Αποτέλεσμα Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςστη χημεία όχι μικρότερο από τον ελάχιστο καθορισμένο αριθμό μορίων δίνει το δικαίωμα εισαγωγής πανεπιστημίων σε ειδικότητες όπου στη λίστα εισαγωγικές εξετάσειςυπάρχει θέμα χημείας.
Τα πανεπιστήμια δεν έχουν το δικαίωμα να ορίσουν το ελάχιστο όριο για τη χημεία κάτω από τις 36 μονάδες. Τα διάσημα πανεπιστήμια τείνουν να θέτουν το ελάχιστο όριο πολύ υψηλότερο. Γιατί για να σπουδάσουν εκεί οι πρωτοετείς φοιτητές πρέπει να έχουν πολύ καλές γνώσεις.
Στον επίσημο ιστότοπο του FIPI δημοσιεύονται κάθε χρόνο εκδόσεις της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία: επίδειξη, πρώιμη περίοδος. Αυτές οι επιλογές είναι που δίνουν μια ιδέα για τη δομή της μελλοντικής εξέτασης και το επίπεδο δυσκολίας των εργασιών και αποτελούν πηγές αξιόπιστων πληροφοριών κατά την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση.
Πρώιμη έκδοση της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία 2017
| Ετος | Κατεβάστε την πρώιμη έκδοση |
| 2017 | παραλλαγή po himii |
| 2016 | Κατεβάστε |
Επίδειξη έκδοσης του Unified State Exam in Chemistry 2017 από το FIPI
| Παραλλαγή εργασιών + απαντήσεις | Κατεβάστε την έκδοση επίδειξης |
| Προσδιορισμός | παραλλαγή επίδειξης himiya ege |
| Κωδικοποιός | κωδικοποιός |
ΣΕ Επιλογές Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςστη χημεία το 2017 υπάρχουν αλλαγές σε σύγκριση με το CMM του προηγούμενου 2016, επομένως είναι σκόπιμο να πραγματοποιηθεί εκπαίδευση σύμφωνα με την τρέχουσα έκδοση και για τη διαφοροποιημένη ανάπτυξη των αποφοίτων να χρησιμοποιηθούν οι εκδόσεις των προηγούμενων ετών.
Πρόσθετα υλικά και εξοπλισμός
Για κάθε επιλογή εξέτασης Εργασίες Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςστη χημεία επισυνάπτονται τα ακόλουθα υλικά:
− περιοδικός πίνακας χημικά στοιχεία DI. Mendeleev;
− πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό.
− ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.
Κατά τη διάρκεια του χρόνου εκτέλεσης χαρτί εξετάσεωνΕπιτρέπεται η χρήση μη προγραμματιζόμενης αριθμομηχανής. Ο κατάλογος των πρόσθετων συσκευών και υλικών, η χρήση των οποίων επιτρέπεται για την Ενιαία Κρατική Εξέταση, εγκρίνεται με εντολή του Ρωσικού Υπουργείου Παιδείας και Επιστημών.
Για όσους θέλουν να συνεχίσουν την εκπαίδευσή τους σε πανεπιστήμιο, η επιλογή των θεμάτων θα πρέπει να εξαρτάται από τη λίστα των εισαγωγικών τεστ για την επιλεγμένη ειδικότητα
(κατεύθυνση εκπαίδευσης).
Ο κατάλογος των εισαγωγικών εξετάσεων στα πανεπιστήμια για όλες τις ειδικότητες (τομείς κατάρτισης) καθορίζεται με εντολή του Ρωσικού Υπουργείου Παιδείας και Επιστημών. Κάθε πανεπιστήμιο επιλέγει από αυτή τη λίστα ορισμένα θέματα που υποδεικνύει στους κανόνες εισαγωγής του. Πρέπει να εξοικειωθείτε με αυτές τις πληροφορίες στις ιστοσελίδες των επιλεγμένων πανεπιστημίων πριν υποβάλετε αίτηση για συμμετοχή στην Ενιαία Κρατική Εξέταση με λίστα επιλεγμένων μαθημάτων.
Εκδόσεις επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για τον βαθμό 11αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιλαμβάνει εργασίες για τις οποίες πρέπει να δώσετε μια σύντομη απάντηση. Για τις εργασίες από το δεύτερο μέρος, πρέπει να δώσετε μια λεπτομερή απάντηση.
Ολα εκδόσεις επίδειξης του Unified State Exam στη χημείαπεριέχει σωστές απαντήσεις σε όλες τις εργασίες και κριτήρια αξιολόγησης για εργασίες με λεπτομερή απάντηση.
Δεν υπάρχουν αλλαγές σε σχέση με.
Εκδόσεις επίδειξης του Unified State Examination in Chemistry
Σημειώστε ότι επιλογές επίδειξης στη χημείαπαρουσιάζονται σε μορφή pdf και για να τα δείτε θα πρέπει να έχετε, για παράδειγμα, εγκατεστημένο στον υπολογιστή σας το δωρεάν πακέτο λογισμικού Adobe Reader.
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2002 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2004 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2005 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2006 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2008 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2009 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2010 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2011 |
| Έκδοση επίδειξης του Unified State Examination in Chemistry για το 2012 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2013 |
| Έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2014 |
| Έκδοση επίδειξης του Unified State Examination in Chemistry για το 2015 |
| Επίδειξη της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2016 |
| Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam in Chemistry για το 2017 |
| Επίδειξη έκδοσης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για το 2018 |
| Επίδειξη έκδοσης του Unified State Exam in Chemistry για το 2019 |
Αλλαγές σε εκδόσεις επίδειξης του Unified State Examination in Chemistry
Εκδόσεις επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη χημεία για την τάξη 11 για το 2002 - 2014αποτελούνταν από τρία μέρη. Το πρώτο μέρος περιλάμβανε εργασίες στις οποίες πρέπει να επιλέξετε μία από τις προτεινόμενες απαντήσεις. Οι εργασίες από το δεύτερο μέρος απαιτούσαν μια σύντομη απάντηση. Για τις εργασίες από το τρίτο μέρος χρειάστηκε να δοθεί αναλυτική απάντηση.
Το 2014 σε δοκιμαστική έκδοση του Unified State Exam στη χημείαεισήχθησαν τα ακόλουθα αλλαγές:
- όλες τις εργασίες υπολογισμού, η υλοποίηση του οποίου εκτιμήθηκε σε 1 βαθμό, τοποθετήθηκαν στο μέρος 1 της εργασίας (A26–A28),
- θέμα "Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις"δοκιμαστεί με χρήση εργασιών ΣΤΙΣ 2Και Γ1;
- θέμα «Υδρόλυση αλάτων»ελέγχθηκε μόνο με τη βοήθεια της εργασίας ΣΤΙΣ 4;
- έχει συμπεριληφθεί μια νέα εργασία(στη θέση ΣΤΙΣ 6) για να ελέγξετε τα θέματα " ποιοτικές αντιδράσειςεπί ανόργανες ουσίεςκαι ιόντα», «ποιοτικές αντιδράσεις ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ»
- συνολικός αριθμός εργασιώνσε κάθε εκδοχή γινόταν 42 (αντί για 43 στο έργο του 2013).
Το 2015 υπήρχαν έχουν γίνει θεμελιώδεις αλλαγές:
- Το σύστημα αξιολόγησης έχει αλλάξει εργασίες για την εύρεση του μοριακού τύπου μιας ουσίας. Η μέγιστη βαθμολογία για τη συμπλήρωσή του είναι 4 (αντί για 3πόντους το 2014).
Η επιλογή έγινε αποτελείται από δύο μέρη(μέρος 1 - εργασίες σύντομων απαντήσεων, μέρος 2ο - εργασίες με μεγάλες απαντήσεις).
Αρίθμησηκαθήκοντα έγιναν διά μέσουσε όλη την επιλογή χωρίς ονομασίες γραμμάτωνΑ, Β, Γ.
ήταν Η μορφή καταγραφής της απάντησης σε εργασίες με επιλογή απαντήσεων έχει αλλάξει:Η απάντηση πρέπει τώρα να γραφτεί σε έναν αριθμό με τον αριθμό της σωστής απάντησης (αντί να σημειωθεί με σταυρό).
