Περίληψη μαθήματος: "Ρυθμός χημικών αντιδράσεων. Ανάλυση εργασιών εξέτασης ενιαίας κατάστασης στη χημεία "Ρυθμός χημικής αντίδρασης" Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης zn 2h

Ανεξάρτητη εργασία στη χημεία Ταχύτητα χημικές αντιδράσεις(καταλύτες) για μαθητές της 9ης τάξης. Η ανεξάρτητη εργασία αποτελείται από 3 επιλογές, η καθεμία με 4 εργασίες, και προορίζεται για τη δοκιμή γνώσεων σχετικά με το θέμα γενικά χαρακτηριστικά χημικά στοιχείακαι αντιδράσεις.

1 επιλογή

1. 3 Συμπληρώστε τα σχήματα αντίδρασης:
α) Zn + HCl (p-p) → …;
β) KOH (διάλυμα) + H 2 SO 4 (p-p) → …;
γ) N 2 + N 2 → ….

2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Να αιτιολογήσετε τα συμπεράσματά σας.

3. Ένα διάλυμα 10% χύθηκε σε δοκιμαστικούς σωλήνες με κόκκους Zn, Fe και Mg υδροχλωρικού οξέος. Σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα η ταχύτητα αντίδρασης θα είναι:
α) μέγιστο·
β) ελάχιστο;
Εξήγησε την απάντησή σου.

4. Τι μπορεί να παρατηρηθεί στη δράση του υπεροξειδίου του υδρογόνου σε ωμό και μαγειρεμένο κρέας; Πώς εξηγούνται αυτά τα φαινόμενα;

Επιλογή 2

1. Συμπληρώστε τα σχήματα αντίδρασης:
α) CH 4 + O 2 → …;
β) NaCl

→ … ;
γ) CaCO 3 + HCl

→ … .
Υποδείξτε ποιες από τις αντιδράσεις που δώσατε είναι ετερογενείς και ποιες ομοιογενείς.

2. Προτείνετε τρόπους για να αυξήσετε την ταχύτητα αντίδρασης
Fe + H2SO4

FeSO 4 + H 2
Να αιτιολογήσετε τα συμπεράσματά σας.

3. Ένα διάλυμα 10%, 20% και 30% υδροχλωρικού οξέος χύθηκε σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες που περιείχαν κόκκους ψευδαργύρου, αντίστοιχα. Σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα η ταχύτητα αντίδρασης θα είναι:
α) μέγιστο·
β) ελάχιστο;
Εξήγησε την απάντησή σου.

4. Εάν προστεθεί νερό σε ένα μείγμα ιωδίου και αλουμινίου, η απελευθέρωση ατμού βιολετί παρατηρείται σχεδόν αμέσως και στη συνέχεια εμφανίζεται μια φλόγα. Τι ρόλο παίζει το νερό σε αυτή τη διαδικασία;

Επιλογή 3

1. Συμπληρώστε τα σχήματα αντίδρασης:
α) H 2 S + O 2 → …;
β) CuS + O 2 → …;
γ) FeS + HCl → … .
Υποδείξτε ποιες από τις αντιδράσεις που δώσατε είναι ετερογενείς και ποιες ομοιογενείς.

2. Προτείνετε τρόπους για να αυξήσετε την ταχύτητα αντίδρασης
2SO2 + O2 = 2SO3
Να αιτιολογήσετε τα συμπεράσματά σας.

3. Οι κόκκοι Mg και Zn τοποθετήθηκαν σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες και ένα διάλυμα υδροφθορικού οξέος 10% χύθηκε σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα. Οι ίδιοι κόκκοι Mg και Zn τοποθετήθηκαν σε δύο άλλους δοκιμαστικούς σωλήνες και προστέθηκε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10%. Σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα η ταχύτητα αντίδρασης θα είναι:
α) μέγιστο·
β) ελάχιστο.
Εξήγησε την απάντησή σου.

4. Γιατί τα απορρυπαντικά ρούχων που περιέχουν ένζυμα δεν αφαιρούν τους λεκέδες όταν βράζονται; Τι είδους καταλύτη είναι πιο πιθανό;

Απαντήσεις σε ανεξάρτητη εργασίαστη χημεία Ρυθμοί χημικών αντιδράσεων
Επιλογή 1.
1.
α) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ετερογενή,
β) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - ομοιογενές,
γ) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 - ομοιογενές.
2. Τρίψτε το FeS 2, αυξήστε τη συγκέντρωση του O 2, την πίεσή του και αυξήστε τη θερμοκρασία.
3.
α) με Mg;
β) με Fe.
Η ταχύτητα εξαρτάται από τη φύση του μετάλλου και τη θέση του μέσα ηλεκτροχημική σειράτάσεις μετάλλων.
4. Στο ωμό κρέας η αντίδραση πηγαίνει πολύ πιο γρήγορα, αφού υπάρχουν ένζυμα – βιολογικοί καταλύτες.
Επιλογή 2.
1.
α) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - ομοιογενές.
β) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - ομοιογενές.
γ) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - ετερογενές.
2. Η ταχύτητα θα αυξηθεί εάν το Fe συνθλιβεί, η συγκέντρωση του H 2 SO 4 αυξηθεί και η θερμοκρασία αυξηθεί.
3.
α) με διάλυμα 30%.
β) με διάλυμα 10%.
4. H 2 O - καταλύτης.
Επιλογή 3.
1.
α) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - ομοιογενές,
β) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - ετερογενές,
γ) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - ετερογενής.
2. Αυξήστε την πίεση, αυξήστε τη θερμοκρασία, εφαρμόστε καταλύτη.
3.
α) Mg και HCl.
β) Zn και HF.
Η φύση του μετάλλου και η αντοχή του οξέος επηρεάζει.
4. Τα ένζυμα είναι βιολογικοί καταλύτες, λειτουργούν μόνο σε θερμοκρασίες έως 40°.

