Ποιοτικές αντιδράσεις στη χημεία. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανόργανες ουσίες. Ποικιλία οργανικής ύλης

1. Όλα τα νιτρικά είναι διαλυτά.
2. Σχεδόν όλα τα άλατα καλίου, νατρίου και αμμωνίου είναι διαλυτά.
3. Όλα τα χλωριούχα, βρωμιούχα και ιωδίδια είναι διαλυτά, με εξαίρεση τα αλογονίδια του αργύρου, τον υδράργυρο (I) και τον μόλυβδο (II).
4. Όλα τα θειικά άλατα είναι διαλυτά εκτός από τα θειικά βαρίου, στροντίου και μολύβδου(II), τα οποία είναι αδιάλυτα, και τα θειικά ασβέστιο και άργυρος, τα οποία είναι μέτρια διαλυτά.
5. Όλα τα ανθρακικά, θειώδη και φωσφορικά άλατα είναι αδιάλυτα με εξαίρεση τα ανθρακικά, τα θειώδη και τα φωσφορικά άλατα του καλίου, του νατρίου και του αμμωνίου.
6. Όλα τα σουλφίδια είναι αδιάλυτα εκτός από τα σουλφίδια αλκαλιμέταλλα, μέταλλα αλκαλικών γαιώνκαι αμμώνιο.
7. Όλα τα υδροξείδια είναι αδιάλυτα με εξαίρεση τα υδροξείδια των αλκαλιμετάλλων. Τα υδροξείδια του στροντίου, του ασβεστίου και του βαρίου είναι μέτρια διαλυτά.

Ποιοτικές αντιδράσεις οργανικών ουσιών

Ποιοτικές αντιδράσεις ανόργανων ουσιών σε κατιόντα, ανιόντα, αέρια και αλκαλικά μέταλλα

Ποιοτικές αντιδράσεις σε κατιόντα

Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα

Ποιοτικές αντιδράσεις για αέρια

Ποιοτικές αντιδράσεις για μέταλλα αλκαλίων

Όλες οι ενώσεις αλκαλιμετάλλων προσδιορίζονται από το χρώμα της φλόγας.

Τα ιόντα και τα κατιόντα καθιστούν δυνατό τον προσδιορισμό της παρουσίας διαφόρων ενώσεων χρησιμοποιώντας προσιτές, στις περισσότερες περιπτώσεις απλές, μεθόδους. Μπορούν να πραγματοποιηθούν χρησιμοποιώντας δείκτες, υδροξείδια και οξείδια. Η επιστήμη που μελετά τις ιδιότητες και τη δομή διαφόρων ουσιών ονομάζεται «χημεία». Ποιοτικές αντιδράσειςαποτελούν μέρος πρακτικό τμήμααυτής της επιστήμης.

Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών

Όλες οι ουσίες χωρίζονται σε οργανικές και ανόργανες. Οι πρώτες περιλαμβάνουν κατηγορίες ενώσεων όπως άλατα, υδροξείδια (βάσεις, οξέα και αμφοτερικά) και οξείδια, καθώς και απλές ενώσεις (CI2, I2, H2 και άλλες που αποτελούνται από ένα στοιχείο).

Τα άλατα αποτελούνται από ένα κατιόν ενός μετάλλου, καθώς και από ένα ανιόν ενός όξινου υπολείμματος. Η σύνθεση των μορίων οξέος περιλαμβάνει κατιόντα Η+ και ανιόντα υπολειμμάτων οξέος. Τα υδροξείδια αποτελούνται από μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα με τη μορφή της υδροξυλικής ομάδας ΟΗ-. Η σύνθεση των μορίων οξειδίου περιλαμβάνει άτομα δύο χημικών στοιχείων, ένα από τα οποία είναι απαραίτητα οξυγόνο. Μπορούν να είναι όξινα, βασικά ή αμφοτερικά. Όπως υποδηλώνει το όνομά τους, είναι ικανά να σχηματίσουν διάφορες κατηγορίες ουσιών κατά τη διάρκεια ορισμένων αντιδράσεων. Έτσι, τα όξινα οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν οξέα και τα βασικά σχηματίζουν βάσεις. Το αμφοτερικό, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορεί να εμφανίσει τις ιδιότητες και των δύο τύπων οξειδίων. Αυτά περιλαμβάνουν βηρύλλιο, αλουμίνιο, κασσίτερο, χρώμιο και μόλυβδο. Τα υδροξείδια τους είναι επίσης αμφοτερικά. Για τον προσδιορισμό της παρουσίας διαφόρων ανόργανων ουσιών σε ένα διάλυμα, χρησιμοποιούνται ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Ποικιλία οργανικής ύλης

Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει χημικές ενώσεις, τα μόρια του οποίου περιλαμβάνουν απαραίτητα άνθρακα και υδρογόνο. Μπορεί επίσης να περιέχουν άτομα οξυγόνου, αζώτου, θείου και πολλά άλλα στοιχεία.