ήταν ο αριθμός των εργασιών στο βασικό επίπεδο δυσκολίας έχει μειωθεί από 28 σε 26 εργασίες.
Μέγιστη βαθμολογία για την ολοκλήρωση όλων των εργασιών του εξεταστικού χαρτιού 2015 έγινε 64 (αντί για 65 μονάδες το 2014).
ΣΕ 2016 έτος μέσα έκδοση επίδειξης στη χημείαέχουν γίνει σημαντικές αλλαγέςσε σχέση με το προηγούμενο έτος 2015 :
Στο μέρος 1 άλλαξε τη μορφή των εργασιών 6, 11, 18, 24, 25 και 26βασικό επίπεδο δυσκολίας με μια σύντομη απάντηση.
Άλλαξε τη μορφή των εργασιών 34 και 35υψηλότερο επίπεδοδυσκολίες : Αυτές οι εργασίες απαιτούν πλέον αντιστοίχιση αντί για επιλογή πολλαπλών σωστών απαντήσεων από μια δεδομένη λίστα.
Η κατανομή των εργασιών ανά επίπεδο δυσκολίας και τύπους δεξιοτήτων που δοκιμάστηκαν έχει αλλάξει.
Το 2017 σε σύγκριση με δοκιμαστική έκδοση 2016 στη χημείαέχουν σημειωθεί σημαντικές αλλαγές.Η δομή του εξεταστικού γραπτού έχει βελτιστοποιηθεί:
ήταν η δομή του πρώτου μέρους έχει αλλάξειέκδοση επίδειξης: οι εργασίες με επιλογή μιας απάντησης εξαιρέθηκαν από αυτήν. οι εργασίες ομαδοποιήθηκαν σε ξεχωριστά θεματικά μπλοκ, καθένα από τα οποία άρχισε να περιέχει εργασίες τόσο βασικού όσο και προχωρημένου επιπέδου πολυπλοκότητας.
ήταν ο συνολικός αριθμός εργασιών έχει μειωθείέως 34.
ήταν η κλίμακα βαθμολόγησης άλλαξε(από 1 έως 2 βαθμούς) ολοκλήρωση εργασιών βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας που δοκιμάζουν την αφομοίωση γνώσεων σχετικά με τη γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών (9 και 17).
Μέγιστη βαθμολογίαγια την ολοκλήρωση όλων των εργασιών του εξεταστικού χαρτιού ήταν μειώθηκε στους 60 βαθμούς.
Το 2018 σε δοκιμαστική έκδοση του Unified State Exam στη χημείασε σύγκριση με το δοκιμαστική έκδοση 2017 στη χημείασυνέβη το εξής αλλαγές:
ήταν προστέθηκε η εργασία 30 υψηλό επίπεδοδυσκολίες με μια λεπτομερή απάντηση,
Μέγιστη βαθμολογίαγια την ολοκλήρωση όλων των εργασιών της εξεταστικής εργασίας παρέμεινε χωρίς αλλαγήαλλάζοντας την κλίμακα βαθμολόγησης για εργασίες στο Μέρος 1.
ΣΕ δοκιμαστική έκδοση του 2019 Unified State Exam στη χημείασε σύγκριση με το δοκιμαστική έκδοση 2018 στη χημείαδεν υπήρξαν αλλαγές.
Στον ιστότοπό μας μπορείτε επίσης να εξοικειωθείτε με εκπαιδευτικό υλικό για την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στα μαθηματικά που έχουν ετοιμάσει καθηγητές του εκπαιδευτικού μας κέντρου "Resolventa".
Για μαθητές των τάξεων 10 και 11 που θέλουν να προετοιμαστούν καλά και να περάσουν Ενιαία κρατική εξέταση στα μαθηματικά ή τη ρωσική γλώσσαεπί υψηλή βαθμολογία, Το εκπαιδευτικό κέντροΔιευθύνει η «Resolventa».
Διοργανώνουμε και για μαθητές
Συμβουλές για την προετοιμασία για τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία στον ιστότοπο του ιστότοπου
Πώς να περάσετε επιτυχώς την Ενιαία Κρατική Εξέταση (και την Ενιαία Κρατική Εξέταση) στη χημεία; Αν έχετε μόνο 2 μήνες και δεν είστε έτοιμοι ακόμα; Και μην είστε φίλοι με τη χημεία…
Προσφέρει τεστ με απαντήσεις για κάθε θέμα και εργασία, περνώντας από τα οποία μπορείτε να μελετήσετε τις βασικές αρχές, τα μοτίβα και τη θεωρία που βρέθηκαν στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία. Τα τεστ μας σάς επιτρέπουν να βρείτε απαντήσεις στις περισσότερες ερωτήσεις που απαντώνται στις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία και οι δοκιμές μας σάς επιτρέπουν να ενοποιήσετε την ύλη, να βρείτε αδύναμα σημεία και να εργαστείτε στην ύλη.
Το μόνο που χρειάζεστε είναι Διαδίκτυο, χαρτικά, χρόνος και μια ιστοσελίδα. Είναι καλύτερο να έχετε ένα ξεχωριστό σημειωματάριο για τύπους/λύσεις/σημειώσεις και ένα λεξικό ασήμαντων ονομάτων ενώσεων.
- Από την αρχή, πρέπει να αξιολογήσετε το τρέχον επίπεδό σας και τον αριθμό των πόντων που χρειάζεστε, γι 'αυτό αξίζει να περάσετε. Αν όλα είναι πολύ άσχημα και χρειάζεστε εξαιρετική απόδοση, συγχαρητήρια, ακόμα και τώρα δεν έχουν χαθεί όλα. Εκπαιδεύστε τον εαυτό σας να επιτυχής ολοκλήρωσηΜπορείτε να το κάνετε χωρίς τη βοήθεια καθηγητή.
Αποφασίζω για ελάχιστη ποσότηταπόντους που θέλετε να κερδίσετε, αυτό θα σας επιτρέψει να κατανοήσετε πόσες εργασίες πρέπει να λύσετε με ακρίβεια για να πάρετε τη βαθμολογία που χρειάζεστε.
Λάβετε φυσικά υπόψη ότι μπορεί να μην πάνε όλα τόσο ομαλά και λύστε το όσο καλύτερα μπορείτε. μεγαλύτερο αριθμόεργασίες, ή καλύτερα, τα πάντα. Το ελάχιστο που έχετε καθορίσει για τον εαυτό σας - πρέπει να αποφασίσετε ιδανικά. - Ας περάσουμε στο πρακτικό μέρος - εκπαίδευση για τη λύση.
Πλέον αποτελεσματική μέθοδος- Επόμενο. Επιλέξτε μόνο την εξέταση που σας ενδιαφέρει και λύστε το αντίστοιχο τεστ. Περίπου 20 λυμένες εργασίες εγγυώνται ότι θα αντιμετωπίσετε όλα τα είδη προβλημάτων. Μόλις αρχίσετε να αισθάνεστε ότι ξέρετε πώς να λύσετε κάθε εργασία που βλέπετε από την αρχή μέχρι το τέλος, προχωρήστε στην επόμενη εργασία. Εάν δεν ξέρετε πώς να λύσετε μια εργασία, χρησιμοποιήστε την αναζήτηση στον ιστότοπό μας. Υπάρχει σχεδόν πάντα μια λύση στον ιστότοπό μας, διαφορετικά απλώς γράψτε στον δάσκαλο κάνοντας κλικ στο εικονίδιο στην κάτω αριστερή γωνία - είναι δωρεάν. - Ταυτόχρονα, επαναλαμβάνουμε το τρίτο σημείο για όλους στην ιστοσελίδα μας, ξεκινώντας από.
- Όταν το πρώτο μέρος σου δίνεται τουλάχιστον σε μέσο επίπεδο, αρχίζεις να αποφασίζεις. Εάν μια από τις εργασίες είναι δύσκολη και κάνατε λάθος στην ολοκλήρωσή της, τότε επιστρέψτε στις δοκιμές αυτής της εργασίας ή στο αντίστοιχο θέμα με τεστ.
