Ανάλογα με τα οποία τα ιόντα Η + ή ΟΗ βρίσκονται σε ένα υδατικό διάλυμα σε περίσσεια, οι ακόλουθοι τύποι διακρίνονται (χαρακτήρες) μέσων μέσων:

1) ξινό

2) αλκαλικά

3) ουδέτερο

Για Περιβάλλον χαρακτήρων οξέος Το διάλυμα περιέχει περίσσεια υδρογόνου Η + και η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι κοντά στο μηδέν.

Για Αλκαλικό περιβάλλον της φύσης Στο διάλυμα των υπερβολικών ιόντων υδροξειδίου του ΟΗ - και η συγκέντρωση των κατιόντων Η + είναι κοντά στο μηδέν.

Για Ουδέτερο περιβάλλον Το διάλυμα της συγκέντρωσης ιόντων Η + και ΟΗ είναι ίσο μεταξύ τους και είναι ουσιαστικά μηδέν (0,0000001 mol / l).

Υπάρχουν μερικά Οργανικές ουσίες, το χρώμα της οποίας ποικίλλει ανάλογα με τη φύση του περιβάλλοντος. Αυτό το φαινόμενο χρησιμοποιείται ευρέως στη χημεία. Μερικοί από τους πιο συνηθισμένους δείκτες είναι το LACMUS, φαινολφθαλίνιν και πορτοκαλί μεθυλεστέρα (μεθυλοβάμβαρα). Το είδος του χρώματος έχει αυτές τις ουσίες, ανάλογα με τη φύση του μέσου, παρουσιάζεται στον ακόλουθο πίνακα:

Ένδειξη ζωγραφικής
δείκτης
Σε ένα ουδέτερο περιβάλλον
Σε ένα όξινο περιβάλλον
Σε ένα αλκαλικό περιβάλλον
ηλιοτρόπιο μωβ το κόκκινο

μπλε

Φαινολφθαλίνη άχρωμος άχρωμος βυσσινί

Μεθυλεστέρα

(Μεθυλοϊκό)

 Πορτοκάλι

ροζ

κίτρινος

Όπως μπορεί να φανεί, η συγκεκριμένη ιδιότητα της φαινολφθαλίνης είναι ότι αυτός ο δείκτης δεν επιτρέπει τη διάκριση μεταξύ του ουδέτερου και του όξινου μέσου - και στο ένα και στα άλλα μέσα που δεν είναι ζωγραφισμένα. Αυτή η ιδιότητα είναι αναμφισβήτητα ένα μειονέκτημα, αλλά η φαινολφθαλίνη χρησιμοποιείται ευρέως λόγω της εξαιρετικής ευαισθησίας του σε ακόμη και μικρές υπερβολικές ιόντα.

Προφανώς, με τη βοήθεια δεικτών, οξέων, αλκαλίων και αποσταγμένου νερού από το άλλο μπορούν να διακριθούν. Ωστόσο, θα πρέπει να θυμόμαστε ότι το όξινο, αλκαλικό και ουδέτερο μέσο μπορεί να παρατηρηθεί όχι μόνο σε διαλύματα οξέων, αλκαλίων και αποσταγμένου νερού. Το μέσο διαλυμάτων μπορεί επίσης να είναι διαφορετικό σε διαλύματα άλατος ανάλογα με την αναλογία τους στην υδρόλυση.

Για παράδειγμα, ένα διάλυμα θειώδους νατρίου από διάλυμα θειικού νατρίου μπορεί να διακριθεί με φαινολφθαλίνη. Το θειώδες νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ασθενές οξύ, έτσι ώστε τα διαλύμα του να έχουν αντίδραση αλκαλικού μέσου. Η φαινολφθαλίνη ζωγραφίζεται στο κονίαμα του στο χρώμα βατόμουρου. Το θειικό νάτριο σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα σοβαρό οξύ, δηλ. Η υδρόλυση δεν είναι εκτεθειμένη και του υδατικές λύσεις Θα έχει μια ουδέτερη αντίδραση μέσου. Στην περίπτωση του διαλύματος θειικού νατρίου, η φαινολφθαλίνη θα παραμείνει άχρωμη.

Στο καθήκον των 18 OGE στη χημεία, επιδεικνύουμε τη γνώση των δεικτών και του ρΗ, καθώς και αντιδράσεις υψηλής ποιότητας σε ιόντα στη λύση.

Θεωρία για εργασία №18 OGE στη χημεία

Δείκτες

Δείκτης - Χημική ουσίαΑλλαγή χρωματισμού ανάλογα με το ρΗ του μέσου.

Οι πιο διάσημοι δείκτες είναι φαινολφθαλινίνη, μεθυλοβάν, λακτόλι και καθολική ένδειξη. Τα χρώματα τους ανάλογα με το μέσο στην παρακάτω εικόνα:

Και εδώ εξακολουθούν να είναι έγχρωμες δείκτες λεπτομερέστερα με παραδείγματα ζωής:

Με τους δείκτες, καταλάβαμε, στρέφουμε αντιδράσεις υψηλής ποιότητας σε ιόντα.

Ποιότητα αντιδράσεις σε ιόντα

Ποιοτικές αντιδράσεις Τα κατιόντα και τα ανιόντα παρουσιάζονται στον παρακάτω πίνακα.

Πώς να αντιμετωπίσετε σωστά την εργασία 18 Στη δοκιμασία του OGE στη χημεία;

Για να γίνει αυτό, είναι απαραίτητο να επιλέξετε μια αντίδραση υψηλής ποιότητας σε μία από τις παρεχόμενες επιλογές και θα εξασφαλίσει ότι αυτό το αντιδραστήριο δεν αντιδράσει με τη δεύτερη ουσία.

Ανάλυση τυπικών επιλογών εργασίας №18 OGE στη χημεία

Η πρώτη έκδοση του έργου

Ορίστε την αντιστοιχία μεταξύ των δύο ουσιών και του αντιδραστηρίου με το οποίο μπορούν να διακριθούν αυτές οι ουσίες.

Ουσίες:

Α) Na2CO3 και Na2SIO3

Β) K2CO3 και Li2CO3

Γ) Na2S04 και NaOH

Αντιδραστήριο:

1) CUCL2.

4) k3po4

Σκεφτείτε κάθε περίπτωση.

Na2CO3 και Na2SIO3

  1. Με χλωριούχο χαλκού, η αντίδραση δεν πηγαίνει και στις δύο περιπτώσεις, καθώς το ανθρακικό και το πυριτικό χαλκό αποσυντίθεται σε υδατικό διάλυμα
  2. Με το υδροχλωρικό οξύ στην περίπτωση ανθρακικού νατρίου, το αέριο διακρίνεται και στην περίπτωση πυριτικού, ένα ίζημα πέφτει - αυτό Υψηλής ποιότητας αντίδραση σε πυριτικά άλατα
  3. Με φωσφορικά δεν υπάρχουν επίσης αντιδράσεις υψηλής ποιότητας στο νάτριο

K2CO3 και Li2CO3.

