Повеќе нечистотии се наоѓаат во водата. Што може да се најде во целосно чиста вода? Неметални загадувачи во вода

„напис во кој ќе се обидеме да одговориме на прашањето“ Како се мерат нечистотиите во водата?Во што - тоа значи „какви мерни единици“, само за да биде пократко и појасно.

Како се мерат нечистотиите во водата За да одговорите на ова прашање, треба да знаете зошто да измерите колку од кои супстанции има во водата. Значи, за некои цели ќе ви требаат некои мерни единици, за други цели - други. Но, нашите цели се многу едноставни. Ја анализираме водата за да разбереме што треба да се прочисти од неа. И затоа, за правилно да се избере опремата, да се утврди дали оваа вода е штетна или не за која било област (за пиење, технички апликации, процесна опрема итн.), предвидете го влијанието на водата врз опремата во иднина и многу повеќе.

Значи, да се вратиме на нашето прашање: како се мери содржината на супстанции во водата? Одговорот е едноставен: во сосема различни единици. Покрај тоа, некои мерни единици во различни земји не одговараат една на друга, потребни се фактори на конверзија за да се изедначат. На пример, тврдоста на водата се мери поинаку во САД, Германија, Франција, Русија и Украина. Но, повеќе за тоа подоцна. Да почнеме со почесто користените мерни единици.

Која е најчестата мерна единица за составот на водата?

Ова е односот на содржината на масата на саканата супстанција до вкупната количина на вода.

Грамите и милиграмите се однесуваат на литар вода (понекогаш, за манифестации, литар се нарекува кубен дециметар - dm 3). Или до илјада литри (метар кубен вода). Но најчесто до литар.

Според тоа, ја добиваме мерната единица милиграм на литар: mg/l. Или, што е исто, но во извори на англиски јазик - ppm (делови на милион).

И ако видите дека, на пример, вашата анализа на водата покажува вкупна содржина на сол од 100 mg/l, тогаш ако ја отстраните целата вода од литар вода, ќе останете со 100 милиграми соли. Еве примери за тоа како опишаната мерна единица се користи во пракса:

1. Вкупна содржина на солВодата на реката Днепар (сите соли што се растворени во неа) се движи од 200 до 1000 mg/l. Односно, ако земете литар вода и ја отстраните целата вода, органски материи, нафтени продукти итн., солите ќе останат во количина од 200 милиграми до 1 грам (флуктуациите во составот во Днепар зависат од тоа колку далеку далеку местото на испуштање отпадна вода се наоѓа град или претпријатие).
2. Содржина на нитративо бунарска вода во регионот Николаев може да достигне 100 mg/l. Односно, ако земете литар вода од бунар во регионот на Николаев, ја отстраните целата вода, пестицидите, другите органски материи, сите соли освен нитрати, тогаш ќе останат 100 милиграми нитрати. Што е нешто повеќе од двојно повеќе од максималната дозволена содржина на нитрати во водата.
3. Максимално дозволено концентрација (содржина) на манган(тешки метал) во која било вода наменета за пиење не треба да надминува 0,1 mg/l. Односно, во литар вода не треба да има повеќе од една десетина од милиграм манган.

Друга мерна единица е наменета да ја одрази содржината на соли на цврстина во водата.

Во Русија и Украина тврдост на водата(содржина на соли на калциум и магнезиум) се мери во милиграмски еквиваленти на литар вода. Или грама еквивалентно на 1000 литри вода. Односно по тон. Или во молови на кубен метар вода. Или во милимоли на литар. Сето тоа е исто значење.

Што е еквивалент тука? Зошто да не се изрази тврдоста на водата на ист начин како и другите нормални супстанции како што се вкупната содржина на сол и нитрати? Работата е дека тврдоста на водата се одредува истовремено со две супстанции - јони на калциум и магнезиум. За да се спојат различни материи во едно (цврстина), треба да се изедначат. Еквивалентите се потребни првенствено за избор на филтри за прочистување на водата, а особено за.

Значи, да претпоставиме дека во водата има 20 mg/l магнезиум и 120 mg/l калциум (веќе знаеме што е mg/l). Тврдоста на водата во овој случај ќе биде околу 7 mEq/l. Вообичаено, лабораториите ја одредуваат тврдоста на водата, потоа содржината на калциум во водата. А потоа, со одземање, се одредува содржината на магнезиум.

Други земји, како што е Германија, имаат свој начин на изразување на содржината на грубоста. Се нарекува германски степен и се означува со d и круг на врвот. Значи, нашата цврстина од 7 mEq/l приближно одговара на 20 германски степени на цврстина. Покрај тоа, постои француски степен на цврстина, американски степен на цврстина итн.

За да не се залажувате со конверзии, можете да користите мала програма за претворање на единици за мерење на цврстина од една во друга. Можете да го преземете од врската „Конвертирање на мерни единици на цврстина“.

Значи, се справивме со ригидноста. Време е да продолжам. Поретки, но сепак пронајдени, е единицата mgO 2 /l (COD Mn: O 2, ppm). Таа мери оксидабилност на перманганат. Оксидливоста е сложен параметар кој покажува колку има во вода органска материја. Не некои специфични органски материи, туку воопшто органски.

Оксидацијата на перманганат е така наречена затоа што тоа е калиум перманганат кој се додава по капка во водата што се испитува и се одредува колку калиум перманганат (калиум перманганат) се користи за оксидација на сите органски материи. Ако се додаде друго оксидирачко средство (на пример, калиум дихромат), тогаш оксидабилноста би се нарекла дихромат. Но, за нашите цели дефинирани погоре, потребна е перманганатна оксидација на водата. Според тоа, со помош на одредена конверзија се одредува колку милиграми чист кислород О2 биле потребни за да се оксидира целата органска материја во примерокот од водата. Оттука, мерната единица е mgO 2 /l.

Овој индикатор често се наоѓа во упатствата за вода за пиење (на пример, во вода, оксидацијата на перманганат не треба да биде повисока од 5 mgO 2 / l). Односно, ако има повеќе органска материја во водата отколку што може да отстрани филтерот, тогаш филтерот ќе дозволи вишокот органска материја да помине низ.

Во вода од чешма, оксидацијата на перманганат не треба да надминува 5 mgO 2 / l. На прв поглед, оваа вредност на органската материја одговара на малку зеленикаво-жолтата вода што обично се влева во кадата. Водата во бањата ќе биде чиста ако оксидацијата на перманганат е помала од 1 mgO 2 / l.

Патем, важно е да се запамети дека dm 3 е исто како литар. Сега има нова мода да се нарече литар кубен дециметар. Тие се всушност иста работа.

Според нивното потекло, природните води можат да се поделат во следниве категории:

Атмосферски води кои паѓаат во вид на дожд и снег. Тие содржат мала количина на нечистотии, главно во форма на растворени гасови: кислород, јаглерод моноксид, азот оксид, водород сулфид, органски материи, прашина. Атмосферската вода практично не содржи растворени соли. Водата која содржи помалку од 1 грам соли на литар се нарекува свежа. Во овој случај, атмосферските води се свежи води.

Површинските води - реките, езерата, морињата, покрај нечистотиите кои се наоѓаат во атмосферската вода, содржат и широк спектар на супстанции. Покрај тоа, од мали количини до заситеност. Тоа се калциум, магнезиум, натриум, калиум бикарбонати, како и сулфати и хлориди. Речиси сите елементи од периодниот систем се присутни во морската вода, вклучувајќи ги и скапоцените и радиоактивни елементи. Во светските океани се растворени околу 5*1016 тони соли (ако површината на земјината топка е покриена со оваа сол, дебелината на слојот ќе биде околу 45 m). Хемиската индустрија веќе извлекува 200 милиони тони кујнска сол од морската вода. Се ископуваат и магнезиум, калиум и бром.

Сите површински води содржат органски материи, вклучително и патогени бактерии.

Во регионот на Белгород, речиси сите реки припаѓаат на третата класа на чистота - умерено загадени. Главни потрошувачи на површинските води во регионот на Белгород се рибниците - 80 милиони м3, индустријата - 25 милиони м3, земјоделството - 1,5 милиони м3.

Подземните води - водата од артески бунари, бунари, извори, гејзери, како и површинските води, содржи разновидни минерални соли, чиј состав зависи од природата на карпите низ кои протекува атмосферската и површинската вода. Но, за разлика од површинските води, поради високиот капацитет на филтрирање на почвите и карпите, подземните води не содржат органски нечистотии или бактериска контаминација.

Снабдувањето со вода за пиење во Русија главно се обезбедува од подземните води.

Во регионот на Белгород, главно подземните води се користат како извор на водоснабдување, базирани, по правило, на туронско-мастрихтските и албиско-кеноманските водоносни слоеви. Мал дел од руралните населбикористи вода од кватернерни и палеогени водоносни слоеви (рудни бунари).

Според Комитетот за природни ресурси за регионот Белгород, вкупните предвидени оперативни ресурси на подземните води се околу 6 милиони m3/ден.

Во моментов во регионот се истражени 55 наоѓалишта на свежа подземна вода со вкупни оперативни резерви од 1373,7 илјади м3/ден за снабдување со домаќинство, вода за пиење, индустриска, техничка и земјоделска вода. Од 55 истражени наоѓалишта, моментално се експлоатираат само 27.

Вкупната просечна потрошувачка на домашна вода за пиење по жител на регионот е 267 l/ден, просечната потрошувачка на вода по урбан жител е 305 l/ден, а на рурален жител е околу 210 l/ден.

Нашиот регион има малку површински водни ресурси. Претежно преовладуваат мали реки и потоци, а само 14 реки имаат должина од 50 до 200 km.

ВО последните годиниРазвојот на истражувањето, производството и флаширањето се одвива интензивно минерални води(Мајскаја, Света пролет, итн.). Водите што содржат радон се користат за медицински цели (области Борисов, Черњански).

Сите нечистотии содржани во водата може да се поделат врз основа на нивната физичка и хемиска состојба во водата, особено нивната дисперзност. Во табела 2.1. Дадена е класификација шема за нечистотии на вода.

Табела 2.1. Класификација на нечистотии на вода

карактеристика

Хетерогени системи

Хомогени системи

Група III

Физичко-хемиски карактеристики

Суспензии (суспензии, емулзии)

Солови и високомолекуларни соединенија

Молекуларно растворливи супстанции

Супстанции кои се дисоцираат во јони

Големини на честички, cm

Првата група вклучува нечистотии нерастворливи во вода со големини на честички поголеми од 10-4 cm, формирајќи таканаречени суспензии. Тоа се глинени материи, карбонати, гипс, тиња, ситен песок, метални хидроксиди, некои органски материи, планктони. Тие може да вклучуваат бактерии, спори микроорганизми и вируси. Може да има радиоактивни и токсични материи на површината на суспендираните честички. Системите од првата група се нестабилни.