- Μέρος 2. Εάν έχετε δάσκαλο, εστιάστε στη μελέτη αυτού του μέρους μαζί του. (με την προϋπόθεση ότι είστε σε θέση να λύσετε τα υπόλοιπα τουλάχιστον κατά 70%). Εάν ξεκινήσατε το μέρος 2, τότε θα πρέπει να βάλετε έναν επιτυχή βαθμό χωρίς προβλήματα στο 100% των περιπτώσεων. Αν δεν συμβεί αυτό, καλύτερα να μείνουμε στο πρώτο μέρος προς το παρόν. Όταν είστε έτοιμοι για το μέρος 2, σας συνιστούμε να αποκτήσετε ένα ξεχωριστό σημειωματάριο όπου θα σημειώνετε μόνο τις λύσεις στο μέρος 2. Το κλειδί της επιτυχίας είναι να λύσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες, όπως στο μέρος 1.
Η διεγερμένη κατάσταση του ατόμου αντιστοιχεί σε ηλεκτρονική διαμόρφωση
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Απάντηση: 3
Εξήγηση:
Η ενέργεια του υποεπίπεδου 3s είναι χαμηλότερη από την ενέργεια του υποεπίπεδου 3p, αλλά το υποεπίπεδο 3s, το οποίο θα πρέπει να περιέχει 2 ηλεκτρόνια, δεν είναι πλήρως γεμάτο. Κατά συνέπεια, μια τέτοια ηλεκτρονική διαμόρφωση αντιστοιχεί στη διεγερμένη κατάσταση του ατόμου (αλουμίνιο).
Η τέταρτη επιλογή δεν είναι απάντηση λόγω του γεγονότος ότι, αν και το επίπεδο 3d δεν είναι γεμάτο, η ενέργειά του είναι υψηλότερη από το υποεπίπεδο 4s, δηλ. σε αυτή την περίπτωση συμπληρώνεται τελευταίο.
Σε ποια σειρά είναι διατεταγμένα τα χημικά στοιχεία κατά σειρά φθίνουσας ατομικής ακτίνας;
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
Η ατομική ακτίνα των στοιχείων μειώνεται όσο μειώνεται ο αριθμός κελύφη ηλεκτρονίων(ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αντιστοιχεί στον αριθμό περιόδου Περιοδικός Πίνακαςχημικά στοιχεία) και κατά τη μετάβαση σε αμέταλλα (δηλαδή, όταν ο αριθμός των ηλεκτρονίων αυξάνεται κατά εξωτερικό επίπεδο). Επομένως, στον πίνακα των χημικών στοιχείων, η ατομική ακτίνα των στοιχείων μειώνεται από κάτω προς τα πάνω και από αριστερά προς τα δεξιά.
Ένας χημικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με την ίδια σχετική ηλεκτραρνητικότητα
2) ομοιοπολική πολική
3) ομοιοπολική μη πολική
Απάντηση: 3
Εξήγηση:
Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ατόμων με την ίδια σχετική ηλεκτραρνητικότητα. μη πολικός δεσμός, αφού δεν υπάρχει μετατόπιση στην πυκνότητα των ηλεκτρονίων.
Οι καταστάσεις οξείδωσης του θείου και του αζώτου στο (NH 4) 2 SO 3 είναι αντίστοιχα ίσες
1) +4 και -3 2) -2 και +5 3) +6 και +3 4) -2 και +4
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
(NH 4) 2 SO 3 (θειώδες αμμώνιο) είναι ένα άλας που σχηματίζεται από θειικό οξύ και αμμωνία, επομένως, οι καταστάσεις οξείδωσης του θείου και του αζώτου είναι +4 και -3, αντίστοιχα (η κατάσταση οξείδωσης του θείου στο θειικό οξύ είναι +4 , η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στην αμμωνία είναι - 3).
Ατομικός κρυσταλλικού πλέγματοςΕχει
1) λευκός φώσφορος
3) πυρίτιο
Απάντηση: 3
Εξήγηση:
Ο λευκός φώσφορος έχει ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, ο τύπος του μορίου του λευκού φωσφόρου είναι P4.
Και οι δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις του θείου (ορθορομβικές και μονοκλινικές) έχουν μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα, στους κόμβους των οποίων υπάρχουν κυκλικά μόρια S 8 σε σχήμα κορώνας.
Ο μόλυβδος είναι μέταλλο και έχει μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.
Το πυρίτιο έχει κρυσταλλικό πλέγμα τύπου διαμαντιού, ωστόσο, λόγω του μεγαλύτερου μήκους δεσμού Si-Si, σύγκριση Γ-Γκατώτερο σε σκληρότητα από το διαμάντι.
Από τις αναφερόμενες ουσίες, επιλέξτε τρεις ουσίες που σχετίζονται με αμφοτερικά υδροξείδια.
Απάντηση: 245
Εξήγηση:
Τα αμφοτερικά μέταλλα περιλαμβάνουν Be, Zn, Al (μπορείτε να θυμηθείτε το "BeZnAl"), καθώς και τα Fe III και Cr III. Κατά συνέπεια, από τις προτεινόμενες επιλογές απάντησης, τα αμφοτερικά υδροξείδια περιλαμβάνουν Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.
Η ένωση Al(OH) 2 Br είναι το κύριο άλας.
Είναι αλήθεια; τις ακόλουθες κρίσειςγια τις ιδιότητες του αζώτου;
Α. Υπό κανονικές συνθήκες, το άζωτο αντιδρά με τον άργυρο.
Β. Άζωτο υπό κανονικές συνθήκες απουσία καταλύτη δεν αντιδρά με υδρογόνο.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Το άζωτο είναι ένα πολύ αδρανές αέριο και δεν αντιδρά με μέταλλα εκτός από το λίθιο υπό κανονικές συνθήκες.
Η αλληλεπίδραση του αζώτου με το υδρογόνο αναφέρεται σε εργοστασιακή παραγωγήαμμωνία. Η διαδικασία είναι εξώθερμη, αναστρέψιμη και συμβαίνει μόνο παρουσία καταλυτών.
Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) αντιδρά με καθεμία από δύο ουσίες:
1) οξυγόνο και νερό
2) νερό και οξείδιο του ασβεστίου
3) θειικό κάλιο και υδροξείδιο του νατρίου
4) οξείδιο του πυριτίου (IV) και υδρογόνο
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) (διοξείδιο του άνθρακα) είναι ένα όξινο οξείδιο και επομένως αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει ένα ασταθές ανθρακικό οξύ, αλκάλια και οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών με σχηματισμό αλάτων:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Καθένα από τα δύο αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου
3) H 2 O και P 2 O 5
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το NaOH είναι ένα αλκάλιο (έχει βασικές ιδιότητες), επομένως, είναι δυνατή η αλληλεπίδραση με όξινο οξείδιο - SO 2 και αμφοτερικό υδροξείδιο μετάλλου - Al(OH) 3:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ή NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρά με το διάλυμα
1) υδροξείδιο του νατρίου
2) υδροχλώριο
3) χλωριούχο βάριο
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Το ανθρακικό ασβέστιο είναι ένα αδιάλυτο άλας στο νερό και ως εκ τούτου δεν αντιδρά με άλατα και βάσεις. Το ανθρακικό ασβέστιο διαλύεται σε ισχυρά οξέα για να σχηματίσει άλατα και να απελευθερώσει διοξείδιο του άνθρακα:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Στο σχήμα μετασχηματισμού
1) οξείδιο σιδήρου (II).
2) υδροξείδιο του σιδήρου (III).
3) υδροξείδιο του σιδήρου (II).
4) χλωριούχος σίδηρος (II).
Απάντηση: Χ-5; Υ-2
Εξήγηση:
Το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας (η οξειδωτική ικανότητα των αλογόνων αυξάνεται από I 2 σε F 2), οξειδώνει τον σίδηρο σε Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Ο χλωριούχος σίδηρος (III) είναι ένα διαλυτό άλας και εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής με αλκάλια για να σχηματίσει ένα ίζημα - υδροξείδιο του σιδήρου (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Ομόλογα είναι
1) γλυκερίνη και αιθυλενογλυκόλη
2) μεθανόλη και βουτανόλη-1
3) προπίνη και αιθυλένιο
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Τα ομόλογα είναι ουσίες που ανήκουν στην ίδια κατηγορία οργανικών ενώσεων και διαφέρουν κατά μία ή περισσότερες ομάδες CH 2.
