Διεξαγωγή αντιδράσεων που επιβεβαιώνουν την ποιοτική σύνθεση ανόργανων ουσιών. Διεξαγωγή αντιδράσεων που επιβεβαιώνουν την ποιοτική σύνθεση ανόργανων ουσιών Αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν τη σύνθεση του θειικού οξέος

Εκτελέστε αντιδράσεις για να επιβεβαιώσετε την ποιοτική σύνθεση θειικό οξύ. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Τοποθετήστε 1-2 κόκκους ψευδαργύρου σε δοκιμαστικό σωλήνα και ρίξτε περίπου 1 ml αραιού θειικού οξέος μέσα σε αυτό. Τι παρατηρείτε; Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης και εξετάστε τις διεργασίες οξειδοαναγωγής.

Ρίξτε διάλυμα θειούχου νατρίου σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Ρίξτε νερό με χλώριο σε ένα από αυτά και βρωμιούχο νερό στο άλλο. Τι παρατηρείτε; Εξηγήστε τις παρατηρήσεις σας. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Το χλώριο και το βρώμιο νερό είναι οξειδωτικοί παράγοντες, επομένως και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες το σουλφίδιο θα οξειδωθεί σε θείο.

Τα διαλύματα αποχρωματίζονται.

Σας έχουν δοθεί τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες με διαλύματα. Προσδιορίστε ποιο περιέχει υδροχλωρικό οξύ, θειικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Προσδιορίστε εάν το επιτραπέζιο αλάτι περιέχει θειικά άλατα. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Χρησιμοποιώντας χαρακτηριστικές αντιδράσεις, προσδιορίστε εάν το αλάτι που σας δίνεται είναι θειικό, ιωδιούχο ή χλωριούχο. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Ξεκινώντας από το οξείδιο του χαλκού (II), πάρτε ένα διάλυμα θειικού χαλκού (II) και απομονώστε από αυτό κρυσταλλικό θειικό χαλκό. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρακτική εργασία Νο 4
Πειραματικές εργασίες με θέμα «Υποομάδα οξυγόνου»

Πρόβλημα 1

Εκτελέστε αντιδράσεις για να επιβεβαιώσετε την ποιοτική σύνθεση του θειικού οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Πρόβλημα 2

Πρόβλημα 3

Ρίξτε 1-2 ml διαλύματος θειούχου νατρίου σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Ρίξτε τον ίδιο όγκο νερού χλωρίου σε ένα από αυτά και βρωμιούχο νερό στο άλλο. Τι παρατηρείτε; Εξηγήστε τις παρατηρήσεις σας. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρόβλημα 4

Σας δίνονται τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες με διαλύματα. Προσδιορίστε ποιο περιέχει υδροχλωρικό οξύ, θειικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρόβλημα 5

Πρόβλημα 6

Πρόβλημα 7

Πρόβλημα 8

Σας δίνονται τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες με διαλύματα θειικού νατρίου, θειώδους και θειούχου νατρίου. Χρησιμοποιώντας μόνο ένα αντιδραστήριο, προσδιορίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρακτική εργασία Νο 5
Πειραματικές εργασίες με θέμα «Υποομάδες αζώτου και άνθρακα»

Πρόβλημα 1

Εκτελέστε αντιδράσεις που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να αποδείξετε ότι η ουσία που σας δίνεται σε κλειστά δοχεία είναι:

α) χλωριούχο αμμώνιο.
β) ανθρακικό νάτριο.
γ) νιτρικό αμμώνιο.
δ) αμμωνία.
ε) ανθρακικό ασβέστιο.
ε) πυριτικό νάτριο.

Πρόβλημα 2

Αποδείξτε πειραματικά ότι το θειικό αμμώνιο και το νιτρικό αμμώνιο δεν μπορούν να αναμειχθούν με ασβέστη πριν από την εφαρμογή αυτών των λιπασμάτων στο έδαφος και εξηγήστε γιατί. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Πρόβλημα 3

Αποδείξτε πειραματικά ότι:

Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρόβλημα 4

Λάβετε αμμωνία από τα ακόλουθα άλατα:

Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρόβλημα 5

Εκτελέστε τις αντιδράσεις που εκφράζονται με συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις:

Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Σε τέσσερις δοκιμαστικούς σωλήνες σας δίνονται κρυσταλλικές ουσίες: θειικό νάτριο, χλωριούχος ψευδάργυρος, ανθρακικό κάλιο, πυριτικό νάτριο. Προσδιορίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Πρακτική εργασία Νο 6
Λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων

Επιλογή 1

Εμπειρία 1.
Παραγωγή, συλλογή και αναγνώριση υδρογόνου

Συναρμολογήστε τη συσκευή για τη λήψη αερίων και ελέγξτε τη για διαρροές. Τοποθετήστε 1-2 κόκκους ψευδαργύρου σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και ρίξτε 1-2 ml σε αυτό υδροχλωρικού οξέος. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με ένα σωλήνα εξόδου αερίου (βλ. Εικ. 76) και τοποθετήστε έναν άλλο δοκιμαστικό σωλήνα στο άκρο του σωλήνα. Περιμένετε λίγο μέχρι να γεμίσει ο δοκιμαστικός σωλήνας με το απελευθερωμένο αέριο.

