Χημεία. Νέος πλήρης οδηγόςνα προετοιμαστούν για την OGE. Μεντβέντεφ Yu.N.
Μ.: 2017. - 320 σελ.
Νέος κατάλογοςπεριέχει όλο το θεωρητικό υλικό για το μάθημα της χημείας που είναι απαραίτητο για την επιτυχία της κύριας κρατικής εξέτασης στην 9η τάξη. Περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία του περιεχομένου, επαληθευμένα από υλικά δοκιμής και βοηθά στη γενίκευση και συστηματοποίηση των γνώσεων και των δεξιοτήτων για ένα μάθημα δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης (γυμνάσιο). Το θεωρητικό υλικό παρουσιάζεται σε συνοπτική και προσιτή μορφή. Κάθε θέμα συνοδεύεται από παραδείγματα δοκιμαστικών εργασιών. Πρακτικές εργασίεςαντιστοιχούν στη μορφή OGE. Οι απαντήσεις στις δοκιμές παρέχονται στο τέλος του εγχειριδίου. Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές και εκπαιδευτικούς.
Μορφή: pdf
Μέγεθος: 4,2 MB
Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
Από τον συγγραφέα 10
1.1. Η δομή του ατόμου. Δομή κελύφη ηλεκτρονίωνάτομα των πρώτων 20 στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα D.I. Mendeleeva 12
Πυρήνας ενός ατόμου. Νουκλεόνια. Ισότοπα 12
Ηλεκτρονικά κελύφη 15
Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις ατόμων 20
Εργασίες 27
1.2. Περιοδικός νόμοςκαι Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ.
Φυσική έννοια του σειριακού αριθμού χημικό στοιχείο 33
1.2.1. Ομάδες και περίοδοι του Περιοδικού Πίνακα 35
1.2.2. Μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους σε σχέση με τη θέση των χημικών στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα 37
Αλλαγή των ιδιοτήτων των στοιχείων στις κύριες υποομάδες. 37
Αλλαγή ιδιοτήτων στοιχείου κατά περίοδο 39
Εργασίες 44
1.3. Η δομή των μορίων. Χημικός δεσμός: ομοιοπολικό (πολικό και μη πολικό), ιοντικό, μεταλλικό 52
Ομοιοπολικό δεσμό 52
Ιωνικός δεσμός 57
Μεταλλική σύνδεση 59
Εργασίες 60
1.4. Σθένος χημικών στοιχείων.
Κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων 63
Εργασίες 71
1.5. Καθαρές ουσίες και μείγματα 74
Εργασίες 81
1.6. Απλές και σύνθετες ουσίες.
Κύρια μαθήματα ανόργανες ουσίες.
Η ονοματολογία δεν είναι ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ 85
Οξείδια 87
Υδροξείδια 90
Οξέα 92
Άλατα 95
Εργασίες 97
2.1. Χημικές αντιδράσεις. Συνθήκες και σημεία χημικών αντιδράσεων. Χημική ουσία
εξισώσεις Διατήρηση μάζας ουσιών κατά τη διάρκεια χημικές αντιδράσεις 101
Εργασίες 104
2.2. Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων
σύμφωνα με διάφορα χαρακτηριστικά: τον αριθμό και τη σύνθεση των αρχικών και προκύπτων ουσιών, αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων,
απορρόφηση και απελευθέρωση ενέργειας 107
Ταξινόμηση ανάλογα με τον αριθμό και τη σύνθεση των αντιδραστηρίων και τελικές ουσίες 107
Ταξινόμηση των αντιδράσεων ανάλογα με τις αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων HO
Ταξινόμηση των αντιδράσεων με θερμική επίδραση 111
Εργασίες 112
2.3. Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες.