Втората група на нечистотии се состои од супстанции кои се во колоидна дисперзирана состојба (хидрофилни и хидрофобни колоиди).

Тоа се минерални и органоминерални честички на почви и почви, хумични материи (кои даваат боја на вода), вируси, бактерии, високомолекуларни органски материи со големини на честички од 10-5 - 10-6 cm.

Во третата група на водени нечистотии спаѓаат растворливи гасови и органски материи од биолошко и технолошко потекло. Овие супстанции можат да и дадат на водата различни бои, вкусови и мириси. Некои нечистотии се многу токсични.

Четвртата група на нечистотии вклучува супстанции кои формираат јони кога се дисоцираат во вода.

Во зависност од присуството на одредени нечистотии во водата, се користат различни методи на прочистување.

Квалитетот на водата

Квалитетот на водата се оценува со следните индикатори: проѕирност, боја, мирис, цврстина, оксидација, реакција на вода, вкупна содржина на сол.

Транспарентноста на водата се мери со дебелината на водениот слој преку кој визуелно или со помош на фотоелемент може да се разликува сликата на вкрстена или одреден фонт. Транспарентноста зависи од присуството на груби суспензии и колоидни честички во водата. Овие нечистотии ги затнуваат цевководите, формираат приклучоци, колоидните честички ги затнуваат дијафрагмите на уредите за пренос, предизвикуваат пенење на вода и пренос на вода во котлите и апаратите.

Тврдоста на водата се класифицира како привремена (поради присуството на натриум, магнезиум, калциум бикарбонати, кои кога се варат се претвораат во нерастворливи карбонати кои таложат во вид на густ талог - вага). Постојаната цврстина се должи на присуството на магнезиум и калциум хлориди и сулфати во водата, кои не се отстрануваат од водата со вриење. Цврстината се изразува во милиграмски еквиваленти на јони на калциум или магнезиум на 1 литар вода. Тврдоста е 1 mEq ако 1 литар содржи 20,04 mg јони на калциум или 12,16 mg јони на магнезиум.

Цврстината е многу важна карактеристика на водата. Кога тврда вода се загрева, се формира бигор. Во однос на неговиот хемиски состав, бигорот е мешавина од различни материи: гипс, карбонати, калциум силикати, фосфор, алуминиум итн. Има ниска топлинска спроводливост. Следствено, колку е поголем слојот на бигор, толку е помала продуктивноста и ефикасноста на парните котли и разменувачите на топлина (кај котлите со вага од 1 mm потрошувачката на гориво се зголемува за 5%). Покрај тоа, во овој случај, се јавува оксидација на челик, котелот изгоре, се случуваат несреќи, па дури и експлозии. Тврдата вода е несоодветна за електролиза, текстилна индустрија, прехранбена индустрија итн.

Оксидабилноста на водата се должи на присуството во неа на органски материи, лесно оксидирани соединенија на железо и водород сулфид, кои можат да се оксидираат со различни оксидирачки агенси. Бидејќи составот на овие нечистотии е неизвесен, оксидабилноста на водата се изразува во количината на калиум перманганат или еквивалентна количина на кислород потрошена за оксидација на 1 литар вода, односно mg/l.

Степенот на киселост на водата се определува со pH индексот. Ако pH = 6,5 - 7,5 водата е неутрална; ако pH вредност< 6,5 – вода считается кислой; если рН >7,5 - алкален.

Според нивните карактеристики, природните води се блиску до неутрални. Меѓутоа, со некои исклучоци, природната вода не може да се користи без претходна подготовка. Ова е особено важно за вода за пиење.

Вода за пиење и индустриска вода

Во зависност од нејзината намена и употреба, водата се дели на пиење и техничка; нивниот квалитет го одредува ГОСТ.

Вода за пиење - на неа се поставуваат посебни барања - покрај бојата, мирисот, вкусот, важна е и бактериска контаминација. Во 1 милилитар вода не треба да има повеќе од 100 бактерии, а, на пример, не повеќе од 3 E. coli, солите не треба да надминуваат 1000 mg/l.

Многу често, не само подземните, туку и површинските води се користат за пиење, така што и двете се подложени на различни степени на прочистување во постројките или објектите за третман на вода. На сл. 2.2. Обезбедена е шема за прочистување на површинските води што се користат како вода за пиење. Ако внесот на вода се врши директно од резервоарот (1), тогаш водата преку гравитацијата преку заштитна мрежа навлегува во грубиот резервоар (2), што спречува големи предмети, риби итн.

Ориз. 2.2. Шема на капацитети за третман на површински води:

1- езерце; 2- груб резервоар за таложење; 3 – коагулатор; 4 – резервоар за таложење; 5 – отворени филтри; 6- систем за дезинфекција; 7 – систем за дистрибуција на вода.

Водата се таложи во шахтата. Меѓутоа, лесните суспендирани материи бавно се таложат, а колоидните честички (глина, силициум киселини, хумински киселини) не се одвојуваат со методот на таложење, па водата се пумпа во мешачот за коагулација (3), во кој растворот на електролит Al2SO4, FeSO4 или други коагуланси се испорачува истовремено.

Коагулацијата е процес на одвојување на хетерогени системи.

Во поедноставена форма, изгледа вака: електролит во многу разредена состојба се хидролизира за да формира позитивно наелектризирани честички. Тие, пак, се адсорбираат на површината на негативно наелектризираните колоидни честички и ги неутрализираат нивните полнежи. Ова предизвикува честичките да се залепат и да станат поголеми и поподложни на седиментација. Снегулките од цврсти честички формирани за време на процесот на коагулација се лепат заедно со лесна суспензија, апсорбираат органски бои на површината и на тој начин ја пробиструваат водата (консумација на коагулант 120 g/m3 во пролет, 70 во лето и 20 во зима). За интензивирање на процесот на коагулација се користат дополнителни реагенси - флокуланти - силициумска киселина, карбоксиметилцелулоза итн. Од миксер, водата се влева во резервоарот за таложење (4), каде што е завршена коагулацијата: се таложат големи честички. Резервоарот за таложење е голем бетонски резервоар кој непрекинато работи со систем на прегради што го зголемува времето на престој на водата во резервоарот за таложење. Потоа водата се внесува во отворени филтри (5), овде се филтрира под притисок (висината на водениот столб е 2 m, брзината на поминување на водата е 1 m/час, материјалот за филтрирање е кварцен песок со слој од до 1 m, дијаметарот на честичките е до 1 mm, чакалот е на дното). Главниот дел од загадувачите се таложи на површината на песокот, создавајќи филтер филм. Станиците имаат неколку филтри, бидејќи... периодично се чистат.

Прочистената вода потоа влегува во апаратот (6) за дезинфекција, каде што се врши хлорирање. За да го отстраните мирисот на хлор, додадете амонијак или натриум сулфат. Стапката на остаток на хлор е 0,2 – 0,4 mg/l. Неодамна, озонирањето и другите методи се користат за дезинфекција.

По дезинфекцијата, водата влегува во системот за дистрибуција на вода (7), а потоа до потрошувачот.

Индустриската вода може да биде хранлива (се користи за технолошки цели) и рециклирана (по употребата се лади и се враќа во производниот циклус).

Количеството на нечистотии во индустриската вода не треба да надминува одредени стандарди, кои се утврдени во зависност од намената на водата. На пример, водата за парни котли не треба да содржи јаглерод моноксид, треба да има малку кислород; За производство на полупроводници и фосфори, генерално мора да има висок степен на прочистување на водата. За индустриската вода, бактериската контаминација не е важна (освен за прехранбената и фармацевтската индустрија, некои хемиски технологии).

Така, очигледно е дека и индустриските води мора да бидат подложени на соодветен третман.

Главните методи за прочистување на индустриската вода вклучуваат: коагулација, седиментација, филтрација (ова е исто како и за водата за пиење), како и омекнување, десолење, дестилација и деаерација. Дијаграмот за третман на индустриска вода е прикажан на сл. 2.3.

Расчистувањето на водата се постигнува со нејзино таложење и потоа филтрирање преку зрнест материјал со различна дисперзија. За да се коагулираат колоидните нечистотии и да се апсорбираат обоените материи содржани во водата, се додаваат електролити - алуминиум и железни сулфати.

Десолета е отстранување на катјоните од водата кои формираат пена и бигор Ca2+, Mg2+. За да го направите ова, водата се пренесува преку специјални филтри со H-катјонски изменувач и OH-анјонски разменувач. Исто така е можно да се користи дестилација или замрзнување.

За омекнување на водата се користат физички, хемиски и физичко-хемиски методи. Физичките методи вклучуваат вриење, дестилација и замрзнување. Хемиски методи се употреба на специјални реагенси кои ги врзуваат јоните на магнезиум и калциум во нерастворливи или лесно отстранливи соединенија (гасена вар, сода, каустична сода итн.).

Ориз. 2. 3. Шема на третман на индустриски води.

Во моментов, главниот е физичко-хемискиот метод, базиран на способноста на некои нерастворливи синтетички материјали да ги разменат своите јони за јони присутни во водата (катјонски разменувачи, анјонски разменувачи). Размената се врши во јонски разменувачи (филтри со голема брзина).

Омекнувачката вода нагло ја намалува брзината на формирање на бигор, но не го спречува, и затоа во водата се додаваат средства против бигор: натриум фосфат хексаметафосфат Na2PO4, (NaPO3)6. Тие формираат нечистотии нерастворливи во вода и, по соодветен третман со употреба на танини (на пример, скроб), ја трансформираат скалата во лабав талог што лесно се отстранува. За да се спречи формирање на бигор, се користи и магнетна метода за прочистување на водата.

Деаерација (дегасирање). Отстранувањето на растворените гасови од водата може да се изврши со физички методи: вриење, со што се отстрануваат кислородот и јаглерод моноксидот; загревање во вакуум. Хемискиот метод се состои од додавање на хемиски реагенси во водата кои врзуваат кислород и јаглерод моноксид (натриум сулфат, хидразин (N2H4) или употреба на филтри од леано железо, во кои, кога кислородот се комбинира со железо, се формира железен оксид, кој се отстранува со миење на филтерот.

Треба да се напомене дека третманот на водата влијае на трошоците за производство. На пример, филтрирањето на водата ја зголемува нејзината цена за 2,5 пати, делумното омекнување за 8 пати и десолењето и омекнувањето за 10-12 пати.

Отпадна вода. Методи за чистење

Количината на отпадни води расте и човештвото се соочува со проблемот на исцрпување на свежата вода.