Χωρίζονται στις ακόλουθες κύριες κατηγορίες: αλκάνια, αλκένια, αλκύνια, οργανικά οξέα (νουκλεϊκά, λιπαρά, κορεσμένα, αμινοξέα και άλλα), αλδεΰδες, πρωτεΐνες, λίπη, υδατάνθρακες. Πολλές ποιοτικές αντιδράσεις σε οργανική ύληπραγματοποιείται με χρήση ποικιλίας υδροξειδίων. Επίσης, αντιδραστήρια όπως υπερμαγγανικό κάλιο, οξέα και οξείδια μπορούν να χρησιμοποιηθούν για αυτό.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε οργανικές ουσίες

Η παρουσία των αλκανίων καθορίζεται κυρίως από τον αποκλεισμό. Εάν προσθέσετε υπερμαγγανικό κάλιο, δεν θα αποχρωματιστεί. Αυτές οι ουσίες καίγονται με μια γαλάζια φλόγα. Τα αλκένια μπορούν να αναγνωριστούν με την προσθήκη υπερμαγγανικού καλίου. Και οι δύο αυτές ουσίες αποχρωματίζονται όταν αλληλεπιδρούν μαζί τους. Η παρουσία φαινόλης μπορεί επίσης να προσδιοριστεί με την προσθήκη ενός διαλύματος βρωμίου. Σε αυτή την περίπτωση, θα αποχρωματιστεί και θα σχηματιστεί ίζημα. Επιπλέον, η παρουσία αυτής της ουσίας μπορεί να ανιχνευθεί χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα χλωριούχου σιδήρου, το οποίο, όταν αντιδράσει μαζί του, θα δώσει ένα μωβ-καφέ χρώμα. Οι ποιοτικές αντιδράσεις σε οργανικές ουσίες της κατηγορίας αλκοόλ περιλαμβάνουν την προσθήκη νατρίου σε αυτές. Σε αυτή την περίπτωση, θα απελευθερωθεί υδρογόνο. Η καύση των αλκοολών συνοδεύεται από γαλάζια φλόγα.

Η γλυκερόλη μπορεί να ανιχνευθεί χρησιμοποιώντας υδροξείδιο χαλκού. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται γλυκερικά, τα οποία δίνουν στο διάλυμα ένα μπλε χρώμα. Η παρουσία αλδεΰδων μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας οξείδιο του αργέντου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, απελευθερώνεται καθαρό argentum, το οποίο κατακρημνίζεται.

Υπάρχει επίσης μια ποιοτική αντίδραση στις αλδεΰδες, η οποία πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας Για να πραγματοποιηθεί, είναι απαραίτητο να θερμανθεί το διάλυμα. Ταυτόχρονα, θα πρέπει να αλλάξει χρώμα πρώτα από μπλε σε κίτρινο και μετά σε κόκκινο. Οι πρωτεΐνες μπορούν να ανιχνευθούν χρησιμοποιώντας νιτρικό οξύ. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα. Εάν προσθέσετε υδροξείδιο του χαλκού, θα γίνει μωβ. Οι ποιοτικές αντιδράσεις σε οργανικές ουσίες της κατηγορίας οξέος πραγματοποιούνται με τη χρήση λυχνίας ή Και στις δύο περιπτώσεις, το διάλυμα αλλάζει το χρώμα του σε κόκκινο. Εάν προσθέσετε ανθρακικό νάτριο, θα απελευθερωθεί διοξείδιο του άνθρακα.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε κατιόντα

Με τη βοήθειά τους, μπορείτε να προσδιορίσετε την παρουσία οποιωνδήποτε μεταλλικών ιόντων σε ένα διάλυμα. Οι ποιοτικές αντιδράσεις στα οξέα περιλαμβάνουν την αναγνώριση του κατιόντος Η+ που αποτελεί μέρος της σύνθεσής τους. Αυτό μπορεί να γίνει με δύο τρόπους: χρησιμοποιώντας λακκούβα ή μεθυλοπορτοκάλι. Το πρώτο σε όξινο περιβάλλον αλλάζει το χρώμα του σε κόκκινο, το δεύτερο - σε ροζ.

Τα κατιόντα λιθίου, νατρίου και καλίου διακρίνονται από τη φλόγα τους. Τα πρώτα καίγονται με κόκκινη φλόγα, τα δεύτερα με κίτρινη φλόγα και τα τρίτα με βιολετί φλόγα. Τα ιόντα ασβεστίου ανιχνεύονται με την προσθήκη ανθρακικών διαλυμάτων, με αποτέλεσμα ένα λευκό ίζημα.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα

Το πιο συνηθισμένο από αυτά είναι η ανίχνευση OH-, ως αποτέλεσμα της οποίας μπορείτε να μάθετε εάν υπάρχουν βάσεις στο διάλυμα. Για αυτό χρειάζεστε δείκτες. Αυτά είναι η φαινολοφθαλεΐνη, το μεθυλοπορτοκάλι, η λακκούβα. Ο πρώτος σε ένα τέτοιο περιβάλλον αποκτά το δεύτερο - κίτρινο, το τρίτο - μπλε.