Ανάλυση εργασιών Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης πανω σε αυτο το θεμα:«Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης».

Tumanova Elena Borisovna , δάσκαλος χημείας, γυμνάσιο GBOU Νο. 806,

Μόσχα

Και τα λοιπάοπραγματοποιήθηκε στα τέλη της δεκαετίας του '90. ΧΧ αιώνα ανάλυση κατάστασης Ρωσικό σύστημαΗ εκπαίδευση αποκάλυψε τη δυσαρέσκεια της επαγγελματικής κοινότητας και του κοινού με την τρέχουσα πρακτική των σχολικών τελικών εξετάσεωνοσε και εισαγωγικές εξετάσειςσε ιδρύματα ανώτερης και δευτεροβάθμιας επαγγελματική εκπαίδευση. Παραδοσιακό σύστημαΟ τελικός έλεγχος δεν παρείχε αξιόπιστες πληροφορίες σχετικά με την ποιότητα γενική εκπαίδευσηείναι απαραίτητο για τη λήψη τεκμηριωμένων αποφάσεων στο σύστημα διαχείρισηςοεκπαίδευση.

Για τον Ποαύξηση της αντικειμενικότητας της τελικής πιστοποίησης των αποφοίτων Εκπαιδευτικά ιδρύματακαι τη διασφάλιση ίσων ευκαιριών για λήψη δευτεροβάθμιας και ανώτερης επαγγελματικής εκπαίδευσης από την κυβέρνηση Ρωσική Ομοσπονδίατέθηκε το καθήκον να αλλάξει το υπάρχον σύστημα αποφοίτησης και εισαγωγικές εξετάσειςλαμβάνοντας υπόψη τα αποτελέσματα του πειράματος για την εισαγωγή της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης (USE).

ΉτανοΟι στόχοι της εισαγωγής της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης ορίζονται:

Αύξηση της προσβασιμότητας στην επαγγελματική εκπαίδευση, κυρίως για ικανούς νέους από οικογένειες χαμηλού εισοδήματος και τόπους διαμονής απομακρυσμένους από πανεπιστημιακά κέντρα·

Διασφάλιση της συνέχειας της γενικής και επαγγελματικής εκπαίδευσης.

Διασφάλιση του εθνικού ελέγχου και διαχείρισης της ποιότητας της εκπαίδευσης με βάση μια ανεξάρτητη αξιολόγηση της κατάρτισης των αποφοίτων.

Με τα χρόνια του πειράματος για την εισαγωγή της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης, διαμορφώθηκε ένα κανονιστικό πλαίσιο για τη διεξαγωγή της εξέτασης σε νέα μορφή, αναπτύχθηκε η τεχνολογία διεξαγωγής της εξέτασης και η διαδικασία δημιουργίας υλικών μέτρησης ελέγχου (CMM).

Πίσω τα τελευταία χρόνιαυπήρξε μια τάση προς σταθεροποίηση Αποτελέσματα Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης. Ωστόσο, εξακολουθεί να αποκαλύπτει επαναλαμβανόμενα μοτίβα από χρόνο σε χρόνο. τυπικά λάθηεξεταζόμενους κατά την εκτέλεση εργασιών του ίδιου θέματος. Πρέπει να σημειωθεί ότι εργασίες για το ρυθμό των χημικών αντιδράσεων σε όλα τα έτη διεξαγωγής της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςπροκάλεσε ορισμένες δυσκολίες στους περισσότερους απόφοιτους. Οι μαθητές τυπικά, χωρίς να λαμβάνουν υπόψη τις συγκεκριμένες συνθήκες της εργασίας, χρησιμοποιούν γνώσεις σχετικά με το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης και τους παράγοντες που επηρεάζουν την αλλαγή της. Επιπλέον, υπάρχει μια «σύγχυση» μεταξύ των εννοιών «παράγοντες που επηρεάζουν τις αλλαγές στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης» και «παράγοντες που επηρεάζουν τη μετατόπιση χημική ισορροπία" Προφανώς, αυτό το θέμα δεν έχει λάβει αρκετή προσοχή σχολικό μάθημα. Σε αυτήν την εργασία, θέλω να αναλύσω τα κύρια λάθη που κάνουν οι μαθητές κατά την ολοκλήρωση των εργασιών USE στο μπλοκ Α με θέμα «Ρυθμός χημικής αντίδρασης».

Τυπικές εργασίες:

Παράδειγμα 1.

Ταχύτητα μπροστινής αντίδρασης

Ν 2 + 3 H 2 ↔ 2 N.H. 3 + Q

αυξάνεται με:

αύξηση της συγκέντρωσης αζώτου

μείωση της συγκέντρωσης αζώτου

αύξηση της συγκέντρωσης αμμωνίας

μείωση της συγκέντρωσης αμμωνίας

Ας θυμηθούμε ότι, σύμφωνα με το νόμο της δράσης μάζας των Gulberg και Waage, ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι ανάλογος της συγκέντρωσης των αντιδρώντων. Από αυτή την άποψη, οι απαντήσεις 3 και 4 δεν λαμβάνονται αμέσως υπόψη, απαιτώντας αλλαγή στη συγκέντρωση όχι των αντιδραστηρίων, αλλά του προϊόντος της αντίδρασης. Η αλλαγή (αύξηση ή μείωση) της συγκέντρωσης αμμωνίας δεν θα επηρεάσει με κανέναν τρόπο τον ρυθμό αντίδρασης. Από

για τα άλλα δύο, επιλέγουμε την πρώτη απάντηση - είναι η αύξηση της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδραστήρια (στην περίπτωση αυτή του αζώτου) που θα οδηγήσει σε αύξηση του ρυθμού της άμεσης αντίδρασης. Σωστή απάντηση 1.

