Τι σημαίνει ένα χημικό σύμβολο και σύμβολο; Τι σημαίνει «χημικά σημάδια»; Ετυμολογία ορισμένων στοιχείων

Γνωρίζετε ήδη τα σύμβολα ορισμένων χημικών στοιχείων.
Τι δείχνει ένα χημικό σύμβολο;
1) Προσδιορίζει ένα χημικό στοιχείο (δώστε ένα όνομα).
2) ένα άτομο αυτού του στοιχείου.
3) με το σύμβολο μπορείτε να προσδιορίσετε τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα D.I. Mendeleev;
4) χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προσδιορίσετε τη σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου.

Ας δούμε ένα παράδειγμα.

Σύμβολο χημικού στοιχείου - Cu
1) Χημικό στοιχείο - χαλκός.
2) ένα άτομο χαλκού.
3) Ο χαλκός βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων της περιόδου 4, ομάδα 1, αύξων αριθμός - 29.
4) Ar(Cu)=64

Ας συνοψίσουμε τις πληροφορίες που γνωρίζουμε ότι περιέχει ο χημικός τύπος.

Τραπέζι. Πληροφορίες που περιέχονται σε έναν χημικό τύπο.
Παράδειγμα: HNO3 - νιτρικό οξύ

Συνοψίζοντας

Συγχαρητήρια, πέρασες το τεστ μέχρι τέλους!

Τώρα κάντε κλικ στο κουμπί Take Test για να αποθηκεύσετε επιτέλους τις απαντήσεις σας και να λάβετε τη βαθμολογία σας.
Προσοχή! Μόλις κάνετε κλικ στο κουμπί, δεν θα μπορείτε να κάνετε αλλαγές.

Λέξεις κλειδιά της περίληψης: Χημικά στοιχεία, σημάδια χημικών στοιχείων.

Στη χημεία μια πολύ σημαντική έννοια είναι "χημικό στοιχείο"(η λέξη «στοιχείο» στα ελληνικά σημαίνει «συστατικό»). Για να κατανοήσετε την ουσία του, θυμηθείτε πώς διαφέρουν τα μείγματα και οι χημικές ενώσεις.

Για παράδειγμα, ο σίδηρος και το θείο διατηρούν τις ιδιότητές τους στο μείγμα. Ως εκ τούτου, μπορεί να υποστηριχθεί ότι ένα μείγμα σκόνης σιδήρου και σκόνης θείου αποτελείται από δύο απλές ουσίες - σίδηρο και θείο. Δεδομένου ότι η χημική ένωση θειούχου σιδήρου σχηματίζεται από απλές ουσίες - σίδηρος και θείο, θα ήθελα να υποστηρίξω ότι το θειούχο σίδηρο αποτελείται επίσης από σίδηρο και θείο. Αλλά έχοντας εξοικειωθεί με τις ιδιότητες του θειούχου σιδήρου, καταλαβαίνουμε ότι αυτό δεν μπορεί να ειπωθεί. Αυτό, που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα χημικής αλληλεπίδρασης, έχει εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από τις αρχικές ουσίες. Επειδή η σύνθεση των σύνθετων ουσιών δεν περιλαμβάνει απλές ουσίες, αλλά άτομα συγκεκριμένου τύπου.

ΧΗΜΙΚΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ είναι ένας συγκεκριμένος τύπος ατόμου.

Έτσι, για παράδειγμα, όλα τα άτομα οξυγόνου, ανεξάρτητα από το αν αποτελούν μέρος μορίων οξυγόνου ή μορίων νερού, είναι το χημικό στοιχείο οξυγόνο. Όλα τα άτομα υδρογόνου, σιδήρου, θείου είναι, αντίστοιχα, τα χημικά στοιχεία υδρογόνο, σίδηρος, θείο κ.λπ.

Σήμερα είναι γνωστοί 118 διαφορετικοί τύποι ατόμων, δηλ. 118 χημικά στοιχεία. Από τα άτομα αυτού του σχετικά μικρού αριθμού στοιχείων σχηματίζεται μια τεράστια ποικιλία ουσιών. (Η έννοια του «χημικού στοιχείου» θα διευκρινιστεί και θα επεκταθεί σε περαιτέρω σημειώσεις).

Χρησιμοποιώντας την έννοια του «χημικού στοιχείου», μπορούμε να διευκρινίσουμε τους ορισμούς: ΑΠΛΕΣ ουσίες είναι ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός χημικού στοιχείου. Οι σύνθετες ουσίες είναι ουσίες που αποτελούνται από άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων.

Είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ των εννοιών "απλή υπόθεση" Και "χημικό στοιχείο" , αν και τα ονόματά τους είναι στις περισσότερες περιπτώσεις ίδια. Επομένως, κάθε φορά που συναντάμε τις λέξεις "οξυγόνο", "υδρογόνο", "σίδηρος", "θείο" κ.λπ., πρέπει να καταλαβαίνουμε για τι μιλάμε - μια απλή ουσία ή ένα χημικό στοιχείο. Εάν, για παράδειγμα, λένε: "Τα ψάρια αναπνέουν οξυγόνο διαλυμένο στο νερό", "Ο σίδηρος είναι ένα μέταλλο που έλκεται από έναν μαγνήτη", αυτό σημαίνει ότι μιλάμε για απλές ουσίες - οξυγόνο και σίδηρο. Αν λένε ότι το οξυγόνο ή ο σίδηρος είναι μέρος μιας ουσίας, τότε εννοούν το οξυγόνο και τον σίδηρο ως χημικά στοιχεία.

Τα χημικά στοιχεία και οι απλές ουσίες που σχηματίζουν μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες ομάδες: μέταλλα και αμέταλλα. Παραδείγματα μετάλλων είναι ο σίδηρος, το αλουμίνιο, ο χαλκός, ο χρυσός, το ασήμι, κ.λπ. Τα μέταλλα είναι όλκιμα, έχουν μεταλλική λάμψη και φέρουν καλά τον ηλεκτρισμό. Παραδείγματα μη μετάλλων είναι το θείο, ο φώσφορος, το υδρογόνο, το οξυγόνο, το άζωτο κ.λπ. Οι ιδιότητες των αμετάλλων ποικίλλουν.

Σημάδια χημικών στοιχείων

Κάθε χημικό στοιχείο έχει το δικό του όνομα. Για απλοποιημένο προσδιορισμό χημικών στοιχείων, χρησιμοποιήστε χημικός συμβολισμός. Ένα χημικό στοιχείο χαρακτηρίζεται από το αρχικό ή το αρχικό και ένα από τα επόμενα γράμματα της λατινικής ονομασίας αυτού του στοιχείου. Έτσι, το υδρογόνο (lat. hydrogenium - hydrogenium) χαρακτηρίζεται με το γράμμα Ν, υδράργυρος (λατ. hydrargyrum - hydrargyrum) - γράμματα Hgκλπ. Ο σύγχρονος χημικός συμβολισμός προτάθηκε από τον Σουηδό χημικό J. J. Berzelius το 1814

Συντομογραφία ονομασίες γραμμάτωνχημικά στοιχεία είναι σημάδια(ή σύμβολα) χημικά στοιχεία. Χημικό σύμβολο (χημικό σημάδι) σημαίνει ένα άτομο ενός δεδομένου χημικού στοιχείου .

Η χημεία, όπως κάθε επιστήμη, απαιτεί ακρίβεια. Το σύστημα παρουσίασης δεδομένων σε αυτόν τον τομέα γνώσης έχει αναπτυχθεί εδώ και αιώνες και το τρέχον πρότυπο είναι μια βελτιστοποιημένη δομή που περιέχει όλες τις απαραίτητες πληροφορίες για περαιτέρω θεωρητική εργασίαμε κάθε συγκεκριμένο στοιχείο.

Όταν γράφετε τύπους και εξισώσεις, είναι εξαιρετικά άβολο να χρησιμοποιείτε ακέραιους αριθμούς και σήμερα χρησιμοποιούνται ένα ή δύο γράμματα για αυτό το σκοπό - χημικά σύμβολαστοιχεία.

Ιστορία

Στον αρχαίο κόσμο, καθώς και στον Μεσαίωνα, οι επιστήμονες χρησιμοποιούσαν συμβολικές εικόνες για να αναπαραστήσουν διάφορα στοιχεία, αλλά αυτά τα σημάδια δεν ήταν τυποποιημένα. Μόνο τον 13ο αιώνα έγιναν προσπάθειες συστηματοποίησης των συμβόλων των ουσιών και των στοιχείων και από τον 15ο αιώνα, τα μέταλλα που ανακαλύφθηκαν πρόσφατα άρχισαν να χαρακτηρίζονται με τα πρώτα γράμματα των ονομάτων τους. Μια παρόμοια στρατηγική ονομασίας χρησιμοποιείται στη χημεία μέχρι σήμερα.

Τρέχουσα κατάσταση του συστήματος ονομασίας

Σήμερα είναι γνωστά περισσότερα από εκατόν είκοσι χημικά στοιχεία, μερικά από τα οποία είναι εξαιρετικά δύσκολο να βρεθούν στη φύση. Δεν προκαλεί έκπληξη το γεγονός ότι στα μέσα του 19ου αιώνα, η επιστήμη γνώριζε την ύπαρξη μόνο 63 από αυτά και δεν υπήρχε ούτε ένα ενιαίο σύστημα ονομασίας ούτε ένα ολοκληρωμένο σύστημα για την παρουσίαση χημικών δεδομένων.

Το τελευταίο πρόβλημα επιλύθηκε στο δεύτερο μισό του ίδιου αιώνα από τον Ρώσο επιστήμονα D.I. Mendeleev, βασιζόμενος στις ανεπιτυχείς προσπάθειες των προκατόχων του. Η διαδικασία ονομασίας συνεχίζεται σήμερα - υπάρχουν πολλά στοιχεία με αριθμούς από 119 και άνω, που δηλώνονται συμβατικά στον πίνακα με τη λατινική συντομογραφία του σειριακού τους αριθμού. Η προφορά των συμβόλων των χημικών στοιχείων αυτής της κατηγορίας πραγματοποιείται σύμφωνα με τους λατινικούς κανόνες για την ανάγνωση αριθμών: 119 - ununenniy (κυριολεκτικά "εκατόν δέκατο ένατο"), 120 - unbiniliy ("εκατόν εικοστό") και ούτω καθεξής .

Τα περισσότερα από τα στοιχεία έχουν τα δικά τους ονόματα, που προέρχονται από λατινικές, ελληνικές, αραβικές και γερμανικές ρίζες, σε ορισμένες περιπτώσεις αντανακλώντας τα αντικειμενικά χαρακτηριστικά των ουσιών και σε άλλες λειτουργούν ως σύμβολα χωρίς κίνητρα.

Ετυμολογία ορισμένων στοιχείων

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, ορισμένα ονόματα και σύμβολα χημικών στοιχείων βασίζονται σε αντικειμενικά παρατηρήσιμα χαρακτηριστικά.

Το όνομα φωσφόρος λάμπει στο σκοτάδι προέρχεται από την ελληνική φράση «να φέρει φως». Όταν μεταφράζονται στα ρωσικά, αποκαλύπτονται πολλά "λέγοντα" ονόματα: χλώριο - "πρασινωπό", βρώμιο - "δύσοσμα", ρουβίδιο - "σκούρο κόκκινο", ίνδιο - "λουλακί". Δεδομένου ότι τα χημικά σύμβολα των στοιχείων δίνονται με λατινικά γράμματα, η άμεση σύνδεση του ονόματος με την ουσία για έναν ρώσο ομιλητή συνήθως περνά απαρατήρητη.

Υπάρχουν επίσης πιο λεπτές συσχετίσεις ονομασίας. Έτσι, το όνομα σελήνιο προέρχεται από Ελληνική λέξη, που σημαίνει «Φεγγάρι». Αυτό συνέβη επειδή στη φύση αυτό το στοιχείο είναι ένας δορυφόρος του τελλουρίου, το όνομα του οποίου στα ελληνικά σημαίνει επίσης «Γη».

Το νιόβιο ονομάζεται επίσης με παρόμοιο τρόπο. Σύμφωνα με την αρχαία ελληνική μυθολογία, η Νιόβη είναι η κόρη του Τάνταλου. Το χημικό στοιχείο ταντάλιο ανακαλύφθηκε νωρίτερα και οι ιδιότητές του είναι παρόμοιες με το νιόβιο - έτσι, η λογική σύνδεση «πατέρα-κόρη» προβλήθηκε στις «σχέσεις» των χημικών στοιχείων.

Επιπλέον, δεν ήταν τυχαίο που το ταντάλιο έλαβε το όνομά του προς τιμήν ενός διάσημου μυθολογικού χαρακτήρα. Το γεγονός είναι ότι η απόκτηση αυτού του στοιχείου στην καθαρή του μορφή ήταν γεμάτη με μεγάλες δυσκολίες, γι 'αυτό οι επιστήμονες στράφηκαν στη φρασεολογική μονάδα "Αλεύρι Tantalum".

Άλλος ένας περίεργος ιστορικό γεγονόςείναι ότι το όνομα πλατίνα μεταφράζεται κυριολεκτικά ως «ασήμι», δηλαδή κάτι παρόμοιο, αλλά όχι τόσο πολύτιμο όσο το ασήμι. Ο λόγος είναι ότι αυτό το μέταλλο λιώνει πολύ πιο δύσκολα από το ασήμι, και ως εκ τούτου δεν βρήκε χρήση για μεγάλο χρονικό διάστημα και δεν είχε ιδιαίτερη αξία.

Γενική αρχή για την ονομασία στοιχείων

Κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα, το πρώτο πράγμα που τραβάει την προσοχή σας είναι τα ονόματα και τα σύμβολα των χημικών στοιχείων. Είναι πάντα ένα ή δύο λατινικά γράμματα, το πρώτο από τα οποία είναι κεφαλαίο. Η επιλογή των γραμμάτων καθορίζεται από το λατινικό όνομα του στοιχείου. Παρά το γεγονός ότι οι ρίζες των λέξεων προέρχονται από αρχαία ελληνικά, λατινικά και άλλες γλώσσες, σύμφωνα με το πρότυπο ονομασίας, προστίθενται λατινικές καταλήξεις σε αυτές.

Είναι ενδιαφέρον ότι τα περισσότερα από τα σύμβολα θα είναι διαισθητικά για έναν ρώσο ομιλητή: αλουμίνιο, ψευδάργυρος, ασβέστιο ή μαγνήσιο θυμάται εύκολα ένας μαθητής την πρώτη φορά. Η κατάσταση είναι πιο περίπλοκη με εκείνα τα ονόματα που διαφέρουν στη ρωσική και τη λατινική εκδοχή. Μπορεί να χρειαστεί πολύς χρόνος για να θυμηθεί ένας μαθητής ότι το πυρίτιο είναι πυρίτιο και ο υδράργυρος είναι υδράργυρο. Ωστόσο, θα πρέπει να το θυμάστε αυτό - γραφική εικόνακάθε στοιχείο εστιάζεται στη λατινική ονομασία της ουσίας, η οποία θα εμφανίζεται σε χημικούς τύπους και αντιδράσεις ως Si και Hg, αντίστοιχα.

Για να θυμούνται τέτοια ονόματα, είναι χρήσιμο για τους μαθητές να κάνουν ασκήσεις όπως: «Αντιστοιχίστε το σύμβολο ενός χημικού στοιχείου και το όνομά του».

Άλλες μέθοδοι ονοματοδοσίας

Τα ονόματα ορισμένων στοιχείων προέρχονται από αραβικόςκαι «στυλοποιήθηκαν» ως Λατινικά. Για παράδειγμα, το νάτριο πήρε το όνομά του από ένα ριζικό στέλεχος που σημαίνει «ύλη με φυσαλίδες». Οι αραβικές ρίζες μπορούν επίσης να εντοπιστούν στα ονόματα του καλίου και του ζιρκονίου.

Είχε και επιρροή Γερμανός. Από αυτό προέρχονται τα ονόματα στοιχείων όπως μαγγάνιο, κοβάλτιο, νικέλιο, ψευδάργυρος, βολφράμιο. Η λογική σύνδεση δεν είναι πάντα προφανής: για παράδειγμα, το νικέλιο είναι μια συντομογραφία της λέξης που σημαίνει «χάλκινος διάβολος».

Σε σπάνιες περιπτώσεις, τα ονόματα μεταφράστηκαν στα ρωσικά με τη μορφή χαρτιού ανίχνευσης: το υδρογόνο (κυριολεκτικά "γεννώντας νερό") μετατράπηκε σε υδρογόνο και το carboneum σε άνθρακα.

Ονόματα και τοπωνύμια

Περισσότερα από δώδεκα στοιχεία έχουν πάρει το όνομά τους από διάφορους επιστήμονες, συμπεριλαμβανομένων των Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie και άλλων.

Ορισμένα ονόματα προέρχονται από άλλα κύρια ονόματα: ονόματα πόλεων, πολιτειών, χωρών. Για παράδειγμα: moscovium, dubnium, europium, tennessine. Δεν θα φαίνονται όλα τα τοπωνύμια οικεία σε έναν γηγενή Ρώσο ομιλητή: είναι απίθανο ένα άτομο χωρίς πολιτιστική προετοιμασία να αναγνωρίσει στη λέξη nihonium την αυτοονομασία της Ιαπωνίας - Nihon (λιτ.: Land of the Rising Sun) και σε hafnia - η λατινική εκδοχή της Κοπεγχάγης. Το να μάθετε ακόμη και το όνομα της πατρίδας σας στη λέξη ρουθήνιο δεν είναι το πιο σημαντικό απλή εργασία. Ωστόσο, η Ρωσία ονομάζεται Ρουθηνία στα λατινικά και το 44ο χημικό στοιχείο πήρε το όνομά της.

Στον περιοδικό πίνακα εμφανίζονται και τα ονόματα των κοσμικών σωμάτων: οι πλανήτες Ουρανός, Ποσειδώνας, Πλούτωνας, Δήμητρα.Εκτός από τα ονόματα χαρακτήρων της αρχαίας ελληνικής μυθολογίας (Τάνταλο, Νιόβιο), υπάρχουν και τα Σκανδιναβικά: θόριο, βανάδιο.

Περιοδικός Πίνακας

Στον περιοδικό πίνακα που είναι γνωστός σε εμάς σήμερα, που φέρει το όνομα του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ, τα στοιχεία παρουσιάζονται σε σειρές και περιόδους. Σε κάθε κύτταρο, ένα χημικό στοιχείο ορίζεται με ένα χημικό σύμβολο, δίπλα στο οποίο παρουσιάζονται άλλα δεδομένα: το πλήρες όνομά του, ο σειριακός αριθμός, η κατανομή των ηλεκτρονίων στα στρώματα, η σχετική ατομική μάζα. Κάθε κελί έχει το δικό του χρώμα, το οποίο εξαρτάται από το αν επισημαίνεται το στοιχείο s-, p-, d- ή f-.

Αρχές εγγραφής

Κατά την εγγραφή ισοτόπων και ισοβαρών, ο αριθμός μάζας τοποθετείται στο επάνω αριστερό μέρος του συμβόλου του στοιχείου - ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Σε αυτή την περίπτωση, ο ατομικός αριθμός, που είναι ο αριθμός των πρωτονίων, τοποθετείται κάτω αριστερά.

Το φορτίο του ιόντος είναι γραμμένο πάνω δεξιά και στην ίδια πλευρά κάτω υποδεικνύεται ο αριθμός των ατόμων. Τα σύμβολα για τα χημικά στοιχεία αρχίζουν πάντα με κεφαλαίο γράμμα.

Εθνικές επιλογές εγγραφής

Η περιοχή Ασίας-Ειρηνικού έχει τις δικές της παραλλαγές γραφής των συμβόλων για χημικά στοιχεία, με βάση τις τοπικές μεθόδους γραφής. Το κινεζικό σύστημα σημειογραφίας χρησιμοποιεί ριζικά σημάδια που ακολουθούνται από χαρακτήρες στη φωνητική τους σημασία. Τα σύμβολα για τα μέταλλα προηγούνται από το σύμβολο "μέταλλο" ή "χρυσός", αέρια - με τη ρίζα "ατμός", μη μέταλλα - με το ιερογλυφικό "πέτρα".

ΣΕ ΕΥΡΩΠΑΙΚΕΣ ΧΩΡΕΣΥπάρχουν επίσης περιπτώσεις όπου τα σημάδια των στοιχείων όταν καταγράφονται διαφέρουν από αυτά που καταγράφονται σε διεθνείς πίνακες. Για παράδειγμα, στη Γαλλία, το άζωτο, το βολφράμιο και το βηρύλλιο έχουν τα δικά τους ονόματα στην εθνική γλώσσα και υποδεικνύονται με αντίστοιχα σύμβολα.

Τελικά

Όταν σπουδάζετε στο σχολείο ή ακόμα και σε ένα ανώτατο εκπαιδευτικό ίδρυμα, δεν είναι καθόλου απαραίτητο να απομνημονεύσετε τα περιεχόμενα ολόκληρου του περιοδικού πίνακα. Θα πρέπει να έχετε κατά νου τα χημικά σύμβολα των στοιχείων που βρίσκονται πιο συχνά σε τύπους και εξισώσεις και να αναζητάτε τα λιγότερο συχνά χρησιμοποιούμενα από καιρό σε καιρό στο Διαδίκτυο ή σε ένα σχολικό βιβλίο.

Ωστόσο, για να αποφύγετε σφάλματα και σύγχυση, πρέπει να γνωρίζετε πώς είναι δομημένα τα δεδομένα στον πίνακα, σε ποια πηγή να βρείτε τα απαιτούμενα δεδομένα και να θυμάστε σαφώς ποια ονόματα στοιχείων διαφέρουν στη ρωσική και τη λατινική έκδοση. Διαφορετικά, μπορεί κατά λάθος να μπερδέψετε το Mg με μαγγάνιο και το N με νάτριο.

Για να εξασκηθείτε αρχικό στάδιο, κάντε τις ασκήσεις. Για παράδειγμα, δώστε τα σύμβολα χημικών στοιχείων για μια τυχαία ακολουθία ονομάτων από τον περιοδικό πίνακα. Καθώς αποκτάτε εμπειρία, όλα θα μπουν στη θέση τους και το ζήτημα της απομνημόνευσης αυτών των βασικών πληροφοριών θα εξαφανιστεί από μόνο του.

χημικά σημάδια

ΧΗΜΙΚΑ ΣΗΜΑΤΑ (χημικά σύμβολα) χαρακτηρισμοί γραμμάτων των χημικών στοιχείων. Αποτελείται από το πρώτο ή το πρώτο και ένα από τα ακόλουθα γράμματα της λατινικής ονομασίας του στοιχείου, για παράδειγμα, άνθρακα - C (Carboneum), ασβέστιο - Ca (Ασβέστιο), κάδμιο - Cd (Cadmium). Για να χαρακτηριστούν νουκλεΐδια, προστίθεται ένας μαζικός αριθμός στα χημικά τους σημάδια επάνω αριστερά, και μερικές φορές ένας ατομικός αριθμός κάτω αριστερά, για παράδειγμα. Τα χημικά σύμβολα χρησιμοποιούνται για τη σύνταξη χημικών τύπων.