  1. Με χλωρίδιο χαλκού, αυτές οι ουσίες δεν αντιδρούν (στην πραγματικότητα το ίζημα του υδροξειδίου του χαλκού πέφτει, αλλά αυτή η αντίδραση δεν διακρίνει δύο αντιδραστήρια)
  2. Και τα δύο υδροχλωρικά οξέα αντιδρούν με απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα
  3. Με οξείδιο του μαγνησίου, αυτές οι ουσίες δεν αντιδρούν και το οξείδιο του μαγνησίου δεν εισέρχεται στην αντίδραση ανταλλαγής ιόντων
  4. Με φωσφορικό ρίχνει λίθιο με τη μορφή φωσφορικού χώρου , και όχι όχι

Έχουμε αφήσει την τελευταία επιλογή - αυτό είναι χλωρίδιο χαλκού. Πράγματι, το υδροξείδιο του νατρίου πέφτει υδροξείδιο του χαλκού και η αντίδραση δεν πηγαίνει με θειικό άλας.

Η χημική διαδρομή του διαλύματος μπορεί να προσδιοριστεί με τη βοήθεια δεικτών οξέος βάσης.

Οι συνοδούς και οι κύριοι δείκτες είναι οργανικές ουσίες των οποίων η ζωγραφική εξαρτάται από την οξύτητα του μέσου.

Οι πιο συνηθισμένοι δείκτες είναι το Lacmus, το πορτοκάλι μεθυλεστέρα, φαινολφθαλίνο. Το Lacmus σε ένα όξινο μέσο είναι ζωγραφισμένο κόκκινο, σε αλκαλικό μπλε. Η φαινολφθαλίνη σε ένα όξινο μέσο είναι άχρωμο, αλκαλικό ζωγραφίζεται σε χρώμα πορφυρό. Το πορτοκαλί μεθύλιο σε ένα όξινο μέσο είναι ζωγραφισμένο κόκκινο και σε αλκαλικό κίτρινο.

Στην εργαστηριακή πρακτική, ένας αριθμός δεικτών αναμιγνύονται συχνά κατά τέτοιο τρόπο ώστε το χρώμα του μίγματος να κυμαίνεται στο ευρύ φάσμα τιμών pH. Με τη βοήθειά τους, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί το ρΗ του διαλύματος με ακρίβεια της μονάδας. Αυτά τα μείγματα ονομάζονται Καθολικοί δείκτες.

Υπάρχουν ειδικές συσκευές - μετρητές pH, με το οποίο το ρΗ των διαλυμάτων μπορεί να προσδιοριστεί στην περιοχή από 0 έως 14 με ακρίβεια 0,01 pH.

Υδρόλυση αλάτων

Στη διάλυση ορισμένων αλάτων στο νερό, η ισορροπία της διαδικασίας διάστασης του νερού διαταράσσεται και, κατά συνέπεια, το ρΗ του μέσου αλλαγών. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι τα άλατα αντιδρούν με νερό.

Υδρόλυση αλάτων – Η αλληλεπίδραση χημικής ανταλλαγής των ιόντων διαλυμένων αλάτων νερού, που οδηγεί στο σχηματισμό ασθενώς μαζικών προϊόντων (μόρια ασθενών οξέων ή βάσεων, ανιόντων όξινων αλάτων ή κατιόντων των κύριων αλάτων) και συνοδεύεται από αλλαγή στο ρΗ του μέσου.

Εξετάστε τη διαδικασία υδρόλυσης, ανάλογα με τη φύση των βάσεων και των οξέων που σχηματίζουν το άλας.

Άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις (NaCl, KNO3, Na2S04 κ.λπ.).

ΥποθέτωΚαθώς η αλληλεπίδραση του χλωριούχου νατρίου με νερό, η υδρόλυση αντιδρά με το σχηματισμό οξέος και βάσης:

NaCl + Η2Ο ↔ NaOH + HCl

Για τη σωστή ιδέα της φύσης αυτής της αλληλεπίδρασης, θα γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης σε μορφή ιόντων, δεδομένου ότι η μόνη ασθενώς ένωση σε αυτό το σύστημα είναι νερό:

Na + + Cl - + Hoh ↔ Na + + ΟΗ - + Η + + Cl -

Με τη μείωση των ίδιων ιόντων στα αριστερά και τα δεξιά μέρη της εξίσωσης, η εξίσωση διάστασης παραμένει:

H 2 o ↔ Η + + + -

Όπως μπορεί να φανεί, δεν υπάρχουν υπερβολικά ιόντα H + ή IT - σε σύγκριση με το περιεχόμενό τους στο νερό. Επιπλέον, δεν σχηματίζονται άλλες ασθενώς ή σκληρές διαλυτές ενώσεις. Από εδώ καταλήγουμε στο συμπέρασμα αυτό Τα άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και οι βάσεις υδρόλυσης δεν υποβάλλονται και η αντίδραση διαλυμάτων αυτών των αλάτων είναι η ίδια με το νερό, ουδέτερο (ρΗ \u003d 7).

Κατά την παρασκευή ιόντων μοριακών εξισώσεων αντιδράσεων υδρόλυσης, είναι απαραίτητο:

1) Γράψτε την εξίσωση διάστασης άλατος.

2) Προσδιορίστε τη φύση του κατιόντος και ανιόν (βρείτε την κατιόν μιας αδύναμης βάσης ή ενός ανιόντος του ασθενούς οξέος).

3) Γράψτε μια εξίσωση ιόντων μοριακής αντίδρασης, δεδομένου ότι το νερό είναι ασθενές ηλεκτρολύτη και ότι η ποσότητα χρεώσεων θα πρέπει να είναι η ίδια και στα δύο μέρη της εξίσωσης.

Άλατα που σχηματίζονται από ασθενές οξύ και ισχυρή βάση

(Na. 2 Σιγουριά 3 Κ. 2 S, ch 3 Coona. και Δρ .)

Εξετάστε την αντίδραση υδρόλυσης οξικού νατρίου. Αυτό το άλας στο διάλυμα αποσυντίθεται στα ιόντα: CH3 coona ↔ CH3 COO - + Na +;

Na + -Calion μιας ισχυρής βάσης, CH3 Coo - ανιόντος του ασθενούς οξέος.

Το Na + Catchation δεν μπορεί να δεσμεύσει ιόντα νερού, καθώς η Naon είναι μια ισχυρή βάση - πλήρως αποσυντίθεται από ιόντα. Τα ανιόντα του ασθενούς οξικού οξικού CH3 COO - δεσμεύουν τα ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν ένα χαμηλό υποζητούμενο οξικό οξύ:

CH 3 COO - + Μη ↔ CH 3 COO + ON -

Μπορεί να φανεί ότι λόγω της υδρόλυσης CH3 Coona, σχηματίστηκε περίσσεια ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα και η μέση αντίδραση ήταν αλκαλική (ρΗ\u003e 7).

Έτσι, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα αυτό Άλατα που σχηματίζονται από ασθενές οξύ και ισχυρή βάση υδρολύονται από ανιόν ( ΕΝΑ. Ν. - ). Ταυτόχρονα, τα αλάτι ανιεία δεσμεύουν ιόντα n + και τα ιόντα συσσωρεύονται σε διάλυμα - Τι προκαλεί ένα αλκαλικό περιβάλλον (pH\u003e 7):

Ένα Ν - + HOH + Han (Ν -1) - + ΟΗ -, (με Ν \u003d 1, σχηματίζεται - ασθενές οξύ).

Υδρόλυση αλάτων που σχηματίζονται από ασθενή οξέα δύο και τριών άξονα και ισχυρές βάσεις ροές βήματος

Εξετάστε την υδρόλυση του θειούχου καλίου. K 2 S Διαχωρίζονται σε λύση:

Έως 2 S ↔ 2k + s 2-;

K + - κατιόν μιας ισχυρής βάσης, S 2 - ανιόντος του ασθενούς οξέος.

