката на реакцијата.
4. Каков тип на реакции се следните:
ДЕФИНИЦИЈА
Хемиска реакцијасе нарекуваат трансформации на супстанции во кои доаѓа до промена на нивниот состав и (или) структура.
Најчесто, хемиските реакции се подразбираат како процес на претворање на почетните супстанции (реагенси) во финални супстанции (производи).
Хемиските реакции се пишуваат со користење на хемиски равенки кои ги содржат формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата. Според законот за зачувување на масата, бројот на атоми на секој елемент од левата и десната страна на хемиската равенка е ист. Вообичаено, формулите на почетните супстанции се напишани на левата страна на равенката, а формулите на производите на десната страна. Еднаквоста на бројот на атоми на секој елемент од левата и десната страна на равенката се постигнува со поставување на целобројни стехиометриски коефициенти пред формулите на супстанциите.
Хемиски равенкиможе да содржи дополнителни информации за карактеристиките на реакцијата: температура, притисок, зрачење итн., што е означено со соодветниот симбол над (или „подолу“) знакот за еднаквост.
Сите хемиски реакции може да се групираат во неколку класи, кои имаат одредени карактеристики.
Класификација на хемиските реакции според бројот и составот на почетните и добиените супстанции
Според оваа класификација, хемиските реакции се поделени на реакции на поврзување, распаѓање, замена и размена.
Како резултат сложени реакцииод две или повеќе (сложени или едноставни) супстанции се формира една нова супстанција. Во принцип, равенката за таква хемиска реакција ќе изгледа вака:
На пример:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2Mg + O 2 = 2MgO.
2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3
Реакциите на соединението во повеќето случаи се егзотермни, т.е. продолжи со ослободување на топлина. Доколку реакцијата вклучува едноставни материи, тогаш таквите реакции се најчесто редокс реакции (ORR), т.е. настануваат со промени во оксидационите состојби на елементите. Невозможно е недвосмислено да се каже дали реакцијата на соединението помеѓу сложените супстанции ќе се класифицира како ORR.
Реакциите што резултираат со формирање на неколку други нови супстанции (комплексни или едноставни) од една сложена супстанција се класифицирани како реакции на распаѓање. Во принцип, равенката за хемиската реакција на распаѓање ќе изгледа вака:
На пример:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)
Повеќето реакции на распаѓање се случуваат кога се загреваат (1,4,5). Можно распаѓање поради изложеност електрична струја(2). Распаѓање на кристални хидрати, киселини, бази и соли киселини кои содржат кислород(1, 3, 4, 5, 7) се јавува без промена на оксидационите состојби на елементите, т.е. овие реакции не се поврзани со ODD. Реакциите на распаѓање ORR вклучуваат распаѓање на оксиди, киселини и соли формирани од елементите во повисоки степениоксидација (6).
Реакциите на распаѓање се јавуваат и во органска хемија, но под други имиња - пукање (8), дехидрогенизација (9):
C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)
На реакции на заменаедноставна супстанција комуницира со сложена, формирајќи нова едноставна и нова соединение. Во принцип, равенката за реакција на хемиска супституција ќе изгледа вака:
На пример:
2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)
2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)
Повеќето реакции на супституција се редокс (1 – 4, 7). Примери на реакции на распаѓање во кои не се јавува промена во состојбите на оксидација се неколку (5, 6).
Реакции на разменасе реакции кои се јавуваат помеѓу сложени супстанции во кои тие ги разменуваат своите компоненти. Обично овој термин се користи за реакции кои вклучуваат јони кои се наоѓаат во воден раствор. Во принцип, равенката за реакција на хемиска размена ќе изгледа вака:
AB + CD = AD + CB
На пример:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
Реакциите на размена не се редокс. Посебен случајовие реакции на размена се реакции на неутрализација (реакции помеѓу киселини и алкалии) (2). Реакциите на размена се одвиваат во насока каде што барем една од супстанциите се отстранува од реакциската сфера во форма на гасовита супстанција (3), талог (4, 5) или соединение слабо дисоцирачко, најчесто вода (1, 2 ).
