Οι αρχαίοι Έλληνες γνώριζαν ότι όλες οι ουσίες αποτελούνται από σωματίδια. Γύρω στο 420 π.Χ μι. Ο φιλόσοφος Δημόκριτος πρότεινε ότι η ύλη αποτελείται από μικροσκοπικά, αδιαίρετα σωματίδια που ονομάζονται άτομα. Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Τόσο το άτομο όσο και το μόριο θεωρήθηκαν αρχικά αδιαίρετα και μόνο αργότερα αποδείχθηκε ότι αυτό δεν συνέβαινε. Σε τι διαφέρει ένα άτομο από ένα μόριο;

Άτομα- Αυτά είναι τα μικρότερα σωματίδια που συνθέτουν μια ουσία.
Μόρια– αυτά είναι και τα στοιχειώδη σωματίδια που συνθέτουν οποιαδήποτε ουσία.

Σύγκριση ατόμου και μορίου

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου και ενός μορίου;
Ένα άτομο είναι ένα στοιχειώδες σωματίδιο της ύλης. Έχει τη δική του μάζα και μέγεθος και είναι υπεύθυνο για τις ιδιότητες αυτής της ουσίας ως χημικού στοιχείου. Ένα άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα και ηλεκτρόνια που κινούνται στις τροχιές τους γύρω από τον πυρήνα. Είναι η δομή του ατόμου που καθορίζει τις χημικές ιδιότητες μιας ουσίας. Τα άτομα δεν εμφανίζονται σε ελεύθερη κατάσταση. Συνδέονται μεταξύ τους και σχηματίζουν μόρια λόγω των ηλεκτρικών φορτίων των σωματιδίων από τα οποία αποτελούνται.
Ένα μόριο είναι αυτό από το οποίο αποτελείται μια ουσία. Τα μόρια μπορεί να περιέχουν δύο ή περισσότερα άτομα που συνδέονται μεταξύ τους με διατομικούς δεσμούς. Πιο συγκεκριμένα, μπορούμε να πούμε ότι το μόριο αποτελείται από ατομικούς πυρήνεςκαι εσωτερικά ηλεκτρόνια που κινούνται στις τροχιές τους, καθώς και εξωτερικά ηλεκτρόνια σθένους. Διαφορετικά μόρια περιέχουν διαφορετικούς αριθμούς ατόμων συγκεκριμένου τύπου και διαφορετικές ποσότητες. Το μόριο έχει μια πολύπλοκη αρχιτεκτονική δομή, όπου κάθε άτομο έχει τη δική του θέση και τους δικούς του καλά καθορισμένους γείτονες. Οι ιδιότητες ενός μορίου καθορίζονται από το πόσα άτομα περιέχει. Αυτές οι ιδιότητες επηρεάζονται από τη σειρά και τη διαμόρφωση της σύνδεσης των ατόμων. Η ατομική δομή που σχηματίζει ένα μόριο μπορεί να είναι άκαμπτη, αλλά όχι σε όλες τις περιπτώσεις. Κάθε άτομο βρίσκεται σε συνεχή κίνηση, ταλαντώνεται γύρω από τη θέση ισορροπίας του. Σε αυτή την περίπτωση, ένα ελεύθερο μόριο κατά τη θερμική του κίνηση έχει διαφορετικές διαμορφώσεις. Το μόριο είναι ηλεκτρικά ένα ουδέτερο σωματίδιο. Είναι το μικρότερο σωματίδιο ύλης που έχει Χημικές ιδιότητες. Στην περίπτωση μονοατομικών μορίων όπως τα ευγενή αέρια, οι ιδιότητες του μορίου και του ατόμου είναι οι ίδιες. Τα άτομα σε ένα μόριο συνδυάζονται χημικοί δεσμοί. Ένας τέτοιος δεσμός μπορεί να δημιουργηθεί από ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Το μόριο μπορεί να υπάρχει ανεξάρτητα.

Σε τι διαφέρει ένα άτομο από ένα μόριο;

Τα άτομα σχηματίζουν ένα μόριο. Ένα άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα και ηλεκτρόνια που κινούνται στις τροχιές τους γύρω από τον πυρήνα.
Τα μόρια αποτελούνται από άτομα.
Ένα άτομο έχει ηλεκτρικό φορτίο, αλλά ένα μόριο είναι ουδέτερο.
Μόνο ένα μόριο μπορεί να υπάρχει ανεξάρτητα.

Atom thing (Garg et al 2014); ένα στοιχείο είναι ένα είδος πράγματος.

Ένα άτομο είναι μια συλλογή πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. Ένα απομονωμένο άτομο στην ουδέτερη κατάσταση έχει μερικά πρωτόνια, τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και μερικά νετρόνια (περίπου τον ίδιο αριθμό με τα πρωτόνια για τα ελαφρύτερα στοιχεία, περίπου 50% περισσότερα για τα βαρύτερα στοιχεία). Ο αριθμός των νετρονίων ή των πρωτονίων σε ένα άτομο αλλάζει μόνο ως αποτέλεσμα ραδιενεργών διεργασιών ή αλληλεπιδράσεων πολύ υψηλής ενέργειας, όπως οι επιταχυντές σωματιδίων. Και εννοώ ΠραγματικάΥψηλή ενέργεια: Ακόμα κι αν σκέφτεστε να ανατινάξετε ράβδους δυναμίτη, αυτή δεν είναι αρκετή για να αρχίσετε να ανακατεύετε με πρωτόνια και νετρόνια. Η χημεία εμφανίζεται όταν τα άτομα συνδυάζονται και ανταλλάσσουν ηλεκτρόνια ή δίνουν ηλεκτρόνια το ένα στο άλλο. Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς, και πολλές από αυτές δεν απαιτούν πολλή ενέργεια: η μετακίνηση ηλεκτρονίων από άτομο σε άτομο είναι συχνά πολύ απλή.

Έτσι, η χημεία ενός ατόμου εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων και ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα απομονωμένο άτομο εξαρτάται άμεσα από τον αριθμό των πρωτονίων. Τα ηλεκτρόνια είναι τόσο εύκολο να προστεθούν και να αφαιρεθούν από τα άτομα (απλώς τρίψτε ένα μπαλόνι στα μαλλιά σας: στατικός ηλεκτρισμός μεταφέρετε ηλεκτρόνια μεταξύ των μαλλιών σας και μπαλόνι), οπότε ταξινομούμε τα άτομα ανάλογα με τον αριθμό των πρωτονίων που έχουν. Τα νετρόνια δεν είναι τόσο σχετικά: θα μιλήσω για αυτά στο τέλος.

Το στοιχείο λοιπόν ένα άτομο καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων. Όλα τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα πρωτόνιο και όλα τα άτομα με ένα πρωτόνιο είναι υδρογόνο. Δύο πρωτόνια είναι ήλιο, τρία λίθιο, δεκαεπτά είναι χλώριο, 79 χρυσός κ.λπ. Ένα καθαρό δείγμα ενός στοιχείου περιέχει μόνο άτομα αυτού του τύπου: για παράδειγμα, ένα καθαρό δείγμα σιδήρου περιέχει μόνο άτομα με 26 πρωτόνια. Από την άλλη πλευρά, το νερό δεν είναι στοιχείο: ένα μόριο νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου (ένα πρωτόνιο το καθένα) που μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου (οκτώ πρωτόνια).

Τώρα, τι σημαίνει να λέμε ότι ένα στοιχείο "δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερη μορφή" και γιατί τα άτομα δεν είναι "απλότερη μορφή"; Λοιπόν, δεν είναι τίποτα άλλο απλή φόρμα, γιατί το άτομο σιδήρου - σίδερο: έχει το ίδιο σχήμα, δεν είναι πιο απλό. Σκεφτείτε το με αυτόν τον τρόπο. Αν σας δώσω ένα κομμάτι καθαρού σιδήρου, το μόνο που μπορείτε να κάνετε είναι να το σπάσετε σε μικρότερα κομμάτια σιδήρου ή να το κάνετε περισσότερο σύνθετη ουσία, για παράδειγμα, αφήνοντάς το να σκουριάσει. - Η σκουριά σχηματίζεται από σίδηρο και οξυγόνο. Το μικρότερο δυνατό κομμάτι σιδήρου που θα μπορούσατε να φτιάξετε είναι ένα μόνο άτομο σιδήρου, αλλά αυτό εξακολουθεί να είναι απλώς ένα απίστευτα μικροσκοπικό κομμάτι σιδήρου. Αν θέλατε να σπάσετε ένα κομμάτι σιδήρου πέρα ​​από τα μεμονωμένα άτομα σιδήρου, θα έπρεπε να χρησιμοποιήσετε έναν πυρηνικό αντιδραστήρα ή έναν επιταχυντή σωματιδίων ή κάτι τέτοιο, και τελικά θα μπορούσατε να πάρετε κάτι που δεν ήταν σίδηρος επειδή θα αλλάζατε αριθμό πρωτόνια στα άτομα.

Ας το συγκρίνουμε με το νερό. Αν σας δώσω έναν κουβά καθαρό νερό, τότε, όπως ένα κομμάτι σίδηρο, μπορείτε να το χωρίσετε σε όλο και μικρότερα δείγματα, καταλήγοντας τελικά σε ένα μόνο μόριο νερού. Αλλά μπορείτε να κάνετε κάτι άλλο: εάν περάσετε ηλεκτρισμό μέσω του νερού, διασπάται σε καθαρό υδρογόνο και καθαρό οξυγόνο. Αυτές είναι «απλότερες» ουσίες γιατί η καθεμία αποτελείται από άτομα ενός μόνο στοιχείου, ενώ το νερό έχει άτομα δύο στοιχείων.

Τι γίνεται με τα νετρόνια; Λοιπόν, από την άποψη της χημείας, δεν κάνουν πολλά, και τα άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων είναι πολύ πιο παρόμοια (έχουν ουσιαστικά την ίδια χημεία, για παράδειγμα) από τα άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό νετρόνια, αλλά διαφορετική ποσότηταπρωτόνια. Είναι πολύ πιο λογικό να ταξινομούμε με βάση τον αριθμό των πρωτονίων, καθώς αυτό καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων και καθορίζει τη χημεία.

Ας υποθέσουμε ότι προσπαθήσατε να ταξινομήσετε τα άτομα σύμφωνα με τον αριθμό των νετρονίων. Το καλύτερο από όλα, τα περισσότερα άτομα αργού (18 πρωτόνια) έχουν 22 νετρόνια, αλλά μερικά άτομα χλωρίου (17 πρωτόνια) και ένα δίκαιο μερίδιο ατόμων καλίου (19 πρωτόνια) έχουν επίσης 22 νετρόνια. Όπως ίσως γνωρίζετε, το αργό, το χλώριο και το κάλιο είναι εντελώς διαφορετικά μεταξύ τους. Από την άλλη πλευρά, τα άτομα καλίου με 22 νετρόνια συμπεριφέρονται σχεδόν πανομοιότυπα με το πιο κοινό είδος ατόμων καλίου, που έχει 21 νετρόνια.

Πώς διαφέρουν τα άτομα;

Μεταφρασμένο, «άτομο» σημαίνει αδιαίρετο. Ονομάζεται έτσι γιατί για πολύ καιρό θεωρούνταν το μικρότερο μέρος της ύλης. Αλλά η περαιτέρω ανάπτυξη της επιστήμης έδειξε ότι αυτό δεν είναι έτσι. Λοιπόν, ας καταλάβουμε από τι αποτελείται ένα άτομο και πώς διαφέρουν τα άτομα διαφορετικών στοιχείων.

Ατομική δομή

Σήμερα, η επιστήμη γνωρίζει 126 τύπους χημικών στοιχείων. Η γενική δομή των ατόμων τους είναι η ίδια. Το καθένα έχει έναν πυρήνα πρωτονίων και νετρονίων γύρω από τα οποία περιφέρονται τα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Καθώς περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, σχηματίζεται ένα νέφος ηλεκτρονίων.

Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια. Σε ηρεμία, ένα άτομο περιέχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, άρα χημικό στοιχείοδεν έχει ηλεκτρικό φορτίο. Ωστόσο, κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων, μπορεί να δώσει ηλεκτρόνια σε άλλα στοιχεία, να γίνουν ένα θετικά φορτισμένο σωματίδιο ή να τα αφαιρέσει, μετατρέποντάς τα σε αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο. Τα νετρόνια δεν φέρουν κανένα φορτίο, αλλά επηρεάζουν τη μάζα του στοιχείου. Εφευρέθηκε ένα ενοποιητικό όνομα για τα πρωτόνια και τα νετρόνια - νουκλεόνια.

Άτομα διαφόρων στοιχείων

Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να αλλάξει, αλλά ο αριθμός των πρωτονίων ποτέ. Πόσα πρωτόνια περιέχονται στον πυρήνα μπορούν να βρεθούν από σειριακός αριθμόςστοιχείο στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev. Το υδρογόνο (Νο. 1) έχει 1 ηλεκτρόνιο και 1 πρωτόνιο σε ηρεμία, λίθιο
(Αρ. 3) - 3 ηλεκτρόνια και 3 πρωτόνια, άνθρακας (Νο. 6) - 6 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια.

Δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων σε διαφορετικά άτομαδιαφορετικά, οι μάζες τους είναι επίσης διαφορετικές. Η μάζα ενός στοιχείου σχηματίζεται κυρίως από πρωτόνια και νετρόνια, επειδή το βάρος των ηλεκτρονίων είναι αμελητέο. Αλλά ακόμη και άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικά βάρη λόγω διαφορετικών αριθμών νετρονίων στον πυρήνα. Τα άτομα στα οποία ο αριθμός των νετρονίων διαφέρει από τον αριθμό των πρωτονίων ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, στη φύση υπάρχουν άτομα άνθρακα C12 (6 πρωτόνια και 6 νετρόνια), C13 (6 πρωτόνια και 7 νετρόνια) και άλλες ποικιλίες με περιεκτικότητα σε νετρόνια από 2 έως 16.

Μεταφρασμένο, «άτομο» σημαίνει αδιαίρετο. Ονομάζεται έτσι γιατί για πολύ καιρό θεωρούνταν το μικρότερο μέρος της ύλης. Αλλά η περαιτέρω ανάπτυξη της επιστήμης έδειξε ότι αυτό δεν είναι έτσι. Λοιπόν, ας καταλάβουμε από τι αποτελείται ένα άτομο και πώς διαφέρουν τα άτομα διαφορετικών στοιχείων.

Ατομική δομή

Σήμερα, η επιστήμη γνωρίζει 126 τύπους χημικών στοιχείων. Η γενική δομή των ατόμων τους είναι η ίδια. Το καθένα έχει έναν πυρήνα πρωτονίων και νετρονίων γύρω από τα οποία περιφέρονται τα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Καθώς περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, σχηματίζεται ένα νέφος ηλεκτρονίων.

Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια. Σε ηρεμία, ένα άτομο περιέχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, επομένως ένα τέτοιο χημικό στοιχείο δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο. Ωστόσο, κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων, μπορεί να δώσει ηλεκτρόνια σε άλλα στοιχεία, να γίνουν ένα θετικά φορτισμένο σωματίδιο ή να τα αφαιρέσει, μετατρέποντάς τα σε αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο. Τα νετρόνια δεν φέρουν κανένα φορτίο, αλλά επηρεάζουν τη μάζα του στοιχείου. Εφευρέθηκε ένα ενοποιητικό όνομα για τα πρωτόνια και τα νετρόνια - νουκλεόνια.

Άτομα διαφόρων στοιχείων

Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων μπορεί να αλλάξει, αλλά ο αριθμός των πρωτονίων ποτέ. Το πόσα πρωτόνια περιέχονται στον πυρήνα μπορεί να προσδιοριστεί από τον αύξοντα αριθμό του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα του Μεντελέεφ. Το υδρογόνο (Νο. 1) έχει 1 ηλεκτρόνιο και 1 πρωτόνιο σε ηρεμία, λίθιο
(Αρ. 3) - 3 ηλεκτρόνια και 3 πρωτόνια, άνθρακας (Νο. 6) - 6 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια.

Δεδομένου ότι διαφορετικά άτομα έχουν διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων, οι μάζες τους επίσης διαφέρουν. Η μάζα ενός στοιχείου σχηματίζεται κυρίως από πρωτόνια και νετρόνια, επειδή το βάρος των ηλεκτρονίων είναι αμελητέο. Αλλά ακόμη και άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικά βάρη λόγω διαφορετικών αριθμών νετρονίων στον πυρήνα. Τα άτομα στα οποία ο αριθμός των νετρονίων διαφέρει από τον αριθμό των πρωτονίων ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, στη φύση υπάρχουν άτομα άνθρακα C12 (6 πρωτόνια και 6 νετρόνια), C13 (6 πρωτόνια και 7 νετρόνια) και άλλες ποικιλίες με περιεκτικότητα σε νετρόνια από 2 έως 16.

ΑΛΛΑ

Ξένη λέξηΤο "άλφα" έχει ριζώσει σταθερά στη ρωσική γλώσσα και βρίσκεται σε διάφορους συνδυασμούς. Σχετικά με,…

Φυσικά, ο καθένας από εμάς, με τη γενικότερη έννοια, έχει μια καλή ιδέα για το τι είναι ένα στοιχείο. Το στοιχείο είναι συστατικό…

Η λέξη «πυρήνας» σημαίνει τον πυρήνα ενός πράγματος, που έχει σχήμα μπάλας. Ωστόσο, η έννοια αυτής της έννοιας μπορεί να είναι διαφορετική, σε...

Ο καθένας από εμάς, τουλάχιστον μια φορά, θαύμασε τον όμορφο νυχτερινό ουρανό, σπαρμένο με πολλά αστέρια. Έχετε σκεφτεί ποτέ...

Ο ορισμός του Μεγάλου Επιταχυντή Αδρονίων είναι: ο LHC είναι ένας επιταχυντής φορτισμένων σωματιδίων και δημιουργήθηκε με σκοπό...

Το ηλεκτρόνιο είναι στοιχειώδες σωματίδιο, που έχει αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Είναι ίσο με -1. Το ηλεκτρόνιο εισέρχεται...

Υπάρχει μια αόρατη δύναμη που ρέει μέσα βιολογικά αντικείμενακαι άψυχο περιβάλλον. Αυτή η δύναμη ονομάζεται...

Δεν είναι πολλοί οι άνθρωποι που γνωρίζουν καλά τους διάφορους όρους, τις θεωρίες και τους νόμους της φυσικής και της χημείας. Και μερικά, ίσως...

Αντιδράσεις μεταξύ διαφορετικών ειδών χημικάκαι τα στοιχεία είναι ένα από τα κύρια θέματα μελέτης στη χημεία.…

Η έννοια της ύλης μελετάται από πολλές επιστήμες ταυτόχρονα. Θα αναλύσουμε το ερώτημα ποιες είναι οι ουσίες από δύο σημεία...

Στα μαθήματα χημείας στο σχολείο σου μαθαίνουν πώς να λύνεις διάφορα καθήκοντα, δημοφιλή μεταξύ των οποίων είναι τα προβλήματα υπολογισμού...

Ηλεκτρικό φορτίο – φυσική ποσότητα, που καθορίζει την ικανότητα του σώματος να συμμετέχει σε ηλεκτρομαγνητικά...

Η κατάσταση οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο ενός ατόμου σε ένα μόριο, το άτομο το λαμβάνει ως αποτέλεσμα της πλήρους αποδοχής ηλεκτρονίων, του...

Όλη η ύλη γύρω μας που βλέπουμε αποτελείται από διάφορα άτομα. Τα άτομα διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τη δομή, το μέγεθος και τη μάζα. Υπάρχουν περισσότεροι από 100 τύποι διαφορετικών ατόμων, περισσότερα από 20 είδη ατόμων αποκτήθηκαν από τον άνθρωπο και δεν βρίσκονται στη φύση, αφού είναι ασταθή και διασπώνται σε απλούστερα άτομα.

Ωστόσο, ακόμη και τα άτομα που ανήκουν στον ίδιο τύπο μπορεί να διαφέρουν ελαφρώς μεταξύ τους. Επομένως, υπάρχει κάτι όπως ένα χημικό στοιχείο - αυτά είναι άτομα του ίδιου τύπου. Έχουν όλα το ίδιο πυρηνικό φορτίο, δηλαδή τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.

Κάθε χημικό στοιχείο έχει ένα όνομα και μια ονομασία με τη μορφή ενός ή δύο γραμμάτων από τη λατινική ονομασία αυτού του στοιχείου. Για παράδειγμα, το χημικό στοιχείο υδρογόνο χαρακτηρίζεται με το γράμμα H (από τη λατινική ονομασία Hydrogenium), χλώριο - Cl (από το Chlorum), άνθρακα - C (από Carboneum), χρυσό - Au (από Aurum), χαλκό - Cu (από Cuprum), οξυγόνο - Ο (από το Oxigeium).

Τα υπάρχοντα χημικά στοιχεία παρατίθενται στον Περιοδικό Πίνακα. Συχνά αναφέρεται ως σύστημα ( Περιοδικός Πίνακας), επειδή υπάρχουν ορισμένοι αυστηροί κανόνες με τους οποίους αυτό ή εκείνο το στοιχείο τοποθετείται στο κελί του πίνακα. Τακτικές αλλαγές στις ιδιότητες των στοιχείων παρατηρούνται στις γραμμές και τις στήλες του περιοδικού πίνακα. Έτσι, κάθε στοιχείο στον πίνακα έχει τον δικό του αριθμό.

Τα άτομα των χημικών στοιχείων δεν αλλάζουν ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Το σύνολο των ουσιών που σχηματίζονται από τα άτομα αλλάζει, αλλά όχι τα ίδια τα άτομα. Για παράδειγμα, εάν ως αποτέλεσμα χημική αντίδραση ανθρακικό οξύ(H 2 CO 3 ) αποσυντέθηκε σε νερό (H 2 O ) και διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ) και στη συνέχεια δεν σχηματίστηκαν νέα άτομα. Μόνο οι σχέσεις μεταξύ τους έχουν αλλάξει.

Έτσι, ένα άτομο μπορεί να οριστεί ως το μικρότερο χημικά αδιαίρετο σωματίδιο μιας ουσίας.

Το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν είναι το υδρογόνο και ακολουθεί το ήλιο. Αυτά είναι τα πιο απλά χημικά στοιχεία στη δομή. Τα υπόλοιπα χημικά στοιχεία αντιπροσωπεύουν περίπου το 0,1% όλων των ατόμων. Ωστόσο, τα άτομα άλλων χημικών στοιχείων έχουν μεγάλη μάζααπό τα άτομα υδρογόνου και ηλίου. Επομένως, αν εκφράσουμε την περιεκτικότητα άλλων χημικών στοιχείων στο Σύμπαν σε ποσοστά μάζας, τότε αυτά θα αντιπροσωπεύουν το 2% της μάζας της συνολικής ύλης του Σύμπαντος.

Στη Γη, η αφθονία των χημικών στοιχείων διαφέρει πολύ όταν εξετάζουμε ολόκληρο το Σύμπαν. Το οξυγόνο (O) και το πυρίτιο (Si) κυριαρχούν στη Γη. Αντιπροσωπεύουν περίπου το 75% της μάζας της Γης. Ακολουθούν σε φθίνουσα σειρά το αλουμίνιο (Al), ο σίδηρος (Fe), το ασβέστιο (Ca), το νάτριο (Na), το κάλιο (K), το μαγνήσιο (Mg), το υδρογόνο (H) και πολλά άλλα στοιχεία.