Главните извори на загадување на реките во регионот на Белгород се отпадните води од населените места, индустриските претпријатија, сточарските комплекси и земјоделските полиња. Мора да се има предвид дека поголемиот дел од отпадните води по нивното пречистување не ги исполнуваат еколошките стандарди за голем број индикатори. Сите реки од регионот Белгород се подложни на антропогено загадување до еден или друг степен. Најчести загадувачи на водата се нафтените продукти, амонијак азот, фенолите и органските материи. За некои од нив има надминувања на максимумот дозволени концентрации(MPC). Во регионот преовладува квалитетна вода од класа 3 (умерено загадена).

Затоа, потребен е нов пристап кон проблемот со слатководните води. Прво, свежата вода треба да се користи минимално, особено во хемиските погони, а второ, да се воведат системи без одвод и затворени. Задачата за намалување на потрошувачката на вода моментално се решава во 3 насоки:

Ø користење на снабдување со рециклирана вода;

Ø замена на водено ладење со воздушно ладење;

Ø третман и повторна употреба на отпадни води.

Отпадната вода содржи органски и неоргански нечистотии и патогени бактерии.

Хемиското загадување е промена на природните хемиски својства на водата поради зголемување на содржината на штетни нечистотии во неа, како неоргански (минерални соли, киселини, алкали, честички од глина) така и органски (масло, нафтени деривати, органски остатоци, сурфактанти. , пестициди).

Покрај тоа, треба да се има предвид дека секое производство има свој сет на супстанции од кои мора да се прочисти отпадната вода. Затоа, третманот на отпадните води е многу сложен процес, кој често се одвива во неколку фази или се користат различни методи за третман.

Постојните методи за прочистување на водата може да се поделат на следниве:

1.физички (вклучувајќи механички) методи за прочистување на водата.

2. хемиски методи за прочистување на водата.

3. физички и хемиски методи на прочистување на водата.

4.биолошки методи на прочистување на водата.

Физичките методи вклучуваат методи засновани на влијанието врз системот за вода при различни технолошки процеси: магнетни, електрични полиња, ултразвук, изложеност на радијација итн. Меѓу физичките методи се издвојуваат механичките методи.

Механичките методи за прочистување на водата отстрануваат до 60% од нерастворливите нечистотии од домашните води и 95% од техничките. Тоа се методи на седиментација, центрифугирање и механичко отстранување на нафтените продукти кои пливаат на површината на водата.

За механички третман на отпадни води се користат замки за песок, резервоари за таложење, стапици за масло и бари за таложење со различен дизајн.

Замките за песок се дизајнирани да ги одвојуваат механичките нечистотии со големина на честички од повеќе од 250 микрони. Потребата за прелиминарно одвојување на механичките нечистотии (песок, бигор и сл.) се должи на фактот што во отсуство на песочни замки, овие нечистотии се ослободуваат во други пречистителни станици, комплицирајќи ја работата на второто.

Принципот на работа на стапицата за песок се заснова на промена на брзината на движење на цврстите тешки честички во проток на течност.

Статичните резервоари за таложење се користат од претпријатија за транспорт на нафта (нафтени складишта, пумпни станици за нафта). За таа цел, обично се користат стандардни челични или армирано-бетонски резервоари, кои можат да работат како резервоар за складирање, резервоар за таложење или тампон, во зависност од технолошка шематретман на отпадни води. Во овие резервоари се одвојуваат до 90-95% од лесно одвојливите компоненти. За да го направите ова, два или повеќе тампон резервоари се инсталирани во колото на пречистителната станица, кои работат периодично: полнење, таложење, пумпање. Таложењето на водата во вертикалните резервоари може да се случи во динамички и статички режими.

Карактеристична карактеристика на резервоарите за динамичка седиментација е одвојувањето на нечистотиите во водата додека течноста се движи.

Во резервоарите за динамично таложење или резервоари за континуирано таложење, течноста се движи во хоризонтална или вертикална насока, па оттука резервоарите за таложење се поделени на вертикални и хоризонтални.

Хоризонтален резервоар за таложење е правоаголен резервоар (во план) висок 1,5-4 m, широк 3-6 m и должина до 50 m. Седиментот што паднал на дното се преместува до приемникот со помош на специјални стругалки, а потоа се отстранува од резервоарот за таложење користејќи хидрауличен лифт, пумпи или други уреди. Пловечките нечистотии се отстрануваат со помош на стругалки и попречни фиоки инсталирани на одредено ниво.

Во зависност од производот што се фаќа, хоризонталните резервоари за таложење се поделени на замки за песок, замки за масло, замки за мазут, замки за бензин, замки за маснотии итн.

Вертикален резервоар за таложење е цилиндричен или квадрат (во план) резервоар со конусно дно за лесно собирање и испумпување на таложечкиот талог. Движењето на водата во вертикален резервоар за таложење се случува од дното кон врвот (за таложење честички).

Во процесот на механичко чистење, тие се користат разни видовифилтри. Филтрацијата сега се користи се почесто, бидејќи барањата за квалитет на прочистената вода се зголемуваат. Филтрацијата се користи по третман на отпадни води во резервоари за таложење и биолошки третман. Процесот се заснова на адхезија на груби честички, особено нафта и нафтени продукти, на површината на материјалот за филтрирање. Филтрите можат да бидат ткаенина, мрежа, грануларна. Филтрите за филм ја прочистуваат водата на молекуларно ниво.

За микрофилтри, се користи најлонска микромрежа или микромрежа изработена од фибер стакло, месинг, никел, нерѓосувачки челик, фосфорна бронза и најлон. Големините на клетките се движат од 20 до 70 микрони.

Неодамна, процесот на сепарација со помош на молекуларни сита е широко користен. Методот на мембрана се смета за најперспективен за фино чистење. Овој метод се карактеризира со висока јасност на одвојување на мешавини на супстанции.

Мембраните имаат својство на полупропустливост - тие ги задржуваат не само супстанциите суспендирани во вода, туку и растворените.

Методот на мембрана се користи за третман на вода и водени раствори, третман на отпадни води, прочистување и концентрација на раствори. Овој метод е особено ефикасен за отстранување на солена вода (до 98% од солта се задржува).

Фундаменталната разлика помеѓу методот на мембрана и традиционалните техники на филтрација е одвојувањето на производите во протокот, т.е. сепарација без таложење на талог на материјалот за филтрирање, што постепено ја затнува работната порозна површина на филтерот.

Главните барања за полупропустливи мембрани се: висока способност за одвојување (селективност); висока специфична продуктивност (пропустливост); хемиска отпорност на околината на одвоениот систем; конзистентност на карактеристиките за време на работата; доволна механичка сила за исполнување на условите за вградување, транспорт и складирање на мембраните; ниска цена.

За одвојување или прочистување на некои производи кои не се отпорни на топлина, одлучувачка е употребата на мембранскиот метод, бидејќи овој метод работи на температура животната средина.

Во исто време, методот на мембрана има недостаток - акумулација на одвоени производи во близина на работната површина за одвојување. За борба против овој феномен, се врши турбулизирање на течниот слој во непосредна близина на површината на мембраната со цел да се забрза преносот на растворената супстанција.

За мембраните се користат различни материјали, а разликата во технологијата на производство на мембрани овозможува да се добијат мембрани кои се различни по структура и дизајн, кои се користат во различни видови процеси на сепарација.

Во зависност од одвоените медиуми и барањата за квалитет на сепарацијата и технолошките работни услови, се користат различни мембрани. Тие можат да бидат рамни (ленти со ширина до 1 m), тубуларни (со дијаметар од 0,5 до 25 mm), различни по структура - порозни, непорозни, анизотропни, изотропни, запечатувачки итн. Мембраните се направени од стакло, метална фолија, полимери - целулоза ацетат, полиамиди, поливинил итн. Мембраните на целулоза ацетат се најевтини. За да се зголеми механичката сила, мембраните имаат основа од ткаенина. Во средината на 1980-тите, станаа достапни композитни мембрани со високи перформанси, проширувајќи ја нивната употреба.

Кога користите мембрани, водата не треба да биде кисела над pH~4, а температурата не треба да надминува 35 степени.

Физичките методи вклучуваат електролитски метод. Со овој метод електрична енергијапоминува низ индустриски отпадни води, што доведува до врнежи од повеќето загадувачи. Овој метод е многу ефикасен и бара релативно ниски трошоци за изградба на пречистителни станици.

Магнетен метод за прочистување на водата. Предложено од Vermaeren за спречување на бигор. Суштината на методот е дека водата се пренесувала низ магнетни активатори (магнети во облик на C, во чиј работен јаз е поставена колона за јонска размена). Магнетното поле ја интензивира јонската размена, т.е. го корегира метаболизмот на солта и помага во намалувањето на формирањето на бигор.

Магнетната обработка на системите за вода, пред сè, го забрзува процесот на кристализација на нечистотиите и со тоа ја намалува количината на бигор на ѕидовите. Со магнетна обработка, процесот на разјаснување на водата се јавува прилично.

Биолошкиот третман на водата се состои од минерализација на органски загадувачи во отпадните води со помош на аеробни биохемиски процеси. Како резултат на биолошки третман, водата станува бистра, не гние и содржи растворен кислород и нитрати.

Биолошкиот третман на отпадните води во природни услови често се врши на специјално подготвени површини на земјиште - полиња за наводнување или полиња за филтрирање. Во полињата за наводнување, културите или билките се одгледуваат истовремено со прочистување на водата. Полињата за филтрирање се наменети само за биолошки третман на отпадна течност. На парцелите наменети за полиња за наводнување и филтрирање, предвидена е мрежа за наводнување на магистрални и дистрибутивни канали преку кои се дистрибуираат отпадните води. Отстранувањето на загадувачите се случува преку процесот на филтрација на водата низ почвата. Почвен слој од 80 см обезбедува прилично сигурно чистење.

Биолошките езерца се користат за биолошки третман на отпадни води во природни услови. Тие се плитки земјени акумулации со длабочина од 0,5 до 1 m, во кои се случуваат истите процеси како при самопрочистување на акумулации. Биолошките езерца работат на температура од најмалку 60C и не повисока од 200C и киселоста на водата во pH опсег од 6,5 до 8,2. Обично езерцата се наредени во форма на 4-5 делови на косина површина. Тие се наредени во чекори така што водата од горното езерце тече гравитационо кон она долу.

Биолошкиот третман на отпадни води во вештачки услови се врши во посебни структури - биофилтри или резервоари за аерација.

Биофилтрите се структури во кои биолошкиот третман на отпадните води се врши со филтрирање преку слој од груб материјал. Површината на зрната е покриена со биолошка фолија населена со аеробни микроорганизми. Суштината на биолошкиот третман на отпадните води во биофилтрите не се разликува од процесот на прочистување на полињата за наводнување или полињата за филтрирање, но биохемиската оксидација се јавува многу поинтензивно.

Аеротанкови се армирано-бетонски резервоари низ кои полека тече газирана отпадна вода измешана со активна тиња.