Η γλυκερόλη και η αιθυλενογλυκόλη είναι τριυδρικές και διυδρικές αλκοόλες, αντίστοιχα, διαφέρουν στον αριθμό των ατόμων οξυγόνου, επομένως δεν είναι ούτε ισομερή ούτε ομόλογα.
Η μεθανόλη και η βουτανόλη-1 είναι πρωτοταγείς αλκοόλες με μη διακλαδισμένο σκελετό, διαφέρουν σε δύο ομάδες CH 2 και ως εκ τούτου είναι ομοιοειδείς.
Το προπίνιο και το αιθυλένιο ανήκουν στις κατηγορίες αλκυνίων και αλκενίων, αντίστοιχα, που περιέχουν διαφορετικές ποσότητεςΕπομένως, τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου δεν είναι ούτε ομόλογα ούτε ισομερή.
Η προπανόνη και η προπανάλη ανήκουν σε διαφορετικές τάξειςοργανικές ενώσεις, αλλά περιέχουν 3 άτομα άνθρακα, 6 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου, επομένως, είναι ισομερή σύμφωνα με τη λειτουργική ομάδα.
Για το βουτένιο-2 αδύνατο αντίδραση
1) αφυδάτωση
2) πολυμερισμός
3) αλογόνωση
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
Το βουτένιο-2 ανήκει στην κατηγορία των αλκενίων και υφίσταται αντιδράσεις προσθήκης με αλογόνα, υδραλογονίδια, νερό και υδρογόνο. Επιπλέον, πολυμερίζονται ακόρεστοι υδρογονάνθρακες.
Μια αντίδραση αφυδάτωσης είναι μια αντίδραση που περιλαμβάνει την εξάλειψη ενός μορίου νερού. Δεδομένου ότι το βουτένιο-2 είναι υδρογονάνθρακας, δηλ. δεν περιέχει ετεροάτομα, η αποβολή του νερού είναι αδύνατη.
Η φαινόλη δεν αλληλεπιδρά με
1) νιτρικό οξύ
2) υδροξείδιο του νατρίου
3) βρωμιούχο νερό
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το νιτρικό οξύ και το βρωμιούχο νερό αντιδρούν με τη φαινόλη σε μια αντίδραση ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης στον δακτύλιο βενζολίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό νιτροφαινόλης και βρωμοφαινόλης, αντίστοιχα.
Η φαινόλη, η οποία έχει αδύναμη όξινες ιδιότητες, αντιδρά με αλκάλια για να σχηματίσει φαινόλες. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται φαινολικό νάτριο.
Τα αλκάνια δεν αντιδρούν με τη φαινόλη.
Ο μεθυλεστέρας του οξικού οξέος αντιδρά με
1) NaCl 2) Br 2 (διάλυμα) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (διάλυμα)
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Το μεθυλοοξικό οξύ (οξικός μεθυλεστέρας) ανήκει στην κατηγορία εστέρες, υφίσταται όξινη και αλκαλική υδρόλυση. Υπό όξινες συνθήκες υδρόλυσης, ο οξικός μεθυλεστέρας μετατρέπεται σε οξικό οξύ και μεθανόλη και υπό συνθήκες αλκαλικής υδρόλυσης με υδροξείδιο του νατρίου - οξικό νάτριο και μεθανόλη.
Το βουτένιο-2 μπορεί να ληφθεί με αφυδάτωση
1) βουτανόνη 2) βουτανόλη-1 3) βουτανόλη-2 4) βουτανάλη
Απάντηση: 3
Εξήγηση:
Ένας από τους τρόπους λήψης αλκενίων είναι η αντίδραση ενδομοριακής αφυδάτωσης πρωτοταγών και δευτεροταγών αλκοολών, η οποία συμβαίνει παρουσία ανύδρου θειικού οξέος και σε θερμοκρασίες πάνω από 140 o C. Η αποβολή ενός μορίου νερού από ένα μόριο αλκοόλης προχωρά σύμφωνα με τον Zaitsev κανόνας: ένα άτομο υδρογόνου και μια ομάδα υδροξυλίου εξαλείφονται από γειτονικά άτομα άνθρακα, Επιπλέον, το υδρογόνο διασπάται από το άτομο άνθρακα στο οποίο βρίσκεται ο μικρότερος αριθμός ατόμων υδρογόνου. Έτσι, η ενδομοριακή αφυδάτωση της πρωτοταγούς αλκοόλης, της βουτανόλης-1, οδηγεί στον σχηματισμό του βουτενίου-1 και η ενδομοριακή αφυδάτωση της δευτεροταγούς αλκοόλης, της βουτανόλης-2, οδηγεί στο σχηματισμό του βουτενίου-2.
Η μεθυλαμίνη μπορεί να αντιδράσει με το (γ)
1) αλκάλια και αλκοόλες
2) αλκάλια και οξέα
3) οξυγόνο και αλκάλια
4) οξέα και οξυγόνο
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Η μεθυλαμίνη ανήκει στην κατηγορία των αμινών και, λόγω της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο του αζώτου, έχει βασικές ιδιότητες. Επιπλέον, οι βασικές ιδιότητες της μεθυλαμίνης είναι πιο έντονες από αυτές της αμμωνίας λόγω της παρουσίας μιας μεθυλομάδας, η οποία έχει θετική επαγωγική δράση. Έτσι, έχοντας βασικές ιδιότητες, η μεθυλαμίνη αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει άλατα. Σε μια ατμόσφαιρα οξυγόνου, η μεθυλαμίνη καίγεται σε διοξείδιο του άνθρακα, άζωτο και νερό.
Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμού
οι ουσίες Χ και Υ είναι αντίστοιχα
1) αιθανοδιόλη-1,2
3) ακετυλένιο
4) διαιθυλαιθέρας
Απάντηση: X-2; Υ-5
Εξήγηση:
Το βρωμοαιθάνιο σε ένα υδατικό διάλυμα αλκαλίου υφίσταται μια πυρηνόφιλη αντίδραση υποκατάστασης για να σχηματίσει αιθανόλη:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Υπό συνθήκες πυκνού θειικού οξέος σε θερμοκρασίες άνω των 140 0 C, συμβαίνει ενδομοριακή αφυδάτωση με το σχηματισμό αιθυλενίου και νερού:
Όλα τα αλκένια αντιδρούν εύκολα με το βρώμιο:
CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Οι αντιδράσεις υποκατάστασης περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση
1) ακετυλένιο και υδροβρώμιο
2) προπάνιο και χλώριο
3) αιθένιο και χλώριο
4) αιθυλένιο και υδροχλώριο
Απάντηση: 2
Εξήγηση:
Οι αντιδράσεις προσθήκης περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση ακόρεστων υδρογονανθράκων (αλκένια, αλκύνια, αλκαδιένια) με αλογόνα, υδραλογονίδια, υδρογόνο και νερό. Το ακετυλένιο (αιθυλένιο) και το αιθυλένιο ανήκουν στις κατηγορίες των αλκυνίων και των αλκενίων, αντίστοιχα, και επομένως υφίστανται αντιδράσεις προσθήκης με υδροβρώμιο, υδροχλώριο και χλώριο.
Τα αλκάνια υφίστανται αντιδράσεις υποκατάστασης με αλογόνα στο φως ή σε υψηλές θερμοκρασίες. Η αντίδραση προχωρά με μηχανισμό αλυσίδας με τη συμμετοχή ελεύθερων ριζών - σωματιδίων με ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο:
Για ταχύτητα χημική αντίδραση
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
δεν παρέχει επιρροή
1) αύξηση της πίεσης
2) αύξηση της θερμοκρασίας
3) αλλαγή στη συγκέντρωση του HCOOCH 3
4) χρήση καταλύτη
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
Ο ρυθμός αντίδρασης επηρεάζεται από αλλαγές στη θερμοκρασία και τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων έναρξης, καθώς και από τη χρήση ενός καταλύτη. Σύμφωνα με τον εμπειρικό κανόνα του van't Hoff, με κάθε αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 βαθμούς, η σταθερά ταχύτητας μιας ομοιογενούς αντίδρασης αυξάνεται κατά 2-4 φορές.
