Τι είναι το κλάσμα μάζας στη χημεία; Ξέρεις την απάντηση? Πως να βρεις κλάσμα μάζαςστοιχείο σε μια ουσία; Η ίδια η διαδικασία υπολογισμού δεν είναι καθόλου περίπλοκη. Εξακολουθείτε να αντιμετωπίζετε δυσκολίες σε τέτοιες εργασίες; Τότε η τύχη σας χαμογέλασε, βρήκατε αυτό το άρθρο! Ενδιαφέρων? Τότε διάβασε γρήγορα, τώρα θα καταλάβεις τα πάντα.
Τι είναι κλάσμα μάζας;
Λοιπόν, πρώτα, ας μάθουμε τι είναι το κλάσμα μάζας. Οποιοσδήποτε χημικός θα απαντήσει πώς να βρει το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ουσία, αφού συχνά χρησιμοποιούν αυτόν τον όρο όταν λύνουν προβλήματα ή ενώ βρίσκονται στο εργαστήριο. Φυσικά, γιατί ο υπολογισμός του είναι καθημερινή τους δουλειά. Για να αποκτήσετε μια ορισμένη ποσότητα μιας συγκεκριμένης ουσίας σε εργαστηριακές συνθήκες, όπου ο ακριβής υπολογισμός και τα πάντα είναι πολύ σημαντικά πιθανές επιλογέςαποτέλεσμα αντιδράσεων, χρειάζεται μόνο να ξέρεις ένα ζευγάρι απλοί τύποικαι να κατανοήσουν την ουσία του κλάσματος μάζας. Γι' αυτό το θέμα είναι τόσο σημαντικό.
Αυτός ο όρος αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο "w" και διαβάζεται ως "ωμέγα". Εκφράζει την αναλογία της μάζας μιας δεδομένης ουσίας προς τη συνολική μάζα ενός μείγματος, διαλύματος ή μορίου, εκφρασμένη ως κλάσμα ή ποσοστό. Τύπος για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας:
w = m ουσία / m μίγμα.
Ας μετατρέψουμε τον τύπο.
Γνωρίζουμε ότι m=n*M, όπου m είναι μάζα. n είναι η ποσότητα της ουσίας που εκφράζεται σε μοριακές μονάδες. M είναι η μοριακή μάζα της ουσίας, εκφρασμένη σε γραμμάρια/mol. Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Μόνο το μοριακό βάρος μετριέται σε μονάδες ατομικής μάζας ή α. ε. μ. Αυτή η μονάδα μέτρησης είναι ίση με το ένα δωδέκατο της μάζας του πυρήνα του άνθρακα 12. Η τιμή της μοριακής μάζας μπορεί να βρεθεί στον περιοδικό πίνακα.
Η ποσότητα της ουσίας n του επιθυμητού αντικειμένου σε ένα δεδομένο μείγμα είναι ίση με τον δείκτη πολλαπλασιασμένο με τον συντελεστή στο αυτή η σύνδεση, που είναι πολύ λογικό. Για παράδειγμα, για να υπολογίσετε τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο, πρέπει να μάθετε πόσα άτομα της επιθυμητής ουσίας υπάρχουν σε 1 μόριο = δείκτης και να πολλαπλασιάσετε αυτόν τον αριθμό με τον αριθμό των μορίων = συντελεστή.
Δεν πρέπει να φοβάστε τέτοιους δυσκίνητους ορισμούς ή τύπους· περιέχουν μια συγκεκριμένη λογική και μόλις την κατανοήσετε, δεν χρειάζεται καν να μάθετε τους ίδιους τους τύπους. Η μοριακή μάζα M είναι ίση με το άθροισμα των ατομικών μαζών A r μιας δεδομένης ουσίας. Θυμηθείτε ότι η ατομική μάζα είναι η μάζα 1 ατόμου μιας ουσίας. Δηλαδή, ο αρχικός τύπος κλάσματος μάζας:
w = (n ουσία *M ουσία)/m μείγμα.
Από αυτό μπορούμε να συμπεράνουμε ότι αν ένα μείγμα αποτελείται από μια ουσία, το κλάσμα μάζας της οποίας πρέπει να υπολογιστεί, τότε w = 1, αφού η μάζα του μείγματος και η μάζα της ουσίας είναι ίδιες. Αν και a priori ένα μείγμα δεν μπορεί να αποτελείται από μία ουσία.
Λοιπόν, διευθετήσαμε τη θεωρία, αλλά πώς να βρούμε το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ουσία στην πράξη; Τώρα θα τα δείξουμε και θα σας τα πούμε όλα.
Έλεγχος του διδασκόμενου υλικού. Πρόβλημα εύκολου επιπέδου
Τώρα θα αναλύσουμε δύο εργασίες: εύκολο και μεσαίο επίπεδο. Συνέχισε να διαβάζεις!
Είναι απαραίτητο να μάθετε το κλάσμα μάζας του σιδήρου στο μόριο θειικού σιδήρου FeSO 4 * 7 H 2 O. Πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα; Ας δούμε τη λύση στη συνέχεια.
Λύση:
Ας πάρουμε 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O, τότε ανακαλύπτουμε την ποσότητα του σιδήρου πολλαπλασιάζοντας τον συντελεστή σιδήρου με τον δείκτη του: 1 * 1 = 1. Δίνεται 1 γραμμομόριο σιδήρου. Ας μάθουμε τη μάζα του στην ουσία: από την τιμή στον περιοδικό πίνακα είναι σαφές ότι η ατομική μάζα του σιδήρου είναι 56 α. e.m. = 56 γραμμάρια/mol. Στην περίπτωση αυτή A r =M. Επομένως, m σίδηρος = n*M = 1 mol* 56 γραμμάρια/mol = 56 g.
Τώρα πρέπει να βρούμε τη μάζα ολόκληρου του μορίου. Είναι ίσο με το άθροισμα των μαζών των αρχικών ουσιών, δηλαδή 7 mol νερού και 1 mol θειικού σιδήρου.
m= (n νερό * M νερό) + (n θειικός σίδηρος * M θειικός σίδηρος) = (7 mol*(1*2+16) gram/mol) + (1 mol* (1 mol*56 gram/mol+1 mol*32 γραμμάρια/mol + 4 mol*16 γραμμάρια/mol) = 126+152=278 γρ.
Το μόνο που μένει είναι να διαιρέσουμε τη μάζα του σιδήρου με τη μάζα της ένωσης:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Απάντηση: 20%.
Πρόβλημα μεσαίου επιπέδου
Ας λύσουμε περισσότερα δύσκολη εργασία. 34 g νιτρικού ασβεστίου διαλύονται σε 500 g νερού. Πρέπει να βρούμε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο διάλυμα που προκύπτει.
Λύση
Δεδομένου ότι όταν το Ca(NO 3) 2 αλληλεπιδρά με το νερό, συμβαίνει μόνο η διαδικασία διάλυσης και δεν απελευθερώνονται προϊόντα αντίδρασης από το διάλυμα, η μάζα του μείγματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του νιτρικού ασβεστίου και του νερού.
Πρέπει να βρούμε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο διάλυμα. Λάβετε υπόψη ότι το οξυγόνο περιέχεται τόσο στη διαλυμένη ουσία όσο και στον διαλύτη. Ας βρούμε την ποσότητα του απαιτούμενου στοιχείου στο νερό. Για να γίνει αυτό, ας υπολογίσουμε γραμμομόρια νερού χρησιμοποιώντας τον τύπο n=m/M.
n νερό =500 g/(1*2+16) gram/mol=27,7777≈28 mol
Από τον τύπο του νερού H 2 O βρίσκουμε ότι η ποσότητα του οξυγόνου = η ποσότητα του νερού, δηλαδή 28 mol.
