СО 4
Цел: да се добие комплексна бакар сулфат-тетроамино сол од бакар сулфат CuSO 4 ∙5H 2 O и концентриран раствор на амонијак NH 4 OH.
Безбедносни мерки на претпазливост:
1. Стаклените хемикалии бараат внимателно ракување пред да започнете со работа, треба да ги проверите за пукнатини.
2.Пред да започнете со работа, треба да ја проверите употребливоста на електричните апарати.
3. Загрејте само во контејнери отпорни на топлина.
4. Користете хемикалии внимателно и умерено. реагенси. Не ги вкусувајте, не ги мирисајте.
5. Работата треба да се изведува во тоалети.
6. Амонијакот е отровен и неговите испарувања ја иритираат слузокожата.
Реагенси и опрема:
Концентриран раствор на амонијак - NH 4 OH
Етил алкохол – C 2 H 5 OH
Бакар сулфат - CuSO 4 ∙ 5H 2 O
Дестилирана вода
Дипломирани цилиндри
Петри јадења
Вакуумска пумпа (вакуумска пумпа со воден млаз)
Стаклени инки
Теоретска основа:
Сложените соединенија се супстанции кои содржат комплексен агенс со кој се поврзани одреден број јони или молекули наречени додатоци или легенди. Комплексирачкиот агенс со додатоци ја сочинува внатрешната сфера на сложеното соединение. Во надворешната сфера комплексни соединенијапостои јон поврзан со комплексен јон.
Сложените соединенија се добиваат со интеракција на супстанции со поедноставен состав. ВО водени растворитие се дисоцираат и формираат позитивно или негативно наелектризиран комплексен јон и соодветниот анјон или катјон.
SO 4 = 2+ + SO 4 2-
2+ = Cu 2+ + 4NH 3 -
Комплексот 2+ го обојува растворот пченкарно-сино, но Cu2+ и 4NH3 земени одделно не даваат таква боја. Комплексните соединенија имаат голема вредноство применетата хемија.
SO4 - темно виолетови кристали, растворливи во вода, но не растворливи во алкохол, кога се загрева до 1200C, губи вода и дел од амонијакот, а на 2600C, го губи целиот амонијак кога се чува во воздух.
Синтеза равенка:
CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O
CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O
Mm CuSO4∙5H2O = 250 g/mol
mm SO4 ∙ H2O = 246 g/mol
6 g CuSO4∙5H2O - Xg
250 g CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O
Х=246∙6/250= 5,9 g SO4 ∙ H2O
Работен напредок:
Растворете 6 g бакар сулфат во 10 ml дестилирана вода во стакло отпорно на топлина. Загрејте го растворот. Мешајте енергично додека целосно не се раствори, а потоа додадете концентриран раствор на амонијак во мали делови додека не се појави пурпурен раствор комплексна сол.
Потоа префрлете го растворот во петриева или порцеланска чинија и таложете ги кристалите од сложената сол со етил алкохол, која се истура со бирета 30-40 минути, волумен. етил алкохол 5-8 ml.
Филтрирајте ги добиените сложени кристали на сол на Бухнерова инка и оставете да се исушат до следниот ден. Потоа измерете ги кристалите и пресметајте го % приносот.
5,9 g SO4 ∙ H2O - 100%
m од примерокот - X
X = m примерок ∙100% / 5,9 g
1.Каков тип хемиски врскиво сложени соли?
2. Кој е механизмот на формирање на комплексен јон?
3.Како да се определи полнењето на средството за комплексирање и сложениот јон?
4.Како се дисоцира сложената сол?
5. Направете формули за сложени соединенија дицијано - натриум аргенат.
Подготовка на ортоборна киселина
Цел: добиваат ортоборна киселина од боракс и хлороводородна киселина.
Безбедносни мерки на претпазливост:
1. Стаклените контејнери за хемикалии бараат внимателно ракување и треба да се проверат дали има пукнатини пред употреба.
2. Пред да започнете со работа, треба да ја проверите услужливоста на електричните апарати.
3. Загрејте само во контејнери отпорни на топлина.
4. Користете хемикалии внимателно и умерено. Не ги вкусувајте, не ги мирисајте.
5. Треба да се работи во тоалети.