Κατιόντα και ανιόντα 116
2.4. Ηλεκτρολυτική διάστασηοξέα, αλκάλια και άλατα (μέσος όρος) 116
Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων 119
Ηλεκτρολυτική διάσταση βάσεων 119
Ηλεκτρολυτική διάσταση αλάτων 120
Ηλεκτρολυτική διάσταση αμφοτερικά υδροξείδια 121
Εργασίες 122
2.5. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων και συνθήκες για την εφαρμογή τους 125
Παραδείγματα σύνταξης συντομευμένων ιοντικών εξισώσεων 125
Συνθήκες για τις αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων 127
Εργασίες 128
2.6. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Οξειδωτικοί παράγοντες και αναγωγικοί παράγοντες 133
Ταξινόμηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής 134
Τυπικοί αναγωγικοί και οξειδωτικοί παράγοντες 135
Επιλογή συντελεστών στις εξισώσεις αντιδράσεων οξειδοαναγωγής 136
Εργασίες 138
3.1. Χημικές ιδιότητες απλές ουσίες 143
3.1.1. Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - μετάλλων: μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, αλουμίνιο, σίδηρος 143
Αλκαλικά μέταλλα 143
Μέταλλα αλκαλικών γαιών 145
Αλουμίνιο 147
Σίδερο 149
Εργασίες 152
3.1.2. Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - αμέταλλων: υδρογόνο, οξυγόνο, αλογόνα, θείο, άζωτο, φώσφορος,
άνθρακας, πυρίτιο 158
Υδρογόνο 158
Οξυγόνο 160
Αλογόνα 162
Θείο 167
Άζωτο 169
Φώσφορος 170
Άνθρακα και πυρίτιο 172
Εργασίες 175
3.2. Χημικές ιδιότητες σύνθετες ουσίες 178
3.2.1. Χημικές ιδιότητες οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες 178
Βασικά οξείδια 178
Όξινα οξείδια 179
Αμφοτερικά οξείδια 180
Εργασίες 181
3.2.2. Χημικές ιδιότητες βάσεων 187
Εργασίες 189
3.2.3. Χημικές ιδιότητες οξέων 193
Γενικές ιδιότητες των οξέων 194
Ειδικές ιδιότητες του θειικού οξέος 196
Ειδικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος 197
Ειδικές ιδιότητες του ορθοφωσφορικού οξέος 198
Εργασίες 199
3.2.4. Χημικές ιδιότητες αλάτων (μέσος όρος) 204
Εργασίες 209
3.3. Σχέση διάφορες τάξειςανόργανες ουσίες 212
Εργασίες 214
3.4. Αρχικές πληροφορίες για οργανική ύλη 219
Κύριες κατηγορίες οργανικών ενώσεων 221
Βασικές αρχές της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων... 223
3.4.1. Κορεσμένοι και ακόρεστοι υδρογονάνθρακες: μεθάνιο, αιθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο 226
Μεθάνιο και αιθάνιο 226
Αιθυλένιο και ακετυλένιο 229
Εργασίες 232
3.4.2. Οξυγόνο ουσίες: αλκοόλες (μεθανόλη, αιθανόλη, γλυκερίνη), καρβοξυλικά οξέα (οξικό και στεατικό) 234
Αλκοόλ 234
Καρβοξυλικά οξέα 237
Εργασίες 239
4.1. Κανόνες ασφαλής εργασίαστο σχολικό εργαστήριο 242
Κανόνες για ασφαλή εργασία σε σχολικό εργαστήριο. 242
Εργαστηριακά υαλικά και εξοπλισμός 245
Διαχωρισμός μειγμάτων και καθαρισμός ουσιών 248
Παρασκευή διαλυμάτων 250
Εργασίες 253
4.2. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με χρήση δεικτών.
Ποιοτικές αντιδράσειςγια ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχα, θειικά, ανθρακικά ιόντα) 257
Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με χρήση δεικτών 257
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα
στη λύση 262
Εργασίες 263
4.3. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία).
Λήψη αερίων ουσιών 268
Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες 273
Εργασίες 274
4.4. Εκτέλεση υπολογισμών με βάση τύπους και εξισώσεις αντίδρασης 276
4.4.1. Υπολογισμοί κλάσμα μάζαςχημικό στοιχείο στην ουσία 276
Εργασίες 277
4.4.2. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας της διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα 279
Προβλήματα 280
4.4.3. Υπολογισμός της ποσότητας μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας ουσίας από την ποσότητα ουσίας, μάζας ή όγκου ενός από τα αντιδραστήρια
ή προϊόντα αντίδρασης 281
Υπολογισμός της ποσότητας της ουσίας 282
Υπολογισμός μάζας 286
Υπολογισμός όγκου 288
Εργασίες 293
Πληροφορίες για δύο μοντέλα εξετάσεων του ΟΓΕ στη Χημεία 296
Οδηγίες για την ολοκλήρωση της πειραματικής εργασίας 296
Δείγματα πειραματικών εργασιών 298
Απαντήσεις στις εργασίες 301
Εφαρμογές 310
Πίνακας διαλυτότητας ανόργανων ουσιών στο νερό 310
Ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων s και p 311
Ηλεκτροχημική σειρά τάσης μετάλλων 311
Μερικές σημαντικές φυσικές σταθερές 312
Προθέματα όταν σχηματίζονται πολλαπλάσια και υποπολλαπλάσια 312
Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις ατόμων 313
Οι πιο σημαντικοί δείκτες οξέος-βάσης 318
Γεωμετρική δομή ανόργανων σωματιδίων 319
Τυπικές εργασίες στη χημεία OGE
Σε επίδειξη Έκδοση OGEστη χημεία 2018, οι πρώτες 15 εργασίες είναι τεστ και ως απάντηση στην ερώτηση πρέπει να επιλέξετε μία από τις τέσσερις επιλογές απάντησης.