Τώρα ας βρούμε την ποσότητα του οξυγόνου στο διαλυμένο Ca(NO 3) 2. Για να γίνει αυτό, ανακαλύπτουμε την ποσότητα της ίδιας της ουσίας:
n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) γραμμάριο/mol≈0,2 mol.
Το n Ca(NO3)2 είναι προς nO ως 1 έως 6, όπως προκύπτει από τον τύπο της ένωσης. Αυτό σημαίνει n O = 0,2 mol*6 = 1,2 mol. Η συνολική ποσότητα οξυγόνου είναι 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O = 29,2 mol*16 γραμμάρια/mol=467,2 g.
m διάλυμα = m νερό + m Ca(NO3) 2 = 500 g + 34 g = 534 g.
Το μόνο που μένει είναι να υπολογίσουμε το κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ουσία:
w O =467,2 g /534 g≈0,87=87%.
Απάντηση: 87%.
Ελπίζουμε ότι σας εξηγήσαμε ξεκάθαρα πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ουσία. Αυτό το θέμαΔεν είναι καθόλου δύσκολο αν το καταλαβαίνεις καλά. Σας ευχόμαστε καλή τύχη και επιτυχία στις μελλοντικές σας προσπάθειες.
Γνωρίζοντας τον χημικό τύπο, μπορείτε να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας χημικά στοιχείαστην ύλη. στοιχείο στην ουσία συμβολίζεται στα ελληνικά. γράμμα «ωμέγα» - ω E/V και υπολογίζεται με τον τύπο:
όπου k είναι ο αριθμός των ατόμων αυτού του στοιχείου στο μόριο.
Ποιο είναι το κλάσμα μάζας υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό (H 2 O);
Λύση:
M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του υδρογόνου στο νερό:
3) Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο νερό. Δεδομένου ότι το νερό περιέχει άτομα μόνο δύο χημικών στοιχείων, το κλάσμα μάζας του οξυγόνου θα είναι ίσο με:
Ρύζι. 1. Διατύπωση της λύσης στο πρόβλημα 1
Υπολογίστε το κλάσμα μάζας των στοιχείων στην ουσία H 3 PO 4.
1) Υπολογίστε τη σχετική μοριακή μάζα της ουσίας:
M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του υδρογόνου στην ουσία:
3) Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του φωσφόρου στην ουσία:
4) Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στην ουσία:
1. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων χημείας: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι "Χημεία, 8η τάξη" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Χέγκελ. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Τετράδιο εργασιών Χημείας: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι.«Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; κάτω από. εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (σελ. 34-36)
3. Χημεία: 8η τάξη: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση ιδρύματα / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ποντάκ. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά. Τόμος 17. Χημεία / Κεφ. εκδ.V.A. Volodin, Ved. επιστημονικός εκδ. I. Leenson. - Μ.: Avanta+, 2003.
1. Ενιαία συλλογή ψηφιακών εκπαιδευτικούς πόρους ().
2. Ηλεκτρονική έκδοσηπεριοδικό "Χημεία και Ζωή" ().
4. Μάθημα βίντεο με θέμα "Κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ουσία" ().
1. σελ.78 Αρ. 2από το σχολικό βιβλίο «Χημεία: 8η τάξη» (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Με. 34-36 Νο 3.5από ΤΕΤΡΑΔΙΟ ΕΡΓΑΣΙΩΝστη χημεία: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι.«Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; κάτω από. εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας είναι ο λόγος της μάζας μιας συγκεκριμένης ουσίας προς τη μάζα του μείγματος ή του διαλύματος στο οποίο βρίσκεται αυτή η ουσία. Εκφράζεται σε κλάσματα μονάδας ή ως ποσοστό.
Οδηγίες
1. Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας βρίσκεται με τον τύπο: w = m(in)/m(cm), όπου w είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας, m(in) είναι η μάζα της ουσίας, m(cm) είναι τη μάζα του μείγματος. Εάν η ουσία είναι διαλυμένη, τότε ο τύπος μοιάζει με αυτό: w = m(in)/m(διάλυμα), όπου m(διάλυμα) είναι η μάζα του διαλύματος. Εάν είναι απαραίτητο, μπορεί επίσης να προσδιοριστεί η μάζα του διαλύματος: m(s) = m(s) + m(s), όπου m(s) είναι η μάζα του διαλύτη. Εάν είναι επιθυμητό, το κλάσμα μάζας μπορεί να πολλαπλασιαστεί κατά 100%.
2. Εάν η δήλωση προβλήματος δεν δίνει τιμή μάζας, τότε μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας διάφορους τύπους· οι τιμές που δίνονται στη δήλωση θα σας βοηθήσουν να επιλέξετε τη σωστή. Ο πρώτος τύπος για την εύρεση μάζας: m = V*p, όπου m είναι μάζα, V είναι όγκος, p είναι πυκνότητα. Ο περαιτέρω τύπος μοιάζει με αυτό: m = n*M, όπου m είναι μάζα, n είναι ο αριθμός της ουσίας, M είναι μοριακή μάζα. Η μοριακή μάζα, με τη σειρά της, αποτελείται από τις πυρηνικές μάζες των στοιχείων που αποτελούν την ουσία.
3. Για να κατανοήσουμε καλύτερα αυτό το υλικό, ας λύσουμε το πρόβλημα. Ένα μίγμα από ρινίσματα χαλκού και μαγνησίου βάρους 1,5 g υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια θειικού οξέος. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, απελευθερώθηκε υδρογόνο με όγκο 0,56 l (τυπικά δεδομένα). Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του χαλκού στο μείγμα. Σε αυτό το πρόβλημα υπάρχει μια αντίδραση, γράφουμε την εξίσωσή της. Από 2 ουσίες σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέοςΜόνο το μαγνήσιο αλληλεπιδρά: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Για να προσδιορίσετε το κλάσμα μάζας του χαλκού στο μείγμα, πρέπει να αντικαταστήσετε τις τιμές στον ακόλουθο τύπο: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Δίνεται η μάζα του μείγματος, βρίσκουμε τη μάζα του χαλκού: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Αναζητούμε τη μάζα του μαγνησίου: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Η εξίσωση αντίδρασης θα σας βοηθήσει να βρείτε τον αριθμό των ουσιών μαγνησίου. Να βρείτε τον αριθμό της ουσίας υδρογόνου: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Η εξίσωση δείχνει ότι n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Υπολογίζουμε τη μάζα του μαγνησίου, γνωρίζοντας ότι η μοριακή μάζα του μαγνησίου είναι 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g Να βρείτε τη μάζα του χαλκού: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g It απομένει για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 ή 60%.
Το κλάσμα μάζας δείχνει, ως ποσοστό ή σε κλάσματα, τον πίνακα περιεχομένων μιας ουσίας σε οποιοδήποτε διάλυμα ή στοιχείο της σύνθεσης μιας ουσίας. Το να γνωρίζετε πώς να υπολογίζετε το κλάσμα μάζας είναι ωφέλιμο όχι μόνο στα μαθήματα χημείας, αλλά και όταν θέλετε να προετοιμάσετε ένα διάλυμα ή ένα μείγμα, ας πούμε, για γαστρονομικούς σκοπούς. Ή αλλάξτε το ποσοστό στην τρέχουσα σύνθεσή σας.
