Godine 1871. formuliran je periodični zakon o Mendeleevu. U to vrijeme, znanost je bila poznata 63 elemenata, a Dmitry Ivanovich Mendeleev naredio im je na temelju relativne atomske mase. Moderni periodni sustav se značajno proširio.

Povijest

1869. godine, radeći na udžbeniku kemije, Dmitry Mendeleev suočio se s problemom sistematiziranja materijala akumuliranog tijekom dugih godina raznih znanstvenika - njegovih prethodnika i suvremenika. Čak i prije rada MendeleEV-a, pokušali su sistematizirati elemente koji su služili kao preduvjeti za razvoj periodičnog sustava.

Sl. 1. Mendeleev D. i ..

Traži klasifikaciju elemenata ukratko su opisani u tablici.

Mendeleev je naručio elemente na relativnoj atomskoj masi, stavljajući ih u uzlazno redoslijed. Ukupno devetnaest horizontalnih i šest vertikalnih redova. To je bilo prvo izdanje periodnog sustava elemenata. Iz ove počinje povijest otvaranja periodičnog zakona.

Znanstvenik je trajao gotovo tri godine da stvori novi, savršeniji stol. Šest stupaca elemenata pretvoreno je u horizontalna razdoblja, od kojih je svaki počeo s alkalnim metalom, a završio s ne-metalolom (inertni plinovi još nisu bili poznati). Horizontalni redovi formirali su osam vertikalnih skupina.

Nasuprot tome, Mendeleev je koristio dva kriterija za distribuciju elemenata:

  • atomska masa;
  • kemijska svojstva.

Pokazalo se da je pravilnost pratiti između dva kriterija. Nakon određenog broja elemenata s povećanom atomskom masom, svojstva se počinju ponavljati.

Sl. 2. Tablica prikuplja mendeleev.

U početku, teorija nije izražena matematički i nije mogla u potpunosti potvrditi eksperimentalno. Fizičko značenje zakona bilo je shvaćeno tek nakon stvaranja atoma modela. Značenje je ponoviti strukturu elektroničkih školjki s sekvencijalnim povećanjem nukleijskih naknada, što se odražava u kemijskoj i fizička svojstvaaH elementi.

Zakon

Nakon što je uspostavio učestalost promjena u svojstvima s povećanjem atomske mase, Mendeleev 1871. godine formulirao je povremeni zakon koji je postao temeljni u kemijska znanost.

Dmitry Ivanovich je utvrdio da svojstva jednostavne tvari su u periodičnoj ovisnosti o rođaku atomske mase.

Znanost o XIX stoljeću nije imala moderno znanje o elementima, tako da moderno tekst Zakon je nešto drugačiji od Mendeleevskaya. Međutim, bit ostaje ista.

Uz daljnji razvoj znanosti proučavana je struktura atoma, koja je utjecala na tekst povremenog prava. Prema modernoj periodičnoj nekretnini kemijski elementi ovise o optužbama atomske žitarice.

Stol

Od vremena Mendeleev, stol stvoren od njega bio je značajno transformiran i počeo razmišljati gotovo sve funkcije i karakteristike elemenata. Sposobnost korištenja tablice potrebna je za daljnje proučavanje kemije. Moderni stol je predstavljen u tri oblika:

  • kratak - Razdoblja zauzimaju dvije linije, a vodik se često naziva 7 skupina;
  • dugačak - izotopi i radioaktivni elementi deponirani su izvan stola;
  • supersenzivan - Svako razdoblje uzima zasebnu liniju.

Sl. 3. Duga moderna tablica.

Kratka tablica je najizravna verzija koja je otkazana 1989. godine, ali i dalje se koristi u mnogim udžbenicima. Dugi i super dugi oblici prepoznaju međunarodna zajednica i koriste se širom svijeta. Unatoč uspostavljenim oblicima, znanstvenici i dalje poboljšavaju periodični sustav, nudeći najnovije mogućnosti.

Što smo znali?

Periodični zakon i periodični sustav Mendeleev formulirani su 1871. Mendeleev je otkrio uzorke svojstava elemenata i pojednostavljeno ih na temelju relativne atomske mase. S povećanjem promjene mase, a zatim se ponavljaju svojstva elemenata. Nakon toga, tablica je dopunjena, a zakon je prilagođen u skladu s modernim znanjem.

Testirajte na temu

Procjena izvješća

Prosječna ocjena: 4.6. Ukupne ocjene primljene: 135.

Periodični zakon, jedan od temeljnih zakona prirodnih znanosti, otvoren je za veliki ruski znanstvenik D.I. Mendeleev 1869. U početku je zakon formuliran na sljedeći način: svojstva elemenata i njihovi spojevi su u periodičnoj ovisnosti o njihovoj atomskoj težini. (Prema modernim idejama - atomska masa).

Periodični zakon je predstavljen kao razvrstavanje elemenata. Na temelju toga, elementi su bili smješteni u prirodnim skupinama za agregat njihovih svojstava. Ovo je vrijeme posvećeno posebnu pozornost na ovo: Vođeno je svojstvima elemenata, D.I. Mendeleev u nekim slučajevima morao se čak i povlačiti s sekvencijalnog položaja elemenata u periodnom sustavu strogo se uzdižući atomske mase (atomske "skale"), na primjer, 18 ag (39,9) i 19 K (39,1), 52 te (127.6) i 53 1 (126,9).

U vrijeme mendeleev, uzrok periodičnosti svojstava elemenata nije bio poznat. Međutim, otkrivač povremenog prava bio je uvjeren da bi se razlog tražio u strukturi tvari.

Otvaranje povremenog prava ne samo dao temelj kemijske znanosti, već je i postavio zadatak razjašnjavanja fizičkog uzroka učestalosti. Kemijska i apsolutna većina fizičkih svojstava elemenata su periodična funkcija određene neovisne, jedinstveno određene vrijednosti svojstvene svakom elementu i mijenja se monotono od elementa do elementa. Atomska masa ("atomska težina") usvojila je mendeleev za takvu veličinu.

Tek kada, zahvaljujući uspjesima fizike, postalo je znatno više znatno više o strukturi atoma nego tijekom otvaranja i formiranja periodičnog prava, njegovo istinsko značenje i uzroci frekvencije bili su jasni. Od elementa do elementa na periodnom sustavu, naboj jezgre atoma elementa, koji se određuje brojem protona. U periodnom sustavu taj se broj podudara s redoslijedom broja elemenata. Od atom elektrona, naknada jezgre (u jedinicama za punjenje elektrona) jednaka je broju elektrona u elektronom premaz atoma. Povećanje niza broja elemenata po jedinici znači da je jedan proton dodan u jezgru atoma, au elektronnoj ljusci, postoji jedan elektron, respektivno. Budući da se svojstva elemenata, posebno kemikalija, određuju uglavnom elektroni vanjskog kvantnog sloja, uzrok periodičnosti svojstava je učestalost prirode punjenja prostora elektronima oko kernela. Faktor koji određuje strukturu elektroničkih školjki atoma, i, posljedično, svojstva elemenata je naknada atomske jezgre. Stoga je moderna formulacija periodičnog prava je sljedeća: svojstva elemenata i njihovih spojeva su u periodičnoj ovisnosti o naknadi jezgre atoma elemenata.

Atomska masa elementa određena je ukupnim brojem nukleona (protona i neutrona) u izotopskoj jezgri ovog elementa i izotopnog sastava elementa. Promjena u atomskoj masi uglavnom je proporcionalna na naplatu posla. Stoga formulacija MendeleEV-a periodičnog prava za nekoliko iznimki ispravno odražava mjesto elemenata u periodnom sustavu, ali ne otkriva uzrok frekvencije.

Prema načelu Paula, broj mogućih elektroničkih država u kvantnim razinama i sublayerima ograničen je brojem kombinacija ne-ponavljajućih skupova četiri kvantnog broja p, /, t. i s., a to određuje spremnik kvantnih razina i podmazaka (vidi tablicu 2.1). Ako atom nije uzbuđen, elektroni ispunjavaju takve orbitalne, energija na kojoj je minimalna.

Periodični sustav bio bi lakši ako je energija u multilektonskim atomima, kao u atomu vodika određena glavnim kvantnim brojem. Zatim, u skladu s spremnikom kvantnih slojeva, razdoblja bi se sastojala od 2, 8, 18, 32, 50, itd. Elementi i plemeniti plinovi s dovršenom kvantnom razinom bi imali brojeve 2, 10, 28, 60, 110 ... Međutim, zbog intelekturni interakcije, takav slijed je slomljen. Iz IV razdoblja, ispunjavajući novi kvantni sloj, koji u periodnom sustavu odgovara početku novog razdoblja, počinje s nedovršenim očekivanjem III kvantne razine, a od VI razdoblja - s nedovršenim IV i V kvantnim razinama, itd Stoga počinje plemeniti plinovi - elementi, nakon čega se razvoj nove kvantne razine (i novo razdoblje), - na vanjskom kvantnom sloju sadrži samo 8 elektrona i ima brojeve 2, 10, 18, 36, 54 i 86. Prema tome, razdoblja su pokrivena 2, odnosno, 8, 8, 18, 18 i 32 elemenata.

Periodični zakon nema određeni matematički izraz. Prikazana je u obliku periodnog sustava. Postoji nekoliko mogućnosti za takvu tablicu, ali svi u jednom ili drugom obliku prikazani su kao strukture strukture atoma bilo kojeg elementa. Postaje moguće elektronička struktura Svaki atom ne samo se temelji na poznatom nizu punjenja podzemne ili klakovske vladavine, već i na temelju same tablice: položaj elementa u tablici jedinstveno odražava elektroničku strukturu svojih atoma. Distribucija elemenata u smislu razdoblja i podskupina točno odgovara raspodjeli elektrona atoma tih elemenata u razinama i sublayerima elektronske ljuske.

2.3. Periodični zakon D.I. iMendeeva.

Zakon je otvoren i formuliran D.I. Remefeleev: "Svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva komponenti elemenata su u periodičnoj ovisnosti o atomskim težinama elemenata." Zakon je nastao na temelju duboke analize svojstava elemenata i njihovih spojeva. Izvanredna postignuća Fizika, uglavnom razvoj teorije zgrade atoma, bilo je dopušteno otkriti fizičku suštinu periodičnog prava: učestalost promjene u svojstvima kemijskih elemenata je zbog periodičnih promjena u prirodi Elektroni vanjskog elektronskog sloja kao što je broj elektrona određenih kernelom se povećava. Punjenje je jednaka redoslijedu broja elemenata u periodnom sustavu. Moderna formulacija povremenog prava: "svojstva elemenata i običnih i složene tvari Su u periodičnoj ovisnosti o naplati jezgre atoma. " Stvorio je D.I. Ieterev 1869-1871. Periodni sustav je prirodna klasifikacija elemenata, matematičkog odbijanja periodičnog prava.

Mendeleev ne samo prvi definitivno formuliran ovaj zakon i predstavio svoj sadržaj u obliku tablice, koji je postao klasičan, ali i sveobuhvatno ga potkrijepljen, pokazao mu je za ogromnu znanstvenu važnost kao princip klasifikacije i kao moćni alat za znanstveno istraživanje.

Fizičko značenje povremenog prava. Otvoren je tek nakon što je saznao da se naknada za atomske jezgre povećava tijekom prijelaza iz jednog kemijskog elementa u susjed (u periodnom sustavu) po jedinici elementarnog naboja. Numerički, naknada nukleusa jednaka je nizu (atomski broj z) odgovarajućeg elementa u periodnom sustavu, tj. Broj protona u kernelu, pak, jednak broju elektrona odgovarajućeg neutralnog atoma , Kemijska svojstva atoma određuju se strukturom svojih vanjskih elektroničkih školjki, povremeno varirajući s povećanjem naboja kernela, te, dakle, temelj periodnog zakona je ideja promjene optužbe za jezgru atoma, a ne atomsku masu elemenata. Vizualna ilustracija periodičnog prava - krivulje povremene promjene u nekim fizičke količine (Ionizacijski potencijali, atomski radijus, atomski volumeni) ovisno o Z. Ne postoji opći matematički izraz povremenog prava. Periodični zakon ima ogromnu prirodnu znanost i filozofsku značajnost. On nam je dopustio da razmotrimo sve elemente u međusobnoj komunikaciji i predviđajte svojstva nepoznatih elemenata. Zahvaljujući periodičnom pravu, mnoga znanstvena pretraživanja (na primjer, u području proučavanja strukture tvari - u kemiji, fizici, geokemiji, kozmokemiji, astrofizici) bili su usmjereni. Periodični zakon je svijetle manifestacija djelovanja općih zakona dijalektičara, posebno zakon tranzicije količine u kvaliteti.

Fizikalna faza razvoja periodičnog prava može zauzvrat, podijeliti u nekoliko faza:

1. utvrđivanje priznanja atoma na temelju otvaranja elektrona i radioaktivnosti (1896-1897);

2. razvoj modela strukture atoma (1911-1913);

3. Otvaranje i razvoj sustava izotopa (1913);

4. otvaranje zakona plijesni (1913), koji eksperimentalno omogućuje određivanje optužbe za jezgru i broj elementa u periodnom sustavu;

5. razvoj teorije periodnog sustava na temelju podnesaka o strukturi elektroničkih školjki atoma (1921-1925);

6. Stvaranje kvantne teorije periodičnog sustava (1926-1932).


2.4. Predviđanje postojanja nepoznatih elemenata.

Najvažnija stvar u otvaranju periodičnog prava je predviđanje postojanja ne otvorenih kemijskih elemenata. Pod aluminijom, Al Mendeleev je ostavio mjesto za svoj analognu "ekaluminiju", ispod Borona B - za "Ekabor" i pod Silicon Si - za "ECasillion". Takozvani mendeleev još nije otvoren kemijski elementi. Čak im je dao simbole El, EB i Es.

Što se tiče elementa "Ecasilion" od Mendeleev napisao je: "Čini mi se da će najzanimljiviji nedvojbeno nestalih metala biti onaj koji pripada IV skupini ugljikovih analoga, naime, do reda III. To će biti metal, Sljedeći odmah za siliciju, i stoga, nazivamo je tošem. " Doista, to još nije otvoreni element morao postati neka vrsta "brave", povezujući dva tipična nemetala - ugljik C i silicij si - s dva tipična metala - sn lins i PB olovo.

Zatim je predvidio postojanje osam osam elemenata, uključujući "MovetelUr" - Poloniju (otvoreno 1898.), "Ekiaio" - Astata (otvorena 1942-1943), "Dvyargantse" - Tehnium (otvoren 1937.), "Ekacezia" - Francuska (otvoreno 1939.)

Godine 1875. francuski kemičar Paul Emil Lekki de Baabodran otvoren je u mineralnom burzinu - cink cink sulfide - predvidio je Mendeleev "ekalaminia" i nazvao ga u čast njegove domovine Gallija GA (latinski naziv Francuska - Gallium).

Mendeleev točno predvidio svojstva ekaluminij: njegovu atomsku masu, metalnu gustoću, El2O3 oksidnu formulu, ElCl 3 klorid, El2 sulfat (S04) 3. Nakon otvaranja gully, ove formule su počele snimati kao GA2O3, GACl 3 i GA 2 (SO 4) 3. Mendeleev je predvidio da će to biti vrlo light-tali od metala, i doista, talište galija bila je jednaka 29,8 o S. Prema lakoći galiuma, samo Hg živi i CS cezija je inferiorni.

Prosječni sadržaj galija u Zemljinoj kori relativno je visok, 1,5-10-30 mas.%, Što je jednak sadržaju olova i molibdenuma. Gallium je tipičan raspršeni element. Jedini mineralni galij je Hvala Cugas2, vrlo rijetko. U zraku u normalnim regalima za temperaturu. Iznad 260 ° C u suhom kisiku opaženo je sporo oksidacije (oksidni film štiti metal). U sumporu i. klorovodične kiseline Gallium se polako otapa, u pakiranju - brzo, u dušičnoj kiselini na hodged galiumu je stabilan. U vrućim rješenjima, alkališki galij se polako otopi. Klor i brom reagiraju s galijima na hladnoći, jod - kada se grije. Otopljeni galium na temperaturama iznad 300 ° C u interakciji sa svim strukturnim metalima i legurama razlikovna značajka galija - veliki raspon tekućeg stanja (2200 ° C) i nizak tlak para na temperaturama do 1100-1200 ° C. Geokemija Gallium je usko povezan s aluminijskom geokemijom, što je zbog sličnosti njihovih fizikalno-kemijskih svojstava. Glavni dio galiuma u litosferi priložen je u aluminijskim mineralima. Sadržaj galija u bauksijama i nefower fluktuira od 0,002 do 0,01%. Povećana koncentracija galium također se uočava u sphalerite (0,01-0,02%), u kamenim ugljevi (zajedno s Njemačkom), kao iu nekim željeznim rudama. Nema široke industrijske uporabe galija. Potencijalna skala povezane recepcije galija u proizvodnji aluminija je još uvijek značajno superiorna od potražnje za metalom.

Najperspektivnije je korištenje galija u obliku kemijskih spojeva tipa GAAS, GAP, Gasb, koji imaju poluvodičku svojstva. Mogu se koristiti u visokotemperaturnim ispravljačima i tranzistorima, solarnim panelima, itd. Uređaji u kojima se može koristiti fotografski učinak u sloju zaključavanja, kao iu infracrvenim prijemnicima zračenja. Gallium se može koristiti za izradu optičkih zrcala, karakteriziranih visokim reflektivom. Aluminijska legura s gallijima predlaže se umjesto žive kao katovu ultraljubičastih zračnih svjetiljki koje se koriste u medicini. Tekući galij i njegove legure se predlažu za proizvodnju visokotemperaturnih termometara (600-1300 ° C) i mjerača tlaka. Korištenje galija i njegovih legura kao tekući rashladno sredstvo u energetskim nuklearnim reaktorima je od interesa (aktivna interakcija galija na radne temperature s ometanjem strukturnih materijala; eutektički GA-Zn-SN legur ima manju koroziju od čistog galija).

Godine 1879. švedski kemičar Lars Nilson je otvorio skandij predvidio Mendeleev kao Ekabor EB. Nilson je napisao: "Nema sumnje da je Ekabor otvoren u Skandadiji ... tako potvrđen jasnim načinom razmatranja ruskog kemičara, koji ne samo da je dopušteno predvidjeti postojanje Skandia i Gallija, već i predvidjeti njihove najviše važna svojstva. " Skandium je dobio ime u čast domovine Nilsona Scandinavije, a on ga je otvorio u složenom mineralu. Gadolini, koji ima sastav 2 (y, sc) 2 FEO 2 (Si04) 2. Prosjek sadržaja skandija u Zemljinoj kori (Clark) 2,2-10-3% po masi. U stijenama je sadržaj skandij različit: u ultrazvuku 5-10-4, u osnovnom 2,4-10-3, u sredini 2.5-10-4, u granitima i sinetima 3.10-4; U sedimentnim stijenama (1-1,3) .10-4. Skandij se usredotočuje u Zemljinu koru kao rezultat magmatskih, hidrotermalnih i hipergeničnih (površinskih) procesa. Postoje dvije vlastite minerali scandium - tattreritis i schrettit; Iznimno su rijetki. Scandium - Soft metal, u svom najčišćem stanju, lako se odnose na obradu - kovanje, valjanje, žigosanje. Skandijske aplikacije Skandine su vrlo ograničene. Skandium oksid ide na proizvodnju ferita za memorijske elemente brzih računalnih strojeva. Radioaktivni 46SC se koristi u neutronskoj analizi i u medicini. Skalijske legure s malom gustoćom i visokom točkom tališta obećavaju kao strukturni materijali u raketu konstrukcije zrakoplova, a broj skandijskih veza može se koristiti u proizvodnji fosfora, oksida katode, u staklenoj i keramičkoj industriji, u kemijskoj industriji (kao katalizatori) iu drugim regijama. Godine 1886. profesor planinske akademije u Freiburgu njemački kemičar Clemens Winkers pri analizi rijetkog Argyrodita minerala Sastava AG 8 GES 6 pronašao je još jedan element predviđen mendeleev. Winkler je to nazvao otvoreni element njemačkog ge u čast njegove domovine, ali iz nekog razloga izazvao je oštre primjedbe od nekih kemičara. Počeli su kriviti WinCler u nacionalizmu, u zadatku otvaranja, koji je učinio Mentoreev, koji je već dao element "ECasillion" i simbol es. Obeshrabljiv Winker adresirao je Sam Dmitry Ivanovič. Objasnio je da je to otkrivač novog elementa koji bi mu trebao dati ime. Ukupni sadržaj Njemačke u Zemljinoj kori iznosi 7,10-4% po masi, tj. Više nego, na primjer, antimon, srebro, bizmut. Međutim, vlastiti minerali germanij je izuzetno rijedak. Gotovo svi su sulfosoli: germatični cu2 (cu, FE, GE, ZN) 2 (s, as) 4, Argying Ag8es6, untilacija AG8 (SN, CE) S6 itd. Glavna masa Njemačke je raspršena u Zemljina kora u velikim brojevima planina i minerala: u sulfidima obojenih metala, u željeznim rudama, u nekim oksidiranim mineralima (krom, magnetit, rutil, itd.), u granitima, dijabazima i bazaltima. Osim toga, Njemačka je prisutna u gotovo svim silikatima, u nekim depozitima ugljena i nafte. Germanium je jedan od najvrednijih materijala u modernim poluvodičkim tehnikama. Koristi se za izradu dioda, trijododa, kristalnih detektora i ispravljača moći. Monokristalni germanij se također koristi u uređajima i uređajima za dozimetriju koji mjere napon konstantnih i varijabilnih magnetnih polja. Važno područje aplikacije germanij je infracrvena tehnika, posebno proizvodnja infracrvenih detektora zračenja koji djeluju u području od 8-14 mk. Perspektiva za praktična uporaba Mnoge legure koje uključuju Njemačku, geo2-based naočale i druge spojeve germanij.

Ne može predvidjeti postojanje grupe plemenitih plinova Mendeleev, a na početku nisu pronašli mjesto u periodnom sustavu.

Otvaranje argona Argona od engleskog znanstvenika W. Ramzay i J. Relej 1894. odmah je izazvao turbulentne rasprave i sumnje u periodično pravo i periodični sustav elemenata. Mendeleev je prvi put razmotrio argon alotropnu modifikaciju dušika i samo u 1900. pod pritiskom nepromjenjivih činjenica dogovorenih s prisutnošću u periodnom sustavu "nula" skupina kemijskih elemenata da su drugi plemeniti plinovi zauzeti, otvoreni nakon argona. Sada je ova skupina poznata po broju VIIIA.

Godine 1905., Mendeleev je napisao: "Očigledno, buduća budućnost ne ugrožava budućnost, već samo nadgradnja i razvoj obećanja, iako sam me htjela izgubiti, osobito Nijemcima."

Otvaranje periodičnog zakona ubrzalo je razvoj kemije i otvaranje novih kemijskih elemenata.

Lyceum ispit, na kojem je starac Dauhne blagoslovio mladu gužvu. Uloga metra bila je prilika za igranje akademika Yu.fritsky, poznatog stručnjaka u organskoj kemiji. Teza kandidata D.I. Mendeleev diplomirao je na glavnom Pedagoški institut Godine 1855., teza kandidata "izomorfizam u vezi s drugim odnosima kristalnog oblika na sastav" postao je prvi veliki znanstveni ...

Uglavnom na pitanje kapilarne i površinske napetosti tekućina, te slobodno vrijeme provedeno u krugu mladih ruskih znanstvenika: s.p. Botkin, i.m. Sechenova, i.a. Vyslegradsky, a.p. Borodin i drugi. Godine 1861., Mendeleev se vraća u St. Petersburg, gdje obnavlja čitanje predavanja na organskoj kemiji na Sveučilištu i objavljuje prekrasan udžbenik za to vrijeme: " Organska kemija", u ...

Periodični zakon D.I. Imeleeva, njegova moderna formulacija. Kakva je njezina razlika od one koja je dala D. I. Indeleev? Objasnite što je izazvalo takvu promjenu u tekstu Zakona? Što je fizičko značenje povremenog prava? Objasnite razlog periodične promjene u svojstvima kemijskih elemenata. Kako razumiješ fenomen periodičnosti?

Periodični zakon formulirao je DI MendeleEV u sljedećem obliku (1871): "Svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, te stoga svojstva jednostavnih i složenih tijela formiranih od njih su periodični ovisno o tome. njihova atomska težina. "

Trenutno, periodični zakon di mendeleev ima sljedeće tekst: "Svojstva kemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva jednostavnih tvari formiranih od njih i spojeva su u periodičnoj ovisnosti o vrijednostima jezgre njihovih atoma . "

Osobitost periodičnog prava između ostalih temeljnih zakona je u tome što nema izraze u obliku matematičke jednadžbe. Grafički (tablica) izraz je periodični sustav elemenata koje je razvio mendeleev.

Periodični zakon je univerzalan za svemir: kao poznati ruski kemičar N. D. Zelinsky, periodični zakon bio je "otkrivanje međusobnog odnosa svih atoma u svemiru."

U moderno stanje Periodični sustav elemenata sastoji se od 10 horizontalnih serija (perioda) i 8 vertikalnih stupaca (skupina). Prva tri reda formiraju tri mala razdoblja. Naknadna razdoblja uključuju dva reda. Osim toga, počevši od šestog razdoblja uključuju dodatne redove lantanida (šesti razdoblja) i aktinoidi (sedmo razdoblje).

Za razdoblje postoji slabljenje metalnih svojstava i povećana nemetalna. Konačni element razdoblja je plemenitan plin. Svako slijedeći period počinje s alkalnim metalom, tj. Kako se povećava atomska masa elemenata, promjena kemijskih svojstava ima periodični karakter.

S razvojem atomske fizike i kvadne kemije, periodični zakon dobio je strogo teoretsko djelovanje. Zahvaljujući klasičnom radu, J. Ridberg (1897.), A. Van Den-Brooke (1911), Mosli (1913.) otkrio je fizičko značenje broja sekvenca (atomski) broj elementa. Kasnije je stvoren kvantni mehanički model periodične promjene u elektroničkoj strukturi atoma atoma kemijskih elemenata kao njihove jezgre (N. Bor, V. Pauli, E. Schremenger, V. Heisenberg, itd.).

Periodična svojstva kemijskih elemenata

U načelu, svojstva kemijskog elementa kombiniraju sve bez iznimke njegove karakteristike u stanju slobodnih atoma ili iona, hidratiziranih ili solvatiranih, u stanju jednostavne tvari, kao i oblicima i svojstvima brojnih spojeva. No, obično, pod svojstvima kemijskog elementa, podrazumijeva se, prvo, svojstva svojih slobodnih atoma i, drugo, svojstva jednostavne tvari. Većina tih svojstava pokazuje jasnu periodičnu ovisnost o atomskim brojevima kemijskih elemenata. Među tim nekretninama, najvažnija, koja su od posebne važnosti u objašnjavanju ili predviđanju kemijskog ponašanja elemenata i spojeva formiranih od njih su:

Ionizacijska energija atoma;

Energija afiniteta atoma u elektron;

Struja;

Atomski (i ionski) radijus;

Energija atomizacije jednostavnih tvari

Stupanj oksidacije;

Oksidativni potencijali jednostavnih tvari.

Fizičko značenje periodičnog prava je da je periodična promjena u svojstvima elemenata u potpunosti poštivanje povremeno obnovljivih na povećanje razine energije sa sličnim elektroničkim strukturama atoma. Sa svojim prirodnim promjenama, fizikalna i kemijska svojstva prirodno se mijenjaju.

Fizičko značenje povremenog prava shvaćeno je nakon stvaranja teorije strukture atoma.

Dakle, fizičko značenje periodičnog prava je da periodična promjena u svojstvima elemenata je u potpunosti poštivanje povremeno obnovljivih na povećanje razine energije sa sličnim elektroničkim strukturama atoma. Sa svojim prirodnim promjenama, fizikalna i kemijska svojstva elemenata prirodno se mijenjaju.

Što je fizičko značenje povremenog prava.

S tim zaključcima, fizičko značenje povremenog prava D. I. Mendeleev, koji je ostao nejasan po pola stoljeća nakon otvaranja ovog zakona.

Slijedi da je fizičko značenje periodičnog zakona D. I. MendeleEV sastoji se u periodiku ponavljanja sličnih elektroničkih konfiguracija u povećanju glavnog kvantnog broja i kombinacije elemenata u blizini njihove elektroničke strukture.

Teorija strukture atoma pokazala je da je fizičko značenje periodičnog zakona da je s dosljednom povećanjem naknada za naplatu, slične elektroničke strukture valencija atoma povremeno ponavljaju.

Jasno je iz cijelog da je jasno da je teorija strukture atoma otkrila fizičko značenje periodičnog prava di mendeleev i također je svjetlija otkrila njegovu važnost kao osnova za daljnji razvoj kemije, fizike i broja druge znanosti.

Zamjena atomske mase punjenja jezgre bila je prvi korak u otkrivanju fizičkog značenja povremenog prava, nadalje, bilo je važno utvrditi uzroke periodičnosti, karaktera periodična funkcija Ovisnosti o nekretninama s naplate kernela, objašnjavaju vrijednosti razdoblja, broj rijetkih zemaljskih elemenata, itd.

Za analogne elemente, primijećen je isti broj elektrona na ljuske istog imena različite vrijednosti Glavni kvantni broj. Stoga se fizičko značenje povremenog prava sastoji od periodičnih promjena u svojstvima elemenata kao posljedica povremeno obnovljivih sličnih elektroničkih granata atoma s konzistentnim povećanjem vrijednosti glavnog kvantnog broja.

Za elemente - analogni, isti broj elektrona promatra se u istim orbitalima na različitim vrijednostima glavnog kvantnog broja. Stoga se fizičko značenje povremenog prava sastoji od periodičnih promjena u svojstvima elemenata kao posljedica povremeno obnovljivih sličnih elektroničkih granata atoma s konzistentnim povećanjem vrijednosti glavnog kvantnog broja.

Dakle, s sekvencijalnim povećanjem optužbi atomskih jezgri, konfiguracija elektroničkih školjki se ponavlja periodično i, kao rezultat toga, kemijska svojstva elemenata periodično ponavljaju. To je fizičko značenje povremenog prava.

Periodični zakon D. I. Mendeleev je osnova moderne kemije. Proučavanje strukture atoma otkriva fizičko značenje povremenog prava i objašnjava obrasce mijenjanja svojstava elemenata u razdobljima iu skupinama periodnog sustava. Poznavanje strukture atoma je potrebno za razumijevanje uzroka obrazovanja kemijska veza, Priroda kemijske veze u molekulama određuje svojstva tvari. Stoga je ovaj odjeljak jedan od najvažnijih dijelova opće kemije.

periodni ekosustav prirodne znanosti

: Kao što je poznati ruski kemičar N. D. Zelinsky rekao figurativno, periodični zakon bio je "otkriće međusobnog odnosa svih atoma u svemiru."

Povijest

Potraga za osnove prirodne klasifikacije i sistematizacije kemijskih elemenata počela je dugo prije otvaranja periodičnog prava. Poteškoće s kojima se suočavaju prirodoslovci koji su prvi put radili na ovom području uzrokovane su nedostatkom eksperimentalnih podataka: na početku XIX stoljeća, broj poznatih kemijskih elemenata bio je mali, a usvojene vrijednosti atomskih masa mnogih elemenata su netočni.

Triad Derierener i prvi sustavi elemenata

Početkom 60-ih godina XIX stoljeća odmah se pojavilo nekoliko djela, koje su izravno prethodile povremenim pravom.

Spiralni de chacourtuto

Oktav newland

Newland Tablica (1866)

Ubrzo nakon spiralne de Chacourtuto, engleski znanstvenik John Newlends pokušao je usporediti kemijska svojstva elemenata sa svojim atomskim masama. Postavljanjem elemenata u redoslijedu povećanja njihovih atomskih masa, newlendes je primijetio da se sličnost u svojstvima manifestira između svakog osmog elementa. Pronađena pravilnost newlenda nazvala je zakon o OTALL-u analogijom s sedam intervala glazbene gama. U svom stolu, imao je kemijske elemente u vertikalne skupine od sedam elemenata u svakoj i istovremeno otkrili da (s malom promjenom reda nekih elemenata) slično kemijska svojstva Elementi se ispostavljaju da su na jednoj horizontalnoj liniji.

John Newlands, naravno, dao je brojne elemente u uzlaznom redoslijedu atomskih masa, dodijeljenih kemijskim elementima odgovarajućim redoslijedom i primijetio sustavni odnos između ovog naloga i fizikalna kemijska svojstva Elementi. On je napisao da u takvom nizu, svojstva elemenata, ekvivalentne težine (mase) od kojih se razlikuju za 7 jedinica, ili na vrijednost, višestruku 7, tj. Kao što je osmi u redu, element ponavlja svojstva prvog, kao u glazbi osam uređenja ponavljanja. Newlende su pokušali dati ovu ovisnost koja stvarno vjeruje za svjetlosne elemente, univerzalne. U svojim horizontalnim redama, slični su elementi bili smješteni u horizontalnim redama, ali elementi su često potpuno različiti u svojstvima često. Osim toga, u nekim ćelijama, newlende su bili prisiljeni objaviti dva elementa; Konačno, tablica nije sadržavala slobodna mjesta; Kao rezultat toga, oktava je bio izuzetno skeptičan.

Odeliranje i Meyer stolovi

Manifestacije povremenog prava o energiji afiniteta elektrona

Učestalost energetskog afiniteta atoma na elektron je objašnjena, naravno, ista čimbenici koji su već zabilježeni pri razmatranju ionizacijskih potencijala (vidi definiciju afiniteta elektrona).

Najveći afinitet za elektron ima p.- Elementi grupe VII. Najmanji afinitet za elektron na atomima s konfiguracijom s² (,,) i s²p 6 (,) ili s pola ispunjenim p.-Subjesali (,,):

Manifestacije povremenog prava o elektronegativnosti

Strogo govoreći, nemoguće je dodijeliti trajni elektrone element. Elektronebabilnost atoma ovisi o mnogim čimbenicima, posebno o valencijskom stanju atoma, formalni stupanj oksidacije, koordinacijskog broja, prirode liganda, koji čine okoliš atoma u molekularnom sustavu i na neki drugi. Nedavno je korištena takozvana orbitalna negativnost, ovisno o vrsti atomske orbitalije, koja sudjeluje u formiranju komunikacije, i na njezinoj elektroničkoj populaciji, tj. Da li je nuklearni orbital zauzimaju interno elektronski par , No, unatoč poznatim poteškoćama u tumačenju i određivanju elektronegabilnosti, uvijek ostaje neophodno za kvalitativni opis i predviđanje prirode veza u molekularnom sustavu, uključujući komunikacijsku energiju, raspodjelu elektroničkog naboja i stupnja ionnosti, konstante snage itd.

Učestalost atomske elektronegabilnosti je važan dio periodičnog prava i lako se može objasniti, na temelju nepromjenjivog, iako ne u potpunosti nedvosmislen, ovisnost vrijednosti elektronegativnosti iz odgovarajućih vrijednosti ionizacije i ekonomskog afiniteta Energetske vrijednosti.

U razdobljima postoji opći trend rasta elektronegabilnosti, a u podskupinama pada. Najmanja elektronegabilnost u S-elementima I grupe, najveća - u P-elementima grupe VII.

Manifestacije povremenog prava u vezi s atomskim i ionskim radijusom

Sl. 4 Ovisnost orbitalnih radio atoma iz sekvenci broj elementa.

Dugo je poznata periodična priroda promjena u veličini atoma i iona. Složenost ovdje je da zbog valne prirode elektronskog pokreta, atomi nemaju strogo definirane veličine. Budući da je neposredno određivanje apsolutnih dimenzija (radijusa) izoliranih atoma nemoguće, u ovom slučaju se često koriste njihove empirijske vrijednosti. Oni se dobivaju iz izmjerenih intersticijalnih udaljenosti u kristalima i slobodnim molekulama, razbijaju svaku širinu na dva dijela i izjednačujući jedan od njih na radijusu prvog (od dva povezana s odgovarajućom kemijskom vezom) atoma, a druga - na radijusu drugog atoma. S ovim razdvajanjem uzimaju se u obzir različiti čimbenici, uključujući prirodu kemijske veze, stupanj oksidacije dvaju vezanih atoma, prirodu koordinacije svakog od njih, itd. Na taj način se dobivaju takozvani metalni, kovalentni, ion i van der Wales radijus. Van der Waals Radiju treba smatrati radijuzom nevezanih atoma; Nalaze se prema intersticijskim udaljenostima u čvrstim ili tekućim tvarima, gdje su atomi u neposrednoj blizini međusobne (na primjer, atomi u krutom argonu ili atomima dva susjedna molekula N2 u krutom dušiku), ali nisu povezani s bilo kojom kemikalijom Bond.

No, očito, najbolji opis učinkovite veličine izoliranog atoma je teoretski dizajniran položaj (udaljenost od jezgre) od glavnog maksimuma gustoće punjenja svojih vanjskih elektrona. Ovo je tzv. Orbitalni atom radijus. Frekvencija u mijenjanju vrijednosti orbitalnih atomskih radijusa, ovisno o vremenskom broju elemenata, očito se očituje (vidi sliku 4), a glavne točke ovdje su u prisutnosti vrlo izraženih visina po alkalijskom metalu atomi i isti minimalni minimalni koji odgovara plemenitim plinovima. Smanjenje vrijednosti orbitalnih atomskih radijusa u prijelazu s alkalijskog metala na odgovarajući (najbliži) plemeniti plin je, s izuzetkom rednog -, ne-monotonskog karaktera, osobito kada postoji alkalni metal i plemenitan plin prijelaznih elemenata (metala) i lantanida ili aktinoida. U velikim razdobljima u obitelji d- i f-elementi se promatraju manje oštrim smanjenjem radijusa, budući da punjenje orbitala elektroni javlja u presekturutom sloju. U podskupinama elemenata, radijus atoma i isti tip iona općenito se povećava.

Manifestacije povremenog prava o atomizacijskoj energiji

Treba naglasiti da je stupanj oksidacije elementa, biti formalna karakteristika, ne daje ideju o učinkovitim optužbama atoma tog elementa u spoju ili valenciji atoma, iako je stupanj oksidacije često nazvana formalna valencija. Mnogi elementi ne mogu vježbati sami, ali nekoliko različitih oksidacijskih stupnjeva. Na primjer, za klor, svi oksidacijski stupnjevi od -1 do +7 su poznati, iako čak i vrlo nestabilni, i za mangan - od + 2 do +7. Najviši oksidacijski stupanj variraju ovisno o vremenskom broju elemenata povremeno, ali ova periodičnost je složena. U najjednostavnijem slučaju, u nizu elemenata od alkalnog metala do plemenitog plina, najveći stupanj oksidacije se povećava od +1 (f) do +8 (O4). U drugim slučajevima, najviši stupanj oksidacije plemenitog plina je manji (+4 f 4) nego prethodnog halogena (+704 -). Stoga, na krivulji periodične ovisnosti o najvišoj razini, stupanj oksidacije iz rednog broja maksimalnog elementa je ili za plemenitog plina, ili prethodnog halogena (minima - uvijek na alkalnom metalu). Iznimka je broj - u kojem ni za halogen (), niti za plemenitog plina (), visoki stupnjevi oksidacije nisu općenito nepoznata, a najviša vrijednost najviše oksidacije je prosječni član dušika; Stoga, u nizu - promjena najviše oksidacije ispada da prolazi kroz maksimum. Općenito, povećanje najvećeg stupnja oksidacije u nizu elemenata od alkalijskog metala na halogen ili na plemenitog plina uopće nije monotono, uglavnom zbog manifestacije visokih oksidacijskih stupnjeva prijelazne metale, Na primjer, povećanje najveće oksidacije u redu - od +1 do +8 "je komplicirano" činjenicom da su za molibden, terentium i ruthenij poznati kao visoki stupnjevi oksidacije, kao +6 (O3), + 7 (2 o 7), + 8 (o 4).

Manifestacije povremenog prava o oksidativnom potencijalu

Jedna od vrlo važnih karakteristika jednostavne tvari je njegov oksidativni potencijal koji odražava glavnu sposobnost jednostavne tvari za interakciju vodena otopina, kao i redoks nekretnine. Promjena oksidativnih potencijala jednostavnih tvari, ovisno o sekvenci broj elementa, također je periodična. Ali treba imati na umu da različiti čimbenici koji se ponekad moraju uzeti u obzir pojedinačno utječu na oksidativni potencijal jednostavne stvari. Stoga se učestalost mijenjanja oksidativnih potencijala treba tumačiti vrlo pažljivo.

/ Na + (aq) / Mg 2+ (aq) / Al 3+ (aq)
2,71v. 2,37v. 1.66V.
/ K + (aq) / Ca 2+ (aq) / Sc 3+ (aq)
2,93v. 2,87v. 2,08v.

Možete otkriti neke specifične sekvence u mijenjanju oksidativnih potencijala jednostavnih tvari. Konkretno, u brojnim metalima, tijekom prijelaza iz alkalnog na slijedeće elemente, elementi smanjuju oksidativne potencijale (+ (aq), itd - hidratizirani kation):

To se lako može objasniti povećanjem ionizacijskog energije atoma s povećanjem broja uklonjenih valentnih elektrona. Stoga, na krivulji ovisnosti oksidativnih potencijala jednostavnih tvari iz sekvenci broj elementa, postoji maksima alkalni metali, Ali to nije jedini razlog za promjenu oksidativnih potencijala jednostavnih tvari.

Unutarnja i sekundarna periodičnost

s.- I. r- elementi

Iznad općih trendova u prirodi promjene vrijednosti ionizacijske energije atoma, energiju afiniteta atoma na elektron, elektronegativnost, atomski i ion radijus, energiju atomizacije jednostavnih tvari, stupanj Oksidacija se razmatraju oksidativni potencijali jednostavnih tvari iz atomskog broja elemenata. Uz dublje proučavanje tih trendova, može se naći da su pravilnosti u promjeni svojstava elemenata u razdobljima i skupinama mnogo složeniji. U prirodi promjene u svojstvima elemenata u tom razdoblju manifestira se unutarnja periodičnost, au skupini - sekundarna periodičnost (O. V. Biron je otvorena 1915.).

Dakle, kada se krećete iz S-elementa I grupa r- Elelacija skupine VIII na krivulje ionizacijskog energetske krivulje atoma i promjena krivulje u njihovom radijusu postoje unutarnja maksima i minima (vidi sliku 1, 2, 4).

To ukazuje na unutarnju prirodu promjene u ovim svojstvima u tom razdoblju. Objašnjenje označenih uzoraka može se dati idejom o zaštiti kernela.

Učinak nukleus oklop je posljedica elektrona unutarnjih slojeva, koji, zasljepljuju jezgru, oslabi privlačnost vanjskog elektrona na njega. Dakle, kada se krećete iz berilij 4 u Bor 5, unatoč povećanju naplate kernela, ionizacijska energija atoma smanjuje:

Sl. 5 Shema strukture nedavnih razina berilija, 9.32 EV (lijevo) i Boron, 8.29 EV (desno)

To se objašnjava činjenicom da privlačnost na kernel 2p.-Electron atom bor oslabljen zaštitnim akcijom 2s.-Elektroni.

Jasno je da se zaštita nukleusa povećava s povećanjem broja unutarnjih elektroničkih slojeva. Stoga, u podskupinama s.- I. r- Osim toga, postoji tendencija smanjenja energije atomske ionizacije (vidi sl. 1).

Smanjenje ionizacijske energije iz dušika 7 N do kisika 8 o (vidi sliku 1) je objašnjeno uzajamnim odbijanjem dvaju elektrona istog orbitalnog:

Sl. 6 Shema strukture posljednjih razina dušika, 14.53 EV (lijevo) i kisik, 13.62 EV (desno)

Utjecaj zaštite i uzajamnog odbijanja elektrona jednog orbitacije također je objašnjen unutarnje periodične prirode promjena u razdoblju atomskih radijusa (vidi Sl. 4).

Sl. 7 Recikliranje radijusa atoma vanjskih p-orbitala iz atomskog broja

Sl. 8 Ovisnost o recikliranju prve energije ionizacije energije atomskih brojeva

Sl. 9 Radijalna raspodjela gustoće elektrona u natrijevom atomu

U prirodi nekretnina s.- I. r- elementi u podskupinama jasno promatrane sekundarne periodičnosti (sl. 7). Za njezino objašnjenje, uključena je ideja o prodiranju elektrona u kernel. Kao što je prikazano na slici 9, elektron bilo kojeg orbitala ima određeno vrijeme u području blizu kernela. Drugim riječima, vanjski elektroni prodiru u kernel kroz slojeve unutarnjih elektrona. Kao što se može vidjeti sa slike 9, vanjski 3 s.-Electron atoma natrija ima vrlo značajnu vjerojatnost da je blizu kernela na području unutarnjih DO- I. L.-Electronic slojevi.

Koncentracija gustoće elektrona (stupanj prodiranja elektrona) s istim glavnim kvantnim brojem je najveći za s.-Electron, manje - za r-Electron, još manje - za d.-Electron, itd. Na primjer, na n \u003d 3, stupanj penetracije se smanjuje u nizu 3 s.>3p.>3d. (Vidi sl. 10).

Sl. 10 radijalne distribucije vjerojatnosti pronalaženja elektrona (gustoća elektrona) na udaljenosti r. od jezgre

Jasno je da učinak penetracije povećava čvrstoću povezanosti vanjskih elektrona s jezgrom. Zbog dublje prodiranja s.-Elektroni su više oklopljeni kernel nego r-Elektroni i posljednji - jači od d.-Elektroni itd.

Koristeći ideju prodiranja elektrona u kernel, razmislite o prirodi radijusa atoma elemenata u ugljičnoj podskupini. U nizu - - - - manifestira se opća tendencija povećanja radijusa atoma (vidi sliku 4, 7). Međutim, ovo povećanje je ne-monotono. Kada se krećete iz Si \u200b\u200bdo GE vanjske r-Electrons prodiranja u zaslon od deset 3 d.-Electro-New i time ojačati vezu s jezgrom i komprimirati elektronski omotač atoma. Smanjite veličinu 6. p.Poštivanje PB u usporedbi s 5 r- SN uzrokovan penetracijom 6 p.-Elektroni pod dvostrukim zaslonom deset 5 d.-Elektroni i četrnaest 4 f.-Elektroni. Isto je objašnjeno ne-monotoničnosti u promjeni energije ionizacije atoma u seriju C-PB i veću vrijednost za PB u usporedbi s SN atom (vidi sl. 1).

d.- elementi

U vanjskom sloju atoma d.- Elementi (osim) su 1-2 elektrona ( ns.-država). Preostali felentni elektroni nalaze se u (n-1) d.- Trošak, tj. U pretvarajućem sloju.

Ova struktura elektroničkih školjki atoma određuje neke opća svojstva d.- elementi. Tako su njihovi atomi karakterizirani relativno niskim vrijednostima prve ionizacijske energije. Kao što se može vidjeti na slici 1, s prirodom promjene ionizacijske energije atoma u razdoblju u redu d.- Elementi su više glatko nego u nizu s.- I. p.- elementi. Kada se kreće ot. d.-Element III grupa k d.-Elementacija II grupe ionizacijskih energetskih vrijednosti mijenja se nejenononim. Tako, na dijelu krivulje (sl. 1) su vidljive dvije platforme, što odgovaraju ionizacijskim energijama atoma u kojima d.-Ted jedan i dva elektrona. Punjenje 3. d.- Postupke završava u jednom elektron (3D 5 4S 2), koji je zabilježen nekim povećanjem relativne stabilnosti 4S 2-konfiguracije zbog penetracije 4S 2-liektrona ispod 3D ekrana 5-konfiguracije. Najveća vrijednost Ionizacijska energija ima (3D 10 4S 2), koja je u skladu s punim završetkom d.- Osjećena i stabilizacija elektroničkog para zbog penetracije ispod zaslona 3 d. 10-konfiguracija.

U podskupinama d.- Vrijednosti vrijednosti energije ionizacije atoma u općem povećanju. To se može objasniti učinkom penetracije elektrona u kernel. Dakle, ako d.- Elementi četvrtog razdoblja vanjskog 4 s.-Elektroni prodiru u zaslon 3 d.-Elektroni, zatim elementi 6. perioda vanjskog 6 s.-Elektroni prodiruju već pod dvostrukim zaslonom 5 d.- i 4. f.-Elektroni. Na primjer:

22 TI ... 3D 2 4S 2 I \u003d 6.82 ev
40 zr ... 3d 10 4S 2 4p 6 4d 2 5s 2 I \u003d 6.84 ev
72 hf ... 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 2 6s 2 I \u003d 7.5 ev

Stoga, W. d.- Elementi 6. perioda Vanjski B s.-Elektroni su povezani s jezgrom čvrsto i stoga je energija atoma ionizacije veća od toga d.- elementi četvrtog razdoblja.

Atomske dimenzije d.- Elementi su intermedijer između veličina atoma s.- I. p.- elementi ovog razdoblja. Mijenjanje radijusa njihovih atoma u razdoblju je glatko nego za s.- I. p.- elementi.

U podskupinama d.- Elelnimenti Rad atomi se općenito povećavaju. Važno je napomenuti sljedeću značajku: povećanje atomskog i iona radijusa u podskupinama d.- Osim toga, uglavnom odgovara prijelazu s elementa 4. do petog elementa. Odgovara istim atomima radijusa d.- Elementi 5. i 6. razdoblja ove podskupine su otprilike isti. To se objašnjava činjenicom da se povećanje radijusa zbog povećanja broja elektronskih slojeva tijekom prijelaza od 5. do 6. perioda nadoknađuje f.- spoj uzrokovan popunjavanjem elektrona 4 f.- W.P. f.- elementi 6. perioda. U ovom slučaju f.- Nazvan poziv lantan, Sa sličnim elektroničkim konfiguracijama vanjskih slojeva i približno istih veličina atoma i iona za d.- Elementi 5. i 6. razdoblja ove podskupine karakteriziraju posebna blizina nekretnina.

Elementi skandijske podskupine nisu podložni označenim uzorcima. Za ovu podskupinu, pravilnosti su tipične za susjedne podskupine s.- elementi.

Periodični zakon - osnova kemijskih sistema

vidi također

Bilješke

Književnost

  1. Akhmetov N. S. Aktualna pitanja tečaja anorganska kemija, - m.: Prosvjetljenje, 1991. - 224 C - ISBN 5-09-002630-0
  2. Korolkov d.V. Osnove anorganske kemije. - m.: Prosvjetljenje, 1982. - 271 str.
  3. Mendeleev D. I. Osnove kemije, Vol. 2. M.: Goshimzdat, 1947. 389 c.
  4. Mendeleev d.i. // Enciklopedijski rječnik Brockhaus i Efron: u 86 volumena (82 tona i 4 dodatka). - St. Petersburg. , 1890-1907.