Класификација на хемиските реакции според промените во оксидационите состојби
Во зависност од промената на оксидациските состојби на елементите што ги сочинуваат реагенсите и производите на реакцијата, сите хемиски реакции се поделени на редокс реакции (1, 2) и оние што се случуваат без промена на состојбата на оксидација (3, 4).
2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 – 2e = Mg 2+ (редукционо средство)
C 4+ + 4e = C 0 (оксидирачки агенс)
FeS 2 + 8HNO 3 (конц) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (средство за намалување)
N 5+ +3e = N 2+ (оксидирачки агенс)
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
Класификација на хемиски реакции по термички ефект
Во зависност од тоа дали топлината (енергијата) се ослободува или апсорбира за време на реакцијата, сите хемиски реакции се конвенционално поделени на егзотермни (1, 2) и ендотермични (3), соодветно. Количината на топлина (енергија) ослободена или апсорбирана за време на реакцијата се нарекува термички ефект на реакцијата. Ако равенката ја означува количината на ослободена или апсорбирана топлина, тогаш таквите равенки се нарекуваат термохемиски.
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)
2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)
N 2 + O 2 = 2NO - 90,4 kJ (3)
Класификација на хемиските реакции според насоката на реакцијата
Врз основа на насоката на реакцијата, се прави разлика помеѓу реверзибилни (хемиски процеси чии производи се способни да реагираат едни со други под истите услови во кои се добиени за да се формираат почетните супстанции) и неповратни (хемиски процеси чии производи не се способни да реагираат едни со други за да формираат почетни материи). ).
За реверзибилни реакции, равенката во општа форма обично се пишува на следниов начин:
A + B ↔ AB
На пример:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Примери неповратни реакцииСледниве реакции можат да послужат:
2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
Доказ за неповратноста на реакцијата може да биде ослободувањето на гасовита супстанција, талог или соединение со слаба дисоцијација, најчесто вода, како реакциони продукти.
Класификација на хемиските реакции според присуството на катализатор
Од оваа гледна точка, се разликуваат каталитички и некаталитички реакции.
Катализатор е супстанца која го забрзува напредокот на хемиската реакција. Реакциите што се случуваат со учество на катализатори се нарекуваат каталитички. Некои реакции воопшто не можат да се случат без присуство на катализатор:
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (катализатор MnO 2)
Често еден од реакционите производи служи како катализатор кој ја забрзува оваа реакција (автокаталитички реакции):
MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, каде што Ме е метал.
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
Тема на лекцијата. Практична работа бр. 4 „Знаци на хемиски реакции“
Едукативна цел:
Подобрување на знаењето за знаците на хемиските реакции;
Подобрете ги експерименталните вештини:
Определете ја целта на работата;
Користете упатства и лабораториска опрема;
Спроведување на реакции;
Набљудувајте и снимајте набљудувања;
Напиши равенки за реакција според експеримент;
Извлекувајте заклучоци врз основа на набљудувања во согласност со целта;
Следете ги правилата за безбедно однесување Развојна цел:
Развијте вештини самостојна работа, комуникациски вештини. Едукативна цел:
Негување на точност и доследност во работата, внимателен однос кон училишниот имот, сопственото здравје и здравјето на другите.
На студентските клупи.
Реагенси:бакар (II) оксид сулфурна киселина, креда, хлороводородна киселина, железо (III) хлорид, калиум тиоцијанат, натриум карбонат, калциум хлорид.
Опрема:лабораториски штанд, епрувети, ламба за алкохол, кибрит
Дидактички материјали:картички со упатства, листови со одговори за тест и тест.