Αφαιρέστε τον δοκιμαστικό σωλήνα από τον σωλήνα εξαγωγής αερίου και, χωρίς να τον αναποδογυρίσετε, γείρετε ελαφρά, φέρτε τον με την τρύπα στη λυχνία αλκοόλης που καίει. Εάν υπάρχει καθαρό υδρογόνο στον δοκιμαστικό σωλήνα, τότε θα ακουστεί ένα θαμπό σκασμό, εάν υπάρχει ήχος «γαβγίσματος», το υδρογόνο συλλέγεται σε ένα μείγμα με αέρα, δηλαδή συλλέγεται «εκρηκτικό αέριο» στον δοκιμαστικό σωλήνα.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Τι συμβαίνει όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ; Να δημιουργήσετε μια εξίσωση για την αντίδραση και να την χαρακτηρίσετε χρησιμοποιώντας όλα τα μελετημένα χαρακτηριστικά της ταξινόμησης των χημικών αντιδράσεων.
Περιγράφω φυσικές ιδιότητεςυδρογόνο, που παρατηρήθηκε άμεσα κατά τη διάρκεια του πειράματος.
Περιγράψτε πώς μπορεί να αναγνωριστεί το υδρογόνο.

Εμπειρία 2.
Παραγωγή, συλλογή και αναγνώριση αμμωνίας

Συναρμολογήστε τη συσκευή όπως φαίνεται στην Εικόνα 168 και ελέγξτε για διαρροές.

Ρύζι. 168.
Παραγωγή αμμωνίας και συλλογή της με μέθοδο εκτόπισης αέρα

Ρίξτε μια κουταλιά χλωριούχου αμμωνίου και υδροξειδίου του ασβεστίου σε ένα πορσελάνινο φλιτζάνι για να κάψετε τις ουσίες. Ανακατέψτε το μείγμα με μια γυάλινη ράβδο και αδειάστε σε στεγνό δοκιμαστικό σωλήνα. Κλείστε το με ένα πώμα και στερεώστε το στο πόδι του τρίποδου (προσοχή στην κλίση του δοκιμαστικού σωλήνα σε σχέση με την τρύπα!). Τοποθετήστε έναν ξηρό σωλήνα συλλογής αμμωνίας στο σωλήνα εξόδου αερίου.

Αρχικά, θερμαίνετε ολόκληρο τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα μείγμα χλωριούχου αμμωνίου και υδροξειδίου του ασβεστίου με 2-3 κινήσεις της φλόγας και στη συνέχεια θερμαίνετε μόνο στο σημείο όπου βρίσκεται το μείγμα.

Για να ανιχνεύσετε αμμωνία, φέρτε υγρό χαρτί φαινολοφθαλεΐνης στην οπή του δοκιμαστικού σωλήνα αναποδογυρισμένο.

Σταματάμε να ζεσταίνουμε το μείγμα. Αφαιρέστε τον δοκιμαστικό σωλήνα στον οποίο συλλέγεται η αμμωνία από τον σωλήνα εξόδου αερίου. Καλύψτε αμέσως το άκρο του σωλήνα εξόδου αερίου με ένα κομμάτι βρεγμένο βαμβάκι.

Κλείστε αμέσως το άνοιγμα του αφαιρεθέντος δοκιμαστικού σωλήνα με τον αντίχειρά σας, βυθίστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με την οπή προς τα κάτω σε ένα δοχείο με νερό και αφήστε την οπή του δοκιμαστικού σωλήνα. Τι παρατηρείτε; Γιατί ανέβηκε το νερό στον δοκιμαστικό σωλήνα; Κλείστε την τρύπα του δοκιμαστικού σωλήνα κάτω από το νερό με το δάχτυλό σας και αφαιρέστε τον από το δοχείο. Αναποδογυρίστε τον δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης. Τι παρατηρείτε;

Πραγματοποιήστε μια παρόμοια αντίδραση μεταξύ των διαλυμάτων αλκαλίου και άλατος αμμωνίου όταν θερμανθούν. Εφαρμόστε υγρό χαρτί ένδειξης στο άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα. Τι παρατηρείτε;

Ερωτήσεις και εργασίες:

Τι συμβαίνει όταν το χλωριούχο αμμώνιο και το υδροξείδιο του ασβεστίου αντιδρούν; Να δημιουργήσετε μια εξίσωση για την αντίδραση και να την χαρακτηρίσετε χρησιμοποιώντας όλα τα μελετημένα χαρακτηριστικά της ταξινόμησης των χημικών αντιδράσεων.
Περιγράψτε τις φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας που παρατηρούνται άμεσα πειραματικά.
Περιγράψτε τουλάχιστον δύο τρόπους αναγνώρισης της αμμωνίας.