Η χρήση καταλύτη επιταχύνει επίσης τις αντιδράσεις, αλλά ο καταλύτης δεν περιλαμβάνεται στα προϊόντα.
Τα αρχικά υλικά και τα προϊόντα αντίδρασης βρίσκονται στην υγρή φάση, επομένως, οι αλλαγές στην πίεση δεν επηρεάζουν τον ρυθμό αυτής της αντίδρασης.
Συντομευμένη ιοντική εξίσωση
Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓
αντιστοιχεί στην εξίσωση της μοριακής αντίδρασης
1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Απάντηση: 1
Εξήγηση:
Σε ένα υδατικό διάλυμα, τα ιόντα διασπώνται διαλυτά άλατα, αλκάλια και ισχυρά οξέα, αδιάλυτες βάσεις, αδιάλυτα άλατα, ασθενή οξέα, αέρια και απλές ουσίες γράφονται σε μοριακή μορφή.
Η προϋπόθεση για τη διαλυτότητα των αλάτων και των βάσεων αντιστοιχεί στην πρώτη εξίσωση, στην οποία το άλας εισέρχεται σε μια αντίδραση ανταλλαγής με ένα αλκάλιο για να σχηματιστεί αδιάλυτη βάσηκαι άλλο διαλυτό αλάτι.
Η πλήρης ιοντική εξίσωση γράφεται ως εξής:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Ποιο από τα παρακάτω αέρια είναι τοξικό και έχει έντονη οσμή;
1) υδρογόνο
2) μονοξείδιο του άνθρακα (II)
Απάντηση: 3
Εξήγηση:
Το υδρογόνο και το διοξείδιο του άνθρακα είναι μη τοξικά και άοσμα αέρια. Το μονοξείδιο του άνθρακα και το χλώριο είναι τοξικά, αλλά σε αντίθεση με το CO, το χλώριο έχει έντονη οσμή.
Η αντίδραση πολυμερισμού περιλαμβάνει
1) φαινόλη 2) βενζόλιο 3) τολουόλιο 4) στυρόλιο
Απάντηση: 4
Εξήγηση:
Όλες οι ουσίες από τις προτεινόμενες επιλογές είναι αρωματικοί υδρογονάνθρακες, αλλά οι αντιδράσεις πολυμερισμού δεν είναι τυπικές για αρωματικά συστήματα. Το μόριο στυρενίου περιέχει μια ρίζα βινυλίου, η οποία είναι ένα θραύσμα του μορίου του αιθυλενίου, το οποίο χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις πολυμερισμού. Έτσι, το στυρόλιο πολυμερίζεται για να σχηματίσει πολυστυρόλιο.
Σε 240 g ενός διαλύματος με κλάσμα μάζας άλατος 10%, προστέθηκαν 160 ml νερού. Καθορίζω κλάσμα μάζαςάλατα στο προκύπτον διάλυμα. (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.)
Απάντηση: 6%Εξήγηση:
Το κλάσμα μάζας του αλατιού στο διάλυμα υπολογίζεται με τον τύπο:
Με βάση αυτόν τον τύπο, υπολογίζουμε τη μάζα του αλατιού στο αρχικό διάλυμα:
m(in-va) = ω(in-va στην αρχική λύση) . m (αρχικό διάλυμα)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g
Όταν προστεθεί νερό στο διάλυμα, η μάζα του διαλύματος που προκύπτει θα είναι 160 g + 240 g = 400 g (πυκνότητα νερού 1 g/ml).
Το κλάσμα μάζας του αλατιού στο προκύπτον διάλυμα θα είναι:
Υπολογίστε τι όγκο αζώτου (n.s.) σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση 67,2 λίτρων (n.s.) αμμωνίας. (Γράψε τον αριθμό στο πλησιέστερο δέκατο.)
Απάντηση: 33,6 l
Εξήγηση:
Η πλήρης καύση της αμμωνίας σε οξυγόνο περιγράφεται από την εξίσωση:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Απόρροια του νόμου του Avogadro είναι ότι οι όγκοι των αερίων υπό τις ίδιες συνθήκες σχετίζονται μεταξύ τους με τον ίδιο τρόπο όπως ο αριθμός των mol αυτών των αερίων. Έτσι, σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
Επομένως, οι όγκοι της αμμωνίας και του αζώτου σχετίζονται μεταξύ τους με τον ίδιο ακριβώς τρόπο:
V(N 2) = 1/2V (NH 3)
V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l
Τι όγκος (σε λίτρα σε κανονικές συνθήκες) οξυγόνου σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση 4 mol υπεροξειδίου του υδρογόνου; (Γράψε τον αριθμό στο πλησιέστερο δέκατο).
Απάντηση: 44,8 l
Εξήγηση:
Με την παρουσία ενός καταλύτη - διοξειδίου του μαγγανίου, το υπεροξείδιο αποσυντίθεται για να σχηματίσει οξυγόνο και νερό:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης, η ποσότητα του οξυγόνου που παράγεται είναι δύο φορές μικρότερη από την ποσότητα του υπεροξειδίου του υδρογόνου:
ν (Ο2) = 1/2 ν (H 2 O 2), επομένως, ν (Ο 2) = 4 mol/2 = 2 mol.
Ο όγκος των αερίων υπολογίζεται με τον τύπο:
V = V m ν , όπου V m είναι ο μοριακός όγκος των αερίων σε κανονικές συνθήκες, ίσος με 22,4 l/mol
Ο όγκος του οξυγόνου που σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση του υπεροξειδίου είναι ίσος με:
V(O 2) = V m ν (Ο 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των κατηγοριών των ενώσεων και της τετριμμένης ονομασίας της ουσίας που είναι ο αντιπρόσωπός της.
Απάντηση: Α-3; Β-2; ΣΕ 1; G-5
Εξήγηση:
Οι αλκοόλες είναι οργανικές ουσίες που περιέχουν μία ή περισσότερες υδροξυλομάδες (-ΟΗ) άμεσα συνδεδεμένες με ένα κορεσμένο άτομο άνθρακα. Η αιθυλενογλυκόλη είναι μια διϋδρική αλκοόλη που περιέχει δύο ομάδες υδροξυλίου: CH 2 (OH)-CH 2 OH.
Οι υδατάνθρακες είναι οργανικές ουσίες που περιέχουν καρβονύλιο και αρκετές υδροξυλικές ομάδες· ο γενικός τύπος των υδατανθράκων γράφεται ως C n (H 2 O) m (όπου m, n > 3). Από τις προτεινόμενες επιλογές, οι υδατάνθρακες περιλαμβάνουν το άμυλο - έναν πολυσακχαρίτη, έναν υδατάνθρακα υψηλής μοριακής απόδοσης που αποτελείται από μεγάλος αριθμόςυπολείμματα μονοσακχαρίτη, ο τύπος των οποίων γράφεται ως (C 6 H 10 O 5) n.
Οι υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ουσίες που περιέχουν μόνο δύο στοιχεία - άνθρακα και υδρογόνο. Οι υδρογονάνθρακες από τις προτεινόμενες επιλογές περιλαμβάνουν τολουόλιο - αρωματική ένωση, που αποτελείται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου και δεν περιέχει λειτουργικές ομάδεςμε ετεροάτομα.
Τα καρβοξυλικά οξέα είναι οργανικές ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν μια καρβοξυλική ομάδα, που αποτελείται από διασυνδεδεμένες ομάδες καρβονυλίου και υδροξυλίου. Στην τάξη καρβοξυλικά οξέααναφέρεται στο βουτυρικό οξύ – C 3 H 7 COOH.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της αλλαγής στην κατάσταση οξείδωσης του οξειδωτικού παράγοντα σε αυτήν.
| ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Α) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Β) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 Β) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O Δ) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO |
ΑΛΛΑΓΗ ΣΤΗΝ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ ΤΟΥ ΟΞΕΙΔΩΤΗ |
Απάντηση: Α-1; Β-4; ΣΤΙΣ 6; G-3
Εξήγηση:
Οξειδωτικός παράγοντας είναι μια ουσία που περιέχει άτομα που είναι ικανά να προσθέτουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης και έτσι να μειώνουν την κατάσταση οξείδωσης.
