Suvli eritmada qaysi H + yoki OH - ionlari ko'p bo'lishiga qarab, eritma muhitining quyidagi turlari (belgilar) ajratiladi:

1) nordon

2) gidroksidi

3) neytral

Qachon kislotali muhit eritmada ortiqcha H + vodorod kationlari bor va gidroksid ionlarining konsentratsiyasi nolga yaqin.

Qachon ishqoriy muhit eritmada ortiqcha OH gidroksidi ionlari bor va H + kationlarining konsentratsiyasi nolga yaqin.

Qachon neytral muhit ionlarning konsentratsiyasi H + va OH - bir-biriga teng va amalda nolga teng (0,0000001 mol / l).

Atrof muhit tabiatiga qarab rangini o'zgartiradigan ba'zi organik moddalar mavjud. Ushbu hodisa kimyoda keng qo'llaniladi. Eng keng tarqalgan ko'rsatkichlardan ba'zilari litmus, fenolftalein va metil apelsin (metil apelsin). Ushbu moddalarning rangi atrof-muhit xususiyatiga qarab quyidagi jadvalda keltirilgan:

indikator rangi
ko'rsatkich
neytral muhitda
kislotali muhitda
ishqoriy muhitda
lakmus binafsha qizil

ko'k

fenolftalein rangsiz rangsiz qip-qizil

metil apelsin

(metil apelsin)

 apelsin

pushti

sariq

Ko'rib turganingizdek, fenolftaleinning o'ziga xos xususiyati shundaki, bu indikator neytral va kislotali muhitni ajratishga imkon bermaydi - ikkala muhitda ham u hech qanday rangga ega emas. Ushbu xususiyat, shubhasiz, kamchilikdir, ammo fenolftalein OH - ionlarining ozgina ortiqcha bo'lishiga nisbatan sezgirligi tufayli keng qo'llaniladi.

Shubhasiz, ko'rsatkichlar yordamida kislotalarni, gidroksidi va distillangan suvni bir-biridan farqlash mumkin. Ammo shuni esda tutish kerakki, kislotali, ishqoriy va neytral muhit nafaqat kislotalar, ishqorlar va distillangan suv eritmalarida kuzatilishi mumkin. Eritmalar muhiti ularning gidroliz bilan bog'liqligiga qarab tuz eritmalarida ham har xil bo'lishi mumkin.

Masalan, natriy sulfat eritmasidan natriy sulfit eritmasini fenolftalein yordamida ajratish mumkin. Natriy sulfit - kuchli asos va kuchsiz kislota hosil qilgan tuz, shuning uchun uning eritmalari muhitning ishqoriy reaktsiyasiga ega bo'ladi. Fenolftalein eritmasida qirmizi rangga aylanadi. Natriy sulfat kuchli asos va kuchli kislota hosil qiladi, ya'ni. gidrolizga uchramaydi va uning suvli eritmalari muhitning neytral reaktsiyasiga ega bo'ladi. Natriy sulfat eritmasida fenolftalein rangsiz qoladi.

Kimyo bo'yicha OGE ning 18-topshirig'ida biz indikatorlar va pH ko'rsatkichlari, shuningdek eritmadagi ionlarga sifatli reaktsiyalar to'g'risida bilimlarni namoyish etamiz.

Kimyo bo'yicha OGE-ning 18-sonli vazifasi uchun nazariya

Ko'rsatkichlar

Ko'rsatkich - muhitning pH qiymatiga qarab rangini o'zgartiradigan kimyoviy moddalar.

Eng mashhur ko'rsatkichlar fenolftalein, metil apelsin, litmus va universal ko'rsatkichdir. Quyidagi rasmdagi atrof-muhitga qarab ularning ranglari:

Va bu erda indikatorlarning ranglari hayotiy misollar bilan batafsilroq:

Biz ko'rsatkichlarni aniqladik, keling ionlarga sifatli reaktsiyalarga o'tamiz.

Ionlarga sifatli reaktsiyalar

Kationlar va anionlar uchun sifatli reaktsiyalar quyidagi jadvalda keltirilgan.

Kimyo bo'yicha OGE testida 18-topshiriqni qanday qilib to'g'ri bajarish kerak?

Buning uchun siz taqdim etilgan variantlardan biriga sifatli reaktsiyani tanlashingiz va ushbu reaktivning ikkinchi modda bilan reaksiyaga kirishmasligiga ishonch hosil qilishingiz kerak.

Kimyo bo'yicha OGE-ning 18-sonli topshirig'ining tipik variantlarini tahlil qilish

Vazifaning birinchi varianti

Ikki modda va ushbu moddalarni ajratib turadigan reaktiv o'rtasida yozishmalar o'rnating.

Moddalar:

A) Na2CO3 va Na2SiO3

B) K2CO3 va Li2CO3

C) Na2SO4 va NaOH

Reaktiv:

1) CuCl2

4) K3PO4

Keling, har bir vaziyatni ko'rib chiqaylik.

Na2CO3 va Na2SiO3

  1. mis karbonat va silikat suvli eritmada parchalanib ketganligi sababli, reaksiya ikkala holatda ham mis xlorid bilan davom etmaydi
  2. xlorid kislota bilan, natriy karbonat bo'lsa, gaz ajralib chiqadi va silikat bo'lsa, cho'kma hosil bo'ladi - bu silikatlarga sifatli reaktsiya
  3. fosfat bilan natriyga sifatli reaktsiyalar ham mavjud emas

K2CO3 va Li2CO3

  1. bu moddalar mis xlorid bilan reaksiyaga kirishmaydi (aslida, mis gidroksidi cho'kmasi cho'kmasi, ammo bu reaktsiyani ikkita reaktiv o'rtasida ajratib bo'lmaydi)
  2. ikkalasi ham karbonat angidrid chiqishi bilan xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi
  3. bu moddalar magniy oksidi bilan reaksiyaga kirishmaydi va magnezium oksidi ion almashinish reaktsiyalariga kirmaydi
  4. fosfat bilan litiy fosfat sifatida cho'kadi ammo kaliy yo'q

Bizda oxirgi variant - mis xlorid qoldi. Darhaqiqat, mis gidroksidi natriy gidroksidi bilan cho'kadi, ammo reaksiya sulfat bilan davom etmaydi.