Χημικά σημάδια

χημικά σύμβολα, ονομασίες συντομευμένων γραμμάτων χημικών στοιχείων. Σύγχρονος Ζ. χ. (βλ. πίνακα) αποτελούνται από το πρώτο γράμμα ή το πρώτο και ένα από τα ακόλουθα γράμματα της λατινικής ονομασίας των στοιχείων. Σε χημικούς τύπους και χημικές εξισώσεις, κάθε Z. x. εκφράζει, εκτός από το όνομα ενός στοιχείου, μια σχετική μάζα ίση με την ατομική του μάζα. Να ορίσετε ισοβαρείς και ισότοπα στο Z. x τους. ένας μαζικός αριθμός εκχωρείται από πάνω αριστερά (μερικές φορές προς τα δεξιά). Ο ατομικός αριθμός αναγράφεται κάτω αριστερά. Αν θέλουν να ορίσουν όχι ουδέτερο άτομο, αλλά ιόν, τότε το φορτίο του ιόντος τοποθετείται πάνω δεξιά. Ο αριθμός των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου στο μόριο υποδεικνύεται κάτω δεξιά. Παραδείγματα: ═≈ μονοφορτισμένο ιόν ισοτόπου χλωρίου (ατομικός αριθμός 17, αριθμός μάζας 35). ═≈ διατομικό μόριο του ίδιου ισοτόπου. Οι ισοβαρείς αργού και ασβεστίου ονομάζονται ═i, αντίστοιχα. Δίνεται στον πίνακα Ζ. χ. είναι διεθνείς, αλλά μαζί με αυτές, σε ορισμένες χώρες, χρησιμοποιούνται σημάδια που προέρχονται από τις εθνικές ονομασίες των στοιχείων. Για παράδειγμα, στη Γαλλία, αντί για Z. x. άζωτο N, βηρύλλιο Be και βολφράμιο W λαμβάνονται Az (Azote), Gl (Glucinium) και Tu (Tungstène). Στις ΗΠΑ, το Cb (Columbium) χρησιμοποιείται συχνά αντί του συμβόλου του νιοβίου Nb. Τα ονόματα και τα σύμβολα στοιχείων με ατομικούς αριθμούς 102 και 103 («nobelium» και «lawrencium») δεν είναι γενικά αποδεκτά. Ιστορική αναφορά. Οι χημικοί του αρχαίου κόσμου και του Μεσαίωνα χρησιμοποιούσαν συμβολικές εικόνες, συντομογραφίες γραμμάτων, καθώς και συνδυασμούς και των δύο για να προσδιορίσουν ουσίες, χημικές λειτουργίες και όργανα (βλ. ρύζι.). Τα επτά μέταλλα της αρχαιότητας απεικονίζονταν με τα αστρονομικά σημάδια των επτά ουράνιων σωμάτων: του Ήλιου (χρυσός), της Σελήνης (ασήμι), του Δία (κασσίτερος), της Αφροδίτης (χαλκός), του Κρόνου (μόλυβδος), του Ερμή (υδράργυρος), του Άρη. (σίδερο). Τα μέταλλα που ανακαλύφθηκαν τον 15ο-18ο αιώνα -βισμούθιο, ψευδάργυρος, κοβάλτιο- χαρακτηρίστηκαν από τα πρώτα γράμματα των ονομάτων τους. Το σήμα για το απόσταγμα κρασιού (Λατινικά spiritus vini) αποτελείται από τα γράμματα S και V. Τα σημάδια για την ισχυρή βότκα (λατινικά aqua fortis, νιτρικό οξύ) και τη χρυσή βότκα (λατινικά aqua regis, aqua regia, ένα μείγμα υδροχλωρικού και νιτρικού οξέα) αποτελούνται από το σύμβολο για το νερό Ñ ​​και κεφαλαία γράμματα F, αντίστοιχα R. Το γυάλινο πρόσημο (λατινικό vitrum) σχηματίζεται από δύο γράμματα V ≈ ίσια και ανεστραμμένα. Προσπάθειες οργάνωσης της αρχαίας Ζ. χ. συνεχίστηκε μέχρι τα τέλη του 18ου αιώνα. Στις αρχές του 19ου αι. Ο Άγγλος χημικός J. Dalton πρότεινε να υποδηλωθούν άτομα χημικών στοιχείων με κύκλους, μέσα στους οποίους τοποθετήθηκαν τελείες, παύλες και αρχικά γράμματα αγγλικά ονόματαμέταλλα κλπ. Ζ. χ. Οι Dalton έχουν κερδίσει κάποια δημοτικότητα στη Μεγάλη Βρετανία και μέσα Δυτική Ευρώπη , αλλά σύντομα αντικαταστάθηκαν από το καθαρά γράμμα Z. kh., το οποίο πρότεινε ο Σουηδός χημικός I. Ya. Berzelius το 1814. Οι αρχές της σύνταξης του Z. kh. που εξέφρασε ο ίδιος. έχουν διατηρήσει τη δύναμή τους μέχρι σήμερα. αναφέρονται στην αρχή του άρθρου. Στη Ρωσία, το πρώτο έντυπο μήνυμα για τον Z. x. Το Berzelius κατασκευάστηκε το 1824 από τον γιατρό της Μόσχας I. Ya. Zatsepin. Σημάδια, ονόματα, ατομικοί αριθμοί και ατομικές μάζες χημικών στοιχείων Σήμα* Λατινική ονομασία Ρωσική ονομασία Ατομικός αριθμός Ατομική μάζα** Σημάδιο* Λατινική ονομασία Ρωσική ονομασία Ατομικός αριθμός Ατομική μάζα** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum Ασήμι 47 107,8680 Mn Μαγγάνιο Μαγγάνιο 25 54,9380 Αλ Αλουμίνιο Αλουμίνιο 13 26,98154 Mo Molebdaenum Μολυβδαίνιο 42 95,94 Am Americium Americium 95 N Αζώτο 081 771 Sodium 11 22 ,98977 As Arsenicum Arsenic 33 74,9216 Nb Niobium Niobium 41 92.9064 Στο Astatium Astatine 85 Nd Neodymium Neodymium 60 144.24 Au Aurum Gold 79 196.9665 Neonum Neon 10 20.179 B Borum Boron 5 10.810 Ni Niccolum Nickel 58371 Nobelium) (Nobelium) 102 Be Beryllium Beryllium 4 9,01218 Np Neptunium Neptunium 93 237,0482 Bi Bismuthum Bismuth 83 208,9804 O Oxygenium Oxygen 8 15,9994 Bk Berkelium Berkeley th 97 Osmium Brom. phorus Phosphorus 15 30,97376 C Carboneum Carbon 6 12,011 Pa Protactinium Protactinium 91 231,0359 Ca Calcium Calcium 20 40,08 Pb Plumbum Μόλυβδος 82 207 ,2 Cd Κάδμιο Κάδμιο 48 112 ,40 Pd Παλλάδιο Παλλάδιο 46 106,4 Ce Rium Δημήτριο 58 140,12 Pm Προμέθιο Προμέθιο 61 Cf Καλιφόρνια Πολλόνιο Πολωνίου 48 Καλιφόρνια 35.453 Pr Praseodymium Praseodymium 59 140.9077 Cm Curium Curium 96 Pt Platinum Platinum 78 195, 09 Co Cobaltum Cobalt 27 58,9332 Pu Plutonium Plutonium 94 Cr Chromium Chromium 24 51,996 Ra Radium Radium 88 226,0254 Cs Rudium R359501 5,4678 Cu Cuprum Copper 29 63,546 Re Rhen ium Rhenium 75 186,2 Dysprosium Dysprosium 66,162,50 Rh Rhodium Rhodium 45,102,9055 Er Erbium Erbium 68,167,26 Rn Radonum Radon 86 Es Einsteinium Einsteinium 99 Ruthenium Ruthenium. γούνα 16 32,06 F Fluorum Fluorine 9 18,99840 Sb Stibium Antimony 51 121,75 Fe Ferrum Iron 26 55,847 Sc Scandium Scandium 21 44,9559 Fm Fermium Fermium 100 Se Selenium Selenium 34 78,96 Fr Francium Francium 87 Si Silicium Silicon 14 28,086 Ga Gallium Gallium 31 69,72 Sm Samarium Samarium.6415 nnum Tin 50.118,69 Ge Germanium Germanium 32 72,59 Sr Strontium Strontium 38 87,62 H Hydrogenium Hydrogen 1 1,0079 Ta Tantal Tantalum 73,180,949 He Helium Helium 2 4,00260 Tb Terbium Terbium 65 158,9254 Hf Hafnium Hafnium 72 178,49 Tc Technetium Technetium.29y Technetium. 59 Tellurium Tellurium 52 127,60 Ho holmium Holmium 6 7 164,9304 Thorium Thorium 90 232,0381 I IODUM IOD 53 126.9045 TITANIUM Titan 22 47.90 in Indium India 49 114.82 TLLIUM Thalium 81 204.37 IRIDIUM IRIDIM 77 192.22 TM Thulium Tulia 69 114.82 TLLIUM Thalium 81 204.37 IRIDIUM IRIDIM 77 192.22 TM Thulium Tulia 69 114.82 TLLIUM Tulium. anium 92.238.029 Kr Kryptonum Krypton 36 83.80 V Vanadium Vanadium 23 50.94 Ku Kurtschatovim Kurchatovim 104 W Βολφράμιο Βολφράμιο 74,183,85 La Lanthanum Lanthanum 57 138,9055 Xe Xenonum Xenon 5 4,131,30 Lithium Lithium 3 6,941 Yttrium Yttrium 39 88,9059 (Lawren 3bum) 3,04 Lu Lutetium Lutetium 71 174,97 Zn Zincum Zinc 30 65,38 Md Mendelevium Mendelevium 101 Zr Ζιρκόνιο Ζιρκόνιο 40 91, 22 * ​​Σε παρένθεση δίνονται μη κοινά σημάδια και ονόματα στοιχείων με ατομικούς αριθμούς 102 και 103. ** Οι ατομικές μάζες δίνονται στην κλίμακα άνθρακα (η ατομική μάζα του ισοτόπου άνθρακα 12C είναι ακριβώς 12) και αντιστοιχούν στον διεθνή πίνακα 197

Οι μαζικοί αριθμοί των ισοτόπων ραδιενεργών στοιχείων με τη μεγαλύτερη διάρκεια ζωής δίνονται σε αγκύλες.

Λιτ.: Lomonosov M.V., Complete. συλλογή soch., vol. 2, M. ≈ L., 1951, p. 706≈709; Jua M., History of Chemistry, μτφρ. from Italian, Μ., 1966; Crosland M. P., Ιστορικές μελέτες στη γλώσσα της χημείας, L., 196

Λεξικό του Ουσάκοφ

Χημεία

hee miya, χημεία, pl.Οχι, συζύγους (Ελληνικάχημεία). Η επιστήμη της σύνθεσης, της δομής, των αλλαγών και των μετασχηματισμών, καθώς και του σχηματισμού νέων απλών και πολύπλοκων ουσιών. Η χημεία, λέει ο Ένγκελς, μπορεί να ονομαστεί η επιστήμη των ποιοτικών αλλαγών στα σώματα που συμβαίνουν υπό την επίδραση αλλαγών στην ποσοτική σύνθεση. Οργανική χημεία. Ανόργανη χημεία. Εφαρμοσμένη χημεία. Θεωρητική χημεία. Μάθημα χημείας.

| τι.Χημικές ιδιότητες κάτι επιστημονικός). Χημεία πετρελαίου.

εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Χημεία

(πιθανόν από το ελληνικό Chemia - Chemiya, ένα από τα αρχαιότερα ονόματα της Αιγύπτου), μια επιστήμη που μελετά τους μετασχηματισμούς των ουσιών, που συνοδεύονται από αλλαγές στη σύνθεση και (ή) δομή τους. Οι χημικές διεργασίες (λήψη μετάλλων από μεταλλεύματα, βαφή υφασμάτων, ντύσιμο δέρματος κ.λπ.) χρησιμοποιήθηκαν από την ανθρωπότητα ήδη στην αυγή της πολιτιστικής της ζωής. Τον 3ο-4ο αι. Προέκυψε η αλχημεία, το καθήκον της οποίας ήταν να μετατρέψει τα βασικά μέταλλα σε ευγενή. Από την Αναγέννηση, η χημική έρευνα χρησιμοποιείται όλο και περισσότερο για πρακτικούς σκοπούς (μεταλλουργία, υαλουργία, παραγωγή κεραμικών, χρωμάτων). Προέκυψε επίσης ένας ειδικός ιατρικός κλάδος της αλχημείας - η ιατροχημεία. Στο 2ο ημίχρονο. 17ος αιώνας Ο Ρ. Μπόιλ έδωσε το πρώτο επιστημονικός ορισμόςέννοιες "χημικό στοιχείο". Η περίοδος μετατροπής της χημείας σε γνήσια επιστήμη ολοκληρώθηκε στο 2ο ημίχρονο. 18ος αιώνας, όταν διατυπώθηκε ο νόμος της διατήρησης της μάζας στις χημικές αντιδράσεις (βλ. και M.V. Lomonosov, A. Lavoisier). Στην αρχή. 19ος αιώνας Ο J. Dalton έθεσε τα θεμέλια του χημικού ατομισμού, ο A. Avogardo εισήγαγε την έννοια "μόριο". Αυτές οι ατομικές-μοριακές έννοιες καθιερώθηκαν μόλις στη δεκαετία του '60. 19ος αιώνας Ταυτόχρονα, ο A. M. Butlerov δημιούργησε τη θεωρία της δομής των χημικών ενώσεων και ο D. I. Mendeleev ανακάλυψε τον περιοδικό νόμο (βλ. περιοδικό πίνακα στοιχείων του Mendeleev). Από το τέλος 19 - αρχή 20ος αιώνας Ο πιο σημαντικός τομέας της χημείας ήταν η μελέτη των νόμων των χημικών διεργασιών. Στη σύγχρονη χημεία οι επιμέρους τομείς της είναι ανόργανη χημεία, η οργανική χημεία, η φυσική χημεία, η αναλυτική χημεία και η χημεία πολυμερών έχουν γίνει σε μεγάλο βαθμό ανεξάρτητες επιστήμες. Στη διασταύρωση της χημείας και άλλων γνωστικών πεδίων, για παράδειγμα, προέκυψαν η βιοχημεία, η αγροχημεία και η γεωχημεία. Αυτοί οι νόμοι βασίζονται στους νόμους της χημείας Τεχνική επιστήμη, Πως χημική τεχνολογία, μεταλλουργία.

Λεξικό Ozhegov

Χ ΚΑΙΜΙΑ,Και, και.

1. Η επιστήμη της σύνθεσης, της δομής, των ιδιοτήτων των ουσιών και των μετασχηματισμών τους. Ανόργανο x. Βιολογικό x. Φυσικό x. (βασισμένο στο γενικές αρχέςη φυσικη).

2. τι.Η ίδια η σύνθεση, οι ιδιότητες των ουσιών και οι μετασχηματισμοί τους. Χ. υδατάνθρακες. Χ. λάδι.

3. συγκεντρωμένοςΧημικά. Νοικοκυριό x.

4. Ένας τρόπος να επηρεάσεις κάποιον. χρησιμοποιώντας χημικά (καθομιλουμένη). Κάντε χημεία (περμανάντ χρησιμοποιώντας τέτοια μέσα). Πάρτε ένα μάθημα χημείας (δηλαδή μια πορεία θεραπείας με χρήση τέτοιων φαρμάκων, χημειοθεραπεία). Φυτεύσεις επεξεργασμένες με χημικά (χημικά).

| επίθ. χημική ουσία,Ώχ Ώχ.

Λεξικό Εφρεμόβα

Χημεία

1. και.
   1. :
      1. Επιστημονική πειθαρχία, μελετώντας τις ουσίες, τη σύσταση, τη δομή, τις ιδιότητες και τους αμοιβαίους μετασχηματισμούς τους.
      2. Ένα εκπαιδευτικό αντικείμενο που περιέχει τις θεωρητικές βάσεις αυτής της επιστήμης.
      3. αποσύνθεση Ένα εγχειρίδιο που εκθέτει το περιεχόμενο ενός δεδομένου ακαδημαϊκού θέματος.
   2. Πρακτική εφαρμογή αυτής της επιστήμης και των νόμων της στην παραγωγή, τη βιομηχανία κ.λπ.
   3. Ποιοτική σύνθεση του smth.
   4. αποσύνθεση Παρασκευάσματα, χημικά, διαλύματα κ.λπ., που χρησιμοποιούνται στην παραγωγή και την καθημερινή ζωή.
   5. αποσύνθεση Προϊόντα διατροφής που δεν περιέχουν σχεδόν καθόλου φυσικά συστατικά.
   6. μεταφρ. αποσύνθεση Περμανάντ.

Εγκυκλοπαίδεια Brockhaus και Efron

Χημεία

Η αρχική σημασία και η προέλευση αυτής της λέξης είναι άγνωστη. Είναι πιθανό να είναι απλώς ένα παλιό όνομα για τη βόρεια Αίγυπτο, στην οποία περίπτωση η Chemi Science σημαίνει αιγυπτιακή επιστήμη. αλλά επειδή το Chemi, εκτός από την Αίγυπτο, σήμαινε και το μαύρο, και η μελάνοσις (μαύρισμα) θεωρούνταν μια αναπόφευκτη επέμβαση στη μετατροπή των μετάλλων, μπορεί η τέχνη της χημείας - Ολυμπιόδωρος να είναι η τέχνη της παρασκευής αυτής της μαυριστικής ουσίας (βλ. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6, και M. Berthelot, "Introduction a l "é tude de la chimie des anciens et du moyen bge", 1889). "Από τις περισσότερες άλλες επιστήμες X. στην ανάπτυξή του διαφέρει στο ότι ο σκοπός του έγινε κατανοητός διαφορετικά στο διαφορετικές εποχές... Ενώ σε άλλους τομείς της πνευματικής δραστηριότητας, όποια και αν ήταν η στάση απέναντί ​​τους σε άλλες περιόδους, ο στόχος πάντα αναγνωριζόταν καθαρά, και εννοούνταν σταθερά, στην ιστορία του Χ. αυτό δεν παρατηρείται καθόλου. Αυτή η επιστήμη αλλάζει όχι μόνο την επιλογή των βοηθητικών μέσων και εφαρμογών, αλλά και ολόκληρο το έργο και τις συνθήκες ύπαρξής της (πρβλ. Alchemy, Iatrochemists, Phlogiston)... Επί του παρόντος, συνεχίζει ο G. Kopp («Geschichte der Chemie ”, I , 1843, 5), το καθήκον του X., που λαμβάνεται από μόνο του (an und f ü r sich), είναι η αποσύνθεση των ενώσεων στα συστατικά τους μέρη και ο σχηματισμός συστατικά πάλι σύνθετες [Αυτός ο ορισμός χρονολογείται από τα μέσα του 17ου αιώνα, όταν ο Lemery, στο «Cours de Chymie», λέει ότι «La Chymie est un art, qui enseigne a s é parer les differentes ουσίες qui se rencontrent dans un mixte». (Corr. "Geschich." II, 8), και ο Steel πρόσθεσε σε αυτό "και την τέχνη του σχηματισμού μιγμάτων ξανά από τα συστατικά μέρη" (Corr., l. p.). Η έννοια των συστατικών των μειγμάτων έχει αλλάξει. το μοντέρνο είχε ήδη σκιαγραφηθεί από τον Boyle, αλλά έγινε γενικά αποδεκτό μόνο μετά τον Lavoisier (βλ. Lavoisier και Phlogiston).]. Το καθήκον είναι, επομένως, να γνωρίζουμε τη σύνθεση όλων των σωμάτων και πώς ακριβώς σχηματίζονται και πώς μπορούν να σχηματιστούν." Ο D. I. Mendeleev ("Fundamentals of X.", 6th ed., 1895, 2) ορίζει το X. ως φυσικό -η ιστορική επιστήμη, το άμεσο αντικείμενο της οποίας είναι «η μελέτη των ομοιογενών ουσιών, από τη σύνθεση των οποίων αποτελούνται όλα τα σώματα του κόσμου, οι μετασχηματισμοί τους και τα φαινόμενα που συνοδεύουν τέτοιους μετασχηματισμούς». Σύμφωνα με τον W. Ostwald, «Grundlinien der ανοργ. Χ.», 1900, 1), «αυτοί οι μετασχηματισμοί μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες, όχι εντελώς αυστηρά ξεχωριστές ομάδες. Μερικές φορές οι μετασχηματισμοί αφορούν μόνο μία ή λίγες σχέσεις και ιδιότητες του σώματος που μελετάται. Μερικές φορές είναι τέτοιες που το σώμα που μελετάται εξαφανίζεται ως τέτοιο και στη θέση του εμφανίζονται νέα σώματα με νέες ιδιότητες. Τα φαινόμενα του πρώτου είδους περιλαμβάνονται στον τομέα της φυσικής, το δεύτερο - στο πεδίο του X.", και, για παράδειγμα, ο Ostwald θεωρεί τη σχέση του θείου με τους μηχανικούς κραδασμούς (η σχετική θέση του σώματος αλλάζει, αλλά η χρώμα, βάρος κ.λπ., λεγόμενα, δεν αλλάζουν. φυσικές του ιδιότητες), σε ασθενή θέρμανση (θερμοκρασία, ειδικό βάρος και μεταβολή όγκου, πίεση ατμών, άλλες (;) ιδιότητες παραμένουν αμετάβλητες), σε ηλεκτρισμό και διαπιστώνει ότι τα φαινόμενα αυτού του είδους πρέπει να θεωρείται φυσικό.Αλλά «αν φέρουμε (λ. σελ. 2) ένα κομμάτι θείου έρθει σε επαφή με τη φωτιά, ανάβει και καίγεται με μια μπλε φλόγα. Ταυτόχρονα, γίνεται αισθητή η γνωστή μυρωδιά της καύσης του θείου, και αφού η καύση έχει διαρκέσει για αρκετό καιρό, το θείο ως τέτοιο εξαφανίζεται: έχει καεί. Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας, όχι μόνο αλλάζουν οι επιμέρους ιδιότητες του θείου, αλλά... αντί γι' αυτό, σχηματίστηκε κάτι άλλο. Μπορούμε να το κρίνουμε από τη μυρωδιά που εμφανίστηκε ταυτόχρονα με την έναρξη του φαινομένου, αλλά δεν ήταν αντιληπτή πριν. Σε αυτή την περίπτωση, το θείο συμμετείχε στη χημική διαδικασία... Η επιστήμη του Χ έχει καθήκον να θεσπίσει τους νόμους όλων αυτών των μετασχηματισμών." Σε άλλα σχολικά βιβλία, οι φυσικοί μετασχηματισμοί ορίζονται ως εκείνοι στους οποίους οι ιδιότητες της ύλης παραμένουν αμετάβλητες, ενώ αποκαθίσταται η αρχική του κατάσταση· κατά τη διάρκεια της διαδικασίας Επιπλέον, είναι αδύνατο να διαιρέσουμε ένα δεδομένο ομοιογενές τμήμα ενός συστήματος μετασχηματισμού σε ετερογενή με οποιονδήποτε μηχανικό τρόπο, τουλάχιστον αν ξεκινήσουμε από ένα φυσικά ομοιογενές σώμα· έτσι, για παράδειγμα. , η θέρμανση του πάγου, η τήξη του, η μετατροπή του υγρού νερού που προκύπτει σε ατμό κατά τη διάρκεια του βρασμού είναι φυσικές διεργασίες, γιατί όταν αποκατασταθεί η αρχική θερμοκρασία (και πίεση), ο πάγος εμφανίζεται στην ίδια ποσότητα με όλες τις φυσικές ιδιότητες που είναι εγγενείς σε αυτόν υπό τις δεδομένες συνθήκες. ιδιότητες; και παρόλο που στη θερμοκρασία τήξης του πάγου μπορούμε να έχουμε την ουσία του νερού ταυτόχρονα σε τρεις καταστάσεις - στερεά (πάγος), υγρή (νερό) και αέρια (ατμός) και μπορούμε να τα διαχωρίσουμε μηχανικά (ο πάγος μπορεί, για παράδειγμα, να φιλτραριστεί από υγρό νερό), αλλά ούτε ο πάγος, ούτε το νερό ούτε ο ατμός δεν μπορούν πλέον να διαχωριστούν σε φυσικά ανόμοιες ουσίες με κανένα μηχανικό μέσο που είναι γνωστό σε εμάς. Εάν ο πάγος εξατμιστεί και ο προκύπτων ατμός θερμανθεί σε θερμοκρασία 1500° - 2000°, τότε με μια μηχανική διαδικασία (χρησιμοποιώντας διάχυση, βλέπε Διάσταση) μπορεί να διαχωριστεί από τη μάζα υπερθερμασμένους ατμούς ένα αέριο που διαφέρει από αυτά σε ιδιότητες (μίγμα υδρογόνου και οξυγόνου). Με την επαναψύξη, μόνο το αμετάβλητο νερό θα μετατραπεί σε πάγο και το αέριο σώμα, που συλλέγεται χωριστά και ψύχεται γρήγορα, θα διατηρήσει την αέρια φύση του. Αυτό θα είναι λοιπόν ένα παράδειγμα του χημικού μετασχηματισμού του πάγου. Παρά το γεγονός ότι είναι εύκολο να βρεθούν πολλά περισσότερα παρόμοια παραδείγματα στα σχολικά βιβλία, και παρά το γεγονός ότι η διαίρεση των μετασχηματισμών της ύλης σε φυσική και χημική έχει αγιοποιηθεί από τον χρόνο, είναι αναμφίβολα έντονα μονόπλευρη και επομένως εσφαλμένη. Ο Ostwald κάνει λάθος απλώς και μόνο επειδή στο παράδειγμά του συγκρίνει εντελώς ασύγκριτους μετασχηματισμούς. Οι αλλαγές στις ιδιότητες του θείου που συμβαίνουν σε αυτό όταν αλλάζει η «ενέργεια θέσης» του μπορούν να αφεθούν στην άκρη. θεωρητικά είναι απαραίτητες, αλλά, σε κάθε περίπτωση, τόσο ασήμαντες που είναι άπιαστες όχι μόνο με τη βοήθεια των αισθήσεών μας, αλλά και με τη βοήθεια των αισθήσεων εκλεπτυσμένων από τα πιο ευαίσθητα σύγχρονα όργανα. Όταν θερμαίνουμε ασθενώς το θείο, αντιμετωπίζουμε τα ακόλουθα φαινόμενα. Το υπό μελέτη σύστημα, το οποίο ο Ostwald ονομάζει θείο, θα πρέπει να θεωρηθεί ότι αποτελείται από δύο ανεξάρτητα συστατικά (βλ. Κανόνα Φάσης): θείο και οξυγόνο του αέρα [Το άζωτο και όλα τα άλλα αέρια συστατικά του συμμετέχουν πολύ λίγο στον μετασχηματισμό, με πιθανή εξαίρεση ίχνη υγρασίας - βλέπε Φαινόμενα επαφής - και επομένως η παρουσία τους μπορεί να αγνοηθεί]. είναι κάτω από τέτοιες συνθήκες θερμοκρασίας (υπερψύξη) όταν, χάρη στην παθητική αντίσταση, η αλληλεπίδραση μεταξύ αυτών των σωμάτων είναι σχεδόν αδύνατη ή, αν συμβεί, τότε με τόσο ασήμαντη ταχύτητα, κοντά στο μηδέν, που δεν μπορούμε να την πιάσουμε εντελώς. Μπορούμε επομένως να θεωρήσουμε ολόκληρο το σύστημα ως σε κατάσταση εσφαλμένης ισορροπίας (faux equilibre) του Duhem, κατά τα άλλα ασταθές (πρβλ. A. Gorbov, «Law of Phases», στο «Physico-Mathematical Yearbook», II), ικανό να αλλαγή των συνθηκών ισορροπίας σε πλήρη μετασχηματισμό. το θείο, θεωρούμενο χωριστά, δηλ. παραβλέποντας την απείρως αργή αντίδρασή του με το οξυγόνο, μπορούμε να θεωρήσουμε ως ένα μονομεταβλητό σύστημα ενός όρου (στερεό θείο + ατμός παρουσία δύο εξωτερικών παραγόντων ισορροπίας: θερμοκρασία και πίεση), και είναι γνωστό ότι το οι νόμοι στους οποίους υπόκειται ένα τέτοιο σύστημα (βλ. Κανόνας Φάσης, λ. σ.) δεν διαφέρουν από τους νόμους στους οποίους υπόκειται οποιοδήποτε μονομεταβλητό σύστημα με οποιονδήποτε αριθμό ανεξάρτητων όρων, ένα σύστημα συνδυασμού CaO + CO 2 (ή διάστασης CaCO 3), για παράδειγμα. ; από μηχανική άποψη, το στερεό θείο με τους ατμούς του σχηματίζουν ένα αδιάφορα σταθερό σύστημα. Αλλά ας θερμάνουμε θείο + οξυγόνο στους 500° περίπου. τώρα η αλληλεπίδρασή τους αρχίζει κατά μήκος της επιφάνειας επαφής, συνοδευόμενη από την εμφάνιση φωτός και θερμότητας (το σύστημα ήταν υπερψυκτικό): το θείο, όπως λένε συνήθως, καίγεται, αλλά το οξυγόνο καίγεται εξίσου όταν συναντά ατμό θείου. Και για τους δύο όρους, το μέτρο της σταθερότητας στην αμοιβαία επαφή ξεπερνιέται από τη θέρμανση, και το σύστημα έχει γίνει ασταθές, και είναι προφανές ότι είναι παράνομο να συνδυάζεται η αδιάφορα σταθερή κατάσταση του θείου με την ασταθή κατάσταση του δικού του + οξυγόνο. Και ενώ το θείο παρέμενε σε μια αδιάφορα σταθερή κατάσταση, τότε, επαναλαμβάνουμε για άλλη μια φορά, οι φυσικές αλλαγές στις ιδιότητές του υπάκουαν στον ίδιο νόμο με τον «χημικό» μετασχηματισμό στο σύστημα CaO + CO 2. Με μια πολύ μικρή αλλαγή, αυτό που ειπώθηκε ισχύει και για ένα θερμαινόμενο σύστημα: πάγος, υγρό νερό και οι ατμοί του. Εφόσον ο πάγος και το υγρό νερό θερμαίνονται μόνα τους, για έναν δεδομένο όγκο του συστήματος είναι δυνατή (σε ολόκληρο εύρος θερμοκρασιών και πιέσεων) η συνύπαρξη δύο φάσεων: πάγος + ατμός, πάγος + υγρό νερό, υγρό νερό + ατμός; όλα αυτά είναι μονομεταβλητά συστήματα και, ως εκ τούτου, δεν διαφέρουν από τη διάσπαση κιμωλίας, από το προκύπτον (διαχωριζόμενο) τριχλωριούχο ιώδιο (βλ. Κανόνας φάσης, l.p.), δηλαδή από συστήματα για τα οποία συνήθως θεωρείται ότι αυτό που συμβαίνει στους μετασχηματισμούς τους δεν είναι φυσικής, αλλά χημικής φύσης. Αλλά υπερθερμάναμε τους υδρατμούς, με τη βοήθεια μιας ειδικής τεχνικής (διάχυσης) [Με αυτόν τον τρόπο εισάγεται ένας νέος παράγοντας στις συνθήκες ισορροπίας του συστήματος, δηλαδή η τριχοειδική τάση, και είναι πολύ πιθανό αυτό να αλλάξει τη φύση του την ισορροπία (πρβλ. επόμενη σημείωση).] καταφέραμε να διαχωρίσουμε μέρος ενός τέτοιου συστήματος, και εμείς υποθέτουμε ότι η υπόλοιπη, μη διαχωρισμένη μάζα ατμού διαφέρει στις φυσικές ιδιότητες από το διαχωρισμένο τμήμα, ότι διαφέρει από τον συνηθισμένο ατμό μόνο σε άλλο, υψηλότερο ενεργειακό περιεχόμενο. αλλά, προφανώς, αυτό είναι μόνο μια υπόθεση, αν και ίσως η πιο απλή και πιθανή. Όσον αφορά το υπερψυγμένο «εκρηκτικό μείγμα», δεν μπορεί να συγκριθεί με το νερό, γιατί μια τέτοια σύγκριση θα ήταν τόσο ανεπιτυχής όσο η σύγκριση υπερψυγμένου νερού με πάγο της ίδιας θερμοκρασίας. το ένα σύστημα (υπερψυγμένο νερό) είναι ασταθές, με παθητικές αντιστάσεις (σύμφωνα με τον Gibbs), το άλλο είναι αδιάφορα σταθερό, τουλάχιστον παρουσία δύο εξωτερικών παραγόντων ισορροπίας: θερμοκρασία και πίεση [Θα κατασκευάσουμε μια μπαταρία αερίου Grove από υδρογόνο, οξυγόνο και το νερό, δηλαδή θα εισαγάγουμε αρκετούς πρόσθετους παράγοντες ισορροπίας σε αυτό, και θα γίνει ισορροπία και οι μετασχηματισμοί του θα είναι αναστρέψιμοι ακόμη και σε κανονική θερμοκρασία.]. Συνοψίζοντας τα προηγούμενα, καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι οι συνήθεις ορισμοί του Χ. είναι κάπως στενοί και ο γενικότερος είναι ο εξής: το Χ. είναι μια ακριβής φυσική-ιστορική επιστήμη που μελετά τους νόμους των αλλαγών στην κατάσταση της ύλης [Στο Ταυτόχρονα, το ζήτημα της ενότητας ή της πολυπλοκότητας αυτού του ζητήματος δεν είναι καθόλου προκαθορισμένο.] . τις ταξινομεί γύρω από «χημικές» ενώσεις και αυτές τις τελευταίες γύρω από ειδικές, επίμονες ποικιλίες ύλης που ονομάζονται «στοιχεία» (για την έννοια των εκφράσεων «χημική ένωση» και «στοιχείο» βλέπε παρακάτω τον νόμο της σταθερότητας της σύνθεσης). Είναι δυνατόν, σε αυτή τη μελέτη, να ονομάσουμε αναστρέψιμες αλλαγές στην κατάσταση της ύλης φυσικές και να τις διακρίνουμε από εκείνους τους «χημικούς» μετασχηματισμούς που, υπό τις συνθήκες μας, είναι μη αναστρέψιμοι και προχωρούν μονόπλευρα, αλλά πρέπει να θυμόμαστε ότι μέχρι πρόσφατα, και μεταξύ αυτών των μετασχηματισμών, ορισμένοι αναγνωρίστηκαν ως φυσικοί, όπως, για παράδειγμα. , μετάβαση υπερψυκτών υγρών σε στερεή κατάσταση, κρυστάλλωση υπερκορεσμένων διαλυμάτων [Εάν τέτοια διαλύματα θεωρηθούν όχι από την άποψη της συγκέντρωσης ανεξάρτητων όρων, αλλά από την άποψη της επίδρασης της θερμοκρασίας σε αυτά, ως εξωτερικός παράγοντας ισορροπίας, τότε θα πρέπει να αναγνωριστούν και ως υπερψυκτικά συστήματα.], αν και δεν είναι τίποτα δεν διαφέρουν από «χημικά» φαινόμενα, όπως: έκρηξη υγρού υπεροξειδίου του υδρογόνου, υγρού όζοντος, εκρηκτικού μίγματος (υδρογόνο με οξυγόνο, χλώριο με υδρογόνο [Οι παρατηρήσεις έχουν δείξει ότι το μείγμα οξυγόνου με υδρογόνο επηρεάζεται επίσης από το φως, επιταχύνοντας τον μετασχηματισμό.]) κ.λπ. παραπάνω από την άποψη, είναι σαφές ότι οι πληροφορίες που συνήθως αναφέρονται στη χημεία είναι μονόπλευρες και αποσπασματικές και ότι πρέπει να συμπληρώνονται από πολλά δεδομένα που συνήθως περιλαμβάνονται σε μαθήματα φυσικής, μαθήματα κρυσταλλογραφίας κ.λπ. κ.λπ., και το οποίο μόλις πρόσφατα έγινε μέρος των λεγόμενων εγχειριδίων. φυσική χημεία. Η επιδιωκόμενη εξέλιξη ξεκίνησε σχετικά πρόσφατα και είναι αδύνατο να προβλεφθεί ο όγκος του X. ακόμη και στο εγγύς μέλλον, αλλά σε κάποιο βαθμό ο Mach έχει δίκιο όταν λέει ότι «στη σύγχρονη εποχή, πολλές σχέσεις μεταξύ της φυσικής και του X. Η παλιά ιδέα ότι ο Χ. μπορεί να θεωρηθεί ως εφαρμοσμένη φυσική, ιδιαίτερα η εφαρμοσμένη μηχανική, έλαβε νέα ενθάρρυνση από αυτό... Ελλείψει μιας προκατειλημμένης άποψης, φαίνεται πιο πιθανό ο Χ. του μέλλοντος να αγκαλιάσει τη φυσική, και όχι το αντίστροφο» («Prinzipien der Wärmelehre», 1900, 5, 354). Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι και οι δύο επιστήμες θα ωφεληθούν από την ομοιογένεια εάν όλα εκείνα τα τμήματα στα οποία μελετώνται οι αλλαγές στην κατάσταση της ύλης, ανάλογα με τις αλλαγές στο ενεργειακό της απόθεμα, μεταφερθούν από τη φυσική στο Χ.