Παράδειγμα 2.

Η αντίδραση προχωρά με τον ταχύτερο ρυθμό υπό κανονικές συνθήκες

2 Ba+O 2 = 2BaO

Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓

Ba+2H + =Βα 2+ +Η 2

Ba + S = BaS

Αυτό είναι ένα προβληματικό έργο. Συχνά ακούμε ότι οι μαθητές δεν έχουν δει ποτέ βάριο και δεν ξέρουν πόσο γρήγορα αντιδρά με το οξυγόνο ή το θείο. Το γεγονός είναι ότι κατά τη μελέτη της χημείας δεν χρειάζεται να εξοικειωθείτε λεπτομερώς με τις ιδιότητες και των 118 χημικών στοιχείων· αρκεί να μελετήσετε τις ιδιότητες των πιο χαρακτηριστικών από αυτά. Και μετά - χρησιμοποιήστε τη δύναμη περιοδικός νόμοςκαι μελέτησε χημικές θεωρίες για την πρόβλεψη των ιδιοτήτων άγνωστων ουσιών και μοτίβων αντιδράσεων.

Ας αναλύσουμε τις προτεινόμενες απαντήσεις. Αρχικά, ας συγκρίνουμε τις απαντήσεις 1 και 4. Το βάριο είναι ένα από τα περισσότερα ενεργά μέταλλα, το οποίο αποθηκεύεται ακόμη και κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου ή κηροζίνης για την πρόληψη της οξείδωσης από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Η αντίδραση με το οξυγόνο προχωρά αρκετά γρήγορα· όταν το βάριο θερμαίνεται στον αέρα, καίγεται αποτελεσματικά, σε συνδυασμό με το οξυγόνο, αλλά σε κάθε περίπτωση αυτή δεν είναι η ταχύτερη αντίδραση. Το βάριο θα αντιδράσει με το θείο πολύ πιο αργά σε σύγκριση με το οξυγόνο.

Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι το βάριο αντιδρά πολύ βίαια με ένα διάλυμα οξέος (απάντηση 3). Αλλά δεν υπάρχει ακόμα πιο γρήγορη ανταπόκριση; Υπάρχει - είναι μια αντίδραση μεταξύ υδατικά διαλύματαβάριο και ανθρακικό οξύ. Όποιος έχει κάνει αυτό ή ένα παρόμοιο πείραμα στο εργαστήριο έχει δει ότι ένα ίζημα ανθρακικού βαρίου κατακρημνίζεται αμέσως. Και αυτό δεν είναι μόνο χαρακτηριστικό των αλάτων βαρίου. Έχει διαπιστωθεί ότι είναι οι αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών που συμβαίνουν με τους υψηλότερους ρυθμούς - αντιδράσεις εξουδετέρωσης, καθίζηση και παρόμοια.

Άρα η σωστή απάντηση είναι 2.

Παράδειγμα 3.

Zn (ΤΗΛΕΟΡΑΣΗ) + 2 H + (σολ) → Zn 2+ + H 2 +154 kJ

απαραίτητη:

μειώνουν τη συγκέντρωση ιόντων ψευδαργύρου

αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου

μειώστε τη θερμοκρασία

αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων ψευδαργύρου

Να θυμάστε ότι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων εξαρτάται από

Η φύση των αντιδρώντων

Θερμοκρασίες

συγκεντρώσεις αντιδρώντων,

Βαθμός λείανσης στερεών (με βάση την περιοχή επαφής σε περίπτωση ετερογενών αντιδράσεων),

Παρουσία καταλύτη (αναστολέα).

Είναι προφανές ότι

Η αλλαγή της συγκέντρωσης των ιόντων ψευδαργύρου (αυξάνοντας ή μειώνοντάς την) δεν θα επηρεάσει με κανέναν τρόπο τον ρυθμό αντίδρασης, καθώς τα ιόντα ψευδαργύρου δεν είναι αντιδραστήρια, αλλά προϊόντα αντίδρασης.

μια μείωση της θερμοκρασίας οδηγεί πάντα σε μείωση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης.

Επομένως, μόνο μια αύξηση στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (δηλαδή αντιδρώντων) θα προκαλέσει επιτάχυνση της χημικής αντίδρασης. Άρα η σωστή απάντηση είναι 2.

Παράδειγμα 4.

Για να αυξηθεί ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης

Fe (ΤΗΛΕΟΡΑΣΗ) + 2 H + (σολ) → Fe 2+ + H 2

απαραίτητη:

1) Προσθέστε μερικά κομμάτια σιδήρου,

2) αύξηση της συγκέντρωσης των ιόντων σιδήρου,

3) μείωση της θερμοκρασίας,

4) αλέστε το ληφθέν σίδερο.

