О.С.ГАБРИЕЛИЈАН,
И.Г. ОСТРУМОВ,
А.К.АХЛЕБИНИН

ПОЧНЕТЕ ВО ХЕМИЈАТА

7-мо одделение

Продолжување. За почеток, видете бр. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Поглавје 3.
Појави кои се случуваат со супстанции

(крај)

§18. Хемиски реакции.
Услови за проток и завршување
хемиски реакции

Сите претходно дискутирани методи за одвојување мешавини се засноваат на разликите во физичките својства на супстанциите што ги формираат мешавините и се однесуваат на физичките феномени. Сепак, постојат и хемиски феномени. Ваквите појави се придружени со трансформација на супстанции, тие се нарекуваат хемиски реакции.

Ајде да споредиме физички феномени, во основата на одвојувањето на мешавините и хемиските реакции кои водат до производство на нови хемиски соединенија, користејќи го примерот на мешавина од прашоци од железо и сулфур.

Темелно измешајте ги железните трупови и сулфурниот прав (7:4 тежински сооднос). Се испостави дека е мешавина од две едноставни материи, во која секој ги задржува своите својства (предложете начини за раздвојување на добиената смеса).
Смесата се префрла во епрувета и се загрева во пламен на алкохолна ламба. Започнува хемиска реакција на железо со сулфур, што резултира со формирање на нова супстанција - железо сулфид. Производ за реакција - соединение, чии својства се разликуваат од својствата и на железото и на сулфурот. На пример, не се привлекува со магнет, тоне во вода, не рѓосува или гори (сл. 78).

Ајде да ја опишеме хемиската реакција спроведена со зборови:

железо + сулфур = железо сулфид

и хемиски формули:

За да се случи овој хемиски процес, потребни се два услови: контакт на супстанците кои реагираат и првично снабдување со топлина (загревање).

Првиот услов е задолжителен за сите хемиски процеси каде се вклучени две или повеќе супстанции. Вториот не е секогаш потребен.

Демонстративен експеримент. Ставете мало парче мермер во епрувета и додадете раствор од хлороводородна киселина. Настанува брза еволуција на гасот (сл. 79).

Епрувета се затвора со затворач со излезна цевка за гас и нејзиниот врв се спушта во друга епрувета со варова вода. Фактот дека се одвива хемиска реакција може да се процени по појавата на бел талог - заматување на варова вода (сл. 80).

Каков гас бил ослободен во првиот експеримент? Кој е реагенсот за овој гас во вториот експеримент?
За двете реакции не беше потребно загревање.

Можете да ги опишете реакциите што се случуваат користејќи ги имињата на супстанциите:

мермер + хлороводородна киселина калциум хлорид + јаглерод диоксид + вода,

јаглерод диоксид + вар вода калциум карбонат + вода.

Сепак, хемичарите користат наместо зборови хемиски формули:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

За да се појават некои реакции, не е доволен контактот на супстанции или нивното загревање. Ако се појават такви реакции, тие се одвиваат многу бавно. За да се забрза овој процес, се користат специјални супстанции наречени катализатори.

Катализаторите се супстанции кои ги забрзуваат хемиските реакции, но на крајот од реакцијата остануваат непроменети квалитативно и квантитативно.

Се нарекуваат биолошки катализатори од протеинска природа ензими, или ензими.

Дозволете ни да го демонстрираме ефектот на катализаторите користејќи го следниот експеримент.

Демонстративен експеримент. Мал волумен на раствор на водород пероксид (поточно, пероксид) се истура во голема епрувета. Во растворот се додаваат неколку зрна прашок од манган диоксид, кој делува како катализатор. Започнува брзо ослободување на гас - кислород - како што е потврдено со трепкање на тлее цепнатинка поставена во горниот дел од епрувета (сл. 81).

Ајде да повториме сличен експеримент, само наместо манган диоксид, во епрувета со водород пероксид ставаме малку грал од свежо сечкан компир кој го содржи ензимот. Набљудуваме брзо ослободување на кислород.

Хемиската реакција што се случува може да се претстави со користење на имињата на супстанциите:

или нивните формули:

Така, неопходен услов за појава на хемиски реакции е контактот на супстанциите што реагираат. Во некои случаи, потребно е загревање или употреба на катализатори.