Θυμηθείτε, μπορείτε πάντα να κλείσετε ένα ραντεβού με. Μας εκπαιδευτικό κέντροΟι καλύτεροι ειδικοί δουλεύουν!
Ασκηση 1
Το άτομο που φαίνεται στο σχήμα έχει 9 ηλεκτρόνια κατανεμημένα σε δύο ηλεκτρονικά επίπεδα, που σημαίνει ότι βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο του περιοδικού πίνακα και έχει αύξοντα αριθμό 9. Αυτό το άτομο είναι φθόριο.
Απάντηση: φθόριο
Εργασία 2 στο OGE στη χημεία
Οι μη μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται με την αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας και με τη μείωση του αριθμού επίπεδα ενέργειας. Δηλαδή από αριστερά προς τα δεξιά σε περίοδο και από κάτω προς τα πάνω σε ομάδα. Το αλουμίνιο, ο φώσφορος και το χλώριο βρίσκονται στην ίδια περίοδο και διατάσσονται από αριστερά προς τα δεξιά.
Απάντηση: αλουμίνιο - φώσφορος - χλώριο
Εργασία 3
Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων μετάλλου και μη μετάλλων, ένας μεταλλικός δεσμός είναι μεταξύ μετάλλων και ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ μη μετάλλων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί χωρίζονται σε πολικούς και μη πολικούς. Ένας μη πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο όμοιων ατόμων, όπως σε ένα μόριο φθόριο F-F. Και η πολική σχηματίζεται ανάμεσα διαφορετικά άτομαμη μέταλλα με διαφορετικές έννοιεςηλεκτραρνητικότητα.
Απάντηση: ομοιοπολική μη πολική
OGE στην εργασία χημείας 4
Στις ενώσεις Na 3 N, NH 3, NH 4 Το άζωτο Cl έχει κατάσταση οξείδωσης -3. Στο HNO2 η κατάσταση οξείδωσής του είναι +3.
Απάντηση: HNO2
Εργασία 5
Ο ψευδάργυρος είναι ένα αμφοτερικό μέταλλο που σχηματίζει αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια. Επομένως ZnO - αμφοτερικό οξείδιο. Να 2 SO 4 είναι ένα άλας που αποτελείται από το κατιόν Na+ και SO 4 2- ανιόν
Απάντηση: αμφοτερικό οξείδιο και αλάτι
Εργασία 6
Αντίδραση μεταξύ οξειδίου του χαλκού και υδρογόνου: CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Το CuO είναι μια μαύρη σκόνη, ο χαλκός που θα προκύψει θα είναι κόκκινος. Έτσι, θα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.
Απάντηση: αλλαγή χρώματος
Εργασία 7 στο ΟΓΕ στη χημεία
Ας γράψουμε την εξίσωση διάστασης για καθεμία από τις ουσίες:
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-
1 mole θειικού οξέος διασπάται σε 2 ιόντα υδρογόνου και 1 θειικό ιόν.
(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-
1 mole θειούχου αμμωνίου διασπάται σε 2 ιόντα αμμωνίου και 1 ιόν σουλφιδίου.
BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -
1 mole χλωριούχου βαρίου διασπάται σε 1 ιόν βαρίου και 2 ιόντα χλωρίου
CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-
1 mole θειικού χαλκού διασπάται σε 1 ιόν χαλκού και ένα θειικό ιόν, δηλαδή τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων ανιόντων και κατιόντων.
Απάντηση: CuSO4
Εργασία 8
MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = η αντίδραση δεν συμβαίνει, γιατί δεν σχηματίζεται αέριο, ίζημα ή ένωση κακής διάσπασης (νερό).
Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα ίζημα
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Η αντίδραση απελευθερώνει αέριο
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα ίζημα
Απάντηση: NH4 Cl και NaOH
Εργασία 9
Cl2 + H2 = 2HCl
Ca + O 2 = CaO
N 2 + H 2 O = δεν αντιδρούν
Fe + S = FeS
Απάντηση: άζωτο και νερό
Εργασία 11 στη χημεία ΟΓΕ
Σε αντίδραση σε υδροχλωρικό οξύΜόνο ο νιτρικός άργυρος εισέρχεται:
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Η αντίδραση δεν θα λάβει χώρα με νιτρικό βάριο, αφού δεν θα σχηματιστεί αέριο, ίζημα ή ένωση χαμηλής διάστασης (νερό).
Το υδροχλωρικό οξύ δεν αντιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσης μετάλλων μετά το υδρογόνο· η αντίδραση επίσης δεν θα λειτουργήσει με το οξείδιο του πυριτίου
Απάντηση: νιτρικός άργυρος
Εργασία 12
Ο νιτρικός χαλκός δεν θα αντιδράσει με το χλωριούχο νάτριο και το θειικό νάτριο αφού καμία αντίδραση δεν θα παράγει αέριο, ίζημα ή ένωση κακής διάσπασης.
