Η δομή του μορίου του τελλουρίου. Η δομή του ατόμου του τελλουρίου. Ηλεκτρονική δομή του ατόμου του τελλουρίου

Φυσικές ιδιότητες
Το τελλούριο υπάρχει σε δύο τροποποιήσεις - κρυσταλλικό και άμορφο.
Το κρυσταλλικό τελλούριο λαμβάνεται με ψύξη ατμών τελλουρίου και το άμορφο τελλούριο λαμβάνεται με αναγωγή του τελλουρίου με διοξείδιο του θείου ή άλλο παρόμοιο αντιδραστήριο:

Το άμορφο τελλούριο είναι μια λεπτή μαύρη σκόνη που μετατρέπεται σε μέταλλο τελλούριο όταν θερμαίνεται. Η πυκνότητα του άμορφου τελλουρίου είναι 5,85-5,1 g/cm3.
Για το κρυσταλλικό τελλούριο, είναι γνωστές δύο πολυμορφικές ποικιλίες: α-Te και β-Te. Η μετάπτωση α→β συμβαίνει στους 354° C. Το κρυσταλλικό τελλούριο έχει λευκό-ασημί χρώμα. Η πυκνότητά του είναι 6,25 g/cm2. Η σκληρότητα του κρυσταλλικού τελλουρίου είναι 2,3. σε συνηθισμένες θερμοκρασίες είναι εύθραυστο και σπάει εύκολα σε σκόνη και σε υψηλότερες θερμοκρασίες γίνεται τόσο πλαστικό που μπορεί να πιεστεί.
Το σημείο τήξης του τελλουρίου είναι 438-452° C και το σημείο βρασμού είναι 1390° C. Το τελλούριο χαρακτηρίζεται από υψηλή τάση ατμών, η οποία, ανάλογα με τη θερμοκρασία, εκφράζεται με τα ακόλουθα σχήματα:

Το τελλούριο έχει αγωγιμότητα ημιαγωγών. Η ηλεκτρική αντίσταση του πολυκρυσταλλικού τελλουρίου στους 0°C είναι 0,102 ohm*cm. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, συγκεκριμένα ηλεκτρική αντίστασητο τελλούριο μειώνεται:

Σε αντίθεση με το σελήνιο, η ηλεκτρική αντίσταση του τελλουρίου είναι ελάχιστα ευαίσθητη στο φως. Ωστόσο, όταν χαμηλές θερμοκρασίεςη επίδραση του φωτισμού εξακολουθεί να έχει αποτέλεσμα. Έτσι, στους -180° C, η ηλεκτρική αντίσταση του τελλουρίου υπό την επίδραση του φωτισμού μειώνεται κατά 70%.
Χημικές ιδιότητες
Όσον αφορά τις χημικές του ιδιότητες, το τελλούριο είναι παρόμοιο με το σελήνιο, αλλά έχει πιο έντονο μεταλλικό χαρακτήρα. Στο θερμοκρασία δωματίουΤο συμπαγές τελλούριο είναι ανθεκτικό στον αέρα και το οξυγόνο, αλλά όταν θερμαίνεται οξειδώνεται και καίγεται με μια μπλε φλόγα με πράσινο περίγραμμα, σχηματίζοντας TeO2.
Σε διασκορπισμένη κατάσταση και παρουσία υγρασίας, το τελλούριο οξειδώνεται σε συνηθισμένες θερμοκρασίες. Το τελλούριο σε θερμοκρασία δωματίου αντιδρά με αλογόνα και σχηματίζει χημικά ισχυρότερα αλογονίδια (TeCl4, TeBr4) από το σελήνιο.
Το τελλούριο δεν συνδυάζεται απευθείας με το υδρογόνο υπό κανονικές συνθήκες, αλλά όταν θερμαίνεται σχηματίζει H2Te. Όταν θερμαίνεται με πολλά μέταλλα, το τελλούριο σχηματίζει τελλουρίδια: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te κ.λπ.
Το μεταλλικό τελλούριο αντιδρά με το νερό στους 100-160 ° C και πρόσφατα εναποτιθέμενο (άμορφο τελλούριο) - σε θερμοκρασία δωματίου:

Te + 2H2O → TeO2 + 2H2.

Το τελλούριο δεν διαλύεται στο CS2. διαλύεται πολύ αργά σε αραιό HCl. Σε συμπυκνωμένο και αραιό HNO3, το τελλούριο οξειδώνεται για να σχηματίσει H2TeO3:

3Te + 4HNO3 + H2O = 3H2TeO3 + 4NO.

Το τελλουρικό οξύ αποσυντίθεται εύκολα από το διοξείδιο του θείου, απελευθερώνοντας τελλούριο:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τη λήψη καθαρού τελλουρίου.
Το τελλούριο είναι σχεδόν σταθερός σύντροφοςβαρέα μη σιδηρούχα μέταλλα σε σουλφίδια (πυρίτες σιδήρου και χαλκού, λάμψη μολύβδου), αλλά βρίσκονται και με τη μορφή ορυκτών συλβανίτη, καλαβερίτη (Au, Ag)Te2 κ.λπ.
Η κύρια πηγή βιομηχανικού τελλουρίου είναι τα απόβλητα από την επεξεργασία θειούχων μεταλλευμάτων χαλκού και σκόνης μολύβδου, στα οποία το τελλούριο υπάρχει με τη μορφή TeO2, που λαμβάνεται με ψήσιμο θειούχων μεταλλευμάτων. καθώς και η λάσπη ανόδου που λαμβάνεται από την ηλεκτρολυτική διύλιση χαλκού και μολύβδου.

17.03.2020

Δημιουργία ογκομετρικά μοντέλασήμερα είναι σχετικό όχι μόνο για κινούμενα σχέδια, αλλά και για τεχνικούς σκοπούς. Τα εσωτερικά μοντέλα δημιουργούνται επίσης συχνά χρησιμοποιώντας τρισδιάστατη μοντελοποίηση....

16.03.2020

Όπως το επί του παρόντος δημοφιλές laminate, οι μοντέρνες σανίδες παρκέ τοποθετούνται αρκετά εύκολα. Τοποθετήστε το στο πάτωμα στο οικιστικό ή τεχνικό δωμάτιο του ιδιοκτήτη...

16.03.2020

Η εγγραφή στην πύλη είναι σχεδόν στιγμιαία, μπορείτε να δημιουργήσετε έναν λογαριασμό εισάγοντας τη διεύθυνση ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗή χρησιμοποιήστε τον δικό σας λογαριασμό σε ένα από τα 20...

16.03.2020

Δεν έχει σημασία τι gadget έχετε, μπορείτε να παίξετε μέσω της έκδοσης για κινητά ακόμα και από το παλαιότερο smartphone. Για να ξεκινήσετε να παίζετε, πρέπει πρώτα να εγγραφείτε....

16.03.2020

Μεταξύ των επενδύσεων δαπέδου, το χαλί είναι ιδιαίτερα ενδιαφέρον γιατί συνδυάζει εξαιρετικές μονωτικές ιδιότητες, πολυτέλεια εμφάνισηκαι απλή τεχνολογία εγκατάστασης...

16.03.2020

Πρώτα πρέπει να κατανοήσετε πώς λειτουργούν τα βιομηχανικά ψυκτικά συγκροτήματα. Αυτή η συσκευή μοιάζει με κανονικό ψυγείο· μια ειδική αντλία αντλεί υγρό, ψυκτικό...

15.03.2020

Όταν σχεδιάζετε εργασίες ανακαίνισης στο σπίτι σας, πρέπει πρώτα να αποφασίσετε για το εύρος της δράσης. Ανάλογα με την κατάσταση του δωματίου, η περιοχή, θα εξαρτηθεί...

14.03.2020

Οι ιδιοκτήτες μπορούν να χρησιμοποιήσουν πάνελ γυψοσανίδας σε διάφορες περιπτώσεις. Οι γυψοσανίδες χρησιμοποιούνται συχνά για επένδυση τοίχων....

13.03.2020

ΣΕ σύγχρονος κόσμοςείναι δύσκολο να φανταστεί κανείς τουλάχιστον μια εορταστική εκδήλωση υψηλού προφίλ χωρίς τη χρήση διαφόρων πυροτεχνικών υλικών, που παρουσιάζονται, με απλά λόγια, πολύχρωμα...

13.03.2020

Οι πλακόστρωτες πλάκες χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία σκληρών επιφανειών για δρόμους, το σχεδιασμό περιοχών πεζών, δρόμων κ.λπ. Μπορεί να διαμορφωθεί από διάφορα υλικά. Αυτοί...

Τελλούριο

ΤΕΛΛΟΥΡΙΟ[τσάι; Μ.[από λατ. telus (telluris) - γη] Χημικό στοιχείο (Te), εύθραυστο κρυσταλλικό μέταλλοασημί-γκρι χρώμα (χρησιμοποιείται στην κατασκευή καφέ βαφών και υλικών ημιαγωγών).

◁ Τελλούριο, ω, ω.

τελλούριο

(λατ. Tellurium), χημικό στοιχείο της ομάδας VI Περιοδικός Πίνακας. Ονομάστηκε από λατ. telus, γεν. ν. τελλούρης - Γη. Ασημί-γκρι, πολύ εύθραυστα κρύσταλλα με μεταλλική λάμψη, πυκνότητα 6,25 g/cm 3, t pl 450°C; ημιαγωγός. Είναι σταθερό στον αέρα και καίγεται σε υψηλές θερμοκρασίες για να σχηματίσει διοξείδιο TeO 2. Εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή τελουριδίων και ως αυτοφυές τελλούριο. συχνά συνοδεύει θείο και σελήνιο. εξάγεται από απόβλητα ηλεκτρόλυσης χαλκού. Συστατικό κραμάτων (χαλκός, μόλυβδος, χυτοσίδηρος). βαφή για γυαλί και κεραμικά ( καφέ χρώμα). Πολλές ενώσεις τελλουρίου είναι ημιαγωγικά υλικά που είναι δέκτες ακτινοβολίας IR.

ΤΕΛΛΟΥΡΙΟ

TELLURUM (Λατινικά Tellurium από το λατινικό tellus - Earth), Te (διαβάστε "tellurium"), ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 52, ατομική μάζα 127,60. Το φυσικό τελλούριο αποτελείται από οκτώ σταθερά ισότοπα: 120 Te (περιεκτικότητα 0,089% κατά βάρος), 122 Te (2,46%), 123 Te (2,46%), 124 Te (4,74%), 125 Te (7. 03%), 126 Te (18,72%), 128 Te (31,75%) και 130 Te (34,27%). Ατομική ακτίνα 0,17 nm. Ακτίνες ιόντων: Te 2– - 0,207 nm (αριθμός συντονισμού 6), Te 4+ - 0,066 nm (3), 0,08 nm (4), 0,111 nm (6), Te 6+ - 0,057 (4) και 0,070 nm (6 ). Ενέργειες διαδοχικού ιονισμού: 9,009, 18,6, 28,0, 37,42 και 58,8 eV. Βρίσκεται στην ομάδα VIA, στην περίοδο 5 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Chalcogen (εκ.ΧΑΛΚΟΓΟΝΑ), μη μέταλλο. Διαμόρφωση εξωτερικού στρώματος ηλεκτρονίων 5 μικρό 2 Π 4 . Καταστάσεις οξείδωσης: –2, +2, +4, +6 (σθένος II, IV και VI). Ηλεκτραρνητικότητα κατά Pauling (εκ. PAULING Linus) 2,10.
Το τελλούριο είναι μια εύθραυστη, ασημί-λευκή ουσία με μεταλλική λάμψη.
Ιστορία της ανακάλυψης
Ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το 1782 στα μεταλλεύματα χρυσού της Τρανσυλβανίας από τον επιθεωρητή ορυχείων F. I. Muller, ο οποίος το παρεξήγησε ως νέο μέταλλο. Το 1798 ο M. G. Klaproth (εκ. KLAPROT Martin Heinrich)απομόνωσε το τελλούριο και προσδιόρισε τις σημαντικότερες ιδιότητές του.
Όντας στη φύση
Περιεχόμενα σε φλοιός της γης 1·10–6% κατά μάζα. Είναι γνωστά περίπου 100 ορυκτά τελλουρίου. Οι σημαντικότεροι από αυτούς είναι: ο αλταΐτης PbTe, ο συλβανίτης AgAuTe 4, ο καλαβερίτης AuTe 2, ο τετραδυμίτης Bi 2 Te 2 S. ενώσεις οξυγόνουτελλούριο, για παράδειγμα TeO 2 - τελλούριο ώχρα. Το εγγενές τελλούριο εμφανίζεται επίσης μαζί με το σελήνιο (εκ.ΣΕΛΗΝΙΟ)και γκρι (εκ.ΘΕΙΟ)(Το ιαπωνικό τελλουρικό θείο περιέχει 0,17% Te και 0,06% Se).
Σημαντική πηγή τελλουρίου είναι τα μεταλλεύματα χαλκού και μολύβδου.
Παραλαβή
Η κύρια πηγή είναι η λάσπη από την ηλεκτρολυτική διύλιση χαλκού (εκ.ΧΑΛΚΟΣ)και να οδηγήσει. (εκ.ΟΔΗΓΩ)Η λάσπη ψήνεται, το τελλούριο μένει στη στάχτη, η οποία πλένεται υδροχλωρικό οξύ. Το τελλούριο απομονώνεται από το προκύπτον διάλυμα υδροχλωρικού οξέος περνώντας μέσα από αυτό διοξείδιο του θείου SO 2.
Για να διαχωρίσετε το σελήνιο και το τελλούριο, προσθέστε θειικό οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, το διοξείδιο του τελλουρίου TeO 2 πέφτει και το σεληνικό οξύ παραμένει σε διάλυμα.
Για να διαχωριστεί το Te από τις λάσπες, πυροσυσσωματώνονται με σόδα και ακολουθεί έκπλυση. Το Te πηγαίνει σε ένα αλκαλικό διάλυμα, από το οποίο, κατά την εξουδετέρωση, καθιζάνει με τη μορφή TeO 2:
Na 2 TeO 3 +2HC=TeO 2 Ї+2NaCl.
Το τελλούριο ανάγεται από το οξείδιο TeO2 με άνθρακα.
Για τον καθαρισμό του τελλουρίου από S και Se, χρησιμοποιείται η ικανότητά του, υπό τη δράση ενός αναγωγικού παράγοντα (Al) σε αλκαλικό μέσο, ​​να μετατρέπεται σε διαλυτό διτελλουρίδιο δινάτριου Na 2 Te 2:
6Te+2Al+8NaOH=3Na 2 Te 2 +2Na.
Για να κατακρημνιστεί το τελλούριο, διέρχεται αέρας ή οξυγόνο μέσω του διαλύματος:
2Na 2 Te 2 +2H 2 O+O 2 =4Te+4NaOH.
Για να ληφθεί τελλούριο ειδικής καθαρότητας, χλωριώνεται:
Te+2Cl 2 =TeCl 4.
Το προκύπτον τετραχλωρίδιο καθαρίζεται με απόσταξη ή διόρθωση. Το τετραχλωρίδιο στη συνέχεια υδρολύεται με νερό:
TeCl 4 +2H 2 O=TeO 2 Ї+4HCl,
και το προκύπτον TeO 2 ανάγεται με υδρογόνο:
TeO 2 +4H 2 =Te+2H 2 O.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
Το τάλλιο είναι μια εύθραυστη ασημί-λευκή ουσία με μεταλλική λάμψη. Εξαγωνικό κρυσταλλικό πλέγμα, ένα=0,44566 nm, ντο=0,59268 nm. Η δομή αποτελείται από παράλληλες ελικοειδείς αλυσίδες. Πυκνότητα 6,247 g/cm3. Σημείο τήξεως 449,8°C, σημείο βρασμού 990°C. Σε λεπτά στρώματα, όταν εκτίθεται στο φως, είναι κόκκινο-καφέ, στους ατμούς είναι χρυσοκίτρινο.
ημιαγωγός τύπου p. Το διάκενο ζώνης είναι 0,32 eV. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα αυξάνεται όταν φωτίζεται.
Κατά την εναπόθεση, απελευθερώνεται άμορφο τελλούριο από διαλύματα, πυκνότητας 5,9 g/cm 3 . Σε 4,2 GPa και 25°C, σχηματίζεται μια τροποποίηση με δομή τύπου b-Sn (Te-II). Στα 6,3 GPa, ελήφθη η τροποποίηση Te-III με ρομβοεδρική δομή. Τα Te-II και Te-III παρουσιάζουν τις ιδιότητες των μετάλλων.
Σταθερό στον αέρα σε θερμοκρασία δωματίου ακόμα και σε λεπτή διασπορά. Όταν θερμαίνεται στον αέρα, καίγεται με μια γαλαζοπράσινη φλόγα για να σχηματίσει διοξείδιο TeO 2. Τυπικό δυναμικόμισές αντιδράσεις:
TeO 3 2– +3H 2 O+4e=Te+6OH –: 0,56V.
Στους 100–160°C οξειδώνεται από το νερό:
Te+2H 2 O= TeO 2 +2H 2
Όταν βράζεται σε αλκαλικά διαλύματα, το τελλούριο δυσανάλογα σχηματίζει τελλουρίδιο και τελλουρίτη:
8Te+6KOH=2K 2 Te+ K 2 TeO 3 +3H 2 O.
Δεν αλληλεπιδρά με υδροχλωρικά και αραιά θειικά οξέα. Το πυκνό H 2 SO 4 διαλύει το Te, τα προκύπτοντα κατιόντα Te 4 2+ χρωματίζουν το διάλυμα κόκκινο. Το αραιό HNO 3 οξειδώνει το Te σε τελλουρικό οξύ H 2 TeO 3:
3Te+4HNO 3 +H 2 O=3H 2 TeO 3 +4NO.
Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες (HClO 3, KMnO 4) οξειδώνουν το Te σε ασθενές τελλουρικό οξύ H 6 TeO 6:
Te+HClO3 +3H2O=HCl+H6TeO6.
Με αλογόνα (εκ.ΑΛΑΓΟΝΟ)(εκτός από το φθόριο) σχηματίζει τετρααλογονίδια. Το φθόριο οξειδώνει το Te σε εξαφθορίδιο TeF6.
Τελλουρίδιο υδρογόνου H 2 Te - ένα άχρωμο δηλητηριώδες αέριο με δυσάρεστη οσμή σχηματίζεται κατά την υδρόλυση των τελουριδίων.
Οι ενώσεις τελλουρίου (+2) είναι ασταθείς και επιρρεπείς σε δυσαναλογία:
2TeCl 2 =TeCl 4 +Te.
Εφαρμογή
Η κύρια εφαρμογή του Te και των ενώσεων του είναι η τεχνολογία ημιαγωγών. Πρόσθετα Te σε χυτοσίδηρο (εκ.ΧΥΤΟΣΙΔΗΡΟΣ)και χάλυβας (εκ.ΑΤΣΑΛΙ), οδηγω (εκ.ΟΔΗΓΩ)ή ο χαλκός αυξάνουν τη μηχανική και χημική τους αντοχή. Αυτά και οι ενώσεις τους χρησιμοποιούνται στην παραγωγή καταλυτών, ειδικών γυαλιών, εντομοκτόνων και ζιζανιοκτόνων.
Φυσιολογική δράση
Το τελλούριο και οι πτητικές ενώσεις του είναι τοξικά. Εάν εισέλθει στο σώμα προκαλεί ναυτία, βρογχίτιδα και πνευμονία. Το MPC στον αέρα είναι 0,01 mg/m 3, στο νερό 0,01 mg/l. Σε περίπτωση δηλητηρίασης, το τελλούριο απεκκρίνεται από το σώμα με τη μορφή δύσοσμων οργανοτελλουρίων ενώσεων.
Μικροποσότητες Te περιέχονται πάντα σε ζωντανούς οργανισμούς, αυτό βιολογικό ρόλοόχι ξεκάθαρο.