Νόμοι και υποθέσεις Χ. Οι βασικοί νόμοι του Χ. μπορούν να χωριστούν σε γενικούς ποιοτικούς και γενικούς ποσοτικούς. Ποιοτικοί νόμοι.

I. Ανάμεσά τους σε πρώτο πλάνο θα πρέπει να τοποθετηθεί νόμος φάσης Gibbs; έχει ήδη δηλωθεί νωρίτερα (βλ. Κανόνας Φάσης, λ. σελ.) και εδώ μπορούμε να περιοριστούμε στο να υποδείξουμε ότι τα περισσότερα γενική έκφρασηειναι εκει:

v = n + e - r,

Οπου v- τον αριθμό των ανεξάρτητων παραλλαγών των εξωτερικών και εσωτερικών παραγόντων ισορροπίας του συστήματος ή τον αριθμό των βαθμών ελευθερίας του. n- τον αριθμό των ανεξάρτητων όρων του (συντελεστές εσωτερικής ισορροπίας) ή τον αριθμό των σωμάτων των οποίων η συγκέντρωση μπορεί να αλλάξει ανεξάρτητα. μι- τον αριθμό των εξωτερικών παραγόντων ισορροπίας (όπως: θερμοκρασία, πίεση, τριχοειδική τάση, ηλεκτρική δύναμη διέγερσης, διάφορες τάσεις βαρύτητας κ.λπ.). r- ο αριθμός των φάσεων, δηλαδή των φυσικώς διακριτών καταστάσεων της ύλης, που διαχωρίζονται (r - 1) αριθμός διεπαφών. Αυτή η έκφραση προκύπτει από τα άρθρα του ίδιου του Gibbs, αλλά γράφτηκε για πρώτη φορά από τον Wald (“Zeitschrift f. Ph. Ch.” 18, 1895, 346), και επομένως, με λόγια (πρβλ. A. Gorbov, “The Law of Phases ," "Phys. Mat. . Yearly.", II), ότι κάθε νέο σώμα που εισέρχεται στο σύστημα, και κάθε νέος εξωτερικός παράγοντας της ισορροπίας του, αυξάνει κατά ένα τον βαθμό ελευθερίας του συστήματος (ο αριθμός των πιθανών φάσεων, δυνατό ανεξάρτητες διακυμάνσεις θερμοκρασίας, πίεσης κ.λπ.), και το καθένα νέα φάσηή η νέα διεπαφή μειώνει αυτόν τον βαθμό ελευθερίας κατά ένα. Ο νόμος των φάσεων είναι ένα ανεκτίμητο κατευθυντήριο νήμα στη μελέτη των μετασχηματισμών της ύλης.

II. Ο δεύτερος γενικός ποιοτικός νόμος που καθορίζει την κατεύθυνση του μετασχηματισμού είναι Νόμος Gibbs-Le Chatelier , το οποίο δηλώνει ότι «κάθε αλλαγή σε οποιονδήποτε παράγοντα ισορροπίας συνεπάγεται έναν μετασχηματισμό στο σύστημα, ο οποίος τείνει να προκαλέσει σε αυτόν τον παράγοντα μια αλλαγή σε πρόσημο αντίθετο από αυτό που του αποδίδεται». Αυτός ο νόμος δηλώθηκε επίσης νωρίτερα (βλ. Αναστρεψιμότητα χημικών αντιδράσεων).

Ποσοτικοί νόμοι βάρους.

ΕΓΩ. Νόμος διατήρησης μάζας ύλης εκφράζεται από τον Λαβουαζιέ σε εκ των προτέρων μορφή: «Μπορούμε να δεχθούμε ως αξίωμα», λέει, «ότι σε όλους τους μετασχηματισμούς, τεχνητούς και φυσικούς, τίποτα δεν δημιουργείται ξανά: η ίδια ποσότητα ύλης υπάρχει πριν και μετά το πείραμα [Ο Debus («U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc.», 1894, 6) θεωρεί ότι ο Δημόκριτος των Αβδήρων είναι ο ιδρυτής αυτής της πεποίθησης, ο οποίος δίδαξε ότι τίποτα δεν μπορεί να προέλθει μόνο από το τίποτα και τίποτα το υπάρχον δεν μπορεί να μετατραπεί σε τίποτα. που παραθέτει ο Αριστοτέλης στη Φυσική του (Ι, 4)]. Σε αυτή την αρχή βασίζεται η δυνατότητα οποιωνδήποτε χημικών πειραμάτων και χάρη σε αυτήν είμαστε αναγκασμένοι να περιμένουμε πάντα μια πραγματική ταυτότητα ή ισότητα μεταξύ των ουσιών των σωμάτων που μελετώνται και εκείνων που μπορούν να εξαχθούν από αυτά με ανάλυση» (Lavoisier, "Oeuvres etc." I , 101), δεν υπάρχει αμφιβολία, ωστόσο, ότι αυτή η θέση ήταν το αποτέλεσμα των πολυάριθμων πειραματικών παρατηρήσεων του Lavoisier (βλ. Phlogiston, Formulas and Chemical nomenclature). Τα σώματα είναι αυστηρά ανάλογα με τα βάρη τους, μπορούμε να πούμε ότι, σύμφωνα με το νόμο του Λαβουαζιέ: κατά τη διάρκεια οποιουδήποτε μετασχηματισμού, το βάρος των σωμάτων που μετασχηματίζονται είναι αυστηρά ίσο με το βάρος των προκύπτων και είναι εύκολο να δούμε ότι αυτό το «χημικό» ο νόμος αντιπροσωπεύει ειδική περίπτωσημια άλλη, γενικότερη, στην οποία υποτάσσονται όλες οι κινήσεις της ύλης και που συνίσταται στο ότι κάθε φορά που η μάζα ενός δεδομένου σώματος αλλάζει (αυξάνεται ή μειώνεται), τότε η μάζα ενός ή περισσοτέρων περιβαλλόντων σωμάτων υφίσταται ταυτόχρονη αλλαγή, ίσης σε μέγεθος, αλλά αντίθετου πρόσημου (μειώνεται ή αυξάνεται)[Gautier and Charpy "Le ç ons de Chimie", 1900, 14] [Ο νόμος της διατήρησης της μάζας της ύλης είναι εντελώς παράλληλος με τον νόμο της διατήρησης της ενέργειας στη φυσική (πρβλ. V. Stevarta. P. G. Tait, "Unseen Universe ", 1890).]. Όταν ο Stas συνέθεσε ιωδιούχο άργυρο και βρωμίδιο από αιωρούμενες ποσότητες αργύρου, ιωδίου και βρωμίου, το βάρος των ενώσεων αλογόνου αποδείχθηκε, ωστόσο, κάπως μικρότερο από τον άργυρο και το ιώδιο, το άργυρο και το βρώμιο, ζυγισμένα χωριστά. Επιπλέον, ο L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) επεσήμανε την πιθανότητα τα σωματίδια της βαριάς ύλης μας να συνδέονται με μεγαλύτερη ή μικρότερη ποσότητα μη εντελώς αβαρούς ελαφρού αιθέρα, η ποσότητα του οποίου ίσως αλλαγές με χημικούς μετασχηματισμούς. Ενόψει αυτού, πρώτα ο Landolt, και μετά ο Heidweiler, υπέβαλαν το νόμο του Lavoisier σε προσεκτική πειραματική δοκιμή. και οι δύο μελέτησαν αλλαγές στο βάρος διαφόρων συστημάτων που περικλείονται σε σφραγισμένα γυάλινα δοχεία. Ο Landolt βρήκε ότι το βάρος του συστήματος: ένα υδατικό διάλυμα θειικού αργύρου + ένα διάλυμα θειικού σιδήρου οξινισμένου με θειικό οξύ μειώνεται με την αντίδραση:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

σε 0,130 mg - 0,167 mg; Αυτή η μείωση είναι 6 έως 12 φορές μεγαλύτερη από το σφάλμα ζύγισης, αλλά είναι δυσανάλογη με τις μάζες που αντιδρούν, καθώς ήταν = 0,130 mg στα 171,3 g και 0,167 mg στα 114,2 g του αντιδρώντος συστήματος. στην αντίδραση του ιωδικού οξέος. με υδροιώδιο παρουσία θειικού οξέος:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ = 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

παρατηρήθηκε επίσης μείωση του βάρους, αλλά η διαφορά (0,011 mg - 0,047 mg) ήταν εντός του πειραματικού σφάλματος. όταν το ιώδιο αντιδρά με ένα υδατικό διάλυμα θειούχου άλατος νατρίου (η αλληλεπίδραση μπορεί να γίνει προς δύο κατευθύνσεις:

J 2 + 2Na 2 SO 3 = 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο = 2HJ + Na 2 SO 4,

ένυδρη χλωράλη με υδροξείδιο του καλίου

[CCl 3 .CH(OH) 2 + KOH = CCl 3 H + CHCO 2 + H 2 O]

και όταν η ένυδρη χλωράλη διαλύθηκε στο νερό, δεν παρατηρήθηκαν αλλαγές στο βάρος που να μην εμπίπτουν στα όρια του πειραματικού σφάλματος. Ο Heidweiler μελέτησε τους ακόλουθους μετασχηματισμούς: μετατόπιση χαλκού από σίδηρο σε όξινα, βασικά (;) και ουδέτερα διαλύματα θειικού χαλκού, διάλυση θειικού χαλκού στο νερό, διάλυση οξινισμένου θειικού χαλκού σε νερό και ουδέτερο διάλυμα σε θειικό οξύ, καθίζηση οξειδίου του χαλκού ένυδρη με υδροξείδιο του καλίου από διάλυμα χαλκού βιτριόλης, την αλληλεπίδραση αμμωνίας με οξικό οξύ και την καθίζηση χλωριούχου βαρίου με θειικό οξύ. Με συνολικό αριθμό σωμάτων που αντιδρούν περίπου 200 g (160 - 280) και με σφάλμα ζύγισης που δεν υπερβαίνει τα 0,04 mg, σε δύο περιπτώσεις παρατήρησε αύξηση βάρους 0,014 και 0,019 και στις υπόλοιπες 21 μείωση βάρους. Σε 13 πειράματα ήταν μεγαλύτερο από το πιθανό σφάλμα και μόλις έφτασε τα 0,217 mg. η μείωση αναμφίβολα διαπιστώθηκε κατά την καθίζηση του χαλκού σε ένα όξινο και αλκαλικό διάλυμα (αλλά όχι σε ένα ουδέτερο διάλυμα), κατά τη διάλυση του οξινισμένου θειικού χαλκού στο νερό και κατά την καθίζηση του ένυδρου οξειδίου του χαλκού [Σε 2 πειράματα, ωστόσο, ένα παρατηρήθηκε μείωση που ήταν πολύ ασήμαντη, δηλαδή 0,037 και 0,032 mg]. Ο Heidweiler δεν μπόρεσε να ανακαλύψει τον λόγο της αλλαγής του βάρους και επιπλέον, η απώλεια βάρους δεν ήταν ανάλογη με τη μάζα των σωμάτων που αντιδρούσαν. Έτσι, αποδεικνύεται ότι, κατά τη διάρκεια ορισμένων μετασχηματισμών, η μάζα της μετασχηματισμένης ύλης φαίνεται να μειώνεται και αυτή η μείωση βρίσκεται εκτός των ορίων των σφαλμάτων ζύγισης. δεν μπορεί να εξηγηθεί (Landolt) από διαφορετικές τάσεις καθολική βαρύτητασε σχέση με ίσες μάζες διαφορετικών σωμάτων, αφού τα πειράματα του Bessel με εκκρεμή από διάφορα μέταλλα και ορυκτά και του Eötvös (E ötvö s) με ζυγούς στρέψης έδειξαν ότι μια τέτοια διαφορά δεν μπορεί να γίνει κατανοητή. Από την άλλη πλευρά, όπως φαίνεται, οι υποχωρήσεις δεν είναι ανάλογες με τις μάζες που αντιδρούν, και αυτό καθιστά πιθανό κάποιο τυχαίο σφάλμα. Προς το παρόν, φαίνεται, μπορούμε να συνεχίσουμε να θεωρούμε τον νόμο του Lavoisier, εντός των ορίων της ακρίβειας των σύγχρονων μεθόδων παρατήρησης, απόλυτα ακριβή. Σε κάθε περίπτωση, σφάλματα όπως αυτά που αναφέρονται παραπάνω δεν μπορούν να ληφθούν υπόψη σε συνηθισμένα πειράματα [Για να χάσει ένα σύστημα βασικού θειικού χαλκού με σίδηρο μετά την αντίδραση, είναι απαραίτητο, κρίνοντας από τα δεδομένα του Heidweiler, πάρτε στην πιο ευνοϊκή περίπτωση λίγο περισσότερα από 1.000.000 poods. μείγματα. Πιο πρόσφατα, ο Heidweiler ανέφερε ("Physikalische Zeitschiift", 1902) ότι το βάρος του ραδίου σε ένα σφραγισμένο σωλήνα μειώνεται κατά 0,02 mg την ημέρα, και είναι αξιοσημείωτο ότι η μείωση που οφείλεται σε αυτό δυναμική ενέργεια (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, Οπου κγρήγορα., Μμάζα γης r-η ακτίνα του, Δtμεταβολή της μάζας ενός σώματος που έλκεται από τη Γη) = 0,02,600000000 mg cm = περίπου. 12,10 ergs, δηλαδή ακριβώς η ενέργεια που εκπέμπεται, σύμφωνα με τον Becquerel, από το ράδιο την ημέρα. Το μήνυμα του Heidweiler είναι προκαταρκτικό.]