Επιλογή 2

Εμπειρία 1.
Λήψη, συλλογή και αναγνώριση οξυγόνου

Συναρμολογήστε τη συσκευή όπως φαίνεται στην Εικόνα 109 και ελέγξτε για διαρροές. Γεμίστε τον δοκιμαστικό σωλήνα περίπου το 1/4 του όγκου με υπερμαγγανικό κάλιο KMnO4, τοποθετήστε μια χαλαρή σφαίρα από βαμβάκι στο άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου. Στερεώστε τον δοκιμαστικό σωλήνα στο πόδι βάσης έτσι ώστε το άκρο του σωλήνα εξόδου αερίου να φτάνει σχεδόν στο κάτω μέρος του δοχείου συλλογής οξυγόνου.

Αρχικά, θερμαίνετε ολόκληρο τον δοκιμαστικό σωλήνα με KMnO4 με 2-3 κινήσεις της φλόγας και στη συνέχεια θερμαίνετε μόνο στο σημείο όπου βρίσκεται η ουσία.

Ελέγξτε την παρουσία οξυγόνου στο δοχείο με ένα θραύσμα που σιγοκαίει.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Τι συμβαίνει όταν το υπερμαγγανικό κάλιο θερμαίνεται; Να δημιουργήσετε μια εξίσωση για την αντίδραση και να την χαρακτηρίσετε χρησιμοποιώντας όλα τα μελετημένα χαρακτηριστικά της ταξινόμησης των χημικών αντιδράσεων.
Εξετάστε την καταγεγραμμένη αντίδραση ως προς τις διαδικασίες οξείδωσης-αναγωγής.
Περιγράψτε τις φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου που παρατηρούνται άμεσα στο πείραμα.
Περιγράψτε πώς αναγνωρίσατε το οξυγόνο.

Εμπειρία 2.
Παραγωγή, συλλογή και αναγνώριση μονοξειδίου του άνθρακα (IV)

Τοποθετήστε πολλά κομμάτια κιμωλίας ή μάρμαρο σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε 1-2 ml αραιού υδροχλωρικού οξέος. Κλείστε γρήγορα το σωλήνα με ένα πώμα και ένα σωλήνα εξόδου αερίου. Τοποθετήστε το άκρο του σωλήνα σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα με 2-3 ml ασβεστόνερου.

Παρακολουθήστε για λίγα λεπτά καθώς οι φυσαλίδες αερίου περνούν μέσα από το ασβεστόνερο.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Τι συμβαίνει όταν η κιμωλία ή το μάρμαρο αντιδρούν με υδροχλωρικό οξύ; Να δημιουργήσετε μια εξίσωση για την αντίδραση και να την χαρακτηρίσετε χρησιμοποιώντας όλα τα μελετημένα χαρακτηριστικά της ταξινόμησης των χημικών αντιδράσεων.
Εξετάστε την αντίδραση που πραγματοποιήθηκε υπό το φως της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης.
Περιγράψτε τις φυσικές ιδιότητες του μονοξειδίου του άνθρακα(IV) που παρατηρούνται άμεσα πειραματικά.
Περιγράψτε πώς αναγνωρίσατε το μονοξείδιο του άνθρακα (IV).

Μάθημα - Πρακτική εργασία Νο. 4 (9η τάξη)

Τύπος μαθήματος: μάθημα- πρακτικήχρησιμοποιώντας τεχνολογίες πληροφοριών και επικοινωνιών.

Θέμα: Λύση πειραματικές εργασίες με θέμα: «Υποομάδα οξυγόνου».

Στόχοι μαθήματος:

Εγώ . σχηματισμός UUD

1. Προσωπικό UUD - η δυνατότητα αυτοπροσδιορισμού στην πρακτική εργασία με βάση τις πνευματικές ικανότητες (ο διοργανωτής παίρνει ένα φύλλο, αξιολογώντας τις ικανότητες και τις δυνατότητές του).

2. Ρυθμιστικός έλεγχος διαχείρισης – διαμόρφωση στόχων, σχεδιασμός και οργάνωση δραστηριοτήτων, πρόβλεψη, έλεγχος, διόρθωση, αξιολόγηση.

3. Γνωστικές εκπαιδευτικές δραστηριότητες – ερευνητικές δράσεις (εφαρμογή γνώσης σε συγκεκριμένη κατάσταση, επίλυση πειραματικών προβλημάτων, ως συστατικό της εκπαίδευσης λογική σκέψη)

4 Επικοινωνιακό UUD – οργάνωση και σχεδιασμός εργασίας σε ομάδα, ικανότητα διαπραγμάτευσης και εύρεσης κοινής λύσης, οικοδόμηση διαπροσωπικών σχέσεων.

II. Χρησιμοποιώντας γνώσεις σχετικά με τις ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα, μάθετε πειραματικά να αναγνωρίζετε ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ;

III. Αναπτύσσω γνωστική δραστηριότηταμαθητές κατά τη διάρκεια του πειράματος.

IV. Καλλιεργήστε την ακρίβεια και την προσεκτική στάση κατά τη χρήση χημικών αντιδραστηρίων.

V. Ενίσχυση των δεξιοτήτων εργασίας με εικονικό εργαστήριο.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Οργανωτική στιγμή.