εγκυκλοπαιδικό λεξικό. 2009 .

Συνώνυμα:

Δείτε τι είναι το "tellurium" σε άλλα λεξικά:

- (νέο λατ., από το λατ. Tellus, Telluris earth, θεά της γης). Ένα απλό σώμα, παρόμοιο σε ιδιότητες με το θείο, ανακαλύφθηκε στο μετάλλευμα χρυσού το 1872 και ανήκει στην ομάδα των μετάλλων και των μεταλλοειδών. Λεξικό ξένες λέξεις, περιλαμβάνεται στη ρωσική γλώσσα...... Λεξικό ξένων λέξεων της ρωσικής γλώσσας

M l, Te. Κομψός. Φλυαρία. πρίσματα, σε βελονοειδή. Sp. κουκουβάγιες κατά πρίσμα. Αγ.: λεπτόκοκκος και κιονοειδής. Λευκό κασσίτερο. Bl. μέταλλο τηλεόραση 2 2.5. Ud. V. 6.3. Σε υδροθερμία. φλέβες με αυτοφυή τελουρίδια Au, Au και Ag, και σουλφίδια. Γεωλογικά...... Γεωλογική εγκυκλοπαίδεια

- (λατ. Τελλούριο) Te, χημικό στοιχείο της ομάδας VI του περιοδικού πίνακα, ατομικός αριθμός 52, ατομική μάζα 127,60. Όνομα από λατ. τελους γεν. ν. τελλούρης Γη. Ασημί-γκρι, πολύ εύθραυστα κρύσταλλα με μεταλλική λάμψη, πυκνότητα 6,24... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

Tellurium, chalcogen, sylvan Λεξικό ρωσικών συνωνύμων. ουσιαστικό τελλούριο, αριθμός συνωνύμων: 8 ορυκτό (5627) ... Συνώνυμο λεξικό

ΤΕΛΛΟΥΡΙΟ- ΤΕΛΟΥΡΙΟ, Τελλούριο, χημικό. Το σύμβολο Te καταλαμβάνει την 52η θέση στον περιοδικό πίνακα. Ομόλογος θείου και σεληνίου (VI ομάδα). Στο. βάρος 127,5. Τ. άμορφη μαύρη σκόνη ή εύθραυστα κομμάτια ασημί-λευκού χρώματος, με μεταλλική γυαλάδα. Ρυθμός βάρος 6,24, t°…… Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

- (Τελλούριο), Te, χημικό στοιχείο της ομάδας VI του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 52, ατομική μάζα 127,60; αναφέρεται σε χαλκογόνα. μη μέταλλο. Αναγνωρίστηκε από τον Ούγγρο επιστήμονα F. Müller von Reichenstein το 1782... Σύγχρονη εγκυκλοπαίδεια

- (σύμβολο Τε), ένα ασημί-λευκό χημικό στοιχείο που ανακαλύφθηκε το 1782. Εμφανίζεται φυσικά σε συνδυασμό με χρυσό στον συλβανίτη. Η κύρια πηγή του είναι ένα υποπροϊόν της ηλεκτρολυτικής διύλισης του χαλκού. Το γυαλιστερό, εύθραυστο στοιχείο χρησιμοποιείται σε... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

TELLURURE, τελλούριο, πληθ. όχι σύζυγος (από το λατινικό tellus earth) (χημ.). Χημικό στοιχείο, κρυσταλλική ουσίαασημί λευκό χρώμα. ΛεξικόΟυσακόβα. D.N. Ο Ουσάκοφ. 1935 1940... Επεξηγηματικό Λεξικό του Ουσάκοφ

Το τελλούριο είναι ένα μη μέταλλο που έχει μεταλλική λάμψη. Το χρώμα του είναι ασημί-λευκό. Αυτό το στοιχείο είναι πολύ σπάνιο και διασκορπισμένο. Ανακαλύφθηκε από τον επιθεωρητή ορυχείων Franz Josef Müller το 1782. Το τελλούριο εξάγεται από πολυμεταλλικό μετάλλευμα. Αυτή η ουσία περιέχεται με τη μορφή ενώσεων σε υδροθερμικά κοιτάσματα χρυσού και άλλων.