Και το θειούχο νάτριο με νιτρικό χαλκό θα αντιδράσει σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:
Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3
Απάντηση: Να μόνο2 μικρό
Εργασία 13 στο ΟΓΕ στη χημεία
Σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να πετιέται απλώς στα σκουπίδια ένα σπασμένο θερμόμετρο υδραργύρου ή διαρροή υδραργύρου. Ο υδράργυρος πρέπει να συλλέγεται σε ένα γυάλινο βάζο με σφιχτό καπάκι και το γυάλινο θερμόμετρο πρέπει να συσκευάζεται σε σφραγισμένη πλαστική σακούλα. Αλλά αυτό δεν είναι αλήθεια.
Άλατα βαριά μέταλλα(συμπεριλαμβανομένου του μολύβδου) έχουν τοξικές ιδιότητες, επομένως δεν συνιστάται να καλύπτετε παιχνίδια και πιάτα με αυτό.
Απάντηση: μόνο Β
Εργασία 14
Οξειδωτικός παράγοντας στις αντιδράσεις είναι ένα στοιχείο που δέχεται ηλεκτρόνια, δηλαδή μειώνει την κατάσταση οξείδωσης.
Στην πρώτη αντίδραση, το θείο έχει κατάσταση οξείδωσης -2 στην αριστερή πλευρά και 0 στη δεξιά - δηλαδή αυξάνει την κατάσταση οξείδωσης και είναι αναγωγικός παράγοντας.
Στη δεύτερη αντίδραση, το θείο μειώνει τον αριθμό οξείδωσής του από 0 σε -2 και είναι οξειδωτικός παράγοντας.
Στην τρίτη αντίδραση, το θείο μειώνει την κατάσταση οξείδωσης από +2 σε +3 και είναι αναγωγικός παράγοντας.
Στην τέταρτη αντίδραση, το θείο μειώνει την κατάσταση οξείδωσης από 0 σε +3 και είναι αναγωγικός παράγοντας.
Απάντηση: 3S + 2Al = Αλ2 μικρό3
Εργασία 15 στο ΟΓΕ στη χημεία
Φωσφορικό αμμώνιο - (NH 4) 3 PO 4
Η μοριακή του μάζα είναι 149 g/mol
Κλάσμα μάζας αζώτου σε αυτό = 100%*14*3/149 = 28%
Κλάσμα μάζας οξυγόνου = 100%*16*4/149 = 43%
Κλάσμα μάζας φωσφόρου = 100%*32/149 = 21%
Κλάσμα μάζας υδρογόνου = 100%*1*12/149 = 8%
Απάντηση: 4
OGE στη χημεία μέρος 2
Στο τεστ του OGE για την τάξη 9 στη χημεία, οι εργασίες 16-19 είναι ερωτήσεις στις οποίες πρέπει να γράψετε την απάντηση σωστή σειράαρκετούς αριθμούς. Καθήκοντα έκδοση επίδειξης 2018:
Εργασία 16
Το μαγνήσιο και το πυρίτιο βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα στην τρίτη περίοδο, που σημαίνει ότι έχουν τρία ηλεκτρονικά στρώματα στα άτομα (1) και οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας τους είναι μικρότερες από αυτές του φωσφόρου (4), αφού ο φώσφορος βρίσκεται στα δεξιά στην περίοδο και παρουσιάζει πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες από το μαγνήσιο και το πυρίτιο.
Απάντηση: 14
Εργασία 17 στο ΟΓΕ στη χημεία
Αιθανόλη, ή αιθανόλη, έχει τον τύπο - C 2 Ν 5 ΑΥΤΟΣ. Έχει δύο άτομα άνθρακα και δεν έχει διπλούς δεσμούς. Η αιθανόλη καίγεται για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Τα 1,2,5 δεν είναι σωστά.
Η αιθανόλη είναι ιδιαίτερα διαλυτή φυσιολογικές συνθήκεςυγρό σε νερό. Το 3 είναι σωστό.
Οι αλκοόλες, οι οποίες περιλαμβάνουν αιθανόλη, υφίστανται αντίδραση υποκατάστασης με αλκαλιμέταλλα (4).