Γεια σας παιδιά. Σήμερα έχουμε καλεσμένους στο μάθημά μας· αυτοί είναι καθηγητές χημείας από σχολεία της περιοχής μας. Γύρισε και χαιρέτισε τους. Φοβερο. Κάθισε. Ελπίζω όλοι να έχουν ετοιμάσει τετράδια, στυλό και μολύβια για το μάθημα. Τότε ας ξεκινήσουμε.

Κίνητρο: Προσθέστε μια λέξη σε μια φράση

ΧΗΜΙΚΗ ΟΥΣΙΑ

Δώστε προσοχή στον πίνακα. Έγραψα μόνο μια λέξη «ΧΗΜΙΚΟ», προσθέστε λέξεις για να φτιάξετε φράσεις (ΠΕΙΡΑΜΑΤΑ, ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ, ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ, ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΕΣ, κ.λπ.)

Πες μου, υπάρχει κάτι που μπορεί να ενώσει όλες αυτές τις φράσεις; (Πρακτική δουλειά).

Σωστά. Και σήμερα στο μάθημα θα εκτελέσουμε πρακτική δουλειά. Δουλεύουμε, ως συνήθως, σε ομάδες. Ανοίξτε τα τετράδιά σας, σημειώστε την ημερομηνία και το θέμα της εργασίας «Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Υποομάδα Οξυγόνο».

Στο σπίτι, προετοιμαζόσασταν για το σημερινό μάθημα, κοιτάξατε τα προβλήματα στις σελίδες 146-147 των σχολικών σας βιβλίων και σκεφτήκατε τον στόχο. Πώς πιστεύετε ότι πρέπει να ακούγεται;

να εφαρμόσουν τις γνώσεις που αποκτήθηκαν από τη μελέτη του θέματος «Υποομάδα Οξυγόνου» στην πειραματική επίλυση προβλημάτων.

ενισχύουν τις δεξιότητες διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος.

Εντάξει, ας γράψουμε το σκοπό της εργασίας στο τετράδιό σας.

Τι είναι απαραίτητο για να είναι επιτυχημένη η εργασία και χωρίς επιπτώσεις στην υγεία;

Τηρείτε τους κανονισμούς ασφαλείας και τους κανόνες για την εργασία σε ομάδες.

Επαναλαμβάνουμε τους κανόνες του T.B. (επαναλαμβάνουμε σύμφωνα με τον πίνακα, όπου έχουν απομείνει μόνο εικόνες)

ΚΑΝΟΝΕΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΡΓΑΣΙΑ ΣΕ ΟΜΑΔΕΣ:

Συμμόρφωση με όλους τους κανονισμούς ασφαλείας

Μείνετε ήσυχοι, μην ενοχλείτε τους άλλους, δουλεύουν κι αυτοί

Πείτε τις σκέψεις σας, μην επικρίνετε τους άλλους

Μάθετε πώς να διαπραγματευτείτε και να βρείτε μια κοινή λύση.

Στους πίνακες υπάρχει ένας φάκελος με οδηγίες για την εκτέλεση της εργασίας. (20 λεπτά)

Διανομή ρόλων

Α) διοργανωτής (εργάζεται με την κάρτα οδηγιών, ανακαλύπτει τι πρέπει να κάνει, δίνει οδηγίες στον ερμηνευτή)

Β) ερμηνευτής - ασκούμενος (εκτελεί αντιδράσεις)

Β) ελεγκτής-αναλυτής (αναλύει παρατηρήσεις και διορθώνει το έργο του διοργανωτή)

Θα λύσουμε το πρώτο πρόβλημα (εργασία Νο. 4 στη σελίδα 147) με τη βοήθεια ενός εικονικού εργαστηρίου. Προσκαλώ ένα άτομο από κάθε ομάδα εδώ. Παιδιά, ορίστε γρήγορα ρόλους. Εχεις αποφασίσει? Αρχίζουν. Υπενθυμίζω στα παιδιά στις ομάδες να συντάξουν έναν πίνακα αναφοράς.

Ευχαριστώ. Μπορείτε να καθίσετε και να συνεχίσετε να εργάζεστε στις ομάδες σας, αλλά σε διαφορετικούς ρόλους.

συμπέρασμα : Τι συμπέρασμα βγάλατε με βάση τα αποτελέσματα της δουλειάς σας; Ας το διορθώσουμε.

Παιδιά, το μάθημά μας φτάνει στο τέλος του. Τι μπορείτε να πείτε για τη σημερινή δουλειά;

- Ήμουν πιο επιτυχημένος......

- Μπορώ να επαινέσω τον εαυτό μου για......

- Μπορώ να επαινέσω τους συμμαθητές μου.....

- Εμεινα έκπληκτος......

- Κατά τη γνώμη μου, δεν ήταν δυνατό……, γιατί…….

-Για το μέλλον θα λάβω υπόψη……….