Οδηγίες
1. Το κλάσμα μάζας υπολογίζεται ως ο λόγος της μάζας ενός δεδομένου συστατικού προς τη συνολική μάζα του διαλύματος. Για να λάβετε το σύνολο ως ποσοστό, πρέπει να πολλαπλασιάσετε το πηλίκο που προκύπτει επί 100. Ο τύπος μοιάζει με αυτό:?=m (διαλυμένη ουσία)/m (διάλυμα)?, % =?*100
2. Ας δούμε τα άμεσα και αντίστροφα προβλήματα ως παράδειγμα Ας υποθέσουμε ότι διαλύσατε 5 γραμμάρια επιτραπέζιο αλάτι σε 100 γραμμάρια νερό. Τι ποσοστό της λύσης πήρατε; Η λύση είναι αρκετά πρωτόγονη. Γνωρίζετε τη μάζα της ουσίας (επιτραπέζιο αλάτι), η μάζα του διαλύματος θα είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του νερού και του αλατιού. Έτσι, θα πρέπει να διαιρέσετε 5 g με 105 g και να πολλαπλασιάσετε το αποτέλεσμα της διαίρεσης με το 100 - αυτό θα είναι το αποτέλεσμα: θα πάρετε μια λύση 4,7%. Τώρα το αντίστροφο πρόβλημα. Θέλετε να ετοιμάσετε 200 γρ. 10% υδατικό διάλυμααυτό που είναι επιθυμητό. Πόση ουσία πρέπει να ληφθεί για διάλυση; Προχωράμε με την αντίστροφη σειρά, διαιρώντας το κλάσμα μάζας που εκφράζεται ως ποσοστό (10%) με το 100. Παίρνουμε 0,1. Τώρα ας δημιουργήσουμε μια απλή εξίσωση, όπου συμβολίζουμε τον απαιτούμενο αριθμό ουσιών ως x και, κατά συνέπεια, τη μάζα του διαλύματος ως 200 g + x. Η εξίσωσή μας θα μοιάζει με αυτό: 0,1=x/200g+x. Όταν το λύσουμε, παίρνουμε ότι το x ισούται με περίπου 22,2 g. Το αποτέλεσμα ελέγχεται λύνοντας το άμεσο πρόβλημα.
3. Είναι πιο δύσκολο να βρούμε ποιοι αριθμοί λύσεων ενός δεδομένου ποσοστού πρέπει να ληφθούν για την αγορά ενός συγκεκριμένου αριθμού λύσεων με νέες καθορισμένες ιδιότητες. Εδώ πρέπει να δημιουργήσετε και να λύσετε ένα σύστημα εξισώσεων. Σε αυτό το σύστημα, η πρώτη εξίσωση είναι η έκφραση της γνωστής μάζας του προκύπτοντος μείγματος ως προς δύο άγνωστες μάζες των αρχικών λύσεων. Ας πούμε, εάν ο στόχος μας είναι να λάβουμε 150 g διαλύματος, η εξίσωση θα μοιάζει με x + y = 150 g. Η δεύτερη εξίσωση είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας που ισοδυναμεί με την ποσότητα της ίδιας ουσίας στη σύνθεση 2 μικτών λύσεις. Ας πούμε, εάν θέλετε να έχετε ένα διάλυμα 30%, και τα διαλύματα που ανακατεύετε είναι 100%, δηλαδή καθαρή ουσία, και 15%, τότε η δεύτερη εξίσωση θα μοιάζει με: x + 0,15y = 45 g. Περίπτωση Λύστε σιγά σιγά την εξίσωση του συστήματος και μάθετε πόση ουσία πρέπει να προσθέσετε σε ένα διάλυμα 15% για να πάρετε ένα διάλυμα 30%. Δοκίμασέ το.
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Για να υπολογίσουμε ποσότητα ουσίες, βρείτε τη μάζα του χρησιμοποιώντας μια κλίμακα, εκφράστε τη σε γραμμάρια και διαιρέστε με μοριακή μάζα, το οποίο μπορεί να ανιχνευθεί με την υποστήριξη του περιοδικού πίνακα. Για να προσδιορίσετε τον αριθμό ουσίεςαέριο υπό τυπικές συνθήκες, εφαρμόστε το νόμο του Avogadro. Εάν το αέριο βρίσκεται σε διαφορετικές συνθήκες, μετρήστε την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία του αερίου και μετά υπολογίστε ποσότητα ουσίεςσε αυτόν.
Θα χρειαστείτε
- Θα χρειαστείτε ζυγαριά, θερμόμετρο, μανόμετρο, χάρακα ή μεζούρα και τον περιοδικό πίνακα.
Οδηγίες
1. Ορισμός αριθμού ουσίεςσε στερεό ή υγρό. Βρείτε τη μάζα του υπό μελέτη σώματος χρησιμοποιώντας μια ζυγαριά και εκφράστε τη σε γραμμάρια. Προσδιορίστε ποια ουσίεςαποτελείται από το σώμα, στη συνέχεια, με την υποστήριξη του περιοδικού πίνακα, ανακαλύψτε τη μοριακή μάζα ουσίες. Για να το κάνετε αυτό, ανακαλύψτε τα στοιχεία που απαρτίζουν το μόριο ουσίεςαπό τα οποία αποτελείται το σώμα. Χρησιμοποιώντας τον πίνακα, προσδιορίστε τις πυρηνικές τους μάζες εάν ο πίνακας δείχνει ένας κλασματικός αριθμός, στρογγυλοποιήστε τον στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό. Να βρείτε το άθροισμα των μαζών όλων των ατόμων του μορίου ουσίες, πάρτε τη μοριακή μάζα, η οποία είναι αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα ουσίεςσε γραμμάρια ανά mole. Μετά από αυτό, διαιρέστε τη μάζα που μετρήθηκε προηγουμένως με τη μοριακή μάζα. Στο τέλος θα πάρετε ποσότητα ουσίεςσε κρεατοελιές (?=m/M).
2. Αριθμός ουσίεςαέριο υπό τυπικές συνθήκες. Εάν το αέριο βρίσκεται σε τυπικές συνθήκες (0 βαθμοί Κελσίου και 760 mm Hg), εντοπίστε τον όγκο του. Για να το κάνετε αυτό, μετρήστε τον όγκο του δωματίου, του κυλίνδρου ή του δοχείου όπου βρίσκεται, έτσι ώστε το αέριο να καταλαμβάνει κάθε όγκο που του παρέχεται. Για να λάβετε την τιμή του, μετρήστε τις γεωμετρικές διαστάσεις του αγγείου όπου βρίσκεται με τη στήριξη μιας μεζούρας και με τη στήριξη μαθηματικών τύπων, βρείτε τον όγκο του. Ιδιαίτερα κλασική περίπτωση είναι το δωμάτιο σε σχήμα παραλληλεπίπεδου. Μετρήστε το μήκος, το πλάτος και το ύψος του σε μέτρα, στη συνέχεια πολλαπλασιάστε τα και λάβετε τον όγκο του αερίου που βρίσκεται σε αυτό σε κυβικά μέτρα. Για να ανακαλύψετε ποσότητα ουσίεςαέριο, διαιρέστε τον όγκο που προκύπτει με τον αριθμό 0,0224 - τον μοριακό όγκο του αερίου υπό τυπικές συνθήκες.
3. Αριθμός ουσίεςαέριο με αυθαίρετες παραμέτρους. Μετρήστε την πίεση του αερίου με ένα μανόμετρο σε πασκάλ, τη θερμοκρασία του σε kelvin, για το οποίο, στους βαθμούς Κελσίου που μετρά το θερμόμετρο, προσθέστε τον αριθμό 273. Προσδιορίστε επίσης τον όγκο του αερίου σε κυβικά μέτρα. Για να ανακαλύψετε ποσότητα ουσίεςδιαιρέστε το γινόμενο της πίεσης και του όγκου με τη θερμοκρασία και τον αριθμό 8,31 (καθολικό αέριο συνεχές), ?=PV/(RT).