Απάντηση: 34
Εργασία 18
Na 2 CO 3 και Na 2 SiO 3 μπορεί να αναγνωριστεί χρησιμοποιώντας οξύ:
Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓
K 2 CO 3 και Li 2 CO 3 μπορεί να αναγνωριστεί με το Κ 3 PO 4:
K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = καμία αντίδραση
3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3
Na2SO4 και το NaOH μπορεί να αναγνωριστεί χρησιμοποιώντας CuCl 2 :
Na 2 SO 4 + CuCl 2 = καμία αντίδραση
2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Απάντηση: 241
OGE στην εργασία χημείας 19
Το θείο μπορεί να αντιδράσει με πυκνό θειικό οξύ:
2H 2 SO 4 (συμπ.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O
Και με οξυγόνο:
S + O 2 = SO 2
Το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο, επομένως μπορεί να αλληλεπιδράσει τόσο με οξέα όσο και με βάσεις:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2
Το χλωριούχο αλουμίνιο μπορεί να αντιδράσει με το νιτρικό άργυρο και το υδροξείδιο του καλίου:
AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓
3KOH+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓
Απάντηση: 423
Η απάντηση στις εργασίες 20-23/24 της έκδοσης επίδειξης για τη χημεία OGE 2018 απαιτεί λεπτομερή απάντηση.
Εργασία 20
Πρώτα πρέπει να τακτοποιήσετε τις καταστάσεις οξείδωσης και να βρείτε τα στοιχεία που αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσης. Για αυτή την αντίδραση είναι ιώδιο και θείο.
Εξισώσεις ηλεκτρονικό ισοζύγιοθα είναι ως εξής:
S +6 + 8ē = S –2
Το θείο δέχεται ηλεκτρόνια και επομένως είναι οξειδωτικός παράγοντας.
2I –1 – 2ē → I 2 0
Το ιώδιο δίνει ηλεκτρόνια και είναι αναγωγικός παράγοντας.
Στη συνέχεια, πρέπει να "εξισώσετε" τις ηλεκτρονικές ημιαντιδράσεις πολλαπλασιάζοντας την πρώτη εξίσωση επί 4:
S +6 + 8ē = S –2 |*4
2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1
8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Εργασία 21 στο ΟΓΕ στη χημεία
Για να λυθεί το πρόβλημα είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί μια εξίσωση αντίδρασης:
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3
n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol
Η ποσότητα του νιτρικού αργύρου που αντέδρασε σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης είναι ίση με την ποσότητα του χλωριούχου αργύρου που καταβυθίστηκε. Στη συνέχεια, πρέπει να βρείτε τη μάζα του νιτρικού αργύρου που περιέχεται στο αρχικό διάλυμα:
m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g
Κλάσμα μάζας νιτρικού αργύρου στο αρχικό διάλυμα:
ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m(διάλυμα) = 100% * 10,2 g / 170 g = 6%
Στο πρώτο μοντέλο εξέτασης του OGE 9 στη χημεία, το οποίο περιλαμβάνει ένα πείραμα «σκέψης», η εργασία 23 της έκδοσης επίδειξης μοιάζει με αυτό:
Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2
2+ + 2OH – = Fe(OH) 2
Το δεύτερο μοντέλο εξέτασης του OGE στη Χημεία 2018 περιέχει μια πραγματική πειραματική εργασία και περιέχει τις εργασίες 22 και 23. Η εργασία 22 είναι το θεωρητικό μέρος για την ολοκλήρωση της εργασίας 22.
Εργασία 22 στο ΟΓΕ στη χημεία
Το υδροξείδιο του σιδήρου (II) μπορεί να ληφθεί χρησιμοποιώντας τα προτεινόμενα αντιδραστήρια σε δύο στάδια σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:
Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2
Ή:
CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2
Αντιδράσεις που ταιριάζουν σε αυτό το μοτίβο:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓
Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, ο χαλκός κατακρημνίζεται· το ίζημα είναι κόκκινο.
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Ως αποτέλεσμα της δεύτερης αντίδρασης, σχηματίζεται ένα γκριζοπράσινο ίζημα υδροξειδίου του σιδήρου (II). Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, η συντομευμένη ιοντική εξίσωση θα ήταν: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2
Εργασία 23
Η απάντηση στην εργασία 23 αξιολογείται σύμφωνα με δύο κριτήρια:
Κριτήριο 1αξιολογεί τη συμμόρφωση των αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν με το σχήμα που εκπονήθηκε στην εργασία 22 και την περιγραφή των αλλαγών που συμβαίνουν με τις ουσίες:
Ως αποτέλεσμα της πρώτης αντίδρασης Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ κόκκινος χαλκός καθιζάνει, επιπλέον, το μπλε χρώμα του διαλύματος, χαρακτηριστικό του CuSO, εξαφανίζεται 4
Ως αποτέλεσμα της δεύτερης αντίδρασης FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Το υδροξείδιο του σιδήρου (II) καθιζάνει ως γκριζοπράσινο χρώμα.