Опрема и реагенси:
Натриум тетраборат (декахидрат) - Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O
Хлороводородна киселина (конц.) – HCl
Дестилирана вода
Електричен шпорет, вакуум пумпа (вакуум пумпа за млаз вода), чаши, филтер хартија, порцелански чаши, стаклени шипки, стаклени инки.
Работен напредок:
Растворете 5 g натриум тетраборат декахидрат во 12,5 ml врела вода, додадете 6 ml раствор на хлороводородна киселина и оставете да отстои 24 часа.
Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2NaCl
Добиениот талог од ортоборна киселина се преточува, се мие со мала количина вода, се филтрира под вакуум и се суши помеѓу листови филтер-хартија на 50-60 0 C во рерна.
За да се добијат почисти кристали, ортоборната киселина се рекристализира. Пресметајте теоретски и практичен резултат
Безбедносни прашања:
1. Структурна формулаборакс, борна киселина.
2. Дисоцијација на боракс, борна киселина.
3. Направете формула за натриум тетраборат киселина.
Лабораториска работа бр.7
Подготовка на бакар(II) оксид
Цел: се добива бакар (II) оксид CuO од бакар сулфат.
Реагенси:
Бакар (II) сулфат CuSO 4 2- * 5H 2 O.
Калиум и натриум хидроксид.
Раствор на амонијак (p=0,91 g/cm3)
Дестилирана вода
Опрема:технохемиски ваги, филтри, очила, цилиндри, вакуум пумпа(вакуумска пумпа со воден млаз) , термометри, електричен шпорет, Бухнерова инка, Бунзен колба.
Теоретски дел:
Бакар (II) оксид CuO е црно-кафеав прав, на 1026 0 C се распаѓа на Cu 2 O и O 2, речиси нерастворлив во вода, растворлив во амонијак. Бакар (II) оксид CuO природно се јавува како црн, земјен производ на атмосферски влијанија од бакарни руди (мелаконит). Во лавата на Везув беше пронајден кристализиран во форма на црни триклинички таблети (тенорит).
Вештачки, бакарниот оксид се добива со загревање на бакар во форма на струготини или жица во воздух, на црвено-жешка температура (200-375 0 C) или со калцинирање на карбонат нитрат. Вака добиениот бакар оксид е аморфен и има изразена способност за адсорпција на гасови. Кога се калцинира, на повисока температура, на површината на бакарот се формира двослојна скала: површинскиот слој е бакар (II) оксид, а внатрешниот слој е црвен бакар (I) оксид Cu 2 O.
Бакарниот оксид се користи во производството на стаклени емајли за да се даде зелена или сина боја, дополнително, CuO се користи во производството на бакар-рубин стакло; Кога се загрева со органски материи, бакарниот оксид ги оксидира, претворајќи ги јаглеродот и јаглерод диоксидот, а водородот во оксид и се редуцира во метален бакар. Оваа реакција се користи во елементарната анализа органска материја, за да се одреди нивната содржина на јаглерод и водород. Се користи и во медицината, главно во форма на масти.
2. Подгответе заситен раствор од пресметаната количина на бакар сулфат на 40 0 C.
3. Подгответе 6% алкален раствор од пресметаната количина.
4. Загрејте го алкалниот раствор на 80-90 0 C и истурете го растворот на бакар сулфат во него.
5. Смесата се загрева на 90 0 C 10-15 минути.
6. Талогот што се формира се остава да се смири и се мие со вода додека не се отстрани јонот. SO 4 2- (примерок BaCl 2 + HCl).
Општи концепти за хидролиза на бакар (II) сулфат
ДЕФИНИЦИЈА
Бакар (II) сулфат- средна сол. Апсорбира влага. Безводниот бакар (II) сулфат се појавува како безбојни, непроѕирни кристали.
Ако има вода (тривијалното име е бакар сулфат), тогаш кристалите се сини. Формула CuSO 4.
Ориз. 1. Бакар (II) сулфат. Изглед.
Хидролиза на бакар(II) сулфат
Бакар (II) сулфат е сол формирана од силна киселина - сулфурна (H 2 SO 4) и слаба база - бакар (II) хидроксид (Cu (OH) 2). Хидролизира во катјонот. Природата на околината е кисела. Теоретски, можна е втора фаза.
Прва фаза:
CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2- ;
Cu 2+ + SO4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO4 2- + H +;
CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.