Kimyoviy jihatdan eritmaning pH qiymatini kislota-asos ko'rsatkichlari yordamida aniqlash mumkin.

Kislota-asos ko'rsatkichlari - bu organik moddalar, ularning rangi muhitning kislotaliligiga bog'liq.

Eng keng tarqalgan ko'rsatkichlar litmus, metil apelsin, fenolftalein. Litmus kislotali muhitda qizil rangga, ishqoriy muhitda esa ko'k rangga aylanadi. Kislotali muhitda fenolftalein rangsiz, ishqoriy muhitda u qirmizi rangga aylanadi. Metil apelsin kislotali muhitda qizil rangga, ishqoriy muhitda sariq rangga aylanadi.

Laboratoriya amaliyotida ko'pincha bir qator ko'rsatkichlar aralashtiriladi, shu bilan aralashmaning rangi pH qiymatlarining keng diapazonida o'zgaradi. Ularning yordami bilan siz eritmaning pH qiymatini bitta aniqlikda aniqlay olasiz. Ushbu aralashmalar deyiladi universal ko'rsatkichlar.

Maxsus qurilmalar mavjud - pH o'lchagichlari, ular yordamida siz 0 dan 14 gacha bo'lgan eritmalar pH qiymatini 0,01 pH birliklarining aniqligi bilan aniqlay olasiz.

Tuzlarning gidrolizi

Ba'zi tuzlar suvda eritilganda, suvning dissotsiatsiya jarayonining muvozanati buziladi va shunga muvofiq muhitning pH qiymati o'zgaradi. Buning sababi shundaki, tuzlar suv bilan reaksiyaga kirishadi.

Tuzlarning gidrolizi – erigan tuz ionlarining suv bilan kimyoviy almashinuv ta'sirchanligi, zaif dissotsilanadigan mahsulotlarning hosil bo'lishiga olib keladi (kuchsiz kislotalar yoki asoslarning molekulalari, kislota tuzlari anionlari yoki asosiy tuzlarning kationlari) va muhit pH qiymati o'zgarishi bilan birga keladi.

Gidroliz jarayonini tuz hosil qiluvchi asoslar va kislotalarning xususiyatiga qarab ko'rib chiqing.

Kuchli kislotalar va kuchli asoslardan hosil bo'lgan tuzlar (NaCl, kno3, Na2so4 va boshqalar).

Qabul qilayliknatriy xlorid suv bilan o'zaro aloqada bo'lganda, kislota va asos hosil bo'lishi bilan gidroliz reaktsiyasi paydo bo'ladi:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Ushbu o'zaro ta'sirning mohiyatini to'g'ri tushunish uchun reaktsiya tenglamasini suv bu tizimdagi yagona kuchsiz ajraladigan birikma ekanligini hisobga olib, ion shaklida yozamiz:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Tenglamaning chap va o'ng tomonlarida bir xil ionlarning kamayishi bilan suvning dissotsilanish tenglamasi qoladi:

H 2 O ↔ H + + OH -

Ko'rib turganingizdek, eritmadagi H + yoki OH - ionlari ularning tarkibidagi suv bilan solishtirganda ortiqcha bo'lmaydi. Bundan tashqari, boshqa kuchsiz ajraladigan yoki kam eriydigan birikmalar hosil bo'lmaydi. Shuning uchun biz shunday xulosaga keldik kuchli kislotalar va asoslardan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizga uchramaydi va bu tuzlarning eritmalarining reaktsiyasi suv bilan bir xil, neytral (pH \u003d 7).

Gidroliz reaktsiyalarining ion-molekulyar tenglamalarini tuzishda quyidagilar zarur:

1) tuzning dissotsilanish tenglamasini yozing;

2) kation va anionning tabiatini aniqlash (kuchsiz asos kationini yoki kuchsiz kislota anionini topish);

3) suvning zaif elektrolit ekanligini va tenglamaning ikkala tomonida ham zaryadlar yig'indisi bir xil bo'lishi kerakligini hisobga olib, reaktsiyaning ion-molekulyar tenglamasini yozing.

Zaif kislota va kuchli asos tuzlari

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa va dr .)

Natriy asetatning gidroliz reaktsiyasini ko'rib chiqing. Eritmadagi bu tuz ionlarga ajraladi: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na +;

Na + kuchli asos kationi, CH 3 COO - kuchsiz kislota anioni.

Na + kationlari suv ionlarini bog'lay olmaydi, chunki NaOH - kuchli asos butunlay ionlarga ajraladi. CH 3 COO zaif sirka kislotasining anionlari - vodorod ionlarini bog'lab, kam dissotsilangan sirka kislotasini hosil qiladi:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Ko'rinib turibdiki, CH 3 COONa ning gidrolizi natijasida eritmada ortiqcha gidroksid ionlari hosil bo'lib, muhit reaksiyasi ishqoriy bo'lib qoldi (pH\u003e 7).

Shunday qilib, biz shunday xulosaga kelishimiz mumkin kuchsiz kislota va kuchli asos hosil qilgan tuzlar anionda gidrolizlanadi ( An n - ). Bunda tuz anionlari H ionlarini bog'laydi + , va OH ionlari eritmada to'planadi - , ishqoriy muhitni aniqlaydigan (pH\u003e 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH - (n \u003d 1 da, HAn hosil bo'ladi - zaif kislota).

Ikki asosli va uch fazali kuchsiz kislotalar va kuchli asoslar hosil qilgan tuzlarning gidrolizi bosqichma-bosqich boradi

Kaliy sulfidning gidrolizini ko'rib chiqing. K 2 S eritmada dissotsilanadi:

K 2 S-2K + + S 2-;

K + kuchli asos kationi, S 2 kuchsiz kislota anioni.

