Δείτε επίσης: Λίστα χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Περιεχόμενα 1 Τρέχοντα σύμβολα ... Wikipedia

    Δείτε επίσης: Λίστα Χημικών Στοιχείων κατά Σύμβολο και Αλφαβητική Λίστα Χημικών Στοιχείων Αυτή είναι μια λίστα με χημικά στοιχεία ταξινομημένα με αύξουσα σειρά ατομικών αριθμών. Ο πίνακας δείχνει το όνομα του στοιχείου, του συμβόλου, της ομάδας και της περιόδου στην ... ... Wikipedia

    - (ISO 4217) Κωδικοί για την αναπαράσταση των νομισμάτων και των κεφαλαίων (Αγγλικά) Κωδικοί ρίξτε la représentation des monnaies et types de fonds (Γαλλικά) ... Wikipedia

    Η απλούστερη μορφή ύλης που μπορεί να προσδιοριστεί με χημικές μεθόδους. Αυτά είναι τα συστατικά μέρη απλών και πολύπλοκων ουσιών, τα οποία είναι μια συλλογή ατόμων με το ίδιο πυρηνικό φορτίο. Το φορτίο ενός ατομικού πυρήνα καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων σε ... Εγκυκλοπαίδεια του Collier

    Περιεχόμενα 1 Παλαιολιθική εποχή 2 10η χιλιετία π.Χ. μι. 3η 9η χιλιετία π.Χ. εχ ... Wikipedia

    Περιεχόμενα 1 Παλαιολιθική εποχή 2 10η χιλιετία π.Χ. μι. 3η 9η χιλιετία π.Χ. εχ ... Wikipedia

    Αυτός ο όρος έχει άλλες έννοιες, βλέπε Ρωσικά (έννοιες). Ρώσοι ... Wikipedia

    Ορολογία 1 :: dw Ημέρα της εβδομάδας αριθμός. Το "1" αντιστοιχεί στη Δευτέρα. Ορισμοί του όρου από διαφορετικά έγγραφα: dw DUT Διαφορά μεταξύ UTC και UTC, εκφραζόμενος ως ακέραιος αριθμός ωρών. Ορισμοί του όρου από ... ... Λεξικό-βιβλίο αναφοράς όρων κανονιστικής και τεχνικής τεκμηρίωσης

"Χημικό στοιχείο - θείο" - Φυσικό άθροισμα κρυστάλλων φυσικού θείου. Μόρια με κλειστές (S4, S6) αλυσίδες και ανοιχτές αλυσίδες είναι δυνατές. Τα μεταλλεύματα θείου εξορύσσονται με διαφορετικούς τρόπους - ανάλογα με τις συνθήκες εμφάνισης. Φυσικά μέταλλα θείου. Δεν πρέπει να ξεχνάμε την πιθανότητα αυθόρμητης καύσης του. Εξόρυξη μεταλλεύματος ανοιχτού λάκκου. Οι εκσκαφείς με τα πόδια αφαιρούν τα στρώματα βράχου κάτω από τα οποία βρίσκεται το μετάλλευμα.

"Ερωτήσεις σχετικά με χημικά στοιχεία" - Μπορεί να είναι σταθερή και ραδιενεργή, φυσική και τεχνητή. Συνδέεται με μια αλλαγή στον αριθμό των επιπέδων ενέργειας στις κύριες υποομάδες. 8. Ποιο στοιχείο δεν έχει μόνιμη «εγγραφή» στον Περιοδικό Πίνακα; Είναι σε συνεχή κίνηση. Τελλούριο, 2) σελήνιο, 3) όσμιο, 4) γερμάνιο. Πού συσσωρεύεται το αρσενικό;

"H2O και H2S" - Θειικό ιόν. Υ \u003d? K K2 \u003d 1,23 × 10 × 13 mol / l. Λήψη: Na2SO3 + S \u003d Na2SO3S (+ t, aq.r-r). Σε υδατικό διάλυμα: + Hcl (αιθέρας). Θειικό MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Θειικό οξύ H2SO4. Δομή των ανιόντων SO32– και HSO3–. \u003d ε. Το μόριο SO3 είναι μη πολικό και διαμαγνητικό. ; ... Ιόν υδροθειώδους: ταυτομερισμός.

"Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων" - 8. Πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να είναι το μέγιστο στο τρίτο επίπεδο ενέργειας; Τακτοποιήστε τα στοιχεία σε αύξουσα σειρά μεταλλικών ιδιοτήτων. Όνομα χώρας: "Χημικό στοιχειώδες". Στίχοι από τον Στέπαν Στσιπάτσεφ. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Πόσα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα του ατόμου φθορίου;

"Ασβέστιο Ca" - Ενώσεις Ca. Χημικές ιδιότητες του Ca. Φυσικές ιδιότητες του Ca. Το ασβέστιο είναι ένα από τα κοινά στοιχεία. Εφαρμογή. Να πάρει ασβέστιο στη βιομηχανία. Ασβέστιο Ca. Περιγράψτε τις φυσικές ιδιότητες του Ca. Όντας στη φύση. Εργασία για επανάληψη. Το ασβέστιο Ca είναι ασημί λευκό και αρκετά σκληρό μέταλλο, ελαφρύ.

"Element Phosphorus" - Ο Φώσφορος είναι το 12ο πιο άφθονο στοιχείο στη φύση. Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες - μη μέταλλα. Αλληλεπίδραση με μέταλλα. Προστίθεται χαλαζιακή άμμος για τη σύνδεση ενώσεων ασβεστίου. Όταν ο λευκός φωσφόρος θερμαίνεται σε αλκαλικό διάλυμα, είναι δυσανάλογο. Φώσφορος. Μαύρος φωσφόρος.

Υπάρχουν συνολικά 46 παρουσιάσεις

Πώς να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα; Για έναν απροσδιόριστο άτομο, η ανάγνωση του περιοδικού πίνακα είναι σαν να κοιτάς τους αρχαίους ρούνους των ξωτικών για ένα στοιχειό. Και ο περιοδικός πίνακας μπορεί να πει πολλά για τον κόσμο.

Εκτός από το γεγονός ότι θα σας εξυπηρετήσει στις εξετάσεις, είναι επίσης αναντικατάστατο στην επίλυση τεράστιου αριθμού χημικών και φυσικών προβλημάτων. Αλλά πώς να το διαβάσετε; Ευτυχώς, σήμερα όλοι μπορούν να μάθουν αυτήν την τέχνη. Σε αυτό το άρθρο, θα σας πούμε πώς να κατανοήσετε τον περιοδικό πίνακα.

Ο Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων (περιοδικός πίνακας) είναι μια ταξινόμηση των χημικών στοιχείων, η οποία καθορίζει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα.

Ιστορία της δημιουργίας πινάκων

Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ δεν ήταν απλός χημικός, αν κάποιος το πιστεύει. Ήταν χημικός, φυσικός, γεωλόγος, μετρολόγος, οικολόγος, οικονομολόγος, πετρέλαιο, αεροναύτης, κατασκευαστής οργάνων και δάσκαλος. Κατά τη διάρκεια της ζωής του, ο επιστήμονας κατάφερε να πραγματοποιήσει πολλές βασικές έρευνες σε διάφορους τομείς της γνώσης. Για παράδειγμα, πιστεύεται ευρέως ότι ο Μεντελέεφ υπολόγισε την ιδανική αντοχή της βότκας - 40 μοίρες.

Δεν γνωρίζουμε πώς αισθάνθηκε ο Μεντελέγιεφ για τη βότκα, αλλά είναι σίγουρο ότι η διατριβή του για το θέμα "Ομιλία για το συνδυασμό αλκοόλ με νερό" δεν είχε καμία σχέση με τη βότκα και θεωρούσε τις συγκεντρώσεις αλκοόλ από 70 βαθμούς. Με όλα τα πλεονεκτήματα του επιστήμονα, η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου των χημικών στοιχείων - ένας από τους θεμελιώδεις νόμους της φύσης, τον έφερε την ευρύτερη φήμη.


Υπάρχει ένας θρύλος σύμφωνα με τον οποίο ένας επιστήμονας ονειρεύτηκε το περιοδικό σύστημα, μετά τον οποίο έπρεπε μόνο να τελειοποιήσει την ιδέα που εμφανίστηκε. Αλλά, αν όλα ήταν τόσο απλά .. Αυτή η έκδοση της δημιουργίας του περιοδικού πίνακα, προφανώς, δεν είναι τίποτα περισσότερο από έναν μύθο. Όταν ρωτήθηκε πώς άνοιξε το τραπέζι, ο ίδιος ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς απάντησε: Το σκέφτομαι εδώ και είκοσι χρόνια, αλλά νομίζετε: Κάθισα και ξαφνικά ... τελείωσε. "

Στα μέσα του 19ου αιώνα, προσπάθησαν να παραγγείλουν τα γνωστά χημικά στοιχεία (ήταν γνωστά 63 στοιχεία) ταυτόχρονα από αρκετούς επιστήμονες. Για παράδειγμα, το 1862, ο Alexander Émile Chancourtua τοποθέτησε στοιχεία κατά μήκος μιας ελικοειδούς γραμμής και σημείωσε την κυκλική επανάληψη των χημικών ιδιοτήτων.

Ο χημικός και μουσικός John Alexander Newlands πρότεινε τη δική του έκδοση του περιοδικού πίνακα το 1866. Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι ο επιστήμονας προσπάθησε να βρει κάποια μυστική μουσική αρμονία στη διάταξη των στοιχείων. Μεταξύ άλλων προσπαθειών ήταν η προσπάθεια του Μεντελέγιεφ, η οποία στέφθηκε με επιτυχία.


Το 1869, το πρώτο σχήμα του πίνακα δημοσιεύθηκε και η 1η Μαρτίου 1869 θεωρείται η ημέρα έναρξης του περιοδικού νόμου. Η ουσία της ανακάλυψης του Mendeleev ήταν ότι οι ιδιότητες των στοιχείων με αύξηση της ατομικής μάζας δεν αλλάζουν μονοτονικά, αλλά περιοδικά.

Η πρώτη έκδοση του πίνακα περιείχε μόνο 63 στοιχεία, αλλά ο Mendeleev έκανε μια σειρά από πολύ μη τυποποιημένες λύσεις. Έτσι, μαντέψει να αφήσει χώρο στο τραπέζι για μη ανακαλυφθέντα στοιχεία και άλλαξε επίσης τις ατομικές μάζες ορισμένων στοιχείων. Η θεμελιώδης ορθότητα του νόμου που προέκυψε από τον Μεντελέγιεφ επιβεβαιώθηκε πολύ σύντομα, μετά την ανακάλυψη του γάλλιου, του σκανδίου και του γερμανίου, η ύπαρξη των οποίων προέβλεπε οι επιστήμονες.

Σύγχρονη άποψη του περιοδικού πίνακα

Παρακάτω είναι ο ίδιος ο πίνακας

Σήμερα, για την παραγγελία στοιχείων, αντί του ατομικού βάρους (ατομική μάζα), χρησιμοποιείται η έννοια του ατομικού αριθμού (ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα). Ο πίνακας περιέχει 120 στοιχεία, τα οποία βρίσκονται από αριστερά προς τα δεξιά σε αύξουσα σειρά ατομικού αριθμού (αριθμός πρωτονίων)

Οι στήλες του πίνακα είναι οι λεγόμενες ομάδες και οι σειρές είναι οι τελείες. Ο πίνακας περιέχει 18 ομάδες και 8 περιόδους.

  1. Οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων μειώνονται κατά την κίνηση κατά την περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά και αυξάνονται στην αντίθετη κατεύθυνση.
  2. Τα μεγέθη των ατόμων κατά τη μετακίνηση από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια των περιόδων μειώνονται.
  3. Όταν μετακινείστε από πάνω προς τα κάτω στην ομάδα, οι μειωμένες μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται.
  4. Οι οξειδωτικές και μη μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται κατά τη μετακίνηση κατά την περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά.

Τι μπορούμε να μάθουμε για ένα στοιχείο από τον πίνακα; Για παράδειγμα, ας πάρουμε το τρίτο στοιχείο στον πίνακα, το λίθιο, και το εξετάσουμε λεπτομερώς.

Πρώτα απ 'όλα, βλέπουμε το ίδιο το σύμβολο του στοιχείου και το όνομά του κάτω από αυτό. Στην επάνω αριστερή γωνία βρίσκεται ο ατομικός αριθμός του στοιχείου, με τη σειρά του οποίου το στοιχείο βρίσκεται στον πίνακα. Ο ατομικός αριθμός, όπως ήδη αναφέρθηκε, είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των θετικών πρωτονίων είναι συνήθως ίσος με τον αριθμό των αρνητικών ηλεκτρονίων σε ένα άτομο (εξαιρουμένων των ισοτόπων).

Η ατομική μάζα εμφανίζεται κάτω από τον ατομικό αριθμό (σε αυτήν την έκδοση του πίνακα). Εάν στρογγυλοποιήσουμε την ατομική μάζα στο πλησιέστερο σύνολο, παίρνουμε τον λεγόμενο αριθμό μάζας. Η διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και του ατομικού αριθμού δίνει τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα. Έτσι, ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα του ηλίου είναι ίσος με δύο και στο λίθιο - τέσσερις.

Έτσι, το μάθημά μας "Περιοδικός Πίνακας για Ανδρείκελα" έχει τελειώσει. Εν κατακλείδι, σας προσκαλούμε να παρακολουθήσετε ένα θεματικό βίντεο και ελπίζουμε ότι το ζήτημα του τρόπου χρήσης του περιοδικού πίνακα έχει γίνει πιο σαφές για εσάς. Σας υπενθυμίζουμε ότι είναι πάντα πιο αποτελεσματικό να μελετάτε ένα νέο θέμα όχι μόνο, αλλά με τη βοήθεια ενός έμπειρου μέντορα. Γι 'αυτό, δεν πρέπει ποτέ να ξεχάσετε τη φοιτητική υπηρεσία, η οποία θα μοιραστεί με χαρά τις γνώσεις και την εμπειρία της μαζί σας.

Εάν δυσκολεύεστε να κατανοήσετε τον περιοδικό πίνακα, δεν είστε μόνοι! Αν και μπορεί να είναι δύσκολο να κατανοήσουμε τις αρχές του, το να ξέρεις πώς να δουλεύεις με αυτό θα σε βοηθήσει στις επιστημονικές σου σπουδές. Κατ 'αρχάς, μελετήστε τη δομή του πίνακα και ποιες πληροφορίες μπορούν να αντληθούν από αυτόν για κάθε χημικό στοιχείο. Στη συνέχεια, μπορείτε να ξεκινήσετε την εξερεύνηση των ιδιοτήτων κάθε αντικειμένου. Και τέλος, χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Βήματα

Μέρος 1

Δομή πίνακα

    Ο περιοδικός πίνακας, ή ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων, ξεκινά στην επάνω αριστερή γωνία και τελειώνει στο τέλος της τελευταίας γραμμής του πίνακα (στην κάτω δεξιά γωνία). Τα στοιχεία στον πίνακα είναι διατεταγμένα από αριστερά προς τα δεξιά σε αύξουσα σειρά του ατομικού τους αριθμού. Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα πρωτόνια υπάρχουν σε ένα άτομο. Επιπλέον, καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται, η ατομική μάζα αυξάνεται επίσης. Έτσι, από τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προσδιορίσετε την ατομική του μάζα.

  1. Όπως μπορείτε να δείτε, κάθε επόμενο στοιχείο περιέχει ένα περισσότερο πρωτόνιο από το προηγούμενο στοιχείο. Αυτό είναι προφανές όταν κοιτάζετε τους ατομικούς αριθμούς. Οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται κατά έναν καθώς κινείστε από αριστερά προς τα δεξιά. Δεδομένου ότι τα στοιχεία είναι ταξινομημένα σε ομάδες, ορισμένα κελιά στον πίνακα είναι κενά.

    • Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά του πίνακα περιέχει υδρογόνο, το οποίο έχει ατομικό αριθμό 1 και ήλιο, το οποίο έχει ατομικό αριθμό 2. Ωστόσο, βρίσκονται σε αντίθετες άκρες, καθώς ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες.

  2. Μάθετε για ομάδες που περιλαμβάνουν στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Τα στοιχεία κάθε ομάδας είναι διατεταγμένα σε αντίστοιχη κάθετη στήλη. Αντιπροσωπεύονται συνήθως από ένα μόνο χρώμα για να βοηθήσουν στον προσδιορισμό στοιχείων με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες και να προβλέψουν τη συμπεριφορά τους. Όλα τα στοιχεία της μιας ομάδας ή της άλλης έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα.

    • Το υδρογόνο μπορεί να αποδοθεί τόσο στην ομάδα αλκαλίων όσο και στην ομάδα αλογόνου. Σε μερικούς πίνακες, επισημαίνεται και στις δύο ομάδες.
    • Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι ομάδες αριθμούνται από 1 έως 18, με αριθμούς στην κορυφή ή στο κάτω μέρος του πίνακα. Οι αριθμοί μπορούν να καθοριστούν με λατινικούς (για παράδειγμα, IA) ή αραβικούς (για παράδειγμα, 1Α ή 1) αριθμούς.
    • Η μετακίνηση κατά μήκος της στήλης από πάνω προς τα κάτω λέγεται ότι "βλέπει την ομάδα".

  3. Μάθετε γιατί υπάρχουν κενά κελιά στον πίνακα. Τα στοιχεία ταξινομούνται όχι μόνο σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό τους, αλλά και ανάλογα με τις ομάδες (στοιχεία μιας ομάδας έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες). Αυτό διευκολύνει την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο συμπεριφέρεται αυτό ή αυτό το στοιχείο. Ωστόσο, καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός, τα στοιχεία που εμπίπτουν στην αντίστοιχη ομάδα δεν βρίσκονται πάντα, επομένως, υπάρχουν κενά κελιά στον πίνακα.

    • Για παράδειγμα, οι πρώτες 3 σειρές έχουν κενά κελιά, καθώς τα μέταλλα μετάβασης βρίσκονται μόνο από τον ατομικό αριθμό 21.
    • Τα στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 57 έως 102 ταξινομούνται ως στοιχεία σπάνιας γης και συνήθως παρατίθενται σε ξεχωριστή υποομάδα στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα.

  4. Κάθε σειρά στον πίνακα αντιπροσωπεύει μια τελεία. Όλα τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικών τροχιακών στα οποία βρίσκονται τα ηλεκτρόνια στα άτομα. Ο αριθμός των τροχιακών αντιστοιχεί στον αριθμό περιόδου. Ο πίνακας περιέχει 7 σειρές, δηλαδή 7 περιόδους.

    • Για παράδειγμα, τα άτομα των στοιχείων της πρώτης περιόδου έχουν ένα τροχιακό, και τα άτομα των στοιχείων της έβδομης περιόδου έχουν 7 τροχιακά.
    • Κατά κανόνα, οι τελείες υποδεικνύονται με αριθμούς από 1 έως 7 στα αριστερά του πίνακα.
    • Η κίνηση κατά μήκος της γραμμής από αριστερά προς τα δεξιά λέγεται ότι "βλέπει μια τελεία".

  5. Μάθετε να διακρίνετε μεταξύ των μετάλλων, των μεταλλοειδών και των μη μετάλλων. Θα κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες ενός στοιχείου εάν μπορείτε να προσδιορίσετε σε ποιον τύπο ανήκει. Για ευκολία, στους περισσότερους πίνακες, τα μέταλλα, τα μεταλλικά και τα μη μέταλλα υποδεικνύονται με διαφορετικά χρώματα. Τα μέταλλα είναι στα αριστερά και τα μη μέταλλα βρίσκονται στα δεξιά του πίνακα. Τα μεταλλοειδή βρίσκονται μεταξύ τους.

    Μέρος 2ο

    Ονομασίες στοιχείων

    1. Κάθε στοιχείο ορίζεται με ένα ή δύο λατινικά γράμματα. Κατά κανόνα, το σύμβολο του στοιχείου εμφανίζεται με μεγάλα γράμματα στο κέντρο του αντίστοιχου κελιού. Ένα σύμβολο είναι ένα συντομευμένο όνομα για ένα στοιχείο που είναι το ίδιο στις περισσότερες γλώσσες. Όταν κάνετε πειράματα και εργάζεστε με χημικές εξισώσεις, χρησιμοποιούνται συνήθως σύμβολα για τα στοιχεία, επομένως είναι χρήσιμο να τα θυμάστε.

      • Συνήθως, τα σύμβολα στοιχείων είναι συντομογραφία του λατινικού τους ονόματος, αν και για ορισμένα, ειδικά στοιχεία που ανακαλύφθηκαν πρόσφατα, προέρχονται από ένα κοινό όνομα. Για παράδειγμα, το ήλιο συμβολίζεται με το σύμβολο He, το οποίο είναι κοντά στο κοινό όνομα στις περισσότερες γλώσσες. Ταυτόχρονα, ο σίδηρος αναφέρεται ως Fe, το οποίο είναι συντομογραφία του λατινικού του ονόματος.

    2. Δώστε προσοχή στο πλήρες όνομα του στοιχείου, εάν εμφανίζεται στον πίνακα. Αυτό το "όνομα" του στοιχείου χρησιμοποιείται σε κανονικό κείμενο. Για παράδειγμα, "ήλιο" και "άνθρακας" είναι ονόματα για στοιχεία. Συνήθως, αν και όχι πάντα, τα πλήρη ονόματα των στοιχείων παρατίθενται στο χημικό τους σύμβολο.

      • Μερικές φορές τα ονόματα των στοιχείων δεν αναφέρονται στον πίνακα και δίνονται μόνο τα χημικά τους σύμβολα.

    3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό. Συνήθως ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου βρίσκεται στην κορυφή του αντίστοιχου κελιού, στη μέση ή στη γωνία. Μπορεί επίσης να εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο ή το όνομα του στοιχείου. Τα στοιχεία έχουν ατομικούς αριθμούς από 1 έως 118.

      • Ο ατομικός αριθμός είναι πάντα ακέραιος.

    4. Να θυμάστε ότι ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο. Όλα τα άτομα ενός στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Σε αντίθεση με τα ηλεκτρόνια, ο αριθμός των πρωτονίων στα άτομα ενός στοιχείου παραμένει σταθερός. Διαφορετικά, ένα άλλο χημικό στοιχείο θα είχε αποδειχθεί!

      • Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου μπορεί επίσης να καθορίσει τον αριθμό ηλεκτρονίων και νετρονίων σε ένα άτομο.

    5. Συνήθως ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Εξαίρεση είναι η περίπτωση που το άτομο ιονίζεται. Τα πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο και τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι συνήθως ουδέτερα, περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ωστόσο, ένα άτομο μπορεί να συλλάβει ή να χάσει ηλεκτρόνια, οπότε ιονίζεται.

      • Τα ιόντα έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Εάν υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια σε ένα ιόν, τότε έχει θετικό φορτίο, και στην περίπτωση αυτή τοποθετείται ένα σύμβολο συν μετά το σύμβολο του στοιχείου. Εάν το ιόν περιέχει περισσότερα ηλεκτρόνια, έχει αρνητικό φορτίο, το οποίο υποδηλώνεται με το σύμβολο μείον.
      • Τα σύμβολα συν και πλην δεν χρησιμοποιούνται εάν το άτομο δεν είναι ιόν.

Οι αρχαίοι Έλληνες σοφοί ήταν οι πρώτοι που έλεγαν τη λέξη «στοιχείο» και αυτό συνέβη πέντε αιώνες πριν από την εποχή μας. Είναι αλήθεια ότι οι αρχαίοι Έλληνες θεωρούσαν «στοιχεία» ως γη, νερό, αέρα και φωτιά, και καθόλου σίδηρο, οξυγόνο, υδρογόνο, άζωτο και άλλα στοιχεία των σημερινών χημικών.

Στον Μεσαίωνα, οι επιστήμονες ήδη ήξεραν δέκα χημικά στοιχεία - επτά μέταλλα (χρυσός, ασήμι, χαλκός, σίδηρος, κασσίτερος, μόλυβδος και υδράργυρος) και τρία μη μέταλλο (θείο, άνθρακας και αντιμόνιο).

Δείτε τι είναι ο "υδράργυρος" σε άλλα λεξικά

Το πιο δύσκολο υλικό στο ανθρώπινο σώμα είναι το σμάλτο των δοντιών. Πρέπει να είναι δύσκολο, ώστε τα δόντια μας να μας εξυπηρετούν για μια ζωή για να δαγκώσουμε και να μασήσουμε. Ωστόσο, όσο είναι δυνατόν, το σμάλτο των δοντιών είναι ευαίσθητο σε χημική προσβολή. Τα οξέα που βρίσκονται σε ορισμένες τροφές ή παράγονται από βακτήρια που τρέφονται με συντρίμμια τροφίμων στα δόντια μας μπορούν να διαλύσουν το σμάλτο. Χωρίς προστασία από το σμάλτο, το δόντι θα αρχίσει να αποσυντίθεται, αναπτύσσοντας έτσι κοιλότητες και άλλα οδοντικά προβλήματα.

Μετά από αρκετά χρόνια έρευνας, διαπιστώθηκε ότι η περίσσεια φθοριούχων ενώσεων στο πόσιμο νερό είναι υπεύθυνη και για τα δύο αυτά αποτελέσματα. Τα προστατευτικά αποτελέσματα του φθορίου έχουν μια απλή χημική εξήγηση. Το σμάλτο των δοντιών αποτελείται κυρίως από ένα μέταλλο που ονομάζεται υδροξυαπατίτης, το οποίο αποτελείται από ασβέστιο, φώσφορο, οξυγόνο και υδρογόνο. Γνωρίζουμε τώρα ότι το φθόριο συνδυάζεται με υδροξυαπατίτη για να παράγει φθοραπατίτη, ο οποίος είναι πιο ανθεκτικός στη διάσπαση οξέος από τον υδροξυαπατίτη. Αυτή η σκόπιμη φθορίωση, σε συνδυασμό με τη χρήση οδοντόκρεμων φθορίου και βελτιωμένη στοματική υγιεινή, είχε ως αποτέλεσμα μείωση κατά 60% της τερηδόνας στα παιδιά.

Οι αλχημιστές τα πήγαν πολύ καιρό χωρίς χημικούς τύπους... Υπήρχαν παράξενα εικονίδια που χρησιμοποιούνται, και σχεδόν κάθε χημικός χρησιμοποίησε το δικό του σύστημα ονομασίας ουσιών. Και οι περιγραφές των χημικών μετασχηματισμών ήταν σαν παραμύθια και θρύλοι.
Εδώ είναι πώς, για παράδειγμα, οι αλχημιστές περιέγραψαν την αντίδραση οξειδίου του υδραργύρου (μια κόκκινη ουσία) με υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ:

Η εθνική μείωση της φθοράς των δοντιών έχει αναφερθεί ως ένα σημαντικό επίτευγμα δημόσιας υγείας στην ιστορία. Ακριβώς όπως η γλώσσα έχει ένα αλφάβητο από το οποίο κατασκευάζονται οι λέξεις, η χημεία έχει ένα αλφάβητο από το οποίο περιγράφεται η ύλη. Ωστόσο, το χημικό αλφάβητο είναι μεγαλύτερο από αυτό που χρησιμοποιούμε για να το γράψουμε. Ίσως έχετε ήδη συνειδητοποιήσει ότι το χημικό αλφάβητο αποτελείται από χημικά στοιχεία. Ο ρόλος τους παίζει κεντρικό ρόλο στη χημεία καθώς συνδυάζονται για να σχηματίσουν εκατομμύρια και εκατομμύρια γνωστές ενώσεις.

Το στοιχείο είναι το βασικό χημικό δομικό στοιχείο της ύλης. είναι η απλούστερη χημική ουσία. Τα χημικά σύμβολα είναι χρήσιμα για βραχυπρόθεσμες αναπαραστάσεις των στοιχείων που υπάρχουν σε μια ουσία.

  • Προσδιορίστε ένα χημικό στοιχείο και δώστε παραδείγματα της αφθονίας διαφόρων στοιχείων.
  • Αντιπροσωπεύει ένα χημικό στοιχείο με ένα χημικό σύμβολο.
  • Ιώδιο καλίου φωσφόρου υδραργύρου.
  • Ποιο στοιχείο αντιπροσωπεύεται από κάθε χημικό σύμβολο;
  • Δώστε μερικά παραδείγματα για το πώς αλλάζει η καρδιά.
  • Γιατί τα χημικά σύμβολα είναι τόσο χρήσιμα;
  • Ποια είναι η πηγή γραφής για ένα χημικό σύμβολο;
  • Τα στοιχεία κυμαίνονται από ένα μικρό ποσοστό έως πάνω από το 30% των ατόμων γύρω μας.
  • Τα γράμματα προέρχονται συνήθως από το όνομα του στοιχείου.
  • Όλη η ύλη αποτελείται από στοιχεία.
  • Τα χημικά στοιχεία αντιπροσωπεύονται με σύμβολα ενός ή δύο γραμμάτων.
  • Το νερό νατρίου είναι υγροποιημένο άζωτο.
Ποιες από τις ακόλουθες ουσίες είναι στοιχεία;

"Υπήρχε ένα κόκκινο λιοντάρι - και ήταν γαμπρός,
Και σε ένα ζεστό υγρό τον στέφουν
Με ένα όμορφο κρίνο, και ζεστάθηκαν με φωτιά,
Και μεταφέρθηκαν από πλοίο σε πλοίο ... "
(J. W. Goethe, "Faust")

Οι αλχημιστές πίστευαν ότι τα χημικά στοιχεία συσχετίζονταν με αστέρια και πλανήτες και τους αποδόθηκαν αστρολογικά σύμβολα. Ο χρυσός ονομάστηκε Ήλιος και συμβολίστηκε με έναν κύκλο με τελεία. χαλκός - Αφροδίτη, το σύμβολο αυτού του μετάλλου ήταν ο "καθρέφτης της Αφροδίτης" και ο σίδηρος - Άρης. όπως ταιριάζει σε έναν θεό του πολέμου, ο χαρακτηρισμός αυτού του μετάλλου περιλάμβανε μια ασπίδα και ένα δόρυ:

Χαρτί από σκυρόδεμα άνθρακα. ... Γράψτε ένα χημικό σύμβολο για κάθε στοιχείο. Το στοιχείο δεν είναι στοιχείο, ούτε στοιχείο, ούτε στοιχείο. ... Κατά συνθήκη, το δεύτερο γράμμα σε ένα σύμβολο στοιχείου είναι πάντα πεζά.

  • Εξηγήστε πώς όλη η ύλη αποτελείται από άτομα.
  • Περιγράψτε την τρέχουσα ατομική θεωρία.
Τώρα έχετε δύο μικρότερα κομμάτια αλουμινίου. Κόψτε ένα από τα κομμάτια στο μισό. Κόψτε ένα από αυτά τα μικρότερα κομμάτια στο μισό. Συνεχίστε την κοπή, φτιάχνοντας όλο και λιγότερα κομμάτια αλουμινίου.

Πρέπει να είναι προφανές ότι τα κομμάτια είναι ακόμα αλουμινόχαρτο. γίνονται όλο και μικρότεροι. Αλλά πόσο μακριά μπορείτε να κάνετε αυτή την άσκηση, τουλάχιστον θεωρητικά; Μπορείτε να συνεχίσετε να κόβετε το αλουμινόχαρτο στα μισά για πάντα, κάνοντας μικρότερα και μικρότερα κομμάτια; Ή υπάρχει κάποιο όριο, κάποιο απόλυτο μικρότερο κομμάτι αλουμινίου;

Τον 18ο αιώνα, ένα σύστημα χαρακτηρισμού στοιχείων (από τα οποία είχε ήδη γίνει γνωστό για τρεις δωδεκάδες) ριζώθηκε με τη μορφή γεωμετρικών σχημάτων - κύκλων, ημικύκλων, τριγώνων, τετραγώνων. Αυτή η μέθοδος απεικόνισης χημικών εφευρέθηκε από τον Άγγλο επιστήμονα, φυσικό και χημικό John Dalton.

Ωστόσο, ήταν αρκετά δύσκολο να γίνει διάκριση μεταξύ των χημικών συμβόλων διαφορετικών στοιχείων σε βιβλία και επιστημονικά περιοδικά. Και πώς ήταν να δουλεύεις ως στοιχειοθέτες στα τότε τυπογραφεία! Πώς θα μπορούσαν να διακρίνουν το σημάδι του υδρογόνου, το οποίο αποτελείται από τρεις ομόκεντρους κύκλους που σχεδιάστηκαν με μια συμπαγή γραμμή και με μια κουκκίδα στο κέντρο, από το σημάδι του οξυγόνου - επίσης τρεις ομόκεντρους κύκλους, ένας από τους οποίους είναι διακεκομμένος και χωρίς τελεία;
Ακολουθούν τα σύμβολα οξυγόνου, θείου, υδρογόνου και αζώτου που χρησιμοποίησε ο Dalton:

Εστίαση σταδιοδρομίας: Κλινικός Χημικός

Σχήμα 11 Τάσεις στον περιοδικό πίνακα.

Τα σχετικά μεγέθη ατόμων δείχνουν διάφορες τάσεις σχετικά με τη δομή του περιοδικού πίνακα. Τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα στη στήλη και μικρότερα περνούν μέσα από την περίοδο. Η κλινική χημεία είναι το πεδίο της χημείας που σχετίζεται με την ανάλυση των σωματικών υγρών για τον προσδιορισμό της κατάστασης της υγείας του ανθρώπινου σώματος. Οι κλινικοί χημικοί μετρούν ουσίες που κυμαίνονται από απλά στοιχεία όπως νάτριο και κάλιο έως πολύπλοκα μόρια, όπως πρωτεΐνες και ένζυμα στο αίμα, τα ούρα και άλλα σωματικά υγρά.

Τέλος, το 1814, εμφανίστηκαν σύμβολα και ονόματα χημικών στοιχείων, τα οποία οι χημικοί χρησιμοποιούν μέχρι σήμερα. Ο Σουηδός χημικός Jens-Jakob Berzelius πρότεινε να ορίσει χημικά στοιχεία με το πρώτο γράμμα (ή το πρώτο και ένα από τα ακόλουθα γράμματα) του λατινικού ονόματος του στοιχείου.
Για παράδειγμα, υδρογόνο (στα λατινικά "hydrogenium", Υδρογόνο) - N (διαβάστε "τέφρα"), άνθρακας (στα λατινικά "carbononeum", Carboneum) - C, (στα Λατινικά "aurum", Aurum) - Au (διαβάστε επίσης "aurum").

Η απουσία ή η παρουσία, ή ασυνήθιστα χαμηλές ή υψηλές ποσότητες μιας ουσίας, μπορεί να είναι ένδειξη ασθένειας ή συμπτωμάτων υγείας. Πολλοί κλινικοί χημικοί χρησιμοποιούν πολύπλοκες τεχνικές και σύνθετες χημικές αντιδράσεις στη δουλειά τους, οπότε πρέπει όχι μόνο να κατανοήσουν τη βασική χημεία, αλλά επίσης να είναι εξοικειωμένοι με ειδικά εργαλεία και πώς να ερμηνεύουν τα αποτελέσματα των δοκιμών.

Τα στοιχεία οργανώνονται με ατομικό αριθμό. στα αριστερά τρία τέταρτα του περιοδικού πίνακα, το δεξί τέταρτο του περιοδικού πίνακα είναι η επόμενη-τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα - το μεσαίο μέρος του περιοδικού πίνακα. Καθώς περπατάτε στον περιοδικό πίνακα, οι ατομικές ακτίνες μειώνονται. καθώς κατεβαίνετε στον περιοδικό πίνακα, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται.

Τα ρωσικά ονόματα πολλών στοιχείων ακούγονται εντελώς διαφορετικά από τα λατινικά, αλλά τι μπορείτε να κάνετε - τα χημικά σύμβολα μαθαίνονται από καρδιάς, καθώς οι φοιτητές ιατρικής και οι μελλοντικοί γιατροί μαθαίνουν λατινικούς όρους.

Είναι απολύτως σαφές ότι η απομνημόνευση όλων των συμβόλων και των ονομάτων των στοιχείων ταυτόχρονα (και 114 από αυτά είναι τώρα γνωστά) είναι ένα αδύνατο έργο. Επομένως, για αρχή, μπορείτε να περιορίσετε τον εαυτό σας στα πιο συνηθισμένα:

Μερικά από τα χαρακτηριστικά των στοιχείων σχετίζονται με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα. Ποια στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες με το μαγνήσιο; σελήνιο φθόριο νάτριο ασβέστιο. Τα χημικά στοιχεία διατάσσονται σε ένα διάγραμμα που ονομάζεται περιοδικός πίνακας. ... Ποια στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες με το λίθιο;

Νάτριο ασβέστιο βηρύλιο κάλιο βαρίου. ... Ποια στοιχεία έχουν χημικές ιδιότητες παρόμοιες με το χλώριο; Για να κατανοήσετε το υλικό σε αυτό το κεφάλαιο, πρέπει να διαβάσετε τις έννοιες των ακόλουθων έντονων όρων και να αναρωτηθείτε πώς σχετίζονται με τα θέματα αυτού του κεφαλαίου.

Ρωσικό όνομα Χημικό σύμβολο και ατομικός αριθμός ενός στοιχείου λατινικά
όνομα		 Προφορά συμβόλου
Αζωτο 7 Ν Άζωτο en
Αλουμίνιο 13 Αλ Αλουμίνιο αλουμίνιο
Βρώμιο 35 Br Βρώμικο βρώμιο
Υδρογόνο 1 ώρα Υδρογόνο φλαμουριά
Ήλιο 2 Αυτός Ήλιο ήλιο
Σίδερο 26 Φε Σίδηρος σίδηρος
Χρυσός 79 Au Aurum aurum
Ιώδιο 53 Ι Ιώδιο ιώδιο
Κάλιο 19 Κ Κάλιουμ κάλιο
Ασβέστιο 20 περ Ασβέστιο ασβέστιο
Οξυγόνο 8 Ο Οξυγόνο σχετικά με
Πυρίτιο 14 Σι Πυρίτιο πυρίτιο
Μαγνήσιο 12 mg Μαγνήσιο μαγνήσιο
Χαλκός 29 Cu Χαλκός χαλκός
Νάτριο 11 Να Νάτριο νάτριο
Κασσίτερος 50 Sn Κασσίτερος κασσίτερος
Οδηγω 82 σελ Υδραυλικός υδραυλικός
Θείο 16 δ Θείο es
Ασήμι 47 Αγ Αργεντινό Αργεντινό
Ανθρακας 6 Γ Carboneum τσε
Φώσφορος 15 σελ Φώσφορος πα
Φθόριο 9 ΣΤ Fluorum φθόριο
Χλώριο 17 Κλ Χλώριο χλώριο
Χρώμιο 24 Cr Χρώμιο χρώμιο
Ψευδάργυρος 30 Zn Ψευδάργυρο ψευδάργυρος

Ονόματα και σύμβολα χημικών στοιχείων



§ 4. Χημικά σημεία και τύποι

Τα συμβολικά μοντέλα στη χημεία περιλαμβάνουν σημεία ή σύμβολα χημικών στοιχείων, τύπους ουσιών και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων που αποτελούν τη βάση της «χημικής γραφής». Ιδρυτής της είναι ο Σουηδός χημικός Jens Jakob Berzelius. Η γραφή του Μπερζελίου βασίζεται στις πιο σημαντικές από τις χημικές έννοιες - «χημικό στοιχείο». Ένα χημικό στοιχείο είναι ένα είδος πανομοιότυπων ατόμων.

Ένα στοιχείο είναι μια ουσία που δεν μπορεί να χωριστεί σε απλούστερες χημικές ουσίες. Μόνο περίπου 90 φυσικά στοιχεία είναι γνωστά. Έχουν διαφορετικές αφθονίες στη Γη και στο σώμα. Κάθε στοιχείο έχει ένα χημικό σύμβολο ενός ή δύο γραμμάτων. Η σύγχρονη ατομική θεωρία δηλώνει ότι το μικρότερο μέρος ενός στοιχείου είναι ένα άτομο. Τα μεμονωμένα άτομα είναι εξαιρετικά μικρά, της τάξεως των 10-10 μέτρων. Τα περισσότερα από τα στοιχεία υπάρχουν στην καθαρή τους μορφή ως μεμονωμένα άτομα, αλλά μερικά υπάρχουν ως διατομικά μόρια.

Τα ίδια τα άτομα αποτελούνται από υποατομικά σωματίδια. Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα μικροσκοπικό υποατομικό σωματίδιο με αρνητικό φορτίο. Ένα πρωτόνιο έχει θετικό φορτίο και, αν και μικρό, είναι πολύ μεγαλύτερο από ένα ηλεκτρόνιο. Το νετρόνιο είναι επίσης πολύ μεγαλύτερο από το ηλεκτρόνιο, αλλά δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο.

Ο Μπερζέλιου πρότεινε να ορίσει χημικά στοιχεία με το πρώτο γράμμα των λατινικών ονομάτων τους. Έτσι, το πρώτο γράμμα του λατινικού της ονόματος έγινε το σύμβολο του οξυγόνου: οξυγόνο - Ο (διαβάστε "o", καθώς το λατινικό όνομα αυτού του στοιχείου οξυγόνο). Κατά συνέπεια, το υδρογόνο έλαβε το σύμβολο H (διαβάζεται "τέφρα", δεδομένου ότι το λατινικό όνομα αυτού του στοιχείου υδρογόνο), carbon - C (διαβάστε "tse", αφού το λατινικό όνομα αυτού του στοιχείου καρβονίου). Ωστόσο, τα λατινικά ονόματα για χρώμιο ( χρώμιο), χλώριο ( χλώριο) και χαλκός ( χαλκός) καθώς και άνθρακας, ξεκινήστε με "C". Πώς να είσαι; Ο Μπερζέλιος πρότεινε μια έξυπνη λύση: γράψτε τέτοια σύμβολα όπως το πρώτο και ένα από τα επόμενα γράμματα, συνήθως το δεύτερο. Έτσι, το χρώμιο ονομάζεται Cr (διαβάστε "χρώμιο"), χλώριο - Cl (διαβάστε "χλώριο"), χαλκό - Cu (διαβάστε "cuprum").

Τα πρωτόνια, τα νετρόνια και τα ηλεκτρόνια έχουν μια συγκεκριμένη διάταξη στο άτομο. Το πρωτόνιο και τα νετρόνια βρίσκονται στο κέντρο του ατόμου, ομαδοποιούνται σε έναν πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε ασαφή σύννεφα γύρω από τον πυρήνα. Κάθε στοιχείο έχει έναν χαρακτηριστικό αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα του. Αυτός ο αριθμός πρωτονίων είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου. Ένα στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων στους πυρήνες των ατόμων του. Τέτοια άτομα ονομάζονται ισότοπα. Τα δύο ισότοπα του υδρογόνου είναι δευτέριο, με πρωτόνιο και νετρόνιο στον πυρήνα του, και τρίτιο με πρωτόνιο και δύο νετρόνια στον πυρήνα του.

Ρωσικά και λατινικά ονόματα, σημάδια 20 χημικών στοιχείων και η προφορά τους παρατίθενται στον πίνακα. 2.

Ο πίνακας μας περιέχει μόνο 20 στοιχεία. Για να δείτε και τα 110 στοιχεία που είναι γνωστά μέχρι σήμερα, πρέπει να δείτε τον πίνακα των χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev.

πίνακας 2

Ονόματα και σύμβολα ορισμένων χημικών στοιχείων

Ρωσικό όνομα

Το άθροισμα των αριθμών των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ονομάζεται αριθμός μάζας και χρησιμοποιείται για το διαχωρισμό των ισοτόπων μεταξύ τους. Οι μάζες μεμονωμένων ατόμων μετρώνται σε μονάδες ατομικής μάζας. Επειδή διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου έχουν διαφορετικές μάζες, η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος όλων των φυσικών ισοτόπων του στοιχείου.

Η σύγχρονη θεωρία της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων ονομάζεται κβαντική μηχανική. Σύμφωνα με αυτήν τη θεωρία, τα ηλεκτρόνια στα άτομα μπορούν να έχουν συγκεκριμένες ή ποσοτικοποιημένες ενέργειες. Τα ηλεκτρόνια ομαδοποιούνται σε γενικές περιοχές που ονομάζονται κελύφη και εντός αυτών σε πιο συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται υπό-κελύφη. Υπάρχουν τέσσερις τύποι υποκυττάρων, και κάθε τύπος μπορεί να χωρέσει έως και τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων. Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε κελύφη και υπόστρωμα είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου. Η χημεία προκύπτει συνήθως από την αλληλεπίδραση μεταξύ των ηλεκτρονίων του εξώτατου κελύφους διαφορετικών ατόμων, που ονομάζονται ηλεκτρόνια κελύφους σθένους.

Χημικό σημάδι

Προφορά

Λατινικό όνομα

Αλουμίνιο

Τα ηλεκτρόνια στα εσωτερικά κελύφη ονομάζονται ηλεκτρόνια του πυρήνα. Τα στοιχεία ομαδοποιούνται σύμφωνα με παρόμοιες χημικές ιδιότητες σε ένα διάγραμμα που ονομάζεται περιοδικός πίνακας. Οι κάθετες στήλες των στοιχείων ονομάζονται ομάδες ή οικογένειες. Ορισμένες από τις ομάδες στοιχείων έχουν ονόματα όπως μέταλλα αλκαλίων, μέταλλα αλκαλικών γαιών, αλογόνα και ευγενή αέρια. Μια οριζόντια σειρά στοιχείων ονομάζεται τελεία. Οι περίοδοι και οι ομάδες έχουν διαφορετικό αριθμό στοιχείων σε αυτές. Ο Περιοδικός Πίνακας χωρίζει στοιχεία σε μέταλλα, μη μέταλλα και ημι-μέταλλα.

Αλουμίνιο

Hydrargirum

Ο περιοδικός πίνακας κατηγοριοποιείται επίσης σε κύρια στοιχεία ομάδας, μέταλλα μετάβασης, στοιχεία λανθανίδης και στοιχεία ακτινίδης. Τα στοιχεία λανθανίδης και ακτινιδίου αναφέρονται επίσης ως εσωτερικά μεταλλικά στοιχεία μετάβασης. Η μορφή του περιοδικού πίνακα αντικατοπτρίζει τη διαδοχική πλήρωση κελυφών και υποκυττάρων στα άτομα.

Ο περιοδικός πίνακας μας βοηθά να κατανοήσουμε τις τάσεις σε ορισμένες ιδιότητες των ατόμων. Μία από αυτές τις ιδιότητες είναι η ατομική ακτίνα ατόμων. Από πάνω προς τα κάτω του περιοδικού πίνακα, τα άτομα μεγαλώνουν επειδή τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν μεγάλα και μεγάλα κελύφη. Από αριστερά προς τα δεξιά, μέσω του περιοδικού πίνακα, τα ηλεκτρόνια γεμίζουν το ίδιο κέλυφος, αλλά προσελκύονται από το αυξανόμενο θετικό φορτίο από τον πυρήνα και, επομένως, τα άτομα γίνονται μικρότερα.

Αργεντινό

Τις περισσότερες φορές, η σύνθεση των ουσιών περιλαμβάνει άτομα διαφόρων χημικών στοιχείων. Μπορείτε να απεικονίσετε το μικρότερο σωματίδιο μιας ουσίας, για παράδειγμα, ένα μόριο, χρησιμοποιώντας μοντέλα μπάλας, όπως κάνατε στο προηγούμενο μάθημα. Στο σχ. Το 33 απεικονίζει ογκομετρικά μοντέλα μορίων νερού (και), διοξείδιο του θείου (σι), μεθάνιο (σε) και διοξείδιο του άνθρακα (ρε).

Ποια είναι η μάζα ενός ηλεκτρονίου σε μονάδες ατομικής μάζας; Σε μια υποσημείωση σε αυτό το κεφάλαιο, ένα σωματίδιο άλφα ορίστηκε ως σωματίδιο με 2 πρωτόνια και 2 νετρόνια. Ποια είναι η μάζα σε γραμμάρια ενός σωματιδίου άλφα; Ποια είναι η ατομική μάζα του μυθικού κόσμου; Δεδομένου ότι η κατανομή των ισοτόπων είναι διαφορετική σε διαφορετικούς πλανήτες στο ηλιακό σύστημα, η μέση ατομική μάζα οποιουδήποτε στοιχείου διαφέρει από πλανήτη σε πλανήτη. Ποια είναι η ατομική μάζα υδρογόνου στον υδράργυρο; Τι άλλο είναι τα χημικά στοιχεία;

Και παρόλο που η απάντηση σε αυτό το ερώτημα ήταν απλό να διακηρυχθεί, οι ερωτήσεις είναι ακόμη πιο ενδιαφέρουσες: μπορούμε να ανακαλύψουμε ή να δημιουργήσουμε έναν άπειρο αριθμό χημικών στοιχείων; Για ποιο λόγο θα μας εξυπηρετήσουν; Πώς επιλέγονται τα ονόματα και τα σύμβολα τους; ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ?

Τις περισσότερες φορές, οι χημικοί δεν χρησιμοποιούν υλικά μοντέλα για να ορίσουν ουσίες, αλλά συμβολικές. Οι τύποι ουσιών γράφονται χρησιμοποιώντας σύμβολα χημικών στοιχείων και δεικτών. Ο δείκτης δείχνει πόσα άτομα ενός δεδομένου στοιχείου περιλαμβάνονται στο μόριο μιας ουσίας. Είναι γραμμένο παρακάτω στα δεξιά του χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, οι τύποι των παραπάνω ουσιών γράφονται ως εξής: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Ο χημικός τύπος είναι το κύριο συμβολικό μοντέλο στην επιστήμη μας. Μεταφέρει πληροφορίες πολύ σημαντικές για έναν φαρμακοποιό. Ο χημικός τύπος δείχνει: μια συγκεκριμένη ουσία. ένα σωματίδιο αυτής της ουσίας, για παράδειγμα ένα μόριο · ποιοτική σύνθεση ουσίες, δηλ. τα άτομα των οποίων τα στοιχεία αποτελούν μέρος μιας δεδομένης ουσίας · ποσοτική σύνθεση, δηλ. πόσα άτομα κάθε στοιχείου περιλαμβάνονται στο μόριο της ουσίας.

Με τον τύπο μιας ουσίας, μπορείτε επίσης να προσδιορίσετε εάν είναι απλή ή περίπλοκη.

Οι απλές ουσίες ονομάζονται ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου. Οι σύνθετες ουσίες σχηματίζονται από άτομα δύο ή περισσότερων διαφορετικών στοιχείων.

Για παράδειγμα, το υδρογόνο Η2, ο σίδηρος Fe, το οξυγόνο 02 είναι απλές ουσίες και το νερό Η2Ο, το διοξείδιο του άνθρακα CO2 και το θειικό οξύ H2S04 είναι πολύπλοκα.

1. Ποια σημεία χημικών στοιχείων περιέχουν το κεφαλαίο γράμμα Γ; Γράψτε τα και πείτε τα.

2. Από τον πίνακα. 2 γράψτε ξεχωριστά τα σημάδια των μεταλλικών στοιχείων και των μη μεταλλικών στοιχείων. Πείτε τα ονόματά τους.

3. Τι είναι ο χημικός τύπος; Γράψτε τους τύπους για τις ακόλουθες ουσίες:

α) θειικό οξύ, εάν είναι γνωστό ότι το μόριό του περιέχει δύο άτομα υδρογόνου, ένα άτομο θείου και τέσσερα άτομα οξυγόνου ·

β) υδρόθειο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο θείου ·

γ) διοξείδιο του θείου, το μόριο του οποίου περιέχει ένα άτομο θείου και δύο άτομα οξυγόνου.

4. Τι κοινό έχουν όλες αυτές οι ουσίες;

Δημιουργήστε ογκομετρικά μοντέλα μορίων των ακόλουθων ουσιών από πλαστελίνη:

α) αμμωνία, το μόριο της οποίας περιέχει ένα άτομο αζώτου και τρία άτομα υδρογόνου ·

β) υδροχλώριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο χλωρίου ·

γ) χλώριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου.

Γράψτε τους τύπους για αυτές τις ουσίες και διαβάστε τις.

5. Δώστε παραδείγματα μετασχηματισμών όταν το νερό ασβέστη είναι αναλύτης και όταν είναι αντιδραστήριο.

6. Πραγματοποιήστε ένα πείραμα στο σπίτι για να προσδιορίσετε το άμυλο στα τρόφιμα. Τι αντιδραστήριο χρησιμοποιήσατε για αυτό;

7. Στο σχ. Το σχήμα 33 δείχνει μοριακά μοντέλα τεσσάρων χημικών. Πόσα χημικά στοιχεία σχηματίζουν αυτές οι ουσίες; Γράψτε τα σύμβολα τους και πείτε τα ονόματά τους.

8. Πάρτε πλαστελίνη σε τέσσερα χρώματα. Κυλήστε τις μικρότερες λευκές μπάλες - αυτά είναι τα μοντέλα ατόμων υδρογόνου, οι μεγαλύτερες μπλε μπάλες - τα μοντέλα ατόμων οξυγόνου, οι μαύρες μπάλες - τα μοντέλα ατόμων άνθρακα και, τέλος, οι μεγαλύτερες κίτρινες μπάλες - τα μοντέλα ατόμων θείου. (Φυσικά, επιλέξαμε το χρώμα των ατόμων υπό όρους, για σαφήνεια.) Χρησιμοποιώντας σφαίρες-άτομα, φτιάξτε τρισδιάστατα μοντέλα των μορίων που φαίνονται στο Σχ. 33.

; 2) 9ος τάξη... Πρώτο μέρος σειρά μαθημάτων ... από ψηλά αρχή με υποστήριξη ...

  • Το κύριο εκπαιδευτικό πρόγραμμα της πρωτοβάθμιας γενικής εκπαίδευσης του Δημοτικού προϋπολογισμού εκπαιδευτικού ιδρύματος "Δευτεροβάθμιο σχολείο Νο. 7"

    Βασικό εκπαιδευτικό πρόγραμμα

    ...: η φυσικη, χημεία, βιολογία, γεωγραφία ... αρχή, s 6.2-6.0 6.7-6.3 7.2-7.0 6.3-6.1 6.9-6.5 7.2-7.0 Εκτέλεση 1000 m Χωρίς χρόνο 2 ΤΑΞΗ ... Πρόγραμμα σειρά μαθημάτων Αγγλικά στο "Απολαύστε Αγγλικά" Για μαθητές 2 - 9 τάξεις γενική εκπαίδευση ιδρύματα. ...

  • Δημόσια έκθεση του κρατικού προϋπολογισμού εκπαιδευτικού ιδρύματος της περιοχής Σαμάρα (1)

    Δημόσια έκθεση

    ... . Χημεία Βαθμός 8-11. Πρόγραμμα σειρά μαθημάτων χημεία Για 8-11 τάξεις γενική εκπαίδευση ιδρύματα./ συγγραφέας E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. Μ.: Bustard, 2008 Χημεία. Διδασκαλία 8 τάξη ..., πεζοπορία, "Καλά ξεκινάΥπαίθρια αθλήματα που ...

  • Μεθοδικές προτάσεις για το μάθημα "Μαθηματικά. Βαθμός 2" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Εκδοτικός οίκος "Uchebnaya literatura": Εκδοτικός οίκος "Fedorov", 2012. 336 σελ. (Προγράμματα και προγραμματισμός) Αντίγραφα: σύνολο: 2 sosh3 (2)

    Κατευθυντήριες γραμμές

    Συστάσεις για το βιβλίο εργασίας «Σχολείο αρχήΠαιδαγωγική διάγνωση αρχικής ετοιμότητας για ... Soroko-Tsyupa AO. 27. Gabrielyan OS Program σειρά μαθημάτων χημεία Για 8-11 τάξεις γενική εκπαίδευση ιδρύματα/ Gabrielyan O.S. - Μ.: Bustard, 2011.…