Втора фаза:
2 SO 4 ↔ 2CuOH + +SO 4 2-;
CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu(OH) 2 + SO 4 2 + HOH.
2 SO 4 + HOH ↔Cu(OH) 2 + H 2 SO 4.
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
| Вежбајте | Во раствор од бакар (II) сулфат со тежина од 25 g се додадени железни поднесоци (3,1 g). Определете каква маса на бакар е формирана за време на реакцијата. |
| Решение | Да ја напишеме равенката на реакцијата: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu↓. Да ги пресметаме количините на супстанции што реагирале. Моларни маси, кои се 160 и 56 g/mol, соодветно, за бакар (II) и железо сулфат: υ(CuSO 4) = m (CuSO 4)/M (CuSO 4) = 25/160 = 0,16 mol. υ(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 3,1/56 = 0,05 mol. Да ги споредиме добиените вредности: υ(CuSO 4)>υ(Fe). Ние правиме пресметки врз основа на супстанцијата што е дефицитарна. Ова е железо. Според равенката на реакција υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 mol. Тогаш масата на бакар ќе биде еднаква на ( моларна маса- 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)× M(Cu)= 0,05×64 =3,2g. |
| Одговори | Масата на бакар е 3,2 g. |
ПРИМЕР 2
| Вежбајте | Колкава концентрација на раствор од бакар (II) сулфат ќе биде ако на 180 g од 30% раствор од оваа сол се додадат уште 10 g од истата супстанција? |
| Решение | Ајде да ја најдеме масата на растворен бакар (II) сулфат во 30% раствор: ω=m растворена супстанца /m раствор ×100%. m растворена супстанца (CuSO 4) = ω/100% × m раствор (CuSO 4) = 30/100 × 180 = 54 g. Да ја најдеме вкупната маса на растворен бакар (II) сулфат во новиот раствор: m растворена супстанца (CuSO 4) збир = m растворена супстанција (CuSO 4) + m(CuSO 4) = 54 + 10 = 64 g. Да ја пресметаме масата на новото решение: m раствор (СuSO 4) сума = m раствор (СuSO 4) + m(CuSO 4) = 180+10 = 190 g. Да ја одредиме масената концентрација на новото решение: ω=m растворена супстанца (CuSO 4) сума / m раствор (CuSO 4) сума ×100% = 64/190 ×100% =33,68%. |
| Одговори | Концентрација на растворот 33,68% |
Бакарот спаѓа во групата од седум метали кои му се познати на човекот уште од античко време. Денес, не само бакарот, туку и неговите соединенија се широко користени во различни индустрии, земјоделството, секојдневниот живот и медицината.
Најважната бакарна сол е бакар сулфат. Формулата на оваа супстанца е CuSO4. Тој е силен електролит и се состои од мали бели кристали, многу растворливи во вода, без вкус и мирис. Супстанцијата е незапалива и огноотпорна кога се користи, можноста за спонтано согорување е целосно исклучена. Бакар сулфат, кога е изложен на дури и најмала количина на влага од воздухот, добива карактеристична сина боја со светло сина боја. Во овој случај, бакар сулфат се претвора во син пентахидрат CuSO4 · 5H2O, познат како бакар сулфат.
Во индустријата, бакар сулфат може да се добие на неколку начини. Еден од нив, најчест, е растворање на бакарниот отпад во разреден бакар сулфат Во лабораторија, бакар сулфат се добива со помош на реакција на неутрализација со сулфурна киселина. Формулата на процесот е следна: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
Својството за промена на бојата на бакар сулфат се користи за откривање на присуство на влага во органски течности. Се користи за дехидрација на етанол и други супстанции во лабораториски услови.
Широко се применува во индустриите земјоделствотобакар сулфат или на друг начин бакар сулфат. Неговата употреба, пред сè, се состои во употреба на слаб раствор за прскање на растенијата и третирање на житарките пред сеидба со цел да се уништат штетните спори на габите. Врз основа на бакар сулфат, добро познатата мешавина од Бордо и млеко од вар се произведуваат, се продаваат преку малопродажните места и се наменети за лекување на растенија од габични заболувања и уништување на лисните вошки од грозје.
Бакар сулфат често се користи во градежништвото. Неговата употреба во оваа област е да го неутрализира протекувањето и да ги елиминира дамките од 'рѓа. Супстанцијата се користи и за отстранување на соли од тули, бетонски или малтерисани површини. Покрај тоа, се користи за третирање на дрвото како антисептик за да се избегнат процесите на гнили.