Το θάλλιο είναι ένα εύθραυστο υλικό που όταν θερμαίνεται αποκτά πλαστικές ιδιότητες. Η πυκνότητα αυτού του μη μετάλλου είναι 6,25 g/cm3. Το τέλλιο αρχίζει να λιώνει όταν η θερμοκρασία φτάσει τους 450 °C και βράζει στους 990 °C. Το υλικό έχει διαμαγνητικές ιδιότητες και στους 18 °C η συγκεκριμένη τιμή μαγνητικής επιδεκτικότητας είναι -0,31,10-6.

Το τελλούριο είναι ημιαγωγός τύπου p όταν υπάρχουν συνθήκες περιβάλλονκανονικό ή όταν το υλικό θερμαίνεται μέχρι να βράσει. Όταν ένα αμέταλλο ψύχεται, σε μια μετάβαση περίπου -100 ° C, αλλάζει τις ιδιότητές του και αποκτά αγωγιμότητα τύπου n. Το πλάτος του διακένου ζώνης είναι 0,34 eV. Η θερμοκρασία μετάβασης μειώνεται ανάλογα με την καθαρότητα της ουσίας.

Το θάλλιο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο κράματος στην παραγωγή μολύβδου. Βοηθά στη βελτίωση της αντοχής και της χημικής αντοχής. Το κράμα μολύβδου-τελλουρίου χρησιμοποιείται σε καλώδια και χημική παραγωγή. Ο χαλκός και ο χάλυβας είναι επίσης κράμα με τελλούριο. Αυτό επιτρέπει βελτιωμένη μηχανική κατεργασία.

Το τελλούριο χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή γυαλιού. Το γυαλί, χάρη σε αυτή την ακαθαρσία, αποκτά ένα καφέ χρώμα και ο δείκτης διάθλασής του αυξάνεται. Στη βιομηχανία καουτσούκ, το τελλούριο χρησιμοποιείται για τη διεξαγωγή της διαδικασίας βουλκανισμού του καουτσούκ.

Η σημαντική ζήτηση για τελλούριο οφείλεται στις ημιαγωγικές του ιδιότητες. Θεωρείται τόσο τυπικός όσο και τεχνολογικά προηγμένος ημιαγωγός. Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται στη μικροηλεκτρονική. Από αυτό λαμβάνεται μια λεπτή μεμβράνη, η οποία είναι ικανή να λιώσει σε χαμηλότερες θερμοκρασίες σε σύγκριση με πολλά μέταλλα.

Στην καθαρή του μορφή, το τελλούριο, με τη μορφή ημιαγωγού, χρησιμοποιείται σπάνια λόγω της περιορισμένης παροχής του στα έγκατα της Γης. Στις περισσότερες περιπτώσεις, χρησιμοποιείται στην κατασκευή τρανζίστορ και συσκευών που έχουν σχεδιαστεί για τη μέτρηση της έντασης της ακτινοβολίας γάμμα.

Τις περισσότερες φορές στη βιομηχανία, δεν χρησιμοποιείται καθαρό αμέταλλο, αλλά οι ενώσεις του με μέταλλα, που ονομάζονται τελλουρίδια. Χρησιμοποιούνται για την παραγωγή σημαντικών εξαρτημάτων θερμοηλεκτρικών γεννητριών.

Πώληση μη σιδηρούχων μετάλλων στη Μόσχα -.

Είναι απίθανο να πιστέψει κανείς την ιστορία για τον καπετάνιο μακρύ ταξίδι, ο οποίος, επιπλέον, είναι επαγγελματίας παλαιστής τσίρκου, διάσημος μεταλλουργός και σύμβουλος ιατρός σε χειρουργική κλινική. Στον κόσμο χημικά στοιχείαΜια τέτοια ποικιλία επαγγελμάτων είναι ένα πολύ συνηθισμένο φαινόμενο και η έκφραση του Kozma Prutkov δεν ισχύει γι 'αυτά: "Ο ειδικός είναι σαν τσίχλα: η πληρότητά του είναι μονόπλευρη". Ας θυμηθούμε (ακόμα και πριν μιλήσουμε για το κύριο αντικείμενο της ιστορίας μας) το σίδηρο στα αυτοκίνητα και το σίδερο στο αίμα, ο σίδηρος είναι ένας συμπυκνωτής μαγνητικό πεδίοκαι σίδερο - συστατικόώχρα... Είναι αλήθεια ότι η «επαγγελματική εκπαίδευση» των στοιχείων χρειαζόταν μερικές φορές πολύ περισσότερο χρόνο από την εκπαίδευση ενός μέσου ειδικευμένου γιόγκι. Έτσι, το στοιχείο Νο. 52, για το οποίο πρόκειται να μιλήσουμε, χρησιμοποιήθηκε για πολλά χρόνια μόνο για να αποδείξει τι είναι πραγματικά, αυτό το στοιχείο που πήρε το όνομά του από τον πλανήτη μας: "tellurium" - από το tellus, που στα λατινικά σημαίνει "Γη"».
Αυτό το στοιχείο ανακαλύφθηκε σχεδόν πριν από δύο αιώνες. Το 1782, ο επιθεωρητής ορυχείων Franz Joseph Müller (αργότερα βαρόνος von Reichenstein) εξέτασε το χρυσό μετάλλευμα που βρέθηκε στο Semigorye, στην τότε Αυστροουγγαρία. Αποδείχθηκε ότι ήταν τόσο δύσκολο να αποκρυπτογραφηθεί η σύνθεση του μεταλλεύματος που ονομάστηκε Aurum problematicum - «αμφίβολος χρυσός». Ήταν από αυτόν τον «χρυσό» που ο Muller απομόνωσε ένα νέο μέταλλο, αλλά δεν υπήρχε απόλυτη εμπιστοσύνη ότι ήταν πραγματικά νέο. (Αργότερα αποδείχθηκε ότι ο Müller έκανε λάθος σε κάτι άλλο: το στοιχείο που ανακάλυψε ήταν νέο, αλλά μπορεί να ταξινομηθεί μόνο ως μέταλλο με μεγάλη αποθεματική.)

