TEST „REAKCJE CHEMICZNE”
opcja 1
1. Oddziaływanie sodu z wodą to reakcja:
a) egzotermiczny, złożony, odwracalny; b) egzotermiczny, substytucyjny, heterogeniczny;
c) endotermiczny, substytucyjny, nieodwracalny; d) endotermiczny, wymienny, jednorodny.
2. Reakcje redoks obejmują:
a) C 2 H 2 + H 2 ↔ C 2 H 6 b) NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3
c) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 c) CH 3 OH + HCl ↔ CH 3 Cl + H 2 O
3. Współczynnik przed wzorem środka utleniającego w równaniu reakcji glinu z bromem jest równy:
a) 1; b) 2; o 3; d) 4.
4. Suma współczynników w skróconym równaniu jonowym reakcji chlorku żelaza ( III ) i wodorotlenek potasu jest równy:
a) 6; b) 5; o 4; d) 3.
N.H. 4 + + OH - = N.H. 3 + N 2 O odpowiada oddziaływaniu substancji:
a) NH 4Cl i H 2O b) NH 4Cl (roztwór) i KOH (roztwór)
c) NH3 i H2O d) NH4NO3 i Mg(OH)2
6 . Nie ulega hydrolizie:
a) octan sodu; b) chlorek cynku;
c) etanol; d) tłuszcz.
7. Z największą prędkością przy temperatura pokojowa Magnez będzie reagował z:
a) 1% roztwór HCl; b) 5% roztwór HCl;
c) 10% roztwór HCl; c) 15% roztwór HCl.
8. Jaka będzie szybkość reakcji w temperaturze 40˚С, jeśli w 20˚С będzie równa 0,4 mol/(l∙h), a przy wzroście temperatury o 10˚С wzrośnie 3-krotnie?
a) 0,8 mol/(l∙h); b) 2,4 mol/(l∙h);
c) 1,2 mol/(l∙h); d) 3,6 mol/(l∙h).
9. Równanie termochemiczne reakcji całkowitego spalania acetylenu:
2C 2 N 2 + 5О 2 = 4СО 2 + 2H 2 O+2610kJ. Przy zużyciu 1,12 litra acetylenu uwolnione zostanie następujące ciepło:
a) 1305 kJ; b) 130,5 kJ;
c) 261 kJ; d) 62,25 kJ.
10. Równowaga chemiczna w układzie C 4 N 10 ↔ C 4 N 8 + N 2 – Q można w największym stopniu przesunąć w kierunku produktów reakcji, gdy:
a) wzrost temperatury i wzrost ciśnienia;
b) wzrost temperatury i spadek ciśnienia;
c) spadek temperatury i wzrost ciśnienia;
d) obniżenie temperatury i obniżenie ciśnienia.
Opcja 2
1. Oddziaływanie tlenku miedzi ( II ) z wodorem to reakcja:
a) podstawieniowy, katalityczny, jednorodny; b) wymienne, heterogeniczne, niekatalityczne
c) związki odwracalne, heterogeniczne; d) substytucja, heterogeniczna, nieodwracalna.
2. Następująca reakcja nie dotyczy reakcji redoks:
a) CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O b) C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4
c) K 2 O + H 2 O = 2KOH d) 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
3. Współczynnik przed wzorem środka redukującego w równaniu reakcji, którego wykres
S+HNO 3 → H 2 WIĘC 4 +NIE, równa się :
a) 1; b)3; o 2; d)4.
4. Suma współczynników w skróconym równaniu jonowym reakcji węglanu potasu z kwasem solnym jest równa:
a) 3; b) 4; o 5; d)6.
5. Skrócone równanie reakcji jonowej Ba 2+ + WSPÓŁ 3 2- = BaWSPÓŁ 3 ↓ odpowiada interakcji:
a) BaCl2 (roztwór) i CaCO3; b) BaCl 2 (roztwór) i K 2 CO 3 (roztwór);
c) Ba(NO 3) 2 (roztwór); i CO2; d) BaSO 4 i Na 2 CO 3 (roztwór)
6. W którym z roztwory wodne kwaśne środowisko?
a) fosforan potasu; b) azotan baru;
c) chlorek amonu; d) mrówczan sodu.