1. 1. Ποιοτικές αντιδράσεις ανόργανης χημείας. Όλοι οι χημικοί, τόσο έμπειροι όσο και αρχάριοι, έχουν ακούσει αυτόν τον όρο τουλάχιστον μία φορά. Στη χημεία, οι ποιοτικές αντιδράσεις είναι πολύ σημαντικές· ένας από τους κλάδους της χημείας σχετίζεται στενά με αυτές - η αναλυτική χημεία. Σε αυτό το άρθρο λοιπόν θα περιγράψω ποιοτικές αντιδράσεις όπως σχολικό μάθημα, και λίγο «μη τυπικό». Λοιπόν, ας ξεκινήσουμε! Οι ποιοτικές αντιδράσεις καθορίζονται από κατιόντα, ανιόντα και μερικές φορές ολόκληρες ενώσεις. 1. Ποιοτικές αντιδράσεις σε κατιόντα. 1.1.1 Ποιοτικές αντιδράσεις σε κατιόντα αλκαλιμετάλλων (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+). Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων μπορούν να πραγματοποιηθούν μόνο με ξηρά άλατα, επειδή Σχεδόν όλα τα άλατα αλκαλιμετάλλων είναι διαλυτά. Μπορούν να εντοπιστούν προσθέτοντας μικρή ποσότητα αλατιού στη φλόγα του καυστήρα. Αυτό ή εκείνο το κατιόν χρωματίζει τη φλόγα στο αντίστοιχο χρώμα: Li+ - σκούρο ροζ. Na+ - κίτρινο. K+ - μωβ. Rb+ - κόκκινο. Cs+ - μπλε. Τα κατιόντα μπορούν επίσης να ανιχνευθούν χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις. Όταν ένα διάλυμα άλατος λιθίου συνδυάζεται με φωσφορικά άλατα, σχηματίζεται ένα αδιάλυτο στο νερό, αλλά διαλυτό σε πυκνό. νιτρικό οξύ, φωσφορικό λίθιο: 3Li+ + PO43- = Li3PO4↓ Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4 K+ κατιόν μπορεί να αφαιρεθεί με όξινο τρυγικό ανιόν HC4H4O6 - - ανιόν τρυγικού οξέος: K+ + HC4H4H4O6 canified προσθέτοντας στα διαλύματά τους τα άλατά τους του φθοριοπυριτικού οξέος Η2 ή των αλάτων του - εξαφθοροπυριτικά: 2Me+ + 2- = Me2↓ (Me = K, Rb) Αυτά και το Cs+ καθιζάνουν από διαλύματα όταν προστίθενται υπερχλωρικά ανιόντα: Me+ + ClO4 - = MeClO4↓ ( Me = K, Rb, Cs). 1.1.2 Ποιοτικές αντιδράσεις σε κατιόντα μετάλλων αλκαλικών γαιών (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+). Τα κατιόντα μετάλλων αλκαλικών γαιών μπορούν να ανιχνευθούν με δύο τρόπους: σε διάλυμα και με χρώμα φλόγας. Παρεμπιπτόντως, τα ορυκτά των αλκαλικών γαιών περιλαμβάνουν ασβέστιο, στρόντιο, βάριο και ράδιο. Το βηρύλλιο και το μαγνήσιο δεν μπορούν να ταξινομηθούν σε αυτήν την ομάδα, όπως τους αρέσει να κάνουν στο Διαδίκτυο. Χρώμα φλόγας: Ca2+ - τούβλο κόκκινο. Sr2+ - κόκκινο καρμίνης. Ba2+ - κιτρινοπράσινο. Ra2+ - σκούρο κόκκινο. Αντιδράσεις σε διαλύματα. Τα κατιόντα των εν λόγω μετάλλων έχουν ένα κοινό χαρακτηριστικό: τα ανθρακικά και τα θειικά τους είναι αδιάλυτα. Το κατιόν Ca2+ προτιμάται να ανιχνεύεται από το ανθρακικό ανιόν CO3 2-: Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Το οποίο διαλύεται εύκολα στο νιτρικό οξύ με την απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 Τα κατιόντα Ba2+, Τα Sr2+ και Ra2+ προτιμούν να ανιχνεύονται από το θειικό ανιόν με το σχηματισμό θειικών αδιάλυτων σε οξέα: Sr2+ + SO4 2- = SrSO4↓ Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ Ra2+ + SO4 2- = RaSO4↓ 1.1.3. Ποιοτικές αντιδράσεις στα κατιόντα του μολύβδου (II) Pb2+, αργύρου (I) Ag+, υδραργύρου (I) Hg2+, υδραργύρου (II) Hg2+. Ας τα δούμε χρησιμοποιώντας μόλυβδο και ασήμι ως παράδειγμα. Αυτή η ομάδα κατιόντων ενώνεται με ένα γενικό χαρακτηριστικό: Σχηματίζουν αδιάλυτα χλωρίδια. Αλλά τα κατιόντα μολύβδου και αργύρου μπορούν επίσης να ανιχνευθούν από άλλα αλογονίδια.
2. 2. Ποιοτική αντίδραση στο κατιόν του μολύβδου - σχηματισμός χλωριούχου μολύβδου (λευκό ίζημα), ή σχηματισμός ιωδιούχου μολύβδου (λαμπρό κίτρινο ίζημα): Pb2+ + 2I- = PbI2↓ Ποιοτική αντίδραση στο κατιόν αργύρου - σχηματισμός λευκού τυρώδες ίζημα χλωριούχου αργύρου, κιτρινωπό-λευκό ίζημα βρωμιούχου αργύρου, σχηματισμός κίτρινου ιζήματος ιωδιούχου αργύρου: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br- = AgBr↓ Ag+ + I- = AgI↓ Όπως φαίνεται από Οι παραπάνω αντιδράσεις, τα αλογονίδια του αργύρου (εκτός από το φθόριο) είναι αδιάλυτα και το βρωμίδιο και το ιωδίδιο έχουν ακόμη και χρώμα. Αλλά διακριτικό γνώρισμαδεν είναι σε αυτό. Αυτές οι ενώσεις αποσυντίθενται υπό την επίδραση του φωτός σε άργυρο και το αντίστοιχο αλογόνο, το οποίο επίσης βοηθά στην αναγνώρισή τους. Επομένως, τα δοχεία που περιέχουν αυτά τα άλατα συχνά εκπέμπουν οσμές. Επίσης, όταν προστίθεται θειοθειικό νάτριο σε αυτά τα ιζήματα, γίνεται διάλυση: AgHal + 2Na2S2O3 = Na3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I). Το ίδιο θα συμβεί κατά την προσθήκη υγρής αμμωνίας ή συμπυκνώματος αυτής. λύση. Διαλύεται μόνο το AgCl. Το AgBr και το AgI είναι πρακτικά αδιάλυτα στην αμμωνία: AgCl + 2NH3 = Cl Υπάρχει επίσης μια άλλη ποιοτική αντίδραση στο κατιόν αργύρου - ο σχηματισμός μαύρου οξειδίου του αργύρου όταν προστεθεί αλκάλιο: 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροξείδιο του αργύρου όταν φυσιολογικές συνθήκεςδεν υπάρχει και αμέσως αποσυντίθεται σε οξείδιο και νερό. 1.1.4. Ποιοτική αντίδραση σε κατιόντα αργιλίου Al3+, χρωμίου (III) Cr3+, ψευδαργύρου Zn2+, κασσίτερου (II) Sn2+. Αυτά τα κατιόντα ενώνονται για να σχηματίσουν αδιάλυτες βάσεις, μετατρέπεται εύκολα σε σύνθετες ενώσεις. Ομαδικό αντιδραστήριο - αλκάλιο. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3OH- = 3- Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3OH- = 3- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2OH- = 2 - Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ + 2OH- = 2- Μην ξεχνάτε ότι οι βάσεις των κατιόντων Al3+, Cr3+ και Sn2+ δεν μετατρέπονται σε σύνθετη ένωση από την ένυδρη αμμωνία. Αυτό χρησιμοποιείται για την πλήρη καθίζηση κατιόντων. Zn2+ κατά την προσθήκη συμπ. Το διάλυμα αμμωνίας σχηματίζει πρώτα Zn(OH)2, και σε περίσσεια, η αμμωνία προωθεί τη διάλυση του ιζήματος: Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2 Ένα διάλυμα που περιέχει 3-, όταν προστίθεται νερό χλωρίου ή βρωμίου σε αλκαλικό μέσο , κιτρινίζει λόγω σχηματισμού του χρωμικού ανιόντος CrO4 2-: 23- + 3Br2 + 4OH- = 2CrO4 2- + 6Br- + 8H2O 1.1.5. Ποιοτική αντίδραση σε κατιόντα σιδήρου (II) και (III) Fe2+, Fe3+. Αυτά τα κατιόντα σχηματίζουν επίσης αδιάλυτες βάσεις. Το ιόν Fe2+ αντιστοιχεί στο υδροξείδιο του σιδήρου (II) Fe(OH)2 - ένα λευκό ίζημα. Στον αέρα καλύπτεται αμέσως με μια πράσινη επίστρωση, οπότε λαμβάνεται καθαρός Fe(OH)2 σε ατμόσφαιρα αδρανών αερίων ή αζώτου N2. Το κατιόν Fe3+ αντιστοιχεί σε μεταϋδροξείδιο του σιδήρου (III) FeO(OH) καφέ χρώματος. Σημείωση: οι ενώσεις της σύνθεσης Fe(OH)3 είναι άγνωστες (δεν λαμβάνονται). Ωστόσο, η πλειοψηφία τηρεί τη σημείωση Fe(OH)3. Ποιοτική αντίδραση σε Fe2+: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe(OH)2, που είναι ένωση δισθενούς σιδήρου στον αέρα, είναι ασταθής και σταδιακά μετατρέπεται σε υδροξείδιο σιδήρου (III): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe( OH)3 Ποιοτική αντίδραση σε Fe3+: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Μια άλλη ποιοτική αντίδραση στο Fe3+ είναι η αλληλεπίδραση με το θειοκυανικό ανιόν SCN-, το οποίο παράγει θειοκυανικό σίδηρο (III) Fe(SCN) 3, ένα χρωστικό διάλυμα σε σκούρο κόκκινο χρώμα (το φαινόμενο του "αίματος"): Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Ο σίδηρος (III) ροδανίδιο "καταστρέφεται" εύκολα με την προσθήκη φθοριούχων μετάλλων αλκαλίων:
3. 3. 6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN Το διάλυμα γίνεται άχρωμο. Πολύ ευαίσθητη αντίδραση στο Fe3+, βοηθά στην ανίχνευση ακόμη και πολύ μικρών ιχνών αυτού του κατιόντος. 1.1.6. Ποιοτική αντίδραση σε κατιόν μαγγανίου (II) Mn2+. Αυτή η αντίδραση βασίζεται στη σοβαρή οξείδωση του μαγγανίου σε όξινο περιβάλλον με αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης από +2 σε +7. Σε αυτή την περίπτωση, το διάλυμα γίνεται σκούρο μωβ λόγω της εμφάνισης υπερμαγγανικού ανιόντος. Ας δούμε το παράδειγμα του νιτρικού μαγγανίου: 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O 1.1.7. Ποιοτική αντίδραση σε κατιόντα χαλκού (II) Cu2+, κοβαλτίου (II) Co2+ και νικελίου (II) Ni2+. Η ιδιαιτερότητα αυτών των κατιόντων είναι ο σχηματισμός τους με μόρια αμμωνίας σύνθετα άλατα- αμμωνία: Cu2+ + 4NH3 = 2+ Διαλύματα χρωμάτων αμμωνίας σε έντονα χρώματα. Για παράδειγμα, η αμμωνία χαλκού χρωματίζει το διάλυμα φωτεινό μπλε. 1.1.8. Ποιοτικές αντιδράσεις στο κατιόν αμμωνίου NH4 +. Η αλληλεπίδραση των αλάτων αμμωνίου με τα αλκάλια κατά τη διάρκεια του βρασμού: NH4 + + OH- =t= NH3 + H2O Όταν βγει στην επιφάνεια, το υγρό χαρτί λακκούβας θα γίνει μπλε. 1.1.9. Ποιοτική αντίδραση σε κατιόν δημητρίου (III) Ce3+. Αλληλεπίδραση αλάτων δημητρίου (III) με αλκαλικό διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου: Ce3+ + 3OH- = Ce(OH)3↓ 2Ce(OH)3 + 3H2O2 = 2Ce(OH)3(OOH)↓ + 2H2O υπεροξοϋδροξείδιο του δημητρίου (IV) έχει κόκκινο-καφέ χρώμα. 1.2.1. Ποιοτική αντίδραση στο κατιόν βισμούθιου (III) Bi3+. Ο σχηματισμός φωτεινού κίτρινου διαλύματος τετραϊωδοδισμουθικού καλίου (III) K όταν ένα διάλυμα που περιέχει Bi3+ εκτεθεί σε περίσσεια KI: Bi(NO3)3 + 4KI = K + 3KNO3 Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σχηματίζεται για πρώτη φορά αδιάλυτο BiI3, το οποίο στη συνέχεια συνδέεται με το I - στο σύμπλεγμα. Εδώ θα ολοκληρώσω την περιγραφή της αναγνώρισης κατιόντων. Τώρα ας δούμε τις ποιοτικές αντιδράσεις σε ορισμένα ανιόντα. 2. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα. 2.1.1. Ποιοτικές αντιδράσεις στο σουλφιδικό ανιόν S2-. Από τα σουλφίδια, μόνο τα σουλφίδια των αλκαλιμετάλλων και το αμμώνιο είναι διαλυτά. Τα αδιάλυτα σουλφίδια έχουν ένα συγκεκριμένο χρώμα, με το οποίο μπορεί να αναγνωριστεί το ένα ή το άλλο σουλφίδιο. Χρώμα: MnS - χρώματος σάρκας (ροζ). ZnS - λευκό. PbS - μαύρο. Ag2S - μαύρο. CdS - κίτρινο λεμόνι. SnS - σοκολάτα. HgS (μετακινναβάρη) - μαύρο. HgS (κιννάβαρη) - κόκκινο. Sb2S3 - πορτοκαλί. Bi2S3 - μαύρο. Ορισμένα σουλφίδια, όταν αλληλεπιδρούν με μη οξειδωτικά οξέα, σχηματίζουν τοξικό αέριο υδρόθειο H2S με δυσάρεστη οσμή (σάπια αυγά): Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S S2- + 2H+ = H2S Και μερικά είναι ανθεκτικά σε αραιά διαλύματα HCl, HBr , HI, H2SO4, HCOOH, CH3COOH - για παράδειγμα CuS, Cu2S, Ag2S, HgS, PbS, CdS, Sb2S3, SnS και μερικά άλλα. Αλλά μεταφέρονται σε μια συμπαγή λύση. νιτρικό οξύ όταν βράζει (το Sb2S3 και το HgS διαλύονται πιο δύσκολα και το τελευταίο είναι πολύ περισσότερο