Για να διαλύσει τις αμφιβολίες, ο Müller στράφηκε για βοήθεια σε έναν εξέχοντα ειδικό, τον Σουηδό ορυκτολόγο και αναλυτικό χημικό Bergman.
Δυστυχώς, ο επιστήμονας πέθανε πριν ολοκληρώσει την ανάλυση της απεσταλμένης ουσίας - εκείνα τα χρόνια, οι αναλυτικές μέθοδοι ήταν ήδη αρκετά ακριβείς, αλλά η ανάλυση πήρε πολύ χρόνο.
Άλλοι επιστήμονες προσπάθησαν επίσης να μελετήσουν το στοιχείο που ανακάλυψε ο Müller, αλλά μόνο 16 χρόνια μετά την ανακάλυψή του, ο Martin Heinrich Klaproth, ένας από τους κορυφαίους χημικούς εκείνης της εποχής, απέδειξε αδιαμφισβήτητα ότι αυτό το στοιχείο ήταν στην πραγματικότητα νέο και πρότεινε το όνομα "tellurium" για το.
Όπως πάντα, μετά την ανακάλυψη του στοιχείου ξεκίνησε η αναζήτηση των εφαρμογών του. Προφανώς, με βάση την παλιά αρχή που χρονολογείται από την εποχή της ατροχημείας - ο κόσμος είναι ένα φαρμακείο, ο Γάλλος Fournier προσπάθησε να θεραπεύσει ορισμένες σοβαρές ασθένειες με τελλούριο, ιδιαίτερα τη λέπρα. Αλλά χωρίς επιτυχία - μόνο πολλά χρόνια αργότερα το τελλούριο μπόρεσε να παρέχει στους γιατρούς κάποιες «μικρές υπηρεσίες». Πιο συγκεκριμένα, όχι το ίδιο το τελλούριο, αλλά τα άλατα του τελλουρικού οξέος K 2 Te0 3 και Na 2 Te0 3, που άρχισαν να χρησιμοποιούνται στη μικροβιολογία ως βαφές που δίνουν ένα ορισμένο χρώμα στα βακτήρια που μελετώνται. Έτσι, με τη βοήθεια ενώσεων τελλουρίου, ο βάκιλος της διφθερίτιδας απομονώνεται αξιόπιστα από μια μάζα βακτηρίων. Αν όχι στη θεραπεία, τότε τουλάχιστον στη διάγνωση, το στοιχείο Νο. 52 αποδείχθηκε χρήσιμο στους γιατρούς.
Αλλά μερικές φορές αυτό το στοιχείο, και ακόμη περισσότερο ορισμένες από τις ενώσεις του, προσθέτουν προβλήματα στους γιατρούς. Το τελλούριο είναι αρκετά τοξικό. Στη χώρα μας είναι εξαιρετικά επιτρεπόμενη συγκέντρωσηΤο τελλούριο στον αέρα θεωρείται ότι είναι 0,01 mg/m3. Από τις ενώσεις του τελλουρίου, η πιο επικίνδυνη είναι το υδρογόνο H 2 Te, ένα άχρωμο δηλητηριώδες αέριο με δυσάρεστη οσμή. Το τελευταίο είναι αρκετά φυσικό: το τελλούριο είναι ένα ανάλογο του θείου, πράγμα που σημαίνει ότι το H 2 Te πρέπει να είναι παρόμοιο με το υδρόθειο. Ερεθίζει τους βρόγχους και έχει βλαβερή επίδραση στο νευρικό σύστημα.
Αυτές οι δυσάρεστες ιδιότητες δεν εμπόδισαν το τελλούριο να εισέλθει στην τεχνολογία και να αποκτήσει πολλά «επαγγέλματα».
Οι μεταλλουργοί ενδιαφέρονται για το τελλούριο επειδή ακόμη και μικρές προσθήκες σε μόλυβδο αυξάνουν σημαντικά την αντοχή και τη χημική αντοχή αυτού του σημαντικού μετάλλου. Ο μόλυβδος εμπλουτισμένος με τελλούριο χρησιμοποιείται στη βιομηχανία καλωδίων και στη χημική βιομηχανία. Έτσι, η διάρκεια ζωής των συσκευών παραγωγής θειικού οξέος που είναι επενδεδυμένα στο εσωτερικό με κράμα μολύβδου-τελλουρίου (έως 0,5% Te) είναι διπλάσια από εκείνη των ίδιων συσκευών που είναι επενδεδυμένες απλώς με μόλυβδο. Η προσθήκη τελλουρίου σε χαλκό και χάλυβα διευκολύνει την κατεργασία τους.

Στην παραγωγή γυαλιού, το τελλούριο χρησιμοποιείται για να δώσει στο γυαλί καφέ χρώμα και υψηλότερο δείκτη διάθλασης. Στη βιομηχανία καουτσούκ, μερικές φορές χρησιμοποιείται ως ανάλογο θείου για τον βουλκανισμό των καουτσούκ.

Τελλούριο - ημιαγωγός

Ωστόσο, αυτές οι βιομηχανίες δεν ευθύνονται για το άλμα στις τιμές και τη ζήτηση για το στοιχείο Νο. 52. Αυτό το άλμα συνέβη στις αρχές της δεκαετίας του '60 του αιώνα μας. Το Τελλούριο είναι ένας τυπικός ημιαγωγός και ένας τεχνολογικός ημιαγωγός. Σε αντίθεση με το γερμάνιο και το πυρίτιο, λιώνει σχετικά εύκολα (σημείο τήξης 449,8 ° C) και εξατμίζεται (βράζει σε θερμοκρασία λίγο κάτω από τους 1000 ° C). Κατά συνέπεια, είναι εύκολο να ληφθούν από αυτό λεπτές μεμβράνες ημιαγωγών, που παρουσιάζουν ιδιαίτερο ενδιαφέρον για τη σύγχρονη μικροηλεκτρονική.
Ωστόσο, το καθαρό τελλούριο ως ημιαγωγός χρησιμοποιείται σε περιορισμένο βαθμό - για την κατασκευή τρανζίστορ φαινομένου πεδίου ορισμένων τύπων και σε συσκευές που μετρούν την ένταση της ακτινοβολίας γάμμα. Επιπλέον, μια πρόσμειξη τελλουρίου εισάγεται σκόπιμα στο αρσενίδιο του γαλλίου (ο τρίτος σημαντικότερος ημιαγωγός μετά το πυρίτιο και το γερμάνιο) προκειμένου να δημιουργηθεί αγωγιμότητα ηλεκτρονικού τύπου σε αυτό.
Το πεδίο εφαρμογής ορισμένων τελλουρίδων - ενώσεων του τελλουρίου με μέταλλα - είναι πολύ ευρύτερο. Τα τελουρίδια του βισμούθου Bi 2 Te 3 και του αντιμονίου Sb 2 Te 3 έχουν γίνει τα πιο σημαντικά υλικά για θερμοηλεκτρικές γεννήτριες. Για να εξηγήσουμε γιατί συνέβη αυτό, ας κάνουμε μια μικρή παρέκβαση στον τομέα της φυσικής και της ιστορίας.
Πριν από ενάμιση αιώνα (το 1821), ο Γερμανός φυσικός Seebeck ανακάλυψε ότι σε ένα κλειστό ηλεκτρικό κύκλωμα που αποτελείται από διαφορετικά υλικά, οι επαφές μεταξύ των οποίων είναι σε διαφορετικές θερμοκρασίες, δημιουργείται μια ηλεκτροκινητική δύναμη (ονομάζεται θερμο-εμφ). Μετά από 12 χρόνια, ο Ελβετός Peltier ανακάλυψε το αντίθετο αποτέλεσμα του φαινομένου Seebeck: όταν ηλεκτρική ενέργειαρέει μέσα από ένα κύκλωμα που αποτελείται από διαφορετικά υλικά, στα σημεία επαφής, εκτός από τη συνηθισμένη θερμότητα Joule, απελευθερώνεται ή απορροφάται μια ορισμένη ποσότητα θερμότητας (ανάλογα με την κατεύθυνση του ρεύματος).