Познавањето на условите за појава на реакции ви овозможува да ги контролирате: забрзување, забавување или целосно запирање. Последната околност е многу важна, на пример, за запирање на реакциите на согорување при гаснење пожари.

Како што знаете, согорувањето е интеракција на супстанции со кислород во воздухот. Затоа, за да се изгасне пожарот, неопходно е да се запре пристапот на кислород до запалените предмети. Тоа се постигнува со нивно полнење со вода, разни пени, песок, фрлање густа ткаенина или користење на специјални уреди - противпожарни апарати (сл. 82).

1. Кои услови се неопходни за појава на хемиски реакции?

2. Наведете примери на реакции од Секојдневниот живот, кои не бараат почетно загревање за да се случи.

3. Што се катализатори? Што се ензими?

4. Наведете ги методите за гаснење пожари што ги знаете.

5. Со помош на наставник или специјална литература, прегледајте го дизајнот на апаратот за гаснење пожар со јаглерод диоксид. Кој е принципот на неговото функционирање?

6. Прочитајте ги упатствата за користење на висококвалитетни прашоци за перење - синтетички детергенти (SDCs) со додавање на ензими (ензими). Кои се предностите на СМС што содржи ензими во однос на обичните СМС?

7. Зошто гаснете пожари или палите дрвени згради со вода? Каква улога игра водата во овој процес?

8. Зошто не можете да изгаснете запалено масло со вода?

9. Зошто не можете да ги изгасите запалените електрични апарати или електричните жици со вода?

§19. Знаци на хемиски реакции

Веќе знаете дека суштината на хемиските реакции е трансформацијата на една супстанција во друга. Често ваквите трансформации се придружени со надворешни ефекти кои се перципираат од сетилата. Така викаат знаци на хемиски реакции.

Надворешни знациможе да се разгледаат хемиски реакции: формирање на седимент (сл. 83, А, цм.
Со. 10), ослободување на гас (сл. 83, б), мирис, промена на бојата (сл. 83, В), ослободување или апсорпција на топлина.

Во претходниот пасус веќе се запознавте со некои знаци на реакции. Така, кога железните филови комуницираат со сулфурниот прав, бојата на смесата се промени и топлината се ослободува (види.
оризот. 78, б). Кога мермерот е во интеракција со хлороводородна киселина, забележана е еволуција на гас (види Сл. 79). Кога јаглеродниот диоксид реагирал со варова вода, се појавил талог (види Сл. 80). Трепкањето на тлеењето во присуство на кислород е исто така знак за појава на реакција (види Сл. 81).

Дозволете ни да ги илустрираме овие знаци на хемиски реакции користејќи демонстрации и студентски експерименти.

Демонстративен експеримент. Чашата содржи безбоен алкален раствор. Може да се открие со помош на специјални супстанции - индикатори (од лат. индико- укажувам). Индикатор за алкали е безбоен алкохолен раствор на фенолфталеин.
Ако додадете неколку капки раствор на фенолфталеин во содржината на стаклото, течноста ќе стане темноцрвена, „сигнализирајќи“ за присуство на алкален раствор во чашата.
Потоа во содржината на чашата се додава киселински раствор додека не исчезне темноцрвената боја. Каков знак на хемиска реакција забележувате?

Погледнете уште неколку реакции кои вклучуваат промени во бојата на растворите.

Демонстративен експеримент. Во две чаши има повеќебојни раствори: виолетово-розова (калиум перманганат во алкална средина) и портокалова (киселена раствор на калиум дихромат). Во двете чаши се додава безбоен раствор на натриум сулфит. Што укажува на појава на хемиски реакции во чашите (сл. 84)?

Студентски експеримент. Растворете неколку кристали на калиум перманганат (буквално два или три!) во чаша вода (почекајте додека супстанцијата целосно не се раствори). Натопете таблета аскорбинска киселина во добиениот раствор. Кои промени покажуваат дека се случува хемиска реакција?