Επίσης, απαντώντας σε αυτήν την εργασία, είναι απαραίτητο να συναχθεί ένα συμπέρασμα σχετικά με τις ιδιότητες των ουσιών και ποιες αντιδράσεις πραγματοποιήθηκαν:
Η πρώτη αντίδραση είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, στην οποία ένα πιο ενεργό μέταλλο (σίδηρος) αντικαθιστά ένα λιγότερο ενεργό κατιόν. ενεργό μέταλλο(Cu 2+ ). Η δεύτερη αντίδραση είναι μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων μεταξύ του άλατος και του αλκαλίου, η οποία καταλήγει σε ένα ίζημα.
Κριτήριο 2αξιολογεί τη συμμόρφωση με τους γενικά αποδεκτούς κανόνες ασφαλείας κατά τις εργαστηριακές εργασίες: την ικανότητα ασφαλούς εργασίας με χημικό εξοπλισμό και ουσίες, για παράδειγμα, κατά την επιλογή της απαιτούμενης ποσότητας αντιδραστηρίου.
Για τους μαθητές που σχεδιάζουν να αποκτήσουν στο μέλλον ένα επάγγελμα σχετικό με τη χημεία, το OGE σε αυτό το θέμα είναι πολύ σημαντικό. Εάν θέλετε να σημειώσετε καλύτερα αποτελέσματα στο τεστ σας, ξεκινήστε αμέσως την προετοιμασία. Η καλύτερη βαθμολογία για την ολοκλήρωση της εργασίας είναι 34. Τα αποτελέσματα αυτής της εξέτασης μπορούν να χρησιμοποιηθούν κατά την αποστολή σε εξειδικευμένα τμήματα Λύκειο. Επιπλέον, το ελάχιστο όριο του δείκτη σε πόντους σε αυτή την περίπτωση είναι 23.
Ποιες είναι οι επιλογές?
Το OGE στη χημεία, όπως και τα προηγούμενα χρόνια, περιλαμβάνει θεωρία και πράξη. Με τη χρήση θεωρητικές εργασίεςελέγξτε πώς τα αγόρια και τα κορίτσια γνωρίζουν τους βασικούς τύπους και τους ορισμούς των βιολογικών και ανόργανη χημείακαι γνωρίζουν πώς να τα εφαρμόζουν στην πράξη. Το δεύτερο μέρος στοχεύει συνεπώς στη δοκιμή της ικανότητας των μαθητών να πραγματοποιούν αντιδράσεις οξειδοαναγωγής και ανταλλαγής ιόντων, να έχουν μια ιδέα για μοριακές μάζεςκαι όγκους ουσιών.
Γιατί πρέπει να κάνετε τεστ
Το OGE 2019 στη χημεία απαιτεί σοβαρή προετοιμασία, αφού το θέμα είναι αρκετά σύνθετο. Πολλοί έχουν ήδη ξεχάσει τη θεωρία, ίσως δεν την κατάλαβαν καλά και χωρίς αυτήν είναι αδύνατο να λυθεί σωστά το πρακτικό μέρος της εργασίας.
Αξίζει να αφιερώσετε χρόνο για να προπονηθείτε τώρα για να δείξετε αξιοπρεπή αποτελέσματα στο μέλλον. Σήμερα, οι μαθητές έχουν μια εξαιρετική ευκαιρία να αξιολογήσουν τη δύναμή τους λύνοντας τα πραγματικά τεστ του περασμένου έτους. Δεν υπάρχει κόστος - μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δωρεάν τις γνώσεις του σχολείου και να κατανοήσετε πώς θα διεξαχθεί η εξέταση. Οι μαθητές θα είναι σε θέση όχι μόνο να επαναλάβουν την ύλη που καλύπτεται και να ολοκληρώσουν το πρακτικό μέρος, αλλά και να νιώσουν την ατμόσφαιρα πραγματικών τεστ.
Βολικό και αποτελεσματικό
Μια εξαιρετική ευκαιρία είναι να προετοιμαστείτε για το OGE ακριβώς στον υπολογιστή. Απλά πρέπει να πατήσετε το κουμπί έναρξης και να αρχίσετε να κάνετε τεστ online. Αυτό είναι πολύ αποτελεσματικό και μπορεί να αντικαταστήσει τα μαθήματα με δάσκαλο. Για ευκολία, όλες οι εργασίες ομαδοποιούνται με αριθμούς εισιτηρίων και αντιστοιχούν πλήρως στους πραγματικούς, αφού ελήφθησαν από τον ιστότοπο του Ομοσπονδιακού Ινστιτούτου Παιδαγωγικών Μετρήσεων.
Εάν δεν είστε σίγουροι για τις ικανότητές σας, φοβάστε τα επερχόμενα τεστ, έχετε κενά στη θεωρία, δεν έχετε ολοκληρώσει αρκετές πειραματικές εργασίες - ανοίξτε τον υπολογιστή και ξεκινήστε την προετοιμασία. Σας ευχόμαστε επιτυχία και τους υψηλότερους βαθμούς!