Για περίπου 100 χρόνια, αυτές οι ανακαλύψεις παρέμειναν «πράγματα από μόνα τους», περίεργα γεγονότα, τίποτα περισσότερο. Και δεν θα ήταν υπερβολή να το πούμε αυτό νέα ζωήΚαι τα δύο αυτά φαινόμενα ξεκίνησαν αφού ο ακαδημαϊκός A.F. Ioffe και οι συνεργάτες του ανέπτυξαν τη θεωρία της χρήσης ημιαγωγών υλικών για την κατασκευή θερμοστοιχείων. Και σύντομα αυτή η θεωρία ενσωματώθηκε σε πραγματικές θερμοηλεκτρικές γεννήτριες και θερμοηλεκτρικά ψυγεία για διάφορους σκοπούς.
Ειδικότερα, οι θερμοηλεκτρικές γεννήτριες που χρησιμοποιούν τελουρίδια βισμούθου, μολύβδου και αντιμονίου παρέχουν ενέργεια τεχνητούς δορυφόρουςΕγκαταστάσεις γης, ναυσιπλοΐας και μετεωρολογικές εγκαταστάσεις, συσκευές καθοδικής προστασίας για κεντρικούς αγωγούς. Τα ίδια υλικά βοηθούν στη διατήρηση της επιθυμητής θερμοκρασίας σε πολλές ηλεκτρονικές και μικροηλεκτρονικές συσκευές.
ΣΕ τα τελευταία χρόνιαΈνα ακόμη πράγμα έχει μεγάλο ενδιαφέρον χημική ένωσηΤο τελλούριο, το οποίο έχει ημιαγωγικές ιδιότητες, είναι το τελλουρίδιο του καδμίου CdTe. Αυτό το υλικό χρησιμοποιείται για την κατασκευή ηλιακών κυψελών, λέιζερ, φωτοαντιστάσεων και μετρητών ραδιενεργής ακτινοβολίας. Το τελλουρίδιο του καδμίου είναι επίσης διάσημο για το γεγονός ότι είναι ένας από τους λίγους ημιαγωγούς στους οποίους εκδηλώνεται αισθητά το φαινόμενο Han.
Η ουσία του τελευταίου είναι ότι η ίδια η εισαγωγή μιας μικρής πλάκας του αντίστοιχου ημιαγωγού σε ένα επαρκώς ισχυρό ηλεκτρικό πεδίο οδηγεί στη δημιουργία ραδιοεκπομπών υψηλής συχνότητας. Το φαινόμενο Hahn έχει ήδη βρει εφαρμογή στην τεχνολογία ραντάρ.
Συμπερασματικά, μπορούμε να πούμε ότι ποσοτικά το κύριο «επάγγελμα» του τελλουρίου είναι το κράμα μολύβδου και άλλων μετάλλων. Ποιοτικά, το κύριο πράγμα, φυσικά, είναι το έργο του τελλουρίου και των τελλουριών ως ημιαγωγών.

Χρήσιμη πρόσμειξη

Στον περιοδικό πίνακα, το τελλούριο βρίσκεται στην κύρια υποομάδα της ομάδας VI δίπλα στο θείο και το σελήνιο. Αυτά τα τρία στοιχεία είναι παρόμοια σε χημικές ιδιότητες και συχνά συνοδεύουν το ένα το άλλο στη φύση. Αλλά το μερίδιο του θείου στον φλοιό της γης είναι 0,03%, το σελήνιο είναι μόνο 10-5%, το τελλούριο είναι ακόμη και μια τάξη μεγέθους μικρότερο - 10-6%. Φυσικά, το τελλούριο, όπως και το σελήνιο, βρίσκεται συχνότερα σε φυσικές ενώσεις θείου - ως ακαθαρσίες. Συμβαίνει, ωστόσο (θυμηθείτε το ορυκτό στο οποίο ανακαλύφθηκε το τελλούριο) να έρθει σε επαφή με χρυσό, ασήμι, χαλκό και άλλα στοιχεία. Περισσότερα από 110 κοιτάσματα σαράντα ορυκτών τελλουρίου έχουν ανακαλυφθεί στον πλανήτη μας. Αλλά εξορύσσεται πάντα μαζί είτε με σελήνιο, είτε με χρυσό, είτε με άλλα μέταλλα.
Στη Ρωσία, είναι γνωστά μεταλλεύματα που περιέχουν τελλούριο χαλκού-νικελίου του Pechenga και του Monchegorsk, τα μεταλλεύματα μολύβδου-ψευδαργύρου του Altai που περιέχουν τελλούριο και μια σειρά από άλλα κοιτάσματα.

Το τελλούριο απομονώνεται από το μετάλλευμα χαλκού στο στάδιο του καθαρισμού του χαλκού με φυσαλίδες με ηλεκτρόλυση. Ένα ίζημα - λάσπη - πέφτει στον πάτο του ηλεκτρόλυσης. Αυτό είναι ένα πολύ ακριβό ενδιάμεσο προϊόν. Για να απεικονιστεί η σύνθεση της λάσπης από ένα από τα φυτά του Καναδά: 49,8% χαλκός, 1,976% χρυσός, 10,52% ασήμι, 28,42% σελήνιο και 3,83% τελλούριο. Όλα αυτά τα πολύτιμα συστατικά της λάσπης πρέπει να διαχωριστούν και υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να γίνει αυτό. Εδώ είναι ένα από αυτά.
Η λάσπη τήκεται σε κλίβανο και διοχετεύεται αέρας μέσα από το τήγμα. Τα μέταλλα, εκτός από το χρυσό και το ασήμι, οξειδώνονται και μετατρέπονται σε σκωρία. Το σελήνιο και το τελλούριο οξειδώνονται επίσης, αλλά σε πτητικά οξείδια, τα οποία δεσμεύονται σε ειδικές συσκευές (πλυντρίδες), στη συνέχεια διαλύονται και μετατρέπονται σε οξέα - σελήνιο H 2 SeO3 και τελλουρικό H 2 TeO3. Εάν το διοξείδιο του θείου S0 2 περάσει από αυτό το διάλυμα, θα προκύψουν αντιδράσεις
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4 .
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
Τελλούριο και σελήνιο πέφτουν ταυτόχρονα, κάτι που είναι εξαιρετικά ανεπιθύμητο - τα χρειαζόμαστε ξεχωριστά. Επομένως, οι συνθήκες διεργασίας επιλέγονται με τέτοιο τρόπο ώστε, σύμφωνα με τους νόμους της χημικής θερμοδυναμικής, το σελήνιο να μειώνεται πρωτίστως. Αυτό βοηθάει με την επιλογή της βέλτιστης συγκέντρωσης υδροχλωρικού οξέος που προστίθεται στο διάλυμα.
Στη συνέχεια εναποτίθεται τελλούριο. Η προκύπτουσα γκρίζα σκόνη, φυσικά, περιέχει μια ορισμένη ποσότητα σεληνίου και, επιπλέον, θείο, μόλυβδο, χαλκό, νάτριο, πυρίτιο, αλουμίνιο, σίδηρο, κασσίτερο, αντιμόνιο, βισμούθιο, άργυρο, μαγνήσιο, χρυσό, αρσενικό, χλώριο. Το τελλούριο πρέπει πρώτα να καθαριστεί από όλα αυτά τα στοιχεία. χημικές μεθόδους, στη συνέχεια με απόσταξη ή τήξη ζώνης. Φυσικά, το τελλούριο εξάγεται από διαφορετικά μεταλλεύματα με διαφορετικούς τρόπους.

Το τελλούριο είναι επιβλαβές

Το τελλούριο χρησιμοποιείται όλο και πιο ευρέως και, ως εκ τούτου, ο αριθμός των ατόμων που εργάζονται με αυτό αυξάνεται. Στο πρώτο μέρος της ιστορίας για το στοιχείο Νο. 52, αναφέραμε ήδη την τοξικότητα του τελλουρίου και των ενώσεων του. Ας μιλήσουμε για αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες - ακριβώς επειδή όλοι πρέπει να δουλέψουν με τελλούριο περισσότεροτων ανθρώπων. Ακολουθεί ένα απόσπασμα από μια διατριβή για το τελλούριο ως βιομηχανικό δηλητήριο: οι λευκοί αρουραίοι στους οποίους έγινε ένεση αερολύματος τελλουρίου «έδειξαν ανησυχία, φτερνίστηκαν, έτριβαν τα πρόσωπά τους και έγιναν ληθαργικοί και νυσταγμένοι». Το τελλούριο έχει παρόμοια επίδραση στους ανθρώπους.