Οι περισσότεροι από τους εξεταζόμενους επέλεξαν τη λάθος απάντηση σε αυτή την ερώτηση, δηλαδή την απάντηση 1. Πράγματι, εάν όχι ένα, αλλά δύο ή τρία κομμάτια σιδήρου προστεθούν σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα με οξύ, η ποσότητα του υδρογόνου που απελευθερώνεται θα αυξηθεί σημαντικά. Θα αυξήσει όμως αυτό τον ρυθμό αντίδρασης; Φυσικά και όχι! Και για αυτο. Ο ρυθμός μιας ετερογενούς αντίδρασης είναι ίσος με την ποσότητα της ουσίας του προϊόντος αντίδρασης που σχηματίζεται ανά μονάδα επιφάνειας επαφής των αντιδρώντων (για παράδειγμα, ανά τετραγωνικό εκατοστό). Ανεξάρτητα από το πόσα κομμάτια μετάλλου λαμβάνονται για το πείραμα, από μια μονάδα επιφάνειας καθενός από αυτά (από 1 cm 2 ) θα απελευθερωθεί η ίδια σταθερή ποσότητα υδρογόνου. Δεδομένου ότι η περιοχή τριών τεμαχίων μετάλλου είναι μεγαλύτερη από την περιοχή ενός κομματιού, θα απελευθερωθεί περισσότερο υδρογόνο, αν και ο ρυθμός αντίδρασης δεν θα αλλάξει από αυτό - θα είναι σταθερός. Η σωστή απάντηση είναι 4, αφού ο ρυθμός μιας ετερογενούς αντίδρασης εξαρτάται από την περιοχή επαφής των αντιδραστηρίων (όσο πιο θρυμματισμένη είναι η ουσία, τόσο μεγαλύτερη είναι η περιοχή επαφής).

Παράδειγμα 5.

Σχετικά με το ρυθμό αντίδρασης μεταξύ οξικού οξέος και αιθανόληςδεν επηρεάζει :

καταλύτης

θερμοκρασία αντίδρασης

συγκέντρωση των αρχικών ουσιών

πίεση.

Το σκεπτικό είναι πολύ απλό. Οξικό οξύκαι η αιθανόλη είναι υγρά. Επομένως, ο ρυθμός αντίδρασης μεταξύ αυτών των ουσιών δεν επηρεάζεται από αλλαγές στην πίεση. Η σωστή απάντηση είναι 4.

Παράδειγμα 6.

Αντιδρά με το υδρογόνο με τον ταχύτερο ρυθμό

χλώριο

φθόριο

θείο

άνθρακας

Για να απαντήσουμε στην ερώτηση, ας θυμηθούμε τη συγκριτική χημική δραστηριότητα των αμετάλλων που υποδεικνύονται στην εργασία. Ο άνθρακας και το θείο είναι αμέταλλα χαμηλής δράσης. Όταν θερμαίνεται, η δραστηριότητά τους αυξάνεται αισθητά, αλλά σε υψηλές θερμοκρασίες, το αέριο υδρογόνο θα αλληλεπιδράσει με το στερεό θείο (σημείο τήξης του θείου 444 0 Γ) και στερεού άνθρακα. Και ο ρυθμός των αντιδράσεων μεταξύ αερίου και στερεά, κατά κανόνα, λιγότερο από ό, τι με τη συμμετοχή μόνο αέριων ουσιών. Η χημική δραστηριότητα των αλογόνων είναι πολύ μεγαλύτερη από εκείνη των άλλων αμέταλλων (όλα τα άλλα πράγματα είναι ίσα). Το πιο ενεργό μεταξύ των αλογόνων είναι το φθόριο. Όπως είναι γνωστό, ακόμη και σταθερές ουσίες όπως το νερό και το fiberglass καίγονται σε μια ατμόσφαιρα φθορίου. Πράγματι, το υδρογόνο και το χλώριο αλληλεπιδρούν είτε όταν θερμαίνονται είτε σε έντονο φως, και το φθόριο και το υδρογόνο εκρήγνυνται υπό οποιεσδήποτε συνθήκες (ακόμη και πολύ χαμηλές θερμοκρασίες). Σωστή απάντηση 2.

Παράδειγμα 7.

Για αύξηση της ταχύτητας αντίδρασης

2CO + O 2 = 2СО 2 + Q

απαραίτητη:

αύξηση της συγκέντρωσης CO

μειώνουν τη συγκέντρωση Ο 2

χαμηλή πίεση αίματος

χαμηλώστε τη θερμοκρασία

Είναι γνωστό ότι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τους ακόλουθους παράγοντες:

Η φύση των αντιδρώντων ουσιών (άλλα πράγματα είναι ίσα, περισσότερα δραστικές ουσίεςαντιδρούν πιο γρήγορα).

Συγκεντρώσεις αντιδρώντων (όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση, τόσο υψηλότερη είναι η ταχύτητα αντίδρασης).

Θερμοκρασία (η αύξηση της θερμοκρασίας οδηγεί σε ταχύτερη αντίδραση).

Η παρουσία ενός καταλύτη (ένας καταλύτης επιταχύνει τη διαδικασία, ένας αναστολέας την επιβραδύνει).

Πίεση (για αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αέρια, μια αύξηση της πίεσης ισοδυναμεί με αύξηση της συγκέντρωσης, επομένως ο ρυθμός των αντιδράσεων αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης).

Βαθμοί λείανσης στερεών 9 όσο μεγαλύτερος είναι ο βαθμός λείανσης, τόσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια επαφής των στερεών αντιδραστηρίων και τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα αντίδρασης).

Λαμβάνοντας υπόψη αυτούς τους παράγοντες, ας αναλύσουμε τις προτεινόμενες απαντήσεις:

1) Μια αύξηση στη συγκέντρωση του CO (της αρχικής ουσίας) θα οδηγήσει πράγματι σε αύξηση του ρυθμού της χημικής αντίδρασης.

2) Μείωση συγκέντρωσης Ο 2 θα οδηγήσει όχι σε αύξηση, αλλά σε μείωση του ρυθμού αντίδρασης.

3) Μια μείωση της πίεσης είναι ουσιαστικά ίδια με τη μείωση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων, επομένως, ο ρυθμός αντίδρασης θα μειωθεί επίσης.

4) Η μείωση της θερμοκρασίας οδηγεί πάντα σε μείωση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης.

Άρα η απάντηση είναι 1.

Παράδειγμα 8.