Εντάξει τώρα

Όλοι παίρνουν τους δίσκους και τα τετράδια στο τραπέζι επίδειξης του δασκάλου και τακτοποιούνται ΧΩΡΟΣ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Τελικό μέρος.

Σας ευχαριστώ όλους για τη δουλειά σας,Θα μάθετε τα αποτελέσματα στο επόμενο μάθημα. Στο σπίτι, επαναλάβετε τη σύνθεση του αέρα και σκεφτείτε την επόμενη εργασία.

ΕΜΠΕΙΡΙΑ ΣΤΟ ΣΠΙΤΙ

Από τα προτεινόμενα υλικά: 50 ml., 9% οξικό οξύ, 1 κ.σ.NaHCO 3 (ντοωδή), 100 ml. H 2 O, 1 κ.γ. κουτάλι απορρυπαντικό, χυμό παντζαριού, ζύμη αλατιού ή πλαστελίνη. προσφέρει οδηγίες για τη διεξαγωγή ενός χημικού πειράματος, το οποίο μπορεί να χρησιμεύσει ως οπτικό βοήθημα σε ένα μάθημα γεωγραφίας στην 6η δημοτικού

Ενότητες: Χημεία

Μορφή μαθήματος: πρακτική εργασία.

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικός:

Επαναλάβετε και ενοποιήστε τις πρακτικές δεξιότητες στη διεξαγωγή χημικών πειραμάτων, στο χειρισμό αντιδραστηρίων και στην τήρηση των κανονισμών ασφαλείας.
- μάθουν να επιλέγουν τα αντιδραστήρια που είναι απαραίτητα για την εργασία, να υποθέτουν τα παρατηρούμενα φαινόμενα και να εξάγουν συμπεράσματα.
- εμπέδωση δεξιοτήτων στη σύνταξη εξισώσεων αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων, σύνταξη εξισώσεων διάστασης, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις.

Αναπτυξιακή:

Εκπαιδευτικός:

Συνέχιση του σχηματισμού ιδεολογικών εννοιών σχετικά με τη γνώση της φύσης, τη σχέση αιτίου-αποτελέσματος μεταξύ της σύνθεσης, της δομής και των ιδιοτήτων των ουσιών.
- Οι μαθητές πρέπει να μπορούν να εργάζονται προσεκτικά και να ακολουθούν συνειδητά τους καθιερωμένους κανόνες (για παράδειγμα, προφυλάξεις ασφαλείας).

Εξοπλισμός: γραφικός προβολέας με φιλμ κωδικών, πίνακας διαλυτότητας, τηλεόραση, προγραμματισμένο εκπαιδευτικό βοήθημα, πίνακες για τη συμπλήρωση έκθεσης εργασίας και πίνακες αναφοράς ( Παράρτημα 1), ράφια με δοκιμαστικούς σωλήνες, δίσκους, μπουκάλια απορριμμάτων, κλεψύδρα, δείκτες - φαινολοφθαλεΐνη και λίθος, διαλύματα χλωριούχου βαρίου, θειικού σιδήρου (II), ανθρακικό νάτριο, θειικό οξύ, νιτρικός άργυρος, κόκκινο άλας αίματος, υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχο ασβέστιο, θειικός χαλκός (II), υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροχλωρικό οξύ. Για την επίλυση προβλημάτων αναγνώρισης ουσιών, δίνονται στους μαθητές διαλύματα θειικού οξέος, υδροξειδίου του ασβεστίου και χλωριούχου ασβεστίου σε αριθμημένες φιάλες.

Δομή μαθήματος:

Οργάνωση χρόνου. 1 λεπτό.
Κίνητρο. 1 λεπτό.
Επανάληψη μεθόδων προσδιορισμού κατιόντων και ανιόντων σε διαλύματα. 2 λεπτά.
Ένα μήνυμα για τη διαδικασία εκτέλεσης πειραμάτων και αξιολόγησης της εργασίας. 2 λεπτά.
Υπενθύμιση για τη δομή του προγραμματισμένου μεθοδολογικό εγχειρίδιο. 1 λεπτό.
Ολοκλήρωση εργασιών με χρήση προγραμματισμένου εκπαιδευτικού βοηθήματος. 35 λεπτά.
Συνοψίζοντας. 3 λεπτά.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Κίνητρο. Μια ολόκληρη επιστήμη είναι αφιερωμένη στην αναγνώριση των ουσιών και στην απόδειξη της σύνθεσής τους - αναλυτική Χημεία. Απασχολεί περισσότερους ανθρώπους από την παραγωγή χημικών.

Επανάληψη. Ας θυμηθούμε τις μεθόδους για τον προσδιορισμό κατιόντων και ανιόντων σε διαλύματα (μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα παρεχόμενα υλικά αναφοράς):

χρωματισμός φλόγας (ο μόνος τρόπος ανίχνευσης νατρίου). Ο δάσκαλος δείχνει ένα απόσπασμα μιας ταινίας βίντεο.
αντιδράσεις καθίζησης (λίγη και αδιάλυτες ουσίες– λευκά ή έγχρωμα ιζήματα).
χρωματικές αντιδράσεις - συνήθως μια αλλαγή στο χρώμα των δεικτών σε όξινα και αλκαλικά διαλύματα.
αντιδράσεις που απελευθερώνουν αέρια, όπως διοξείδιο του άνθρακα. Ο δάσκαλος διεξάγει πειράματα επίδειξης.