Епиграф за лекцијата„За да го спознаете невидливото, погледнете го внимателно видливото“ Античка мудрост
Фаза | Активност | Форми на работа |
||
наставниците | учениците |
|||
Мотивација, поставување цели | Ги повикуваме учениците да ја запишат темата на часот и да искажат идеи за целите што ќе ги постигнеме на часот. Следно, ги охрабруваме студентите да се изјаснат. сопствено мислењево врска со значењето содржано во епиграфот до лекцијата и да ги доведе до идејата дека при изведување на практична работа, умешноста на набљудување е многу важна, бидејќи врз основа на набљудувањата се изведува основниот дел од експериментот, имено заклучокот. . | Тие изразуваат сопствена точкагледна точка и оправдајте ја. Утврдено во однос на целите на часот. Изразете го своето гледиште за идејата за епиграфот. |
Се ажурира ZUN | Хемиски реакции, препознавање хемиски хемиски равенки коефициент, | Ги покануваме учениците да го полагаат тестот. Организираме активна дискусија за резултатите од тестот и корекција на знаењето. Разговараме со учениците за безбедносните мерки при работа со опрема и реагенси: Работа со стакло; Правила за работа со алкохолна ламба; Ракување со киселини, како и со оксиди и соли | Направете тест, самотестирање и правилно знаење. Слушајте и одговорете на прашањата на наставникот. | |
Изведување на експеримент | Набљудување различни знаци хемиски реакции кога спроведувањето | Ви предлагаме да го направите тоа практична работаспоред упатствата. Го следиме напредокот на работата и по потреба помагаме или советуваме. | Тие вршат практична работа, ги документираат резултатите од работата, а работата ја доставуваат до наставникот. | |
Рефлексија | Резултат и активност | Ги повикуваме студентите да го кажат своето мислење за добиените резултати | Доколку сакате, одговорете на прашањето, изразувајќи мислење за постигнатиот резултат и што придонело за негово постигнување (или спречило постигнување повеќе). | |
Повторете го материјалот §24. Со. 124-128 | Се предлага за домашна работаматеријалот е неопходен за извршување на работата на подготовка на решение со одреден масен уделсупстанции | Поставувајте прашања за појаснување |
Тест за ажурирање на знаењата и вештините
Тестот може да се понуди како контролен и ажуриран тест на дадена лекција или на наредна лекција. Одговорите се внесуваат во посебен формулар, резултатите од работата се собираат за неколку минути, а потоа ги повикуваме учениците да го имплементираат и коригираат своето знаење. Резултатот од тестот се зема предвид при означување на делото или како посебен вид на работа со посебна оценка
Тест Внимание!
Опција 1.
1 . Хемиски појави се трансформации на супстанции кога
а) промени состојба на агрегацијаи обликот;
б) составот на супстанцијата се менува;
в) промени во големината и масата;
г) промени во бојата;
2. Хемиските феномени можат конвенционално да се напишат со користење
а) физички формули;
б) математички равенки;
в) хемиски равенки;
г) хемиски знаци
3. Коефициент- Ова
а) хемиски знак;
в) хемиска формула:
4. Наведете ги знаците на хемиска реакција
а) промена на бојата:
б) промена на обликот и големината;
в) ослободување на топлина (или светлина);
г) формирање на седимент и гас
5. Реакцијата помеѓу проста и сложена супстанција обично е реакција
а) врски; б) замена;
в) распаѓање; г) размена
Тест Внимание!Може да има неколку точни одговори.
Опција-2
1. Хемиски феномени- Ова
а) согорување на гас; б) испарување на водата;
в) гниење на листовите;
г) дестилација на масло;
2. Хемиските равенки се направени врз основа на
а) периодично право;
б) Ј. Прустовиот закон за постојаност на составот;
в) законот за зачувување на масата на супстанции;
г) Законот на Авогадро
3. Индекс- Ова
а) хемиски знак;
б) бројот што претходи на формулата или хемискиот знак;
в) хемиска формула;
г) бројот до хемиски знакдолу десно
4. Формирање на седимент, мирис, ослободување на топлина, светлина, гас, промена на бојата- Ова
а) трансформација на супстанции:
б) својства на супстанциите;
в) знаци на хемиски реакции;
г) физички феномени:
5. Реакцијата во која од повеќе супстанции се формира нова, посложена супстанција се нарекува реакција
а) врски;
б) распаѓање;
в) размена;
г) замена;
Фази на работа | Изведување на експериментот | Набљудувања | Равенки за реакција, имиња на производи | |
|
Интеракција на бакар(II) оксид со сулфурна киселина | ||||
|
Интеракција на калциум карбонат (креда) со хлороводородна киселина | CaCO3 и HC1 | Набљудувајте боја, талог, гас, мирис, светлина или топлина. | Наведете ги забележаните знаци на оваа реакција и нејзиниот тип. |
|
|
Реакција на железо (III) хлорид со калиум тиоцијанат | Внимавајте на бојата, талогот, гасот. мирис, светлина или топлина. | Наведете ги забележаните знаци на оваа реакција и нејзиниот тип. |
||
|
Интеракција карбонат хлорид | Na 2C03 и CaCl2 | Внимавајте на бојата, талогот, гасот. мирис. генерирање светлина или топлина. | Наведете ги забележаните знаци на оваа реакција и нејзиниот тип. |
А.Нацртајте мало човече на едно од скалите на скалата - вие самите, во зависност од вашето активна работана лекцијата:
https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3
Б.Ставете ознака за проверка до една од иконите во првата колона:
Сè е јасно на часовите |
|
Имаше чувство дека не е сè јасно |
|
Сè беше јасно, ќе можам сам да спроведувам експерименти и да ги набљудувам знаците што ги придружуваат. |
ВО. Изберете го почетокот на реченицата што ви се допаѓа и довршете ја
1.Денес дознав дека можам -----
2. Сметам дека е корисно
3. Ми се допадна -
4. Тешко ми беше
5. Сега би сакал да знам повеќе-------
Домашна задача: повторување на материјалот §24. Со. 124-128
Формулар за одговор
Класа Ф.И Збир на поени Одделение |
|||||
Внимание! Администрацијата на страницата не е одговорна за содржината методолошки развој, како и за усогласеност со развојот на Федералниот државен образовен стандард.
Победник на натпреварот „Електронски учебник во училница“.
7-мо одделение
Целта на лекцијата:
- проучување и примарна свесност за хемиските појави; идентификување на знаците и условите на хемиските реакции;
- подобрување на способноста да се разликуваат физичките процеси од хемиските; формирање на практични вештини при работа со хемиски реагенси и лабораториска опрема.
Цели на лекцијата:
едукативни:
- да го консолидира знаењето на учениците за физичките и хемиските појави;
- придонесуваат за формирање на знаењата на учениците за знаците и условите на хемиските реакции;
развивање:
- развиваат способност за поставување проблеми и нивно решавање, воспоставување интердисциплинарни врски;
- развиваат практични вештини за работа со лабораториска опрема и реагенси во согласност со прописите за безбедност;
- продолжи да ги развива вештините за формализирање на резултатите од образовниот експеримент;
- развиваат способност за само- и меѓусебна контрола.
едукативни:
- негува култура на комуникација преку работа во парови;
- продолжи да формира идеи за позитивната улога на хемијата за објаснување на тековните процеси во природата и во човечкото тело.
Тип на лекција:лекција за учење и примарна консолидација на знаењето.
Наставни методи:разговор, приказна за наставникот, демонстративен експеримент, демонстрација на видео клипови , употреба на EFU.
Опрема:Компјутер, медиумски проектор, комплети за лабораториска работа, работна тетратка.
Средства за образование:мултимедијална презентација.
Чекори од лекцијата
- Активности на наставникот
- Активност на учениците
- Забелешка
За време на часовите
I. Организациски момент – 1 мин.
За време на часот ќе работите со електронски апликации.Се надевам дека лекцијата ќе ви биде интересна и корисна.
Цел:создавање позитивно емоционално расположение за учење едукативен материјал, формулирање на целите и задачите на часот, очекувани резултати.
II. Проверка на домашната задача – 5 мин
– Момци, какви појави може да се појават во нашите животи?
– Според Вас, кој од овие појави треба да ги проучува физиката, а кои хемијата?
– Формулирајте дефиниции за физички и хемиски феномени.
– Хемијата е една од науките која помага да се разберат тајните на природата. Но, треба да го научите ова. Една од потребните вештини е способноста да се набљудуваат појавите, да се разликува и да се утврди дали некоја појава припаѓа на одредена група. На екранот ќе бидат претставени слики од физички и хемиски феномени.
Физички феномен - ова е феномен во кој состојбата на агрегација на супстанцијата или обликот на телото формиран од неа се менува, но самата супстанција останува непроменета.
хемиски феномене појава во која една супстанција се трансформира во друга.
III. Мотивација за откривање нови знаења – 2 мин
Кажи ми, дали сега можеш да разликуваш физички феномен од хемиска реакција?