Για να αυξήσετε τον ρυθμό αλληλεπίδρασης του σιδήρου με το υδροχλωρικό οξύ, θα πρέπει

1) Προσθέστε έναν αναστολέα

2) Χαμηλώστε τη θερμοκρασία

3) αύξηση της αρτηριακής πίεσης

4) αύξηση της συγκέντρωσης του NSμεγάλο

Πρώτα απ 'όλα, ας γράψουμε την εξίσωση για την αλληλεπίδραση του σιδήρου με το υδροχλωρικό οξύ:

Fe (ΤΗΛΕΟΡΑΣΗ) + 2 HCl (rr) = FeCl 2 (r-r) + H 2 (g)

Αναλύοντας τις προτεινόμενες επιλογές απάντησης, σημειώνουμε ότι η προσθήκη ενός αναστολέα μειώνει τον ρυθμό των αντιδράσεων και η μείωση της θερμοκρασίας έχει παρόμοιο αποτέλεσμα. Η πίεση δεν επηρεάζει την ταχύτητα αυτής της αντίδρασης (καθώς δεν υπάρχουν αέριες ουσίες μεταξύ των αντιδραστηρίων). Επομένως, για να αυξηθεί ο ρυθμός αντίδρασης, θα πρέπει να αυξηθεί η συγκέντρωση ενός από τα αντιδραστήρια, δηλαδήHCl. Απάντηση 4.

Υπό κράτηση

Η εμπειρία από τη διεξαγωγή των εξετάσεων του Ενιαίου Κράτους δείχνει ότι, σε γενικές γραμμές, οι απόφοιτοι αντιμετωπίζουν με μεγάλη επιτυχία τη νέα μορφή των εξετάσεων. Ωστόσο, για να αυξηθεί η αντικειμενικότητα των αποτελεσμάτων, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθεί ειδική προετοιμασία των μαθητών για την τελική πιστοποίηση, για παράδειγμα, να αναπτυχθεί η ικανότητα εργασίας με διάφοροι τύποι δοκιμαστικές εργασίες. Εισαγάγετε ευρύτερα δοκιμαστικές μορφές αξιολόγησης των εκπαιδευτικών επιτευγμάτων στη διδακτική πρακτική, μαζί με παραδοσιακές μεθόδους και μορφές. Συνιστάται να οργανωθεί επανάληψη της ύλης που καλύπτεται, ιδιαίτερα κατά τη διάρκεια του βασικού σχολικού μαθήματος, διαθέτοντας ειδικό χρόνο για αυτό στην εκπαιδευτική διαδικασία. Θα πρέπει να εφιστάται η προσοχή των δασκάλων, των συγγραφέων σχολικών βιβλίων και των προγραμματιστών μεθοδολογικά εγχειρίδιαγια την ανάγκη βελτίωσης εκπαιδευτική διαδικασίαλαμβάνοντας υπόψη τα αποτελέσματα των Ενιαίων Κρατικών Εξετάσεων.

Μεταχειρισμένα βιβλία

Medvedev Yu.N., Kaverina A.A., Koroshchenko A.S. Μονόκλινο Κρατική εξέταση 2007. Χημεία. Εκπαιδευτικό και εκπαιδευτικό υλικό για την προετοιμασία μαθητών / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007

Α.Α. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, A.S. Koroshchenko, Yu.N. Μεντβέντεφ, Μ.Γ. Ανυψωτήρ. Περνάμε τις κρατικές εξετάσεις. Χημεία - Μ.: Bustard, 2008

Kaverina A.A., Koroshchenko A.S., Medvedev Yu.N., Yashukova A.V. Ενιαία Κρατική Εξέταση 2009. Χημεία. Καθολικά υλικά για την προετοιμασία των μαθητών / FIPI. – Μ.: Intellect-Center, 2009

Α.Α. Kaverina, Yu.N. Medvedev, D.Yu. Dobrotin. Ενιαία Κρατική Εξέταση 2010. Χημεία: συλλογή εργασίες εξετάσεων– M.: Eksmo, 2009 (Unified State Examination. Ομοσπονδιακή τράπεζα εξεταστικών υλικών.

Θέμα: χημεία

Βαθμός: 9

Θέμα: Ρυθμός χημικών αντιδράσεων

Ο σκοπός του μαθήματος : δημιουργία συνθηκών ευαισθητοποίησης και κατανόησης γνώσεων με θέμα «Ρυθμός χημικών αντιδράσεων. Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων""

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτική πτυχή:

σχηματίζουν την έννοια του «ρυθμού χημικών αντιδράσεων», ως αποτέλεσμα της παρατήρησης, της ανάλυσης, της σύγκρισης, της γενίκευσης, οδηγούν τους μαθητές να κατανοήσουν την εξάρτηση του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων από διάφορους παράγοντες;

σχηματισμός δεξιοτήτων ερευνητικές δραστηριότητεςΦοιτητές.

Αναπτυξιακή πτυχή:

συμβάλλουν στη διαμόρφωση γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων:

εκπαιδευτικό και πνευματικό (ανάλυση γεγονότων, δημιουργία σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος, εξαγωγή συμπερασμάτων).

εκπαιδευτικό και ενημερωτικό (εργασία με τεστ).

εκπαιδευτικό και οργανωτικό (κατανοήστε την έννοια της εργασίας, αφιερώστε χρόνο για την ολοκλήρωση των δοκιμαστικών εργασιών και τον έλεγχό τους).

εκπαιδευτικό και επικοινωνιακό (ικανότητα διεξαγωγής διαλόγου, έκφρασης της άποψής του).

συμβάλλουν στην ανάπτυξη των οριζόντων των μαθητών.

Εκπαιδευτική πτυχή:

προωθήστε την ακρίβεια, την προσοχή και την προσοχή κατά την εργασία με εργαστηριακό εξοπλισμό και αντιδραστήρια.