Ένας αναγωγικός παράγοντας είναι μια ουσία που περιέχει άτομα που είναι ικανά να δώσουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης και έτσι να αυξήσουν την κατάσταση οξείδωσης.
Α) Η οξείδωση της αμμωνίας με οξυγόνο παρουσία καταλύτη οδηγεί στο σχηματισμό μονοξειδίου του αζώτου και νερού. Ο οξειδωτικός παράγοντας είναι το μοριακό οξυγόνο, το οποίο αρχικά έχει κατάσταση οξείδωσης 0, το οποίο, με την προσθήκη ηλεκτρονίων, ανάγεται σε κατάσταση οξείδωσης -2 στις ενώσεις NO και H2O.
Β) Νιτρικός χαλκός Cu(NO 3) 2 – άλας που περιέχει όξινο υπόλειμμα νιτρικού οξέος. Οι καταστάσεις οξείδωσης του αζώτου και του οξυγόνου στο νιτρικό ανιόν είναι +5 και -2, αντίστοιχα. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το νιτρικό ανιόν μετατρέπεται σε διοξείδιο του αζώτου NO 2 (με κατάσταση οξείδωσης αζώτου +4) και οξυγόνο O 2 (με κατάσταση οξείδωσης 0). Επομένως, το άζωτο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας, αφού μειώνει την κατάσταση οξείδωσης από +5 στο νιτρικό ιόν σε +4 στο διοξείδιο του αζώτου.
Β) Σε αυτή την αντίδραση οξειδοαναγωγής, ο οξειδωτικός παράγοντας είναι το νιτρικό οξύ, το οποίο, μετατρέποντας σε νιτρικό αμμώνιο, μειώνει την κατάσταση οξείδωσης του αζώτου από +5 (σε νιτρικό οξύ) έως -3 (στο κατιόν αμμωνίου). Ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου στα όξινα υπολείμματα του νιτρικού αμμωνίου και του νιτρικού ψευδαργύρου παραμένει αμετάβλητος, δηλ. ίδιο με αυτό του αζώτου στο HNO 3.
Δ) Σε αυτή την αντίδραση, το άζωτο στο διοξείδιο είναι δυσανάλογο, δηλ. ταυτόχρονα αυξάνει (από Ν +4 στο ΝΟ 2 σε Ν +5 στο ΗΝΟ 3) και μειώνει (από Ν +4 στο ΝΟ 2 σε Ν +2 στο ΝΟ) την κατάσταση οξείδωσής του.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου της ουσίας και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης του υδατικού διαλύματός της, που απελευθερώθηκαν στα αδρανή ηλεκτρόδια.
Απάντηση: Α-4; Β-3; ΣΤΟ 2; G-5
Εξήγηση:
Η ηλεκτρόλυση είναι μια διεργασία οξειδοαναγωγής που συμβαίνει στα ηλεκτρόδια κατά τη διέλευση μιας σταθεράς ηλεκτρικό ρεύμαμέσω διαλύματος ή λιωμένου ηλεκτρολύτη. Στην κάθοδο, η αναγωγή εκείνων των κατιόντων που έχουν τη μεγαλύτερη οξειδωτική δράση συμβαίνει κυρίως. Στην άνοδο, εκείνα τα ανιόντα που έχουν τη μεγαλύτερη αναγωγική ικανότητα οξειδώνονται πρώτα.
Ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος
1) Διαδικασία ηλεκτρόλυσης υδατικά διαλύματαστην κάθοδο δεν εξαρτάται από το υλικό της καθόδου, αλλά εξαρτάται από τη θέση του μεταλλικού κατιόντος μέσα ηλεκτροχημική σειράστρες.
Για κατιόντα σε μια σειρά
Διαδικασία μείωσης Li + − Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (Η 2 απελευθερώνεται στην κάθοδο)
Διαδικασία αναγωγής Zn 2+ − Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 και 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (Το H 2 και το Me απελευθερώνονται στην κάθοδο)
Cu 2+ − Au 3+ διαδικασία αναγωγής Me n + + ne → Me 0 (Το Me απελευθερώνεται στην κάθοδο)
2) Η διαδικασία ηλεκτρόλυσης υδατικών διαλυμάτων στην άνοδο εξαρτάται από το υλικό της ανόδου και τη φύση του ανιόντος. Εάν η άνοδος είναι αδιάλυτη, δηλ. αδρανής (πλατίνα, χρυσός, άνθρακας, γραφίτης), τότε η διαδικασία θα εξαρτηθεί μόνο από τη φύση των ανιόντων.
Για ανιόντα F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − διαδικασία οξείδωσης:
4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O ή 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (οξυγόνο απελευθερώνεται στην άνοδο)
ιόντα αλογονιδίου (εκτός F −) διεργασία οξείδωσης 2Hal − − 2e → Hal 2 (απελευθερώνονται ελεύθερα αλογόνα)
διαδικασία οξείδωσης οργανικού οξέος:
2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2
Η συνολική εξίσωση ηλεκτρόλυσης είναι:
Α) Διάλυμα Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (στην κάθοδο) + O 2 (στην άνοδο)
Β) Διάλυμα Cu(NO 3) 2:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (στην κάθοδο) + 4HNO 3 + O 2 (στην άνοδο)
Β) Διάλυμα AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au (στην κάθοδο) + 3Cl 2 (στην άνοδο)
Δ) Διάλυμα BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (στην κάθοδο) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (στην άνοδο)
Αντιστοιχίστε το όνομα του άλατος με την αναλογία αυτού του άλατος προς την υδρόλυση.
Απάντηση: Α-2; Β-3; ΣΤΟ 2; G-1
Εξήγηση:
Η υδρόλυση αλάτων είναι η αλληλεπίδραση των αλάτων με το νερό, που οδηγεί στην προσθήκη του μορίου του κατιόντος υδρογόνου H + νερού στο ανιόν του υπολείμματος οξέος και (ή) της ομάδας υδροξυλίου OH − του μορίου νερού στο μεταλλικό κατιόν. Τα άλατα που σχηματίζονται από κατιόντα που αντιστοιχούν σε ασθενείς βάσεις και ανιόντα που αντιστοιχούν σε ασθενή οξέα υποβάλλονται σε υδρόλυση.
Α) Το στεατικό νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από στεατικό οξύ (ένα ασθενές μονοβασικό καρβοξυλικό οξύ της αλειφατικής σειράς) και υδροξείδιο του νατρίου (αλκάλιο - ισχυρή βάση), επομένως υφίσταται υδρόλυση στο ανιόν.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (σχηματισμός καρβοξυλικού οξέος με ασθενώς διάσταση)
Περιβάλλον αλκαλικού διαλύματος (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
Β) Το φωσφορικό αμμώνιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ασθενές ορθοφωσφορικό οξύ και αμμωνία (ασθενής βάση), επομένως, υφίσταται υδρόλυση τόσο του κατιόντος όσο και του ανιόντος.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (σχηματισμός ιόντος υδροφωσφορικού άλατος με ασθενή διάσταση)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (σχηματισμός αμμωνίας διαλυμένης στο νερό)
Το περιβάλλον του διαλύματος είναι κοντά στο ουδέτερο (pH ~ 7).
Γ) Το θειούχο νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ασθενές υδροσουλφιδικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου (αλκάλιο - ισχυρή βάση), επομένως, υφίσταται υδρόλυση στο ανιόν.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (σχηματισμός ιόντος υδροσουλφιδίου με ασθενώς διάσταση)
Περιβάλλον αλκαλικού διαλύματος (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
Δ) Το θειικό βηρύλλιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ισχυρό θειικό οξύ και υδροξείδιο του βηρυλλίου (ασθενής βάση), επομένως υφίσταται υδρόλυση στο κατιόν.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (σχηματισμός ασθενώς διάσπασης Be(OH) + κατιόντος)
Το περιβάλλον του διαλύματος είναι όξινο (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της μεθόδου επιρροής στο σύστημα ισορροπίας
MgO (σολ.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (διαλυτ.) + Q
και μια μετατόπιση στη χημική ισορροπία ως αποτέλεσμα αυτής της επίδρασης
Απάντηση: Α-1; Β-2; ΣΤΟ 2; G-3Εξήγηση:
Αυτή η αντίδραση είναι μέσα χημική ισορροπία, δηλ. σε μια κατάσταση όπου ο ρυθμός της μπροστινής αντίδρασης είναι ίσος με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης. Η μετατόπιση της ισορροπίας προς την επιθυμητή κατεύθυνση επιτυγχάνεται με την αλλαγή των συνθηκών αντίδρασης.