Τα κατιόντα καλίου δεν συμμετέχουν στην αντίδραση υδρόλυσης, αλληλεπιδρούν με μόνο ανιόντα από νερό ασθενούς υδρογόνου. Σε αυτή την αντίδραση στο πρώτο στάδιο, ο σχηματισμός ασθενών διαλύματος ιόντων HS -, στο δεύτερο στάδιο - ο σχηματισμός ασθενούς οξέος Η2Ρ:

1ο στάδιο: S 2- + HOH ↔ HS - + ΟΗ -;

2ο στάδιο: HS - + HOH ↔H 2 S + OH -.

Είναι μετρήσιμο στο πρώτο στάδιο της υδρόλυσης των ιόντων, μειώνει σημαντικά την πιθανότητα υδρόλυσης στο επόμενο στάδιο. Ως αποτέλεσμα, η πρακτική σημασία είναι συνήθως η διαδικασία που έρχεται μόνο στο πρώτο βήμα, το οποίο συνήθως περιορίζεται στην αξιολόγηση της υδρόλυσης άλατος υπό κανονικές συνθήκες.

Χημικές ιδιότητες των οξειδίων: Βασικές, αμφοτερικές, οξύ

Τα οξείδια είναι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από δύο Χημικά στοιχείαΈνα από τα οποία είναι οξυγόνο με βαθμό οξείδωσης ($ -2 $).

Ο γενικός τύπος των οξειδίων: $ e_ (m) o_n $, όπου $ m $ είναι ο αριθμός των ατόμων του στοιχείου $ e $ και $ n $ είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου. Τα οξείδια μπορούν να είναι στερεός ($ Sio_2 άμμο, ποικιλίες χαλαζία), Υγρό (Οξείδιο του υδρογόνου $ h_2o $), αεριώδης (Οξείδια του άνθρακα: διοξείδιο του άνθρακα $ co_2 $ και κομμένα $ co $ αέρια). Με χημικές ιδιότητες των οξειδίων χωρίζονται σε σχηματισμό άλατος και μη σχηματισμό.

Μη σχηματισμός Αυτά τα οξείδια ονομάζονται, τα οποία δεν αλληλεπιδρούν με αλκάλια, ούτε με οξέα και δεν σχηματίζουν άλατα. Υπάρχουν λίγοι από αυτούς, η σύνθεσή τους περιλαμβάνει μη μετάλλια.

Αλάτι-σχηματισμό Αυτά τα οξείδια ονομάζονται, τα οποία αλληλεπιδρούν με οξέα ή βάσεις και σχηματίζουν άλατα και νερό.

Μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα διακρίνουν τα οξείδια Κύρια, οξύ, αμφοτερική.

Κύρια οξείδια - Αυτά είναι τέτοια οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν στη βάση. Για παράδειγμα: $ cao $ Αντιστοιχεί σε $ CA (OH) _2, Na_2o - NaOH $.

Τυπικές αντιδράσεις των κυριότερων οξειδίων:

1. Βασικό οξείδιο + οξύ → Αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$ Cao + 2hno_3 \u003d ca (no_3) _2 + h_2o $.

2. Βασικό οξείδιο οξέος οξειδίου + οξείδιο → Αλάτι (αντίδραση σύνδεσης):

$ Mgo + sio_2 (→) ↖ (t) mgsio_3 $.

3. Βασικό οξείδιο + νερό → αλκαλικά (αντίδραση σύνδεσης):

$ K_2o + h_2o \u003d 2koh $.

Οξείδια οξέος - Αυτά είναι τέτοια οξείδια που αντιστοιχούν σε οξέα. Αυτά είναι μη μεταλλικά οξείδια:

Το N2O5 αντιστοιχεί στο $ HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4 $, καθώς και οξείδια μετάλλων με μεγάλη αξία των βαθμίδων οξείδωσης: $ (CR) ↖ (+6) O_3 $ Αντιστοιχεί στο $ h_2cro_4, (mn_2 ) ↖ (+7) O_7 - HMNO_4 $.

Τυπικές αντιδράσεις οξειδίου του οξέος:

1. Οξείδιο οξειδίου + Βάση → Αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$ SO_2 + 2NAOH \u003d NA_2SO_3 + H_2O $.

2. Οξείδιο οξειδίου + κύριο οξείδιο → αλάτι (αντίδραση σύνδεσης):

$ Cao + co_2 \u003d caco_3 $.

3. Οξείδιο οξειδίου + νερό → οξύ (αντίδραση σύνδεσης):

$ N_2o_5 + h_2o \u003d 2hno_3 $.

Μία τέτοια αντίδραση είναι δυνατή μόνο εάν το όξινο οξείδιο είναι διαλυτό σε νερό.

Αμφοτερικός που ονομάζονται οξείδια, τα οποία, ανάλογα με τις συνθήκες, δείχνουν βασικές ή Οξύ Ιδιότητες. Αυτό είναι $ zno, al_2o_3, cr_2o_3, v_2o_5 $. Τα αμφοτερικά οξείδια με νερό δεν συνδέονται άμεσα.

Τυπικές αντιδράσεις αμφοτερικών οξειδίων:

1. Αμφατερικό οξείδιο + οξύ → Αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$ Zno + 2hcl \u003d zncl_2 + h_2o $.

2. Αμφοτερική οξείδιο + βάση → Αλάτι + νερό ή ολοκληρωμένη ένωση:

$ Al_2o_3 + 2NAOH + 3H_2O (\u003d 2ΝΑ,) ↙ (\\ Κείμενο "τετραϋδροξαλυμικός νάτριο") $

$ Al_2o_3 + 2AOOH \u003d (2NAALO_2) ↙ (\\ Κείμενο "αργιλικού νατρίου") + H_2O $.

Θέμα του μαθήματος: Δημιουργικές εργασίες στις παραλλαγές της GIA

Τόπος του μαθήματος: ένα μάθημα γενικεύοντας στον βαθμό 9 (κατά την προετοιμασία για GIA στη χημεία).

Η διάρκεια του μαθήματος: (60 λεπτά).

Περιεχόμενο μαθήματος:

Το μάθημα χωρίζεται σε 3 μέρη που αντιστοιχεί σε θέματα στις παραλλαγές GIA.

    Απόκτηση αέριων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέρια ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία) (A 14).

    Προσδιορισμός της φύσης του διαλύματος διαλύματος οξέος και αλκάλια χρησιμοποιώντας δείκτες. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικό ιόντα, ιόντα αμμωνίου) (A 14).

    Χημικές ιδιότητες Απλές ουσίες. Χημικές ιδιότητες σύνθετων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωρίδιο, θειικά, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου). Απόκτηση αέριων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέρια ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα) (C3).

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, ο δάσκαλος χρησιμοποιεί μια παρουσίαση πολυμέσων: "δημιουργικά καθήκοντα στις παραλλαγές της GIA", "Τεχνικός Ασφάλειας σε μαθήματα χημείας", "δημιουργικά καθήκοντα στις παραλλαγές της GIA" στο 3ο μέρος του μαθήματος.

Σκοπός του μαθήματος: Προετοιμάστε τους μαθητές της 9ης τάξης στη GIA στη χημεία σε συγκεκριμένα θέματα. Στόχος: Ασφαλίστε τη γνώση των ιδιοτήτων Ανόργανοι συνδέσεις Διαφορετικές τάξεις, σχετικά με τις αντιδράσεις ιόντων υψηλής ποιότητας.Για να εμβαθύνετε τη γνώση των φοιτητών στη χημεία, την ανάπτυξη ενδιαφέροντος για το θέμα.

Μάθημα εργασιών :

- Να εμβαθύνουν, συστηματοποιούν και να εδραιωθούν,Γνώση των φοιτητών σχετικά με τις μεθόδους λήψης, συλλογής και ιδιοτήτων διαφόρων αερίων.

Να αναπτύξει την ικανότητα ανάλυσης, σύγκρισης, σύγκρισης, για τη θέσπιση αιτιολογικών σχέσεων ·

Εισάγετε μια μεθοδολογία για την εκτέλεση εργασιών των επιλογών GIA σε αυτό το θέμα.

Να αναπτύξουν τις δεξιότητες και τις δεξιότητες εργασίας με χημικά αντιδραστήρια και χημικό εξοπλισμό ·

Να προωθήσουν την ανάπτυξη δεξιοτήτων για την εφαρμογή της γνώσης σε συγκεκριμένες καταστάσεις ·

Επεκτείνοντας τους ορίζοντες των φοιτητών, αυξάνουν το κίνητρο για τη μάθηση, κοινωνικοποίηση μαθητών μέσω ανεξάρτητων δραστηριοτήτων.

Βοηθήστε τους μαθητές να λάβουν πραγματική εμπειρία που επιλύουν μη τυποποιημένα καθήκοντα.

Να αναπτύξουν εκπαιδευτικές και επικοινωνιακές δεξιότητες ·

Να προωθήσουν την ανάπτυξη σε παιδιά δεξιοτήτων για την εκτέλεση αυτοεκτίμησης και τον έλεγχο των δραστηριοτήτων τους ·

Βοηθήστε τους μαθητές στην προετοιμασία για την είσοδο σε σχολεία δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης.

Εργασίες για φοιτητές:

    Να γνωρίσετε την απόδοση των δημιουργικών καθηκόντων στις παραλλαγές των GIA (A-14, C3).

    Να μάθουν να λύνουν μη τυποποιημένα δημιουργικά καθήκοντα.

    Εφαρμόστε τον έλεγχο και τον αυτοέλεγχο των δραστηριοτήτων του.

(Διαβάστε τους μαθητές).

Τύπος μαθήματος:

    Μάθημα για τη βελτίωση της γνώσης, των δεξιοτήτων και των δεξιοτήτων (το μάθημα για το σχηματισμό δεξιοτήτων και δεξιοτήτων, η χρήση του στόχου των μαθούμενων στις παραλλαγές της GIA)

    ένα μάθημα γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης ·

    σε συνδυασμό.

Μορφές εργασίας:

Μετωπική, ομάδα, ατομική, συλλογική.

Μέθοδοι και εργαλεία μάθησης: ανεξάρτητη εργασία μαθητές που έκαναν στο σπίτι στην τάξη Ατομική εργασία, εργασία σε ομάδες, εργαστηριακή εμπειρία, εργασία στο διοικητικό συμβούλιο, χρησιμοποιώντας τις ΤΠΕ, τα φυλλάδια και τα αντικείμενα του αφηρημένου κόσμου.

Αποτελεσματικό μάθημα:

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, ο δάσκαλος δημιούργησε τις συνθήκες για τις ενεργές δραστηριότητες των μαθητών, συμπεριλαμβανομένης της δημιουργικής.

Εξοπλισμός: Μπαλόνια, σαπουνόφουσκες, ατομικές κάρτες, κάρτες με εργασίες, εργασίες για πρακτική εργασία, κάρτες με την εργασία, φύλλο με αντανακλάσεις, δοκιμή "Πώς υποθέτησα το υλικό;",Υπολογιστής, προβολέας, οθόνη, Παρουσιάσεις. Πίνακες: Διαλυτότητα, δείκτες ζωγραφικής, ορισμός των ιόντων. Πίνακες στο διοικητικό συμβούλιο.

Αντιδραστήρια: Ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικού αργύρου, χλωριούχο βαρίου, ανθρακικό ασβέστιο, νερό, χλωριούχο αμμώνιο. Δείκτες: Metylorange, φαινολφθαλίνιν, λακτο).

Δοκιμάστε "τη διάθεσή μας"

( Πριν από την κατοχή, οι μαθητές καλούνται να πάρουν τα τετράγωνα οποιουδήποτε χρώματος που θα θέλουν τα παιδιά):

Κόκκινο - Ενεργειακό (προσαρμοσμένο στην εργασία).

Κίτρινο - το χρώμα της χαράς, καλή διάθεση.

Μπλε - χρώμα ηρεμίας, ισορροπία.

Πράσινο - βαρεθεί, αλλά ελπίζω ότι αυτή η διάθεση θα αλλάξει.

Καφέ - κλείσιμο.

Μαύρο - ζοφερή.

Το σύνθημα του μαθήματος: λέξεις Goethe: "Δεν είναι απαραίτητο να γνωρίζετε και να ισχύουν.

Θέλετε λίγο, πρέπει να κάνετε. "

Κατά τη διάρκεια των τάξεων:

Προπόνηση:

    Ο ιδρυτής της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης (Arrhenius).

    Η διαδικασία της αποσύνθεσης του ηλεκτρολύτη σε ιόντα καλείται; (Ed).

    Ποιες ουσίες ονομάζονται ηλεκτρολύτες; (Ουσίες, υδατικά διαλύματα ή τήξη των οποίων διεξάγονται με ηλεκτρικό ρεύμα).

    Τα θετικά φορτισμένα ιόντα καλούνται (κατιόντα).

    Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα καλούνται (ανιόντα).

    Κατά τη διάσταση αλκαλίων, σχηματίζονται ιόντα (υδροξείδια -yons).

    Καταγράψτε τις συνθήκες για τη ροή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων (η αντίδραση της ανταλλαγής ιόντων διεξάγεται στο τέλος σε τρεις περιπτώσεις: 1. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης σχηματίζεται ένα ίζημα. 2. Μαλιωτική ουσία ή νερό · 3. Σχηματίζεται μια αέρια ουσία) (απαντήσεις των μαθητών).

    Κατά τη διάσταση οξέων, σχηματίζονται ιόντα (ιόντα υδρογόνου).

    Το πρώτο μέρος του μαθήματος.

Απόκτηση αέριων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέρια ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία)

Πρέπει να ξέρεις:

    Φυσικές και χημικές ιδιότητες αερίων (υδρογόνο, οξυγόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία).

    Μέθοδοι συλλογής αερίων.

    Όνομα και λειτουργία αερίων για το αέριο

    Κύριοι τρόποι για την παραγωγή αερίων στη βιομηχανία και το εργαστήριο

    Αναγνώριση αερίων ( Ποιοτικές αντιδράσεις) .

1. Διαφορετικά αέρια. Διανέμουν τα αέρια που είναι γνωστά σε εσάς από τις ομάδες (μεμονωμένες εργασίες - οι μαθητές εκτελούν μια εργασία σε ξεχωριστά φυλλάδια, οι απαντήσεις καθορίζονται στην οθόνη, οργανώνεται αμοιβαία δοκιμασία, η αξιολόγηση των μαθητών έχει οριστεί.

Οι τύποι αερίων ουσίας εκτυπώνονται σε φύλλα και τοποθετούνται εκ των προτέρων στο διοικητικό συμβούλιο:

Ο. 2 , CO, H 2 Οχι όχι. 2 , ΣΙΑ 2 , Ν. 2 , Nh 3 , Η. 2 S, ci 2 , HCI.

1) Τα αέρια είναι απλές ουσίες.

2) Αέρια - οξείδια.

3) ζωγραφισμένα αέρια.

4) αέρια με χαρακτηριστική οσμή.

Απάντηση: 1) Απλές ουσίες: n 2 Ο. 2 , Η. 2 , Cl. 2 .

2) Οξείδια: CO, CO 2 Οχι όχι. 2 .

3) Βαμμένα αέρια: CL 2 Οχι όχι. 2 .

4) Αέρια με χαρακτηριστική οσμή: CL 2 Οχι όχι. 2 , Nh 3 , Η. 2 S, HCl.

2. Προσδιορίστε ποιο αέριο γεμίζει με μια μπάλα. Για να το κάνετε αυτό: υπολογίστε την πυκνότητα του αέρα που σας έχει εκδοθεί.

Στο διοικητικό συμβούλιο κρεμασμένα μπαλόνια διαφορετικού χρώματος, που βρίσκεται σε διαφορετικά ύψη. Για 5 λεπτά, οι μαθητές πρέπει να καθορίσουν ποιο αέριο από εκείνους των οποίων οι τύποι παρατίθενται παρακάτω, κάθε μπάλα συμπληρώνεται: nn 3 , S. 2 , Ν. 2 , ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 2 .

Δημιουργία ομάδων. Κάθε ομάδα λαμβάνει το αέριο του (μια σφαίρα διαφορετικού χρώματος που αντιστοιχεί στο χρώμα των κυλίνδρων στα οποία μεταφέρεται υγροποιημένο αέριο. Για παράδειγμα, το οξυγόνο: μια μπάλα - μπλε χρώμα), της οποίας η ομάδα ιδιοκτησίας θα ορίσει.1 ομάδα - n 2 , 2 ομάδα - περίπου 2 , 3 ομάδα - με 2 , 4 ομάδα - nn 3 . Οι μαθητές δίνουν επίσης την απάντηση: Γιατί οι μπάλες σε διαφορετικά ύψη;

3. εμπειρία : Γιατί οι φυσαλίδες αέρα πετούν κάτω; (Νεροπίστολο). Τα παιδιά δίνουν μια απάντηση.

Εργασία σε ομάδες:

4. Ονομα Φυσικές ιδιότητες Αέριο που σας έχει εκδοθεί. Εν ολίγοις. (Εργασία σε ομάδες).

Οξυγόνο-

Υδρογόνο -

Αμμωνία -

Διοξείδιο του άνθρακα -

5. Επαρχιακή Επίθεση: Ποιες είναι οι μέθοδοι των αερίων Geasing Ξέρετε; Στρίψτε στη διαφάνεια:

Συσκευές συλλογής αερίων.

2) Ποια αέρια μπορούν να συλλεχθούνΣτο σχήμα 1 και 2;

Που είναι ευκολότερο αέρα 1, βαρύτερο - 2.

3) Ποια αέρια μπορούν να συλλεχθούν από τη συσκευή στο σχήμα 3;

Αέρια που είναι αδιάλυτα στο νερό.

4) Τη συσκευή με τον αριθμό που θα συλλεχθεί

1 ομάδα - υδρογόνο; 2- οξυγόνο;

ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ Μας ενδιαφέρει αυτή η ερώτηση σχετικά με τα καθήκοντα της GIA:

Α) αμμωνία β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρόθειου

Ποιο αέριο εμφανίζεται στο σχήμα;

Α) αμμωνία β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρογόνο

6 . Εργαζόμαστε το Εργαστήριο Ι. Βιομηχανικές μέθοδοι Λήψη αερίων σχετικά με τα θέματα της GIA: (σε πίνακα πινάκων 1.)

ΠΡΟΣ ΤΟ aka gas get;

Α) αμμωνία β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρογόνο

Ποιο αέριο παίρνει;

Α) αμμωνία

Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα

Δ) υδρογόνο

Ποιο αέριο παίρνει;

Α) αμμωνία

Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα

Δ) υδρογόνο

Ποιο αέριο παίρνει;

Α) αμμωνία β) οξυγόνο C) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρογόνο

Ποιο αέριο παίρνει;

Α) αμμωνία β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

7 . Πώς να διακρίνει τα αέρια μεταξύ τους;


Ποιο αέριο καθορίζεται;

Α) αμμωνία β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρογόνο


Τι μπάλες γεμάτη αέριο;

Α) υδρογόνο β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρογόνο


Ποιο αέριο μεταγγίζει;

Α) αμμωνία β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα g) υδρογόνο

Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα των καθηκόντων Α14 2012 ήταν ερωτήσεις σχετικά με τα σχέδια.

Έτσι, στα καθήκοντα της GIA, τα ακόλουθα ερωτήματα βρίσκονται στα σχέδια:

Ποιο αέριο συγκεντρώνεται; (Συλλογή μεθόδων)

Ποιο αέριο παίρνει; (Μέθοδοι λήψης)

Ποιο αέριο καθορίζεται; (Ταυτοποίηση)

Παρουσίαση

2. Μέρος του Διαδικτύου του μαθήματος.

Προσδιορισμός της φύσης του διαλύματος διαλύματος οξέος και αλκάλια χρησιμοποιώντας δείκτες.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωρίδιο, θειικά, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου.

Κανονισμοί ασφαλείας (Παρουσίαση).

1. Αναγνωνευτική εμπειρία.

Τεχνική ασφαλείας σε μαθήματα χημείας (παρουσίαση πολυμέσων)

Σε ομάδες, προσδιορίζουν τις ουσίες που εκδίδονται σε εσάς.

Ομάδα 1.

Hci), αλκαλικά (ΝαΟΗ.) και το νερό (Η. 2 Ο.). Χρήση εκδομένων ουσιών (μεθυλοβιον), καθορίζουν ποιος σωλήνας είναι καθεμία από τις ουσίες.

Ομάδα 2.

Ομάδα 3.

Προσάρτημα 1,2 (για την ομάδα 1-3)

Πρακτικός αριθμός εργασίας 1

Στόχοι:

Εξοπλισμός: Πίνακας, κιμωλία, Πίνακας "Προσδιορισμός του χαρακτήρα ενός οξέος διαλύματος οξέων και αλκάλι αλκάλης χρησιμοποιώντας δείκτες", "ο πίνακας διαλυτότητας των οξέων, των βάσεων, των αλάτων στο νερό", τρίποδο με δοκιμαστικούς σωλήνες, αλκοόλ, αγώνες, κάτοχος για δοκιμή σωλήνες.

Αντιδραστήρια: Διαλύματα: υδροξείδιο του νατρίου, υδροχλωρικό οξύ, νερό, δείκτης - μεθυλουλορργία.

Ομάδα 1.

Σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες κάτω από τους αριθμούς υπάρχουν λύσεις: οξέα (Hci), αλκαλικά (ΝαΟΗ.) και το νερό (Η. 2 Ο.). Χρησιμοποιώντας τις εκδοθείσες ουσίες, οι δείκτες (μεθυλοβιον, φαινολφθαλίνιν, λακτο) καθορίζουν ποιος σωλήνας είναι καθεμία από τις ουσίες.

Οδηγίες για εργασία.

Εργασία: Σε τρεις αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες (1, 2, 3) υπάρχουν ουσίες: οξέα (Hci), αλκαλικά (ΝαΟΗ.) και το νερό (Η. 2 Ο.).

Με τη βοήθεια χαρακτηριστικών αντιδράσεων, αναγνωρίζουν ότι αυτές οι ουσίες είναι στις οποίες οι δοκιμαστικοί σωλήνες.

Εκτελέστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Στον αριθμό του σωλήνα 1, ρίξτε 2 - 3 ml διαλύματος και προστίθενται 1 έως 2 σταγόνες ενός διαλύματος του μεθυλοορδίου, δείκτη LacMus, φαινολφθαλίνιο, πώς άλλαξε η λύση;

Στον αριθμό δοκιμαστικού σωλήνα 2 ρίχνει το διάλυμα του δείκτη μεθυλοορδοράς, του δείκτη LacMus, φαινολφθαλίνης.

Τι παρακολουθείτε?

Στον αριθμό δοκιμαστικού σωλήνα 3 ρίχνει το διάλυμα του δείκτη μεθυλοορδοράς, δείκτη LacMus, φαινολφθαλίνης.

Τι παρακολουθείτε?

3. Συμπληρώστε το τραπέζι.

Κάντε τις απαραίτητες καταχωρήσεις στο σημειωματάριο, η έξοδος - φωνημένη (ένας φοιτητής προέρχεται από την ομάδα). Βλέπε υλικό διανομής προσάρτημα 1.2.

Αλλαγή χρώματος

Σε ένα όξινο περιβάλλον

Αλλαγή χρώματος σε αλκαλικό μέσο

Πρακτικός αριθμός εργασίας 1

Θέμα: Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Στόχος: Με τη βοήθεια χαρακτηριστικών αντιδράσεων, αναγνωρίζουν τις ανόργανες ουσίες.

Βελτιώστε τις δεξιότητες χημικών πειράματος.

Πρακτικός τρόπος για να επιβεβαιωθεί οι συνθήκες για τις αντιδράσεις της ανταλλαγής ιόντων.

Στόχοι:

Εκπαιδευτικό: Με τη βοήθεια ενός χημικού πειράματος, να εδραιώσει τις γνώσεις, τις δεξιότητες και τις δεξιότητες των μαθητών υπό την ενότητα "Θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης" (χαρακτηριστικές αντιδράσεις σε ανόργανα ουσίες).

Ανάπτυξη: Για να προωθηθεί η ανάπτυξη της σκέψης (ανάλυση, σύγκριση, κατανομή του κύριου πράγματος, για τη δημιουργία αιτιολογικών σχέσεων), την ανάπτυξη των γνωστικών συμφερόντων.

Εκπαιδευτικό: συμβάλλουν στη δημιουργία προσωπικών ιδιοτήτων (ευθύνη, κολλειστικιστική, πρωτοβουλία).

Τύπος κατηγοριών: Εφαρμογή της γνώσης, των δεξιοτήτων και των δεξιοτήτων στην πράξη.

Τύπος κλάσεων: πρακτική εργασία.

Μέθοδοι κατάρτισης: Αναλυτική, συγκριτική, γενικευμένη, ταξινόμηση.

Ομάδα 2.

Σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες κάτω από τους αριθμούς υπάρχουν διαλύματα: ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο. Χρήση εκδομένων ουσιών (υδροχλωρικού οξέος, νιτρικού αργύρου, χλωριούχο βαρίου) καθορίζουν ποιο σωλήνα είναι καθεμία από τις ουσίες.

Οδηγίες για εργασία.

Για να εκτελέσετε αυτήν την εμπειρία, τα περιεχόμενα κάθε αριθμημένου σωλήνα χωρίζονται σε τρία δείγματα.

Πρόοδος:

    1. Πίνακας για την εγγραφή απόδοσης με τη μορφή:

2. Γεμίστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Τι παρακολουθείτε?

Τι παρακολουθείτε?

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων.

3. Συμπληρώστε το τραπέζι.

4. Να πραγματοποιήσετε ένα γενικό συμπέρασμα. Τα αποτελέσματα του πειραματικού μέρους της εργασίας καταγράφονται στον πίνακα αναφοράς. Κατά την κατάρτιση μιας έκθεσης, χρησιμοποιήστε §§ 2,3,4.

Κάνουν τις απαραίτητες συμμετοχές

Πρακτικός αριθμός εργασίας 1

Θέμα: Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Στόχος: Με τη βοήθεια χαρακτηριστικών αντιδράσεων, αναγνωρίζουν τις ανόργανες ουσίες.

Βελτιώστε τις δεξιότητες χημικών πειράματος.

Πρακτικός τρόπος για να επιβεβαιωθεί οι συνθήκες για τις αντιδράσεις της ανταλλαγής ιόντων.

Στόχοι:

Εκπαιδευτικό: Με τη βοήθεια ενός χημικού πειράματος, να εδραιώσει τις γνώσεις, τις δεξιότητες και τις δεξιότητες των φοιτητών κάτω από το τμήμα: "Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης" (χαρακτηριστικές αντιδράσεις σε ανόργανα ουσίες).

Ανάπτυξη: Για να προωθηθεί η ανάπτυξη της σκέψης (ανάλυση, σύγκριση, κατανομή του κύριου πράγματος, για τη δημιουργία αιτιολογικών σχέσεων), την ανάπτυξη των γνωστικών συμφερόντων.

Εκπαιδευτικό: συμβάλλουν στη δημιουργία προσωπικών ιδιοτήτων (ευθύνη, κολλειστικιστική, πρωτοβουλία).

Τύπος κατηγοριών: Εφαρμογή της γνώσης, των δεξιοτήτων και των δεξιοτήτων στην πράξη.

Τύπος κλάσεων: πρακτική εργασία.

Μέθοδοι κατάρτισης: Αναλυτική, συγκριτική, γενικευμένη, ταξινόμηση.

Εξοπλισμός: Πίνακας, κιμωλία, επιτραπέζιο οξύ, βάσεις, άλατα στο νερό, τρίποδο με δοκιμαστικούς σωλήνες, αλκοόλ, αγώνες, κάτοχος για δοκιμαστικούς σωλήνες.

Αντιδραστήρια: διαλύματα: υδροχλωρικό οξύ, νερό, δείκτης - νιτρικό άργυρο, ανθρακικό ασβέστιο, ανθρακικό νάτριο και χλωριούχο νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, χλωριούχο αμμώνιο.

Ομάδα 3.

Σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες κάτω από τους αριθμούς βρίσκονται Στερεά: ανθρακικό ασβέστιο, χλωριούχο αμμώνιο και χλωριούχο νάτριο. Χρήση εκδομένων ουσιών (υδροχλωρικού οξέος, νιτρικού αργύρου, υδροξείδιο του νατρίου) καθορίζουν ποιο σωλήνα είναι καθεμία από τις ουσίες.

Οδηγίες για εργασία.

Για να εκτελέσετε αυτήν την εμπειρία, τα περιεχόμενα κάθε αριθμημένου σωλήνα χωρίζονται σε τρία δείγματα.

Πρόοδος:

1.Tube για την εγγραφή απόδοσης με τη μορφή:

2. Γεμίστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Σε ένα σωλήνα Νο. 1 χύνεται ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου.

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων.

Στον σωλήνα Νο. 2 ρίχνει ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος.

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων.

Σε δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 3 Ρίξτε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων.

