Εντολή

Το περιοδικό σύστημα είναι ένα πολυώροφο "σπίτι" στο οποίο βρίσκεται ένας μεγάλος αριθμός από διαμερίσματα. Κάθε "κάτοικοι" ή στο δικό του διαμέρισμα κάτω από έναν συγκεκριμένο αριθμό, το οποίο είναι σταθερό. Επιπλέον, το στοιχείο έχει το "επώνυμο" ή το όνομα, για παράδειγμα οξυγόνο, βόριο ή άζωτο. Εκτός από αυτά τα δεδομένα σε κάθε "διαμέρισμα" ή υποδεικνύουν τέτοιες πληροφορίες ως σχετική ατομική μάζα, η οποία μπορεί να έχει ακριβείς ή στρογγυλεμένες τιμές.

Όπως σε οποιοδήποτε σπίτι, υπάρχουν "εισόδους", δηλαδή, ομάδες. Και σε ομάδες, τα στοιχεία βρίσκονται στα αριστερά και δεξιά, σχηματίζοντας. Ανάλογα με την πλευρά, είναι περισσότερο, το κύριο πράγμα καλείται. Μια άλλη υποομάδα, αντίστοιχα, θα είναι η πλευρά. Επίσης στον πίνακα υπάρχουν "δάπεδα" ή περιόδους. Επιπλέον, οι περίοδοι μπορούν να είναι τόσο μεγάλες (αποτελούνται από δύο σειρές) και μικρές (μόνο μία σειρά).

Ο πίνακας μπορεί να δείξει τη δομή ενός ατόμου στοιχείου, καθένα από τα οποία έχει έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, καθώς και αρνητικά ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από αυτό. Ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων αριθμητικά συμπίπτει και ορίζεται στον πίνακα από τον αριθμό αλληλουχίας του στοιχείου. Για παράδειγμα, ένα χημικό στοιχείο θείου έχει αριθ. 16, επομένως θα έχει 16 πρωτόνια και 16 ηλεκτρόνια.

Για τον προσδιορισμό του αριθμού των νετρονίων (ουδέτερα σωματίδια, που βρίσκονται επίσης στον πυρήνα), αφαιρέστε από τη σχετική ατομική μάζα του στοιχείου του αριθμού αλληλουχίας του. Για παράδειγμα, ο σίδηρος έχει σχετική ατομική μάζα ίση με 56 και αριθμός αλληλουχίας 26. Επομένως, 56 - 26 \u003d 30 πρωτόνια σε σίδηρο.

Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε διαφορετικές αποστάσεις από τον πυρήνα, σχηματίζοντας ηλεκτρονικά επίπεδα. Για να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονικών (ή της ενέργειας) επιπέδων, πρέπει να εξετάσετε τον αριθμό της περιόδου στο οποίο βρίσκεται το στοιχείο. Για παράδειγμα, το αλουμίνιο είναι σε 3 περιόδους, επομένως, θα έχει 3 επίπεδα.

Με τον αριθμό της ομάδας (αλλά μόνο για την κύρια υποομάδα), μπορείτε να ορίσετε το υψηλότερο σθένος. Για παράδειγμα, τα στοιχεία της πρώτης ομάδας της κύριας υποομάδας (λιθίου, του νατρίου, του καλίου κ.λπ.) έχουν σθένος 1. Συνεπώς, τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας (βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο κ.λπ.) θα έχουν σθένος ίση σε 2.

Επίσης, στο τραπέζι, μπορείτε να αναλύσετε τις ιδιότητες των στοιχείων. Από αριστερά προς τα δεξιά, οι μεταλλικές ιδιότητες αποδυναμώνουν και οι μη μεταλλικές ενισχύσεις. Αυτό είναι σαφώς ορατό στο παράδειγμα των 2 περιόδων: Ξεκινά με ένα αλκαλικό μέταλλο με νατρίου, στη συνέχεια το μαγνήσιο μετάλλου αλκαλικής γης, αφού είναι ένα αλουμίνιο Amphoto αλουμινίου, στη συνέχεια μη μέταλλα πυριτίου, φωσφόρου, θείου και τελειώνει με μια περίοδο αέρια ουσίες - χλώριο και αργόν. Κατά την επόμενη περίοδο, παρατηρείται παρόμοια εξάρτηση.

Μια κανονικότητα παρατηρείται επίσης από την κορυφή προς τα κάτω προς τα κάτω - οι μεταλλικές ιδιότητες ενισχύονται και η μη μεταλλική αποδυνάμται. Δηλαδή, για παράδειγμα, το καίσιο είναι πολύ πιο ενεργά σε σύγκριση με το νάτριο.

Όλα τα ονόματα Χημικά στοιχεία Λαμβάνουν χώρα από τα λατινικά. Αυτό είναι πρωτίστως απαραίτητο για τους επιστήμονες διαφορετικές χώρες Θα μπορούσε να καταλάβει ο ένας τον άλλον.

Σημάδια χημικών στοιχείων

Τα στοιχεία γίνονται για τον καθορισμό χημικών σημείων (σύμβολα). Με την πρόταση του σουηδικού χημικού του Britzelius (1813), τα χημικά στοιχεία υποδηλώνουν την αρχική ή την αρχική και μία από τις επόμενες επιστολές του λατινικού ονόματος αυτού του στοιχείου. Το πρώτο γράμμα είναι πάντα κεφαλαίο, τη δεύτερη γραμμή. Για παράδειγμα, το υδρογόνο (υδρογόνο) υποδηλώνεται με το γράμμα Η, το οξυγόνο (οξυγόνιο) - το γράμμα O, θείο (θείο) - το γράμμα S; Υδράργυρος (Hydrargyrum) - Hg, Αλουμινίου - Αλ, Σίδηρος (Ferrum) - Fe, κλπ.

Σύκο. 1. Πίνακας χημικών στοιχείων με ονόματα στα Λατινικά και Ρωσικά.

Τα ρωσικά ονόματα χημικών στοιχείων είναι συχνά τα λατινικά ονόματα με τροποποιημένες τελειώσεις. Υπάρχουν όμως και πολλά στοιχεία των οποίων η προφορά διαφέρει από τη λατινική κύρια πηγή. Αυτά είναι είτε αυτόχθονες ρωσικές λέξεις (για παράδειγμα, σίδηρο), ή λέξεις που μεταφράζονται (παράδειγμα - οξυγόνο).

Χημική ονοματολογία

Χημική Ονοματολογία - Ονοματεπώνυμο ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ. Η Λατινική λέξη nomenclatura μεταφράζεται ως "λίστα ονομάτων, ονόματος"

Στο αρχικό στάδιο της ανάπτυξης των ουσιών χημείας, τα αυθαίρετα, τυχαία στοιχεία χορηγήθηκαν (τετριμμένα ονόματα). Τα πτητικά υγρά ονομάστηκαν αλκοόλες, αντιμετωπίστηκαν "αλκοόλη αλκοόλης" - υδατικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, "Σιλιτικός αλκοόλη" - νιτρικό οξύ, "αλκοόλη αμμωνίας" - ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας. Λιπαρά υγρά Ι. Στερεά Ονομάσματα έλαια, για παράδειγμα, το πυκνό θειικό οξύ φορούσε ένα "έντονο έλαιο", χλωριούχο αρσενικό - "αρσενικό πετρέλαιο".