Студентски експеримент. Во запалка на гас со проѕирно тело гледате безбојна течност. Ова е мешавина од два гаса, чии имиња можете да ги прочитате на бензински пумпи или цилиндри за домаќинство - пропан и бутан. Какви гасови се тие ако имаат течност? состојба на агрегација? Факт е дека има зголемен притисок во резервоарот. Притиснете го вентилот без да го запалите гасот. Дали слушаш подсвиркване? Пропанот и бутанот избувнаа, добивајќи ја гасната состојба позната на нормалниот притисок.
Запалете ја запалката. Се јавува реакција на хемиско согорување на пропан и бутан (сл. 85). Доведете го пламенот накратко до прозорското стакло. Објаснете ја забележаната појава.

Споредете ја бојата на пламенот на запалката со пламенот на шпорет на гас и свеќа. Каков вид на пламен пуши? Следете ја врската помеѓу сјајот на пламенот и неговите димни својства.
Преминот на пропан и бутан од течна состојба во запалка во гасовита состојба надвор од неа е физички феномен. И согорувањето на овие гасови е хемиска реакција.

Некои реакции се придружени со формирање на слабо растворливи супстанции кои таложат.

Демонстративен експеримент. Раствор од железен хлорид се додава во две чаши кои содржат безбоен раствор на натриум хидроксид и жолтеникав раствор од жолта крвна сол (сл. 86). Што укажува на хемиски феномени?

Не само формирањето на талог, туку и неговото растворање е знак за појава на хемиска реакција.

Демонстративен експеримент. Во чаша со применото во претходно искуствосе додава кафеав талог хлороводородна киселина. Што покажува дека се случува хемиска реакција?

Благодарение на образованието нерастворлива супстанција– калциум карбонат (запомнете: ова е и креда и мермер) како резултат на природни хемиски реакции, камените „мразови“ – сталактити и сталагмити – „растат“ во пештерите.

За да се формираат колони од сталактити се потребни илјадници години. Можете да симулирате фрагмент од овој процес дома (задача 9 на крајот од овој став). Јасно е дека наместо сталактит едноставно ќе добиете талог од калциум карбонат.

1. Што е разликата хемиски феномениод физичките?

2. Кои појави би ги класифицирале палењето на свеќа и „горењето“ на електрична сијалица?

3. Наведете примери на реакции познати од секојдневниот живот кои се придружени со промена на бојата, ослободување на гас или формирање на талог.

4. Каков процес се случува кога лековите како UPSA аспирин шумливи таблети или витамин Ц се раствораат во вода?

5. Кои квалитативни реакциисе користи за разлика помеѓу кислород и јаглерод диоксид?

6. Мермерните скулптури се уништуваат од таканаречениот кисел дожд. Каков феномен се јавува во овој случај?

7. Истурете куп сув речен песок во длабока чинија. Натопете го песокот во алкохол. Направете мала вдлабнатина на врвот на шишарката и ставете во неа мешавина од темелно измешани 2 g сода бикарбона и 13 g шеќер во прав. Останува само да се запали смесата и да се набљудува појавата на неколку хемиски реакции одеднаш: согорување на алкохол, јагленисување на шеќер, распаѓање на содата при загревање.

8. Истурете половина чаша вода во стаклена тегла од литар и ставете во дел од шумлива таблета аспирин со големина на грашок. Што се забележува во овој случај? За да одредите каков гас се ослободува како резултат на хемиска реакција, спуштете го тлеечкиот дел во теглата (без да ја допирате течноста).

9. Истурете половина чаша зовриена вода и измешајте половина лажичка гасена лимета (достапна во продавниците за железарија). Целиот прав нема да се раствори, но тоа не е проблем. Оставете ја смесата да се смири и истурете го бистриот раствор од талогот во чиста чаша.

Со помош на сламка за сок (внимавајте да не прскате!), издувајте го издишаниот воздух низ растворот. Наскоро ќе стане облачно: ќе се формира бел талог. Направете заклучок за појава на хемиска реакција во чашата.

ПРАКТИЧНА РАБОТА бр.6.
Проучување на процесот на корозија на железото
(домашен експеримент)

Веројатно го знаете процесот на корозија (рѓосување) на железото. Под влијание на надворешни услови, на металот се формира 'рѓа. Во оваа работа ќе дознаете како надворешните услови влијаат на стапката на корозија на железото.