4. 4. διαλύεται γρηγορότερα σε aqua regia): CuS + 8HNO3 =t= CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Επίσης, το θειούχο ανιόν μπορεί να αναγνωριστεί με την προσθήκη διαλύματος θειούχου σε βρωμιούχο νερό: S2- + Br2 = S↓ + 2Br- Το θείο που προκύπτει καθιζάνει. 2.1.2. Ποιοτική αντίδραση στο θειικό ανιόν SO4 2-. Το θειικό ανιόν καταβυθίζεται συνήθως από ένα κατιόν μολύβδου ή βαρίου: Pb2+ + SO4 2- = PbSO4↓ Το ίζημα του θειικού μολύβδου είναι λευκό. 2.1.3. Ποιοτική αντίδραση σε πυριτικό ανιόν SiO3 2-. Το πυριτικό ανιόν καθιζάνει εύκολα από το διάλυμα με τη μορφή υαλώδους μάζας όταν προστίθενται ισχυρά οξέα: SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓ (SiO2 * nH2O) 2.1.4. Για ποιοτικές αντιδράσεις στο χλωριούχο ανιόν Cl-, βρωμιούχο ανιόν Br-, ιωδιούχο ανιόν I-, βλέπε παράγραφο «ποιοτικές αντιδράσεις στο κατιόν αργύρου Ag+». 2.1.5. Ποιοτική αντίδραση στο θειώδες ανιόν SO3 2-. Όταν προστίθενται ισχυρά οξέα σε ένα διάλυμα, σχηματίζεται διοξείδιο του θείου SO2 - ένα αέριο με έντονη οσμή (μυρωδιά αναμμένου σπίρτου): SO3 2- + 2H+ = SO2 + H2O 2.1.6. Ποιοτική αντίδραση στο ανθρακικό ανιόν CO3 2-. Όταν προστίθενται ισχυρά οξέα σε ένα ανθρακικό διάλυμα, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα CO2, το οποίο σβήνει το φλεγόμενο θραύσμα: CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O 2.1.7. Ποιοτική αντίδραση στο θειοθειικό ανιόν S2O3 2-. Όταν σε διάλυμα θειοθειικού προστίθεται διάλυμα θειικού ή υδροχλωρικού οξέος, σχηματίζεται διοξείδιο του θείου SO2 και καθιζάνει στοιχειακό θείο S: S2O3 2- + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O 2.1.8. Ποιοτική αντίδραση στο χρωμικό ανιόν CrO4 2-. Όταν ένα διάλυμα αλάτων βαρίου προστίθεται σε ένα χρωμικό διάλυμα, κατακρημνίζεται ένα κίτρινο ίζημα χρωμικού βαρίου BaCrO4, το οποίο αποσυντίθεται σε έντονα όξινο περιβάλλον: Ba2+ + CrO4 2- = BaCrO4↓ Τα διαλύματα των χρωμικών ενώσεων έχουν κίτρινο χρώμα. Όταν το διάλυμα οξινιστεί, το χρώμα αλλάζει σε πορτοκαλί, που αντιστοιχεί στο διχρωμικό ανιόν Cr2O7 2-: 2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O Επιπλέον, τα χρωμικά είναι οξειδωτικά μέσα σε αλκαλικά και ουδέτερα περιβάλλοντα (οι οξειδωτικές ικανότητες είναι χειρότερες από αυτά των διχρωμικών): S2- + CrO4 2- + H2O = S + Cr(OH)3 + OH- 2.1.9. Ποιοτική αντίδραση στο διχρωμικό ανιόν Cr2O7 2-. Όταν προστίθεται διάλυμα άλατος αργύρου σε διάλυμα διχρωμικού, σχηματίζεται ένα πορτοκαλί ίζημα Ag2Cr2O7: 2Ag+ + Cr2O7 2- = Ag2Cr2O7↓ Χρωματίζονται τα διχρωμικά διαλύματα πορτοκαλί χρώμα. Όταν το διάλυμα αλκαλοποιηθεί, το χρώμα αλλάζει σε κίτρινο, που αντιστοιχεί στο χρωμικό ανιόν CrO4 2-: Cr2O7 2- + 2OH- = 2CrO4 2- + H2O Επιπλέον, τα διχρωμικά είναι ισχυρά οξειδωτικά μέσα σε όξινο περιβάλλον. Όταν προστίθεται οποιοσδήποτε αναγωγικός παράγοντας σε ένα οξινισμένο διάλυμα διχρωμικού, το χρώμα του διαλύματος θα αλλάξει από πορτοκαλί σε πράσινο, που αντιστοιχεί στο κατιόν του χρωμίου (III) Cr3+ (βρωμιούχο ανιόν ως αναγωγικός παράγοντας): 6Br- + Cr2O7 2- + 14H+ = 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Αποτελεσματική ποιοτική αντίδραση σε εξασθενές χρώμιο - σκούρο μπλε χρώμα του διαλύματος κατά την προσθήκη συμπ. υπεροξείδιο του υδρογόνου σε αιθέρα. Σχηματίζεται υπεροξείδιο του χρωμίου της σύνθεσης CrO5. 2.2.0. Ποιοτική αντίδραση στο υπερμαγγανικό ανιόν MnO4 -. Το υπερμαγγανικό ανιόν «δίνει» το σκούρο μωβ χρώμα του διαλύματος. Επιπλέον, τα υπερμαγγανικά είναι τα ισχυρότερα οξειδωτικά μέσα· σε όξινο περιβάλλον μειώνονται σε Mn2+ (εξαφανίζεται το μωβ χρώμα), σε ουδέτερο περιβάλλον - σε Mn+4 (το χρώμα εξαφανίζεται, κατακρημνίζεται ένα καφέ ίζημα διοξειδίου του μαγγανίου MnO2) και σε αλκαλικό περιβάλλον - σε MnO4 2- (το χρώμα του διαλύματος αλλάζει σε σκούρο πράσινο): 5SO3 2- + 2MnO4 - + 6H+ = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 3H2O 3SO3 2- + 2MnO4 - + H2O = 3SO4 2- + 2MnO2↓ + 2OH- SO3 2- + 2MnO4 - + 2OH- = SO4 2- + 2MnO4 2- + H2O