Kaliy kationlari gidroliz reaktsiyasida qatnashmaydi, faqat kuchsiz gidrosulfat kislota anionlari suv bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ushbu reaktsiyada birinchi bosqichda kuchsiz dissotsiatsiyalanadigan HS - ionlari, ikkinchi bosqichda kuchsiz kislota H 2 S hosil bo'ladi:

1-bosqich: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

2-bosqich: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

Gidrolizning birinchi bosqichida hosil bo'lgan OH - ionlari keyingi bosqichda gidroliz ehtimolini sezilarli darajada kamaytiradi. Natijada, odatda, jarayonning faqat birinchi bosqichda davom etishi amaliy ahamiyatga ega, bu odatdagidek tuzlarning gidrolizini normal sharoitda baholashda cheklanadi.

Oksidlarning kimyoviy xossalari: asosiy, amfoter, kislotali

Oksidlar - bu ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislorod ($ -2 $).

Oksidlarning umumiy formulasi $ E_ (m) O_n $, bu erda $ m $ - $ E $ elementining atomlari soni va $ n $ - kislorod atomlarining soni. Oksidlar bo'lishi mumkin qattiq (qum $ SiO_2 $, kvarts navlari), suyuqlik (vodorod oksidi $ H_2O $), gazsimon (uglerod oksidi: karbonat angidrid $ CO_2 $ va uglerod oksidi $ CO $ gazlar). Kimyoviy xususiyatlariga ko'ra oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linadi.

Tuz hosil qilmaydi bular gidroksidi yoki kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan va tuzlar hosil qilmaydigan oksidlar deyiladi. Ular ozgina, ular tarkibiga metall bo'lmaganlar kiradi.

Tuz hosil qiladi bu kislotalar yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiluvchi oksidlar deyiladi.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar orasida oksidlar ajralib turadi asosiy, kislotali, amfoter.

Asosiy oksidlar - bu asoslar mos keladigan oksidlar. Masalan: $ CaO $ - $ Ca (OH) _2, Na_2O - NaOH $.

Asosiy oksidlarning odatdagi reaktsiyalari:

1. Asosiy oksid + kislota → tuz + suv (almashinish reaktsiyasi):

$ CaO + 2HNO_3 \u003d Ca (NO_3) _2 + H_2O $.

2. Asosiy oksid + kislotali oksid → tuz (aralash reaksiya):

$ MgO + SiO_2 (→) ↖ (t) MgSiO_3 $.

3. Asosiy oksid + suv → ishqor (aralash reaktsiya):

$ K_2O + H_2O \u003d 2KOH $.

Kislota oksidlari - bu kislotalar mos keladigan oksidlar. Bu metall bo'lmagan oksidlar:

N2O5 $ HNO_3 ga to'g'ri keladi, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4 $, shuningdek oksidlanish darajasi yuqori bo'lgan metal oksidlari: $ (Cr) ↖ (+6) O_3 $ $ H_2CrO_4, (Mn_2) ↖ (7) ) O_7 - HMnO_4 $.

Kislotali oksidlarning odatdagi reaktsiyalari:

1. Kislota oksidi + asos → tuz + suv (almashinish reaktsiyasi):

$ SO_2 + 2NaOH \u003d Na_2SO_3 + H_2O $.

2. Kislota oksidi + asosiy oksidi → tuz (aralash reaksiya):

$ CaO + CO_2 \u003d CaCO_3 $.

3. Kislota oksidi + suv → kislota (birikma reaktsiyasi):

$ N_2O_5 + H_2O \u003d 2HNO_3 $.

Ushbu reaktsiya faqat kislotali oksid suvda eriydigan bo'lsa mumkin bo'ladi.

Amfoter sharoitga qarab asosiy yoki kislotali xususiyatlarni namoyish etadigan oksidlar deyiladi. Ular $ ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5 $. Amfoter oksidlar to'g'ridan-to'g'ri suv bilan birikmaydi.

Amfoter oksidlarning odatdagi reaktsiyalari:

1. Amfoter oksid + kislota → tuz + suv (almashinish reaktsiyasi):

$ ZnO + 2HCl \u003d ZnCl_2 + H_2O $.

2. Amfoter oksid + asos → tuz + suv yoki murakkab birikma:

$ Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O (\u003d 2Na,) ↙ (\\ text "natriy tetrahidroksoaluminat") $

$ Al_2O_3 + 2NaOH \u003d (2NaAlO_2) ↙ (\\ text "natriy aluminat") + H_2O $.

Dars mavzusi: GIA versiyalaridagi ijodiy vazifalar

Darsning o'tkaziladigan joyi: 9-sinfda umumlashtiruvchi dars (kimyo bo'yicha GIA ga tayyorgarlik jarayonida).

Dars davomiyligi: (60 min.)

Darsning mazmuni:

Dars tizimli ravishda 3 qismga bo'lingan bo'lib, GIA versiyalaridagi savollarga mos keladi.

    Gazsimon moddalarni olish. Gazsimon moddalarga (kislorod, vodorod, karbonat angidrid, ammiak) sifatli reaktsiyalar (A 14).

    Ko'rsatkichlar yordamida kislota va ishqorlar eritmasi muhiti tabiatini aniqlash. Eritmadagi ionlarga (xlorid, sulfat, karbonat ionlari, ammoniy ioni) sifatli reaktsiyalar (A 14).

    Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. Murakkab moddalarning kimyoviy xossalari. Eritmadagi ionlarga (xlorid, sulfat, karbonat ionlari, ammoniy ioni) sifatli reaktsiyalar. Gazsimon moddalarni olish. Gazsimon moddalarga (kislorod, vodorod, karbonat angidrid) sifatli reaktsiyalar (C 3).

Dars davomida o'qituvchi multimedia taqdimotidan foydalanadi: "GIA versiyalarida ijodiy vazifalar", "Kimyo darslarida xavfsizlik", "GIA variantlarida ijodiy vazifalar" darsning 3-qismi uchun.