Μερικές φορές οι ουσίες έλαβαν ένα όνομα με το όνομα του ανακάλυψή του, για παράδειγμα, το "Glauberova Salt" NA 2 SO 4 * 10H2O, ανοιχτό από τον Γερμανό χημικό Ι. R. Glauber στον XVII αιώνα.

Σύκο. 2. Πορτρέτο Ι. R. Glauber.

Στα αρχαία ονόματα, η γεύση των ουσιών, το χρώμα, η μυρωδιά, η εμφάνιση, η ιατρική δράση θα μπορούσε να αναφερθεί. Μια ουσία είχε μερικές φορές πολλά στοιχεία.

Μέχρι το τέλος του XVIII αιώνα, δεν ήταν γνωστοί περισσότεροι από 150-200 συνδέσεις στους χημικούς.

Το πρώτο σύστημα επιστημονικών ονομάτων στη χημεία έχει αναπτυχθεί το 1787. Η Επιτροπή των Χημικών με επικεφαλής τον Α. Lavoisier. Η χημική ονοματολογία Lavoisier χρησίμευσε ως βάση για τη δημιουργία εθνικών χημικών ονοματολογιών. Προκειμένου οι χημικοί από διαφορετικές χώρες να κατανοήσουν ο ένας τον άλλον, η ονοματολογία πρέπει να είναι ενωμένη. Επί του παρόντος, η κατασκευή χημικών τύπων και τίτλων Ανόργανες ουσίες Υπόκειται στο σύστημα των κανόνων ονοματολογίας που δημιουργεί η Επιτροπή της Διεθνούς Ένωσης Θεωρητικής και Εφαρμοσμένης Χημείας (JUPAC). Κάθε ουσία απεικονίζεται από τον τύπο, σύμφωνα με αυτό, το συστηματικό όνομα της σύνδεσης είναι κατασκευασμένο.

Σύκο. 3. Α. Lavoisier.

Τι γνωρίζαμε;

Όλα τα χημικά στοιχεία έχουν λατινικές ρίζες. Τα λατινικά ονόματα των χημικών στοιχείων είναι γενικά αποδεκτά. Μεταφέρονται στη ρωσική γλώσσα χρησιμοποιώντας τον υπολογισμό ή τη μετάφραση. Ωστόσο, ορισμένες λέξεις είναι αρχικά Ρωσική σημασία, για παράδειγμα, χαλκό ή σίδηρο. Χημική ονοματολογία Όλες οι χημικές ουσίες που περιλαμβάνουν άτομα και μόρια υποβάλλονται. Για πρώτη φορά, το σύστημα επιστημονικών ονομάτων αναπτύχθηκε από τον Α. Lavoisier.

Δοκιμή στο θέμα

Αξιολόγηση έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.2. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 768.

Πώς να χρησιμοποιήσετε το τραπέζι Mendeleev; Για το μη αυτόματο άτομο, διαβάστε τον πίνακα Mendeleev - είναι σαν να κοιτάτε τα αρχαία runes των ξωτικών για το gnome. Και το τραπέζι Mendeleev μπορεί να πει πολλά για τον κόσμο.

Εκτός από το γεγονός ότι θα σας εξυπηρετήσει σχετικά με τις εξετάσεις, είναι επίσης απλώς απαραίτητο κατά την επίλυση ενός τεράστιου ποσού χημικών και Φυσικά προβλήματα. Αλλά πώς να το διαβάσετε; Ευτυχώς, σήμερα ο καθένας μπορεί να μάθει αυτή την τέχνη. Σε αυτό το άρθρο, πείτε μου πώς να καταλάβετε τον πίνακα Mendeleev.

Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων (πίνακας Mendeleeva) είναι η ταξινόμηση των χημικών στοιχείων που καθορίζει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από την επιβάρυνση του ατομικού πυρήνα.

Ιστορία της δημιουργίας ενός πίνακα

Ο Dmitry Ivanovich Mendeleev δεν ήταν απλός χημικός αν κάποιος το σκέφτεται. Ήταν ένας χημικός, φυσικός, γεωλόγος, μετρολογικός, οικολόγος, οικονομολόγος, πετρελαϊκός, αεροναύτης, φιλικός προς τα μέσα και δάσκαλος. Για τη ζωή του, ο επιστήμονας κατόρθωσε να διεξάγει βασικές μελέτες σε διάφορους τομείς της γνώσης. Για παράδειγμα, η γνώμη είναι ευρέως διαδεδομένη ότι ήταν ο Mendeleev ο οποίος υπολογίστηκε το τέλειο φρούριο της βότκας - 40 μοίρες.

Δεν ξέρουμε πώς το Mendeleev αναφέρθηκε στη βότκα, αλλά είναι απλά γνωστό ότι η διατριβή του στο θέμα "η συλλογιστική για τη σύνδεση αλκοόλης με νερό" δεν είχε καμία σχέση με τη βότκα και εξέτασε τη συγκέντρωση αλκοόλης από 70 μοίρες. Με όλα τα πλεονεκτήματα του επιστήμονα, το άνοιγμα Περιοδικός νόμος Χημικά στοιχεία - ένας από τους θεμελιώδεις νόμους τους, του έφερε τη μεγαλύτερη φήμη.


Υπάρχει ένας μύθος, σύμφωνα με την οποία το περιοδικό σύστημα ονειρευόταν έναν επιστήμονα, μετά από το οποίο παραμένει μόνο να ολοκληρώσει την εμφανή ιδέα. Αλλά, αν όλα ήταν τόσο απλά. Αυτή η έκδοση της δημιουργίας ενός πίνακα Mendeleev φαίνεται να μην είναι τίποτα περισσότερο από ένα μύθο. Σχετικά με το ερώτημα πώς άνοιξε ο πίνακας, ο ίδιος ο Dmitry Ivanovich απάντησε: " Είμαι πάνω της, ίσως, είκοσι χρόνια σκέψης, και νομίζεις: κάθισε και ξαφνικά ... έτοιμο "

Στο μέσο δέκατο ένατο αιώνα, οι προσπάθειες εξορθολογισμού γνωστών χημικών στοιχείων (63 στοιχεία ήταν γνωστά) παράλληλα, ελήφθησαν αρκετοί επιστήμονες. Για παράδειγμα, το 1862, ο Αλέξανδρος Emile Chacourtuto δημοσίευσε στοιχεία κατά μήκος της βιδωτής γραμμής και σημείωσε την κυκλική επανάληψη των χημικών ιδιοτήτων.

Ο χημικός και μουσικός John Alexander Newlends προσέφερε την έκδοση του περιοδικού πίνακα το 1866. Το ενδιαφέρον είναι το γεγονός ότι στη θέση των στοιχείων, ο επιστήμονας προσπάθησε να ανακαλύψει κάποια μυστικιστική μουσική αρμονία. Μεταξύ άλλων προσπαθειών ήταν η προσπάθεια Mendeleev, ο οποίος στέφθηκε με επιτυχία.