7. Reakcja zachodzi z najniższą szybkością w temperaturze pokojowej pomiędzy:
a) Fe i H 2 WIĘC 4 (rr); b) Cu i O2
c) C2H5OH i Na; d) AgNO 3 (roztwór) i NaCl (roztwór)
8. Aby szybkość reakcji wynosiła 2A + B → A 2 B nie uległo zmianie, gdy stężenie substancji B wzrosło 4-krotnie, konieczne jest:
a) zmniejszyć stężenie A 4 razy; b) zwiększyć stężenie A 2 razy;
c) zmniejszyć stężenie A 2 razy; d) pozostawić stężenie A bez zmian.
9. Efekt cieplny reakcji: C 6 N 12 O 6(t) + 6O 2(t) → 6СО 2(g) + 6H 2 O (I) , Jeśli Q przyr. (WSPÓŁ 2(g) ) = 393,5 kJ/mol, Q przyr. (N 2 O (I) ) = 285,8 kJ/mol, Q przyr. (Z 6 N 12 O 6(t) ) = 1273 kJ/mol, równe:
a) 593,7 kJ/mol; b) – 2802,8 kJ/mol;
c) 2802,8 kJ/mol; d) 3562,2 kJ/mol.
10. Wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesunie się w stronę produktów reakcji w układzie:
a) H 2 + Br 2 ↔ 2НВr; b) PCl 5 (g) ↔ PCl 3 (g) + Cl 2;
c) C + CO2 ↔ 2CO; d) CO + Cl2 ↔ COCl2 (g).
Rozmiar: piks
Rozpocznij wyświetlanie od strony:
Transkrypcja
1 Zadania A19 z chemii 1. Oddziaływanie tlenku sodu z wodą dotyczy reakcji 1) łączenia, nieodwracalnego 2) wymiany, odwracalnego 3) łączenia, odwracalnego 4) wymiany, nieodwracalnego Tlenek sodu to zasadowy tlenek, który gwałtownie reaguje z wodą tworząc wodorotlenek sodu. 2. Określ reakcję podstawienia. 1) 2) 3) 4) Oznakami reakcji podstawienia w chemii organicznej są: z 2 substancji powstają 2 substancje, szkielet węglowy nie ulega zniszczeniu, atom lub grupa atomów zostaje zastąpiona innym atomem lub grupą atomów atomy. Te znaki obserwujemy w reakcji 1. Odpowiedź: 1.
2 3. Oddziaływanie sodu i wody odnosi się do reakcji 1) endotermicznej, katalitycznej 2) egzotermicznej, katalitycznej 3) endotermicznej, odwracalnej 4) egzotermicznej, nieodwracalnej Reakcja ta zachodzi z wydzieleniem ciepła i gazowego wodoru (oznaka nieodwracalności reakcja). 4. Oddziaływanie tlenu z tlenkiem siarki (IV) odnosi się do reakcji 1) związku, endotermicznego 2) związku, egzotermicznego 3) podstawienia, endotermicznego 4) wymiany, egzotermicznego 2SO2 + O2 = 2 SO3 jest reakcją złożoną, prawie wszystkie reakcje związków są egzotermiczne. Odpowiedź: 2.
3 5. Reakcje redoks nie obejmują rozkładu 1) metanu 2) kwasu azotowego 3) chlorku amonu 4) azotanu amonu Reakcje redoks nie obejmują rozkładu chlorku amonu, ponieważ powstaje amoniak i chlorowodór, stany utlenienia pierwiastków nie ulegają zmianie. Odpowiedź: Interakcja między glicerolem i wyższymi kwasy karboksylowe odnosi się do reakcji 1) wymiany 2) izomeryzacji 3) addycji 4) estryfikacji Reakcja pomiędzy alkoholem i kwasem nazywana jest reakcją estryfikacji i prowadzi do powstania estru.