Darsning maqsadi: 9-sinf o'quvchilarini aniq masalalar bo'yicha kimyo bo'yicha GIA-ga tayyorlang. Ishning maqsadi: turli sinfdagi noorganik birikmalarning xususiyatlari, ionlarga sifatli reaktsiyalar haqida bilimlarni mustahkamlash.Talabalarning kimyo bo'yicha bilimlarini chuqurlashtirish, fanga qiziqishini rivojlantirish.

Darsning maqsadi :

- Chuqurlashtirish, tizimlashtirish va birlashtirish,talabalarni turli xil gazlarni olish, yig'ish usullari va xususiyatlari to'g'risida bilimlari;

Tahlil qilish, taqqoslash, umumlashtirish, sabab-oqibat munosabatlarini o'rnatish qobiliyatini rivojlantirish;

Ushbu mavzu bo'yicha GIA variantlarining vazifalarini bajarish metodikasi bilan tanishtirish;

Kimyoviy reagentlar va kimyoviy uskunalar bilan ishlash ko'nikmalari va odatlarini rivojlantirish;

Muayyan vaziyatlarda bilimlarni qo'llash qobiliyatlarini rivojlantirishga ko'maklashish;

Talabalar dunyoqarashini kengaytirish, o'rganish motivatsiyasini oshirish, mustaqil faoliyat orqali talabalarni ijtimoiylashtirish;

Talabalarga nostandart vazifalarni hal qilishda haqiqiy tajriba olishga yordam berish;

Ta'lim va kommunikatsiya qobiliyatlarini rivojlantirish;

Bolalarning o'zini o'zi baholash qobiliyatlari va ularning faoliyati ustidan nazoratni rivojlantirishga ko'maklashish;

O'quvchilarga o'rta ta'limga kirishga tayyorgarlik ko'rishda yordam bering.

Talabalar uchun vazifalar:

    GIA variantlarida ijodiy vazifalarning bajarilishi bilan tanishish (A-14, C3);

    Nostandart ijodiy vazifalarni hal qilishni o'rganing;

    Ularning faoliyatini nazorat qilish va o'zini nazorat qilishni amalga oshiring.

(Talabalar o'qib chiqdilar).

Dars turi:

    Bilim, ko'nikma va malakalarni takomillashtirish darsi (ko'nikma va malakalarni shakllantirish, GIA variantlarida o'rganilgan narsalardan maqsadli foydalanish)

    bilimlarni umumlashtirish va tizimlashtirish bo'yicha dars;

    birlashtirilgan.

Ish shakllari:

Frontal, guruh, individual, jamoaviy.

O'qitish usullari va vositalari: talabalarning uyda, sinfda bajargan mustaqil ishlari, individual ishlash, guruhlarda ishlash, laboratoriya tajribasi, AKT, tarqatma materiallar va mavhum dunyo ob'ektlaridan foydalangan holda doskada ishlash.

Dars samaradorligi:

Dars davomida o'qituvchi talabalarning faol faoliyati, shu jumladan ijodiy faoliyati uchun sharoit yaratdi.

Uskunalar: sharlar, sovun pufakchalari, individual kartochkalar, topshiriqlar berilgan kartalar, amaliy ish uchun topshiriqlar, uy vazifasi yozilgan kartalar, aks ettirilgan varaq, "Men qanday qilib materialni o'rgandim?" testi,kompyuter, proektor, ekran, taqdimot. Jadvallar: eruvchanligi, ko'rsatkichlarning rangi, ionlarni aniqlash. Taxtadagi jadvallar.

Reaktivlar: natriy karbonat, natriy xlorid va natriy sulfat, xlorid kislota, kumush nitrat, bariy xlorid, kaltsiy karbonat, suv, ammoniy xlor. Ko'rsatkichlar: metil apelsin, fenolftalein, litmus).

"Bizning kayfiyatimiz" testi

( Darsdan oldin talabalar bolalar olishni istagan har qanday rangdagi kvadratchalarni olishga taklif qilinadi):

Qizil - baquvvat (ishga tayyor).

Sariq rang quvonch, yaxshi kayfiyat rangidir.

Moviy rang - xotirjam, muloyim rang.

Yashil rang zerikkan, ammo umid qilamanki, bu kayfiyat o'zgaradi.

Jigarrang - izolyatsiya.

Qora g'amgin.

Dars shiori: Gyotening so'zlari: “Bilishning o'zi etarli emas, zarur va amal qilish kerak.

Istashning o'zi kifoya emas, buni qilish kerak. "

Darslar davomida:

Qizdirish; isitish:

    Elektrolitik dissotsilanish nazariyasining asoschisi (Arreniy).

    Elektrolitning ionlarga parchalanish jarayoni deyiladi? (ED)

    Qanday moddalar elektrolitlar deb ataladi? (Suvli eritmalar yoki eritmalar elektr tokini o'tkazadigan moddalar).

    Ijobiy zaryadlangan ionlar (kationlar) deyiladi.

    Salbiy zaryadlangan ionlar (anionlar) deyiladi.

    Ishqorlarning ajralishi natijasida ionlar (gidroksid ionlari) hosil bo'ladi.

    Ion almashinuvi reaktsiyalarining shartlarini sanab o'ting (ion almashinish reaktsiyalari uch holatda oxirigacha boradi: 1. Reaksiya natijasida cho'kma hosil bo'ladi; 2. kam dissotsilaydigan moddalar yoki suv; 3. gazsimon moddalar hosil bo'ladi) (talabalarning javoblari).

    Kislotalar ajralganda ionlar (vodorod ionlari) hosil bo'ladi.

    Darsning birinchi qismi.

Gazsimon moddalarni olish. Gazsimon moddalarga (kislorod, vodorod, karbonat angidrid, ammiak) sifatli reaktsiyalar

Siz bilishingiz kerak:

    Gazlarning fizik-kimyoviy xossalari (vodorod, kislorod, karbonat angidrid, ammiak).

    Gazni yig'ish usullari.