Το 1869 δημοσιεύθηκε ο πρώτος πίνακας και η ημέρα της 1ης Μαρτίου 1869 θεωρείται ημέρα ανοίγματος ενός περιοδικού νόμου. Η ουσία του ανοίγματος Mendeleev ήταν ότι οι ιδιότητες των στοιχείων με αύξηση της ατομικής μάζας αλλάζουν μονοτονικά, αλλά περιοδικά.

Η πρώτη έκδοση του πίνακα περιείχε μόνο 63 στοιχεία, αλλά η Mendeleev πήρε μια σειρά από πολύ μη τυποποιημένες λύσεις. Έτσι, μαντέψανε να φύγει από το τραπέζι στο τραπέζι για ακόμα μη ανοιγμένα στοιχεία, αλλά και άλλαξε τις ατομικές μάζες ορισμένων στοιχείων. Η κύρια ορθότητα του νόμου, που προέρχεται από τον Mendeleev, επιβεβαιώθηκε πολύ σύντομα, μετά το άνοιγμα του γαλλίου, της σκάνδιας και της Γερμανίας, η ύπαρξη του οποίου προβλεπόταν από τους επιστήμονες.

Σύγχρονη άποψη του πίνακα Mendeleev

Παρακάτω δίνουμε το ίδιο το τραπέζι

Σήμερα, η έννοια ενός ατομικού αριθμού (ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα) χρησιμοποιείται για την εξορθολογισμό στοιχείων αντί για ατομικό βάρος (ατομική μάζα). Ο πίνακας περιέχει 120 στοιχεία που βρίσκονται από αριστερά προς τα δεξιά με τη σειρά της αύξησης του ατομικού αριθμού (ο αριθμός των πρωτονίων)

Οι στήλες του πίνακα είναι οι λεγόμενες ομάδες και οι χορδές είναι περιόδους. Πίνακας 18 ομάδες και 8 περιόδους.

  1. Οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων κατά την οδήγηση κατά μήκος της περιόδου από αριστερά προς τη δεξιά μείωση και προς την αντίθετη κατεύθυνση - αύξηση.
  2. Το μέγεθος των ατόμων όταν μετακινείται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη μείωση των περιόδων.
  3. Όταν κινείται από πάνω προς τα κάτω, η ομάδα αυξάνει τη μείωση των μεταλλικών ιδιοτήτων.
  4. Οξειδωτικές και μη μεταλλικές ιδιότητες όταν κινούνται κατά μήκος της περιόδου από αριστερά έως δεξιά.

Τι μαθαίνουμε για το στοιχείο στο τραπέζι; Για παράδειγμα, πάρτε το τρίτο στοιχείο στον πίνακα - λιθίου και σκεφτείτε λεπτομερώς.

Πρώτα απ 'όλα, βλέπουμε το ίδιο το σύμβολο στοιχείο και το όνομά του κάτω από αυτό. Στην επάνω αριστερή γωνία υπάρχει ένας ατομικός αριθμός του στοιχείου, ώστε το στοιχείο να βρίσκεται στο τραπέζι. Ο ατομικός αριθμός, όπως ήδη αναφέρθηκε, είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των θετικών πρωτονίων, κατά κανόνα, ισούται με τον αριθμό των αρνητικών ηλεκτρονίων στο άτομο (με εξαίρεση τα ισότοπα).

Η ατομική μάζα υποδεικνύεται υπό ατομικό αριθμό (σε αυτή την παραλλαγή του πίνακα). Εάν η ατομική μάζα στρογγυλεθεί στο πλησιέστερο σύνολο, παίρνουμε τον λεγόμενο αριθμό μάζας. Η διαφορά του αριθμού μάζας και του ατομικού αριθμού δίνει τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα. Έτσι, ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα του ηλίου είναι δύο, και στο λίθιο - τέσσερα.

Που τελείωσε την πορεία μας "πίνακα Mendeleev για doodles". Στο τέλος, σας προτείνουμε να δείτε το θεματικό βίντεο και ελπίζουμε ότι το ερώτημα του τρόπου χρήσης του περιοδικού πίνακα Mendeleev έχει γίνει πιο σαφής σε εσάς. Σας υπενθυμίζουμε ότι είναι πάντα πιο αποτελεσματικό να μάθετε ένα νέο στοιχείο, αλλά με τη βοήθεια ενός έμπειρου μέντορα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, δεν πρέπει ποτέ να ξεχάσετε την υπηρεσία φοιτητών, η οποία θα μοιραστεί με χαρά μαζί σας με τις γνώσεις και την εμπειρία σας.

Οι αρχαίοι ελληνικοί σοφοί είπαν για πρώτη φορά τη λέξη "στοιχείο" και συνέβη σε πέντε αιώνες στην εποχή μας. Είναι αλήθεια ότι τα "στοιχεία" των αρχαίων Ελλήνων θεωρούσαν τη γη, το νερό, τον αέρα και τη φωτιά και όχι σε όλους τους σίδηρους, οξυγόνο, το υδρογόνο, το άζωτο και άλλα στοιχεία των σημερινών χημικών.

Στον Μεσαίωνα, οι επιστήμονες γνώριζαν ήδη Δέκα χημικά στοιχεία - επτά Μέταλλα (Χρυσό, ασήμι, χαλκός, σίδηρος, κασσίτερος, μόλυβδος και υδράργυρος) και τρεις nemmetalla (θείο, άνθρακας και αντιμόνιο).

Παρακολουθήστε τι είναι "Mercury" σε άλλα λεξικά

Πλέον Στερεό υλικό Στο ανθρώπινο σώμα - οδοντικό σμάλτο. Θα πρέπει να είναι δύσκολο, έτσι τα δόντια μας μπορούν να μας εξυπηρετήσουν για μια ολόκληρη ζωή να δαγκώσουν και να μασήσουν. Ωστόσο, είναι ότι όπως μπορεί, οδοντικό σμάλτο ευαίσθητο σε χημικές επιθέσεις. Τα οξέα που ανιχνεύθηκαν σε ορισμένα προϊόντα ή κατασκευασμένα από βακτήρια που τροφοδοτούν τα υπολείμματα τροφίμων στα δόντια μας είναι ικανά να διαλύσουν το σμάλτο. Προστατευμένο σμάλτο, το δόντι θα αρχίσει να αποσυντίθεται, αναπτύσσοντας έτσι κοιλότητες και άλλα οδοντιατρικά προβλήματα.

Μετά από αρκετά χρόνια έρευνας, διαπιστώθηκε ότι οι περίσσεια ενώσεων φθορίου στο πόσιμο νερό προκαλούν και τα δύο αποτελέσματα. Τα προστατευτικά αποτελέσματα του φθορίου έχουν μια απλή χημική εξήγηση. Το οδοντικό σμάλτο αποτελείται κυρίως από ένα ορυκτό που ονομάζεται υδροξυαπατίτης, ο οποίος αποτελείται από ασβέστιο, φώσφορο, οξυγόνο και υδρογόνο. Τώρα γνωρίζουμε ότι το φθόριο συνδυάζεται με υδροξυαπατίτη για να ληφθεί φθορόπατατη, ο οποίος είναι πιο ανθεκτικός σε φθορά σε οξύ από το υδροξυαπατίτη. Αυτή η σκόπιμη φθορίωση σε συνδυασμό με τη χρήση οδοντόπαστων που περιέχουν φθόριο και μια βελτιωμένη στοματική υγιεινή οδήγησε σε μείωση των τερηδών κατά 60% στα παιδιά.