Εξοπλισμός:

για εργαστηριακές εργασίες: σύνολο αντιδραστηρίων: διάλυμα HCl, Zn σε δισκία και σκόνη, Fe, Mg; Λαμπτήρες αλκοόλης, σπίρτα, βάσεις, δοκιμαστικοί σωλήνες.

στο γραφείο του δασκάλου: HCl (συμπ.), άλας λιθίου, κύβος ζάχαρης, λυχνία αλκοόλης, σπίρτα, λαβίδες για χωνευτήριο.

Εξοπλισμός υπολογιστή επίδειξης.

Είδος προπονητικής συνεδρίας: μάθημα «ανακάλυψης» νέας γνώσης με στοιχεία έρευνας

Μορφή οργάνωσης: μετωπική, εργασία σε ζευγάρια

Χρήση παιδαγωγικές τεχνολογίες:

τεχνολογία μάθησης με βάση το πρόβλημα.

τεχνολογία συλλογικής αλληλεπίδρασης·

τεχνολογία κριτικής σκέψης

μάθηση με βάση μαθησιακές καταστάσεις

Μέθοδοι και τεχνικές διδασκαλίας:

προβληματικός διάλογος·

τόνωση του διαλόγου·

ηγετικός διάλογος·

συγκριτική μέθοδος?

μελέτη

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Δραστηριότητες εκπαιδευτικών

Δραστηριότητες μαθητών

I. Στάδιο παρακίνησης-στόχου.

1. Επικαιροποίηση γνώσεων (3 λεπτά)

Σήμερα έχουμε ένα ασυνήθιστο μάθημα. Πες μου σε παρακαλώ, σου αρέσει ο χυμός;

Μετά το άνοιγμα της συσκευασίας, συνιστάται η άμεση κατανάλωση του χυμού. Συμβαίνει όμως να μείνει 2-3 μέρες. Ως αποτέλεσμα, ο χυμός αρχίζει να ζυμώνεται και αποκτά μια δυσάρεστη οσμή.

Τι δείχνει αυτό (από άποψη χημείας); Ποια σημάδια χημικών αντιδράσεων παρατηρούνται σε αυτή την περίπτωση;

Αυτό σημαίνει ότι ακόμη και στην καθημερινή ζωή αντιμετωπίζουμε συνεχώς χημικές αντιδράσεις. Και σήμερα θα μιλήσουμε για αντιδράσεις.

2. Ορισμός στόχου (3 λεπτά)

Τι έχει αλλάξει στον χαλασμένο χυμό από χημική άποψη;

Αλλά συμβαίνει ότι ο χυμός μπορεί να παραμείνει αμετάβλητος και δεν υπάρχουν σημάδια αλλοίωσης.

Αυτό σημαίνει ότι δεν συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις;

Αυτό σημαίνει ότι οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν με διαφορετικούς ρυθμούς. Και σήμερα πρέπει να εξοικειωθούμε με την έννοια του «ρυθμού χημικής αντίδρασης» και να προσδιορίσουμε από ποιους παράγοντες εξαρτάται. Χημικές αντιδράσεις – διεργασίες με αποτέλεσμα να καταστρέφονται παλιά χημικοί δεσμοίκαι προκύπτουν νέα.

Καταγράψτε το θέμα του μαθήματος.

II. Διαδικαστικό στάδιο. Κοινή ανακάλυψη νέας γνώσης.

1. Η έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. (10 λεπτά) - αλλαγή στα αντιδρώντα ανά μονάδα χρόνου.

2. Λεπτό φυσικής αγωγής (2 λεπτά.)

Έχουμε ξανά σεμινάριο φυσικής αγωγής

Ας σκύψουμε, έλα, έλα!

Ίσιωσε, τεντώθηκε,

Και τώρα έχουν σκύψει προς τα πίσω.

Και το κεφάλι μου είναι κουρασμένο

Ας τη βοηθήσουμε λοιπόν

Δεξιά και αριστερά, ένα και δύο

Σκεφτείτε, σκεφτείτε, κεφάλι.

Αν και η χρέωση είναι μικρή,

Ξεκουραστήκαμε λίγο.

3. Παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό των χημικών αντιδράσεων (20 λεπτά.)

Ας επιστρέψουμε στο παράδειγμά μας.

Τι μπορούμε να κάνουμε για να διατηρηθεί ο χυμός όσο το δυνατόν περισσότερο;

Σωστά. Ο πρώτος παράγοντας λοιπόν:

1) η φύση των αντιδρώντων ουσιών - η φύση ποιου αντιδραστηρίου επηρεάζει τον ρυθμό αλληλεπίδρασης του οξέος με το μέταλλο;Η ουσία των αντιδράσεων των μετάλλων με το οξύ είναι ότι τα άτομα μετάλλου δωρίζουν ηλεκτρόνια (δηλαδή, οξειδώνονται, είναι αναγωγικοί παράγοντες) σε πρωτόνια υδρογόνου (δηλαδή, ανάγεται, είναι οξειδωτικοί παράγοντες). Αλλά τα μέταλλα έχουν διαφορετικές αναγωγικές ικανότητες· αυτή η ικανότητα χαρακτηρίζεται από το πρότυπο δυναμικό ηλεκτροδίου, για τον ψευδάργυρο είναι -0,76 V, για τον σίδηρο -0,037 V, για το υδρογόνο 0.

2) συγκέντρωση των αντιδρώντων ουσιών - όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα

3) περιοχή επαφής των αντιδρώντων ουσιών Όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια επαφής, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα της χημικής αντίδρασης.

4) Θερμοκρασία

Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορος είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων. Όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο αργός είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων.

Έτσι, μάθαμε ποιος είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης και από τι εξαρτάται.

