Дел 1 содржи 19 задачи со краток одговор, вклучувајќи 15 задачи од основно ниво на сложеност (сериските броеви на овие задачи: 1, 2, 3, 4, ...15) и 4 задачи повисоко нивосложеност (редни броеви на овие задачи: 16, 17, 18, 19). И покрај сите нивни разлики, задачите во овој дел се слични по тоа што одговорот на секоја од нив е накратко напишан во форма на еден број или низа од броеви (два или три). Редоследот на броеви е запишан на формуларот за одговор без празни места или други дополнителни знаци.

Дел 2, во зависност од моделот CMM, содржи 3 или 4 задачи со високо ниво на сложеност, со детален одговор. Разликата помеѓу испитните модели 1 и 2 лежи во содржината и пристапите за завршување на последните задачи од опциите за испит:

Испитниот модел 1 содржи задача 22, која вклучува изведување „мислен експеримент“;

Испитниот модел 2 содржи задачи 22 и 23, кои вклучуваат завршување лабораториска работа(вистински хемиски експеримент).

Скала за претворање на поени во оценки:

"2"- од 0 до 8

"3"– од 9 до 17 часот

"4"– од 18 до 26 часот

"5"– од 27 до 34 часот

Систем за оценување на извршувањето на поединечните задачи и испитната работа во целина

Правилното завршување на секоја од задачите 1-15 се добива 1 поен. Точното завршување на секоја од задачите 16-19 се оценува со максимум 2 поени. Задачите 16 и 17 се сметаат за правилно завршени доколку во секоја од нив се правилно избрани две опции за одговор. За нецелосен одговор - еден од двата одговори е точно именуван или три одговори, од кои два се точни - се дава 1 поен. Останатите опции за одговор се сметаат за неточни и се добиваат 0 поени. Задачите 18 и 19 се сметаат за правилно завршени ако се правилно воспоставени три кореспонденции. Одговорот во кој се утврдени две од три совпаѓања се смета за делумно точен; вреди 1 поен. Останатите опции се сметаат за неточен одговор и се добиваат 0 поени.

Задачите од Дел 2 (20–23) ги проверува предметна комисија. Максимален резултат за правилно завршена задача: за задачи 20 и 21 - по 3 поени; во модел 1 за задача 22 – 5 поени; во моделот 2 за задача 22 - 4 поени, за задача 23 - 5 поени.

За да се заврши испитната работа во согласност со моделот 1, се доделуваат 120 минути; според моделот 2 – 140 минути

Започнуваме посебен проект за деветтоодделенци, каде децата кои ги поминале сите тешкотии ќе ги раскажат своите приказни за поминување на OGEи дајте совет на што да внимавате при подготовката.

Михаил Свешников: „Почнавме да се подготвуваме во ноември, да решаваме проблеми, со оглед на структурата на испитот. Имаше многу време до мај и не бев премногу загрижен. Обично завршувавме една задача на различни тестови (ова навистина помага) и правевме задачи од вториот дел. Имавме околу 15-20 решенија за испитот.

За мене најтешко беше да ја одредам формулата на супстанцијата од описот и да ја напишам реакцијата - последната задача. Не секогаш го решавав правилно за време на тестовите OGE тестови. Претходниот ден се обидов да повторам сè што е можно повеќе. На денот на испитот, не бев многу загрижен, бидејќи беше последен и не влијаеше на сертификатот, но не сакав да пишувам лошо.

Кога ми го дадоа СММ, се збунив бидејќи опцијата се покажа многу тешка, но веднаш почнав да ги извршувам задачите што ги знаев. Не беше можно да се реши таа последна задача.

Ми се чини дека треба да започнете да се подготвувате три до четири месеци пред OGE (нема да заборавите многу), да решите повеќе задачи од вториот дел, бидејќи, по правило, првиот дел е полесен отколку во прирачниците. И на крај, треба да бидете сигурни во себе“.

Улјана Кис: „Многу се подготвив за испитот. Го учев секој предмет, ги завршив сите домашни задачи, одев на изборни, каде што решивме многу тестови и примероци.

Се разбира, имаше грижи, затоа што секој наставник рече дека ќе биде многу тешко, треба да се подготвуваш дење и ноќе, треба да одиш кај тутори. Но, јас сум независен и учев се што не беше јасно дома, со помош на видео упатства и разни сајтови.