Η αρχή του Le Chatelier: εάν ένα σύστημα ισορροπίας επηρεάζεται από το εξωτερικό, αλλάζοντας οποιονδήποτε από τους παράγοντες που καθορίζουν τη θέση ισορροπίας, τότε η κατεύθυνση της διαδικασίας στο σύστημα που εξασθενεί αυτήν την επιρροή θα αυξηθεί.
Παράγοντες που καθορίζουν τη θέση ισορροπίας:
— πίεση: μια αύξηση της πίεσης μετατοπίζει την ισορροπία προς μια αντίδραση που οδηγεί σε μείωση του όγκου (αντίστροφα, μια μείωση της πίεσης μετατοπίζει την ισορροπία προς μια αντίδραση που οδηγεί σε αύξηση του όγκου)
— θερμοκρασία: μια αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση (αντίστροφα, μια μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς μια εξώθερμη αντίδραση)
— συγκεντρώσεις αρχικών ουσιών και προϊόντων αντίδρασης: μια αύξηση στη συγκέντρωση των αρχικών ουσιών και η απομάκρυνση των προϊόντων από τη σφαίρα αντίδρασης μετατοπίζει την ισορροπία προς την μπροστινή αντίδραση (αντίστροφα, μια μείωση στη συγκέντρωση των αρχικών ουσιών και μια αύξηση στα προϊόντα αντίδρασης μετατοπίζει την ισορροπία προς την αντίστροφη αντίδραση)
— Οι καταλύτες δεν επηρεάζουν τη μετατόπιση της ισορροπίας, αλλά μόνο επιταχύνουν την επίτευξή της.
Ετσι,
Α) Δεδομένου ότι η αντίδραση για την παραγωγή ανθρακικού μαγνησίου είναι εξώθερμη, η μείωση της θερμοκρασίας θα βοηθήσει στη μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση.
Β) το διοξείδιο του άνθρακα είναι η αρχική ουσία στην παραγωγή ανθρακικού μαγνησίου, επομένως, η μείωση της συγκέντρωσής του θα οδηγήσει σε μετατόπιση της ισορροπίας προς τις πρώτες ουσίες, επειδή προς την αντίθετη αντίδραση.
Γ) Το οξείδιο του μαγνησίου και το ανθρακικό μαγνήσιο είναι στερεά, το μόνο αέριο είναι το CO 2, επομένως η συγκέντρωσή του θα επηρεάσει την πίεση στο σύστημα. Καθώς η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα μειώνεται, η πίεση μειώνεται, επομένως, η ισορροπία της αντίδρασης μετατοπίζεται προς τις αρχικές ουσίες (αντίστροφη αντίδραση).
Δ) η εισαγωγή ενός καταλύτη δεν επηρεάζει τη μετατόπιση ισορροπίας.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων με καθένα από τα οποία αυτή η ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει.
| ΣΥΝΘΕΣΗ ΤΗΣ ΟΥΣΙΑΣ | ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ
1) Η2Ο, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) Η2Ο, CO2, HCl |
Απάντηση: Α-4; Β-4; ΣΤΟ 2; G-3
Εξήγηση:
Α) Το θείο είναι μια απλή ουσία που μπορεί να καεί σε οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου:
S + O 2 → SO 2
Το θείο (όπως τα αλογόνα) είναι δυσανάλογο σε αλκαλικά διαλύματα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θειούχων και θειωδών:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ οξειδώνει το θείο σε S +6, με αποτέλεσμα να μετατραπεί σε διοξείδιο του αζώτου:
S + 6HNO 3 (συμπ.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Β) Το οξείδιο της πορσελάνης (III) είναι ένα όξινο οξείδιο, επομένως, αντιδρά με αλκάλια για να σχηματίσει φωσφορώδες:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Επιπλέον, το οξείδιο του φωσφόρου (III) οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και το νιτρικό οξύ:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
Β) Οξείδιο σιδήρου (III) – αμφοτερικό οξείδιο, επειδή παρουσιάζει τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες (αντιδρά με οξέα και αλκάλια):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (σύντηξη)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (διάλυση)
Το Fe 2 O 3 εισέρχεται σε μια αντίδραση ενσωμάτωσης με το σίδηρο για να σχηματίσει οξείδιο σιδήρου (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Δ) Cu(OH) 2 – αδιάλυτη βάση στο νερό, διαλύεται ισχυρά οξέα, μετατρέποντας στα αντίστοιχα άλατα:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Το Cu(OH) 2 οξειδώνει τις αλδεΰδες σε καρβοξυλικά οξέα (παρόμοια με την αντίδραση του «ασημένιου καθρέφτη»):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των ουσιών και ενός αντιδραστηρίου που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διάκρισή τους μεταξύ τους.
Απάντηση: Α-3; Β-1; ΣΤΙΣ 3; G-5
Εξήγηση:
Α) Τα δύο διαλυτά άλατα CaCl 2 και KCl μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα ανθρακικού καλίου. Το χλωριούχο ασβέστιο εισέρχεται σε μια αντίδραση ανταλλαγής με αυτό, ως αποτέλεσμα της οποίας καθιζάνει το ανθρακικό ασβέστιο:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2 KCl
Β) Τα διαλύματα θειώδους και θειικού νατρίου μπορούν να διακριθούν από έναν δείκτη - φαινολοφθαλεΐνη.
Το θειώδες νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ασθενές ασταθές θειικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου (αλκάλιο - ισχυρή βάση), επομένως υφίσταται υδρόλυση στο ανιόν.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (σχηματισμός υδροθειώδους ιόντος χαμηλής διάστασης)
Το μέσο του διαλύματος είναι αλκαλικό (pH > 7), το χρώμα του δείκτη φαινολοφθαλεΐνης σε ένα αλκαλικό μέσο είναι βυσσινί.
Το θειικό νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ισχυρό θειικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου (αλκάλιο - ισχυρή βάση) και δεν υδρολύεται. Το μέσο διαλύματος είναι ουδέτερο (pH = 7), το χρώμα του δείκτη φαινολοφθαλεΐνης σε ουδέτερο μέσο είναι ανοιχτό ροζ.
Γ) Τα άλατα Na 2 SO 4 και ZnSO 4 μπορούν επίσης να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα ανθρακικού καλίου. Ο θειικός ψευδάργυρος εισέρχεται σε μια αντίδραση ανταλλαγής με το ανθρακικό κάλιο, ως αποτέλεσμα της οποίας ο ανθρακικός ψευδάργυρος καθιζάνει:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
Δ) Τα άλατα FeCl 2 και Zn(NO 3) 2 διακρίνονται από ένα διάλυμα νιτρικού μολύβδου. Όταν αλληλεπιδρά με το χλωριούχο σίδηρο, σχηματίζεται μια ελαφρώς διαλυτή ουσία PbCl 2:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών και των προϊόντων που περιέχουν άνθρακα της αλληλεπίδρασής τους.
| ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → Β) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → Β) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → Δ) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ ΠΡΟΪΟΝΤΟΣ
1) CH3 -CH2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 - CH 2 - CH 3 4) CH 3 -COOH και CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH3 -C≡CAg |
Απάντηση: Α-3; Β-2; ΣΤΟ 4? G-6
Εξήγηση:
Α) Το προπίνιο προσθέτει υδρογόνο, μετατρέποντας σε προπάνιο σε περίσσεια:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
Β) Η προσθήκη νερού (ενυδάτωση) αλκυνίων παρουσία δισθενών αλάτων υδραργύρου, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό καρβονυλικών ενώσεων, είναι αντίδραση του Μ.Γ. Κουτσέροβα. Η ενυδάτωση της προπίνης οδηγεί στο σχηματισμό ακετόνης:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
Γ) Η οξείδωση του προπυνίου με υπερμαγγανικό κάλιο σε όξινο μέσο οδηγεί στη διάσπαση του τριπλού δεσμού στο αλκύνιο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό οξικό οξύκαι διοξείδιο του άνθρακα:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
Δ) Ο προπινίδης αργύρου σχηματίζεται και καθιζάνει όταν το προπίνιο διέρχεται από διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Αυτή η αντίδραση χρησιμεύει για την ανίχνευση αλκυνίων με τριπλό δεσμό στο τέλος της αλυσίδας.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Αντιστοιχίστε τα αντιδρώντα με την οργανική ουσία που είναι το προϊόν της αντίδρασης.
| ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ ΠΡΟΪΟΝΤΟΣ
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Απάντηση: Α-4; Β-6; ΣΕ 1; G-6
Εξήγηση:
Α) Κατά την οξείδωση εθυλική αλκοόληΤο οξείδιο του χαλκού (II) σχηματίζει ακεταλδεΰδη και το οξείδιο ανάγεται σε μέταλλο:
Β) Όταν η αλκοόλη εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ σε θερμοκρασίες πάνω από 140 0 C, εμφανίζεται μια αντίδραση ενδομοριακής αφυδάτωσης - η εξάλειψη ενός μορίου νερού, που οδηγεί στο σχηματισμό αιθυλενίου:
Γ) Οι αλκοόλες αντιδρούν βίαια με αλκαλικές και μέταλλα αλκαλικών γαιών. Ενεργό μέταλλοαντικαθιστά το υδρογόνο στην ομάδα υδροξυλίου της αλκοόλης:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
Δ) Σε ένα αλκοολικό αλκαλικό διάλυμα, οι αλκοόλες υφίστανται μια αντίδραση απομάκρυνσης (διάσπαση). Στην περίπτωση της αιθανόλης, το αιθυλένιο σχηματίζεται:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (αλκοόλη) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O
Χρήση της μεθόδου ηλεκτρονικό ισοζύγιο, γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:
Σε αυτή την αντίδραση, το υπερχλωρικό οξύ είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας επειδή το χλώριο που περιέχει μειώνει την κατάσταση οξείδωσης από +5 σε -1 σε HCl. Κατά συνέπεια, ο αναγωγικός παράγοντας είναι το όξινο οξείδιο του φωσφόρου (III), όπου ο φώσφορος αυξάνει την κατάσταση οξείδωσης από +3 στο μέγιστο +5, μετατρέποντας σε ορθοφωσφορικό οξύ.
Ας συνθέσουμε τις ημι-αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Γράφουμε την εξίσωση της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης με τη μορφή:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο πέρασε πάνω από θερμαινόμενη σκόνη ψευδαργύρου. Το αποτέλεσμα στερεόςπροστίθεται στο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Η περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα διήλθε μέσω του προκύπτοντος διαλύματος και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ενός ιζήματος.
Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν ο χαλκός διαλύεται σε πυκνό νιτρικό οξύ, ο χαλκός οξειδώνεται σε Cu +2 και απελευθερώνεται ένα καφέ αέριο:
Cu + 4HNO 3(συγκ.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Όταν το καφέ αέριο περνά πάνω από θερμαινόμενη σκόνη ψευδάργυρου, ο ψευδάργυρος οξειδώνεται και το διοξείδιο του αζώτου ανάγεται σε μοριακό άζωτο (όπως υποτίθεται από πολλούς, με αναφορά στη Wikipedia, ο νιτρικός ψευδάργυρος δεν σχηματίζεται όταν θερμαίνεται, καθώς είναι θερμικά ασταθής):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) Το ZnO είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο, διαλύεται σε αλκαλικό διάλυμα και μετατρέπεται σε τετραϋδροξοζινικό:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Όταν η περίσσεια του διοξειδίου του άνθρακα διέρχεται μέσω ενός διαλύματος τετραϋδροξοζινικού νατρίου, σχηματίζεται ένα όξινο άλας - διττανθρακικό νάτριο και το υδροξείδιο του ψευδαργύρου καθιζάνει:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν οι ακόλουθοι μετασχηματισμοί:
Όταν γράφετε εξισώσεις αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών.
1) Οι πιο χαρακτηριστικές αντιδράσεις για τα αλκάνια είναι οι αντιδράσεις υποκατάστασης ελεύθερων ριζών, κατά τις οποίες ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από ένα άτομο αλογόνου. Στην αντίδραση του βουτανίου με το βρώμιο, το άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται κυρίως στο δευτερεύον άτομο άνθρακα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό 2-βρωμοβουτανίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μια ρίζα με ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο σε ένα δευτερεύον άτομο άνθρακα είναι πιο σταθερή σε σύγκριση με μια ελεύθερη ρίζα με ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο σε ένα πρωτεύον άτομο άνθρακα:
2) Όταν το 2-βρωμοβουτάνιο αλληλεπιδρά με ένα αλκάλιο σε διάλυμα αλκοόλης, σχηματίζεται διπλός δεσμός ως αποτέλεσμα της εξάλειψης ενός μορίου υδροβρωμίου (κανόνας Zaitsev: όταν το υδραλογόνο εξαλείφεται από δευτεροταγή και τριτοταγή αλογονοαλκάνια, ένα άτομο υδρογόνου είναι εξαλείφεται από το λιγότερο υδρογονωμένο άτομο άνθρακα):
3) Η αλληλεπίδραση βουτενίου-2 με βρωμιούχο νερό ή διάλυμα βρωμίου σε οργανικό διαλύτη οδηγεί σε γρήγορο αποχρωματισμό αυτών των διαλυμάτων ως αποτέλεσμα της προσθήκης ενός μορίου βρωμίου στο βουτένιο-2 και του σχηματισμού 2 ,3-διβρωμοβουτάνιο:
CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Κατά την αντίδραση με ένα διβρωμοπαράγωγο, στο οποίο άτομα αλογόνου βρίσκονται σε γειτονικά άτομα άνθρακα (ή στο ίδιο άτομο), με ένα αλκοολικό διάλυμα αλκαλίου, εξαλείφονται δύο μόρια υδραλογόνου (αφυδροαλογόνωση) και σχηματίζεται τριπλός δεσμός :
5) Παρουσία δισθενών αλάτων υδραργύρου, τα αλκίνια προσθέτουν νερό (ενυδάτωση) για να σχηματίσουν καρβονυλικές ενώσεις:
Ένα μείγμα σκόνης σιδήρου και ψευδαργύρου αντιδρά με 153 ml διαλύματος 10%. υδροχλωρικού οξέος(ρ = 1,05 g/ml). Για την αλληλεπίδραση με την ίδια μάζα του μείγματος, απαιτούνται 40 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 20% (ρ = 1,10 g/ml). Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του σιδήρου στο μείγμα.
Στην απάντησή σας, σημειώστε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στη δήλωση του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς.
Απάντηση: 46,28%
Καύση 2,65 γρ οργανική ύληέλαβε 4,48 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα (n.s.) και 2,25 g νερού.
Είναι γνωστό ότι όταν αυτή η ουσία οξειδώνεται με διάλυμα θειικού οξέος υπερμαγγανικού καλίου, σχηματίζεται μονοβασικό οξύ και απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα.
Με βάση τα δεδομένα των συνθηκών εργασίας:
1) κάνει τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου μιας οργανικής ουσίας.
2) καταγράψτε μοριακός τύποςπηγή οργανικής ύλης?
3) μακιγιάζ δομικός τύποςΑυτή η ουσία, η οποία αντικατοπτρίζει μοναδικά τη σειρά των δεσμών των ατόμων στο μόριό της.
4) γράψτε την εξίσωση για την αντίδραση οξείδωσης αυτής της ουσίας με θειικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
Απάντηση:
1) C x H y; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C6H5-CH2-CH3-αιθυλοβενζόλιο
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