Активната тиња има изглед на кафени снегулки. Се состои главно од бактериски клетки. Различни протозои организми обично се наоѓаат на површината на снегулките, меѓу нив или во нив.

Изворот на исхрана на организмите од активна тиња е загадувањето на отпадните води. Супстанциите содржани во отпадната течност се сорбираат од површината на активираната тиња. Веќе по контакт на тињата со отпадна вода, концентрацијата на органски материи во неа се намалува за повеќе од половина. Растворените органски материи се транспортираат со ензими - пермеази во бактериските клетки, каде што се подложени на уништување и реструктуирање.

Суспендираните супстанции кои влегуваат во резервоарот за аерација исто така се сорбираат од површината на активната тиња. Делумно, заедно со бактериите, тие служат како храна за протозои, а делумно, под влијание на бактериски ензими, тие се претвораат во растворени материи и се апсорбираат од микрофлората.

Аеро тенкови обезбедуваат висок степентретман на отпадни води, може да се користи во какви било климатски услови и не бара големи површини. Пречистителните капацитети на Белгород користат резервоари за аерација за третман на отпадни води.

Нова модификација на резервоарот за аерација е биотанкот. Неговата особеност е филмските плочи инсталирани во резервоарот за аерација, кој исто така учествува во процесот на чистење.

Со процесот на биолошки третман не се постигнува целосно отстранување на сите бактерии, вклучувајќи ги и патогените, од отпадните води. Затоа, по биолошки третман на водата, отпадните води се дезинфицираат пред да се испуштат во резервоарот. Ова се врши со хлорирање, ултравиолетови зраци, електролиза, озонирање или ултразвук.

За третман и неутрализирање на тињата создадена во постројките за третман на отпадни води, се користат специјални методи и структури: гнили јами (септички јами), двостепени резервоари за таложење и резервоари за метан.

За да се дехидрира сварената тиња, таа се испраќа во кревети за тиња, каде што е подложена на природно сушење. По што може да се отстрани како органско ѓубриво. Дехидрацијата на тињата може да се направи и вештачки со користење на вакуумски филтри, вакуумски преси, центрифуги, а исто така и со термичко сушење.

Треба да се напомене дека не сите отпадни води треба да бидат подложени на биолошки третман. Доколку во нив нема органски материи или нивната количина е мала, тогаш не се врши биолошки третман.

Хемиски и физичко-хемиски методи за прочистување на водата. Суштината на хемискиот метод е дека реагенсите - коагулантите - се внесуваат во отпадните води во постројките за третман на отпадни води. Тие реагираат со растворени и нерастворени загадувачи и придонесуваат за нивно врнење, од каде што се отстрануваат механички. Хемискиот метод особено добро се докажа во прочистувањето на водата за време на поплави.

Но, овој метод е несоодветен за третман на отпадни води кои содржат голем број различни загадувачи. Бидејќи речиси секоја индустрија има свои отпадни води, третманот се врши со употреба на одредени коагуланси. На пример, оксидацијата со хлор се користи за прочистување на водата од продавниците за галванизација (главно цијанид). Но, после ова, речиси секогаш е потребно дополнително прочистување на водата.

Хемискиот метод се состои од додавање на коагуланти во третираната вода - соли за хидролиза со хидролизирачки катјони, анодна растворање на метали или едноставно менување на киселоста на водата (намалување на pH), доколку третираната вода веќе содржи доволно количества катјони кои можат да се формираат слабо растворливи соединенија за време на хидролиза.

Во моментов, соли на алуминиум и железо или нивни мешавини (алуминиум сулфат, натриум алуминат, алуминиум полихлорид, калиум стипса или амонијак стипса, силициумска киселина) се користат како коагуланти.

За да се забрза процесот на коагулација и да се интензивира работата на капацитетите за третман, широко се користат флокуланти: полиакриламид (PAA), анјонска активирана силициумска киселина, глина, пепел, ферохромна згура итн.

Третманот на вода со употреба на коагуланти е познат долго време, но овој метод почна активно да се користи релативно неодамна. Ова се должи на фактот дека, прво, критериумот за проценка на санитарната сигурност беа биолошките индикатори. Второ, овој метод бара голема доза на коагуланси, потреба за секој случај да ја прочисти сопствената доза и сопствениот коагулант, високата цена на коагулантите, како и лошите услови за одвојување на коагулантните седименти итн.

Но, во моментов, пресметките на дозите се вршат автоматски врз основа на индикаторите за квалитет на отпадните води. Високата потрошувачка на коагуланси во моментов може да се компензира со употреба на евтин индустриски отпад и високомолекуларни коагуланси.

Во случај на отпадна вода што содржи масло и масло по замки за масло, употребата на коагуланти ја намалува концентрацијата на маслените нечистотии за 2 - 3 пати. FeSO4 и Ca(OH)2 се сметаат за најдобри коагуланси.

Во случај кога водата содржи бои и танини, употребата на коагуланси како FeSO4, Al2 (SO4)3 ја прочистува водата за 80 - 90%.

Предноста на методите за чистење со употреба на коагуланси во споредба со биолошките е намалувањето на времето за чистење; помала површина на капацитети за третман, речиси целосно отстранување на фосфати и елементи во трагови; мала промена на pH вредноста; независност од токсични материи; Големи можности за автоматизација на производството.

Но, во исто време, значителен недостаток е зголемувањето на волуменот на седиментот (без коагуланси, седиментот е 0,4 - 0,6% од волуменот на течноста што се третира, а со него е присутен и до 2,5%).

Исто така, треба да се забележи дека хемискиот метод е помалку ефикасен во третирањето на домашните и отпадните води кои содржат органски соединенија.

Попрогресивен е методот на електрокоагулација - метод за прочистување на водата со помош на електролиза со растворливи електроди.

При прочистување на водата со употреба на коагуланти, често се користи ултразвук. Ги уништува големите честички, а исто така уништува и некои бактерии, зоопланктон и алги.

Процесот на чистење може да се интензивира со користење на бета, гама рендгенски зраци, електрични и магнетни полиња- го подобрува квалитетот на водата, ја намалува цената на коагулантите и, следствено, ја намалува цената на прочистената вода.

Хемиските методи вклучуваат екстракција, отстранување на загадувачи од вода со помош на друга течност. За екстракција се избира течност која не се меша со вода, во која супстанцијата што ја загадува водата подобро се раствора отколку во водата.

Како екстракти се користат органски течности: бензен, минерални масла, јаглерод тетрахлорид, јаглерод дисулфид итн. Самиот процес се изведува во уреди наречени екстрактори. Недостатоците на овој метод вклучуваат растворливост на екстрактот во вода и нецелосно уништување на емулзијата.

Третманот на отпадните води со помош на методот на адсорпција се заснова на фактот дека супстанциите растворени во нив се адсорбираат на површината на адсорбентот. Адсорпцијата се однесува на физички и хемиски методи за чистење. Како сорбенти се користат пепел, тресет, каолин, кокс бриз, активен јаглен итн.

Во некои случаи, можно е да се отстрани речиси целиот загадувач од водата. Ако адсорбента супстанција е со мала вредност, а цената на адсорбентот е мала (струготини, тресет, згура итн.), тогаш по чистењето адсорбентот се фрла заедно со адсорбираната супстанција. Ако загадувачот и адсорбентот се со одредена вредност, тогаш адсорбентот се регенерира со директно дестилирање на адсорбираната супстанција или со нејзино извлекување со некој растворувач. Честопати не е можно целосно да се регенерира адсорбентот, бидејќи влегува во хемиски реакции со адсорбираната супстанција.

Треба да се напомене дека правилата за испуштање отпадни води во водни тела не дозволуваат испуштање на кисела и алкална отпадна вода, бидејќи тие ја уништуваат микрофлората на водните тела. Неопходно е да се неутрализира таквата отпадна вода пред да се испушти во резервоарот. При пресметување на единиците за неутрализација се зема предвид само концентрацијата на слободни киселини и бази.

При неутрализирање на киселите води се користат вар, варовник, мермер, доломит и изгорен доломит; алкалните води се неутрализираат со техничка сулфурна киселина. При неутрализирање на отпадните води, треба да се земе предвид природниот неутрализирачки капацитет на резервоарот. Само онаа количина киселина што не може да се неутрализира во неа треба да биде подложена на вештачка неутрализација.

За да ја неутрализираат отпадната вода, тие прибегнуваат кон филтрација на мутации преку креда, мермер, доломит или изгорен доломит, познат како „магномаса“.

Од сите наведени материјали, најзгодно е магнезиумот, а најважниот дел е магнезиум оксидот, кој има низа предности во однос на карбонатите и калциум оксидот: а) магнезиум оксидот е нерастворлив во вода и затоа не влегува во раствор во отсуство на киселини; б) кога ги неутрализира силните киселини, не се јавува формирање на јаглерод диоксид и, според тоа, тврдоста на карбонат не се зголемува во неутрализираната вода; в) брзината на неутрализација со магнезиум оксид е поголема отколку со карбонати.

За неутрализација треба да се користи и меѓусебна неутрализација на отпадните води. Кога има кисели и алкални отпадни води во производството, рационално е да се неутрализираат со мешање. Количината на слободната алкалност и киселост во ефлуентот се одредува со анализа.

Во случаите кога е потребно да се извлечат вредни материи од отпадните води, се користи методот на флотација, кој е физичко-хемиски метод.

Се заснова на различната навлажливост на честичките од мешавината на хидрофобни (ненавлажливи) и хидрофилни (мокри) супстанции. Во пракса, се користи процесот на пена-флотација, кој се состои во дување воздух одоздола низ течноста со супстанцијата што треба да се плови. Воздушните меури апсорбираат честички од извлечената (хидрофобна) супстанција на нивната површина и ги носат до површината на водата.

За да се подобри ефектот на флотација, во водата се додаваат сурфактанти (масло, мазут, смоли, керозин, високомолекуларни масни киселини, меркаптани, ксантати итн.), кои го намалуваат површинскиот напон на течноста, слабеејќи ја врската на водата со цврстиот.

Процесот на флотација е подобрен и со воведување на средства за пенење во течноста (тежок пиридин, креосол, феноли, синтетички детергенти итн.), кои исто така го намалуваат површинскиот напон на течноста и ја зголемуваат дисперзијата на меурите и нивната стабилност.

По прочистувањето, водата се подложува на дополнителен третман со употреба на хлор, активен јаглен, калиум перманганат, амонијак итн.

Дезинфекцијата на водата е суштински дел од процесот на подготовка на вода за пиење, а понекогаш и индустриска вода. По третманот на отпадните води, често е неопходно да се дезинфицира пред повторно да се употреби.

За дезинфекција се користат хлор, озон, јод, калиум перманганат, водород пероксид, натриум и калциум хипохлорид.

Еден од методите за дезинфекција е методот со употреба на хемиски оксидирачки агенси. Тоа се хлорамини или комбиниран хлор и молекуларен хлор, хипохлорна киселина е слободен хлор. Бактерицидното дејство на слободниот хлор е 20-25 пати посилно. При хлорирање, потребно е мешање, а потоа најмалку 30 минути (со комбинирано хлорирање и амониација 60 минути) контакт со вода пред водата да стигне до потрошувачот.

Хлорирањето се врши со помош на уреди - хлоринатори. Бидејќи бактерицидната активност на хлорот се намалува со зголемување на pH вредноста, се врши дезинфекција пред да се внесат некои реагенси во водата. Бактериите во водата умираат под влијание на хлорот и неговите деривати. Хлорот се користи и за обезбојување на водата. За да се отстрани мирисот на хлор, во водата се додава амонијак.

Првиот третман на големи количини вода со хлор бил употребен во Германија во 1894 година од страна на А. Траубе, кој користел белило како реагенс.

Хлорирањето на големи количества вода во Русија првпат беше спроведено во 1910 година како задолжителна мерка за време на епидемија на колера во Кронштат и тифусна треска во водоводниот систем Нижни Новгород. Прво, водата беше хлорирана со раствор за белење. Првите експерименти за употреба на гас хлор беа извршени во 1917 година во водоводот во Петроград. Сепак, широката употреба на гасот хлор за дезинфекција на вода започна во 1928-1930 година, кога се појави првиот домашно дизајниран апарат за хлоринатор.

Хлорирањето на водата е постојана мерка што се спроведува на јавните водоводни системи и станици за третман на технички и отпадни води.

Ако има фенол во водата, хлорот не може да се користи; во овој случај се користи амонијак или амониум сулфат.

Пречистителни станици користат и комбинирани методи за дезинфекција: хлорирање и манганизација. Бактерицидното дејство на хлорот донекаде се засилува кога во третираната вода се додава калиум перманганат; овој реагенс се препорачува да се користи во присуство на непријатни мириси и вкусови предизвикани од присуство на органски материи, алги, актиномицети итн.

Комбинираните методи за дезинфекција на вода хлор-сребро и хлор-бакар вклучуваат истовремено додавање на активен хлор и јони на сребро или бакар. Бактерицидното дејство на јоните на среброто и хлорот во ладна вода е во границите на вкупниот ефект на дозите на хлор и сребро. Бидејќи бактерицидната активност на сребрените јони значително се зголемува со зголемување на температурата, ефектот на дезинфекција на методот на сребро хлорид се зголемува за топла вода. Ова придонесува за успешна употреба на овој метод за дезинфекција на вода во базени, каде што е многу важно да се намали дозата на хлор внесена во водата. Потребните дози на сребро обично се даваат во форма на „сребрена вода“.

Дезинфекција на вода со јод. Овој методсе користи за дезинфекција на вода во базени. За таа цел се користи заситен раствор на јод во вода, чија концентрација се зголемува со зголемување на температурата.

Ефективен метод за дезинфекција е озонирање. Со озонирање, вкусните квалитети на водата и хемиските својства не се менуваат, бактерицидното дејство се јавува побрзо и нема потреба, како во случајот со хлорот, да се кондиционира водата.

Озонот се создава со дејство на електричен полнеж на воздух збогатен со кислород. При третман на вода, озонот се распаѓа, ослободувајќи атомски кислород.

Озонирањето на водата има голем број на предности во споредба со хлорирањето: озонот ги подобрува органолептичките својства на водата и дополнително не ја загадува со хемикалии; озонирањето не бара дополнителни операции за отстранување на вишокот бактерицид од прочистената вода, како дехлорирање со хлор; ова ви овозможува да користите зголемени дози на озон; озонот се генерира локално; За да се добие, потребна е само електрична енергија; меѓу хемиските реагенси, само силика гел се користи како адсорбент за влага (за сушење на воздухот).

Широката употреба на методот на озонирање е попречена од тешкотијата за добивање озон, поврзана со потрошувачката на големи количини високофреквентна електрична енергија и употребата на висок напон.

За дезинфекција се користат и ултравиолетовата светлина, ултразвукот и флуоридирањето, а понекогаш флуорот се додава специјално во водата за да се спречи кариес. По дезинфекцијата, водата влегува во водоводната кула, која одржува постојан притисок во водоснабдувањето.

Третманот на водата со озон е исто така комплициран поради нејзината корозивна активност. Озонот и неговите водени раствори уништуваат челик, леано железо, бакар, гума и тврда гума. Затоа, сите елементи на инсталациите за озонирање и цевководи низ кои се транспортираат неговите водени раствори мора да бидат направени од нерѓосувачки челик или алуминиум. Под овие услови, работниот век на инсталациите и цевководите направени од челик е 15 - 20 години, а алуминиум 5 - 7 години.

Мирисите и вкусовите предизвикани од присуството на микроорганизми во водата може да се елиминираат со помош на активен јаглен, и зрнест и во прав.

Постои и метод на термичка дезинфекција, кој се користи за дезинфекција на мали количини вода (болници, санаториуми, бродови, возови). Смртта на бактериите се јавува за 5-10 минути за време на процесот на вриење. Методот е скап и не е широко користен.

Покрај дезинфекцијата, некои индустрии бараат стерилизација - уништување на сите живи организми во водата.

Напредокот на технологијата, внимателно разгледување на локалните хидролошки услови при планирање производствени комплекси, во иднина ќе овозможи да се обезбеди висококвалитетен циклус на свежа вода и, дополнително, да се надополнат ресурсите на свежа вода, на пример, преку десолинизација на морска вода. Технички, овој проблем е решен, но е многу скап, бидејќи бара голема потрошувачка на енергија.

Контролни прашања

1. Наведете ги главните карактеристики на водата, главните нечистотии содржани во водата.

2. Опишете ги природните води и нивните категории. Дефинирајте го квалитетот на водата. Наведете ги главните области на употреба на вода во производството. Наведи примери.

3. Наведете ги главните карактеристики на водата за пиење. За што се барањата пиење вода. Објаснете ја шемата за прочистување на површинските води кога се користат како вода за пиење.

4. Наведете ги главните карактеристики на индустриската или техничката вода. Кои се барањата за процесна вода? Што е третман на вода?

5. Наведете ги главните операции за подготовка на процесна вода. Опишете ги.

6. Што е тоа? рационална употреба водните ресурсиво индустријата?

7. Опишете ги главните методи за третман на отпадните води.

8. Опишете ги главните методи за дезинфекција на водата: хлорирање, озонирање, ултразвук, ултравиолетова, термичка дезинфекција.

Енергетски ресурси

Енергетски ресурси

Енергијата е критична област човечка активност, што го одредува степенот на развој на земјата, нејзината економија и, во крајна линија, благосостојбата на луѓето. Намалувањето на трошоците за храна, облека, обувки, комунални услуги, домаќинство и други услуги што ги консумираат луѓето на еден или друг начин е поврзано со потребата да се намалат енергетските трошоци за производство, со други зборови, нејзиниот енергетски интензитет. Ова е причината зошто напредокот во производството е најмногу ветувачки ако е придружен со намалување на специфичната потрошувачка на енергија.

Енергија. Видови на енергија

Енергијата е единствена мерка за различни форми на движење на материјата. Од оваа дефиниција произлегува дека енергијата се манифестира само кога состојбата (позицијата) на различните предмети во светот околу нас се менува, и е способна да се движи од една во друга форма; и што е најважно, енергијата се карактеризира со способност за производство на работа корисна за луѓето.

Човештвото користи различни видови енергија - механичка, електрична, топлинска, хемиска, нуклеарна и други, кои се добиваат со користење на различни уреди.

Механичка енергија - се манифестира за време на интеракцијата и движењето на поединечни тела или честички. Ја вклучува енергијата на движење или ротација на телото, енергијата на деформација при свиткување, истегнување, извртување и компресија на еластични тела (пружини). Оваа енергија најмногу се користи во различни машини - транспортни и технолошки.

Механичката енергија се користи за физички операции на мелење, центрифугирање, движење на материјали за време на работата, за ракување со компресори, пумпи, вентилатори итн.

Топлинската енергија е енергија на нарушено (хаотично) движење и интеракција на молекулите на супстанциите (енергијата е пропорционална на температурата).

Топлинската енергија, која најчесто се добива со согорување на различни видови на гориво, нашироко се користи за производство на топлина (загревање) и извршување на бројни технолошки процеси (греење, сушење, испарување, дестилација итн.).

Топлинската енергија се користи во сите процеси на топење метали, жарење на карбонатни и силикатни суровини, сушење, дестилација и за некои хемиски процеси (околу 50% од вкупното производство).

Електричната енергија е енергијата на електроните (електрична струја) кои се движат по електричното коло. Електричната енергија се користи за добивање механичка енергија со помош на електрични мотори и спроведување на механички процеси за обработка на материјали: дробење, мелење, мешање; за извршување на електр хемиски реакции; добивање на топлинска енергија во електрични уреди за греење и печки; за директна обработка на материјали (машинска обработка со електрична ерозија).

Електричната енергија ја обезбедуваат главно термоелектраните (ЦХП) околу 75%, нуклеарните централи (НПП) 13%, хидроцентралите 12%. Се троши на електролиза, електротермални и други процеси, за движење и возење на различни машини и механизми; околу 40% од целото производство на електрична енергија е вклучено во хемиската индустрија. Електричната енергија е универзална поради нејзината евтина цена и начин на транспорт.

Магнетната енергија е енергија на постојаните магнети, кои имаат големо снабдување со енергија, но многу неволно ја „даваат“. Сепак, електричната струја создава продолжени, силни магнетни полиња околу себе, поради што луѓето најчесто зборуваат за електромагнетна енергија.

Електричните и магнетните енергии се тесно поврзани една со друга, секоја од нив може да се смета како „обратна“ страна на другата.

Електромагнетната енергија е енергија на електромагнетните бранови, т.е. подвижни електрични и магнетни полиња. Вклучува видлива светлина, инфрацрвена, ултравиолетова, х-зраци и радио бранови.

Така, електромагнетната енергија е енергија на зрачење. Зрачењето носи енергија во форма на енергија на електромагнетни бранови. Кога зрачењето се апсорбира, неговата енергија се претвора во други форми, најчесто топлина.

Светлосната енергија (ултравиолетово зрачење, инфрацрвена, ласерска) се користи во хемиската индустрија: синтеза на водород хлорид, изомеризација, дезинфекција на вода. Покрај тоа, во производството се користат фотометриски инсталации кои ја претвораат светлосната енергија во електрична енергија; се користи за автоматска контрола и снабдување со енергија на вселенската технологија; се развиваат фотохемиски методи за користење на сончевата енергија.