– Дали вашето знаење е доволно за ова?
– Која е главната карактеристика на хемиската реакција?
– Милиони хемиски реакции се случуваат во светот секоја минута – во нашиот стомак кога јадеме, во колач што се пече или во мотор на автомобил. Но, како можеме да утврдиме дали се случува хемиска реакција или не?
Во текот на хемиските процеси, некои супстанции се трансформираат во други, кои имаат нови својства кои оригиналните супстанции не ги поседувале. Овие трансформации се придружени со светли и визуелни промени. Овие визуелни промени се нарекуваат знаци.
– Што друго треба да знаете за хемиските реакции за точно да ги разликувате од физичките појави?
– Па, која тема ќе учиме на час денес?
- Мора да има нешто многу забележливо
– Знајте ги знаците на хемиските појави (реакции)
– Знаци на хемиски реакции
Цел : подготовка за свесна перцепција на материјалот, стимулација на когнитивен интерес.
IV. Ажурирање на субјективното искуство на учениците – 3 мин
„Во никој случај не е можно да се научи хемија без да се види самата практика и без да се преземат хемиски операции“.
М.В. Ломоносов
– Како ги разбираш овие зборови?
– Што би сакале да знаете и научите за време на лекцијата:
- идентификува - (знаци на хемиски реакции)
- утврди – (разлики меѓу хемиски и физички феномени)
- запознај се - (со условите за реакции)
- однесување – (хемиски експеримент)
- забелешка – (значење на хемиски реакции)
Главната карактеристика на хемиската реакција е формирањето на нови супстанции со нови својства. Знаете многу супстанции, но вашето знаење ќе биде нецелосно ако не ги проучуваме појавите што се случуваат со нив. Затоа денес на час треба однесување различни реакциии дознајте ги нивните главни карактеристики.
– За да спроведете експерименти, треба да знаете кои материи треба да се земат за реакцијата.
(учениците формираат цели на часот)
Цел: активирање лично искуствосекој ученик и нивната употреба во наставата, подготовка за согледување на нов материјал, оценување на наставникот за степенот на подготвеност на учениците.
V. Откривање на нови знаења, проучување на нов материјал (лабораториски експеримент) – 12 мин
– Во текот на истражувањето ќе дејствувате како млади експериментални хемичари. Мора да работиме со реагенси, вклучувајќи киселини и алкалии. Запомнете ги безбедносните правила што треба да ги знаете кога работите со овие супстанции.
– Кога анализирате лабораториски експеримент, не заборавајте да ги запишете вашите набљудувања во работна тетраткаи извлекувајте заклучоци. Можете да ги користите очите, рацете, меморијата, ерудицијата, безбедносните правила и реагенсите.
– Какви експерименти беа направени и какви знаци се забележани?
– Кои услови мислите дека треба да се исполнат за да се случи хемиска реакција?
(момците ги наведуваат безбедносните правила)
Услови за хемиски реакции: контакт на супстанции, загревање
Цел:формирање на нови знаења за хемиските реакции, карактеристиките, условите на реакцијата и класификација на реакциите според топлинскиот ефект.
VI. Консолидација на наученото – 5 мин
Користејќи електронски апликации, децата го консолидираат материјалот што го научиле.
– Прочитајте го описот на појавите и посочете во кој дел од текстот се зборува за физички феномен, а кој за хемиска реакција . Наведете ги знаците на хемиска реакција.
1) Кога гори свеќа, восокот прво се топи и го намокри фитилот, а потоа гори, формирајќи јаглерод диоксид и водена пареа. Согорувањето е придружено со формирање на пламен.
2) Во процесот на топење на свинско железо, металот се формира од руда. Топлото леано железо се истура во калапи, во кои постепено се лади и стврднува.
3) За да се подготви лимонада, кристалите на лимонска киселина се истураат во вода. Тие постепено се раствораат. Потоа во киселата вода се додава сода. Како резултат на тоа, се појавуваат меурчиња со гас.
4) Кога водата се загрева, таа испарува, а кога на неа делува електрична струја, водата се распаѓа на две едноставни гасовити материи: кислород и водород.
5) Кога долго џвакате црн леб, тој се дроби. Тогаш ќе почувствувате сладок вкус додека лебот почнува да се вари под влијание на плунката.