И сега се ближеше токму тој ден. Имавме четиричасовна консултација, каде што нашиот мозок беше во полн ек, можеби и затоа што беше лето. Десет пати ги поминавме сите задачи и бевме многу загрижени.

На денот на ОГЕ отидовме да го однесеме во друго училиште, сите треперевме од страв, дојдовме, покажавме пасош, се пријавивме, нè распоредија во училници, пред нас ни отворија задачи и раздадовме и. .. Се испадна дека е толку едноставно. Никој не го очекуваше ова. Наидовме на задачи кои ги учевме во првите три изборни предмети. Сè беше елементарно, а кај нас имаше куратори кои не го гледаа секој твој потег, како што се случуваше на другите испити.

Најважно е да бидете мирни и самоуверени, да не ги слушате оние кои сакаат да ве заплашат.

Ве советувам да се подготвите, без тутори, на кои треба да им платите големи суми.

За испитот, можете да напишете поттик - мало парче хартија со најважните работи, на пример, формули. Ако одлучите да го користите, можете да отидете во тоалет, да погледнете и да запомните што сте заборавиле.

За оние кои не сакаат да се подготват или ништо не разбираат, одговорите се поставени на различни веб-страници и во групи на денот на испитот. За да бидете на безбедна страна, можете да ги земете со себе“.

Артем Гуров: „Не потрошив многу напор за подготовка - еден час неделно дополнителни часови по хемија, од кои половина не се појавив. Почнав активно да се подготвувам во последен момент, два-три дена пред испитот. Не можам да кажам дека бев многу загрижен, бидејќи имаше необјаснива внатрешна доверба.

Почнав да чувствувам некои емоции еден час пред испитот и тогаш почнав да разбирам што би можело да се случи ако не го положам. Стравот ме остави половина час по почетокот на испитот, кога помина некоја „еуфорија“.

Единствено што можам да ги советувам деветтоодделенците е да се подготват однапред. За жал, не можете без ова“.

OGE по хемија се полага само по избор на студентот; овој тест не е вклучен во списокот на задолжителни. Хемијата ја избираат ученици кои по 9-то одделение планираат да влезат во специјализирано 10-то одделение или во специјализиран колеџ или техничко училиште. За прием во медицинско училиштеПотребно е да се земе не само хемијата, туку и биологијата. Испитот подразбира ориентација во теорија и успешна примена на истата во пракса. Тестот треба да реши многу задачи со различни нивоа на тежина од широк опсег на теми. За да одлучите на кои теми да обрнете внимание, прочитајте ја програмата за подготовка на OGE во хемијата.


Испитот се состои од задачи, кои се поделени на два логички блока:

  • Првиот дел вклучува задачи за познавање на теоријата: тука треба да дадете краток одговор - број, низа од броеви, збор.
  • Во вториот дел има неколку прашања на кои треба да дадете детални, целосни одговори, да спроведете лабораториски експеримент, да напишете заклучоци и да извршите пресметки. Исклучително е важно да можете да користите специјална опрема и да користите алгоритми за решавање проблеми со различно ниво на сложеност.
Во 2018 година, минималниот праг беше 9 поени - ова е минимумот што ќе ви овозможи да добиете минимална оценка и сертификат.
За време на испитот, полагачот има совети: табели за растворливост на соли, киселини, бази во вода, периодична табела на Менделеев, табели на метални напрегања. Под услов да знаете како да ги користите овие материјали, можете да решавате многу задачи без тешкотии.

  • Главниот совет кој е релевантен за секој испит е да го испланирате вашето учење. Без јасен план, нема да можете да постигнете високо ниво на обука. За да го направите вашето планирање што е можно поефикасно, проверете– означува теми и делови на кои треба да посветите посебно внимание.
  • Проценете ги вашите силни страни: најлесниот начин е онлајн тестирање. Откако ќе го положите тестот, го добивате резултатот и можете да оцените кои видови задачи и теми ви предизвикуваат најмногу тешкотии.
  • Откако ќе ги идентификувате проблематичните теми, посветете им повеќе внимание од другите. За обука, земете учебници и референтни книги.
  • Бидете сигурни да ги решите проблемите! Колку повеќе проблеми решите за да се подготвите, толку полесно ќе биде на испитот.
  • Поставувајте прашања: најдете специјалист кој може да ви помогне во проблематични ситуации. Ова може да биде учител или училишен учител. Само специјалист може да ви помогне да ги анализирате вашите грешки и да не ги повторувате.
  • Научете да користите совети - оние табели што можете да ги понесете со себе на испитот.
  • Проучувањето теорија не е доволно, многу е важно да се практикува изведување тестови. Оваа форма на тестирање на знаење предизвикува потешкотии за многумина, особено ако не се користела на часовите. Решете повеќе тест задачи различни типовиза во текот на полагањето да не предизвикуваат страв и недоразбирање.
  • „Решавање на OGE по хемија“ ќе ви помогне да се подготвите за испитот и успешно да го положите, користејќи го даденото време рационално и без стрес.