4 7. Oddziaływanie węglanu potasu z roztworem chlorku magnezu klasyfikuje się jako reakcję 1) rozkładu 2) wymiany 3) podstawienia 4) łączenia Reakcja wymiany to reakcja zachodząca pomiędzy dwiema substancjami złożonymi, w wyniku której wymienić swoje składniki. 8. Podczas ogrzewania dichromianu amonu zachodzi reakcja: 1) wymiana 2) podstawienie 3) rozkład 4) połączenie Sole amonowe są niestabilne termicznie. Po podgrzaniu dwuchromian amonu rozkłada się, tworząc azot, tlenek chromu (III) i wodę. Odpowiedź: 3.
5 9. Reakcje wymiany obejmują oddziaływanie 1) etylenu i wody 2) kwasu solnego i magnezu 3) acetylenu i bromu 4) kwasu octowego i wodorotlenku magnezu Reakcje wymiany zachodzą pomiędzy dwiema substancjami złożonymi, w wyniku których substancje wymieniają swój składnik Części. Z listy jest to reakcja pomiędzy kwasem octowym i wodorotlenkiem magnezu 2СH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 10. Podczas ogrzewania azotanu miedzi (II) zachodzi reakcja: 1) podstawienie 2) wymiana 3 ) połączenie 4) rozkład Kiedy Podczas ogrzewania azotanu miedzi (II) zachodzi reakcja rozkładu: 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
6 11. Chlorowanie benzenu w świetle odnosi się do reakcji 1) podstawienia 2) addycji 3) wymiany 4) rozkładu Uwaga - chlorowanie w świetle, a nie z katalizatorem. W tym przypadku powstaje 1,2,3,4,5,6-heksachlorocykloheksan. Reakcja dodawania. Odpowiedź: Oddziaływanie tlenku fosforu (v) z wodą odnosi się do reakcji 1) łączenia, endotermicznego 2) łączenia, egzotermicznego 3) wymiany, egzotermicznego 4) podstawienia, egzotermicznej reakcji egzotermicznej połączenia. Odpowiedź: 2.
7 13. Oddziaływanie tlenku wapnia z wodą dotyczy reakcji 1) podstawienia, egzotermiczna 2) łączenia, endotermiczna 3) łączenia, egzotermiczna 4) wymiany, egzotermiczna Odpowiedź: 3. egzotermiczna reakcja połączenia. 14. Reakcja, której równanie dotyczy reakcji 1) redoks, podstawienie 2) egzotermiczna, wymiana 3) endotermiczna, połączenie 4) katalityczna, rozkład Reakcje z udziałem halogenów i wodoru są oczywiście reakcjami łączenia. W tym przypadku reakcja ta jest endotermiczna.
8 Odpowiedź: Oddziaływanie tlenu z tlenkiem siarki (IV) odnosi się do reakcji 1) łączenia, nieodwracalnego 2) łączenia, odwracalnego 3) podstawienia, endotermicznego 4) wymiany, egzotermicznego. Oddziaływanie tlenu z tlenkiem siarki (IV) z tworzenie tlenku siarki (VI) odnosi się do jednego z najważniejszych przykładów reakcje odwracalne. 16. Podczas ogrzewania mieszaniny żelaza i siarki zachodzi reakcja: 1) połączenie 2) wymiana 3) podstawienie 4) rozkład Gdy dwa oddziałują proste substancje może zajść tylko reakcja złożona. Odpowiedź 1.
9 17. Oddziaływanie siarczku sodu z kwasem solnym odnosi się do reakcji 1) podstawienia 2) rozkładu 3) połączenia 4) wymiany Jest to reakcja wymiany: 18. Oddziaływanie wodoru z chlorem odnosi się do reakcji 1) rozkładu , endotermiczny 2) wymiana, egzotermiczny 3) połączenie, endotermiczny 4) związki, egzotermiczny
10 Oddziaływanie wodoru z chlorem odnosi się do reakcji łączenia, egzotermicznych 19. Oddziaływanie tlenu z litem odnosi się do reakcji 1) łączenia, endotermicznego 2) łączenia, egzotermicznego 3) podstawienia, endotermicznego 4) wymiany, egzotermicznego Jest to reakcja połączenia, która zachodzi z dużym wydzielaniem ciepła. 20. Reakcja zobojętniania odpowiada równaniu: 1) 2) 3) 4)