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Πολλά υγρά είναι διαλύματα. Αυτά είναι, ειδικότερα, ανθρώπινο αίμα, τσάι, καφές, θαλασσινό νερό. Η βάση ενός διαλύματος είναι η διαλυμένη ουσία. Υπάρχουν προβλήματα στην εύρεση του κλάσματος μάζας αυτής της ουσίας.
Οδηγίες
1. Τα διαλύματα είναι ομοιογενή ομοιογενή συστήματα που αποτελούνται από 2 ή περισσότερα συστατικά. Χωρίζονται σε τρεις κατηγορίες: - υγρά διαλύματα - στερεά διαλύματα - αέρια διαλύματα. Τα υγρά διαλύματα περιλαμβάνουν, ας πούμε, αραιά θειικό οξύ, σε στερεό - ένα κράμα σιδήρου και χαλκού, και σε αέριο - όλων των ειδών τα μείγματα αερίων. Ανεξάρτητα από τι κατάσταση συνάθροισηςΥπάρχει ένα διάλυμα, αποτελείται από έναν διαλύτη και μια διαλυμένη ουσία. Ο πιο κοινός διαλύτης είναι το νερό, το οποίο χρησιμοποιείται για την αραίωση της ουσίας. Η σύνθεση των διαλυμάτων εκφράζεται με διαφορετικούς τρόπους, ιδιαίτερα συχνά χρησιμοποιώντας την τιμή του κλάσματος μάζας της διαλυμένης ουσίας. Το κλάσμα μάζας είναι μια αδιάστατη ποσότητα και είναι ίσο με την αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη συνολική μάζα κάθε διαλύματος: σε = m in / m Το κλάσμα μάζας εκφράζεται ως ποσοστό ή δεκαδικά κλάσματα. Για να υπολογίσετε αυτήν την παράμετρο ως ποσοστό, χρησιμοποιήστε τον ακόλουθο τύπο: w (ουσία) = mv/m (λύση) 100%. Για να βρείτε την ίδια παράμετρο στη μορφή δεκαδικόςΜην πολλαπλασιάζετε επί 100%.
2. Η μάζα κάθε διαλύματος είναι το άθροισμα των μαζών του νερού και της διαλυμένης ουσίας. Κατά συνέπεια, μερικές φορές ο τύπος που υποδεικνύεται παραπάνω γράφεται με ελαφρώς διαφορετικό τρόπο: διαλυμένη ουσία - οξύ. Από αυτό προκύπτει ότι η μάζα της διαλυμένης ουσίας υπολογίζεται ως εξής:?в=mHNO3/mHNO3+mH2O
3. Εάν η μάζα μιας ουσίας είναι άγνωστη και δίνεται μόνο η μάζα του νερού, τότε στην περίπτωση αυτή το κλάσμα μάζας βρίσκεται χρησιμοποιώντας έναν ελαφρώς διαφορετικό τύπο. Όταν ο όγκος μιας διαλυμένης ουσίας είναι γνωστός, βρείτε τη μάζα της χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: mв = V*; Από αυτό προκύπτει ότι το κλάσμα μάζας της ουσίας υπολογίζεται περαιτέρω:? v = V*?/V*?+m (H2O)
4. Η εύρεση του κλάσματος μάζας μιας ουσίας πραγματοποιείται επανειλημμένα για χρηστικούς σκοπούς. Για παράδειγμα, κατά τη λεύκανση οποιουδήποτε υλικού, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση της υπερυδρόλης στο διάλυμα υπεροξειδίου. Επιπλέον, περιστασιακά απαιτείται ακριβής υπολογισμός του κλάσματος μάζας στην ιατρική πρακτική. Εκτός από τους τύπους και τον κατά προσέγγιση υπολογισμό του κλάσματος μάζας, η ιατρική χρησιμοποιεί επίσης πειραματική επαλήθευσημε τη βοήθεια οργάνων, γεγονός που μειώνει την πιθανότητα σφαλμάτων.
5. Υπάρχουν πολλές φυσικές διεργασίες κατά τις οποίες αλλάζει το κλάσμα μάζας μιας ουσίας και η σύνθεση του διαλύματος. Το πρώτο από αυτά, που ονομάζεται εξάτμιση, είναι η αντίστροφη διαδικασία διάλυσης μιας ουσίας στο νερό. Ταυτόχρονα, η διαλυμένη ουσία παραμένει και το νερό εξατμίζεται πλήρως. Σε αυτή την περίπτωση, το κλάσμα μάζας δεν μπορεί να μετρηθεί - δεν υπάρχει λύση. Η ακριβώς αντίθετη διαδικασία είναι η αραίωση ενός συμπυκνωμένου διαλύματος. Όσο περισσότερο αραιώνεται, τόσο περισσότερο μειώνεται το κλάσμα μάζας της ουσίας που διαλύεται σε αυτό. Η συγκέντρωση είναι μια μερική εξάτμιση, κατά την οποία δεν εξατμίζεται όλο το νερό, αλλά μόνο ένα μέρος του. Το κλάσμα μάζας της ουσίας στο διάλυμα αυξάνεται.
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Τι είναι κλάσμα μάζας στοιχείο? Από το ίδιο το όνομα, μπορείτε να καταλάβετε ότι αυτή είναι μια ποσότητα που δείχνει την αναλογία μάζας στοιχείο, που περιλαμβάνεται στη σύνθεση της ουσίας, και τη συνολική μάζα αυτής της ουσίας. Εκφράζεται σε κλάσματα μονάδας: τοις εκατό (εκατοστά), ppm (χιλιάδες) κ.λπ. Πώς μπορεί κανείς να υπολογίσει τη μάζα ενός πράγματος; στοιχείο ?
Οδηγίες
1. Για λόγους σαφήνειας, δείτε τον γνωστό άνθρακα, χωρίς τον οποίο δεν θα υπήρχε οργανική ύλη. Αν ο άνθρακας είναι καθαρή ουσία (ας πούμε, διαμάντι), τότε η μάζα του μερίδιομπορεί να ληφθεί με ασφάλεια ως ένα ή 100%. Φυσικά, το διαμάντι περιέχει επίσης ακαθαρσίες άλλων στοιχείων, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις, σε τόσο μικρούς αριθμούς που μπορούν να παραμεληθούν. Αλλά σε τέτοιες τροποποιήσεις άνθρακα όπως κάρβουνοή γραφίτη, η περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες είναι αρκετά υψηλή και αυτή η παράβλεψη είναι απαράδεκτη.
2. Εάν ο άνθρακας είναι μέρος μιας σύνθετης ουσίας, πρέπει να κάνετε τα εξής: γράψτε τον ακριβή τύπο της ουσίας και, στη συνέχεια, γνωρίζοντας τις μοριακές μάζες κάθε στοιχείοπου περιλαμβάνεται στη σύνθεσή του, υπολογίστε την ακριβή μοριακή μάζα αυτής της ουσίας (φυσικά, λαμβάνοντας υπόψη τον «δείκτη» οποιουδήποτε στοιχείο). Αργότερα, προσδιορίστε τη μάζα μερίδιο, διαιρώντας τη συνολική μοριακή μάζα στοιχείοανά μοριακή μάζα της ουσίας.
3. Ας πούμε ότι πρέπει να ανιχνεύσουμε ένα τεράστιο μερίδιοάνθρακα σε οξικό οξύ. Να γράψετε τον τύπο του οξικού οξέος: CH3COOH. Για να απλοποιήσετε τους υπολογισμούς, μετατρέψτε το στη μορφή: C2H4O2. Η μοριακή μάζα αυτής της ουσίας είναι το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων: 24 + 4 + 32 = 60. Συνεπώς, το κλάσμα μάζας του άνθρακα σε αυτήν την ουσία υπολογίζεται ως εξής: 24/60 = 0,4.