II. Νόμος της σταθερότητας της σύστασης των χημικών ενώσεων που μπορεί να διατυπωθεί ως εξής: μάζες σωμάτων που σχηματίζουν με τη σύνδεσή τους ένα νέο σώμα που κατέχει ένα δεδομένο άθροισμα φυσικών και Χημικές ιδιότητες, βρίσκονται σε σταθερή σχέση μεταξύ τους και με τη μάζα του σχηματιζόμενου σώματος,θεωρείται συνήθως το πιο χαρακτηριστικό της χημείας. Ορίζεται μάλιστα μερικές φορές ως επιστήμη που μελετά τη σύνθεση και τους μετασχηματισμούς μόνο ομοιογενών σωμάτων, δηλαδή εκείνων που χαρακτηρίζονται από σταθερότητα σύνθεσης, που αντιπροσωπεύουν πραγματικά χημικά άτομα και στα οποία δίνεται το όνομα ορισμένων χημικών ενώσεων, αντίθεση με τα μηχανικά μείγματα και τις αόριστες χημικές (?) ενώσεις (βλ. Tikhvinsky, «Method and system of modern chemistry», Αγία Πετρούπολη, 1900, 3 και 6). Από την άλλη πλευρά, μπορεί κανείς να βρει ένα σχόλιο σχετικά με αυτόν τον νόμο (Gautier et Charpy, l. p., σελ. 14) ότι «δεν είναι τίποτα άλλο από μια ταυτολογία. Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει πιθανότητα να υπάρχει άλλος ορισμός του «οριστικού» σύνθετο, εκτός από αυτό που προκύπτει από αυτόν τον λεγόμενο νόμο. Φυσικές ιδιότητες δεν αρκεί για να χαρακτηρίσει τη σύνδεση. Έτσι, παρατηρούμε αρκετά σαφείς ιδιότητες για ένα μείγμα νερού και αλκοόλης, που λαμβάνονται σε μια ορισμένη αναλογία (κατά βάρος), αν και κανείς δεν βλέπει ποτέ αυτό το μείγμα ως ένωση. Εδώ, λοιπόν, δεν υπάρχει πραγματικός νόμος, αλλά δήλωση ενός γεγονότος, ωστόσο, πολύ αξιοσημείωτο. Δηλαδή, πολλά στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν σύνθετα σώματα μόνο συνδυάζοντας σε ορισμένες αναλογίες, οι οποίες παραμένουν αμετάβλητες, ανεξάρτητα από τον τρόπο απόκτησης ενός μιγαδικού σώματος. αν ένα από τα στοιχεία είναι σε περίσσεια, τότε θα παραμείνει ως τέτοιο μετά την πράξη του συνδυασμού." Ο Wald λέει ακόμη πιο έντονα ("Zeitsch. f. ph. Ch.", 1897, 22, 256): "Ο νόμος του η σταθερότητα της σύνθεσης θα πρέπει να θεωρείται ως εμπειρικός νόμος. Αλλά ούτε αυτό είναι απόλυτα σωστό. Αρκεί να αναρωτηθεί κανείς, τι θα κάνει ένας χημικός εάν κάποια ουσία, που θεωρείται χημική ένωση -και αυτό συμβαίνει όχι τόσο σπάνια- αποδειχθεί ότι αλλάζει τη σύστασή της με τις μεταβαλλόμενες συνθήκες; Θα αμφιβάλλει για την ορθότητα του νόμου; Προφανώς όχι; θα διαγράψει μόνο την ουσία από τη λίστα των χημικών ενώσεων... Το γεγονός είναι ότι δεν υπάρχουν άλλα σημάδια που να αναγνωρίζουν την ουσία ως χημική ένωση... Άρα, η εμπειρία έχει δείξει ότι ορισμένα πολύπλοκα σώματα έχουν σταθερή σύσταση. Η αναγνώριση ότι όλες αυτές οι ουσίες και μόνο αυτές θα πρέπει να θεωρούνται χημικές ενώσεις είναι αυθαίρετη. Συνεπώς, οι χημικές ενώσεις έχουν εξ ορισμού σταθερή σύσταση και εξ ορισμού, εκείνα τα σώματα που δεν πληρούν αυτή την προϋπόθεση δεν αναγνωρίζονται ως χημικές ενώσεις." Με βάση τα παραπάνω, φαίνεται ενδιαφέρον να μάθουμε σε ποια σχέση ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης είναι ο νόμος του Λαβουαζιέ, η ιστορία της προέλευσής του και αυτό που πρέπει να θεωρήσουμε επί του παρόντος ως ένα μηχανικό μείγμα, αόριστες και καθορισμένες χημικές ενώσεις.Ο νόμος του Λαβουαζιέ απαιτεί η μάζα των σωμάτων που αντιδρούν να είναι ίση με τη μάζα του νέου σώματος που σχηματίζεται από αυτά, αλλά δεν προκαθορίζει καθόλου τις ποσότητες των σωμάτων που αντιδρούν· οποιαδήποτε από τις ποσότητες τους, εφόσον είναι μεγαλύτερη από το μηδέν, την ικανοποιεί· ο νόμος του Lavoisier δεν προδικάζει το ερώτημα εάν τα σώματα δεν μπορούν να αντιδράσουν σε αμέτρητες αναλογίες. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης λέει ότι μια αντίδραση είναι δυνατή μόνο για μια συγκεκριμένη αναλογία των μαζών που αντιδρούν, αλλά επίσης δεν δίνει οδηγίες σχετικά με τον αριθμό των πιθανών ενώσεων. Είναι αξιοσημείωτο ότι για μεγάλο χρονικό διάστημα οι χημικοί ήταν ενστικτωδώς πεπεισμένοι για τη σταθερότητα του τη σύνθεση των σωμάτων που μελέτησαν· αρκεί να υποδείξουμε ότι ο προσδιορισμός της σύστασης των αλάτων έγινε από: Bergman (μεταξύ 1775-1784); Wenzel (1777), Kirwan and Richter (1790-1800); ότι ο Lavoisier, έχοντας καθορίσει τη σύσταση του διοξειδίου του άνθρακα και του νερού, άρχισε να μελετά τη σύνθεση ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ , που έκαψε για το σκοπό αυτό, συνέλεξε το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα που προέκυψε και, με βάση την ποσότητα τους, υπολόγισε την περιεκτικότητα σε άνθρακα και υδρογόνο στην καμένη ουσία κ.λπ. Και αυτό, προφανώς, θα ήταν αδύνατο αν παραδεχόταν ότι η σύνθεση του νερού και του διοξειδίου του άνθρακα θα μπορούσε να αλλάξει. Έτσι, η πίστη στη σταθερότητα της σύνθεσης πολύπλοκων σωμάτων υπήρχε για μεγάλο χρονικό διάστημα, ή μάλλον, κανείς δεν υποψιαζόταν τη δυνατότητα οτιδήποτε άλλου, αλλά ο «νόμος» παρέμενε ανέκφραστος. Ο αποφασιστικός αντίπαλός του ήταν ο Berthollet ("Recherches sur les lois de l"afпnnt é", 1801 και 1802 και "Essai de statique chimique", 1803). Ήταν πεπεισμένος ότι τα σώματα μπορούν να συνδυαστούν μερικές φορές σε κάθε είδους σχέσεις, μερικές φορές μέσα ορισμένα όρια· είδε τον λόγο για αυτόν τον περιορισμό στο γεγονός ότι η δύναμη με την οποία συγκρατούνται τα συστατικά μέρη σε ένα σύνθετο σώμα πρέπει να πέφτει με την αύξηση της μάζας ενός από τα σώματα που αντιδρούν (καθώς πλησιάζει σε μια κατάσταση κορεσμού και μια σχετική μείωση της μάζας του άλλου), και δεύτερον, στην επίδραση της θερμοκρασίας στην πρόσφυση και στη φυσική ελαστικότητα των αντιδρώντων σωμάτων. Χάρη στην υψηλή εξουσία του Berthollet, χάρη στην ευφυΐα με την οποία παρουσιάστηκαν αυτές οι απόψεις, απέκτησε πολλούς υποστηρικτές, ειδικά επειδή τα αναλυτικά δεδομένα που ήταν διαθέσιμα εκείνη την εποχή ήταν από πολλές απόψεις άμεση επιβεβαίωση της ορθότητας τέτοιων απόψεων.Ένας αντίπαλος των ιδεών του Berthollet ήταν ο Προυστ (δείτε το αντίστοιχο άρθρο) [Σε αυτό το άρθρο, ο Προυστ πιστώνεται με την ιδέα της προέλευσης των χημικών στοιχείων από μια πρωτογενή ύλη, δηλαδή το υδρογόνο, αλλά αυτή η ιδέα εκφράστηκε από τον Άγγλο γιατρό Prout (βλ.) και τα άτομα Ves (βλ.).]· σε μια σειρά από έργα (1801-1808) έδειξε ότι ο σχηματισμός οξειδίων, ενώσεων θείου και αλάτων, γενικά, συνδέεται με ορισμένες και σταθερές σχέσεις μεταξύ των μαζών των στοιχείων που βρίσκονται σε αυτά, αλλά αυτό που είναι ορατό μόνο αν διάκριση μεταξύ μηχανικών και άλλων φυσικά και χημικά ετερογενών μειγμάτων χημικών ενώσεων. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης των τελευταίων, δηλαδή των οξειδίων, εκφράστηκε από τον Proulx το 1801 με τις ακόλουθες λέξεις (Corr, «Geschichte d. Ch.», II, 368): «Πάντα αμετάβλητες οι αναλογίες, αυτές οι σταθερές ιδιότητες, χαρακτηρίζουν πραγματικές ενώσεις, τόσο τεχνητές όσο και φυσικές, με μια λέξη, αυτό το pondus naturae, που φαίνεται τόσο καθαρά από τον Stahl· όλα αυτά, λέω, δεν είναι περισσότερο στην εξουσία του χημικού από τον επιλεκτικό νόμο στον οποίο υπόκεινται όλες οι ενώσεις. " Οι «ορισμένες» ενώσεις μπορούν, σύμφωνα με τον Proulx, να αναμιχθούν μεταξύ τους σε αόριστες. σχέσεις, αλλά το προϊόν μιας τέτοιας ανάμειξης δεν είναι μια χημική ένωση, αλλά ένα διάλυμα. Ο Berthollet θεώρησε (στο «Statique chimique» του) ότι οι απόψεις του Proulx ήταν ανεπαρκώς θεμελιωμένες και ξέσπασε μια διαμάχη μεταξύ τους, που έληξε το 1808, όταν η πλειονότητα των συγχρόνων έσκυψε προς τον Proulx, μετά την οποία άρχισε η εντατική μελέτη ορισμένων χημικών ενώσεων. Προς το παρόν, δεν υπάρχει αμφιβολία ότι το θέμα πρέπει να επανεξεταστεί. Για να δώσουμε μια ιδέα της σύγχρονης άποψης, ας σταθούμε στην απλούστερη περίπτωση της αλληλεπίδρασης δύο σωμάτων που δεν σχηματίζουν μεταξύ τους αυτό που ονομάζεται ορισμένη σύνδεση, αλλά είναι ικανά υπό ορισμένες συνθήκες να σχηματίζουν υγρό και ομοιογενές συστήματα προς όλες τις κατευθύνσεις. Όπως είναι γνωστό (πρβλ. Κανόνας Φάσης, Κράματα, Κλασματοποιημένη Εξάτμιση), η προσθήκη σώματος ΣΕστο σώμα ΕΝΑ ΕΝΑ,και προσθέτοντας σώμα ΕΝΑστο σώμα ΣΕπροκαλεί μείωση της θερμοκρασίας. σώμα που λιώνει ΣΕ,και επομένως, όταν εφαρμόζουμε όλα τα πιθανά μείγματα που σχηματίζονται από αυτά τα δύο σώματα σε ένα διάγραμμα θερμοκρασιών και συγκεντρώσεων, λαμβάνουμε δύο καμπύλες που τέμνονται στο ευτηκτικό σημείο, που προέρχονται από το σημείο τήξης ΕΝΑΚαι ΣΕ(βλέπε εικόνα):

Μια λεπτομερής εξέταση του διαγράμματος δείχνει τα ακόλουθα. Πάνω από τις καμπύλες SEΚαι EDέχουμε μια περιοχή υγρών συστημάτων, που συνήθως ονομάζεται λύση ΣΕ V ΕΝΑ (ΕΝΑλιώνει πολύ χαμηλότερα ΣΙ),αλλά που, προφανώς, είναι και λύσεις ΕΝΑ V ΣΕ.Πάνω από την οριζόντια διακεκομμένη γραμμή ξεκινώντας από το σημείο ΡΕ,και τα δύο σώματα αναμειγνύονται ως υγρά από όλες τις απόψεις (από 100% ΕΝΑέως 100% ΣΕ);μεταξύ αυτής της γραμμής και της οριζόντιας διακεκομμένης γραμμής που ξεκινά από το σημείο ΜΕ,σώμα ΕΝΑ,υγρό κάτω από αυτές τις συνθήκες μπορεί να προστεθεί στο διάλυμα σε αόριστη ποσότητα χωρίς να διαταραχθεί η ομοιογένειά του και η προσθήκη ενός σώματος ΣΕπεριορίζεται από την καμπύλη διαλυτότητάς του DE;Χάρη σε αυτό, η λύση είναι, λες, μονόπλευρη. Κάτω από την οριζόντια διακεκομμένη γραμμή που αρχίζει στο ΜΕ,και τα δυο στερεάαλλά έχουν περιορισμένη ικανότητα να λιώνουν ο ένας τον άλλον. η λύση είναι συμμετρική. Κάτω από τη διακεκομμένη γραμμή αβΚαι τα δύο σώματα μπορούν να ληφθούν σε οποιαδήποτε σχέση, αλλά δεν έχουν καμία επιρροή το ένα στο άλλο. είναι απολύτως αδιάφορα ακόμη και με περαιτέρω μείωση της θερμοκρασίας και δεν είμαστε σε θέση να τα φέρουμε σε αλληλεπίδραση υπό αυτές τις συνθήκες (εξωτερικοί παράγοντες ισορροπίας του συστήματος θεωρούνται ότι είναι η θερμοκρασία και η τάση ατμών Α + Β).Σε τρίγωνο CaEη περίσσεια στερεού καθιζάνει σε στερεή κατάσταση ΕΝΑ,σε επαφή και ισορροπία με το κορεσμένο από αυτό σώμα ΕΝΑ,λύση; σε τρίγωνο DbEτο σώμα πέφτει έξω σε στερεή κατάσταση ΣΙ,επίσης σε επαφή και ισορροπία με το διάλυμα που είναι κορεσμένο με αυτό. Αυτό που βρίσκεται στο ορθογώνιο AaBbσυνήθως καλούμε μηχανικό μείγμα, αν και, στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει ανάμειξη των ληφθέντων σωμάτων εδώ [Με την άρνηση της ανάμειξης των σωμάτων, εννοούμε την αδιάφορη σχέση τους μεταξύ τους και την πλήρη χωρική τους απομόνωση. Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι κάποιο ευτηκτικό σύμπλεγμα μετάλλων (βλ. Κράματα) δίνει την εντύπωση ενός ομοιογενούς σώματος στο γυμνό μάτι με ένα μικροσκόπιο.]. είναι τόσο ανακατεμένα σαν να ήταν σε ξεχωριστές συσκευές. Ως εκ τούτου, είναι πιο σωστό να αποκαλούμε ένα τέτοιο «μηχανικό» μείγμα, μαζί με τον B. Rooseboom (βλ. Stereoisomerism), ένα συγκρότημα. Τα συστατικά μέρη ενός ομίλου ετερογενών δραστηριοτήτων μπορούν να διαχωριστούν το ένα από το άλλο διάφορες τεχνικέςκαι, παρεμπιπτόντως, με τη βοήθεια βαρέων υγρών (μέθοδος Εκκλησίας και Θούλης στην ορυκτολογία). Η σύνθεση ενός τέτοιου ομίλου ετερογενών δραστηριοτήτων μπορεί να ποικίλλει από σχεδόν 100% ΕΝΑέως 100% ΣΙ,αλλά είναι προφανές ότι για κάθε δεδομένο μείγμα θα παραμείνει σταθερό σε έναν αριθμό αλλαγών θερμοκρασίας. και αν θα το θεωρήσουμε μια συγκεκριμένη ένωση ή όχι θα εξαρτηθεί από τη μεγαλύτερη ή λιγότερη ευκολία με την οποία μπορούμε να αποδείξουμε τη φυσική του ετερογένεια σε διαφορετικά σημεία του συστήματος και από τη μεγαλύτερη ή μικρότερη προσβασιμότητα σε εμάς του ευτηκτικού σημείου ΜΙ,πάνω από το οποίο θα φαίνεται πιο καθαρά η ετερογένεια του συμπλέγματος (στη στερεά κατάσταση θα είναι σώμα ΕΝΑή σώμα ΣΕ),εκτός εάν η συγκέντρωσή του αντιστοιχεί κατά λάθος στο ευτηκτικό σημείο, όταν και πάνω από αυτό η ουσία θα αντιμετωπίζεται ως εντελώς ομοιογενής, για την οποία η ευτηκτική θερμοκρασία θα είναι το σημείο τήξης [Ότι ένα τέτοιο συγκρότημα τήκεται στην ευτηκτική θερμοκρασία σε ένα ομοιογενές υγρό αποδεικνύεται από τα πειράματα του Galloc (1888), ο οποίος διαπίστωσε ότι ένα συγκρότημα από πριονίδι από κάδμιο (1 μέρος), κασσίτερο (1 μέρος), μόλυβδο (2 μέρη) και βισμούθιο (4 μέρη), που αντιστοιχεί σε σύνθεση με το κράμα του ξύλου, λιώνει υδατόλουτρο (με επαρκώς μακρά θέρμανση), δηλαδή κάτω από 100°, ενώ μεμονωμένα μέταλλα τήκονται: Cd στους 320°, Sn στους 32°, Pb στους 320° και Bi στους 269,2°. Βρήκε επίσης ότι αρκεί να πιέσουμε κάλιο (σημείο τήξης στους 62,5 °) και νάτριο (σημείο τήξης στους 97,6 °) μεταξύ τους με φρέσκες επιφάνειες για να ληφθούν υγρά σε συνηθισμένες θερμοκρασίες. βήμα. και ένα κράμα που μοιάζει με υδράργυρο (διάλυμα).]. Μετά τα σώματα ΕΝΑΚαι ΣΕ,εάν πέσουν από το διάλυμα σε στερεά μορφή θα έχουν επίσης αμετάβλητη σύνθεση, αφού υποτίθεται ότι μπορούν να λιώσουν χωρίς αποσύνθεση (αλλαγή στη σύνθεση) και, επιπλέον, υποτίθεται ότι έχουμε περίπτωση αλληλεπίδρασής τους όταν, όταν εισέρχονται σε διάλυμα, αλλάζει μόνο η συγκέντρωσή τους ανά μονάδα όγκου, αλλά όχι η σύνθεση [Στην πραγματικότητα, μια τέτοια ιδανική περίπτωση δεν συμβαίνει στην πραγματικότητα: και οι κρύσταλλοι του σώματος ΕΝΑ,και κρυστάλλους σώματος ΣΕπέφτουν, βρέχονται με κορεσμένο διάλυμα, η σύνθεση του οποίου αλλάζει με τη θερμοκρασία και μπορεί ακόμη και να διαφέρει, λόγω τριχοειδούς, σε σύσταση από το υπόλοιπο υγρό. Μια τέτοια λύση, ωστόσο, είναι σχετικά εύκολο να αφαιρεθεί, και αυτός είναι ο λόγος για την παρουσίαση που παρουσιάζεται στο κείμενο. Ότι οι παγοκρύσταλλοι πέφτουν από τους "αδύναμους" υδατικά διαλύματα, δεν αντιπροσωπεύουν στερεά διαλύματα είναι ξεκάθαρο από τα δεδομένα της Regnault για την τάση ατμών τέτοιων διαλυμάτων και από ορισμένες παρατηρήσεις του Ruedorff σε ασθενή υδατικά διαλύματα πλειοχρωμικών αλάτων.]. Τέλος, το διάλυμα θα έχει μεταβλητή συγκέντρωση εφόσον η σύνθεσή του αντιστοιχεί στην περιοχή που βρίσκεται πάνω από τις γραμμές SEΚαι Ε.Δ.και εφόσον ένας από τους εξωτερικούς παράγοντες ισορροπίας, θερμοκρασία (σε σταθερή πίεση) ή πίεση (σε σταθερή θερμοκρασία), το σύστημα θα αλλάξει. αλλά πόσο σύντομα έχουμε μια λύση που αντιστοιχεί σε μια από τις οριακές καμπύλες Γ.Ε.ή Ε.Δ.δηλ. ένα από τα δύο πιθανά μονομεταβλητά συστήματα και η τιμή της θερμοκρασίας ή της πίεσης του συστήματος δίνεται εκ των προτέρων ή το συντομότερο δυνατό για λύσεις που βρίσκονται παραπάνω SEΚαι EDκαι αντιπροσωπεύοντας μεταβλητά συστήματα, οι τιμές της θερμοκρασίας και της πίεσης είναι σταθερές, επομένως οι συνθέσεις τέτοιων διαλυμάτων αποδεικνύονται πλήρως σταθερές, καθορισμένες και είναι γνωστό από καιρό ότι η σύνθεση των κορεσμένων διαλυμάτων καθορίζεται από τη θερμοκρασία και την τη φύση και την κατάσταση του στερεού σώματος σε επαφή με αυτά, και ότι για να έχουμε ένα ακόρεστο διάλυμα μερικών σωμάτων, τα οποία σε μια δεδομένη θερμοκρασία έχουν μια ορισμένη τάση ατμών, το επιθυμητό και πιθανό ειδικό βάρος, τον επιθυμητό δείκτη διάθλασης, κ.λπ., ότι για όλα αυτά τα σώματα που αντιδρούν πρέπει να λαμβάνονται σε αυστηρά καθορισμένη «αναλογία σταθερού βάρους». Έτσι, καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι όλα τα αμετάβλητα (μη μεταβλητά) συστήματα έχουν μια ορισμένη σύνθεση [Ο συλλογισμός που εφαρμόζεται στο κείμενο σε ένα σύστημα δύο σωμάτων μπορεί εύκολα να επεκταθεί σε ένα σύστημα οποιασδήποτε πολυπλοκότητας. Ένα συγκρότημα που βρίσκεται κάτω από την ευτηκτική θερμοκρασία δεν θα αποτελείται πάντα από καθαρά σώματα ΕΝΑΚαι ΣΕ; η τελευταία περίπτωση συμβαίνει όταν ΕΝΑΚαι ΣΕδίνουν συνδέσεις. Αλλά δεν είναι δύσκολο να κατανοήσουμε τέτοιες περιπτώσεις, με γνώμονα τα παραπάνω και γνωρίζοντας το αντίστοιχο διάγραμμα. βλέπε, για παράδειγμα, το διάγραμμα διαλυτότητας του Fe2Cl4 που δίνεται από τον V. Rooseboom στο Art. Κλασματοποιημένη εξάτμιση.]; Επομένως, η σταθερότητά του δεν αντιπροσωπεύει το προνόμιο «ορισμένων, χημικών» ενώσεων, και επομένως είναι επειγόντως απαραίτητο να βρεθούν «ορισμένες, χημικές» ενώσεις, η περιγραφή των οποίων μέχρι στιγμής αποτελεί σχεδόν ολόκληρο το περιεχόμενο του X., κάποιο άλλο σημάδι εκτός από τη σταθερότητα της σύνθεσης, που θα επέτρεπε να τους χαρακτηρίσουν. Αυτό το σημάδι δόθηκε από τον Wald, ο οποίος όρισε μια μόνιμη χημική ένωση ως μια φάση αμετάβλητης σύνθεσης σε ένα μονομεταβλητό σύστημα. Στην περίπτωση που συζητήθηκε παραπάνω, αυτές οι φάσεις είναι στερεές ΕΝΑΚαι ΣΕσε επαφή με τα κορεσμένα διαλύματά τους: με αύξηση της θερμοκρασίας των τελευταίων, με μεταβολή της πίεσης τους, η σύνθεση του διαλύματος αλλάζει συνεχώς και η στερεά φάση, αν και αλλάζει συνεχώς σε ποσότητα [Η μάζα ολόκληρου του συστήματος υποτίθεται ότι είναι σταθερό.], αλλά διατηρεί αναλλοίωτη τη σύνθεσή του, την ατομικότητά του. Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι το σημάδι που υποδεικνύεται από τον Wald ήταν από καιρό γνωστό στους χημικούς και το χρησιμοποιούσαν συνεχώς στην ανακάλυψη «μόνιμων, χημικών» ενώσεων, αλλά πριν από τον Wald δεν είχε διατυπωθεί με σαφήνεια από κανέναν και ο ορισμός του « χημικές» ενώσεις στα σχολικά βιβλία ήταν επομένως ελλιπής. Στο πείραμα, για να διαπιστωθεί η «ομοιογένεια» μιας ουσίας, ήταν πάντα απαραίτητο να κρυσταλλώνεται από διαφορετικούς «διαλύτες» και σε διαφορετικές θερμοκρασίες, δηλαδή να αναγκάζεται να παίξει το ρόλο ενός σώματος. ΣΕτο παράδειγμά μας. έπρεπε να καθορίσει τον ρυθμό. το βάρος των ατμών του και συγκρίνετε τη σύσταση του ατμού με τη σύσταση του υγρού (στερεού) σώματος κ.λπ. Τι εξηγεί, ή, πιο σωστά, τι σημαίνει το γεγονός ότι τα σώματα ΕΝΑΚαι ΣΕδιατηρούν τη σύστασή τους αμετάβλητη υπό ορισμένες αλλαγές θερμοκρασίας και πίεσης; Το θέμα είναι ότι αν σώματα ΕΝΑΚαι ΣΕείναι εξώθερμα, διατηρούν τη σύστασή τους όσο τα μελετάμε σε θερμοκρασίες κάτω από εκείνες τις θερμοκρασίες στις οποίες μπορούν να ξεκινήσουν αντιδράσεις διάστασης σε αυτά ΕΝΑεπί ΕΝΑ 1 Και ΕΝΑ 2, Vεπί β 1Και b 2 ;αν ΕΝΑΚαι ΣΕυπό πειραματικές συνθήκες, οι ενώσεις είναι ενδόθερμες, τότε διατηρούν την ατομικότητά τους όσο τις φέρουμε σε αμοιβαία επαφή πάνω από μια ορισμένη οριακή θερμοκρασία, κάτω από την οποία μπορούν να υπάρχουν με δυσκολία, έτοιμες να αποσυντεθούν στα συστατικά τους μέρη [Υπό τέτοιες συνθήκες, όλα Συνήθως βρίσκονται «ενδόθερμες» ενώσεις, μερικές από τις οποίες αναφέρονται παραπάνω. Ας θυμηθούμε ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου, μια «ενδόθερμη ένωση», σχηματίζεται σε φλόγα εκρηκτικού αερίου, ότι το Si 2 Cl 6 (Troost και Hautefeuille) σχηματίζεται από SiCl 4 και Si πάνω από 1300 °:

αρχίζει να αποσυντίθεται κάτω από αυτή τη θερμοκρασία και διασπάται πλήρως ήδη στους 800°. Αλλά εάν ένα αέριο που θερμαίνεται στους 1300° κρυώσει ξαφνικά, το αποτέλεσμα είναι ένα υγρό που βράζει. στους 140° και αρχίζει να αποσυντίθεται μόνο στους 350°C. Από κάτω διατηρείται χάρη σε παθητικές αντιστάσεις. Νυμφεύομαι. Φώσφορος - σχετικά με την έρευνα του Tammann σχετικά με τις συνθήκες μετασχηματισμών υπερψυκτών (ενδόθερμων) συστημάτων.] Στη συνέχεια διατηρούν την ατομικότητά τους ενώ τα φέρνουμε σε αλληλεπίδραση σε πιέσεις μεγαλύτερες από τις πιέσεις διάστασης που είναι χαρακτηριστικές των αντιδράσεων αποσύνθεσής τους. ή, τέλος, με τα ενδόθερμα συστήματα, όταν τα μελετάμε σε τέτοιο βαθμό υπερψύξης που ο μετασχηματισμός που συμβαίνει σε αυτά (αν μόνο γίνεται) είναι πρακτικά ανεπαίσθητος σε εμάς. Κατά συνέπεια, η σταθερότητα της σύνθεσης καθορίζεται από τις επιλεγμένες πειραματικές συνθήκες. Γιατί όμως οι ενώσεις δεν σχηματίζονται σε όλες τις πιθανές αναλογίες, αλλά ως επί το πλείστον (πρβλ. Υδρογονάνθρακες) σε πολύ περιορισμένο αριθμό από αυτές; Ο Wald απαντά σε αυτό επισημαίνοντας την περιορισμένη αμοιβαία διαλυτότητα των στερεών [Για να γίνει κατανοητό αυτό, αρκεί να μελετήσουμε τις καμπύλες διαλυτότητας των ένυδρων χλωριούχων ασβεστίων (βλ. Κανόνας φάσης l.c.) ή του χλωριούχου σιδήρου (βλ. Κλασματοποιημένη εξάτμιση l.c.) , όπου είναι σαφές ότι η διαλυτότητα του νερού στα λαμβανόμενα άλατα αλογόνου σε στερεά κατάσταση αντιστοιχεί ακριβώς σε έναν πολύ περιορισμένο αριθμό αναλογιών.] και ακόμη και ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών (βλ. παρακάτω) συνάγεται (l.s.) από αυτή τη θέση (βλ. παρακάτω), αλλά δεν υπάρχει αμφιβολία ότι, επιπλέον Επιπλέον, ο περιορισμένος αριθμός ενώσεων οφείλεται επίσης στη λεγόμενη χημική φύση των σωμάτων, η οποία καθιστά, για παράδειγμα, ότι για το υδρογόνο με το οξυγόνο η μόνη σταθερή (εξώθερμη) ένωση υπό τις συνθήκες μας είναι μόνο νερό και τα υπόλοιπα συστήματα (H 2 O 2, H 2 O 4 ?), που περιέχουν περισσότερο οξυγόνο στις θερμοκρασίες και τις πιέσεις μας, είναι ελάχιστα σταθερά (υπερψυκτικά) και δύσκολα μπορούν να διατηρηθούν για μικρό χρονικό διάστημα. Στη συνέχεια, όπως φαίνεται από τα παραδείγματα που μόλις αναφέρθηκαν, αυτός ο περιορισμός είναι εμφανής, που προκαλείται από τυχαία περιορισμένες («συνηθισμένες») συνθήκες υπό τις οποίες μελετάμε τις αλληλεπιδράσεις διαφόρων σωμάτων. Αν όμως παρατηρηθούν περιπτώσεις περιορισμένης διαλυτότητας, τότε θα πρέπει να αναμένεται και το αντίθετο φαινόμενο, δηλαδή περιπτώσεις πλήρους ανάμειξης σωμάτων σε στερεά κατάσταση από κάθε δυνατή άποψη, διαφορετικά ο σχηματισμός τέτοιων συστημάτων που, έχοντας το συνηθισμένο χαρακτηριστικά των «χημικών» ενώσεων, θα διαφέρουν από αυτά μια πλήρη αβεβαιότητα της σύνθεσης. Ορισμένα από τα φαινόμενα που σχετίζονται με αυτό συνήθως περιγράφονται ως ισομορφικά μείγματα (βλ. αντιστ. άρθρο), μερικά περιγράφονται γενικά με την ονομασία στερεών διαλυμάτων (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann). Λαμβάνοντας υπόψη παραπάνω την αλληλεπίδραση των σωμάτων ΕΝΑΚαι ΣΕΑπό την άποψη του νόμου των φάσεων, δεν λύσαμε το ερώτημα εάν αυτά τα σώματα αντιπροσωπεύουν στοιχεία ή εάν είναι «χημικά» πολύπλοκα. Γεγονός είναι ότι ο νόμος δεν κάνει καμία διάκριση μεταξύ των στοιχείων και των ενώσεων τους και ισχύει εξίσου τόσο για τα φαινόμενα της διάλυσης ένυδρων χλωριούχων ασβεστίων στο νερό (βλ. Κανόνα Φάσης) όσο και για την αλληλεπίδραση δύο στοιχείων, του χλωρίου και του ιωδίου (λ. με .). Η μόνη μέχρι τώρα γνωστή διαφορά μεταξύ των στοιχείων και των σύνθετων σωμάτων είναι ότι δεν αποσυντέθηκαν απτικά σε καμία μορφή ύλης διαφορετική από αυτά, και ως εκ τούτου, εξακολουθούμε να τηρούμε τον ορισμό του Lavoisier (βλ. Χημική ονοματολογία). η μόνη διαφορά είναι ότι ενόψει του νόμου του Dulong και του Petit (βλ. Θερμότητα) και του περιοδικού νόμου του D.I. Mendeleev (βλ. Περιοδικός νόμος των χημικών στοιχείων), μπορούμε με μεγάλο βαθμό πιθανότητας να ισχυριστούμε ότι όλα τα σύγχρονα στοιχεία, αν είναι πολύπλοκα , είναι η πολυπλοκότητά τους είναι της ίδιας τάξης ["Μετασχηματίζουμε την ύλη κάθε μέρα με κάθε δυνατό τρόπο. Αλλά ταυτόχρονα, έχουμε καθορίσει επακριβώς τα όρια όπου σταματούν τέτοιοι μετασχηματισμοί: δεν έχουν ξεπεράσει ποτέ τόσο πολύ πέρα ​​από ... χημικά στοιχεία Αυτό το όριο δεν μας έχει υποδείξει καμία φιλοσοφική θεωρία, αυτό είναι ένα πραγματικό εμπόδιο που εμείς, με τις μεθόδους διεξαγωγής των πειραμάτων μας, δεν μπορέσαμε να ξεπεράσουμε... Μήπως αυτό σημαίνει, ωστόσο, ότι νοερά βλέπουμε εδώ το τελικό όριο. Όχι, χωρίς αμφιβολία· στην πραγματικότητα, οι χημικοί πάντα έβλεπαν αυτό το σύνορο ως ένα αδιαμφισβήτητο γεγονός, αλλά πάντα με την ελπίδα να το διασχίσουν». M. Berthelot, "Les origines de l"Alchimie" (1885).] Πρόσφατα, πολλοί έχουν ήδη εκφράσει την πεποίθηση ότι η απλοποίηση των στοιχείων μας έχει επιτευχθεί· για παράδειγμα, ο J. J. Thomson πιστεύει ότι μόνο αυτή η υπόθεση μπορεί να είναι τα φαινόμενα που παρατηρούνται Κατά τη διάρκεια της διέλευσης των καθοδικών ακτίνων σε σπάνια αέρια εξηγούνται: «Δεδομένου ότι οι καθοδικές ακτίνες φέρουν αρνητικά φορτία. απορρίπτονται ηλεκτροστατικές δυνάμειςσαν να ήταν αρνητικά φορτισμένα? υπακούω στη δράση μιας μαγνητικής δύναμης με τον ίδιο ακριβώς τρόπο όπως εάν αυτή η δύναμη ενεργούσε σε ένα αρνητικά φορτισμένο σώμα που κινείται κατά μήκος της διαδρομής αυτών των ακτίνων, τότε δεν βλέπω τρόπο να ξεφύγω από το συμπέρασμα ότι αντιπροσωπεύουν αρνητικά ηλεκτρικά φορτία που μεταφέρονται από σωματίδια ύλης . Το ερώτημα είναι ποια είναι αυτά τα σωματίδια; Αντιπροσωπεύουν άτομα, μόρια ή ύλη σε κατάσταση μεγάλου διαχωρισμού; Για να ρίξω λίγο φως σε αυτή την περίσταση, έκανα μια σειρά μετρήσεων της αναλογίας της μάζας αυτών των σωματιδίων προς το φορτίο που μεταφέρουν· ως αποτέλεσμα, αποδείχθηκε ότι m/e (m- βάρος, μι- φορτίο) δεν εξαρτάται από τη φύση του αερίου και είναι πολύ μικρό (= 10 -7) σε σύγκριση με τη μικρότερη μέχρι τώρα γνωστή παρόμοια τιμή, δηλαδή - 10 -4, που αντιστοιχούσε στο ιόν υδρογόνου κατά την ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων οξέος , γι' αυτό και ο Thomson κατέληξε στο συμπέρασμα ότι σε καθοδικές συνθήκες, «έχουμε να κάνουμε με μια νέα κατάσταση της ύλης, μια κατάσταση στην οποία η διαίρεση της έχει προχωρήσει πολύ περισσότερο απ' ό,τι στην αέρια κατάσταση· μια κατάσταση στην οποία διάφοροι τύποι ύλης, δηλ. Αυτά που προέρχονται από υδρογόνο, οξυγόνο κ.λπ., γίνονται πανομοιότυπα», κ.λπ. Παρά τις πολυάριθμες εργασίες σε αυτόν τον τομέα, το ζήτημα έχει προχωρήσει σχετικά ελάχιστα λόγω των πειραματικών δυσκολιών. Επομένως, είναι σκόπιμο μόνο να το περιγράψουμε εδώ και να αναφέρουμε, παρεμπιπτόντως, την ανασκόπηση του Ostwald, σύμφωνα με την οποία «ο θεμελιώδης νόμος της ηλεκτρόλυσης, ο νόμος του Faraday, αποδείχθηκε ότι ήταν εντελώς ανεφάρμοστος σε ύλη ή σώματα που μεταφέρουν ρεύμα σε αέρια. Αυτή η αντίφαση εκφράζεται με τέτοια μορφή που, υποτίθεται, η έρευνα για την αγωγιμότητα των αερίων απέδειξε την ύπαρξη σωματιδίων υλικού αρκετές εκατοντάδες φορές μικρότερα από ένα μόριο υδρογόνου (200 φορές), αλλά η υποθετική φύση ενός τέτοιου συμπεράσματος είναι προφανής και Η ονομασία ιόντων για αυτά τα φαινόμενα, τα οποία ακολουθούν εντελώς διαφορετικούς νόμους, είναι ακατάλληλη» (1901). Πρέπει να περιμένουμε περαιτέρω πειραματική διευκρίνιση του θέματος.

III. Νόμος των ισοδυνάμων (πρβλ. Ενιαίο σύστημα). Ο Bergman παρατήρησε ήδη ότι κατά την ανάμιξη διαλυμάτων δύο ουδέτερων αλάτων, η ουδετερότητα του διαλύματος δεν παραβιάζεται, αλλά δεν έδωσε επαρκή προσοχή σε αυτή την περίσταση. Ο πρώτος που ανέλαβε μια ενδελεχή μελέτη του φαινομένου ήταν ο Wenzel (1740-43), ο οποίος έθεσε τα θεμέλια για τη στοιχειομετρία με το δοκίμιό του «Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Körper» (1777). Έχοντας επιβεβαιώσει την ορθότητα των παρατηρήσεων του Bergman, ο Wenzel έδωσε μια εξήγηση για αυτές, η οποία συνίστατο στο γεγονός ότι διαφορετικές ποσότητες διαφορετικών αλκαλίων και γαιών, που εξουδετερώνουν την ίδια ποσότητα οποιουδήποτε οξέος, θα πρέπει να εξουδετερώνουν ίσες ποσότητες οποιωνδήποτε άλλων οξέων. με άλλα λόγια, ότι η αναλογία μεταξύ των μαζών δύο γαιών που εξουδετερώνουν μια δεδομένη ποσότητα ενός συγκεκριμένου οξέος παραμένει σταθερή όταν εξουδετερώνουν όλα τα άλλα οξέα, και αυτό επέτρεψε τον έλεγχο των αναλύσεων και ακόμη και τον υπολογισμό της ποσότητας οποιασδήποτε βάσης που απαιτείται για να σχηματιστεί ένα μέσο άλας με ένα δεδομένο οξύ, εάν ήταν γνωστή η ποσότητα μιας μόνο βάσης που απαιτείται για το σκοπό αυτό. Ο ίδιος ο Wenzel, ωστόσο, δεν έδωσε ιδιαίτερη σημασία σε αυτή την περίσταση και το έργο του δεν εκτιμήθηκε από τους συγχρόνους του, αν και ήταν πολύ ακριβές για εκείνη την εποχή. Ο στενότερος οπαδός του Wenzel, ο Richter, δεν ήταν πιο χαρούμενος. Ο Richter ξεκίνησε (1789-1802) ταξινομώντας σε σειρά τις σχετικές ποσότητες βάρους στις οποίες τα οξέα συνδυάζονται με βάσεις για να σχηματίσουν ουδέτερα άλατα. Ονόμασε τις ποσότητες των βάσεων που απαιτούνται για την εξουδετέρωση 1000 μερών θειικού οξέος ουδέτερη σειρά βάσεων. με τον ίδιο τρόπο, προσδιόρισε την ουδέτερη σειρά των διαφόρων οξέων που είναι απαραίτητα για την εξουδετέρωση δεδομένων ποσοτήτων διαφόρων βάσεων. Παρά τη σχετικά χαμηλή ακρίβεια των αριθμών του, ο Ρίχτερ παρατήρησε ότι οι αριθμοί των ουδέτερων σειρών βάσεων είναι ανάλογοι μεταξύ τους και ότι το ίδιο ισχύει για τις ουδέτερες σειρές οξέων. Σε σχέση με αυτά τα έργα, υπάρχει μια άλλη «ανακάλυψη» του Ρίχτερ, δηλαδή, έκανε εκτενείς παρατηρήσεις για τις ποσότητες στις οποίες τα μέταλλα μετατοπίζονται (βλ. Μετατόπιση) μεταξύ τους από ουδέτερα άλατα, δηλαδή τον προσδιορισμό των ποσοτήτων στις οποίες συνδυάζονται με μια σταθερή ποσότητα οξυγόνου και στην περίπτωση που τα μέταλλα εκτοπίζονται από άλατα ενός οξέος και εκείνες οι ποσότητες στις οποίες, υπό μορφή οξειδίων, συνδυάζονται με μια σταθερή ποσότητα ανυδρίτη οξέος [Για να γίνει αυτό σαφές, αρκεί να φανταστείτε τον θειικό χαλκό σε μορφή ένωσης οξειδίου του χαλκού με θειικό ανυδρίτη και να γράψετε την εξίσωση για τη μετατόπιση του χαλκού από το σίδηρο:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

δείχνει: από 16 wt. μονάδες οξυγόνο συνδυασμού 63 wt. μονάδες χαλκός και 56 wt. μονάδες σίδηρος (Cu = 63 και Fe = 56 σε στρογγυλούς αριθμούς), και ότι (63 + 16) κ.β. μονάδες οξείδιο του χαλκού και (56 + 16) κ.β. μονάδες τα οξείδια του σιδήρου συνδυάζονται με 80 wt. μονάδες θειικός ανυδρίτης (S = 32 σε στρογγυλούς αριθμούς)]. Προηγουμένως, ο Bergman μελέτησε την αμοιβαία μετατόπιση των μετάλλων και δημοσίευσε τις παρατηρήσεις του στο άρθρο: «De div e rsa phlogisti quantitate in metallis». Βρήκε ότι για να εκτοπιστεί ο άργυρος από το νιτρικό του άλας, απαιτούνται αρκετά καθορισμένες και σταθερές ποσότητες άλλων μετάλλων. Στη συνέχεια μελέτησε την αμοιβαία μετατόπιση των μετάλλων από άλλα άλατα. Παρατηρήθηκαν μεγάλες διαφορές στις ποσότητες των μετάλλων που καθιζάνουν, αλλά υπόκεινται σε σταθερούς νόμους. Ως υποστηρικτής της θεωρίας του φλογιστονίου, ο Bergman κοίταξε τις φιγούρες του ως εξής: κάθε μέταλλο, όταν διαλύεται, μετατρέπεται σε "άσβεστο", δηλαδή χάνει το φλογίστον που περιέχει (βλ. και δεδομένου ότι, όταν κατακρημνίζεται από άλλο μέταλλο, κατακρημνίζεται σε μεταλλική κατάσταση, δεν υπάρχει αμφιβολία ότι αποκαθίσταται, ανασυνδυασμένο με την ποσότητα φλογιστονίου που απαιτείται για αυτό, σε βάρος του μετάλλου που το καθιζάνει, και ο Bergman, με βάση πειράματα, κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι διαφορετικά μέταλλα 1) συνδέονται με σε διαφορετικές ποσότητες phlogiston και 2) ότι τα στοιχεία που έλαβε δίνουν εκείνες τις ποσότητες μετάλλων που περιέχουν ίσες ποσότητες phlogiston. 20 Δεκ 1783 Ο Λαβουαζιέ παρουσίασε στην ακαδημία ένα απομνημόνευμα «Sur la précipitation des substances mé talliques les unes par les autres» («Oeuvres etc.», II, 528), όπου, δείχνοντας τα αποτελέσματα του Μπέργκμαν, λέει ότι «κατά τη γνώμη του, η απουσία ή η παρουσία φλογιστονίου στα μέταλλα δεν είναι τίποτα άλλο από μια υπόθεση. Στην πραγματικότητα, και μπορεί να διαπιστωθεί με κλίμακες και μέτρα στο χέρι, ότι σε οποιαδήποτε πύρωση ενός μετάλλου, είτε είναι ξηρό είτε υγρό, με τη βοήθεια του αέρα, νερό ή οξέα, παρατηρείται αύξηση του βάρους του μετάλλου που προκαλείται από την προσθήκη σε αυτό ... οξυγόνου (princip e oxygè ne) ... και επομένως, εάν 31 λίβρες χαλκού είναι αρκετές για να κατακρημνιστούν 100 λίβρες ασήμι σε μεταλλική κατάσταση [Ο πραγματικός αριθμός είναι 29,46 μονάδες βάρους. χαλκός ανά 100 μονάδες βάρους αργύρου· τα πειράματα του Bergman σε αυτήν την περίπτωση ήταν λανθασμένα κατά περίπου 4%.], πράγμα που σημαίνει ότι αυτή η ποσότητα χαλκού μπορεί να συνδυαστεί πλήρως με όλα τα το οξυγόνο που περιέχεται σε 100 λίβρες ασήμι... σε κατάσταση ασβέστη». Επιπλέον, ο Lavoisier δεν λαμβάνει υπόψη τη σωστή παρατήρηση που μόλις έγινε και, βασίζοντας τους υπολογισμούς του στα λανθασμένα δεδομένα του Bergman, καταλήγει σε εντελώς εσφαλμένα συμπεράσματα. Λίγα χρόνια αργότερα, το έργο του Ρίχτερ εμφανίζεται με πιο ακριβή στοιχεία και με μια εξήγηση απαλλαγμένη από τις αντιφάσεις των απομνημονευμάτων του Λαβουαζιέ. Ο Ρίχτερ διαπιστώνει, παρεμπιπτόντως, ότι ο υδράργυρος και ο σίδηρος σχηματίζουν πολλές συγκεκριμένες ενώσεις με το οξυγόνο, αλλά παρουσιάζει τα αποτελέσματα της δουλειάς του σε πολύ περίπλοκη γλώσσα, επιπλέον, περιέχουν πολυάριθμους υπολογισμούς που σχετίζονται με έναν αριθμό φανταστικών νόμων που ο Ρίχτερ νόμιζε ότι άνοιξε. Σχεδόν όλη αυτή η εργασία περνά απαρατήρητη και η ισότητα της ποσότητας οξυγόνου ανακαλύπτεται ξανά από τον Gay-Lussac (το 1808) και την ύπαρξη διαφορετικών σταθερών συνθέσεων οξειδίων σιδήρου και υδραργύρου από τον Proulx κατά τη διάρκεια της διαμάχης του (βλ. το αντίστοιχο άρθρο) με τον Berthollet. Το 1782, ο Fischer επέστησε την προσοχή στο έργο του Richter και διαπίστωσε ότι όλοι οι πίνακες ουδέτερων σειρών του μπορούσαν να συνδυαστούν σε έναν, αποτελούμενο από δύο σειρές: η μία περιείχε τις ποσότητες των βάσεων εκφρασμένες σε αριθμούς και η άλλη τις ποσότητες οξέων που απαιτούνται για το σχηματισμό ουδέτερων αλάτων με τους αναφερόμενους αριθμούς βάσεων. «Αυτοί οι αριθμοί εξέφραζαν, κατά συνέπεια, τις σχέσεις ουδετερότητας μεταξύ βάσεων και οξέων και ο πίνακας που τους περιείχε συνόψιζε τη σύνθεση σε μια σαφή και βολική μορφή μεγάλη ποσότηταουδέτερα άλατα." Χάρη στον Φίσερ, τα αποτελέσματα της δουλειάς του Ρίχτερ έγιναν γενικά γνωστά, αλλά παρόλα αυτά η επιρροή τους ήταν πολύ ασήμαντη και αυτό που βρήκε ανακαλύφθηκε ξανά στη συνέχεια. κάποιο σεβασμό Α:Β,τότε, στον ίδιο λόγο, μπορούν να αντικαταστήσουν το ένα το άλλο σε μια ολόκληρη σειρά σύνθετων σωμάτων και σε μια συγκεκριμένη περίπτωση μπορούν, κατά συνέπεια, στον ίδιο λόγο ή σε πολλαπλάσιο αυτού (βλ. παρακάτω) να συνδεθούν μεταξύ τους. Αυτοί οι χαρακτηριστικοί αριθμοί κλήθηκαν από τον Wollaston - ισοδύναμα? στα σύγχρονα Τα σχολικά βιβλία ορίζουν τα ισοδύναμα ως (αναλογικά) αριθμοί που δείχνουν σε ποιες ποσότητες βάρους τα στοιχεία συνδυάζονται σε ένα βάρος. μονάδες υδρογόνο ή αντικαταστήστε το.