5. 5. 2.2.1. Ποιοτική αντίδραση στο μαγγανικό ανιόν MnO4 2-. Όταν το μαγγανικό διάλυμα οξινίζεται, το σκούρο πράσινο χρώμα αλλάζει σε σκούρο μωβ, που αντιστοιχεί στο υπερμαγγανικό ανιόν MnO4 -: 3K2MnO4(διαλυ.) + 4HCl(αρ.) = MnO2↓ + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O 2.2.2. Ποιοτική αντίδραση στο φωσφορικό ανιόν PO4 3-. Όταν προστίθεται διάλυμα άλατος αργύρου σε φωσφορικό διάλυμα, κατακρημνίζεται ένα κιτρινωπό ίζημα φωσφορικού αργύρου (Ι) Ag3PO4: 3Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4↓ Η αντίδραση για το διόξινο φωσφορικό ανιόν H2PO4 - είναι παρόμοια. 2.2.3. Ποιοτική αντίδραση στο φερτικό ανιόν FeO4 2-. Καθίζηση κόκκινου φερριτικού βαρίου από διάλυμα (η αντίδραση διεξάγεται σε αλκαλικό περιβάλλον): Ba2+ + FeO4 2- =OH- = BaFeO4↓ Τα φερρικά είναι τα ισχυρότερα οξειδωτικά μέσα (ισχυρότερα από τα υπερμαγγανικά). Σταθερό σε αλκαλικό περιβάλλον, ασταθές σε όξινο περιβάλλον: 4FeO4 2- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O 2.2.4. Ποιοτική αντίδραση στο νιτρικό ανιόν NO3 -. Τα νιτρικά άλατα στο διάλυμα δεν παρουσιάζουν οξειδωτικές ιδιότητες. Όταν όμως το διάλυμα οξινιστεί, μπορούν να οξειδώσουν, για παράδειγμα, χαλκό (το διάλυμα συνήθως οξινίζεται με αραιωμένο H2SO4): 3Cu + 2NO3 - + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2.2.5. Ποιοτική αντίδραση σε εξακυανοφερρικά (II) και (III) ιόντα 4- και 3-. Κατά την προσθήκη διαλυμάτων που περιέχουν Fe2+, σχηματίζεται ένα σκούρο μπλε ίζημα (μπλε Turnboole, μπλε Πρωσίας): K3 + FeCl2 = KFe + 2KCl (στην περίπτωση αυτή, το ίζημα αποτελείται από ένα μείγμα KFe(II), KFe(III), Fe32 , Fe43). 2.2.6. Ποιοτική αντίδραση στο αρσενικό ανιόν AsO4 3-. Ο σχηματισμός του αδιάλυτου στο νερό αρσενικού αργύρου (I) Ag3AsO4, το οποίο έχει χρώμα café-au-lait: 3Ag+ + AsO4 3- = Ag3AsO4↓ Εδώ είναι οι κύριες ποιοτικές αντιδράσεις στα ανιόντα. Στη συνέχεια θα εξετάσουμε ποιοτικές αντιδράσεις σε απλές και σύνθετες ουσίες. 3. Ποιοτικές αντιδράσεις σε απλές και σύνθετες ουσίες. Ορισμένες απλές και πολύπλοκες ουσίες, όπως τα ιόντα, ανιχνεύονται με ποιοτικές αντιδράσεις. Παρακάτω θα περιγράψω τις ποιοτικές αντιδράσεις σε ορισμένες ουσίες. 3.1.1. Ποιοτική αντίδραση σε υδρογόνο Η2. Ένα γάβγισμα σκάει όταν φέρνεις ένα φλεγόμενο θραύσμα σε μια πηγή υδρογόνου. 3.1.2. Ποιοτική αντίδραση στο άζωτο N2. Κατάσβεση φλεγόμενου θραύσματος σε ατμόσφαιρα αζώτου. Όταν το Ca(OH)2 διοχετεύεται στο διάλυμα, δεν σχηματίζεται ίζημα. 3.1.3. Ποιοτική αντίδραση στο οξυγόνο O2. Η φωτεινή ανάφλεξη ενός σιγαστήρα που σιγοκαίει σε μια ατμόσφαιρα οξυγόνου. 3.1.4. Ποιοτική αντίδραση στο όζον Ο3. Η αλληλεπίδραση του όζοντος με ένα διάλυμα ιωδιδίων με την καθίζηση κρυσταλλικού ιωδίου I2: 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2 Σε αντίθεση με το όζον, το οξυγόνο δεν εισέρχεται σε αυτή την αντίδραση. Βασίζεται στην 3.1.5. Ποιοτική αντίδραση στο χλώριο Cl2. Το χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο με πολύ δυσάρεστη οσμή.Όταν η έλλειψη χλωρίου αλληλεπιδρά με διαλύματα ιωδιδίων, το στοιχειακό ιώδιο I2 καθιζάνει: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ Η περίσσεια χλωρίου θα οδηγήσει στην οξείδωση του ιωδίου που προκύπτει: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 3.1.6. Ποιοτικές αντιδράσεις στην αμμωνία NH3. Σημείωση: αυτές οι αντιδράσεις δεν δίνονται στο μάθημα του σχολείου. Ωστόσο, αυτές είναι οι πιο αξιόπιστες ποιοτικές αντιδράσεις στην αμμωνία. Μαύρισμα κομματιού χαρτιού εμποτισμένου σε διάλυμα άλατος υδραργύρου (I) Hg2 + : Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl Το χαρτί μαυρίζει λόγω της απελευθέρωσης λεπτώς διασκορπισμένου υδραργύρου.
6. 6. Αντίδραση αμμωνίας με αλκαλικό διάλυμα τετραϊωδομυδρουρικού καλίου (II) K2 (αντιδραστήριο Nessler): 2K2 + NH3 + 3KOH = I · H2O↓ + 7KI + 2H2O Complex I · H2O καφέ χρώματος (χρώμα σκουριάς) καθιζάνει. Οι δύο τελευταίες αντιδράσεις είναι οι πιο αξιόπιστες για την αμμωνία. Αντίδραση αμμωνίας με υδροχλώριο («καπνός» χωρίς φωτιά): NH3 + HCl = NH4Cl 3.1.7. Ποιοτική αντίδραση σε φωσγένιο (χλωριούχος άνθρακας, καρβονυλοχλωρίδιο) COCl2. Εκπομπή λευκού «καπνού» από ένα κομμάτι χαρτί εμποτισμένο με διάλυμα αμμωνίας: COCl2 + 4NH3 = (NH2)2CO + 2NH4Cl 3.1.8. Ποιοτική αντίδραση σε μονοξείδιο του άνθρακα (μονοξείδιο του άνθρακα) CO. Θολότητα του διαλύματος όταν μονοξείδιο του άνθρακα διοχετεύεται σε διάλυμα χλωριούχου παλλαδίου (II): PdCl2 + CO + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓ 3.1.9. Ποιοτική αντίδραση σε διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα) CO2. Σβήσιμο θραύσματος που σιγοκαίει σε ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα. Διοχέτευση διοξειδίου του άνθρακα σε διάλυμα σβησμένου ασβέστη Ca(OH)2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Η περαιτέρω διέλευση θα οδηγήσει στη διάλυση του ιζήματος: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3.2 .1. Ποιοτική αντίδραση σε μονοξείδιο του αζώτου (II) NO. Το μονοξείδιο του αζώτου (II) είναι πολύ ευαίσθητο στο ατμοσφαιρικό οξυγόνο, επομένως γίνεται καφέ στον αέρα, οξειδώνεται σε οξείδιο του αζώτου (IV) NO2: 2NO + O2 = 2NO2