■ Дали има гаранција дека по часовите со вас ќе го поминеме ОГЕ по хемија со потребната оценка?

Повеќе од 80%деветтоодделенци кои поминаа низ мене целосен курсподготвувајќи се за ОГЕ и редовно завршувајќи ги домашните задачи, тие го положија овој испит со бои! И ова и покрај фактот што и 7-8 месеци пред испитот, многу од нив не можеа да се сетат на формулата на сулфурна киселина и ја помешаа табелата на растворливост со периодниот систем!

■ Веќе е јануари, познавањето на хемијата е на нула. Дали е доцна или има уште шанса да се помине ОГЕ?

Има шанса, но само под услов студентот да е подготвен сериозно да работи! Не сум шокиран од нултото ниво на знаење. Згора на тоа, повеќето деветоодделенци се подготвуваат за обединет државен испит. Но, треба да разберете дека чудата не се случуваат. Без активна работаСтудентот нема да го добие знаењето „само по себе“ во неговата глава.

■ Дали подготовката за ОГЕ по хемија е многу тешка?

Како прво, тоа е многу интересно! ОГЕ по хемија не можам да го наречам тежок испит: понудените задачи се сосема стандардни, опсегот на теми е познат, критериумите за оценување се „транспарентни“ и логични.

■ Како функционира OGE испитво хемијата?

Постојат два верзија на OGE: со и без експерименталниот дел. Во првата верзија, на учениците им се нудат 23 задачи, од кои две се поврзани со практична работа. За завршување на работата се одвоени 140 минути. Во втората опција, 22 проблеми мора да се решат за 120 минути. За 19 задачи е потребен само краток одговор, а останатите бараат детално решение.

■ Како (технички) можам да се пријавам за вашите часови?

Многу едноставно!

  1. Јавете ми се на: 8-903-280-81-91 . Може да се јавите секој ден до 23.00 часот.
  2. Ќе организираме прв состанок за прелиминарно тестирање и за одредување на нивото на групата.
  3. Вие го избирате времето за лекција и големината на групата што ви одговараат (индивидуални лекции, часови во парови, мини-групи).
  4. Тоа е тоа, работата започнува во одреденото време.

Со среќа!

Или едноставно можете да го користите на оваа страница.

■ Кој е најдобриот начин за подготовка: во група или индивидуално?

И двете опции имаат свои предности и недостатоци. Класите во групи се оптимални во однос на односот цена-квалитет. Индивидуалните часови овозможуваат пофлексибилен распоред и пофино „подесување“ на курсот според потребите на одреден студент. По прелиминарното тестирање ќе ви препорачам најдобра опција, но конечниот избор е ваш!

■ Дали одите во домовите на студентите?

Да, си заминувам. Во која било област на Москва (вклучувајќи ги и областите надвор од Московскиот кружен пат) и до блискиот московски регион. Во домовите на учениците може да се одржуваат не само индивидуални, туку и групни часови.

■ А ние живееме далеку од Москва. Што да се прави?

Учете од далечина. Skype е наш најдобар помошник. Класите на далечина не се разликуваат од часовите лице-в-лице: иста методологија, иста едукативни материјали. Мојата најава: repetitor2000. Контактирајте не! Ајде да направиме пробна лекција и да видиме колку е едноставно!

■ Кога може да започне наставата?

Во принцип, во секое време. Идеалната опција е една година пред испитот. Но, дури и ако има уште неколку месеци до OGE, контактирајте не! Можеби ќе останат некои отвори и можам да ви понудам интензивен курс. Јавете се: 8-903-280-81-91!

■ Дали добра подготовка за гаранцијата на OGE успешно завршувањеЕдинствен државен испит по хемија во единаесетто одделение?