Хемиската енергија е енергијата „складирана“ во атомите на супстанции што се ослободува или апсорбира за време на хемиските реакции помеѓу супстанциите. Хемиската енергија или се ослободува во форма на топлина - за време на егзотермни реакции (на пример, согорување на гориво), или се претвора во електрична енергија во галванските ќелии и батериите. Овие извори на енергија се карактеризираат со висока ефикасност (до 98%), но низок капацитет.

Значителен дел од хемиските процеси ослободува топлина, која може да се користи во производството. Може да се користи за загревање на суровини, производство на топла вода, пареа, па дури и за претворање во електрична енергија. Неговата употреба дава голем економски ефект во големи тонажи хемиско производство(на пример, во производството на сулфурна киселина, амонијак), при што сопствените енергетски потреби се целосно покриени со користење на енергијата на хемиските реакции, а вишокот се продава на други потрошувачи во форма на пареа или електрична енергија. Хемиската енергија во галванските ќелии и батериите се претвора во електрична енергија.

Нуклеарната енергија е енергија локализирана во јадрата на атомите на таканаречените радиоактивни материи. Се ослободува при фисија на тешки јадра (нуклеарна реакција) или фузија на лесни јадра (термонуклеарна реакција).

Нуклеарната енергија се користи во производството на електрична енергија (нуклеарни централи), а наоѓа и директна примена во радијационо-хемиските процеси.

Гравитационата енергија е енергија предизвикана од интеракцијата (гравитацијата) на масивни тела, особено е забележлива во вселената. Во копнени услови, ова е, на пример, енергијата „складирана“ од тело подигнато до одредена висина над површината на Земјата - енергијата на гравитацијата.

За енергијата, универзалниот закон за зачувување е вистинит: енергијата не исчезнува и не произлегува од ништо, туку само преминува од една форма во друга.

Единицата за енергија е 1 J (Џул).

Производство на различни видови енергија

Еден од условите за постоење на човечкото општество е континуираната размена на енергија со околината. Затоа, енергетската достапност на општеството е услов за напредок на човештвото. А, нивото на материјална благосостојба на општеството се одредува според количината на енергија генерирана по глава на жител. Исто така, постои врска помеѓу потрошувачката на енергија и животниот век (Шведска - 7 * 103 kW час - животен век - 80 години; Русија 4,1 * 103 kW час - - 67 години).

Потрошувачката на енергија на планетата постојано расте: ако во 1975 година беше околу 0,6 * 1014 kW час, во 2000 година околу 3 * 1014 kW час, а во 2050 година - се очекува - повеќе од 14 * 1014 kW час.

Најмногу енергетски опремен сектор е индустриското производство, а најмалку земјоделството. Во Русија, многу енергија се троши на јавните комунални претпријатија, што се должи на особеностите на климатските услови.

Од сите индустрии, најинтензивна е хемиската индустрија. Енергетскиот интензитет на производство е количината на енергија потрошена за производство на единица производствена единица. Се изразува во kWh, или тони стандардно гориво (CF) по тон производ. 1 UT = 29 * 103 kWh. На пример, за производство на 1 тон алуминиум потребни се 2 * 104 kW час, а за 1 тон сулфурна киселина само 60 - 100 kW час.

Главните извори на потрошена енергија се фосилните горива и нивните производи, водената енергија, биомасата и нуклеарното гориво. Ветерот, сончевата, плимата и геотермалната енергија се користат во многу помала мера. Светските резерви на главните видови гориво се проценуваат на приближно 1,28 * 1013 тони јаглеродно гориво. Вклучувајќи фосилни јаглен 1,12 * 1013 тони мазут, нафта 7,4 * 1011 тони мазут, природен гас 6,3 * 1011 тони мазут.

Сите енергетски ресурси се поделени на примарни и секундарни, обновливи и необновливи, гориво и негориво.

Енергетските ресурси за гориво вклучуваат јаглен, нафта, природен гас, шкрилци, катран песок, тресет, биомаса и нуклеарно гориво. Енергијата без гориво вклучува хидроенергија, енергија на ветерот, зрачна енергија од сонцето и длабоката топлина на Земјата.

Необновливите ресурси вклучуваат нуклеарно гориво, фосилни јаглен, нафта, гас, шкрилци итн. Обновливите извори на енергија вклучуваат сончева енергија, хидроенергија, биомаса, енергија од ветер и бранови и геотермална енергија.

Термо и хидроцентрали

Најголем придонесТермоелектраните (ЦХП) придонесуваат за енергетскиот сектор на Русија.

Во Руската Федерација, може да се разликуваат неколку најголеми термоелектрани со капацитет од повеќе од 2 * 106 kW: Костромскаја, Конаковскаја (Тверскаја), Киришка (Ленинградска), Березовскаја.

Во термоелектраните, хемиската енергија на изгореното гориво се претвора во енергија на водена пареа во парен котел. Оваа енергија придвижува парна турбина поврзана со генератор. Механичката енергија на ротацијата на турбината генераторот ја претвора во електрична енергија (сл. 2.4.).

Топлинската енергија се добива со согорување на цврсти горива - јаглен, шкрилци, тресет, течни горива - нафта, мазут, природен гас или нуклеарно гориво. Најпознатите термоелектрани работат на јаглен, дури и на кафеав јаглен, кој е речиси несоодветен на кое било друго место. Иако во овој случај потребно е барем малку збогатување.

Согорувањето на јаглен е типичен хемиски процес. Сепак, употребата на јаглен за енергија е поврзана со голем број непожелни последици. Факт е дека покрај главните елементи (јаглерод и кислород), се ослободуваат азот и сулфур, соединенија на флуор и разни метали, како и органски материи. Благодарение на модерното хемиски технологииВо моментов, најперспективниот метод за согорување на јаглен е употребата на печки со флуидизиран слој (флуидизиран). Гасот се снабдува преку порозната површина на која се истура јагленот. Постепено, се чини дека гасот го заситува јагленот и слојот станува подебел и, конечно, сите честички ќе почнат хаотично да се движат, а јагленот ќе почне да врие. Температурата во медиумот се изедначува и процесот продолжува без прегревање или прегревање на супстанцијата. Инсталациите од овој тип работат при атмосферски или покачен притисок. Една од најважните предности на овој метод е намалувањето на емисијата на штетни материи, како и отсуството на адхезија на честички на површините за пренос на топлина. Ова овозможува користење на јаглен од пепел и воведување хемиски апсорбери на сулфур оксиди во флуидизираното корито.

Трансформацијата на енергијата е придружена со нејзините неизбежни непродуктивни загуби - дисипација на топлина во околниот простор, загуби на топлина со пепел и димни гасови, загуби од триење во механичките преноси и задоволување на сопствените енергетски потреби на производството.

Во сите случаи, квалитативна и квантитативна мерка за совршенството на методот на производство и потрошувачка е неговиот коефициент корисна акција(ефикасност). За ефикасност на термоелектраните околу 40 - 42%.

Најголемиот проблем на една термоелектрана е загадувањето на животната средина - гасовите од согорувањето: сулфур, јаглерод моноксид, саѓи, азот оксид. Гасот се смета за најдобро гориво, тој гори речиси целосно. При користење на течни и гасовити горива, нема потреба да се користат мелници и собирачи на пепел.

Изградбата на термоцентрали е економски профитабилна доколку се наоѓаат во близина на горивните ресурси.

Сл.2.4. Распоред на главните елементи на термоелектрана: 1 – складиште за гориво; 2 – платформа за снабдување со гориво; 3 – подготвителна галерија; 4 – котелска печка; 5 – преграда за пепел; 6 – оџак; 7 - парна турбина; 8 – турбогенератор; 9 – машинска соба; 10 – кондензатор; 11 – разводна станица.

Хидроелектричните централи (ХЕ) исто така имаат значаен придонес во енергетскиот сектор на Русија.

Хидроцентралите се комплекс од структури и опрема со чија помош водената енергија се претвора во електрична енергија.

Електричната енергија се произведува во хидроцентралите со користење на енергијата на водата што паѓа. Висината на падот на водата се нарекува притисок. Се создава со поставување на брана преку реката. Разликата помеѓу горното ниво пред браната и пониското ниво по браната создава притисок. Користејќи ја добиената разлика во нивоата на водата, во хидроелектраните тие го придвижуваат работното коло на хидраулична турбина и генератор монтиран на истото вратило, кој генерира електрична струја (сл. 2.5.).

Во хидроцентралите не се претвора целата енергија во работа. До 30% се троши на механички отпор, загуби во хидраулични конструкции и генератори.

За разлика од другите видови електрани, хидроенергетските единици може лесно да се вклучат или исклучат од мрежата со регулирање на протокот на вода што се доставува до турбините. Оваа околност овозможува користење на хидроцентрали за да се изедначат дневните и сезонските флуктуации во потрошувачката на електрична енергија.

Сл.2.5. Дијаграм на електраната на браната: 1, 7 – горен и долен водостој; 2 – земјена брана; 3 – водоснабдување на турбината; 4 – хидрогенератор; 5 – хидраулична турбина; 6 – уред за подигање на панели.

Предностите на хидроелектраните се очигледни - снабдување со енергија постојано обновувано од самата природа, леснотија на работа и недостаток на загадување на животната средина.

На почетокот на 20 век биле изградени неколку хидроцентрали. во близина на Пјатигорск, во Северен Кавказ на планинската река Подкумок. Историскиот план на ГОЕЛРО предвидуваше изградба на големи хидроцентрали. Во 1926 година стапи во употреба хидроцентралата Волхов, а следната година започна изградбата на познатата хидроцентрала Днепар.

Далековидната енергетска политика што се води во нашата земја доведе до фактот дека развивме систем на моќни хидроелектрични станици - ова е јазолот Волга-Кама со капацитет од повеќе од 14 * 106 kW, ова е Ангара-Јенисеиси каскада со капацитет од 6 * 106 kW, итн.

Негативните аспекти на хидроцентралите вклучуваат поплавување на земјоделски и шумски површини, промени во природниот режим на текот на реките и нарушување на климата на соседните територии и оштетување на рибарството. Дополнително, изградбата на хидроцентрала бара огромни капитални инвестиции поради големиот обем на градежно-монтажни работи.

Нуклеарната енергија

Главна насока на нуклеарната енергија е производството на електрична енергија во нуклеарните централи, но тие испуштаат и топлина. Во моментов во Русија работат 30 енергетски единици во 9 нуклеарни централи со вкупен капацитет од 21,24 GW. Тоа се Смоленск, Твер, Курск, Ново-Воронеж, Санкт Петербург (Ломоносово, Соснови Бор), Балаково (горна Волга), Кострома, Кола, Дмитровград (средна Волга), Белојарск и Билибинск, кои имаат 1 енергетска единица, Ростов ( Пуштена во употреба 1 енергетска единица).