    Gazlarni olish uchun asboblarning nomi va ishlashi

    Sanoat va laboratoriyalarda gazlarni olishning asosiy usullari

    Gazni identifikatsiyalash ( sifatli reaktsiyalar) .

1. Gazlarning xilma-xilligi. O'zingiz bilgan gazlarni guruhlarga taqsimlang (individual ishlash - talabalar topshiriqni alohida varaqlarda bajaradilar, javoblari ekranda yozib olinadi, o'zaro tekshirish tashkil etiladi, o'quvchilar baholanadi).

Gazsimon moddalarning formulalari varaqlarda bosilib, taxtada oldindan bosilgan:

O 2 , CO, H 2 , YO'Q 2 , CO 2 , N 2 , NH 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gazlar - oddiy moddalar;

2) gazlar - oksidlar;

3) rangli gazlar;

4) o'ziga xos hidga ega gazlar;

Javob: 1) Oddiy moddalar: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) oksidlar: CO, CO 2 , YO'Q 2 .

3) rangli gazlar: Cl 2 , YO'Q 2 .

4) Xarakterli hidga ega gazlar: Cl 2 , YO'Q 2 , NH 3 , H 2 S, HCl.

2. To'p qaysi gaz bilan to'ldirilganligini aniqlang. Buning uchun: Sizga berilgan gazlarning havo zichligini hisoblang.

Kengashda har xil balandliklarda joylashgan har xil rangdagi sharlar osilgan. 5 daqiqa ichida talabalar formulalari quyida keltirilganlarning qaysi gazi, har bir shar to'ldirilganligini aniqlashlari kerak: NH 3 , CO 2 , H 2 , HAQIDA 2 .

Biz guruhlar tuzamiz. Har bir guruh o'z gazini oladi (suyultirilgan gaz tashiladigan tsilindrlarning rangiga mos keladigan har xil rangdagi to'p. Masalan, kislorod: to'p - ko'k), ularning xususiyatlarini guruh aniqlaydi. 1 guruh - H 2 , 2-guruh - O 2 , 3-guruh - CO 2 , 4-guruh - NH 3 ... Talabalar ham javob berishadi: nima uchun to'plar har xil balandlikda?

3. Tajriba : Nima uchun havo pufakchalari tushadi? (Suv tabancası). Bolalar javob berishadi.

Guruh ishi:

4. Sizga berilgan gazlarning fizik xususiyatlari qanday? Qisqacha. (Guruhlarda ishlash).

Kislorod

Vodorod -

Ammiak -

Karbonat angidrid -

5. Savolga javob bering: gazlarni yig'ishning qanday usullarini bilasiz? Slaydga murojaat qilaylik:

Gazlarni yig'ish uchun moslamalar.

2) Qanday gazlarni to'plash mumkin1 va 2-rasmdagi qurilma?

Havodan engilroq 1, og'irroq - 2.

3) 3-rasmdagi qurilma qanday gazlarni to'plashi mumkin?

Suvda erimaydigan gazlar.

4) Qurilmaning qaysi raqamini yig'asiz

1-guruh - vodorod? 2 - kislorodmi?

HAQIDA biz GIA ko'rsatmasiga binoan ushbu masala ustida ishlaymiz:

A) ammiak B) kislorod

C) karbonat angidrid D) vodorod sulfidi

Rasmda qaysi gaz ishlab chiqarilgan?

A) ammiak B) kislorod

C) karbonat angidrid D) vodorod

6 ... Biz GIA masalalari bo'yicha gazlarni ishlab chiqarish uchun laboratoriya va sanoat usullarini ishlab chiqamiz: (tarqatma material, 1-jadvalga binoan).

TO ular qanday gaz oladi?

A) ammiak B) kislorod

C) karbonat angidrid D) vodorod

Ular qanday gaz oladi?

A) ammiak

B) kislorod

B) karbonat angidrid

D) vodorod

Ular qanday gaz oladi?

A) ammiak

B) kislorod

B) karbonat angidrid

D) vodorod

Ular qanday gaz oladi?

A) ammiak B) kislorod C) karbonat angidrid D) vodorod

Ular qanday gaz oladi?

A) ammiak B) kislorod

B) karbonat angidrid D) vodorod

7 .Gazlarni bir-biridan qanday ajratish mumkin?


Qaysi gaz aniqlanadi?

A) ammiak B) kislorod

C) karbonat angidrid D) vodorod


To'plar qanday gaz bilan to'ldirilgan?

A) vodorod sulfidi B) kislorod

C) karbonat angidrid D) vodorod


Qanday gaz quyilmoqda?

A) ammiak B) kislorod

C) karbonat angidrid D) vodorod

2012 yil A14 topshiriqlarining o'ziga xos xususiyati rasmlardagi savollar edi.

Shunday qilib, GIA vazifalarida chizmalar bo'yicha quyidagi savollar uchraydi:

Qanday gaz yig'iladi? (To'plash usullari)

Ular qanday gaz oladi? (Olish usullari)

Qaysi gaz aniqlanadi? (Identifikatsiya)

Taqdimot

2. Darsning ikkinchi qismi.

Ko'rsatkichlar yordamida kislota va ishqorlar eritmasi muhiti tabiatini aniqlash.

Eritmadagi ionlarga (xlorid, sulfat, karbonat ionlari, ammoniy ioni) sifatli reaktsiyalar.

Xavfsizlik qoidalari (taqdimot).

1. Laboratoriya tajribasi.

Kimyo darslarida xavfsizlik (Multimedia taqdimoti)

Sizga berilgan moddalarni guruhlarga ko'ra aniqlang.

1-guruh

HCI), ishqorlar (NaOH) va suv (H 2 O). Berilgan moddalardan (metil apelsin) foydalanib, har bir moddaning qaysi naychada ekanligini aniqlang.

2-guruh

3-guruh

1.2-ilova (1-3 guruh uchun)

№1 amaliy ish

Darsning maqsadi:

Uskunalar: taxta, bo'r, stol "Ko'rsatkichlar yordamida kislotalar va ishqorlar eritmasi muhitini aniqlash", "Kislotalar, asoslar, tuzlarning suvda eruvchanligi jadvali", probirka solingan raft, alkogol lampasi, gugurt, sinov naychalari ushlagichi.