Во официјалната медицина, бакар сулфат е лек. Лекарите го препишуваат за надворешна употреба како капки за очи, раствори за плакнење и туширање, како и за лекување на изгореници предизвикани од фосфор. Како внатрешен лек, се користи за иритација на желудникот за да предизвика повраќање доколку е потребно.
Покрај тоа, минералните бои се направени од бакар сулфат што се користи во раствори за предење за изработка;
ВО прехранбената индустријабакар сулфат е регистриран како додаток на храна E519, се користи како фиксатор на боја и конзерванс.
Кога бакар сулфат се продава во продавници на мало, тој е означен како многу опасна супстанција. Доколку влезе во дигестивниот систем на човекот во количина од 8 до 30 грама, може да биде фатална. Затоа, кога користите бакар сулфат во секојдневниот живот, треба да бидете многу внимателни. Ако супстанцијата дојде на вашата кожа или очи, исплакнете ја областа темелно со ладна проточна вода. Доколку влезе во желудникот, потребно е да се направи слабо плакнење, да се испие солен лаксатив и диуретик.
Кога работите со бакар сулфат дома, користете гумени ракавици и друга заштитна опрема, вклучително и респиратор. Забрането е користење на садови за храна за подготовка на раствори. По завршувањето на работата, задолжително измијте ги рацете и лицето и исплакнете ја устата.
Имиња на соли.
Ако металот има променлива валентност, тогаш се означува по хемиски елементРимска цифра затворена во загради. На пример, CuSO 4 е бакар (II) сулфат.
Задача бр. 2.
Услови за завршување на задачата:
Задача бр. 2.Нацртај електронски дијаграми на структурата на јоните Na +, Ca 2+, Fe 3+.
Задача бр. 1. Видови дисперзни системи. Класификација на решенија.
Задача бр. 2.Наведете карактеристики електронска структураатоми на бакар (бр. 28), хром (бр. 24).
Задача бр. 1 .
Видови дисперзни системи
Дисперзен систем е систем каде што една супстанција е фино поделена на друга супстанција.
Дисперзираната фаза е смачкана супстанција.
Дисперзиониот медиум е супстанца во која се дистрибуира дисперзираната фаза.
Од страна на состојба на агрегацијаразликуваат:
– гасни системи (воздух);
– цврсти системи(метални легури);
– течност (средство за дисперзија - вода, бензен, етил алкохол).
Цврст или течен хомоген систем кој се состои од 2 или повеќе компоненти се нарекува раствор.
Растворената супстанција е рамномерно распоредена во форма на молекули, атоми или јони во друг - растворувач.
Во зависност од големината на растворените честички, се разликуваат следниве:
1. Грубо дисперзирани системи:
– суспензии - цврста дисперзирана фаза (глинест раствор);
– емулзии - течна дисперзирана фаза (млеко).
2. Колоидни раствори (соли) - се состојат од многу мали честички (10 -5 - 10 -7 cm), рамномерно распоредени во која било средина:
- во вода (хидросоли),
- во органска течност (органосоли),
– во воздух или друг гас (аеросоли).
Соловите заземаат средна позиција помеѓу вистинските решенија и грубите системи.
3. Вистински решенија - решенија во кои честичките не можат да се детектираат оптички.
Дијаметар на дисперзирани честички во I.r. помалку од 10-7 см.
Течните раствори се состојат од растворена супстанција, растворувач и производи од нивната интеракција.
Задача бр. 2. Наведете ги карактеристиките на електронската структура на атоми на бакар (бр. 28), хром (бр. 24).
Енергетски дијаграми на валентни поднивоа на атоми на хром и бакар.