IV. Νόμος των Πολλαπλών ανήκει στον Dalton. η ιστορία της προέλευσής του δεν μπορεί τώρα να ανακατασκευαστεί με ακρίβεια. Συνήθως, διατυπώνεται ως εξής: αν δύο σώματα Α και Β συνδέονται σε πολλές αναλογίες, τότε οι μάζες του σώματος Β ανά την ίδια μάζα σώματος Α είναι σε απλές πολλαπλές αναλογίες μεταξύ τους και ταυτόχρονα σε απλή και πολλαπλή αναλογία με το ισοδύναμο του σώματος Β. ;μια γενικότερη διατύπωση ανήκει στον Duhem (Duhem, «Le mixte et la combinaison chimique», 1902, 73): «Ας C 1 , C 2 , C 3 ...θα υπαρχουν διαφορα στοιχεια? για καθένα από αυτά μπορούμε να επιλέξουμε έναν χαρακτηριστικό αριθμό του, που ονομάζεται αναλογικός αριθμός ("ατομικό" βάρος) και να λάβουμε, ως εξής, έναν πίνακα αναλογικών αριθμών ("ατομικά" βάρη): σελ 1 , σελ 2 , σελ 3 ...Αν τα σώματα C 1 , C 2 , C 3 ...συνδέονται μεταξύ τους, τότε οι μάζες των συνδετικών σωμάτων βρίσκονται στη σχέση: λρ l , μρ m , νρ n ... Οπου λ, μ, ν είναι ακέραιοι αριθμοί... Ο Ντάλτον και οι σύγχρονοί του δεν θα αρκέστηκαν στην έκφραση «ακέραιοι αριθμοί», αλλά θα έλεγαν «ακέραιοι πρώτοι αριθμοί». αλλά αυτός ο περιορισμός, ο σωστός όταν προέκυψε η χημεία, γίνεται όλο και λιγότερο αληθινός όσο εξελίσσεται. Ειδικότερα, οι επιτυχίες της οργανικής χημείας ανάγκασαν σε πολλές περιπτώσεις να αποδοθούν σε ακέραιους αριθμούς λ, μ, ν... μεγάλες τιμές? Ο χαρακτήρας της απλότητας που τους αποδόθηκε αρχικά εξαφανίστηκε χάρη σε αυτό. πώς, για παράδειγμα, να το βρείτε στον τύπο της παραφίνης, όπου οι μάζες του συνδυασμένου άνθρακα και υδρογόνου σχετίζονται ως λ φορές το αναλογικό («ατομικό») βάρος του άνθρακα και μ φορές το αναλογικό βάρος του υδρογόνου και πού λ Και μ έχουν έννοιες: λ = 27, μ = 56;" Πράγματι, η συνήθης διατύπωση του νόμου δεν ισχύει όχι μόνο για τις παραφίνες (βλ.), όπου η σχέση μεταξύ των δεικτών που βρίσκονται στους τύπους των «αναλογικών βαρών» υδρογόνου και άνθρακα εκφράζεται ως κλάσμα 2 + 2/n,αλλά γενικά για όλες τις ακόρεστες σειρές υδρογονανθράκων, ξεκινώντας από τη σειρά ακετυλενίου, αφού ισούται σταθερά με: 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n κ.λπ., όπου n- ολόκληροι αριθμοί. Αλλά πρέπει να δώσουμε προσοχή στο γεγονός ότι σε τέτοιες συγκρίσεις εφαρμόζουμε τον «νόμο» σε περιπτώσεις που δεν ανταποκρίνονται στα παραδείγματα από τα οποία προήλθε και η διαφωνία του με την παρατήρηση δεν προκαλεί έκπληξη. Ο «νόμος» θεσπίστηκε από τον Dalton όταν συγκρίνει το αέριο του βάλτου με το αιθυλένιο και όταν μελετά τα οξείδια του αζώτου, και πρέπει να προσέξουμε μόνο τους σύγχρονους τύπους αυτών των ενώσεων για να δούμε ότι συγκρίθηκαν ενώσεις διαφορετικών σειρών και διαφορετικών καταστάσεων οξείδωσης. λέξη - διαφορετικά άκρα, αλλά με σταθερά τη μάζα ενός από τα στοιχεία που περιέχονται σε αυτά. και με αυτόν τον περιορισμό, ο «νόμος» εξακολουθεί να ισχύει, όπως φαίνεται ακόμη και στους τύπους των υδρογονανθράκων, σε σύγκριση μεταξύ τους, οι σειρές: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 ... , CH 4, C 2 H 4 , C 3 H 4 ..., C 2 H 6, C 3 H 6, C 4 H 6 ... κ.λπ.; Με αυτή τη σύγκριση βρίσκουμε σχετικά απλούς ακέραιους αριθμούς και τον κανόνα ότι «μαζές σώματος ΣΕ,ανά σταθερό σωματικό βάρος ΕΝΑ, είναι σε πολλαπλές αναλογίες μεταξύ τους», εκφράζονται ως αναλογίες ακεραίων· αυτά τα ίδια παραδείγματα μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν για να επεξηγήσουν την περίσταση που τράβηξε ιδιαίτερα την προσοχή του Dalton και η οποία είναι ότι οι «χημικές» ενώσεις εμφανίζονται στα άλματα· πράγματι, είναι σαφές ότι στο H Το 2 έχει μάζα άνθρακα ίση με 24, 36, 48, το H 4 έχει 12, 24, 36..., το H 6 έχει 24, 36, 48 κ.λπ., δηλαδή, ένας πολύ μικρός αριθμός αριθμών επαναλαμβάνεται και εκεί Για να το εξηγήσει αυτό, ο Dalton πρότεινε την "ατομική" υπόθεσή του [Βλ. "Alembic Club Reprints", No. 2, 1893, "Foundations of Atomic Theory" των J. Dalton a. Wollaston (1802-1808) και Ostwald" s "Klassiker etc.", αρ. 3,1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. W H. Wollaston (1803-08). Νυμφεύομαι. επιπλέον Άρθ. Debus"a (l.c.) Dahem"a (l.c.) and A. Hannequin, "Essai critique sur l"hypothese des atomes dans la science contemporaine" (P. 1899)]. Η έννοια της ατομικής δομής της ύλης είναι αναμφίβολα πολύ αρχαία προέλευση (βλ. Ουσία)· ο Dalton προφανώς το έχει (Roscoe a. Harden, «A New View of the Origin of Daltons Atomic Theory», 1896· π.χ. επίσης στο «Zeit. f. Ch.», 1896), που αναπτύχθηκε στο πλαίσιο του επιρροή του Νεύτωνα, ο οποίος χρειαζόταν άτομα για να οικοδομήσει τη θεωρία του για την εκροή φωτός. Ο Νεύτωνας ανέπτυξε την άποψή του σε θέματα που έληξαν στην Οπτική του. Έτσι, στην Ερώτηση XXXI, ο Νεύτωνας ρωτά: «Μήπως τα μικρότερα σωματίδια των σωμάτων έχουν γνωστές ιδιότητες, ικανότητες ή δυνάμεις που τους επιτρέπουν να επηρεάζουν σε απόσταση όχι μόνο ακτίνες φωτός για να τις αντανακλούν, να τις διαθλούν και να τις εκτρέπουν, αλλά και ο ένας τον άλλον και με αυτόν τον τρόπο προκαλούν τα περισσότερα φυσικά φαινόμενα»; Όταν δύο σώματα συνδέονται, ο Νεύτωνας θεωρεί τη σύνδεση ως συνέπεια της αμοιβαίας έλξης των μικρότερων σωματιδίων και των δύο σωμάτων σε μικρές αποστάσεις. «Όταν εξαπλώνεται ποτάσα, δεν οφείλεται στην αμοιβαία έλξη μεταξύ των σωματιδίων της και των σωματιδίων του νερού που επιπλέουν από πάνω τους με τη μορφή ατμού; Και γι' αυτό το συνηθισμένο αλάτι, αλάτι, βιτριόλι είναι λιγότερο ασαφή από την ποτάσα, επειδή έχουν λιγότερη έλξη σε σχέση με τα σωματίδια του νερού»; Ο άμεσος λόγος για την υιοθέτηση των ατομικών απόψεων για τον Dalton ήταν, φαίνεται, η (λανθασμένη, όπως γνωρίζουμε τώρα) παρατήρηση ότι το μονοξείδιο του αζώτου μπορεί να αντιδράσει εξ ολοκλήρου με το οξυγόνο του αέρα ή σε αναλογία 36 vol. ΟΧΙ στις 100 σ.α.λ αέρα, ή σε σχέση με 72 vol. ΟΧΙ στις ίδιες 100 στροφές. αέρα και στην πρώτη περίπτωση σχηματίζεται νιτρώδες οξύ και στη δεύτερη νιτρικό οξύ. «Αυτά τα γεγονότα», λέει, «υποδηλώνουν ξεκάθαρα τη θεωρία της διαδικασίας: τα στοιχεία του οξυγόνου μπορεί να συνδυαστούν με μια ορισμένη ποσότητα μονοξειδίου του αζώτου ή με τη διπλάσια, αλλά χωρίς ενδιάμεση ποσότητα». Τον έφεραν σε ατομικές απόψεις μελετώντας τις διαλυτότητες διαφόρων αερίων σε υγρά και την πίεση αερίου σε μείγματα. Τουλάχιστον βλέπουμε ότι όχι περισσότερο από ένα χρόνο μετά το εν λόγω πείραμα (6 Σεπτεμβρίου 1803), ήταν απασχολημένος με «παρατηρήσεις των τελικών σωματιδίων των σωμάτων και του συνδυασμού τους» και με το μήνυμά του «Σχετικά με την απορρόφηση των αερίων από το νερό και άλλα υγρά», διαβάστηκε στις 21 Οκτωβρίου. 1803 («On the Absorption of Gases by Water and other Liquids», ανατυπωμένο στο «Klassiker» του Ostwal, βλέπε παραπάνω) επισυνάπτεται ο πρώτος πίνακας σχετικών βαρών (πολύ ανακριβής), με τίτλο: «Table of the relative weights of the ultimate particles of αέριο ηούς και άλλα σώματα»· σε αυτό παρατίθενται τα στοιχεία: υδρογόνο, άζωτο, άνθρακας, οξυγόνο, φώσφορος, θείο διάσπαρτα με διάφορες ενώσεις, μεταξύ των οποίων υπάρχουν μερικές οργανική ύλη, και με κάθε όνομα δίνεται ένας αριθμός για το σχετικό βάρος των τελικών σωματιδίων χωρίς εξήγηση για το πώς προέκυψε από τον συγγραφέα. Το 1804, κοινοποίησε τις απόψεις του στον καθηγητή που τον επισκέφτηκε στο Μάντσεστερ. Thomson (από το Εδιμβούργο), και ο τελευταίος τα δημοσίευσε (με τη συγκατάθεση του Dalton) στον 3ο τόμο του σχολικού του βιβλίου X., που δημοσιεύθηκε το 1807. Τελικά, το 1808 παρουσιάστηκαν από τον ίδιο τον Dalton στο «A New System of Chemical Philosophy » ( βλ. Oslwald's "Klassiker" l. p.). Τα ακόλουθα αποσπάσματα χαρακτηρίζουν τα πιο σημαντικά σημεία των απόψεων του Dalton. "Τέτοιες παρατηρήσεις (μιλάμε για παρατηρήσεις των τριών καταστάσεων των σωμάτων: αέριο, υγρό και στερεό) οδήγησαν όλους σε μια σιωπηρή συμφωνία ότι τα σώματα, αισθητού μεγέθους, υγρά ή στερεά, αποτελούνται από έναν τεράστιο αριθμό εξαιρετικά μικρών σωματιδίων ή ατόμων ύλης, τα οποία συγκρατούνται μεταξύ τους από μια δύναμη έλξης, περισσότερο ή λιγότερο σημαντική, ανάλογα με τις περιστάσεις. το λέμε συνοχή όταν παρεμβαίνει στον διαχωρισμό των σωματιδίων, ή... συγγένεια, όταν τα συλλέγει από διασκορπισμένη κατάσταση (π.χ. όταν ο ατμός μετατρέπεται σε νερό)... Ένα αρκετά σημαντικό ερώτημα είναι αν το τελικό (τελευταίο ) σωματίδια μιας δεδομένης ουσίας είναι π.χ. νερά, πανομοιότυπα, δηλ. έχουν την ίδια εμφάνιση, το ίδιο βάρος κ.λπ. Με βάση όσα γνωρίζουμε, δεν έχουμε λόγο να υποθέσουμε καμία διαφορά μεταξύ τους.. δύσκολα μπορεί κανείς να φανταστεί ότι συσσωματώματα μη πανομοιότυπων σωματιδίων θα μπορούσαν να είναι τόσο ομοιογενής. Εάν μερικά από τα σωματίδια του νερού ήταν βαρύτερα από άλλα, και εάν κατά τύχη κάποιο κλάσμα αυτού του υγρού αποτελούνταν κυρίως (;) από αυτά, τότε αυτό θα έπρεπε να επηρεάσει το ειδικό βάρος του νερού, το οποίο δεν παρατηρήθηκε. Οι ίδιες σκέψεις ισχύουν και για άλλους φορείς. Πρέπει, λοιπόν, να συμπεράνουμε ότι τα τελικά σωματίδια οποιουδήποτε ομοιογενούς σώματος είναι εντελώς πανομοιότυπα μεταξύ τους σε σχέση με το βάρος, το σχήμα τους κ.λπ. Με άλλα λόγια, κάθε σωματίδιο νερού είναι πανομοιότυπο με κάθε άλλο σωματίδιο του, κάθε σωματίδιο του Το υδρογόνο είναι εντελώς πανομοιότυπο με ένα άλλο σωματίδιο υδρογόνου, κ.λπ.." "Ένας από τους κύριους στόχους αυτής της εργασίας είναι να επισημάνει τη σημασία και το όφελος του προσδιορισμού του σχετικού βάρους των τελικών σωματιδίων, απλών και σύνθετων σωμάτων, του αριθμού των απλών σωματίδια ενός στοιχείου που περιλαμβάνονται στη σύνθεση ενός μιγαδικού σωματιδίου ...Αν δίνονται δύο σώματα, ΕΝΑΚαι ΣΙ,επιρρεπείς στη σύνδεση, τότε είναι δυνατοί οι ακόλουθοι συνδυασμοί, ξεκινώντας από τον απλούστερο, δηλαδή:

1 άτομο σώματος ΕΝΑ+ 1 άτομο σι= 1 άτομο ΜΕ,δυάδικος

1 άτομο Α+ 2 άτομα ΣΕ= 1 άτομο ΡΕ,τριπλούς

2 άτομα ΕΝΑ+ 1 άτομο σι= 1 άτομο ΜΙ,τριπλούς

1 άτομο ΕΝΑ+ 3 άτομα ΣΕ= 1 άτομο ΦΑ,τετραπλάσιο

3 άτομα Α+ 1 άτομο ΣΕ= 1 άτομο ΣΟΛ,τετραπλάσιο

κ.λπ. Οι ακόλουθοι γενικοί κανόνες μπορούν να ληφθούν ως κατευθυντήριες γραμμές σε μελέτες που σχετίζονται με τη χημική σύνθεση. 1) Εάν μόνο μία ένωση μπορεί να ληφθεί για δύο σώματα που αντιδρούν, τότε πρέπει να θεωρηθεί ότι είναι δυαδική, εκτός εάν κάποιος λόγος αναγκάσει κάποιον να εκφράσει την αντίθετη γνώμη. 2) Αν παρατηρηθούν δύο ενώσεις (για 2 στοιχεία), τότε πρέπει να σκεφτεί κανείς ότι η μία είναι δυαδική και η άλλη τριπλή. 3) Όταν είναι γνωστές τρεις ενώσεις, θα πρέπει να περιμένουμε ότι μία από αυτές είναι δυαδική και δύο από αυτές είναι τριμερείς. 4) Όταν είναι γνωστές τέσσερις ενώσεις, τότε θα πρέπει να περιμένουμε ότι μία από αυτές είναι δυαδική, δύο είναι τριμερείς, μία είναι τεταρτοταγής, κ.λπ. 5) Μια δυαδική ένωση πρέπει πάντα να είναι ειδικά βαρύτερη από ένα απλό μείγμα και των δύο συστατικών σωμάτων. 6) Μια τριπλή ένωση πρέπει να είναι ειδικά βαρύτερη από ένα μείγμα διπλής ένωσης και απλής ένωσης, η οποία όταν συνδυαστεί θα μπορούσε να σχηματίσει μια σύνθετη ένωση κ.λπ. 7) Οι καθορισμένοι κανόνες και παρατηρήσεις ισχύουν εξίσου όταν τέτοια σώματα όπως ΜΕΚαι ΡΕ, ρεΚαι μι... Από την εφαρμογή αυτών των κανόνων εξάγουμε τα ακόλουθα συμπεράσματα: 1) ότι το νερό είναι μια δυαδική ένωση υδρογόνου και οξυγόνου και ότι τα σχετικά βάρη και των δύο στοιχειωδών ατόμων είναι περίπου 1:7. 2) ότι η αμμωνία είναι μια δυαδική ένωση υδρογόνου και αζώτου και ότι τα σχετικά βάρη και των δύο στοιχειωδών ατόμων είναι περίπου 1:5 μεταξύ τους. 3) ότι το μονοξείδιο του αζώτου είναι μια δυαδική ένωση αζώτου και οξυγόνου, τα άτομα της οποίας ζυγίζουν 5:7, αντίστοιχα... Σε όλες τις περιπτώσεις, τα βάρη εκφράζονται σε άτομα υδρογόνου, καθένα από τα οποία είναι ίσο με ένα... Λόγω για την καινοτομία, καθώς και τη σημασία που αναπτύσσονται σε αυτό το κεφάλαιο ιδέες, κρίθηκε σκόπιμο να δοθούν πίνακες που απεικονίζουν τη μέθοδο σύνδεσης σε μερικές από τις απλούστερες περιπτώσεις... Τα στοιχεία, ή τα άτομα, τέτοιων σωμάτων, τα οποία είναι επί του παρόντος θεωρούνται στοιχειώδεις, υποδεικνύονται με μικρούς κύκλους με ορισμένα συμβατικά σημάδια (βλ. Τύπους). η σύνδεση αποτελείται από την αντιπαράθεση δύο ή περισσότεροάτομα "... Προς το παρόν, η πλήρης αυθαιρεσία αυτών των κατευθυντήριων κανόνων τραβάει ακούσια το βλέμμα. Προφανώς, η σύνθεση της ένωσης δεν εξαρτάται σε καμία περίπτωση από τις περιστάσεις, είτε γνωρίζουμε είτε όχι τις συνθήκες για τον σχηματισμό πολλών ενώσεων από δύο στοιχεία, και η διαφωνία μας ως προς αυτό με τον Dalton φαίνεται καλύτερα από το γεγονός ότι δίνουμε τον τύπο H 2 O στο νερό και H 3 N στην αμμωνία, δηλαδή θεωρούμε ότι το πρώτο δεν είναι δυαδικό, αλλά τριπλό σώμα, και το δεύτερο - τετραπλό. - γιατί, αν υπάρχουν δύο ενώσεις, η μία πρέπει να είναι δυαδική και η άλλη τριμερής· ενώ για το υδρογόνο με το οξυγόνο δύο ενώσεις είναι γνωστές με βεβαιότητα, αλλά τώρα θεωρούμε μια τριμερή - H 2 O, και το άλλο τεταρτοταγές - H 2 O 2 (υπεροξείδιο του υδρογόνου Δεν υπάρχει επίσης καμία αμφιβολία ότι η θέση 5 είναι σε έντονη διαφωνία με όλες τις αντιδράσεις «υποκατάστασης» και, για παράδειγμα, με την κλασική αντίδραση του σχηματισμού υδροχλωρίου:

H 2 + Cl 2 = 2HCl,

όταν, ως γνωστόν, ud. το βάρος του μείγματος υδρογόνου και χλωρίου είναι, εντός των ορίων της ακρίβειας παρατήρησης, sp. το βάρος του υδροχλωρίου κ.λπ. Εν τω μεταξύ, η επιρροή των απόψεων του Dalton στην ανάπτυξη του Χ. ήταν τεράστια και συνεχίζεται μέχρι σήμερα. τίθεται το ερώτημα, τι το προκάλεσε, όταν η ίδια η ιδέα της ατομικής δομής της ύλης δεν ανήκε στον Dalton; Από όσο μπορεί να κριθεί, αυτή η επιρροή οφείλεται στις ακόλουθες συνθήκες: 1) Η ασυνέχεια του θέματος που μας περιβάλλει, η έλλειψη συνέχειας σε αυτό μας επηρεάζει τόσο πολύ που δεν μπορούμε μεταφορικά να το φανταστούμε ως συνεχές, και όλες οι προσπάθειες σε αυτό Η κατεύθυνση έχει αποδειχθεί μέχρι στιγμής ασυνήθιστα δυσνόητη και αναποτελεσματική. Είναι προφανές ότι λόγω των ίδιων συνθηκών προέκυψαν ατομικές ιδέες μεταξύ των αρχαίων. 2) Ο Dalton έδειξε την πρακτική εφαρμογή των ατομικών όψεων στη χημική μηχανική. αποδεχόμενος ότι τα άτομα των διαφορετικών στοιχείων διαφέρουν σε σχετικό βάρος [Από αυτή την άποψη, διαφώνησε με τον Higgins (1790), ο οποίος πίστευε ότι τα βασικά άτομα ήταν πανομοιότυπα μεταξύ τους και απέδωσε όλες τις παρατηρούμενες διαφορές στην ύλη σε μεγαλύτερα ή μικρότερα σμήνη από αυτά Οι απόψεις του Χίγκινς «το α αναστήθηκε πρώτα από τον Πράουτ» και τώρα από τον Τζ. Τζ. Τόμσον]. έδωσε ένα ασυνήθιστα απλό και εύκολα προσβάσιμο σχήμα, στο οποίο η ύπαρξη τόσο ενώσεων σταθερής σύστασης όσο και ενώσεων που υπόκεινται στον νόμο των «πολλαπλών αναλογιών» ταιριάζουν με εκπληκτική ευκολία. Η σαφήνεια και η δυνατότητα εφαρμογής του σχήματος στα μάτια πολλών γενεών χημικών χρησίμευσε ακόμη και ως «εξήγηση» αυτών των νόμων, και μόνο τώρα γίνεται σαφές ότι η «σταθερότητα της σύνθεσης» είναι δυνατή πολύ πιο συχνά από ό,τι πιστεύαμε προηγουμένως, ότι ο παράγοντας Καθοριστικό είναι η γνωστή σχέση μεταξύ των απροσδιόριστων ακόμη σωμάτων που αντιδρούν στη «φύση», του τύπου της εξωτερικής ενέργειας που δρα στο σύστημα και των διαθέσιμων φυσικώς ετερογενών συμπλεγμάτων (φάσεων) από τα οποία αποτελείται. Όσο για τον νόμο των «πολλαπλών αναλογιών», δεν έχει ακόμα μια γενικά αποδεκτή εξήγηση. Η σύγκριση του Wald με τον νόμο των ορθολογικών παραμέτρων στην κρυσταλλογραφία δεν είναι ικανοποιητική λόγω της έλλειψης σαφήνειας και της έλλειψης σαφήνειας των κύριων διατάξεων. Ο N. S. Kurnakov συμφωνεί επίσης με την άποψη του Wald στην έκθεσή του «On the fusibility of metal alloys», XI Congress of Natural Sciences. και vr. στην Αγία Πετρούπολη το 1901? Ο παραλληλισμός και των δύο θέσεων δύσκολα μπορεί να αμφισβητηθεί. αλλά, αν στην κρυσταλλογραφία ο κατονομαζόμενος νόμος έχει ακόμη και μια μαθηματική απόδειξη, η οποία φαίνεται να βασίζεται στην αδυναμία ύπαρξης σφαιρικών κρυστάλλων, τότε δεν είναι ακόμη σαφές ποια παράλληλη θέση θα πρέπει να γίνει αποδεκτή από τον Χ. Από την άλλη πλευρά, ο Duhem λέει: «Είναι προφανές ότι η απάντηση ( ατομική θεωρίασχετικά με τα φαινόμενα των πολλαπλών αναλογιών) είναι ικανοποιητική και μπορεί ακόμη και να θεωρηθεί μια νίκη για την ατομική θεωρία, μια νίκη ακόμη πιο αισθητή αφού αυτή η εξήγηση του νόμου των πολλαπλών αναλογιών δεν προσαρμόστηκε στη συνέχεια, ότι, αντίθετα, είναι η της ίδιας ηλικίας με τον νόμο, και ίσως μάλιστα προηγήθηκε της ανακάλυψής του. Είναι τελική αυτή η νίκη; Για να είναι έτσι, είναι απαραίτητο όχι μόνο η εξήγηση των πολλαπλών αναλογιών που δίνει η ατομική θεωρία να είναι ένα πιθανό ρεύμα, αλλά και η μόνη δυνατή, αλλά ποιος θα τολμήσει να αναλάβει την εγγύηση αυτής της ερμηνείας και να τολμήσει να ισχυριστεί ότι δεν θα είναι ποτέ δυνατό να βρεθεί άλλος; Μπορείτε να προχωρήσετε περισσότερο. αν λάβουμε υπόψη με ποια ευκολία, με ποια σαφήνεια όλες οι αρχές του σύγχρονου Χ. χωρούν σε μια έκθεση από την οποία αποβάλλεται όχι μόνο η λέξη, αλλά και η ίδια η ιδέα των ατόμων [Duhem σημαίνει την έκθεση που έδωσε στο το παρατιθέμενο έργο («Le mixte et la comb. chim.», 1902).]· και από την άλλη, αν προσέξουμε τις αντιφάσεις που προκύπτουν αμέσως μόλις εξηγήσουμε αυτές τις αρχές από ατομική σκοπιά [Βλ. Stallo, “La Mati ère et la Physique moderne.”], είναι δύσκολο να αμυνθεί κανείς ενάντια στη σκέψη ότι η μόνη επιτυχία της ατομικής θεωρίας αντιπροσωπεύει μια φαινομενική νίκη για την οποία το αύριο δεν είναι εγγυημένο. ότι αυτή η θεωρία δεν μας εισάγει στον αληθινό, αντικειμενικό λόγο για τον νόμο των πολλαπλών αναλογιών. ότι αυτός ο λόγος πρέπει ακόμη να ανακαλυφθεί, και τέλος, ότι ο σύγχρονος Χ. δεν μιλάει υπέρ του δόγματος του Επίκουρου. και θεώρησε ότι αυτά τα φαινόμενα προέρχονται από τις ατομικές ιδέες, επειδή αντιστοιχούν στους απλούστερους δυνατούς συνδυασμούς ατόμων· τώρα γνωρίζουμε έναν τεράστιο αριθμό συστημάτων με ακαθόριστη σύσταση, και όχι μόνο σε αέρια και υγρή κατάσταση, όπως συνέβαινε στο Dalton χρόνο, αλλά και στο στερεό (από τα ισόμορφα μείγματα του Mitscherlich μέχρι το στερεό διάλυμα Fan't Hoff). Δεν μπορεί να ειπωθεί ότι αυτά τα φαινόμενα έρχονται σε άμεση αντίθεση με την ατομική δομή της ύλης, αλλά απαιτούν μια εξήγηση του γιατί δεν παρατηρούνται συνεχώς, και είναι προφανές ότι δεν μπορούμε πλέον να βασιστούμε στην «απλότητα» σε αυτήν την εξήγηση. 3) Τέλος, με τον νόμο των πολλαπλών αναλογιών, ο Dalton έδωσε στους χημικούς ένα εύκολα προσβάσιμο κριτήριο για να κρίνουν εάν είχαν να κάνουν με ένα μεμονωμένο σώμα ή με πολύπλοκο σύστημα, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση δύο ή περισσότερων σωμάτων που είναι σταθερά σε πειραματικές συνθήκες. Αυτή η πλευρά του θέματος δεν διατυπώθηκε με σαφήνεια από τους σύγχρονους, αλλά η σημασία του ίδιου του νόμου δεν διέφυγε της προσοχής τους, και ο Thomson σύντομα (14 Ιανουαρίου 1808) διαπιστώνει ότι το όξινο οξαλικό άλας καλίου περιέχει οξύ σχεδόν διπλάσια σε σύγκριση στο μέσο αλάτι, και ο Wollaston ανακαλύπτει (28 Ιανουαρίου 1808) απλές, πολλαπλές αναλογίες για ορισμένα όξινα, ανθρακικά και οξαλικά άλατα, και στη συνέχεια ο Berzelius αναλαμβάνει τον προσδιορισμό των ατομικών βαρών και αφιερώνει αρκετά χρόνια επίμονης και ασυνήθιστα ενδελεχούς εργασίας για να τους [Cp. Ostwald's, "Klassiker", No. 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - 1818-18 έδωσε το κύριο έργο αργότερα σε αυτό το κύριο έργο; άρθρα.] Δεν είναι εδώ το μέρος για να σταθούμε στις δυσκολίες που αντιμετώπισαν οι χημικοί στον καθορισμό των ατομικών βαρών και πώς οι κανόνες του Dalton εξαλείφθηκαν σταδιακά και ο Berzelius έφερε σε αυτό τους νόμους της θερμοχωρητικότητας των στερεών στοιχείων, Dulong και Petit, ισομορφισμό Mitscherlich ( 1819)· Ας περιοριστούμε στο να επισημάνουμε ότι όλα αυτά αποδείχθηκαν ανεπαρκή και τα σύγχρονα ατομικά βάρη καθιερώθηκαν μόνο αφού έγινε γενικά αποδεκτή η λεγόμενη «μοριακή θεωρία» του Avogadro-Ampere.