III. Τεστ αυτοαξιολογισης. Διόρθωση των ληφθέντων αποτελεσμάτων. (3 λεπτά)

Προτείνω να κάνω το τεστ και να αξιολογήσω τις γνώσεις που αποκτήθηκαν. Επιλέξτε τις σωστές επιλογές απάντησης.

Αυτοέλεγχος: απαντήσεις: 1. B); 2. Β); 3. G); 4. Β); 5. Δ).

IV. Αντανάκλαση. (2 λεπτά.)

Ελπίζω ότι κατά τη διάρκεια του μαθήματός μας μάθατε πολλά νέα και σημαντικά πράγματα που μπορούν να είναι χρήσιμα στη ζωή.

Τώρα θα σας προσφέρω μικρή δοκιμή. Δώστε συν για δηλώσεις.

Έμαθα πολλά νέα πράγματα.

Θα το χρειαστώ στη ζωή μου.

Υπήρχαν πολλά να σκεφτούμε κατά τη διάρκεια του μαθήματος.

Πήρα απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις που είχα.

Δούλεψα ευσυνείδητα στην τάξη.

Μετρήστε τον αριθμό των συν. Ο αριθμός τους σας λέει πώς τα πήγατε στο μάθημα.

V. Εργασία για το σπίτι. (Διαφάνεια 15) (2 λεπτά.)

1. Λύστε το πρόβλημα: Προσδιορίστε το ρυθμό της χημικής αντίδρασης Η2 +Br2 = 2HBr, αν η αρχική συγκέντρωση υδρογόνου ήταν 1 mol/l, και μετά από 30 s έγινε 0,8 mol/l. (Η εργασία εκτυπώνεται σε κομμάτια χαρτιού)

2. Δώστε παραδείγματα της επίδρασης διαφόρων παραγόντων στον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιείτε στο σπίτι, στην καθημερινή ζωή.

Απάντηση(συνήθως ναι )

Απάντηση:

- Γίνεται μια χημική αντίδραση

- Εκπομπή αερίου, εμφάνιση οσμής

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης και η εξάρτησή της από διάφορους παράγοντες

1. Ο ρυθμός μιας ομοιογενούς χημικής αντίδρασης είναι ανάλογος της μεταβολής

1) συγκέντρωση μιας ουσίας ανά μονάδα χρόνου

2) την ποσότητα της ουσίας ανά μονάδα όγκου

3) μάζα ουσίας ανά μονάδα όγκου

4) όγκος ουσίας κατά την αντίδραση

2. Υπό κανονικές συνθήκες, η αλληλεπίδραση λαμβάνει χώρα στη χαμηλότερη ταχύτητα μεταξύ

1) σίδηρο και οξυγόνο

2) διάλυμα μαγνησίου και υδροχλωρικού οξέος 10%.

3) χαλκό και οξυγόνο

4) ψευδάργυρο και διάλυμα 10%.

3. Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

2СО+O2=2CO + Q απαραίτητο

1) αύξηση της συγκέντρωσης του μονοξειδίου του άνθρακα (II)

2) μείωση της συγκέντρωσης οξυγόνου

3) Χαμηλώστε την πίεση

4) Χαμηλώστε τη θερμοκρασία

4. Πότε θερμοκρασία δωματίουΗ αντίδραση συμβαίνει με τον ταχύτερο ρυθμό μεταξύ

1) Zn και HCl (διάλυμα 1%)

2) Zn και HCl (διάλυμα 30%)

3) Zn και HCl (διάλυμα 10%)

4) ZnCl2 (διάλυμα) και AgNO3 (διάλυμα)

5. Για τον ρυθμό χημικής αντίδρασης μεταξύ διαλύματος θειικού οξέος και σιδήρου Δεν παρέχειεπιρροή

1) συγκέντρωση οξέος

2) λείανση σιδήρου

3) θερμοκρασία αντίδρασης

4) αύξηση της πίεσης

6. Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

FeO(στερεό) + CO(g) ? Fe(s) + CO2 (g) + 17 kJ

Απαραίτητη

1) αύξηση της συγκέντρωσης του CO2

2) μείωση της συγκέντρωσης CO2

3) Μειώστε τη θερμοκρασία

4) αύξηση του βαθμού λείανσης FeO

7. Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

2CuS(s) + 3O2(g) = 2CuO(s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ

Απαραίτητη

1) αύξηση της συγκέντρωσης του SO2

2) μείωση της συγκέντρωσης SO2

3) Μειώστε τη θερμοκρασία

4) αύξηση του βαθμού λείανσης του CuS

8. Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

Zn(sol) + 2H+ ? Zn2+ + H2 (g) + 154 kJ

Απαραίτητη

1) μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων ψευδαργύρου

3) Μειώστε τη θερμοκρασία

4) αύξηση της συγκέντρωσης των ιόντων ψευδαργύρου

9. Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

Mg(s) + 2H+ ? Mg2+ + H2(g) + 462 kJ

Απαραίτητη

1) μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου

2) αύξηση της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου

3) Χαμηλώστε τη θερμοκρασία

4) αύξηση της αρτηριακής πίεσης

10. Για να αυξήσετε την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης

Zn(s) + 2HCl(g) = ZnCl2(s) + H2(g) + 231 kJ

Απαραίτητη

1) αύξηση της συγκέντρωσης του υδρογόνου

2) Αυξήστε την ποσότητα ψευδαργύρου

3) Μειώστε τη θερμοκρασία

4) αύξηση της συγκέντρωσης του υδροχλωρίου

11. Για να αυξήσετε τον ρυθμό αλληλεπίδρασης του σιδήρου με το υδροχλωρικό οξύ, θα πρέπει