Ακολουθία εκτέλεσης εργασιών.

Πρέπει να ολοκληρώσετε 4 πειράματα μόνοι σας. Κάθε ένα από τα τρία πρώτα διαρκεί 7 λεπτά. Εάν ο απαιτούμενος χρόνος είναι μεγαλύτερος, το τρίτο πείραμα ενδέχεται να μην πραγματοποιηθεί. Χρησιμοποιήστε μια κλεψύδρα για να ελέγξετε το χρόνο. Στο τέλος του μαθήματος δίνετε στον εκπαιδευτικό την απάντηση στην εργασία αναγνώρισης ουσίας (πείραμα 4) με τη μορφή δύο συμπληρωμένων πινάκων. Στο τέλος του μαθήματος, λαμβάνετε δύο βαθμούς: για την ολοκλήρωση του πειράματος δοκιμής και για την ολοκλήρωση όλης της εργασίας.

Ακολουθία εργασίας με προγραμματισμένος οδηγός(Τραπέζι 1). Διαβάζετε την πρώτη εργασία, τυπωμένη στην αριστερή σελίδα του σχολικού βιβλίου που απλώνεται στην κορυφή, και σημειώνετε τη λέξη που λείπει, τη διατυπωμένη απάντηση, την εξίσωση αντίδρασης σε αυτήν τη σελίδα. Στην αριστερή πλευρά της δεξιάς σελίδας του spread, που χωρίζεται από μια κάθετη γραμμή, παρέχονται οι απαραίτητες επεξηγήσεις και σχέδια που θα σας βοηθήσουν να φτάσετε στη σωστή απάντηση. Αφού ολοκληρώσετε την εργασία, γυρίστε τη σελίδα και στη δεξιά πλευρά του επόμενου spread, βρείτε την απάντηση και αντιστοιχίστε αυτό που σημειώσατε με το σωστό, τυπωμένο στον ίδιο αριθμό.

Μόλις λάβετε επιβεβαίωση ότι η απάντησή σας είναι σωστή, μπορείτε να προχωρήσετε στην επόμενη εργασία, η οποία είναι τυπωμένη στο επάνω μέρος της αριστερής σελίδας του επόμενου spread και αριθμείται ένα περισσότερο από την προηγούμενη.

Πριν από τη διεξαγωγή πειραμάτων, διαβάστε τους κανονισμούς ασφαλείας.

Κανόνες ασφαλείας:

Οι ουσίες δεν πρέπει να αγγίζονται με το χέρι ή να ελέγχονται για γεύση και οσμή.
Μην αναμειγνύετε ουσίες που δεν γνωρίζετε, εκτός εάν σας έχει δώσει οδηγίες ο δάσκαλός σας.
Όταν εκτελείτε πειράματα, χρησιμοποιήστε μικρές δόσεις ουσιών.
Χειριστείτε τα οξέα και τα αλκάλια με προσοχή.
Εάν πέσει διαλύματα στα χέρια ή στα ρούχα σας, ξεπλύντε τα αμέσως με άφθονο νερό.
Μετά τη δουλειά, πλύνετε τα χέρια σας με σαπούνι.
Χρησιμοποιείτε μόνο καθαρά εργαστηριακά γυάλινα σκεύη.
Μην αδειάζετε τις υπόλοιπες ουσίες και μην τις ρίχνετε ξανά στο δοχείο με καθαρές ουσίες.

Έχω διαβάσει τους κανόνες ασφαλείας (α) …………………… (υπογραφή)