4. Εάν πρέπει να το υπολογίσετε ως ποσοστό, αντίστοιχα, 0,4 * 100 = 40%. Δηλαδή, κάθε κιλό οξικού οξέος περιέχει (περίπου) 400 γραμμάρια άνθρακα.
5. Φυσικά, με τον ίδιο απολύτως τρόπο είναι δυνατό να ανιχνευθούν τα κλάσματα μάζας όλων των άλλων στοιχείων. Ας πούμε, το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο ίδιο οξικό οξύ υπολογίζεται ως εξής: 32/60 = 0,533 ή περίπου 53,3%. και το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι 4/60 = 0,666 ή περίπου 6,7%.
6. Για να ελέγξετε την ακρίβεια των υπολογισμών, αθροίστε τα ποσοστά όλων των στοιχείων: 40% (άνθρακας) + 53,3% (οξυγόνο) + 6,7% (υδρογόνο) = 100%. Το σκορ διευθετήθηκε.
Έχεις ένα βαρέλι διακόσια λίτρων. Σκοπεύετε να το γεμίσετε εξ ολοκλήρου με καύσιμο ντίζελ, το οποίο χρησιμοποιείτε για να θερμάνετε το μίνι λεβητοστάσιό σας. Πόσο θα ζυγίζει γεμάτο με καύσιμο ντίζελ; Τώρα ας υπολογίσουμε.
Θα χρειαστείτε
- – πίνακας ειδικών πυκνοτήτων ουσιών·
- – γνώση κατασκευής απλών μαθηματικών υπολογισμών.
Οδηγίες
1. Για να προσδιορίσετε τη μάζα μιας ουσίας με τον όγκο της, χρησιμοποιήστε τον τύπο για την ειδική πυκνότητα της ουσίας p = m/vόπου p είναι η ειδική πυκνότητα της ουσίας, m είναι η μάζα της, v είναι ο κατειλημμένος όγκος. Θα υπολογίσουμε τη μάζα σε γραμμάρια, κιλά και τόνους. Όγκοι σε κυβικά εκατοστά, δεκατόμετρα και μέτρα. Και η ειδική πυκνότητα, αντίστοιχα, σε g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.
2. Αποδεικνύεται ότι σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος, έχετε ένα βαρέλι διακοσίων λίτρων. Αυτό σημαίνει: βαρέλι χωρητικότητας 2 m3. Λέγεται βαρέλι διακοσίων λίτρων γιατί το νερό με την ειδική του πυκνότητα ίση με ένα περιέχει 200 λίτρα σε ένα τέτοιο βαρέλι.Σε απασχολεί η μάζα. Κατά συνέπεια, φέρτε το στην πρώτη θέση στον τύπο που παρουσιάζεται.m = p*vΣτη δεξιά πλευρά του τύπου, η τιμή p είναι άγνωστη - η ειδική πυκνότητα του καυσίμου ντίζελ. Βρείτε το στον κατάλογο. Είναι ακόμη πιο εύκολο να αναζητήσετε στο Διαδίκτυο «ειδικό βάρος καυσίμου ντίζελ».
3. Ανακαλύψαμε: η πυκνότητα του καλοκαιρινού καυσίμου ντίζελ στους t = +200 C είναι 860 kg/m3. Αντικαταστήστε τις τιμές στον τύπο: m = 860*2 = 1720 (kg) 1 τόνος και 720 kg - αυτό είναι πόσο Ζυγίζουν 200 λίτρα καλοκαιρινού καυσίμου ντίζελ. Έχοντας κρεμάσει το βαρέλι εκ των προτέρων, μπορείτε να υπολογίσετε το συνολικό βάρος και να υπολογίσετε την χωρητικότητα του ράφι για το βαρέλι του σολάριουμ.
4. Σε αγροτικές περιοχές, μπορεί να είναι χρήσιμο να υπολογιστεί εκ των προτέρων η μάζα των καυσόξυλων που απαιτείται για τον κυβισμό, προκειμένου να προσδιοριστεί η φέρουσα ικανότητα της μεταφοράς στην οποία θα παραδοθούν αυτά τα καυσόξυλα. Για παράδειγμα, χρειάζεστε τουλάχιστον 15 κυβικά μέτρα για το χειμώνα. μέτρα καυσόξυλα σημύδας. Ψάξτε σε βιβλία αναφοράς για την πυκνότητα των καυσόξυλων σημύδας. Αυτό είναι: 650 kg/m3. Υπολογίστε τη μάζα αντικαθιστώντας τις τιμές στον ίδιο τύπο ειδικής πυκνότητας. m = 650 * 15 = 9750 (kg) Τώρα, με βάση την ικανότητα φορτίου και την ικανότητα του σώματος, μπορεί να αποφασίσει για τον τύπο όχημακαι τον αριθμό των ταξιδιών.
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Σημείωση!
Οι ηλικιωμένοι είναι πιο εξοικειωμένοι με την έννοια του ειδικού βάρους. Η ειδική πυκνότητα μιας ουσίας είναι ίδια με το ειδικό βάρος.
Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας δείχνει το περιεχόμενό της σε μια πιο σύνθετη δομή, ας πούμε, σε ένα κράμα ή μείγμα. Εάν η συνολική μάζα ενός μείγματος ή κράματος είναι γνωστή, τότε γνωρίζοντας τα κλάσματα μάζας των συστατικών ουσιών είναι δυνατό να προσδιοριστούν οι μάζες τους. Μπορείτε να προσδιορίσετε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας γνωρίζοντας τη μάζα της και τη μάζα κάθε μείγματος. Αυτή η τιμή μπορεί να εκφραστεί σε κλάσματα ή ποσοστά.
Θα χρειαστείτε
- Ζυγός;
- περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων.
- αριθμομηχανή.
Οδηγίες
1. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας της ουσίας που βρίσκεται στο μείγμα μέσω των μαζών του μείγματος και της ίδιας της ουσίας. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιώντας μια κλίμακα, προσδιορίστε τις μάζες των ουσιών που αποτελούν το μείγμα ή το κράμα. Μετά από αυτό, διπλώστε τα. Πάρτε την προκύπτουσα μάζα ως 100%. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα μείγμα, διαιρέστε τη μάζα m με τη μάζα του μείγματος M και πολλαπλασιάστε το σύνολο με 100% (?%=(m/M)?100%). Ας υποθέσουμε ότι 20 g επιτραπέζιου αλατιού διαλύονται σε 140 g νερού. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας του αλατιού, αθροίστε τις μάζες αυτών των 2 ουσιών M = 140 + 20 = 160 g. Μετά από αυτό, βρείτε το κλάσμα μάζας της ουσίας;% = (20/160); 100% = 12,5 %.
2. Εάν πρέπει να βρείτε τον πίνακα περιεχομένων ή το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ουσία με γνωστό τύπο, χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων. Χρησιμοποιώντας το, ανιχνεύστε τις πυρηνικές μάζες των στοιχείων που απαρτίζουν την ουσία. Εάν ένα στοιχείο εμφανίζεται πολλές φορές στον τύπο, πολλαπλασιάστε την πυρηνική του μάζα με αυτόν τον αριθμό και προσθέστε τα σύνολα που προκύπτουν. Αυτό θα είναι το μοριακό βάρος της ουσίας. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας οποιουδήποτε στοιχείου σε μια τέτοια ουσία, διαιρέστε τον αριθμό μάζας του σε έναν δεδομένο χημικό τύπο M0 με τη μοριακή μάζα μιας δεδομένης ουσίας M. Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα κατά 100% (?%=(M0/M) ~100%).