Reaktivlar: eritmalar: natriy gidroksidi, xlorid kislota, suv, indikator - metil apelsin.

1-guruh

Raqamlar ostida uchta probirkada eritmalar mavjud: kislotalar (HCI), ishqorlar (NaOH) va suv (H 2 O). Moddalar chiqaradigan ko'rsatkichlardan (metil apelsin, fenolftalein, litmus) foydalanib, moddalarning har biri qaysi probirkada joylashganligini aniqlang.

Ish uchun ko'rsatmalar.

Topshiriq: uchta raqamli probirkalarda (1, 2, 3) moddalar berilgan: kislotalar (HCI), ishqorlar (NaOH) va suv (H 2 O).

Xarakterli reaktsiyalar yordamida ushbu moddalar qaysi naychada joylashganligini aniqlang.

1, 2, 3 tajribalarini bajaring.

1 - probirkaga 2 - 3 ml eritma quyiladi va unga 1-2 tomchi metil apelsin indikatori, litmus, fenolftalein eritmasi solinadi, eritma rangi qanday o'zgargan?

2-probirkaga metil apelsin indikatori, litmus, fenolftalein eritmasini qo'shing.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

3-probirkaga metil apelsin indikatori, litmus, fenolftalein eritmasini qo'shing.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

3. Jadvalni to'ldiring.

Daftarga kerakli yozuvlarni yozing, xulosa aytiladi (guruhdan bitta talaba so'zga chiqadi). Tarqatish 1.2-ilovaga qarang.

Rang o'zgarishi

kislotali muhitda

Ishqoriy muhitda rang o'zgarishi

№1 amaliy ish

Mavzu: Ionlarga sifatli reaktsiyalar.

Ishning maqsadi: noorganik moddalarni tanib olish uchun xarakterli reaktsiyalardan foydalanish.

Kimyoviy eksperiment o'tkazish mahoratini oshirish;

Amaliy usulda ion almashinish reaktsiyalarini o'tkazish shartlarini tasdiqlang.

Darsning maqsadi:

Ta'lim: "Elektrolitik ajralish nazariyasi" (noorganik moddalarga xos reaktsiyalar) bo'limida talabalarning bilim, ko'nikma va malakalarini mustahkamlash uchun kimyoviy eksperimentdan foydalanish.

Rivojlanayotgan: fikrlash rivojlanishiga ko'maklashish (asosiy narsani tahlil qilish, taqqoslash, ajratib ko'rsatish, sababiy aloqalarni o'rnatish), bilim qiziqishlarini rivojlantirish.

Ta'lim: shaxs xususiyatlarini shakllantirishga hissa qo'shadi (mas'uliyat, kollektivizm, tashabbus).

Dars turi: bilim, ko'nikma va malakalarni amalda qo'llash.

Dars turi: amaliy ish.

O'qitish usullari: analitik, qiyosiy, umumlashtiruvchi, tasniflovchi.

2-guruh

Raqamlar ostida uchta probirkada eritmalar mavjud: natriy karbonat, natriy xlorid va natriy sulfat. Berilgan moddalardan (xlorid kislota, kumush nitrat, bariy xlorid) foydalanib, qaysi naychada moddalarning har biri borligini aniqlang.

Ish uchun ko'rsatmalar.

Ushbu sinov uchun har bir raqamlangan naychaning tarkibini uchta namunaga bo'ling.

Ish jarayoni:

    1. Ishning bajarilishini quyidagi shaklda yozish uchun jadval:

2. 1, 2, 3 tajribalarini bajaring.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

3. Jadvalni to'ldiring.

4. Umumiy xulosa qiling. Ishning eksperimental qismi natijalarini hisobot jadvaliga yozib qo'ying. Hisobotni tayyorlashda, iltimos, §§ 2,3,4 dan foydalaning.

Kerakli yozuvlarni yozing

№1 amaliy ish

Mavzu: Ionlarga sifatli reaktsiyalar.

Ishning maqsadi: noorganik moddalarni tanib olish uchun xarakterli reaktsiyalardan foydalanish.

Kimyoviy eksperiment o'tkazish mahoratini oshirish;

Amaliy usulda ion almashinish reaktsiyalarini o'tkazish shartlarini tasdiqlang.

Darsning maqsadi:

Ta'limiy: "Elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasi" (noorganik moddalarga xos reaktsiyalar) bo'limida talabalarning bilim, ko'nikma va malakalarini mustahkamlash uchun kimyoviy eksperimentdan foydalanish.

Rivojlanayotgan: fikrlash rivojlanishiga ko'maklashish (asosiy narsani tahlil qilish, taqqoslash, ajratib ko'rsatish, sababiy aloqalarni o'rnatish), bilim qiziqishlarini rivojlantirish.

Ta'lim: shaxs xususiyatlarini shakllantirishga hissa qo'shadi (mas'uliyat, kollektivizm, tashabbus).

Dars turi: bilim, ko'nikma va malakalarni amalda qo'llash.

Dars turi: amaliy ish.

O'qitish usullari: analitik, qiyosiy, umumlashtiruvchi, tasniflovchi.

Uskunalar: doska, bo'r, kislotalarning, asoslarning, suvdagi tuzlarning eruvchanligi jadvali, probirka solingan javon, spirtli chiroq, gugurt, probirkalar ushlagichi.

Reaktivlar: eritmalar: xlorid kislota, suv, indikator - kumush nitrat, kaltsiy karbonat, natriy karbonat va natriy xlorid, xlorid kislota, ammoniy xlorid.

3-guruh

Uchta probirkada qattiq moddalar mavjud: kaltsiy karbonat, ammoniy xlorid va natriy xlorid. Berilgan moddalardan (xlorid kislota, kumush nitrat, natriy gidroksidi) foydalanib, moddalarning har biri qaysi probirkada joylashganligini aniqlang.