Το μάθημα βίντεο "Get an A" περιλαμβάνει όλα τα θέματα που χρειάζεστε επιτυχής ολοκλήρωσηΕνιαία Κρατική Εξέταση στα μαθηματικά για 60-65 μόρια. Εντελώς όλα τα προβλήματα 1-13 Προφίλ Ενιαία Κρατική Εξέτασημαθηματικά. Κατάλληλο και για επιτυχία στη Βασική Ενιαία Κρατική Εξέταση στα μαθηματικά. Αν θέλετε να περάσετε τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους με 90-100 μόρια, πρέπει να λύσετε το μέρος 1 σε 30 λεπτά και χωρίς λάθη!

Μάθημα προετοιμασίας για την Ενιαία Κρατική Εξέταση για τις τάξεις 10-11, καθώς και για εκπαιδευτικούς. Όλα όσα χρειάζεστε για να λύσετε το Μέρος 1 της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στα μαθηματικά (τα πρώτα 12 προβλήματα) και το πρόβλημα 13 (τριγωνομετρία). Και αυτά είναι περισσότερα από 70 μόρια στην Ενιαία Κρατική Εξέταση και ούτε ένας μαθητής 100 βαθμών ούτε ένας φοιτητής ανθρωπιστικών επιστημών μπορεί να τα κάνει χωρίς αυτά.