3. Ας πούμε, προσδιορίστε το κλάσμα μάζας των χημικών στοιχείων στο θειικό χαλκό. Ο θειικός χαλκός (θειικός χαλκός II) έχει τον χημικό τύπο CuSO4. Οι πυρηνικές μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται στη σύνθεσή του είναι ίσες με Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, οι μαζικοί αριθμοί αυτών των στοιχείων θα είναι ίσοι με M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, λαμβάνοντας υπόψη ότι το μόριο περιέχει 4 άτομα οξυγόνου. Να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα της ουσίας, ισούται με το άθροισμα των μαζικών αριθμών των ουσιών που απαρτίζουν το μόριο 64+32+64=160. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του χαλκού (Cu) στη σύνθεση του θειικού χαλκού (?%=(64/160)?100%)=40%. Σύμφωνα με την ίδια διατριβή, είναι δυνατός ο προσδιορισμός των κλασμάτων μάζας όλων των στοιχείων σε αυτήν την ουσία. Κλάσμα μάζας θείου (S) ?%=(32/160)?100%=20%, οξυγόνο (Ο) ?%=(64/160)?100%=40%. Λάβετε υπόψη ότι το άθροισμα όλων των κλασμάτων μάζας της ουσίας πρέπει να είναι 100%.
Κλάσμα μάζας είναι το ποσοστό της περιεκτικότητας ενός συστατικού σε ένα μείγμα ή ενός στοιχείου σε μια ουσία. Όχι μόνο οι μαθητές και οι μαθητές αντιμετωπίζουν προβλήματα υπολογισμού του κλάσματος μάζας. Η γνώση του υπολογισμού της ποσοστιαίας συγκέντρωσης μιας ουσίας βρίσκει απολύτως χρηστική χρήση πραγματική ζωή– όπου απαιτείται η παρασκευή διαλυμάτων – από την κατασκευή μέχρι το μαγείρεμα.
Θα χρειαστείτε
- - Πίνακας Mendeleev
- – τύποι για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας.
Οδηγίες
1. Υπολογίστε τη μάζα μερίδιοα-πριό. Γιατί η μάζα μιας ουσίας αποτελείται από τις μάζες των στοιχείων που τη συνθέτουν, λοιπόν μερίδιοκάθε συστατικό στοιχείο συνεισφέρει ένα ορισμένο μέρος της μάζας της ουσίας. Το κλάσμα μάζας ενός διαλύματος είναι ίσο με την αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη μάζα κάθε διαλύματος.
2. Η μάζα του διαλύματος είναι ίση με το άθροισμα των μαζών του διαλύτη (συνήθως του νερού) και της ουσίας. Το κλάσμα μάζας ενός μείγματος είναι ίσο με την αναλογία της μάζας της ουσίας προς τη μάζα του μείγματος που περιέχει την ουσία. Πολλαπλασιάστε το σύνολο που προκύπτει κατά 100%.
3. Ανακαλύψτε τεράστια μερίδιοέξοδο με την υποστήριξη του τύπου;=md/mp, όπου mp και md είναι η τιμή της υποτιθέμενης και της πραγματικής ληφθείσας απόδοσης της ουσίας (μάζα), αντίστοιχα. Υπολογίστε την αναμενόμενη μάζα από την εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας τον τύπο m=nM, όπου n είναι ο χημικός αριθμός της ουσίας, M είναι η μοριακή μάζα της ουσίας (το άθροισμα των πυρηνικών μαζών όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ουσία), ή ο τύπος m=V?, όπου V είναι ο όγκος της ουσίας, ? – η πυκνότητά του. Ο αριθμός της ουσίας, με τη σειρά του, εάν χρειάζεται, αντικαταστήστε τον με τον τύπο n=V/Vm ή βρείτε τον επίσης από την εξίσωση της αντίδρασης.
4. Ογκώδης μερίδιοΥπολογίστε το στοιχείο μιας δύσκολης ουσίας χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Προσθέστε τις πυρηνικές μάζες όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ουσία, πολλαπλασιάζοντας με δείκτες εάν χρειάζεται. Θα πάρετε τη μοριακή μάζα της ουσίας. Να βρείτε τη μοριακή μάζα ενός στοιχείου από τον περιοδικό πίνακα. Υπολογίστε τη μάζα μερίδιοδιαιρώντας τη μοριακή μάζα του στοιχείου με τη μοριακή μάζα της ουσίας. Πολλαπλασιάστε επί 100%.
Χρήσιμες συμβουλές
Δώστε προσοχή στη φυσική διαδικασία, αυτή που λαμβάνει χώρα. Κατά την εξάτμιση, μην υπολογίζετε το κλάσμα μάζας, γιατί δεν υπάρχει διάλυμα (νερό ή οποιοδήποτε άλλο υγρό). Μην ξεχνάτε ότι κατά τη συμπύκνωση, που αλλιώς ονομάζεται μερική εξάτμιση, το κλάσμα μάζας της ουσίας αυξάνεται. Εάν αραιώσετε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα, το κλάσμα μάζας μειώνεται.
Το κλάσμα μάζας ενός συστατικού σε μια ουσία δείχνει ποιο μέρος της συνολικής μάζας συνεισφέρει στα άτομα αυτού του συγκεκριμένου στοιχείου. Χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο μιας ουσίας και τον περιοδικό πίνακα του Mendeleev, είναι δυνατός ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται στον τύπο. Η προκύπτουσα τιμή εκφράζεται ως ένα συνηθισμένο κλάσμα ή ποσοστό.
Οδηγίες
1. Εάν πρέπει να προσδιορίσετε το κλάσμα μάζας κάθε στοιχείου που το συνθέτει χρησιμοποιώντας έναν χημικό τύπο, ξεκινήστε υπολογίζοντας τον αριθμό των ατόμων που προστίθενται σε όλα τα στοιχεία. Ας υποθέσουμε ότι ο χημικός τύπος της αιθανόλης είναι γραμμένος ως εξής: CHα-CHα-OH. Και ο χημικός τύπος του διμεθυλαιθέρα είναι CHa-O-CHa. Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου (Ο) σε κάθε έναν από τους τύπους είναι ίσος με ένα, άνθρακα (C) - δύο, υδρογόνο (Η) - έξι. Σημειώστε ότι αυτό διάφορες ουσίες, γιατί ο ίδιος αριθμός ατόμων ολόκληρου του στοιχείου στα μόριά τους βρίσκεται διαφορετικά. Ωστόσο, τα κλάσματα μάζας ολόκληρου του στοιχείου σε διμεθυλαιθέρα και αιθανόλη θα είναι πανομοιότυπα.
2. Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, προσδιορίστε την πυρηνική μάζα κάθε στοιχείου που περιλαμβάνεται στον χημικό τύπο. Πολλαπλασιάστε αυτόν τον αριθμό με τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπολογίστηκε στο προηγούμενο βήμα. Στο παράδειγμα που χρησιμοποιήθηκε παραπάνω, ο τύπος περιέχει ένα άτομο οξυγόνου το καθένα και η ατομική του μάζα από τον πίνακα είναι 15,9994. Υπάρχουν δύο άτομα άνθρακα στον τύπο, η ατομική του μάζα είναι 12,0108, που σημαίνει ότι το συνολικό βάρος των ατόμων θα είναι 12,0108*2=24,0216. Για το υδρογόνο, αυτοί οι αριθμοί είναι 6, 1,00795 και 1,00795*6=6,0477, αντίστοιχα.