Не гарантира, но многу придонесува за тоа. Основата на хемијата е поставена токму во 8-9 одделение. Ако студентот добро ги совлада основните делови од хемија, ќе му биде многу полесно да учи во средно училиште и да се подготви за обединет државен испит. Ако планирате да влезете на универзитет со високо нивобарања во хемијата (МСУ, водечки медицински универзитети), подготовката треба да започне не една година пред испитот, туку веќе во 8-9 одделение!

■ Колку OGE-2019 во хемијата ќе се разликува од OGE-2018?

Не се планирани промени. Постојат две опции за испитот: со или без практичен дел. Бројот на задачи, нивните теми и системот за оценување остануваат исти како и во 2018 година.

Теоретски материјал за OGE задачиво хемијата

1.

Структурата на атомот. Структура електронски школкиатоми од првите 20 елементи од периодниот систем D.I. Менделеев

Сериски бројелементот е нумерички еднаков на полнењето на јадрото на неговиот атом, бројот на протони во јадротоНи вкупниот број на електрони во атомот.

Бројот на електрони во последниот (надворешен) слој се одредува со бројот на групата хемиски елемент.

Бројот на електронски слоеви во атомот е еднаков на бројот на периодот.

Масен број на атомотА(еднакво на релативно атомска маса, заокружено до најблискиот цел број) е вкупниот број на протони и неутрони.

Број на неутрониНопределена со разликата помеѓу масениот број А и бројот на протонитеЗ.

Изотопи се атоми на ист хемиски елемент кои имаат ист број на протони во јадрото, но различен број на неутрони, т.е. ист нуклеарен полнеж, но различна атомска маса.

2.

Периодичен закони периодниот систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев

По период

(од лево кон десно → )

По група

(од горе до долу↓)

Основно полнење

Број на електронски слоеви

Број на валентни електрони

Зголемување

Не се менува

Зголемување

Зголемување

Зголемување

Не се менува

    Атомски радиуси

    Метални својства

    Ресторативни својства

    Основни својства на оксидите и хидроксидите

Намалување

Се зголемуваат

    Електронегативност

    Неметални својства

    Оксидативни својства

    Кисели својства на оксиди и хидроксиди

Се зголемуваат

Намалување


3.

Структурата на молекулите.

Хемиска врска:

ковалентна (поларна и неполарна), јонска, метална

Ковалентна неполарна се формира врска помеѓу идентични неметални атоми (односно, со иста вредност на електронегативност).

Ковалентен поларен се формираат врски помеѓу атоми на различни неметали (со различно значењеелектронегативност).

Јонска врска се формира помеѓу атоми на типични метали и неметали и во соли на амониум! (Н.Х. 4 Cl, Н.Х. 4 БР 3, итн.)

Метална врска - во метали и легури.

Должина на врскатадефинирано:

    радиусот на атомите на елементите: колку се поголеми радиусите на атомите, толку е поголема должината на врската;

    мноштво врски (единечна е подолга од двојно)

4.

Валентност на хемиски елементи. Состојба на оксидација на хемиски елементи

Состојба на оксидација – условниот полнеж на атомот во молекулата, пресметан врз основа на претпоставката дека сите врски во молекулата се јонски.

Оксидизатор прифаќа електрони и настанува процес на редукција.

Средство за намалување се откажува од електроните и настанува процесот на оксидација.

Валентност наведете го бројот на хемиски врски што ги формира атомот во хемиското соединение. Често вредноста на валентноста нумерички се совпаѓа со вредноста на состојбата на оксидација.

Разлики во оксидациската состојба и вредностите на валентноста

Состојба на оксидација

Валентност

Едноставни супстанции

О 0 2 Х 0 2 Н 0 2 Ф 0 2 Cl 0 2 Бр 0 2 Јас 0 2

О II 2 Х Јас 2 Н III 2 Ф Јас 2 Cl Јас 2 Бр Јас 2 Јас Јас 2

Азотни соединенија

ХН +5 О 3

Н 2 +5 О 5

Н -3 Х 4 Cl

ХН IV О 3

Н 2 IV О 5

Н IV Х 4 Cl(во амониум јон)

5.

Едноставно и комплексни супстанции. Главни часови

неоргански материи. Номенклатура неоргански соединенија

Комплексни супстанции – супстанции кои содржат атоми на различни хемиски елементи.