Και τον εαυτό μου τελλούριοκαι οι συνδέσεις του μπορούν να φέρουν προβλήματα διαφορετικών «διαμετρημάτων». Για παράδειγμα, προκαλούν φαλάκρα, επηρεάζουν τη σύνθεση του αίματος και μπορούν να μπλοκάρουν διάφορα ενζυμικά συστήματα. Τα συμπτώματα της χρόνιας δηλητηρίασης με στοιχειακό τελλούριο είναι ναυτία, υπνηλία, αδυνάτισμα. ο εκπνεόμενος αέρας αποκτά μια αποκρουστική, σκόρδα οσμή αλκυλοτελλουριδίων.
Σε περίπτωση οξείας δηλητηρίασης από τελλούριο, ορός με γλυκόζη χορηγείται ενδοφλεβίωςκαι μερικές φορές ακόμη και μορφίνη. Το ασκορβικό οξύ χρησιμοποιείται ως προφυλακτικό. Αλλά η κύρια πρόληψη είναι η αξιόπιστη σφράγιση των συσκευών, η αυτοματοποίηση των διαδικασιών στις οποίες εμπλέκεται το τελλούριο και οι ενώσεις του.

Το στοιχείο Νο. 52 φέρνει πολλά οφέλη και επομένως αξίζει προσοχής. Αλλά η εργασία με αυτό απαιτεί προσοχή, σαφήνεια και, πάλι, συγκεντρωμένη προσοχή.
ΕΜΦΑΝΙΣΗ ΤΕΛΟΥΡΙΟΥ. Το κρυσταλλικό τελλούριο μοιάζει περισσότερο με το αντιμόνιο. Το χρώμα του είναι ασημί-λευκό. Οι κρύσταλλοι είναι εξαγωνικοί, τα άτομα σε αυτά σχηματίζουν σπειροειδείς αλυσίδες και συνδέονται ομοιοπολικούς δεσμούςμε τους πιο κοντινούς γείτονες. Επομένως, το στοιχειακό τελλούριο μπορεί να θεωρηθεί ανόργανο πολυμερές. Το κρυσταλλικό τελλούριο χαρακτηρίζεται από μεταλλική λάμψη, αν και το σύνθετο Χημικές ιδιότητεςμπορεί μάλλον να ταξινομηθεί ως μη μέταλλο. Το τελλούριο είναι εύθραυστο και αρκετά εύκολο να μετατραπεί σε σκόνη. Το ζήτημα της ύπαρξης μιας άμορφης τροποποίησης του τελλουρίου δεν έχει επιλυθεί σαφώς. Όταν το τελλούριο ανάγεται από το τελλουρικό ή το τελλουρικό οξύ, σχηματίζεται ένα ίζημα, αλλά δεν είναι ακόμα σαφές εάν αυτά τα σωματίδια είναι πραγματικά άμορφα ή απλώς πολύ μικροί κρύσταλλοι.
ΔΙΧΡΩΜΟΣ ΑΝΥΔΡΙΔΗΣ. Όπως αρμόζει σε ένα ανάλογο του θείου, το τελλούριο εμφανίζει σθένη 2-, 4+ και 6+ και πολύ λιγότερο συχνά 2+. Το μονοξείδιο του τελλουρίου TeO μπορεί να υπάρχει μόνο σε αέρια μορφή και οξειδώνεται εύκολα σε Te0 2. Αυτή είναι μια λευκή, μη υγροσκοπική, πλήρως σταθερή κρυσταλλική ουσία που λιώνει χωρίς αποσύνθεση στους 733 ° C. έχει πολυμερή δομή.
Το διοξείδιο του τελλουρίου είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό - μόνο ένα μέρος Te0 2 ανά 1,5 εκατομμύρια μέρη νερού περνά στο διάλυμα και σχηματίζεται ένα διάλυμα ασθενούς τελλουρικού οξέος H 2 Te0 3 αμελητέας συγκέντρωσης. Επίσης εκφράζεται ασθενώς όξινες ιδιότητεςκαι τελλουρικό οξύ

H 6 TeO 6 . Αυτός ο τύπος (και όχι H 2 TeO 4 του αποδόθηκε αφού ελήφθησαν άλατα της σύνθεσης Ag 6 Te0 6 και Hg 3 Te0 6, τα οποία είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό. Ο ανυδρίτης TeO3, που σχηματίζει το τελλουρικό οξύ, είναι πρακτικά αδιάλυτος στο νερό Αυτή η ουσία υπάρχει σε δύο τροποποιήσεις - κίτρινο και γκρι: α-TeO3 και β-TeO3. Ο γκρι ανυδρίτης τελλουρίου είναι πολύ σταθερός: ακόμη και όταν θερμαίνεται, δεν επηρεάζεται από οξέα και συμπυκνωμένα αλκάλια. Καθαρίζεται από την κίτρινη ποικιλία με βρασμό το μείγμα σε συμπυκνωμένο καυστικό κάλιο.

ΔΕΥΤΕΡΗ ΕΞΑΙΡΕΣΗ. Κατά τη δημιουργία του περιοδικού πίνακα, ο Mendeleev τοποθέτησε το τελλούριο και το γειτονικό του ιώδιο (καθώς και αργό και κάλιο) στις ομάδες VI και VII όχι σύμφωνα με, αλλά αντίθετα με τα ατομικά τους βάρη. Πράγματι, η ατομική μάζα του τελλουρίου είναι 127,61 και του ιωδίου είναι 126,91. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο δεν πρέπει να βρίσκεται πίσω από το τελλούριο, αλλά μπροστά του. Ο Μεντελέγιεφ, ωστόσο, δεν αμφέβαλλε για το σωστό
την ορθότητα του συλλογισμού του, αφού πίστευε ότι τα ατομικά βάρη αυτών των στοιχείων δεν προσδιορίζονταν με αρκετή ακρίβεια. Ο στενός φίλος του Mendeleev, ο Τσέχος χημικός Boguslav Brauner, έλεγξε προσεκτικά τα ατομικά βάρη του τελλουρίου και του ιωδίου, αλλά τα δεδομένα του συνέπεσαν με τα προηγούμενα. Η εγκυρότητα των εξαιρέσεων που επιβεβαιώνουν τον κανόνα καθιερώθηκε μόνο όταν το περιοδικό σύστημα δεν βασιζόταν σε ατομικά βάρη, αλλά σε πυρηνικά φορτία, όταν έγινε γνωστή η ισοτοπική σύνθεση και των δύο στοιχείων. Το τελλούριο, σε αντίθεση με το ιώδιο, κυριαρχείται από βαριά ισότοπα.
Παρεμπιπτόντως, για τα ισοτονικά. Υπάρχουν επί του παρόντος 22 γνωστά ισότοπα του στοιχείου Νο. 52. Οκτώ από αυτά - με αριθμούς μάζας 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 και 130 - είναι σταθερά. Τα δύο τελευταία ισότοπα είναι τα πιο κοινά: 31,79 και 34,48%, αντίστοιχα.

ΟΡΥΚΤΑ ΤΕΛΟΥΡΙΟΥ. Αν και το τελλούριο είναι σημαντικά λιγότερο άφθονο στη Γη από το σελήνιο, περισσότερα ορυκτά του στοιχείου Νο. 52 είναι γνωστά από εκείνα του ομολόγου του. Τα ορυκτά τελλουρίου είναι δύο τύπων σε σύσταση: είτε τελουρίδια είτε προϊόντα της οξείδωσης των τελλουρίων στο φλοιό της γης. Μεταξύ των πρώτων είναι ο καλαβερίτης AuTe 2 και ο κρενερίτης (Au, Ag) Te2, που είναι από τις λίγες φυσικές ενώσεις χρυσού. Τα φυσικά τελλουρίδια του βισμούθιου, του μολύβδου και του υδραργύρου είναι επίσης γνωστά. Το εγγενές τελλούριο βρίσκεται πολύ σπάνια στη φύση. Ακόμη και πριν από την ανακάλυψη αυτού του στοιχείου, μερικές φορές βρέθηκε σε θειούχα μεταλλεύματα, αλλά δεν μπορούσε να αναγνωριστεί σωστά. Τα ορυκτά τελλουρίου δεν έχουν πρακτική σημασία - όλο το βιομηχανικό τελλούριο είναι υποπροϊόν της επεξεργασίας μεταλλευμάτων άλλων μετάλλων.

Ανακαλύφθηκε από τον F. Muller το 1782. Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από το λατινικό tellus, Γενική Teluris, Γη (το όνομα προτάθηκε από τον M.G. Klaproth, ο οποίος απομόνωσε το στοιχείο με τη μορφή μιας απλής ουσίας και προσδιόρισε τις πιο σημαντικές ιδιότητές του).

Παραλαβή:

Στη φύση, υπάρχει ως μείγμα 8 σταθερών ισοτόπων (120, 122-126, 128, 130). Η περιεκτικότητα στον φλοιό της γης είναι 10 -7%. Τα κύρια ορυκτά είναι ο αλταΐτης (PbTe), ο τελλουροβισμουθίτης (Bi 2 Te 3), ο τετραδυμίτης (Bi 2 Te 2 S), που βρίσκονται σε πολλά θειούχα μεταλλεύματα.
Λαμβάνεται από λάσπη παραγωγής χαλκού με έκπλυση με διάλυμα NaOH σε μορφή Na 2 TeO 3 , από το οποίο διαχωρίζεται ηλεκτρολυτικά το τελλούριο. Ο περαιτέρω καθαρισμός γίνεται με εξάχνωση και τήξη ζώνης.

Φυσικές ιδιότητες:

Το συμπαγές τελλούριο είναι μια ασημί-γκρι ουσία με μεταλλική λάμψη, που έχει εξαγωνικό κρυσταλλικού πλέγματος(πυκνότητα 6,24 g/cm3, σημείο τήξεως - 450°C, σημείο βρασμού - 990°C). Από διαλύματα καθιζάνει με τη μορφή καφέ σκόνης· στον ατμό αποτελείται από μόρια Te 2.

Χημικές ιδιότητες:

Το τελλούριο είναι σταθερό στον αέρα σε θερμοκρασία δωματίου· όταν θερμαίνεται, αντιδρά με το οξυγόνο. Αλληλεπιδρά με αλογόνα και αντιδρά με πολλά μέταλλα όταν θερμαίνεται.
Όταν θερμαίνεται, το τελλούριο οξειδώνεται από υδρατμούς για να σχηματίσει οξείδιο του τελλουρίου (II), αλληλεπιδρά με το συμπυκνωμένο θείο και νιτρικά οξέα. Όταν βράζεται σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων, έχει παρόμοια δυσαναλογία με το θείο:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
Στις ενώσεις εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης -2, +4, +6, σπανιότερα +2.

Οι πιο σημαντικές συνδέσεις:

Οξείδιο τελλουρίου(IV).Το διοξείδιο του τελλουρίου, TeO 2, είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, ένα όξινο οξείδιο, αντιδρά με αλκάλια για να σχηματίσει άλατα τελλουρικού οξέος. Χρησιμοποιείται στην τεχνολογία λέιζερ, συστατικό των οπτικών γυαλιών.
Οξείδιο τελλουρίου (VI)., τριοξείδιο του τελλουρίου, TeO 3, κίτρινη ή γκρίζα ουσία, πρακτικά αδιάλυτη στο νερό, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται για να σχηματίσει διοξείδιο, αντιδρά με αλκάλια. Λαμβάνεται από την αποσύνθεση του τελλουρικού οξέος.
Τελλουρικό οξύ, H 2 TeO 3 , ελαφρώς διαλυτό, επιρρεπές σε πολυμερισμό, επομένως συνήθως αντιπροσωπεύει ένα ίζημα με μεταβλητή περιεκτικότητα σε νερό TeO 2 *nH 2 O. Άλατα - τελλουρίτες(M 2 TeO 3) και πολυτελουρίτες (M 2 Te 2 O 5, κ.λπ.), που λαμβάνονται συνήθως με πυροσυσσωμάτωση ανθρακικών με TeO 2, χρησιμοποιούνται ως συστατικά των οπτικών γυαλιών.
Τελλουρικό οξύ, H 6 TeO 6 , λευκοί κρύσταλλοι, πολύ διαλυτοί σε ζεστό νερό. Πολύ ασθενές οξύ, σε διάλυμα σχηματίζει άλατα της σύνθεσης MH 5 TeO 6 και M 2 H 4 TeO 6. Όταν θερμάνθηκε σε μια σφραγισμένη αμπούλα, ελήφθη επίσης μετατελλουρικό οξύ H 2 TeO 4, το οποίο σε διάλυμα μετατρέπεται σταδιακά σε τελλουρικό οξύ. Άλατα - Τελουράτες. Λαμβάνεται επίσης με σύντηξη οξειδίου του τελλουρίου (IV) με αλκάλια παρουσία οξειδωτικών παραγόντων ή με σύντηξη τελουρικού οξέος με ανθρακικό ή οξείδιο μετάλλου. Tellurates αλκαλιμέταλλαδιαλυτός. Χρησιμοποιούνται ως σιδηροηλεκτρικά, ιονανταλλάκτες και συστατικά φωταυγουσών συνθέσεων.
Τελλουρίδιο υδρογόνου, Το H 2 Te είναι ένα δηλητηριώδες αέριο με δυσάρεστη οσμή, που λαμβάνεται με υδρόλυση τελλουρίου αλουμινίου. Ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, σε διάλυμα οξειδώνεται γρήγορα από το οξυγόνο σε τελλούριο. ΣΕ υδατικό διάλυμαοξύ, ισχυρότερο από το θείο και το υδροσεληνίδιο. Άλατα - τελουρίδες, συνήθως λαμβάνονται με αλληλεπίδραση απλές ουσίες, τα τελλουρίδια αλκαλιμετάλλων είναι διαλυτά. Πολλά τελουρίδια των στοιχείων p και d είναι ημιαγωγοί.
Χαλίδες. Τα αλογονίδια του τελλουρίου (II), για παράδειγμα TeCl2, είναι γνωστό ότι μοιάζουν με άλατα και, όταν θερμαίνονται και σε διάλυμα, είναι δυσανάλογα προς τις ενώσεις Te και Te(IV). Τετρααλογονίδια τελλουρίου - στερεά, υδρολύονται σε διάλυμα για να σχηματίσουν τελλουρικό οξύ, σχηματίζοντας εύκολα σύμπλοκα αλογονίδια (για παράδειγμα K2). Το εξαφθορίδιο TeF 6, ένα άχρωμο αέριο, σε αντίθεση με το εξαφθοριούχο θείο, υδρολύεται εύκολα, σχηματίζοντας τελλουρικό οξύ.

Εφαρμογή:

Συστατικό από ημιαγωγικά υλικά. πρόσθετο κράματος για χυτοσίδηρο, χάλυβα, κράματα μολύβδου.
Η παγκόσμια παραγωγή (χωρίς την ΕΣΣΔ) είναι περίπου 216 τόνοι/έτος (1976).
Το τελλούριο και οι ενώσεις του είναι τοξικά. Το MPC είναι περίπου 0,01 mg/m3.

Δείτε επίσης: Tellurium // Wikipedia. (ημερομηνία πρόσβασης: 23/12/2019).
«Ανακάλυψη των στοιχείων και η προέλευση των ονομάτων τους».