За да го спроведете експериментот, ќе ви требаат:

Три пластични шишиња со капачиња од 250–500 ml;

Три големи клинци долги 5-10 см;

Шкурка за соголување на ноктите;

Зовриена вода;

Вода од чешма;

Солта.

Ноктите треба да се мијат со сапун за да се отстрани слојот на масло што ги штити од рѓосување. Кога ноктите ќе се исушат, избрусете ја нивната површина со шкурка и исплакнете со зовриена вода.

Наполнете го првото шише целосно со ладна зовриена вода, ставете шајка и затворете го цврсто капакот.

Наполнете го второто шише до половина со ладна вода од чешма и ставете шајка во неа. Нема потреба да го затворате шишето со капак.

Прво додадете две лажици кујнска сол во третото шише. Наполнете го до половина со ладна вода од чешма, затворете го капакот и добро промешајте. Кога целата сол ќе се раствори, ставете ја третата и последна шајка во шишето. Нема потреба да го затворате шишето со капак.

За да избегнете забуна, користете фломастер за да го нумерирате секое шише.

Ставете ги шишињата на затскриено место. Ако водата од второто и третото шише испари, едноставно додадете им вода од чешма.

По една недела, на ноктите ќе се формира 'рѓа. Погледнете каде има повеќе, а каде помалку.

Запишете ги вашите набљудувања со ставање на броевите на шишињата до соодветните описи, на пример:

Малку или речиси воопшто не се формирала 'рѓа -...;

Рѓата јасно се гледа, цврсто се лепи за ноктот -...;

Има толку многу 'рѓа што не се залепи за ноктот, паѓа од него и формира кафеав талог на дното на шишето - ....

Извлечете заклучоци за тоа како составот на растворот и пристапот на воздухот влијаат на процесот на корозија.

"Хемија. 8 одделение." О.С. Габриелјан (ГДЗ)

Практична работа бр.4 (4) | Знаци на хемиски реакции. Реакции на размена

Експеримент 1. „Калцинација на бакарна жица и интеракција на бакар (II) оксид со сулфурна киселина“
Завршување на работата:
Внесуваме бакарна жица во пламенот на горилникот, бакарот се загрева и оксидира во воздухот:

Се случи хемиска реакција (се формираше талог), што резултираше со формирање на црна обвивка - бакар (II) оксид.
Исчистете ги сите наслаги што се формирале на лист хартија. Ајде да го повториме експериментот неколку пати. Добиената плоча ставете ја во епрувета и во неа истурете раствор од сулфурна киселина, загрејте ја смесата. Целиот прав ќе се раствори, растворот ќе стане сино:

Се случи хемиска реакција (талогот се раствори, бојата на системот се промени) и се формираше бакар (II) сулфат.

Експеримент 2. „Интеракција на мермер со киселина“
Завршување на работата:
Ставиле парче мермер во чаша и истуриле хлороводородна киселина во чашата, колку да го покрие парчето; Го набљудуваме ослободувањето на меурчиња со гас:

Се случи хемиска реакција (се ослободува гас), мермерот се раствори и CO 2 беше ослободен. Донесоа запален фрагмент во стаклото и се изгасна бидејќи CO 2 не поддржува согорување.

Експеримент 3. „Интеракција на железо(III) хлорид со калиум тиоцијанат“.
Завршување на работата:
2 ml раствор на железен хлорид се истури во епрувета, а потоа неколку капки раствор на калиум тиоцијанат, растворот стана светло црвен:

Се случи хемиска реакција (бојата се променисистеми).

Експеримент 4. „Интеракција на натриум сулфат со бариум хлорид“.
Завршување на работата:
2 ml раствор на натриум сулфат се истури во епрувета, а потоа се додадени неколку капки бариум хлорид. Го набљудуваме талогот на бел, ситнокристален талог:

Се случи хемиска реакција (се формира талог).

Заклучок: Знаци на реакции на размена: 1) промена на бојата на реакциониот систем; 2) врнежи во систем за реакција; 3) ослободување на гас восистем за реакција.

Мермер (од грчки μάρμαρο - „сјаен камен“) е вообичаена метаморфна карпа, која обично се состои од еден минерал, калцит. Мермерите се производи на метаморфоза на варовник - калцитен мермер; и производи од метаморфоза на доломит - доломитни мермери.

Структурата е крупно-зрнеста, среднозрнеста, ситнозрнеста, ситнозрнеста. Се состои од калцит. Насилно врие кога е изложен на разредена хлороводородна киселина. Не остава гребнатини на стаклото. Површините на зрната се мазни (совршено расцепување). Специфична тежина 2,7 g/cm3. Цврстина на Мохсовата скала 3-4.

Мермер има различни бои. Често е шарено обоен и има сложена шема. Расата воодушевува со своите уникатни модели и бои. Црната боја на мермерот се должи на мешавината на графит, зелено – хлорит, црвена и жолта – железни оксиди и хидроксиди.

Карактеристики.Мермерот се карактеризира со зрнеста структура, содржина на калцит, мала цврстина (не остава гребнатини на стаклото), мазни зрнесто површини (совршено расцепување), реакција под дејство на разредена хлороводородна киселина. Мермерот може да се помеша со поцврсти карпи - кварцит и јаспис. Разликата е во тоа што кварцитот и јасписот не реагираат со разредена хлороводородна киселина. Покрај тоа, мермерот не го гребе стаклото.

Состав и фотографија од мермер

Минеролошки состав:калцит CaCO 3 до 99%, примеси на графит и магнетит во количина до 1%.

Хемиски состав . Калцитниот мермер има состав: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 до 4%, траги од железни оксиди Fe 2 O 3 и силициум диоксид SiO 2. Мермерот од доломит е составен од 50% калцит CaCO 3, 35-40% доломит MgCO 3, содржината на SiO 2 достигнува и до 25%.

Бел мермер. © Беатрис Мурч Сив мермер Црниот мермер ја должи својата боја на графитните нечистотии Зелена бојамермер поради инклузии на хлорит Црвена боја на мермер поради железни оксиди

Потекло

Структурата на варовниците и доломитите претрпува промени под влијание на одредени геолошки услови (притисок, температура), како резултат на што се формира мермер.

Примена на мермер

Мермерот е одличен обоен, декоративен и скулпторски материјал што го користев во моите дела познат скулпторМикеланџело Буонароти. Мермерот се користи во декорација на згради, лоби, подземни метро сали, како полнење во обоен бетон и се користи за изработка на плочи, кади, мијалници и споменици. Мермер од различни нијанси е еден од главните камења што се користат за создавање на исклучително убавите фирентински мозаици.

Дејвид, Микеланџело Буонароти. Фото Jörg Bittner Unna Овен скулптура направена од бел мермер

Мермер се користи за правење елегантни коцки, светилки и оригинални садови. Мермерот се користи во црната металургија во изградбата на печки со отворено огниште, во електричната и стаклената индустрија. Се користи и како градежен материјалво изградба на патишта, и како ѓубриво во земјоделствотои за согорување на вар. Прекрасни мозаични панели и плочки се направени од мермерни чипови.

Лиен мермер од кој се направени бањи и работни површини, само имитира изглед, правејќи предметите да изгледаат како природен мермер и други природни украсни камења и минерали. И цената е многу поевтина од природниот камен, што до одреден степен го прави популарен. Процесот на правење лиен мермер вклучува мешање на полиестерска смола и кварцен песок.

Мермерни наоѓалишта

Најголемото наоѓалиште на мермер во Русија е Кибик-Кордонское ( Краснојарскиот регион), каде се ископуваат дваесетина сорти мермер со различна боја од бела до зеленикаво-сива боја. На Урал има големи наоѓалишта на мермер - наоѓалиштата на бел мермер Ајдирлинское и Коелгинское, кои се наоѓаат во Оренбург и Регионот Чељабинск, соодветно.

Црниот мермер се ископува на наоѓалиштето Першински, жолта во каменоломот Октјабрски и јоргованот на наоѓалиштето Граматушински во Свердловск регион.

Мермер од Карелија (во близина на селото Тивдија), со нежна боја на срне со розови вени, беше првиот што се користеше за декоративна завршна обработка во Русија; тој беше користен за внатрешна декорација на катедралите Свети Исак и Казан во Санкт Петербург. .

Каменот се наоѓа на Бајкал (црвено-розев камен од Буровшчина), во Алтај (наслаги Орокотиское), на Далечен Исток(зелен мермер). Се ископува и во Ерменија, Грузија (црвен мермер од Њу Шроши), Узбекистан (наслаги од крем и црн камен Газган), Азербејџан, Таџикистан, Киргистан и Грција (Островот Парос).

Скулпторски мермер со цврстина од 3, кој добро се придобива за обработка, се ископува во Италија (Карара). Светски познатите скулптури на Микеланџело Буонароти „Давид“, „Пиета“, „Мојсеј“ се направени од италијански мермер од наоѓалиштето Карара.

Практична работа бр.4. Хемија 8-мо одделение (на учебникот од Габриелјан О.С.)

Знаци на хемиски реакции

Цел: проучување на знаците на хемиски реакции, консолидирање на знаењата за видовите на хемиски реакции.
Опрема : епрувети, решетка за епрувета, уред за загревање, кибритчиња, држач за епрувета, чаша од 50 ml, клешти за сад, бакарна жица, парченце, лист хартија, шпатула.
Реагенси: раствори на сулфурна киселина, железо (III) хлорид, калиум тиоцијанат, калиум карбонат, калциум хлорид; мермер, хлороводородна киселина.

Искуство 1.
Калцинација на бакарна жица и интеракција на бакар (II) оксид со сулфурна киселина.

Работниот ред:

1) Запалете го грејачот
Со помош на клешти, земете ја бакарната жица и ставете ја во пламенот.
По некое време, отстранете ја жицата од пламенот и исчистете ги сите црни наслаги што се формирале на неа на лист хартија.
Експериментот го повторуваме неколку пати.
Забележани феномени: За време на процесот на загревање, црвената бакарна жица се покрива со црн слој, т.е. се формира нова супстанција.
Равенка на реакција:
2Cu + O 2 = 2CuO
Ова е сложена реакција.
Заклучок:

2) Добиената црна обвивка ставете ја во епрувета.
Во него додадете раствор од сулфурна киселина и внимателно загрејте го.
Забележани феномени: Црниот прав се раствора, растворот добива зеленикаво-син, т.е. се формираат нови супстанции.
Равенка на реакција:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Ова е реакција на размена.
Заклучок: промената на бојата е знак за хемиска реакција.

Искуство 2.
Интеракција на мермер со киселина.

Ставете 1-2 парчиња мермер во чаша.
Додадете хлороводородна киселина во чашата, така што парчињата се покриени со неа.
Забележани феномени: доаѓа до брзо ослободување на безбоен гас, „врие“ на растворот.
Запалиме факел и го внесуваме во чашата.
Забележани феномени: светлината се гаси.
Ова значи дека новата супстанција формирана е јаглерод диоксид.
Равенка на реакција:

Ова е реакција на размена.
Заклучок: Ослободувањето на гас е знак за хемиска реакција.

Искуство 3.

Истурете 2 ml раствор од железо (III) хлорид FeCl 3 во епрувета, а потоа неколку капки раствор од калиум тиоцијанат KSCN.
Забележани феномени: растворот поцрвенува крв.
Равенка на реакција:

Ова е реакција на размена.
Заклучок: промената на бојата е знак за хемиска реакција.

Искуство 4.
Реакција на натриум карбонат со калциум хлорид.

Работниот ред:

Истурете 2 ml раствор на натриум карбонат Na 2 CO 3 во епрувета.
Додадете неколку капки раствор на калциум хлорид CaCl2.
Забележани феномени: се формира бел талог.
Равенка на реакција:

Ова е реакција на размена.
Заклучок: Врнежите се знак за хемиска реакција.

Општ заклучок за работата: со правење практична работабеа проучувани знаци на хемиски реакции, се консолидираа знаењата за видовите на хемиски реакции.