Киселини- сложени супстанции, кои обично содржат атоми водород кој може да се замени сометални атоми и киселински остаток: HCl, Х 3 Р О 4

Причини – комплексни супстанции кои содржат метални јони и јони на OH хидроксид - : NaOH, Ca(О) 2

Соли средно - сложени супстанции кои се состојат од метални катјони и анјони на киселински остатоци (CaCO 3 ) . Вклучено киселински солиима и атом(и) на водород ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Главните соли содржат јони на хидроксид ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Оксиди – комплексни супстанции кои содржат атоми на два елементи, од кои едниот е нужно кислород во оксидациона состојба (-2). Оксидите се класифицирани како базни, кисели, амфотерични и кои не формираат сол.

метали со оксидациони состојби +3, +4 и

Zn +2 , Биди +2

    неметали

    метали со оксидациски состојби +5, +6, +7

Оксиди CO, БР, Н 2 О– не создаваат сол.

6.

Хемиска реакција. Услови и знаци на појава хемиски реакции. Хемиски равенки. Зачувување на масата на супстанции за време на хемиски реакции. Класификација на хемиски реакции според различни критериуми: број и состав на почетните и добиените супстанции, промени во оксидационите состојби на хемиските елементи, апсорпција и ослободување на енергија

Хемиски реакции - појави во кои од една супстанција се формираат други материи.

Знаци на хемиска реакција се ослободување на светлина и топлина, формирање на талог, гас, појава на мирис и промена на бојата.

Зачувување на масата на супстанции за време на хемиски реакции.

Збирот на коефициентите во равенката на реакцијата:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Класификација на хемиски реакции

Според бројот и составот на почетните и добиените супстанции, се разликуваат реакциите:

Врски A+B = AB

Проширување AB = A+ B

Замени A + BC = AC + B

Размена AB + C Д = АД + Ц.Б.

Реакциите на размена меѓу киселините и базите се реакции на неутрализација.

Со промена на оксидациските состојби на хемиските елементи:

Реакции на оксидација-редукција (ORR), при кои се менуваат оксидационите состојби на хемиските елементи.

Ако едноставна супстанција е вклучена во реакцијата, таа секогаш е ORR

Реакциите на замена се секогаш ORR.

Не-редокс реакции, при кои нема промена во оксидационите состојби на хемиските елементи. !Реакциите на размена секогаш не се OVR.

Со апсорпција и ослободување на енергија:

    егзотермните реакции се случуваат со ослободување на топлина (сето тоа се реакции на согорување, размена, супституција, повеќето реакции на соединенија);

    ендотермички реакции се случуваат со апсорпција на топлина (реакции на распаѓање)

Според насоката на процесот : реверзибилен и неповратен.

Според присуството на катализатор : каталитички и некаталитички.

7.

Електролити и неелектролити. Катјони и анјони.

Електролитичка дисоцијацијакиселини, алкалии и соли (просечно)

Електролити - супстанции кои се водени раствориа топите се распаѓаат во јони, како резултат на што нивните водени раствори или топи спроведуваат електрична струја.

Киселини – електролити, при чиешто дисоцијација во водени раствори како катјони се формираат само H катјони +

Причини – електролити, при чиешто дисоцијација како анјони се формираат само хидроксидни анјони OH -

Соли медиум - електролити, при чие дисоцијација се формираат метални катјони и анјони од киселинскиот остаток.

Катјоните имаат позитивен полнеж; анјони – негативни

8.

Реакции на јонска размена и услови за нивно спроведување

Реакциите на јонска размена продолжуваат до завршување ако се формира талог, гас или вода (или друга супстанција што слабо се дисоцира).

Во јонските равенки, формулите на неелектролити, нерастворливи материи, слаби електролити и гасови мора да останат непроменети.

Правила за составување јонски равенки:

    напишете молекуларна равенка за реакција;

    проверете ја можноста за појава на реакција;

    означете ги супстанциите (подвлечете) што ќе бидат напишани во молекуларна форма (прости материи, оксиди, гасови, нерастворливи материи, слаби електролити);

    запишете ја целосната јонска равенка за реакцијата;

    пречкртајте ги идентичните јони од левата и десната страна;

    препишете ја скратената јонска равенка.

9.

Хемиски својства едноставни материи: метали и неметали

Само металите кои се наоѓаат лево од водородот во серијата активност реагираат со киселини. Оние. Не активни метали Cu, Хг, Аг, Ов, Ptне реагираат со киселини.

Но: Cu , Хг , Аг реагираат соHNO 3 конц., дил. , Х 2 ПА 4 конц.

Мех ( Cu, Хг, Аг) +

HNO 3 конц.