Τραπέζι 1

Προγραμματισμένη βοήθεια

Αριστερή επέκταση σελίδας του εγχειριδίου	Δεξιά επέκταση σελίδας του εγχειριδίου
Ασκηση	Επεξήγηση της εργασίας	Απάντηση
Εμπειρία 1 Επιβεβαιώστε την ποιοτική σύνθεση του χλωριούχου βαρίου 1. Β υδατικό διάλυματο χλωριούχο βάριο διασπάται σε ιόντα BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Επομένως, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε ποιοτικές αντιδράσειςνα αποδείξετε την παρουσία κατιόντων στο διάλυμα……. και ανιόντα......
2 . Σύμφωνα με τον πίνακα 2 ( Παράρτημα 1) επιλέξτε τα κατάλληλα αντιδραστήρια Το αντιδραστήριο για κατιόντα βαρίου είναι ...... - ανιόν, ...... Το αντιδραστήριο για τα χλωριούχα - ανιόντα είναι κατιόντα......		1 . Cl - (ανιόντα χλωρίου)
3 . Για να πραγματοποιηθεί η αντίδραση, χύστε δύο δείγματα του αρχικού διαλύματος, το καθένα 0,5 ml σε όγκο, σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες 4. Προσθέστε στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα ένα άχρωμο διαφανές διάλυμα θειικού οξέος......που περιέχει θειικά ανιόντα BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Έλεγχος εξισώσεων με άθροισμα συντελεστών: στη μοριακή εξίσωση...... στην πλήρη ιοντική εξίσωση…… στην ανηγμένη ιοντική εξίσωση……		2 . θειικό -, SO 4 2- ασήμι, Αγ+
5 . Προσθέστε διάλυμα νιτρικού αργύρου......που περιέχει κατιόντα αργύρου στον δεύτερο δοκιμαστικό σωλήνα Ένα…… ίζημα σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Άθροισμα πιθανοτήτων: στη μοριακή εξίσωση...... στην πλήρη ιοντική εξίσωση…… στην ανηγμένη ιοντική εξίσωση……		4 .
συμπέρασμα Χρησιμοποιώντας αντιδράσεις καθίζησης, αποδείξαμε ότι το διάλυμα χλωριούχου βαρίου περιέχει κατιόντα ...... και ανιόντα ......, επιβεβαιώνοντας έτσι τη σύνθεση του δεδομένου άλατος		5 . λευκό τυρόπηγμα
Εμπειρία 2 Επιβεβαιώστε την ποιοτική σύνθεση του θειικού σιδήρου (II). FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Επομένως, είναι απαραίτητο, χρησιμοποιώντας ποιοτικές αντιδράσεις, να αποδειχθεί η παρουσία κατιόντων...... και ανιόντων...... στο διάλυμα.
2 . Σύμφωνα με τους πίνακες 2 και 3 ( Παράρτημα 1) επιλέξτε τα κατάλληλα αντιδραστήρια Το αντιδραστήριο για διπλά φορτισμένα κατιόντα σιδήρου είναι ένα αλκαλικό διάλυμα που περιέχει ...... - ανιόντα ή διάλυμα κόκκινου άλατος αίματος ...... Το αντιδραστήριο για τα θειικά ανιόντα είναι κατιόντα βαρίου......		1 . SO 4 2-, θειικά ανιόντα
3 . Για να πραγματοποιηθεί η αντίδραση, χύστε τρία δείγματα του αρχικού διαλύματος, το καθένα 0,5 ml σε όγκο, σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες 4. Προσθέστε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα Ένα ίζημα……χρώμα σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH - , υδροξείδιο -
5 . Προσθέστε ένα διάλυμα κόκκινου άλατος αίματος K 3 στον δεύτερο δοκιμαστικό σωλήνα Ένα ίζημα……χρώμα σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Τα αθροίσματα των συντελεστών στις παραπάνω εξισώσεις είναι αντίστοιχα ίσα με ……, ……, …… (Κάνοντας δοκιμαστική εργασίαπραγματοποιήσει μόνο μία ποιοτική αντίδραση ανά ιόν που προσδιορίζεται)		4 . πρασινωπός
6 . Προσθέστε διάλυμα χλωριούχου βαρίου στον τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα...... Ένα ίζημα……χρώμα σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Τα αθροίσματα των συντελεστών στις δεδομένες εξισώσεις είναι αντίστοιχα ……, ……, ……		5 .
συμπέρασμα Χρησιμοποιώντας αντιδράσεις καθίζησης, αποδείξαμε ότι ο θειικός σίδηρος (II) περιέχει ένα κατιόν ...... και ένα ανιόν ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Εμπειρία 3 Επιβεβαιώστε την ποιοτική σύνθεση του ανθρακικού νατρίου 1. Σε ένα υδατικό διάλυμα, αυτό το άλας διασπάται σε ιόντα Na 2 CO 3 = …… + …… Επομένως, είναι απαραίτητο, χρησιμοποιώντας ποιοτικές αντιδράσεις, να αποδειχθεί η παρουσία κατιόντων ...... και CO 3 2- (...... - ανιόντα) στο διάλυμα
2 . Σύμφωνα με τους πίνακες 1 και 2 ( Παράρτημα 1) επιλέξτε τις κατάλληλες ποιοτικές αντιδράσεις Το νάτριο καθορίζεται από το χρώμα της άχρωμης φλόγας ενός καυστήρα αερίου (δεν διεξάγεται πείραμα κατά τη διάρκεια της εργασίας). Το αντιδραστήριο για τα ανθρακικά ανιόντα είναι κατιόντα...... και διαλύματα οξέος που περιέχουν κατιόντα......		1 . Na + και (ανθρακικά ανιόντα)