Авак Авакјан

Известувам хемиски „вести“. Моите противници, обидувајќи се да создадат „уништувачки побивања“ на моите геолошки откритија за Дрокино, изјавија во нивните опуси кои концентрирани сулфурна киселина, наводно, не реагира со варовници и мермери, и затоа сум толку „необразован“ и „општо луд“ што „празна точка“ не ја знам оваа „добро позната Вистина“. Како оправдување, тие ја наведуваат идејата дека, наводно, сулфурната киселина формира гипс, кој, како нерастворливо соединение, го покрива варовникот или мермерот со филм што го штити од понатамошно дејство на киселината и, според тоа, веднаш ја „блокира“ оваа реакција. Овој „бисер“ прв го искажа Дмитриј Лвович Бризгалов (наставник во градинка по завршувањето на училиштето; на Интернет тој анонимно ми пишува „slop“); тогаш истата идеја ја објави Борис Михајлович Лобастов (студент по геолог од Краснојарск), формулирајќи ја со посебен патос: „во геологијата, студиите за присуство на карбонати се вршат со употреба на хлороводородна киселина, чија концентрација не надминува 10%. Зошто да не се користи сулфурна киселина, особено во висока концентрација, бидејќи е појака? Работата е во тоа што реакцијата на сулфурна киселина и калцит (калциум карбонат) произведува многу малку растворливо соединение - калциум сулфат (познато како гипс), кое моментално целосно ја покрива површината на карбонатите и запирасо тоа и реакцијата“. (збор" запира“, истакна тој со задебелени букви).

Целата врева се должи на фактот што користев сулфурна киселина од 93% концентрација („киселина на батериите“) за тестирање на карпите Дрокино за присуство на карбонати (првенствено калцит), иако „според упатствата“ се „пропишани“ официјални геолози » За овој тест користете 10% хлороводородна киселина. Гледајќи дека правам тестови со погрешна киселина, моите критичари ме нападнаа, обидувајќи се да докажат дека киселината што ја користев наводно не реагирала со калцит и дека затоа сум неук, а сите мои геолошки резултати во околината на Дрокино - глупости. на шарлатан.

Како по правило, едноставно сум премногу мрзлив да одговорам на овој вид „бисери“: на крајот на краиштата, ние не зборуваме за сложени хемиски егзотики, туку за банални основи од училишен учебник. Но, бидејќи моите несреќни критичари почнаа жестоко да го умножуваат овој „бисер“ и страсно да го „репостираат“ со цел да ја дискредитираат целата моја работа во сите области, најдов време. ЗАБЕЛЕНИ оваа хемиска реакција на ВИДЕО и го објави ова ВИДЕО на неколку сервери; тука, кликнете на изборот (на првата врска - ПРЕЗЕМИ ):

Времетраење: нешто повеќе од три минути. Прво, варијанта на оваа реакција е прикажана со пипетирање киселина на полиран мермерна површина; тогаш истата реакција се прикажува во епрувета (парче од овој мермер се става во епрувета со киселина). За мермерот - БЛАГОДАРНОСТ до Игор Јуриевич Табакаев (ова е битка, односно фрагмент, од гробиштата Бадалик; не плашете се: никој не изврши вандализам на гробиштата, ова е токму битка). Мермер (вистински, гробишта) е најинертната форма на калцит (со креда оваа реакција оди уште побрзо). Значи - еве еден видео факт: оваа реакција ДОАЃА (и покрај Бризгалов и Лобастов)! Само што моите наводно „високо образовани“ противници „точка празно“ не знаат дека, прво, гипсот е, иако слабо, значително растворлив во чиста вода; и второ, може да реагира со сулфурна киселина, прво за да формира калциум ХИДРОСУЛФАТ Ca(HSO 4) 2, а потоа содружниот CaSO 4 × 3H 2 SO 4, и двете од овие соединенија се РАСТВОРЛИВИ (види, на пример, „Аналитичка хемија на калциум; страница 11" или „Курс аналитичка хемија. Том еден. Квалитативна анализа; Ф.П. Тредвел, В.Т. Гол; 1946 година; стр. 292") и се формираат колку полесно, толку е поголема концентрацијата на киселината. Така, во вишок на концентрирана сулфурна киселина, НЕМА да видите CaSO 4: ќе добиете проѕирен раствор од Ca(HSO 4) 2 и CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

П.С. Изненадувачка е „внимателноста“ и на таквите критичари и на читателите кои се согласуваат со нив. Па, дали е навистина толку тешко да се земе и да се провери? На крајот на краиштата, ниту мермер, ниту сулфурна киселина 93% не се ниту недостаток ниту забранети производи.