11 Z definicji reakcja zobojętniania to oddziaływanie kwasu i zasady, m.in ta lista jest tylko jedna taka opcja.
Reakcja chemiczna. Warunki i oznaki występowania reakcje chemiczne. Równania chemiczne 1. Jakie równanie odpowiada reakcji rozkładu? 2. Jakie równanie odpowiada reakcji wymiany? 3. Które
1. Jakie równanie odpowiada reakcji rozkładu? 2. Jakie równanie odpowiada reakcji wymiany? 3. Jakie równanie odpowiada reakcji podstawienia? 4. W reakcji rozkładu, której towarzyszy zmiana
1. Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi żelazo reaguje bez ogrzewania. chlorek cynku, siarczan miedzi(ii), stężony kwas azotowy, rozcieńczony kwas chlorowodorowy
MINISTERSTWO Oświaty i nauki Ługańskiej Republiki Ludowej PAŃSTWOWA INSTYTUCJA DODATKOWEGO KSZTAŁCENIA ZAWODOWEGO Ługańskiej Republiki Ludowej „REPUBLIKAŃSKIE CENTRUM ROZWOJU EDUKACYJNEGO”
Zadania A8 z chemii 1. Cynk reaguje z roztworem Metale reagują z roztworami soli metali mniej aktywnych. Mg, Na, Ca więcej metale aktywne niż cynk, więc reakcja z tymi solami nie jest możliwa.
Opcja 1743654 1. Ustal, które atomy dwóch wskazanych pierwiastków mają jeden niesparowany elektron w stanie podstawowym. 2. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych elementów. Wybierz trzy elementy
2 Notatka wyjaśniająca Program tworzony jest w oparciu o obowiązkowe minimum treści wtórnych (kompletnych). ogólne wykształcenie w chemii. Treści programowe 1. Przedmiot i zadania chemii. Zjawiska fizyczne
KARTY EGZAMINÓW DO PAŃSTWOWEGO OŚWIADCZENIA KOŃCOWEGO Z CHEMII DLA PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW EDUKACYJNYCH PODSTAWOWEGO KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO w 2019 roku 1. Prawo okresowe i układ okresowy substancji chemicznych
Bank zadań 11 klasa chemia 1. Elektroniczna Konfiguracja odpowiada jonowi: 2. Cząstki i i oraz i mają tę samą konfigurację 3. Atomy magnezu i mają podobną konfigurację zewnętrznego poziomu energii
Zadania 5. Proste i substancje złożone. Substancje nieorganiczne 1. Substancje, których wzory i są odpowiednio wodorotlenek amfoteryczny oraz kwaśny wodorotlenek amfoteryczny i sól zasadowa i kwas
BUDŻET MIEJSKI INSTYTUCJA EDUKACYJNA ŚREDNIA SZKOŁA EDUKACYJNA 8 Konakowo „Uzgodniono” W protokole ShMO z 2016 r. Kierownik ShMO „Zatwierdza” Dyrektor MBOU Liceum 8 Konakovo
Bank zadań z chemii ocena 10 1. Propan metan etan etylen 5) acetylen będzie reagował z każdą z podanych substancji: chlorowodór, wodór, woda bromowa 2. Podczas wykonywania zadania z proponowanej listy
Zadania A12 z chemii 1. Na schemacie transformacji Substancje „X” i „Y” to odpowiednio. Żelazo utlenia się tylko do bardzo silnych utleniaczy (na przykład takich jak chlor). W reakcjach z So: substancja
Zadania A11 z chemii 1. Siarczek żelaza(II) reaguje z roztworem każdej z dwóch substancji: Siarczek żelaza(II) jest solą nierozpuszczalną, więc nie będzie reagował z innymi solami, ale będzie reagował
KARTY EGZAMINÓW DO PAŃSTWOWEGO EGZAMINU KOŃCOWEGO Z CHEMII DLA PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO w 2018 r. BILET 1 1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I.
Bilety na egzamin transferowy z chemii w klasie 8 Bilet 1 1. Przedmiot chemia. Substancje. Substancje są proste i złożone. Właściwości substancji. 2. Kwasy. Ich klasyfikacja i właściwości. Bilet 2 1. Przemiany substancji.