Секоја година овие електрани произведуваат 100 - 110 милијарди kWh електрична енергија, што е околу 13% од вкупното производство во земјата и 27% во европскиот дел на земјата. Стапката на искористеност на инсталациите е 55 - 56% и одговара на вкупната побарувачка на електрична енергија во државата. Тарифите за електричната енергија произведена од нуклеарните централи се пониски од тарифите за енергијата произведена од термоелектраните, вклучувајќи го и гасот.

Првата нуклеарна централа е изградена во 1954 година во Обнинск (5000 kW).

Модерната нуклеарна енергија се заснова на реакции кои се случуваат во атомските јадра.

Нуклеарната енергија е енергија на силна интеракција на атомско јадро со елементарна честичка или со друго јадро, што доведува до трансформација на јадрото (или јадрата).

Интеракцијата на честичките кои реагираат настанува кога се приближуваат една до друга на растојание од 10-13 cm поради дејството на нуклеарните сили.

Поврзани информации.

Какви нечистотии има во водата?
Природната вода содржи голем број на различни нечистотии. 1 cm3 вода за пиење содржи приближно 10 илјади милијарди молекули на нечистотии кои влегуваат во водата во различни фази од нејзиниот природен циклус. Кога влагата се кондензира во атмосферата, водата паѓа во форма на дожд и снег, во неа се раствораат кислород, азот, јаглерод диоксид, како и состојките на различните димни и издувни гасови. Минувајќи низ почвата, водата наидува на карпести состојки (соли, силикати) и органски материи, растворувајќи ги.
Во присуство на кислород, неметалите се претвораат во минерални и други киселини (јаглеродна, азотна, сулфурна, фосфорна). Киселините, во интеракција со варовниците и другите карпи, создаваат бикарбонати на калциум, магнезиум, железо, кои се многу растворливи во вода. Поради нивната мала растворливост, силикатите преминуваат во вода во помали количини. Кога водата се филтрира низ почвата, се јавува адсорпција со размена на јони; комплексите на почвата добро ги задржуваат фосфатите; Na+ јоните кои се адсорбираат од почвата се разменуваат за K+ јони. Затоа во водата од површинските извори концентрацијата на јоните на Na+ е во просек 10 пати поголема од концентрацијата на јоните на К+. Минерален составповршинските води (реки, езера, акумулации) зависат од природата на почвата од која се собира речната вода, како и од метеоролошките услови и периодот од годината. Во текот на пролетниот период на поплави, водата содржи минимално количество соли со значителна содржина на суспендирани честички, кои се однесуваат со тековите на топената вода од површината на почвата. Разни индустриски и домашни отпадни води можат да навлезат во природната вода на реките, кои внесуваат и нечистотии во неа.

Според хемискиот состав, нечистотиите во природните води се делат на минерални и органски. Минералните нечистотии вклучуваат азот, кислород, јаглерод, сулфур во форма на амонијак, метан, водород сулфид; различни соли, киселини и нивните бази, кои се воден растворво голема мера се дисоцира на јони. При користење на природна вода за технолошки потреби во прехранбената индустрија, неопходно е да се земе предвид способноста на овие катјони да формираат слабо растворливи соединенија со анјоните на прехранбените суровини. Природните води може да содржат Na+ и K+ јони во значителни количини, кои, за разлика од јоните на Ca2+ и Mg2+, не формираат слабо растворливи соединенија со анјоните на прехранбените суровини. Железните јони во природната вода можат да бидат во форма (Fe2+) и оксидирана (Fe3+). Во подземните води, железото обично се наоѓа во јонска форма во форма на Fe2+, кое во присуство на растворен кислород се оксидира до Fe3+ и се хидролизира во слабо растворлив хидроксид, формирајќи колоиден раствор или фина суспензија. Во површинските води, железото може да биде дел од органски материи, во чие присуство се развиваат железни бактерии. Значаен дел од солените компоненти на водата се HCO3-, CO2- и хидриран јаглерод диоксид H2CO3 (јаглеродна киселина). Нивните соодноси во воден раствор ги почитуваат законите на дисоцијација и зависат од pH вредноста. При pH=4,3, целиот јаглероден диоксид содржан во водата е претставен со CO2 и H2CO3. Со зголемување на pH, делот на CO2 се намалува со истовремено зголемување на делот на HCO3-; при pH = 8,35, речиси целиот јаглерод диоксид е во форма на HCO3-, а при pH = 12 - само во форма на CO32-.

За да се одржи одредена концентрација на HCO3 во растворот, во водата мора да има еквивалентна количина на CO2. Оваа рамнотежа може да се смени кога воден раствор ќе дојде во контакт со воздух или за време на процесот на заситување (заситеност со CO2) на растворот. Како резултат на тоа, содржината на CO2 може да стане поголема или помала од вредноста што одговара на содржината на рамнотежа во системот HCO3- - CO2. Во присуство на Ca2+, вишокот на CO32- го предодредува таложењето на цврстата фаза на CaCO3 од растворот, а недостатокот на јони CO32- го предодредува растворањето на CaCO3. Хлоридните јони (Cl-) не создаваат слабо растворливи соли со катјони. Сулфатните јони (SO42-) создаваат малку растворлива сол со само Ca2+. При високи температури, концентрацијата на органски нечистотии и отсуството на кислород, сулфурот на анјонот SO42- може да се намали на S2-. Во овој случај, водата добива непријатен мирис на водород сулфид (H2S).

Киселините силициумски соединенија се вообичаени во природните води. Овие киселини се малку растворливи при нормални pH вредности за вода и се способни да формираат колоидни раствори (растворливоста на H2SiO3 на 20°C е 0,15 g/kg). Водата содржи бром, арсен, молибден, олово и некои други елементи во трагови во многу ниски концентрации (до 10-5 g/kg). Составот на минералните нечистотии во природните води обично се карактеризира со супериорен анјон. Во хидрокарбонатните води, супериорните анјони се HCO-, во сулфатните води - SO42-, во хлоридните води - Cl-Органските нечистотии влегуваат во водата како резултат на смртта на флората и фауната, како и со отпадот од домаќинствата и индустриите, отпадните води. од претпријатијата од прехранбената индустрија. Како резултат на истекување на почвата и тресетските мочуришта, хумичните супстанции, вклучувајќи ги хуминските киселини и нивните соли, влегуваат во отворени водни тела. Таквата вода има жолта. Содржината на поединечни хумични соединенија може значително да влијае на процесот на прочистување на водата. Органските нечистотии се главната причина за непријатната боја, вкус и мирис на водата.

Нечистотиите во природните води се разликуваат по степенот на дисперзија. Во зависност од големината на честичките, растворите се вистинити (дијаметар на честички 10-7 cm), колоидни (дијаметар на честички 10-7-10-5 cm) и суспензии (дијаметар на честички 10-5 cm).Вистинските раствори се хомогени системи, во кои честички се распоредени во водата во форма на поединечни молекули и јони.Колоидните раствори се хетерогени, во нив честичките се распоредени во форма на агломерати на голем број молекули и површината на сепарација помеѓу цврстата фаза и водата.Поради малата големина на колоидните честички, тие не се одвојуваат од водата во талог со силата на гравитацијата и не ја губат својата способност за дифузија. поголеми од колоидните и практично не се способни за дифузија. Со текот на времето, овие нечистотии се таложат или испливаат на површината. Ваквите нечистотии ја одредуваат заматеноста на водата. Во природните води, тињата, песокот и честичките од растенијата се во суспензија. Природната вода исто така содржи различни гасови од природно потекло, чија растворливост во вода зависи од хемиската природа на гасовите, температурата, степенот на минерализација на водата и притисокот под кој гасот е над водата. CO2 и H2S се многу растворливи во вода, кои, по правило, формираат јаглеродни и хидросулфидни киселини со вода. Лошо
CH4, N2, O2, H2, Ar, Тој се раствора. Тие практично не влегуваат во хемиска интеракција со вода и се во молекуларно дисперзирана состојба. Со зголемување на температурата и зголемување на составот на минералните материи, растворливоста на гасовите се намалува. При константна температура, растворливоста на гасовите според законот на Хенри се менува правопропорционално со притисокот. Затоа, по правило, колку е подлабок внесот на вода од артески бунари, толку повеќе водата е заситена со гасови. Кога таквата вода ќе стигне до површината, кога еластичноста на гасот во водата станува поголема отколку во атмосферата, се забележува негово интензивно ослободување. Таквиот гас се нарекува спонтан, а водата се нарекува карбонизирачка. Природната вода, покрај минералните и органските материи, е загадена и со биолошки нечистотии. Водата содржи различни микроорганизми. Покрај тоа, може да содржи мувла, бактерии, квасец, габи, алги, цилијати, јајца од хелминти итн. Развивајќи се во вода, микроорганизмите може да ја намалат содржината на органски материи во неа, минерализирајќи ги, што помага да се прочисти.
Патогените (предизвикувачи на болести) микроорганизми можат да предизвикаат заразни болести кај луѓето (дизентерија, колера, тифусна треска, детска парализа итн.), па затоа водата за пиење мора да се прочистува биолошки.

Несреќи во хемиски опасни објекти, нивните медицински и тактички карактеристики.

Општ опис на уставното право на Украина.

Адаптација. Карактеристики на адаптациите. Основни концепти на пристапи за адаптација

Административен прекршок и криминал: споредбени карактеристики.

Артерии. Морфо-функционални карактеристики. Класификација, развој, структура, функција на артериите. Односот помеѓу структурата на артериите и хемодинамските состојби. Промени поврзани со возраста.

Вовед

Индустрискиот третман на вода е збир на операции кои обезбедуваат прочистување на водата - отстранување на штетните нечистотии од него кои се во растворена, колоидна и суспендирана состојба.

Штетноста на нечистотиите содржани во водата се одредува со технолошкиот процес со користење на вода. Нечистотиите на водата се разликуваат по хемиски состав и распространетост. Грубите суспензии ги затнуваат цевководите и опремата, создавајќи сообраќаен метеж што може да предизвика несреќи. Нечистотиите кои се наоѓаат во водата во колоидна состојба ги затнуваат мембраните на електролизаторите, предизвикувајќи пенење на водата и прелевање во уредите. Огромна штета на производниот циклус

нанесете соли и гасови растворени во вода кои формираат бигор

и предизвикувајќи површинско уништување на металите поради корозија.

Така, индустриското пречистување на водата е сложен и долг процес кој ги вклучува следните главни операции: седиментација, коагулација, филтрација, омекнување, десолтирање, дезинфекција и дегасирање.