Ish uchun ko'rsatmalar.

Ushbu sinov uchun har bir raqamlangan naychaning tarkibini uchta namunaga bo'ling.

Ish jarayoni:

1. Ishning bajarilishini quyidagi shaklda qayd etish jadvali:

2. 1, 2, 3 tajribalarini bajaring.

Kumush nitrat eritmasini No1 probirkaga tushiring.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

No 2 probirkaga xlorid kislota eritmasini quying.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

Natriy gidroksid eritmasini No3 probirkaga quying.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

3. Jadvalni to'ldiring.

4. Umumiy xulosa qiling. Ishning eksperimental qismi natijalarini hisobot jadvaliga yozib qo'ying. Hisobotni tayyorlashda, iltimos, §§ 2,3,4 dan foydalaning.

Kerakli yozuvlarni yozingdaftarda xulosa ovoz chiqarib beriladi. (Har bir so'zlashuvda bitta talaba). Tarqatish 1.2-ilovaga qarang.

3. Darsning uchinchi qismi

Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari. Murakkab moddalarning kimyoviy xossalari.

Eritmadagi ionlarga (xlorid, sulfat, karbonat ionlari, ammoniy ioni) sifatli reaktsiyalar.

Gazsimon moddalarni olish.

Gazsimon moddalarga (kislorod, vodorod, karbonat angidrid, ammiak) sifatli reaktsiyalar

Ijodiy vazifalar, C vazifasi 3, vazifalar qiyin.

3. Har bir guruhdan bittadan birlashtirilgan masalani echish so'raladi. Guruh birgalikda qaror qiladi. Eritma taxtaga yozib qo'yilgan.

3.1 : Pavel Bazhovning "Mis tog'ining ma'shuqasi" ertakida vazalar, qutilar va zargarlik buyumlari yasalgan go'zal bezak toshi - malaxit haqida so'z boradi. Malaxitning kimyoviy formulasi (CuOH) 2 CO 3 . Malaxitning termik parchalanishi paytida uchta murakkab moddalar hosil bo'ladi: bitta qattiq qora va ikkitasi gazsimon. Hosil bo'lgan gazsimon moddalardan birini ohak suvidan o'tkazishda uning cho'kindi hosil bo'lishi tufayli loyqalanishi kuzatiladi.

Hosil bo'lgan cho'kmaning kimyoviy formulasini va nomini yozing. Amalga oshirilgan reaktsiyalar uchun ikkita molekulyar tenglamani tuzing.

Javob:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Malaxit

CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Ushbu reaktsiya uglerod oksidini aniqlash uchun ishlatiladi (IV).

3.2: X moddasi 1 alyuminiyning sariq kukun bilan o'zaro ta'sirini olish. Suvning X ga ta'siri ostida 1 chirigan tuxum hidi bo'lgan zaharli gaz ajralib chiqadi. Ushbu gaz yonib X moddasini hosil qiladi 2 o'tkir hid bilan. X ni aniqlang 1 ularni 2. Amaldagi reaktsiyalar tenglamalarini yozing. X moddasining molyar massasini ko'rsating 2.

Javob:

2Al + 3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 H 2 HAQIDA → 3H 2 S + 2Al (OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2H 2 HAQIDA

Al 2 S 3 - X 1 , SO 2 - X 2 M (SO 2 ) \u003d 64 g / mol

Vodorod sulfidi bilan barcha tajribalar dudbo'ronda amalga oshiriladi!

3.3: Moddaning sifatli tarkibini aniqlash uchun talabalarga metall tuz berildi, uning 1 kg 1854 yilda kumushga nisbatan 270 baravar qimmatga tushdi va o'rtadaXX asr allaqachon engil metall konstruktsiyalarni ishlab chiqarish uchun keng qo'llanilgan. Berilgan tuzning kristallarini suvda eritgandan so'ng, maktab o'quvchilari hosil bo'lgan tiniq eritmani ikkita probirkaga quydilar.

Ulardan biriga bir necha tomchi natriy gidroksid eritmasi qo'shilib, jelga o'xshash oq cho'kma hosil bo'ldi. Tuz eritmasi bo'lgan boshqa bir naychaga bariy xlorid eritmasidan bir necha tomchi qo'shildi va oq, sutga o'xshash cho'kma hosil bo'ldi.

Kimyoviy formulani va tarqatilgan tuzning nomini yozing. Uni tanib olish jarayonida amalga oshirilgan reaktsiyalarning ikkita tenglamasini tuzing.

Javob:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 ↓ jelatinlioqcho'kindi

Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

oq sutga o'xshash cho'kma

Darsni yakunlash. Ko'zgu. Baholash.

Baholash-aks ettiruvchi blok

Keling, ishingizni guruhlarda tahlil qilaylik. So'z har bir guruh rahbariga beriladi.

Bugun darsda qanday savollarni muhokama qildik?

Ushbu savollarning qaysi birini eng qiyin topdingiz?

Sinov 3-ilova

Materialni qanday o'rgandim?

Uy vazifasi (topshiriq har bir talabaga bosilgan)

1-sonli masala.

Tajribalarni o'tkazish uchun tadqiqotchilarga suvda erimaydigan sariq kristallar bo'lgan modda berildi. Ushbu modda gugurt ishlab chiqarishda va kauchukni vulkanizatsiyalashda ishlatilishi ma'lum. Dağıtılmış moddaning konsentrlangan oltingugurt kislotasi bilan o'zaro ta'siri natijasida qizdirilganda gaz oksidi va suv hosil bo'ladi. Va hosil bo'lgan oksidi bariy gidroksid eritmasi orqali o'tkazganda, oq cho'kma hosil bo'ladi, u gazni keyingi o'tishi bilan eriydi.