3. Γεμίστε τον πίνακα.

4. Να πραγματοποιήσετε ένα γενικό συμπέρασμα. Τα αποτελέσματα του πειραματικού μέρους της εργασίας καταγράφονται στον πίνακα αναφοράς. Κατά την κατάρτιση μιας έκθεσης, χρησιμοποιήστε §§ 2,3,4.

Κάνουν τις απαραίτητες συμμετοχέςΣτο σημειωματάριο, το συμπέρασμα εκφράζεται. (Ένας φοιτητής από την ομάδα εκτελεί). Βλέπε υλικό διανομής προσάρτημα 1.2.

3. Κερδίστε μέρος του μαθήματος

Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών. Χημικές ιδιότητες σύνθετων ουσιών.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωρίδιο, θειικά, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου).

Απόκτηση αέριων ουσιών.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέρια ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία)

Δημιουργικές προκλήσεις, εργασία με 3, Οι εργασίες είναι πολύπλοκες.

3. Κάθε ομάδα προτείνεται για την επίλυση μιας συνδυασμένης εργασίας. Η ομάδα αποφασίζει μαζί. Η λύση καταγράφεται στο διοικητικό συμβούλιο.

3.1 : Στο παραμύθι του Pavel Bazhov "Η ερωμένη του χαλκού βουνού" αναφέρει ένα όμορφο πέτρινο Ditcher - Μαλαχίτης, από το οποίο τα αγγεία, τα κουτάβια, τα κοσμήματα κατασκευάζονται. Χημικός τύπος του μαλαχίτη (Cuoh.) 2 Σιγουριά 3 . Με τη θερμική αποσύνθεση του μαλαχίτη που σχηματίστηκε τρία Εξελιγμένες ουσίες: Ένα σκληρό μαύρο χρώμα και δύο αέρια. Όταν μία από τις προκύπτουσες αέρια ουσίες περνά μέσα από ασβέστη, παρατηρεί τη θολερότητά του λόγω του σχηματισμού ίζισης.

Σημειωσε Χημική φόρμουλα και το όνομα του ληφθέντος ιζήματος. Κάνουν δύο εξισώσεις μοριακών αντιδράσεων που διεξήχθησαν.

Απάντηση:Τ. 0

(Cuoh) 2 Σιγουριά 3 → 2cuo + co 2 + Η. 2 Ο.

Μαλαχίτης

Σιγουριά 2 + Ca (oh) 2 → Caco. 3 ↓ + Η. 2 Ο.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανίχνευση οξειδίου του άνθρακα (Iv).

3.2: x ουσία 1 Αποκτήστε αλληλεπίδραση αλουμινίου με κίτρινη σκόνη. Κάτω από τη δράση του νερού σε x 1 Διακρίνεται από δηλητηριώδες αέριο με μυρωδιά σάπια αυγών. Αυτό το αέριο καίγεται, σχηματίζοντας μια ουσία x 2 Με έντονη οσμή. Προσδιορίστε το X. 1 τους 2. Γράψτε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που εμφανίζονται. Καθορίστε τη μοριακή μάζα της ουσίας x 2.

Απάντηση:

2AL + 3S → Al 2 ΜΙΚΡΟ. 3

Al 2 ΜΙΚΡΟ. 3 + 6 Ν. 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ → 3h. 2 S + 2AL (OH) 3

2 Η. 2 ΜΙΚΡΟ. + 3 Ο. 2 → 2 ΕΤΣΙ. 2 + 2n 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ

Al 2 ΜΙΚΡΟ. 3 - Η. 1 , ΕΤΣΙ. 2 - Η. 2 Μ (ΕΤΣΙ. 2 ) \u003d 64 g / mol

Όλα τα πειράματα με υδρόθειο πραγματοποιούνται στο ντουλάπι εξαγωγής!

3.3: Για να προσδιοριστεί η ποιοτική σύνθεση της ουσίας, οι μαθητές χορηγήθηκαν ένα μεταλλικό άλας, 1 κιλό, το οποίο το 1854 κοστίζει 270 φορές περισσότερο από το ασήμι, και στη μέσηXx Ο αιώνας έχει ήδη διαδεδομένη για την κατασκευή ελαφρών μεταλλικών κατασκευών. Μετά τη διάλυση των κρυστάλλων του άλατος που εκδίδονται στο νερό, οι μαθητές που ελήφθησαν ένα διαυγές διάλυμα χύθηκαν σε δύο σωλήνες.

Ένας από αυτούς προστέθηκε μερικές σταγόνες διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, ενώ σχηματίστηκε το λευκό λευκό ίζημα. Ένα κάπως σταγονίδια του διαλύματος χλωριούχου βαρίου προστέθηκαν σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα άλατος, ενώ σχηματίστηκε λευκά ιζήματα.

Καταγράψτε τον χημικό τύπο και το όνομα του εκδοθέντος αλατιού. Κάντε δύο εξισώσεις αντιδράσεων που διεξήχθησαν στη διαδικασία της αναγνώρισής του.

Απάντηση:

Al 2 (Ετσι. 4 ) 3 + 6NAOH → 3NA 2 ΕΤΣΙ. 4 + 2AL (OH) 3 ↓ gele-σχήμαάσπροίζημα

Al 2 ( ΕΤΣΙ. 4 ) 3 + 3 Μπάλα 2 → 3 Baso. 4 ↓+ 2 Alcl 3

λευκά ιζήματα

Αθροίζοντας το μάθημα. Αντανάκλαση. Εκτίμηση.

Αξιολόγηση αντανακλαστικό μπλοκ

Ας αναλύσουμε την εργασία σας σε ομάδες. Η λέξη παρέχεται στον ανώτερο κάθε ομάδα.

Ποιες ερωτήσεις θεωρήσαμε σήμερα στο μάθημα;

Ποια από αυτές τις ερωτήσεις σας φαινόταν πιο δύσκολο;

Δοκιμή Προσάρτημα 3.

Πώς υποθέτησα το υλικό;

Εργασία για το σπίτι (Εφαρμόστε κάθε φοιτητή)

Αριθμός εργασίας 1.

Για πειράματα, οι ερευνητές εκδόθηκαν μια ουσία, η οποία είναι αδιάλυτη σε νερό κίτρινων κρυστάλλων. Είναι γνωστό ότι αυτή η ουσία χρησιμοποιείται στην κατασκευή αντιστοιχιών και ηφαιστειακής βαλβόνας από καουτσούκ. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης της εκδομένης ουσίας με ένα πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται αέριο οξείδιο και νερό κατά τη θέρμανση. Και όταν το προκύπτον οξείδιο διέρχεται μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου, το βάριο πέφτει ένα λευκό ίζημα, την επίλυση με περαιτέρω μετάδοση αερίου.

Καταγράψτε τον χημικό τύπο και ονομάστε το άλας που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της δεύτερης εμπειρίας. Κάνετε δύο εξισώσεις μοριακής αντίδρασης που αντιστοιχούν στα πειράματα που διεξάγονται από τους μαθητές στη διαδικασία της έρευνας αλατιού.

Τ. 0

S + 2h 2 ΕΤΣΙ. 4 \u003d 3so. 2 + 2 ώρες. 2 Ο.

ΕΤΣΙ. 2 + Ba (oh) 2 \u003d Baso. 4 ↓ + 2h. 2 Ο.