Ογκομετρικοί νόμοι του Gay-Lussac. Ο Lavoisier ("Oeuvres etc.", I, 73 και 75) παρατήρησε ότι για να σχηματίσει νερό το οξυγόνο, σε συνδυασμό με το υδρογόνο, είναι απαραίτητο να ληφθεί διπλάσιος όγκος υδρογόνου ανά όγκο. αυτή η περίσταση αμφισβητήθηκε αργότερα (ο Dalton, για παράδειγμα, πίστευε ότι για 185 μέρη υδρογόνου θα έπρεπε κανείς να έχει 100 όγκους οξυγόνου) και επομένως ήταν σημαντικό ότι οι A. F. Humboldt και Gay-Lussac, με εξαιρετικά ενδελεχή πειράματα για εκείνη την εποχή, καθιέρωσαν [ "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la αναλογία des principes constituants de l"atmosphè re", 1805· βλέπε Ostwald's, "Klassiker" No. 42.] ότι ο Lavoisier είχε δίκιο και ότι, πράγματι, 200 περίπου . Το υδρογόνο που απαιτείται για το σχηματισμό του νερού είναι 100 vol. οξυγόνο. Εκείνη την εποχή, υπήρχε ήδη μια διαφωνία μεταξύ του Proulx και του Berthollet σχετικά με τη σταθερότητα της σύνθεσης των χημικών ενώσεων· από την άλλη πλευρά, ο Dalton στο «Νέο Σύστημα Χημικής Φιλοσοφίας» μίλησε υπέρ της αμετάβλητης ατομικής σύνθεσης του «χημικού». σύνθετες ουσίες, και επομένως ο Gay-Lussac το 1808 ( απομνημονεύματα "Sur la combinaison des ουσίες gazeuses, les unes avec les autres" [Βλ. Ostw. "Klas." No. 42.] ανέλαβε μια μακρά μελέτη σχετικά με την αλληλεπίδραση των διαφόρων αερίων. Τα αποτελέσματα ήταν ευνοϊκά για τις απόψεις των Proulx και Dalton, δηλαδή, ο Gay-Lussac βρήκε «ότι οι συνδυασμοί των αερίων σωμάτων μεταξύ τους εμφανίζονται πάντα σε πολύ απλές αναλογίες, έτσι ώστε με έναν όγκο ενός αερίου 1, 2 και, το πολύ, Συνδυάζονται 3 όγκοι ενός άλλου.Αυτοί οι ογκομετρικοί λόγοι δεν παρατηρούνται για υγρά και στερεά σώματα, αλλά είναι ίσοι έτσι και για τα βάρη των σωμάτων που αντιδρούν, γεγονός που αποτελεί νέα απόδειξη ότι μόνο στην αέρια κατάσταση τα σώματα βρίσκονται στην ίδια κατάσταση. περιστάσεις και υπόκεινται στους σωστούς νόμους. , και αυτό είναι επίσης χαρακτηριστικό της αέριας κατάστασης." Συνήθως σε σύγχρονα σχολικά βιβλίαΟι παρατηρήσεις του Gay-Lussac συνοψίζονται σε δύο νόμους: 1) Οι όγκοι των σωμάτων που αντιδρούν σε καταστάσεις αερίου και ατμού είναι είτε ίσοι είτε σε απλές αναλογίες, εκφραζόμενες ως αναλογίες απλών μικρών ακεραίωνκαι 2) Ο όγκος του σώματος που προκύπτει σε αέρια ή ατμούς κατάσταση είναι πάντα σε απλή αναλογία προς τον όγκο (αέριο-ατμός) καθενός από τα συστατικά μέρη που περιλαμβάνονται σε αυτό. Τα πειράματα του Gay-Lussac προφανώς τερμάτισαν τη διαμάχη μεταξύ Berthollet και Proulx. Όσο παράξενο κι αν φαίνεται εκ πρώτης όψεως, ο Dalton αντέδρασε αρνητικά σε αυτά, δηλαδή, εκτός από το «Νέο Σύστημα Χημικής Φιλοσοφίας» επικρίνει τις παρατηρήσεις του Gay-Lussac σχετικά με την αλληλεπίδραση μονοξειδίου του αζώτου και οξυγόνου (πράγματι, εσφαλμένη) και προσθέτει : «Στην πραγματικότητα, αυτό που ισχυρίζεται για τους όγκους είναι ανάλογο με αυτό που λέω για τα άτομα· και αν μπορούσε να αποδειχθεί ότι όλα τα αέρια (ελαστικά ρευστά) περιέχουν σε ίσους όγκους ίσο αριθμό ατόμων ή αριθμούς που σχετίζονται με το 1, 2 , 3, κ.λπ., τότε και οι δύο υποθέσεις θα συμπίπτουν με την εξαίρεση ότι η δική μου είναι καθολική και η δική του ισχύει μόνο για αέρια. Ο Gay-Lussac δεν μπορούσε παρά να δει ότι μια τέτοια υπόθεση θεωρήθηκε από εμένα και απορρίφθηκε, ως άχρηστη [Dalton αναφέρεται στο σημείο στο βιβλίο του όπου λέει ότι κάποτε είχε μια αόριστη πεποίθηση, την οποία συμμεριζόταν μαζί με πολλούς άλλους, ότι σε ίσους όγκους οποιωνδήποτε αερίων (απλά και χημικά σύνθετα) υπάρχουν ίσος αριθμός ατόμων, αλλά θα έπρεπε το έχουν εγκαταλείψει, πρώτον, με βάση τις παρατηρήσεις της αλληλεπίδρασης του οξυγόνου με το μονοξείδιο του αζώτου, όταν ένα μείγμα ίσων όγκων αερίων μερικές φορές μειώνεται στο μισό, πράγμα που δείχνει ότι το τελικό σώμα έχει λιγότερα άτομα ανά μονάδα όγκου από τα αρχικά (αυτή η παρατήρηση είναι λανθασμένη) , και δεύτερον, επειδή ο ρυθμός. το βάρος των υδρατμών είναι μικρότερο από το ρυθμό. βάρος του οξυγόνου που το σχηματίζει, το οποίο θα ήταν αδύνατο αν σχηματιζόταν από το συνδυασμό 2 ατόμων υδρογόνου (2 τόμ.) με 1 άτομο οξυγόνου (1 τόμος).], αλλά ανέστησε αυτήν την ιδέα, και θα κάνω μερικά Τα πράγματα σχετικά με αυτό παρατηρεί, αν και δεν έχω καμία αμφιβολία ότι ο ίδιος θα δει σύντομα την ασυνέπεια της άποψής του." Ο Dalton καταλήγει ως εξής: "Η αλήθεια, είμαι πεπεισμένος, είναι ότι τα αέρια δεν συνδυάζονται ποτέ σε ίσους ή απλούς... όγκους. πουθενά δεν υπάρχει πιο κοντινή προσέγγιση στη μαθηματική ακρίβεια, όπως στην περίπτωση του υδρογόνου με οξυγόνο, και όμως, τα πιο ακριβή από τα πειράματά μου δείχνουν: εδώ στο 1,97 τόμ. Το υδρογόνο αντιστοιχεί σε 1 τόμ. Ξέρουμε τώρα ότι ο Gay-Lussac ήταν αναμφίβολα πιο κοντά στην αλήθεια από τον Dalton, και ήταν στην περίπτωση του υδρογόνου και του οξυγόνου που οι Morley και Scott έδειξαν ότι η πραγματική αναλογία ήταν 2.002 προς 1.

Η θέση του Avogadro. Τον Ιούνιο του 1811, ο Ιταλός φυσικός A. Avogadro ανέλαβε το έργο να συμφιλιώσει τις απόψεις του Dalton με τις παρατηρήσεις του Gay-Lussac σε ένα άρθρο με τίτλο: "Essai d"une mani ère de terminer les masses relatives des molecules éléps, correles des αναλογίες selon lesquelles elles entrent dans le s combinaison" [Η ονοματολογία που ακολουθεί ο Avogardo σε αυτό το άρθρο διαφέρει από τη δική μας· όπως σημειώνει ο J. Walker, his molecule = άτομο, μόριο (αδιάφορο), mol écule inté grante = μόριο (κυρίως σύνθετα σώματα) , mol é cule constituante - μόριο στοιχειώδους σώματος και mol écule élé mentaire - άτομο στοιχειώδους σώματος, αλλά ένα από τα σημεία του άρθρου κάνει κάποιον να πιστεύει ότι mol écule inté grante σημαίνει επίσης άτομο (πρβλ. Ostwald's, «Klassiker», Νο. 8). «Ο Gay-Lussac έδειξε σε ένα ενδιαφέρον απομνημονεύματα», γράφει ο Avogadro, «ότι οι συνδυασμοί αερίων σωμάτων εμφανίζονται πάντα σε πολύ απλούς ογκομετρικούς λόγους και ότι, στην περίπτωση ενός προϊόντος αέριας αντίδρασης, ο όγκος του είναι επίσης σε απλούς λόγους προς τους όγκους Αλλά οι σχέσεις μεταξύ των μαζών των συστατικών μερών μιας ένωσης φαίνεται να εξαρτώνται μόνο από τον σχετικό αριθμό των μορίων που αντιδρούν (και τις μάζες τους) και από τον αριθμό των μιγαδικών μορίων που σχηματίζονται. Συνεπώς, πρέπει να συναχθεί το συμπέρασμα ότι υπάρχουν πολύ απλές σχέσεις μεταξύ των όγκων των αερίων σωμάτων και του αριθμού των μορίων που τα συνθέτουν Πρώτον και, προφανώς, η μόνη αποδεκτή υπόθεση πρέπει να αναγνωριστεί ως το γεγονός ότι ο αριθμός των μορίων οποιωνδήποτε αερίων είναι ο ίδιος σε ίσους όγκους ή είναι πάντα ανάλογος Πράγματι, εάν για διαφορετικά αέρια σε ίσους όγκους ο αριθμός των μορίων ήταν διαφορετικός, θα ήταν δύσκολο να καταλάβουμε ότι ο νόμος που διέπει την απόσταση των μορίων οδηγεί σε όλες τις περιπτώσεις σε μια τόσο απλή σύνδεση όπως αυτή που αναφέρθηκε παραπάνω, το οποίο αναγκαζόμαστε να αναγνωρίσουμε μεταξύ του όγκου και του αριθμού των μορίων... Με βάση αυτή την υπόθεση, προφανώς έχουμε ένα μέσο για να προσδιορίσουμε εύκολα τις σχετικές μάζες των μορίων για σώματα που μπορούν να υπάρχουν σε αέρια κατάσταση, επίσης ως ο σχετικός αριθμός των μορίων που είναι απαραίτητα για την αντίδραση· Δηλαδή, οι αναλογίες των μαζών των μορίων σύμφωνα με αυτήν την υπόθεση είναι ίδιες με τις αναλογίες μεταξύ των ειδικών βαρών διαφορετικών αερίων (σε ίσες θερμοκρασίες και πιέσεις) και ο σχετικός αριθμός των μορίων που αντιδρούν δίνεται απευθείας από την αναλογία των όγκων του τα αέρια που σχηματίζονται αυτή η σύνδεση. Για παράδειγμα, εφόσον οι αριθμοί 1,10359 και 0,07321 εκφράζουν το ειδικό βάρος των αερίων οξυγόνο και υδρογόνο (το βάρος ίσου όγκου αέρα = μονάδα ειδικού βάρους [Αυτοί οι αριθμοί είναι λανθασμένοι.], τότε η αναλογία τους, διαφορετικά η αναλογία μεταξύ ίσων Οι μάζες όγκου και των δύο αερίων αντιπροσωπεύουν, σύμφωνα με την υπόθεσή μας, την αναλογία μεταξύ των μαζών των μορίων τους, από την οποία προκύπτει ότι ένα μόριο οξυγόνου είναι σχεδόν 15 φορές βαρύτερο από ένα μόριο υδρογόνου, ή, ακριβέστερα, βρίσκονται στην αναλογία από 15.074 προς 1... [Η αναλογία που δίνεται εδώ είναι λανθασμένη (βλ. Χημεία τύπων). Για να κατανοήσουμε τη συλλογιστική του Avogadro, ας υποδηλώσουμε το βάρος ενός μορίου οξυγόνου με Μ, το βάρος ενός μορίου υδρογόνου κατά 1, τότε το βάρος ενός συγκεκριμένου όγκου οξυγόνου θα είναι - xM,Οπου Χτον αριθμό των μορίων οξυγόνου σε αυτόν τον όγκο και το βάρος του ίδιου όγκου υδρογόνου = x 1(κατά θέση). Γνωστά beats. βάρη και των δύο αερίων σε σχέση. στον αέρα, δηλαδή ποσότητες: (xM)/σελΚαι (x 1)/p,Οπου R -βάρος ίσου όγκου αέρα· είναι προφανές ότι [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, δηλ. ίση με την αναλογία μεταξύ των βαρών των μορίων οξυγόνου και υδρογόνου, από τα οποία το τελευταίο γίνεται αποδεκτό ως συμβατική μονάδα μέτρησης.]. Από την άλλη, αφού γνωρίζουμε ότι η αναλογία μεταξύ των όγκων υδρογόνου και οξυγόνου κατά το σχηματισμό του νερού = 2:1, τότε, επομένως, γνωρίζουμε ότι το νερό σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση κάθε μορίου οξυγόνου με δύο μόρια υδρογόνου. .. Αλλά υπάρχει μια σκέψη, η οποία, με την πρώτη ματιά, μιλάει ενάντια στην υπόθεση της υπόθεσής μας για πολύπλοκα σώματα. Φαίνεται απαραίτητο ένα σύνθετο μόριο που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση δύο ή περισσότερων μορίων απλών σωμάτων να έχει μάζα ίση με το άθροισμα των μαζών αυτών των τελευταίων. ή ειδικότερα, όταν ένα σύνθετο σώμα προκύπτει από την αλληλεπίδραση 1 mol. ένα σώμα με 2 ή περισσότερα mol. άλλο σώμα, έτσι ώστε ο αριθμός των σύνθετων προβλήτων. παρέμεινε ίσος με τον αριθμό των mol. πρώτο σώμα. Στη γλώσσα της υπόθεσής μας, αυτό είναι ισοδύναμο με το γεγονός ότι, όταν ένα αέριο συνδυάζεται με δύο ή περισσότερους όγκους άλλου αερίου, ο όγκος της ένωσης στην αέρια κατάσταση πρέπει να είναι ίσος με τον όγκο του πρώτου αερίου. Εν τω μεταξύ, σε έναν τεράστιο αριθμό περιπτώσεων αυτό δεν παρατηρείται. Για παράδειγμα, ο όγκος του νερού σε αέρια κατάσταση, όπως έδειξε ο Gay-Lussac, είναι διπλάσιος από τον όγκο του οξυγόνου που χρησιμοποιήθηκε για τον σχηματισμό του ή, το ίδιο, ίσος με τον όγκο του υδρογόνου, αντί να είναι ίσος με τον όγκο του οξυγόνου. Αλλά ο τρόπος ερμηνείας αυτών των γεγονότων σύμφωνα με την υπόθεσή μας παρουσιάζεται επίσης. Δηλαδή, υποθέτουμε: 1) ότι τα μόρια οποιωνδήποτε στοιχειωδών σωμάτων... δεν σχηματίζονται από μεμονωμένα στοιχειώδη μόρια (άτομα), αλλά αποτελούνται από έναν ορισμένο αριθμό από αυτά, ενωμένα μεταξύ τους με αμοιβαία έλξη, και 2) ότι όταν το μόρια ενός άλλου σώματος συνδυάζονται με τα μόρια του πρώτου, σχηματίζοντας ένα σύνθετο μόριο, μετά το αναπόσπαστο μόριο που πρέπει να σχηματιστεί διασπάται σε δύο ή περισσότερα μέρη που σχηματίζονται από το μισό, το τέταρτο κ.λπ. ο αριθμός των μορίων του πρώτου σώματος που εισέρχεται στη σύνδεση, συνδεδεμένο με το μισό, το ένα τέταρτο των μορίων του δεύτερου σώματος..., έτσι ώστε ο αριθμός των τελικών μορίων να γίνει διπλάσιος, τετραπλασιασμός κ.λπ., σε σύγκριση με αυτό που θα ήταν χωρίς αποσύνθεση, και όπως π.χ. απαιτείται από την παρατηρούμενη αναλογία όγκου του αερίου που προκύπτει [«Έτσι, για παράδειγμα, το τελικό μόριο νερού πρέπει να αποτελείται από ένα μισό μόριο οξυγόνου συνδεδεμένο με ένα μόριο ή δύο μισά μόρια υδρογόνου» (περ. Avogadro). Πράξη σύνδεσης 2 τόμ. υδρογόνο με 1 vol. Ο Avogadro φαντάζεται το οξυγόνο ως ένωση 2xλένε υδρογόνο με 1 xλένε οξυγόνο με το σχηματισμό αρχικά 1xσύνθετες προβλήτες νερό, το καθένα περιέχει 2 mol. υδρογόνο και 1 mol. οξυγόνο, αλλά στη συνέχεια αποσυντίθεται σε 2xαπλούστερο μολ., του οποίου η μάζα είναι ήδη ίση

(2x mol. υδρογόνο + x mol. οξύ)/2x = (2 mol. υδρογόνο)/2 + (mol. οξύ)/2 = mol. υδρογόνο + (mol οξύ)/2;

κάθε όγκος υδρατμών περιέχει 2 φορές λιγότερο οξυγόνο από ίσο όγκο αερίου οξυγόνου, το τελευταίο περιέχει Χλένε όξινο και περιέχει ίσο όγκο ατμού

x mol. νερό = x (mol. υδρογόνο + mol. οξύ./2).].

Εξετάζοντας διάφορες, πιο καλά μελετημένες, αέριες ενώσεις, βρίσκω μόνο παραδείγματα διπλασιασμού του όγκου ενός από τους όρους, σύνδεσης με δύο ή περισσότερους όγκους άλλου σώματος [Η έκφραση είναι λανθασμένη, αλλά, δυστυχώς, χρησιμοποιείται συχνά. Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι εδώ δεν παρατηρείται διπλασιασμός του όγκου, αντίθετα μειώνεται. Ο Avogadro κάνει λόγο για διπλασιασμό λόγω του ότι, σύμφωνα με την υπόθεση του, αρχικά ο όγκος των σωμάτων που αντιδρούν μειώνεται σε έναν όγκο. Στις μέρες μας είναι δυνατόν να δώσουμε πολλά περισσότερα σύνθετα παραδείγματακαι η εξίσωση για το σχηματισμό υδρόθειου σε θερμ. Σημείο βρασμού θείου:

S 8 + 8H 2 = 8SH 2

Ο Avogadro θα έπρεπε να εξηγήσει τον σχηματισμό του αρχικά σύνθετου μορίου S 8 Η 16 και την επακόλουθη αύξηση του όγκου του: S 8 H 16 = 8SH 2.]. Το έχουμε ήδη δει αυτό για το νερό. Ομοίως, γνωρίζουμε ότι ο όγκος της αμμωνίας είναι διπλάσιος από τον όγκο του (ελεύθερου) αζώτου που περιέχει. Αλλά είναι πιθανό σε άλλες περιπτώσεις τα μόρια να χωριστούν σε 4, 8 κλπ. Η πιθανότητα μιας τέτοιας διαίρεσης θα πρέπει να αναμένεται a priori... Ποια πραγματική ιδέα θα μπορούσαμε να διατυπώσουμε μόνοι μας για τον πραγματικό συνδυασμό δύο αέριων σωμάτων αλληλεπιδρούν σε ίσους όγκους και δεν αλλάζουν, όπως, για παράδειγμα, στην περίπτωση του μονοξειδίου του αζώτου [Σύνθεση και προδιαγραφές. το βάρος του μονοξειδίου του αζώτου δίνεται στον τύπο NO, ο σχηματισμός του οποίου από άζωτο και οξυγόνο μπορεί να αναπαρασταθεί μόνο από την εξίσωση

N 2 + O 2 = 2NO.

Στην πραγματικότητα, αυτή η αντίδραση δεν έχει πραγματοποιηθεί ακόμη. Καλά παραδείγματαΟι αντιδράσεις μπορούν να εξυπηρετήσουν:

H 2 + Cl 2 = 2HCl,

H 2 + Br 2 = 2 HBr,

συμβαίνει χωρίς αλλαγή στον όγκο.]. Με την υπόθεση της διαιρετότητας των μορίων, είναι εύκολο να διαπιστωθεί ότι η σύνδεση μετατρέπει στην πραγματικότητα δύο είδη μορίων σε ένα και ότι θα πρέπει να υπάρξει μείωση τουλάχιστον του όγκου ενός από τα αέρια εάν κάθε σύνθετο μόριο (βλ. σημείωση παραπάνω) δεν χωρίστηκαν σε δύο άλλα, πανομοιότυπα στη φύση... Με βάση αυθαίρετες υποθέσεις για τον πιο πιθανό αριθμό μορίων (ατόμων) στις ενώσεις, ο Dalton προσπάθησε να δημιουργήσει σχέσεις μεταξύ των μορίων των απλών σωμάτων. Η υπόθεσή μας... μας επιτρέπει να διορθώσουμε τα δεδομένα του... Έτσι, για παράδειγμα, ο Dalton υποθέτει ότι το νερό σχηματίζεται από το συνδυασμό υδρογόνου και οξυγόνου, μόριο προς μόριο (άτομο προς άτομο). Με βάση αυτό και με βάση τα σχετικά βάρη και των δύο σωμάτων που περιέχονται στο νερό, προκύπτει ότι η μάζα του μορίου του οξυγόνου πρέπει να σχετίζεται με τη μάζα του μορίου του υδρογόνου περίπου 7½ προς 1 ή, σύμφωνα με την εκτίμηση του ίδιου του Dalton , ως 6 προς 1. Σύμφωνα με την υπόθεσή μας, αυτή η αναλογία είναι ακριβώς διπλάσια, δηλαδή = 15:1. Όσον αφορά το μόριο του νερού, θα πρέπει να είναι ίσο σε στρογγυλούς αριθμούς με 15 + 2 = 17 (λαμβάνοντας το μόριο υδρογόνου ως 1), εάν δεν διαιρείται με το 2. αλλά λόγω αυτής της διαίρεσης γίνεται το μισό του μεγέθους, δηλαδή 8½, ή, ακριβέστερα, 8.537, όπως μπορεί να βρεθεί απευθείας με τη διαίρεση του ρυθμού. βάρος υδρατμών, δηλαδή 0,625 (Gay-Lussac, το ειδικό βάρος δίνεται σε σχέση με τον αέρα) ανά ειδικό βάρος. το βάρος του υδρογόνου είναι 0,0732. Αυτή η μάζα διαφέρει από το 7, που αποδόθηκε από τον Dalton στο μόριο του νερού, μόνο λόγω της διαφοράς στους αριθμούς που αποδέχτηκε ο Dalton για τη σύνθεση του νερού, κλπ. Το γεγονός ότι οι απόψεις του Avogadro εκτιμήθηκαν ελάχιστα από τους συγχρόνους του δεν προκαλεί έκπληξη. συμφωνώ μαζί τους επειδή γενικά αμφέβαλλε για την ορθότητα των παρατηρήσεων του Gay-Lussac, και επιπλέον, οι απόψεις του Avogadro ήταν αντίθετες με τις πεποιθήσεις του για το αδιαίρετο των ατόμων· είναι πιο περίεργο ότι το άρθρο του Avogadro στη συνέχεια έμεινε εντελώς ξεχασμένο και ότι ακόμη και τώρα πολλές παρεξηγήσεις σχετικά με αυτό μπορεί να βρεθεί σε επιχείρημα σχολικών βιβλίων Απαιτείται να δούμε ξεκάθαρα ότι η θέση του Avogadro: «Ίσοι όγκοι οποιωνδήποτε αερίων σε ίσες θερμοκρασίες και πιέσεις περιέχουν ίσο αριθμό μορίων» ή αντίστροφα: «Ίσοι όγκοι αντιστοιχούν σε ίσο αριθμό μορίων των αερίων που λαμβάνονται σε ίσες θερμοκρασίες και πιέσεις», αντιπροσωπεύει, αυστηρά, όχι μια «υπόθεση», αλλά έναν καθαρά υπό όρους ορισμό, και τίποτα περισσότερο [ο Ostwald στο «Grundlinien» του το αποκαλεί αξίωμα του Avogadro.]· Με την αποδοχή του, συμφωνούμε να αναπαραστήσουμε τις ενώσεις μας με τέτοιο τρόπο ώστε οι αντιδράσεις τους να υπακούουν στους νόμους του Gay-Lussac, δηλ. δηλαδή, έτσι ώστε κάθε τύπος να αντιστοιχεί στην αέρια κατάσταση σε κάποιο συμβατικό κανονικό όγκο υπό κανονικές συνθήκες, και είναι σαφές ότι μπορούμε έτσι να εκφράσουμε όλους τους μετασχηματισμούς με τους οποίους ασχολείται ο X., επειδή όλοι είναι κατανοητοί ότι συμβαίνουν στην αέρια κατάσταση ; ότι οι τύποι μας συγκλίνουν με την πραγματικότητα όχι μόνο στη θερμοκρασία και την πειραματική πίεση, αλλά και σε άλλες, απλώς προκύπτει από τη σχετικά ευρεία εφαρμογή των νόμων Boyle-Mariotte και Charles-Gay-Lussac (βλ. Αέρια). Πότε έγιναν τα πειραματικά δεδομένα σχετικά με το beat. τα βάρη ενός δεδομένου ατμού δεν συμφωνούν με τον τύπο που περιμέναμε, τότε συνήθως αναζητούμε μια θερμοκρασία και μια πίεση στην οποία παρατηρείται τέτοια συμφωνία ή αγνοούμε εντελώς τα πειραματικά δεδομένα και γράφουμε «μοριακούς» τύπους που δεν αντιστοιχούν σε Ο «νόμος» του Avogadro. Έτσι, σε κάθε οργανικό Χ. μπορεί κανείς να βρει ότι ένα μόριο οξικού οξέος. έχει τον τύπο: C 2 H 3 O (OH), ότι η ύπαρξη 3 ατόμων υδρογόνου στο οξικό οξύ, όχι με τη μορφή υδατικού υπολείμματος, είναι εμφανής από το γεγονός ότι, όταν δρούμε στο οξύ με χλώριο, μπορούμε αντικαταστήστε διαδοχικά 1/3, 2/3 και τέλος 3/3, δηλαδή όλο το υδρογόνο είναι χλώριο. και εν τω μεταξύ, δεν υπάρχει αμφιβολία ότι σε θερμοκρασία. όταν βράζει, ο τύπος του ατμού οξικού οξέος αντιστοιχεί στενά - C 4 H 8 O 4, και ο τύπος του μονοχλωροξικού οξέος είναι πιο κοντά στο C 4 H 6 Cl 2 O 4 παρά στο C 2 H 3 ClO 2. Θα μπορούσαν να δοθούν πολύ περισσότερα τέτοια παραδείγματα, αλλά αυτό που δόθηκε ήδη δείχνει ξεκάθαρα ότι δεν έχουμε να κάνουμε με «νόμο του Avogadro», δηλαδή όχι με έναν αριθμητικό λόγο που είναι αντικειμενικός και δεν εξαρτάται από την αυθαιρεσία μας, αλλά με έναν τρόπο έκφραση , υπολογισμός πειραματικών δεδομένων. Είναι πιθανό αυτό πραγματικός αριθμόςμόρια που περιέχονται σε έναν δεδομένο όγκο οποιουδήποτε αερίου (εκτός αν τα μόρια αντιπροσωπεύουν τη φαντασία μας) δεν έχουν καμία σχέση με τον αριθμό των μορίων που καθορίζονται από την πρόταση του Avogadro και είναι κατανοητό ότι σε ίσους όγκους δύο αερίων (σε ίσες θερμοκρασίες και πιέσεις) υπάρχει στην πραγματικότητα, ένας εντελώς διαφορετικός αριθμός από αυτούς [Από τον νόμο του Μπόιλ και του Τσαρλς - Φ/Β = RTδεν είναι μαθηματικά ακριβής, τότε ακόμη και αν λάβουμε υπόψη τη θέση του Avogadro ότι ανταποκρίνεται αυστηρά στην πραγματικότητα, πρέπει να παραδεχτούμε ότι η μαθηματική ισότητα μορίων σε ίσους όγκους δύο αερίων είναι δυνατή μόνο σε κάποιο συγκεκριμένο σημείο θερμοκρασίας και σε κάποια συγκεκριμένη πίεση (ή σε κάποια ορισμένη και τεχνητές αναλογίες μεταξύ των μαζών των αερίων και των όγκων που καταλαμβάνουν).]· Οι νόμοι του Gay-Lussac, που βρέθηκαν πειραματικά και είναι εντελώς ανεξάρτητοι από τις ιδέες μας για τη δομή της ύλης, δεν θα επηρεαστούν καθόλου από μια τέτοια υπόθεση: θα παραμείνουν τόσο ανεξήγητοι όσο ο «νόμος των πολλαπλών» σχέσεων που αντιπροσωπεύουν για αέρια σώματα, είναι ανεξήγητο. Είναι πολύ ατυχές γιατί σε μερικά από τα σχολικά βιβλία του Χ. μπορεί κανείς να βρει μια μαθηματική απόδειξη της ακρίβειας του «νόμου» και, επιπλέον, μια απόδειξη που ξεκίνησε από τον Maxwell («Theory of Heat», L., 1894, 325 «Νόμος του Gay-Lussac»). «Σκεφτείτε», λέει, «την περίπτωση που δύο αέρια βρίσκονται σε θερμική ισορροπία. Έχουμε ήδη δείξει ότι αν Μ 1 και ΜΤο 2 αντιπροσωπεύει τις μάζες των μεμονωμένων μορίων αυτών των αερίων, α V 1, και V 2 αντίστοιχες ταχύτητες ανάδευσης, είναι απαραίτητο σύμφωνα με την εξίσωση (1) σε θερμική ισορροπία

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

Αν οι πιέσεις και των δύο αερίων Π 1 και Π 2 και τον αριθμό των μορίων ανά μονάδα όγκου Ν 1 και N 2,τότε σύμφωνα με την εξίσωση (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

R 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2 ;

αν οι πιέσεις είναι ίσες, τότε

M 1 N 1 V 1 2 = M 2 N 2 V 2 2,

και αν οι θερμοκρασίες είναι ίσες, τότε

Μ 1 V 1 2 = Μ 2 V 2 2 ;

διαιρώντας τις δύο τελευταίες εξισώσεις όρο προς όρο, διαπιστώνουμε ότι Ν 1 = N 2(6), ή ότι όταν δύο αέρια βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία και την ίδια πίεση, τότε ο αριθμός των μορίων ανά μονάδα όγκου είναι ίδιος και για τα δύο αέρια." Φαίνεται προφανές στον συγγραφέα ότι ακόμη και όταν οι πιέσεις δύο διαφορετικών αερίων είναι ίσες , όντας σε θερμοκρασία ισορροπίας, εκφράσεις για R 1 Και R 2 δεν μπορεί να εξισωθεί μέχρι να αποδειχθεί ότι αυτό πρέπει να σημαίνει ίσους όγκους και των δύο αερίων. αυτό υποτίθεται από τον Maxwell, αφού Ν 1 και Ν 2 αναφέρονται σε «μονάδες όγκου», αλλά η ανάγκη για μια τέτοια υπόθεση δεν μπορεί να θεωρηθεί προφανής, επειδή η πίεση του αερίου, αφού καθοριστεί, δεν έχει καμία σχέση με τον όγκο που καταλαμβάνει το αέριο. Χάρη σε αυτή την αυθαίρετη επιλογή, έγινε το ίδιο το αόριστο πρόβλημα οριστική απόφαση. Ο Clausius (1857) ήταν πιο προσεκτικός από αυτή την άποψη. υπέθεσε ότι ίσοι όγκοι αερίων περιέχουν ίσο αριθμό μορίων, και από αυτό συνήγαγε, χρησιμοποιώντας την κινητική θεωρία των αερίων, ότι οι ζωντανές δυνάμεις τους πρέπει να είναι ίσες. Έτσι, δεν μπορούμε να έχουμε απόδειξη για τη θέση του Avogadro, αλλά δεν υπάρχει αμφιβολία ότι μόλις αποδεχθούμε τον ορισμό του, μπορούμε εύκολα να καθορίσουμε τα σχετικά βάρη των μορίων (τα σχετικά βάρη ίσων όγκων αερίων). το όλο θέμα καταλήγει σε δύο ορισμούς του beat. βάρη των συγκρινόμενων αερίων, και, όπως είδαμε παραπάνω, είναι εντελώς αδιάφορο σε σχέση με το ποιο αέριο καθορίζονται οι παλμοί. βάρος. Ο Avogadro θεώρησε ότι το μόριο του υδρογόνου είναι η μονάδα μοριακού βάρους (βλ. παραπάνω). Τώρα πολύ συχνά μια τέτοια μονάδα θεωρείται το άτομο υδρογόνου. Το επόμενο ερώτημα είναι πόσα άτομα υδρογόνου υπάρχουν στο μόριό του και ποιος ορισμός της λέξης «άτομο» μπορεί να δοθεί, σύμφωνα με την ορολογία του Avogadro. Έχει βρεθεί εκ πείρας ότι όταν χημική αλληλεπίδρασηαέρια σώματα, συχνά ένα από αυτά μετά τον μετασχηματισμό περιέχεται σε μεγαλύτερο όγκο από ό,τι πριν από το πείραμα. Έτσι, για παράδειγμα, υποδεικνύεται παραπάνω ότι μια δεδομένη μάζα οξυγόνου με τη μορφή υδρατμών καταλαμβάνει διπλάσιο όγκο από την ίδια μάζα καθαρού οξυγόνου που λαμβάνεται υπό τις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. μαζί με το Avogadro το εκφράζουμε λέγοντας ότι στο σχηματισμό του νερού το μόριο του οξυγόνου χωρίζεται σε δύο απολύτως όμοια μισά, και επομένως παραδεχόμαστε ότι χημικές αντιδράσειςμπορεί να συνοδεύεται από μοριακή σχάση. Η εμπειρία δείχνει ότι αυτή η διαίρεση συχνά φτάνει τόσο μακριά που μας είναι απρόσιτη με οποιονδήποτε άλλο τρόπο. Έτσι, για παράδειγμα, αν μείνουμε στο παράδειγμα που μόλις αναφέρθηκε, σε ανεξάρτητα από το πόσο υψηλές θερμοκρασίες συγκρίνουμε τους υδρατμούς με το οξυγόνο, ένας δεδομένος όγκος αερίου οξυγόνου θα περιέχει πάντα διπλάσια ποσότητα από αυτό κατά βάρος από ό,τι περιέχεται σε ένα ίσος όγκος υδρατμών. Από την άλλη, η λέξη «άτομο», που προέρχεται από το γρ. sl. άτομος - αδιαίρετο, μας αναγκάζει να ορίσουμε μαζί του μια τέτοια μάζα ύλης που μπορούμε να αναγνωρίσουμε ως ανίκανη για περαιτέρω απλοποίηση με διαίρεση. Εξ ου και ο σύγχρονος ορισμός του ατόμου: είναι - η μικρότερη μάζα ενός δεδομένου στοιχείου με την οποία περιλαμβάνεται σε χημικά πολύπλοκα μόρια, δηλαδή μόρια τέτοιων σωμάτων στα οποία, εκτός από αυτό το στοιχείο, υπάρχει τουλάχιστον ένα ακόμη στοιχείο. Για να λυθεί το ερώτημα που τέθηκε παραπάνω, είναι απαραίτητο, στη συνέχεια, να καθοριστεί ο ρυθμός. βάρη υδρογόνου διαφορετικών ενώσεων υδρογόνου, προσδιορίστε με ανάλυση ποια αναλογία αυτών των παλμών. Τα βάρη που εκφράζονται σε μόρια υδρογόνου πέφτουν στο υδρογόνο και το μικρότερο λαμβάνεται ως άτομό του. Σύμφωνα με το νόμο του Gay-Lussac, η σχέση μεταξύ της μάζας που βρέθηκε και της μάζας του μορίου του υδρογόνου πρέπει να εκφράζεται ως ένας απλός, δηλαδή, ένας σχετικά μικρός ακέραιος αριθμός. Μπορείτε να το κάνετε διαφορετικά. μπορείτε να συγκρίνετε τους όγκους των αερίων ενώσεων με τον όγκο του υδρογόνου που περιέχονται σε αυτές. ο λόγος που εκφράζεται από τον μεγαλύτερο ακέραιο μας δίνει ένα μέτρο της διαιρετότητας του μορίου του υδρογόνου. Για διευκρίνιση, ας πάρουμε, ως παραδείγματα, ενώσεις υδρογόνου: αέριο βάλτου (μια ένωση άνθρακα και υδρογόνου), αμμωνία (ένωση αζώτου και υδρογόνου), νερό (ένωση οξυγόνου και υδρογόνου) και υδροχλώριο (η στοιχειακή σύνθεση δίνεται από το ίδιο το όνομα). Ρυθμός βάρος υδρογόνου του πρώτου = 8, δηλαδή βάρος Χλένε αέριο βάλτου: βάρος Χλένε υδρογόνο = 8, εξ ου και mol. αέριο βάλτου = κατά βάρος 8 mol. υδρογόνο; Η ανάλυση δείχνει ότι το ¼ αυτής της ποσότητας είναι υδρογόνο, ίχνη, mol. Το αέριο του βάλτου αποτελείται από άνθρακα (βάρους 6 mol. υδρογόνου) και 2 mol. υδρογόνο; Ρυθμός βάρος αμμωνίας = 8½, και 1½, κ.β. μονάδες από αυτή την ποσότητα είναι υδρογόνο. στη συνέχεια, συλλογίζοντας με τον προηγούμενο τρόπο, καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι 1 mol. Η αμμωνία αποτελείται από άζωτο (βάρους 7 mol. υδρογόνου) και 1½ = 3/2 mol. υδρογόνο; σύνθεση του μορίου νερού - οξυγόνο (σε ποσότητα = 8 mol. υδρογόνο) και 1 mol. υδρογόνο; επιτέλους, κτυπήστε. βάρος υδροχλωρίου = 18,25, εκ των οποίων μόνο το 0,5 είναι υδρογόνο. Στη συνέχεια, το μόριο υδροχλωρίου αποτελείται από χλώριο (= 17,75 mol. υδρογόνο) και ½ mol. υδρογόνο; η τελευταία τιμή είναι η μικρότερη που βρήκαμε. Επομένως, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το μόριο του υδρογόνου διαιρείται στο μισό και αυτό το μισό μπορεί προσωρινά να ληφθεί ως το «ατομικό βάρος» του υδρογόνου. Προφανώς, η εξέταση αυτών των ενώσεων από την άποψη της ογκομετρικής τους σύνθεσης οδηγεί στο ίδιο συμπέρασμα. Οι αριθμοί που δίνονται παραπάνω λένε ακριβώς ότι 1 τόμ. Το αέριο βάλτου είναι ίσο με ½ vol. υδρογόνο που περιέχεται σε αυτό, 1 vol. αμμωνία = 2/3 vol. υδρογόνο που περιέχεται σε αυτό, 1 vol. υδρατμοί = 1 vol. υδρογόνο που περιέχεται σε αυτό, και τέλος, 1 τόμ. Το υδροχλώριο είναι διπλάσιο από τον όγκο του υδρογόνου που περιέχεται σε αυτό. η μεγαλύτερη αύξηση σημειώθηκε στον σχηματισμό υδροχλωρίου και, σύμφωνα με τον Avogadro, πρέπει να αναγνωρίσουμε ότι το μόριο του υδρογόνου διαιρείται στα δύο. Πολυάριθμοι προσδιορισμοί της σύνθεσης μιας μεγάλης ποικιλίας ενώσεων έχουν δείξει ότι δεν υπάρχουν χημικά πολύπλοκες ενώσεις των οποίων το μόριο περιέχει λιγότερο από μισό μόριο υδρογόνου. Μπορούμε, λοιπόν, να ονομάσουμε τελικά αυτή την ποσότητα άτομο υδρογόνου [Βλ., ωστόσο, τα πειράματα του J. J. Thomson.] και, δηλώνοντάς την με το γράμμα H,γράψτε το μόριο υδρογόνου Η2. Για να βρω ούτι. το βάρος του αερίου σε σχέση με το υδρογόνο, πρέπει να πάρουμε την αναλογία μεταξύ των βαρών ίσων όγκων αερίου και υδρογόνου (σε μια ορισμένη θερμοκρασία και πίεση), που περιέχουν, εξ ορισμού, ίσο αριθμό μορίων, και επομένως αυτόν τον ρυθμό. βάρος

D = (xM)/(xH 2),

Οπου Χ-άγνωστος σε εμάς αριθμός μορίων και των δύο αερίων, Μείναι το βάρος ενός μορίου ενός δεδομένου αερίου, και H 2 - το βάρος ενός μορίου υδρογόνου, ή με λόγια: το μοριακό βάρος του αερίου είναι ρεφορές το μοριακό βάρος του υδρογόνου. όταν το εκφράζουμε σε άτομα υδρογόνου (σε μισό μόριο υδρογόνου), τότε ισούται με 2Dφορές το ατομικό βάρος του υδρογόνου. Συνήθως το τελευταίο λαμβάνεται ως μονάδα μέτρησης. Επειτα

M = 2D,

αλλά πρέπει να θυμόμαστε ότι σε αυτή την έκφραση ρεείναι ένας αφηρημένος αριθμός και το 2 ονομάζεται, αφού βρίσκεται αντί για 2 άτομα υδρογόνου, και έχει ήδη αναφερθεί νωρίτερα (βλ. Τύπους) ότι στην περίπτωση που θεωρούμε οξυγόνο = 16, τότε το ατομικό βάρος του υδρογόνου = 1,008, κλπ., Τότε

M" = 2·1,008D,

Οπου Μ"αντιπροσωπεύει έναν τύπο στον οποίο όλα τα ατομικά βάρη αποδίδονται σε O = 16, α ρεΡυθμός βάρος ατμού (αερίου) από υδρογόνο. Για τον όγκο των μορίων gram σε H 2 = 2 και O 2 = 32, βλέπε Χημικούς τύπους. Εν κατακλείδι, πρέπει να επισημανθεί ότι, εκτός από τον Avogadro, για το ίδιο θέμα έγραψαν και οι εξής: Ampere («Ann. de chim.» 90, 1814, γερμανική μετάφραση, στο «Klassik.» του Ostwald, αρ. 8) , Godin (Gandin , "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis etc." [Το άρθρο γράφτηκε με εκπληκτική σαφήνεια, αλλά δεν έγινε κατανοητό από τους σύγχρονους και έγινε στη συνέχεια ξεχάστηκε· παρεμπιπτόντως, ο Gaudin απεικόνισε ίσους όγκους αερίων σε ίσα τετράγωνα - μια μνημονική συσκευή που εισήχθη αργότερα από τον Goffman.], Gerard (βλ. Unitary system) και, ειδικά, Cannizzaro (St. Cannizzaro, "Nuovo Cimento", 7, 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova"· στα γερμανικά στο "Klassiker", Νο. 30 του Ostwald), ο οποίος ανακάλυψε ξανά τον Avogadro. Δεν είναι καν δυνατό να απαριθμήσουμε όλες τις αντιρρήσεις για το "νόμος, Avogadro" εδώ. Αρκεί, ως παράδειγμα παρεξηγήσεων, να υποδείξουμε , ότι το ειδικό βάρος των ατμών αμμωνίας σε σχέση με το υδρογόνο αποδείχθηκε ότι είναι ίσο όχι με το μισό του τύπου, αλλά με το ένα τέταρτο του, δηλ.

NH 4 Cl/4 = NH 4 Cl/2H 2,

από το οποίο προκύπτει ότι αντιστοιχεί το μόριο του υδρογόνου

NH4Cl/2 = N/2 + H4/2 + Cl/2;

δεδομένου ότι υπό τις συνθήκες εξάτμισης του NH 4 Cl ήταν αδύνατο να επιτραπεί η σχάση των «ατόμων» αζώτου και χλωρίου, δηλαδή αλλαγές σε αυτά τα στοιχεία, ο G. Saint-Claire Deville θεώρησε την ανώμαλη πυκνότητα των ατμών NH 4 Cl σε είναι απόδειξη της ανακριβείας του «νόμου του Avogadro». S. Cannizzaro πρώτος [Τετ. Ο E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 and "Gesamm. Abhandl.".] έδειξε ότι η διαφωνία μπορεί να εξηγηθεί με την αποσύνθεση του NH 4 Cl σε NH 3 και HCl, τα οποία θα πρέπει να καταλαμβάνουν τον όγκο 2 «μορίων» υδρογόνου. Η άμεση εμπειρία του Pebal επιβεβαίωσε στη συνέχεια αυτή την εκτίμηση. Πρέπει να σημειωθεί ότι σε πολλές περιπτώσεις μη φυσιολογικού κτύπημα. Το βάρος του ατμού δεν υπάρχει ακόμα πειραματική μελέτη των προϊόντων που σχηματίζονται και επομένως μπορεί η πλέον αποδεκτή ερμηνεία να αποδειχθεί στη συνέχεια λανθασμένη. Έτσι, για παράδειγμα, μείωση της θερμοκρασίας παλμού με την αύξηση της θερμοκρασίας. το βάρος του ατμού του οξικού οξέος, που φτάνει το C 4 H 8 O 4 / 2H 2, συνήθως εξηγείται από την έκφραση:

αλλά η ακόλουθη αντίδραση είναι επίσης νοητή:

(οξικός ανυδρίτης) + H 2 O, κ.λπ. Όλα τα σύγχρονα ατομικά βάρη προέρχονται σύμφωνα με τον ορισμό του Avogadro, και επομένως όλα τα σύγχρονα χημικά. εξ. (ειδικά για αέρια σώματα) μπορούν να χρησιμεύσουν ως απεικονίσεις των ογκομετρικών νόμων του Gay-Lussac.

Άλλοι νόμοι που χρησιμεύουν για τον προσδιορισμό των βαρών των μορίων, των ατόμων και των ισοδυνάμων. Δεν είναι όλες οι ενώσεις και τα στοιχεία ικανά να περάσουν σε αέρια κατάσταση. Στερούμαστε της ευκαιρίας σε τέτοιες περιπτώσεις να προσδιορίσουμε το σχετικό βάρος του μορίου ανά ρυθμό. το βάρος του ατμού (βλ. Προσδιορισμός της πυκνότητας ατμών) και, επομένως, δεν μπορούμε να προσδιορίσουμε άμεσα το ατομικό (μικρότερο) βάρος με το οποίο ένα δεδομένο στοιχείο περιλαμβάνεται στα μόρια αυτών των σωμάτων. Η τελευταία τιμή μπορεί, ωστόσο, να καθοριστεί σε τέτοιες περιπτώσεις έμμεσα, χρησιμοποιώντας ορισμένες ιδιότητες των διαλυμάτων (βλ. Λύσεις, Κρυοσκόπηση και Εβουλιοσκόπηση) ή με βάση τον ισομορφισμό (βλ.). Μπορούμε να καθορίσουμε την τιμή του ατομικού βάρους χρησιμοποιώντας τον νόμο των Dulong και Petit ή τον περιοδικό νόμο του D. I. Mendeleev (βλ. Περιοδικός νόμοςκαι Βάρη ατόμων). Τέλος, η ισοδύναμη τιμή μπορεί να καθοριστεί χρησιμοποιώντας τον ηλεκτρολυτικό νόμο του Faraday (βλ. Ηλεκτρόλυση και Ηλεκτρολυτική διάσταση). - Σχετικά με τους ποσοτικούς νόμους που διέπουν τους χημικούς μετασχηματισμούς, το νόμο της δράσης της μάζας και το νόμο του Hoff - βλέπε Χημική συγγένεια, Χημικές ισορροπίες, Αναστρεψιμότητα χημικών αντιδράσεων.

Η ιστορία της ανάπτυξης των χημικών απόψεων, εκτός από αυτό το άρθρο, έχει αγγιχτεί πολλές φορές σε αυτό το Λεξικό. Δείτε: Αλχημεία, Ύλη, Αέρας, Ατομικά Βάρη, Γλυκόλες, Γλυκερίνη, Δυϊσμός, Υποκατάσταση, Ισομερισμός, Οξέα, Μέταλλα και Μεταλλοειδή, Γαλακτικό Οξύ., Χημική αναστρεψιμότητα. αντιδράσεις, Παραφίνες, Περιοδικότητα χημικών στοιχείων, Κορεσμένα οργανικά οξέα, Ψευδομερισμός, Ρίζες, Αλάτι, Στερεοχημεία, Θερμοχημεία, Οξεικό οξύ. (δομή), Ενιαίο σύστημα, Φλογίστον, Χημικοί τύποι, Χημική ονοματολογία, Χημική δομή, Χημική συγγένεια, Θεωρία χημικών τύπων, Ηλεκτροχημεία, Ηλεκτρόλυση, Ηλεκτρολυτική διάσταση, Αιθύλιο, Θεωρία αιθερενίου, Πυρηνική θεωρία και βιογραφίες όλων των εξαιρετικών χημικών. Ιστορικός πληροφορίες για τα στοιχεία και τις πιο σημαντικές χημικές ενώσεις - δείτε τα ειδικά άρθρα που είναι αφιερωμένα σε αυτά.

A. I. Gorbov. Δ.

Λεξικά ρωσικής γλώσσας