Атомот на хром има 4 с-Не постојат две поднивоа, како што би се очекувало, туку само еден електрон. Но, во 3 г-поднивото има пет електрони, но ова подниво се пополнува по 4 с-подниво. Секој од пет 3 г-облаците во овој случај се формирани од еден електрон. Општо електронски облакод таквите пет електрони има сферична форма или, како што велат, сферично симетрична. Според природата на распределбата на густината на електроните во различни насоки, таа е слична на 1 с-ЕО. Енергијата на поднивото чии електрони формираат таков облак излегува дека е помала отколку во случај на помалку симетричен облак. Во овој случај, орбиталната енергија е 3 г-поднивото е еднакво на енергија 4 с-орбитали. Кога се прекинува симетријата, на пример, кога се појавува шести електрон, енергијата на орбиталите е 3 г-поднивото повторно станува поголемо од енергијата 4 с-орбитали. Затоа, атомот на манган повторно има втор електрон на 4 с-АО. Општиот облак од кое било подниво, исполнет со електрони или половина или целосно, има сферична симетрија. Намалувањето на енергијата во овие случаи е од општа природа и не зависи од тоа дали некое подниво е половина или целосно исполнето со електрони. И ако е така, тогаш мора да го бараме следното прекршување во атомот, во електронска обвивкачиј последен да „дојде“ е деветти г-електрон. Навистина, бакарниот атом има 3 г-поднивото има 10 електрони и 4 с-Постои само едно подниво. Намалувањето на енергијата на орбиталите на целосно или полупополнето подниво е причина за голем број важни хемиски феномени.
Задача бр. 1. Методи на изразување на концентрацијата на растворите.
Услови за завршување на задачата:
Задача бр. 1 . Одговорете на поставеното прашање.
Методи на изразување на концентрацијата на растворите
1. Процентуална концентрација - број на g на супстанција присутна во 100 g раствор.
5% раствор C 6 H 12 O 6
100g раствор – 5 g C 6 H 12 O 6, т.е.
5 g C 6 H 12 O 6 + 95 g H 2 O
Процентуалната концентрација е поврзана со масените единици.
2. Моларна концентрација - бројот на молови присутни во 1 литар раствор:
5m HCl NaCl=23+35,5=58,5
3. Нормална или еквивалентна концентрација - бројот на g еквиваленти содржани во 1 литар раствор
Киселински еквивалент = ;
E(HCl) = , E(H2SO4)= ,
Основен еквивалент = 
;
E(NaOH) = , E(Al(OH) 3)= ,
Еквивалент на сол = 
;
E(NaCl) = , E(Na 2 CO 3) = ,
E(Al2 (SO4)3) = ;
Еквивалент на оксид = 
2n Al 2 (SO 4) 3, еквивалентно на Al 2 (SO 4) 3 =
На пример, во 1 литар раствор 2
Задача бр. 2.Наведете примери од следниве типови хемиски реакции: реакции на распаѓање; реакции на размена
Задача бр. 2.Реакции на распаѓање:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
CaCO 3 = CaO + CO 2
Задача за испитаникот бр.23
Задача бр. 1. Теорија електролитичка дисоцијација.
Задача бр. 2.Состави молекуларни, целосни јонски и скратени јонски равенки за реакциите на следните соли: а) хром(III) хлорид и сребро нитрат; б) бариум хлорид и манган сулфат; в) железо (III) нитрат и калиум хидроксид.
Задача бр. 1 . Одговорете на поставеното прашање.
Електролитите имаат различни способности за дисоцијација.
Степенот на дисоцијација (а) е односот на бројот на молекули дезинтегрирани во јони (n) до вкупниот број на растворени молекули на електролит (n 0):
Степенот на дисоцијација се изразува или во децималиили, почесто, како процент:
Ако a = 1, или 100%, електролитот целосно се дисоцира на јони.
Ако a = 0,5, или 50%, тогаш од секои 100 молекули на даден електролит, 50 се во состојба на дисоцијација.
Во зависност од а, постојат:
Силни електролити, нивната а во 0,1 n. раствор над 30%.
Тие се дисоцираат речиси целосно.
Поврзете се:
– речиси сите соли;
– многу минерални киселини: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4 итн.
– основи алкални металии некои земноалкални метали: Ba(OH) 2 и Ca(OH) 2.
Просечни електролити, нивната а од 3 до 30%. Тие вклучуваат киселини H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF итн.
Слаби електролитиво водени раствори тие се само делумно дисоцирани, нивната содржина е помала од 3%.
Поврзете се:
– некои минерални киселини: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;
– речиси сите органски киселини;
– многу метални основи (освен основи од алкални и земноалкални метали), како и амониум хидроксид;
– некои соли: HgCl 2, Hg(CN) 2.
Фактори кои влијаата
Природа на растворувачот:
Колку е поголема диелектричната константа на растворувачот, толку е поголем степенот на дисоцијација на електролитот во него.