Карактеристики на природните води и нивните нечистотии

Водата е еден од најчестите елементи на соединенијата на Земјата. Вкупната маса на вода на површината на Земјата се проценува на 1,39. 10 18 тони.Поголемиот дел го има во морињата и океаните. Слатката вода достапна за употреба во реките, каналите и акумулациите е 2. 10 14 тони Стационарни резерви на свежа вода погодни за употреба сочинуваат само 0,3% од волуменот на хидросферата.

Хемиската индустрија е најголемиот потрошувач на вода. Современите хемиски претпријатија трошат до 1 милион m 3 вода дневно. Коефициенти на потрошувачка на вода во (m³/t) во производството: азотна киселина – до 200, амонијак – 1500, вискозна свила – 2500.

Процесната вода што се користи во производството е поделена на ладење, процесна и енергија.

Вода за ладењеслужи за ладење на материи во разменувачите на топлина. Не доаѓа во контакт со материјалните текови.

Процесната водаза возврат, тој е поделен на средно формирање, лужење и реакција. Водата што формира медиум се користи за растворање, формирање на суспензии, движење на производи и отпад (хидротранспорт); вода за плакнење – за опрема за перење, гасовити (апсорпција), течни (екстракција) и цврсти производи; вода за реакција - како реагенс, како и средство за азеотропна дестилација. Процесната вода е во директен контакт со материјалните текови.

Енергетска водасе користи во производството на пареа (за напојување на генератори на пареа) и како работна течност при пренос на топлина од извор на потрошувач (топла вода).

Приближно 75% од водата што се користи во хемиската индустрија се троши на опрема за процесот на ладење. Остатокот од водата се користи главно како хемиски реагенс, екстрактор, абсорбента, растворувач, медиум за реакција, транспортен агенс, напојна вода во котли за обновување, за формирање на кашеста маса и суспензии, за перење производи и опрема.

Главниот извор кој ги задоволува техничките и домашните потреби за вода е природната вода.

Природните води се сложен динамичен систем кој содржи гасови, минерали и органски материи кои се во навистина растворена, колоидна или суспендирана состојба.

по хемиски составво органски (хумовински киселини, фулвични киселини, лигнин, бактерии, итн.) и неоргански (минерални соли, гасови N, O, CO, HS, CH, NH итн.).

со дисперзија. Има четири групи.

До првата групавклучуваат суспендирани материи во вода нерастворливи материи. Големината на овие нечистотии се движи од ситни суспензии до големи честички, т.е. 10 -5 ÷10 -4 cm или повеќе (песок, глина, некои бактерии).

За втората групаТие вклучуваат колоидни системи, високомолекуларни супстанции со големини на честички од 10 -5 ÷10 -6 cm.

За третата групаТие вклучуваат молекуларни раствори во вода од гасови и органски материи со големина на честички од 10 -6 ÷10 -7 cm Овие супстанции се наоѓаат во водата во форма на недисоцирани молекули.

За четвртата групаТука спаѓаат јонски раствори на супстанции кои се дисоцираат во јони во водата и имаат големина на честички помала од 10 -7 cm.Во вистински растворена состојба, главно има минерални соли кои ја збогатуваат водата со Na, K, NH, Ca, Mg , Fe, Mn катјони и HCO анјони, CI, SO, HSiO, F, NO, CO итн.

Составот и количината на нечистотии зависи главно од потеклото на водата. По потекло се разликуваат атмосферските, површинските и подземните води.

Атмосферски води– дождовните и снежните води се карактеризираат со релативно мала содржина на нечистотии. Овие води содржат главно растворени гасови (N, CO, O, индустриски емисиони гасови) и се речиси целосно ослободени од растворени соли. Атмосферската вода се користи како извор на водоснабдување во безводни и сушни области.

Површинска вода– тоа се води на отворени акумулации: реки, езера, мориња, канали, акумулации. Составот на овие води вклучува растворливи гасови, минерали и органски материи, во зависност од климатските, почвените и геолошките услови, земјоделските практики, индустрискиот развој и други фактори.

Морската вода има висока содржина на соленост и ги содржи речиси сите елементи кои се наоѓаат во земјината кора. Најмногу од сè, морската вода содржи натриум хлорид (до 2,6% од сите соли).

Подземните води– водите на артески бунари, бунари, извори, гејзери – се карактеризираат со значителна содржина на минерални соли исцедени од почва и седиментни карпи и мала количина на органски материи. Капацитетот за филтрирање на почвите ја одредува високата транспарентност на подземните води.

Во зависност од содржината на сол, природните води се делат на свежа вода– содржина на сол до 1 g/kg; соленкасто – 1 ÷ 10 g/kg и солено – повеќе од 10 g/kg.

Водите се разликуваат и по доминантниот анјон во нив: хидрокарбонатниот тип на води со доминантен анјон HCO или збирот на анјоните HCO и CO; сулфатни води; хлоридни води. Реките од централната зона на европскиот дел на Русија се главно од хидрокарбонат тип.

1 | | | | | | | | | |

• Бањи.

  Бањите се водени процедури при кои целото тело или поединечни негови делови се потопуваат во вода. Тие се користат за хигиенски, превентивни или терапевтски цели. 1
• Пливањето во река, езеро или море е едно од најпознатите ефективни начинистврднување

• Терапевтски бањи со разни адитиви.

  Пред да земете каква било терапевтска бања, мора да го измиете телото со сапун. Ова ќе го подобри пенетрацијата на корисни материи низ кожата, а со тоа ќе ги подобри нивните корисни ефекти врз телото.
• Која реакција на телото на процедурата за вода треба да се смета за нормална? Ова е потврдено со состојба на општа релаксација и смиреност, последователно подобрување на расположението, слабеење или целосно отстранување на болните симптоми.
• Ве покануваме да се запознаете со методот на чистење на телото од токсини со помош на структурирана вода, развиен од академик Алексеев.
• Поддржувачите на хидротерапијата, особено докторот по медицина Фајрејдон Батмангелиџ, автор на светски познатите книги за водата, веруваат дека токму „хроничната ненамерна дехидрација на телото може да биде причина за болеста.
• По капењето во Русија секогаш пиеле чај со џем и мед. Доволно чудно, но овој топол пијалок е многу добар за елиминирање на чувството на жед и за ладење на жешкото тело.
• Пред да влезете во просторијата за пареа, задолжително стојте под топол туш 2-4 минути. Оваа постапка ќе ве подготви за повисоки температури.
• Невозможно е да се замисли вистинска руска бања без парење со метла. Со вешто користење на оваа алатка за масажа, можете значително да го подобрите целокупниот ефект на процедурата за капење.
• Се препорачува да се берат суровини за повеќето метли во мај-јуни. Единствен исклучок се метлите од даб и еукалиптус: најдобро е да се исечат гранки за нив во август-септември.
• Ниту едно живо суштество на Земјата не може да постои без вода. Ако животното може да живее без храна неколку недели, тогаш без да пие ќе умре за неколку дена.
• Краткорочни облоги во траење од 5 до 10 минути се препорачуваат за неврози придружени со тешка депресија на нервниот систем, како и за намалување на телесната температура за време на фебрилни состојби.
• За време на вдишувањето на пареа, се вдишуваат испарувања од течност, на кои се додадени билни инфузии или било какви лековити супстанци.
• За модерен човекводата ги изгубила своите магични својства, но некои од нејзините квалитети сè уште ги нема научно објаснување, што значи дека тие се барем достојни за нашето изненадување.
• Бањите за стапала можат да бидат топли, топли, ладни, ладни или контрастни. Ладните, ладни и контрастни процедури го освежуваат и помагаат да се зацврсти телото.
• Луѓето знаеле за лековитите својства на бањата уште од памтивек. Бањите ги користеле Египќаните, Сумерите, Феникијците, Скитите, Персијците, Словените и другите антички народи. Египетските свештеници се вареле на пареа четири пати во текот на денот: двапати дење и двапати ноќе.
• Секој знае дека водата е најголемото чудоприродата, без која нема да има живот на Земјата. Но, малкумина размислуваат за фактот дека со негова помош можете да го подобрите здравјето на вашето тело, да спречите болести, па дури и да излечите некои од нив.
• Водата е едно од најмоќните и најефикасните средства за стврднување. Кога се потопува во ладна вода, садовите на кожата се собираат, таа станува бледа, а протокот на крв од периферијата е насочен кон внатрешните органи.
• Истурањето може да биде општо или делумно. Општото полевање има стимулирачки ефект, совршено тонизира и освежува.
• Контрастниот туш ја зголемува виталноста, го зајакнува телото и ја активира циркулацијата на крвта.
• Ладењето на стапалата рефлексно влијае на садовите на мукозната мембрана на назофаринксот, како резултат на што неговата температура нагло се намалува.
• Многу народни приказни зборуваат за „жива“ и „мртва“ вода, но излегува дека таа навистина постои и не можете да ја добиете со помош на магија.
• Ако земате сол дневно, пијте доволно вода за да го исфрлите вишокот сол од вашето тело. Наглото зголемување на телесната тежина покажува дека сте го надминале внесот на сол.
• Без вода немаше да има живот на планетата. Но, водата мора да биде исправна!

• Подготовка за процедурата за капење.

  Подготовката за процедурата за капење вклучува неколку точки: создавање на правилен сооднос помеѓу температурата и влажноста во бањата, подготовка на пареа и, ако одите да посетите руска бања, тогаш метла. Значи, прво прво.

• Парни бањи.

  Себастијан Кнаип и народниот исцелител Матвеј Просвирнин успешно користеле парни бањи за лекување на болести на очите, ушите, рацете и стапалата. Оваа постапка помага и во чистење на телото од токсини.

• Рачни бањи.

  Рачните бањи треба да се прават во кофа или слив. Мускулите мора да бидат целосно опуштени за време на постапката, па раката треба да биде свиткана во зглобот на лактот.

• Постапки за стврднување на вода. Миење.

  Перењата се поделени на општи и локални (за одделни делови од телото). Постапката се изведува со сунѓер натопен во ладна вода или фротир.

• Неколку зборови за парот

  При првите симптоми на настинка, има смисла да одите во бањата и да земете добра пареа, но ако имате висока температура, останете дома, во спротивно само ќе ја влошите ситуацијата.
• Еден кубен сантиметар морска вода содржи 1,5 g протеини и многу други хранливи материи. Научниците пресметале дека „хранливата вредност“ на Атлантскиот океан се проценува на 20 илјади култури кои се собираат годишно низ целата копнена маса на Земјата.

• Водата е насекаде околу нас.

  Вкупниот волумен на вода во Светскиот океан е 1370 милиони кубни километри. А само 1,1% од резервоарите можат да се користат како извори на вода за пиење.

• И повторно за водата

  Вкупните резерви на мраз на Земјата се околу 30 милиони km3. Поголемиот дел од мразот е концентриран на Антарктикот, каде дебелината на неговиот слој достигнува 4 километри.