3 . Για να πραγματοποιηθούν ποιοτικές αντιδράσεις σε ανθρακικά ιόντα, χύστε σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες δείγματα του αρχικού διαλύματος με όγκο 0,5 ml το καθένα 4. Προσθέστε στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα ένα διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου...... (ή υδροξειδίου του ασβεστίου......) που περιέχει κατιόντα...... Σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο διαλύεται όταν προστεθεί υδροχλωρικό οξύ...... (ταυτόχρονα εμφανίζονται φυσαλίδες διαφανούς άχρωμου αερίου στον δοκιμαστικό σωλήνα) Όταν σχηματίζεται ένα ίζημα, εμφανίζεται μια αντίδραση Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Το άθροισμα των συντελεστών στις εξισώσεις είναι αντίστοιχα ……, ……, …….		2 .
5 . Προσθέστε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στον δεύτερο δοκιμαστικό σωλήνα...... Απελευθερώνεται ένα άοσμο αέριο, με αποτέλεσμα το ασβεστόνερο να γίνει θολό (απόδειξη έκλυσης CO2: βρέξτε το γυαλί με διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου και κρατήστε το πάνω από το δοκιμαστικό σωλήνα μέχρι να θολώσει) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Αθροίσματα συντελεστών ……, ……, ……		4 . CaCl 2 ή Ca(OH) 2 Ca 2+ (ασβέστιο) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
συμπέρασμα Χρησιμοποιώντας αντιδράσεις καθίζησης και αντιδράσεις έκλυσης αερίων, αποδείξαμε ότι το διάλυμα ανθρακικού νατρίου περιέχει …… – ανιόντα CO 3 2-		5.
Εμπειρία 4.(Εργασία αναγνώρισης ουσιών) Χρησιμοποιώντας χαρακτηριστικές αντιδράσεις, αναγνωρίστε τα διαλύματα θειικού οξέος, υδροξειδίου του ασβεστίου και χλωριούχου ασβεστίου που περιέχονται σε τρεις αριθμημένες φιάλες (Το να αναγνωρίζεις σημαίνει να προσδιορίζεις πειραματικά ποια ουσία υπάρχει σε κάθε μπουκάλι) 1. Οι ουσίες που βρίσκονται στα διαλύματα που παρέχονται ανήκουν αντίστοιχα στις κατηγορίες ......, ....... και ......, και είναι (ισχυροί / αδύναμοι) ...... ηλεκτρολύτες Σε ένα υδατικό διάλυμα, αυτές οι ουσίες διασπώνται σε ιόντα H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2 + + 2Cl - Επομένως, είναι απαραίτητο, χρησιμοποιώντας ποιοτικές αντιδράσεις, να αποδειχθεί η παρουσία των ακόλουθων κατιόντων στο διάλυμα: H +, Ca 2+ και ανιόντα: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Σύμφωνα με τους πίνακες 2 και 3 ( Παράρτημα 1) επιλέξτε τα κατάλληλα αντιδραστήρια Καθορισμένο ιόν: Αντιδραστήριο: κατιόν υδρογόνου H+…… κατιόν ασβεστίου Ca 2+…… υδροξείδιο - ανιόν ΟΗ - …… θειικό - ανιόν SO 4 2- …… χλωριούχο - ανιόν Cl - ……		1 . βάση - (αλκάλι) ισχυρός
3 . Για να πραγματοποιηθούν οι αντιδράσεις, χύστε 0,5 ml καθενός από τα τρία δείγματα σε τρεις καθαρούς δοκιμαστικούς σωλήνες Χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας, επιλέξτε τη σειρά προσθήκης αντιδραστηρίων έτσι ώστε σε ένα πείραμα να μπορείτε να σχηματίσετε ένα ίζημα σε έναν μόνο δοκιμαστικό σωλήνα: 5…… (μπορεί να μην έχω εμπειρία)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 λίθος ή φαινολοφθαλεΐνη
4 . Προσθέστε το αντιδραστήριο #1 σε τρία σωληνάρια δειγμάτων. Καταγράψτε τις παρατηρήσεις σας στο φύλλο εργασίας 2 5. Προσθέστε το αντιδραστήριο #2 σε τρία νέα σωληνάρια δειγμάτων. Καταγράψτε τις παρατηρήσεις σας στον πίνακα 2. Εάν χρησιμοποιώντας τα αντιδραστήρια 1 και 2 έχετε καθορίσει την ποιοτική σύνθεση ενός από τα δείγματα, μπορείτε να την σημειώσετε στην αντίστοιχη γραμμή στο κάτω μέρος του πίνακα. Δεν πραγματοποιούνται περαιτέρω πειράματα με αυτό το δείγμα. 6. Προσθέστε το αντιδραστήριο #3 στα υπόλοιπα δείγματα. Καταγράψτε τις παρατηρήσεις σας Κατ' αναλογία, συνεχίστε να εργάζεστε με τα αντιδραστήρια Νο. 4 και Νο. 5		3 . 1 ή 2 - BaCl 2 2 ή 1 - λυχνία λυχνίας 3, 4, 5 - οι επιλογές σας
7 . Συμπληρώστε τους πίνακες 2 και 3 και υποβάλετε για επαλήθευση

Εργασία για το σπίτι. Εκτός από τις συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις του φύλλου εργασίας του πειράματος 4, γράψτε στο σημειωματάριό σας μοριακές και πλήρεις ιοντικές εξισώσεις.

πίνακας 2

Αποτελέσματα επίλυσης του προβλήματος αναγνώρισης

Πίνακας 3

Αναφορά σχετικά με την εκτέλεση της εργασίας αναγνώρισης (πείραμα 4)