→ Мех БР 3 + БР 2 + Х 2 О

HNO 3 разредена

→ Мех БР 3 + БР + Х 2 О

Х 2 ПА 4 конц.

→ Мех ПА 4 + ПА 2 + Х 2 О

!!! HNO 3 конц. , Х 2 ПА 4 конц. пасивираатFe, Ал, СОр(на бр.))

Оксидационите својства на халогените се зголемуваат во групата од дното кон врвот.

Неметалите реагираат со метали и едни со други.

Х 2 +Ca →CaH 2

Н 2 + 3Ca → Ca 3 Н 2

Н 2 + О 2 ↔ 2 БР

С + О 2 → ПА 2

Н 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 или2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Халогени

1) реагира со алкали:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + Х 2 О(во ладен раствор)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + Х 2 О(во топол раствор)

2) поактивен халоген (повисок во групата освен флуор, бидејќи реагира со вода) ги поместува помалку активните халогени од нивните халиди. го поместува низводниот халоген од халидот.

Cl 2 + 2 КБр → Бр 2 + 2 KCl, НоБр 2 + KCl ≠

3) 2 Ф 2 + О 2 → 2 О +2 Ф 2 (кислород флуорид)

4) Запомнете: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 ИFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + Х 2

Својства на металите

Средна активност

Неактивен

Cu, Хг, Аг, Ов, Pt

1. + Х 2 О→ Јас* О + Х 2 (Па.)

2.+ неметали

(!2 Na+ О 2 → Na 2 О 2 - пероксид)

3.+ киселини

1.+ Н 2 ЗА (т 0 ) → MeO + Х 2

2.+ неметали (освенН 2 )

3. +киселини

4. + сол (решение),

5. Јас 1 + Јас 2 О (ако Јас 1 = Ме, Ал)

1. (самоCu, Хг)

+ О 2 (нат 0 )

2. (самоCu, Хг) + Cl 2 (нат 0 )

3. + сол (решение),ако Јас сум поактивен отколку во сол

10.

Хемиски својства на оксидите: базни, амфотерични, кисели

Хемиски својства на оксидите

Да означиме активни метали (Јас*): Ли, Na, К, Rb, Cs, о, Ca, Ср, Ба, Ра.

Формирање на метали амфотерични соединенија, означуваат Мене А(Zn, Биди, Ал)

1.+ Н 2 ЗА

2. + киселини (HЦ.И.и сл.)

3.+ЕО

4.+ Јас АО

5.+ Јас АОН

1. + киселини (HЦ.И.и сл.)

2. + агенси за намалување:

C, CO, N 2 , Ал

3. MgO+ ЕО

1.+ киселини (HЦ.И.и сл.)

2.+ Јас* О

3.+ Јас* ОН

4. + агенси за намалување:

C, CO, N 2 , Ал

5. ZnO+ ЕО

1.+ Н 2 ЗА

2. +Јас*О

+ MgO

+ ZnO

3.+ Јас*ОН

4. ЕО неиспарливи+ Сол → ЕО испарливи+ сол

Некои карактеристики: 2Мг+ SiO 2 → Си + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 Х 2 О(флуорната киселина го „топи“ стаклото)

11.

Хемиски својства на киселини и бази

Хемиски својства на киселините:

  1. Интеракцијасо главниот и амфотерни оксиди со формирање на сол и вода: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(БР 3 ) 2 +H 2 О

    2. Интеракцијасо причини и амфотерни хидроксиди со формирање на сол и вода (реакција на неутрализација):

NaOH + HCl(дил.) = NaCl + H 2 О

Zn(О) 2 + Х 2 ПА 4 = ZnSO 4 +2 Х 2 О

    Интеракцијасо соли

А) ако се појават врнежи или се ослободува гас:

BaCl 2 + Х 2 ПА 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ Х 2 ПА 4 = CuПА 4 +H 2 С

Б) силни киселиниисфрлете ги послабите од нивните соли (ако е внатре систем за реакцијамалку вода):

2КНО 3 телевизор.+ Х 2 ПА 4 конц.= К 2 ПА 4 + 2 ХНО 3

    Со метали:

А) металите кои се во серијата на активност пред водородот да го поместат од киселинскиот раствор (освен азотна киселина HNO 3 која било концентрација и концентрирана сулфурна киселинаХ 2 ПА 4 )

Б) со азотна киселинаи концентрирани сулфурни киселини, реакцијата се одвива поинаку (види својства на металите)

12.

Хемиски својства на солите

Хемиски својства на СОЛТА :

    Солта сол.+ Сол сол.→ ако се формира ↓

    Солта сол.+ основа сол.→ ако ↓ или (Н.Х. 3 )

    Солта . + киселина . → ако се формира ↓или

    Солта сол.+ Јас → ако јас сум поактивен отколку во сол, но не јас*

    Карбонатите и сулфитите формираат киселински соли

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. Некои соли се распаѓаат кога се загреваат:
1. Карбонати, сулфити и силикати (освен алкални метали) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Нитрати (различни метали различно се разградуваат)

т о

МЕНЕ НЕ 3 → МЕНЕ НЕ 2 + О 2

Ли , средно активни метали,Cu

МЕНЕ НЕ 3 → MeO + БР 2 + О 2

неактивни метали, освенCu

МЕНЕ НЕ 3 → Јас + БР 2 + О 2

Н.Х. 4 БР 3 → Н 2 O+2H 2 О
Н.Х. 4 БР 2 → Н 2 + 2 ч 2 О

13.

Чисти материи и мешавини. Правила за безбедна работа во училишна лабораторија. Лабораториски стакларија и опрема. Човекот во светот на супстанциите, материјалите и хемиските реакции. Проблеми со безбедно користење на супстанции.

Чисти материи и мешавини

Чистата супстанција има одредена константасоединение илиструктура (сол, шеќер).
Мешавините се физички комбинации на чисти материи.
Мешавините можат да бидат хомогени (не може да се детектираат честички на супстанции)и хетерогени.

Мешавините може да се одвојат со користење физички својства:

    Железото и челикот се привлекуваат со магнет, а другите супстанции не се.

    Песокот и сл не се растворливи во вода

    Кршен сулфур и струготини пловат на површината на водата

    Течностите што не се мешаат може да се одвојат со помош на инка за одвојување

Некои правила за безбедна работа во лабораторија:

    Носете ракавици кога работите со каустични материи

    Добивање гасови како што сеПА 2 , Cl 2 , БР 2 , мора да се изведува само под влечење

    Не загревајте запаливи материи на отворен оган

    Кога загревате течност во епрувета, прво мора да ја загреете целата епрувета и да ја држите под агол од 30-45 0

14.

Определување на природата на растворот средина на киселини и алкалии со

користејќи индикатори. Квалитативни реакциина јони во раствор (хлорид, сулфат, карбонат јони, амониум јони). Добивање на гасовити материи. Квалитативни реакции на гасовити материи (кислород, водород, јаглерод диоксид, амонијак)

Добивање гасови

Равенка за реакција на производство

Испитување

Како да се соберат

О 2

2 KMnO 4 →К 2 MnO 4 +MnO 2 +О 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 О(т 0 )

Се претвора во сина бојавлажнилакмусов тестлист хартија

Забелешка: Н 2 О(+) гасот може да се собере со методот на поместување на водата,

Н 2 О(-) не може да се собере со поместување на водата

Лакмус

Метил портокал

Фенолфталеин

Црвено

Розова

Безбоен

Виолетова

Портокалова

Безбоен

Сино

Жолта

Crimson

Оние. не може да се користи за одредување на кисели условифенолфталеин!!!

Табела за дефиниција на јони

Аг + (AgNO 3 )

Се формира вулгарен бел талог, нерастворлив во азотна киселина.

Бр -

Формиранажолтеникав талог

Јас -

Се формира жолт талог

П.О. 4 3-

Се формира жолт талог

ПА 4 2-

Ба 2+ (Ба(БР 3 ) 2 )

Се формира млечно бел талог, нерастворлив. ниту во киселини ниту во алкали

CO 3 2-

Х + (HCl)

Насилно ослободување на CO гас 2

Н.Х. 4 +

О - (NaOH)

Се појавува мирисН.Х. 3

Fe 2+

Зеленкаст талог↓, кафеава

Fe 3+

Кафеав талог↓

Cu 2+

Сина ↓како гел

Ал 3+

Бело ↓ налик на гел, се раствора во вишок алкали

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

Бел талогCaCO 3

15.

Пресметка на масениот удел на хемиски елемент во супстанција

Масен уделхемиски елемент во вкупната маса на соединенијата е еднаков на односот на масата на овој елемент со масата на целото соединение (изразено во фракции од единица или како процент)

ω = nАр(хех)/Г(супстанции) (× 100%)