Концентрација на растворот:
Степенот на дисоцијација на електролитот се зголемува како што растворот се разредува.
Како што се зголемува концентрацијата на растворот, степенот на дисоцијација се намалува (чести судири на јони).
Природата на електролитот:
Дисоцијацијата на електролитот зависи од степенот на дисоцијација.
Температура:
За силни електролити, a се намалува со зголемување на температурата, бидејќи се зголемува бројот на судири меѓу јоните.
За слаби електролити, како што температурата се зголемува, прво се зголемува, а по 60 0 C почнува да се намалува.
Константа на електролитичка дисоцијација
Во растворите на слаби електролити, при дисоцијација, се воспоставува динамичка рамнотежа помеѓу молекулите и јоните:
CH 3 COOH + H 2 O « CH 3 COO - + H 3 O +
. [H 3 O + ] / =K дис
Задача бр. 2.Состави молекуларни, полни јонски и скратени јонски равенки за реакциите на наведените соли.
а) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr(NO 3) 3 + 3AgCl↓
Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl↓
Cl - + Ag + → AgCl↓
б) BaCl 2 + MnSO 4 → BaSO 4 ↓ + MnCl 2
Ba 2+ + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
в) Fe(NO 3) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
Fe 3+ + 3NO 3 - + 3K + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -
Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓
Задача бр. 1. Хидролиза на соли.
Задача бр. 1 . Одговорете на поставеното прашање.
Хидролиза на сол е реакција на размена на сол со вода, што резултира со формирање на слаби електролити.
Водата, како слаб електролит, се дисоцира на H + и OH - јони:
H 2 O<->OH - + H +
Кога некои соли се раствораат во вода, јоните на растворената сол комуницираат со јоните H + и OH - на водата.
Постои промена во рамнотежата на дисоцијација на вода:
еден од водните јони (или двата) се врзува со јони на растворени за да се формира малку дисоцирана,или слабо растворлив, производ.
Секоја сол може да се смета дека е формирана од база и киселина.
Киселините и базите се силни и слаби електролити,
Според овој критериум, солите може да се поделат на четири вида:
соли формирани од силен базен катјон и анјон силна киселина;
2) соли формирани од силен базен катјон и слаб киселински анјон;
3) соли формирани од слаб базен катјон и силен киселински анјон;
4) соли формирани од катјон на слаба база и анјон на слаба киселина.
Солите формирани од силен базен катјон и силен киселински анјон не подлежат на хидролиза.
Таквите соли целосно се дисоцираат во метални јони и киселински остаток.
На пример:
Солта на NaCl се формира од силната база NaOH и силната киселина HCl и целосно се дисоцира во јони.
Соли формирани од силен базен катјон и слаб киселински анјон
Хидролизата на оваа сол се состои од додавање на водородни јони од молекулата на водата од јоните на киселиот остаток и ослободување на јони на хидроксид, кои предизвикуваат алкална реакција на околината,
Na2S<->2Na + + S 2-
НЕ<->OH - + H +
S 2- + HOH<->HS - + OH -
Na 2 S + HOH = NaOH + NaHS
Соли формирани од слаб базен катјон и силен киселински анјон
Хидролизата на оваа сол вклучува додавање на метални јони или јони на амониум на јони на хидроксид од молекула на вода и ослободување на водородни јони, кои предизвикуваат кисела реакција во медиумот,
ZnCl2<->Zn 2+ + 2Cl -
HON =OH - +H +
Zn 2+ + HOH<->ZnOH + + H +
ZnCl 2 + HOH<->HCl + ZnOHCl
Соли формирани од слаб базен катјон и слаб киселински анјон
Хидролизата на оваа сол вклучува додавање на јони на хидроксид со метални јони или јони на амониум, и јони на водород од молекулата на водата со кисели јони. Реакцијата на околината ќе биде неутрална.
CH 3 COONH 4<->CH 3 COO - + NH 4 +
HOH = H + + OH -
CH3COOH NH 4 OH
CH 3 COO + NH4+ + HOH<->CH 3 COOH + NH 4 OH
Задача бр. 2.Опишете ја положбата на елементите бр. 21, 32, 38 инчи Периодичен системДИ. Менделеев. Напиши ги нивните електронски формули и атомски структури.