Test końcowy z chemii klasa 11 z odpowiedziami >>> Test końcowy z chemii klasa 11 z odpowiedziami Test końcowy z chemii klasa 11 z odpowiedziami W laboratorium kwas octowy otrzymaj według schematu: 1 2 3 4 Odpowiedź: 2 Zadanie
Podstawowa miejska autonomiczna placówka oświatowa Szkoła ogólnokształcąca Wieś Zarubino Bilety na chemię Nauczyciel chemii Somova N.Kh. 2012 Prace egzaminacyjne z chemii teoretycznej
Szybkość reakcji, jej zależność od różne czynniki 1. Aby zwiększyć szybkość reakcji należy zwiększyć ciśnienie, dodać tlenek węgla (1v) schłodzić układ, usunąć tlenek węgla (1v) 2. Prędkość
1. Podczas oddziaływania roztworów wodnych nie tworzy się osad i i i 2. Podczas oddziaływania roztworów wodnych nie tworzy się osad i i i 3. W reakcji wymiany jonowej podczas oddziaływania i i i powstaje woda
Zadania A25 z chemii 1. Kwas siarkowy wykazuje właściwości utleniające w reakcji, której schemat jest następujący: Utleniacze przyjmują elektrony i redukują stopień utlenienia. Kwas Siarkowy może wykazywać działanie utleniające
Karty egzaminacyjne z chemii do państwowego (ostatecznego) świadectwa absolwentów klas IX roku akademickiego 2010-2011 BILET 1 1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa.
1. PLANOWANE EFEKTY KSZTAŁCENIA Część 2. Różnorodność reakcji chemicznych W wyniku przestudiowania tej części studenci poznają najważniejsze pojęcia chemiczne: klasyfikację reakcji chemicznych na różne sposoby,
Bilet 4 1. Rodzaje wiązań chemicznych: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, ich podobieństwa i różnice. 2. Doświadczenie. Przeprowadzanie reakcji charakterystycznych dla kwasów (na przykładzie kwasu solnego). Bilet 5
Planowanie tematyczne klasa 9 /p Treści Formułowanie tematu lekcji Godziny Powtórzenie głównych pytań z klasy 8 (3 godziny). Prawo okresowe i Układ okresowy pierwiastki chemiczne D.I.
BADANIE Z CHEMII (ZEWNĘTRZNA KLASA 9) 1. Reakcja chemiczna zachodząca z utworzeniem osadu a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Z która z substancji a) węglan
Opcja 5 część 1 Wykonując zadania z tej części w formularzu odpowiedzi M I, pod numerem zadania, które wykonujesz (A1 - A30), wpisz w kratkę znak „x”, którego liczba odpowiada liczbie tego, który wybrałeś
Zadania B7 z chemii 1. Fenol reaguje z 1) chlorem 2) butanem 3) siarką 4) wodorotlenkiem sodu 5) kwas azotowy 6) tlenek krzemu (IV) Fenole – zawierające tlen związki organiczne, w cząsteczce którego
BILETY NA CHEMIĘ 10-11 LEKCJI. BILET 1 1. Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew opierał się na koncepcjach budowy atomów. Znaczenie prawa okresowości dla
EGZAMIN WSTĘPNY Z CHEMII Kandydat na studia musi wykazać się znajomością podstawowych teoretycznych zasad chemii jako jednej z najważniejszych nauki przyrodnicze, które leżą u podstaw naukowego zrozumienia
Wersja demonstracyjna monitoringu pośredniego w chemii 2017 2018 rok akademicki. (klasa profilu, podręcznik Gabrielyan O.S.). Klasa 11 ( poziom profilu) Opcja 5 Część 1. Odpowiedzią na zadania 1 20 jest sekwencja
ZATWIERDZONO Rozporządzenie Ministra Edukacji Republiki Białorusi z dnia 12.03.2018 r. 836 Bilety na egzamin zewnętrzny przy opanowaniu treści program edukacyjny wykształcenie średnie zgodnie z wykształceniem akademickim
ZATWIERDZONE Rozporządzenie Ministra Edukacji Republiki Białorusi z dnia 12.03.2018 r. 836 Bilety na egzamin zewnętrzny przy opanowaniu treści programu edukacyjnego kształcenia podstawowego w szkole akademickiej
Klasa 8 Objaśnienia Niniejszy program pracy opiera się na Modelowym programie średniego (pełnego) kształcenia ogólnego z chemii (poziom podstawowy) dla klas 8-9, zalecanego listem
Test na temat „Wiązanie chemiczne” 11. klasa 1. W amoniaku i chlorku baru wiązanie chemiczne odpowiednio 1) jonowy i kowalencyjny polarny 2) kowalencyjny polarny i jonowy 3) kowalencyjny niepolarny i metaliczny
Zadania A9 z chemii 1. Który tlenek reaguje z roztworem, ale nie reaguje z roztworem? MgO Tlenek zasadowy, ponieważ Mg jest metalem o stopniu utlenienia +2. Tlenki zasadowe reagują z kwasami, tlenkami kwasowymi,
Zadania A16 z chemii 1. Formaldehyd nie reaguje z formaldehydem Formaldehyd to aldehyd mrówkowy, znany również jako metanal; 40% roztwór formaldehydu w wodzie nazywa się formaliną. Reakcje addycji zachodzą na grupie karbonylowej
I. A. Gromczenko Zbiór problemów z chemii dla klasy 8 Moskiewskiego Centrum Edukacyjnego 109 2009 1. Ułamek masowy pierwiastka. Obliczenia z wykorzystaniem wzorów. 1.1. Która substancja ma cięższą cząsteczkę: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.
Objaśnienia Studia chemii na poziomie podstawowego kształcenia ogólnego mają na celu osiągnięcie następujących celów: opanowanie najważniejszej wiedzy na temat podstawowych pojęć i praw chemii, symboliki chemicznej;
1. Który z poniższych pierwiastków jest najbardziej typowym niemetalem? 1) Tlen 2) Siarka 3) Selen 4) Tellur 2. Który z poniższych pierwiastków ma największą elektroujemność? 1) Sód
Planowane przedmiotowe efekty masteringu przedmiot akademicki W wyniku studiowania chemii student musi: znać/rozumieć symbole chemiczne: symbole pierwiastków chemicznych, wzory substancji i równania chemiczne
Streszczenie do programu zajęć z chemii, klasa 9. 1. Miejsce przedmiotu w strukturze głównego programu edukacyjnego szkoły. Program roboczy z chemii dla klasy 9 realizowany jest w klasie kształcenia ogólnego,
PRZYBLIŻONE PLANOWANIE KALENDARZOWE MATERIAŁÓW dydaktycznych CHEMIA-8 Rok akademicki 2014/2015 Opracowano na podstawie programu państwowego E.E. Minchenkova po 2 godziny tygodniowo (70 godzin rocznie) Pracuje I pół roku
FIPI Trial OGE 2018 w chemii Opcja szkolenia 1 Opracowano przez Mustafinę Ekaterina Andreevna 1 Poniższy rysunek przedstawia model atomu 1) boru 2) glinu 3) azotu 4) berylu 2 Promień atomowy
Wersja demo zaświadczenie pośrednie z chemii, klasa 11, rok akademicki 2017-2018 1. Zadanie Określ, które atomy dwóch pierwiastków wskazanych w szeregu mają jeden na poziomie energii zewnętrznej
Zadania A20 z chemii 1. Szybkość reakcji azotu z wodorem będzie się zmniejszać wraz z 1) spadkiem temperatury 2) wzrostem stężenia azotu 3) zastosowaniem katalizatora 4) wzrostem ciśnienia Czynniki wpływające
MIEJSKA PAŃSTWOWA INSTYTUCJA EDUKACYJNA „SZKOŁA ŚREDNIA w Kieżemsku” Program zajęć z przedmiotu „chemia” dla uczniów klasy IX, wieś Kieżemska 208 Planowane rezultaty
Niniejszy program prac opiera się na: Prawo federalne z dnia 29 grudnia 2012 r. 273-FZ „O wychowaniu w Federacja Rosyjska"; Procedura organizowania i wdrażania Działania edukacyjne Przez
Miejska budżetowa placówka oświatowa Szkoła Średnia nr 4 w Bałtijsku Program pracy dla przedmiotu akademickiego „Chemia” 9. klasa, poziom podstawowy Bałtyjsk 2017 1. Objaśnienia