Θειικό βάριο

(Στο τέλος των τάξεων, οι μαθητές που θέλουν να αλλάξουν την πλατεία, στην πλατεία ενός άλλου χρώματος για να το προσφέρουν. Δοκιμάστε τη "διάθεσή μας").

Προσάρτημα 1.

Τραπέζι. Ορισμός ιόντων

Αντίδραση αποτελέσματος

Η. +

Δείκτες

Αλλαγή χρωματισμού

AG +.

Cl. -

Λευκό ίζημα

ΜΕu. 2+

Ω. -

ΜΙΚΡΟ. 2-

Μπλε ίζημα

Μαύρο ιζήματα

Φλόγα χρωματισμό σε μπλε-πράσινο χρώμα

Fe. 2+

Ω. -

Πρασινωπή ιζήματα, η οποία θα χτυπήσει με την πάροδο του χρόνου

Fe. 3+

Ω. -

Το ίζημα του καφέ χρώματος

Zn. 2+

Ω. -

ΜΙΚΡΟ. 2-

Λευκό ίζημα, με περίσσειαΩ. - διαλύει

Λευκό ίζημα

Al 3+

Ω. -

Λευκό ιζήματα ζελέ, το οποίο υπερβαίνειΩ. - διαλύει

Nh. 4 +

Ω. -

Η μυρωδιά της αμμωνίας

Ba. 2+

ΕΤΣΙ. 4 2-

Λευκό ίζημα

Φλόγα χρωματισμό σε κίτρινο πράσινο

Περίπου 2+

Σιγουριά 3 2-

Λευκό ίζημα

Ζωγραφική φλόγας σε τούβλο-κόκκινο

Na. +

Κίτρινο χρώμα φλόγας

Κ. +

Φλόγα χρώμα μοβ (μέσω γυαλιού κοβαλτίου)

Cl. -

Ag +

Λευκό ίζημα

Η. 2 ΕΤΣΙ. 4 *

Επιλογή άχρωμο αέριο με έντονη οσμή (Ηχώ)

Br. -

Ag +

Η. 2 ΕΤΣΙ. 4 *

Κιτρινωπό ιζήματα

ΕπιλογήΕΤΣΙ. 2 καιBr. 2 (καφέ χρώμα)

ΕΓΩ. -

Ag +

Η. 2 ΕΤΣΙ. 4 +

Κίτρινο ίζημα

ΕπιλογήΗ. 2 ΜΙΚΡΟ. καιΕΓΩ. 2 (μωβ)

ΕΤΣΙ. 3 2-

Η. +

ΕπιλογήΕΤΣΙ. 2 - Αέριο με απότομη οσμή, διάλυμα αποχρωματισμού φούξιν και μοβ μελάνι

Σιγουριά 3 2-

Η. +

Απελευθερώστε το αέριο χωρίς οσμή που προκαλεί lounge

Ch 3 Ερωτολογώ. -

Η. 2 ΕΤΣΙ. 4

Την εμφάνιση της οσμής του οξικού οξέος

Οχι. 3 -

Η. 2 ΕΤΣΙ. 4 (conc.) καιCu.

Επιλογή καφέ αέριο

ΕΤΣΙ. 4 2-

Ba. 2+

Λευκό ίζημα

ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ. 4 3-

Ag +

Κίτρινο ίζημα

Ω. -

Δείκτες

Αλλαγή δεικτών χρωματισμού

Προσάρτημα 2.

Πρακτικός αριθμός εργασίας 1

Θέμα: Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Στόχος: Με τη βοήθεια χαρακτηριστικών αντιδράσεων, αναγνωρίζουν τις ανόργανες ουσίες.

Βελτιώστε τις δεξιότητες χημικών πειράματος.

Πρακτικός τρόπος για να επιβεβαιωθεί οι συνθήκες για τις αντιδράσεις της ανταλλαγής ιόντων.

Στόχοι:

Εκπαιδευτικό: Με τη βοήθεια ενός χημικού πειράματος, να εδραιώσει τις γνώσεις, τις δεξιότητες και τις δεξιότητες των μαθητών υπό την ενότητα "Θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης" (χαρακτηριστικές αντιδράσεις σε ανόργανα ουσίες).

Ανάπτυξη: Για να προωθηθεί η ανάπτυξη της σκέψης (ανάλυση, σύγκριση, κατανομή του κύριου πράγματος, για τη δημιουργία αιτιολογικών σχέσεων), την ανάπτυξη των γνωστικών συμφερόντων.

Εκπαιδευτικό: συμβάλλουν στη δημιουργία προσωπικών ιδιοτήτων (ευθύνη, κολλειστικιστική, πρωτοβουλία).

Τύπος κατηγοριών: Εφαρμογή της γνώσης, των δεξιοτήτων και των δεξιοτήτων στην πράξη.

Τύπος κλάσεων: πρακτική εργασία.

Μέθοδοι κατάρτισης: Αναλυτική, συγκριτική, γενικευμένη, ταξινόμηση.

Εξοπλισμός: Πίνακας, κιμωλία, επιτραπέζιο οξύ, βάσεις, άλατα στο νερό, τρίποδο με δοκιμαστικούς σωλήνες, αλκοόλ, αγώνες, κάτοχος για δοκιμαστικούς σωλήνες.

Αντιδραστήρια: ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικό αργύρου, χλωριούχο βαρίου.

Ομάδα 2.

Σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες κάτω από τους αριθμούς υπάρχουν διαλύματα: ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο. Χρήση εκδομένων ουσιών (υδροχλωρικού οξέος, νιτρικού αργύρου, χλωριούχο βαρίου) καθορίζουν ποιο σωλήνα είναι καθεμία από τις ουσίες.

Οδηγίες για εργασία.

Για να εκτελέσετε αυτήν την εμπειρία, τα περιεχόμενα κάθε αριθμημένου σωλήνα χωρίζονται σε τρία δείγματα.

Πρόοδος:

    1. Πίνακας για την εγγραφή απόδοσης με τη μορφή:

2. Γεμίστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Στον αριθμό δοκιμαστικού σωλήνα 1 ρίχνει ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου.

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων

Στον σωλήνα Νο. 2 ρίχνει ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος.

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων.

Στον αριθμό δοκιμαστικού σωλήνα 3 ρίχνει ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου.

Τι παρακολουθείτε?

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακά, πλήρη ιόν, συντομευμένες μορφές ιόντων.

3. Συμπληρώστε το τραπέζι.

4. Να πραγματοποιήσετε ένα γενικό συμπέρασμα. Τα αποτελέσματα του πειραματικού μέρους της εργασίας καταγράφονται στον πίνακα αναφοράς. Κατά την κατάρτιση μιας έκθεσης, χρησιμοποιήστε §§ 2,3,4.

Κάνουν τις απαραίτητες συμμετοχές Στο σημειωματάριο, το συμπέρασμα εκφράζεται. (Ένας φοιτητής από την ομάδα εκτελεί).

ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ3.

Δοκιμή

Πώς υποθέτησα το υλικό;

1. Έλαβε ισχυρές γνώσεις, έμαθαν ολόκληρο το υλικό των 9-10 μονάδων

2. Βοήθησε το υλικό μερικώς 7-8 σημεία

3. Δεν υπήρχε αρκετό που κατάλαβα, πρέπει να εργάζεστε ακόμα 4-6 πόντους

4. Ποια αξιολόγηση θα θέλατε τη συμμετοχή σας στο έργο των ομάδων; (Βάλτε αυτήν την αξιολόγηση εδώ).