Το OGE στη χημεία λαμβάνεται μόνο κατ' επιλογή του μαθητή· αυτό το τεστ δεν περιλαμβάνεται στη λίστα των υποχρεωτικών. Η Χημεία επιλέγεται από μαθητές που μετά την 9η τάξη σκοπεύουν να εισέλθουν σε εξειδικευμένο 10ο δημοτικό σχολείο ή σε εξειδικευμένο κολέγιο ή τεχνική σχολή. Για είσοδο σε ιατρική ΣχολήΑπαιτείται όχι μόνο η χημεία, αλλά και η βιολογία. Η εξέταση συνεπάγεται προσανατολισμό στη θεωρία και επιτυχή εφαρμογή της στην πράξη. Ο εξεταζόμενος πρέπει να λύσει πολλές εργασίες διαφορετικών επιπέδων δυσκολίας από ένα ευρύ φάσμα θεμάτων. Για να αποφασίσετε σε ποια θέματα θα προσέξετε, διαβάστε το πρόγραμμα προετοιμασίας OGE στη χημεία.
Η εξέταση αποτελείται από εργασίες, οι οποίες χωρίζονται σε δύο λογικά τμήματα:
- Το πρώτο μέρος περιλαμβάνει εργασίες σχετικά με τη γνώση της θεωρίας: εδώ πρέπει να δώσετε μια σύντομη απάντηση - έναν αριθμό, μια ακολουθία αριθμών, μια λέξη.
- Στο δεύτερο μέρος υπάρχουν πολλές ερωτήσεις στις οποίες πρέπει να δώσετε λεπτομερείς, πλήρεις απαντήσεις, να πραγματοποιήσετε ένα εργαστηριακό πείραμα, να γράψετε συμπεράσματα και να εκτελέσετε υπολογισμούς. Είναι εξαιρετικά σημαντικό να μπορείτε να χρησιμοποιείτε ειδικό εξοπλισμό και να χρησιμοποιείτε αλγόριθμους για την επίλυση προβλημάτων διαφορετικών επιπέδων πολυπλοκότητας.
Κατά τη διάρκεια της εξέτασης, ο εξεταζόμενος έχει συμβουλές: πίνακες διαλυτότητας αλάτων, οξέων, βάσεων στο νερό, περιοδικός πίνακας Mendeleev, πίνακες τάσεων μετάλλων. Εφόσον γνωρίζετε πώς να χρησιμοποιείτε αυτά τα υλικά, μπορείτε να λύσετε πολλές εργασίες χωρίς δυσκολία.
- Η κύρια συμβουλή που είναι σχετική για κάθε εξέταση είναι να προγραμματίσετε τη μελέτη σας. Χωρίς ένα ξεκάθαρο σχέδιο δεν θα μπορέσετε να το πετύχετε υψηλό επίπεδοπαρασκευή. Για να κάνετε τον προγραμματισμό σας όσο το δυνατόν πιο αποτελεσματικό, ρίξτε μια ματιά– υποδεικνύει θέματα και ενότητες στα οποία πρέπει να δώσετε ιδιαίτερη προσοχή.
- Αξιολογήστε τα δυνατά σας σημεία: ο πιο εύκολος τρόπος είναι διαδικτυακή δοκιμή. Αφού περάσετε το τεστ, λαμβάνετε το αποτέλεσμα και μπορείτε να αξιολογήσετε ποιοι τύποι εργασιών και θεμάτων σας προκαλούν τη μεγαλύτερη δυσκολία.
- Μόλις εντοπίσετε προβληματικά θέματα, δώστε τους περισσότερη προσοχή από άλλα. Για εκπαίδευση, πάρτε σχολικά βιβλία και βιβλία αναφοράς.
- Φροντίστε να λύσετε προβλήματα! Όσο περισσότερα προβλήματα λύσετε για να προετοιμαστείτε, τόσο πιο εύκολο θα είναι στις εξετάσεις.
- Κάντε ερωτήσεις: βρείτε έναν ειδικό που μπορεί να σας βοηθήσει προβληματικές καταστάσεις. Αυτό θα μπορούσε να είναι δάσκαλος ή δασκάλα σχολείου. Μόνο ένας ειδικός μπορεί να σας βοηθήσει να αναλύσετε τα λάθη σας και να μην τα ξανακάνετε.
- Μάθετε να χρησιμοποιείτε υποδείξεις - αυτά τα τραπέζια που μπορείτε να πάρετε μαζί σας στην εξέταση.