1) Προσθέστε έναν αναστολέα

2) Χαμηλώστε τη θερμοκρασία

3) αύξηση της αρτηριακής πίεσης

4) αύξηση της συγκέντρωσης του υδροχλωρικού οξέος HCl

12. Για να αυξήσετε τον ρυθμό απελευθέρωσης διοξειδίου του άνθρακα όταν το υδροχλωρικό οξύ δρα στο μάρμαρο, χρειάζεστε

1) αραιώστε το οξύ

2) συνθλίβουμε το μάρμαρο

3) Προσθέστε έναν δείκτη

4) Εκτελέστε την αντίδραση σε ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου

13. Αλληλεπιδρούν με την υψηλότερη ταχύτητα υπό κανονικές συνθήκες

1) άζωτο και υδρογόνο

2) μαγνήσιο και νερό

3) διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και υδροχλωρικό οξύ

4) θείο και σίδηρος

14. Αλληλεπιδρούν με την υψηλότερη ταχύτητα υπό κανονικές συνθήκες

1) ψευδάργυρο και υδροχλωρικό οξύ

2) νάτριο και νερό

3) μαγνήσιο και νερό

Α. Όταν θερμαίνεται, ο ρυθμός ορισμένων αντιδράσεων αυξάνεται, ενώ ο ρυθμός άλλων μειώνεται.

Β. Ο λόγος που ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται όταν θερμαίνεται είναι η αύξηση της συχνότητας των συγκρούσεων σωματιδίων.

1) Μόνο το Α είναι σωστό

2) Μόνο το Β είναι σωστό

3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

16. Αντιδρά με το υδρογόνο με την υψηλότερη ταχύτητα

Α. Καταλύτης είναι μια ουσία που αυξάνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης χωρίς να καταναλωθεί.

1) Μόνο το Α είναι σωστό

2) Μόνο το Β είναι σωστό

3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

18. Να αυξηθεί ο ρυθμός αντίδρασης του υδρογόνου με το άζωτο

1) Ψύξτε το μίγμα αζώτου-υδρογόνου

2) μειώστε την πίεση στο σύστημα

3) χρησιμοποιήστε καταλύτη

4) χρησιμοποιήστε την κυκλοφορία ενός μείγματος αζώτου-υδρογόνου

19. Καθώς η πίεση αυξάνεται, ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται

1) οξυγόνο με διοξείδιο του θείου

2) ψευδάργυρος με θειικό οξύ

3) θειάφι με σίδηρο

4) υδροξείδιο του νατρίου με χλωριούχο χαλκό (II).

20. Για να πραγματοποιηθεί μια αντίδραση απαιτείται καταλύτης.

1) χλωρίωση αλκανίων

2) εξουδετέρωση του φωσφορικού οξέος

3) πυρόλυση μεθανίου

4) εστεροποίηση οξικού οξέος

21. Αλληλεπιδρούν με την υψηλότερη ταχύτητα υπό κανονικές συνθήκες

1) αμμωνία και υδροχλώριο

2) άζωτο και υδρογόνο

3) άζωτο και οξυγόνο

Α. Όταν θερμαίνεται, ο ρυθμός πολλών αντιδράσεων μειώνεται.

Β. Καταλύτης είναι μια ουσία που αυξάνει την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης, αλλά δεν καταναλώνεται σε αυτήν η ίδια

1) Μόνο το Α είναι σωστό

2) Μόνο το Β είναι σωστό

3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

23. Η πίεση επηρεάζει τον ρυθμό αντίδρασης μεταξύ

1) υδροξείδιο ψευδαργύρου και νιτρικό οξύ

2) ψευδάργυρο και θειικό οξύ

3) αμμωνία και οξυγόνο

4) θείο και αλουμίνιο

24. Μια αντίδραση της οποίας η εξίσωση είναι

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,

Μπορείτε να το επιταχύνετε εάν

1) αύξηση της αρτηριακής πίεσης

2) Χαμηλώστε την πίεση

3) Αυξήστε τη θερμοκρασία

4) Χαμηλώστε τη θερμοκρασία

25. Ταχύτητα αντίδρασης

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q

Θα μειωθεί σε

1) αύξηση της θερμοκρασίας

2) μείωση της πίεσης

3) αυξημένη πίεση

4) αραίωση του διαλύματος οξέος

26. Ταχύτητα αντίδρασης απλές ουσίεςμε το υδροχλωρικό οξύ μειώνεται στη σειρά

	Na, Ca, Zn, Cr, Cu
	Mg, Na, Ni, Zn, Cu
	Na, Ba, Fe, Cu, Zn
	Ba, Na, Zn, Cu, Fe

Α. Ένας καταλύτης αυξάνει τον ρυθμό μιας αντίδρασης, αλλά δεν προκαλεί μετατόπιση στη χημική ισορροπία.

Β. Η αύξηση της πίεσης των αερίων που αντιδρούν οδηγεί σε αύξηση του ρυθμού αντίδρασης.

1) Μόνο το Α είναι σωστό

2) Μόνο το Β είναι σωστό

3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

28. Ταχύτητα αντίδρασης

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

Θα αυξηθεί με

1) μείωση της θερμοκρασίας

2) μείωση της συγκέντρωσης NH3

3) αραίωση του μείγματος με αργό

4) χρησιμοποιώντας καταλύτη

29. Ποιο μέταλλο αντιδρά με το θειικό οξύ πιο γρήγορα από άλλα;

30. Μια αντίδραση, η ταχύτητα της οποίας εξαρτάται από την επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων ουσιών, είναι

1) εξουδετέρωση θειικού οξέος με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου

2) καύση υδρογόνου σε οξυγόνο

3) αλληλεπίδραση διαλυμάτων χλωριούχου χαλκού και υδροξειδίου του καλίου

4) καύση αλουμινίου σε οξυγόνο

Απάντηση: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.