Οι αλχημιστές κατάφεραν πολύ για πολύ καιρό Χωρίς χημικούς τύπους. Υπήρχαν παράξενα εμβλήματα που χρησιμοποιούνται και σχεδόν κάθε χημικός απολάμβανε το δικό της σύστημα ονομασίας ουσιών. Και οι περιγραφές των χημικών μετασχηματισμών ήταν σαν παραμύθια και θρύλοι.
Αυτός είναι ο τρόπος με τον οποίο, για παράδειγμα, περιέγραψε τους αλχημιστές του οξειδίου του υδραργύρου (ουσία κόκκινου) με υδροχλωρικό οξύ (χλωριούχο) οξύ:

Η Nationwide μείωση της τερηδόνας ονομάστηκε ένα σημαντικό επίτευγμα της δημόσιας υγείας στην ιστορία. Ακριβώς όπως η γλώσσα έχει ένα αλφάβητο από το οποίο χτίζονται λέξεις, η χημεία έχει ένα αλφάβητο από το οποίο περιγράφεται το θέμα. Ωστόσο, το χημικό αλφάβητο είναι μεγαλύτερο από αυτό που χρησιμοποιούμε για γραφή. Ίσως ήδη καταλάβετε ότι το χημικό αλφάβητο αποτελείται από χημικά στοιχεία. Ο ρόλος τους διαδραματίζει κεντρικό ρόλο στη χημεία, καθώς συνδυάζουν εκατομμύρια και εκατομμύρια γνωστές ενώσεις.

Το στοιχείο είναι το κύριο χημικό δομικό στοιχείο της ύλης. Αυτή είναι η ευκολότερη χημική ουσία. Τα χημικά σύμβολα είναι χρήσιμα για μια βραχυπρόθεσμη αναπαράσταση των στοιχείων που υπάρχουν στην ουσία.

  • Προσδιορίστε το χημικό στοιχείο και προσδιορίστε παραδείγματα της αφθονίας διαφόρων στοιχείων.
  • Αντιπροσωπεύουν ένα χημικό στοιχείο με ένα χημικό σύμβολο.
  • Νάτριο υδραργύρου φωσφόρο ιωδίου καλίου.
  • Ποιο στοιχείο αντιπροσωπεύεται από κάθε χημικό σύμβολο;
  • Δώστε πολλά παραδείγματα για το πώς αλλάζει ο αριθμός των στοιχείων.
  • Γιατί είναι χρήσιμα τα χημικά σύμβολα;
  • Ποια είναι η πηγή της επιστολής για ένα χημικό σύμβολο;
  • Τα στοιχεία ποικίλλουν από ένα μικρό ποσοστό σε περισσότερο από το 30% των ατόμων γύρω μας.
  • Τα γράμματα συνήθως έρχονται για λογαριασμό του στοιχείου.
  • Όλη η ύλη αποτελείται από στοιχεία.
  • Τα χημικά στοιχεία αντιπροσωπεύονται από ένα σύμβολο ενός ή δύο γραμμάτων.
  • Νερό νάτριο υγροποιημένο άζωτο.
Ποια από τις ακόλουθες ουσίες είναι στοιχεία;

"Ήταν ένα κόκκινο λιοντάρι - και ήταν αρραβωνιαστικός,
Και στο ζεστό υγρό που στέφθηκαν
Με όμορφο κρίνο, και τους έτρεξε με φωτιά,
Και μετακινήθηκαν από το σκάφος στο σκάφος ... "
(Ι. V. Goethe, "Faust")

Οι αλχημιστές πίστευαν ότι τα χημικά στοιχεία συσχετίστηκαν με αστέρια και πλανήτες και έθεσαν αστρολογικά σύμβολα σε αυτούς. Ο χρυσός ονομάστηκε ο ήλιος και ορίστηκε μια κούπα με ένα σημείο. Χαλκός - Αφροδίτη, το σύμβολο αυτού του μετάλλου σερβίρεται "καθρέφτης Venereino", και ο Iron - Mars? Καθώς ο πόλεμος του πολέμου βασίζεται, ο χαρακτηρισμός αυτού του μετάλλου περιλάμβανε την ασπίδα και το δόρυ:

Χαρτί από ανθρακούχο σκυρόδεμα. . Γράφω Χημικό σύμβολο Για κάθε στοιχείο. Το στοιχείο δεν είναι ένα στοιχείο, όχι ένα στοιχείο, όχι ένα στοιχείο. . Με συμφωνία, η δεύτερη επιστολή στο σύμβολο στοιχείων έχει πάντα τιμές γραμμής.

  • Εξηγήστε πώς η ουσία αποτελείται από άτομα.
  • Περιγράψτε μια σύγχρονη ατομική θεωρία.
Τώρα έχετε δύο μικρότερα μέρη φύλλου αλουμινίου. Κόψτε ένα από τα μέρη στο μισό. Κόψτε ένα από αυτά τα μικρότερα μέρη στο μισό. Συνεχίστε να κόβετε, κάνοντας λιγότερα και λιγότερα κομμάτια αλουμινίου.

Θα πρέπει να είναι προφανές ότι τα κομμάτια εξακολουθούν να είναι φύλλα αλουμινίου. Παίρνουν λιγότερο και λιγότερο. Αλλά πόσο μακριά μπορείτε να εκτελέσετε αυτήν την άσκηση, τουλάχιστον θεωρητικά; Μπορείτε να συνεχίσετε να κόβετε το φύλλο αλουμινίου στα μισά για πάντα, κάνοντας μικρότερα και μικρά κομμάτια; Ή υπάρχει κάποιο όριο, κάποιο απόλυτο μικρότερο κομμάτι αλουμινίου;

Στον XVIII αιώνα, το σύστημα των ονομασιών στοιχείων ήταν ριζωμένο (το οποίο εκείνη την εποχή έγινε ήδη ήδη τρεις δωδεκάδες) με τη μορφή γεωμετρικών σχημάτων - κύκλων, ημι-ακτίνων, τριγώνων, τετραγώνων. Αυτή η μέθοδος εικόνας των χημικών ουσιών ήρθε με έναν αγγλικό επιστήμονα, φυσικό και χημικό John Dalton.

Ωστόσο, διακρίνονται τα χημικά σύμβολα Διαφορετικά στοιχεία Τα βιβλία και τα επιστημονικά περιοδικά ήταν αρκετά δύσκολα. Και ποιο ήταν το εργαστήριο για να εργαστεί στην τότε τυπογραφία! Πώς έπρεπε να διακρίνουν ένα σημάδι υδρογόνου, ο οποίος ήταν τρεις ομόκεντρους κύκλους που αντλήθηκαν από μια σταθερή γραμμή και με ένα σημείο στο κέντρο, από το σήμα οξυγόνου - επίσης τρεις ομόκεντρους κύκλους, ένα από τα οποία είναι διακεκομμένο και χωρίς σημείο ;
Εδώ είναι τα σύμβολα του οξυγόνου, του θείου, του υδρογόνου και του αζώτου, που χρησιμοποίησε το Dalton:

Εστίαση σταδιοδρομίας: Κλινικός φαρμακοποιός

Σχήμα 11 Τάσεις στον περιοδικό πίνακα.