- Η μελέτη της θεωρίας δεν αρκεί· είναι πολύ σημαντικό να εξασκηθεί κανείς στην εκτέλεση τεστ. Αυτή η μορφή ελέγχου γνώσεων προκαλεί δυσκολίες σε πολλούς, ειδικά αν δεν χρησιμοποιήθηκε στα μαθήματα. Λύστε περισσότερα δοκιμαστικές εργασίες ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙώστε κατά τη διάρκεια της εξέτασης να μην προκαλούν φόβο και παρεξήγηση.
- Η «Επίλυση του OGE στη Χημεία» θα σας βοηθήσει να προετοιμαστείτε για τις εξετάσεις και να τις περάσετε με επιτυχία, χρησιμοποιώντας τον χρόνο που σας δίνεται ορθολογικά και χωρίς άγχος.
Το Μέρος 1 περιέχει 19 εργασίες σύντομης απάντησης, συμπεριλαμβανομένων 15 εργασιών βασικού επιπέδου δυσκολίας ( σειριακοί αριθμοίαυτές οι εργασίες: 1, 2, 3, 4, ...15) και 4 εργασίες υψηλότερο επίπεδοπολυπλοκότητα (τατικοί αριθμοί αυτών των εργασιών: 16, 17, 18, 19). Παρά όλες τις διαφορές τους, οι εργασίες σε αυτό το μέρος είναι παρόμοιες καθώς η απάντηση σε καθένα από αυτά γράφεται εν συντομία με τη μορφή ενός αριθμού ή μιας ακολουθίας αριθμών (δύο ή τρεις). Η σειρά των αριθμών αναγράφεται στη φόρμα απάντησης χωρίς κενά ή άλλους πρόσθετους χαρακτήρες.
Το Μέρος 2, ανάλογα με το μοντέλο CMM, περιέχει 3 ή 4 εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, με λεπτομερή απάντηση. Η διαφορά μεταξύ των μοντέλων εξέτασης 1 και 2 έγκειται στο περιεχόμενο και τις προσεγγίσεις για την ολοκλήρωση των τελευταίων εργασιών των επιλογών εξέτασης:
Το μοντέλο εξέτασης 1 περιέχει την εργασία 22, η οποία περιλαμβάνει την εκτέλεση ενός «πειράματος σκέψης».
Το μοντέλο εξέτασης 2 περιέχει τις εργασίες 22 και 23, οι οποίες περιλαμβάνουν την ολοκλήρωση εργαστηριακές εργασίες(πραγματικό χημικό πείραμα).
Κλίμακα μετατροπής πόντων σε βαθμούς:
"2"– από 0 έως 8
"3"– από 9 έως 17
"4"– από 18 έως 26
"5"– από 27 έως 34
Σύστημα αξιολόγησης της απόδοσης μεμονωμένων εργασιών και της εξεταστικής εργασίας στο σύνολό της
Η σωστή ολοκλήρωση καθεμιάς από τις εργασίες 1–15 βαθμολογείται με 1 βαθμό. Η σωστή ολοκλήρωση καθεμιάς από τις εργασίες 16–19 αξιολογείται με μέγιστο 2 βαθμούς. Οι εργασίες 16 και 17 θεωρούνται ότι έχουν ολοκληρωθεί σωστά εάν έχουν επιλεγεί σωστά δύο επιλογές απάντησης σε καθεμία από αυτές. Για μια ημιτελή απάντηση - μία από τις δύο απαντήσεις ονομάζεται σωστά ή τρεις απαντήσεις, δύο από τις οποίες είναι σωστές - δίνεται 1 βαθμός. Οι υπόλοιπες επιλογές απαντήσεων θεωρούνται λανθασμένες και βαθμολογούνται με 0 βαθμούς. Οι εργασίες 18 και 19 θεωρούνται ότι έχουν ολοκληρωθεί σωστά, εάν έχουν καθοριστεί σωστά τρεις αντιστοιχίες. Μια απάντηση στην οποία καθορίζονται δύο στους τρεις αγώνες θεωρείται εν μέρει σωστή. αξίζει 1 βαθμό. Οι υπόλοιπες επιλογές θεωρούνται λανθασμένη απάντηση και βαθμολογούνται με 0 βαθμούς.
Οι εργασίες του Μέρους 2 (20–23) ελέγχονται από μια θεματική επιτροπή. Μέγιστη βαθμολογία για μια σωστά ολοκληρωμένη εργασία: για τις εργασίες 20 και 21 - 3 βαθμοί η καθεμία. στο μοντέλο 1 για την εργασία 22 – 5 βαθμοί. στο μοντέλο 2 για εργασία 22 - 4 βαθμοί, για εργασία 23 - 5 βαθμοί.
Για την ολοκλήρωση των εργασιών εξέτασης σύμφωνα με το μοντέλο 1, διατίθενται 120 λεπτά. σύμφωνα με το μοντέλο 2 – 140 λεπτά