3. Προσδιορίστε τη συνολική ατομική μάζα ολόκληρου του μορίου της ουσίας - προσθέστε τους αριθμούς που λήφθηκαν στο προηγούμενο βήμα. Για τον διμεθυλαιθέρα και την αιθανόλη, αυτή η τιμή πρέπει να είναι ίση με 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.
4. Εάν θέλετε να πάρετε το αποτέλεσμα σε κλάσματα του ενός, δημιουργήστε ένα μεμονωμένο κλάσμα για κάθε στοιχείο που περιλαμβάνεται στον τύπο. Ο αριθμητής του πρέπει να περιέχει την τιμή που υπολογίστηκε για αυτό το στοιχείο στο δεύτερο βήμα και να βάλει τον αριθμό από το τρίτο βήμα στον παρονομαστή ολόκληρου του κλάσματος. Το συνηθισμένο κλάσμα που προκύπτει μπορεί να στρογγυλοποιηθεί στον απαιτούμενο βαθμό ακρίβειας. Στο παράδειγμα που χρησιμοποιήθηκε παραπάνω, το κλάσμα μάζας του οξυγόνου είναι 15,9994/46,0687?16/46=8/23, άνθρακας – 24,0216/46,0687?24/46=12/23, υδρογόνο – 6,0477/46, 046=7? 3/23.
5. Για να λάβετε το σύνολο ως ποσοστό, μετατρέψτε τα συνηθισμένα κλάσματα που προκύπτουν σε δεκαδική μορφή και αυξήστε κατά εκατό φορές. Στο παράδειγμα που χρησιμοποιήθηκε, το κλάσμα μάζας του οξυγόνου σε ποσοστό εκφράζεται ως 8/23*100?34,8%, άνθρακας – 12/23*100?52,2%, υδρογόνο – 3/23*100?13,0%.
Βίντεο σχετικά με το θέμα
Σημείωση!
Το κλάσμα μάζας δεν μπορεί να είναι μεγαλύτερο από ένα ή, εάν εκφράζεται ως ποσοστό, μεγαλύτερο από 100%.
ΘΕΜΑ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ: Κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση.
ΣΚΟΠΟΣ ΤΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ: Διδάξτε πώς να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας των στοιχείων σε μια ένωση χρησιμοποιώντας τον τύπο της ένωσης και καθορίστε τον χημικό τύπο σύνθετη ουσίαμε βάση γνωστά κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων.
ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ. Κλάσμα μάζας χημικού στοιχείου.
Προγραμματισμένα μαθησιακά αποτελέσματα
Θέμα. Να είναι σε θέση να υπολογίσει το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση χρησιμοποιώντας τον τύπο της και να καθορίσει τον χημικό τύπο μιας σύνθετης ουσίας χρησιμοποιώντας τα γνωστά κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων.
Μεταθέμα . Αναπτύξτε την ικανότητα δημιουργίας αναλογιών και χρήσης αλγορίθμων για την επίλυση εκπαιδευτικών και γνωστικών προβλημάτων.
Κύριοι τύποι μαθητών δραστηριοτήτων. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση χρησιμοποιώντας τον τύπο της. Καθορίστε τον χημικό τύπο μιας σύνθετης ουσίας χρησιμοποιώντας γνωστά κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων.
Δομή μαθήματος
Εγώ. Οργανωτικό στάδιο
II. Εκσυγχρονίζω γνώσεις υποβάθρου
III. Εκμάθηση νέου υλικού
IV. Ενοποίηση. Συνοψίζοντας το μάθημα
V. Εργασία για το σπίτι
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων
Οργάνωση χρόνου.
Έλεγχος εργασιών για το σπίτι.
Ενημέρωση βασικών γνώσεων.
Δώστε ορισμούς: συγγενής ατομική μάζα, σχετικό μοριακό βάρος.
Σε ποιες μονάδες μπορεί να μετρηθεί η σχετική ατομική μάζα;
Σε ποιες μονάδες μπορεί να μετρηθεί η σχετική μοριακή μάζα;
Εκμάθηση νέου υλικού.
Εργασία με το σχολικό βιβλίο. ΤΕΤΡΑΔΙΟ ΕΡΓΑΣΙΩΝ.
Παιδιά, ας πούμε ότι έχουμε μια ουσία - θειικό οξύH 2 ΕΤΣΙ 4,
Μπορούμε να βρούμε ποια άτομα αποτελούν μέρος της ένωσης;
Και ο αριθμός τους;
Και σε τι αναλογία μάζας συνδυάζονται;
Υπολογισμός αναλογιών χημικής μάζας
στοιχεία σε μια σύνθετη ουσία. (σελίδα 51)
Πώς μπορείτε να μάθετε σε ποιες αναλογίες μάζας συνδυάζονται τα στοιχεία σε μια ένωση της οποίας ο τύπος είναιH 2 ΕΤΣΙ 4 ?
Μ(H): Μ(μικρό): Μ(Ο)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.
1+16+32 = 49, δηλαδή 49 μέρη κατά μάζα θειικού οξέος, περιέχει 1 μέρος κατά μάζα υδρογόνο, 16 μέρη κατά μάζα θείου, 32 μέρη κατά μάζα οξυγόνου.
Παιδιά, τι πιστεύετε, μπορούμε να υπολογίσουμε την αναλογία κάθε στοιχείου στην ένωση;
Σήμερα θα εξοικειωθούμε με τη νέα έννοια του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση.
W- κλάσμα μάζας του στοιχείου στην ένωση.
n- αριθμός ατόμων του στοιχείου.
κύριος- σχετικό μοριακό βάρος.
Υπολογισμός κλασμάτων μάζας χημικών στοιχείων
σε μια πολύπλοκη ουσία. (RT)
1. Μελετήστε τον αλγόριθμο για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση.
Εργασία Νο. 1 (RT)
συμπέρασμα χημικούς τύπους, εάν είναι γνωστά τα κλάσματα μάζας των χημικών στοιχείων,
περιλαμβάνονται σε αυτή την ουσία. (RT)
2. Μελετήστε τον αλγόριθμο για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια ένωση.
Πρόβλημα Νο. 5 (RT)
Εμπέδωση της ύλης που μελετήθηκε.
RT σελίδα 25 Αρ. 2.
RT σελίδα 27 Αρ. 6.
Συνοψίζοντας το μάθημα.
Ποιες νέες έννοιες μάθατε στην τάξη σήμερα;
Ανεξάρτητη εργασία.
Εργασία για το σπίτι:
μελέτη §15 σελ. 51 - 53;
απαντήστε στις ερωτήσεις Νο 3,4,7 σελ. 53-54 (γραπτά).
Π Κατάλογος χρησιμοποιημένης βιβλιογραφίας.
Σχολικό βιβλίο. Χημεία 8η τάξη. αυτο Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. Εκδοτικός οίκος "Prosveshcheniye", 2014.
Τετράδιο εργασιών χημείας. αυτο Borovskikh T.A.
