Οικονομικός προϋπολογισμός του Κρατικού Αγίου Πετρούπολης

Εκπαιδευτικό ίδρυμα Δευτερεύουσα επαγγελματική εκπαίδευση

"College Petrovsky"

Εργασίες δοκιμών συσκευασίας

Για ειδικότητες τεχνικού προφίλ

Compiler: Miftahova N.I.

Επεξηγηματικό σημείωμα

Στη διαδικασία σπουδών χημείας και κατά τη διάρκεια της εφαρμογής Δοκιμαστικές εργασίες Οι μαθητές πρέπει να γνωρίζουν:

Οι σημαντικότερες χημικές έννοιες:

1. Ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο,

2. Σχετικό ατομικό και μοριακό βάρος,

3. Ιόνιο, αλλοτροπία, ισότοπα,

4. Χημική επικοινωνία, ηλεκτρική ενέργεια, σθένος, βαθμός οξείδωσης

5. Μόρο, μοριακή μάζα, μοριακό όγκο αερίων ουσιών,

6. Μοριακές και μη ελαστικές ουσίες,

7. Λύσεις, ηλεκτρολύτη και μη εκλογή,

8. Ηλεκτρολυτική διάσταση,

9. Οξειδωτή και ο αναγωγικός παράγοντας, η οξείδωση και η ανάκτηση,

10. Η θερμική επίδραση της αντίδρασης, ο ρυθμός χημικής αντίδρασης, κατάλυση, Χημική ισορροπία,

11. Σκελετός άνθρακα, λειτουργική ομάδα, ισομερισμός, ομολογία.

Βασικοί νόμοι χημείας:

1. Διατήρηση Μάζες ουσιών,

2. Αυστηρότητα Σύνθεση ουσιών,

3. Περιοδικός νόμος D.I. inendeleev;

Οι κύριες θεωρίες της Χημείας

1. Χημικός δεσμός,

2. Ηλεκτρολυτική διάσπαση,

3. Κτίριο βιολογικών και Ανόργανοι συνδέσεις;

Σημαντικές ουσίες και υλικά:

1. Σημαντικά μέταλλα και κράματα.

2. Σούλα, υδροχλωρικό, νιτρικό και οξικό οξύ.

3. Ευγενές αέρια, υδρογόνο, οξυγόνο,

4. Τα αλογόνα, Αλκαλικά μέταλλα;

5. Βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια, αλκάλια,

6. Διοξείδιο του άνθρακα και άνθρακα Μαύρα αέρια, αέριο θείου, αμμωνία, νερό,

7. Φυσικό αέριο, μεθάνιο, αιθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο,

8. Χλωριούχο νάτριο, ανθρακικό και διττανθρακικό νάτριο, ανθρακικό και φωσφορικό ασβέστιο,

9. Βενζολ, μεθανόλη και αιθανόλη,

10. Εστέρες, λίπη, σαπούνια,

11. Μονοσακχαρίτες (γλυκόζη), δισακχαρίτες (σακχαρόζη), πολυσακχαρίτες (άμυλο και κυτταρίνη),

12. ανιλίνη, αμινοξέα, πρωτεΐνες,

13. Τεχνητές και συνθετικές ίνες, ελαστικά, πλαστικά.

Δοκιμή στο θέμα "Τύποι" Χημικές αντιδράσεις»

Επιλογή

1. Μεταξύ της μειωμένης εξίσωσης αντίδρασης, καθορίστε την αντίδραση σύνδεσης:

α) 2HGO → 2HG + 0 02C) CACO3 → CaO + CO2D) CH4 + 2Ο2 → CO2 + 2Η2

β) Fe + S → Fes g) 2Η2 + 02 → 2Η2Ο2

2. 2. Εξισώσεις αντίδρασης εξισώσεων αντίδρασης αντίδρασης ...

α) 2HGO → 2HG + 02C) MGCO3 → MGO + CO2

β) 2mg + 02 → 2mgo δ) 4al + 302 → 2al2O3

3. Ποια από τις εξισώσεις αντίδρασης είναι παραδείγματα ενδοθερμικών διεργασιών;

α) Η2 + 02 → 2Η2Ο + qc) 2Η2Ο → 2Η2 + Ο2 - Q

β) Ν2 + 2Η2 → 2ΝΗ3 + q d) CaCO3 → CaO + CO2 - Q

4. Ποια από τις εξισώσεις RV είναι παραδείγματα εξωθερμικών διεργασιών;

α) HCl + NaOH → NaCl + Η2Ο + qc) 2Η2Ο → 2Η2 + Ο2 - Q

β) Ν2 + 3Η2 → ΝΗ3 + q d) CaCO3 → CaO + CO2 - Q

5. Καθορίστε τον αριθμό της εξίσωσης υποκατάστασης R-AI.

α) 2Η2 + Ο → 2Η2ov) 2Η2Ο → 2Η2 + Ο2

β) 2ΝΑ + 2Η2Ο → 2ΝΑΟΟΗ + Η2 δ) FE + CUCL2 → CU + FECL2

6. Καθορίστε τις εξισώσεις απόκρισης ανταλλαγής.

α) H2 + CL2 → HCLV) 2ΝΗ3 → Ν2 + 3Η2

β) Cuo + H2S04 → CUSO + Η2Ο δ) NaOH + HCl → NaCl + HCL

7. Ποια αντίδραση είναι οι αντιδράσεις αποσύνθεσης;

α) Fe + 02 → C) Feco3 →

β) Fe + HCl → D) Feo + C →

8. Εξίσωση Na2CO3 + 2HC → 2NACl + Η2Ο + CO2 αναφέρεται στην αντίδραση:

α) Εξουδετέρωση C) Ανταλλαγή

β) Οξείδωση - αποκατάσταση δ) αποσύνθεση

9. Το σιδερένιο καρφί μειώθηκε σε ένα διάλυμα χλωριούχου χαλκού (2).

Αυτή είναι μια αντίδραση:

α) Ανταλλαγή γ) Υποκατάσταση

β) Ενυδάτωση g) Ένωση

10. Οξείδιο Mghahs με H2S04

Αυτή είναι μια αντίδραση:

α) Ανταλλαγή γ) Υποκατάσταση

β) Ενώσεις δ) Εξουδετέρωση

11. Από τον κατάλογο των αντιδράσεων, επιλέξτε endothermal.