Bank zadań dla klasy 10 część C (17 zadań). Certyfikacja tymczasowa 2018. 1. Cyklopropan + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 2. Cyklopropan + KMnO 4 +H 2 O = 3. Cyklopenten + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH=CH
BILETY NA EGZAMIN PAŃSTWOWY KOŃCOWY CERTYFIKAT Z CHEMII DLA PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO Bilet 1 1. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa i budowa atomów:
Ministerstwo Edukacji i Nauki Federacji Rosyjskiej SARATOW KRAJOWY PAŃSTWOWY UNIWERSYTET BADAWCZY IM. N.G.CHERNYSHEVSKYEGO Program egzamin wstępny na studia licencjackie/specjalistyczne
NOTA OBJAŚNIAJĄCA Status dokumentu Program zajęć z chemii opracowano dla klasy 9 w oparciu o Modelowy program podstawowego kształcenia ogólnego z chemii. Program prac określa listę demonstracji,
Zadania przygotowawcze 1. Podczas spalania siarczku żelaza(II) w tlenie wydziela się 28 litrów dwutlenku siarki (w przeliczeniu na normalne warunki). Oblicz masę pierwotnego związku żelaza w gramach. Odpowiedź
4. Zadania obliczenia masy (objętości, ilości substancji), ułamka masowego (objętościowego) produktu reakcji oraz ułamek masowy(szerokie rzesze) związek chemiczny w mieszance. Rozwiązanie problemu należy rozpocząć od analizy
Arkusz ćwiczeń z chemii klasa 9 1. Pierwiastek ma trzy elektrony na 2. poziomie energetycznym. Liczba atomowa pierwiastka wynosi 3 5 7 13 2. Ile elektronów jest włączonych poziom zewnętrzny element z numer seryjny
Wymagania dotyczące poziomu przygotowania ucznia Po przestudiowaniu materiału z klasy 9 uczniowie muszą: Imię i nazwisko pierwiastki chemiczne symbolami, substancjami, wzorami, znakami i warunkami reakcji chemicznych,
NOTA OBJAŚNIAJĄCA Program został opracowany w oparciu o autorski program N.N. Gara: Chemia. Programy pracy. Tematyka podręczników G. E. Rudzitisa, F. G. Feldmana. 8 9 klas: podręcznik dla nauczycieli
Opcja 2589523 1. Ustal, które atomy dwóch pierwiastków wskazanych w szeregu mają więcej niż pięć elektronów na poziomie energii zewnętrznej. W polu odpowiedzi wpisz liczbę wybranych elementów.
Zadania A27 z chemii 1. Polimer o wzorze otrzymuje się z 1) toluenu 2) fenolu 3) propylobenzenu 4) styrenu Styren (winylobenzen lub fenyloeten) to pochodna benzenu, która ma nienasycony
1 Niniejszy program pracy jest skierowany do uczniów 9. klasy podstawowego programu kształcenia ogólnego (poziom podstawowy) zgodnie z Federalnym Państwowym Standardem Edukacyjnym. Program pracy przewidziany jest na 68 godzin rocznie, 2 godziny tygodniowo. podstawowy
Nr 1 W rzędzie podano wzory samych kwasów
1.) HCl, NaCl, HNO₃
2.) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S
3.) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂
4.) Na₂O, NaNO₃, HNO₃
Nr 2 W rzędzie podano wzory samych zasad
1.) Fe(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂
2.) NaOH =, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
3.) KON, NaOH, LiOH
4.) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH
#3 Tlenek, który reaguje z wodorotlenkiem sodu, tworząc sól
1.) Fe₂O₃
2.) K₂O
3.) SO₃
4.) BaO
Nr 4 Oddziaływanie tlenku z wodą jest reakcją
1.) Połączenia
2.) Wymiana
3.) Rozkłady
4.) Zastępstwa
#5 Właściwość wspólna dla nierozpuszczalnych zasad i zasad
1.) Interakcja z tlenkami kwasowymi
2.) Interakcje z kwasami
3.) Interakcja z solami
4.) Rozkład
Nr 6 Podano wzory substancji
FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, P₂O₅
Zapisz wzory tylko głównych tlenków.