Ποια είναι η ουσία της έννοιας του «κλάσματος μάζας»;
Το κλάσμα μάζας μετριέται σε ποσοστά ή απλά σε δέκατα. Ακριβώς παραπάνω μιλήσαμε κλασικός ορισμός, που μπορείτε να βρείτε σε βιβλία αναφοράς, εγκυκλοπαίδειες ή σχολικά εγχειρίδιαχημεία. Αλλά δεν είναι τόσο εύκολο να καταλάβει κανείς την ουσία των όσων έχουν ειπωθεί. Ας υποθέσουμε λοιπόν ότι έχουμε 500 g κάποιας σύνθετης ουσίας. Σύνθετο σε αυτή την περίπτωση σημαίνει ότι δεν είναι ομοιογενές στη σύνθεσή του. Σε γενικές γραμμές, όποιες ουσίες χρησιμοποιούμε είναι πολύπλοκες, ακόμη και απλό επιτραπέζιο αλάτι, ο τύπος του οποίου είναι NaCl, δηλαδή αποτελείται από μόρια νατρίου και χλωρίου. Αν συνεχίσουμε τη συλλογιστική μας χρησιμοποιώντας ως παράδειγμα το επιτραπέζιο αλάτι, μπορούμε να υποθέσουμε ότι 500 γραμμάρια αλατιού περιέχουν 400 γραμμάρια νατρίου. Τότε το κλάσμα μάζας του θα είναι 80% ή 0,8.
Γιατί το χρειάζεται αυτό ένας κάτοικος του καλοκαιριού;
Νομίζω ότι γνωρίζετε ήδη την απάντηση σε αυτή την ερώτηση. Η παρασκευή κάθε είδους διαλυμάτων, μειγμάτων κ.λπ. είναι αναπόσπαστο μέρος ΟΙΚΟΝΟΜΙΚΗ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑκάθε κηπουρός. Λιπάσματα, διάφορα μείγματα θρεπτικών ουσιών, καθώς και άλλα φάρμακα, για παράδειγμα, διεγερτικά ανάπτυξης "Epin", "Kornevin" κ.λπ. χρησιμοποιούνται με τη μορφή διαλυμάτων. Επιπλέον, είναι συχνά απαραίτητο να αναμειγνύονται ξηρές ουσίες, όπως τσιμέντο, άμμος και άλλα συστατικά, ή συνηθισμένο χώμα κήπου με ένα αγορασμένο υπόστρωμα. Επιπλέον, η συνιστώμενη συγκέντρωση αυτών των παραγόντων και φαρμάκων σε παρασκευασμένα διαλύματα ή μείγματα στις περισσότερες οδηγίες δίνεται σε κλάσματα μάζας.
Έτσι, η γνώση του τρόπου υπολογισμού του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια ουσία θα βοηθήσει τον κάτοικο του καλοκαιριού να προετοιμάσει σωστά το απαραίτητο διάλυμα λιπάσματος ή μείγματος θρεπτικών συστατικών και αυτό, με τη σειρά του, σίγουρα θα επηρεάσει τη μελλοντική συγκομιδή.
Αλγόριθμος υπολογισμού
Άρα, το κλάσμα μάζας ενός μεμονωμένου συστατικού είναι ο λόγος της μάζας του προς τη συνολική μάζα του διαλύματος ή της ουσίας. Εάν το αποτέλεσμα που προκύπτει πρέπει να μετατραπεί σε ποσοστό, τότε πρέπει να πολλαπλασιαστεί με το 100. Έτσι, ο τύπος για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας μπορεί να γραφτεί ως εξής:
W = Μάζα ουσίας / Μάζα διαλύματος
W = (Μάζα ουσίας / Μάζα διαλύματος) x 100%.
Παράδειγμα προσδιορισμού κλάσματος μάζας
Ας υποθέσουμε ότι έχουμε ένα διάλυμα για την παρασκευή του οποίου προστέθηκαν 5 g NaCl σε 100 ml νερού και τώρα πρέπει να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση του επιτραπέζιου αλατιού, δηλαδή το κλάσμα μάζας του. Γνωρίζουμε τη μάζα της ουσίας και η μάζα του διαλύματος που προκύπτει είναι το άθροισμα δύο μαζών - αλατιού και νερού και ισούται με 105 g. Έτσι, διαιρούμε 5 g με 105 g, πολλαπλασιάζουμε το αποτέλεσμα με 100 και παίρνουμε το επιθυμητή τιμή 4,7%. Αυτή ακριβώς είναι η συγκέντρωση που θα έχει το αλατούχο διάλυμα.
Πιο πρακτική εργασία
Στην πράξη, ένας καλοκαιρινός κάτοικος πιο συχνά πρέπει να αντιμετωπίσει προβλήματα διαφορετικού είδους. Για παράδειγμα, είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί ένα υδατικό διάλυμα κάποιου λιπάσματος, η συγκέντρωση του οποίου κατά βάρος πρέπει να είναι 10%. Για να τηρήσετε με ακρίβεια τις συνιστώμενες αναλογίες, πρέπει να προσδιορίσετε πόση ποσότητα της ουσίας χρειάζεται και σε ποιο όγκο νερού θα χρειαστεί να διαλυθεί.
Η επίλυση του προβλήματος ξεκινά με αντίστροφη σειρά. Αρχικά, θα πρέπει να διαιρέσετε το κλάσμα μάζας που εκφράζεται ως ποσοστό με το 100. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνουμε W = 0,1 - αυτό είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας σε μονάδες. Ας υποδηλώσουμε τώρα την ποσότητα της ουσίας ως x και την τελική μάζα του διαλύματος ως M. Στην περίπτωση αυτή, η τελευταία τιμή αποτελείται από δύο όρους - τη μάζα του νερού και τη μάζα του λιπάσματος. Δηλαδή M = Mv + x. Έτσι παίρνουμε μια απλή εξίσωση:
W = x / (Mw + x)
Λύνοντας το για x, παίρνουμε:
x = W x Mv / (1 – W)
Αντικαθιστώντας τα διαθέσιμα δεδομένα, λαμβάνουμε την ακόλουθη σχέση:
x = 0,1 x MV / 0,9
Έτσι, αν πάρουμε 1 λίτρο (δηλαδή 1000 g) νερού για να παρασκευάσουμε ένα διάλυμα, τότε για να παρασκευάσουμε ένα διάλυμα της απαιτούμενης συγκέντρωσης θα χρειαστούμε περίπου 111-112 g λιπάσματος.
Επίλυση προβλημάτων αραίωσης ή προσθήκης
Ας υποθέσουμε ότι έχουμε 10 λίτρα (10.000 g) έτοιμου υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση ορισμένης ουσίας W1 = 30% ή 0,3. Πόσο νερό θα χρειαστεί να προστεθεί σε αυτό για να μειωθεί η συγκέντρωση σε W2 = 15% ή 0,15; Σε αυτή την περίπτωση, ο τύπος θα βοηθήσει:
Мв = (W1х М1 / W2) – М1
Αντικαθιστώντας τα αρχικά δεδομένα, διαπιστώνουμε ότι η ποσότητα του προστιθέμενου νερού θα πρέπει να είναι:
Mv = (0,3 x 10.000 / 0.15) – 10.000 = 10.000 g
Δηλαδή, πρέπει να προσθέσετε τα ίδια 10 λίτρα.
Τώρα φανταστείτε το αντίστροφο πρόβλημα - υπάρχουν 10 λίτρα υδατικού διαλύματος (M1 = 10.000 g) με συγκέντρωση W1 = 10% ή 0,1. Πρέπει να πάρετε ένα διάλυμα με κλάσμα μάζας λιπάσματος W2 = 20% ή 0,2. Πόσο υλικό εκκίνησης θα χρειαστεί να προστεθεί; Για να το κάνετε αυτό πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον τύπο:
x = M1 x (Π2 – Ε1) / (1 – Π2)
Αντικαθιστώντας τις αρχικές τιμές, παίρνουμε x = 1,125 g.
Έτσι, η γνώση των απλούστερων βασικών της σχολικής χημείας θα βοηθήσει τον κηπουρό να προετοιμάσει σωστά διαλύματα λιπασμάτων, θρεπτικά υποστρώματα από διάφορα στοιχεία ή μείγματα για κατασκευαστικές εργασίες.