Kimyoviy formulani yozing va ikkinchi tajriba natijasida olingan tuzni nomlang. Talabaning tuz bo'yicha o'tkazgan tajribalariga mos keladigan ikkita molekulyar reaktsiya tenglamasini yozing.

t 0

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + Ba (OH) 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Bariy sulfat

(Dars oxirida kvadratni boshqa rangdagi kvadratga o'zgartirmoqchi bo'lgan talabalar bunga taklif qilinadi. "Bizning kayfiyatimiz" testi).

1-ilova.

Jadval. Ionlarni aniqlash

Reaksiya natijasi

H +

Ko'rsatkichlar

Rang o'zgarishi

Ag +

Cl -

Oq cho'kma

Dansiz 2+

OH -

S 2-

Moviy cho'kindi

Qora cho'kma

Olovni ko'k-yashil rangga bo'yash

Fe 2+

OH -

Vaqt o'tishi bilan jigarrang rangga ega bo'lgan yashil rangli cho'kma

Fe 3+

OH -

Jigarrang cho'kma

Zn 2+

OH -

S 2-

Oq cho'kma, ortiqchaOH - eriydi

Oq cho'kma

Al 3+

OH -

Oq, jelega o'xshash cho'kma, bu ortiqchaOH - eriydi

NH 4 +

OH -

Ammiak hidi

Ba 2+

SO 4 2-

Oq cho'kma

Olovni sariq-yashil rangga bo'yash

Ca 2+

CO 3 2-

Oq cho'kma

Olovni bo'yash g'isht qizil

Na +

Olov rangi sariq

K +

Olov binafsha rang (kobalt stakan orqali)

Cl -

Ag +

Oq cho'kma

H 2 SO 4 *

O'tkir hidli rangsiz gazning chiqishi (HCl)

Br -

Ag +

H 2 SO 4 *

Sarg'ish cho'kma

BelgilashSO 2 vaBr 2 (jigarrang)

Men -

Ag +

H 2 SO 4 +

Sariq cho'kma

BelgilashH 2 S vaMen 2 (siyohrang)

SO 3 2-

H +

BelgilashSO 2 - fuchsin va binafsha siyoh eritmasini rangsizlantiruvchi, o'tkir hidli gaz

CO 3 2-

H +

Bulutli ohak suviga olib keladigan hidsiz gazning bug'lanishi

CH 3 COO -

H 2 SO 4

Sirka kislotasining hidi

YOQ 3 -

H 2 SO 4 (kons.) vaCu

Jigarrang gazni ajratish

SO 4 2-

Ba 2+

Oq cho'kma

PO 4 3-

Ag +

Sariq cho'kma

OH -

Ko'rsatkichlar

Ko'rsatkichlarning rangini o'zgartirish

2-ilova.

№1 amaliy ish

Mavzu: Ionlarga sifatli reaktsiyalar.

Ishning maqsadi: noorganik moddalarni tanib olish uchun xarakterli reaktsiyalardan foydalanish.

Kimyoviy eksperiment o'tkazish mahoratini oshirish;

Amaliy usulda ion almashinish reaktsiyalarini o'tkazish shartlarini tasdiqlang.

Darsning maqsadi:

Ta'lim: "Elektrolitik ajralish nazariyasi" (noorganik moddalarga xos reaktsiyalar) bo'limida talabalarning bilim, ko'nikma va malakalarini mustahkamlash uchun kimyoviy eksperimentdan foydalanish.

Rivojlanayotgan: fikrlash rivojlanishiga ko'maklashish (asosiy narsani tahlil qilish, taqqoslash, ajratib ko'rsatish, sababiy aloqalarni o'rnatish), bilim qiziqishlarini rivojlantirish.

Ta'lim: shaxs xususiyatlarini shakllantirishga hissa qo'shadi (mas'uliyat, kollektivizm, tashabbus).

Dars turi: bilim, ko'nikma va malakalarni amalda qo'llash.

Dars turi: amaliy ish.

O'qitish usullari: analitik, qiyosiy, umumlashtiruvchi, tasniflovchi.

Uskunalar: doska, bo'r, kislotalarning, asoslarning, suvdagi tuzlarning eruvchanligi jadvali, probirka solingan javon, spirtli chiroq, gugurt, probirkalar ushlagichi.

Reaktivlar: natriy karbonat, natriy xlorid va natriy sulfat, xlorid kislota, kumush nitrat, bariy xlorid.

2-guruh

Raqamlar ostida uchta probirkada eritmalar mavjud: natriy karbonat, natriy xlorid va natriy sulfat. Berilgan moddalardan (xlorid kislota, kumush nitrat, bariy xlorid) foydalanib, qaysi naychada moddalarning har biri borligini aniqlang.

Ish uchun ko'rsatmalar.

Ushbu sinov uchun har bir raqamlangan naychaning tarkibini uchta namunaga bo'ling.

Ish jarayoni:

    1. Ishning bajarilishini quyidagi shaklda yozish uchun jadval:

2. 1, 2, 3 tajribalarini bajaring.

Bariy xlorid eritmasini 1-probirkaga tushiring.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing

No 2 probirkaga xlorid kislota eritmasini quying.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

3-probirkaga kumush nitrat eritmasini quying.

Siz nima tomosha qilyapsiz?

Reaksiya tenglamasini molekulyar, to'liq ionli, qisqartirilgan ionli shakllarda yozing.

3. Jadvalni to'ldiring.

4. Umumiy xulosa qiling. Ishning eksperimental qismi natijalarini hisobot jadvaliga yozib qo'ying. Hisobotni tayyorlashda, iltimos, §§ 2,3,4 dan foydalaning.

Kerakli yozuvlarni yozing daftarda xulosa ovoz chiqarib beriladi. (Har bir so'zlashuvda bitta talaba).

3-ilova

Sinov

Materialni qanday o'rgandim?

1. Qattiq bilimga ega bo'ldim, barcha materiallarni o'zlashtirdim 9-10 ball

2. Materialni qisman o'zlashtirgan 7-8 ball

3. Men ozgina tushundim, baribir 4-6 ball ishlashim kerak

4. Guruhlarda qatnashganingiz uchun o'zingizni qanday baholaysiz? (O'zingizni bu erda baholang).