Nr 7 Nawiąż korespondencję pomiędzy wzór chemiczny treść i klasa związki nieorganiczne, do którego należy.
1.) MgO A) Kwasy
2.) H3PO4 B) Alkalia
3.) Al(OH)3 B) Tlenki
4.) NaOH D) Nierozpuszczalne zasady
Nr 8 Uzupełnij prawą lub lewą stronę równania reakcji chemicznej
1.) ... + ... --> MgCl₂ + H₂
2.) LiOH + SO₃ -->
Nr 9 Podział substancji na klasy:
Mg(OH), CaCl₂, BaC, H₃PO₄, Fe(OH)₂, SiO₂, HCl, Na₂O, KOH, CO₂, H₂SO₄, HgO, SO₂, Na₃PO₄, HNO₃.
Tlenki -
Teren -
Kwasy -
#10 Przeprowadź łańcuch transformacji
Mg --> MgO --> Mg(OH)₂ --> MgCl₂
1) Butanol – 2 3) Kwas propanowy
2) Eter metylowo-etylowy 4) propanal
A2. Etylen oddziałuje z
1) Bromowodór 2) węgiel 3) metan 4) dwutlenek węgla
A3. Pentanol – 1 oddziałuje z
1) Kwas otanowy 2) etan 3) dwutlenek węgla 4) wodorotlenek glinu
A4. Glukoza w reakcji z glukozą wykazuje właściwości aldehydów
1) wodorotlenek wapnia 2) węglan potasu 3) propanol – 1 4) amoniakalny roztwór tlenku srebra
A5. Acetylen można otrzymać w laboratorium poprzez hydrolizę
1) węglik żelaza 2) węglan żelaza (11) 3) węglik glinu 4) węglik wapnia
A6. W schemacie transformacji
C2H4 → X → C2H5NH2 substancja X jest
1) Etanol 2) eter dietylowy 3) dibromoetan 4) nitroetan
A7. Jakościową reakcją na fenol jest jego interakcja z
1) Zakwaszony roztwór nadmanganianu potasu
2) Woda bromowa
3) Roztwór chlorku żelaza (III).
4) Wodorotlenek miedzi (II).
A8. Oddziaływanie propenu z wodą odnosi się do reakcji
1) Estryfikacja 2) dodanie 3) podstawienie
A9. Czy sądy na temat właściwości glukozy są prawidłowe?
A. glukoza należy do monosacharydów – pentoz
B. roztwór glukozy daje reakcję srebrnego lustra
1) tylko A jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe 4) oba sądy są błędne
A10. Eter dimetylowy powstaje, gdy
1) Oddziaływanie chlorometanu z sodem
2) Uwodnienie etenu
3) Odwodnienie etanolu
4) Utlenianie etanolu
11. Reakcja ksantoproteinowa reakcja jakościowa NA
1) Alkeny 2) alkohole 3) białka 4) węglowodany
A12. Realizowane jest wiązanie wodorowe
1) W cząsteczce etanolu 3) w cząsteczce etanu
2) Pomiędzy cząsteczkami etanu 4) Pomiędzy cząsteczkami etanolu
A13. Atom tlenu w cząsteczce fenolu tworzy wiązania sigma w ilości
1) Jeden 2) dwa 3) trzy 4) cztery
1) odwodornienie, polimeryzacja
2) odwodnienie, polimeryzacja
3)hydratacja, polimeryzacja
4)polimeryzacja, odwodnienie
2. Oddziaływanie etylenu i wody odnosi się do reakcji:
1) hydroliza
2) nawodnienie
3) uwodornienie
4) odwodnienie
3. Produkcja acetylenu z metanu obejmuje następujące reakcje:
1) substytucja
2)polimeryzacja
3) przystąpienia
4) rozkład
4. Etylen otrzymuje się w warunkach laboratoryjnych:
1) z etanu
2) z acetylenu
3) z gazu syntetycznego
4) z alkoholu etylowego