Όλη η απαραίτητη θεωρία. Γρήγοροι τρόποιλύσεις, παγίδες και μυστικά της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης. Όλες οι τρέχουσες εργασίες του μέρους 1 από την τράπεζα εργασιών FIPI έχουν αναλυθεί. Το μάθημα συμμορφώνεται πλήρως με τις απαιτήσεις της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης 2018.

Το μάθημα περιέχει 5 μεγάλα θέματα, 2,5 ώρες το καθένα. Κάθε θέμα δίνεται από την αρχή, απλά και ξεκάθαρα.

Εκατοντάδες εργασίες Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης. Προβλήματα λέξεων και θεωρία πιθανοτήτων. Απλοί και εύκολοι στην απομνημόνευση αλγόριθμοι για την επίλυση προβλημάτων. Γεωμετρία. Θεωρία, υλικό αναφοράς, ανάλυση όλων των τύπων εργασιών Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης. Στερεομετρία. Δύσκολες λύσεις, χρήσιμα cheat sheets, ανάπτυξη χωρικής φαντασίας. Τριγωνομετρία από το μηδέν στο πρόβλημα 13. Κατανόηση αντί να στριμώχνω. Σαφείς εξηγήσεις περίπλοκων εννοιών. Αλγεβρα. Ρίζες, δυνάμεις και λογάριθμοι, συνάρτηση και παράγωγος. Βάση λύσης σύνθετες εργασίες 2 μέρη της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης.