O.S.GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

ΞΕΚΙΝΗΣΤΕ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

7η τάξη

Συνέχιση. Για αρχή, βλέπε Νο. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Κεφάλαιο 3.
Φαινόμενα που συμβαίνουν με ουσίες

(κατάληξη)

§18. Χημικές αντιδράσεις.
Συνθήκες ροής και τερματισμού
χημικές αντιδράσεις

Όλες οι μέθοδοι που συζητήθηκαν προηγουμένως για τον διαχωρισμό μειγμάτων βασίζονται σε διαφορές στις φυσικές ιδιότητες των ουσιών που σχηματίζουν τα μείγματα και σχετίζονται με φυσικά φαινόμενα. Υπάρχουν όμως και χημικά φαινόμενα. Τέτοια φαινόμενα συνοδεύονται από μετασχηματισμό ουσιών, ονομάζονται χημικές αντιδράσεις.

Ας συγκρίνουμε φυσικά φαινόμενα, που βασίζεται στον διαχωρισμό μειγμάτων και χημικές αντιδράσεις που οδηγούν στην παραγωγή νέων χημικών ενώσεων, χρησιμοποιώντας το παράδειγμα ενός μείγματος σκόνης σιδήρου και θείου.

Ανακατέψτε καλά τα ρινίσματα σιδήρου και τη σκόνη θείου (αναλογία 7:4 κατά βάρος). Αποδείχθηκε ότι ήταν ένα μείγμα δύο απλές ουσίες, στο οποίο το καθένα διατηρεί τις ιδιότητές του (προτείνετε τρόπους διαχωρισμού του μείγματος που προκύπτει).
Το μείγμα μεταφέρεται σε δοκιμαστικό σωλήνα και θερμαίνεται στη φλόγα μιας λάμπας αλκοόλης. Ξεκινά μια χημική αντίδραση του σιδήρου με το θείο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας νέας ουσίας - θειούχου σιδήρου. Προϊόν αντίδρασης - χημική ένωση, οι ιδιότητες των οποίων διαφέρουν από τις ιδιότητες τόσο του σιδήρου όσο και του θείου. Για παράδειγμα, δεν έλκεται από μαγνήτη, βυθίζεται στο νερό, δεν σκουριάζει και δεν καίγεται (Εικ. 78).

Ας περιγράψουμε τη χημική αντίδραση που πραγματοποιήθηκε με λέξεις:

σίδηρος + θειάφι = θειούχος σίδηρος

και χημικοί τύποι:

Για να πραγματοποιηθεί αυτή η χημική διαδικασία, ήταν απαραίτητες δύο προϋποθέσεις: η επαφή των αντιδρώντων ουσιών και η αρχική παροχή θερμότητας (θέρμανση).

Η πρώτη προϋπόθεση είναι υποχρεωτική για όλες τις χημικές διεργασίες όπου εμπλέκονται δύο ή περισσότερες ουσίες. Το δεύτερο δεν απαιτείται πάντα.

Πείραμα επίδειξης. Τοποθετήστε ένα μικρό κομμάτι μάρμαρο σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Γίνεται ταχεία έκλυση αερίου (Εικ. 79).

Ο δοκιμαστικός σωλήνας κλείνεται με πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου και το άκρο του κατεβαίνει σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα με ασβεστόνερο. Το γεγονός ότι λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση μπορεί να κριθεί από την εμφάνιση ενός λευκού ιζήματος - θόλωση ασβεστόνερου (Εικ. 80).

Τι αέριο απελευθερώθηκε στο πρώτο πείραμα; Ποιο είναι το αντιδραστήριο για αυτό το αέριο στο δεύτερο πείραμα;
Δεν χρειάστηκε θέρμανση και για τις δύο αντιδράσεις.

Μπορείτε να περιγράψετε τις αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα χρησιμοποιώντας τα ονόματα των ουσιών:

μάρμαρο + υδροχλωρικό οξύ χλωριούχο ασβέστιο + διοξείδιο του άνθρακα + νερό,

διοξείδιο του άνθρακα + ασβεστόνερο ανθρακικό ασβέστιο + νερό.

Ωστόσο, οι χημικοί χρησιμοποιούν αντί για λέξεις χημικούς τύπους:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Για να συμβούν κάποιες αντιδράσεις δεν αρκεί η επαφή ουσιών ή η θέρμανση τους. Εάν εμφανιστούν τέτοιες αντιδράσεις, προχωρούν πολύ αργά. Για να επιταχυνθεί αυτή η διαδικασία, χρησιμοποιούνται ειδικές ουσίες που ονομάζονται καταλύτες.

Οι καταλύτες είναι ουσίες που επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις, αλλά στο τέλος της αντίδρασης παραμένουν αμετάβλητες ποιοτικά και ποσοτικά.

Οι βιολογικοί καταλύτες πρωτεϊνικής φύσης ονομάζονται ένζυμα, ή ένζυμα.

Ας δείξουμε την επίδραση των καταλυτών χρησιμοποιώντας το ακόλουθο πείραμα.

Πείραμα επίδειξης. Ένας μικρός όγκος διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου (ακριβέστερα, υπεροξειδίου) χύνεται σε ένα μεγάλο δοκιμαστικό σωλήνα. Στο διάλυμα προστίθενται αρκετοί κόκκοι σκόνης διοξειδίου του μαγγανίου, το οποίο δρα ως καταλύτης. Ξεκινά μια γρήγορη απελευθέρωση αερίου-οξυγόνου, όπως αποδεικνύεται από το αναβοσβήνει ενός σιγαστήρα που σιγοκαίει τοποθετημένο στο πάνω μέρος του δοκιμαστικού σωλήνα (Εικ. 81).

Ας επαναλάβουμε ένα παρόμοιο πείραμα, μόνο που αντί για διοξείδιο του μαγγανίου, τοποθετούμε σε δοκιμαστικό σωλήνα με υπεροξείδιο του υδρογόνου λίγη φρεσκοκομμένη πατάτα που περιέχει το ένζυμο. Παρατηρούμε μια γρήγορη απελευθέρωση οξυγόνου.

Η χημική αντίδραση που συμβαίνει μπορεί να αναπαρασταθεί χρησιμοποιώντας τα ονόματα των ουσιών:

ή τους τύπους τους:

Έτσι, απαραίτητη προϋπόθεση για την εμφάνιση χημικών αντιδράσεων είναι η επαφή των αντιδρώντων ουσιών. Σε ορισμένες περιπτώσεις απαιτείται θέρμανση ή χρήση καταλυτών.

Η γνώση των συνθηκών εμφάνισης των αντιδράσεων σάς επιτρέπει να τις ελέγχετε: επιταχύνετε, επιβραδύνετε ή σταματήστε εντελώς. Η τελευταία περίσταση είναι πολύ σημαντική, για παράδειγμα, για τη διακοπή των αντιδράσεων καύσης κατά την κατάσβεση πυρκαγιών.

Όπως γνωρίζετε, η καύση είναι η αλληλεπίδραση ουσιών με το οξυγόνο του αέρα. Επομένως, για να σβήσετε μια πυρκαγιά, είναι απαραίτητο να σταματήσετε την πρόσβαση οξυγόνου σε αντικείμενα που καίγονται. Αυτό επιτυγχάνεται γεμίζοντας τους με νερό, διάφορους αφρούς, άμμο, ρίχνοντας χοντρό ύφασμα ή χρησιμοποιώντας ειδικές συσκευές – πυροσβεστήρες (Εικ. 82).

1. Ποιες συνθήκες είναι απαραίτητες για να συμβούν χημικές αντιδράσεις;

2. Δώστε παραδείγματα αντιδράσεων από Καθημερινή ζωή, τα οποία δεν απαιτούν αρχική θέρμανση για να συμβεί.

3. Τι είναι οι καταλύτες; Τι είναι τα ένζυμα;

4. Ονομάστε τις μεθόδους κατάσβεσης πυρκαγιών που γνωρίζετε.

5. Με τη βοήθεια ενός δασκάλου ή ειδικής βιβλιογραφίας, αναθεωρήστε τη σχεδίαση ενός πυροσβεστήρα διοξειδίου του άνθρακα. Ποια είναι η αρχή της λειτουργίας του;

6. Διαβάστε τις οδηγίες χρήσης σκόνης πλυσίματος υψηλής ποιότητας - συνθετικών απορρυπαντικών (SDCs) με προσθήκη ενζύμων (ένζυμα). Ποια είναι τα πλεονεκτήματα των ενζύμων που περιέχουν SMS σε σχέση με τα κανονικά SMS;

7. Γιατί σβήνετε φωτιές ή καίτε ξύλινα κτίρια με νερό; Τι ρόλο παίζει το νερό σε αυτή τη διαδικασία;

8. Γιατί δεν μπορείτε να σβήσετε το αναμμένο λάδι με νερό;

9. Γιατί δεν μπορείτε να σβήσετε τις καμένες ηλεκτρικές συσκευές ή τις ηλεκτρικές καλωδιώσεις με νερό;

§19. Σημάδια χημικών αντιδράσεων

Γνωρίζετε ήδη ότι η ουσία των χημικών αντιδράσεων είναι η μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη. Συχνά τέτοιοι μετασχηματισμοί συνοδεύονται από εξωτερικές επιδράσεις που γίνονται αντιληπτές από τις αισθήσεις. Έτσι λένε σημάδια χημικών αντιδράσεων.

Εξωτερικά σημάδιαχημικές αντιδράσεις μπορούν να θεωρηθούν: σχηματισμός ιζήματος (Εικ. 83, ΕΝΑ, εκ.
Με. 10), απελευθέρωση αερίου (Εικ. 83, σι), οσμή, αλλαγή χρώματος (Εικ. 83, V), απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας.

Στην προηγούμενη παράγραφο έχετε ήδη εξοικειωθεί με κάποια σημάδια αντιδράσεων. Έτσι, όταν τα ρινίσματα σιδήρου αλληλεπιδρούσαν με τη σκόνη θείου, το χρώμα του μείγματος άλλαξε και απελευθερώθηκε θερμότητα (βλ.
ρύζι. 78, σι). Όταν το μάρμαρο αλληλεπιδρούσε με το υδροχλωρικό οξύ, παρατηρήθηκε έκλυση αερίου (βλ. Εικ. 79). Όταν το διοξείδιο του άνθρακα αντέδρασε με ασβεστόνερο, εμφανίστηκε ένα ίζημα (βλ. Εικ. 80). Το να αναβοσβήνει ένα θραύσμα που σιγοκαίει παρουσία οξυγόνου είναι επίσης σημάδι αντίδρασης (βλ. Εικ. 81).

Ας επεξηγήσουμε αυτά τα σημάδια χημικών αντιδράσεων χρησιμοποιώντας πειράματα επίδειξης και μαθητών.

Πείραμα επίδειξης. Ένα ποτήρι ζέσεως περιέχει ένα άχρωμο αλκαλικό διάλυμα. Μπορεί να ανιχνευθεί χρησιμοποιώντας ειδικές ουσίες - δείκτες (από λατ. indico- υποδεικνύω). Ένας δείκτης για τα αλκάλια είναι ένα άχρωμο αλκοολούχο διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης.
Εάν προσθέσετε μερικές σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης στο περιεχόμενο του ποτηριού, το υγρό θα γίνει κατακόκκινο, «σημαδεύοντας» την παρουσία αλκαλικού διαλύματος στο ποτήρι.
Στη συνέχεια, ένα όξινο διάλυμα προστίθεται στο περιεχόμενο του ποτηριού μέχρι να εξαφανιστεί το κατακόκκινο χρώμα. Ποιο σημάδι χημικής αντίδρασης παρατηρείτε;

Δείτε μερικές ακόμη αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αλλαγές στο χρώμα των διαλυμάτων.

Πείραμα επίδειξης. Σε δύο ποτήρια υπάρχουν πολύχρωμα διαλύματα: ιώδες-ροζ (υπερμαγγανικό κάλιο σε αλκαλικό μέσο) και πορτοκαλί (οξινισμένο διάλυμα διχρωμικού καλίου). Ένα άχρωμο διάλυμα θειώδους νατρίου προστίθεται και στα δύο ποτήρια. Τι υποδηλώνει την εμφάνιση χημικών αντιδράσεων στα ποτήρια (Εικ. 84);

Πείραμα μαθητή. Διαλύστε μερικούς κρυστάλλους υπερμαγγανικού καλίου (κυριολεκτικά δύο ή τρεις!) σε ένα ποτήρι νερό (περιμένετε μέχρι να διαλυθεί τελείως η ουσία). Βουτήξτε ένα δισκίο ασκορβικού οξέος στο διάλυμα που προκύπτει. Ποιες αλλαγές δείχνουν ότι λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση;

Πείραμα μαθητή. Σε έναν αναπτήρα αερίου με διάφανο σώμα βλέπετε ένα άχρωμο υγρό. Αυτό είναι ένα μείγμα δύο αερίων, τα ονόματα των οποίων θα μπορούσατε να διαβάσετε σε πρατήρια βενζίνης ή οικιακούς κυλίνδρους - προπάνιο και βουτάνιο. Τι είδους αέρια είναι αν έχουν υγρό; κατάσταση συνάθροισης? Το γεγονός είναι ότι υπάρχει αυξημένη πίεση μέσα στη δεξαμενή. Πιέστε τη βαλβίδα χωρίς να ανάψετε το αέριο. Ακούς συριγμό; Το προπάνιο και το βουτάνιο εκρήγνυνται, παίρνοντας την αέρια κατάσταση γνωστή στην κανονική πίεση.
Ανάψτε τον αναπτήρα σας. Εμφανίζεται μια χημική αντίδραση καύσης προπανίου και βουτανίου (Εικ. 85). Φέρτε τη φλόγα για λίγο στο τζάμι του παραθύρου. Εξηγήστε το παρατηρούμενο φαινόμενο.

Συγκρίνετε το χρώμα της φλόγας του αναπτήρα με τη φλόγα μιας σόμπας υγραερίου και ενός κεριού. Τι είδους φλόγα καπνίζει; Ανιχνεύστε τη σύνδεση μεταξύ της λάμψης της φλόγας και των καπνιστών ιδιοτήτων της.
Η μετάβαση του προπανίου και του βουτανίου από μια υγρή κατάσταση μέσα σε έναν αναπτήρα σε μια αέρια κατάσταση έξω από αυτόν είναι ένα φυσικό φαινόμενο. Και η καύση αυτών των αερίων είναι μια χημική αντίδραση.

Ορισμένες αντιδράσεις συνοδεύονται από το σχηματισμό ελάχιστα διαλυτών ουσιών που καθιζάνουν.

Πείραμα επίδειξης. Ένα διάλυμα χλωριούχου σιδήρου προστίθεται σε δύο ποτήρια που περιέχουν ένα άχρωμο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και ένα κιτρινωπό διάλυμα κίτρινου άλατος αίματος (Εικ. 86). Τι υποδηλώνει χημικά φαινόμενα;

Όχι μόνο ο σχηματισμός ενός ιζήματος, αλλά και η διάλυσή του είναι σημάδι της εμφάνισης μιας χημικής αντίδρασης.

Πείραμα επίδειξης. Σε ποτήρι με ό,τι παραλήφθηκε Προηγούμενη εμπειρίαπροσθέστε καφέ ίζημα υδροχλωρικό οξύ. Τι δείχνει ότι λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση;

Χάρη στην εκπαίδευση αδιάλυτη ουσία– ανθρακικό ασβέστιο (θυμηθείτε: αυτό είναι και κιμωλία και μάρμαρο) ως αποτέλεσμα φυσικών χημικών αντιδράσεων, πέτρινα «παγάκια» – σταλακτίτες και σταλαγμίτες – «αναπτύσσονται» σε σπηλιές.

Οι στήλες σταλακτίτη χρειάζονται χιλιάδες χρόνια για να σχηματιστούν. Μπορείτε να προσομοιώσετε ένα τμήμα αυτής της διαδικασίας στο σπίτι (εργασία 9 στο τέλος αυτής της παραγράφου). Είναι σαφές ότι αντί για σταλακτίτη θα λάβετε απλώς ένα ίζημα ανθρακικού ασβεστίου.

1. Ποιά είναι η διαφορά χημικά φαινόμενααπό τα σωματικά;

2. Ποια φαινόμενα θα ταξινομήσετε το κάψιμο ενός κεριού και το «κάψιμο» μιας λάμπας;

3. Δώστε παραδείγματα γνωστών από την καθημερινή ζωή αντιδράσεων που συνοδεύονται από αλλαγή χρώματος, απελευθέρωση αερίου ή σχηματισμό ιζήματος.

4. Ποια διαδικασία συμβαίνει όταν φάρμακα όπως τα αναβράζοντα δισκία ασπιρίνης UPSA ή η βιταμίνη C διαλύονται στο νερό;

5. Οι οποίες ποιοτικές αντιδράσειςχρησιμοποιείται για τη διάκριση μεταξύ οξυγόνου και διοξειδίου του άνθρακα;

6. Τα μαρμάρινα γλυπτά καταστρέφονται από τη λεγόμενη όξινη βροχή. Τι φαινόμενο συμβαίνει σε αυτή την περίπτωση;

7. Ρίξτε ένα σωρό ξηρής άμμου ποταμού σε ένα βαθύ πιάτο. Μουλιάστε την άμμο σε οινόπνευμα. Κάντε μια μικρή κοιλότητα στην κορυφή του κώνου και τοποθετήστε μέσα ένα μείγμα από καλά ανακατεμένα 2 g μαγειρικής σόδας και 13 g ζάχαρης άχνη. Το μόνο που μένει είναι να βάλουμε φωτιά στο μείγμα και να παρατηρήσουμε την εμφάνιση πολλών χημικών αντιδράσεων ταυτόχρονα: την καύση του αλκοόλ, την απανθράκωση της ζάχαρης, την αποσύνθεση της σόδας όταν θερμαίνεται.

8. Ρίξτε μισό ποτήρι νερό σε ένα γυάλινο βάζο λίτρου και ρίξτε μια μερίδα σε μέγεθος μπιζελιού από ένα αναβράζον δισκίο ασπιρίνης. Τι παρατηρείται σε αυτή την περίπτωση; Για να προσδιορίσετε ποιο αέριο απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης, χαμηλώστε ένα θραύσμα που σιγοκαίει στο βάζο (χωρίς να αγγίξετε το υγρό).

9. Ρίχνουμε μισό ποτήρι βρασμένο νερό και ανακατεύουμε μισό κουταλάκι του γλυκού σβησμένο λάιμ (διατίθεται σε καταστήματα σιδηρικών). Όλη η σκόνη δεν θα διαλυθεί, αλλά αυτό δεν είναι πρόβλημα. Αφήστε το μείγμα να κατακαθίσει και ρίξτε το διαυγές διάλυμα από το ίζημα σε ένα καθαρό ποτήρι.

Χρησιμοποιώντας ένα καλαμάκι χυμού (προσέξτε να μην πιτσιλίσετε!), φυσήξτε τον εκπνεόμενο αέρα μέσα από το διάλυμα. Σύντομα θα γίνει συννεφιά: θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα. Βγάλτε ένα συμπέρασμα για την εμφάνιση χημικής αντίδρασης στο ποτήρι.

ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ Νο 6.
Μελέτη της διαδικασίας διάβρωσης του σιδήρου
(πείραμα στο σπίτι)

Μάλλον γνωρίζετε τη διαδικασία διάβρωσης (σκουριάς) του σιδήρου. Υπό την επίδραση εξωτερικών συνθηκών, σχηματίζεται σκουριά στο μέταλλο. Σε αυτή την εργασία θα μάθετε πώς οι εξωτερικές συνθήκες επηρεάζουν το ρυθμό διάβρωσης του σιδήρου.

Για τη διεξαγωγή του πειράματος θα χρειαστείτε:

Τρία πλαστικά μπουκάλια με καπάκια 250–500 ml.

Τρία μεγάλα καρφιά μήκους 5–10 cm.

Γυαλόχαρτο για την απογύμνωση των νυχιών.

Βρασμένο νερό;

Νερό βρύσης;

Αλας.

Τα νύχια πρέπει να πλένονται με σαπούνι για να αφαιρέσετε το στρώμα λαδιού που τα προστατεύει από τη σκουριά. Όταν στεγνώσουν τα νύχια τρίψτε την επιφάνειά τους με γυαλόχαρτο και ξεπλύνετε με βρασμένο νερό.

Γεμίστε το πρώτο μπουκάλι εντελώς με κρύο βρασμένο νερό, βάλτε ένα καρφί μέσα και κλείστε καλά το καπάκι.

Γεμίστε το δεύτερο μπουκάλι μέχρι τη μέση με κρύο νερό βρύσης και τοποθετήστε ένα καρφί μέσα σε αυτό. Δεν χρειάζεται να κλείσετε τη φιάλη με καπάκι.

Προσθέστε πρώτα δύο κουταλιές της σούπας επιτραπέζιο αλάτι στο τρίτο μπουκάλι. Γεμίστε το μέχρι τη μέση με κρύο νερό βρύσης, κλείστε το καπάκι και ανακατέψτε καλά. Όταν διαλυθεί όλο το αλάτι, τοποθετήστε το τρίτο και τελευταίο καρφί στο μπουκάλι. Δεν χρειάζεται να κλείσετε τη φιάλη με καπάκι.

Για να αποφύγετε τη σύγχυση, χρησιμοποιήστε ένα μαρκαδόρο για να αριθμήσετε κάθε μπουκάλι.

Τοποθετήστε τα μπουκάλια σε ένα απομονωμένο μέρος. Εάν το νερό από το δεύτερο και το τρίτο μπουκάλι εξατμιστεί, απλά προσθέστε νερό βρύσης σε αυτά.

Μετά από μια εβδομάδα, θα σχηματιστεί σκουριά στα νύχια. Κοιτάξτε πού είναι περισσότερα και πού υπάρχουν λιγότερα.

Καταγράψτε τις παρατηρήσεις σας τοποθετώντας τους αριθμούς φιαλών δίπλα στις αντίστοιχες περιγραφές, για παράδειγμα:

Ελάχιστη ή σχεδόν καθόλου σκουριά έχει σχηματιστεί -...;

Η σκουριά φαίνεται καθαρά, κολλάει σταθερά στο νύχι -...?

Υπάρχει τόση σκουριά που δεν κολλάει στο νύχι, πέφτει από αυτό και σχηματίζει ένα καφέ ίζημα στο κάτω μέρος του μπουκαλιού - ....

Εξάγετε συμπεράσματα σχετικά με το πώς η σύνθεση του διαλύματος και η πρόσβαση στον αέρα επηρεάζουν τη διαδικασία διάβρωσης.

"Χημεία. 8η τάξη." Ο.Σ. Gabrielyan (GDZ)

Πρακτικές εργασίες Νο. 4 (4) | Σημάδια χημικών αντιδράσεων. Αντιδράσεις ανταλλαγής

Πείραμα 1. «Απύρωση σύρματος χαλκού και η αλληλεπίδραση οξειδίου του χαλκού (II) με θειικό οξύ»
Ολοκλήρωση της εργασίας:
Εισάγουμε χάλκινο σύρμα στη φλόγα του καυστήρα, ο χαλκός θερμαίνεται και οξειδώνεται στον αέρα:

Συνέβη μια χημική αντίδραση (σχηματίστηκε ίζημα), η οποία είχε ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας μαύρης επικάλυψης - οξειδίου του χαλκού (II).
Καθαρίστε τυχόν υπολείμματα που έχουν σχηματιστεί σε ένα φύλλο χαρτιού. Ας επαναλάβουμε το πείραμα πολλές φορές. Τοποθετήστε την προκύπτουσα πλάκα σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και ρίξτε ένα διάλυμα θειικού οξέος σε αυτό, θερμάνετε το μείγμα. Όλη η σκόνη θα διαλυθεί, το διάλυμα θα γίνει μπλε:

Συνέβη μια χημική αντίδραση (το ίζημα διαλύθηκε, το χρώμα του συστήματος άλλαξε) και σχηματίστηκε θειικός χαλκός (II).

Πείραμα 2. «Αλληλεπίδραση μαρμάρου με οξύ»
Ολοκλήρωση της εργασίας:
Τοποθέτησαν ένα κομμάτι μάρμαρο σε ένα ποτήρι ζέσεως και έριξαν υδροχλωρικό οξύ στο ποτήρι ζέσεως, τόσο όσο να καλύψει το κομμάτι. Παρατηρούμε την απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου:

Συνέβη μια χημική αντίδραση (απελευθερώνεται αέριο), το μάρμαρο διαλύθηκε και απελευθερώθηκε CO 2. Έφεραν ένα αναμμένο θραύσμα στο ποτήρι και έσβησε γιατί το CO 2 δεν υποστηρίζει την καύση.

Πείραμα 3. «Αλληλεπίδραση χλωριούχου σιδήρου (III) με θειοκυανικό κάλιο».
Ολοκλήρωση της εργασίας:
2 ml διαλύματος χλωριούχου σιδήρου χύθηκαν σε δοκιμαστικό σωλήνα και στη συνέχεια μερικές σταγόνες διαλύματος θειοκυανικού καλίου, το διάλυμα έγινε έντονο κόκκινο:

Έχει συμβεί μια χημική αντίδραση (το χρώμα έχει αλλάξεισυστήματα).

Πείραμα 4. «Αλληλεπίδραση θειικού νατρίου με χλωριούχο βάριο».
Ολοκλήρωση της εργασίας:
2 ml διαλύματος θειικού νατρίου χύθηκαν σε δοκιμαστικό σωλήνα και μετά προστέθηκαν μερικές σταγόνες χλωριούχου βαρίου. Παρατηρούμε την κατακρήμνιση ενός λευκού, λεπτόκρυσταλλου ιζήματος:

Έχει συμβεί μια χημική αντίδραση (σχηματίζεται ίζημα).

Συμπέρασμα: Σημάδια αντιδράσεων ανταλλαγής: 1) αλλαγή στο χρώμα του συστήματος αντίδρασης. 2) βροχόπτωση σε σύστημα αντίδρασης; 3) απελευθέρωση αερίου σεσύστημα αντίδρασης.

Το μάρμαρο (από το ελληνικό μάρμαρο - «λαμπερή πέτρα») είναι ένα κοινό μεταμορφωμένο πέτρωμα, που συνήθως αποτελείται από ένα μόνο ορυκτό, τον ασβεστίτη. Τα μάρμαρα είναι προϊόντα μεταμόρφωσης ασβεστόλιθου - μάρμαρο ασβεστίτη. και προϊόντα μεταμόρφωσης δολομίτη - μάρμαρα δολομίτη.

Η δομή είναι χονδρόκοκκη, μεσαία, λεπτόκοκκη, λεπτόκοκκη. Αποτελείται από ασβεστίτη. Βράζει βίαια όταν εκτίθεται σε αραιό υδροχλωρικό οξύ. Δεν αφήνει γρατσουνιές στο γυαλί. Οι επιφάνειες των κόκκων είναι λείες (τέλειο σχίσιμο). Ειδικό βάρος 2,7 g/cm3. Σκληρότητα στην κλίμακα Mohs 3-4.

Το μάρμαρο έχει διαφορετικά χρώματα. Είναι συχνά πολύχρωμα και έχει ένα περίπλοκο σχέδιο. Η φυλή εκπλήσσει με τα μοναδικά της σχέδια και χρώματα. Το μαύρο χρώμα του μαρμάρου οφείλεται στην ανάμειξη γραφίτη, πράσινου – χλωρίτη, κόκκινου και κίτρινου – οξειδίων και υδροξειδίων του σιδήρου.

Χαρακτηριστικά.Το μάρμαρο χαρακτηρίζεται από κοκκώδη δομή, περιεκτικότητα σε ασβεστίτη, χαμηλή σκληρότητα (δεν αφήνει γρατσουνιές στο γυαλί), λείες επιφάνειες κόκκων (τέλεια διάσπαση), αντίδραση υπό τη δράση αραιού υδροχλωρικού οξέος. Το μάρμαρο μπορεί να συγχέεται με σκληρότερα πετρώματα - χαλαζίτη και ίασπι. Η διαφορά είναι ότι ο χαλαζίτης και ο ίασπις δεν αντιδρούν με αραιό υδροχλωρικό οξύ. Επιπλέον, το μάρμαρο δεν γρατσουνίζει το γυαλί.

Σύνθεση και φωτογραφία μαρμάρου

Ορυκτολογική σύνθεση:ασβεστίτης CaCO 3 έως 99%, προσμίξεις γραφίτη και μαγνητίτη σε ποσότητα έως 1%.

Χημική σύνθεση . Το μάρμαρο από ασβεστίτη έχει τη σύνθεση: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 έως 4%, ίχνη οξειδίων σιδήρου Fe 2 O 3 και πυρίτιο SiO 2. Το μάρμαρο δολομίτη αποτελείται από 50% ασβεστίτη CaCO 3, 35-40% δολομίτη MgCO 3, η περιεκτικότητα σε SiO 2 φτάνει έως και 25%.

Λευκό μάρμαρο. © Beatrice Murch Γκρι μάρμαρο Το μαύρο μάρμαρο οφείλει το χρώμα του στις ακαθαρσίες του γραφίτη Πράσινο χρώμαμάρμαρο λόγω εγκλεισμάτων χλωρίτη Κόκκινο χρώμα μαρμάρου λόγω οξειδίων του σιδήρου

Προέλευση

Η δομή των ασβεστόλιθων και των δολομιτών υφίσταται αλλαγές υπό την επίδραση ορισμένων γεωλογικών συνθηκών (πίεση, θερμοκρασία), με αποτέλεσμα να σχηματίζεται μάρμαρο.

Εφαρμογή μαρμάρου

Το μάρμαρο είναι ένα εξαιρετικό υλικό επένδυσης, διακόσμησης και γλυπτικής που χρησιμοποίησα στα έργα μου διάσημος γλύπτηςΜικελάντζελο Μπουοναρότι. Το μάρμαρο χρησιμοποιείται στη διακόσμηση κτιρίων, λόμπι, υπόγειων αιθουσών του μετρό, ως πληρωτικό σε έγχρωμο σκυρόδεμα, και χρησιμοποιείται για την κατασκευή πλακών, μπανιέρων, νιπτηρίων και μνημείων. Το μάρμαρο διαφορετικών αποχρώσεων είναι ένας από τους κύριους λίθους που χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία των εξαιρετικά όμορφων ψηφιδωτών της Φλωρεντίας.

David, Michelangelo Buonarroti. Φωτογραφία Jörg Bittner Unna Aries γλυπτό από λευκό μάρμαρο

Το μάρμαρο χρησιμοποιείται για την κατασκευή κομψών κύβων, λαμπτήρων και πρωτότυπων επιτραπέζιων σκευών. Το μάρμαρο χρησιμοποιείται στη σιδηρούχα μεταλλουργία στην κατασκευή κλιβάνων ανοιχτής εστίας, στις βιομηχανίες ηλεκτρισμού και γυαλιού. Χρησιμοποιείται επίσης ως οικοδομικά υλικάστην οδοποιία, και ως λίπασμα σε γεωργίακαι για καύση ασβέστη. Όμορφα μωσαϊκά πάνελ και πλακάκια είναι κατασκευασμένα από μάρμαρα.

Χυτό μάρμαρο από το οποίο κατασκευάζονται μπάνια και πάγκοι, μόνο μιμείται εμφάνιση, κάνοντας τα αντικείμενα να μοιάζουν με φυσικό μάρμαρο και άλλες φυσικές διακοσμητικές πέτρες και ορυκτά. Και η τιμή είναι πολύ φθηνότερη από τη φυσική πέτρα, η οποία σε κάποιο βαθμό την κάνει δημοφιλή. Η διαδικασία κατασκευής χυτού μαρμάρου περιλαμβάνει ανάμειξη πολυεστερικής ρητίνης και χαλαζιακής άμμου.

Κοιτάσματα μαρμάρου

Το μεγαλύτερο κοίτασμα μαρμάρου στη Ρωσία είναι το Kibik-Kordonskoye ( Περιφέρεια Κρασνογιάρσκ), όπου εξορύσσονται περίπου είκοσι ποικιλίες μαρμάρου διαφορετικών χρωμάτων από λευκό έως πρασινωπό-γκρι. Υπάρχουν μεγάλα κοιτάσματα μαρμάρου στα Ουράλια - τα κοιτάσματα λευκού μαρμάρου Aydyrlinskoye και Koelginskoye, που βρίσκονται στο Orenburg και Περιφέρεια Τσελιάμπινσκ, αντίστοιχα.

Το μαύρο μάρμαρο εξορύσσεται στο κοίτασμα Pershinsky, το κίτρινο στο λατομείο Oktyabrsky και το λιλά στο κοίτασμα Gramatushinsky στο Περιφέρεια Σβερντλόφσκ.

Μάρμαρο από την Καρελία (κοντά στο χωριό Tivdia), με λεπτό χρώμα ελαφιού με ροζ φλέβες, ήταν το πρώτο που χρησιμοποιήθηκε για διακοσμητικό φινίρισμα στη Ρωσία· χρησιμοποιήθηκε για την εσωτερική διακόσμηση των καθεδρικών ναών του Αγίου Ισαάκ και του Καζάν στην Αγία Πετρούπολη .

Η πέτρα βρίσκεται στο Baikal (κοκκινοροζ πέτρα από Burovshchina), στο Altai (κοίτασμα Orokotoyskoe), στις Απω Ανατολή(πράσινο μάρμαρο). Εξορύσσεται επίσης στην Αρμενία, τη Γεωργία (κόκκινο μάρμαρο από το New Shroshi), το Ουζμπεκιστάν (κοίτασμα Gazgan από κρέμα και μαύρη πέτρα), το Αζερμπαϊτζάν, το Τατζικιστάν, το Κιργιστάν και την Ελλάδα (Νήσος Πάρος).

Γλυπτό μάρμαρο με σκληρότητα 3, το οποίο προσφέρεται για επεξεργασία, εξορύσσεται στην Ιταλία (Carrara). Τα παγκοσμίου φήμης γλυπτά του Michelangelo Buonarroti «David», «Pieta», «Moses» είναι κατασκευασμένα από ιταλικό μάρμαρο από το κοίτασμα Carrara.

Πρακτική εργασία Νο 4. Χημεία 8η τάξη (στο σχολικό βιβλίο του Gabrielyan O.S.)

Σημάδια χημικών αντιδράσεων

Στόχος: μελετήστε τα σημάδια των χημικών αντιδράσεων, εμπεδώστε τις γνώσεις για τα είδη των χημικών αντιδράσεων.
Εξοπλισμός : δοκιμαστικοί σωλήνες, σχάρα δοκιμαστικών σωλήνων, συσκευή θέρμανσης, σπίρτα, θήκη δοκιμαστικού σωλήνα, ποτήρι ζέσεως 50 ml, λαβίδες χωνευτηρίου, χάλκινο σύρμα, θραύσμα, φύλλο χαρτιού, σπάτουλα.
Αντιδραστήρια: διαλύματα θειικού οξέος, χλωριούχου σιδήρου (III), θειοκυανικού καλίου, ανθρακικού καλίου, χλωριούχου ασβεστίου. μάρμαρο, υδροχλωρικό οξύ.

Εμπειρία 1.
Πύρωση του σύρματος χαλκού και η αλληλεπίδραση του οξειδίου του χαλκού (II) με το θειικό οξύ.

Εντολή εργασίας:

1) Ανάψτε τη θερμάστρα
Χρησιμοποιώντας λαβίδες χωνευτηρίου, πάρτε το χάλκινο σύρμα και βάλτε το στη φλόγα.
Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, αφαιρέστε το σύρμα από τη φωτιά και καθαρίστε τυχόν μαύρες εναποθέσεις που έχουν σχηματιστεί πάνω του σε ένα φύλλο χαρτιού.
Επαναλαμβάνουμε το πείραμα πολλές φορές.
Παρατηρούμενα φαινόμενα: Κατά τη διαδικασία θέρμανσης, το κόκκινο χάλκινο σύρμα καλύπτεται με μια μαύρη επίστρωση, δηλ. σχηματίζεται μια νέα ουσία.
Εξίσωση αντίδρασης:
2Cu + O 2 = 2CuO
Αυτή είναι μια σύνθετη αντίδραση.
Συμπέρασμα:

2) Τοποθετήστε τη μαύρη επικάλυψη που προκύπτει σε δοκιμαστικό σωλήνα.
Προσθέστε ένα διάλυμα θειικού οξέος σε αυτό και θερμαίνετε προσεκτικά.
Παρατηρούμενα φαινόμενα: Η μαύρη σκόνη διαλύεται, το διάλυμα γίνεται πρασινωπό-μπλε, δηλ. σχηματίζονται νέες ουσίες.
Εξίσωση αντίδρασης:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Αυτή είναι μια αντίδραση ανταλλαγής.
Συμπέρασμα: μια αλλαγή στο χρώμα είναι σημάδι χημικής αντίδρασης.

Εμπειρία 2.
Αλληλεπίδραση μαρμάρου με οξύ.

Τοποθετήστε 1-2 κομμάτια μάρμαρου σε ένα ποτήρι.
Προσθέστε υδροχλωρικό οξύ στο ποτήρι έτσι ώστε τα κομμάτια να καλυφθούν με αυτό.
Παρατηρούμενα φαινόμενα: υπάρχει ταχεία απελευθέρωση άχρωμου αερίου, «βρασμός» του διαλύματος.
Ανάβουμε έναν πυρσό και τον φέρνουμε στο ποτήρι.
Παρατηρούμενα φαινόμενα: το φως σβήνει.
Αυτό σημαίνει ότι η νέα ουσία που σχηματίζεται είναι το διοξείδιο του άνθρακα.
Εξίσωση αντίδρασης:

Αυτή είναι μια αντίδραση ανταλλαγής.
Συμπέρασμα: Η απελευθέρωση αερίου είναι σημάδι χημικής αντίδρασης.

Εμπειρία 3.

Ρίξτε 2 ml διαλύματος χλωριούχου σιδήρου (III) FeCl 3 σε δοκιμαστικό σωλήνα και στη συνέχεια μερικές σταγόνες διαλύματος θειοκυανικού καλίου KSCN.
Παρατηρούμενα φαινόμενα: το διάλυμα γίνεται κόκκινο του αίματος.
Εξίσωση αντίδρασης:

Αυτή είναι μια αντίδραση ανταλλαγής.
Συμπέρασμα: μια αλλαγή στο χρώμα είναι σημάδι χημικής αντίδρασης.

Εμπειρία 4.
Αντίδραση ανθρακικού νατρίου με χλωριούχο ασβέστιο.

Εντολή εργασίας:

Ρίξτε 2 ml διαλύματος ανθρακικού νατρίου Na 2 CO 3 σε δοκιμαστικό σωλήνα.
Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου CaCl2.
Παρατηρούμενα φαινόμενα: σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα.
Εξίσωση αντίδρασης:

Αυτή είναι μια αντίδραση ανταλλαγής.
Συμπέρασμα: Η κατακρήμνιση είναι σημάδι χημικής αντίδρασης.

Γενικό συμπέρασμα για την εργασία: κάνοντας πρακτική δουλειάΜελετήθηκαν σημάδια χημικών αντιδράσεων, παγιώθηκαν οι γνώσεις για τα είδη των χημικών αντιδράσεων.

Αβάκ Αβακιάν

Αναφέρω χημικές «ειδήσεις». Οι αντίπαλοί μου, προσπαθώντας να δημιουργήσουν «καταστροφικές διαψεύσεις» των γεωλογικών μου ανακαλύψεων στο Δρόκινο, δήλωσαν στα έργα τους ότι θειικό οξύ, υποτίθεται, δεν αντιδρά με ασβεστόλιθους και μάρμαρα, και, ως εκ τούτου, είμαι τόσο «απαίδευτος» και «γενικά τρελός» που «σημείο κενό» δεν ξέρω αυτή τη «γνωστή Αλήθεια». Ως δικαιολογία αναφέρουν την ιδέα ότι υποτίθεται ότι το θειικό οξύ σχηματίζει γύψο, ο οποίος, ως αδιάλυτη ένωση, καλύπτει τον ασβεστόλιθο ή το μάρμαρο με μια μεμβράνη που το προστατεύει από περαιτέρω δράση του οξέος και επομένως «μπλοκάρει αμέσως» αυτή την αντίδραση. Αυτό το «μαργαριτάρι» εκφράστηκε για πρώτη φορά από τον Dmitry Lvovich Bryzgalov (δάσκαλος νηπιαγωγείου μετά το σχολείο· στο Διαδίκτυο μου γράφει «slop» ανώνυμα). τότε η ίδια ιδέα δημοσιεύτηκε από τον Boris Mikhailovich Lobastov (φοιτητής γεωλόγου Krasnoyarsk), διατυπώνοντάς τη με ιδιαίτερη πάθος: «στη γεωλογία, οι μελέτες για την παρουσία ανθρακικών αλάτων πραγματοποιούνται με τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, η συγκέντρωση του οποίου δεν υπερβαίνει το 10%. Γιατί να μην χρησιμοποιήσετε θειικό οξύ, ειδικά σε υψηλή συγκέντρωση, αφού είναι πιο ισχυρό; Το θέμα είναι ότι η αντίδραση θειικού οξέος και ασβεστίτη (ανθρακικό ασβέστιο) παράγει μια πολύ ελαφρώς διαλυτή ένωση - θειικό ασβέστιο (γνωστός και ως γύψος), που αμέσως καλύπτει πλήρως την επιφάνεια των ανθρακικών και σταματάέτσι η αντίδραση». (λέξη" σταματά" τόνισε με έντονη γραφή).

Όλη η φασαρία οφείλεται στο γεγονός ότι χρησιμοποίησα θειικό οξύ 93% συγκέντρωσης («οξύ μπαταρίας») για να δοκιμάσω τα πετρώματα Drokino για την παρουσία ανθρακικών αλάτων (κυρίως ασβεστίτη), αν και «σύμφωνα με τις οδηγίες» οι επίσημοι γεωλόγοι «συνταγογραφούνται » Χρησιμοποιήστε 10% υδροχλωρικό οξύ για αυτή τη δοκιμή. Βλέποντας ότι έκανα δοκιμές με λάθος οξύ, οι επικριτές μου μου επιτέθηκαν, προσπαθώντας να αποδείξουν ότι το οξύ που χρησιμοποίησα υποτίθεται ότι δεν αντιδρούσε με ασβεστίτη, και ότι επομένως είχα άγνοια, και όλα τα γεωλογικά μου αποτελέσματα στην περιοχή του Δρόκινου - ανοησίες ενός τσαρλατάνου.

Κατά κανόνα, είμαι πολύ τεμπέλης για να απαντήσω σε αυτού του είδους τα «μαργαριτάρια»: τελικά, δεν μιλάμε για περίπλοκα χημικά εξωτικά, αλλά για κοινά βασικά από σχολικό εγχειρίδιο. Αλλά από τότε που οι άτυχοι κριτικοί μου άρχισαν να πολλαπλασιάζουν διακαώς αυτό το «μαργαριτάρι» και να το «αναδημοσιεύουν» με πάθος με στόχο να απαξιώσουν όλη μου τη δουλειά σε όλους τους τομείς, βρήκα τον χρόνο, ΣΥΛΛΗΦΘΗΚΕ αυτή η χημική αντίδραση σε ΒΙΝΤΕΟ και δημοσίευσε αυτό ΒΙΝΤΕΟ σε πολλούς διακομιστές? εδώ, κάντε κλικ στην επιλογή (στον πρώτο σύνδεσμο - ΚΑΤΕΒΑΣΤΕ ):

Διάρκεια: λίγο περισσότερο από τρία λεπτά. Πρώτον, μια παραλλαγή αυτής της αντίδρασης παρουσιάζεται με τη διοχέτευση του οξέος σε μια στιλβωμένη μαρμάρινη επιφάνεια. τότε η ίδια αντίδραση εμφανίζεται σε δοκιμαστικό σωλήνα (ένα κομμάτι αυτού του μαρμάρου τοποθετείται σε δοκιμαστικό σωλήνα με οξύ). Για το μάρμαρο - ΕΥΧΑΡΙΣΤΩ στον Igor Yuryevich Tabakaev (αυτή είναι μια μάχη, δηλαδή ένα θραύσμα, από το νεκροταφείο Badalyk· μην φοβάστε: κανείς δεν διέπραξε βανδαλισμό στο νεκροταφείο, αυτή είναι ακριβώς μια μάχη). Το μάρμαρο (πραγματικό, νεκροταφείο) είναι η πιο αδρανής μορφή ασβεστίτη (με την κιμωλία αυτή η αντίδραση πηγαίνει ακόμα πιο γρήγορα). Λοιπόν - ορίστε ένα γεγονός βίντεο: αυτή η αντίδραση έρχεται (παρά τους Bryzgalov και Lobastov)! Απλώς, οι υποτιθέμενοι «υψηλά μορφωμένοι» αντίπαλοί μου «σημείο κενό» δεν γνωρίζουν ότι, πρώτον, ο γύψος είναι, αν και κακώς, αισθητά διαλυτός σε καθαρό νερό. και δεύτερον, μπορεί να αντιδράσει με το θειικό οξύ, πρώτα για να σχηματίσει ΥΔΡΟΘΕΙΙΚΟ ασβέστιο Ca(HSO 4) 2 και στη συνέχεια το συσχετιζόμενο CaSO 4 × 3H 2 SO 4, και και οι δύο αυτές ενώσεις είναι ΔΙΑΛΥΤΕΣ (βλ., για παράδειγμα, «Analytic chemistry of ασβέστιο, σελίδα 11" ή "Πορεία αναλυτική Χημεία. Τόμος πρώτος. Ποιοτική ανάλυση; F.P. Treadwell, W.T. Goll; 1946; σελ. 292") και σχηματίζονται όσο πιο εύκολα, τόσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση οξέος. Έτσι, σε περίσσεια πυκνού θειικού οξέος, ΔΕΝ θα δείτε CaSO 4: θα λάβετε ένα διαφανές διάλυμα Ca(HSO 4) 2 και CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

ΥΣΤΕΡΟΓΡΑΦΟ. Η «βαρύτητα» τόσο αυτών των κριτικών όσο και των αναγνωστών που συμφωνούν μαζί τους προκαλεί έκπληξη. Λοιπόν, είναι πραγματικά τόσο δύσκολο να το πάρεις και να το ελέγξεις; Άλλωστε, ούτε το μάρμαρο ούτε το θειικό οξύ 93% είναι είτε έλλειψη είτε απαγορευμένα προϊόντα.