α) 2Η2Ο → 2Η2 + 02C) SO2 + Η2Ο → H2S03

β) 3Η2 + Ν2 → 2ΝΗ3 g) 2fe + 3Cl2 → 2fecl3

12. Ένα παράδειγμα αντιδράσεων χωρίς να αλλάζει τους βαθμούς οξείδωσης των στοιχείων είναι:

α) Δράση Naclna Agko3

β) την αλληλεπίδραση του Cu με SL2

γ) Διαλύστε τα οξέα ZNV

δ) Αποσυνδέσεις HNO3

13. Αντί των γραμμάτων, εισάγετε τις χαμένες λέξεις.

Τα άτομα, τα μόρια ή τα ηλεκτρόνια απομάκρυνσης ονομάζονται (α). Ο χρόνος αντίδρασης είναι (β). Άτομα, μόρια ή ιόντα που συνδέουν τα ηλεκτρόνια. Που ονομάζεται (β). Κατά τη διάρκεια αντιδράσεων, αυτοί (γ)

14. Στο Fe⁺² + E → Fe → Fe⁺³ διαδικασία:

α) ανάκτηση γ) διάλυση

β) οξείδωση δ) αποσύνθεση

15. Στην εξίσωση της οξειδωτικής αντίδρασης H2S + K2MNO4 + Η2S04 → H2O + S + MNS04 + K2S04, οι συντελεστές στα αρχικά υλικά είναι αντίστοιχα ίση:

α) 3,2,5 V) 2,2,5

β) 5,2,3 g) 5,2,4

16. Μέσω του αραιωμένου διαλύματος, το H2SO4 έχασε το σταθερό ηλεκτρικό ρεύμα.

Η αντίδραση περνά:

α) αποσύνθεση H2S04C) Ανάκτηση

β) Οξείδωση H2 δ) Αποσυνδέσεις νερού

Τύποι χημικών αντιδράσεων

Επιλογή

1. Μεταξύ των μειωμένων εξισώσεων αντίδρασης της αντίδρασης των επεκτάσεων είναι:

α) 2C + O 2 → 2CO C) NH4Cl → NH3 + HCl

β) Cu (ΟΗ) 2 → Cuo + Η2Ο g) Η2 + Cl2 → 2HCl

2. Μεταξύ των εξισώσεων αντίδρασης, υποδεικνύουν τις αντιδράσεις των ενώσεων.

α) 2cu + o 2 → 2cuo c) 2h 2 o → 2h 2 + o 2

β) CO 3 → Ca O + CO2 g) 4ΝΑ + Ο2 → 2ΝΑ 2 o

3. Ποια από τις εξισώσεις αντίδρασης είναι παραδείγματα εξωθητικών διεργασιών;

α) C + O 2 → CO 2 + q c) 2hgo → 2hg + o 2 - q

β) CH4 + 2O2 → CO2 + 2Η2O + q) 2Η2Ο → 2Η2 + Ο2 - q

4. Ποια από τις εξισώσεις αντίδρασης είναι παραδείγματα ενδοθερμικών διεργασιών;

α) Η2 + Ο2 → 2Η2Ο + qc) 2Η2O → 2Η2 o → o 2 - q

β) Ν 2 + 3Η 2 → 2ΝΗ 3 + Q) CACO 3 - CO 2 - Q

5. Καθορίστε τις εξισώσεις αντίδρασης υποκατάστασης.

α) Zn + 2HCl → zncl2 + Η2Η) 2hӏ → Η2 + ӏ 2

β) Η2 + Cl2 → 2HCl D) Ν2 + 3Η2 → 2 NH3

6. Εξίσωση της αντίδρασης ανταλλαγής

α) 2Η 2 + Ο2 → 2Η2Ο C) Fe2O3 + 3Η2S04 → Fe 2 (SO4) 3 + 3Η2 O

β) CA + 2HOH → CA (ΟΗ) 2 + Η2 g) Η2 + Cl2 → 2HCl

7. Ποια αντίδραση αναφέρεται στην αντίδραση σύνδεσης;

α) ΝΗ 3 + Ο2 γ) NH3 →

β) ΝΗ4Cl + KOH → D) NH3 + HCl →

8. Ποια αντίδραση αναφέρεται σε αντιδράσεις υποκατάστασης;

α) zn + hcl → c) zno + Η2 έτσι 4 →

β) zn + hno 3 → g) ZnCl2 + AGNO 3 →

9. Ποια αντίδραση είναι η αντίδραση ανταλλαγής;

α) Na2O + Η2Ο → C) Na 2 O + CO 2 →

β) Na2O + H2S04 → G) Na + H2 J →

10. Το οξείδιο της ΝΑ αντιδρά με CO 2. Αυτή είναι μια αντίδραση:

α) ανταλλαγή γ) αποσύνθεση

β) Ενώσεις δ) Υποκατάσταση

11. Οι εξωθερμικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν καύση θείου. Τύχη. Fe με o 2, καύση n 2. Η αντίδραση Cl2C με O 2. διάλυση του Η2 έως 4 στο νερό. αποσύνθεση (NH4) 2Cl2O 7. Πόσα λάθη στην παρούσα κρίση;

Α2; β) 1; σε 4; δ) 3.

12. Η αντίδραση της αλληλεπίδρασης του NaCl C AQNO3 και η αντίδραση της οξείδωσης της CO με βάση την κατεύθυνση της αντίδρασης αναφέρεται:

α) μη αναστρέψιμη γ) το πρώτο μη αναστρέψιμο, το δεύτερο αναστρέψιμο

β) Αναστρέψιμο D) Πρώτο αναστρέψιμο, το δεύτερο μη αναστρέψιμο

13. Ένα παράδειγμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής είναι:

α) αποσύνθεση του CA 3 γ) εξουδετέρωση του HNO 3

β) αποσύνθεση hno 3 g) Αλληλεπίδραση CO 3C HNO 3

14. Ο βαθμός οξείδωσης του κ. IN KMRO 4 ισούται με:

α) +7; β) -7; γ) +6; δ) +4.

15. Όταν εμφανίζεται η οξείδωση:

α) Αλληλεπίδραση με περίπου 2

β) Μετακίνηση του ηλεκτρονικού ζεύγους

γ) Προσάρτηση ηλεκτρονίων

δ) Επιστροφή ẽ Atom, μόριο ή ιόν

16. Αντί των γραμμάτων, εισάγετε το όνομα των χημικών στοιχείων.

Σε περίπτωση IV (α) - ο πλέον δραστικός οξειδωτικός παράγοντας και (β) είναι ο πιο δραστικός αναγωγικός παράγοντας. Το μέσο των στοιχείων V Ι της ομάδας της κύριας υποομάδας είναι ο πιο δραστικός οξειδωτικός παράγοντας (Β), οι πιο ασθενώς οξειδωτικές ιδιότητες εκφράζονται σε (g).

Χημικές αντιδράσεις.Επιλογή 1.

α) H 2 + N 2 → NH3

β) CO + O 2 → CO 2

γ) HNO 3 → αριθ. 2 + Η2Ο + o 2

δ) Ca3N 2 + Η2Ο → Ca (OH) 2 + NH3

ε) Ba + Η2Ο → Ba (ΟΗ) 2 + Η2

α) Αντίδραση σύνδεσης: AG + O 2 →

β) Αντίδραση σύνδεσης: P + Cl 2 →

γ) Ανταλλαγή αντικατάστασης: Cr 2 o 3 + C →

Δ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: A L 2 o 3 + HCI →

Επιλογή 2.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Mg + Ν2 → mg 3 n2

β) C + CR 2 O 3 → CO 2 + CR

γ) HNO 3 + CaO → Ca (αριθ. 3) 2 + Η2Ο

δ) Na + Η2Ο → NaOH + Η2

ε) Ba O + H2SE 4 → Baso 4 ↓ + H2O

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε Εξελιγμένες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: al + o 2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: Mg + Cl2 →

γ) Ανταλλαγή αντικατάστασης: MnO 2 + Η2 →

δ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: Α L2O3 + Η2, SO4 →

Επιλογή 3.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) P + S → P 2 s 3

β) Cuo + Al → al 2 o 3 + cu

γ) HNO 3 + CACO 3 → CA (αριθ. 3) 2 + Η2Ο + CO 2

Δ) KCLO 3 → KCL + O 2

ε) ΚΟΗ + Η3ΡΟ 4 → Κ 3 PO 4 + Η2Ο

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: al + s →

γ) Ανταλλαγή αντικατάστασης: Cr 2 o 3 + C →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση): Η2 o →

1) Zn + H2S04 \u003d ZNS04 + Η2

2) Ba + 2Η2Ο \u003d ΒΑ (ΟΗ) 2 + Η2

3) Na2O + 2hci \u003d 2naci + H2O

4) 2ai (ΟΗ) 3 \u003d ΑΙ2Ο3 + 3Η2Ο

Επιλογή 4.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Ρ2Ο 5 + Η2Ο → H3 PO 4

β) Cl 2 + al → Alcl 3

γ) nano 3 → nano 2 + o 2

δ) KBr + Cl2 → KCL + BR 2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: B + O 2 →

δ) Ανταλλαγή ανταλλαγής Α L 2 O 3 + HCl →

3. Με έσοδα από το αέριο μεταξύ:

1) ανθρακικό νάτριο και νιτρικό μαγνήσιο

2) φωσφορικό οξύ και νιτρικό βαρίου

3) Χλωριούχο αμμώνιο και υδροξείδιο ασβεστίου

4) Χλωριούχο κάλιο και νιτρικό άργυρο

Επιλογή 5.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Ν2Ο 5 + Η2Η → nn περίπου 3

β) Li + Cl2 → LiCl

γ) Cu (αριθ. 3) → Cuo + O 2 + αριθ. 2

δ) ΚΟΗ + Alcl 3 → KCl + al (OH) 3 ↓

ε) mg + Η3ΡΟ 4 → mg 3 (PO4) 2 + Η2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

2 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης: ΧΟΓΕ →

3. Η απελευθέρωση αερίου εμφανίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης θειικού οξέος με

1) υδροξείδιο του καλίου

2) ανθρακικό νάτριο

3) κάλιο οξειδίου

4) νιτρικό μόλυβδο

Επιλογή 6.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Ρ2Ο 5 + Η2Ο → H3 PO 4

β) Cl 2 + al → Alcl 3

γ) nano 3 → nano 2 + o 2

δ) KBr + Cl2 → KCL + BR 2

Δ) Κ2Ο + Η3ΡΟ 4 → Κ 3 PO 4 + Η2Ο

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: B + O 2 →

β)) Σύνθετη αντίδραση: al + n 2 →

γ) Ανταλλαγή αντικατάστασης: Feo + al →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση): A L 2 o 3 →

3. Η απελευθέρωση του αερίου εμφανίζεται ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης θειικού οξέος με ... γράψτε μια εξίσωση

1) SO3 2) HNO3 3) KCI 4) HBR

Επιλογή 7.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) k 2 o + n 2 o → koh

β) Li + N 2 → Li 3 n

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: BA + N 2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: K + CL 2 →

γ) Αντίδραση αντικατάστασης: Fe 2 o 3 + mg →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση): ΧΟΟ →

3.K. Αντιδράσεις ανταλλαγής αναφέρεται αλληλεπίδραση μεταξύ

1) οξείδιο του νατρίου και διοξείδιο του άνθρακα

2) Χλωριούχο σιδήρου (||) και το χλώριο

3) υδροχλωρικό οξύ και υδροξείδιο του μαγνησίου

4) Ορθοφωσφορικό οξύ και ψευδάργυρος

Επιλογή 8.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) k 2 o + p 2 o 5 → k 3 po 4

β) Li + N 2 → Li 3 n

γ) agno 3 → AG + O 2 + αριθ. 2

δ) KOH + CUSO 4 → K 2 SO 4 + CU (OH) 2 ↓

ε) mg + HCl → MgCl2 + Η2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: n 2 + O 2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: S + CL 2 →

γ) Αντίδραση ανταλλαγής: Fe 2 o 3 + Η2 SO 4 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση): NaCl →

3. Πώς η εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση ανταλλαγής

1) Cuo + H2S04 \u003d CUSO4 + H2O

2) CaO + Η2Ο \u003d Ca (ΟΗ) 2

3) zn + 2hci \u003d znci2 + Η2

4) 2CR (ΟΗ) 3 \u003d CR2O3 + H2O

Επιλογή 9.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) k 2 o + n 2 o → koh

β) και L + S → al 2 s 3

δ) ΝθΟΗ + FESO 4 → K 2 SO 4 + FE (OH) 2 ↓

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: BA + BR 2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: FE + CL 2 →

γ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: Fe 2 o 3 + hno 3 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση) KCL →

3. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση ανταλλαγής

1) Zn + H2S04 \u003d ZNS04 + Η2

2) Ba + 2Η2Ο \u003d ΒΑ (ΟΗ) 2 + Η2

3) Na2O + 2hci \u003d 2naci + H2O

4) 2ai (ΟΗ) 3 \u003d ΑΙ2Ο3 + 3Η2Ο

Επιλογή 10.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Νο 2 + Η2Ο + o 2 → hno 3

β) και L2O3 + SO 3 → → → al 2 (SO 4) 3

γ) Fe (OH) 3 → Fe 2 o 3 + Η2 o

δ) ΝθΟΗ + Η3ΡΟ 4 → Na 3 Po 4 + Η2Ο

ε) zno + HCl → ZnCl2 + Η2Ο

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: K + BR 2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: P + Cl2 →

γ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: FEO + HNO 3 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση) LICL →

3. Με τα έσοδα από την απελευθέρωση αερίου μεταξύ

1) πυριτικό κάλιο και υδροξείδιο του ασβεστίου

2) ανθρακικό ασβέστιο και υδροχλωρικό οξύ

3) νιτρικό άλας ψευδαργύρου και οξείδιο του βαρίου

4) θειικό κάλιο και χλωριούχο μαγνήσιο

Επιλογή 11.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Έτσι 2 + o 2 → SO 3

β) P + S → P 2 s 3

ε) Zn + HCl → ZnCl2 + Η2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

2 →

3. Το αέριο κατανέμεται στην αλληλεπίδραση των λύσεων. Γράψτε εξισώσεις.

1) Χλωριούχο κάλιο και θειικό οξύ

2) ανθρακικό ασβέστιο και νιτρικό οξύ

3) θειικό οξύ και βαρλοξύρια υδροξειδίου

4) φωσφορικό νάτριο και υδροχλωρικού οξέος

Επιλογή 12.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Η2 + Ο 2 → Η2

β) CL 2 + O 2 → CL 2 o 7

γ) Cuoh → Cu 2 o + h2 o

δ) ΒΑ (ΟΗ) 2 + HPO 3 → Ba (PO3) 2 + Η2Ο

ε) Fe + HCl → Fecl 2 + Η2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: H 2 + N 2 →

β)) Αντίδραση αντίδρασης: K + Non →

γ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: Cuo + H2SE SO 4 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση) BAF 2 →

3. Οι αντιδράσεις ανταλλαγής περιλαμβάνουν αλληλεπίδραση μεταξύ. Γράψτε εξισώσεις.

1) Οξείδιο του καλίου και του νερού

2) χλώριο και οξυγόνο

3) Νιτρικό οξύ και υδροξείδιο του βαρίου

4) θειικό οξύ και μαγνήσιο

Επιλογή 13.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) H 2 + N 2 → NH3

β) C + CA → CAC 2

γ) KCLO 3 → KCL + O 2

δ) mg Cl2 + AGNO 3 → Mg (αριθ. 3) 2 + AGCL ↓

ε) al + Η2S04 → → → → al 2 (SO4) 3 + Η2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: F 2 + B →

β)) Αντίδραση ανάκτησης: ca + non →

γ) Ανταλλαγή αντίδρασης: BA (αριθμός 3) 2 + NA 2 SO 4 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση) Cao →

3. Το ίζημα δεν σχηματίζεται κατά την ανάμειξη λύσεων

1) ανθρακικό νάτριο και νάτριο

2) θειικό νάτριο και νιτρικό βαρίου

3) ανθρακικό ασβέστιο και υδροχλωρικό οξύ

4) θειικό κάλιο και χλωριούχο βαρίου

Επιλογή 14.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) H 2 + F 2 → HF

β) C + NA → NA 4 C

γ) kmno 4 → k 2 mno 4 + mno 2 + o 2

δ) mg (ΟΗ) 2 + ΗΝΟ 3 → mg (αριθ. 3) 2 + Η2Ο

ε) al + hbr → albr 3 + h2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: Η2 + Cl2 →

β)) Αντίδραση ανάκτησης: BA + non →

γ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: BACL 2 + Η2 Έτσι 4 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση) BAO →

3. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση ανταλλαγής

1) Zn + H2S04 \u003d ZNS04 + Η2

2) Ba + 2Η2Ο \u003d ΒΑ (ΟΗ) 2 + Η2

3) Na2O + 2hci \u003d 2naci + H2O

4) 2ai (ΟΗ) 3 \u003d ΑΙ2Ο3 + 3Η2Ο

Επιλογή 15.

1. Τοποθετήστε τους συντελεστές, καθορίστε τον τύπο της αντίδρασης:

α) Έτσι 2 + o 2 → SO 3

β) P + S → P 2 s 3

γ) Cr (ΟΗ) 3 → Cr 2 o 3 + Η2 o

δ) ΒΑ (ΟΗ) 2 + Η3ΡΟ 4 → Ba3 (PO4) 2 + Η2Ο

ε) Zn + HCl → ZnCl2 + Η2

2. Προσθέστε τις εξισώσεις αντίδρασης, ρυθμίστε τους συντελεστές, καλέστε πολύπλοκες ουσίες.

α) Αντίδραση σύνδεσης: Mg O + Sio 2 →

β)) Αντίδραση σύνδεσης: P + O 2 →

γ) Ανταλλαγή ανταλλαγής: Cuo + HNO 3 →

δ) Αντίδραση αποσύνθεσης (ηλεκτρόλυση) LIF →

3. Το αέριο κατανέμεται στην αλληλεπίδραση των λύσεων. Γράψτε εξισώσεις.

1) Χλωριούχο κάλιο και θειικό οξύ

2) ανθρακικό ασβέστιο και νιτρικό οξύ

3) θειικό οξύ και βαρλοξύρια υδροξειδίου

4) Φωσφορικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ

Οι εικόνες των εγχειριδίων δίδονται στις σελίδες αυτού του ιστότοπου αποκλειστικά ως ένα επεξηγηματικό υλικό (άρθρο 1274 σελ. 1 του τμήματος του τέταρτου Αστικού Κώδικα της Ρωσικής Ομοσπονδίας)

Υλικά μέτρησης GDZ (KIM) στη χημεία 8 τάξη Troegubova Vako

• Χημεία - Επιστήμη με χαρακτήρα! Για να κερδίσετε τους σοφούς τύπους και τους υπολογισμούς, να κατανοήσουν την ουσία των ουσιών και να εντοπίσουν τις συνδέσεις τους, για να κατανοήσουν τα χαρακτηριστικά των στοιχείων και των λεπτών των αντιδράσεων, θα βοηθήσουν το reshebnik online - έναν ταλαντούχο μέντορα, έναν έξυπνο βοηθό και ένα σταθερό δορυφόρο ενός μαθητής.
• Kima στη χημεία που παρασκευάζεται από τον Ν.Ρ. Το Troyubova είναι ένα θησαυροφυλάκιο της γνώσης και ένα αποτελεσματικό εργαλείο για την εφαρμογή τους. Το εγχειρίδιο καταρτίζεται με τη μορφή της EGE στο εγχειρίδιο του Gabrielyan. Η προσοχή του όγδοου γκρέιντερ προσφέρονται καθήκοντα διαφορετικών επιπέδων πολυπλοκότητας και κλειδιών. Αφού περάσουν τα μονοπάτια της διαδρομής, οι μαθητές θα είναι σε θέση να:
  - Επαναλάβετε το υλικό που έχει περάσει.
  - να αποτελούν τις απαραίτητες δεξιότητες ·
  - δοκιμαστικές δεξιότητες στην πράξη ·
  - Ελέγξτε τα αποτελέσματα και εδραιώνετε τα επιτεύγματα.
  Χημεία στον βαθμό 8: Μαθήματα στο επίπεδο του "AU"!
• Gdz Online απαιτούν ειδική προσέγγιση. Δεν δημιουργούνται για εξαπάτηση. Η αποστολή αυτού του ελεύθερου εκπαιδευτή διευκολύνει τη ζωή των μαθητών και των γονέων τους, προσφέροντας προσαρμογή του δρόμου σε νέες ανακαλύψεις και κορυφές της επιστήμης. Θυμάμαι! Μόνο η σωστή χρήση του Reshebnik εγγυάται εξαιρετικά σημάδια, εμπιστοσύνη στην εξέταση και τις θεμελιώδεις γνώσεις σχετικά με το θέμα.
• Για να διαγράψετε έτοιμες απαντήσεις και λάμψη με άψογη "σπιτική" μπορεί ο καθένα, αλλά τι τότε; Η χαλασμένη φήμη, η κατάρρευση της σημαντικότερης εξέτασης, η απουσία στοιχειώδους προοπτικής. Για να διαγράψετε τις έτοιμες απαντήσεις στο Kima Online δεν απαγορεύουν κανέναν, αλλά αν αξίζει τον κόπο να αντιμετωπίσετε μόνο εσένα!

Τύποι Χημικές εξισώσεις. (9kl)

1. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση εξουδετέρωσης;

1) HCl + KOH \u003d KCI + Η2Ο

2) H2 + Cl2 \u003d 2HCl

3) HCl + AGNO 3 \u003d AGCL + HNO 3

4) 2HCl + Zn \u003d ZnCl2 + Η2

2. Αντίδραση της οποίας η εξίσωση

3MGCl2 + 2k 3 po 4 \u003d mg 3 (po4) 2 + kcl

είναι μια αντίδραση

1) Ανταλλαγή 3) Συνδέσεις

2) Αποσύνθεση 4) Υποκατάσταση

3. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση ανταλλαγής;

1) MGO + CO 2 \u003d MGCO 3

2) Fecl 3 + 3NAOH \u003d 3nacl + Fe (OH) 3

3) 2nai + br 2 \u003d 2nacl + i 2

4) 2AGR \u003d 2AG + BR 2

4. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση της υποκατάστασης;

1) MGCO 3 \u003d CO 2 + MGO

2) Na2C03 + CO 2 + Η2Ο \u003d 2nahco 3

3) NaCl + Agno 3 \u003d Nano 3 + AGCL

4) 2ΝΑ + 2Η2Ο \u003d 2ΝΑΟΟΗ + Η2

5. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί σε μια οξειδωτική αντίδραση;

1) Cao 3 \u003d CO 2 + CAO

2) Zn + Η2 έτσι 4 \u003d znso 4 + Η2

3) BACL 2 + NA 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2NACL

4) Na2CO 3 + Η2Ο + CO 2 \u003d 2nahco 3

6. Ποιες εξισώσεις Δεν εφαρμόζεται στο redox Αντιδράσεις ανάκτησης?

1) 2AL + 6Η2O \u003d 2AL (ΟΗ) 3 + 3Η2

2) 2CO + O 2 \u003d 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 \u003d K2 CO 3 + Η2Ο

4) 2Η 2 S + 3O2 \u003d 2s02 + 2Η2 o

7. Ποια εξίσωση αντιστοιχεί στην αντίδραση αποσύνθεσης;

1) Fe + H2SE 4 \u003d FESO 4 + Η2

2) 2HO 3 + FE (ΟΗ) 2 \u003d Fe (αριθ. 3) 2 + 2Η 2 o

3) 2Η 2 Έτσι 4 + C \u003d CO 2 + 2S02 + 2Η2Ο

4) 4fe (αριθμός 3) 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8no 2 + o 2

8. Η αλληλεπίδραση του καλίου με νερό αναφέρεται σε αντιδράσεις

1) Αντικατάσταση 3) Αποσύνθεση

2) Ενώσεις 4) Ανταλλαγή

9. Ποια από τα αρχεία αντιστοιχεί στην εξίσωση αντίδρασης σύνδεσης;

1) 2CO 2 + CA (ΟΗ) 2 \u003d Ca (HCO3) 2

2) 2HCl + Na2O \u003d 2NABR + H2O

3) H2SE 4 + PB \u003d PBSO 4 + Η2

4) 2ΝΟ 2 + Η2Ο \u003d ΧΝΟ 3 + ΧΝΟ 2 2

10. Χωρίς αλλαγή στον βαθμό οξείδωσης, η ροή της αντίδρασης, το σχήμα του οποίου

1) Ca + Η2Ο --- Ca (ΟΗ) 2 + Η2

2) HCl + Na2 CO 3 ---- NaCl + Η2Ο + CO 2

3) H2SE 4 + Η2 S --- SO 2 + Η2Ο

4) HNO 3 + FEO --- Fe (αριθ. 3) 3 + αριθ. 2 + Η2 o

Πίσω προς τα εμπρός

Προσοχή! Προεπισκόπηση Οι διαφάνειες χρησιμοποιούνται αποκλειστικά για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην παρέχουν ιδέες για όλες τις δυνατότητες παρουσίασης. Εάν ενδιαφέρεστε για αυτό το έργο, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Τύπος μαθήματος:Γενίκευση και συστηματοποίηση γνώσεων και δεξιοτήτων.

Διδακτικός στόχος: Να συνοψίσουν και να συστηματοποιήσουν τις γνώσεις των μαθητών που λαμβάνονται κατά τη μελέτη του θέματος.

Καθήκοντα:

• Εκπαιδευτικός:
  • Επαναλάβετε και εδραιώσετε τη γνώση σχετικά με τους τύπους χημικών αντιδράσεων στην ποσότητα και τη σύνθεση των αρχικών και σχηματισμού ουσιών σε τυποποιημένες και μη τυποποιημένες καταστάσεις, χαρακτηριστικά που χαρακτηρίζουν τη ροή χημικών αντιδράσεων, τη δυνατότητα εφαρμογής του νόμου για τη διατήρηση της μάζας ουσιών.
  • Ανάπτυξη της ικανότητας σύγκρισης, ταξινόμησης, συνοψίζοντας τα γεγονότα και τις έννοιες.
• Ανάπτυξη:
  • Ανάπτυξη κοινών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και δεξιοτήτων (σχεδιασμός απόκρισης, λογικά υποστηρίζοντας, να εφαρμόσουν τις γνώσεις τους στην πράξη).
  • Αναπτύξτε την ανεξαρτησία, τη δυνατότητα να ξεπεράσουν τις δυσκολίες στη διδασκαλία, τη λογική σκέψη
• Εκπαιδευτικός:
  • Εκπαιδεύοντας τον κολεκτιβισμό, την ικανότητα να εργάζεστε σε ζεύγη, να διεξάγει αντανακλάσεις της δικής σας δραστηριότητας.

Ψυχολογικός στόχος: Δημιουργία ενός άνετου μικροκλίματος για κάθε εκπαιδευόμενο.

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ:Αναπαραγωγική, επεξηγηματική-επεξηγηματική, μερικώς αναζήτηση.

Μορφές μελέτης: Μετωπική, ατομική, ατμόλουτρο, εξατομικευμένη.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: Ένα κομμάτι κιμωλίας σε κονίαμα, σύρμα χαλκού, αλκοόλ, στήριγμα, δοκιμαστικούς σωλήνες, σωλήνες για σωλήνες, διαλύματα: ΝθΟΗ, Cucl 2, Fe, πίνακες: "Διαλυτότητα των υδροξειδίων και των αλάτων στο νερό", " Περιοδικό σύστημα Χημικά στοιχεία Δ. Ι. Mendeleev "," Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων σε ανόργανη χημεία ", δοκιμές, συστήματα υποστήριξης, διδακτικές κάρτες.

Πλάνο μαθήματος

1. Orgmoment.
2. Τόρτιση και κίνητρο.
3. Πραγματοποίηση.
4. Συστηματοποίηση.
5. Εφαρμογή Εκπαιδευτικό υλικό Σε μια γνωστή και νέα μαθησιακή καταστάσεις.
6. Ελέγχοντας το επίπεδο εκπαίδευσης.
7. Πληροφορίες σχετικά με την εργασία.
8. Αντανάκλαση.
9. Σχόλιο του μαθήματος με θέσεις ρύθμισης και σχολίων.

Κατά τη διάρκεια των τάξεων

I. Orgmoment

Ii. Τόρτιση και κίνητρα

Πριν από τους μαθητές σε προσιτή μορφή, ο σκοπός του μαθήματος έχει οριστεί, η σημασία αυτού του θέματος είναι κίνητρο με περαιτέρω μελέτη της πορείας της χημείας.

Δάσκαλος: Έτσι μάθαμε πώς να γράφουμε χημικές προτάσεις υπό τη μορφή χημικών εξισώσεων. Όπως και στις ρωσικές προσφορές είναι θαυμαστικό, η αμφισβήτηση και κίνητρο, οι χημικές αντιδράσεις είναι οι συνδέσεις, η αποσύνθεση, η αντικατάσταση, η ανταλλαγή.
Σήμερα, στο μάθημα, θα επαναλάβουμε και θα δώσουμε τη γνώση του τύπου των χημικών αντιδράσεων στις βασικές έννοιες.
Τι θα έρθουν σε σας;
Για τη μελέτη Χημικές ιδιότητες ουσίες που χαρακτηρίζουν τις χημικές εξισώσεις.
Για να λύσετε τις εκτιμώμενες εργασίες από τις εξισώσεις, επειδή έχετε ήδη δει ότι αν η εξίσωση είναι εσφαλμένη, οι συντελεστές δεν είναι σωστά ρυθμισμένοι. Η εργασία θα επιλυθεί λανθασμένα.

III. Πραγματοποίηση

Δάσκαλος: Πρώτον, ας θυμηθούμε τις βασικές έννοιες και να πραγματοποιήσετε μια χημική προπόνηση.

Εργασία με την τάξη Με τη μετωπική συνομιλία στη χημική προπόνηση (σε κάθε τραπέζι φοιτητή υπάρχει ένα διδακτικό υλικό.

I. Χημική προθέρμανση

1. Τι είναι ένα χημικό φαινόμενο από το φυσικό;
2. Καθορίστε τα σημάδια των χημικών αντιδράσεων που είναι γνωστές για εσάς;
3. Δώστε τον ορισμό μιας χημικής αντίδρασης.
4. Ποιες είναι οι συνθήκες για τη ροή χημικών αντιδράσεων;
5. Ποιες αντιδράσεις αναφέρονται:

αλλά) Αντιδράσεις σύνδεσης,
β) Αντιδράσεις αποσύνθεσης,
γ) Αντιδράσεις ανταλλαγής,
δ) αντιδράσεις υποκατάστασης.

Iv. Συστηματοποίηση

Δάσκαλος: Συνεχίζουμε την προπόνησή μας.

Ii. Διαφοροποιημένη εργασία σχετικά με τους τύπους χημικών αντιδράσεων και την επιλογή των συντελεστών.

Δάσκαλος: Και τώρα ελέγξτε πώς μπορείτε να διακρίνετε τις χημικές αντιδράσεις το ένα το άλλο. Στον αριθμό της εργασίας 2, έχετε καταγράψει τα συστήματα χημικών αντιδράσεων. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε την αντίδραση και τοποθετήστε τους συντελεστές: η πρώτη επιλογή είναι στις αντιδράσεις της ένωσης, η δεύτερη αποσύνθεση, η τρίτη υποκατάσταση, η τέταρτη ανταλλαγή.
Οι μαθητές εργάζονται ανεξάρτητα για 3 λεπτά. Η πλήρης εκτέλεση ελέγχεται μέσω της εγγραφής στον υπολογιστή. Σε αυτό το στάδιο, η ικανότητα ανάγνωσης των εξισώσεων είναι σταθερή.
Κριτήρια αξιολόγησης: Δεν υπάρχουν σφάλματα - βαθμολογία "5". Ένα σφάλμα είναι η βαθμολογία "4". Δύο σφάλματα - η βαθμολογία "3". Περισσότερα από τρία λάθη - ανοησίες.

III. Εργασία με χημικές εξισώσεις

Από την παραπάνω λίστα των συστημάτων χημικής αντίδρασης, επιλέξτε:

1 επιλογή - αντιδράσεις σύνδεσης,
Επιλογή 2 - αντιδράσεις αποσύνθεσης,
3 επιλογή - Αντιδράσεις ανταλλαγής,
4 επιλογή - Ανταλλακτικές αντιδράσεις.

1. HGO -\u003e HG + O 2 2. Cu (ΟΗ) 2 + HCl -\u003e Η2Ο + CUCL 2
3. al + o 2 -\u003e al 2 o 3 4. kbr + cl2 -\u003e kcl + br 2
5. Zn + HCl -\u003e ZnCl2 + Η2 6. Ca + O 2 -\u003e Cao
7. Cucl 2 + NaOH -\u003e Cu (ΟΗ) 2 + NaCl 8. H2O -\u003e Η2 + o 2

1. Τι χαρακτηριστικό καθορίζει τον τύπο της αντίδρασης;
2. Γιατί καλείτε την καταγεγραμμένη εγγραφή;
3. Τι εξισορροπούνται στην εξίσωση αντίδρασης;
4. Βάσει των νομικών συντελεστών.
5. Τοποθετήστε τους συντελεστές στα παραπάνω συστήματα αντίδρασης.

Δάσκαλος: Το μόνο που γνωρίζετε την έκφραση: "Η θεωρία ελέγχεται από την Πρακτική".

Πείραμα σπουδαστών

Στόχος: Ασφαλίστε τη γνώση των φυσικών και χημικών φαινομένων.

Καθήκοντα:

• Αναπτύξτε τη δυνατότητα σύγκρισης για την ταξινόμηση των φαινομένων της φύσης.
• Ανάπτυξη δεξιοτήτων και δεξιοτήτων για λογικά υποστηρίξει, σχεδιάστε μια απάντηση.

№1. Να χαθεί σε κιμωλία κονιάματος. Εξηγήστε τι αυτό το φαινόμενο και γιατί το νομίζετε.

(Ο φοιτητής στο διοικητικό συμβούλιο τρίβεται σε κιμωλία κονιάματος και καταλήγει στο συμπέρασμα ότι το φυσικό φαινόμενο συνέβη, δεδομένου ότι η νέα ουσία δεν σχηματίστηκε).

№2. Κάθε σύρμα χαλκού

Σχολιάστε τις παρατηρήσεις σας και καθορίστε τον τύπο του φαινομένου.
Πριν από το πείραμα, οι κανόνες ασφαλείας επαναλαμβάνονται όταν εργάζεστε με αλκοόλη.

(Ο 2ος φοιτητής υπολογίζει το σύρμα χαλκού πάνω από τη φλόγα της αλκοόλης, παρατηρεί το σχηματισμό του επιπέδου και κάνει το συμπέρασμα ότι εμφανίστηκε μια χημική αντίδραση, δεδομένου ότι σχηματίστηκε μια νέα ουσία).

Δεδομένου ότι αυτό είναι ένα χημικό φαινόμενο, στη συνέχεια θα γράψει την εξίσωση της αντίδρασης της καύσης του χαλκού. Θυμάμαι! Κατά την καύση του χαλκού, δείχνει τον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης. Προσδιορίστε τον τύπο και τα προϊόντα της χημικής αντίδρασης. Τοποθετήστε τους συντελεστές.
Με βάση τα πειράματα γίνονται παραγωγή:Τώρα είμαστε πεπεισμένοι για την πρακτική και να δούμε τι είναι το φυσικό φαινόμενο από το χημικό. Εδώ παρατηρήσαμε επίσης έναν από τους τύπους χημικής αντίδρασης - την αντίδραση της σύνδεσης.

V. Εφαρμογή εκπαιδευτικού υλικού σε γνωστές και νέες μαθησιακές καταστάσεις

Πειραματική εργασία:

Στόχος: Ασφαλίστε τη γνώση των χημικών αντιδράσεων.

Καθήκοντα:

• Επαναλάβετε και εδραιώσετε τη γνώση σχετικά με τους τύπους χημικών αντιδράσεων στην ποσότητα και τη σύνθεση των αρχικών υλικών και των προϊόντων αντίδρασης.
• Να αναπτύξουν ανεξαρτησία, λογική σκέψη.
• Συλλογισμός Rift, η ικανότητα να εργάζεται σε ζεύγη.

1. Η ανταλλαγή ανταλλαγής μεταξύ χλωριούχου χαλκού (II) και υδροξειδίου του νατρίου.

Σχέδιο που καταγράφηκε στην οθόνη: NaOH + CUCL 2 -\u003e
Πριν από τους μαθητές, η εργασία είναι να προσδιοριστούν τα προϊόντα αλληλεπίδρασης μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και χλωριούχο χαλκού (II).

Δάσκαλος:Καταγράψτε την εξίσωση της αντίδρασης της αλληλεπίδρασης μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και χλωριούχο χαλκού (II). (Οι μαθητές γράφουν τις εξισώσεις αντίδρασης).
– Ποιες ουσίες έρχονται σε αντίδραση; (Εκλεπτυσμένο)
– Τι είδους αντίδραση; (Ανταλλαγή)
- Ποια προϊόντα θα διαμορφωθούν; (Χαλκό (II) υδροξείδιο και χλωριούχο νάτριο).
Βρείτε αυτές τις ουσίες στον πίνακα διαλυτότητας, τι μπορεί να ειπωθεί γι 'αυτούς; (Υδροξείδιο του χαλκού (II) - μια αδιάλυτη βάση, επομένως, πέφτει σε ένα ίζημα, στην εξίσωση σχετικά με αυτόν τον τύπο)
Το προβλεπόμενο αποτέλεσμα συγκρίνεται με την πραγματική όταν εκτελεί εργαστηριακή εμπειρία.
- Προβλέψαμε το αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης. Ας δούμε το πείραμα στην πράξη.
Που πραγματοποιήθηκε εργαστηριακή εργασία Μαθητές υπό την καθοδήγηση του δασκάλου.
Με βάση όλα αυτά, συνάγεται περίπου ο τύπος της αντίδρασης που πραγματοποιήθηκε και το σημάδι της ροής του.

2. Η αποσύνθεση του υδροξειδίου του χαλκού (II).

Δάσκαλος: Τώρα πάρτε ένα δοκιμαστικό σωλήνα στον οποίο λαμβάνεται το υδροξείδιο του χαλκού (II), ασφαλίστε στη βάση δοκιμαστικού σωλήνα, ξοδεύετε θέρμανση. Δεν ξεχνάμε για τον εξοπλισμό ασφαλείας:

1. Πρώτον, θέρμανση ολόκληρου του δοκιμαστικού σωλήνα και στη συνέχεια θερμαίνεται το διάλυμα.
2. Η θέρμανση πραγματοποιείται στην κορυφή της φλόγας, καθώς είναι η υψηλότερη θερμοκρασία.

Οι σπουδαστές πραγματοποιούν την εμπειρία της «αποσύνθεσης υδροξειδίου του χαλκού (II)» παρατηρείται για να συμβεί αλλαγές.

- Ποιες αλλαγές παρατηρείτε; (Η εμφάνιση του μαύρου ιζήματος, και στους τοίχους των σταγόνων νερού δοκιμαστικού σωλήνα)

Ένας φοιτητής στο διοικητικό συμβούλιο και τα υπόλοιπα σε σημειωματάρια γράφουν την εξίσωση της αντίδρασης

Cu (OH) 2 -\u003e Cuo + H 2 o

Παραγωγή: Έτσι, σημειώθηκε η αντίδραση αποσύνθεσης, καθώς δύο νέες πολύπλοκες ουσίες σχηματίστηκαν από μία σύνθετη ουσία.
3. Η αλληλεπίδραση του χλωριούχου χαλκού (II) με σίδηρο
Δάσκαλος: Έχουμε αφήσει να εξετάσουμε έναν άλλο τύπο χημικής αντίδρασης. Ας βάλουμε την εμπειρία σας. Στον σωλήνα με χάλυβα καρφί με ένα προσκολλημένο διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II). Ποιες αλλαγές συμβαίνουν, θα δούμε αργότερα, αλλά εφ 'όσον γράφουμε την εξίσωση της αντίδρασης.
Ενώ η αντίδραση προχωρά, οι μαθητές γράφουν την εξίσωση στο διδακτικό σημειωματάριο.
CUCL 2 + FE -\u003e FE CL 2 + CU, ο τύπος του προσδιορίζεται.
Και τώρα φαίνονται, έχουν συμβεί ή αλλαγές στον δοκιμαστικό σωλήνα στην εμπειρία της εμπειρίας μας; (Το χαλύβδινο καρφί καλύπτεται με ένα κόκκινο άνθισμα - χαλκό και η λύση έχει αλλάξει από μπλε σε πράσινο).
- Ποιο συμπέρασμα μπορεί να γίνει;
Οι μαθητές με βάση τις παρατηρήσεις καθιστούν το κατάλληλο συμπέρασμα.
Οι μαθητές κάνουν γενικό συμπέρασμα Σχετικά με την ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων στον αριθμό των πηγών και των σχηματισμένων ουσιών. Για να είναι δύσκολο να ολοκληρωθεί ανεξάρτητα, το καθεστώς αναφοράς προτείνεται.

Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων στον αριθμό και τη σύνθεση των αρχικών και σχηματιστικών ουσιών

Vi. Έλεγχος του επιπέδου εκπαίδευσης

Ασκηση 1.Εργασία στις επιλογές I, II

Προσδιορίστε τον τύπο κάθε χημικής αντίδρασης.
Από τα γράμματα που υποδεικνύονται οι σωστές απαντήσεις, θα λάβετε:

I επιλογή- Το επώνυμο του γαλλικού χημικού, που διαμορφώθηκε το 1789, ανεξάρτητα από τον Lomonosov, το νόμο της διατήρησης της μάζας ουσιών.
Επιλογή - Επώνυμο μελετητή, ένας από τους ιδρυτές των ατομικών μοριακών διδασκαλιών.

I επιλογή.

Από τα γράμματα που υποδεικνύονται οι σωστές απαντήσεις, θα λάβετε Το επώνυμο του γαλλικού χημικού, το οποίο διατύπωσε το 1789, ανεξάρτητα από τον Lomonosov, το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών.

Σχέδιο χημικής αντίδρασης	Αντίδραση ανταλλαγή	Αντίδραση Συνδέσεις	Αντίδραση αποσύνθεση	Αντίδραση Αντικατάσταση
2NA + S -\u003e NA 2 S	ΠΡΟΣ ΤΟ	ΜΕΓΑΛΟ.	ΜΙ.	ΠΡΟΣ ΤΟ
2AL + 3Η 2 Έτσι 4 -\u003e al 2 (SO4) 3 + 3Η 2	Π	SH	Ι.	ΑΛΛΑ
2h 2 o -\u003e 2h 2 + o 2	R	ΣΤΟ	ΣΤΟ	Z.
NA 2 O + H2O -\u003e 2NAOH	ΜΙ.	W.	ΜΕΓΑΛΟ.	ΚΑΙ
Mg (ΟΗ) 2 + 2HO33 -\u003e mg (αριθ. 3) 2 + 2Η2 o	ΑΛΛΑ	ΣΙ.	ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ	R
Zn + 2HCl -\u003e ZnCl2 + Η2	Ν.	ΣΟΛ.	W.	Z.
2no + o 2 -\u003e 2no 2	Εγώ	σι	ΦΑ.	ΜΕ
2NAOH + H2SE 4 -\u003e NA 2 SO 4 + 2H2O	ΜΙ.	ΡΕ.	Η.	Τ.

II επιλογή.

Προσδιορίστε τον τύπο κάθε χημικής αντίδρασης.
Από τα γράμματα, τα οποία σηματοδότησαν τις σωστές απαντήσεις, θα λάβετε το όνομα του επιστήμονα, ένας από τους ιδρυτές των ατομικών μοριακών διδασκαλιών.

Σχέδιο χημικής αντίδρασης	Αντίδραση ανταλλαγή	Αντίδραση Συνδέσεις	Αντίδραση αποσύνθεση	Αντίδραση Αντικατάσταση
Η2Ο 2 -\u003e Η2 + Ο 2
2kno 3 -\u003e 2kno 2 + o 2
Zn + 2HCl -\u003e ZnCl2 + Η2
2NAOH + ZnCl2 -\u003e Zn (OH) 2 + 2Nacl
2Η2Ο + 2ΝΑ -\u003e 2ΝΑΟΟΗ + Η2
4AL + 3O 2 -\u003e 2AL 2 o 3
2cu + o 2 -\u003e 2cuo
Fe 2 o 3 + 3Η 2 -\u003e 2fe + 3Η 2 o (g)
BACL 2 + Η2SE 4 -\u003e Baso 4 + 2HCl

Ώρες λειτουργίας: 3 λεπτά.
Κριτήρια αξιολόγησης: Δεν υπάρχουν σφάλματα - πίστωση;
Υπάρχουν λάθη - Ερπω.

Εργασία 2.Διαφοροποιημένη ανεξάρτητη εργασία σε δοκιμές, δύο επίπεδα.
Χρόνος: 7 λεπτά.
Κριτήρια αξιολόγησης: Δεν υπάρχουν σφάλματα - "5". Ένα σφάλμα - "4". Δύο λάθη - "3". Περισσότερα από τρία λάθη - ανοησίες.