6) За да го подготвите тестото, прво растворете го квасецот во вода. Потоа се додаваат во останатите состојки за тестото. Како резултат на тоа, се појавуваат меурчиња од гас, кои го прават тестото воздушно.
– Значи, да ги запишеме знаците и условите за реакции во работната тетратка.
Восок што се топи- физичка појава, бидејќи неговата состојба на агрегација се менува, а согорувањето е хемиско; текстот зборува за формирање на две нови супстанции.
Претворање на рудата во железо– процесот е хемиски, а ладењето и зацврстувањето на лиеното железо е физичко.
Распуштање на кристали на лимонска киселина– физичка појава, бидејќи големината на честичките на супстанцијата се менува. По додавањето на сода, се случи хемиска реакција - како да се појавуваат меурчиња од некоја нова супстанција.
Испарување на водата- физички феномен, бидејќи состојбата на агрегација на супстанцијата се менува, а распаѓањето под влијание на струјата е хемиско, бидејќи се формираат нови супстанции.
Мелење леб- физички феномен. Варењето под влијание на плунката е хемиски.
За 1-2 минути децата се запознаваат со текстот и дискутираат за него. Наставникот ја води дискусијата за одговорите на секоја група со останатите деца.
Вклучете го екранот.
VII. Примена на наученото – 3 мин
- Браво момци! Сте научиле во пракса за некои од знаците на хемиски реакции. Но... дали сега се дадени сите информации? Како мислиш?
- Апсолутно во право! Не кажавме ништо за Кадечовек во неговиот Секојдневниот животможе да наиде на хемиски реакции и да ги набљудува нивните знаци, коихемиски реакциисе случуваат во природаи што знацитие се придружени. Можете ли да дадете примери?
- Веројатно не сите!
– Вулкански ерупции. Огромна количина (ослободување на енергија во форма на топлина и светлина)
– Во лето листовите на дрвјата се зелени, а наесен се жолти и црвени
– Формирање на пештери, бидејќи дали минералите како варовник комуницираат со вода и јаглерод диоксид, предизвикувајќи нивно растворање?
VIII. Контрола и самоконтрола – 5 мин
1. Натпревар
Феномени: 1). Распуштање на сол во вода; 2). Топење на олово; 3). Гниење на протеини; 4). Поцрнување на сребрена лажица.
Име на феноменот:А). Физички феномен; б) Хемиски феномен.
(1а; 2а; 3б; 4б).
2. Наведете ги карактеристиките на следните хемиски реакции
Име на хемиската реакција.
Хемиски знак реакции.
- Закиселување на млекото.
- Гори бензин.
- Распаѓање на шеќер.
- Формирање бигор во котел.
- Отворање шише со газирана вода
-Вашето време истече. Проверете ги вашите одговори и оценете сами. .
Цел: репродуктивна реконструкција на изучениот материјал, систематизација и генерализација, завршување на задачи на изучената тема, првично тестирање на асимилација и разбирање на материјалот .
IX. Домашна работа – 1 мин
Дајте поговорки кои зборуваат за појави. Определи ја групата појави: физички или хемиски
Цел:појаснување, поставување домашна задача .
X. Сумирајќи. Рефлексија – 2 мин
– Во текот на часот се обидовте да го совладате најважното нешто во процесот на сознавањето – способноста да ја пронајдете вистината со помош на докази, односно да спроведете истражување. Многу научници од минатите векови во своето истражување се потпираа само на интуицијата и, како резултат на тоа, често правеа грешки. Со помош на експерименти ја пронајдовте својата вистина.
Без хемиски реакции, животот и целата разновидност на супстанции се невозможни. И задачата на човекот, откако го проучувал овој свет, е да се обиде да го искористи стекнатото знаење за добро.
Продолжи ја реченицата:
- Сега знам дека...
- Сега знам како...
- Сега можам...
- Бев изненаден...
– Изразете го вашето мислење за лекцијата со избирање емотикон.
– Што друго би сакале да знаете за хемиските реакции?
– Како заклучок, сакам да кажам дека хемијата е неверојатна наука, штотуку почнувате да учите за неа. Ви благодарам за соработката.