Τα σχετικά μεγέθη των ατόμων δείχνουν αρκετές τάσεις σε σχέση με τη δομή του περιοδικού πίνακα. Τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα κάτω από τη στήλη και λιγότερες διέρχονται από την περίοδο. Η κλινική χημεία είναι μια περιοχή χημείας που σχετίζεται με την ανάλυση των σωματικών υγρών για τον προσδιορισμό της κατάστασης υγείας του ανθρώπινου σώματος. Οι κλινικοί χημικοί μετράτες διάφορες ουσίες, που κυμαίνονται από απλά στοιχεία όπως νάτριο και κάλιο σε σύνθετα μόρια, όπως πρωτεΐνες και ένζυμα, αίμα, ούρα και άλλα βιολογικά υγρά.

Τέλος, το 1814, τα σύμβολα και ονόματα χημικών στοιχείων που χρησιμοποιούν οι χημικοί μέχρι σήμερα. Σουηδικός Χημικός Jongs-Jacob Britzelius πρότεινε να σημάνει τα χημικά στοιχεία του πρώτου γράμματος (ή το πρώτο και ένα από τα ακόλουθα γράμματα) του στοιχείου λατινικής ονομασίας.
Για παράδειγμα, υδρογόνο (Λατινικό "υδρογόνο", Υδρογόνο.) - n (διαβάστε "τέφρα"), άνθρακας (Λατινικό "Carboneum", Carboneum.) - C, (Λατινικά "Aurum", Αύριο) - AU (διαβάστε επίσης "aurum").

Η απουσία ή η παρουσία ή η ασυνήθιστα χαμηλή ή μεγάλες ποσότητες ουσιών μπορεί να αποτελέσουν ένα σημάδι οποιασδήποτε ασθένειας ή ένα σημάδι της υγείας. Πολλοί κλινικοί χημικοί χρησιμοποιούν πολύπλοκες τεχνικές και πολύπλοκες Χημικές αντιδράσεις Στο έργο του, οπότε δεν χρειάζεται όχι μόνο να κατανοήσουν την κύρια χημεία, αλλά και να εξοικειωθούν με ειδικά εργαλεία και πώς να ερμηνεύουν τα αποτελέσματα των δοκιμών.

Τα στοιχεία οργανώνονται από τον ατομικό αριθμό. Στα αριστερά τρία τέταρτα του περιοδικού πίνακα, το δεξί τρίμηνο του περιοδικού πίνακα η επόμενη-τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα είναι το μεσαίο τμήμα του περιοδικού πίνακα. Όταν περάσετε από έναν περιοδικό πίνακα, μείωση των ατομικών ακτίνων. Καθώς κατεβείτε σε ένα περιοδικό πίνακα, αυξάνεται η ατομική ακτίνα.

Τα ρωσικά ονόματα πολλών στοιχείων ακούγονται αρκετά διαφορετικά από τα λατινικά, αλλά τι μπορείτε να κάνετε - τα χημικά σύμβολα πρόκειται να απομνημονεύσουν πώς οι λατινικοί όροι απομνημονεύονται, μελλοντικοί γιατροί.

Είναι αρκετά σαφές ότι θυμάστε αμέσως όλους τους χαρακτήρες και τα ονόματα των στοιχείων (και τώρα 114 είναι γνωστές) - η εργασία δεν επηρεάζει. Επομένως, για έναρξη, μπορείτε να περιορίσετε τον εαυτό σας στο πιο συνηθισμένο:

Ορισμένα χαρακτηριστικά στοιχείων συνδέονται με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα. Ποια στοιχεία έχουν χημικές ιδιότητες παρόμοιες με τις ιδιότητες του μαγνησίου; Σελήνιο βόριο βόριο φθόριο Sodorium. Τα χημικά στοιχεία βρίσκονται σε ένα διάγραμμα που ονομάζεται περιοδικός πίνακας. . Ποια στοιχεία έχουν χημικές ιδιότητες παρόμοιες με τις ιδιότητες του λιθίου;

Κάλιο βαρίου βερυλίου ασβεστίου νάτριο. . Ποια στοιχεία έχουν χημικές ιδιότητες παρόμοιες με τις ιδιότητες του χλωρίου; Έτσι, καταλάβετε το υλικό σε αυτό το κεφάλαιο, πρέπει να δείτε τις τιμές των ακόλουθων όρων λίπους και να αναρωτηθείτε πώς σχετίζονται με θέματα σε αυτό το κεφάλαιο.

Ρωσικό όνομα Χημικό σύμβολο και αριθμό ατομικού στοιχείου λατινικά
όνομα		 Συμβόλαιο προφοράς
Αζωτο 7 Ν. Αζωτούχο. en
Αλουμίνιο 13 al Αλουμίνιο. αλουμίνιο
Βρώμιο 35 br. Bromum. βρώμιο
Υδρογόνο 1 Η. Υδρογόνο. ΦΛΑΜΟΥΡΙΑ
Ήλιο 2 Αυτός. Ήλιο. ήλιο
Σίδερο 26 FE. Σίδηρος Σίδηρος
Χρυσός 79 AU. Αύριο Αύριο
Ιώδιο 53 Ι. Ιωδίου ιώδιο
Κάλιο 19 Κ. Kalium. κάλιο
Ασβέστιο 20 περίπου. Ασβέστιο. ασβέστιο
Οξυγόνο 8 o. Οξυγόνιο. σχετικά με
Πυρίτιο 14 Si. Πυρίτιο. Πυρίτιο
Μαγνήσιο 12 mg. Μαγνήσιο. μαγνήσιο
Χαλκός 29 cu. Χαλκός Κουπούμ
Νάτριο 11 na. Νάτριο. νάτριο
Κασσίτερος 50 sn. Κασσίτερος Κασσίτερος
Οδηγω 82 pb. Plumbum. Φούσκωμα
Θείο 16 S. Θείο. es.
Ασήμι 47 ag Αργέντιος Αργέντιος
Ανθρακας 6 γ. Carboneum. Χτύπημα
Φώσφορος 15 σελ. Φώσφορος. Πτηνοτροφία
Φθόριο 9 F. Φθινόπωρο φθόριο
Χλώριο 17 cl. Χλώριο. χλώριο
Χρώμιο 24 cr Χρώμιο. χρώμιο
Ψευδάργυρος 30 Zn. Ψευδώνυμο ψευδάργυρος

Ονόματα και σύμβολα χημικών στοιχείων



§ 4. Χημικά σημεία και φόρμουλες

Τα συμβολικά μοντέλα στη χημεία περιλαμβάνουν σημάδια ή σύμβολα χημικών στοιχείων, τύπων ουσιών και την εξίσωση χημικών αντιδράσεων που υπογραμμίζουν "χημική γραφή". Ο ιδρυτής του είναι σουηδικός χημικός χημικός βερνίκης JANS Jacob. Η γραφή του Britter βασίζεται στην πιο σημαντική από τις χημικές έννοιες - το "χημικό στοιχείο". Το χημικό στοιχείο ονομάζεται εμφάνιση των ίδιων ατόμων.

Το στοιχείο είναι μια ουσία που δεν μπορεί να σπάσει σε απλούστερες χημικές ουσίες. Σχεδόν περίπου 90 φυσικά στοιχεία είναι γνωστά. Έχουν διαφορετική αφθονία στη Γη και στο σώμα. Κάθε στοιχείο έχει ένα - ή ένα χημικό σύμβολο δύο γραμμάτων. Σύγχρονος Ατομική θεωρία Ισχυρίζεται ότι το μικρότερο μέρος του στοιχείου είναι άτομο. Τα ξεχωριστά άτομα είναι εξαιρετικά μικρά, περίπου 10-10 μέτρα στη διάμετρο. Τα περισσότερα στοιχεία υπάρχουν σε καθαρή μορφή ως μεμονωμένα άτομα, αλλά ορισμένα υπάρχουν ως διαστατικά μόρια.

Τα ίδια τα άτομα αποτελούνται από υποατομικά σωματίδια. Το ηλεκτρόνιο είναι ένα μικροσκοπικό υποατομικό σωματίδιο με αρνητική φόρτιση. Το πρωτόνιο έχει θετική χρέωση και, αν και μικρό, πολύ περισσότερο ηλεκτρόνιο. Το νετρόνιο είναι επίσης πολύ περισσότερο από ένα ηλεκτρόνιο, αλλά δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο.

Ο Britzelius πρότεινε να ορίσει τα χημικά στοιχεία του πρώτου γράμματος των λατινικών ονομάτων τους. Έτσι, το πρώτο γράμμα του λατινικού του ονόματος έγινε το σύμβολο του οξυγόνου: οξυγόνο - o (διαβάστε "o", επειδή το λατινικό όνομα αυτού του στοιχείου οξυγόνιο.). Κατά συνέπεια, το υδρογόνο έλαβε το σύμβολο H (η "τέφρα" διαβάζεται, επειδή το λατινικό όνομα αυτού του στοιχείου Υδρογόνο.), άνθρακα - C (διαβάστε "CE", επειδή το λατινικό όνομα αυτού του στοιχείου carboneum.). Ωστόσο, τα ονόματα λατινικών χρωμίου ( Χρώμιο.), το χλώριο ( Χλώριο.) και χαλκός ( Χαλκός) Ακριβώς όπως ο άνθρακας, αρχίστε στο "C". Πώς να είναι; Ο Britzelius πρότεινε μια λαμπρή λύση: τέτοια σύμβολα να καταγράφουν την πρώτη και μία από τις επόμενες επιστολές, συχνότερα το δεύτερο. Έτσι, το χρωμίου ορίζεται από την Cr (διαβάστε το "Chrome"), το χλώριο - Cl (χλώριο διαβάζεται), χαλκός - Cu (ανάγνωση "Kuprum").

Τα πρωτόνια, τα νετρόνια και τα ηλεκτρόνια έχουν μια συγκεκριμένη θέση στο άτομο. Το πρωτόνιο και τα νετρόνια βρίσκονται στο κέντρο του Atom που ομαδοποιούνται στον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε ασαφή σύννεφα γύρω από τον πυρήνα. Κάθε στοιχείο έχει χαρακτηριστικό αριθμό πρωτων στον πυρήνα του. Αυτός ο αριθμός πρωτονίων είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου. Το στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετική ποσότητα νετρονίων στους πυρήνες των ατόμων του. Τέτοια άτομα ονομάζονται ισότοπα. Δύο ισότοπο υδρογόνου είναι δευτέριο, πρωτόνιο και νετρονίων στον πυρήνα του και ένα τρίτιο με πρωτόνιο και δύο νετρόνια στον πυρήνα του.

Τα ρωσικά και τα λατινικά ονόματα, τα σημάδια των 20 χημικών στοιχείων και οι προφορές τους εμφανίζονται στον πίνακα. 2.

Υπάρχουν μόνο 20 στοιχεία στο τραπέζι μας. Για να δείτε όλα τα 110 στοιχεία που είναι γνωστά μέχρι σήμερα, πρέπει να εξετάσετε τον πίνακα των χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev.

Πίνακας 2

Ονόματα και σύμβολα ορισμένων χημικών στοιχείων

Ρωσικό όνομα

Το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ονομάζεται ένας αριθμός μάζας και χρησιμοποιείται για να τονίσει τα ισότοπα μεταξύ τους. Οι μάζες μεμονωμένων ατόμων μετριούνται σε μονάδες ατομικής μάζας. Δεδομένου ότι διαφορετικές ισότοπες του στοιχείου έχουν διαφορετικές μάζες, η ατομική μάζα του στοιχείου είναι η σταθμισμένη μέση μάζα όλων των φυσικών ισοτόπων του στοιχείου.

Η σύγχρονη θεωρία συμπεριφοράς ηλεκτρονίων ονομάζεται κβαντική μηχανική. Σύμφωνα με αυτή τη θεωρία, τα ηλεκτρόνια σε άτομα μπορούν να έχουν συγκεκριμένες ή ποσοτικοποιημένες ενέργειες. Τα ηλεκτρόνια ομαδοποιούνται σε κοινές περιοχές, που ονομάζονται κελύφη, και μέσα τους - σε πιο συγκεκριμένες περιοχές, που ονομάζονται Subheads. Υπάρχουν τέσσερις τύποι υποβρύχιων και κάθε τύπος μπορεί να κρατήσει στη μέγιστη ποσότητα ηλεκτρονίων. Η κατανομή των ηλεκτρονίων στο κέλυφος και το υποβρύχιο είναι μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου. Χημεία προκύπτει συνήθως λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ των ηλεκτρονίων του ίδιου του εξωτερικού κελύφους Διαφορετικά άτομα, που ονομάζονται ηλεκτρόνια Shell Valence.

Χημικό σημάδι

Προφορά

Λατινική ονομασία

Αλουμίνιο

Τα ηλεκτρόνια σε εσωτερικά κελύφη ονομάζονται ηλεκτρόνια πυρήνα. Τα στοιχεία ομαδοποιούνται σύμφωνα με παρόμοιες χημικές ιδιότητες σε ένα διάγραμμα που ονομάζεται περιοδικός πίνακας. Οι κάθετες στήλες στοιχείων ονομάζονται ομάδες ή οικογένειες. Ορισμένες από τις ομάδες στοιχείων έχουν ονόματα όπως Αλκαλικά μέταλλα, μέταλλα αλκαλικής γης, αλογόνα και ευγενή αέρια. Η οριζόντια σειρά στοιχείων ονομάζεται περίοδος. Οι περίοδοι και οι ομάδες έχουν διαφορετικό αριθμό στοιχείων σε αυτά. Ο περιοδικός πίνακας χωρίζει τα στοιχεία σε μέταλλα, μη μετάλλων και ημιτελικού.

Αλουμίνιο

Υδραργία

Ο περιοδικός πίνακας χωρίζεται επίσης στα κύρια στοιχεία της ομάδας, μετάλλων μετάλλων, στοιχείων λανθανιδίου και στοιχεία ακτινιδίου. Τα στοιχεία των λανθανιδίων και των ακτινίδων αναφέρονται επίσης ως στοιχεία εσωτερικής μεταβατικό μέταλλο. Η μορφή του περιοδικού πίνακα αντικατοπτρίζει τη συνεπή πλήρωση των κελυφών και των υποσυνθηρών σε άτομα.

Ο περιοδικός πίνακας μας βοηθά να κατανοήσουμε τις τάσεις σε ορισμένες ιδιότητες των ατόμων. Μία από αυτές τις ιδιότητες είναι η ατομική ακτίνα των ατόμων. Από ψηλά, ο Doniz των περιοδικών ατόμων πίνακα γίνεται όλο και περισσότερο, επειδή τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν μεγάλα και μεγάλα κελύφη. Από αριστερά προς τα δεξιά μέσα από το περιοδικό πίνακα, τα ηλεκτρόνια γεμίζουν το ίδιο κέλυφος, αλλά προσελκύονται από μια αυξανόμενη θετική χρέωση από τον πυρήνα και, επομένως, τα άτομα γίνονται λιγότερο.

Αργέντιος

Τις περισσότερες φορές, οι ουσίες περιλαμβάνουν άτομα διαφόρων χημικών στοιχείων. Μπορείτε να απεικονίσετε το μικρότερο σωματίδιο μιας ουσίας, όπως ένα μόριο, χρησιμοποιώντας τα μοντέλα μπάλας όπως κάνατε στο προηγούμενο μάθημα. Στο ΣΧ. Απεικονίζονται 33 Ογκομετρικά μοντέλα Μόρια νερού (αλλά), αέριο θείου (σι)Μέθος (στο) και διοξείδιο του άνθρακα (ρε).

Ποια είναι η μάζα του ηλεκτρονίου στις μονάδες ατομικής μάζας; Σε μια υποσημείωση, αυτό το κεφάλαιο του άλφα σωματίδιο προσδιορίστηκε ως σωματίδιο με 2 πρωτόνια και 2 νετρόνια. Ποια είναι η μάζα σε γραμμάρια άλφα σωματίδια; Ποια είναι η ατομική μάζα του μυθικού κόσμου; Δεδομένου ότι η κατανομή των ισοτόπων είναι διαφορετική σε διαφορετικούς πλανήτες στο Ηλιακό σύστημαΗ μέση ατομική μάζα οποιουδήποτε στοιχείου είναι διαφορετική από τον πλανήτη στον πλανήτη. Ποια είναι η ατομική μάζα του υδρογόνου στον υδράργυρο; Τι άλλο έχουν χημικά στοιχεία;

Και παρόλο που η απάντηση σε αυτή την ερώτηση ήταν απλή για την προκήρυξη, τα ερωτήματα προκύπτουν ακόμη πιο ενδιαφέροντα: μπορούμε να ανιχνεύσουμε ή να δημιουργήσουμε έναν άπειρο αριθμό χημικών στοιχείων; Γιατί θα μας εξυπηρετήσουν; Πώς επιλέγουν τα ονόματα και οι χαρακτήρες τους; ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ?

Πιο συχνά να ορίσετε χημικές ουσίες χρησιμοποιούν μη υλικά μοντέλα, αλλά με εικονική. Χρησιμοποιώντας τα σύμβολα χημικών στοιχείων και δεικτών, καταγράφονται οι φόρμουλες ουσιών. Ο δείκτης δείχνει πόσα άτομα αυτού του στοιχείου εισέρχονται στη σύνθεση του μορίου ουσίας. Καταγράφεται στο κάτω δεξί μέρος του σημείου του χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, οι τύποι που αναφέρονται παραπάνω καταγράφονται ως εξής: Η2Ο, SO 2, CH4, CO 2.

Η χημική φόρμουλα είναι το κύριο μοντέλο σημείου στην επιστήμη μας. Φέρνει πολύ σημαντικές πληροφορίες για τον χημικό. Ο χημικός τύπος δείχνει: μια συγκεκριμένη ουσία. ένα σωματίδιο αυτής της ουσίας, για παράδειγμα, ένα μόριο. Ποιοτική σύνθεση Ουσίες, δηλ. Τα άτομα των στοιχείων αποτελούν μέρος αυτής της ουσίας · Ποσοτική σύνθεση. Πόσα άτομα κάθε στοιχείου εισέρχονται στη σύνθεση του μορίου ουσίας.

Σύμφωνα με τον τύπο ουσιών, είναι επίσης δυνατόν να προσδιοριστεί, απλός ή περίπλοκος.

Οι απλές ουσίες καλούν ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου. Οι ζωντανές ουσίες σχηματίζονται από άτομα δύο ή περισσότερων διαφορετικών στοιχείων.

Για παράδειγμα, το υδρογόνο Η2, το σιδήρου Fe, το οξυγόνο Ο2 είναι απλές ουσίες και το νερό Η2Ο, το διοξείδιο του άνθρακα CO2 και το θειικό οξύ Η2ΟΙΟΙΟΙ είναι πολύπλοκα.

1. Ποια χημικά στοιχεία περιέχουν ένα κεφαλαίο γράμμα με; Καταγράψτε τα και πείτε.

2. Από τον πίνακα. 2 Γράψτε ξεχωριστά τα σημάδια μεταλλικών στοιχείων και μη μεταλλικών στοιχείων. Λένε τα ονόματά τους.

3. Τι είναι ένας χημικός τύπος; Καταγράψτε τους φόρμουλες των ακόλουθων ουσιών:

α) θειικό οξύ, εάν είναι γνωστό ότι η σύνθεση των μορίων του περιλαμβάνει δύο άτομα υδρογόνου, ένα άτομο θείου και τέσσερα άτομα οξυγόνου.

β) Υδρόζωμα, το μόριο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο θείο.

γ) Αέριο θείου, το μόριο του οποίου περιέχει ένα άτομο θείο και δύο άτομα οξυγόνου.

4. Τι ενώνει όλες αυτές οι ουσίες;

Από πλαστελίνη ογκομετρικά μοντέλα μορίων των ακόλουθων ουσιών:

Α) αμμωνία, το μόριο του οποίου περιέχει ένα άτομο αζώτου και τρία άτομα υδρογόνου.

β) Χλωρούχος, το μόριο του οποίου αποτελείται από ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο χλωρίου.

γ) το χλώριο του οποίου το μόριο αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου.

Γράψτε τους τύπους αυτών των ουσιών και διαβάστε τα.

5. Δώστε παραδείγματα μετασχηματισμών όταν το ασβέστη είναι μια ανιχνευμένη ουσία και όταν το αντιδραστήριο.

6. Περάστε ένα πείραμα στο σπίτι για να προσδιορίσετε το άμυλο στα τρόφιμα. Ποιο αντιδραστήριο χρησιμοποιούσατε ταυτόχρονα;

7. Στο ΣΧ. 33 απεικονίστηκαν μοντέλα μορίων τεσσάρων χημικών ουσιών. Πόσα χημικά στοιχεία αποτελούν αυτές τις ουσίες; Καταγράψτε τους χαρακτήρες τους και λένε τα ονόματά τους.

8. Πάρτε πλαστελίνη τεσσάρων χρωμάτων. Rock Οι μικρότερες λευκές μπάλες είναι μοντέλα ατόμων υδρογόνου, οι μπλε μπάλες περισσότερο - τα μοντέλα των ατόμων οξυγόνου, τις μαύρες μπάλες - μοντέλα ατόμων άνθρακα και, τέλος, οι μεγαλύτερες κίτρινες μπάλες - μοντέλο ατόμων θείου. (Φυσικά, το χρώμα των ατόμων που επιλέξαμε μελετώντας υπό όρους, για λόγους σαφήνειας.) Με τη βοήθεια των ατόμων, κάνουν μαζικά μοντέλα μορίων που φαίνονται στο ΣΧ. 33.

; 2) 9η Τάξη. Πρώτο μέρος Σειρά μαθημάτων ... με ψηλά Αρχή Με υποστήριξη ...

  • Το κύριο εκπαιδευτικό πρόγραμμα της αρχικής γενικής εκπαίδευσης του Δημοτικού Δημοσιονομικού Οργανισμού Εκπαίδευσης "Δευτεροβάθμια Σχολή Νο. 7"

    Βασικός Εκπαιδευτικό πρόγραμμα

    ...: Η φυσικη, Χημεία, Βιολογία, Γεωγραφία ... Αρχή, από 6,2-6,0 6,7-6,3 7.2-7,0 6.3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 Τρέξιμο 1000 m εξαιρουμένου χρόνου 2. Τάξη ... πρόγραμμα Σειρά μαθημάτων Αγγλικά στο Umk "Απολαύστε Αγγλικά" Για Μαθητές 2 - 9 μαθήματα Γενική εκπαίδευση ιδρύματα. ...

  • Δημόσια έκθεση του κρατικού δημοσιονομικού κοινοτικού οργάνου της περιοχής της Σαμάρας (1)

    Δημόσια έκθεση

    ... . Χημεία 8-11 τάξη. Πρόγραμμα Σειρά μαθημάτων Χημεία Για 8-11 μαθήματα Γενική εκπαίδευση ιδρύματα./avtor e.e. minchenkov, t.v. sirnova, L.A. λουλούδια. M.: Drop, 2008. Χημεία. Εκδόσεις 8. τάξη ..., πεζοπορία στη φύση, "διασκέδαση Ξεκινά", Αθλητικά παιχνίδια στον αέρα που ...

  • Μεθοδικές συστάσεις για το μάθημα "Μαθηματικά. 2 Κλάση" / Arginskaya I. I., Kormina S.N Σαμάρα: Εκδοτικός Οίκος "Tutorial": Εκδοτικό Οίκο "Fedorov", 2012. 336 C (Προγράμματα και Σχεδιασμός) Αντίγραφα: Συνολικά: 2 SHOS3 (2)

    Κατευθυντήριες γραμμές

    Συστάσεις για το σχολείο εργασίας "Σχολείο αρχή"Παιδαγωγική διάγνωση της ετοιμότητας εκκίνησης για ... A.O. Sorok-Tsyupa. 27. Gabrielyan O.S. πρόγραμμα Σειρά μαθημάτων Χημεία Για 8-11 μαθήματα Γενική εκπαίδευση ιδρύματα/ Gabrielyan O.S. - M.: Drop, 2011. ...

    • "Χημικό στοιχείο - θείο" είναι ένας φυσικός λαιμός των φυσικών κρυστάλλων θείου. Τα μόρια με κλειστά κυκλώματα (S4, S6) και ανοικτά κυκλώματα είναι δυνατές. Τα μεταλλεύματα θείου εκχυλίζονται με διαφορετικούς τρόπους - ανάλογα με τις συνθήκες της θέσης. Φυσικά ορυκτά του θείου. Δεν πρέπει να ξεχάσουμε τη δυνατότητα της αυτοκαταστροφής του. Πάνω από την ανοικτή μέθοδο. Οι εκσκαφείς με τα πόδια αφαιρούν τα στρώματα των βράχων κάτω από τα οποία βρίσκεται το μεταλλεύμα.

    "Ερωτήσεις για χημικά στοιχεία" μπορεί να είναι σταθερά και ραδιενεργά, φυσικά και τεχνητά. Που σχετίζονται με μια αλλαγή στον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων στις κύριες υποομάδες. 8. Τι ένα στοιχείο δεν έχει σταθερή "εγγραφή" στο Περιοδικό σύστημα; Βρίσκονται σε σταθερή κίνηση. Tellur, 2) σελήνιο, 3) Osmia, 4) Γερμανία. Πού συσσωρευτεί το αρσενικό;

    "H2O και H2S" - θείο-ιόν. Y \u003d? K k2 \u003d 1,23 · 10α 13 mol / l. Λήψη: Na2S03 + S \u003d Na2S03S (+ Τ, Vodv.r-P). ΣΤΟ υδατικό διάλυμα: + HCl (αιθέρας). MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Θειικό οξύ H2SO4. Η δομή των ανιόντων SO32- και HSO3-. \u003d Γ. SO3 μόριο - μη πολική και διαμαγνητική. ; . Hydrosulfit-ION: Τατουτομέρεια.

    "Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων" - 8. Πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να είναι μέγιστα στο τρίτο επίπεδο ενέργειας; Τοποθετήστε τα στοιχεία με τη σειρά των αυξανόμενων μεταλλικών ιδιοτήτων. Όνομα της χώρας: "Χημική στοιχειώδης". Poems stepana schitchev. Α. 17 Β. 35 V. 35.5 g. 52 6. Πόσα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα στο Atom φθόριο;

    Συνδέσεις CA - CA ασβεστίου. Χημικές ιδιότητες Περίπου Φυσικές ιδιότητες CA. Το ασβέστιο αναφέρεται στα κοινά στοιχεία. Εφαρμογή. Απόκτηση ασβεστίου στη βιομηχανία. Ασβέστιο περίπου. Περιγράφω Φυσικές ιδιότητες Περίπου Βρίσκοντας στη φύση. Καθήκον για επανάληψη. Ασημένιο ασημί ασήμι ασήμι και αρκετά σκληρό μέταλλο, φως.

    Το "Fosfor Element" - ο φώσφορος παίρνει την 12η θέση στον επιπολασμό των στοιχείων της φύσης. ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ Απλές ουσίες - μη μετάλλων. Αλληλεπίδραση με μέταλλα. Για τη σύνδεση ενώσεων ασβεστίου, προστίθεται χαλαζία άμμος. Κατά τη θέρμανση του λευκού φωσφόρου σε αλκαλικό διάλυμα, δυσφημεί. Φώσφορος. Μαύρο φώσφορο.

    Σύνολο αντικείμενο 46 παρουσιάσεων